無論是身處學(xué)校還是步入社會(huì)，大家都嘗試過寫作吧，借助寫作也可以提高我們的語言組織能力。范文書寫有哪些要求呢？我們?cè)鯓硬拍軐懞靡黄段哪?？接下來小編就給大家介紹一下優(yōu)秀的范文該怎么寫，我們一起來看一看吧。
化學(xué)課教學(xué)設(shè)計(jì)案例篇一
1、 了解飽和溶液的涵義
2、 了解溶解度的涵義,初步學(xué)習(xí)繪制和查閱溶解度曲線。
運(yùn)用科學(xué)探究的方法理解飽和溶液與不飽和溶液的涵義,并通過實(shí)驗(yàn)探究了解飽和溶液與不飽和溶液的相對(duì)性。
通過溶解度的學(xué)習(xí),讓學(xué)生關(guān)注與溶解度有關(guān)的日?，F(xiàn)象,如:魚池缺氧和增氧等,感受化學(xué)對(duì)改善生活和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的積極作用。
教學(xué)重點(diǎn):建立飽和溶液和溶解度的概念。
教學(xué)難點(diǎn):溶解度概念的形成。
教學(xué)方法: 實(shí)驗(yàn)探究 多媒體
課 題:2課時(shí)
情景導(dǎo)入:一杯水中能溶解多少氯化鈉呢?物質(zhì)能不能無限制的溶解在一定量的水中呢?一定量的水中究竟能不能無限制的溶解溶質(zhì)呢?我們還是讓事實(shí)說話。
講授新課:
[活動(dòng)與探究一]
操作
往20ml水中
加入5gnacl
再加入5gnacl
再加入5ml水
現(xiàn)象
結(jié)論
[活動(dòng)與探究二]
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
加入5g硝酸鉀攪拌
再加5g硝酸鉀攪拌
……
加熱
再加5g硝酸鉀攪拌
冷卻
提問: 同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)了什么嗎?這個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)說明了什么?
小結(jié):說明在一定量的溶劑里是無法無限溶解某種溶質(zhì)的。而隨著外界條件(溫度、溶劑的量等)的改變,情況又發(fā)生了變化。
講解:在一定溫度下,一定量的溶劑里,已經(jīng)不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液,反之則是不飽和溶液。
引導(dǎo)分析:在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中你還能得出什么結(jié)論?(從改變溫度、溶劑的量引起溶解情況發(fā)生的改變上來分析)
小結(jié):飽和與不飽和是相對(duì)而言的,在一定程度上它們是可以互相轉(zhuǎn)變的。
只有在指明“一定量溶劑里”和“在一定溫度下”“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。
媒體播放:海水曬鹽的過程
總結(jié):略
作業(yè):新學(xué)案
教后:
第二課時(shí):
設(shè)問:用一杯水和一盆水來分別溶解糖和食鹽,你能判斷糖和食鹽誰溶解得多嗎?
小結(jié):我們把一定溫度下,在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量叫做溶解度。
討論:20℃時(shí),食鹽的溶解度是36克。這句話如何理解?
分析:溶解度四要素:一定溫度;一定量的溶劑;達(dá)到飽和狀態(tài);所溶解的質(zhì)量。
閱讀:p36頁:溶解度的相對(duì)大小。理解溶解度和溶解性的關(guān)系。
p37頁:資料
討論:為什么用銀器皿盛放的食品不易腐敗?
講解:我們用實(shí)驗(yàn)的方法可以測(cè)出物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度。
讀表:p36頁表9—1
指導(dǎo)繪圖:根據(jù)表9—1,繪制幾種物質(zhì)的溶解度曲線。
討論〈投影〉:
1.繪制的溶解度曲線有什么特點(diǎn)?為什么?
2.從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質(zhì)在25℃和85℃時(shí)的溶解度 。
3.從溶解度曲線中,你還能得到哪些信息?
小結(jié):溶解度曲線所表示的意義
過渡:前面我們所講的都是固體物質(zhì)的溶解度。那么氣體是
否也有這樣的特點(diǎn)呢?
討論:1.p38頁討論
2.燒開水時(shí),鍋底有很多小氣泡,為什么?這說明了什么?
小結(jié):影響氣體溶解度的因素是:溫度和壓強(qiáng)
討論:如何增加養(yǎng)魚池水中的含氧量?
小結(jié):學(xué)完本課題,你知道了什么?你能用我們所學(xué)到的知識(shí)解決什么問題嗎?
課堂練習(xí):課后習(xí)題
化學(xué)課教學(xué)設(shè)計(jì)案例篇二
把強(qiáng)化“高考意識(shí)”融合在化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué)過程之中強(qiáng)化“高考意識(shí)”有著重要的意義：對(duì)于教師來說，有利于在復(fù)習(xí)教學(xué)中緊緊把握住學(xué)科復(fù)習(xí)的范圍、深度和重難點(diǎn)，根據(jù)高考要求，按識(shí)記、理解、分析、應(yīng)用和綜合各個(gè)不同層次的知、能要求組織復(fù)習(xí)活動(dòng)，提高備考的質(zhì)量；對(duì)于學(xué)生來說，能增強(qiáng)迎考的緊迫感，激發(fā)備考的信心和斗志，根據(jù)高考的要求從知識(shí)、能力和熟悉高考題型題量、提高做題速度等方面，做好適應(yīng)性的準(zhǔn)備，[高中化學(xué)]把強(qiáng)化“高考意識(shí)”融合在化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué)過程。
那么，怎樣強(qiáng)化“高考意識(shí)”、并使其貫穿于化學(xué)復(fù)習(xí)過程的始終呢？歸納起來，我們的做法是發(fā)揮了如下“五個(gè)作用”。
《考綱》是高考命題的依據(jù)，強(qiáng)化“高考意識(shí)”理所當(dāng)然地應(yīng)當(dāng)使“考綱”成為教師組織學(xué)生復(fù)習(xí)的主線。由于“考試說明”僅是很簡(jiǎn)要的目錄式提綱，為使學(xué)生對(duì)高考要求的領(lǐng)會(huì)明確具體，我們?cè)陂_始系統(tǒng)復(fù)習(xí)之前，就把“考試說明”各個(gè)項(xiàng)目化解、組編成六個(gè)專題，每個(gè)專題又劃分成若干單元，形成了《中學(xué)化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)體系表解》發(fā)給學(xué)生，化學(xué)論文《[高中化學(xué)]把強(qiáng)化“高考意識(shí)”融合在化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué)過程》。這份“表解”實(shí)際上成了教師進(jìn)行復(fù)習(xí)教學(xué)的提綱；復(fù)習(xí)進(jìn)行到哪里，學(xué)生就閱讀到哪里，從中一目了然地明確哪些知識(shí)點(diǎn)是必考內(nèi)容，哪些是考查重點(diǎn)，各考查點(diǎn)之間有何內(nèi)在聯(lián)系，使學(xué)生在整個(gè)復(fù)習(xí)過程中，頭腦里有“考綱”這根“弦”，發(fā)揮了它在高考復(fù)習(xí)中的主線作用。
高考題是高考要求的具體體現(xiàn)，它既反映了高考的范圍、重點(diǎn)，又展示了題型、特點(diǎn)，成了復(fù)習(xí)教學(xué)的“無形指揮棒”?？v觀近年來全國(guó)的化學(xué)高考題一直保持了相當(dāng)強(qiáng)的連續(xù)性，所以，讓學(xué)生以它們?yōu)榉独?，把握來年高考的尺度，這對(duì)于強(qiáng)化“高考意識(shí)”十分必要。如何發(fā)揮歷屆高考題的示范作用呢？我們從以下三方面布局：
首先，把近五年高考題收集起來，按中學(xué)化學(xué)知識(shí)的“六大塊”－－基本概念、基本理論（又細(xì)分“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律”、“化學(xué)反應(yīng)速度與化學(xué)平衡”、“電解質(zhì)溶液”三部分）、元素的單質(zhì)及其化合物、化學(xué)計(jì)算和化學(xué)實(shí)驗(yàn)，組編成八組“高考題專題匯編”，印制出來，復(fù)習(xí)進(jìn)行到哪個(gè)專題就將與之相關(guān)的“高考題匯編”同步發(fā)給學(xué)生，進(jìn)行配套訓(xùn)練。
化學(xué)課教學(xué)設(shè)計(jì)案例篇三
學(xué)習(xí)任務(wù)分析即學(xué)習(xí)需要分析，這是教學(xué)設(shè)計(jì)模式中首先要進(jìn)行的內(nèi)容，它是指學(xué)習(xí)者目前的學(xué)習(xí)狀態(tài)（教學(xué)問題的起始狀態(tài)）水平與期望達(dá)到的學(xué)習(xí)狀態(tài)（教學(xué)問題的終態(tài)）水平之間的差距分析。期望達(dá)到的學(xué)習(xí)狀態(tài)主要是由教學(xué)大綱和學(xué)習(xí)內(nèi)容所決定的。教師通過從知識(shí)與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀等方面對(duì)教學(xué)大綱進(jìn)行分析，以明確某一知識(shí)點(diǎn)的學(xué)習(xí)任務(wù)，即學(xué)生學(xué)什么。
教材內(nèi)容是教師完成教學(xué)任務(wù)、實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)的主要載體，教材內(nèi)容的分析是教學(xué)設(shè)計(jì)的基礎(chǔ)。對(duì)教材內(nèi)容的分析，就是要明確教師教什么、所教內(nèi)容在整個(gè)化學(xué)教學(xué)中的地位與作用、這部分知識(shí)發(fā)生、發(fā)展的過程、與其他知識(shí)之間的聯(lián)系、在社會(huì)生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)中的應(yīng)用、培養(yǎng)和提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)所具有的功能和價(jià)值、知識(shí)教學(xué)的深度、廣度、重點(diǎn)、難點(diǎn)以及可以利用的教學(xué)資源（如實(shí)驗(yàn)條件、課件、習(xí)題）等進(jìn)行分析。
學(xué)生特征分析主要是指學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)新內(nèi)容之前的生活經(jīng)驗(yàn)和經(jīng)歷。這些經(jīng)驗(yàn)和經(jīng)歷將影響學(xué)生的化學(xué)學(xué)習(xí)，甚至在學(xué)習(xí)過程中會(huì)出現(xiàn)一些學(xué)習(xí)遷移現(xiàn)象。學(xué)生特征分析包括：了解學(xué)生原有的知識(shí)基礎(chǔ)、現(xiàn)有的學(xué)習(xí)能力、學(xué)習(xí)態(tài)度等。在教學(xué)設(shè)計(jì)中要堅(jiān)持以學(xué)生為學(xué)習(xí)的中心，滿足學(xué)生的學(xué)習(xí)要求，從自己所教學(xué)生的實(shí)際出發(fā)分析，不僅要了解學(xué)生具有哪些影響學(xué)生學(xué)習(xí)的一般因素，具有哪些學(xué)習(xí)新知識(shí)所需要的初始知識(shí)技能，而且還要分析學(xué)生用原有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)將會(huì)怎樣地去認(rèn)識(shí)新的知識(shí)和對(duì)新內(nèi)容的情感態(tài)度，了解學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中哪些學(xué)生能適應(yīng)，哪些學(xué)生不能適應(yīng)，學(xué)生“應(yīng)該做什么”、“能夠做什么”和“怎樣做”等。
教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)是要解決教什么（或?qū)W什么）、達(dá)到什么水平的問題，它是在學(xué)習(xí)任務(wù)分析、教材內(nèi)容分析和學(xué)生特征分析基礎(chǔ)上，分析教材內(nèi)容中的學(xué)習(xí)結(jié)構(gòu)與學(xué)生原有的學(xué)習(xí)結(jié)構(gòu)之間的差距，提出教學(xué)過程中所要解決的具體問題。它為教學(xué)內(nèi)容與教學(xué)方法的選擇提供了依據(jù)，也為教學(xué)的組織、教學(xué)的評(píng)價(jià)提供了依據(jù)。教學(xué)目標(biāo)應(yīng)該從知識(shí)與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀這三個(gè)方面來制定，突出綜合性。
化學(xué)課教學(xué)設(shè)計(jì)案例篇四
一、教學(xué)準(zhǔn)備階段：
在走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室前，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的目的性和重要性的教育，并提出化學(xué)實(shí)驗(yàn)的要求。例如：要遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則，注意安全；課前要做好預(yù)習(xí)準(zhǔn)備，明確實(shí)驗(yàn)要求；實(shí)驗(yàn)時(shí)要仔細(xì)觀察，實(shí)事求是地做好紀(jì)錄；認(rèn)真分析現(xiàn)象并寫好實(shí)驗(yàn)報(bào)告；實(shí)驗(yàn)后的廢物要妥善處理，儀器要及時(shí)清洗，保持實(shí)驗(yàn)室的整潔。
二、整個(gè)教學(xué)過程敘述：
本節(jié)教材的重點(diǎn)是藥品的取用、加熱等基本操作訓(xùn)練，以及觀察能力的培養(yǎng)。
一課時(shí)，四十五分鐘完成。根據(jù)學(xué)校實(shí)際情況把學(xué)生按實(shí)驗(yàn)桌每5人分為一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組，每組成員的合作任務(wù)主要是做實(shí)驗(yàn)時(shí)互相配合。按前后桌每四人分為一個(gè)討論小組。
三、具體教學(xué)過程：
第一板塊：實(shí)驗(yàn)室規(guī)則教育：
一、認(rèn)識(shí)你的實(shí)驗(yàn)室；
二、切記實(shí)驗(yàn)室安全規(guī)則
（1）、請(qǐng)同學(xué)宣讀自己擬定的實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。
（2）、教師出示化學(xué)實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。
第二板塊：具體學(xué)習(xí)內(nèi)容
1、藥品的取用
（3）、一位同學(xué)現(xiàn)場(chǎng)演示“向試管中傾倒液體”、“向試管中滴加液體”，其它同學(xué)挑毛病，取得共識(shí)后分組進(jìn)行這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)操作。重點(diǎn)放在從細(xì)口瓶向試管傾倒液體上，并由學(xué)生充分討論后小結(jié)注意事項(xiàng)。
（4）、藥品取用知識(shí)的小結(jié)。
2、物質(zhì)的加熱
（1）、觀察酒精燈的構(gòu)造，提問為什么有三個(gè)“絕對(duì)禁止”？
（2）、小結(jié)酒精燈的使用以及液體加熱注意事項(xiàng)。
【說明：學(xué)生自己小結(jié)并互相補(bǔ)充，用口頭方式比較清楚地表述自己的觀點(diǎn)。】
3、洗滌儀器
（1）、在家如何洗滌炊具？如何判斷炊具已洗干凈？
（2）、老師提出一種方案：拿兩只試管（一只用過的，一只潔凈的），討論如何洗刷并從中選出最佳方案，進(jìn)行操作。仔細(xì)觀察洗刷后的試管，判斷是否洗干凈了。
（3）、小結(jié)：清洗儀器的方法以及儀器是否潔凈的判斷。
【說明：學(xué)生自己小結(jié)并互相補(bǔ)充，并且善于傾聽他人的意見?！?BR> 第三板塊：布置作業(yè)。
小結(jié)今天所學(xué)知識(shí)，畫成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)形式。
化學(xué)課教學(xué)設(shè)計(jì)案例篇五
【知識(shí)目標(biāo)】
1、理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因——化學(xué)鍵的斷裂和形成。
2、知道化學(xué)反應(yīng)中的能量變化和物質(zhì)具有的能量之間的關(guān)系。
3、了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念，熟知常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。
【核心素養(yǎng)】
1、宏觀辨識(shí)：理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化取決于反應(yīng)物與生成物的總能量的相對(duì)大小。
2、微觀探析：從化學(xué)鍵的斷裂和形成上認(rèn)識(shí)化學(xué)能量與化學(xué)變化的本質(zhì)。
重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)；
難點(diǎn)：化學(xué)鍵斷裂和形成簡(jiǎn)單計(jì)算放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。
多媒體、鎂條、鹽酸、八水合氫氧化鋇、氯化銨等
【引入】我們都知道水是用來滅火的，但是今天老師準(zhǔn)卻準(zhǔn)備用水來取火，請(qǐng)觀看魔術(shù)——滴水點(diǎn)燈。
【提問】1、水為什么可以點(diǎn)燃酒精燈？
燃燒的條件有哪些？
需要達(dá)到著火點(diǎn)，說明了往酒精燈上滴水的這過程中產(chǎn)生了什么？
在你熟悉的物質(zhì)中那些可以與水反應(yīng)且釋放熱量？
【總結(jié)】老師提前在酒精燈上放置了一小塊金屬鈉，這個(gè)就是本次滴水點(diǎn)燈實(shí)驗(yàn)成功的奧秘之處。
【過渡】從前我們學(xué)習(xí)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)只關(guān)注生成了什么，從今天開始我們還要關(guān)注能量的變化，那么化學(xué)反應(yīng)當(dāng)中能量變化可以體現(xiàn)為什么形式？（光能，熱能）主要體現(xiàn)的形式為熱能。今天我們就來學(xué)習(xí)《化學(xué)反應(yīng)與熱能》這一節(jié)課。
化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，接下來我們就通過實(shí)驗(yàn)來體會(huì)化學(xué)反應(yīng)當(dāng)中化學(xué)能與熱能之間的相互關(guān)系。
任務(wù)一：現(xiàn)象感知
【學(xué)生小組實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)一：鎂片與鹽酸實(shí)驗(yàn)二：ba（oh）2 8h2o與nh4cl反應(yīng)
【教師講解實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)】
濕棉花要先穿過牙簽盒上端的小孔，然后再滴加2~3滴的酚酞。
觀察實(shí)驗(yàn)是否產(chǎn)生了氣泡？體會(huì)溫度的變化？棉花顏色？
【學(xué)生描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論】
實(shí)驗(yàn)一：鎂片表面產(chǎn)生了大量氣泡，觸摸試管管壁稍許發(fā)熱
結(jié)論：鎂與鹽酸反應(yīng)放出熱量，使環(huán)境溫度升高，反應(yīng)放熱。
實(shí)驗(yàn)二：少許刺激性氣味氣體逸出，滴有酚酞的濕棉花變紅，杯壁冰涼。
結(jié)論：有氨氣生成，反應(yīng)吸熱。
【思考】濕棉花的作用是什么？
【學(xué)生回答】處理尾氣。防止空氣污染。
任務(wù)二：歸納常見的吸熱和放熱反應(yīng)
【過渡】請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與生活經(jīng)驗(yàn)，判斷并歸納以下哪些是放熱反應(yīng)？哪些是吸熱反應(yīng)？
【學(xué)生討論歸納】
預(yù)測(cè)學(xué)生對(duì)hcl與nahco3反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，判斷不準(zhǔn)確
【過渡】hcl與nahco3反應(yīng)到底是吸熱還是放熱的呢？實(shí)驗(yàn)找答案
【演示實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)學(xué)生來演示hcl與nahco3反應(yīng)
任務(wù)三：探究能量變化原因
宏觀角度
【過渡】化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，能量的變化形式主要體現(xiàn)為熱量的變化，那么在這個(gè)變化的過程當(dāng)中，為什么會(huì)產(chǎn)生熱量的變化呢？比如說放熱反應(yīng)中放出的熱量是從哪來的？吸熱反應(yīng)吸收的熱量又去哪了？思考這樣一個(gè)問題，請(qǐng)回到我們今天的課題《化學(xué)反應(yīng)與熱能》，從實(shí)驗(yàn)，我們知道化學(xué)能與熱能是可以相互轉(zhuǎn)換的，熱能發(fā)生轉(zhuǎn)換也就是有了能量的轉(zhuǎn)化，能量在轉(zhuǎn)換過程當(dāng)中一定會(huì)遵循著一個(gè)定律——能量守恒定律。
我們先從一個(gè)物理過程回顧一下能量守恒定律，比如說水從高處流向低處的過程當(dāng)中，需要釋放能量，也就是說水在高處時(shí)，它的重力勢(shì)能比較高，水在低處時(shí)，重力勢(shì)能比較低。再看一個(gè)過程，水從低處抽向高處時(shí)，需要吸收一定的能量，也就是說水在低處時(shí)重力勢(shì)能比較低，高處時(shí)重力勢(shì)能比較高，而這個(gè)能量是由電能轉(zhuǎn)換過來的。
【學(xué)生回答】反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，放熱
反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，吸熱
【教師講解并板書】放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，在這個(gè)變化過程當(dāng)中，反應(yīng)體系向環(huán)境釋放能量，此時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。而吸熱反應(yīng)呢？反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，化學(xué)反應(yīng)吸收能量，此時(shí)又將熱能轉(zhuǎn)換成了化學(xué)能給儲(chǔ)存起來。
【提問】一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放出能量還是吸收能量的決定因素是什么？
【學(xué)生回答】取決于反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小
【教師講解并板書】根據(jù)能量守恒定律，放熱反應(yīng)當(dāng)中，反應(yīng)物的總能量應(yīng)該等于生成物總能量與向環(huán)境釋放出的熱量之和；對(duì)于吸熱反應(yīng)來說，反應(yīng)物總能量與向環(huán)境當(dāng)中吸收的熱量之和等于生成物的總能量。
微觀角度
【學(xué)生回答】舊鍵斷裂，新鍵形成
【提問】這個(gè)反應(yīng)的過程跟能量的變化又有什么樣的關(guān)系呢？
【學(xué)生回答】舊鍵斷裂——吸收能量
新鍵形成——釋放能量
【教師講解】我們生活中的例子來說明，斷鍵這個(gè)過程可以看成是：你和你的同桌本來在同一個(gè)班級(jí)里面學(xué)習(xí)，然而這個(gè)學(xué)期你們卻在了不同的班級(jí)，這是學(xué)校的一個(gè)教學(xué)手段，需要提供了外部力量才能把你們兩給分開。成鍵的過程可以看成是：到了新的班級(jí)，你有了新的同桌，因?yàn)椴皇煜?，大家都很興奮，會(huì)互相介紹自己是以前是哪個(gè)班的，然后不斷的釋放自己的能量。等到熟悉以后才會(huì)穩(wěn)定下來。所以舊鍵斷裂——吸收能量，新鍵形成——釋放能量。
接著從微觀角度解釋這一現(xiàn)象，這是一個(gè)氫氣分子和氯氣分子反應(yīng)，生成兩個(gè)氯化氫分子。反應(yīng)前，氫氣分子當(dāng)中含有h—h共價(jià)鍵，氯氣分子當(dāng)中含cl—cl共價(jià)鍵，怎樣才能將分子變成原子呢？需要斷開h—h鍵，cl—cl鍵吸收能量。而形成h—cl鍵則需要放出能量。
【提問】該反應(yīng)到底是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？請(qǐng)通過數(shù)據(jù)計(jì)算
【學(xué)生回答】
【提問】一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否為放熱還是吸熱取決于什么呢？
【學(xué)生回答】取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對(duì)大小
【提問】什么時(shí)候放熱？什么時(shí)候吸熱？
【學(xué)生回答】斷鍵吸收的總能量形成新鍵放出的總能量放熱
斷鍵吸收的總能量形成新鍵放出的總能量吸熱
圖像解釋
【過渡講解】剛才我們已經(jīng)從微觀角度和宏觀角度，來說明放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的區(qū)別，接下來我們接著將從圖像介紹。用橫坐標(biāo)表示反應(yīng)進(jìn)程，縱坐標(biāo)表示能量的高低，對(duì)放熱反應(yīng)來說，反應(yīng)物總能量和生成物總能量哪個(gè)更高？所以在這個(gè)反應(yīng)過程當(dāng)中應(yīng)該會(huì)（釋放能量）。相反對(duì)于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量和生成物總能量哪個(gè)更高？所以反應(yīng)過程當(dāng)中將會(huì)（吸收能量）。
來看另一個(gè)斷鍵吸收的能量和成鍵釋放出熱量哪個(gè)更高？
1、吸熱反應(yīng)都需要加熱后才能發(fā)生嗎？
2、凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)？
3、放熱反應(yīng)一定不需要任何條件就能發(fā)生嗎？
【學(xué)生回答】
任務(wù)四：實(shí)踐應(yīng)用
ppt展示暖寶寶。
【提問】撕開包裝時(shí)就開始慢慢變熱了，這是什么原理？
ppt展示自嗨鍋。
【提問】加熱劑是什么？
【提問】請(qǐng)大家閱讀書本，第34頁到第35頁回答以下問題。
化石燃料的利用過程中面臨什么問題？
怎樣才能更有效地利用能源？
可以開發(fā)利用的新能源有哪些？
【學(xué)生回答】
【過渡】新能源的利用代表著多能源結(jié)構(gòu)時(shí)期的到來。在這一時(shí)期可再生能源和清潔能源將成為新能源的主力軍。
中國(guó)又是如何兌現(xiàn)綠色發(fā)展承諾的呢？請(qǐng)觀看視頻。
【結(jié)束語】綠色高效的化學(xué)能源，仍是21世紀(jì)的化學(xué)夢(mèng)，要靠大同學(xué)來實(shí)現(xiàn)，未來美好的生活，要靠大家來創(chuàng)造。
板書設(shè)計(jì)
化學(xué)課教學(xué)設(shè)計(jì)案例篇六
1．初步了解共價(jià)鍵的三個(gè)主要參數(shù)：鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角；
2．初步了解化學(xué)鍵的極性與分子極性的關(guān)系；
3．初步了解分子間作用力-氫鍵的概念。
共價(jià)鍵的三個(gè)主要參數(shù)；
[復(fù)習(xí)]
1．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（）
（a）離子化合物可以含共價(jià)鍵
（b）共價(jià)化合物可能含離子鍵
（c）離子化合物中只含離子鍵
（d）共價(jià)化合物中不含離子鍵
2．下列哪一種元素的原子既能與其它元素的原子形成離子鍵或極性共價(jià)鍵，又能彼此
結(jié)合形成非極性共價(jià)鍵（）
（a）na（b）ne（c）cl（d）o
3．寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式
[板書]1、表明共價(jià)鍵性質(zhì)的參數(shù)
（1）鍵長(zhǎng)：成鍵的兩個(gè)原子或離子的核間距離。
[講述]鍵長(zhǎng)決定分子的穩(wěn)定性，一般說來，鍵長(zhǎng)越短，鍵越強(qiáng)，也越穩(wěn)定。鍵長(zhǎng)的大小與成鍵微粒的半徑大小有關(guān)。如鍵和h—clh—i。
[板書]（2）鍵能：拆開1l某鍵所需的能量叫鍵能。單位：/l。
[講述]鍵能決定分子的穩(wěn)定性，鍵能越大，鍵越牢，分子越穩(wěn)定。
[板書]（3）鍵角：分子中相鄰的兩個(gè)鍵之間的夾角。
[講述]鍵角決定分子的空間構(gòu)型，凡鍵角為180°的為直線型，如：；凡鍵角為
109°28′的為正四面體，如：。
[思考]共價(jià)鍵中有極性鍵和非金屬鍵，由共價(jià)鍵形成的分子中是否也有極性呢？
[板]2、非極性分子和極性分子
化學(xué)鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。
[講述]（1）非極性分子：分子中電子云分布均勻，分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱的分子屬于非極性分子。只由非極性鍵結(jié)合成的分子都是非極性分子。如：。由極性鍵結(jié)合成的分子，分子中正、負(fù)電荷的重心重疊，結(jié)構(gòu)對(duì)稱也屬于非極性分子。如：
（2）極性分子：分子中由于電子云分布不均勻而呈極性的分子。由極性鍵結(jié)合形成的分子，正、負(fù)電荷重心不重疊，產(chǎn)生正、負(fù)極，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，屬于分子極性分子。如：hcl、。
（3）相似相溶原理：極性分子組成的溶質(zhì)量于極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)量溶于非極性分子組成的溶劑。
如：為非極性分子，易溶于非極性分子溶劑中。
[板書]3、分子間作用力?
[設(shè)問]請(qǐng)大家思考一下，分子間作用力是不是一種化學(xué)鍵，為什么?請(qǐng)舉例說明。
分子間作用力存在于：分子與分子之間
化學(xué)鍵存在于：分子內(nèi)相鄰的原子之間。
[閱讀]科學(xué)視野分子間作用力和氫鍵
[板書]氫鍵：
[講述]與吸電子強(qiáng)的元素（f、o、n等）相結(jié)合的氫原子，由于鍵的極性太強(qiáng)，使共用電子極大地偏向于高電負(fù)性原子。而h原子幾乎成了不帶電子、半徑極小的帶正電的核，它會(huì)受到相鄰分子中電負(fù)性強(qiáng)、半徑較小的原子中孤對(duì)電子的強(qiáng)烈吸引，而在其間表現(xiàn)出較強(qiáng)的作用力，這種作用力就是氫鍵。
[講述]氫鍵的形成對(duì)化合物的
物理和化學(xué)性質(zhì)具有重要影響。
[解釋]化合物的熔沸點(diǎn)，主要取決于分子間力，其中以色散力為主。以氧族元素為例，h2te、s2se、h2s隨相對(duì)分子質(zhì)量的減小，色散力依次減弱，因而熔沸點(diǎn)依次降低。然而h2o由于分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強(qiáng)，從而改變了te—s氫化物熔沸點(diǎn)降低的趨勢(shì)而猛然升高，鹵族中的hf和氮族中的nh3也有類似情況。
[小結(jié)]略
1．表明共價(jià)鍵性質(zhì)的參數(shù)
（1）鍵長(zhǎng)：成鍵的兩個(gè)原子或離子的核間距離。
（2）鍵能：拆開1l某鍵所需的能量叫鍵能。單位：/l。
（3）鍵角：分子中相鄰的兩個(gè)鍵之間的夾角。
2．非極性分子和極性分子
化學(xué)鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。
3．分子間作用力?氫鍵：
1．下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是（）
a．na2o2b．na2oc．naohd．cacl2?
2．下列物質(zhì)中，不含非極性鍵的非極性分子是（）
a．cl2b．h2oc．n2d．ch4?
3．下列關(guān)于極性鍵的敘述不正確的是（）
a．由不同種元素原子形成的共價(jià)鍵?
b．由同種元素的兩個(gè)原子形成的共價(jià)鍵?
c．極性分子中必定含有極性鍵?
d．共用電子對(duì)必然偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方?
4．下列化學(xué)鍵一定屬于非極性鍵的是（）
a．共價(jià)化合物中的共價(jià)鍵b．離子化合物中的化學(xué)鍵?
c．非極性分子中的化學(xué)鍵d．非金屬單質(zhì)雙原子分子中的化學(xué)鍵?
化學(xué)課教學(xué)設(shè)計(jì)案例篇七
【知識(shí)與技能】
（1）知道糖類的組成、種類、來源，及對(duì)生命活動(dòng)的作用。
（2）學(xué)會(huì)用碘水（或碘酒）檢驗(yàn)淀粉，學(xué)會(huì)用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)葡萄糖。
（3）知道糖類在人體內(nèi)的消化過程，知道淀粉或纖維素與葡萄糖之間的相互轉(zhuǎn)化。
（4）知道油脂的組成，富含油脂的食物以及常見的油脂。知道油脂對(duì)生命活動(dòng)的作用。
【過程與方法】
（1）通過自行閱讀，掌握資料收集與討論的學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)歸納、總結(jié)能力。
（2）通過實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)操作能力及觀察能力。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
培養(yǎng)對(duì)食品營(yíng)養(yǎng)的關(guān)注意識(shí)，養(yǎng)成合理膳食的習(xí)慣。
【重點(diǎn)】
認(rèn)識(shí)糖類、油脂的化學(xué)元素組成及其在人體內(nèi)的變化和對(duì)生命活動(dòng)的重要意義。
【難點(diǎn)】
葡萄糖的檢驗(yàn)方法及淀粉的檢驗(yàn)方法。
（一）創(chuàng)設(shè)情景導(dǎo)入
[教師]近幾年微商行業(yè)迅速崛起，同學(xué)們都知道微商吧？
[學(xué)生]笑嘻嘻的議論并回答。
[教師]據(jù)統(tǒng)計(jì)，近幾年微商們賣的減肥產(chǎn)品非常暢銷?，F(xiàn)在有些女中學(xué)生，為了趕潮流，在青春期就刻意減肥，有的已造成嚴(yán)重貧血和營(yíng)養(yǎng)不良。
[提問]大家如何看待減肥這件事呢？
[學(xué)生]回答提問，自由發(fā)揮。
[教師]提出科學(xué)合理減肥的觀點(diǎn)，講述人體所需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)并引出課題。
設(shè)計(jì)意圖：創(chuàng)設(shè)情境，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。
（二）新課教學(xué)
1。糖類
[教師]指導(dǎo)學(xué)生自行閱讀課本并回答下列問題：
（1）常見的糖類有哪些？
（2）糖類的組成元素有什么？
（3）糖類對(duì)人體的作用是什么？
（4）糖類的消化過程是怎樣的？
[學(xué)生]閱讀課本，并小組討論，回答問題。
[教師]那么，如何檢驗(yàn)食物中含有葡萄糖或淀粉呢？
[演示實(shí)驗(yàn)]在試管中加入2ml10%naoh溶液，滴加4～5滴5%cuso4溶液，混合均勻，生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀。再加入幾滴10%葡萄糖溶液，在酒精燈上加熱至沸，片刻后出現(xiàn)磚紅色沉淀。
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]在有少量面粉的蒸發(fā)皿上滴加2至3滴碘水，淀粉遇單質(zhì)碘顯藍(lán)色。
學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并記錄結(jié)果。
設(shè)計(jì)意圖：通過實(shí)驗(yàn)、觀察歸納出葡萄糖和淀粉的檢驗(yàn)方法。
2。油脂
[教師]指導(dǎo)學(xué)生自行閱讀課本并回答下列問題：
（1）常見的油脂有哪些？
（2）油脂主要含哪些元素？
（3）油脂對(duì)人體的作用是什么？
[學(xué)生]閱讀教材并回答：
（1）有的來自于植物的種子，有的來自于動(dòng)物的組織器官。通常人們將室溫下呈液態(tài)的脂肪為油（植物油），室溫下呈固態(tài)的脂肪為脂（動(dòng)物油）。常見油脂包括：豆油、花生油、菜油、豬油、牛油等。
（2）油脂的主要成分里含碳、氫、氧等元素。
（3）油脂在人體內(nèi)經(jīng)過酶的作用，部分經(jīng)過氧化提供能量，另一部分被人體吸收供代謝需要。
（三）鞏固提高
自行網(wǎng)上搜集、閱讀食物釀酒的資料。
（四）小結(jié)、作業(yè)
略。
化學(xué)課教學(xué)設(shè)計(jì)案例篇八
1.了解人體的元素組成，知道常量元素和微量元素。
2.了解一些元素對(duì)人體健康的重要作用。
請(qǐng)同學(xué)們挺直脊背，端正坐姿，以飽滿的精神迎接知識(shí)的挑戰(zhàn)。
一、板書課題、出示目標(biāo)。（出示【投影01】）
二、先學(xué)。
（1）人體組成元素主要有哪些？
（2）人體中的常量元素和微量元素主要有哪些？
（3）化學(xué)元素與人體健康有什么影響。
5分鐘后，比一比看哪些同學(xué)能很好的完成檢測(cè)題。
2.檢查復(fù)習(xí)效果
檢測(cè)題p10012
三、后教
1.先交換課本后更正。
請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)看這兩名同學(xué)的板演，發(fā)現(xiàn)錯(cuò)誤并會(huì)更正的請(qǐng)舉手。（指明優(yōu)生更正）
2.討論：（先讓優(yōu)生兵教兵，優(yōu)生講的不對(duì)或不全的，教師更正或補(bǔ)充）
評(píng)第一題：
拓展：人體中含量最高的元素是氧，含量最高的金屬元素是鈣。
評(píng)第二題：
拓展：必須微量元素?cái)z入不足或攝入過量均不利于人體健康。
必做題1-8選做題9-10
五、精講、點(diǎn)撥，更正、小結(jié)。
教學(xué)反思：xx
化學(xué)課教學(xué)設(shè)計(jì)案例篇九
這是本章的第2課題，在學(xué)習(xí)完課題1后學(xué)生對(duì)燃燒所需的條件有了大致上的了解，本節(jié)則重點(diǎn)向?qū)W生介紹一些常規(guī)、新型能源以及在化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。本節(jié)的內(nèi)容比較淺但知識(shí)面廣，以介紹一些常識(shí)性知識(shí)為主，學(xué)生在學(xué)習(xí)完化學(xué)反應(yīng)中的能量變化之后對(duì)上個(gè)課題中的燃燒將會(huì)有了進(jìn)一步的了解，而對(duì)能源及相關(guān)產(chǎn)品和利用的介紹則為學(xué)習(xí)下一個(gè)課題《燃燒對(duì)環(huán)境的影響》做好了準(zhǔn)備，因此本節(jié)在第七單元起著一個(gè)承上啟下的作用。
1、針對(duì)本節(jié)教材的特點(diǎn)和學(xué)生的 實(shí)際情況，進(jìn)行了信息資源的設(shè)計(jì)，在課堂教學(xué)中采用討論法、實(shí)驗(yàn)法、探討法、練習(xí)法等教學(xué)方法，從而激發(fā)學(xué)生參與交互式學(xué)習(xí)的積極性，在 交互過程中去完成問題的理解、知識(shí)的應(yīng)用和意義的建構(gòu)。
2、學(xué)生由老師上課前布置的一系列問題或設(shè)計(jì)任務(wù)出發(fā)，課前要做充分的準(zhǔn)備工作。這節(jié)課與學(xué)生的生活息息相關(guān)，學(xué)生很容易從身邊的常識(shí)出發(fā)溶入情境當(dāng)中學(xué)習(xí)，運(yùn)用已有的知識(shí)進(jìn)行綜合分析，找出與知識(shí)目標(biāo)相對(duì)應(yīng)的內(nèi)容，從而掌握本節(jié)課的知識(shí)要點(diǎn)，使學(xué)生真正成為學(xué)習(xí)過程中的積極探索者。
3、本節(jié)對(duì)天然氣組成成分的探究是學(xué)生 形成本節(jié)課知識(shí)時(shí)最主要的障礙點(diǎn) 。
知識(shí)目標(biāo)：
1．知道化石燃料是人類重要的自然資源，對(duì)人類生活起著重要作用；同時(shí)，了解化石燃料的不可再生性，認(rèn)識(shí)合理開采和節(jié)約使用化石燃料的重要性。
2．知道石油煉制出的幾種主要產(chǎn)品及其用途。
3．了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，認(rèn)識(shí)燃料充分燃燒的重要性。
能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力，實(shí)際動(dòng)手操作能力，學(xué)會(huì)查找歸類資料。
德育目標(biāo)：了解我國(guó)能源與資源短缺的國(guó)情，認(rèn)識(shí)資源綜合利用和新能源開發(fā)的重要意義，珍惜資源，增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)。
教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：通過活動(dòng)與探究的方式，通過自己思考、閱讀和討論來學(xué)習(xí)煤和石油的知識(shí)，以培養(yǎng)學(xué)生的能力。
教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中能量的變化。
化學(xué)課教學(xué)設(shè)計(jì)案例篇十
使學(xué)生理解化學(xué)鍵、離子鍵和共價(jià)鍵的概念，通過離子鍵和共價(jià)鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象力。
通過對(duì)化學(xué)鍵、離子鍵和共價(jià)鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力和分析推理能力。
通過對(duì)共價(jià)鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學(xué)生求實(shí)、創(chuàng)新的精神；激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲；培養(yǎng)學(xué)生從宏觀到微觀、從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。
【教學(xué)過程中教師的活動(dòng)】
一、引入新課
上章我們認(rèn)識(shí)了周期表，表中包含了目前所發(fā)現(xiàn)的所有元素，而這僅有的一百多種元素是如何構(gòu)成世界萬物的呢？通過本節(jié)課的探討我們將解開這個(gè)謎。
二、化學(xué)鍵的探討
1.課件展示：水在通電條件下分解。
2.設(shè)問：水發(fā)生分解為什么要通電呢？
3.提示：請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材32頁第一自然段。
4.板書：化學(xué)鍵：相鄰原子間的相互作用。
6.討論：水分子間的作用與氫氧原子之間的相互作用誰強(qiáng)？
7.提示：請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材32頁，交流研討。
8.展示教具：用水分子模型突出“相鄰原子”含義；展示水分解為氫氣和氧氣的過程中化學(xué)鍵的變化情況。
9.討論：你對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化有了什么新的認(rèn)識(shí)？
10.提示：試從化學(xué)鍵變化角度分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
11.板書：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。
三、共價(jià)鍵的探討
3.知識(shí)支持：給出學(xué)生氯原子的電子式，并引導(dǎo)學(xué)生畫出氯分子的電子式。
4.動(dòng)畫演示：氯氣分子形成的過程。
5.板書：共價(jià)鍵：原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵。
6.設(shè)問：氯氣分子中的共用電子是如何將兩氯原子結(jié)合在一起構(gòu)成分子的？
8.設(shè)問：請(qǐng)同學(xué)們思考兩個(gè)氫原子之間是如何形成化學(xué)鍵的？
9.啟發(fā)：畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，從原子結(jié)構(gòu)上分析，氫原子最外層有幾個(gè)電子？最外層是哪一層？達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)應(yīng)滿足幾電子？如何能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？試畫出氫分子的電子式。
10.設(shè)問：請(qǐng)同學(xué)們繼續(xù)思考?xì)湓优c氯原子之間是如何形成化學(xué)鍵的？
11.提示：按上述程序進(jìn)行思考，最后畫出氯化氫分子的電子式。
12.動(dòng)畫演示：氯化氫分子的形成過程。
13.設(shè)問：什么原子間易形成共價(jià)鍵？
14.提示：請(qǐng)閱讀教材33頁中部。
15.板書：非金屬元素的原子間易形成共價(jià)鍵。
四、離子鍵的探討
1.播放錄像：鈉在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)。
2.設(shè)問：在這個(gè)反應(yīng)中鈉元素與氯元素又是以怎樣的成鍵方式構(gòu)成氯化鈉的呢？
3.啟發(fā)：分析金屬元素與非金屬元素的原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、化學(xué)變化中原子核外電子的變化情況。
5.動(dòng)畫演示：氯化鈉的形成過程。
6.板書：離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。
7.設(shè)問：什么元素的原子之間易形成離子鍵？
8.提示：請(qǐng)閱讀教材35頁中部回答。
9.板書：活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子間易形成離子鍵。
五、拓展深化
2.提示：有興趣的同學(xué)如果想進(jìn)一步了解有關(guān)離子鍵和共價(jià)鍵的知識(shí)，課下可以閱讀教材35頁的資料在線，或者上網(wǎng)搜索相關(guān)的資料進(jìn)行進(jìn)一步的研究。
六、本節(jié)整合
2.提示：本節(jié)課我們只探討了化學(xué)鍵中的兩種類型，化學(xué)鍵不僅僅只有離子鍵和共價(jià)鍵兩種，其他種類的化學(xué)鍵你們將在以后的學(xué)習(xí)中進(jìn)行探討。
3.完成下列表格：比較共價(jià)鍵和離子鍵的成鍵原因、成鍵微粒、成鍵方式、成鍵元素。
【教學(xué)過程中學(xué)生的活動(dòng)】
在整個(gè)的教學(xué)過程中，學(xué)生活動(dòng)就是在教師所提出問題的引導(dǎo)下，積極地進(jìn)行思考并與同學(xué)交流、討論，得出相關(guān)的結(jié)論，并回答問題。
【教后反思】
本課時(shí)在具體實(shí)施教學(xué)的過程中，整體感覺流暢自然，能緊緊地吸引住學(xué)生的注意力，抓住學(xué)生的思維趨勢(shì)，充分利用并擴(kuò)展了學(xué)生的思維空間。在本節(jié)課的教學(xué)過程中，教師只起一個(gè)向?qū)У淖饔茫翰粫r(shí)地提出問題，并在必要時(shí)加以啟發(fā)和點(diǎn)撥，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行積極的思考和討論并得出相關(guān)的結(jié)論。本節(jié)課的教學(xué)，低起點(diǎn)，小臺(tái)階，使用直觀教具來突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)。在教學(xué)中用生動(dòng)的動(dòng)畫，展示了共價(jià)鍵的形成過程中共用電子的作用，以及離子鍵中陰、陽離子間的作用，取得了很好的效果。
化學(xué)課教學(xué)設(shè)計(jì)案例篇十一
化學(xué)式（第一課時(shí)）
新授
1、理解化學(xué)式的含義及其表示的意義。
2、記住常見元素的化合價(jià)。
3、了解化合價(jià)的一般規(guī)律及化合價(jià)規(guī)則。
培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生的思維能力及探究問題和歸納總結(jié)的能力。
對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是、按規(guī)律辦事的世界觀教育。
1、理解化學(xué)式的含義。
2、記住常見元素的化合價(jià)。
啟發(fā)式、討論歸納、講練結(jié)合等。
多媒體。
導(dǎo)入新課化學(xué)式的含義化學(xué)式表示的意義
常見元素的化合價(jià)化合價(jià)的一般規(guī)律及化合價(jià)規(guī)則
一、組織教學(xué)
二、復(fù)習(xí)提問
1、什么是元素符號(hào)？
2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪幾種？
3、什么叫單質(zhì)？什么叫化合物？
三、導(dǎo)入新課
同學(xué)們，我們已經(jīng)知道在化學(xué)上用元素符號(hào)來表示元素，那么由元素組成的單質(zhì)和化合物怎樣表示呢？這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)單質(zhì)和化合物的表示方法——化學(xué)式（板書課題）。
四、講授新課
（板書）（一）化學(xué)式的定義
（首先請(qǐng)同學(xué)們思考下面的問題）
1、思考（多媒體展示）
下列物質(zhì)中哪些是單質(zhì)？哪些是化合物？并將其化學(xué)符號(hào)寫在相應(yīng)橫線上。
(1)銅(2)硫(3)二氧化碳(4)氧氣(5)水(6)氯化氫(7)氦氣
(8)氨氣
單質(zhì)
純凈物
化合物
2、討論
（1）物質(zhì)的名稱能表示出物質(zhì)的組成情況嗎？
（2）表示這些物質(zhì)的化學(xué)符號(hào)能表示出物質(zhì)的組成情況嗎？
3、請(qǐng)以水的化學(xué)符號(hào)—h2o為例說明這種符號(hào)是通過什么來表示物質(zhì)的組成的？
（1）元素符號(hào)。
（2）元素符號(hào)右下角的角碼（說明：沒有角碼是將“1”省略）。
4、通過以上的分析，你能總結(jié)出什么是化學(xué)式嗎？
（板書）定義：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式。
過渡：
1、我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素符號(hào)，你能以cu以為例說出元素符號(hào)表示哪些意義嗎？
2、現(xiàn)在，我們學(xué)習(xí)了化學(xué)式；那么化學(xué)式能表示哪些意義呢？
（板書）（二）化學(xué)式表示的意義
1、你看到“h2o2”最想知道什么呢？（它表示什么物質(zhì)）我來告訴同學(xué)們，h2o2——表示雙氧水這種物質(zhì)（化學(xué)式表示的第一個(gè)意義——（1）表示一種物質(zhì)）。
2、“h2o2”這個(gè)化學(xué)式還能表示出什么意義呢？
（2）物質(zhì)的組成元素——h2o2是由氫氧兩種元素組成。
（3）物質(zhì)組成元素的原子個(gè)數(shù)比——h2o2表示這種物質(zhì)中氫、氧兩種元素原子個(gè)數(shù)比是1：1。
3、思考：nacl是由什么微粒構(gòu)成的？這個(gè)化學(xué)式表示哪些意義呢？
說明：由離子直接構(gòu)成的.物質(zhì)，化學(xué)式不再表示物質(zhì)組成元素的原子個(gè)數(shù)比，而是離子個(gè)數(shù)比。
說明：由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式又叫分子式。h2o除上述3個(gè)意義外，還能表示物質(zhì)的1個(gè)分子——一個(gè)水分子。
一個(gè)分子的構(gòu)成情況——一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。
5、討論：2h與2h2中數(shù)字2的含義，2h2這一化學(xué)符號(hào)表示什么意義呢？
6、多媒體展示化學(xué)式表示的意義。
鞏固練習(xí)（一）：（多媒體展示）
說明下列符號(hào)表示的意義
1、co2（1、2、3、4、5、）
2、kcl（1、2、3、）
3、o2（1、2、3、4、）
4、cu（1、2、3、4、）
5、2h2o（）
（板書）（三）常見元素的化合價(jià)
討論：這些元素在組成這些化合物時(shí)其原子個(gè)數(shù)比是固定不變的嗎？
說明：研究表明，這些元素在組成這些化合物時(shí)其原子個(gè)數(shù)比是固定不變的。這是元素在相互化合時(shí)表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)。鑒于此，作了一個(gè)規(guī)定h（+1）、o（-2）、cl（-1）、n（-3）這些數(shù)值叫化合價(jià)。
2、說明：化合價(jià)用帶有“+、-”號(hào)的數(shù)字來表示，標(biāo)注在元素符號(hào)的正上方?；蟽r(jià)只有在元素相互化合時(shí)才表現(xiàn)出來，它是元素的性質(zhì)之一。
3、問題探索：化合價(jià)的表示方法與離子符號(hào)的表示方法有什么區(qū)別？
（1）標(biāo)注位置（2）“+、-”號(hào)的順序（3）數(shù)字為1時(shí)是否省略
4、多媒體展示常見元素的化合價(jià)，請(qǐng)同學(xué)們閱讀此表，觀察一下化合價(jià)有何特點(diǎn)。
化合價(jià)的一般規(guī)律：
（1）元素的化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)之分，金屬元素通常只有正價(jià)；而非金屬元素一般既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)。
（2）許多元素有變價(jià)。
5、同學(xué)怎樣來記憶化合價(jià)呢？我給同學(xué)們編了一個(gè)口訣。
一價(jià)氯氫鈉鉀銀二價(jià)氧鎂鈣鋇鋅
二三鐵二四碳二四六硫都齊全
硅是正四鋁正三銅汞二價(jià)最常見
請(qǐng)同學(xué)們一起閱讀一遍。
6、活動(dòng)與探究：
請(qǐng)同學(xué)們計(jì)算思考1中化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和，你從中能得出什么結(jié)論？
討論：?jiǎn)钨|(zhì)中元素的化合價(jià)又是多少呢？
說明：化合價(jià)只有在兩種不同的元素相互化合時(shí)才表現(xiàn)出來，單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0。
化學(xué)課教學(xué)設(shè)計(jì)案例篇十二
化學(xué)對(duì)于學(xué)生來說是一門全新的課程。本課題是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的起始課，對(duì)學(xué)生今后學(xué)習(xí)化學(xué)有著一定的影響和激勵(lì)作用。本課題不同于以往教材中的緒言課，屬于非知識(shí)性教學(xué)，其編寫的主要意圖是讓學(xué)生結(jié)合已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)，從生活走向化學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，這就為教師創(chuàng)設(shè)了較大的教學(xué)空間和教學(xué)自由度。
學(xué)生剛接觸化學(xué)，充滿了好奇，抓住學(xué)生的心理特點(diǎn)，從學(xué)生感興趣的問題入手，結(jié)合學(xué)生的生活實(shí)際和社會(huì)熱點(diǎn)設(shè)置問題情境，帶領(lǐng)學(xué)生走進(jìn)化學(xué)殿堂，去探索化學(xué)世界的奧秘。使學(xué)生感受到化學(xué)的神奇魅力，產(chǎn)生持續(xù)地學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
本課題主要想解決的問題就是帶領(lǐng)學(xué)生簡(jiǎn)單認(rèn)識(shí)化學(xué)，讓學(xué)生感受到化學(xué)的奇妙，并且盡可能的調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極興趣，使他們自主的參與進(jìn)來。所以在準(zhǔn)備本節(jié)課前我在學(xué)生中做了一個(gè)調(diào)查。
1.你對(duì)化學(xué)這門新學(xué)科有哪些了解？
2．你最希望在這門學(xué)科中了解哪些問題？
針對(duì)問卷調(diào)查的反饋和我的理解，我確立了如下教學(xué)目標(biāo)。
（1）知識(shí)與技能：了解化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學(xué)。
（2）過程與方法：通過自主探究，合作交流，培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)方法和積極的學(xué)習(xí)熱情。
（3）情感態(tài)度價(jià)值觀：激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)的好奇心和求知欲；體會(huì)化學(xué)與人類進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系，體會(huì)化學(xué)是有用的、有趣的，培養(yǎng)學(xué)生親近化學(xué)、熱愛化學(xué)，渴望了解化學(xué)的情感。
本課題的重點(diǎn)是對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)情感、態(tài)度和價(jià)值觀等方面的熏陶和培養(yǎng)，使學(xué)生體驗(yàn)化學(xué)與人類生活和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系。難點(diǎn)是正確理解化學(xué)的定義。
本課題從學(xué)生的實(shí)際出發(fā)，提出了許多富有想象力的問題，使學(xué)生親身感受到生活離不開化學(xué)，同時(shí)也感受到許多美好的愿望不是一朝一夕能實(shí)現(xiàn)的，而是要靠化學(xué)家的智慧和辛勤勞動(dòng)逐步實(shí)現(xiàn)的，由此產(chǎn)生了希望了解化學(xué)的強(qiáng)烈愿望。我抓住這種情感，逐漸導(dǎo)出問題，并以豐富多彩的圖片和語言，概述了人類認(rèn)識(shí)化學(xué)、利用化學(xué)和發(fā)展化學(xué)的歷史和方法，充分展示了化學(xué)的魅力和學(xué)習(xí)化學(xué)的價(jià)值。我利用多媒體技術(shù)手段和化學(xué)實(shí)驗(yàn)，鼓勵(lì)學(xué)生合作交流，自主探究，調(diào)動(dòng)了學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，從而實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。
觀察、實(shí)驗(yàn)、思考、交流、質(zhì)疑、總結(jié)。
化學(xué)課教學(xué)設(shè)計(jì)案例篇十三
知識(shí)與技能：
1、學(xué)會(huì)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算，正確掌握計(jì)算的格式和步驟。
2、在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，能進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。 過程與方法：
通過對(duì)化學(xué)方程式中物質(zhì)間質(zhì)量比，初步理解反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)和量的關(guān)系。培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去進(jìn)行思維的良好習(xí)慣和熟練的計(jì)算技能。情感態(tài)度與價(jià)值觀：
本節(jié)課在學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式、相對(duì)原子質(zhì)量、化學(xué)式計(jì)算等知識(shí)的基礎(chǔ)上，對(duì)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行定量分析。知識(shí)本身并不難，但根據(jù)近幾年的中考情況來看，這一方面的知識(shí)失誤很多，因此在計(jì)算過程中，要對(duì)解題格式、步驟嚴(yán)格要求，培養(yǎng)他們一絲不茍的科學(xué)態(tài)度。
【教學(xué)重點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟。
【教學(xué)難點(diǎn)】
1、反應(yīng)物和生成物之間量的關(guān)系；
2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟。 【教學(xué)過程】
首先讓學(xué)生回憶化學(xué)方程式的意義（以電解水的反應(yīng)為例），并從質(zhì)和量的角度來考慮
1、表示水通電生成氫氣和氧氣。
2、表示每36份質(zhì)量的水完全反應(yīng)，生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。
[試一試]寫出硫和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出其意義
學(xué)生試著計(jì)算，由學(xué)生自己做，在清楚解題思路的基礎(chǔ)上，自己先探討解題格式。[學(xué)生討論] 由利用化學(xué)方程式的意義得出正確答案。
課件展示解題過程，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)利用化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式。
1、根據(jù)題意設(shè)未知量（未知數(shù)后不加單位，其實(shí)是有單位）；
3、計(jì)算有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量；
4、列出比例式并求解；
[學(xué)生獨(dú)立完成]指幾名學(xué)生板演，然后讓其他學(xué)生對(duì)其進(jìn)行評(píng)價(jià)，從而說出在進(jìn)行這方面的計(jì)算時(shí)，容易出錯(cuò)的地方。師生共同總結(jié)：
1、化學(xué)式要寫對(duì)
2、準(zhǔn)確寫出化學(xué)方程式
3、準(zhǔn)確計(jì)算出物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量
4、找準(zhǔn)已知物質(zhì)的質(zhì)量
5、比例式對(duì)應(yīng)好 [課件展示]練習(xí)
學(xué)生完成后師生共同討論總，總結(jié)出計(jì)算的方法。[小結(jié)]化學(xué)反應(yīng)計(jì)算的幾種方法。[作業(yè)]：
[課堂小結(jié)]
1、方程式計(jì)算的步驟有哪些？計(jì)算的要領(lǐng)和關(guān)鍵是什么？
2、化學(xué)反應(yīng)計(jì)算時(shí)的基本思路有哪些？ 鞏固練習(xí)：
[布置作業(yè) ] 書 102頁
4、5、6題
化學(xué)課教學(xué)設(shè)計(jì)案例篇一
1、 了解飽和溶液的涵義
2、 了解溶解度的涵義,初步學(xué)習(xí)繪制和查閱溶解度曲線。
運(yùn)用科學(xué)探究的方法理解飽和溶液與不飽和溶液的涵義,并通過實(shí)驗(yàn)探究了解飽和溶液與不飽和溶液的相對(duì)性。
通過溶解度的學(xué)習(xí),讓學(xué)生關(guān)注與溶解度有關(guān)的日?，F(xiàn)象,如:魚池缺氧和增氧等,感受化學(xué)對(duì)改善生活和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的積極作用。
教學(xué)重點(diǎn):建立飽和溶液和溶解度的概念。
教學(xué)難點(diǎn):溶解度概念的形成。
教學(xué)方法: 實(shí)驗(yàn)探究 多媒體
課 題:2課時(shí)
情景導(dǎo)入:一杯水中能溶解多少氯化鈉呢?物質(zhì)能不能無限制的溶解在一定量的水中呢?一定量的水中究竟能不能無限制的溶解溶質(zhì)呢?我們還是讓事實(shí)說話。
講授新課:
[活動(dòng)與探究一]
操作
往20ml水中
加入5gnacl
再加入5gnacl
再加入5ml水
現(xiàn)象
結(jié)論
[活動(dòng)與探究二]
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
加入5g硝酸鉀攪拌
再加5g硝酸鉀攪拌
……
加熱
再加5g硝酸鉀攪拌
冷卻
提問: 同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)了什么嗎?這個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)說明了什么?
小結(jié):說明在一定量的溶劑里是無法無限溶解某種溶質(zhì)的。而隨著外界條件(溫度、溶劑的量等)的改變,情況又發(fā)生了變化。
講解:在一定溫度下,一定量的溶劑里,已經(jīng)不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液,反之則是不飽和溶液。
引導(dǎo)分析:在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中你還能得出什么結(jié)論?(從改變溫度、溶劑的量引起溶解情況發(fā)生的改變上來分析)
小結(jié):飽和與不飽和是相對(duì)而言的,在一定程度上它們是可以互相轉(zhuǎn)變的。
只有在指明“一定量溶劑里”和“在一定溫度下”“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。
媒體播放:海水曬鹽的過程
總結(jié):略
作業(yè):新學(xué)案
教后:
第二課時(shí):
設(shè)問:用一杯水和一盆水來分別溶解糖和食鹽,你能判斷糖和食鹽誰溶解得多嗎?
小結(jié):我們把一定溫度下,在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量叫做溶解度。
討論:20℃時(shí),食鹽的溶解度是36克。這句話如何理解?
分析:溶解度四要素:一定溫度;一定量的溶劑;達(dá)到飽和狀態(tài);所溶解的質(zhì)量。
閱讀:p36頁:溶解度的相對(duì)大小。理解溶解度和溶解性的關(guān)系。
p37頁:資料
討論:為什么用銀器皿盛放的食品不易腐敗?
講解:我們用實(shí)驗(yàn)的方法可以測(cè)出物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度。
讀表:p36頁表9—1
指導(dǎo)繪圖:根據(jù)表9—1,繪制幾種物質(zhì)的溶解度曲線。
討論〈投影〉:
1.繪制的溶解度曲線有什么特點(diǎn)?為什么?
2.從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質(zhì)在25℃和85℃時(shí)的溶解度 。
3.從溶解度曲線中,你還能得到哪些信息?
小結(jié):溶解度曲線所表示的意義
過渡:前面我們所講的都是固體物質(zhì)的溶解度。那么氣體是
否也有這樣的特點(diǎn)呢?
討論:1.p38頁討論
2.燒開水時(shí),鍋底有很多小氣泡,為什么?這說明了什么?
小結(jié):影響氣體溶解度的因素是:溫度和壓強(qiáng)
討論:如何增加養(yǎng)魚池水中的含氧量?
小結(jié):學(xué)完本課題,你知道了什么?你能用我們所學(xué)到的知識(shí)解決什么問題嗎?
課堂練習(xí):課后習(xí)題
化學(xué)課教學(xué)設(shè)計(jì)案例篇二
把強(qiáng)化“高考意識(shí)”融合在化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué)過程之中強(qiáng)化“高考意識(shí)”有著重要的意義：對(duì)于教師來說，有利于在復(fù)習(xí)教學(xué)中緊緊把握住學(xué)科復(fù)習(xí)的范圍、深度和重難點(diǎn)，根據(jù)高考要求，按識(shí)記、理解、分析、應(yīng)用和綜合各個(gè)不同層次的知、能要求組織復(fù)習(xí)活動(dòng)，提高備考的質(zhì)量；對(duì)于學(xué)生來說，能增強(qiáng)迎考的緊迫感，激發(fā)備考的信心和斗志，根據(jù)高考的要求從知識(shí)、能力和熟悉高考題型題量、提高做題速度等方面，做好適應(yīng)性的準(zhǔn)備，[高中化學(xué)]把強(qiáng)化“高考意識(shí)”融合在化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué)過程。
那么，怎樣強(qiáng)化“高考意識(shí)”、并使其貫穿于化學(xué)復(fù)習(xí)過程的始終呢？歸納起來，我們的做法是發(fā)揮了如下“五個(gè)作用”。
《考綱》是高考命題的依據(jù)，強(qiáng)化“高考意識(shí)”理所當(dāng)然地應(yīng)當(dāng)使“考綱”成為教師組織學(xué)生復(fù)習(xí)的主線。由于“考試說明”僅是很簡(jiǎn)要的目錄式提綱，為使學(xué)生對(duì)高考要求的領(lǐng)會(huì)明確具體，我們?cè)陂_始系統(tǒng)復(fù)習(xí)之前，就把“考試說明”各個(gè)項(xiàng)目化解、組編成六個(gè)專題，每個(gè)專題又劃分成若干單元，形成了《中學(xué)化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)體系表解》發(fā)給學(xué)生，化學(xué)論文《[高中化學(xué)]把強(qiáng)化“高考意識(shí)”融合在化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué)過程》。這份“表解”實(shí)際上成了教師進(jìn)行復(fù)習(xí)教學(xué)的提綱；復(fù)習(xí)進(jìn)行到哪里，學(xué)生就閱讀到哪里，從中一目了然地明確哪些知識(shí)點(diǎn)是必考內(nèi)容，哪些是考查重點(diǎn)，各考查點(diǎn)之間有何內(nèi)在聯(lián)系，使學(xué)生在整個(gè)復(fù)習(xí)過程中，頭腦里有“考綱”這根“弦”，發(fā)揮了它在高考復(fù)習(xí)中的主線作用。
高考題是高考要求的具體體現(xiàn)，它既反映了高考的范圍、重點(diǎn)，又展示了題型、特點(diǎn)，成了復(fù)習(xí)教學(xué)的“無形指揮棒”?？v觀近年來全國(guó)的化學(xué)高考題一直保持了相當(dāng)強(qiáng)的連續(xù)性，所以，讓學(xué)生以它們?yōu)榉独?，把握來年高考的尺度，這對(duì)于強(qiáng)化“高考意識(shí)”十分必要。如何發(fā)揮歷屆高考題的示范作用呢？我們從以下三方面布局：
首先，把近五年高考題收集起來，按中學(xué)化學(xué)知識(shí)的“六大塊”－－基本概念、基本理論（又細(xì)分“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律”、“化學(xué)反應(yīng)速度與化學(xué)平衡”、“電解質(zhì)溶液”三部分）、元素的單質(zhì)及其化合物、化學(xué)計(jì)算和化學(xué)實(shí)驗(yàn)，組編成八組“高考題專題匯編”，印制出來，復(fù)習(xí)進(jìn)行到哪個(gè)專題就將與之相關(guān)的“高考題匯編”同步發(fā)給學(xué)生，進(jìn)行配套訓(xùn)練。
化學(xué)課教學(xué)設(shè)計(jì)案例篇三
學(xué)習(xí)任務(wù)分析即學(xué)習(xí)需要分析，這是教學(xué)設(shè)計(jì)模式中首先要進(jìn)行的內(nèi)容，它是指學(xué)習(xí)者目前的學(xué)習(xí)狀態(tài)（教學(xué)問題的起始狀態(tài)）水平與期望達(dá)到的學(xué)習(xí)狀態(tài)（教學(xué)問題的終態(tài)）水平之間的差距分析。期望達(dá)到的學(xué)習(xí)狀態(tài)主要是由教學(xué)大綱和學(xué)習(xí)內(nèi)容所決定的。教師通過從知識(shí)與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀等方面對(duì)教學(xué)大綱進(jìn)行分析，以明確某一知識(shí)點(diǎn)的學(xué)習(xí)任務(wù)，即學(xué)生學(xué)什么。
教材內(nèi)容是教師完成教學(xué)任務(wù)、實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)的主要載體，教材內(nèi)容的分析是教學(xué)設(shè)計(jì)的基礎(chǔ)。對(duì)教材內(nèi)容的分析，就是要明確教師教什么、所教內(nèi)容在整個(gè)化學(xué)教學(xué)中的地位與作用、這部分知識(shí)發(fā)生、發(fā)展的過程、與其他知識(shí)之間的聯(lián)系、在社會(huì)生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)中的應(yīng)用、培養(yǎng)和提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)所具有的功能和價(jià)值、知識(shí)教學(xué)的深度、廣度、重點(diǎn)、難點(diǎn)以及可以利用的教學(xué)資源（如實(shí)驗(yàn)條件、課件、習(xí)題）等進(jìn)行分析。
學(xué)生特征分析主要是指學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)新內(nèi)容之前的生活經(jīng)驗(yàn)和經(jīng)歷。這些經(jīng)驗(yàn)和經(jīng)歷將影響學(xué)生的化學(xué)學(xué)習(xí)，甚至在學(xué)習(xí)過程中會(huì)出現(xiàn)一些學(xué)習(xí)遷移現(xiàn)象。學(xué)生特征分析包括：了解學(xué)生原有的知識(shí)基礎(chǔ)、現(xiàn)有的學(xué)習(xí)能力、學(xué)習(xí)態(tài)度等。在教學(xué)設(shè)計(jì)中要堅(jiān)持以學(xué)生為學(xué)習(xí)的中心，滿足學(xué)生的學(xué)習(xí)要求，從自己所教學(xué)生的實(shí)際出發(fā)分析，不僅要了解學(xué)生具有哪些影響學(xué)生學(xué)習(xí)的一般因素，具有哪些學(xué)習(xí)新知識(shí)所需要的初始知識(shí)技能，而且還要分析學(xué)生用原有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)將會(huì)怎樣地去認(rèn)識(shí)新的知識(shí)和對(duì)新內(nèi)容的情感態(tài)度，了解學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中哪些學(xué)生能適應(yīng)，哪些學(xué)生不能適應(yīng)，學(xué)生“應(yīng)該做什么”、“能夠做什么”和“怎樣做”等。
教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)是要解決教什么（或?qū)W什么）、達(dá)到什么水平的問題，它是在學(xué)習(xí)任務(wù)分析、教材內(nèi)容分析和學(xué)生特征分析基礎(chǔ)上，分析教材內(nèi)容中的學(xué)習(xí)結(jié)構(gòu)與學(xué)生原有的學(xué)習(xí)結(jié)構(gòu)之間的差距，提出教學(xué)過程中所要解決的具體問題。它為教學(xué)內(nèi)容與教學(xué)方法的選擇提供了依據(jù)，也為教學(xué)的組織、教學(xué)的評(píng)價(jià)提供了依據(jù)。教學(xué)目標(biāo)應(yīng)該從知識(shí)與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀這三個(gè)方面來制定，突出綜合性。
化學(xué)課教學(xué)設(shè)計(jì)案例篇四
一、教學(xué)準(zhǔn)備階段：
在走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室前，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的目的性和重要性的教育，并提出化學(xué)實(shí)驗(yàn)的要求。例如：要遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則，注意安全；課前要做好預(yù)習(xí)準(zhǔn)備，明確實(shí)驗(yàn)要求；實(shí)驗(yàn)時(shí)要仔細(xì)觀察，實(shí)事求是地做好紀(jì)錄；認(rèn)真分析現(xiàn)象并寫好實(shí)驗(yàn)報(bào)告；實(shí)驗(yàn)后的廢物要妥善處理，儀器要及時(shí)清洗，保持實(shí)驗(yàn)室的整潔。
二、整個(gè)教學(xué)過程敘述：
本節(jié)教材的重點(diǎn)是藥品的取用、加熱等基本操作訓(xùn)練，以及觀察能力的培養(yǎng)。
一課時(shí)，四十五分鐘完成。根據(jù)學(xué)校實(shí)際情況把學(xué)生按實(shí)驗(yàn)桌每5人分為一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組，每組成員的合作任務(wù)主要是做實(shí)驗(yàn)時(shí)互相配合。按前后桌每四人分為一個(gè)討論小組。
三、具體教學(xué)過程：
第一板塊：實(shí)驗(yàn)室規(guī)則教育：
一、認(rèn)識(shí)你的實(shí)驗(yàn)室；
二、切記實(shí)驗(yàn)室安全規(guī)則
（1）、請(qǐng)同學(xué)宣讀自己擬定的實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。
（2）、教師出示化學(xué)實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。
第二板塊：具體學(xué)習(xí)內(nèi)容
1、藥品的取用
（3）、一位同學(xué)現(xiàn)場(chǎng)演示“向試管中傾倒液體”、“向試管中滴加液體”，其它同學(xué)挑毛病，取得共識(shí)后分組進(jìn)行這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)操作。重點(diǎn)放在從細(xì)口瓶向試管傾倒液體上，并由學(xué)生充分討論后小結(jié)注意事項(xiàng)。
（4）、藥品取用知識(shí)的小結(jié)。
2、物質(zhì)的加熱
（1）、觀察酒精燈的構(gòu)造，提問為什么有三個(gè)“絕對(duì)禁止”？
（2）、小結(jié)酒精燈的使用以及液體加熱注意事項(xiàng)。
【說明：學(xué)生自己小結(jié)并互相補(bǔ)充，用口頭方式比較清楚地表述自己的觀點(diǎn)。】
3、洗滌儀器
（1）、在家如何洗滌炊具？如何判斷炊具已洗干凈？
（2）、老師提出一種方案：拿兩只試管（一只用過的，一只潔凈的），討論如何洗刷并從中選出最佳方案，進(jìn)行操作。仔細(xì)觀察洗刷后的試管，判斷是否洗干凈了。
（3）、小結(jié)：清洗儀器的方法以及儀器是否潔凈的判斷。
【說明：學(xué)生自己小結(jié)并互相補(bǔ)充，并且善于傾聽他人的意見?！?BR> 第三板塊：布置作業(yè)。
小結(jié)今天所學(xué)知識(shí)，畫成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)形式。
化學(xué)課教學(xué)設(shè)計(jì)案例篇五
【知識(shí)目標(biāo)】
1、理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因——化學(xué)鍵的斷裂和形成。
2、知道化學(xué)反應(yīng)中的能量變化和物質(zhì)具有的能量之間的關(guān)系。
3、了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念，熟知常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。
【核心素養(yǎng)】
1、宏觀辨識(shí)：理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化取決于反應(yīng)物與生成物的總能量的相對(duì)大小。
2、微觀探析：從化學(xué)鍵的斷裂和形成上認(rèn)識(shí)化學(xué)能量與化學(xué)變化的本質(zhì)。
重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)；
難點(diǎn)：化學(xué)鍵斷裂和形成簡(jiǎn)單計(jì)算放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。
多媒體、鎂條、鹽酸、八水合氫氧化鋇、氯化銨等
【引入】我們都知道水是用來滅火的，但是今天老師準(zhǔn)卻準(zhǔn)備用水來取火，請(qǐng)觀看魔術(shù)——滴水點(diǎn)燈。
【提問】1、水為什么可以點(diǎn)燃酒精燈？
燃燒的條件有哪些？
需要達(dá)到著火點(diǎn)，說明了往酒精燈上滴水的這過程中產(chǎn)生了什么？
在你熟悉的物質(zhì)中那些可以與水反應(yīng)且釋放熱量？
【總結(jié)】老師提前在酒精燈上放置了一小塊金屬鈉，這個(gè)就是本次滴水點(diǎn)燈實(shí)驗(yàn)成功的奧秘之處。
【過渡】從前我們學(xué)習(xí)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)只關(guān)注生成了什么，從今天開始我們還要關(guān)注能量的變化，那么化學(xué)反應(yīng)當(dāng)中能量變化可以體現(xiàn)為什么形式？（光能，熱能）主要體現(xiàn)的形式為熱能。今天我們就來學(xué)習(xí)《化學(xué)反應(yīng)與熱能》這一節(jié)課。
化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，接下來我們就通過實(shí)驗(yàn)來體會(huì)化學(xué)反應(yīng)當(dāng)中化學(xué)能與熱能之間的相互關(guān)系。
任務(wù)一：現(xiàn)象感知
【學(xué)生小組實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)一：鎂片與鹽酸實(shí)驗(yàn)二：ba（oh）2 8h2o與nh4cl反應(yīng)
【教師講解實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)】
濕棉花要先穿過牙簽盒上端的小孔，然后再滴加2~3滴的酚酞。
觀察實(shí)驗(yàn)是否產(chǎn)生了氣泡？體會(huì)溫度的變化？棉花顏色？
【學(xué)生描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論】
實(shí)驗(yàn)一：鎂片表面產(chǎn)生了大量氣泡，觸摸試管管壁稍許發(fā)熱
結(jié)論：鎂與鹽酸反應(yīng)放出熱量，使環(huán)境溫度升高，反應(yīng)放熱。
實(shí)驗(yàn)二：少許刺激性氣味氣體逸出，滴有酚酞的濕棉花變紅，杯壁冰涼。
結(jié)論：有氨氣生成，反應(yīng)吸熱。
【思考】濕棉花的作用是什么？
【學(xué)生回答】處理尾氣。防止空氣污染。
任務(wù)二：歸納常見的吸熱和放熱反應(yīng)
【過渡】請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與生活經(jīng)驗(yàn)，判斷并歸納以下哪些是放熱反應(yīng)？哪些是吸熱反應(yīng)？
【學(xué)生討論歸納】
預(yù)測(cè)學(xué)生對(duì)hcl與nahco3反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，判斷不準(zhǔn)確
【過渡】hcl與nahco3反應(yīng)到底是吸熱還是放熱的呢？實(shí)驗(yàn)找答案
【演示實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)學(xué)生來演示hcl與nahco3反應(yīng)
任務(wù)三：探究能量變化原因
宏觀角度
【過渡】化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，能量的變化形式主要體現(xiàn)為熱量的變化，那么在這個(gè)變化的過程當(dāng)中，為什么會(huì)產(chǎn)生熱量的變化呢？比如說放熱反應(yīng)中放出的熱量是從哪來的？吸熱反應(yīng)吸收的熱量又去哪了？思考這樣一個(gè)問題，請(qǐng)回到我們今天的課題《化學(xué)反應(yīng)與熱能》，從實(shí)驗(yàn)，我們知道化學(xué)能與熱能是可以相互轉(zhuǎn)換的，熱能發(fā)生轉(zhuǎn)換也就是有了能量的轉(zhuǎn)化，能量在轉(zhuǎn)換過程當(dāng)中一定會(huì)遵循著一個(gè)定律——能量守恒定律。
我們先從一個(gè)物理過程回顧一下能量守恒定律，比如說水從高處流向低處的過程當(dāng)中，需要釋放能量，也就是說水在高處時(shí)，它的重力勢(shì)能比較高，水在低處時(shí)，重力勢(shì)能比較低。再看一個(gè)過程，水從低處抽向高處時(shí)，需要吸收一定的能量，也就是說水在低處時(shí)重力勢(shì)能比較低，高處時(shí)重力勢(shì)能比較高，而這個(gè)能量是由電能轉(zhuǎn)換過來的。
【學(xué)生回答】反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，放熱
反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，吸熱
【教師講解并板書】放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，在這個(gè)變化過程當(dāng)中，反應(yīng)體系向環(huán)境釋放能量，此時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。而吸熱反應(yīng)呢？反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，化學(xué)反應(yīng)吸收能量，此時(shí)又將熱能轉(zhuǎn)換成了化學(xué)能給儲(chǔ)存起來。
【提問】一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放出能量還是吸收能量的決定因素是什么？
【學(xué)生回答】取決于反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小
【教師講解并板書】根據(jù)能量守恒定律，放熱反應(yīng)當(dāng)中，反應(yīng)物的總能量應(yīng)該等于生成物總能量與向環(huán)境釋放出的熱量之和；對(duì)于吸熱反應(yīng)來說，反應(yīng)物總能量與向環(huán)境當(dāng)中吸收的熱量之和等于生成物的總能量。
微觀角度
【學(xué)生回答】舊鍵斷裂，新鍵形成
【提問】這個(gè)反應(yīng)的過程跟能量的變化又有什么樣的關(guān)系呢？
【學(xué)生回答】舊鍵斷裂——吸收能量
新鍵形成——釋放能量
【教師講解】我們生活中的例子來說明，斷鍵這個(gè)過程可以看成是：你和你的同桌本來在同一個(gè)班級(jí)里面學(xué)習(xí)，然而這個(gè)學(xué)期你們卻在了不同的班級(jí)，這是學(xué)校的一個(gè)教學(xué)手段，需要提供了外部力量才能把你們兩給分開。成鍵的過程可以看成是：到了新的班級(jí)，你有了新的同桌，因?yàn)椴皇煜?，大家都很興奮，會(huì)互相介紹自己是以前是哪個(gè)班的，然后不斷的釋放自己的能量。等到熟悉以后才會(huì)穩(wěn)定下來。所以舊鍵斷裂——吸收能量，新鍵形成——釋放能量。
接著從微觀角度解釋這一現(xiàn)象，這是一個(gè)氫氣分子和氯氣分子反應(yīng)，生成兩個(gè)氯化氫分子。反應(yīng)前，氫氣分子當(dāng)中含有h—h共價(jià)鍵，氯氣分子當(dāng)中含cl—cl共價(jià)鍵，怎樣才能將分子變成原子呢？需要斷開h—h鍵，cl—cl鍵吸收能量。而形成h—cl鍵則需要放出能量。
【提問】該反應(yīng)到底是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？請(qǐng)通過數(shù)據(jù)計(jì)算
【學(xué)生回答】
【提問】一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否為放熱還是吸熱取決于什么呢？
【學(xué)生回答】取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對(duì)大小
【提問】什么時(shí)候放熱？什么時(shí)候吸熱？
【學(xué)生回答】斷鍵吸收的總能量形成新鍵放出的總能量放熱
斷鍵吸收的總能量形成新鍵放出的總能量吸熱
圖像解釋
【過渡講解】剛才我們已經(jīng)從微觀角度和宏觀角度，來說明放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的區(qū)別，接下來我們接著將從圖像介紹。用橫坐標(biāo)表示反應(yīng)進(jìn)程，縱坐標(biāo)表示能量的高低，對(duì)放熱反應(yīng)來說，反應(yīng)物總能量和生成物總能量哪個(gè)更高？所以在這個(gè)反應(yīng)過程當(dāng)中應(yīng)該會(huì)（釋放能量）。相反對(duì)于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量和生成物總能量哪個(gè)更高？所以反應(yīng)過程當(dāng)中將會(huì)（吸收能量）。
來看另一個(gè)斷鍵吸收的能量和成鍵釋放出熱量哪個(gè)更高？
1、吸熱反應(yīng)都需要加熱后才能發(fā)生嗎？
2、凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)？
3、放熱反應(yīng)一定不需要任何條件就能發(fā)生嗎？
【學(xué)生回答】
任務(wù)四：實(shí)踐應(yīng)用
ppt展示暖寶寶。
【提問】撕開包裝時(shí)就開始慢慢變熱了，這是什么原理？
ppt展示自嗨鍋。
【提問】加熱劑是什么？
【提問】請(qǐng)大家閱讀書本，第34頁到第35頁回答以下問題。
化石燃料的利用過程中面臨什么問題？
怎樣才能更有效地利用能源？
可以開發(fā)利用的新能源有哪些？
【學(xué)生回答】
【過渡】新能源的利用代表著多能源結(jié)構(gòu)時(shí)期的到來。在這一時(shí)期可再生能源和清潔能源將成為新能源的主力軍。
中國(guó)又是如何兌現(xiàn)綠色發(fā)展承諾的呢？請(qǐng)觀看視頻。
【結(jié)束語】綠色高效的化學(xué)能源，仍是21世紀(jì)的化學(xué)夢(mèng)，要靠大同學(xué)來實(shí)現(xiàn)，未來美好的生活，要靠大家來創(chuàng)造。
板書設(shè)計(jì)
化學(xué)課教學(xué)設(shè)計(jì)案例篇六
1．初步了解共價(jià)鍵的三個(gè)主要參數(shù)：鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角；
2．初步了解化學(xué)鍵的極性與分子極性的關(guān)系；
3．初步了解分子間作用力-氫鍵的概念。
共價(jià)鍵的三個(gè)主要參數(shù)；
[復(fù)習(xí)]
1．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（）
（a）離子化合物可以含共價(jià)鍵
（b）共價(jià)化合物可能含離子鍵
（c）離子化合物中只含離子鍵
（d）共價(jià)化合物中不含離子鍵
2．下列哪一種元素的原子既能與其它元素的原子形成離子鍵或極性共價(jià)鍵，又能彼此
結(jié)合形成非極性共價(jià)鍵（）
（a）na（b）ne（c）cl（d）o
3．寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式
[板書]1、表明共價(jià)鍵性質(zhì)的參數(shù)
（1）鍵長(zhǎng)：成鍵的兩個(gè)原子或離子的核間距離。
[講述]鍵長(zhǎng)決定分子的穩(wěn)定性，一般說來，鍵長(zhǎng)越短，鍵越強(qiáng)，也越穩(wěn)定。鍵長(zhǎng)的大小與成鍵微粒的半徑大小有關(guān)。如鍵和h—clh—i。
[板書]（2）鍵能：拆開1l某鍵所需的能量叫鍵能。單位：/l。
[講述]鍵能決定分子的穩(wěn)定性，鍵能越大，鍵越牢，分子越穩(wěn)定。
[板書]（3）鍵角：分子中相鄰的兩個(gè)鍵之間的夾角。
[講述]鍵角決定分子的空間構(gòu)型，凡鍵角為180°的為直線型，如：；凡鍵角為
109°28′的為正四面體，如：。
[思考]共價(jià)鍵中有極性鍵和非金屬鍵，由共價(jià)鍵形成的分子中是否也有極性呢？
[板]2、非極性分子和極性分子
化學(xué)鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。
[講述]（1）非極性分子：分子中電子云分布均勻，分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱的分子屬于非極性分子。只由非極性鍵結(jié)合成的分子都是非極性分子。如：。由極性鍵結(jié)合成的分子，分子中正、負(fù)電荷的重心重疊，結(jié)構(gòu)對(duì)稱也屬于非極性分子。如：
（2）極性分子：分子中由于電子云分布不均勻而呈極性的分子。由極性鍵結(jié)合形成的分子，正、負(fù)電荷重心不重疊，產(chǎn)生正、負(fù)極，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，屬于分子極性分子。如：hcl、。
（3）相似相溶原理：極性分子組成的溶質(zhì)量于極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)量溶于非極性分子組成的溶劑。
如：為非極性分子，易溶于非極性分子溶劑中。
[板書]3、分子間作用力?
[設(shè)問]請(qǐng)大家思考一下，分子間作用力是不是一種化學(xué)鍵，為什么?請(qǐng)舉例說明。
分子間作用力存在于：分子與分子之間
化學(xué)鍵存在于：分子內(nèi)相鄰的原子之間。
[閱讀]科學(xué)視野分子間作用力和氫鍵
[板書]氫鍵：
[講述]與吸電子強(qiáng)的元素（f、o、n等）相結(jié)合的氫原子，由于鍵的極性太強(qiáng)，使共用電子極大地偏向于高電負(fù)性原子。而h原子幾乎成了不帶電子、半徑極小的帶正電的核，它會(huì)受到相鄰分子中電負(fù)性強(qiáng)、半徑較小的原子中孤對(duì)電子的強(qiáng)烈吸引，而在其間表現(xiàn)出較強(qiáng)的作用力，這種作用力就是氫鍵。
[講述]氫鍵的形成對(duì)化合物的
物理和化學(xué)性質(zhì)具有重要影響。
[解釋]化合物的熔沸點(diǎn)，主要取決于分子間力，其中以色散力為主。以氧族元素為例，h2te、s2se、h2s隨相對(duì)分子質(zhì)量的減小，色散力依次減弱，因而熔沸點(diǎn)依次降低。然而h2o由于分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強(qiáng)，從而改變了te—s氫化物熔沸點(diǎn)降低的趨勢(shì)而猛然升高，鹵族中的hf和氮族中的nh3也有類似情況。
[小結(jié)]略
1．表明共價(jià)鍵性質(zhì)的參數(shù)
（1）鍵長(zhǎng)：成鍵的兩個(gè)原子或離子的核間距離。
（2）鍵能：拆開1l某鍵所需的能量叫鍵能。單位：/l。
（3）鍵角：分子中相鄰的兩個(gè)鍵之間的夾角。
2．非極性分子和極性分子
化學(xué)鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。
3．分子間作用力?氫鍵：
1．下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是（）
a．na2o2b．na2oc．naohd．cacl2?
2．下列物質(zhì)中，不含非極性鍵的非極性分子是（）
a．cl2b．h2oc．n2d．ch4?
3．下列關(guān)于極性鍵的敘述不正確的是（）
a．由不同種元素原子形成的共價(jià)鍵?
b．由同種元素的兩個(gè)原子形成的共價(jià)鍵?
c．極性分子中必定含有極性鍵?
d．共用電子對(duì)必然偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方?
4．下列化學(xué)鍵一定屬于非極性鍵的是（）
a．共價(jià)化合物中的共價(jià)鍵b．離子化合物中的化學(xué)鍵?
c．非極性分子中的化學(xué)鍵d．非金屬單質(zhì)雙原子分子中的化學(xué)鍵?
化學(xué)課教學(xué)設(shè)計(jì)案例篇七
【知識(shí)與技能】
（1）知道糖類的組成、種類、來源，及對(duì)生命活動(dòng)的作用。
（2）學(xué)會(huì)用碘水（或碘酒）檢驗(yàn)淀粉，學(xué)會(huì)用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)葡萄糖。
（3）知道糖類在人體內(nèi)的消化過程，知道淀粉或纖維素與葡萄糖之間的相互轉(zhuǎn)化。
（4）知道油脂的組成，富含油脂的食物以及常見的油脂。知道油脂對(duì)生命活動(dòng)的作用。
【過程與方法】
（1）通過自行閱讀，掌握資料收集與討論的學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)歸納、總結(jié)能力。
（2）通過實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)操作能力及觀察能力。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
培養(yǎng)對(duì)食品營(yíng)養(yǎng)的關(guān)注意識(shí)，養(yǎng)成合理膳食的習(xí)慣。
【重點(diǎn)】
認(rèn)識(shí)糖類、油脂的化學(xué)元素組成及其在人體內(nèi)的變化和對(duì)生命活動(dòng)的重要意義。
【難點(diǎn)】
葡萄糖的檢驗(yàn)方法及淀粉的檢驗(yàn)方法。
（一）創(chuàng)設(shè)情景導(dǎo)入
[教師]近幾年微商行業(yè)迅速崛起，同學(xué)們都知道微商吧？
[學(xué)生]笑嘻嘻的議論并回答。
[教師]據(jù)統(tǒng)計(jì)，近幾年微商們賣的減肥產(chǎn)品非常暢銷?，F(xiàn)在有些女中學(xué)生，為了趕潮流，在青春期就刻意減肥，有的已造成嚴(yán)重貧血和營(yíng)養(yǎng)不良。
[提問]大家如何看待減肥這件事呢？
[學(xué)生]回答提問，自由發(fā)揮。
[教師]提出科學(xué)合理減肥的觀點(diǎn)，講述人體所需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)并引出課題。
設(shè)計(jì)意圖：創(chuàng)設(shè)情境，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。
（二）新課教學(xué)
1。糖類
[教師]指導(dǎo)學(xué)生自行閱讀課本并回答下列問題：
（1）常見的糖類有哪些？
（2）糖類的組成元素有什么？
（3）糖類對(duì)人體的作用是什么？
（4）糖類的消化過程是怎樣的？
[學(xué)生]閱讀課本，并小組討論，回答問題。
[教師]那么，如何檢驗(yàn)食物中含有葡萄糖或淀粉呢？
[演示實(shí)驗(yàn)]在試管中加入2ml10%naoh溶液，滴加4～5滴5%cuso4溶液，混合均勻，生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀。再加入幾滴10%葡萄糖溶液，在酒精燈上加熱至沸，片刻后出現(xiàn)磚紅色沉淀。
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]在有少量面粉的蒸發(fā)皿上滴加2至3滴碘水，淀粉遇單質(zhì)碘顯藍(lán)色。
學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并記錄結(jié)果。
設(shè)計(jì)意圖：通過實(shí)驗(yàn)、觀察歸納出葡萄糖和淀粉的檢驗(yàn)方法。
2。油脂
[教師]指導(dǎo)學(xué)生自行閱讀課本并回答下列問題：
（1）常見的油脂有哪些？
（2）油脂主要含哪些元素？
（3）油脂對(duì)人體的作用是什么？
[學(xué)生]閱讀教材并回答：
（1）有的來自于植物的種子，有的來自于動(dòng)物的組織器官。通常人們將室溫下呈液態(tài)的脂肪為油（植物油），室溫下呈固態(tài)的脂肪為脂（動(dòng)物油）。常見油脂包括：豆油、花生油、菜油、豬油、牛油等。
（2）油脂的主要成分里含碳、氫、氧等元素。
（3）油脂在人體內(nèi)經(jīng)過酶的作用，部分經(jīng)過氧化提供能量，另一部分被人體吸收供代謝需要。
（三）鞏固提高
自行網(wǎng)上搜集、閱讀食物釀酒的資料。
（四）小結(jié)、作業(yè)
略。
化學(xué)課教學(xué)設(shè)計(jì)案例篇八
1.了解人體的元素組成，知道常量元素和微量元素。
2.了解一些元素對(duì)人體健康的重要作用。
請(qǐng)同學(xué)們挺直脊背，端正坐姿，以飽滿的精神迎接知識(shí)的挑戰(zhàn)。
一、板書課題、出示目標(biāo)。（出示【投影01】）
二、先學(xué)。
（1）人體組成元素主要有哪些？
（2）人體中的常量元素和微量元素主要有哪些？
（3）化學(xué)元素與人體健康有什么影響。
5分鐘后，比一比看哪些同學(xué)能很好的完成檢測(cè)題。
2.檢查復(fù)習(xí)效果
檢測(cè)題p10012
三、后教
1.先交換課本后更正。
請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)看這兩名同學(xué)的板演，發(fā)現(xiàn)錯(cuò)誤并會(huì)更正的請(qǐng)舉手。（指明優(yōu)生更正）
2.討論：（先讓優(yōu)生兵教兵，優(yōu)生講的不對(duì)或不全的，教師更正或補(bǔ)充）
評(píng)第一題：
拓展：人體中含量最高的元素是氧，含量最高的金屬元素是鈣。
評(píng)第二題：
拓展：必須微量元素?cái)z入不足或攝入過量均不利于人體健康。
必做題1-8選做題9-10
五、精講、點(diǎn)撥，更正、小結(jié)。
教學(xué)反思：xx
化學(xué)課教學(xué)設(shè)計(jì)案例篇九
這是本章的第2課題，在學(xué)習(xí)完課題1后學(xué)生對(duì)燃燒所需的條件有了大致上的了解，本節(jié)則重點(diǎn)向?qū)W生介紹一些常規(guī)、新型能源以及在化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。本節(jié)的內(nèi)容比較淺但知識(shí)面廣，以介紹一些常識(shí)性知識(shí)為主，學(xué)生在學(xué)習(xí)完化學(xué)反應(yīng)中的能量變化之后對(duì)上個(gè)課題中的燃燒將會(huì)有了進(jìn)一步的了解，而對(duì)能源及相關(guān)產(chǎn)品和利用的介紹則為學(xué)習(xí)下一個(gè)課題《燃燒對(duì)環(huán)境的影響》做好了準(zhǔn)備，因此本節(jié)在第七單元起著一個(gè)承上啟下的作用。
1、針對(duì)本節(jié)教材的特點(diǎn)和學(xué)生的 實(shí)際情況，進(jìn)行了信息資源的設(shè)計(jì)，在課堂教學(xué)中采用討論法、實(shí)驗(yàn)法、探討法、練習(xí)法等教學(xué)方法，從而激發(fā)學(xué)生參與交互式學(xué)習(xí)的積極性，在 交互過程中去完成問題的理解、知識(shí)的應(yīng)用和意義的建構(gòu)。
2、學(xué)生由老師上課前布置的一系列問題或設(shè)計(jì)任務(wù)出發(fā)，課前要做充分的準(zhǔn)備工作。這節(jié)課與學(xué)生的生活息息相關(guān)，學(xué)生很容易從身邊的常識(shí)出發(fā)溶入情境當(dāng)中學(xué)習(xí)，運(yùn)用已有的知識(shí)進(jìn)行綜合分析，找出與知識(shí)目標(biāo)相對(duì)應(yīng)的內(nèi)容，從而掌握本節(jié)課的知識(shí)要點(diǎn)，使學(xué)生真正成為學(xué)習(xí)過程中的積極探索者。
3、本節(jié)對(duì)天然氣組成成分的探究是學(xué)生 形成本節(jié)課知識(shí)時(shí)最主要的障礙點(diǎn) 。
知識(shí)目標(biāo)：
1．知道化石燃料是人類重要的自然資源，對(duì)人類生活起著重要作用；同時(shí)，了解化石燃料的不可再生性，認(rèn)識(shí)合理開采和節(jié)約使用化石燃料的重要性。
2．知道石油煉制出的幾種主要產(chǎn)品及其用途。
3．了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，認(rèn)識(shí)燃料充分燃燒的重要性。
能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力，實(shí)際動(dòng)手操作能力，學(xué)會(huì)查找歸類資料。
德育目標(biāo)：了解我國(guó)能源與資源短缺的國(guó)情，認(rèn)識(shí)資源綜合利用和新能源開發(fā)的重要意義，珍惜資源，增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)。
教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：通過活動(dòng)與探究的方式，通過自己思考、閱讀和討論來學(xué)習(xí)煤和石油的知識(shí)，以培養(yǎng)學(xué)生的能力。
教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中能量的變化。
化學(xué)課教學(xué)設(shè)計(jì)案例篇十
使學(xué)生理解化學(xué)鍵、離子鍵和共價(jià)鍵的概念，通過離子鍵和共價(jià)鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象力。
通過對(duì)化學(xué)鍵、離子鍵和共價(jià)鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力和分析推理能力。
通過對(duì)共價(jià)鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學(xué)生求實(shí)、創(chuàng)新的精神；激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲；培養(yǎng)學(xué)生從宏觀到微觀、從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。
【教學(xué)過程中教師的活動(dòng)】
一、引入新課
上章我們認(rèn)識(shí)了周期表，表中包含了目前所發(fā)現(xiàn)的所有元素，而這僅有的一百多種元素是如何構(gòu)成世界萬物的呢？通過本節(jié)課的探討我們將解開這個(gè)謎。
二、化學(xué)鍵的探討
1.課件展示：水在通電條件下分解。
2.設(shè)問：水發(fā)生分解為什么要通電呢？
3.提示：請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材32頁第一自然段。
4.板書：化學(xué)鍵：相鄰原子間的相互作用。
6.討論：水分子間的作用與氫氧原子之間的相互作用誰強(qiáng)？
7.提示：請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材32頁，交流研討。
8.展示教具：用水分子模型突出“相鄰原子”含義；展示水分解為氫氣和氧氣的過程中化學(xué)鍵的變化情況。
9.討論：你對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化有了什么新的認(rèn)識(shí)？
10.提示：試從化學(xué)鍵變化角度分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
11.板書：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。
三、共價(jià)鍵的探討
3.知識(shí)支持：給出學(xué)生氯原子的電子式，并引導(dǎo)學(xué)生畫出氯分子的電子式。
4.動(dòng)畫演示：氯氣分子形成的過程。
5.板書：共價(jià)鍵：原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵。
6.設(shè)問：氯氣分子中的共用電子是如何將兩氯原子結(jié)合在一起構(gòu)成分子的？
8.設(shè)問：請(qǐng)同學(xué)們思考兩個(gè)氫原子之間是如何形成化學(xué)鍵的？
9.啟發(fā)：畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，從原子結(jié)構(gòu)上分析，氫原子最外層有幾個(gè)電子？最外層是哪一層？達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)應(yīng)滿足幾電子？如何能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？試畫出氫分子的電子式。
10.設(shè)問：請(qǐng)同學(xué)們繼續(xù)思考?xì)湓优c氯原子之間是如何形成化學(xué)鍵的？
11.提示：按上述程序進(jìn)行思考，最后畫出氯化氫分子的電子式。
12.動(dòng)畫演示：氯化氫分子的形成過程。
13.設(shè)問：什么原子間易形成共價(jià)鍵？
14.提示：請(qǐng)閱讀教材33頁中部。
15.板書：非金屬元素的原子間易形成共價(jià)鍵。
四、離子鍵的探討
1.播放錄像：鈉在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)。
2.設(shè)問：在這個(gè)反應(yīng)中鈉元素與氯元素又是以怎樣的成鍵方式構(gòu)成氯化鈉的呢？
3.啟發(fā)：分析金屬元素與非金屬元素的原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、化學(xué)變化中原子核外電子的變化情況。
5.動(dòng)畫演示：氯化鈉的形成過程。
6.板書：離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。
7.設(shè)問：什么元素的原子之間易形成離子鍵？
8.提示：請(qǐng)閱讀教材35頁中部回答。
9.板書：活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子間易形成離子鍵。
五、拓展深化
2.提示：有興趣的同學(xué)如果想進(jìn)一步了解有關(guān)離子鍵和共價(jià)鍵的知識(shí)，課下可以閱讀教材35頁的資料在線，或者上網(wǎng)搜索相關(guān)的資料進(jìn)行進(jìn)一步的研究。
六、本節(jié)整合
2.提示：本節(jié)課我們只探討了化學(xué)鍵中的兩種類型，化學(xué)鍵不僅僅只有離子鍵和共價(jià)鍵兩種，其他種類的化學(xué)鍵你們將在以后的學(xué)習(xí)中進(jìn)行探討。
3.完成下列表格：比較共價(jià)鍵和離子鍵的成鍵原因、成鍵微粒、成鍵方式、成鍵元素。
【教學(xué)過程中學(xué)生的活動(dòng)】
在整個(gè)的教學(xué)過程中，學(xué)生活動(dòng)就是在教師所提出問題的引導(dǎo)下，積極地進(jìn)行思考并與同學(xué)交流、討論，得出相關(guān)的結(jié)論，并回答問題。
【教后反思】
本課時(shí)在具體實(shí)施教學(xué)的過程中，整體感覺流暢自然，能緊緊地吸引住學(xué)生的注意力，抓住學(xué)生的思維趨勢(shì)，充分利用并擴(kuò)展了學(xué)生的思維空間。在本節(jié)課的教學(xué)過程中，教師只起一個(gè)向?qū)У淖饔茫翰粫r(shí)地提出問題，并在必要時(shí)加以啟發(fā)和點(diǎn)撥，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行積極的思考和討論并得出相關(guān)的結(jié)論。本節(jié)課的教學(xué)，低起點(diǎn)，小臺(tái)階，使用直觀教具來突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)。在教學(xué)中用生動(dòng)的動(dòng)畫，展示了共價(jià)鍵的形成過程中共用電子的作用，以及離子鍵中陰、陽離子間的作用，取得了很好的效果。
化學(xué)課教學(xué)設(shè)計(jì)案例篇十一
化學(xué)式（第一課時(shí)）
新授
1、理解化學(xué)式的含義及其表示的意義。
2、記住常見元素的化合價(jià)。
3、了解化合價(jià)的一般規(guī)律及化合價(jià)規(guī)則。
培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生的思維能力及探究問題和歸納總結(jié)的能力。
對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是、按規(guī)律辦事的世界觀教育。
1、理解化學(xué)式的含義。
2、記住常見元素的化合價(jià)。
啟發(fā)式、討論歸納、講練結(jié)合等。
多媒體。
導(dǎo)入新課化學(xué)式的含義化學(xué)式表示的意義
常見元素的化合價(jià)化合價(jià)的一般規(guī)律及化合價(jià)規(guī)則
一、組織教學(xué)
二、復(fù)習(xí)提問
1、什么是元素符號(hào)？
2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪幾種？
3、什么叫單質(zhì)？什么叫化合物？
三、導(dǎo)入新課
同學(xué)們，我們已經(jīng)知道在化學(xué)上用元素符號(hào)來表示元素，那么由元素組成的單質(zhì)和化合物怎樣表示呢？這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)單質(zhì)和化合物的表示方法——化學(xué)式（板書課題）。
四、講授新課
（板書）（一）化學(xué)式的定義
（首先請(qǐng)同學(xué)們思考下面的問題）
1、思考（多媒體展示）
下列物質(zhì)中哪些是單質(zhì)？哪些是化合物？并將其化學(xué)符號(hào)寫在相應(yīng)橫線上。
(1)銅(2)硫(3)二氧化碳(4)氧氣(5)水(6)氯化氫(7)氦氣
(8)氨氣
單質(zhì)
純凈物
化合物
2、討論
（1）物質(zhì)的名稱能表示出物質(zhì)的組成情況嗎？
（2）表示這些物質(zhì)的化學(xué)符號(hào)能表示出物質(zhì)的組成情況嗎？
3、請(qǐng)以水的化學(xué)符號(hào)—h2o為例說明這種符號(hào)是通過什么來表示物質(zhì)的組成的？
（1）元素符號(hào)。
（2）元素符號(hào)右下角的角碼（說明：沒有角碼是將“1”省略）。
4、通過以上的分析，你能總結(jié)出什么是化學(xué)式嗎？
（板書）定義：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式。
過渡：
1、我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素符號(hào)，你能以cu以為例說出元素符號(hào)表示哪些意義嗎？
2、現(xiàn)在，我們學(xué)習(xí)了化學(xué)式；那么化學(xué)式能表示哪些意義呢？
（板書）（二）化學(xué)式表示的意義
1、你看到“h2o2”最想知道什么呢？（它表示什么物質(zhì)）我來告訴同學(xué)們，h2o2——表示雙氧水這種物質(zhì)（化學(xué)式表示的第一個(gè)意義——（1）表示一種物質(zhì)）。
2、“h2o2”這個(gè)化學(xué)式還能表示出什么意義呢？
（2）物質(zhì)的組成元素——h2o2是由氫氧兩種元素組成。
（3）物質(zhì)組成元素的原子個(gè)數(shù)比——h2o2表示這種物質(zhì)中氫、氧兩種元素原子個(gè)數(shù)比是1：1。
3、思考：nacl是由什么微粒構(gòu)成的？這個(gè)化學(xué)式表示哪些意義呢？
說明：由離子直接構(gòu)成的.物質(zhì)，化學(xué)式不再表示物質(zhì)組成元素的原子個(gè)數(shù)比，而是離子個(gè)數(shù)比。
說明：由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式又叫分子式。h2o除上述3個(gè)意義外，還能表示物質(zhì)的1個(gè)分子——一個(gè)水分子。
一個(gè)分子的構(gòu)成情況——一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。
5、討論：2h與2h2中數(shù)字2的含義，2h2這一化學(xué)符號(hào)表示什么意義呢？
6、多媒體展示化學(xué)式表示的意義。
鞏固練習(xí)（一）：（多媒體展示）
說明下列符號(hào)表示的意義
1、co2（1、2、3、4、5、）
2、kcl（1、2、3、）
3、o2（1、2、3、4、）
4、cu（1、2、3、4、）
5、2h2o（）
（板書）（三）常見元素的化合價(jià)
討論：這些元素在組成這些化合物時(shí)其原子個(gè)數(shù)比是固定不變的嗎？
說明：研究表明，這些元素在組成這些化合物時(shí)其原子個(gè)數(shù)比是固定不變的。這是元素在相互化合時(shí)表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)。鑒于此，作了一個(gè)規(guī)定h（+1）、o（-2）、cl（-1）、n（-3）這些數(shù)值叫化合價(jià)。
2、說明：化合價(jià)用帶有“+、-”號(hào)的數(shù)字來表示，標(biāo)注在元素符號(hào)的正上方?；蟽r(jià)只有在元素相互化合時(shí)才表現(xiàn)出來，它是元素的性質(zhì)之一。
3、問題探索：化合價(jià)的表示方法與離子符號(hào)的表示方法有什么區(qū)別？
（1）標(biāo)注位置（2）“+、-”號(hào)的順序（3）數(shù)字為1時(shí)是否省略
4、多媒體展示常見元素的化合價(jià)，請(qǐng)同學(xué)們閱讀此表，觀察一下化合價(jià)有何特點(diǎn)。
化合價(jià)的一般規(guī)律：
（1）元素的化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)之分，金屬元素通常只有正價(jià)；而非金屬元素一般既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)。
（2）許多元素有變價(jià)。
5、同學(xué)怎樣來記憶化合價(jià)呢？我給同學(xué)們編了一個(gè)口訣。
一價(jià)氯氫鈉鉀銀二價(jià)氧鎂鈣鋇鋅
二三鐵二四碳二四六硫都齊全
硅是正四鋁正三銅汞二價(jià)最常見
請(qǐng)同學(xué)們一起閱讀一遍。
6、活動(dòng)與探究：
請(qǐng)同學(xué)們計(jì)算思考1中化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和，你從中能得出什么結(jié)論？
討論：?jiǎn)钨|(zhì)中元素的化合價(jià)又是多少呢？
說明：化合價(jià)只有在兩種不同的元素相互化合時(shí)才表現(xiàn)出來，單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0。
化學(xué)課教學(xué)設(shè)計(jì)案例篇十二
化學(xué)對(duì)于學(xué)生來說是一門全新的課程。本課題是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的起始課，對(duì)學(xué)生今后學(xué)習(xí)化學(xué)有著一定的影響和激勵(lì)作用。本課題不同于以往教材中的緒言課，屬于非知識(shí)性教學(xué)，其編寫的主要意圖是讓學(xué)生結(jié)合已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)，從生活走向化學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，這就為教師創(chuàng)設(shè)了較大的教學(xué)空間和教學(xué)自由度。
學(xué)生剛接觸化學(xué)，充滿了好奇，抓住學(xué)生的心理特點(diǎn)，從學(xué)生感興趣的問題入手，結(jié)合學(xué)生的生活實(shí)際和社會(huì)熱點(diǎn)設(shè)置問題情境，帶領(lǐng)學(xué)生走進(jìn)化學(xué)殿堂，去探索化學(xué)世界的奧秘。使學(xué)生感受到化學(xué)的神奇魅力，產(chǎn)生持續(xù)地學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
本課題主要想解決的問題就是帶領(lǐng)學(xué)生簡(jiǎn)單認(rèn)識(shí)化學(xué)，讓學(xué)生感受到化學(xué)的奇妙，并且盡可能的調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極興趣，使他們自主的參與進(jìn)來。所以在準(zhǔn)備本節(jié)課前我在學(xué)生中做了一個(gè)調(diào)查。
1.你對(duì)化學(xué)這門新學(xué)科有哪些了解？
2．你最希望在這門學(xué)科中了解哪些問題？
針對(duì)問卷調(diào)查的反饋和我的理解，我確立了如下教學(xué)目標(biāo)。
（1）知識(shí)與技能：了解化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學(xué)。
（2）過程與方法：通過自主探究，合作交流，培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)方法和積極的學(xué)習(xí)熱情。
（3）情感態(tài)度價(jià)值觀：激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)的好奇心和求知欲；體會(huì)化學(xué)與人類進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系，體會(huì)化學(xué)是有用的、有趣的，培養(yǎng)學(xué)生親近化學(xué)、熱愛化學(xué)，渴望了解化學(xué)的情感。
本課題的重點(diǎn)是對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)情感、態(tài)度和價(jià)值觀等方面的熏陶和培養(yǎng)，使學(xué)生體驗(yàn)化學(xué)與人類生活和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系。難點(diǎn)是正確理解化學(xué)的定義。
本課題從學(xué)生的實(shí)際出發(fā)，提出了許多富有想象力的問題，使學(xué)生親身感受到生活離不開化學(xué)，同時(shí)也感受到許多美好的愿望不是一朝一夕能實(shí)現(xiàn)的，而是要靠化學(xué)家的智慧和辛勤勞動(dòng)逐步實(shí)現(xiàn)的，由此產(chǎn)生了希望了解化學(xué)的強(qiáng)烈愿望。我抓住這種情感，逐漸導(dǎo)出問題，并以豐富多彩的圖片和語言，概述了人類認(rèn)識(shí)化學(xué)、利用化學(xué)和發(fā)展化學(xué)的歷史和方法，充分展示了化學(xué)的魅力和學(xué)習(xí)化學(xué)的價(jià)值。我利用多媒體技術(shù)手段和化學(xué)實(shí)驗(yàn)，鼓勵(lì)學(xué)生合作交流，自主探究，調(diào)動(dòng)了學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，從而實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。
觀察、實(shí)驗(yàn)、思考、交流、質(zhì)疑、總結(jié)。
化學(xué)課教學(xué)設(shè)計(jì)案例篇十三
知識(shí)與技能：
1、學(xué)會(huì)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算，正確掌握計(jì)算的格式和步驟。
2、在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，能進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。 過程與方法：
通過對(duì)化學(xué)方程式中物質(zhì)間質(zhì)量比，初步理解反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)和量的關(guān)系。培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去進(jìn)行思維的良好習(xí)慣和熟練的計(jì)算技能。情感態(tài)度與價(jià)值觀：
本節(jié)課在學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式、相對(duì)原子質(zhì)量、化學(xué)式計(jì)算等知識(shí)的基礎(chǔ)上，對(duì)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行定量分析。知識(shí)本身并不難，但根據(jù)近幾年的中考情況來看，這一方面的知識(shí)失誤很多，因此在計(jì)算過程中，要對(duì)解題格式、步驟嚴(yán)格要求，培養(yǎng)他們一絲不茍的科學(xué)態(tài)度。
【教學(xué)重點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟。
【教學(xué)難點(diǎn)】
1、反應(yīng)物和生成物之間量的關(guān)系；
2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟。 【教學(xué)過程】
首先讓學(xué)生回憶化學(xué)方程式的意義（以電解水的反應(yīng)為例），并從質(zhì)和量的角度來考慮
1、表示水通電生成氫氣和氧氣。
2、表示每36份質(zhì)量的水完全反應(yīng)，生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。
[試一試]寫出硫和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出其意義
學(xué)生試著計(jì)算，由學(xué)生自己做，在清楚解題思路的基礎(chǔ)上，自己先探討解題格式。[學(xué)生討論] 由利用化學(xué)方程式的意義得出正確答案。
課件展示解題過程，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)利用化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式。
1、根據(jù)題意設(shè)未知量（未知數(shù)后不加單位，其實(shí)是有單位）；
3、計(jì)算有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量；
4、列出比例式并求解；
[學(xué)生獨(dú)立完成]指幾名學(xué)生板演，然后讓其他學(xué)生對(duì)其進(jìn)行評(píng)價(jià)，從而說出在進(jìn)行這方面的計(jì)算時(shí)，容易出錯(cuò)的地方。師生共同總結(jié)：
1、化學(xué)式要寫對(duì)
2、準(zhǔn)確寫出化學(xué)方程式
3、準(zhǔn)確計(jì)算出物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量
4、找準(zhǔn)已知物質(zhì)的質(zhì)量
5、比例式對(duì)應(yīng)好 [課件展示]練習(xí)
學(xué)生完成后師生共同討論總，總結(jié)出計(jì)算的方法。[小結(jié)]化學(xué)反應(yīng)計(jì)算的幾種方法。[作業(yè)]：
[課堂小結(jié)]
1、方程式計(jì)算的步驟有哪些？計(jì)算的要領(lǐng)和關(guān)鍵是什么？
2、化學(xué)反應(yīng)計(jì)算時(shí)的基本思路有哪些？ 鞏固練習(xí)：
[布置作業(yè) ] 書 102頁
4、5、6題