教案可以體現(xiàn)教師的教學(xué)理念和方法，展示教師的專業(yè)水平。在編寫教案時要注意教學(xué)方法的選擇和運用，使教學(xué)更加生動有趣。分析優(yōu)秀教案中的設(shè)計理念和思維方式有助于拓寬教學(xué)思路。
高中化學(xué)選修五教案篇一
二、混合物的分離和提純。
優(yōu)先考慮物理方法，然后再考慮化學(xué)方法。
1、過濾和蒸發(fā)。
過濾：從液體中分離出不溶的固體物質(zhì)。
蒸發(fā)：從溶液中分離出已溶解的溶質(zhì)。
實驗：粗鹽提純步驟：溶解過濾蒸發(fā)轉(zhuǎn)移。
檢驗so42-的方法：先加過量的稀鹽酸(可排除ag+和co32-的干擾)，再加bacl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中含有so42-，反之則無。
檢驗co32-的方法：加入少量的稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水(溶質(zhì)為ca(oh)2)，若有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中含有co32-，反之則無。
2、蒸餾和萃取。
蒸餾的原理：利用混合物中各組分的沸點不同，除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。
實驗：實驗室制取蒸餾水。
萃取的原理：利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來。
對萃取劑的要求：(1)溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度更大(2)萃取劑和原溶劑互不相溶等。
分液：將萃取后兩種互不相溶的液體分開的操作，叫做分液。
實驗：用ccl4萃取碘水中的碘單質(zhì)注意：碘單質(zhì)能升華。
高中化學(xué)選修五教案篇二
本單元放在基本實驗和基礎(chǔ)理論、以及第三章金屬及其化合物之后，我認(rèn)為教材這樣的用意有三：通過這些知識的學(xué)習(xí)，一方面可以形成完整元素及其化合物知識體系，一方面以元素化合物為載體鞏固離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等基礎(chǔ)知識，另一方面為元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、元素周期表的形成以及化學(xué)反應(yīng)及其能量變化的感性認(rèn)識積累材料。
本單元的化學(xué)學(xué)科知識體系遵循著：硫——二氧化硫——二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴尽趸颉蛩?。學(xué)生可形成對硫元素及其化合物的總體認(rèn)識，形成知識網(wǎng)絡(luò)。實現(xiàn)了課程標(biāo)準(zhǔn)對本部分教學(xué)內(nèi)容的要求。
(二)《課標(biāo)》規(guī)定。
《課程標(biāo)準(zhǔn)》對本節(jié)課做了立體性的要求：“通過實驗了解硫及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響?！薄瓣P(guān)注人類面臨的與化學(xué)相關(guān)的社會問題，培養(yǎng)學(xué)生的社會責(zé)任感、參與意識和決策能力?！敝赋隽吮竟?jié)教學(xué)的價值，給教學(xué)留出了靈活的空間。
新教材對元素的單質(zhì)及其化合物的編排有了較大的調(diào)整，打破了按照族的編排方式，從物質(zhì)分類的角度對元素化合物進(jìn)行處理，使元素其化合物知識壓縮為兩章內(nèi)容。這就要求教學(xué)中使學(xué)生夯實基礎(chǔ)，嚴(yán)格控制教學(xué)內(nèi)容的深廣度，徹底解決教學(xué)中出現(xiàn)的繁、難、偏的現(xiàn)象，以保護(hù)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和積極性。
(三)學(xué)情分析。
學(xué)生系統(tǒng)的學(xué)習(xí)了典型的金屬及非金屬元素中的硅和氯，無論在元素化學(xué)的感性認(rèn)識還是在理論學(xué)習(xí)的積累上都具備了一定的基礎(chǔ)。這時候來研究難度較大的硫元素正是恰到好處，但學(xué)生的思維、探索和評價能力尚不成熟，還不能成為完全獨立探索和評價主體，探索和評價活動需要在教師的指導(dǎo)下，有目的、有計劃的進(jìn)行。
二、教學(xué)策略的制定。
依據(jù)高一學(xué)生的知識儲備、心理特點，我確定本課。
(一)教學(xué)重點：1、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)2、學(xué)生樹立環(huán)境保護(hù)意識。
(二)教學(xué)難點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
(三)教學(xué)目標(biāo)：基于對教材的整體分析和學(xué)生情況的綜合考慮，我確定本課三維一體的教學(xué)目標(biāo)如下：三維目標(biāo)中知識與技能是載體，過程與方法是核心，情感態(tài)度與價值觀是本課學(xué)習(xí)效果終端體現(xiàn)。
(四)教法與學(xué)法：
現(xiàn)代教學(xué)認(rèn)為，教學(xué)過程是學(xué)生主動學(xué)習(xí)的過程，它不僅是一個認(rèn)識的過程，而且是一個交流、合作的過程?！痘瘜W(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》指出“善于與人合作，具有團(tuán)隊精神”。這要求高中化學(xué)課堂的教學(xué)要以學(xué)生為本，構(gòu)建合作、評價等新教學(xué)模式。
為了突出學(xué)生的主體地位，本節(jié)課采用評價式教學(xué)。教師設(shè)置評價任務(wù)，引導(dǎo)學(xué)生有目的的開展調(diào)查、探究，通過評價的標(biāo)準(zhǔn)，讓學(xué)生自己檢驗任務(wù)的完成情況。評價不僅是教師的教法，更是學(xué)生的學(xué)法。評價是學(xué)生認(rèn)知目標(biāo)的水平，鼓勵學(xué)生參與評價活動，形成學(xué)生互評，學(xué)生既能變換角度審視自已的學(xué)習(xí)，又能在實踐中確立并提高自己的評價意識、評價能力，有利于學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展。
這樣設(shè)計的好處：引領(lǐng)學(xué)生通過親身參與評價活動來學(xué)習(xí)，是一種能真正體現(xiàn)學(xué)生主動性的學(xué)習(xí)方式。同學(xué)們在評價的要求下，更加主動地學(xué)習(xí)化學(xué)，自覺地將所學(xué)的化學(xué)知識應(yīng)用于學(xué)生評價之中，逐步形成以問題為動力、以探究為形式、以評價為主體的、以學(xué)習(xí)能力的養(yǎng)成為目標(biāo)的學(xué)習(xí)方式。體會學(xué)習(xí)的快樂，真正成為學(xué)習(xí)的主人！
三、教學(xué)過程的運行。
(一)教學(xué)思路：依據(jù)上訴教學(xué)方法，我設(shè)計了本課教學(xué)思路如下，主要圍繞以評價任務(wù)驅(qū)動學(xué)生展開活動，通過對學(xué)生自己學(xué)習(xí)成果的四次互相評價：查閱資料、設(shè)計方案、交流合作的評價——探究二氧化硫重要化學(xué)性質(zhì)的評價——總結(jié)性質(zhì)、展示二氧化硫的利與弊的評價——反思活動中的表現(xiàn)，樹立環(huán)保意識的評價，完成本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)。
(二)教學(xué)過程：共分五個環(huán)節(jié)。
第一環(huán)節(jié)：設(shè)計問卷，引入問題。
等問題！
1、使學(xué)生對二氧化硫引起的環(huán)境問題和食品安全問題的產(chǎn)生共鳴。
2、使學(xué)生產(chǎn)生強(qiáng)烈的學(xué)習(xí)愿望，通過問卷讓學(xué)生理清思路，確定學(xué)習(xí)目標(biāo)。
第一次評價設(shè)計意圖：
有針對性的設(shè)計評價方案，學(xué)生在評價任務(wù)的驅(qū)動下，主動展開對二氧化硫重要性質(zhì)及其危害的自主性學(xué)習(xí)，目標(biāo)明確，重點突出。
課前的準(zhǔn)備給予了學(xué)生自主學(xué)習(xí)的時間和空間，讓學(xué)生通過“自己獨立”和“小組合作”解決了能夠解決的絕大部分問題，建構(gòu)起初步的二氧化硫的知識結(jié)構(gòu)，發(fā)現(xiàn)并提出了需要教師指導(dǎo)、分析、提升的問題；教師通過與多組同學(xué)的交流，充分了解了學(xué)生，清楚了學(xué)生存在的疑惑和需提升的“點”。
前期的充分準(zhǔn)備工作，為課堂的高效奠定了基礎(chǔ)。
第三環(huán)節(jié)：實驗探究交流評價。
課堂之中：讓學(xué)生展示收集的關(guān)于二氧化硫的環(huán)境問題和食品安全問題的資料。交流以組為單位進(jìn)行，每個小組選出代表，向全體師生介紹課前準(zhǔn)備的成果。
介紹完畢，學(xué)生可以評價這一小組調(diào)查的成果是否真正找到了形成酸雨和食品不安全的原因。
在這樣的氛圍下，學(xué)生對二氧化硫這種物質(zhì)充滿了好奇。
進(jìn)而引入二氧化硫的形成原因和物理性質(zhì)，學(xué)生通過查閱資料，對這部分內(nèi)容已有很大程度的了解。讓學(xué)生自己總結(jié)，幻燈展示，教師在黑板寫標(biāo)題即可。
追問：1、正常的雨水和酸雨有什么區(qū)別，為什么？
2、為什么二氧化硫可以使銀耳變得雪白？
通過學(xué)生的回答，引入二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
首先讓學(xué)生分析二氧化硫具有的性質(zhì)(通過剛才的引入，學(xué)生順理成章的想到二氧化硫的酸性氧化物和漂白性兩個重要的化學(xué)性質(zhì))。
此外，讓學(xué)生從化合價的角度分析二氧化硫的性質(zhì)，由于學(xué)生此前的氧化還原的知識在金屬化合物及非金屬硅和氯中經(jīng)常應(yīng)用，學(xué)生分析出二氧化硫具有的氧化性和還原性。
進(jìn)而追問你設(shè)計了什么方案來驗證這些性質(zhì)，學(xué)生有準(zhǔn)備的回答。讓學(xué)生展示探究實驗，觀察學(xué)生實驗儀器的連接和實驗的操作，以及小組成員的配合情況。每一個性質(zhì)讓一組學(xué)生完成，實驗結(jié)束讓學(xué)生總結(jié)實驗現(xiàn)象，解釋原因，得到相應(yīng)結(jié)論。用相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)和離子反應(yīng)解釋：
其他小組針對這一小組的實驗，在以下方面評價：
以學(xué)生自評為主，對學(xué)生的自主學(xué)習(xí)成果進(jìn)行第二次評價，使學(xué)生對二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)有更深刻的認(rèn)識。
高中化學(xué)選修五教案篇三
在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)?；衔镌谒芤豪锘蛉廴跔顟B(tài)下離解成自由移動的離子叫做電離。能溶于水的電解質(zhì)加入水后，在水分子的作用下，離子脫離晶體表面，進(jìn)入水中，形成能夠自由移動的水合離子，電解質(zhì)發(fā)生了電離。這一過程可以用電離方程式表示(為方便起見，用離子符號表示水合離子)。目前所涉及到的化合物除酒精(化學(xué)式c2h5oh)和蔗糖(化學(xué)式c12h22o11)外均屬于電解質(zhì)。電離出的陽離子全部都是h+的化合物叫做酸，電離出的陰離子全部都是oh-的化合物叫做堿，能電離出金屬陽離子(或類金屬陽離子nh4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。
二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。
電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)稱作離子反應(yīng)。用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。(要注意元素守恒和電荷守恒)。
離子方程式書寫四步驟：寫、拆、刪、查。
在離子方程式中能拆的物質(zhì)有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽。
離子方程式不僅可以表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。
離子反應(yīng)的實質(zhì)是離子濃度減少的過程。
根據(jù)化學(xué)方程式寫出離子方程式，根據(jù)離子方程式寫出化學(xué)方程式。
高中化學(xué)選修五教案篇四
1.從得氧和失氧的分類標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的概念。
2.從化合價變化的分類標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的特征。
3.培養(yǎng)學(xué)生用概念去分析問題、解決問題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力、推理能力。
過程與方法。
1.重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力。
2.培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。
3.探究與活動，氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展。
情感、態(tài)度與價值觀。
對學(xué)生進(jìn)行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點的教育，使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。
[教學(xué)重點]。
探究氧化還原反應(yīng)的概念及其發(fā)展。
[教學(xué)難點]。
氧化還原反應(yīng)的特征。
[教學(xué)準(zhǔn)備]。
多媒體課件、投影儀。
[教學(xué)過程]。
新課導(dǎo)入：
人類的衣、食、住、行，生物體的產(chǎn)生、發(fā)展和消亡，化工生產(chǎn)約50%以上的化學(xué)反應(yīng)等等都涉及氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)與我們的生活、生命、生產(chǎn)有著十分重要的關(guān)系，例如，研究燃燒中的化學(xué)反應(yīng)、能量變化、燃燒效率及產(chǎn)物對環(huán)境的影響等問題與本節(jié)知識有密切關(guān)系。下面我們就討論氧化還原反應(yīng)這一問題。
師：初中學(xué)習(xí)的燃燒是指可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的氧化反應(yīng)，現(xiàn)在我們來進(jìn)一步研究。請同學(xué)們舉出氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實例。
[板書]第三節(jié)氧化還原反應(yīng)。
新課推進(jìn)。
師：引導(dǎo)學(xué)生思考交流(學(xué)生填寫此表)。
引導(dǎo)學(xué)生討論氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念。
氧化還原反應(yīng)方程式。
氧化反應(yīng)。
還原反應(yīng)。
分類標(biāo)準(zhǔn)。
氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是否同時發(fā)生。
cuo+h2====cu+h2o。
h2跟o2結(jié)合生成h2o的過程稱為h2的氧化反應(yīng)。
cuo跟h2反應(yīng)失去o的過程，稱為cuo的還原反應(yīng)。
得氧、失氧的角度。
是
fe2o3+3co====2fe+3co2。
生：得出以下結(jié)論。
[板書]根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。
分類標(biāo)準(zhǔn)：得失氧的情況。
氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)。
還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)。
師：在復(fù)習(xí)化合價概念的基礎(chǔ)上，請分析填寫下列表格：
氧化還原反應(yīng)方程式。
反應(yīng)前后化合價升高的元素。
反應(yīng)前后化合價降低的元素。
是否屬于氧化還原反應(yīng)。
氧化反應(yīng)與化合價升降的關(guān)系。
還原反應(yīng)與化合價升降的關(guān)系。
是否只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。
cuo+h2====cu+h2o。
2mg+o2====2mgo。
fe2o3+3co2====fe+3co2。
2al2o3====4al+3o2↑。
2h2o2====2h2o+o2↑。
mg+2hcl====mgcl2+h2↑。
mg+2h+====mg2++h2↑。
fe+cuso4====cu+feso4。
fe+cu2+====cu+fe2+。
師：cuo+h2====cu+h2o。
1.在以上反應(yīng)中，氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)？依據(jù)是什么？
2.標(biāo)出反應(yīng)中各元素的化合價，從中分析三種元素化合價各有什么變化。
小結(jié)初中氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的知識后，引導(dǎo)學(xué)生把氧化還原反應(yīng)跟化合價變化聯(lián)系起來。
[合作探究]。
2na+cl2====2nacl。
h2+cl2====2hcl。
[課堂小結(jié)]。
上述[合作探究]討論后，得出：
物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的一類反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。所含元素的化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)；所含元素化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。
[板書設(shè)計]。
高中化學(xué)選修五教案篇五
大家好，我要講的這節(jié)課是《__________》。下面我從教材、教法、學(xué)法、教學(xué)程序四個部分對本節(jié)課作如下說明：
一、說教材。
(一)、教材簡析(簡要說明本說課的內(nèi)容來自哪一學(xué)科、哪一冊書、哪一章節(jié))。
(二)、本說課內(nèi)容在學(xué)科知識體系中所處地位和作用通過對教材的分析我確定了本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)和教學(xué)重、難點。
(三)、教學(xué)目標(biāo)。
按照《高中化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》的要求，同時為貫徹實施《________教學(xué)法》，結(jié)合校學(xué)生實際學(xué)情確立如下三維目標(biāo)：(或者這樣銜接：根據(jù)教學(xué)大綱和本節(jié)教材的特點，我設(shè)立了以下教學(xué)目標(biāo)：)(或者這樣銜接：依據(jù)教改的精神、課程標(biāo)準(zhǔn)的要求及學(xué)生的實際情況確立如下教學(xué)目標(biāo)：)。
1、知識與技能。
2、過程與方法。
3、情感態(tài)度與價值觀。
(四)、教學(xué)重點和難點。
1、重點：本節(jié)課的重點內(nèi)容。
2、難點：本節(jié)課的難點。
3、確立依據(jù)。
二、說教法。
古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把?！蔽矣X得，我們在教學(xué)時必須特別注意這一點，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來對待，在確定教學(xué)方法時，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令，結(jié)合教材及學(xué)生的實際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法：(或這樣銜接：教學(xué)方法是教與學(xué)的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展。根據(jù)這一基本原理，我采用如下教學(xué)方法：)。
(一)、教學(xué)方法。
俗話說，“授之以魚”不如“授之以漁”。本節(jié)課我通過啟發(fā)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題。根據(jù)本節(jié)課的內(nèi)容及學(xué)生的實際水平，我采取啟發(fā)-掌握式教學(xué)方法并充分發(fā)揮電腦多媒體的輔助教學(xué)作用。
(二)、教學(xué)手段。
(三)、教學(xué)媒體的運用。
(根據(jù)教學(xué)內(nèi)容和采取的教學(xué)方法及手段，教給學(xué)生一些學(xué)習(xí)方法，做到授之于漁)。
三、說學(xué)法。
(一)、學(xué)習(xí)方法。
(二)、能力培養(yǎng)。
四、說教學(xué)程序。
俗話說，“教學(xué)有法、教無定法”，結(jié)合化學(xué)新教材的編寫特點，我在教學(xué)過程中進(jìn)行了如下嘗試：
(或者這樣銜接：依照教材的安排和特點，結(jié)合學(xué)生的實際水平，在教學(xué)中應(yīng)以讓學(xué)生掌握有關(guān)氧化還原反應(yīng)的基本概念和常見反應(yīng)為主，不宜把問題向縱深引申。我對本節(jié)課的安排如下：)。
科學(xué)地接受知識。本節(jié)課教學(xué)設(shè)計、意圖如下：)。
(一)、新課導(dǎo)入。
(二)、新知識的學(xué)習(xí)。
(三)、檢測訓(xùn)練。
(四)、總結(jié)鞏固。
五、說板書設(shè)計。
(板書設(shè)計時要體現(xiàn)出程序性、概括性、指導(dǎo)性、藝術(shù)性)說課要堅持從實際出發(fā)，不能搞一刀切。應(yīng)因材、因時、因地、因人(學(xué)生、教師)的不同采取不同的說課方式和方法，提高說課的科學(xué)性和可行性。
高中化學(xué)選修五教案篇六
1．教學(xué)內(nèi)容的地位和作用。
本節(jié)課內(nèi)容從知識結(jié)構(gòu)上看，可分為四部分，即苯酚的結(jié)構(gòu)特點、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和它在日常生產(chǎn)、生活中的用途。從教材整體上看，芳香族化合物在中學(xué)化學(xué)里面，教材只重點介紹兩種物質(zhì)—苯和苯酚，其中苯是最簡單的芳香烴；而苯酚既是很重要的芳香烴衍生物，又是酚類物質(zhì)的代表?？梢姡侗椒印吩诟咧杏袡C(jī)化學(xué)里面也處于較重要的地位。從教材結(jié)構(gòu)上看，本節(jié)內(nèi)容是安排在《乙醇》后，學(xué)生在學(xué)習(xí)乙醇的過程中已初步掌握了官能團(tuán)對有機(jī)物主要性質(zhì)的決定性作用，對乙醇中官能團(tuán)羥基的性質(zhì)也已有較深的理解和掌握。教材在這一基礎(chǔ)上緊接著安排苯酚知識的學(xué)習(xí)有其獨特的作用，既能聯(lián)系前面已學(xué)過的知識，又能為后面烴的衍生物的學(xué)習(xí)提供方法，作好鋪墊。而苯酚的結(jié)構(gòu)與乙醇結(jié)構(gòu)中都含羥基，因此，苯酚和乙醇的性質(zhì)有相似之處，但事實上苯酚與乙醇性質(zhì)又存在不同。苯酚安排在此節(jié)既有承前啟后的作用，又有對比作用。通過本節(jié)課的對比學(xué)習(xí)，使學(xué)生對酚羥基和醇羥基的性質(zhì)將有一個更全面的認(rèn)識，理解官能團(tuán)的性質(zhì)與所處的化學(xué)環(huán)境有一定的相互影響，從而學(xué)會全面地看待問題，更深層次地掌握知識。
2．教學(xué)目標(biāo)。
根據(jù)學(xué)生的知識層次和認(rèn)知特征并結(jié)合課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，我制定了以下教學(xué)目標(biāo)：
（1）知識與技能。
a、認(rèn)識酚類物質(zhì)，能夠識別酚和醇；
b、掌握苯酚的分子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，并了解其主要用途；
c、理解苯環(huán)和羥基的相互影響。
（2）過程與方法。
通過實驗探究、比較、歸納等方法，培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)實驗現(xiàn)象分析、推理、判斷的能力，培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)、與他人合作學(xué)習(xí)的習(xí)慣。
（3）情感態(tài)度與價值觀。
a、培養(yǎng)實事求是的科學(xué)態(tài)度和勇于探索的科學(xué)精神；
b、通過對結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的分析，對學(xué)生進(jìn)行辯證思維教育；
c、培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注化學(xué)與環(huán)境、化學(xué)與健康、化學(xué)與生活的意識。
3．教學(xué)重點與難點。
重點：苯酚的結(jié)構(gòu)特點和化學(xué)性質(zhì)。
難點：官能團(tuán)-oh和苯環(huán)的相互影響。
二、說教法與學(xué)法。
1．學(xué)情分析。
本節(jié)課前，學(xué)生已學(xué)完了烴、鹵代烴和烴的衍生物中的乙醇等內(nèi)容，對有機(jī)化合物的學(xué)習(xí)特別是有機(jī)分子中的官能團(tuán)和有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)之間的相互聯(lián)系有一定的認(rèn)識，能掌握常見的有機(jī)反應(yīng)類型，具備了一定的實驗探究及操作能力。
苯酚結(jié)構(gòu)與乙醇結(jié)構(gòu)的相同點（都有羥基）為學(xué)生對苯酚性質(zhì)的探究提供了基礎(chǔ)；苯酚結(jié)構(gòu)中與乙醇的不同點（羥基與苯環(huán)相連）又為學(xué)生進(jìn)一步探究提供了空間。因此，我將本節(jié)的內(nèi)容設(shè)計成探究式教學(xué)模式，主要采用創(chuàng)設(shè)情景—探究實驗—理論推導(dǎo)—反思應(yīng)用等教學(xué)方法，并充分利用實物感知、演示實驗和現(xiàn)代教學(xué)手段，充分調(diào)動學(xué)生的參與意識，給學(xué)生提供更多“動腦想”、“動手做”、“動口說”的機(jī)會，體現(xiàn)新課程倡導(dǎo)自主、合作、探究等學(xué)習(xí)方式。
2．教法選擇。
創(chuàng)設(shè)情景、實驗探究、理論探究。
3．教學(xué)輔助手段。
利用實物感知、教學(xué)模具和多媒體動畫演示。
4．學(xué)法指導(dǎo)。
和教法相呼應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生采用觀察、對比、遷移、分析、和實驗探究等學(xué)習(xí)方法來完成學(xué)習(xí)任務(wù)。
三、說教學(xué)過程。
【情景一】新課引入。
我利用生活中的化學(xué)來引入新課，先展示一段新聞：塑料奶瓶含有雙酚a奶瓶會誘發(fā)兒童性早熟，引出雙酚a的結(jié)構(gòu)式（2，2-二（4-羥基苯基）丙烷，）進(jìn)一步構(gòu)建酚類物質(zhì)的定義。由此引入本節(jié)所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。接著借助對比醇的定義判斷是醇還是酚，讓學(xué)生學(xué)會區(qū)分醇和酚，加深理解。
【情景二】探究苯酚的物理性質(zhì)。
展示苯酚軟膏以及苯酚軟膏的說明書，讓學(xué)生閱讀苯酚軟膏說明書。提問：從化學(xué)的角度分析苯酚可能具有哪些性質(zhì)？再根據(jù)學(xué)生的認(rèn)知特征，引導(dǎo)學(xué)生初識苯酚，組織學(xué)生觀察苯酚的顏色、狀態(tài)，指導(dǎo)學(xué)生動手做探究實驗一，根據(jù)苯酚在不同溶劑中的溶解情況，自主探究苯酚的溶解性。在此過程中，學(xué)生很容易主動地獲取苯酚物理性質(zhì)的知識，傳統(tǒng)的教學(xué)一般是把物質(zhì)的物理性質(zhì)直接傳遞給學(xué)生，顯然，這些知識通過學(xué)生主動建構(gòu)比教師將知識簡單地傳遞更易接受和掌握。
【探究實驗一】物理性質(zhì)（思考：苯酚不慎滴在皮膚上如何處理？）。
學(xué)生實驗：
（1）組織學(xué)生觀察苯酚的色、態(tài)，并小心的聞它的氣味。
（2）溶解性實驗（溶劑分別為冷水、熱水和乙醇）。
重點歸納出苯酚的色、態(tài)、味和溶解性。
【情景三】探究苯酚的化學(xué)性質(zhì)。
回顧情景二，提出問題1：在苯酚藥膏說明書中提到了“放置時間過長色澤變紅”，色澤變紅的原因是什么？學(xué)生們通過分析色澤變紅可能是苯酚與空氣中某些成分反應(yīng)了，首先，我引導(dǎo)學(xué)生們分析空氣的成分，得出最有可能與苯酚發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是水和氧氣，設(shè)問：苯酚是與水反應(yīng)而色澤變紅嗎？根據(jù)剛才的探究實驗一,學(xué)生很容易判斷出苯酚變紅不是與水反應(yīng)造成的，既然不是與水反應(yīng)造成，那就是與氧氣反應(yīng)造成的，說明了苯酚很容易被氧氣氧化。
【探究實驗二】苯酚的酸性。
（1）驗證苯酚是否具有酸性？
提供試劑：石蕊試液、ph試紙、苯酚飽和溶液（約為1mol/l）。
學(xué)生在實驗中觀察到苯酚溶液的ph大約在5-6，且渾濁的苯酚溶液滴加naoh溶液后變澄清，說明苯酚顯酸性。但向苯酚溶液中滴加紫色石蕊并不顯紅色，學(xué)生產(chǎn)生了疑問，苯酚既然是酸，為何不能使紫色石蕊溶液變紅呢？引導(dǎo)學(xué)生分析該現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是苯酚酸性太弱。因此，苯酚又名石炭酸，那苯酚的酸性究竟有多弱呢？教師演示實驗：向苯酚濁液滴加naoh溶液至澄清，再向溶液滴加hcl至溶液出現(xiàn)渾濁,說明苯酚的酸性比鹽酸的弱。接著聯(lián)系已學(xué)過的知識：向co2的水溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液會變紅，說明苯酚的酸性弱于h2co3。哪些酸可將苯酚鈉轉(zhuǎn)化為苯酚？這樣自然地過渡到co2與苯酚鈉的反應(yīng)，此時苯酚鈉與co2的反應(yīng)產(chǎn)物是na2co3還是nahco3？引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計實驗確定苯酚鈉與co2的反應(yīng)產(chǎn)物是苯酚和nahco3。
思考與交流：乙醇和苯酚都含有-oh，乙醇不顯酸性而苯酚顯酸性，這說明了什么？
分析：通過相同濃度的乙醇和苯酚的ph和結(jié)構(gòu)簡式對比分析，對比苯酚和甲苯的.性質(zhì)，得出結(jié)論苯環(huán)對有-oh活化作用，使苯酚具有弱酸性。
【探究實驗三】苯酚的取代反應(yīng)。
聯(lián)系前面已學(xué)的知識：苯與液溴的反應(yīng)，推測：將濃溴水加入苯酚中會發(fā)生什么反應(yīng)呢？指導(dǎo)學(xué)生完成探究實驗三，根據(jù)已有知識學(xué)生很容易得出是取代反應(yīng)，那么，是幾元取代呢？引導(dǎo)學(xué)生回憶甲苯與濃硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物，類比類推苯酚與溴水反應(yīng)的產(chǎn)物是三元取代。接著，我請學(xué)生回憶苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)的條件和產(chǎn)物現(xiàn)象，并與該反應(yīng)對比，哪個取代反應(yīng)更容易？學(xué)生很容易得出結(jié)論，苯酚更易取代,為了加深理解苯酚更易取代這個事實，我從苯和苯酚的結(jié)構(gòu)上對比說明，由于-oh對苯環(huán)的影響，使得苯酚中苯環(huán)上-oh鄰、對位碳原子上的氫原子易被取代。因而苯酚中苯環(huán)的性質(zhì)與苯的性質(zhì)有了差異，加深對官能團(tuán)對所處的化學(xué)環(huán)境有影響的理解。
【探究實驗四】探究苯酚的顯色反應(yīng)。
請學(xué)生演示fecl3與苯酚的顯色反應(yīng)，此反應(yīng)操作簡便，現(xiàn)象明顯，也常用于苯酚的定性檢驗，這也是區(qū)別于醇的另一種性質(zhì)。
性質(zhì)小結(jié)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映用途。
【情景四】苯酚的用途。
苯酚是一種重要的化工原料，廣泛用于制造酚醛樹脂、染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等，為我們的生活提供了很大的便利條件。但其對人類的環(huán)境也帶來一定的危害，如有毒“香味”的玩具、以及輪船的苯酚泄漏事件，引導(dǎo)學(xué)生更加關(guān)注社會、關(guān)注生活。
【情景五】學(xué)以致用，整合提升。
引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容帶著剛才的思考、討論的結(jié)果再次梳理思路，從整體上把握本節(jié)課的重點內(nèi)容。最后通過酚類廢水處理的流程來運用本節(jié)課的知識。
高中化學(xué)選修五教案篇七
1、了解有機(jī)化合物的分類方法，認(rèn)識一些重要的官能團(tuán)。
2、掌握有機(jī)化合物的分類依據(jù)和原則。
【過程與方法】。
根據(jù)生活中常見的分類方法，認(rèn)識有機(jī)化合物分類的必要性。利用投影、動畫、多媒體等教學(xué)手段，演示有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式和分子模型，掌握有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的相似性。
【情感、態(tài)度與價值觀】。
通過對有機(jī)化合物分類的學(xué)習(xí)，體會分類思想在科學(xué)研究中的重要意義。
教學(xué)重點:認(rèn)識常見的官能團(tuán);有機(jī)化合物的分類方法。
教學(xué)難點:認(rèn)識常見的官能團(tuán)，按官能團(tuán)對有機(jī)化合物進(jìn)行分類。
教學(xué)過程。
【引入】師：通過高一的學(xué)習(xí)，我們知道有機(jī)物就是有機(jī)化合物的簡稱，最初有機(jī)物是指有生機(jī)的物質(zhì)，如油脂、糖類和蛋白質(zhì)等，它們是從動、植物體中得到的，直到1828年，德國科學(xué)家維勒偶然發(fā)現(xiàn)由典型的無機(jī)化合物氰酸銨通過加熱可以直接轉(zhuǎn)變?yōu)閯又参锱判刮铩蛩氐膶嶒炇聦?，從而使有機(jī)物的概念受到了沖擊，引出了現(xiàn)代有機(jī)物的概念——世界上絕大多數(shù)含碳的化合物。有機(jī)物自身有著特定的化學(xué)組成和結(jié)構(gòu)，導(dǎo)致了其在物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)上的特殊性。研究有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備方法與應(yīng)用的科學(xué)叫有機(jī)化學(xué)。
我們先來了解有機(jī)物的分類。
【板書】第一章認(rèn)識有機(jī)化合物。
第一節(jié)有機(jī)化合物的分類。
師：有機(jī)物從結(jié)構(gòu)上有兩種分類方法：一是按照構(gòu)成有機(jī)物分子的碳的骨架來分類;二是按反映有機(jī)物特性的特定原子團(tuán)來分類。
高中化學(xué)選修五教案篇八
化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化和應(yīng)用的科學(xué)。要研究物質(zhì)的宏觀性質(zhì)，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因。化學(xué)學(xué)科涉及分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結(jié)構(gòu)，才可以進(jìn)一步了解分子、離子結(jié)構(gòu)，進(jìn)而深入認(rèn)識物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，了解化學(xué)變化規(guī)律。在初中，學(xué)生已初步了解了一些化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)，因此有必要讓學(xué)生進(jìn)入微觀世界，探索物質(zhì)的奧秘。通過本節(jié)了解原子構(gòu)成、核素、同位素概念，了解質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)間的關(guān)系，為后續(xù)周期律的學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。
知識目標(biāo)：
1.明確質(zhì)量數(shù)和azx的含義。
2.認(rèn)識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。
能力目標(biāo)：
提高同學(xué)們辨別概念的能力。
情感、態(tài)度與價值觀目標(biāo)：
通過對原子結(jié)構(gòu)的研究，激發(fā)學(xué)生從微觀角度探索自然的興趣。
重點：明確質(zhì)量數(shù)和azx的含義。
難點：認(rèn)識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。
同學(xué)們在初中已經(jīng)有了關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的知識，所以這節(jié)課原子表示方法比較容易接受，但對于核素同位素的概念是新知識。
學(xué)案導(dǎo)學(xué)
學(xué)生學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：導(dǎo)學(xué)案
教師教學(xué)準(zhǔn)備：投影設(shè)備
：一課時
(一)、檢查學(xué)案填寫，總結(jié)疑惑點(主要以學(xué)生讀答案展示的方式)
(二)、情景導(dǎo)入，展示目標(biāo)
原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒(構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有離子、分子等)，是化學(xué)變化中的最小微粒。物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化都都與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān),同種原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構(gòu)成的呢?這節(jié)課我們一起來學(xué)習(xí)有關(guān)原子的幾個概念。
(三)、合作探究，精講點撥
探究一：核素和同位素
1、原子結(jié)構(gòu)：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核在原子的中心，由帶正電的質(zhì)子與不帶電的中子構(gòu)成，帶負(fù)電的電子繞核作高速運動。也就是說，質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數(shù)由所含質(zhì)子數(shù)決定。
(1)原子的電性關(guān)系：核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)
(2)質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。
質(zhì)量數(shù)(a)= 質(zhì)子數(shù)(z)+ 中子數(shù)(n)
(3)離子指的是帶電的原子或原子團(tuán)。帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負(fù)電荷的粒子叫陰離子。
當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))核外電子數(shù)時，該粒子是陽離子，帶正電荷;
當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù)核外電子數(shù)時，該粒子是陰離子，帶負(fù)電荷。
(4)原子組成的表示方法
高中化學(xué)選修五教案篇九
學(xué)生具備了離子鍵、離子半徑、離子化合物等基礎(chǔ)知識，本節(jié)直接給出氯化鈉、氯化銫晶胞，然后在科學(xué)探究的基礎(chǔ)上介紹影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素，通過制作典型的離子晶體模型來進(jìn)一步理解離子晶體結(jié)構(gòu)特點，為學(xué)習(xí)晶格能作好知識的鋪墊。
1.掌握離子晶體的概念，能識別氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的'晶胞結(jié)構(gòu)。
2.學(xué)會離子晶體的性質(zhì)與晶胞結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
3.通過探究知道離子晶體的配位數(shù)與離子半徑比的關(guān)系。
4.通過碳酸鹽的熱分解溫度與陽離子半徑的自學(xué)，拓展學(xué)生視野。
1.離子晶體的物理性質(zhì)的特點。
2.離子晶體配位數(shù)及其影響因素。
教學(xué)方法建議：分析、歸納、討論、探究。
[引入]1.什么是離子鍵?什么是離子化合物?
2.下列物質(zhì)中哪些是離子化合物?哪些是只含離子鍵的離子化合物?
na2onh4clo2na2so4naclcsclcaf2。
3.我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過幾種晶體?它們的結(jié)構(gòu)微粒和微粒間的相互作用分別是什么?
[板書]離子晶體。
[展示]nacl、cscl晶體模型。
[板書]陰、陽離子通過離子鍵形成離子晶體。
離子晶體定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。
注：(1)結(jié)構(gòu)微粒：陰、陽離子。
(2)相互作用：離子鍵。
(3)種類繁多：含離子鍵的化合物晶體：強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、絕大多數(shù)鹽。
(4)理論上，結(jié)構(gòu)粒子可向空間無限擴(kuò)展。
干冰、naoh、h2so4、k2so4、nh4cl、cscl。
[投影]離子晶體的物理性質(zhì)及解釋。
baso4、caco3_______。
[板書]離子晶體中離子鍵的配位數(shù)(c.n.)。
高中化學(xué)選修五教案篇十
根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質(zhì)的組成。
提高學(xué)生實驗、思維能力，初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。
使學(xué)生認(rèn)識永恒運動變化的物質(zhì) ，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點。
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律，教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學(xué)生容易接受。在此基礎(chǔ)上，提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)上去認(rèn)識質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中，只是原子間的重新組合，使反應(yīng)物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數(shù)并沒有變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。
引導(dǎo)學(xué)生從關(guān)注化學(xué)反應(yīng)前后"質(zhì)"的變化，轉(zhuǎn)移到思考反應(yīng)前后"量"的問題上，教學(xué)可進(jìn)行如下設(shè)計：
1．創(chuàng)設(shè)問題情境，學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題
學(xué)生的學(xué)習(xí)是一個主動的學(xué)習(xí)過程，教師應(yīng)當(dāng)采取"自我發(fā)現(xiàn)的方法來進(jìn)行教學(xué)"?？墒紫韧队扒懊鎸W(xué)過的化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式，然后提問：對于化學(xué)反應(yīng)你知道了什么？學(xué)生各抒己見，最后把問題聚焦在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化上。這時教師不失適宜的提出研究主題：通過實驗來探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和興趣被最大限度地調(diào)動起來，使學(xué)生進(jìn)入主動學(xué)習(xí)狀態(tài)。
2．體驗科學(xué)研究過程、設(shè)計、實施實驗方案
學(xué)生以小組探究方式，根據(jù)實驗?zāi)康模▽嶒灮瘜W(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化）利用實驗桌上提供的儀器和藥品設(shè)計實驗方案。在設(shè)計過程中，教師盡量減少對學(xué)生的限制，并適時的給學(xué)生以幫助，鼓勵學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動性，獨立思考，大膽探索，標(biāo)新立異。在設(shè)計方案過程中培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補(bǔ)充，互相借鑒，培養(yǎng)了學(xué)生的語言表達(dá)能力。在實施實驗時學(xué)生體驗了科學(xué)過程，動手能力得到了加強(qiáng)，培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力、研究問題的科學(xué)方法和嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)品質(zhì)及勇于探索的意志力。同時在實驗過程中培養(yǎng)了學(xué)生的合作意識。通過自己探索，學(xué)生不僅獲得了知識，也體驗了科學(xué)研究過程。
3．反思研究過程、總結(jié)收獲和不足
探索活動結(jié)束后可讓學(xué)生進(jìn)行總結(jié)收獲和不足，提高學(xué)生的認(rèn)知能力。
高中化學(xué)選修五教案篇十一
【任務(wù)一】根據(jù)電解水的裝置示意圖，并閱讀課本79——80頁，解決以下問題：
1、放電：
2、電解（定義）：
3、電解池：
4、電解池的構(gòu)成要素：
【任務(wù)二】水中加入電解質(zhì)可以增強(qiáng)水的導(dǎo)電能力，但會不會影響電解水的反應(yīng)呢？我們通過探究實驗回答這個問題。
【實驗探究電解原理】以石墨為電極，電解cucl2溶液
【問題引導(dǎo)、自主學(xué)習(xí)】
1、寫出電解質(zhì)的電離方程式：
分析溶液中存在的離子有：
2、通電后，離子的運動方向：向陰極移動。
向陽極移動。
【合作學(xué)習(xí)】
3、預(yù)測電解產(chǎn)物，設(shè)計實驗方案。
4、實驗記錄：
實驗現(xiàn)象
電極反應(yīng)及反應(yīng)類型
陽極
陰極
電解cucl2
的總反應(yīng)
結(jié)論
【投影展示交流】
1、你觀察到什么實驗現(xiàn)象？
2、陰、陽兩極電極反應(yīng)是什么？
3、你得到什么實驗結(jié)論？
【反思整理】原電池與電解池的比較
裝置類別
原電池
電解池
電極名稱
電極反應(yīng)
能量轉(zhuǎn)變
反應(yīng)能否自發(fā)
1、判斷下列裝置是否屬于電解池：
abcd
2下列有關(guān)電解池的說法不正確的是（）
a.電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。
b.電解池中陰離子向陰極移動，陽離子向陽極移動。
c.電解池中與電源正極相連的一極是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)
d.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解質(zhì)溶液的電解過程
3.在原電池和電解池的電極上發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的有（）
原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)；
原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)
原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)
原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)
a.b.c.d.
【反思總結(jié)】
【課后探究】
用鐵釘、碳棒做電極，電解nacl溶液，探究電極材料的變換對電極反應(yīng)有何影響。
高中化學(xué)選修五教案篇十二
2.了解甲烷的化學(xué)性質(zhì)，理解取代反應(yīng)的含義。
3.通過甲烷的分子結(jié)構(gòu)的探究，解析其可能有的性質(zhì)，并設(shè)計實驗來證明，初步掌握研究物質(zhì)的方法。
4.認(rèn)識化學(xué)微觀世界分子結(jié)構(gòu)的立體美。
【重點】
甲烷分子結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)及取代反應(yīng)的含義。
【難點】
理解甲烷分子結(jié)構(gòu)決定了性質(zhì)，理解取代反應(yīng)的含義。
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課
上課，同學(xué)們好，請坐。
在我們前面的學(xué)習(xí)中，已經(jīng)了解了很多種物質(zhì)，比如堿金屬元素、鹵素、氧族元素、氮族元素及其化合物;也曾了解和接觸過另外一類物質(zhì)，如甲烷、乙烯、乙炔、蔗糖、葡萄糖、酒精等等。前一類物質(zhì)我們稱之為無機(jī)物，后者就是在今后的一段時間即將學(xué)習(xí)和討論的一類重要的物質(zhì)——有機(jī)物。有機(jī)物與人類的關(guān)系非常密切，在人們的衣、食、住、行、醫(yī)療保健、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及能源、材料和科學(xué)技術(shù)領(lǐng)域中都起著重要的作用。今天我們就來學(xué)習(xí)一下“最簡單的有機(jī)化合物—甲烷”。
環(huán)節(jié)二：新課講授
1.甲烷的結(jié)構(gòu)
【提出問題】甲烷是最簡單的有機(jī)物，這是因為它本身只含有一個碳原子，而且只含有有機(jī)物必須含有的兩種元素：碳和氫。請同學(xué)們閱讀課本資料，找出甲烷的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式。
【教師講解】教師講解結(jié)構(gòu)式。
【過渡提問】那么甲烷分子中的原子在空間是如何分布的呢?(過渡提問，可不回答。)
【教師講解】實際上，科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，甲烷分子是一個以碳為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，碳與每個氫間形成的鍵長鍵角都是相同的。下面我們大家都用自己手中的橡皮泥和牙簽是做一個甲烷的模型，觀察一下它的結(jié)構(gòu)是什么樣子的。
【學(xué)生活動】學(xué)生動手開始制備，教師巡回進(jìn)行指導(dǎo)。
【教師展示】通過展示實驗室中的球棍模型和比例模型進(jìn)一步驗證甲烷分子的空間構(gòu)型，它是一個正四面體結(jié)構(gòu)。
2.甲烷的物理性質(zhì)
【學(xué)生回答】甲烷俗名叫沼氣，是天然氣的主要成分，可用作燃料;無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。甲烷的相對分子質(zhì)量是16，空氣的平均分子量為29，因此甲烷密度比空氣小。
【過渡提問】了解了甲烷的物理性質(zhì)，那甲烷有什么化學(xué)性質(zhì)呢?
3.甲烷的化學(xué)性質(zhì)
(1)甲烷的氧化反應(yīng)
【學(xué)生回答】可能是二氧化碳和水。
【視頻演示】確實是，接下來請同學(xué)們觀看驗證甲烷燃燒生成產(chǎn)物的實驗視頻，通過燒杯壁的水珠以及變渾濁的澄清石灰水進(jìn)一步驗證了剛剛同學(xué)們的猜想。請同學(xué)們寫出反應(yīng)方程式。
【學(xué)生回答】進(jìn)行書寫。
【教師補(bǔ)充】把等號改成箭頭，這是有機(jī)反應(yīng)的一個特殊之處：
同時提醒學(xué)生可燃性氣體在點燃前要驗純。
【教師講解】甲烷燃燒是一個氧化的過程。但是甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，不與酸性高錳酸鉀這樣的強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，也不易與酸或堿反應(yīng)。甲烷四條碳?xì)滏I，它們是飽和鍵，由結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)也可以推斷出，甲烷的性質(zhì)穩(wěn)定。
(2)甲烷的取代反應(yīng)
【過渡】甲烷的性質(zhì)穩(wěn)定，與一般的物質(zhì)不反應(yīng)。其實，除了會與氧氣反應(yīng)以外，甲烷還會與氯氣發(fā)生反應(yīng)，那會產(chǎn)生什么現(xiàn)象，同學(xué)們注意觀察。
【教師演示】演示科學(xué)探究中的實驗。同學(xué)們觀察到了什么?這些現(xiàn)象說明了什么?
【學(xué)生回答】光亮地方的集氣瓶中氣體的顏色變淺，證明有新的物質(zhì)生成了，有白霧產(chǎn)生，試管內(nèi)壁油狀液滴，這些是生成物。
【教師提問】根據(jù)反應(yīng)物的元素組成，你能推測出生成物嗎?
【學(xué)生回答】油狀物可能為甲烷中剩余原子與氯原子的結(jié)合，即甲烷中一個氫原子被氯原子替換了。
【教師講解】同學(xué)們的猜想非常好，你能嘗試寫出這個反應(yīng)嗎?
【教師講解】方程式書寫的非常準(zhǔn)確，甲烷中的氫原子確實可以被氯原子取代，但取代一個氯原子的時候生成的物質(zhì)卻是氣態(tài)的，而非油狀物，這就證明反應(yīng)還有其他物質(zhì)生成。其實甲烷與氯氣的反應(yīng)是分步進(jìn)行的，一個氫原子被替代后的產(chǎn)物中氫能繼續(xù)被替代，共分四步完成。
【動畫展示】觀看視頻動畫展示的甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)時分子模型的變化，驗證學(xué)生的猜想。
【教師講解】一氯甲烷為氣體，二、三、四氯甲烷為液體，三氯甲烷(又叫氯仿)，四氯甲烷又稱四氯化碳，為常用的溶劑。并由黑布下的集氣瓶沒明顯現(xiàn)象，得出反應(yīng)需要光照的條件，提醒學(xué)生補(bǔ)充反應(yīng)條件。并介紹其為取代反應(yīng)。
【提出問題】請同學(xué)們閱讀課本總結(jié)取代反應(yīng)的概念?
【學(xué)生回答】有機(jī)物分子力的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升
環(huán)節(jié)三：小結(jié)作業(yè)
請學(xué)生回答本堂課的收獲：可以是知識，也可以是學(xué)習(xí)方法。
布置作業(yè)：大家看到這個取代反應(yīng)，能不能想到哪個無機(jī)反應(yīng)類型與之是十分相似的呢?對，就是置換反應(yīng)，那么同學(xué)們就在課下整理一下置換反應(yīng)與取代反應(yīng)的基本特點，并形成表格下節(jié)課我們一起來分享。
高中化學(xué)選修五教案篇十三
二.重點、難點：
1.本節(jié)的重點是水的離子積，氫離子濃度、ph與溶液酸堿性的關(guān)系。
2.本節(jié)的難點是水的離子積，有關(guān)溶液ph的簡單計算。
三.具體內(nèi)容：
(一)水的電離。
1.水的電離。
2.水的電離程度。
3.電離平衡常數(shù)。
4.水的離子積。
5.需注意的。
6.影響水的電離平衡的因素。
(二)溶液的酸堿性與ph。
1.kw在電解質(zhì)溶液中的存在。
2.溶液的酸堿性與c(h)、c(oh-)的關(guān)系。
3.溶液的酸、堿性與ph的關(guān)系。
4.溶液酸堿性的表示。
5.ph的測量。
(三)ph的應(yīng)用。
1.醫(yī)療上。
2.生活上。
3.環(huán)保領(lǐng)域中。
4.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中。
5.科學(xué)實驗和工業(yè)生產(chǎn)中。
(四)酸堿質(zhì)子理論。
a.溶液ph的計算方法。
b.實驗測定酸堿滴定曲線。
1.實驗。
2.酸堿指示劑在中和滴定中的應(yīng)用。
高中化學(xué)選修五教案篇十四
隨著新課程理念的推廣，高中化學(xué)課堂教學(xué)方式、評價方式等發(fā)生了相應(yīng)的調(diào)整和改變。如何合理設(shè)計、優(yōu)化化學(xué)課堂教學(xué)程序，使之成為一堂學(xué)生想學(xué)、愛學(xué)的好課，應(yīng)該是每個化學(xué)教師努力的方向。
一堂有效的化學(xué)課，就是教師運用最新的教學(xué)理念、教學(xué)策略，通過對教材的巧妙處理和對教學(xué)過程的精心組織籌劃，充分調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，讓學(xué)生產(chǎn)生想學(xué)、愛學(xué)的心理，從而實現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)和學(xué)習(xí)目標(biāo)，提高課堂教學(xué)效率。
下面我以《鈉》的課堂教學(xué)設(shè)計為例，談?wù)勎以谛抡n改中，是如何貫徹新課改的思想，進(jìn)行有效教學(xué)的。
根據(jù)新課程的基本理念，從學(xué)生已有的知識、經(jīng)驗出發(fā)，經(jīng)過自主、探究、合作等多種活動，使學(xué)生主動體驗科學(xué)研究的過程，歸納科學(xué)研究的方法，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識，促進(jìn)學(xué)習(xí)方法的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神、實踐能力，從而也提高學(xué)生的學(xué)習(xí)成績。
鈉這節(jié)課因為有實驗和奇妙的現(xiàn)象，說實話老教師新教師都能上的生動，而僅僅停留在課堂氣氛活躍、學(xué)生感到新奇上，這還只是停留在新課改的淺層面上。而真正貫徹新的教育理念，讓學(xué)生自主的去實驗、探究、歸納總結(jié)，并切實培養(yǎng)他們的科學(xué)素質(zhì)和嚴(yán)謹(jǐn)態(tài)度，卻是每一個教師都需要深入探究的。這節(jié)課圍繞神秘“鈉水雷”驚現(xiàn)珠江一事，展開對鈉的性質(zhì)的研究，探討，并最終解決“水雷” 帶來的危險，讓學(xué)生也過了一把“消防隊員”和“科研人員”的癮，社會責(zé)任感大大增強(qiáng)，確實達(dá)到了發(fā)現(xiàn)問題、研究分析問題、解決問題的目的。
【學(xué)生搶答】甲：觀察、分析現(xiàn)場具體情況!
乙：快速調(diào)查爆炸物――鈉的物理、化學(xué)性質(zhì)并根據(jù)其性質(zhì)研究對“水雷”處理對策。
【教師引導(dǎo)】說的非常好!這節(jié)課我們就做一次消防員，來研究鈉的性質(zhì)，并試著解決鈉“水雷”造成的危險。
【交代任務(wù)】每四人分成一組。每組實驗桌面上都有相應(yīng)的試劑、儀器。
試劑：鈉、蒸餾水、酚酞試液、過氧化鈉粉末
【教師引導(dǎo)】通過預(yù)習(xí)教材，我們了解到研究物質(zhì)的性質(zhì)有哪些方法?(生答：觀察、實驗、分類、比較)請大家參照課本第9到第10頁的“觀察?思考”內(nèi)容1及關(guān)于鈉的簡介，打開每個實驗臺上的試劑瓶，探究鈉這種金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)。
【實驗小組】立即熱烈討論開來。
有的在小組內(nèi)還當(dāng)起了小老師：以前老師講過，研究一種物質(zhì)的物理性質(zhì)應(yīng)該從顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度溶解度、導(dǎo)電導(dǎo)熱性等方面來考慮。
有的開始反駁：顏色、狀態(tài)、氣味都好解決，可是熔點、沸點我們怎么能測出來?
我在旁邊笑到：查資料啊。同學(xué)們恍然大悟。
【小組總結(jié)】分析討論與實驗觀察后，歸納總結(jié)鈉的物理性質(zhì)(略)。
【教師質(zhì)疑】在觀察鈉的物理性質(zhì)，你認(rèn)為鈉和我們初中學(xué)過的鐵、銅相比有什么不一樣的地方嗎?。
【實驗小組】學(xué)生甲：密度小、熔點也低、硬度小。
學(xué)生乙：除了物理性質(zhì)外，我認(rèn)為鈉比鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)要活潑，因為剛剛切開的鈉有光澤，幾秒鐘后就變暗了;還有鈉不象鐵、銅可以露置在空氣中，而是保存在煤油中的。
學(xué)生丙：還有剛才的錄象上我看到鈉“水雷”遇到水就不停地冒泡，我推測鈉可能會與水反應(yīng)!
【教師提示】那大家就用實驗來驗證驗證這個推測。如果能和水反應(yīng)，要驗證產(chǎn)物是什么。注意要切割黃豆粒大小的鈉，不可太大。
【實驗小組】每組同學(xué)緊張有序的進(jìn)行實驗。有進(jìn)行實驗具體操作的，有專門監(jiān)督操作是否正確的，還有專門觀察、記錄實驗現(xiàn)象的。
【小組匯報】鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象及原因并進(jìn)行歸納總結(jié)(略)。
【實驗小組】學(xué)生甲：我覺得生成的是氧氣，因為水中含有氧元素，金屬鈉將氧氣置換出來。我們可以用排水法收集起來，用帶火星的木條檢驗。
學(xué)生乙：不，我認(rèn)為是氫氣。因為在鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象中能聽到嘶嘶的響聲，有可能是這種可燃性氣體的輕微爆炸。我也可以用排水法收集一小試管，并蓋上一個帶尖嘴管的塞子，點燃觀察火焰的顏色、用干燥的小燒杯罩住來檢驗。
學(xué)生丙：我同意乙的結(jié)論。但我想講收集到的氣體直接移近酒精燈檢驗看是不是發(fā)出噗噗的聲音來驗證是氫氣就可以了。
【教師引導(dǎo)】大家說的都有道理。那我們讓事實說話。大家都要用排水法收集生成的氣體，但要考慮一下鈉在水里可不是靜止不動的，在收集時需要將其固定;還有鈉與水反應(yīng)速率很快，要想收集到得減慢反應(yīng)速率。大家可以借助實驗桌面上已經(jīng)扎好小空的鋁箔。
【實驗小組】進(jìn)行驗證性實驗。
【小組匯報】陸續(xù)有小組匯報驗證結(jié)果：該氣體就是氫氣。學(xué)生乙的推測完全正確!
【類比過渡】鈉與鐵都屬于金屬，在化學(xué)性質(zhì)上有沒有類似之處呢?
【實驗小組】鐵可以在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色難熔物。鈉這么活潑，可能在空氣中就能和氧氣反應(yīng)。
【教師引導(dǎo)】大家結(jié)合課本第11頁的活動?探究來實驗鈉在空氣中能否燃燒。
【教師巡視】有的同學(xué)看到燃燒時產(chǎn)生的黃色火焰，高興的叫了起來。說和剛才看的錄像上的顏色一樣!
【小組匯報】通過設(shè)計實驗探究學(xué)習(xí)，歸納鈉在空氣中燃燒的現(xiàn)象為：劇烈燃燒，黃色火焰，生成淡黃色固體。并指出產(chǎn)物是氧化鈉。
【實驗小組】學(xué)生甲：我認(rèn)為產(chǎn)物不應(yīng)該是氧化鈉，它和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，沒有氣體產(chǎn)生?？墒莿偛盼也恍⌒牡瘟艘坏嗡S色固體上立即產(chǎn)生了大量氣泡，這與氧化鈉的性質(zhì)不符啊。
【討論結(jié)論】常溫下生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉，兩者中氧的價態(tài)不同。
高中化學(xué)選修五教案篇一
二、混合物的分離和提純。
優(yōu)先考慮物理方法，然后再考慮化學(xué)方法。
1、過濾和蒸發(fā)。
過濾：從液體中分離出不溶的固體物質(zhì)。
蒸發(fā)：從溶液中分離出已溶解的溶質(zhì)。
實驗：粗鹽提純步驟：溶解過濾蒸發(fā)轉(zhuǎn)移。
檢驗so42-的方法：先加過量的稀鹽酸(可排除ag+和co32-的干擾)，再加bacl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中含有so42-，反之則無。
檢驗co32-的方法：加入少量的稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水(溶質(zhì)為ca(oh)2)，若有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中含有co32-，反之則無。
2、蒸餾和萃取。
蒸餾的原理：利用混合物中各組分的沸點不同，除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。
實驗：實驗室制取蒸餾水。
萃取的原理：利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來。
對萃取劑的要求：(1)溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度更大(2)萃取劑和原溶劑互不相溶等。
分液：將萃取后兩種互不相溶的液體分開的操作，叫做分液。
實驗：用ccl4萃取碘水中的碘單質(zhì)注意：碘單質(zhì)能升華。
高中化學(xué)選修五教案篇二
本單元放在基本實驗和基礎(chǔ)理論、以及第三章金屬及其化合物之后，我認(rèn)為教材這樣的用意有三：通過這些知識的學(xué)習(xí)，一方面可以形成完整元素及其化合物知識體系，一方面以元素化合物為載體鞏固離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等基礎(chǔ)知識，另一方面為元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、元素周期表的形成以及化學(xué)反應(yīng)及其能量變化的感性認(rèn)識積累材料。
本單元的化學(xué)學(xué)科知識體系遵循著：硫——二氧化硫——二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴尽趸颉蛩?。學(xué)生可形成對硫元素及其化合物的總體認(rèn)識，形成知識網(wǎng)絡(luò)。實現(xiàn)了課程標(biāo)準(zhǔn)對本部分教學(xué)內(nèi)容的要求。
(二)《課標(biāo)》規(guī)定。
《課程標(biāo)準(zhǔn)》對本節(jié)課做了立體性的要求：“通過實驗了解硫及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響?！薄瓣P(guān)注人類面臨的與化學(xué)相關(guān)的社會問題，培養(yǎng)學(xué)生的社會責(zé)任感、參與意識和決策能力?！敝赋隽吮竟?jié)教學(xué)的價值，給教學(xué)留出了靈活的空間。
新教材對元素的單質(zhì)及其化合物的編排有了較大的調(diào)整，打破了按照族的編排方式，從物質(zhì)分類的角度對元素化合物進(jìn)行處理，使元素其化合物知識壓縮為兩章內(nèi)容。這就要求教學(xué)中使學(xué)生夯實基礎(chǔ)，嚴(yán)格控制教學(xué)內(nèi)容的深廣度，徹底解決教學(xué)中出現(xiàn)的繁、難、偏的現(xiàn)象，以保護(hù)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和積極性。
(三)學(xué)情分析。
學(xué)生系統(tǒng)的學(xué)習(xí)了典型的金屬及非金屬元素中的硅和氯，無論在元素化學(xué)的感性認(rèn)識還是在理論學(xué)習(xí)的積累上都具備了一定的基礎(chǔ)。這時候來研究難度較大的硫元素正是恰到好處，但學(xué)生的思維、探索和評價能力尚不成熟，還不能成為完全獨立探索和評價主體，探索和評價活動需要在教師的指導(dǎo)下，有目的、有計劃的進(jìn)行。
二、教學(xué)策略的制定。
依據(jù)高一學(xué)生的知識儲備、心理特點，我確定本課。
(一)教學(xué)重點：1、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)2、學(xué)生樹立環(huán)境保護(hù)意識。
(二)教學(xué)難點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
(三)教學(xué)目標(biāo)：基于對教材的整體分析和學(xué)生情況的綜合考慮，我確定本課三維一體的教學(xué)目標(biāo)如下：三維目標(biāo)中知識與技能是載體，過程與方法是核心，情感態(tài)度與價值觀是本課學(xué)習(xí)效果終端體現(xiàn)。
(四)教法與學(xué)法：
現(xiàn)代教學(xué)認(rèn)為，教學(xué)過程是學(xué)生主動學(xué)習(xí)的過程，它不僅是一個認(rèn)識的過程，而且是一個交流、合作的過程?！痘瘜W(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》指出“善于與人合作，具有團(tuán)隊精神”。這要求高中化學(xué)課堂的教學(xué)要以學(xué)生為本，構(gòu)建合作、評價等新教學(xué)模式。
為了突出學(xué)生的主體地位，本節(jié)課采用評價式教學(xué)。教師設(shè)置評價任務(wù)，引導(dǎo)學(xué)生有目的的開展調(diào)查、探究，通過評價的標(biāo)準(zhǔn)，讓學(xué)生自己檢驗任務(wù)的完成情況。評價不僅是教師的教法，更是學(xué)生的學(xué)法。評價是學(xué)生認(rèn)知目標(biāo)的水平，鼓勵學(xué)生參與評價活動，形成學(xué)生互評，學(xué)生既能變換角度審視自已的學(xué)習(xí)，又能在實踐中確立并提高自己的評價意識、評價能力，有利于學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展。
這樣設(shè)計的好處：引領(lǐng)學(xué)生通過親身參與評價活動來學(xué)習(xí)，是一種能真正體現(xiàn)學(xué)生主動性的學(xué)習(xí)方式。同學(xué)們在評價的要求下，更加主動地學(xué)習(xí)化學(xué)，自覺地將所學(xué)的化學(xué)知識應(yīng)用于學(xué)生評價之中，逐步形成以問題為動力、以探究為形式、以評價為主體的、以學(xué)習(xí)能力的養(yǎng)成為目標(biāo)的學(xué)習(xí)方式。體會學(xué)習(xí)的快樂，真正成為學(xué)習(xí)的主人！
三、教學(xué)過程的運行。
(一)教學(xué)思路：依據(jù)上訴教學(xué)方法，我設(shè)計了本課教學(xué)思路如下，主要圍繞以評價任務(wù)驅(qū)動學(xué)生展開活動，通過對學(xué)生自己學(xué)習(xí)成果的四次互相評價：查閱資料、設(shè)計方案、交流合作的評價——探究二氧化硫重要化學(xué)性質(zhì)的評價——總結(jié)性質(zhì)、展示二氧化硫的利與弊的評價——反思活動中的表現(xiàn)，樹立環(huán)保意識的評價，完成本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)。
(二)教學(xué)過程：共分五個環(huán)節(jié)。
第一環(huán)節(jié)：設(shè)計問卷，引入問題。
等問題！
1、使學(xué)生對二氧化硫引起的環(huán)境問題和食品安全問題的產(chǎn)生共鳴。
2、使學(xué)生產(chǎn)生強(qiáng)烈的學(xué)習(xí)愿望，通過問卷讓學(xué)生理清思路，確定學(xué)習(xí)目標(biāo)。
第一次評價設(shè)計意圖：
有針對性的設(shè)計評價方案，學(xué)生在評價任務(wù)的驅(qū)動下，主動展開對二氧化硫重要性質(zhì)及其危害的自主性學(xué)習(xí)，目標(biāo)明確，重點突出。
課前的準(zhǔn)備給予了學(xué)生自主學(xué)習(xí)的時間和空間，讓學(xué)生通過“自己獨立”和“小組合作”解決了能夠解決的絕大部分問題，建構(gòu)起初步的二氧化硫的知識結(jié)構(gòu)，發(fā)現(xiàn)并提出了需要教師指導(dǎo)、分析、提升的問題；教師通過與多組同學(xué)的交流，充分了解了學(xué)生，清楚了學(xué)生存在的疑惑和需提升的“點”。
前期的充分準(zhǔn)備工作，為課堂的高效奠定了基礎(chǔ)。
第三環(huán)節(jié)：實驗探究交流評價。
課堂之中：讓學(xué)生展示收集的關(guān)于二氧化硫的環(huán)境問題和食品安全問題的資料。交流以組為單位進(jìn)行，每個小組選出代表，向全體師生介紹課前準(zhǔn)備的成果。
介紹完畢，學(xué)生可以評價這一小組調(diào)查的成果是否真正找到了形成酸雨和食品不安全的原因。
在這樣的氛圍下，學(xué)生對二氧化硫這種物質(zhì)充滿了好奇。
進(jìn)而引入二氧化硫的形成原因和物理性質(zhì)，學(xué)生通過查閱資料，對這部分內(nèi)容已有很大程度的了解。讓學(xué)生自己總結(jié)，幻燈展示，教師在黑板寫標(biāo)題即可。
追問：1、正常的雨水和酸雨有什么區(qū)別，為什么？
2、為什么二氧化硫可以使銀耳變得雪白？
通過學(xué)生的回答，引入二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
首先讓學(xué)生分析二氧化硫具有的性質(zhì)(通過剛才的引入，學(xué)生順理成章的想到二氧化硫的酸性氧化物和漂白性兩個重要的化學(xué)性質(zhì))。
此外，讓學(xué)生從化合價的角度分析二氧化硫的性質(zhì)，由于學(xué)生此前的氧化還原的知識在金屬化合物及非金屬硅和氯中經(jīng)常應(yīng)用，學(xué)生分析出二氧化硫具有的氧化性和還原性。
進(jìn)而追問你設(shè)計了什么方案來驗證這些性質(zhì)，學(xué)生有準(zhǔn)備的回答。讓學(xué)生展示探究實驗，觀察學(xué)生實驗儀器的連接和實驗的操作，以及小組成員的配合情況。每一個性質(zhì)讓一組學(xué)生完成，實驗結(jié)束讓學(xué)生總結(jié)實驗現(xiàn)象，解釋原因，得到相應(yīng)結(jié)論。用相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)和離子反應(yīng)解釋：
其他小組針對這一小組的實驗，在以下方面評價：
以學(xué)生自評為主，對學(xué)生的自主學(xué)習(xí)成果進(jìn)行第二次評價，使學(xué)生對二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)有更深刻的認(rèn)識。
高中化學(xué)選修五教案篇三
在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)?；衔镌谒芤豪锘蛉廴跔顟B(tài)下離解成自由移動的離子叫做電離。能溶于水的電解質(zhì)加入水后，在水分子的作用下，離子脫離晶體表面，進(jìn)入水中，形成能夠自由移動的水合離子，電解質(zhì)發(fā)生了電離。這一過程可以用電離方程式表示(為方便起見，用離子符號表示水合離子)。目前所涉及到的化合物除酒精(化學(xué)式c2h5oh)和蔗糖(化學(xué)式c12h22o11)外均屬于電解質(zhì)。電離出的陽離子全部都是h+的化合物叫做酸，電離出的陰離子全部都是oh-的化合物叫做堿，能電離出金屬陽離子(或類金屬陽離子nh4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。
二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。
電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)稱作離子反應(yīng)。用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。(要注意元素守恒和電荷守恒)。
離子方程式書寫四步驟：寫、拆、刪、查。
在離子方程式中能拆的物質(zhì)有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽。
離子方程式不僅可以表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。
離子反應(yīng)的實質(zhì)是離子濃度減少的過程。
根據(jù)化學(xué)方程式寫出離子方程式，根據(jù)離子方程式寫出化學(xué)方程式。
高中化學(xué)選修五教案篇四
1.從得氧和失氧的分類標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的概念。
2.從化合價變化的分類標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的特征。
3.培養(yǎng)學(xué)生用概念去分析問題、解決問題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力、推理能力。
過程與方法。
1.重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力。
2.培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。
3.探究與活動，氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展。
情感、態(tài)度與價值觀。
對學(xué)生進(jìn)行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點的教育，使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。
[教學(xué)重點]。
探究氧化還原反應(yīng)的概念及其發(fā)展。
[教學(xué)難點]。
氧化還原反應(yīng)的特征。
[教學(xué)準(zhǔn)備]。
多媒體課件、投影儀。
[教學(xué)過程]。
新課導(dǎo)入：
人類的衣、食、住、行，生物體的產(chǎn)生、發(fā)展和消亡，化工生產(chǎn)約50%以上的化學(xué)反應(yīng)等等都涉及氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)與我們的生活、生命、生產(chǎn)有著十分重要的關(guān)系，例如，研究燃燒中的化學(xué)反應(yīng)、能量變化、燃燒效率及產(chǎn)物對環(huán)境的影響等問題與本節(jié)知識有密切關(guān)系。下面我們就討論氧化還原反應(yīng)這一問題。
師：初中學(xué)習(xí)的燃燒是指可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的氧化反應(yīng)，現(xiàn)在我們來進(jìn)一步研究。請同學(xué)們舉出氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實例。
[板書]第三節(jié)氧化還原反應(yīng)。
新課推進(jìn)。
師：引導(dǎo)學(xué)生思考交流(學(xué)生填寫此表)。
引導(dǎo)學(xué)生討論氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念。
氧化還原反應(yīng)方程式。
氧化反應(yīng)。
還原反應(yīng)。
分類標(biāo)準(zhǔn)。
氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是否同時發(fā)生。
cuo+h2====cu+h2o。
h2跟o2結(jié)合生成h2o的過程稱為h2的氧化反應(yīng)。
cuo跟h2反應(yīng)失去o的過程，稱為cuo的還原反應(yīng)。
得氧、失氧的角度。
是
fe2o3+3co====2fe+3co2。
生：得出以下結(jié)論。
[板書]根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。
分類標(biāo)準(zhǔn)：得失氧的情況。
氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)。
還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)。
師：在復(fù)習(xí)化合價概念的基礎(chǔ)上，請分析填寫下列表格：
氧化還原反應(yīng)方程式。
反應(yīng)前后化合價升高的元素。
反應(yīng)前后化合價降低的元素。
是否屬于氧化還原反應(yīng)。
氧化反應(yīng)與化合價升降的關(guān)系。
還原反應(yīng)與化合價升降的關(guān)系。
是否只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。
cuo+h2====cu+h2o。
2mg+o2====2mgo。
fe2o3+3co2====fe+3co2。
2al2o3====4al+3o2↑。
2h2o2====2h2o+o2↑。
mg+2hcl====mgcl2+h2↑。
mg+2h+====mg2++h2↑。
fe+cuso4====cu+feso4。
fe+cu2+====cu+fe2+。
師：cuo+h2====cu+h2o。
1.在以上反應(yīng)中，氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)？依據(jù)是什么？
2.標(biāo)出反應(yīng)中各元素的化合價，從中分析三種元素化合價各有什么變化。
小結(jié)初中氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的知識后，引導(dǎo)學(xué)生把氧化還原反應(yīng)跟化合價變化聯(lián)系起來。
[合作探究]。
2na+cl2====2nacl。
h2+cl2====2hcl。
[課堂小結(jié)]。
上述[合作探究]討論后，得出：
物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的一類反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。所含元素的化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)；所含元素化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。
[板書設(shè)計]。
高中化學(xué)選修五教案篇五
大家好，我要講的這節(jié)課是《__________》。下面我從教材、教法、學(xué)法、教學(xué)程序四個部分對本節(jié)課作如下說明：
一、說教材。
(一)、教材簡析(簡要說明本說課的內(nèi)容來自哪一學(xué)科、哪一冊書、哪一章節(jié))。
(二)、本說課內(nèi)容在學(xué)科知識體系中所處地位和作用通過對教材的分析我確定了本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)和教學(xué)重、難點。
(三)、教學(xué)目標(biāo)。
按照《高中化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》的要求，同時為貫徹實施《________教學(xué)法》，結(jié)合校學(xué)生實際學(xué)情確立如下三維目標(biāo)：(或者這樣銜接：根據(jù)教學(xué)大綱和本節(jié)教材的特點，我設(shè)立了以下教學(xué)目標(biāo)：)(或者這樣銜接：依據(jù)教改的精神、課程標(biāo)準(zhǔn)的要求及學(xué)生的實際情況確立如下教學(xué)目標(biāo)：)。
1、知識與技能。
2、過程與方法。
3、情感態(tài)度與價值觀。
(四)、教學(xué)重點和難點。
1、重點：本節(jié)課的重點內(nèi)容。
2、難點：本節(jié)課的難點。
3、確立依據(jù)。
二、說教法。
古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把?！蔽矣X得，我們在教學(xué)時必須特別注意這一點，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來對待，在確定教學(xué)方法時，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令，結(jié)合教材及學(xué)生的實際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法：(或這樣銜接：教學(xué)方法是教與學(xué)的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展。根據(jù)這一基本原理，我采用如下教學(xué)方法：)。
(一)、教學(xué)方法。
俗話說，“授之以魚”不如“授之以漁”。本節(jié)課我通過啟發(fā)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題。根據(jù)本節(jié)課的內(nèi)容及學(xué)生的實際水平，我采取啟發(fā)-掌握式教學(xué)方法并充分發(fā)揮電腦多媒體的輔助教學(xué)作用。
(二)、教學(xué)手段。
(三)、教學(xué)媒體的運用。
(根據(jù)教學(xué)內(nèi)容和采取的教學(xué)方法及手段，教給學(xué)生一些學(xué)習(xí)方法，做到授之于漁)。
三、說學(xué)法。
(一)、學(xué)習(xí)方法。
(二)、能力培養(yǎng)。
四、說教學(xué)程序。
俗話說，“教學(xué)有法、教無定法”，結(jié)合化學(xué)新教材的編寫特點，我在教學(xué)過程中進(jìn)行了如下嘗試：
(或者這樣銜接：依照教材的安排和特點，結(jié)合學(xué)生的實際水平，在教學(xué)中應(yīng)以讓學(xué)生掌握有關(guān)氧化還原反應(yīng)的基本概念和常見反應(yīng)為主，不宜把問題向縱深引申。我對本節(jié)課的安排如下：)。
科學(xué)地接受知識。本節(jié)課教學(xué)設(shè)計、意圖如下：)。
(一)、新課導(dǎo)入。
(二)、新知識的學(xué)習(xí)。
(三)、檢測訓(xùn)練。
(四)、總結(jié)鞏固。
五、說板書設(shè)計。
(板書設(shè)計時要體現(xiàn)出程序性、概括性、指導(dǎo)性、藝術(shù)性)說課要堅持從實際出發(fā)，不能搞一刀切。應(yīng)因材、因時、因地、因人(學(xué)生、教師)的不同采取不同的說課方式和方法，提高說課的科學(xué)性和可行性。
高中化學(xué)選修五教案篇六
1．教學(xué)內(nèi)容的地位和作用。
本節(jié)課內(nèi)容從知識結(jié)構(gòu)上看，可分為四部分，即苯酚的結(jié)構(gòu)特點、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和它在日常生產(chǎn)、生活中的用途。從教材整體上看，芳香族化合物在中學(xué)化學(xué)里面，教材只重點介紹兩種物質(zhì)—苯和苯酚，其中苯是最簡單的芳香烴；而苯酚既是很重要的芳香烴衍生物，又是酚類物質(zhì)的代表?？梢姡侗椒印吩诟咧杏袡C(jī)化學(xué)里面也處于較重要的地位。從教材結(jié)構(gòu)上看，本節(jié)內(nèi)容是安排在《乙醇》后，學(xué)生在學(xué)習(xí)乙醇的過程中已初步掌握了官能團(tuán)對有機(jī)物主要性質(zhì)的決定性作用，對乙醇中官能團(tuán)羥基的性質(zhì)也已有較深的理解和掌握。教材在這一基礎(chǔ)上緊接著安排苯酚知識的學(xué)習(xí)有其獨特的作用，既能聯(lián)系前面已學(xué)過的知識，又能為后面烴的衍生物的學(xué)習(xí)提供方法，作好鋪墊。而苯酚的結(jié)構(gòu)與乙醇結(jié)構(gòu)中都含羥基，因此，苯酚和乙醇的性質(zhì)有相似之處，但事實上苯酚與乙醇性質(zhì)又存在不同。苯酚安排在此節(jié)既有承前啟后的作用，又有對比作用。通過本節(jié)課的對比學(xué)習(xí)，使學(xué)生對酚羥基和醇羥基的性質(zhì)將有一個更全面的認(rèn)識，理解官能團(tuán)的性質(zhì)與所處的化學(xué)環(huán)境有一定的相互影響，從而學(xué)會全面地看待問題，更深層次地掌握知識。
2．教學(xué)目標(biāo)。
根據(jù)學(xué)生的知識層次和認(rèn)知特征并結(jié)合課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，我制定了以下教學(xué)目標(biāo)：
（1）知識與技能。
a、認(rèn)識酚類物質(zhì)，能夠識別酚和醇；
b、掌握苯酚的分子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，并了解其主要用途；
c、理解苯環(huán)和羥基的相互影響。
（2）過程與方法。
通過實驗探究、比較、歸納等方法，培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)實驗現(xiàn)象分析、推理、判斷的能力，培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)、與他人合作學(xué)習(xí)的習(xí)慣。
（3）情感態(tài)度與價值觀。
a、培養(yǎng)實事求是的科學(xué)態(tài)度和勇于探索的科學(xué)精神；
b、通過對結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的分析，對學(xué)生進(jìn)行辯證思維教育；
c、培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注化學(xué)與環(huán)境、化學(xué)與健康、化學(xué)與生活的意識。
3．教學(xué)重點與難點。
重點：苯酚的結(jié)構(gòu)特點和化學(xué)性質(zhì)。
難點：官能團(tuán)-oh和苯環(huán)的相互影響。
二、說教法與學(xué)法。
1．學(xué)情分析。
本節(jié)課前，學(xué)生已學(xué)完了烴、鹵代烴和烴的衍生物中的乙醇等內(nèi)容，對有機(jī)化合物的學(xué)習(xí)特別是有機(jī)分子中的官能團(tuán)和有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)之間的相互聯(lián)系有一定的認(rèn)識，能掌握常見的有機(jī)反應(yīng)類型，具備了一定的實驗探究及操作能力。
苯酚結(jié)構(gòu)與乙醇結(jié)構(gòu)的相同點（都有羥基）為學(xué)生對苯酚性質(zhì)的探究提供了基礎(chǔ)；苯酚結(jié)構(gòu)中與乙醇的不同點（羥基與苯環(huán)相連）又為學(xué)生進(jìn)一步探究提供了空間。因此，我將本節(jié)的內(nèi)容設(shè)計成探究式教學(xué)模式，主要采用創(chuàng)設(shè)情景—探究實驗—理論推導(dǎo)—反思應(yīng)用等教學(xué)方法，并充分利用實物感知、演示實驗和現(xiàn)代教學(xué)手段，充分調(diào)動學(xué)生的參與意識，給學(xué)生提供更多“動腦想”、“動手做”、“動口說”的機(jī)會，體現(xiàn)新課程倡導(dǎo)自主、合作、探究等學(xué)習(xí)方式。
2．教法選擇。
創(chuàng)設(shè)情景、實驗探究、理論探究。
3．教學(xué)輔助手段。
利用實物感知、教學(xué)模具和多媒體動畫演示。
4．學(xué)法指導(dǎo)。
和教法相呼應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生采用觀察、對比、遷移、分析、和實驗探究等學(xué)習(xí)方法來完成學(xué)習(xí)任務(wù)。
三、說教學(xué)過程。
【情景一】新課引入。
我利用生活中的化學(xué)來引入新課，先展示一段新聞：塑料奶瓶含有雙酚a奶瓶會誘發(fā)兒童性早熟，引出雙酚a的結(jié)構(gòu)式（2，2-二（4-羥基苯基）丙烷，）進(jìn)一步構(gòu)建酚類物質(zhì)的定義。由此引入本節(jié)所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。接著借助對比醇的定義判斷是醇還是酚，讓學(xué)生學(xué)會區(qū)分醇和酚，加深理解。
【情景二】探究苯酚的物理性質(zhì)。
展示苯酚軟膏以及苯酚軟膏的說明書，讓學(xué)生閱讀苯酚軟膏說明書。提問：從化學(xué)的角度分析苯酚可能具有哪些性質(zhì)？再根據(jù)學(xué)生的認(rèn)知特征，引導(dǎo)學(xué)生初識苯酚，組織學(xué)生觀察苯酚的顏色、狀態(tài)，指導(dǎo)學(xué)生動手做探究實驗一，根據(jù)苯酚在不同溶劑中的溶解情況，自主探究苯酚的溶解性。在此過程中，學(xué)生很容易主動地獲取苯酚物理性質(zhì)的知識，傳統(tǒng)的教學(xué)一般是把物質(zhì)的物理性質(zhì)直接傳遞給學(xué)生，顯然，這些知識通過學(xué)生主動建構(gòu)比教師將知識簡單地傳遞更易接受和掌握。
【探究實驗一】物理性質(zhì)（思考：苯酚不慎滴在皮膚上如何處理？）。
學(xué)生實驗：
（1）組織學(xué)生觀察苯酚的色、態(tài)，并小心的聞它的氣味。
（2）溶解性實驗（溶劑分別為冷水、熱水和乙醇）。
重點歸納出苯酚的色、態(tài)、味和溶解性。
【情景三】探究苯酚的化學(xué)性質(zhì)。
回顧情景二，提出問題1：在苯酚藥膏說明書中提到了“放置時間過長色澤變紅”，色澤變紅的原因是什么？學(xué)生們通過分析色澤變紅可能是苯酚與空氣中某些成分反應(yīng)了，首先，我引導(dǎo)學(xué)生們分析空氣的成分，得出最有可能與苯酚發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是水和氧氣，設(shè)問：苯酚是與水反應(yīng)而色澤變紅嗎？根據(jù)剛才的探究實驗一,學(xué)生很容易判斷出苯酚變紅不是與水反應(yīng)造成的，既然不是與水反應(yīng)造成，那就是與氧氣反應(yīng)造成的，說明了苯酚很容易被氧氣氧化。
【探究實驗二】苯酚的酸性。
（1）驗證苯酚是否具有酸性？
提供試劑：石蕊試液、ph試紙、苯酚飽和溶液（約為1mol/l）。
學(xué)生在實驗中觀察到苯酚溶液的ph大約在5-6，且渾濁的苯酚溶液滴加naoh溶液后變澄清，說明苯酚顯酸性。但向苯酚溶液中滴加紫色石蕊并不顯紅色，學(xué)生產(chǎn)生了疑問，苯酚既然是酸，為何不能使紫色石蕊溶液變紅呢？引導(dǎo)學(xué)生分析該現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是苯酚酸性太弱。因此，苯酚又名石炭酸，那苯酚的酸性究竟有多弱呢？教師演示實驗：向苯酚濁液滴加naoh溶液至澄清，再向溶液滴加hcl至溶液出現(xiàn)渾濁,說明苯酚的酸性比鹽酸的弱。接著聯(lián)系已學(xué)過的知識：向co2的水溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液會變紅，說明苯酚的酸性弱于h2co3。哪些酸可將苯酚鈉轉(zhuǎn)化為苯酚？這樣自然地過渡到co2與苯酚鈉的反應(yīng)，此時苯酚鈉與co2的反應(yīng)產(chǎn)物是na2co3還是nahco3？引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計實驗確定苯酚鈉與co2的反應(yīng)產(chǎn)物是苯酚和nahco3。
思考與交流：乙醇和苯酚都含有-oh，乙醇不顯酸性而苯酚顯酸性，這說明了什么？
分析：通過相同濃度的乙醇和苯酚的ph和結(jié)構(gòu)簡式對比分析，對比苯酚和甲苯的.性質(zhì)，得出結(jié)論苯環(huán)對有-oh活化作用，使苯酚具有弱酸性。
【探究實驗三】苯酚的取代反應(yīng)。
聯(lián)系前面已學(xué)的知識：苯與液溴的反應(yīng)，推測：將濃溴水加入苯酚中會發(fā)生什么反應(yīng)呢？指導(dǎo)學(xué)生完成探究實驗三，根據(jù)已有知識學(xué)生很容易得出是取代反應(yīng)，那么，是幾元取代呢？引導(dǎo)學(xué)生回憶甲苯與濃硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物，類比類推苯酚與溴水反應(yīng)的產(chǎn)物是三元取代。接著，我請學(xué)生回憶苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)的條件和產(chǎn)物現(xiàn)象，并與該反應(yīng)對比，哪個取代反應(yīng)更容易？學(xué)生很容易得出結(jié)論，苯酚更易取代,為了加深理解苯酚更易取代這個事實，我從苯和苯酚的結(jié)構(gòu)上對比說明，由于-oh對苯環(huán)的影響，使得苯酚中苯環(huán)上-oh鄰、對位碳原子上的氫原子易被取代。因而苯酚中苯環(huán)的性質(zhì)與苯的性質(zhì)有了差異，加深對官能團(tuán)對所處的化學(xué)環(huán)境有影響的理解。
【探究實驗四】探究苯酚的顯色反應(yīng)。
請學(xué)生演示fecl3與苯酚的顯色反應(yīng)，此反應(yīng)操作簡便，現(xiàn)象明顯，也常用于苯酚的定性檢驗，這也是區(qū)別于醇的另一種性質(zhì)。
性質(zhì)小結(jié)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映用途。
【情景四】苯酚的用途。
苯酚是一種重要的化工原料，廣泛用于制造酚醛樹脂、染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等，為我們的生活提供了很大的便利條件。但其對人類的環(huán)境也帶來一定的危害，如有毒“香味”的玩具、以及輪船的苯酚泄漏事件，引導(dǎo)學(xué)生更加關(guān)注社會、關(guān)注生活。
【情景五】學(xué)以致用，整合提升。
引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容帶著剛才的思考、討論的結(jié)果再次梳理思路，從整體上把握本節(jié)課的重點內(nèi)容。最后通過酚類廢水處理的流程來運用本節(jié)課的知識。
高中化學(xué)選修五教案篇七
1、了解有機(jī)化合物的分類方法，認(rèn)識一些重要的官能團(tuán)。
2、掌握有機(jī)化合物的分類依據(jù)和原則。
【過程與方法】。
根據(jù)生活中常見的分類方法，認(rèn)識有機(jī)化合物分類的必要性。利用投影、動畫、多媒體等教學(xué)手段，演示有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式和分子模型，掌握有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的相似性。
【情感、態(tài)度與價值觀】。
通過對有機(jī)化合物分類的學(xué)習(xí)，體會分類思想在科學(xué)研究中的重要意義。
教學(xué)重點:認(rèn)識常見的官能團(tuán);有機(jī)化合物的分類方法。
教學(xué)難點:認(rèn)識常見的官能團(tuán)，按官能團(tuán)對有機(jī)化合物進(jìn)行分類。
教學(xué)過程。
【引入】師：通過高一的學(xué)習(xí)，我們知道有機(jī)物就是有機(jī)化合物的簡稱，最初有機(jī)物是指有生機(jī)的物質(zhì)，如油脂、糖類和蛋白質(zhì)等，它們是從動、植物體中得到的，直到1828年，德國科學(xué)家維勒偶然發(fā)現(xiàn)由典型的無機(jī)化合物氰酸銨通過加熱可以直接轉(zhuǎn)變?yōu)閯又参锱判刮铩蛩氐膶嶒炇聦?，從而使有機(jī)物的概念受到了沖擊，引出了現(xiàn)代有機(jī)物的概念——世界上絕大多數(shù)含碳的化合物。有機(jī)物自身有著特定的化學(xué)組成和結(jié)構(gòu)，導(dǎo)致了其在物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)上的特殊性。研究有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備方法與應(yīng)用的科學(xué)叫有機(jī)化學(xué)。
我們先來了解有機(jī)物的分類。
【板書】第一章認(rèn)識有機(jī)化合物。
第一節(jié)有機(jī)化合物的分類。
師：有機(jī)物從結(jié)構(gòu)上有兩種分類方法：一是按照構(gòu)成有機(jī)物分子的碳的骨架來分類;二是按反映有機(jī)物特性的特定原子團(tuán)來分類。
高中化學(xué)選修五教案篇八
化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化和應(yīng)用的科學(xué)。要研究物質(zhì)的宏觀性質(zhì)，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因。化學(xué)學(xué)科涉及分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結(jié)構(gòu)，才可以進(jìn)一步了解分子、離子結(jié)構(gòu)，進(jìn)而深入認(rèn)識物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，了解化學(xué)變化規(guī)律。在初中，學(xué)生已初步了解了一些化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)，因此有必要讓學(xué)生進(jìn)入微觀世界，探索物質(zhì)的奧秘。通過本節(jié)了解原子構(gòu)成、核素、同位素概念，了解質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)間的關(guān)系，為后續(xù)周期律的學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。
知識目標(biāo)：
1.明確質(zhì)量數(shù)和azx的含義。
2.認(rèn)識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。
能力目標(biāo)：
提高同學(xué)們辨別概念的能力。
情感、態(tài)度與價值觀目標(biāo)：
通過對原子結(jié)構(gòu)的研究，激發(fā)學(xué)生從微觀角度探索自然的興趣。
重點：明確質(zhì)量數(shù)和azx的含義。
難點：認(rèn)識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。
同學(xué)們在初中已經(jīng)有了關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的知識，所以這節(jié)課原子表示方法比較容易接受，但對于核素同位素的概念是新知識。
學(xué)案導(dǎo)學(xué)
學(xué)生學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：導(dǎo)學(xué)案
教師教學(xué)準(zhǔn)備：投影設(shè)備
：一課時
(一)、檢查學(xué)案填寫，總結(jié)疑惑點(主要以學(xué)生讀答案展示的方式)
(二)、情景導(dǎo)入，展示目標(biāo)
原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒(構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有離子、分子等)，是化學(xué)變化中的最小微粒。物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化都都與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān),同種原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構(gòu)成的呢?這節(jié)課我們一起來學(xué)習(xí)有關(guān)原子的幾個概念。
(三)、合作探究，精講點撥
探究一：核素和同位素
1、原子結(jié)構(gòu)：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核在原子的中心，由帶正電的質(zhì)子與不帶電的中子構(gòu)成，帶負(fù)電的電子繞核作高速運動。也就是說，質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數(shù)由所含質(zhì)子數(shù)決定。
(1)原子的電性關(guān)系：核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)
(2)質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。
質(zhì)量數(shù)(a)= 質(zhì)子數(shù)(z)+ 中子數(shù)(n)
(3)離子指的是帶電的原子或原子團(tuán)。帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負(fù)電荷的粒子叫陰離子。
當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))核外電子數(shù)時，該粒子是陽離子，帶正電荷;
當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù)核外電子數(shù)時，該粒子是陰離子，帶負(fù)電荷。
(4)原子組成的表示方法
高中化學(xué)選修五教案篇九
學(xué)生具備了離子鍵、離子半徑、離子化合物等基礎(chǔ)知識，本節(jié)直接給出氯化鈉、氯化銫晶胞，然后在科學(xué)探究的基礎(chǔ)上介紹影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素，通過制作典型的離子晶體模型來進(jìn)一步理解離子晶體結(jié)構(gòu)特點，為學(xué)習(xí)晶格能作好知識的鋪墊。
1.掌握離子晶體的概念，能識別氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的'晶胞結(jié)構(gòu)。
2.學(xué)會離子晶體的性質(zhì)與晶胞結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
3.通過探究知道離子晶體的配位數(shù)與離子半徑比的關(guān)系。
4.通過碳酸鹽的熱分解溫度與陽離子半徑的自學(xué)，拓展學(xué)生視野。
1.離子晶體的物理性質(zhì)的特點。
2.離子晶體配位數(shù)及其影響因素。
教學(xué)方法建議：分析、歸納、討論、探究。
[引入]1.什么是離子鍵?什么是離子化合物?
2.下列物質(zhì)中哪些是離子化合物?哪些是只含離子鍵的離子化合物?
na2onh4clo2na2so4naclcsclcaf2。
3.我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過幾種晶體?它們的結(jié)構(gòu)微粒和微粒間的相互作用分別是什么?
[板書]離子晶體。
[展示]nacl、cscl晶體模型。
[板書]陰、陽離子通過離子鍵形成離子晶體。
離子晶體定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。
注：(1)結(jié)構(gòu)微粒：陰、陽離子。
(2)相互作用：離子鍵。
(3)種類繁多：含離子鍵的化合物晶體：強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、絕大多數(shù)鹽。
(4)理論上，結(jié)構(gòu)粒子可向空間無限擴(kuò)展。
干冰、naoh、h2so4、k2so4、nh4cl、cscl。
[投影]離子晶體的物理性質(zhì)及解釋。
baso4、caco3_______。
[板書]離子晶體中離子鍵的配位數(shù)(c.n.)。
高中化學(xué)選修五教案篇十
根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質(zhì)的組成。
提高學(xué)生實驗、思維能力，初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。
使學(xué)生認(rèn)識永恒運動變化的物質(zhì) ，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點。
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律，教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學(xué)生容易接受。在此基礎(chǔ)上，提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)上去認(rèn)識質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中，只是原子間的重新組合，使反應(yīng)物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數(shù)并沒有變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。
引導(dǎo)學(xué)生從關(guān)注化學(xué)反應(yīng)前后"質(zhì)"的變化，轉(zhuǎn)移到思考反應(yīng)前后"量"的問題上，教學(xué)可進(jìn)行如下設(shè)計：
1．創(chuàng)設(shè)問題情境，學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題
學(xué)生的學(xué)習(xí)是一個主動的學(xué)習(xí)過程，教師應(yīng)當(dāng)采取"自我發(fā)現(xiàn)的方法來進(jìn)行教學(xué)"?？墒紫韧队扒懊鎸W(xué)過的化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式，然后提問：對于化學(xué)反應(yīng)你知道了什么？學(xué)生各抒己見，最后把問題聚焦在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化上。這時教師不失適宜的提出研究主題：通過實驗來探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和興趣被最大限度地調(diào)動起來，使學(xué)生進(jìn)入主動學(xué)習(xí)狀態(tài)。
2．體驗科學(xué)研究過程、設(shè)計、實施實驗方案
學(xué)生以小組探究方式，根據(jù)實驗?zāi)康模▽嶒灮瘜W(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化）利用實驗桌上提供的儀器和藥品設(shè)計實驗方案。在設(shè)計過程中，教師盡量減少對學(xué)生的限制，并適時的給學(xué)生以幫助，鼓勵學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動性，獨立思考，大膽探索，標(biāo)新立異。在設(shè)計方案過程中培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補(bǔ)充，互相借鑒，培養(yǎng)了學(xué)生的語言表達(dá)能力。在實施實驗時學(xué)生體驗了科學(xué)過程，動手能力得到了加強(qiáng)，培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力、研究問題的科學(xué)方法和嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)品質(zhì)及勇于探索的意志力。同時在實驗過程中培養(yǎng)了學(xué)生的合作意識。通過自己探索，學(xué)生不僅獲得了知識，也體驗了科學(xué)研究過程。
3．反思研究過程、總結(jié)收獲和不足
探索活動結(jié)束后可讓學(xué)生進(jìn)行總結(jié)收獲和不足，提高學(xué)生的認(rèn)知能力。
高中化學(xué)選修五教案篇十一
【任務(wù)一】根據(jù)電解水的裝置示意圖，并閱讀課本79——80頁，解決以下問題：
1、放電：
2、電解（定義）：
3、電解池：
4、電解池的構(gòu)成要素：
【任務(wù)二】水中加入電解質(zhì)可以增強(qiáng)水的導(dǎo)電能力，但會不會影響電解水的反應(yīng)呢？我們通過探究實驗回答這個問題。
【實驗探究電解原理】以石墨為電極，電解cucl2溶液
【問題引導(dǎo)、自主學(xué)習(xí)】
1、寫出電解質(zhì)的電離方程式：
分析溶液中存在的離子有：
2、通電后，離子的運動方向：向陰極移動。
向陽極移動。
【合作學(xué)習(xí)】
3、預(yù)測電解產(chǎn)物，設(shè)計實驗方案。
4、實驗記錄：
實驗現(xiàn)象
電極反應(yīng)及反應(yīng)類型
陽極
陰極
電解cucl2
的總反應(yīng)
結(jié)論
【投影展示交流】
1、你觀察到什么實驗現(xiàn)象？
2、陰、陽兩極電極反應(yīng)是什么？
3、你得到什么實驗結(jié)論？
【反思整理】原電池與電解池的比較
裝置類別
原電池
電解池
電極名稱
電極反應(yīng)
能量轉(zhuǎn)變
反應(yīng)能否自發(fā)
1、判斷下列裝置是否屬于電解池：
abcd
2下列有關(guān)電解池的說法不正確的是（）
a.電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。
b.電解池中陰離子向陰極移動，陽離子向陽極移動。
c.電解池中與電源正極相連的一極是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)
d.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解質(zhì)溶液的電解過程
3.在原電池和電解池的電極上發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的有（）
原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)；
原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)
原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)
原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)
a.b.c.d.
【反思總結(jié)】
【課后探究】
用鐵釘、碳棒做電極，電解nacl溶液，探究電極材料的變換對電極反應(yīng)有何影響。
高中化學(xué)選修五教案篇十二
2.了解甲烷的化學(xué)性質(zhì)，理解取代反應(yīng)的含義。
3.通過甲烷的分子結(jié)構(gòu)的探究，解析其可能有的性質(zhì)，并設(shè)計實驗來證明，初步掌握研究物質(zhì)的方法。
4.認(rèn)識化學(xué)微觀世界分子結(jié)構(gòu)的立體美。
【重點】
甲烷分子結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)及取代反應(yīng)的含義。
【難點】
理解甲烷分子結(jié)構(gòu)決定了性質(zhì)，理解取代反應(yīng)的含義。
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課
上課，同學(xué)們好，請坐。
在我們前面的學(xué)習(xí)中，已經(jīng)了解了很多種物質(zhì)，比如堿金屬元素、鹵素、氧族元素、氮族元素及其化合物;也曾了解和接觸過另外一類物質(zhì)，如甲烷、乙烯、乙炔、蔗糖、葡萄糖、酒精等等。前一類物質(zhì)我們稱之為無機(jī)物，后者就是在今后的一段時間即將學(xué)習(xí)和討論的一類重要的物質(zhì)——有機(jī)物。有機(jī)物與人類的關(guān)系非常密切，在人們的衣、食、住、行、醫(yī)療保健、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及能源、材料和科學(xué)技術(shù)領(lǐng)域中都起著重要的作用。今天我們就來學(xué)習(xí)一下“最簡單的有機(jī)化合物—甲烷”。
環(huán)節(jié)二：新課講授
1.甲烷的結(jié)構(gòu)
【提出問題】甲烷是最簡單的有機(jī)物，這是因為它本身只含有一個碳原子，而且只含有有機(jī)物必須含有的兩種元素：碳和氫。請同學(xué)們閱讀課本資料，找出甲烷的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式。
【教師講解】教師講解結(jié)構(gòu)式。
【過渡提問】那么甲烷分子中的原子在空間是如何分布的呢?(過渡提問，可不回答。)
【教師講解】實際上，科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，甲烷分子是一個以碳為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，碳與每個氫間形成的鍵長鍵角都是相同的。下面我們大家都用自己手中的橡皮泥和牙簽是做一個甲烷的模型，觀察一下它的結(jié)構(gòu)是什么樣子的。
【學(xué)生活動】學(xué)生動手開始制備，教師巡回進(jìn)行指導(dǎo)。
【教師展示】通過展示實驗室中的球棍模型和比例模型進(jìn)一步驗證甲烷分子的空間構(gòu)型，它是一個正四面體結(jié)構(gòu)。
2.甲烷的物理性質(zhì)
【學(xué)生回答】甲烷俗名叫沼氣，是天然氣的主要成分，可用作燃料;無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。甲烷的相對分子質(zhì)量是16，空氣的平均分子量為29，因此甲烷密度比空氣小。
【過渡提問】了解了甲烷的物理性質(zhì)，那甲烷有什么化學(xué)性質(zhì)呢?
3.甲烷的化學(xué)性質(zhì)
(1)甲烷的氧化反應(yīng)
【學(xué)生回答】可能是二氧化碳和水。
【視頻演示】確實是，接下來請同學(xué)們觀看驗證甲烷燃燒生成產(chǎn)物的實驗視頻，通過燒杯壁的水珠以及變渾濁的澄清石灰水進(jìn)一步驗證了剛剛同學(xué)們的猜想。請同學(xué)們寫出反應(yīng)方程式。
【學(xué)生回答】進(jìn)行書寫。
【教師補(bǔ)充】把等號改成箭頭，這是有機(jī)反應(yīng)的一個特殊之處：
同時提醒學(xué)生可燃性氣體在點燃前要驗純。
【教師講解】甲烷燃燒是一個氧化的過程。但是甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，不與酸性高錳酸鉀這樣的強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，也不易與酸或堿反應(yīng)。甲烷四條碳?xì)滏I，它們是飽和鍵，由結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)也可以推斷出，甲烷的性質(zhì)穩(wěn)定。
(2)甲烷的取代反應(yīng)
【過渡】甲烷的性質(zhì)穩(wěn)定，與一般的物質(zhì)不反應(yīng)。其實，除了會與氧氣反應(yīng)以外，甲烷還會與氯氣發(fā)生反應(yīng)，那會產(chǎn)生什么現(xiàn)象，同學(xué)們注意觀察。
【教師演示】演示科學(xué)探究中的實驗。同學(xué)們觀察到了什么?這些現(xiàn)象說明了什么?
【學(xué)生回答】光亮地方的集氣瓶中氣體的顏色變淺，證明有新的物質(zhì)生成了，有白霧產(chǎn)生，試管內(nèi)壁油狀液滴，這些是生成物。
【教師提問】根據(jù)反應(yīng)物的元素組成，你能推測出生成物嗎?
【學(xué)生回答】油狀物可能為甲烷中剩余原子與氯原子的結(jié)合，即甲烷中一個氫原子被氯原子替換了。
【教師講解】同學(xué)們的猜想非常好，你能嘗試寫出這個反應(yīng)嗎?
【教師講解】方程式書寫的非常準(zhǔn)確，甲烷中的氫原子確實可以被氯原子取代，但取代一個氯原子的時候生成的物質(zhì)卻是氣態(tài)的，而非油狀物，這就證明反應(yīng)還有其他物質(zhì)生成。其實甲烷與氯氣的反應(yīng)是分步進(jìn)行的，一個氫原子被替代后的產(chǎn)物中氫能繼續(xù)被替代，共分四步完成。
【動畫展示】觀看視頻動畫展示的甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)時分子模型的變化，驗證學(xué)生的猜想。
【教師講解】一氯甲烷為氣體，二、三、四氯甲烷為液體，三氯甲烷(又叫氯仿)，四氯甲烷又稱四氯化碳，為常用的溶劑。并由黑布下的集氣瓶沒明顯現(xiàn)象，得出反應(yīng)需要光照的條件，提醒學(xué)生補(bǔ)充反應(yīng)條件。并介紹其為取代反應(yīng)。
【提出問題】請同學(xué)們閱讀課本總結(jié)取代反應(yīng)的概念?
【學(xué)生回答】有機(jī)物分子力的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升
環(huán)節(jié)三：小結(jié)作業(yè)
請學(xué)生回答本堂課的收獲：可以是知識，也可以是學(xué)習(xí)方法。
布置作業(yè)：大家看到這個取代反應(yīng)，能不能想到哪個無機(jī)反應(yīng)類型與之是十分相似的呢?對，就是置換反應(yīng)，那么同學(xué)們就在課下整理一下置換反應(yīng)與取代反應(yīng)的基本特點，并形成表格下節(jié)課我們一起來分享。
高中化學(xué)選修五教案篇十三
二.重點、難點：
1.本節(jié)的重點是水的離子積，氫離子濃度、ph與溶液酸堿性的關(guān)系。
2.本節(jié)的難點是水的離子積，有關(guān)溶液ph的簡單計算。
三.具體內(nèi)容：
(一)水的電離。
1.水的電離。
2.水的電離程度。
3.電離平衡常數(shù)。
4.水的離子積。
5.需注意的。
6.影響水的電離平衡的因素。
(二)溶液的酸堿性與ph。
1.kw在電解質(zhì)溶液中的存在。
2.溶液的酸堿性與c(h)、c(oh-)的關(guān)系。
3.溶液的酸、堿性與ph的關(guān)系。
4.溶液酸堿性的表示。
5.ph的測量。
(三)ph的應(yīng)用。
1.醫(yī)療上。
2.生活上。
3.環(huán)保領(lǐng)域中。
4.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中。
5.科學(xué)實驗和工業(yè)生產(chǎn)中。
(四)酸堿質(zhì)子理論。
a.溶液ph的計算方法。
b.實驗測定酸堿滴定曲線。
1.實驗。
2.酸堿指示劑在中和滴定中的應(yīng)用。
高中化學(xué)選修五教案篇十四
隨著新課程理念的推廣，高中化學(xué)課堂教學(xué)方式、評價方式等發(fā)生了相應(yīng)的調(diào)整和改變。如何合理設(shè)計、優(yōu)化化學(xué)課堂教學(xué)程序，使之成為一堂學(xué)生想學(xué)、愛學(xué)的好課，應(yīng)該是每個化學(xué)教師努力的方向。
一堂有效的化學(xué)課，就是教師運用最新的教學(xué)理念、教學(xué)策略，通過對教材的巧妙處理和對教學(xué)過程的精心組織籌劃，充分調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，讓學(xué)生產(chǎn)生想學(xué)、愛學(xué)的心理，從而實現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)和學(xué)習(xí)目標(biāo)，提高課堂教學(xué)效率。
下面我以《鈉》的課堂教學(xué)設(shè)計為例，談?wù)勎以谛抡n改中，是如何貫徹新課改的思想，進(jìn)行有效教學(xué)的。
根據(jù)新課程的基本理念，從學(xué)生已有的知識、經(jīng)驗出發(fā)，經(jīng)過自主、探究、合作等多種活動，使學(xué)生主動體驗科學(xué)研究的過程，歸納科學(xué)研究的方法，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識，促進(jìn)學(xué)習(xí)方法的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神、實踐能力，從而也提高學(xué)生的學(xué)習(xí)成績。
鈉這節(jié)課因為有實驗和奇妙的現(xiàn)象，說實話老教師新教師都能上的生動，而僅僅停留在課堂氣氛活躍、學(xué)生感到新奇上，這還只是停留在新課改的淺層面上。而真正貫徹新的教育理念，讓學(xué)生自主的去實驗、探究、歸納總結(jié)，并切實培養(yǎng)他們的科學(xué)素質(zhì)和嚴(yán)謹(jǐn)態(tài)度，卻是每一個教師都需要深入探究的。這節(jié)課圍繞神秘“鈉水雷”驚現(xiàn)珠江一事，展開對鈉的性質(zhì)的研究，探討，并最終解決“水雷” 帶來的危險，讓學(xué)生也過了一把“消防隊員”和“科研人員”的癮，社會責(zé)任感大大增強(qiáng)，確實達(dá)到了發(fā)現(xiàn)問題、研究分析問題、解決問題的目的。
【學(xué)生搶答】甲：觀察、分析現(xiàn)場具體情況!
乙：快速調(diào)查爆炸物――鈉的物理、化學(xué)性質(zhì)并根據(jù)其性質(zhì)研究對“水雷”處理對策。
【教師引導(dǎo)】說的非常好!這節(jié)課我們就做一次消防員，來研究鈉的性質(zhì)，并試著解決鈉“水雷”造成的危險。
【交代任務(wù)】每四人分成一組。每組實驗桌面上都有相應(yīng)的試劑、儀器。
試劑：鈉、蒸餾水、酚酞試液、過氧化鈉粉末
【教師引導(dǎo)】通過預(yù)習(xí)教材，我們了解到研究物質(zhì)的性質(zhì)有哪些方法?(生答：觀察、實驗、分類、比較)請大家參照課本第9到第10頁的“觀察?思考”內(nèi)容1及關(guān)于鈉的簡介，打開每個實驗臺上的試劑瓶，探究鈉這種金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)。
【實驗小組】立即熱烈討論開來。
有的在小組內(nèi)還當(dāng)起了小老師：以前老師講過，研究一種物質(zhì)的物理性質(zhì)應(yīng)該從顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度溶解度、導(dǎo)電導(dǎo)熱性等方面來考慮。
有的開始反駁：顏色、狀態(tài)、氣味都好解決，可是熔點、沸點我們怎么能測出來?
我在旁邊笑到：查資料啊。同學(xué)們恍然大悟。
【小組總結(jié)】分析討論與實驗觀察后，歸納總結(jié)鈉的物理性質(zhì)(略)。
【教師質(zhì)疑】在觀察鈉的物理性質(zhì)，你認(rèn)為鈉和我們初中學(xué)過的鐵、銅相比有什么不一樣的地方嗎?。
【實驗小組】學(xué)生甲：密度小、熔點也低、硬度小。
學(xué)生乙：除了物理性質(zhì)外，我認(rèn)為鈉比鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)要活潑，因為剛剛切開的鈉有光澤，幾秒鐘后就變暗了;還有鈉不象鐵、銅可以露置在空氣中，而是保存在煤油中的。
學(xué)生丙：還有剛才的錄象上我看到鈉“水雷”遇到水就不停地冒泡，我推測鈉可能會與水反應(yīng)!
【教師提示】那大家就用實驗來驗證驗證這個推測。如果能和水反應(yīng)，要驗證產(chǎn)物是什么。注意要切割黃豆粒大小的鈉，不可太大。
【實驗小組】每組同學(xué)緊張有序的進(jìn)行實驗。有進(jìn)行實驗具體操作的，有專門監(jiān)督操作是否正確的，還有專門觀察、記錄實驗現(xiàn)象的。
【小組匯報】鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象及原因并進(jìn)行歸納總結(jié)(略)。
【實驗小組】學(xué)生甲：我覺得生成的是氧氣，因為水中含有氧元素，金屬鈉將氧氣置換出來。我們可以用排水法收集起來，用帶火星的木條檢驗。
學(xué)生乙：不，我認(rèn)為是氫氣。因為在鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象中能聽到嘶嘶的響聲，有可能是這種可燃性氣體的輕微爆炸。我也可以用排水法收集一小試管，并蓋上一個帶尖嘴管的塞子，點燃觀察火焰的顏色、用干燥的小燒杯罩住來檢驗。
學(xué)生丙：我同意乙的結(jié)論。但我想講收集到的氣體直接移近酒精燈檢驗看是不是發(fā)出噗噗的聲音來驗證是氫氣就可以了。
【教師引導(dǎo)】大家說的都有道理。那我們讓事實說話。大家都要用排水法收集生成的氣體，但要考慮一下鈉在水里可不是靜止不動的，在收集時需要將其固定;還有鈉與水反應(yīng)速率很快，要想收集到得減慢反應(yīng)速率。大家可以借助實驗桌面上已經(jīng)扎好小空的鋁箔。
【實驗小組】進(jìn)行驗證性實驗。
【小組匯報】陸續(xù)有小組匯報驗證結(jié)果：該氣體就是氫氣。學(xué)生乙的推測完全正確!
【類比過渡】鈉與鐵都屬于金屬，在化學(xué)性質(zhì)上有沒有類似之處呢?
【實驗小組】鐵可以在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色難熔物。鈉這么活潑，可能在空氣中就能和氧氣反應(yīng)。
【教師引導(dǎo)】大家結(jié)合課本第11頁的活動?探究來實驗鈉在空氣中能否燃燒。
【教師巡視】有的同學(xué)看到燃燒時產(chǎn)生的黃色火焰，高興的叫了起來。說和剛才看的錄像上的顏色一樣!
【小組匯報】通過設(shè)計實驗探究學(xué)習(xí)，歸納鈉在空氣中燃燒的現(xiàn)象為：劇烈燃燒，黃色火焰，生成淡黃色固體。并指出產(chǎn)物是氧化鈉。
【實驗小組】學(xué)生甲：我認(rèn)為產(chǎn)物不應(yīng)該是氧化鈉，它和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，沒有氣體產(chǎn)生?？墒莿偛盼也恍⌒牡瘟艘坏嗡S色固體上立即產(chǎn)生了大量氣泡，這與氧化鈉的性質(zhì)不符啊。
【討論結(jié)論】常溫下生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉，兩者中氧的價態(tài)不同。