健康飲食是指合理搭配食物、科學(xué)吃飯，以達(dá)到身體健康的一種飲食方式。寫一篇完美的總結(jié)需要我們對(duì)自己的行為和成就有清晰的認(rèn)識(shí)和準(zhǔn)確的描述。這些總結(jié)范文是作者經(jīng)過反復(fù)修改和完善的結(jié)果，具有一定的參考價(jià)值。
高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)篇一
教學(xué)目標(biāo)：
解決問題：學(xué)生親自經(jīng)歷探索平行四邊形有關(guān)概念和性質(zhì)的過程，體。
會(huì)解決問題策略的多樣性．。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：
重點(diǎn)：理解并掌握平行四邊形的概念及其性質(zhì)．。
難點(diǎn)：探究平行四邊形的性質(zhì)．。
三、教學(xué)問題診斷。
在知識(shí)方面，學(xué)生在小學(xué)就接觸過平行四邊形，在感性上對(duì)其有所認(rèn)識(shí)；而方法方面，學(xué)生通過在七年級(jí)的學(xué)習(xí)已經(jīng)積累了按邊和角學(xué)習(xí)三角形的方法，并且學(xué)習(xí)了平行線的性質(zhì)和判定；在能力方面，學(xué)生掌握了平移、旋轉(zhuǎn)和軸對(duì)稱知識(shí)，固而學(xué)生對(duì)本節(jié)課的學(xué)習(xí)已經(jīng)具備了一定的認(rèn)知技能。但是，在教學(xué)中發(fā)現(xiàn)，學(xué)生對(duì)于四邊形的對(duì)邊、對(duì)角、對(duì)角線認(rèn)識(shí)不到位，個(gè)別學(xué)生甚至不知道什么是對(duì)邊，還有的分不清對(duì)角和對(duì)角線，這就為學(xué)習(xí)習(xí)近平行四邊形的性質(zhì)產(chǎn)生了障礙。還有的學(xué)生對(duì)平行四邊形不是軸對(duì)稱圖形認(rèn)識(shí)不清，特別是后面學(xué)完了菱形和矩形以及中心對(duì)稱后，更是對(duì)這幾種圖形和兩種對(duì)稱性分不清。再有，大部分學(xué)生更關(guān)注對(duì)知識(shí)的掌握，而忽略了對(duì)學(xué)習(xí)方法的總結(jié)。
四、本節(jié)課的教法特點(diǎn)以及預(yù)期效果分析。
總之，本節(jié)課力求在深挖概念內(nèi)涵、拓展性質(zhì)外延、深化練習(xí)效用的過程中達(dá)到培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新意識(shí)和實(shí)踐能力的教學(xué)目的。
高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)篇二
1、教材分析：
1.1教材的地位和作用。
本章堿金屬編排在化學(xué)反應(yīng)及其能量變化之后，可以把前一章氧化還原反應(yīng)和離子方程式的知識(shí)在此更好地應(yīng)用，并得到鞏固，也為下一章元素周期律提供了豐富的典型金屬元素的感性認(rèn)識(shí)，本章實(shí)質(zhì)上起到了承前起后的作用。鈉是堿金屬中具有代表性的一種金屬，學(xué)好鈉的性質(zhì)可為后面學(xué)習(xí)其它堿金屬打下良好的基礎(chǔ)。所以，本節(jié)教材是本章的重點(diǎn)。
1.2教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)。
重點(diǎn)是從鈉的原子結(jié)構(gòu)特征認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)。
難點(diǎn)是對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析。
2、目標(biāo)分析。
2.1根據(jù)教學(xué)大綱的要求，第一次在高中階段遇到一族元素，要指導(dǎo)學(xué)生去認(rèn)識(shí)鈉是一種很活潑的金屬，了解鈉的物理性質(zhì)，掌握鈉的化學(xué)性，為以后學(xué)習(xí)其它族元素作一個(gè)鋪墊。
2.2在能力方面，通過鈉的有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)以及對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的討論，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、思維能力和創(chuàng)新能力。通過改進(jìn)實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生體驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)創(chuàng)造的激情，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
3、過程分析。
(一)創(chuàng)設(shè)情景，提出問題。
鈉為什么要保存在煤油中?直接放入空氣中會(huì)變成什么呢?把鈉投入水中有什么現(xiàn)象?會(huì)不會(huì)“一石激起千層浪”?帶著這些問題去觀察實(shí)驗(yàn)，可以激發(fā)學(xué)生的求知欲和探索欲。
(二)演示實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象。
通過實(shí)物鈉歸納出鈉的顏色、狀態(tài)、硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性等物理性質(zhì)。演示鈉在空氣中點(diǎn)燃觀察其產(chǎn)物;再演示鈉和水的反應(yīng)，讓學(xué)生總結(jié)，最后我歸納其反應(yīng)現(xiàn)象：“浮”、“球”、“游”、“消”、“紅”。(課本上對(duì)生成氣體的檢驗(yàn)方法效果不好，我對(duì)此進(jìn)行了改進(jìn)：用一裝有半瓶水的塑料瓶，瓶塞上扎一黃豆大的鈉的大頭針，瓶倒置使鈉和水充分反應(yīng)，取下塞子、點(diǎn)燃火柴靠近瓶口有尖銳的爆鳴聲，效果得到大大改進(jìn)。)。
(三)分析現(xiàn)象，深入探究。
鈉是銀白色的，其表面顏色是灰暗的，而鈉在空氣中燃燒后又呈現(xiàn)淡黃色，這些說明了鈉在常溫下易被空氣中的氧氣氧化成氧化鈉、點(diǎn)燃則與氧氣反應(yīng)生成了過氧化鈉，條件不同，產(chǎn)物不同。鈉與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉與水電離出的氫離子反應(yīng)，當(dāng)氫離子濃度越大，反應(yīng)越劇烈，鈉與稀鹽酸的反應(yīng)會(huì)發(fā)生爆炸原因就在于此。
(四)總結(jié)性質(zhì)，得出結(jié)論。
通過鈉的性質(zhì)得到鈉是一種活潑金屬，具有很強(qiáng)的還原性。結(jié)合鈉的性質(zhì)去解釋鈉的用途，利用多媒體演示鈉的用途。
4、學(xué)法分析。
通過這節(jié)課的教學(xué)教給學(xué)生對(duì)金屬鈉的認(rèn)識(shí)，掌握金屬鈉的性質(zhì)，透過現(xiàn)象看本質(zhì)，分析、歸納物質(zhì)的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析問題的能力，調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
5、歸納小結(jié)，布置作業(yè)。
利用多媒體演示鈉的化學(xué)性質(zhì)。從鈉的性質(zhì)可以類推其他堿金屬的性質(zhì)，這樣，由點(diǎn)及面、由表及里，對(duì)鈉的性質(zhì)有一個(gè)更深刻的認(rèn)識(shí)。
高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)篇三
1、了解硝酸的物理性質(zhì)和重要用途，掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)。
2、了解工業(yè)上氨氧化法制硝酸的反應(yīng)原理。
3、通過觀察濃硝酸、稀硝酸與金屬銅反應(yīng)試驗(yàn)，培養(yǎng)觀察、比較、推理的能力。
【重點(diǎn)難點(diǎn)】。
1、硝酸的化學(xué)性質(zhì)――強(qiáng)酸性、不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性。
2、硝酸的工業(yè)生產(chǎn)原理――三階段、三設(shè)備、三反應(yīng)。
【教師活動(dòng)】。
《1》目標(biāo)解讀。
物理性質(zhì)――。
主要用途――。
b、氨的催化氧化法制硝酸。
三階段、三設(shè)備、三原理（與工業(yè)上制硫酸進(jìn)行對(duì)比記憶）。
c、濃、稀硝酸分別與銅的反應(yīng)。
解釋原理、現(xiàn)象表述、產(chǎn)物檢驗(yàn)，重點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)綜合題目的分析。
《2》問題引領(lǐng)。
問題1、今天我們所學(xué)的濃硝酸與學(xué)過的濃硫酸的性質(zhì)有哪些相同點(diǎn)和不同點(diǎn)？
問題3、工業(yè)上生產(chǎn)硝酸與工業(yè)上生產(chǎn)硫酸有哪些異同點(diǎn)？
《3》精講點(diǎn)撥。
2、硝酸的工業(yè)生產(chǎn)。
學(xué)生活動(dòng)。
《1》自主學(xué)習(xí)。
《2》合作探究。
探究一：你知道這些事實(shí)分別表現(xiàn)了硝酸的哪些性質(zhì)?請(qǐng)?zhí)钤诤竺娴睦ㄌ?hào)中。
（1）久置的濃硝酸顯黃色。（）。
（2）鋁制、鐵制容器常溫下可盛濃硝酸。（）。
（3）銅片放入硝酸中，溶液變藍(lán)。（）。
（4）碳單質(zhì)放入濃硝酸中產(chǎn)生大量紅棕色的氣體。（）。
（5）濃硝酸敞口放置在空氣中，質(zhì)量會(huì)減少。（）。
探究三：為探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是no，設(shè)計(jì)如下圖所示裝置。圖中k為止水夾(處于關(guān)閉狀態(tài))，f是一半空的注射器，d是尾氣處理裝置(兼防倒吸功能)。
(1)設(shè)計(jì)裝置a的目的是什么?為達(dá)到此目的，該如何操作?
(3)裝置e和f的作用是什么，該如何進(jìn)行操作?
(4)開始時(shí)c中產(chǎn)生了白色沉淀，后來又消失了，什么原因?
《3》歸納拓展。
1、硫酸的工業(yè)制法與硝酸的工業(yè)制法比較。
（1）三階段（2）三設(shè)備（3）三原理。
2、硝酸與不同物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，性質(zhì)表現(xiàn)的規(guī)律總結(jié)。
（1）與金屬單質(zhì)反應(yīng)：
（2）與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：
（3）與低價(jià)態(tài)金屬化合物反應(yīng)：
（4）與堿性氧化物反應(yīng)：
（5）與堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)：
《4》技能應(yīng)用。
《5》體悟反思。
3.教學(xué)設(shè)計(jì)格式。
9.教學(xué)設(shè)計(jì)的心得。
高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)篇四
1.知道什么是資源，能說出我國資源的現(xiàn)狀，能列舉出重要的資源。
2.認(rèn)識(shí)、了解化石燃料對(duì)環(huán)境的影響，懂得選擇對(duì)環(huán)境污染小的燃料。
3.能理解資源合理開發(fā)與綜合利用的必要性，開發(fā)新能源的必要性及重要意義。
4.初步學(xué)會(huì)解釋、區(qū)分、說明煤和石油的綜合利用的方法。
1.通過課前查閱和整理相關(guān)資料，提高學(xué)生比較、分類、歸納、概括等對(duì)信息的加工和處理能力。
2.通過對(duì)比圖片和環(huán)境材料的影像資料，使學(xué)生產(chǎn)生情感沖突，培養(yǎng)和激發(fā)學(xué)生的求知欲。
3.通過步步設(shè)疑-解答的方式，學(xué)習(xí)本課知識(shí)，通過影像資料和小組研討，教師指點(diǎn)突破本課難點(diǎn)。
4.通過討論使學(xué)生形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)合作精神，規(guī)范使用化學(xué)用語的表達(dá)能力和正確的化學(xué)符號(hào)表征能力。
1.通過對(duì)資料的`搜集整理過程，感受和體驗(yàn)化學(xué)與社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系,意識(shí)到化學(xué)與社會(huì)發(fā)展關(guān)系的重要，體會(huì)和認(rèn)識(shí)到化學(xué)對(duì)人類生存環(huán)境正反兩方面的影響。
2.通過問題和問題的討論總結(jié)，使學(xué)生產(chǎn)生對(duì)資源憂患意識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)自然和社會(huì)的責(zé)任感和正確的價(jià)值觀,幫助學(xué)生樹立學(xué)習(xí)科學(xué)、應(yīng)用科學(xué)為人類驅(qū)害謀利的意識(shí)，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。
3.通過小組討論和學(xué)習(xí)，使學(xué)生進(jìn)一步意識(shí)和體會(huì)到自然資源并不是“取之不盡，用之不竭”的，要關(guān)注資源和環(huán)境，遵守規(guī)則。
4.通過學(xué)習(xí)，使學(xué)生增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)，樹立環(huán)保法制觀念，樹立可持續(xù)發(fā)展思想，同時(shí)達(dá)到對(duì)學(xué)生思想教育的目的。
1、煤和石油的綜合利用的方法。
2.加聚反應(yīng)的產(chǎn)物的書寫。
3.應(yīng)用綠色化學(xué)要求設(shè)計(jì)合成實(shí)驗(yàn)路線。
高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)篇五
第一節(jié)物質(zhì)的量（第一課時(shí)）。
教學(xué)目標(biāo)概覽：
（一）知識(shí)目標(biāo)。
1、使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位——mol，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系；了解摩爾質(zhì)量的概念。
2、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
3、使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。
（二）能力目標(biāo)。
初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。
（三）情感目標(biāo)。
通過對(duì)概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，使學(xué)生掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。
教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位。
教學(xué)過程：
[引入]復(fù)習(xí)c+o2=co2指出化學(xué)方程式的意義。
在實(shí)驗(yàn)中，我們可以取12gc和32go2反應(yīng)，而無法只取1個(gè)c原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)，那么12gc中含多少個(gè)c呢？要解決這個(gè)問題，我們要學(xué)習(xí)“第三章物質(zhì)的量”。
物質(zhì)的'組成微粒有分子、原子和離子，這些微觀的看不見的粒子怎樣與宏觀的便于稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來呢？科學(xué)上采用“物質(zhì)的量”將它們聯(lián)系的。
[板書]第一節(jié)物質(zhì)的量。
物質(zhì)的量也是與質(zhì)量、長度一樣的物理量。單位為摩爾，符號(hào)為mol。
[板書]一物質(zhì)的量。
1．物質(zhì)的量及其單位——mol。
基本物理量。
長度。
質(zhì)量。
時(shí)間。
電流強(qiáng)度。
物質(zhì)的量。
熱力學(xué)溫度。
發(fā)光強(qiáng)度。
單位。
高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)篇六
1、了解硝酸的物理性質(zhì)和重要用途，掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)。
2、了解工業(yè)上氨氧化法制硝酸的反應(yīng)原理。
3、通過觀察濃硝酸、稀硝酸與金屬銅反應(yīng)試驗(yàn)，培養(yǎng)觀察、比較、推理的能力。
【重點(diǎn)難點(diǎn)】。
1、硝酸的化學(xué)性質(zhì)――強(qiáng)酸性、不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性。
2、硝酸的工業(yè)生產(chǎn)原理――三階段、三設(shè)備、三反應(yīng)。
【教師活動(dòng)】。
《1》目標(biāo)解讀。
a、硝酸的性質(zhì)及用途。
物理性質(zhì)――。
化學(xué)性質(zhì)――。
主要用途――。
b、氨的催化氧化法制硝酸。
三階段、三設(shè)備、三原理（與工業(yè)上制硫酸進(jìn)行對(duì)比記憶）。
c、濃、稀硝酸分別與銅的反應(yīng)。
解釋原理、現(xiàn)象表述、產(chǎn)物檢驗(yàn)，重點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)綜合題目的分析。
《2》問題引領(lǐng)。
問題1、今天我們所學(xué)的濃硝酸與學(xué)過的濃硫酸的性質(zhì)有哪些相同點(diǎn)和不同點(diǎn)？
問題3、工業(yè)上生產(chǎn)硝酸與工業(yè)上生產(chǎn)硫酸有哪些異同點(diǎn)？
《3》精講點(diǎn)撥。
1、硝酸的性質(zhì)。
2、硝酸的工業(yè)生產(chǎn)。
學(xué)生活動(dòng)。
《1》自主學(xué)習(xí)。
《2》合作探究。
探究一：你知道這些事實(shí)分別表現(xiàn)了硝酸的哪些性質(zhì)?請(qǐng)?zhí)钤诤竺娴睦ㄌ?hào)中。
（1）久置的濃硝酸顯黃色。（）。
（2）鋁制、鐵制容器常溫下可盛濃硝酸。（）。
（3）銅片放入硝酸中，溶液變藍(lán)。（）。
（4）碳單質(zhì)放入濃硝酸中產(chǎn)生大量紅棕色的氣體。（）。
（5）濃硝酸敞口放置在空氣中，質(zhì)量會(huì)減少。（）。
探究三：為探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是no，設(shè)計(jì)如下圖所示裝置。圖中k為止水夾(處于關(guān)閉狀態(tài))，f是一半空的注射器，d是尾氣處理裝置(兼防倒吸功能)。
(1)設(shè)計(jì)裝置a的目的是什么?為達(dá)到此目的，該如何操作?
(3)裝置e和f的作用是什么，該如何進(jìn)行操作?
(4)開始時(shí)c中產(chǎn)生了白色沉淀，后來又消失了，什么原因?
《3》歸納拓展。
1、硫酸的工業(yè)制法與硝酸的工業(yè)制法比較。
（1）三階段（2）三設(shè)備（3）三原理。
2、硝酸與不同物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，性質(zhì)表現(xiàn)的規(guī)律總結(jié)。
（1）與金屬單質(zhì)反應(yīng)：
（2）與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：
（3）與低價(jià)態(tài)金屬化合物反應(yīng)：
（4）與堿性氧化物反應(yīng)：
（5）與堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)：
《4》技能應(yīng)用。
《5》體悟反思。
3.教學(xué)設(shè)計(jì)格式。
8.《秋天》教學(xué)設(shè)計(jì)。
9.教學(xué)設(shè)計(jì)的心得。
高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)篇七
1、舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用。
2、會(huì)應(yīng)用生活中的材料制作簡易原電池。
【教材分析】。
生活在現(xiàn)代社會(huì)，學(xué)生對(duì)“電”有著豐富而強(qiáng)烈的感性認(rèn)識(shí)。當(dāng)學(xué)生了解了化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化的原因，并感受了探究化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化過程后，會(huì)對(duì)化學(xué)能與電能之間的轉(zhuǎn)化問題產(chǎn)生濃厚的興趣。從能量轉(zhuǎn)換角度看，本節(jié)課程內(nèi)容是對(duì)前一節(jié)課中“一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，能量是守恒的;化學(xué)能是能量的一種形式，它同樣可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補(bǔ)充和完善。從反應(yīng)物之間電子轉(zhuǎn)移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的拓展和應(yīng)用。從思維角度看，“將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能”的思想，是對(duì)“化學(xué)能——熱能——機(jī)械能——電能”思維方式的反思和突破。
【學(xué)情分析】。
中學(xué)生對(duì)“電”的內(nèi)容的認(rèn)識(shí)不僅來源于生活經(jīng)驗(yàn)，而且來源于學(xué)科學(xué)習(xí)。在生活經(jīng)驗(yàn)方面，不僅接觸了火力發(fā)電(或水利發(fā)電)，而且接觸了干電池等化學(xué)電源;在學(xué)科學(xué)習(xí)方面，學(xué)生不僅接觸了摩擦起電，而且還從能量轉(zhuǎn)化的角度認(rèn)識(shí)了電能，此外還學(xué)習(xí)了關(guān)于電的初步知識(shí)(如電源的正負(fù)極、電壓和電流等內(nèi)容)，因此對(duì)電并不陌生。此外，高中《化學(xué)1》已較為系統(tǒng)的學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，也學(xué)習(xí)了鈉、鎂、鋁、鐵等有關(guān)的金屬知識(shí)，以及電解質(zhì)溶液的內(nèi)容。這些經(jīng)驗(yàn)基礎(chǔ)為本課的教學(xué)提供了必要的基礎(chǔ)。為本節(jié)的學(xué)習(xí)做了知識(shí)、能力上的準(zhǔn)備。
同時(shí)原電池是高中化學(xué)學(xué)科體系的核心知識(shí)之一，它的教學(xué)是氧化還原反應(yīng)原理的延伸與應(yīng)用，也是后續(xù)電化學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)。原電池的教學(xué)是體現(xiàn)學(xué)科交叉，科學(xué)理論聯(lián)系實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生思維能力和探究能力的好素材。學(xué)生在第一節(jié)學(xué)習(xí)了化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化關(guān)系，本節(jié)課則學(xué)習(xí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為另外一種能量即電能，由于電化學(xué)知識(shí)是學(xué)生首次接觸的新領(lǐng)域，存在著強(qiáng)烈的好奇心和陌生感，因此一個(gè)好的開端十分重要。
【教學(xué)目標(biāo)】。
1、知識(shí)與技能。
(1)理解原電池的概念、工作原理和構(gòu)成條件，同時(shí)掌握原電池正負(fù)極的判斷方法。
(2)通過學(xué)生設(shè)計(jì)完成原電池構(gòu)成條件的實(shí)驗(yàn)，學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法。
(3)能舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其運(yùn)用。
2、過程與方法。
(1)分析火力發(fā)電的原理及利弊，建立“將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能”的新思路，通過對(duì)氧。
化還原反應(yīng)的本質(zhì)的分析，提出實(shí)現(xiàn)新思路的各種推測和猜想等，培養(yǎng)創(chuàng)新思維能力。
(2)通過實(shí)驗(yàn)和科學(xué)探究，對(duì)比、歸納，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究精神和分析、歸納的能力。
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀。
(1)通過化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化的學(xué)習(xí)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能對(duì)現(xiàn)代化的重大意義，
發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘。
(2)通過原電池形成條件的探究，培養(yǎng)學(xué)生自主探究的科學(xué)態(tài)度和方法，體會(huì)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)。
研究中的重要作用。
【教學(xué)重難點(diǎn)】。
教學(xué)重點(diǎn)初步認(rèn)識(shí)原電池的概念、工作原理及形成條件。
教學(xué)難點(diǎn)通過對(duì)原電池實(shí)驗(yàn)的研究，引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的。
本質(zhì)，以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價(jià)值。
高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)篇八
1.知道什么是資源，能說出我國資源的現(xiàn)狀，能列舉出重要的資源。
2.認(rèn)識(shí)、了解化石燃料對(duì)環(huán)境的影響，懂得選擇對(duì)環(huán)境污染小的燃料。
3.能理解資源合理開發(fā)與綜合利用的必要性，開發(fā)新能源的必要性及重要意義。
4.初步學(xué)會(huì)解釋、區(qū)分、說明煤和石油的綜合利用的方法。
過程與方法。
1.通過課前查閱和整理相關(guān)資料，提高學(xué)生比較、分類、歸納、概括等對(duì)信息的加工和處理能力。
2.通過對(duì)比圖片和環(huán)境材料的影像資料，使學(xué)生產(chǎn)生情感沖突，培養(yǎng)和激發(fā)學(xué)生的求知欲。
3.通過步步設(shè)疑-解答的方式，學(xué)習(xí)本課知識(shí)，通過影像資料和小組研討，教師指點(diǎn)突破本課難點(diǎn)。
4.通過討論使學(xué)生形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)合作精神，規(guī)范使用化學(xué)用語的表達(dá)能力和正確的化學(xué)符號(hào)表征能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀。
1.通過對(duì)資料的搜集整理過程，感受和體驗(yàn)化學(xué)與社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系,意識(shí)到化學(xué)與社會(huì)發(fā)展關(guān)系的重要，體會(huì)和認(rèn)識(shí)到化學(xué)對(duì)人類生存環(huán)境正反兩方面的影響。
2.通過問題和問題的討論總結(jié)，使學(xué)生產(chǎn)生對(duì)資源憂患意識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)自然和社會(huì)的責(zé)任感和正確的價(jià)值觀,幫助學(xué)生樹立學(xué)習(xí)科學(xué)、應(yīng)用科學(xué)為人類驅(qū)害謀利的意識(shí)，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。
3.通過小組討論和學(xué)習(xí)，使學(xué)生進(jìn)一步意識(shí)和體會(huì)到自然資源并不是“取之不盡，用之不竭”的，要關(guān)注資源和環(huán)境，遵守規(guī)則。
4.通過學(xué)習(xí)，使學(xué)生增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)，樹立環(huán)保法制觀念，樹立可持續(xù)發(fā)展思想，同時(shí)達(dá)到對(duì)學(xué)生思想教育的目的。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)。
1、煤和石油的綜合利用的方法。
2.加聚反應(yīng)的產(chǎn)物的書寫。
3.應(yīng)用綠色化學(xué)要求設(shè)計(jì)合成實(shí)驗(yàn)路線。
高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)篇九
知識(shí)與技能：
認(rèn)識(shí)氮?dú)獾姆肿咏Y(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)；了解氮的用途。
過程與方法：
學(xué)會(huì)思考，從原子結(jié)構(gòu)特征來分析其相應(yīng)結(jié)構(gòu)。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：
【重點(diǎn)、難點(diǎn)】。
重點(diǎn)：氮?dú)獾姆肿咏Y(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)。
難點(diǎn)：氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)。
講:這節(jié)課來學(xué)習(xí)氮?dú)獾倪@個(gè)知識(shí)點(diǎn)。我們知道游離態(tài)的氮主要存在于空氣中，那么，氮?dú)饩哂性鯓拥慕Y(jié)構(gòu)，物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)呢？我們先來看下它的結(jié)構(gòu)。
（老師叫學(xué)生上臺(tái)板書氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。）。
老師:我們看到氮原子的最外層有5個(gè)電子，那么要是氮分子中的兩個(gè)氮原子最外層均達(dá)到穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)，它們需要共用幾對(duì)電子對(duì)。
學(xué)生：3對(duì)。
老師：是的，接下來我們看到它的電子結(jié)構(gòu)以及結(jié)構(gòu)式。
那么氮?dú)庥心男┪锢硇再|(zhì)？
學(xué)生：純凈的氮?dú)馐且环N無色、無味的氣體。難溶于水,密度比空氣略小。老師：我們知道了氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)，那么它又具有哪些化學(xué)性質(zhì)。
（叫同學(xué)上黑板板書氮?dú)夂蜌錃?，氮?dú)夂脱鯕猓獨(dú)馀c鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式）。
（引）人們常說雷雨發(fā)莊稼，那么就你所學(xué)知識(shí)，解釋一下這種現(xiàn)象？
（學(xué)生思考一段時(shí)間）講：我們知道空氣中的氮?dú)猓陂W電，即放電條件下生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，進(jìn)而被植物吸收。這就是雷雨發(fā)莊稼的`原因。
講：氮?dú)獗容^穩(wěn)定，可以用來做保護(hù)氣，氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)可以用來工業(yè)制氨、制硝酸、制氮肥。在科技領(lǐng)域的應(yīng)用，氮?dú)鉃槌瑢?dǎo)體提供低溫環(huán)境。液態(tài)氣化吸熱，所有液態(tài)氮可以作致冷劑，我們還講到氮?dú)饪梢杂脕砝子臧l(fā)莊稼。
結(jié)束：好的，今天講到這里，謝謝。
高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)篇十
【知識(shí)與技能】。
了解so2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，理解酸雨的形成的原因。
【過程與方法】。
運(yùn)用實(shí)驗(yàn)觀察獲取信息，通過歸納對(duì)信息進(jìn)行加工。體會(huì)通過實(shí)驗(yàn)來研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】。
培養(yǎng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證認(rèn)識(shí)，熱愛科學(xué)，樹立環(huán)保意識(shí)。
二、教學(xué)重難點(diǎn)。
【重點(diǎn)】。
so2的漂白性、還原性和氧化性。
【難點(diǎn)】。
通過探究實(shí)驗(yàn)，歸納so2的化學(xué)性質(zhì)。
投影儀。
四、教學(xué)過程。
第一環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課。
教師：同學(xué)們好，我們知道在干燥的季節(jié)里大家都希望有一些雨水降臨，那么除了正常的雨水之外，還有一種雨水被稱作酸雨，大家了解它么?今天老師就給大家?guī)砹艘欢斡嘘P(guān)酸雨的視頻，請(qǐng)看大屏幕。
學(xué)生活動(dòng)：回答危害方面并說出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。
學(xué)生回答：so2，(由此引出本節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容)。
教師語言：今天我們就一起來認(rèn)識(shí)一下so2。
【板書】課題3硫和氮的氧化物。
第二環(huán)節(jié)：新課教學(xué)。
2的物理性質(zhì)研究。
教師多媒體呈現(xiàn)并講授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性質(zhì)如下：淡_晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于cs2。硫或者含硫化合物在空氣中燃燒首先生成二氧化硫?；瘜W(xué)方程式為：s+o2====so2，硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，在純氧中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。
教師提問：經(jīng)過前面的學(xué)習(xí)，大家思考下我們從哪些方面可以確定so2的物理性質(zhì)呢?
教師引導(dǎo)：回憶上節(jié)課研究氯氣的性質(zhì)的方法，思考從哪些方面去研究so2的性質(zhì)。
教師學(xué)生共同活動(dòng)：說出從顏色、狀態(tài)氣味、密度、毒性、溶解性方面去研究物質(zhì)的物理性質(zhì)。
教師設(shè)問：你對(duì)哪條性質(zhì)還不了解?你能利用一個(gè)裝滿so2的試管來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)說明嗎?
教師演示實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)so2的溶解性。經(jīng)過實(shí)驗(yàn)大家觀察到，so2是溶于水的。
學(xué)生歸納so2物理性質(zhì)：so2是無色有刺激性氣味氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。
2的化學(xué)性質(zhì)研究。
【板書】二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
探究一：從分類的角度so2屬于哪類物質(zhì)?具有該類物質(zhì)的哪些通性?
學(xué)生討論回答：是酸性氧化物，(總結(jié)歸納出so2作為酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和堿反應(yīng)，和堿性氧化物反應(yīng)，和水反應(yīng)等等。
教師活動(dòng)：請(qǐng)兩位同學(xué)來黑板上給大家展示一下so2與cao、ca(oh)2反應(yīng)的化學(xué)方程式。
學(xué)生板演師生共同判斷正誤。
探究二：二氧化硫的漂白性。
學(xué)生活動(dòng)：顏色不同，說明so2有漂白性。
【板書】2的漂白性。
學(xué)生閱讀思考：上節(jié)課學(xué)過的氯氣也有漂白性。氯氣的漂白是因?yàn)樗难趸浴?BR> 教師提出問題：從氧化還原的角度思考so2具有哪些性質(zhì)?
學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究：上講臺(tái)將so2通入到老師準(zhǔn)備好的酸性高錳酸鉀溶液，觀察現(xiàn)象，并對(duì)反應(yīng)后溶液進(jìn)行加熱。
教師引導(dǎo)：大家觀察分析下，so2中s元素的化合價(jià)是幾價(jià)?說明什么呢?
學(xué)生回答：正四價(jià)，處在硫的中間價(jià)態(tài)，所以可以得出so2既具有氧化性，又具有還原性。
【板書】2的氧化性和還原性。
學(xué)生討論探究：由學(xué)生代表上講臺(tái)用教師提供的試劑(石蕊試液、so2水溶液、品紅溶液、雙氧水、溴水、酸性高錳酸鉀溶液)儀器或用品，選擇合適的用實(shí)驗(yàn)的方法來證明so2具有還原性。
教師評(píng)價(jià)指導(dǎo)。
教師講授：so2的氧化性，我們可以通過一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式來理解，大家請(qǐng)看黑板(寫出so2與h2s反應(yīng)化學(xué)方程式，帶領(lǐng)大家復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移)。
第三環(huán)節(jié)：鞏固提高。
教師設(shè)問：我們剛才學(xué)習(xí)了二氧化硫具有漂白性，大家也說出了兩者的漂白原理是不同的，那大家會(huì)不會(huì)應(yīng)用呢，我們通過一道習(xí)題來鞏固下：
第四環(huán)節(jié)：小結(jié)作業(yè)。
教師陳述：我們請(qǐng)同學(xué)來說一說這節(jié)課我們都學(xué)習(xí)了什么?其他同學(xué)認(rèn)真聽作補(bǔ)充。
學(xué)生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
教師肯定鼓勵(lì)。
作業(yè)。
收集當(dāng)?shù)氐挠晁畼悠?，測定其ph。如果是酸雨，分頭了解產(chǎn)生的原因，提出防治對(duì)策的建議。
高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)篇十一
2課時(shí)。
1、感受化學(xué)在促進(jìn)社會(huì)發(fā)展和提高人類生活質(zhì)量方面的重要作用，初步樹立為民族振興、為社會(huì)進(jìn)步學(xué)習(xí)的志向。
2、認(rèn)識(shí)物理變化、化學(xué)變化的基本特征，激發(fā)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
3、知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的，初步形成物質(zhì)構(gòu)成的微粒觀。
4、初步建立宏觀與微觀聯(lián)系的思維方式。
5、認(rèn)識(shí)化學(xué)的兩面性，初步樹立綠色化學(xué)觀。
1、認(rèn)識(shí)物理變化、化學(xué)變化的基本特征。
2、知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的，初步形成物質(zhì)構(gòu)成的微粒觀。
3、初步樹立為民族振興、為社會(huì)進(jìn)步學(xué)習(xí)的志向。
在我們正式學(xué)習(xí)化學(xué)課前，請(qǐng)同學(xué)們談?wù)勀阍谏钪兴兄呐c化學(xué)有關(guān)的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)。
交流生活中對(duì)化學(xué)的感知。
一、化學(xué)給我們帶來了什么？
化學(xué)給我們帶來了什么？
天然材料和人工制造材料。
設(shè)想來到與世隔絕的荒島，沒有了化學(xué)制品，你的生活會(huì)是什么樣子？
二、觀察化學(xué)變化。
化學(xué)變化與物理變化的定義。
觀察化學(xué)變化的現(xiàn)象。
引導(dǎo)觀察現(xiàn)象，認(rèn)識(shí)儀器，準(zhǔn)確地記錄并記憶實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。部分環(huán)節(jié)由學(xué)生參與完成，活躍課堂氣氛。
總結(jié)以下幾點(diǎn)：
1、化學(xué)變化的基本特征。
2、化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別。
3、開展化學(xué)研究的基本目的。
4、認(rèn)識(shí)化學(xué)的兩面性，了解綠色化學(xué)觀。
三、化學(xué)變化的奧秘。
閱讀想象水的構(gòu)成，初步建立宏觀與微觀聯(lián)系的思維方式。明確以下幾點(diǎn)：
1、水是由大量的水分子構(gòu)成的。
2、每個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成。
3、水分子是保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
4、化學(xué)變化的本質(zhì)就是生成了與原來物質(zhì)組成或結(jié)構(gòu)不同的新物質(zhì)。
5、通過原子種類、元素種類、物質(zhì)種類的數(shù)量比較，體驗(yàn)物質(zhì)構(gòu)成的豐富多彩。
本節(jié)重點(diǎn)是認(rèn)識(shí)物理變化、化學(xué)變化的基本特征；知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的，初步形成物質(zhì)構(gòu)成的微粒觀；初步樹立為民族振興、為社會(huì)進(jìn)步學(xué)習(xí)的志向。
1、記憶物理變化和化學(xué)變化的定義。
2、完成p6交流共享。
3、記憶有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
學(xué)生興趣很高，課堂活躍，教學(xué)效果好。
高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)篇十二
1、了解溶質(zhì)、溶劑、懸濁液、乳濁液的概念。
2、理解溶液的概念。
3、能夠根據(jù)溶液的特征判別溶液和濁液。
（二）過程和方法。
1、進(jìn)一步學(xué)習(xí)對(duì)比實(shí)驗(yàn)的方法。
2、在探究實(shí)驗(yàn)中學(xué)習(xí)為提高效率合理分工。
3、練習(xí)在實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡闹笇?dǎo)下分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
（三）情感態(tài)度和價(jià)值觀。
1、感受生活中的化學(xué)，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
2、在小組討論與探究實(shí)驗(yàn)中體會(huì)交流與合作在學(xué)習(xí)過程中的重要作用。
初中三年級(jí)學(xué)生，經(jīng)過之前的學(xué)習(xí)已經(jīng)有了一定的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，掌握了一定的化學(xué)學(xué)習(xí)方法，有一定的分析以及總結(jié)歸納能力，但是對(duì)抽象的概念的理解可能還是會(huì)有困難。
本節(jié)課是人教版九年級(jí)下冊(cè)第九單元課題一的內(nèi)容，本單元的內(nèi)容是初中化學(xué)“雙基”的重要組成部分。初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能是構(gòu)成學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的基本要素，是為學(xué)生的終生學(xué)習(xí)和將來適應(yīng)現(xiàn)代化社會(huì)生活打好基礎(chǔ)所必需的?；瘜W(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能還是初中學(xué)生進(jìn)行探究的基礎(chǔ)和結(jié)果，也是對(duì)學(xué)生進(jìn)行情感、態(tài)度、價(jià)值觀教育的重要載體。而且本單元基本概念比較集中，這些概念是初中化學(xué)中最核心的一些念，所以，本單元的內(nèi)容對(duì)于學(xué)生十分重要，它既是今后學(xué)習(xí)的理論基礎(chǔ)，又是必不可少的工具。
第一課題是關(guān)于溶液的一些初步知識(shí)，是學(xué)習(xí)溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基礎(chǔ)。這一課題包括溶液的形成，溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念，溶解過程中的'吸熱和放熱現(xiàn)象等。在前面的八個(gè)單元中學(xué)習(xí)過的很多反應(yīng)都是在溶液中進(jìn)行的，學(xué)生接觸到的很多試劑就是溶液，在后面酸、堿、鹽的的教學(xué)中絕大多數(shù)反應(yīng)又將涉及到溶液，因此在此之前幫助學(xué)生在生活經(jīng)驗(yàn)和學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上集中和系統(tǒng)地學(xué)習(xí)有關(guān)溶液的知識(shí)是很有必要的。
1、重點(diǎn)：溶液的概念及溶液、溶質(zhì)、溶劑三者間的關(guān)系。
2、難點(diǎn)：從微觀角度解釋溶液的形成過程。
3、關(guān)鍵：溶液的特征。
近年來，隨著現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，計(jì)算機(jī)網(wǎng)絡(luò)技術(shù)和多媒體教育技術(shù)得到了前所未有的迅猛發(fā)展，并且越來越多地運(yùn)用到教學(xué)活動(dòng)中。計(jì)算機(jī)網(wǎng)絡(luò)技術(shù)和多媒體教育技術(shù)在教學(xué)活動(dòng)中的運(yùn)用，極大的豐富了教與學(xué)的手段，使學(xué)習(xí)的觀念、方法得到了更新，學(xué)習(xí)的效果得到了進(jìn)一步的提高。化學(xué)作為一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，在學(xué)習(xí)中引入計(jì)算機(jī)網(wǎng)絡(luò)技術(shù)和多媒體教育技術(shù)，可以更好地豐富學(xué)習(xí)的內(nèi)容，激發(fā)學(xué)習(xí)的興趣，取得良好的學(xué)習(xí)效果。
教師利用幻燈片、圖片、網(wǎng)上相關(guān)資料等資源，創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)學(xué)生興趣。學(xué)生通過課前調(diào)查，略讀，詳讀，課堂討論，分組討論，資料查詢，課后交流等活動(dòng)方式，提高自己各方面的能力。
1)教師利用powerpoint制作課件，從網(wǎng)絡(luò)上下載圖片及資料；
2)學(xué)生課前預(yù)習(xí)，課堂學(xué)習(xí)討論，課后通過網(wǎng)絡(luò)查詢整理交流，更加深入的了解所學(xué)的知識(shí)。
由生活中的實(shí)例引入，如自來水、食鹽水、蔗糖水、油、牛奶，還有各種飲料等等。
大家能不能把這些物質(zhì)分下類呢？并說明分類的理由。
（一）由生活實(shí)例引入新課。
教師講解在生活中，我們經(jīng)常接觸到許多液體物質(zhì)，如自來水、食鹽水、蔗糖水、油、牛奶，還有各種飲料等等。
大家能不能把這些物質(zhì)分下類呢？并說明分類的理由。
（教師提問）大家所分的液體類型都具有哪些共同特征呢？
（二）進(jìn)入新課。
（教師講解）針對(duì)我們剛才所做的分類，現(xiàn)在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，看看我們的分類是否正確？每個(gè)小組都有實(shí)現(xiàn)放好的實(shí)驗(yàn)藥品，大家自己動(dòng)手，觀察它們有什么共同點(diǎn)，并記錄下來。
（學(xué)生活動(dòng)）。
（小結(jié)）教師用圖表的形式展示溶液與濁液的部分powerpoint課件。
（說明）逐一出現(xiàn)混合物種類，總結(jié)出溶液、濁液的特征。教師具體講述溶液定義的powerpoint課件。
（學(xué)生討論）。
（教師解釋）出示帶有溶質(zhì)、溶劑解釋的powerpoint課件。
（教師講解）大家了解溶液溶液以后，我們?cè)賮砜匆幌聺嵋?。同學(xué)們已經(jīng)能夠根據(jù)前面總結(jié)的特點(diǎn)清晰地知道濁液的定義，一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一物質(zhì)里，除了可以形成溶液外，還可能形成懸濁液、乳濁液和膠體。情同學(xué)們認(rèn)真閱讀教材賬務(wù)定義及其特點(diǎn)。
（學(xué)生自主閱讀）。
（教師講解）出事說明三種混合性質(zhì)powerpoint課件。
（教師總結(jié)）。
教師創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課。
開始。
教師給出的特征及相關(guān)知識(shí)。
教師進(jìn)一步提問，引出組成。
溶液的物質(zhì)分類。
教師展示溶質(zhì)、溶劑定義課件展示。
學(xué)生分析。
學(xué)生分組討論交流。
課件展示。
符號(hào)說明：
教學(xué)內(nèi)容與教師活動(dòng)。
學(xué)生活動(dòng)。
媒體運(yùn)用。
學(xué)生利用媒體操作、學(xué)習(xí)。
教師進(jìn)行評(píng)價(jià)判斷。
學(xué)生通過網(wǎng)絡(luò)了解更多相關(guān)知識(shí)，討論交流。
結(jié)束。
教師評(píng)價(jià)總結(jié)。
同學(xué)閱讀材料。
教師提問，溶質(zhì)分散在溶劑中還可能形成什么？
教師展示三種混合物性質(zhì)。
高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)篇十三
型的概念和特征有更深入的理解，能夠準(zhǔn)確地判斷一些常見化學(xué)反應(yīng)的基本類型。
2、過程與方法：通過復(fù)習(xí)使學(xué)生獲得較好的復(fù)習(xí)方法，通過互動(dòng)與游戲激發(fā)
學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，通過恰當(dāng)?shù)挠?xùn)練提高學(xué)生分析問題與解決問題的能力。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過合作探究對(duì)化學(xué)基本反應(yīng)類型及其規(guī)律的研究，
找出學(xué)習(xí)規(guī)律，利用規(guī)律指導(dǎo)學(xué)習(xí)，培養(yǎng)提升解決問題的能力，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生合作的團(tuán)隊(duì)精神。
1、能準(zhǔn)確區(qū)分某些常見化學(xué)反應(yīng)所屬的基本類型。
2、培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用基本反應(yīng)類型相關(guān)知識(shí)的解題能力。
【創(chuàng)設(shè)情景，導(dǎo)入新課】首先從明代于謙的一首詩《石灰吟》入手，讓學(xué)生在感知這首膾炙人口的詩歌的意境之美時(shí)話鋒一轉(zhuǎn)引入詩歌中表明的化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)而書寫這些化學(xué)方程式，并判斷其所屬化學(xué)反應(yīng)的基本類型，進(jìn)入本節(jié)課的課題。
找一個(gè)學(xué)生上臺(tái)書寫化學(xué)方程式，其余同學(xué)自己寫，并指出其所屬類型。
【師】引導(dǎo)學(xué)生歸納復(fù)習(xí)四大基本反應(yīng)的概念及其特點(diǎn)。
我們學(xué)過的四大基本反應(yīng)是哪四大基本反應(yīng)類型，其各自的定義是什么？有什么特點(diǎn)。
【生】分別回答，教師及時(shí)一一作出點(diǎn)評(píng)。教師注意引導(dǎo)學(xué)生，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，鼓勵(lì)學(xué)生主動(dòng)參與教學(xué)互動(dòng)，充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用。
1.化合反應(yīng)：
[搶答題] 下列說法你同意嗎?能不能用一個(gè)化學(xué)方程式說明一下你的觀點(diǎn):
(1)化合反應(yīng)的反應(yīng)物一定都是單質(zhì)
(2) 化合反應(yīng)的反應(yīng)物一定是兩種物質(zhì) 小小歸納1：化合反應(yīng)前后，元素的化合價(jià)
2.分解反應(yīng)：
[ 搶答題] 下列說法你同意嗎?能不能用一個(gè)化學(xué)方程式說明一下你的觀點(diǎn):
(1)分解反應(yīng)的生成物一定都是單質(zhì)
(2)分解反應(yīng)的生成物一定是兩種物質(zhì)小小歸納2： 分解反應(yīng)前后，元素的化合價(jià)
3.置換反應(yīng)：
[搶答題](1)試著說出你所知道的置換反應(yīng)。
(2)co還原fe2o3是不是置換反應(yīng)？
小小歸納3：置換反應(yīng)前后，元素的化合價(jià)
4.復(fù)分解反應(yīng)的條件
[想一想來搶答] 請(qǐng)你邊答邊快速寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式！
(1)兩種化合物的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)嗎?能否用化學(xué)方程式表示一下？
(2) 試著說出你所知道的復(fù)分解反應(yīng)。
小小歸納4：復(fù)分解反應(yīng)前后，元素的化合價(jià)
引導(dǎo)學(xué)生做游戲：事先準(zhǔn)備好a、b、c、d四個(gè)字母的圖片各兩張，等號(hào)、加號(hào)各兩張。讓學(xué)生上臺(tái)通過合作探究，把圖片自由組合，給全體師生展示四大基本反應(yīng)的變化形式。通過游戲的活躍氣氛，讓學(xué)生在快樂中學(xué)習(xí)，在活動(dòng)中合作，在互助中前進(jìn)。
高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)篇十四
1.知道化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)。
2.知道化學(xué)與人類進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展關(guān)系密切。
(二)過程與方法
1.通過具體的事例，體會(huì)化學(xué)與人類進(jìn)步及社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系，認(rèn)識(shí)學(xué)習(xí)化學(xué)的價(jià)值。
2.通過小組合作學(xué)習(xí)、討論交流，培養(yǎng)良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。
(三)情感、態(tài)度與價(jià)值觀
1.激發(fā)學(xué)生親近化學(xué)、熱愛化學(xué)并渴望了解化學(xué)的情感。
2.激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)的興趣和探究的欲望。
1.激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)的興趣和探究的欲望。
2.培養(yǎng)學(xué)生親近化學(xué)、熱愛化學(xué)并渴望了解化學(xué)的情感。
知道化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)。
教學(xué)設(shè)備：投影儀，計(jì)算機(jī)，教學(xué)課件。
實(shí)驗(yàn)用品：事先用酚酞溶液寫好“化學(xué)”字樣并晾干的濾紙，事先用酚酞溶液畫好“小笑臉”并晾干的濾紙，稀氫氧化鈉溶液，稀鹽酸，濃氨水。
高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)篇十五
一、教學(xué)目標(biāo)：
1、知識(shí)與技能：能進(jìn)行簡單的化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算；掌握根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和解題策略。
2、過程與方法：通過有關(guān)化學(xué)化學(xué)反應(yīng)計(jì)算的練習(xí)，掌握解題格式和解題方法，形成解題能力，并從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：從化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算中，認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。
二、教學(xué)分析：
重點(diǎn)：利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和格式。
難點(diǎn)：化學(xué)方程式的正確書寫以及相關(guān)計(jì)算。
2、學(xué)情分析：本課題的學(xué)習(xí)中學(xué)生容易出現(xiàn)的問題是書寫方程式，尤其是中等偏差學(xué)生由于方程式?jīng)]有掌握好，沒有將化學(xué)方程式配平，把幾個(gè)分子相對(duì)分子質(zhì)量之和計(jì)算錯(cuò)誤，還有的數(shù)學(xué)功底較差，結(jié)果出錯(cuò)。
三、教學(xué)過程：
（創(chuàng)設(shè)問題情景）氫氣是未來汽車的理想燃料，氫氣可以通過水分解得到。已知1kg氫氣能供一輛功率為50kw的汽車大約跑100km.。觀看課本136頁圖，你有什么想法？讓學(xué)生聽講、看圖、思考。
（引發(fā)問題）請(qǐng)同學(xué)們相互交流各自的想法，然后進(jìn)行歸納。小組間猜想、討論、交流。（1）要想知道18kg水可供汽車跑多遠(yuǎn)，就必須知道18kg水分解能產(chǎn)生多少氫氣。（2）想知道18kg水分解產(chǎn)生多少氫氣，就需要知道參加反應(yīng)的水的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系。（3）要想知道參加反應(yīng)的水的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系，就需要知道水分解的化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。
（知識(shí)回顧）請(qǐng)寫出水分解的化學(xué)方程式，并說出化學(xué)方程式的涵義。思考：水分子和氫分子的質(zhì)量比為多少？為什么？讓學(xué)生寫出該化學(xué)方程式后回答其含義。水分子和氫分子的質(zhì)量比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比。
（引導(dǎo)探究）在水分解的反應(yīng)體系中，各物質(zhì)之間的質(zhì)量存在怎樣的關(guān)系？你可得出什么結(jié)論？讓學(xué)生討論并嘗試計(jì)算后交流：用不同的水分子數(shù)目代入計(jì)算。依據(jù)質(zhì)量守恒定律得出，水分子、氫分子、氧分子間的質(zhì)量比恒等于9：1：8。
（師生交流）從以上的分析可看出，在化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系與什么有關(guān)？然后對(duì)學(xué)生的交流進(jìn)行評(píng)價(jià)并總結(jié)歸納。讓學(xué)生交流（1）這種質(zhì)量關(guān)系與物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)；（2）與物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)；（3）與物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)密不可分。
（設(shè)計(jì)方案）我們已知道化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，那么你能否根據(jù)這個(gè)質(zhì)量關(guān)系計(jì)算一下：18kg水分解能產(chǎn)生多少氫氣？學(xué)生討論、交流計(jì)算方案，并利用自己設(shè)計(jì)的方案進(jìn)行計(jì)算。
（展示評(píng)價(jià)）展示學(xué)生有代表性的解答方案，組織學(xué)生進(jìn)行評(píng)價(jià)，總結(jié)解題步驟和解答過程中易出現(xiàn)差錯(cuò)的地方。讓學(xué)生交流解題方案，總結(jié)解題步驟。并按步驟進(jìn)行解題。然后同學(xué)之間討論、交流，相互補(bǔ)充，得出答案。
（回顧與反思）通過以上的探索，請(qǐng)你將化學(xué)反應(yīng)中有關(guān)計(jì)算的解題思路和一般步驟總結(jié)出來。通過學(xué)生交流，評(píng)價(jià)自己的學(xué)習(xí)情況。然后學(xué)生練習(xí)課本138頁的習(xí)題，鞏固所學(xué)新知識(shí)。
高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)篇十六
【任務(wù)一】根據(jù)電解水的裝置示意圖，并閱讀課本79——80頁，解決以下問題：
1、放電：
2、電解（定義）：
3、電解池：
4、電解池的構(gòu)成要素：
【任務(wù)二】水中加入電解質(zhì)可以增強(qiáng)水的導(dǎo)電能力，但會(huì)不會(huì)影響電解水的反應(yīng)呢？我們通過探究實(shí)驗(yàn)回答這個(gè)問題。
【實(shí)驗(yàn)探究電解原理】以石墨為電極，電解cucl2溶液。
【問題引導(dǎo)、自主學(xué)習(xí)】。
1、寫出電解質(zhì)的電離方程式：
分析溶液中存在的離子有：
2、通電后，離子的運(yùn)動(dòng)方向：向陰極移動(dòng)。
向陽極移動(dòng)。
【合作學(xué)習(xí)】。
3、預(yù)測電解產(chǎn)物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。
4、實(shí)驗(yàn)記錄：
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
電極反應(yīng)及反應(yīng)類型。
陽極。
陰極。
電解cucl2。
的總反應(yīng)。
結(jié)論。
【投影展示交流】。
1、你觀察到什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？
2、陰、陽兩極電極反應(yīng)是什么？
3、你得到什么實(shí)驗(yàn)結(jié)論？
【反思整理】原電池與電解池的比較。
裝置類別。
原電池。
電解池。
電極名稱。
電極反應(yīng)。
能量轉(zhuǎn)變。
反應(yīng)能否自發(fā)。
1、判斷下列裝置是否屬于電解池：
abcd。
2下列有關(guān)電解池的說法不正確的是（）。
a、電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。
b、電解池中陰離子向陰極移動(dòng)，陽離子向陽極移動(dòng)。
c、電解池中與電源正極相連的一極是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)。
d、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解質(zhì)溶液的電解過程。
3、在原電池和電解池的電極上發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的有（）。
原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)；
原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)。
原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)。
原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)。
a、b、c、d、
【反思總結(jié)】。
【課后探究】。
用鐵釘、碳棒做電極，電解nacl溶液，探究電極材料的變換對(duì)電極反應(yīng)有何影響。
案例：金屬鈉的知識(shí)。選自《化學(xué)必修1》教材中關(guān)于《金屬的化學(xué)性質(zhì)》中，鈉是典型的活潑金屬?？蛇M(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】。
首先學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)獲得一些認(rèn)識(shí)，實(shí)驗(yàn)的同時(shí)請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
（1）取一小塊鈉（注意鈉顏色、儲(chǔ)存的方式），觀察表面，切開再觀察（切開時(shí)注意鈉的質(zhì)地）。
（2）由學(xué)生取一小塊鈉，放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象，并查找有關(guān)鈉在純氧中反應(yīng)的視頻，進(jìn)行對(duì)照。
（3）由學(xué)生取一小塊鈉投入到盛有水的燒杯中，并滴加幾滴酚酞（提醒學(xué)生注意實(shí)驗(yàn)安全）。
【學(xué)生活動(dòng)】。
討論剛才的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析、歸納得出鈉的性質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)（1）結(jié)論：鈉是銀白色金屬，質(zhì)地柔軟，放置在空氣中會(huì)被氧化而變暗，故應(yīng)保存在煤油中。
實(shí)驗(yàn)（2）結(jié)論：鈉在空氣中燃燒時(shí)火焰呈黃色，得到淡黃色固體過氧化鈉，在純氧中燃燒得到白色固體氧化鈉。
實(shí)驗(yàn)（3）結(jié)論：鈉與水反應(yīng)時(shí)浮于水面上，并會(huì)在水面上四處游動(dòng)伴隨發(fā)出吱吱聲，最后融化消失，在反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅色。
燒杯壁發(fā)燙，說明鈉與水反應(yīng)放熱。
概括得出浮、游、融、響、紅（芙蓉又想紅）。
【討論】歸納總結(jié)金屬鈉的某些物理和化學(xué)性質(zhì)、保存方式。
實(shí)驗(yàn)拓展：驗(yàn)證鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體是氫氣。
（1）學(xué)生討論，提出實(shí)驗(yàn)方案（注：考查氫氣的收集方式，氫氣的驗(yàn)證方法）。
（2）老師提出解決方案，進(jìn)行共同探討。
方案一：
礦泉水瓶、鋁箔、針、橡皮塞、水槽、酒精燈、木條、金屬鈉。
1、取1個(gè)空礦泉水瓶，在下端開1個(gè)小孔。
2、用鋁箔包好1小塊綠豆大小的金屬鈉，在上面扎些小孔，并用針把包好的鈉固定在橡皮塞（大小與礦泉水瓶匹配）上。
3、在水槽中加入一定量的水，水位應(yīng)高于礦泉水瓶小孔的位置。
4、用拇指堵住小孔，把礦泉水瓶放入水槽中，往礦泉水瓶中加水，直至加滿。
5、迅速用橡皮塞塞住礦泉水瓶口，放開堵住小孔的拇指。此時(shí)觀察現(xiàn)象，鋁箔四周有氣泡出現(xiàn)，有水從礦泉水瓶的小孔排出，直到反應(yīng)停止。這時(shí)可以打開橡皮塞，迅速用燃著的木條靠近礦泉水瓶口，可以看見礦泉水瓶內(nèi)氣體燃起一團(tuán)火球，隨即熄滅。
（3）課后自主學(xué)習(xí)。
分組讓學(xué)生根據(jù)自己感興趣的'話題查找相應(yīng)資料：
1）常見金屬的顏色、保存方式、質(zhì)地。
2）常見金屬的主要存在形式及用途。
3）能否與水反應(yīng)，反應(yīng)條件是什么？
4）常見金屬的制備方法（金屬為常見金屬，如銅，鉀，鐵，鋁，鋅，鎂）。
本教學(xué)設(shè)計(jì)符合新課程改革教學(xué)理念，其優(yōu)點(diǎn)是：
符合新課標(biāo)理念下自主學(xué)習(xí)教學(xué)案例設(shè)計(jì)，較好地體現(xiàn)以學(xué)生的發(fā)展為本的教學(xué)新理念；以實(shí)驗(yàn)、討論、提問等多種方式使學(xué)生積極地參與到學(xué)習(xí)活動(dòng)中來；引導(dǎo)學(xué)生體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)的過程，完善自身的認(rèn)知結(jié)構(gòu)。
國外學(xué)者對(duì)于自主學(xué)習(xí)的定義主要包括以下幾個(gè)方面。
（3）學(xué)習(xí)者在學(xué)習(xí)過程中始終是積極的參與者，而不是消極地依賴教師、等待來自教師的知識(shí)傳授。
通過讓學(xué)生在一定程度上結(jié)合自身已有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)，最大限度地讓其積極、主動(dòng)尋找更加合適自己的學(xué)習(xí)方法，在此過程中不斷進(jìn)行“同化”和“順應(yīng)”，以達(dá)到新的平衡，使之不僅學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)，而且愛上尋知的過程，同時(shí)養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣；在此學(xué)習(xí)過程中使學(xué)生個(gè)性可得到充分的發(fā)展，本身的認(rèn)知結(jié)構(gòu)能得到補(bǔ)充和拓展。
就是在使學(xué)生掌握大綱所要求掌握的知識(shí)和技能處，還要注重學(xué)生其他能力（提出提問的能力，觀察的能力，查找資料，整理資料的能力，動(dòng)手的能力，團(tuán)隊(duì)合作的能力，等等）的培養(yǎng)和為其未來的發(fā)展打下基礎(chǔ)，通過自主學(xué)習(xí)，使學(xué)生具備較強(qiáng)的自主學(xué)習(xí)能力、主動(dòng)發(fā)展的精神，以及自我完善的意識(shí)。
（1）主動(dòng)性（最典型）。
學(xué)生不僅僅是知識(shí)的接收器，而應(yīng)該是能夠主動(dòng)去探索知識(shí)，應(yīng)用知識(shí)，按照自己的學(xué)習(xí)方式去學(xué)習(xí)化學(xué)，認(rèn)識(shí)化學(xué)的原理，以及應(yīng)用所學(xué)的知識(shí)去解決問題。在課堂中如果放手讓學(xué)生去做，去想，讓學(xué)生根據(jù)自己的興趣去選擇喜歡的內(nèi)容進(jìn)行調(diào)查，然后分組自主學(xué)習(xí)，以學(xué)生活動(dòng)為主體，每個(gè)學(xué)生都參與學(xué)習(xí)全過程當(dāng)中，對(duì)所學(xué)知識(shí)印象就會(huì)更加深刻。
（2）過程性：自主學(xué)習(xí)不是教師把現(xiàn)成的東西給學(xué)生，讓學(xué)生去死記硬背，而是讓學(xué)生自己經(jīng)過探索、討論、實(shí)驗(yàn)、總結(jié)來得出所需的答案。
（3）有計(jì)劃性（可變性）：自主學(xué)習(xí)的過程中不是一成不變的，學(xué)生要學(xué)會(huì)合理地安排自己的時(shí)間，進(jìn)行有效的、系統(tǒng)的學(xué)習(xí)，并針對(duì)自己的情況作出及時(shí)的調(diào)整。
（5）應(yīng)用性：自主學(xué)習(xí)和應(yīng)用緊密結(jié)合在一起，自主學(xué)習(xí)的動(dòng)機(jī)源于知識(shí)的應(yīng)用。新大綱把知識(shí)的應(yīng)用和學(xué)習(xí)過程提到相同的重要地位，發(fā)現(xiàn)問題、解決問題、應(yīng)用問題。
如在課后自主學(xué)習(xí)的問題中：常見金屬的顏色各是什么？是否都能與水反應(yīng)？它們的常見形式？學(xué)生就會(huì)總結(jié)出如下知識(shí)：
（6）創(chuàng)新性：采用自主學(xué)習(xí)的方式，讓學(xué)生自己找到所爭議問題的答案，培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。
（1）教師與學(xué)生要轉(zhuǎn)變傳統(tǒng)觀念。
首先，應(yīng)改變求知過程中以教師為中心的傳統(tǒng)觀念，確立以學(xué)習(xí)者為中心的思想。教師需要順應(yīng)教學(xué)模式的變化，主動(dòng)轉(zhuǎn)換角色，使自己不僅是知識(shí)的傳授者，而且是學(xué)生的學(xué)習(xí)顧問和學(xué)生學(xué)習(xí)的促進(jìn)者。同時(shí)，教師還要幫助學(xué)生改變對(duì)教師依賴的局面，積極鼓勵(lì)學(xué)生主動(dòng)參與到學(xué)習(xí)的探索過程中去。尊重每一個(gè)學(xué)生提出的見解，發(fā)現(xiàn)每個(gè)學(xué)生的長處，做到教學(xué)相長。把課堂大膽地交給學(xué)生，教師只是扮演一個(gè)導(dǎo)演的角色，而這臺(tái)戲的主角是學(xué)生。師生之間平等的關(guān)系，可以縮短師生之間的距離。其次，學(xué)生對(duì)自主學(xué)習(xí)這一教學(xué)模式應(yīng)有正確的認(rèn)識(shí)和積極的態(tài)度，充分認(rèn)識(shí)自身在學(xué)習(xí)中的重要地位和作用，克服消極被動(dòng)或無所作為的觀念，使自己真正成為學(xué)習(xí)的主人。
（2）化學(xué)的英文名是chemistry，也就是“chemistryistry”，化學(xué)是一門需要?jiǎng)邮值膶W(xué)科，重視和改進(jìn)實(shí)驗(yàn)教學(xué)是實(shí)施“自主學(xué)習(xí)”有效途徑。
只要條件允許，就可以大膽地把書本上原來驗(yàn)證性的、總結(jié)性的實(shí)驗(yàn)引到課堂中間形成一種探索性實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生循著科學(xué)的探究過程，去發(fā)現(xiàn)規(guī)律，總結(jié)規(guī)律，形成屬于自己的一套解決問題的思維方法。實(shí)驗(yàn)一旦完成，學(xué)生就能獲得成功的喜悅，激發(fā)學(xué)習(xí)的興趣，同時(shí)提高學(xué)習(xí)的能力。
（3）興趣是學(xué)習(xí)的最大動(dòng)力，激發(fā)學(xué)生自主探究的興趣是學(xué)生進(jìn)行“自主學(xué)習(xí)”的前提條件。
教師積極營造自主學(xué)習(xí)氛圍，提供自主學(xué)習(xí)的條件。讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)生活處處有化學(xué)，然后用化學(xué)知識(shí)去解決生活中的問題，使學(xué)生覺得化學(xué)就在我們身邊，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，使學(xué)生學(xué)以致用。可以全面提升學(xué)生的能力，同時(shí)也能培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。
（4）大膽提出“為什么”是“自主學(xué)習(xí)”的基本方法之一。
要克服原來束縛學(xué)生思維的灌輸式的教育方式。在自主教育過程中，要解放學(xué)生的思想，，讓他們?nèi)ビ^察、思考；解放他們的身體，讓他們親自動(dòng)手操作。
（5）處理好教師引導(dǎo)與自主學(xué)習(xí)的關(guān)系。
學(xué)生自主學(xué)習(xí)并不意味著對(duì)學(xué)生放任自流，并不意味著對(duì)教師要求降低。而是教師幫助學(xué)生充分發(fā)揮主觀能動(dòng)性，在必要時(shí)進(jìn)行引導(dǎo)。
教師要處理好自主學(xué)習(xí)與其他學(xué)習(xí)模式的關(guān)系。教師要從多方位將多種教學(xué)模式有機(jī)結(jié)合起來，真正實(shí)現(xiàn)學(xué)生從被動(dòng)學(xué)習(xí)到主動(dòng)學(xué)習(xí)的轉(zhuǎn)變。總之，自主學(xué)習(xí)尊重學(xué)生的自由意志和獨(dú)立人格，突出學(xué)生的主體地位，符合學(xué)生的心理特點(diǎn)和認(rèn)知規(guī)律。自主學(xué)習(xí)是學(xué)生自己主宰自己的學(xué)習(xí)，是學(xué)習(xí)者自覺確定學(xué)習(xí)目標(biāo)、選擇學(xué)習(xí)方法、參與學(xué)習(xí)過程、評(píng)價(jià)學(xué)習(xí)結(jié)果的過程，促進(jìn)創(chuàng)新能力的發(fā)展。
高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)篇十七
2、 了解溶解度的涵義,初步學(xué)習(xí)繪制和查閱溶解度曲線。
運(yùn)用科學(xué)探究的方法理解飽和溶液與不飽和溶液的涵義,并通過實(shí)驗(yàn)探究了解飽和溶液與不飽和溶液的相對(duì)性。
通過溶解度的學(xué)習(xí),讓學(xué)生關(guān)注與溶解度有關(guān)的日?，F(xiàn)象,如:魚池缺氧和增氧等,感受化學(xué)對(duì)改善生活和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的積極作用。
教學(xué)重點(diǎn):建立飽和溶液和溶解度的概念。
教學(xué)難點(diǎn):溶解度概念的形成。
教學(xué)方法: 實(shí)驗(yàn)探究 多媒體
課 題:2課時(shí)
情景導(dǎo)入:一杯水中能溶解多少氯化鈉呢?物質(zhì)能不能無限制的溶解在一定量的水中呢?一定量的水中究竟能不能無限制的溶解溶質(zhì)呢?我們還是讓事實(shí)說話。
講授新課:
[活動(dòng)與探究一]
操作
往20ml水中
加入5gnacl
再加入5gnacl
再加入5ml水
現(xiàn)象
結(jié)論
[活動(dòng)與探究二]
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
加入5g硝酸鉀攪拌
再加5g硝酸鉀攪拌
……
加熱
再加5g硝酸鉀攪拌
冷卻
提問: 同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)了什么嗎?這個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)說明了什么?
小結(jié):說明在一定量的溶劑里是無法無限溶解某種溶質(zhì)的。而隨著外界條件(溫度、溶劑的量等)的改變,情況又發(fā)生了變化。
講解:在一定溫度下,一定量的溶劑里,已經(jīng)不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液,反之則是不飽和溶液。
引導(dǎo)分析:在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中你還能得出什么結(jié)論?(從改變溫度、溶劑的量引起溶解情況發(fā)生的改變上來分析)
小結(jié):飽和與不飽和是相對(duì)而言的,在一定程度上它們是可以互相轉(zhuǎn)變的。
只有在指明“一定量溶劑里”和“在一定溫度下”“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。
媒體播放:海水曬鹽的過程
總結(jié):略
作業(yè):新學(xué)案
教后:
第二課時(shí):
設(shè)問:用一杯水和一盆水來分別溶解糖和食鹽,你能判斷糖和食鹽誰溶解得多嗎?
小結(jié):我們把一定溫度下,在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量叫做溶解度。
討論:20℃時(shí),食鹽的溶解度是36克。這句話如何理解?
分析:溶解度四要素:一定溫度;一定量的溶劑;達(dá)到飽和狀態(tài);所溶解的質(zhì)量。
閱讀:p36頁:溶解度的相對(duì)大小。理解溶解度和溶解性的關(guān)系。
p37頁:資料
討論:為什么用銀器皿盛放的食品不易腐敗?
講解:我們用實(shí)驗(yàn)的方法可以測出物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度。
讀表:p36頁表9—1
指導(dǎo)繪圖:根據(jù)表9—1,繪制幾種物質(zhì)的溶解度曲線。
討論〈投影〉:
1.繪制的溶解度曲線有什么特點(diǎn)?為什么?
2.從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質(zhì)在25℃和85℃時(shí)的溶解度 。
3.從溶解度曲線中,你還能得到哪些信息?
小結(jié):溶解度曲線所表示的意義
過渡:前面我們所講的都是固體物質(zhì)的溶解度。那么氣體是
否也有這樣的特點(diǎn)呢?
討論:1.p38頁討論
2.燒開水時(shí),鍋底有很多小氣泡,為什么?這說明了什么?
小結(jié):影響氣體溶解度的因素是:溫度和壓強(qiáng)
討論:如何增加養(yǎng)魚池水中的含氧量?
小結(jié):學(xué)完本課題,你知道了什么?你能用我們所學(xué)到的知識(shí)解決什么問題嗎?
課堂練習(xí):課后習(xí)題
高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)篇十八
“氧化還原反應(yīng)”是人教版化學(xué)必修1第一章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》第三節(jié)內(nèi)容，是高中化學(xué)課程中重要的核心概念，是學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的理論基礎(chǔ)，對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)元素化合物、電化學(xué)等知識(shí)具有指導(dǎo)作用。本部分內(nèi)容在《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（20xx年版）》中屬于主題2：常見的無機(jī)化合物及其應(yīng)用這一部分，內(nèi)容要求“認(rèn)識(shí)元素在物質(zhì)中可以具有不同的價(jià)態(tài)，可通過反應(yīng)實(shí)現(xiàn)含有不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化；認(rèn)識(shí)有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，知道常見的氧化劑和還原劑”。從教材安排來看，這部分內(nèi)容安排在“物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化”及“離子反應(yīng)”之后，元素化合物內(nèi)容之前，這既能發(fā)展夯實(shí)之前對(duì)物質(zhì)及反應(yīng)的微觀認(rèn)識(shí)，從不同角度建構(gòu)出新的化學(xué)學(xué)習(xí)思維，又能幫助學(xué)生從元素化合價(jià)的角度預(yù)測物質(zhì)性質(zhì)，完善新課標(biāo)中提出的價(jià)類（物質(zhì)類別-化合價(jià)）二維分析思路，為后續(xù)元素化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)建立理論基礎(chǔ)。
二、學(xué)情分析
通過初中階段的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)掌握常見元素化合價(jià)、常見原子的結(jié)構(gòu)示意圖、四種基本反應(yīng)類型等基礎(chǔ)知識(shí)。而本章第一節(jié)“物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化”的學(xué)習(xí)讓學(xué)生明確分類思想在化學(xué)物質(zhì)及反應(yīng)研究中的重要價(jià)值，初步形成分類觀；而第二節(jié)“離子反應(yīng)”讓學(xué)生更加深入地將宏觀與微觀結(jié)合起來，從微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)，認(rèn)識(shí)反應(yīng)，初步形成了微粒觀；并且宏微結(jié)合的思想使學(xué)生逐漸意識(shí)到，認(rèn)識(shí)物質(zhì)及反應(yīng)的維度越豐富，越能接近其本質(zhì)。而本節(jié)內(nèi)容則將突破學(xué)生在初中對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，建立一個(gè)新的維度，即從化合價(jià)（電子轉(zhuǎn)移）的角度認(rèn)識(shí)反應(yīng)，在概念建構(gòu)的過程中繼續(xù)深化學(xué)生的變化觀，同時(shí)為后續(xù)元素化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。
因此分析學(xué)生的障礙點(diǎn)：
1.認(rèn)識(shí)停留在物質(zhì)層面：僅能從初中物質(zhì)得氧失氧角度認(rèn)識(shí)反應(yīng)，難以深入到化合價(jià)或電子轉(zhuǎn)移的微觀角度揭示氧還反應(yīng)的本質(zhì)。
2.認(rèn)識(shí)停留在孤立層面：難以理解氧還反應(yīng)中所蘊(yùn)含的既對(duì)立又統(tǒng)一的思想及其在科學(xué)研究中的價(jià)值。
3.認(rèn)識(shí)停留在理論層面：不能將所建立的氧化還原反應(yīng)的模型順利應(yīng)用于預(yù)測物質(zhì)性質(zhì)或解決物質(zhì)轉(zhuǎn)化等實(shí)際問題。
因此需要以學(xué)生已有知識(shí)及經(jīng)驗(yàn)為基礎(chǔ)，建立氧化還原反應(yīng)的核心概念，構(gòu)建從化合價(jià)認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)的維度，發(fā)揮核心概念對(duì)元素化合物學(xué)習(xí)的指導(dǎo)作用，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)立統(tǒng)一的哲學(xué)思想。
三、教學(xué)目標(biāo)
1.從宏觀角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。以日常生活中氧化還原反應(yīng)實(shí)例引入，通過對(duì)反應(yīng)進(jìn)行分類引發(fā)認(rèn)知沖突，從宏觀物質(zhì)切入，初步認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)基本概念。
2.從微觀角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，建構(gòu)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)模型。借用原子結(jié)構(gòu)示意圖表達(dá)氧還反應(yīng)中電子得失、電子對(duì)偏移的微觀過程。會(huì)用“雙線橋”“單線橋”分析電子轉(zhuǎn)移過程，完成對(duì)氧還反應(yīng)認(rèn)識(shí)的進(jìn)階。
3.通過具體實(shí)例，明確氧化劑、還原劑、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)等基本概念。能列舉常見的氧化劑和還原劑。理解氧化還原反應(yīng)中所蘊(yùn)含的對(duì)立統(tǒng)一的哲學(xué)思想，并認(rèn)識(shí)其在科學(xué)研究中的重要價(jià)值。
4.能應(yīng)用氧化還原反應(yīng)基本模型解決實(shí)際問題。
四、教學(xué)重點(diǎn)
1.準(zhǔn)確理解氧化還原反應(yīng)的概念，學(xué)會(huì)從宏觀角度（元素化合價(jià)升降）對(duì)氧還反應(yīng)進(jìn)行辨識(shí)，能從微觀角度（電子轉(zhuǎn)移）理解氧還反應(yīng)本質(zhì)。
2.能掌握常見的氧化劑、還原劑。會(huì)用電子轉(zhuǎn)移方法分析具體氧化還原反應(yīng)的微觀本質(zhì)。
3.形成氧化還原反應(yīng)的基本模型，會(huì)用其解決簡單問題。
五、教學(xué)難點(diǎn)
1.從微觀角度理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
2.利用氧化還原反應(yīng)模型解決實(shí)際問題。
六、教學(xué)過程
（一）環(huán)節(jié)一
1.溫故知新，引入氧化還原反應(yīng)概念
教師引導(dǎo)：【任務(wù)1】 依據(jù)物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)，將氧化鐵，氧化銅分類；并依據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律，將其轉(zhuǎn)化為金屬單質(zhì)，并寫出反應(yīng)方程式；依據(jù)基本反應(yīng)類型，將反應(yīng)進(jìn)行分類。
學(xué)生活動(dòng)：
（1）將氧化鐵、氧化銅分類。
（2）寫出氧化鐵、氧化銅轉(zhuǎn)化成金屬單質(zhì)的反應(yīng)方程式。
（3）將反應(yīng)進(jìn)行分類。
設(shè)計(jì)意圖：從物質(zhì)分類及轉(zhuǎn)化這一任務(wù)入手，不僅可以診斷評(píng)價(jià)學(xué)生對(duì)第一節(jié)“物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化”的掌握程度，同時(shí)可引入新的問題：當(dāng)現(xiàn)有的標(biāo)準(zhǔn)無法準(zhǔn)確將反應(yīng)進(jìn)行分類時(shí)，將會(huì)出現(xiàn)新的維度，引發(fā)學(xué)生探究興趣。
2.觀察總結(jié)氧化還原反應(yīng)的特征。
學(xué)生活動(dòng)：
（1）從得氧失氧角度分析上述兩個(gè)氧化還原反應(yīng)。
（2）從元素化合價(jià)角度觀察兩個(gè)反應(yīng)的特征。
（3）在教師引導(dǎo)下，初步建立氧化還原反應(yīng)概念。
設(shè)計(jì)意圖：從初中得氧失氧角度對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)進(jìn)階到從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)反應(yīng)，建立氧化還原反應(yīng)概念，引入另一維度將反應(yīng)進(jìn)行分類，得出氧化還原反應(yīng)的表面特征。
（二）環(huán)節(jié)二
1.探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
教師引導(dǎo)：【任務(wù)2】基于原子結(jié)構(gòu)，以氯化鈉與氯化氫的生成為例，探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
學(xué)生活動(dòng)：
（1）分別畫出鈉原子、氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，依據(jù)“八隅體理論”，討論得出氯化鈉的生成過程中需要電子得失。
（2）分別畫出氫原子、氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，討論得出氯化氫的生成過程中需要有共用電子對(duì)的偏移。
（3）在教師引導(dǎo)下，總結(jié)氧化還原本質(zhì)為電子轉(zhuǎn)移，包括電子得失和共用電子對(duì)偏移。
設(shè)計(jì)意圖：完成由物質(zhì)到元素再到微觀電子轉(zhuǎn)移的探究過程，由宏觀至微觀，培養(yǎng)學(xué)生宏觀辨識(shí)與微觀探究的核心素養(yǎng)。利用原子結(jié)構(gòu)的簡單模型，讓學(xué)生尋找氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的證據(jù)，并推理得出結(jié)論，培養(yǎng)學(xué)生證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。
2.利用“單雙線橋”分析氧化還原反應(yīng)。
教師引導(dǎo)：舉例介紹氧化劑、還原劑、氧化性、還原性、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、化合價(jià)升降與得失電子等基本概念，示例分別用“雙線橋”“單線橋”分析氧化還原反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生理解氧還反應(yīng)中對(duì)立統(tǒng)一思想。
學(xué)生活動(dòng)：
（1）理解氧化劑、還原劑等氧還反應(yīng)中所涉及的基本概念及其中的聯(lián)系。
（2）模仿示例，學(xué)會(huì)使用“單雙線橋”分析氧化還原反應(yīng)。
（3）觀察理解氧還反應(yīng)中對(duì)立統(tǒng)一的哲學(xué)思想，并感受其在科學(xué)研究中的價(jià)值。
設(shè)計(jì)意圖：明確氧還反應(yīng)的基本概念，體會(huì)氧還反應(yīng)所體現(xiàn)的對(duì)立統(tǒng)一的思想，為后續(xù)學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。
3.探究氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。
教師引導(dǎo)：結(jié)合具體實(shí)例，總結(jié)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。
學(xué)生活動(dòng)：思考，理解氧化還原反應(yīng)中的強(qiáng)弱律、價(jià)態(tài)律、優(yōu)先律、轉(zhuǎn)化律、守恒律。
設(shè)計(jì)意圖：通過對(duì)氧化還原反應(yīng)規(guī)律的理解更有利于判斷及應(yīng)用氧化還原反應(yīng)。
（三）環(huán)節(jié)三
1.列舉總結(jié)氧化劑、還原劑。
教師引導(dǎo)：舉例給出具體生產(chǎn)生活中所涉及的氧化還原反應(yīng)，判斷氧化劑、還原劑。
學(xué)生活動(dòng)：獨(dú)立思考，完成給定反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。
設(shè)計(jì)意圖：診斷評(píng)價(jià)學(xué)生對(duì)上一環(huán)節(jié)內(nèi)容的掌握情況，熟悉生產(chǎn)生活中氧化還原反應(yīng)，感受氧還反應(yīng)的價(jià)值。
2.將氧化劑、還原劑分類整合，形成有序思維。
教師引導(dǎo)：【任務(wù)3】結(jié)合已有知識(shí)，列舉常見的氧化劑、還原劑，并將其進(jìn)行歸納總結(jié)，為后續(xù)問題解決提供依據(jù)。
學(xué)生活動(dòng)：
（1）列舉常見氧化劑、還原劑。
（2）將氧化劑、還原劑進(jìn)行分類歸納，如：氧化劑包含非金屬單質(zhì)及含較高價(jià)態(tài)元素的化合物；還原劑包含金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)及含較低價(jià)態(tài)元素的化合物。
（3）從所歸納出的物質(zhì)中挑選合適的氧化劑、還原劑進(jìn)行反應(yīng)，并寫出反應(yīng)方程式。
設(shè)計(jì)意圖：有意培養(yǎng)學(xué)生歸納、分類等思想，并讓學(xué)生感受這樣的思想方法的實(shí)際用處，其次建立反向思維，學(xué)生不僅可以從反應(yīng)分析物質(zhì)的性質(zhì)，也可以從物質(zhì)出發(fā)，依據(jù)反應(yīng)原理，對(duì)反應(yīng)進(jìn)行預(yù)設(shè)，更進(jìn)一步理解氧化還原反應(yīng)的價(jià)值。
（四）環(huán)節(jié)四
1.利用氧化還原反應(yīng)原理，解決實(shí)際問題。
教師引導(dǎo)：【任務(wù)4】基于氧化還原反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，從海帶灰中提取碘單質(zhì)。
學(xué)生活動(dòng)：
（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，確定海帶灰中碘元素的存在形式。
（2）設(shè)計(jì)合理分離步驟，將海帶灰中的碘離子轉(zhuǎn)移到溶液體系。
（3）依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，尋找合適的氧化劑，將碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)，并完成實(shí)驗(yàn)過程。
（4）選擇合適試劑，檢驗(yàn)碘單質(zhì)是否被成功提取。
設(shè)計(jì)意圖：診斷評(píng)價(jià)學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)模型的理解，體會(huì)氧化還原反應(yīng)在實(shí)際問題中的應(yīng)用價(jià)值。
2.利用氧化還原反應(yīng)原理，探究物質(zhì)性質(zhì)。
教師引導(dǎo)：【拓展作業(yè)】利用氧化還原反應(yīng)原理，探究過氧化氫的性質(zhì)。
學(xué)生活動(dòng)：基于元素化合價(jià)提出假設(shè)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究過氧化氫的性質(zhì)。
設(shè)計(jì)意圖：強(qiáng)化化合價(jià)這一維度在物質(zhì)性質(zhì)分析中的重要應(yīng)用，呼應(yīng)本課一開始物質(zhì)分類在物質(zhì)性質(zhì)分析中的應(yīng)用，建立物質(zhì)類別-化合價(jià)二維分析方法，為后續(xù)元素化合物的學(xué)習(xí)提供指導(dǎo)。
高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)篇一
教學(xué)目標(biāo)：
解決問題：學(xué)生親自經(jīng)歷探索平行四邊形有關(guān)概念和性質(zhì)的過程，體。
會(huì)解決問題策略的多樣性．。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：
重點(diǎn)：理解并掌握平行四邊形的概念及其性質(zhì)．。
難點(diǎn)：探究平行四邊形的性質(zhì)．。
三、教學(xué)問題診斷。
在知識(shí)方面，學(xué)生在小學(xué)就接觸過平行四邊形，在感性上對(duì)其有所認(rèn)識(shí)；而方法方面，學(xué)生通過在七年級(jí)的學(xué)習(xí)已經(jīng)積累了按邊和角學(xué)習(xí)三角形的方法，并且學(xué)習(xí)了平行線的性質(zhì)和判定；在能力方面，學(xué)生掌握了平移、旋轉(zhuǎn)和軸對(duì)稱知識(shí)，固而學(xué)生對(duì)本節(jié)課的學(xué)習(xí)已經(jīng)具備了一定的認(rèn)知技能。但是，在教學(xué)中發(fā)現(xiàn)，學(xué)生對(duì)于四邊形的對(duì)邊、對(duì)角、對(duì)角線認(rèn)識(shí)不到位，個(gè)別學(xué)生甚至不知道什么是對(duì)邊，還有的分不清對(duì)角和對(duì)角線，這就為學(xué)習(xí)習(xí)近平行四邊形的性質(zhì)產(chǎn)生了障礙。還有的學(xué)生對(duì)平行四邊形不是軸對(duì)稱圖形認(rèn)識(shí)不清，特別是后面學(xué)完了菱形和矩形以及中心對(duì)稱后，更是對(duì)這幾種圖形和兩種對(duì)稱性分不清。再有，大部分學(xué)生更關(guān)注對(duì)知識(shí)的掌握，而忽略了對(duì)學(xué)習(xí)方法的總結(jié)。
四、本節(jié)課的教法特點(diǎn)以及預(yù)期效果分析。
總之，本節(jié)課力求在深挖概念內(nèi)涵、拓展性質(zhì)外延、深化練習(xí)效用的過程中達(dá)到培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新意識(shí)和實(shí)踐能力的教學(xué)目的。
高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)篇二
1、教材分析：
1.1教材的地位和作用。
本章堿金屬編排在化學(xué)反應(yīng)及其能量變化之后，可以把前一章氧化還原反應(yīng)和離子方程式的知識(shí)在此更好地應(yīng)用，并得到鞏固，也為下一章元素周期律提供了豐富的典型金屬元素的感性認(rèn)識(shí)，本章實(shí)質(zhì)上起到了承前起后的作用。鈉是堿金屬中具有代表性的一種金屬，學(xué)好鈉的性質(zhì)可為后面學(xué)習(xí)其它堿金屬打下良好的基礎(chǔ)。所以，本節(jié)教材是本章的重點(diǎn)。
1.2教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)。
重點(diǎn)是從鈉的原子結(jié)構(gòu)特征認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)。
難點(diǎn)是對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析。
2、目標(biāo)分析。
2.1根據(jù)教學(xué)大綱的要求，第一次在高中階段遇到一族元素，要指導(dǎo)學(xué)生去認(rèn)識(shí)鈉是一種很活潑的金屬，了解鈉的物理性質(zhì)，掌握鈉的化學(xué)性，為以后學(xué)習(xí)其它族元素作一個(gè)鋪墊。
2.2在能力方面，通過鈉的有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)以及對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的討論，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、思維能力和創(chuàng)新能力。通過改進(jìn)實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生體驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)創(chuàng)造的激情，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
3、過程分析。
(一)創(chuàng)設(shè)情景，提出問題。
鈉為什么要保存在煤油中?直接放入空氣中會(huì)變成什么呢?把鈉投入水中有什么現(xiàn)象?會(huì)不會(huì)“一石激起千層浪”?帶著這些問題去觀察實(shí)驗(yàn)，可以激發(fā)學(xué)生的求知欲和探索欲。
(二)演示實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象。
通過實(shí)物鈉歸納出鈉的顏色、狀態(tài)、硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性等物理性質(zhì)。演示鈉在空氣中點(diǎn)燃觀察其產(chǎn)物;再演示鈉和水的反應(yīng)，讓學(xué)生總結(jié)，最后我歸納其反應(yīng)現(xiàn)象：“浮”、“球”、“游”、“消”、“紅”。(課本上對(duì)生成氣體的檢驗(yàn)方法效果不好，我對(duì)此進(jìn)行了改進(jìn)：用一裝有半瓶水的塑料瓶，瓶塞上扎一黃豆大的鈉的大頭針，瓶倒置使鈉和水充分反應(yīng)，取下塞子、點(diǎn)燃火柴靠近瓶口有尖銳的爆鳴聲，效果得到大大改進(jìn)。)。
(三)分析現(xiàn)象，深入探究。
鈉是銀白色的，其表面顏色是灰暗的，而鈉在空氣中燃燒后又呈現(xiàn)淡黃色，這些說明了鈉在常溫下易被空氣中的氧氣氧化成氧化鈉、點(diǎn)燃則與氧氣反應(yīng)生成了過氧化鈉，條件不同，產(chǎn)物不同。鈉與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉與水電離出的氫離子反應(yīng)，當(dāng)氫離子濃度越大，反應(yīng)越劇烈，鈉與稀鹽酸的反應(yīng)會(huì)發(fā)生爆炸原因就在于此。
(四)總結(jié)性質(zhì)，得出結(jié)論。
通過鈉的性質(zhì)得到鈉是一種活潑金屬，具有很強(qiáng)的還原性。結(jié)合鈉的性質(zhì)去解釋鈉的用途，利用多媒體演示鈉的用途。
4、學(xué)法分析。
通過這節(jié)課的教學(xué)教給學(xué)生對(duì)金屬鈉的認(rèn)識(shí)，掌握金屬鈉的性質(zhì)，透過現(xiàn)象看本質(zhì)，分析、歸納物質(zhì)的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析問題的能力，調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
5、歸納小結(jié)，布置作業(yè)。
利用多媒體演示鈉的化學(xué)性質(zhì)。從鈉的性質(zhì)可以類推其他堿金屬的性質(zhì)，這樣，由點(diǎn)及面、由表及里，對(duì)鈉的性質(zhì)有一個(gè)更深刻的認(rèn)識(shí)。
高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)篇三
1、了解硝酸的物理性質(zhì)和重要用途，掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)。
2、了解工業(yè)上氨氧化法制硝酸的反應(yīng)原理。
3、通過觀察濃硝酸、稀硝酸與金屬銅反應(yīng)試驗(yàn)，培養(yǎng)觀察、比較、推理的能力。
【重點(diǎn)難點(diǎn)】。
1、硝酸的化學(xué)性質(zhì)――強(qiáng)酸性、不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性。
2、硝酸的工業(yè)生產(chǎn)原理――三階段、三設(shè)備、三反應(yīng)。
【教師活動(dòng)】。
《1》目標(biāo)解讀。
物理性質(zhì)――。
主要用途――。
b、氨的催化氧化法制硝酸。
三階段、三設(shè)備、三原理（與工業(yè)上制硫酸進(jìn)行對(duì)比記憶）。
c、濃、稀硝酸分別與銅的反應(yīng)。
解釋原理、現(xiàn)象表述、產(chǎn)物檢驗(yàn)，重點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)綜合題目的分析。
《2》問題引領(lǐng)。
問題1、今天我們所學(xué)的濃硝酸與學(xué)過的濃硫酸的性質(zhì)有哪些相同點(diǎn)和不同點(diǎn)？
問題3、工業(yè)上生產(chǎn)硝酸與工業(yè)上生產(chǎn)硫酸有哪些異同點(diǎn)？
《3》精講點(diǎn)撥。
2、硝酸的工業(yè)生產(chǎn)。
學(xué)生活動(dòng)。
《1》自主學(xué)習(xí)。
《2》合作探究。
探究一：你知道這些事實(shí)分別表現(xiàn)了硝酸的哪些性質(zhì)?請(qǐng)?zhí)钤诤竺娴睦ㄌ?hào)中。
（1）久置的濃硝酸顯黃色。（）。
（2）鋁制、鐵制容器常溫下可盛濃硝酸。（）。
（3）銅片放入硝酸中，溶液變藍(lán)。（）。
（4）碳單質(zhì)放入濃硝酸中產(chǎn)生大量紅棕色的氣體。（）。
（5）濃硝酸敞口放置在空氣中，質(zhì)量會(huì)減少。（）。
探究三：為探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是no，設(shè)計(jì)如下圖所示裝置。圖中k為止水夾(處于關(guān)閉狀態(tài))，f是一半空的注射器，d是尾氣處理裝置(兼防倒吸功能)。
(1)設(shè)計(jì)裝置a的目的是什么?為達(dá)到此目的，該如何操作?
(3)裝置e和f的作用是什么，該如何進(jìn)行操作?
(4)開始時(shí)c中產(chǎn)生了白色沉淀，后來又消失了，什么原因?
《3》歸納拓展。
1、硫酸的工業(yè)制法與硝酸的工業(yè)制法比較。
（1）三階段（2）三設(shè)備（3）三原理。
2、硝酸與不同物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，性質(zhì)表現(xiàn)的規(guī)律總結(jié)。
（1）與金屬單質(zhì)反應(yīng)：
（2）與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：
（3）與低價(jià)態(tài)金屬化合物反應(yīng)：
（4）與堿性氧化物反應(yīng)：
（5）與堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)：
《4》技能應(yīng)用。
《5》體悟反思。
3.教學(xué)設(shè)計(jì)格式。
9.教學(xué)設(shè)計(jì)的心得。
高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)篇四
1.知道什么是資源，能說出我國資源的現(xiàn)狀，能列舉出重要的資源。
2.認(rèn)識(shí)、了解化石燃料對(duì)環(huán)境的影響，懂得選擇對(duì)環(huán)境污染小的燃料。
3.能理解資源合理開發(fā)與綜合利用的必要性，開發(fā)新能源的必要性及重要意義。
4.初步學(xué)會(huì)解釋、區(qū)分、說明煤和石油的綜合利用的方法。
1.通過課前查閱和整理相關(guān)資料，提高學(xué)生比較、分類、歸納、概括等對(duì)信息的加工和處理能力。
2.通過對(duì)比圖片和環(huán)境材料的影像資料，使學(xué)生產(chǎn)生情感沖突，培養(yǎng)和激發(fā)學(xué)生的求知欲。
3.通過步步設(shè)疑-解答的方式，學(xué)習(xí)本課知識(shí)，通過影像資料和小組研討，教師指點(diǎn)突破本課難點(diǎn)。
4.通過討論使學(xué)生形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)合作精神，規(guī)范使用化學(xué)用語的表達(dá)能力和正確的化學(xué)符號(hào)表征能力。
1.通過對(duì)資料的`搜集整理過程，感受和體驗(yàn)化學(xué)與社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系,意識(shí)到化學(xué)與社會(huì)發(fā)展關(guān)系的重要，體會(huì)和認(rèn)識(shí)到化學(xué)對(duì)人類生存環(huán)境正反兩方面的影響。
2.通過問題和問題的討論總結(jié)，使學(xué)生產(chǎn)生對(duì)資源憂患意識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)自然和社會(huì)的責(zé)任感和正確的價(jià)值觀,幫助學(xué)生樹立學(xué)習(xí)科學(xué)、應(yīng)用科學(xué)為人類驅(qū)害謀利的意識(shí)，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。
3.通過小組討論和學(xué)習(xí)，使學(xué)生進(jìn)一步意識(shí)和體會(huì)到自然資源并不是“取之不盡，用之不竭”的，要關(guān)注資源和環(huán)境，遵守規(guī)則。
4.通過學(xué)習(xí)，使學(xué)生增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)，樹立環(huán)保法制觀念，樹立可持續(xù)發(fā)展思想，同時(shí)達(dá)到對(duì)學(xué)生思想教育的目的。
1、煤和石油的綜合利用的方法。
2.加聚反應(yīng)的產(chǎn)物的書寫。
3.應(yīng)用綠色化學(xué)要求設(shè)計(jì)合成實(shí)驗(yàn)路線。
高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)篇五
第一節(jié)物質(zhì)的量（第一課時(shí)）。
教學(xué)目標(biāo)概覽：
（一）知識(shí)目標(biāo)。
1、使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位——mol，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系；了解摩爾質(zhì)量的概念。
2、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
3、使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。
（二）能力目標(biāo)。
初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。
（三）情感目標(biāo)。
通過對(duì)概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，使學(xué)生掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。
教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位。
教學(xué)過程：
[引入]復(fù)習(xí)c+o2=co2指出化學(xué)方程式的意義。
在實(shí)驗(yàn)中，我們可以取12gc和32go2反應(yīng)，而無法只取1個(gè)c原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)，那么12gc中含多少個(gè)c呢？要解決這個(gè)問題，我們要學(xué)習(xí)“第三章物質(zhì)的量”。
物質(zhì)的'組成微粒有分子、原子和離子，這些微觀的看不見的粒子怎樣與宏觀的便于稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來呢？科學(xué)上采用“物質(zhì)的量”將它們聯(lián)系的。
[板書]第一節(jié)物質(zhì)的量。
物質(zhì)的量也是與質(zhì)量、長度一樣的物理量。單位為摩爾，符號(hào)為mol。
[板書]一物質(zhì)的量。
1．物質(zhì)的量及其單位——mol。
基本物理量。
長度。
質(zhì)量。
時(shí)間。
電流強(qiáng)度。
物質(zhì)的量。
熱力學(xué)溫度。
發(fā)光強(qiáng)度。
單位。
高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)篇六
1、了解硝酸的物理性質(zhì)和重要用途，掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)。
2、了解工業(yè)上氨氧化法制硝酸的反應(yīng)原理。
3、通過觀察濃硝酸、稀硝酸與金屬銅反應(yīng)試驗(yàn)，培養(yǎng)觀察、比較、推理的能力。
【重點(diǎn)難點(diǎn)】。
1、硝酸的化學(xué)性質(zhì)――強(qiáng)酸性、不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性。
2、硝酸的工業(yè)生產(chǎn)原理――三階段、三設(shè)備、三反應(yīng)。
【教師活動(dòng)】。
《1》目標(biāo)解讀。
a、硝酸的性質(zhì)及用途。
物理性質(zhì)――。
化學(xué)性質(zhì)――。
主要用途――。
b、氨的催化氧化法制硝酸。
三階段、三設(shè)備、三原理（與工業(yè)上制硫酸進(jìn)行對(duì)比記憶）。
c、濃、稀硝酸分別與銅的反應(yīng)。
解釋原理、現(xiàn)象表述、產(chǎn)物檢驗(yàn)，重點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)綜合題目的分析。
《2》問題引領(lǐng)。
問題1、今天我們所學(xué)的濃硝酸與學(xué)過的濃硫酸的性質(zhì)有哪些相同點(diǎn)和不同點(diǎn)？
問題3、工業(yè)上生產(chǎn)硝酸與工業(yè)上生產(chǎn)硫酸有哪些異同點(diǎn)？
《3》精講點(diǎn)撥。
1、硝酸的性質(zhì)。
2、硝酸的工業(yè)生產(chǎn)。
學(xué)生活動(dòng)。
《1》自主學(xué)習(xí)。
《2》合作探究。
探究一：你知道這些事實(shí)分別表現(xiàn)了硝酸的哪些性質(zhì)?請(qǐng)?zhí)钤诤竺娴睦ㄌ?hào)中。
（1）久置的濃硝酸顯黃色。（）。
（2）鋁制、鐵制容器常溫下可盛濃硝酸。（）。
（3）銅片放入硝酸中，溶液變藍(lán)。（）。
（4）碳單質(zhì)放入濃硝酸中產(chǎn)生大量紅棕色的氣體。（）。
（5）濃硝酸敞口放置在空氣中，質(zhì)量會(huì)減少。（）。
探究三：為探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是no，設(shè)計(jì)如下圖所示裝置。圖中k為止水夾(處于關(guān)閉狀態(tài))，f是一半空的注射器，d是尾氣處理裝置(兼防倒吸功能)。
(1)設(shè)計(jì)裝置a的目的是什么?為達(dá)到此目的，該如何操作?
(3)裝置e和f的作用是什么，該如何進(jìn)行操作?
(4)開始時(shí)c中產(chǎn)生了白色沉淀，后來又消失了，什么原因?
《3》歸納拓展。
1、硫酸的工業(yè)制法與硝酸的工業(yè)制法比較。
（1）三階段（2）三設(shè)備（3）三原理。
2、硝酸與不同物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，性質(zhì)表現(xiàn)的規(guī)律總結(jié)。
（1）與金屬單質(zhì)反應(yīng)：
（2）與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：
（3）與低價(jià)態(tài)金屬化合物反應(yīng)：
（4）與堿性氧化物反應(yīng)：
（5）與堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)：
《4》技能應(yīng)用。
《5》體悟反思。
3.教學(xué)設(shè)計(jì)格式。
8.《秋天》教學(xué)設(shè)計(jì)。
9.教學(xué)設(shè)計(jì)的心得。
高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)篇七
1、舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用。
2、會(huì)應(yīng)用生活中的材料制作簡易原電池。
【教材分析】。
生活在現(xiàn)代社會(huì)，學(xué)生對(duì)“電”有著豐富而強(qiáng)烈的感性認(rèn)識(shí)。當(dāng)學(xué)生了解了化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化的原因，并感受了探究化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化過程后，會(huì)對(duì)化學(xué)能與電能之間的轉(zhuǎn)化問題產(chǎn)生濃厚的興趣。從能量轉(zhuǎn)換角度看，本節(jié)課程內(nèi)容是對(duì)前一節(jié)課中“一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，能量是守恒的;化學(xué)能是能量的一種形式，它同樣可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補(bǔ)充和完善。從反應(yīng)物之間電子轉(zhuǎn)移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的拓展和應(yīng)用。從思維角度看，“將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能”的思想，是對(duì)“化學(xué)能——熱能——機(jī)械能——電能”思維方式的反思和突破。
【學(xué)情分析】。
中學(xué)生對(duì)“電”的內(nèi)容的認(rèn)識(shí)不僅來源于生活經(jīng)驗(yàn)，而且來源于學(xué)科學(xué)習(xí)。在生活經(jīng)驗(yàn)方面，不僅接觸了火力發(fā)電(或水利發(fā)電)，而且接觸了干電池等化學(xué)電源;在學(xué)科學(xué)習(xí)方面，學(xué)生不僅接觸了摩擦起電，而且還從能量轉(zhuǎn)化的角度認(rèn)識(shí)了電能，此外還學(xué)習(xí)了關(guān)于電的初步知識(shí)(如電源的正負(fù)極、電壓和電流等內(nèi)容)，因此對(duì)電并不陌生。此外，高中《化學(xué)1》已較為系統(tǒng)的學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，也學(xué)習(xí)了鈉、鎂、鋁、鐵等有關(guān)的金屬知識(shí)，以及電解質(zhì)溶液的內(nèi)容。這些經(jīng)驗(yàn)基礎(chǔ)為本課的教學(xué)提供了必要的基礎(chǔ)。為本節(jié)的學(xué)習(xí)做了知識(shí)、能力上的準(zhǔn)備。
同時(shí)原電池是高中化學(xué)學(xué)科體系的核心知識(shí)之一，它的教學(xué)是氧化還原反應(yīng)原理的延伸與應(yīng)用，也是后續(xù)電化學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)。原電池的教學(xué)是體現(xiàn)學(xué)科交叉，科學(xué)理論聯(lián)系實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生思維能力和探究能力的好素材。學(xué)生在第一節(jié)學(xué)習(xí)了化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化關(guān)系，本節(jié)課則學(xué)習(xí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為另外一種能量即電能，由于電化學(xué)知識(shí)是學(xué)生首次接觸的新領(lǐng)域，存在著強(qiáng)烈的好奇心和陌生感，因此一個(gè)好的開端十分重要。
【教學(xué)目標(biāo)】。
1、知識(shí)與技能。
(1)理解原電池的概念、工作原理和構(gòu)成條件，同時(shí)掌握原電池正負(fù)極的判斷方法。
(2)通過學(xué)生設(shè)計(jì)完成原電池構(gòu)成條件的實(shí)驗(yàn)，學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法。
(3)能舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其運(yùn)用。
2、過程與方法。
(1)分析火力發(fā)電的原理及利弊，建立“將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能”的新思路，通過對(duì)氧。
化還原反應(yīng)的本質(zhì)的分析，提出實(shí)現(xiàn)新思路的各種推測和猜想等，培養(yǎng)創(chuàng)新思維能力。
(2)通過實(shí)驗(yàn)和科學(xué)探究，對(duì)比、歸納，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究精神和分析、歸納的能力。
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀。
(1)通過化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化的學(xué)習(xí)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能對(duì)現(xiàn)代化的重大意義，
發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘。
(2)通過原電池形成條件的探究，培養(yǎng)學(xué)生自主探究的科學(xué)態(tài)度和方法，體會(huì)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)。
研究中的重要作用。
【教學(xué)重難點(diǎn)】。
教學(xué)重點(diǎn)初步認(rèn)識(shí)原電池的概念、工作原理及形成條件。
教學(xué)難點(diǎn)通過對(duì)原電池實(shí)驗(yàn)的研究，引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的。
本質(zhì)，以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價(jià)值。
高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)篇八
1.知道什么是資源，能說出我國資源的現(xiàn)狀，能列舉出重要的資源。
2.認(rèn)識(shí)、了解化石燃料對(duì)環(huán)境的影響，懂得選擇對(duì)環(huán)境污染小的燃料。
3.能理解資源合理開發(fā)與綜合利用的必要性，開發(fā)新能源的必要性及重要意義。
4.初步學(xué)會(huì)解釋、區(qū)分、說明煤和石油的綜合利用的方法。
過程與方法。
1.通過課前查閱和整理相關(guān)資料，提高學(xué)生比較、分類、歸納、概括等對(duì)信息的加工和處理能力。
2.通過對(duì)比圖片和環(huán)境材料的影像資料，使學(xué)生產(chǎn)生情感沖突，培養(yǎng)和激發(fā)學(xué)生的求知欲。
3.通過步步設(shè)疑-解答的方式，學(xué)習(xí)本課知識(shí)，通過影像資料和小組研討，教師指點(diǎn)突破本課難點(diǎn)。
4.通過討論使學(xué)生形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)合作精神，規(guī)范使用化學(xué)用語的表達(dá)能力和正確的化學(xué)符號(hào)表征能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀。
1.通過對(duì)資料的搜集整理過程，感受和體驗(yàn)化學(xué)與社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系,意識(shí)到化學(xué)與社會(huì)發(fā)展關(guān)系的重要，體會(huì)和認(rèn)識(shí)到化學(xué)對(duì)人類生存環(huán)境正反兩方面的影響。
2.通過問題和問題的討論總結(jié)，使學(xué)生產(chǎn)生對(duì)資源憂患意識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)自然和社會(huì)的責(zé)任感和正確的價(jià)值觀,幫助學(xué)生樹立學(xué)習(xí)科學(xué)、應(yīng)用科學(xué)為人類驅(qū)害謀利的意識(shí)，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。
3.通過小組討論和學(xué)習(xí)，使學(xué)生進(jìn)一步意識(shí)和體會(huì)到自然資源并不是“取之不盡，用之不竭”的，要關(guān)注資源和環(huán)境，遵守規(guī)則。
4.通過學(xué)習(xí)，使學(xué)生增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)，樹立環(huán)保法制觀念，樹立可持續(xù)發(fā)展思想，同時(shí)達(dá)到對(duì)學(xué)生思想教育的目的。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)。
1、煤和石油的綜合利用的方法。
2.加聚反應(yīng)的產(chǎn)物的書寫。
3.應(yīng)用綠色化學(xué)要求設(shè)計(jì)合成實(shí)驗(yàn)路線。
高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)篇九
知識(shí)與技能：
認(rèn)識(shí)氮?dú)獾姆肿咏Y(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)；了解氮的用途。
過程與方法：
學(xué)會(huì)思考，從原子結(jié)構(gòu)特征來分析其相應(yīng)結(jié)構(gòu)。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：
【重點(diǎn)、難點(diǎn)】。
重點(diǎn)：氮?dú)獾姆肿咏Y(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)。
難點(diǎn)：氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)。
講:這節(jié)課來學(xué)習(xí)氮?dú)獾倪@個(gè)知識(shí)點(diǎn)。我們知道游離態(tài)的氮主要存在于空氣中，那么，氮?dú)饩哂性鯓拥慕Y(jié)構(gòu)，物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)呢？我們先來看下它的結(jié)構(gòu)。
（老師叫學(xué)生上臺(tái)板書氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。）。
老師:我們看到氮原子的最外層有5個(gè)電子，那么要是氮分子中的兩個(gè)氮原子最外層均達(dá)到穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)，它們需要共用幾對(duì)電子對(duì)。
學(xué)生：3對(duì)。
老師：是的，接下來我們看到它的電子結(jié)構(gòu)以及結(jié)構(gòu)式。
那么氮?dú)庥心男┪锢硇再|(zhì)？
學(xué)生：純凈的氮?dú)馐且环N無色、無味的氣體。難溶于水,密度比空氣略小。老師：我們知道了氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)，那么它又具有哪些化學(xué)性質(zhì)。
（叫同學(xué)上黑板板書氮?dú)夂蜌錃?，氮?dú)夂脱鯕猓獨(dú)馀c鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式）。
（引）人們常說雷雨發(fā)莊稼，那么就你所學(xué)知識(shí)，解釋一下這種現(xiàn)象？
（學(xué)生思考一段時(shí)間）講：我們知道空氣中的氮?dú)猓陂W電，即放電條件下生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，進(jìn)而被植物吸收。這就是雷雨發(fā)莊稼的`原因。
講：氮?dú)獗容^穩(wěn)定，可以用來做保護(hù)氣，氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)可以用來工業(yè)制氨、制硝酸、制氮肥。在科技領(lǐng)域的應(yīng)用，氮?dú)鉃槌瑢?dǎo)體提供低溫環(huán)境。液態(tài)氣化吸熱，所有液態(tài)氮可以作致冷劑，我們還講到氮?dú)饪梢杂脕砝子臧l(fā)莊稼。
結(jié)束：好的，今天講到這里，謝謝。
高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)篇十
【知識(shí)與技能】。
了解so2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，理解酸雨的形成的原因。
【過程與方法】。
運(yùn)用實(shí)驗(yàn)觀察獲取信息，通過歸納對(duì)信息進(jìn)行加工。體會(huì)通過實(shí)驗(yàn)來研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】。
培養(yǎng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證認(rèn)識(shí)，熱愛科學(xué)，樹立環(huán)保意識(shí)。
二、教學(xué)重難點(diǎn)。
【重點(diǎn)】。
so2的漂白性、還原性和氧化性。
【難點(diǎn)】。
通過探究實(shí)驗(yàn)，歸納so2的化學(xué)性質(zhì)。
投影儀。
四、教學(xué)過程。
第一環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課。
教師：同學(xué)們好，我們知道在干燥的季節(jié)里大家都希望有一些雨水降臨，那么除了正常的雨水之外，還有一種雨水被稱作酸雨，大家了解它么?今天老師就給大家?guī)砹艘欢斡嘘P(guān)酸雨的視頻，請(qǐng)看大屏幕。
學(xué)生活動(dòng)：回答危害方面并說出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。
學(xué)生回答：so2，(由此引出本節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容)。
教師語言：今天我們就一起來認(rèn)識(shí)一下so2。
【板書】課題3硫和氮的氧化物。
第二環(huán)節(jié)：新課教學(xué)。
2的物理性質(zhì)研究。
教師多媒體呈現(xiàn)并講授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性質(zhì)如下：淡_晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于cs2。硫或者含硫化合物在空氣中燃燒首先生成二氧化硫?；瘜W(xué)方程式為：s+o2====so2，硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，在純氧中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。
教師提問：經(jīng)過前面的學(xué)習(xí)，大家思考下我們從哪些方面可以確定so2的物理性質(zhì)呢?
教師引導(dǎo)：回憶上節(jié)課研究氯氣的性質(zhì)的方法，思考從哪些方面去研究so2的性質(zhì)。
教師學(xué)生共同活動(dòng)：說出從顏色、狀態(tài)氣味、密度、毒性、溶解性方面去研究物質(zhì)的物理性質(zhì)。
教師設(shè)問：你對(duì)哪條性質(zhì)還不了解?你能利用一個(gè)裝滿so2的試管來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)說明嗎?
教師演示實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)so2的溶解性。經(jīng)過實(shí)驗(yàn)大家觀察到，so2是溶于水的。
學(xué)生歸納so2物理性質(zhì)：so2是無色有刺激性氣味氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。
2的化學(xué)性質(zhì)研究。
【板書】二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
探究一：從分類的角度so2屬于哪類物質(zhì)?具有該類物質(zhì)的哪些通性?
學(xué)生討論回答：是酸性氧化物，(總結(jié)歸納出so2作為酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和堿反應(yīng)，和堿性氧化物反應(yīng)，和水反應(yīng)等等。
教師活動(dòng)：請(qǐng)兩位同學(xué)來黑板上給大家展示一下so2與cao、ca(oh)2反應(yīng)的化學(xué)方程式。
學(xué)生板演師生共同判斷正誤。
探究二：二氧化硫的漂白性。
學(xué)生活動(dòng)：顏色不同，說明so2有漂白性。
【板書】2的漂白性。
學(xué)生閱讀思考：上節(jié)課學(xué)過的氯氣也有漂白性。氯氣的漂白是因?yàn)樗难趸浴?BR> 教師提出問題：從氧化還原的角度思考so2具有哪些性質(zhì)?
學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究：上講臺(tái)將so2通入到老師準(zhǔn)備好的酸性高錳酸鉀溶液，觀察現(xiàn)象，并對(duì)反應(yīng)后溶液進(jìn)行加熱。
教師引導(dǎo)：大家觀察分析下，so2中s元素的化合價(jià)是幾價(jià)?說明什么呢?
學(xué)生回答：正四價(jià)，處在硫的中間價(jià)態(tài)，所以可以得出so2既具有氧化性，又具有還原性。
【板書】2的氧化性和還原性。
學(xué)生討論探究：由學(xué)生代表上講臺(tái)用教師提供的試劑(石蕊試液、so2水溶液、品紅溶液、雙氧水、溴水、酸性高錳酸鉀溶液)儀器或用品，選擇合適的用實(shí)驗(yàn)的方法來證明so2具有還原性。
教師評(píng)價(jià)指導(dǎo)。
教師講授：so2的氧化性，我們可以通過一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式來理解，大家請(qǐng)看黑板(寫出so2與h2s反應(yīng)化學(xué)方程式，帶領(lǐng)大家復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移)。
第三環(huán)節(jié)：鞏固提高。
教師設(shè)問：我們剛才學(xué)習(xí)了二氧化硫具有漂白性，大家也說出了兩者的漂白原理是不同的，那大家會(huì)不會(huì)應(yīng)用呢，我們通過一道習(xí)題來鞏固下：
第四環(huán)節(jié)：小結(jié)作業(yè)。
教師陳述：我們請(qǐng)同學(xué)來說一說這節(jié)課我們都學(xué)習(xí)了什么?其他同學(xué)認(rèn)真聽作補(bǔ)充。
學(xué)生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
教師肯定鼓勵(lì)。
作業(yè)。
收集當(dāng)?shù)氐挠晁畼悠?，測定其ph。如果是酸雨，分頭了解產(chǎn)生的原因，提出防治對(duì)策的建議。
高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)篇十一
2課時(shí)。
1、感受化學(xué)在促進(jìn)社會(huì)發(fā)展和提高人類生活質(zhì)量方面的重要作用，初步樹立為民族振興、為社會(huì)進(jìn)步學(xué)習(xí)的志向。
2、認(rèn)識(shí)物理變化、化學(xué)變化的基本特征，激發(fā)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
3、知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的，初步形成物質(zhì)構(gòu)成的微粒觀。
4、初步建立宏觀與微觀聯(lián)系的思維方式。
5、認(rèn)識(shí)化學(xué)的兩面性，初步樹立綠色化學(xué)觀。
1、認(rèn)識(shí)物理變化、化學(xué)變化的基本特征。
2、知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的，初步形成物質(zhì)構(gòu)成的微粒觀。
3、初步樹立為民族振興、為社會(huì)進(jìn)步學(xué)習(xí)的志向。
在我們正式學(xué)習(xí)化學(xué)課前，請(qǐng)同學(xué)們談?wù)勀阍谏钪兴兄呐c化學(xué)有關(guān)的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)。
交流生活中對(duì)化學(xué)的感知。
一、化學(xué)給我們帶來了什么？
化學(xué)給我們帶來了什么？
天然材料和人工制造材料。
設(shè)想來到與世隔絕的荒島，沒有了化學(xué)制品，你的生活會(huì)是什么樣子？
二、觀察化學(xué)變化。
化學(xué)變化與物理變化的定義。
觀察化學(xué)變化的現(xiàn)象。
引導(dǎo)觀察現(xiàn)象，認(rèn)識(shí)儀器，準(zhǔn)確地記錄并記憶實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。部分環(huán)節(jié)由學(xué)生參與完成，活躍課堂氣氛。
總結(jié)以下幾點(diǎn)：
1、化學(xué)變化的基本特征。
2、化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別。
3、開展化學(xué)研究的基本目的。
4、認(rèn)識(shí)化學(xué)的兩面性，了解綠色化學(xué)觀。
三、化學(xué)變化的奧秘。
閱讀想象水的構(gòu)成，初步建立宏觀與微觀聯(lián)系的思維方式。明確以下幾點(diǎn)：
1、水是由大量的水分子構(gòu)成的。
2、每個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成。
3、水分子是保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
4、化學(xué)變化的本質(zhì)就是生成了與原來物質(zhì)組成或結(jié)構(gòu)不同的新物質(zhì)。
5、通過原子種類、元素種類、物質(zhì)種類的數(shù)量比較，體驗(yàn)物質(zhì)構(gòu)成的豐富多彩。
本節(jié)重點(diǎn)是認(rèn)識(shí)物理變化、化學(xué)變化的基本特征；知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的，初步形成物質(zhì)構(gòu)成的微粒觀；初步樹立為民族振興、為社會(huì)進(jìn)步學(xué)習(xí)的志向。
1、記憶物理變化和化學(xué)變化的定義。
2、完成p6交流共享。
3、記憶有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
學(xué)生興趣很高，課堂活躍，教學(xué)效果好。
高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)篇十二
1、了解溶質(zhì)、溶劑、懸濁液、乳濁液的概念。
2、理解溶液的概念。
3、能夠根據(jù)溶液的特征判別溶液和濁液。
（二）過程和方法。
1、進(jìn)一步學(xué)習(xí)對(duì)比實(shí)驗(yàn)的方法。
2、在探究實(shí)驗(yàn)中學(xué)習(xí)為提高效率合理分工。
3、練習(xí)在實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡闹笇?dǎo)下分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
（三）情感態(tài)度和價(jià)值觀。
1、感受生活中的化學(xué)，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
2、在小組討論與探究實(shí)驗(yàn)中體會(huì)交流與合作在學(xué)習(xí)過程中的重要作用。
初中三年級(jí)學(xué)生，經(jīng)過之前的學(xué)習(xí)已經(jīng)有了一定的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，掌握了一定的化學(xué)學(xué)習(xí)方法，有一定的分析以及總結(jié)歸納能力，但是對(duì)抽象的概念的理解可能還是會(huì)有困難。
本節(jié)課是人教版九年級(jí)下冊(cè)第九單元課題一的內(nèi)容，本單元的內(nèi)容是初中化學(xué)“雙基”的重要組成部分。初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能是構(gòu)成學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的基本要素，是為學(xué)生的終生學(xué)習(xí)和將來適應(yīng)現(xiàn)代化社會(huì)生活打好基礎(chǔ)所必需的?；瘜W(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能還是初中學(xué)生進(jìn)行探究的基礎(chǔ)和結(jié)果，也是對(duì)學(xué)生進(jìn)行情感、態(tài)度、價(jià)值觀教育的重要載體。而且本單元基本概念比較集中，這些概念是初中化學(xué)中最核心的一些念，所以，本單元的內(nèi)容對(duì)于學(xué)生十分重要，它既是今后學(xué)習(xí)的理論基礎(chǔ)，又是必不可少的工具。
第一課題是關(guān)于溶液的一些初步知識(shí)，是學(xué)習(xí)溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基礎(chǔ)。這一課題包括溶液的形成，溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念，溶解過程中的'吸熱和放熱現(xiàn)象等。在前面的八個(gè)單元中學(xué)習(xí)過的很多反應(yīng)都是在溶液中進(jìn)行的，學(xué)生接觸到的很多試劑就是溶液，在后面酸、堿、鹽的的教學(xué)中絕大多數(shù)反應(yīng)又將涉及到溶液，因此在此之前幫助學(xué)生在生活經(jīng)驗(yàn)和學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上集中和系統(tǒng)地學(xué)習(xí)有關(guān)溶液的知識(shí)是很有必要的。
1、重點(diǎn)：溶液的概念及溶液、溶質(zhì)、溶劑三者間的關(guān)系。
2、難點(diǎn)：從微觀角度解釋溶液的形成過程。
3、關(guān)鍵：溶液的特征。
近年來，隨著現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，計(jì)算機(jī)網(wǎng)絡(luò)技術(shù)和多媒體教育技術(shù)得到了前所未有的迅猛發(fā)展，并且越來越多地運(yùn)用到教學(xué)活動(dòng)中。計(jì)算機(jī)網(wǎng)絡(luò)技術(shù)和多媒體教育技術(shù)在教學(xué)活動(dòng)中的運(yùn)用，極大的豐富了教與學(xué)的手段，使學(xué)習(xí)的觀念、方法得到了更新，學(xué)習(xí)的效果得到了進(jìn)一步的提高。化學(xué)作為一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，在學(xué)習(xí)中引入計(jì)算機(jī)網(wǎng)絡(luò)技術(shù)和多媒體教育技術(shù)，可以更好地豐富學(xué)習(xí)的內(nèi)容，激發(fā)學(xué)習(xí)的興趣，取得良好的學(xué)習(xí)效果。
教師利用幻燈片、圖片、網(wǎng)上相關(guān)資料等資源，創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)學(xué)生興趣。學(xué)生通過課前調(diào)查，略讀，詳讀，課堂討論，分組討論，資料查詢，課后交流等活動(dòng)方式，提高自己各方面的能力。
1)教師利用powerpoint制作課件，從網(wǎng)絡(luò)上下載圖片及資料；
2)學(xué)生課前預(yù)習(xí)，課堂學(xué)習(xí)討論，課后通過網(wǎng)絡(luò)查詢整理交流，更加深入的了解所學(xué)的知識(shí)。
由生活中的實(shí)例引入，如自來水、食鹽水、蔗糖水、油、牛奶，還有各種飲料等等。
大家能不能把這些物質(zhì)分下類呢？并說明分類的理由。
（一）由生活實(shí)例引入新課。
教師講解在生活中，我們經(jīng)常接觸到許多液體物質(zhì)，如自來水、食鹽水、蔗糖水、油、牛奶，還有各種飲料等等。
大家能不能把這些物質(zhì)分下類呢？并說明分類的理由。
（教師提問）大家所分的液體類型都具有哪些共同特征呢？
（二）進(jìn)入新課。
（教師講解）針對(duì)我們剛才所做的分類，現(xiàn)在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，看看我們的分類是否正確？每個(gè)小組都有實(shí)現(xiàn)放好的實(shí)驗(yàn)藥品，大家自己動(dòng)手，觀察它們有什么共同點(diǎn)，并記錄下來。
（學(xué)生活動(dòng)）。
（小結(jié)）教師用圖表的形式展示溶液與濁液的部分powerpoint課件。
（說明）逐一出現(xiàn)混合物種類，總結(jié)出溶液、濁液的特征。教師具體講述溶液定義的powerpoint課件。
（學(xué)生討論）。
（教師解釋）出示帶有溶質(zhì)、溶劑解釋的powerpoint課件。
（教師講解）大家了解溶液溶液以后，我們?cè)賮砜匆幌聺嵋?。同學(xué)們已經(jīng)能夠根據(jù)前面總結(jié)的特點(diǎn)清晰地知道濁液的定義，一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一物質(zhì)里，除了可以形成溶液外，還可能形成懸濁液、乳濁液和膠體。情同學(xué)們認(rèn)真閱讀教材賬務(wù)定義及其特點(diǎn)。
（學(xué)生自主閱讀）。
（教師講解）出事說明三種混合性質(zhì)powerpoint課件。
（教師總結(jié)）。
教師創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課。
開始。
教師給出的特征及相關(guān)知識(shí)。
教師進(jìn)一步提問，引出組成。
溶液的物質(zhì)分類。
教師展示溶質(zhì)、溶劑定義課件展示。
學(xué)生分析。
學(xué)生分組討論交流。
課件展示。
符號(hào)說明：
教學(xué)內(nèi)容與教師活動(dòng)。
學(xué)生活動(dòng)。
媒體運(yùn)用。
學(xué)生利用媒體操作、學(xué)習(xí)。
教師進(jìn)行評(píng)價(jià)判斷。
學(xué)生通過網(wǎng)絡(luò)了解更多相關(guān)知識(shí)，討論交流。
結(jié)束。
教師評(píng)價(jià)總結(jié)。
同學(xué)閱讀材料。
教師提問，溶質(zhì)分散在溶劑中還可能形成什么？
教師展示三種混合物性質(zhì)。
高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)篇十三
型的概念和特征有更深入的理解，能夠準(zhǔn)確地判斷一些常見化學(xué)反應(yīng)的基本類型。
2、過程與方法：通過復(fù)習(xí)使學(xué)生獲得較好的復(fù)習(xí)方法，通過互動(dòng)與游戲激發(fā)
學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，通過恰當(dāng)?shù)挠?xùn)練提高學(xué)生分析問題與解決問題的能力。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過合作探究對(duì)化學(xué)基本反應(yīng)類型及其規(guī)律的研究，
找出學(xué)習(xí)規(guī)律，利用規(guī)律指導(dǎo)學(xué)習(xí)，培養(yǎng)提升解決問題的能力，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生合作的團(tuán)隊(duì)精神。
1、能準(zhǔn)確區(qū)分某些常見化學(xué)反應(yīng)所屬的基本類型。
2、培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用基本反應(yīng)類型相關(guān)知識(shí)的解題能力。
【創(chuàng)設(shè)情景，導(dǎo)入新課】首先從明代于謙的一首詩《石灰吟》入手，讓學(xué)生在感知這首膾炙人口的詩歌的意境之美時(shí)話鋒一轉(zhuǎn)引入詩歌中表明的化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)而書寫這些化學(xué)方程式，并判斷其所屬化學(xué)反應(yīng)的基本類型，進(jìn)入本節(jié)課的課題。
找一個(gè)學(xué)生上臺(tái)書寫化學(xué)方程式，其余同學(xué)自己寫，并指出其所屬類型。
【師】引導(dǎo)學(xué)生歸納復(fù)習(xí)四大基本反應(yīng)的概念及其特點(diǎn)。
我們學(xué)過的四大基本反應(yīng)是哪四大基本反應(yīng)類型，其各自的定義是什么？有什么特點(diǎn)。
【生】分別回答，教師及時(shí)一一作出點(diǎn)評(píng)。教師注意引導(dǎo)學(xué)生，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，鼓勵(lì)學(xué)生主動(dòng)參與教學(xué)互動(dòng)，充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用。
1.化合反應(yīng)：
[搶答題] 下列說法你同意嗎?能不能用一個(gè)化學(xué)方程式說明一下你的觀點(diǎn):
(1)化合反應(yīng)的反應(yīng)物一定都是單質(zhì)
(2) 化合反應(yīng)的反應(yīng)物一定是兩種物質(zhì) 小小歸納1：化合反應(yīng)前后，元素的化合價(jià)
2.分解反應(yīng)：
[ 搶答題] 下列說法你同意嗎?能不能用一個(gè)化學(xué)方程式說明一下你的觀點(diǎn):
(1)分解反應(yīng)的生成物一定都是單質(zhì)
(2)分解反應(yīng)的生成物一定是兩種物質(zhì)小小歸納2： 分解反應(yīng)前后，元素的化合價(jià)
3.置換反應(yīng)：
[搶答題](1)試著說出你所知道的置換反應(yīng)。
(2)co還原fe2o3是不是置換反應(yīng)？
小小歸納3：置換反應(yīng)前后，元素的化合價(jià)
4.復(fù)分解反應(yīng)的條件
[想一想來搶答] 請(qǐng)你邊答邊快速寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式！
(1)兩種化合物的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)嗎?能否用化學(xué)方程式表示一下？
(2) 試著說出你所知道的復(fù)分解反應(yīng)。
小小歸納4：復(fù)分解反應(yīng)前后，元素的化合價(jià)
引導(dǎo)學(xué)生做游戲：事先準(zhǔn)備好a、b、c、d四個(gè)字母的圖片各兩張，等號(hào)、加號(hào)各兩張。讓學(xué)生上臺(tái)通過合作探究，把圖片自由組合，給全體師生展示四大基本反應(yīng)的變化形式。通過游戲的活躍氣氛，讓學(xué)生在快樂中學(xué)習(xí)，在活動(dòng)中合作，在互助中前進(jìn)。
高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)篇十四
1.知道化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)。
2.知道化學(xué)與人類進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展關(guān)系密切。
(二)過程與方法
1.通過具體的事例，體會(huì)化學(xué)與人類進(jìn)步及社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系，認(rèn)識(shí)學(xué)習(xí)化學(xué)的價(jià)值。
2.通過小組合作學(xué)習(xí)、討論交流，培養(yǎng)良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。
(三)情感、態(tài)度與價(jià)值觀
1.激發(fā)學(xué)生親近化學(xué)、熱愛化學(xué)并渴望了解化學(xué)的情感。
2.激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)的興趣和探究的欲望。
1.激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)的興趣和探究的欲望。
2.培養(yǎng)學(xué)生親近化學(xué)、熱愛化學(xué)并渴望了解化學(xué)的情感。
知道化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)。
教學(xué)設(shè)備：投影儀，計(jì)算機(jī)，教學(xué)課件。
實(shí)驗(yàn)用品：事先用酚酞溶液寫好“化學(xué)”字樣并晾干的濾紙，事先用酚酞溶液畫好“小笑臉”并晾干的濾紙，稀氫氧化鈉溶液，稀鹽酸，濃氨水。
高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)篇十五
一、教學(xué)目標(biāo)：
1、知識(shí)與技能：能進(jìn)行簡單的化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算；掌握根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和解題策略。
2、過程與方法：通過有關(guān)化學(xué)化學(xué)反應(yīng)計(jì)算的練習(xí)，掌握解題格式和解題方法，形成解題能力，并從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：從化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算中，認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。
二、教學(xué)分析：
重點(diǎn)：利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和格式。
難點(diǎn)：化學(xué)方程式的正確書寫以及相關(guān)計(jì)算。
2、學(xué)情分析：本課題的學(xué)習(xí)中學(xué)生容易出現(xiàn)的問題是書寫方程式，尤其是中等偏差學(xué)生由于方程式?jīng)]有掌握好，沒有將化學(xué)方程式配平，把幾個(gè)分子相對(duì)分子質(zhì)量之和計(jì)算錯(cuò)誤，還有的數(shù)學(xué)功底較差，結(jié)果出錯(cuò)。
三、教學(xué)過程：
（創(chuàng)設(shè)問題情景）氫氣是未來汽車的理想燃料，氫氣可以通過水分解得到。已知1kg氫氣能供一輛功率為50kw的汽車大約跑100km.。觀看課本136頁圖，你有什么想法？讓學(xué)生聽講、看圖、思考。
（引發(fā)問題）請(qǐng)同學(xué)們相互交流各自的想法，然后進(jìn)行歸納。小組間猜想、討論、交流。（1）要想知道18kg水可供汽車跑多遠(yuǎn)，就必須知道18kg水分解能產(chǎn)生多少氫氣。（2）想知道18kg水分解產(chǎn)生多少氫氣，就需要知道參加反應(yīng)的水的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系。（3）要想知道參加反應(yīng)的水的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系，就需要知道水分解的化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。
（知識(shí)回顧）請(qǐng)寫出水分解的化學(xué)方程式，并說出化學(xué)方程式的涵義。思考：水分子和氫分子的質(zhì)量比為多少？為什么？讓學(xué)生寫出該化學(xué)方程式后回答其含義。水分子和氫分子的質(zhì)量比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比。
（引導(dǎo)探究）在水分解的反應(yīng)體系中，各物質(zhì)之間的質(zhì)量存在怎樣的關(guān)系？你可得出什么結(jié)論？讓學(xué)生討論并嘗試計(jì)算后交流：用不同的水分子數(shù)目代入計(jì)算。依據(jù)質(zhì)量守恒定律得出，水分子、氫分子、氧分子間的質(zhì)量比恒等于9：1：8。
（師生交流）從以上的分析可看出，在化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系與什么有關(guān)？然后對(duì)學(xué)生的交流進(jìn)行評(píng)價(jià)并總結(jié)歸納。讓學(xué)生交流（1）這種質(zhì)量關(guān)系與物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)；（2）與物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)；（3）與物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)密不可分。
（設(shè)計(jì)方案）我們已知道化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，那么你能否根據(jù)這個(gè)質(zhì)量關(guān)系計(jì)算一下：18kg水分解能產(chǎn)生多少氫氣？學(xué)生討論、交流計(jì)算方案，并利用自己設(shè)計(jì)的方案進(jìn)行計(jì)算。
（展示評(píng)價(jià)）展示學(xué)生有代表性的解答方案，組織學(xué)生進(jìn)行評(píng)價(jià)，總結(jié)解題步驟和解答過程中易出現(xiàn)差錯(cuò)的地方。讓學(xué)生交流解題方案，總結(jié)解題步驟。并按步驟進(jìn)行解題。然后同學(xué)之間討論、交流，相互補(bǔ)充，得出答案。
（回顧與反思）通過以上的探索，請(qǐng)你將化學(xué)反應(yīng)中有關(guān)計(jì)算的解題思路和一般步驟總結(jié)出來。通過學(xué)生交流，評(píng)價(jià)自己的學(xué)習(xí)情況。然后學(xué)生練習(xí)課本138頁的習(xí)題，鞏固所學(xué)新知識(shí)。
高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)篇十六
【任務(wù)一】根據(jù)電解水的裝置示意圖，并閱讀課本79——80頁，解決以下問題：
1、放電：
2、電解（定義）：
3、電解池：
4、電解池的構(gòu)成要素：
【任務(wù)二】水中加入電解質(zhì)可以增強(qiáng)水的導(dǎo)電能力，但會(huì)不會(huì)影響電解水的反應(yīng)呢？我們通過探究實(shí)驗(yàn)回答這個(gè)問題。
【實(shí)驗(yàn)探究電解原理】以石墨為電極，電解cucl2溶液。
【問題引導(dǎo)、自主學(xué)習(xí)】。
1、寫出電解質(zhì)的電離方程式：
分析溶液中存在的離子有：
2、通電后，離子的運(yùn)動(dòng)方向：向陰極移動(dòng)。
向陽極移動(dòng)。
【合作學(xué)習(xí)】。
3、預(yù)測電解產(chǎn)物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。
4、實(shí)驗(yàn)記錄：
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
電極反應(yīng)及反應(yīng)類型。
陽極。
陰極。
電解cucl2。
的總反應(yīng)。
結(jié)論。
【投影展示交流】。
1、你觀察到什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？
2、陰、陽兩極電極反應(yīng)是什么？
3、你得到什么實(shí)驗(yàn)結(jié)論？
【反思整理】原電池與電解池的比較。
裝置類別。
原電池。
電解池。
電極名稱。
電極反應(yīng)。
能量轉(zhuǎn)變。
反應(yīng)能否自發(fā)。
1、判斷下列裝置是否屬于電解池：
abcd。
2下列有關(guān)電解池的說法不正確的是（）。
a、電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。
b、電解池中陰離子向陰極移動(dòng)，陽離子向陽極移動(dòng)。
c、電解池中與電源正極相連的一極是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)。
d、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解質(zhì)溶液的電解過程。
3、在原電池和電解池的電極上發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的有（）。
原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)；
原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)。
原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)。
原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)。
a、b、c、d、
【反思總結(jié)】。
【課后探究】。
用鐵釘、碳棒做電極，電解nacl溶液，探究電極材料的變換對(duì)電極反應(yīng)有何影響。
案例：金屬鈉的知識(shí)。選自《化學(xué)必修1》教材中關(guān)于《金屬的化學(xué)性質(zhì)》中，鈉是典型的活潑金屬?？蛇M(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】。
首先學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)獲得一些認(rèn)識(shí)，實(shí)驗(yàn)的同時(shí)請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
（1）取一小塊鈉（注意鈉顏色、儲(chǔ)存的方式），觀察表面，切開再觀察（切開時(shí)注意鈉的質(zhì)地）。
（2）由學(xué)生取一小塊鈉，放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象，并查找有關(guān)鈉在純氧中反應(yīng)的視頻，進(jìn)行對(duì)照。
（3）由學(xué)生取一小塊鈉投入到盛有水的燒杯中，并滴加幾滴酚酞（提醒學(xué)生注意實(shí)驗(yàn)安全）。
【學(xué)生活動(dòng)】。
討論剛才的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析、歸納得出鈉的性質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)（1）結(jié)論：鈉是銀白色金屬，質(zhì)地柔軟，放置在空氣中會(huì)被氧化而變暗，故應(yīng)保存在煤油中。
實(shí)驗(yàn)（2）結(jié)論：鈉在空氣中燃燒時(shí)火焰呈黃色，得到淡黃色固體過氧化鈉，在純氧中燃燒得到白色固體氧化鈉。
實(shí)驗(yàn)（3）結(jié)論：鈉與水反應(yīng)時(shí)浮于水面上，并會(huì)在水面上四處游動(dòng)伴隨發(fā)出吱吱聲，最后融化消失，在反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅色。
燒杯壁發(fā)燙，說明鈉與水反應(yīng)放熱。
概括得出浮、游、融、響、紅（芙蓉又想紅）。
【討論】歸納總結(jié)金屬鈉的某些物理和化學(xué)性質(zhì)、保存方式。
實(shí)驗(yàn)拓展：驗(yàn)證鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體是氫氣。
（1）學(xué)生討論，提出實(shí)驗(yàn)方案（注：考查氫氣的收集方式，氫氣的驗(yàn)證方法）。
（2）老師提出解決方案，進(jìn)行共同探討。
方案一：
礦泉水瓶、鋁箔、針、橡皮塞、水槽、酒精燈、木條、金屬鈉。
1、取1個(gè)空礦泉水瓶，在下端開1個(gè)小孔。
2、用鋁箔包好1小塊綠豆大小的金屬鈉，在上面扎些小孔，并用針把包好的鈉固定在橡皮塞（大小與礦泉水瓶匹配）上。
3、在水槽中加入一定量的水，水位應(yīng)高于礦泉水瓶小孔的位置。
4、用拇指堵住小孔，把礦泉水瓶放入水槽中，往礦泉水瓶中加水，直至加滿。
5、迅速用橡皮塞塞住礦泉水瓶口，放開堵住小孔的拇指。此時(shí)觀察現(xiàn)象，鋁箔四周有氣泡出現(xiàn)，有水從礦泉水瓶的小孔排出，直到反應(yīng)停止。這時(shí)可以打開橡皮塞，迅速用燃著的木條靠近礦泉水瓶口，可以看見礦泉水瓶內(nèi)氣體燃起一團(tuán)火球，隨即熄滅。
（3）課后自主學(xué)習(xí)。
分組讓學(xué)生根據(jù)自己感興趣的'話題查找相應(yīng)資料：
1）常見金屬的顏色、保存方式、質(zhì)地。
2）常見金屬的主要存在形式及用途。
3）能否與水反應(yīng)，反應(yīng)條件是什么？
4）常見金屬的制備方法（金屬為常見金屬，如銅，鉀，鐵，鋁，鋅，鎂）。
本教學(xué)設(shè)計(jì)符合新課程改革教學(xué)理念，其優(yōu)點(diǎn)是：
符合新課標(biāo)理念下自主學(xué)習(xí)教學(xué)案例設(shè)計(jì)，較好地體現(xiàn)以學(xué)生的發(fā)展為本的教學(xué)新理念；以實(shí)驗(yàn)、討論、提問等多種方式使學(xué)生積極地參與到學(xué)習(xí)活動(dòng)中來；引導(dǎo)學(xué)生體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)的過程，完善自身的認(rèn)知結(jié)構(gòu)。
國外學(xué)者對(duì)于自主學(xué)習(xí)的定義主要包括以下幾個(gè)方面。
（3）學(xué)習(xí)者在學(xué)習(xí)過程中始終是積極的參與者，而不是消極地依賴教師、等待來自教師的知識(shí)傳授。
通過讓學(xué)生在一定程度上結(jié)合自身已有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)，最大限度地讓其積極、主動(dòng)尋找更加合適自己的學(xué)習(xí)方法，在此過程中不斷進(jìn)行“同化”和“順應(yīng)”，以達(dá)到新的平衡，使之不僅學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)，而且愛上尋知的過程，同時(shí)養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣；在此學(xué)習(xí)過程中使學(xué)生個(gè)性可得到充分的發(fā)展，本身的認(rèn)知結(jié)構(gòu)能得到補(bǔ)充和拓展。
就是在使學(xué)生掌握大綱所要求掌握的知識(shí)和技能處，還要注重學(xué)生其他能力（提出提問的能力，觀察的能力，查找資料，整理資料的能力，動(dòng)手的能力，團(tuán)隊(duì)合作的能力，等等）的培養(yǎng)和為其未來的發(fā)展打下基礎(chǔ)，通過自主學(xué)習(xí)，使學(xué)生具備較強(qiáng)的自主學(xué)習(xí)能力、主動(dòng)發(fā)展的精神，以及自我完善的意識(shí)。
（1）主動(dòng)性（最典型）。
學(xué)生不僅僅是知識(shí)的接收器，而應(yīng)該是能夠主動(dòng)去探索知識(shí)，應(yīng)用知識(shí)，按照自己的學(xué)習(xí)方式去學(xué)習(xí)化學(xué)，認(rèn)識(shí)化學(xué)的原理，以及應(yīng)用所學(xué)的知識(shí)去解決問題。在課堂中如果放手讓學(xué)生去做，去想，讓學(xué)生根據(jù)自己的興趣去選擇喜歡的內(nèi)容進(jìn)行調(diào)查，然后分組自主學(xué)習(xí)，以學(xué)生活動(dòng)為主體，每個(gè)學(xué)生都參與學(xué)習(xí)全過程當(dāng)中，對(duì)所學(xué)知識(shí)印象就會(huì)更加深刻。
（2）過程性：自主學(xué)習(xí)不是教師把現(xiàn)成的東西給學(xué)生，讓學(xué)生去死記硬背，而是讓學(xué)生自己經(jīng)過探索、討論、實(shí)驗(yàn)、總結(jié)來得出所需的答案。
（3）有計(jì)劃性（可變性）：自主學(xué)習(xí)的過程中不是一成不變的，學(xué)生要學(xué)會(huì)合理地安排自己的時(shí)間，進(jìn)行有效的、系統(tǒng)的學(xué)習(xí)，并針對(duì)自己的情況作出及時(shí)的調(diào)整。
（5）應(yīng)用性：自主學(xué)習(xí)和應(yīng)用緊密結(jié)合在一起，自主學(xué)習(xí)的動(dòng)機(jī)源于知識(shí)的應(yīng)用。新大綱把知識(shí)的應(yīng)用和學(xué)習(xí)過程提到相同的重要地位，發(fā)現(xiàn)問題、解決問題、應(yīng)用問題。
如在課后自主學(xué)習(xí)的問題中：常見金屬的顏色各是什么？是否都能與水反應(yīng)？它們的常見形式？學(xué)生就會(huì)總結(jié)出如下知識(shí)：
（6）創(chuàng)新性：采用自主學(xué)習(xí)的方式，讓學(xué)生自己找到所爭議問題的答案，培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。
（1）教師與學(xué)生要轉(zhuǎn)變傳統(tǒng)觀念。
首先，應(yīng)改變求知過程中以教師為中心的傳統(tǒng)觀念，確立以學(xué)習(xí)者為中心的思想。教師需要順應(yīng)教學(xué)模式的變化，主動(dòng)轉(zhuǎn)換角色，使自己不僅是知識(shí)的傳授者，而且是學(xué)生的學(xué)習(xí)顧問和學(xué)生學(xué)習(xí)的促進(jìn)者。同時(shí)，教師還要幫助學(xué)生改變對(duì)教師依賴的局面，積極鼓勵(lì)學(xué)生主動(dòng)參與到學(xué)習(xí)的探索過程中去。尊重每一個(gè)學(xué)生提出的見解，發(fā)現(xiàn)每個(gè)學(xué)生的長處，做到教學(xué)相長。把課堂大膽地交給學(xué)生，教師只是扮演一個(gè)導(dǎo)演的角色，而這臺(tái)戲的主角是學(xué)生。師生之間平等的關(guān)系，可以縮短師生之間的距離。其次，學(xué)生對(duì)自主學(xué)習(xí)這一教學(xué)模式應(yīng)有正確的認(rèn)識(shí)和積極的態(tài)度，充分認(rèn)識(shí)自身在學(xué)習(xí)中的重要地位和作用，克服消極被動(dòng)或無所作為的觀念，使自己真正成為學(xué)習(xí)的主人。
（2）化學(xué)的英文名是chemistry，也就是“chemistryistry”，化學(xué)是一門需要?jiǎng)邮值膶W(xué)科，重視和改進(jìn)實(shí)驗(yàn)教學(xué)是實(shí)施“自主學(xué)習(xí)”有效途徑。
只要條件允許，就可以大膽地把書本上原來驗(yàn)證性的、總結(jié)性的實(shí)驗(yàn)引到課堂中間形成一種探索性實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生循著科學(xué)的探究過程，去發(fā)現(xiàn)規(guī)律，總結(jié)規(guī)律，形成屬于自己的一套解決問題的思維方法。實(shí)驗(yàn)一旦完成，學(xué)生就能獲得成功的喜悅，激發(fā)學(xué)習(xí)的興趣，同時(shí)提高學(xué)習(xí)的能力。
（3）興趣是學(xué)習(xí)的最大動(dòng)力，激發(fā)學(xué)生自主探究的興趣是學(xué)生進(jìn)行“自主學(xué)習(xí)”的前提條件。
教師積極營造自主學(xué)習(xí)氛圍，提供自主學(xué)習(xí)的條件。讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)生活處處有化學(xué)，然后用化學(xué)知識(shí)去解決生活中的問題，使學(xué)生覺得化學(xué)就在我們身邊，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，使學(xué)生學(xué)以致用。可以全面提升學(xué)生的能力，同時(shí)也能培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。
（4）大膽提出“為什么”是“自主學(xué)習(xí)”的基本方法之一。
要克服原來束縛學(xué)生思維的灌輸式的教育方式。在自主教育過程中，要解放學(xué)生的思想，，讓他們?nèi)ビ^察、思考；解放他們的身體，讓他們親自動(dòng)手操作。
（5）處理好教師引導(dǎo)與自主學(xué)習(xí)的關(guān)系。
學(xué)生自主學(xué)習(xí)并不意味著對(duì)學(xué)生放任自流，并不意味著對(duì)教師要求降低。而是教師幫助學(xué)生充分發(fā)揮主觀能動(dòng)性，在必要時(shí)進(jìn)行引導(dǎo)。
教師要處理好自主學(xué)習(xí)與其他學(xué)習(xí)模式的關(guān)系。教師要從多方位將多種教學(xué)模式有機(jī)結(jié)合起來，真正實(shí)現(xiàn)學(xué)生從被動(dòng)學(xué)習(xí)到主動(dòng)學(xué)習(xí)的轉(zhuǎn)變。總之，自主學(xué)習(xí)尊重學(xué)生的自由意志和獨(dú)立人格，突出學(xué)生的主體地位，符合學(xué)生的心理特點(diǎn)和認(rèn)知規(guī)律。自主學(xué)習(xí)是學(xué)生自己主宰自己的學(xué)習(xí)，是學(xué)習(xí)者自覺確定學(xué)習(xí)目標(biāo)、選擇學(xué)習(xí)方法、參與學(xué)習(xí)過程、評(píng)價(jià)學(xué)習(xí)結(jié)果的過程，促進(jìn)創(chuàng)新能力的發(fā)展。
高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)篇十七
2、 了解溶解度的涵義,初步學(xué)習(xí)繪制和查閱溶解度曲線。
運(yùn)用科學(xué)探究的方法理解飽和溶液與不飽和溶液的涵義,并通過實(shí)驗(yàn)探究了解飽和溶液與不飽和溶液的相對(duì)性。
通過溶解度的學(xué)習(xí),讓學(xué)生關(guān)注與溶解度有關(guān)的日?，F(xiàn)象,如:魚池缺氧和增氧等,感受化學(xué)對(duì)改善生活和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的積極作用。
教學(xué)重點(diǎn):建立飽和溶液和溶解度的概念。
教學(xué)難點(diǎn):溶解度概念的形成。
教學(xué)方法: 實(shí)驗(yàn)探究 多媒體
課 題:2課時(shí)
情景導(dǎo)入:一杯水中能溶解多少氯化鈉呢?物質(zhì)能不能無限制的溶解在一定量的水中呢?一定量的水中究竟能不能無限制的溶解溶質(zhì)呢?我們還是讓事實(shí)說話。
講授新課:
[活動(dòng)與探究一]
操作
往20ml水中
加入5gnacl
再加入5gnacl
再加入5ml水
現(xiàn)象
結(jié)論
[活動(dòng)與探究二]
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
加入5g硝酸鉀攪拌
再加5g硝酸鉀攪拌
……
加熱
再加5g硝酸鉀攪拌
冷卻
提問: 同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)了什么嗎?這個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)說明了什么?
小結(jié):說明在一定量的溶劑里是無法無限溶解某種溶質(zhì)的。而隨著外界條件(溫度、溶劑的量等)的改變,情況又發(fā)生了變化。
講解:在一定溫度下,一定量的溶劑里,已經(jīng)不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液,反之則是不飽和溶液。
引導(dǎo)分析:在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中你還能得出什么結(jié)論?(從改變溫度、溶劑的量引起溶解情況發(fā)生的改變上來分析)
小結(jié):飽和與不飽和是相對(duì)而言的,在一定程度上它們是可以互相轉(zhuǎn)變的。
只有在指明“一定量溶劑里”和“在一定溫度下”“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。
媒體播放:海水曬鹽的過程
總結(jié):略
作業(yè):新學(xué)案
教后:
第二課時(shí):
設(shè)問:用一杯水和一盆水來分別溶解糖和食鹽,你能判斷糖和食鹽誰溶解得多嗎?
小結(jié):我們把一定溫度下,在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量叫做溶解度。
討論:20℃時(shí),食鹽的溶解度是36克。這句話如何理解?
分析:溶解度四要素:一定溫度;一定量的溶劑;達(dá)到飽和狀態(tài);所溶解的質(zhì)量。
閱讀:p36頁:溶解度的相對(duì)大小。理解溶解度和溶解性的關(guān)系。
p37頁:資料
討論:為什么用銀器皿盛放的食品不易腐敗?
講解:我們用實(shí)驗(yàn)的方法可以測出物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度。
讀表:p36頁表9—1
指導(dǎo)繪圖:根據(jù)表9—1,繪制幾種物質(zhì)的溶解度曲線。
討論〈投影〉:
1.繪制的溶解度曲線有什么特點(diǎn)?為什么?
2.從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質(zhì)在25℃和85℃時(shí)的溶解度 。
3.從溶解度曲線中,你還能得到哪些信息?
小結(jié):溶解度曲線所表示的意義
過渡:前面我們所講的都是固體物質(zhì)的溶解度。那么氣體是
否也有這樣的特點(diǎn)呢?
討論:1.p38頁討論
2.燒開水時(shí),鍋底有很多小氣泡,為什么?這說明了什么?
小結(jié):影響氣體溶解度的因素是:溫度和壓強(qiáng)
討論:如何增加養(yǎng)魚池水中的含氧量?
小結(jié):學(xué)完本課題,你知道了什么?你能用我們所學(xué)到的知識(shí)解決什么問題嗎?
課堂練習(xí):課后習(xí)題
高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)篇十八
“氧化還原反應(yīng)”是人教版化學(xué)必修1第一章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》第三節(jié)內(nèi)容，是高中化學(xué)課程中重要的核心概念，是學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的理論基礎(chǔ)，對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)元素化合物、電化學(xué)等知識(shí)具有指導(dǎo)作用。本部分內(nèi)容在《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（20xx年版）》中屬于主題2：常見的無機(jī)化合物及其應(yīng)用這一部分，內(nèi)容要求“認(rèn)識(shí)元素在物質(zhì)中可以具有不同的價(jià)態(tài)，可通過反應(yīng)實(shí)現(xiàn)含有不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化；認(rèn)識(shí)有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，知道常見的氧化劑和還原劑”。從教材安排來看，這部分內(nèi)容安排在“物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化”及“離子反應(yīng)”之后，元素化合物內(nèi)容之前，這既能發(fā)展夯實(shí)之前對(duì)物質(zhì)及反應(yīng)的微觀認(rèn)識(shí)，從不同角度建構(gòu)出新的化學(xué)學(xué)習(xí)思維，又能幫助學(xué)生從元素化合價(jià)的角度預(yù)測物質(zhì)性質(zhì)，完善新課標(biāo)中提出的價(jià)類（物質(zhì)類別-化合價(jià)）二維分析思路，為后續(xù)元素化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)建立理論基礎(chǔ)。
二、學(xué)情分析
通過初中階段的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)掌握常見元素化合價(jià)、常見原子的結(jié)構(gòu)示意圖、四種基本反應(yīng)類型等基礎(chǔ)知識(shí)。而本章第一節(jié)“物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化”的學(xué)習(xí)讓學(xué)生明確分類思想在化學(xué)物質(zhì)及反應(yīng)研究中的重要價(jià)值，初步形成分類觀；而第二節(jié)“離子反應(yīng)”讓學(xué)生更加深入地將宏觀與微觀結(jié)合起來，從微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)，認(rèn)識(shí)反應(yīng)，初步形成了微粒觀；并且宏微結(jié)合的思想使學(xué)生逐漸意識(shí)到，認(rèn)識(shí)物質(zhì)及反應(yīng)的維度越豐富，越能接近其本質(zhì)。而本節(jié)內(nèi)容則將突破學(xué)生在初中對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，建立一個(gè)新的維度，即從化合價(jià)（電子轉(zhuǎn)移）的角度認(rèn)識(shí)反應(yīng)，在概念建構(gòu)的過程中繼續(xù)深化學(xué)生的變化觀，同時(shí)為后續(xù)元素化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。
因此分析學(xué)生的障礙點(diǎn)：
1.認(rèn)識(shí)停留在物質(zhì)層面：僅能從初中物質(zhì)得氧失氧角度認(rèn)識(shí)反應(yīng)，難以深入到化合價(jià)或電子轉(zhuǎn)移的微觀角度揭示氧還反應(yīng)的本質(zhì)。
2.認(rèn)識(shí)停留在孤立層面：難以理解氧還反應(yīng)中所蘊(yùn)含的既對(duì)立又統(tǒng)一的思想及其在科學(xué)研究中的價(jià)值。
3.認(rèn)識(shí)停留在理論層面：不能將所建立的氧化還原反應(yīng)的模型順利應(yīng)用于預(yù)測物質(zhì)性質(zhì)或解決物質(zhì)轉(zhuǎn)化等實(shí)際問題。
因此需要以學(xué)生已有知識(shí)及經(jīng)驗(yàn)為基礎(chǔ)，建立氧化還原反應(yīng)的核心概念，構(gòu)建從化合價(jià)認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)的維度，發(fā)揮核心概念對(duì)元素化合物學(xué)習(xí)的指導(dǎo)作用，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)立統(tǒng)一的哲學(xué)思想。
三、教學(xué)目標(biāo)
1.從宏觀角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。以日常生活中氧化還原反應(yīng)實(shí)例引入，通過對(duì)反應(yīng)進(jìn)行分類引發(fā)認(rèn)知沖突，從宏觀物質(zhì)切入，初步認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)基本概念。
2.從微觀角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，建構(gòu)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)模型。借用原子結(jié)構(gòu)示意圖表達(dá)氧還反應(yīng)中電子得失、電子對(duì)偏移的微觀過程。會(huì)用“雙線橋”“單線橋”分析電子轉(zhuǎn)移過程，完成對(duì)氧還反應(yīng)認(rèn)識(shí)的進(jìn)階。
3.通過具體實(shí)例，明確氧化劑、還原劑、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)等基本概念。能列舉常見的氧化劑和還原劑。理解氧化還原反應(yīng)中所蘊(yùn)含的對(duì)立統(tǒng)一的哲學(xué)思想，并認(rèn)識(shí)其在科學(xué)研究中的重要價(jià)值。
4.能應(yīng)用氧化還原反應(yīng)基本模型解決實(shí)際問題。
四、教學(xué)重點(diǎn)
1.準(zhǔn)確理解氧化還原反應(yīng)的概念，學(xué)會(huì)從宏觀角度（元素化合價(jià)升降）對(duì)氧還反應(yīng)進(jìn)行辨識(shí)，能從微觀角度（電子轉(zhuǎn)移）理解氧還反應(yīng)本質(zhì)。
2.能掌握常見的氧化劑、還原劑。會(huì)用電子轉(zhuǎn)移方法分析具體氧化還原反應(yīng)的微觀本質(zhì)。
3.形成氧化還原反應(yīng)的基本模型，會(huì)用其解決簡單問題。
五、教學(xué)難點(diǎn)
1.從微觀角度理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
2.利用氧化還原反應(yīng)模型解決實(shí)際問題。
六、教學(xué)過程
（一）環(huán)節(jié)一
1.溫故知新，引入氧化還原反應(yīng)概念
教師引導(dǎo)：【任務(wù)1】 依據(jù)物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)，將氧化鐵，氧化銅分類；并依據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律，將其轉(zhuǎn)化為金屬單質(zhì)，并寫出反應(yīng)方程式；依據(jù)基本反應(yīng)類型，將反應(yīng)進(jìn)行分類。
學(xué)生活動(dòng)：
（1）將氧化鐵、氧化銅分類。
（2）寫出氧化鐵、氧化銅轉(zhuǎn)化成金屬單質(zhì)的反應(yīng)方程式。
（3）將反應(yīng)進(jìn)行分類。
設(shè)計(jì)意圖：從物質(zhì)分類及轉(zhuǎn)化這一任務(wù)入手，不僅可以診斷評(píng)價(jià)學(xué)生對(duì)第一節(jié)“物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化”的掌握程度，同時(shí)可引入新的問題：當(dāng)現(xiàn)有的標(biāo)準(zhǔn)無法準(zhǔn)確將反應(yīng)進(jìn)行分類時(shí)，將會(huì)出現(xiàn)新的維度，引發(fā)學(xué)生探究興趣。
2.觀察總結(jié)氧化還原反應(yīng)的特征。
學(xué)生活動(dòng)：
（1）從得氧失氧角度分析上述兩個(gè)氧化還原反應(yīng)。
（2）從元素化合價(jià)角度觀察兩個(gè)反應(yīng)的特征。
（3）在教師引導(dǎo)下，初步建立氧化還原反應(yīng)概念。
設(shè)計(jì)意圖：從初中得氧失氧角度對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)進(jìn)階到從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)反應(yīng)，建立氧化還原反應(yīng)概念，引入另一維度將反應(yīng)進(jìn)行分類，得出氧化還原反應(yīng)的表面特征。
（二）環(huán)節(jié)二
1.探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
教師引導(dǎo)：【任務(wù)2】基于原子結(jié)構(gòu)，以氯化鈉與氯化氫的生成為例，探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
學(xué)生活動(dòng)：
（1）分別畫出鈉原子、氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，依據(jù)“八隅體理論”，討論得出氯化鈉的生成過程中需要電子得失。
（2）分別畫出氫原子、氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，討論得出氯化氫的生成過程中需要有共用電子對(duì)的偏移。
（3）在教師引導(dǎo)下，總結(jié)氧化還原本質(zhì)為電子轉(zhuǎn)移，包括電子得失和共用電子對(duì)偏移。
設(shè)計(jì)意圖：完成由物質(zhì)到元素再到微觀電子轉(zhuǎn)移的探究過程，由宏觀至微觀，培養(yǎng)學(xué)生宏觀辨識(shí)與微觀探究的核心素養(yǎng)。利用原子結(jié)構(gòu)的簡單模型，讓學(xué)生尋找氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的證據(jù)，并推理得出結(jié)論，培養(yǎng)學(xué)生證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。
2.利用“單雙線橋”分析氧化還原反應(yīng)。
教師引導(dǎo)：舉例介紹氧化劑、還原劑、氧化性、還原性、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、化合價(jià)升降與得失電子等基本概念，示例分別用“雙線橋”“單線橋”分析氧化還原反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生理解氧還反應(yīng)中對(duì)立統(tǒng)一思想。
學(xué)生活動(dòng)：
（1）理解氧化劑、還原劑等氧還反應(yīng)中所涉及的基本概念及其中的聯(lián)系。
（2）模仿示例，學(xué)會(huì)使用“單雙線橋”分析氧化還原反應(yīng)。
（3）觀察理解氧還反應(yīng)中對(duì)立統(tǒng)一的哲學(xué)思想，并感受其在科學(xué)研究中的價(jià)值。
設(shè)計(jì)意圖：明確氧還反應(yīng)的基本概念，體會(huì)氧還反應(yīng)所體現(xiàn)的對(duì)立統(tǒng)一的思想，為后續(xù)學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。
3.探究氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。
教師引導(dǎo)：結(jié)合具體實(shí)例，總結(jié)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。
學(xué)生活動(dòng)：思考，理解氧化還原反應(yīng)中的強(qiáng)弱律、價(jià)態(tài)律、優(yōu)先律、轉(zhuǎn)化律、守恒律。
設(shè)計(jì)意圖：通過對(duì)氧化還原反應(yīng)規(guī)律的理解更有利于判斷及應(yīng)用氧化還原反應(yīng)。
（三）環(huán)節(jié)三
1.列舉總結(jié)氧化劑、還原劑。
教師引導(dǎo)：舉例給出具體生產(chǎn)生活中所涉及的氧化還原反應(yīng)，判斷氧化劑、還原劑。
學(xué)生活動(dòng)：獨(dú)立思考，完成給定反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。
設(shè)計(jì)意圖：診斷評(píng)價(jià)學(xué)生對(duì)上一環(huán)節(jié)內(nèi)容的掌握情況，熟悉生產(chǎn)生活中氧化還原反應(yīng)，感受氧還反應(yīng)的價(jià)值。
2.將氧化劑、還原劑分類整合，形成有序思維。
教師引導(dǎo)：【任務(wù)3】結(jié)合已有知識(shí)，列舉常見的氧化劑、還原劑，并將其進(jìn)行歸納總結(jié)，為后續(xù)問題解決提供依據(jù)。
學(xué)生活動(dòng)：
（1）列舉常見氧化劑、還原劑。
（2）將氧化劑、還原劑進(jìn)行分類歸納，如：氧化劑包含非金屬單質(zhì)及含較高價(jià)態(tài)元素的化合物；還原劑包含金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)及含較低價(jià)態(tài)元素的化合物。
（3）從所歸納出的物質(zhì)中挑選合適的氧化劑、還原劑進(jìn)行反應(yīng)，并寫出反應(yīng)方程式。
設(shè)計(jì)意圖：有意培養(yǎng)學(xué)生歸納、分類等思想，并讓學(xué)生感受這樣的思想方法的實(shí)際用處，其次建立反向思維，學(xué)生不僅可以從反應(yīng)分析物質(zhì)的性質(zhì)，也可以從物質(zhì)出發(fā)，依據(jù)反應(yīng)原理，對(duì)反應(yīng)進(jìn)行預(yù)設(shè)，更進(jìn)一步理解氧化還原反應(yīng)的價(jià)值。
（四）環(huán)節(jié)四
1.利用氧化還原反應(yīng)原理，解決實(shí)際問題。
教師引導(dǎo)：【任務(wù)4】基于氧化還原反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，從海帶灰中提取碘單質(zhì)。
學(xué)生活動(dòng)：
（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，確定海帶灰中碘元素的存在形式。
（2）設(shè)計(jì)合理分離步驟，將海帶灰中的碘離子轉(zhuǎn)移到溶液體系。
（3）依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，尋找合適的氧化劑，將碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)，并完成實(shí)驗(yàn)過程。
（4）選擇合適試劑，檢驗(yàn)碘單質(zhì)是否被成功提取。
設(shè)計(jì)意圖：診斷評(píng)價(jià)學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)模型的理解，體會(huì)氧化還原反應(yīng)在實(shí)際問題中的應(yīng)用價(jià)值。
2.利用氧化還原反應(yīng)原理，探究物質(zhì)性質(zhì)。
教師引導(dǎo)：【拓展作業(yè)】利用氧化還原反應(yīng)原理，探究過氧化氫的性質(zhì)。
學(xué)生活動(dòng)：基于元素化合價(jià)提出假設(shè)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究過氧化氫的性質(zhì)。
設(shè)計(jì)意圖：強(qiáng)化化合價(jià)這一維度在物質(zhì)性質(zhì)分析中的重要應(yīng)用，呼應(yīng)本課一開始物質(zhì)分類在物質(zhì)性質(zhì)分析中的應(yīng)用，建立物質(zhì)類別-化合價(jià)二維分析方法，為后續(xù)元素化合物的學(xué)習(xí)提供指導(dǎo)。