教案的撰寫應(yīng)遵循教學大綱和課程標準等教學要求。在編寫教案時，教師可以參考一些教學研究成果和優(yōu)秀教案的經(jīng)驗?！稊?shù)學》教案范文
氧化還原反應(yīng)教案篇一
教學目標知識與技能。
1、復習鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，進一步了解化學反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同分類方法和使用范圍。
理解氧化跟還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。教學過程。
二、同桌交換檢查批改方程式書寫的正誤（配平、反應(yīng)條件、符號等問題）。
三、整體評價上黑板書寫的同學書寫的正誤情況。
四、新課導入。
五、展示學習目標。
六、新知探究。
（1）氫氣與氧化銅反應(yīng)（2）三氧化二鐵與一氧化碳反應(yīng)。
討論以上兩反應(yīng)的電子得失情況，總結(jié)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。（學生展示討論結(jié)果并評價正誤）。
七、課堂小結(jié)。
降得還。
八、布置作業(yè)。
課后習題：一：1二：1三：2。
氧化還原反應(yīng)教案篇二
能夠從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應(yīng)；理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）；會用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。
【過程與方法】。
通過對氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學習由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。
【情感態(tài)度與價值觀】。
通過“氧化”和“還原”這一對典型矛盾的深入研究，深刻體會自然現(xiàn)象中的對立與統(tǒng)一關(guān)系，樹立辯證唯物主義思想。
【重點】。
【難點】。
環(huán)節(jié)一：導入新課。
【學生回答】氧化反應(yīng)：碳與氧氣、鐵與氧氣……。
還原反應(yīng)：氫氣還原氧化銅、碳還原氧化銅、一氧化碳還原氧化銅……。
環(huán)節(jié)二：新課講授。
【提出問題】能不能舉出其他的氧化還原反應(yīng)？
【學生回答】碳與氫氣的反應(yīng)、氫氣還原氧化銅……。
【學生回答】得氧元素發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價升高；失氧元素發(fā)生還原反應(yīng)，元素化合價降低。
【教師引導】由此可知，氧化還原反應(yīng)的特征就是有元素化合價升降的變化。
【學生回答】是，鐵元素、銅元素的化合價都出現(xiàn)了變化?？芍⒉皇侵挥械檬а醯姆磻?yīng)才是氧化還原反應(yīng)。
【學生回答】元素化合價的變化與得失電子（電子轉(zhuǎn)移）有關(guān)。
【教師引導】那么就從原子結(jié)構(gòu)的角度揭秘在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價為什么會發(fā)生變化。
【學生思考，教師講解】從原子結(jié)構(gòu)來看，氫原子最外層有1個電子，可獲得1個電子而形成2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯原子的最外電子層上有7個電子，也可獲得1個電子而形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
這兩種元素的原子獲取電子難易程度相差不大。在發(fā)生反應(yīng)時，它們都未能把對方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的1個電子組成一個共用電子對，這個電子對受到兩個原子核的共同吸引，使對方最外電子層都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在氯化氫分子里，由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子的稍強一些，所以，共用電子對偏向氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素的化合價從0價升高到+1價，被氧化；氯元素的化合價從0價降低到-1價。在這個反應(yīng)中，發(fā)生了共用電子對的偏移，氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng)，氯氣發(fā)生了還原反應(yīng)。（教師講解并板書）。
【提出問題】根據(jù)以上的分析，能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度重新定義氧化還原反應(yīng)？
【學生回答】有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。（教師總結(jié)并板書）。
【提出問題】能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度分析鐵與硫酸銅的反應(yīng)？
【學生回答】鐵元素失去2個電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；鐵元素得到2個電子，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)。（教師板書：利用雙線橋法）。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升。
【提出問題】有人說置換反應(yīng)、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)，你認為這個說法正確嗎？請說明理由。
提示：正確。因為在這幾類反應(yīng)中，反應(yīng)前后前后都有元素化合價發(fā)生變化。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)。
請學生回答本堂課的收獲：氧化還原反應(yīng)的特征、本質(zhì)，學到了什么？
布置作業(yè)：課下思考，四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有什么關(guān)系。
氧化還原反應(yīng)教案篇三
1、教材的地位及其作用：
此次課選自北京師范大學出版社出版的《高中化學》上冊第一章。氧化—還原反應(yīng)是一類重要的化學反應(yīng)，研究氧化—還原反應(yīng)的實質(zhì)和規(guī)律，對學好化學是非常重要的。在學習許多重要元素以及化合物知識時，凡涉及元素價態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng)，只有讓學生掌握氧化—還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實質(zhì)，所以本節(jié)內(nèi)容在本章中既是重點又是難點。
2、教學目標。
根據(jù)本節(jié)課的教學以及教學大綱的要求，參照學生現(xiàn)有的知識水平和理解能力確定一下教學目標。
知識技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)的方法，加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑，氧化—還原反應(yīng)等概念的理解和掌握；學會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應(yīng)；學會用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；理解氧化還原的實質(zhì)。
能力培養(yǎng)：通過對氧化—還原反應(yīng)分析，使學生學會分析問題的方法和解決問題的能力。
科學思想：對學生進行對立統(tǒng)一和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點的教育。
科學品質(zhì)：激發(fā)創(chuàng)造意識，培養(yǎng)勇于探索認識新事物的優(yōu)良品質(zhì)。
3、教學重點、難點：
重點：用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點認識氧化—還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念，理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)。
難點：從電子轉(zhuǎn)移的觀點來分析理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認識過程。
以講解、分析、體溫、概括為主體，抓住化合價變化跟電子得失的關(guān)系著一關(guān)鍵，通過氫氣與氧化銅反應(yīng)，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得失氧、化合價升降、電子的轉(zhuǎn)移等一一揭示反應(yīng)的實質(zhì)，這樣在教給學生知識的同時又教給學生分析問題的方法，有助于培養(yǎng)學生能力，在教學過程中通過講練提問討論歸納總結(jié)的程序?qū)栴}逐步引向深入，使學生在了解程序下一步步完成學習化學的思維活動，充分調(diào)動教與學兩方面的積極性，使學生對知識有清晰的認識，從而達到良好的教學效果，同時讓學生明白氧化—還原反應(yīng)是矛盾對立的，同時又是統(tǒng)一的，以此對學生進行辯證唯物主義教育。
復習初中學過的知識，注重初、高中知識的銜接，采用講練結(jié)合，調(diào)動學生學習的積極性，讓每一個學生都學有所的。鼓勵學生做筆記并思考，分析歸納總結(jié)，讓學生參與“學中練，練中學”。在練習中，可讓學生依老師的思維模式，將知識運用到實際中，理解后再按適合自己的方法理解、記憶，最后將知識轉(zhuǎn)化為能力。
1、導入新課：
復習初中學生的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，自然過渡到新知識，使學生的思維很快進入課堂學習狀態(tài)，導語是這樣設(shè)計的：首先讓學生寫出氫氣還原氧化銅的化學方程式，同學思考回答：“氧化銅失去銅，發(fā)生還原反應(yīng)，氫氣得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)，像這樣一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原叫氧化—還原反應(yīng)?！蓖瑢W們在氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，已經(jīng)掌握了有關(guān)氧化—還原反應(yīng)的基礎(chǔ)知識，現(xiàn)在我們就進一步學習有關(guān)知識。
2、講授新知識。
以na在cl2中燃燒和h2與cuo反應(yīng)為例，通過得失氧情況和價態(tài)分析，總結(jié)如何判斷氧化—還原反應(yīng)，即：
（一）氧化—還原反應(yīng)的外部特征：化合價升降。啟發(fā)學生通過現(xiàn)象看本質(zhì)，分析元素化合價變化原因，認識反應(yīng)前后元素化合價的改變是氧化還原反應(yīng)的主要特征。
（二）氧化—還原反應(yīng)的內(nèi)部本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。電子得失、電子對偏移，氧化反應(yīng)，失e、價升；還原反應(yīng)，得e、價降。從而解除疑難，進行下一環(huán)學習。
化合價降低，得2e,被還原。
為了理解，加深記憶，讓學生先看幾分鐘書，然后讓一位學生上臺寫出h2在cl2中燃燒這個化學反應(yīng)，并分析，即：
價升，（電子對偏離）發(fā)生氧化反應(yīng)；價降，（電子對偏向）發(fā)生還原反應(yīng)。
為了使知識更清晰，可以給出小節(jié)，并給出類似題型的練習題，達到鞏固加強。最后一起總結(jié)出氧化—還原反應(yīng)的規(guī)律，即：
接受電子失去電子。
化合價降低化合價升高。
被還原被氧化。
具有氧化性具有還原性。
1、總結(jié)：元素化合價升高則原子失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，該物質(zhì)是還原劑，具有還原性；元素化合價降低，則原子得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，該物質(zhì)是氧化劑，具有氧化性。
2、分析四種類型的化學反應(yīng)，總結(jié)出復分解反應(yīng)不是氧化—還原反應(yīng)，置換反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng)，分解反應(yīng)和化合反應(yīng)是否是氧化—還原反應(yīng)，得看元素化合價在反應(yīng)前后有無變化。
3、聯(lián)系反饋：
寫出zn與hcl反應(yīng)，cu在cl2中燃燒的反應(yīng)式，并標出化合價、氧化劑、還原劑并同時布置課后作業(yè)，以達到鞏固新知識，培養(yǎng)分析問題的能力，同時可以發(fā)生學生的理解方面存在的問題，及時給予透徹講解，使其完全理解。
4、小結(jié)。
5、布置作業(yè)。
氧化還原反應(yīng)教案篇四
教改現(xiàn)行高中化學課本（第一冊）將氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)知識列在第一章第三節(jié)，而把氧化還原反應(yīng)方程式的配平列在第六章第五節(jié)。這樣編排的優(yōu)點是：學生學習了氯氣的性質(zhì)及有關(guān)反應(yīng)，就給認識氧化還原反應(yīng)打下了基矗通過氧族元素、堿金屬元素、氮族元素的學習以及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律基礎(chǔ)知識的學習，就對氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)有了較深層次的理解，再學習方程式的配平，就很自然，分散了難點。但給實際教學帶來了困難，一是教學缺乏系統(tǒng)性；二是教學要求低；三是缺乏系統(tǒng)練習。
鑒于上述情況，對教材可作如下調(diào)整，將氧化還原反應(yīng)方程式的配平教學移至氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)知識之后、第三章氧族元素之前進行。調(diào)整后優(yōu)點是重點突出，難點逐步突破。當然，調(diào)整后起點高、難點集中，一部分學生“吃不消”。為此，我同時又對教學做了三個階段進行的改革試驗。
第一階段：知識準備。
1．在進行高一化學教學之前，先對初三化學進行復習。使學生對原子、分子、原子結(jié)構(gòu)示意圖；化合價的實質(zhì)；化合價與電子得失的關(guān)系有較深層次的理解和認識。
2．在進行氯氣化學性質(zhì)教學時，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)，分析反應(yīng)中得失電子、化合價的升降等，使學生既掌握了氯氣的性質(zhì)，又能判斷化合價變化、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。
1．基礎(chǔ)教學：起點和要求稍高一些，使學生理解和明確以下兩點：（1）氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)、氧化劑、還原劑在反應(yīng)中的作用；（2）在反應(yīng)過程中，電子轉(zhuǎn)移或偏移的總數(shù)目應(yīng)相等。
2．練習教學：（1）訓練氧化還原反應(yīng)的兩種表示方法：雙線橋法和單線橋法；（2）根據(jù)化合價的變化確定電子得失及數(shù)目。
3．過渡教學：（1）進行確定氧化還原反應(yīng)過程中電子得失總數(shù)目的練習教學；（2）趁熱打鐵，引導學生分析探索既然氧化還原反應(yīng)中電子得失的數(shù)目必須相等，而每摩還原劑或氧化劑所提供或接受的電子的物質(zhì)的量不一定相等。那么要使得失電子的'數(shù)目相等，就必須使氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量保持一定的比例關(guān)系。而這個比例關(guān)系便是化合價升降數(shù)目的公倍數(shù)。學生理解了這一點，實質(zhì)上就明確了配平所需要解決的主要矛盾。
4．配平教學：以練習為主，使學生熟練掌握用雙線橋表示法分析配平簡單的氧化還原反應(yīng)方程式。
第三階段：鞏固、強化練習教學。
1．強化訓練：（1）在后面各章節(jié)的教學中，凡是遇到氧化還原反應(yīng)，都引導學生分析并配平。（2）增大練習量。
2．跟蹤檢查：定期或不定期普查或抽查，發(fā)現(xiàn)問題及時糾正。
3．堅持輔導：根據(jù)學生存在的問題個別輔導和課堂輔導相結(jié)合。
4．逐步提高要求：在學生普遍掌握簡單反應(yīng)方程式的配平技巧后，可進行復雜反應(yīng)方程式的配平、缺項配平和有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算等練習。
顯而易見，調(diào)整改革后的教學最大特點是，把氧化還原反應(yīng)方程式配平這一重點和難點貫穿、滲透到了高一化學教學的整個過程中，這樣就保證給學生有足夠的學習和練習時間。學生經(jīng)過大量的、反復的練習和思考、探索和總結(jié)，配平技能就會逐步提高，這一難點在高一教學中是完全可以突破的。
氧化還原反應(yīng)教案篇五
過程與方法：學習由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。
情感，態(tài)度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。
2學情分析。
1、學生學習本節(jié)課的基礎(chǔ)：學生已學習了初中的氧化還原反應(yīng)的基本概念，已掌握了有關(guān)氧化還原反應(yīng)中特殊例子，通過分初中概念的逐步分析，使學習能從初中的特殊例子轉(zhuǎn)移到高中擴大的概念的實質(zhì)了來。若能從理論上、其它概念的發(fā)展的類比上進行分析，學習對其實質(zhì)的理解還是完全可以接受的。
本節(jié)課的教學重點是在理解初中氧化還原反應(yīng)（特例）概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。
4教學過程4.1第一學時評論(0)教學目標。
過程與方法：學習由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。
情感，態(tài)度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。
評論(0)教學重點。
本節(jié)課的教學重點是在理解初中氧化還原反應(yīng)（特例）概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。
評論(0)學時難點。
【過渡】以氫氣還原氧化銅為例，初中階段我們認為它是還原反應(yīng)。我們仔細思考，在反應(yīng)中僅僅發(fā)生了還原反應(yīng)嗎？如果繼續(xù)看，會發(fā)現(xiàn)氫氣得到氧變?yōu)樗?。我們可以這樣想，物質(zhì)它不會消失，既然氧化鐵失去了氧，必然有另一種物質(zhì)得到氧，才能達到平衡。就好比商人，要賣出一件物品，是不是必然要有人來買？買和賣是同時進行的。同樣的，得失氧也是同時進行的，換句話說，氧化和還原反應(yīng)是同時進行的，我們給這種反應(yīng)起了一個名字，叫做氧化還原反應(yīng)。
【思考與討論】下列反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，能否找出它們的共同點？
【學生活動】反應(yīng)中均有化合價變化。
【學生活動】通過對比觀察，思考，歸納，交流，得出結(jié)論：這些氧化還原反應(yīng)中都有某些元素化合價的升高與降低，進而逆推出凡是有化合價變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。
【思考與討論】在氧化還原反應(yīng)中，為什么會有化合價的變化？引導學生探究如下環(huán)節(jié)：
環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反應(yīng)為例，結(jié)合教材閱讀，引導學生分析鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點。教師結(jié)合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反應(yīng)中電子得失與化合價變化間聯(lián)系的表達式。
環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點及氯化氫形成示意圖。
【結(jié)論】從nacl和hcl的形成看化合價升降的根本原因是電子的得失或偏移，即氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。
雙線橋法：
（1）標出反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的元素的化合價，判斷其升降。
（2）畫箭頭，箭頭由反應(yīng)物中化合價發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。
（3）在橋上標明化合價升、降，電子得、失，被氧化、被還原，同時用a×be-形式表示得、失電子數(shù)。
a—得、失電子的原子總數(shù)。
b—每個原子得失電子數(shù)（a，b為1時可省略）。
口訣：升失氧、降得還。
活動6【講授】總結(jié)。
1、特征、判斷依據(jù)：化合價升降。
2、本質(zhì)：電子的得失與偏移。
3、標雙線橋口訣：升失氧、降得還。
活動7【作業(yè)】課后作業(yè)。
完成學案上習題。
課時設(shè)計課堂實錄。
1第一學時教學目標。
過程與方法：學習由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。
情感，態(tài)度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。
教學重點。
本節(jié)課的教學重點是在理解初中氧化還原反應(yīng)（特例）概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。
學時難點。
【過渡】以氫氣還原氧化銅為例，初中階段我們認為它是還原反應(yīng)。我們仔細思考，在反應(yīng)中僅僅發(fā)生了還原反應(yīng)嗎？如果繼續(xù)看，會發(fā)現(xiàn)氫氣得到氧變?yōu)樗Ｎ覀兛梢赃@樣想，物質(zhì)它不會消失，既然氧化鐵失去了氧，必然有另一種物質(zhì)得到氧，才能達到平衡。就好比商人，要賣出一件物品，是不是必然要有人來買？買和賣是同時進行的。同樣的，得失氧也是同時進行的，換句話說，氧化和還原反應(yīng)是同時進行的，我們給這種反應(yīng)起了一個名字，叫做氧化還原反應(yīng)。
【思考與討論】下列反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，能否找出它們的共同點？
【學生活動】反應(yīng)中均有化合價變化。
【學生活動】通過對比觀察，思考，歸納，交流，得出結(jié)論：這些氧化還原反應(yīng)中都有某些元素化合價的升高與降低，進而逆推出凡是有化合價變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。
【思考與討論】在氧化還原反應(yīng)中，為什么會有化合價的變化？引導學生探究如下環(huán)節(jié)：
環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反應(yīng)為例，結(jié)合教材閱讀，引導學生分析鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點。教師結(jié)合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反應(yīng)中電子得失與化合價變化間聯(lián)系的表達式。
環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點及氯化氫形成示意圖。
【結(jié)論】從nacl和hcl的形成看化合價升降的根本原因是電子的得失或偏移，即氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。
雙線橋法：
（1）標出反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的元素的化合價，判斷其升降。
（2）畫箭頭，箭頭由反應(yīng)物中化合價發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。
（3）在橋上標明化合價升、降，電子得、失，被氧化、被還原，同時用a×be-形式表示得、失電子數(shù)。
a—得、失電子的原子總數(shù)。
b—每個原子得失電子數(shù)（a，b為1時可省略）。
口訣：升失氧、降得還。
活動6【講授】總結(jié)。
1、特征、判斷依據(jù)：化合價升降。
2、本質(zhì)：電子的得失與偏移。
3、標雙線橋口訣：升失氧、降得還。
活動7【作業(yè)】課后作業(yè)。
完成學案上習題。
氧化還原反應(yīng)教案篇六
1．使學生從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來理解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念。
2．學會用化合價升降法判斷氧化還原反應(yīng)，掌握電子轉(zhuǎn)移的表示方法。
3．理解得失電子、氧化還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。
cuo+h2cu+h2o。
1．在以上反應(yīng)中，氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)，還是還原反應(yīng)？依據(jù)是什么？
2．標出反應(yīng)中各元素的化合價，從中分析三種元素化合價各有什么變化。
小結(jié)初中氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的知識后，引導學生把氧化還原反應(yīng)跟化合價聯(lián)系起來。
2na+cl22naclh2+cl22hcl。
小結(jié)上述討論后，得出：
物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化，這一類反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。所含元素的化合價升高的.物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)；所含元素化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。
下列反應(yīng)中哪些是氧化還原反應(yīng)？發(fā)生氧化還原反應(yīng)的各是什么物質(zhì)？
1．電子得失和化合價升降。
以鈉跟氯氣反應(yīng)為例，講清鈉原子為什么失去1個電子，氯原子為什么獲得1個電子以及得失電子跟化合價升降的關(guān)系后，再舉鐵跟稀硫酸、鐵跟氯氣、氯化亞鐵跟氯氣的反應(yīng)中化合價的變化情況。小結(jié)如下：
把電子得失跟化合價升降的關(guān)系以及化合價升降跟氧化還原反應(yīng)的關(guān)系聯(lián)系起來。
凡有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。得到電子的物質(zhì)是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)；失去電子的物質(zhì)是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)。
【下列說法是否正確？為什么？
2．化合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。
3．置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，復分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。
(作業(yè)略。)。
氧化還原反應(yīng)共三課時。第一課時主要是建立氧化還原反應(yīng)的概念。從復習初中已有的得氧、失氧角度出發(fā)，通過化合價的升降過渡到從電子得失的觀點來理解氧化還原反應(yīng)。第二課時講解另一種電子轉(zhuǎn)移即電子對偏移(這樣安排是為了分散難點)，電子轉(zhuǎn)移的表示方法，氧化劑、氧化性、氧化反應(yīng)等概念的辨析及聯(lián)系。第三課時是習題課，通過學生自己思考、練習，鞏固上兩課時內(nèi)容，能較熟練地判斷氧化劑和氧化反應(yīng)等。
氧化還原反應(yīng)教案篇七
知識與技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化分析及判斷氧化還原反應(yīng)的方法。
過程與方法：學習由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。
情感，態(tài)度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。
2學情分析。
1、學生學習本節(jié)課的基礎(chǔ)：學生已學習了初中的氧化還原反應(yīng)的基本概念，已掌握了有關(guān)氧化還原反應(yīng)中特殊例子，通過分初中概念的逐步分析，使學習能從初中的特殊例子轉(zhuǎn)移到高中擴大的概念的實質(zhì)了來。若能從理論上、其它概念的發(fā)展的類比上進行分析，學習對其實質(zhì)的理解還是完全可以接受的。
本節(jié)課的教學重點是在理解初中氧化還原反應(yīng)（特例）概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。
4教學過程4.1第一學時評論(0)教學目標。
知識與技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化分析及判斷氧化還原反應(yīng)的方法。
過程與方法：學習由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。
情感，態(tài)度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。
評論(0)教學重點。
本節(jié)課的教學重點是在理解初中氧化還原反應(yīng)（特例）概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。
評論(0)學時難點。
氧化還原的概念及特征。
教學活動活動1【導入】從分類引入氧化還原反應(yīng)。
活動2【講授】從得失氧角度認識氧化還原反應(yīng)。
【過渡】以氫氣還原氧化銅為例，初中階段我們認為它是還原反應(yīng)。我們仔細思考，在反應(yīng)中僅僅發(fā)生了還原反應(yīng)嗎？如果繼續(xù)看，會發(fā)現(xiàn)氫氣得到氧變?yōu)樗Ｎ覀兛梢赃@樣想，物質(zhì)它不會消失，既然氧化鐵失去了氧，必然有另一種物質(zhì)得到氧，才能達到平衡。就好比商人，要賣出一件物品，是不是必然要有人來買？買和賣是同時進行的。同樣的，得失氧也是同時進行的，換句話說，氧化和還原反應(yīng)是同時進行的，我們給這種反應(yīng)起了一個名字，叫做氧化還原反應(yīng)。
【思考與討論】下列反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，能否找出它們的共同點？
【學生活動】反應(yīng)中均有化合價變化。
【學生活動】通過對比觀察，思考，歸納，交流，得出結(jié)論：這些氧化還原反應(yīng)中都有某些元素化合價的升高與降低，進而逆推出凡是有化合價變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。
【思考與討論】在氧化還原反應(yīng)中，為什么會有化合價的變化？引導學生探究如下環(huán)節(jié)：
環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反應(yīng)為例，結(jié)合教材閱讀，引導學生分析鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點。教師結(jié)合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反應(yīng)中電子得失與化合價變化間聯(lián)系的表達式。
環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點及氯化氫形成示意圖。
【結(jié)論】從nacl和hcl的形成看化合價升降的根本原因是電子的得失或偏移，即氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。
活動5【講授】分析氧化還原反。
雙線橋法：
（1）標出反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的元素的化合價，判斷其升降。
（2）畫箭頭，箭頭由反應(yīng)物中化合價發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。
（3）在橋上標明化合價升、降，電子得、失，被氧化、被還原，同時用a×be-形式表示得、失電子數(shù)。
a—得、失電子的原子總數(shù)。
b—每個原子得失電子數(shù)（a，b為1時可省略）。
口訣：升失氧、降得還。
活動6【講授】總結(jié)。
1、特征、判斷依據(jù)：化合價升降。
2、本質(zhì)：電子的得失與偏移。
3、標雙線橋口訣：升失氧、降得還。
活動7【作業(yè)】課后作業(yè)。
完成學案上習題。
課時設(shè)計課堂實錄。
1第一學時教學目標。
知識與技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化分析及判斷氧化還原反應(yīng)的方法。
過程與方法：學習由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。
情感，態(tài)度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。
教學重點。
本節(jié)課的教學重點是在理解初中氧化還原反應(yīng)（特例）概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。
學時難點。
氧化還原的概念及特征。
教學活動活動1【導入】從分類引入氧化還原反應(yīng)。
活動2【講授】從得失氧角度認識氧化還原反應(yīng)。
【過渡】以氫氣還原氧化銅為例，初中階段我們認為它是還原反應(yīng)。我們仔細思考，在反應(yīng)中僅僅發(fā)生了還原反應(yīng)嗎？如果繼續(xù)看，會發(fā)現(xiàn)氫氣得到氧變?yōu)樗Ｎ覀兛梢赃@樣想，物質(zhì)它不會消失，既然氧化鐵失去了氧，必然有另一種物質(zhì)得到氧，才能達到平衡。就好比商人，要賣出一件物品，是不是必然要有人來買？買和賣是同時進行的。同樣的，得失氧也是同時進行的，換句話說，氧化和還原反應(yīng)是同時進行的，我們給這種反應(yīng)起了一個名字，叫做氧化還原反應(yīng)。
【思考與討論】下列反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，能否找出它們的共同點？
【學生活動】反應(yīng)中均有化合價變化。
【學生活動】通過對比觀察，思考，歸納，交流，得出結(jié)論：這些氧化還原反應(yīng)中都有某些元素化合價的升高與降低，進而逆推出凡是有化合價變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。
【思考與討論】在氧化還原反應(yīng)中，為什么會有化合價的變化？引導學生探究如下環(huán)節(jié)：
環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反應(yīng)為例，結(jié)合教材閱讀，引導學生分析鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點。教師結(jié)合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反應(yīng)中電子得失與化合價變化間聯(lián)系的表達式。
環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點及氯化氫形成示意圖。
【結(jié)論】從nacl和hcl的形成看化合價升降的根本原因是電子的得失或偏移，即氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。
活動5【講授】分析氧化還原反。
雙線橋法：
（1）標出反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的元素的化合價，判斷其升降。
（2）畫箭頭，箭頭由反應(yīng)物中化合價發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。
（3）在橋上標明化合價升、降，電子得、失，被氧化、被還原，同時用a×be-形式表示得、失電子數(shù)。
a—得、失電子的原子總數(shù)。
b—每個原子得失電子數(shù)（a，b為1時可省略）。
口訣：升失氧、降得還。
活動6【講授】總結(jié)。
1、特征、判斷依據(jù)：化合價升降。
2、本質(zhì)：電子的得失與偏移。
3、標雙線橋口訣：升失氧、降得還。
活動7【作業(yè)】課后作業(yè)。
完成學案上習題。
氧化還原反應(yīng)教案篇八
古人云：“教然后知困，知困然后能自強也。”教學反思是一種具有指向性、針對性的行為，是一種需要認真思索乃至極大努力的過程。如果一個教師僅僅滿足于獲得經(jīng)驗而不對經(jīng)驗進行深入的思考，那么，即使是有20年的教學經(jīng)驗，也許只是一年工作的20次重復，除非善于從經(jīng)驗反思中吸取教益，否則就不可能有什么改進。永遠只能停留在一個新手型教師的水準上。教師通過反思，不斷研究、改進、優(yōu)化教學行為的自我完善過程，是教師專業(yè)能力發(fā)展的最有效途徑之一。本人對《氧化還原反應(yīng)》第一課時課后反思如下：
1、得：
這節(jié)課復習能按照預(yù)先設(shè)計的教學程序進行，從得失氧入手復習氧化還原反應(yīng)，使學生通過討論認識到氧化還原反應(yīng)與化合價的關(guān)系，再進一步挖掘化合價與電子轉(zhuǎn)移的密切聯(lián)系，使學生從本質(zhì)的角度認識氧化還原反應(yīng)。這個過程使學生能由表及里認識事物，也是辯證唯物主義觀念的一次體現(xiàn)和應(yīng)用。在復習氧化還原反應(yīng)中適時使用雙線橋法，從得失氧、被氧化被還原入手到化合價升降到電子轉(zhuǎn)移，為下次課學習氧化還原反應(yīng)的表示方法打下伏筆。
2、失：
在復習時沒有把氧化劑還原劑概念給出，卻運用了學生初中所學的淺顯知識，指出了部分反應(yīng)的氧化劑還原劑，有點分散本節(jié)的重點了，也使得部分學生對此概念沒形成認識，使本節(jié)的難度加大了。
3、改：
氧化劑和還原劑及氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物只字不提，使學生從兩個角度認識氧化還原反應(yīng)的概念，掌握氧化還原反應(yīng)的特征及本質(zhì)。
氧化還原反應(yīng)教案篇九
20xx年7月的大連市骨干教師研訓，我上了一節(jié)觀摩課，題目是《感受氧化還原反應(yīng)》。從準備到授課結(jié)束，受益頗深！
首先，通過準備階段的查閱資料，進行教學設(shè)計，實驗準備等工作，讓我體會到了教學研究的樂趣。其次，在授課過程中，我的心理素質(zhì)、等方面也有了提升。最后，課后的反思對我的反思性研究提供了有力的素材。
本節(jié)課，依據(jù)“從生活走近化學，從化學走向社會”的新課程理念來組織教學內(nèi)容。將整個教學內(nèi)容分為三個板塊，第一個板塊，從生活實踐感受氧化還原反應(yīng)的存在；第二個板塊，通過原電池實驗感受氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)；第三個板塊，利用氧化還原理論解決汽車尾氣污染問題感受氧化還原反應(yīng)的價值。
在教學過程中，脫氧劑的實驗貼近學生生活，而且應(yīng)用了先進數(shù)字化實驗技術(shù)，既體現(xiàn)了貼近學生生活的新課程理念，又體現(xiàn)了新課程時代性的特征。vc的還原性實驗，采用了微型實驗，氧化劑選用了以前學生了解而且后續(xù)還要深入學習的fe3＋。原電池實驗的成功點在于教學深度的控制，只要直觀體現(xiàn)出氧化還原的實質(zhì)即可，不能深入分析原電池的工作原理。汽車尾氣處理問題是社會熱點問題，三元催化技術(shù)是科技的前沿技術(shù)，這既有利于引起學生的興趣，更重要的是可以引發(fā)學生學習的成就感，感受化學學習的價值，為內(nèi)在學習動機的激勵有積極作用。
“感受”是本節(jié)課的核心，所以學生情感、態(tài)度、價值觀的發(fā)展是本節(jié)課的核心目標。同時，注重過程與方法目標的達成，使本節(jié)課的“立體感”更加突出。而對知識技能目標的弱化更是對傳統(tǒng)教學設(shè)計理念的一種顛覆。這些也是新課程“新”的體現(xiàn)。
當然，這節(jié)課也明顯的暴露出我的不足。青年教師對課堂的掌控經(jīng)驗不足，尤其在開放討論脫氧劑實驗方案的設(shè)計匯報環(huán)節(jié)明顯感覺對方案的評價不是很到位。
這些成功的經(jīng)驗是我今后工作中要繼續(xù)發(fā)揚的，而不足則需要進一步改進。
課雖然上完了，但是余味仍然縈繞在嘴邊，對于這堂課更加深入的反思還需要隨著經(jīng)驗的積累和理論的提升繼續(xù)進行。這堂課對我的啟示是使我受益終身的。
氧化還原反應(yīng)教案篇十
1．教材的地位及其作用：
此次課選自北京師范大學出版社出版的《高中化學》上冊第一章。氧化—還原反應(yīng)是一類重要的化學反應(yīng)，研究氧化—還原反應(yīng)的實質(zhì)和規(guī)律，對學好化學是非常重要的。在學習許多重要元素以及化合物知識時，凡涉及元素價態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng)，只有讓學生掌握氧化—還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實質(zhì)，所以本節(jié)內(nèi)容在本章中既是重點又是難點。
2．教學目標。
根據(jù)本節(jié)課的教學以及教學大綱的要求，參照學生現(xiàn)有的知識水平和理解能力確定一下教學目標。
知識技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)的方法，加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑，氧化—還原反應(yīng)等概念的理解和掌握；學會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應(yīng)；學會用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；理解氧化還原的實質(zhì)。
能力培養(yǎng)：通過對氧化—還原反應(yīng)分析，使學生學會分析問題的方法和解決問題的能力。
科學思想：對學生進行對立統(tǒng)一和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點的教育。
科學品質(zhì)：激發(fā)創(chuàng)造意識，培養(yǎng)勇于探索認識新事物的優(yōu)良品質(zhì)。
3．教學重點、難點：
重點：用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點認識氧化—還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念，理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)。
難點：從電子轉(zhuǎn)移的觀點來分析理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認識過程。
以講解、分析、體溫、概括為主體，抓住化合價變化跟電子得失的關(guān)系著一關(guān)鍵，通過氫氣與氧化銅反應(yīng)，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得失氧、化合價升降、電子的轉(zhuǎn)移等一一揭示反應(yīng)的實質(zhì)，這樣在教給學生知識的同時又教給學生分析問題的方法，有助于培養(yǎng)學生能力，在教學過程中通過講練提問討論歸納總結(jié)的程序?qū)栴}逐步引向深入，使學生在了解程序下一步步完成學習化學的思維活動，充分調(diào)動教與學兩方面的積極性，使學生對知識有清晰的認識，從而達到良好的教學效果，同時讓學生明白氧化—還原反應(yīng)是矛盾對立的，同時又是統(tǒng)一的，以此對學生進行辯證唯物主義教育。
復習初中學過的知識，注重初、高中知識的銜接，采用講練結(jié)合，調(diào)動學生學習的積極性，讓每一個學生都學有所的。鼓勵學生做筆記并思考，分析歸納總結(jié)，讓學生參與“學中練，練中學”。在練習中，可讓學生依老師的思維模式，將知識運用到實際中，理解后再按適合自己的方法理解、記憶，最后將知識轉(zhuǎn)化為能力。
1．導入新課：
復習初中學生的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，自然過渡到新知識，使學生的思維很快進入課堂學習狀態(tài)，導語是這樣設(shè)計的：首先讓學生寫出氫氣還原氧化銅的化學方程式，同學思考回答：“氧化銅失去銅，發(fā)生還原反應(yīng)，氫氣得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)，像這樣一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原叫氧化—還原反應(yīng)?！蓖瑢W們在氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，已經(jīng)掌握了有關(guān)氧化—還原反應(yīng)的基礎(chǔ)知識，現(xiàn)在我們就進一步學習有關(guān)知識。
2．講授新知識。
以na在cl2中燃燒和h2與cuo反應(yīng)為例，通過得失氧情況和價態(tài)分析，總結(jié)如何判斷氧化—還原反應(yīng)，即：
（一）氧化—還原反應(yīng)的外部特征：化合價升降。啟發(fā)學生通過現(xiàn)象看本質(zhì)，分析元素化合價變化原因，認識反應(yīng)前后元素化合價的改變是氧化還原反應(yīng)的主要特征。
（二）氧化—還原反應(yīng)的內(nèi)部本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。電子得失、電子對偏移，氧化反應(yīng)，失e、價升；還原反應(yīng)，得e、價降。從而解除疑難，進行下一環(huán)學習。
為了理解，加深記憶，讓學生先看幾分鐘書，然后讓一位學生上臺寫出h2在cl2中燃燒這個化學反應(yīng)，并分析，即：
價升，（電子對偏離）發(fā)生氧化反應(yīng)；價降，（電子對偏向）發(fā)生還原反應(yīng)。
為了使知識更清晰，可以給出小節(jié)，并給出類似題型的練習題，達到鞏固加強。最后一起總結(jié)出氧化—還原反應(yīng)的規(guī)律，即：
接受電子失去電子。
化合價降低化合價升高。
被還原被氧化。
1．總結(jié)：元素化合價升高則原子失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，該物質(zhì)是還原劑，具有還原性；元素化合價降低，則原子得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，該物質(zhì)是氧化劑，具有氧化性。
2．分析四種類型的化學反應(yīng)，總結(jié)出復分解反應(yīng)不是氧化—還原反應(yīng)，置換反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng)，分解反應(yīng)和化合反應(yīng)是否是氧化—還原反應(yīng)，得看元素化合價在反應(yīng)前后有無變化。
3．聯(lián)系反饋：
寫出zn與hcl反應(yīng)，cu在cl2中燃燒的反應(yīng)式，并標出化合價、氧化劑、還原劑并同時布置課后作業(yè)，以達到鞏固新知識，培養(yǎng)分析問題的能力，同時可以發(fā)生學生的理解方面存在的問題，及時給予透徹講解，使其完全理解。
4．小結(jié)。
5．布置作業(yè)。
氧化還原反應(yīng)教案篇十一
該部分內(nèi)容屬于人教版高中化學必修1第二章第三節(jié)的內(nèi)容，在中學化學學習中，貫穿始終，是中學化學教學的重難點之一。本節(jié)課內(nèi)容承接初中所學的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，同時為之后學習金屬的冶煉和防護、化學電源、元素以及化合物知識奠定了基礎(chǔ)，因此本節(jié)課內(nèi)容在課程上起到了承上啟下的作用。由于氧化和還原是一對典型矛盾，雖是相反的，但又是相依存的，是培養(yǎng)學生辯證思維的好題材。
（過渡：教師不僅要對教材進行分析，還要對學生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學情進行分析。）。
學生在初中時就已經(jīng)學過了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，但是只是局限在得氧、失氧的角度來認識，因此在這節(jié)課中應(yīng)該組織引導學生從化合價的角度來重新認識氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，逐漸形成正確、恰當?shù)乜创拍钚纬珊桶l(fā)展的科學態(tài)度。
（過渡：根據(jù)新課程標準，教材特點和學生實際，我確定了如下教學目標：）。
【知識與技能】。
1、能夠從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應(yīng)；
2、理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）；
【過程與方法】。
通過對氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學習由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。
【情感態(tài)度與價值觀】。
通過“氧化”和“還原”這一對典型矛盾的深入研究，深刻體會自然現(xiàn)象中的對立與統(tǒng)一關(guān)系，樹立辯證思想。
（過渡：根據(jù)新課標要求與教學目標，我確定了如下的重難點：）。
【重點】。
【難點】。
（過渡：為了解決重點，突破重點，我確定了如下的教學方法。）。
講授法、小組合作探究法。
（過渡：好的教學方法應(yīng)該在好的教學設(shè)計中應(yīng)用，接下來我將重點說明我的教學過程。）。
教學過程包括了四個環(huán)節(jié)：導入新課、新課講授、鞏固提升、小結(jié)作業(yè)。我將會這樣展開我的教學：
由于學生在初中的時候就已經(jīng)知道了什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)，但是僅僅能從得失氧的角度來進行區(qū)分，因此我采用了溫故知新的方式導入本節(jié)新課：
首先提問學生什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)，并請學生舉出幾個具體的實例。通過學生舉出的實例，我會請學生觀察碳還原氧化銅的化學反應(yīng)方程式：
學生會從得失氧的角度得出碳發(fā)生了氧化反應(yīng)，氧化銅發(fā)生了還原反應(yīng)。由此我會提出，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是同時發(fā)生的，我們就把這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。進入氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的學習。
當學生知道了什么是氧化還原反應(yīng)之后，我會請學生舉出幾個其他的氧化還原反應(yīng)，但是學生目前對于氧化還原反應(yīng)僅僅是停留在得失氧的層次上，那么我會請學生從化合價的角度思考什么是氧化還原反應(yīng)。學生就會發(fā)現(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)的元素化合價升高；發(fā)生還原反應(yīng)的元素化合價降低。接著我會提出鐵與硫酸銅的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，是否只有得失氧的化學反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。目的是引導學生認識到有元素化合價變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，并不是只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。這就是有關(guān)氧化還原反應(yīng)特征的講解。
先請學生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析nacl的形成過程，并且滲透雙線橋法的應(yīng)用，學生會發(fā)現(xiàn)在這一反應(yīng)中發(fā)生了電子的得失：鈉元素失電子，化合價升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)，氯元素得電子，化合價降低，發(fā)生了還原反應(yīng)。
接著請學生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析hcl的形成過程，在這一過程中氯化氫分子里會形成一對共用電子對，并且共用電子對偏向氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素被氧化，化合價從0價升高到+1價；氯元素被還原，化合價從0價降低到—1價。發(fā)生了共用電子對的偏移，也是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。
分析完了nacl、hcl的形成過程，我會請學生從電子轉(zhuǎn)移的角度重新認識氧化還原反應(yīng)，也就認識了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子得失或電子對偏移（電子偏移）。
在這一過程中通過對nacl、hcl形成過程的分析引導學生歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，深入理解“電子轉(zhuǎn)移”的意義，并向?qū)W生滲透從結(jié)構(gòu)入手探究化學反應(yīng)這一化學學習的重要思想。
之后會讓學生利用雙線橋法從電子轉(zhuǎn)移的角度來分析鐵與硫酸銅的反應(yīng)，這是通過練習來鞏固所學內(nèi)容。
在這一環(huán)節(jié)我會請學生思考教材“學與問”的問題，將氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型這兩種不同化學反應(yīng)的分類方法有機地聯(lián)系在一起，起到了鞏固、升華的作用。
化學學習不僅要關(guān)注學生學習的結(jié)果，還要關(guān)心學生學習的過程。課程最后，我會請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。
最后布置作業(yè)：用雙線橋法來分析實驗室制取氧氣的三種方法，達到學以致用的目的。
最后說一下我的板書，我的板書具體呈現(xiàn)了氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)，還通過圖示的方式呈現(xiàn)了雙線橋法，直觀展現(xiàn)了本節(jié)課的教學內(nèi)容，并且我將其提綱挈領(lǐng)地反映在板書里，便于學生抓住要領(lǐng)。
謝謝各位老師，我的說課到此結(jié)束！
氧化還原反應(yīng)教案篇十二
本節(jié)教材是化學1（人教版）第二章《化學物質(zhì)及其變化》的第三節(jié)，在這一章的第一節(jié)《物質(zhì)的分類》，我們已學習了簡單的分類法及其應(yīng)用。在第一節(jié)的“思考與交流”教學活動，學生曾對化學物質(zhì)和化學反應(yīng)進行了簡單的分類。
（一）學生在初三已學習過化學反應(yīng)從得失氧的角度分類可分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)的種類的多少把化學反應(yīng)可分為四種基本反應(yīng)類，即化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復分解反應(yīng)，學生掌握情況參差不齊。
（二）學生在初三已經(jīng)學習了化合價，初步認識了化合價的變化跟電子的轉(zhuǎn)移有一定的關(guān)系。
（三）經(jīng)過第二章第一節(jié)的學習，學生已經(jīng)掌握了樹狀分類法，知道了分類依據(jù)不同，分類結(jié)果不同。
（四）學生素質(zhì)較好，有學好化學的愿望，有一定的理解和分析問題能力，但知識遷移能力、科學的學習方法方面仍有待于進一步的培養(yǎng)和提高。
采用“三維教學目標”，既重視知識與技能，又重視能力與方法，同時兼顧情感態(tài)度與價值觀，使學生得到全面的發(fā)展。具體如下:
（一）知識目標：
1、復習鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，使學生進一步了解化學反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。
2、學會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應(yīng)；
3、初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)的方法；
4、理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。
（二）技能目標：
通過“活動式”學習方法的訓練，培養(yǎng)學生思考及分析，解決問題的能力。
（三）情感目標：
理解氧化跟還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。
重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)。難點：理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。
創(chuàng)設(shè)情境（提出問題）—探索新知（學生活動）—歸納總結(jié)（教師評價）
根據(jù)學生的現(xiàn)有知識和思維水平以及教材特點，對教學策略作了以下設(shè)計：
（一）設(shè)計學生活動。教師通過創(chuàng)設(shè)情境引導組織學生活動，學生相互討論，以學生活動為主體，以教師為主導，通過活動，學生主動探究，不斷建構(gòu)氧化還原反應(yīng)新概念，最后教師評價，歸納總結(jié)幫助學生完成知識的建構(gòu)。
（二）采用多媒體輔助教學。本節(jié)內(nèi)容較多，“跨度”比較大，微觀角度認識氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系有一定難度，用動畫模擬，直觀明了，從而幫助學生更好地理解氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與化合價升降的關(guān)系，突破重難點。
初中階段學生是從得氧、失氧的角度形成氧化和還原的初步概念，若將其發(fā)展到從電子轉(zhuǎn)移來分析，是一個深化和擴大知識的過程，這兩部分知識之間的“跨度”比較大。因此，學生學習會感到難以理解。鑒于學生對元素化合價比較熟悉，把化合價的升降作為兩者之間的過渡，設(shè)置“橋梁”，是突破重難點所必須的。因此本節(jié)教學中，根據(jù)學生和教材實際，側(cè)重以培養(yǎng)學生能力為主來設(shè)計教學目標。我們設(shè)計了如下的3個活動：
2cu+co2的反應(yīng)作進一步研究，讓學生在實例分析中認識得氧或失氧時必然有元素化合價的變化，得出“凡物質(zhì)所含元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)”的概念。從而完成從得氧、失氧到元素化合價的升降認識氧化還原反應(yīng)的過渡。設(shè)計“活動2”，通過分析nacl和hcl形成過程，把化合價的數(shù)值和正負跟原子的電子得失或偏移聯(lián)系起來，然后把氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念過渡到從電子轉(zhuǎn)移的角度去認識，使氧化還原反應(yīng)概念的深化提高。從而完成由元素化合價的升降到電子轉(zhuǎn)移的過渡。第二個過渡中，由于涉及到微觀結(jié)構(gòu)，學生在知識的建構(gòu)上有一定的難度，采用多媒體輔助教學，微觀模擬演示nacl和hcl形成過程，幫助學生理解氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與化合價升降的關(guān)系，從而更易理解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，理解氧化還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系，得到知識與技能和情感態(tài)度與價值觀的提升。設(shè)計“活動3”，讓自己學生總結(jié)“化合價升降”與“電子轉(zhuǎn)移”以及“氧化還原反應(yīng)”三者之間的關(guān)系，討論交流，分享學習成果。
課堂小結(jié)時，用一個“趣味動畫”小結(jié) “化合價升降”、“電子轉(zhuǎn)移”和“氧化還原反應(yīng)”三者之間的關(guān)系，增強學習的興趣。
高溫（1）2cuo+c
2cu+co2
（2）caco3+2hcl cacl2+h2o+co2
高溫（3）fe2o3+3co
2fe+3co2（4）cao+h2o ca(oh)2
高溫（5）caco3 cao+co2
氧化還原反應(yīng)教案篇十三
在中學階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識中，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。只有讓學生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實質(zhì)。把氧化還原反應(yīng)理論安排在《鹵素》這章里講述，是由于這章介紹的氧化還原反應(yīng)較多，客觀上有從本質(zhì)上認識氧化還原反應(yīng)的需要，并能加深對鹵素和其他元素化合物性質(zhì)的理解。
氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣，歷來是進行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既有斗爭性，又有統(tǒng)一性，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生，它們絕對不可能孤立存在而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中，化學中的對立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見。通過認真引導，就可以使學生逐步理解對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過來，這又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識，對學生形成科學的世界觀起著舉足輕重的作用和意義。
本節(jié)要求學生用化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑等概念的理解并學會用化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應(yīng)，并能用箭頭正確表示電子的轉(zhuǎn)移。本節(jié)教材從復習初中學過的狹義氧化還原反應(yīng)入手，也即從得氧失氧角度分析氧化還原反應(yīng)入手，繼而從化合價升降角度(或觀點)分析，最后上升到用電子轉(zhuǎn)移(電子得失或電子對轉(zhuǎn)移)的觀點來揭示氧化、還原的實質(zhì)，從而形成廣義的氧化還原反應(yīng)的概念。這種由狹義至廣義、由簡單到復雜、由特殊到一般、由宏觀到微觀的安排具有較強的邏輯性，符合學生由感性到理性的認識過程。
本節(jié)教材所要探索的主題是氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)。重點及難點是如何引導學生用相關(guān)知識從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移觀點認識氧化、還原、氧化劑、還原劑、氧化還原反應(yīng)等概念，從而歸納出氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì);至于難點還有如何引導學生正確認識發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是還原劑、發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑，以及如何用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況及其該兩種方法的區(qū)別之處。
氧化還原反應(yīng)教案篇十四
各位老師，大家好，我是今天的××號考生，我說課的題目是《氧化還原反應(yīng)》第1課時的內(nèi)容。接下來，我將從以下幾個方面開始我的說課。
（過渡：首先，先談?wù)勎覍滩牡睦斫?。）?BR> 該部分內(nèi)容屬于人教版高中化學必修1第二章第三節(jié)的內(nèi)容，在中學化學學習中，貫穿始終，是中學化學教學的重難點之一。本節(jié)課內(nèi)容承接初中所學的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，同時為之后學習金屬的冶煉和防護、化學電源、元素以及化合物知識奠定了基礎(chǔ)，因此本節(jié)課內(nèi)容在課程上起到了承上啟下的作用。由于氧化和還原是一對典型矛盾，雖是相反的，但又是相依存的，是培養(yǎng)學生辯證思維的好題材。
（過渡：教師不僅要對教材進行分析，還要對學生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學情進行分析。）。
學生在初中時就已經(jīng)學過了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，但是只是局限在得氧、失氧的角度來認識，因此在這節(jié)課中應(yīng)該組織引導學生從化合價的角度來重新認識氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，逐漸形成正確、恰當?shù)乜创拍钚纬珊桶l(fā)展的科學態(tài)度。
（過渡：根據(jù)新課程標準，教材特點和學生實際，我確定了如下教學目標：）。
【知識與技能】。
1、能夠從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應(yīng)；
2、理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）；
【過程與方法】。
通過對氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學習由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。
【情感態(tài)度與價值觀】。
通過“氧化”和“還原”這一對典型矛盾的深入研究，深刻體會自然現(xiàn)象中的對立與統(tǒng)一關(guān)系，樹立辯證思想。
（過渡：根據(jù)新課標要求與教學目標，我確定了如下的重難點：）。
【重點】。
【難點】。
（過渡：為了解決重點，突破重點，我確定了如下的教學方法。）。
講授法、小組合作探究法。
（過渡：好的教學方法應(yīng)該在好的教學設(shè)計中應(yīng)用，接下來我將重點說明我的教學過程。）。
教學過程包括了四個環(huán)節(jié)：導入新課、新課講授、鞏固提升、小結(jié)作業(yè)。我將會這樣展開我的教學：
環(huán)節(jié)一：導入新課。
由于學生在初中的時候就已經(jīng)知道了什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)，但是僅僅能從得失氧的角度來進行區(qū)分，因此我采用了溫故知新的方式導入本節(jié)新課：
首先提問學生什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)，并請學生舉出幾個具體的實例。通過學生舉出的實例，我會請學生觀察碳還原氧化銅的化學反應(yīng)方程式：
學生會從得失氧的角度得出碳發(fā)生了氧化反應(yīng)，氧化銅發(fā)生了還原反應(yīng)。由此我會提出，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是同時發(fā)生的，我們就把這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。進入氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的學習。
環(huán)節(jié)二：新課講授。
當學生知道了什么是氧化還原反應(yīng)之后，我會請學生舉出幾個其他的氧化還原反應(yīng)，但是學生目前對于氧化還原反應(yīng)僅僅是停留在得失氧的層次上，那么我會請學生從化合價的角度思考什么是氧化還原反應(yīng)。學生就會發(fā)現(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)的元素化合價升高；發(fā)生還原反應(yīng)的元素化合價降低。接著我會提出鐵與硫酸銅的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，是否只有得失氧的化學反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。目的是引導學生認識到有元素化合價變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，并不是只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。這就是有關(guān)氧化還原反應(yīng)特征的講解。
先請學生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析nacl的形成過程，并且滲透雙線橋法的應(yīng)用，學生會發(fā)現(xiàn)在這一反應(yīng)中發(fā)生了電子的得失：鈉元素失電子，化合價升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)，氯元素得電子，化合價降低，發(fā)生了還原反應(yīng)。
接著請學生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析hcl的形成過程，在這一過程中氯化氫分子里會形成一對共用電子對，并且共用電子對偏向氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素被氧化，化合價從0價升高到+1價；氯元素被還原，化合價從0價降低到—1價。發(fā)生了共用電子對的偏移，也是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。
分析完了nacl、hcl的形成過程，我會請學生從電子轉(zhuǎn)移的角度重新認識氧化還原反應(yīng)，也就認識了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子得失或電子對偏移（電子偏移）。
在這一過程中通過對nacl、hcl形成過程的分析引導學生歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，深入理解“電子轉(zhuǎn)移”的意義，并向?qū)W生滲透從結(jié)構(gòu)入手探究化學反應(yīng)這一化學學習的重要思想。
之后會讓學生利用雙線橋法從電子轉(zhuǎn)移的角度來分析鐵與硫酸銅的反應(yīng)，這是通過練習來鞏固所學內(nèi)容。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升。
在這一環(huán)節(jié)我會請學生思考教材“學與問”的問題，將氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型這兩種不同化學反應(yīng)的分類方法有機地聯(lián)系在一起，起到了鞏固、升華的作用。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)。
化學學習不僅要關(guān)注學生學習的結(jié)果，還要關(guān)心學生學習的過程。課程最后，我會請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。
最后布置作業(yè)：用雙線橋法來分析實驗室制取氧氣的三種方法，達到學以致用的目的。
七、說板書設(shè)計。
最后說一下我的板書，我的板書具體呈現(xiàn)了氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)，還通過圖示的方式呈現(xiàn)了雙線橋法，直觀展現(xiàn)了本節(jié)課的教學內(nèi)容，并且我將其提綱挈領(lǐng)地反映在板書里，便于學生抓住要領(lǐng)。
謝謝各位老師，我的說課到此結(jié)束！
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氧化還原反應(yīng)教案篇十五
1）氧化還原反應(yīng)定義不難理解，通過課前微課學習，同學們可以學會并判斷出什么樣的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，這樣上課可直接進入氧化還原反應(yīng)的學習，提高了課堂效率。
2）在學習氧化還原反應(yīng)實質(zhì)的時候，將實驗和動畫做成微課進行播放，現(xiàn)象明顯，方便同學們觀看。不需要老師在不同的班級反復講解，若有不明白的地方，可以多次播放。
3）課后，將本節(jié)課的知識點，以微課的形式，講解一遍?；A(chǔ)差的同學，周末或下課可以自學。
1）求電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的時候，有點概括?？梢苑殖蓭追N類型，有全參與氧化還原的，有部分參與的，還有部分氧化部分還原的，如果點明一下，同學們計算的時候能更清楚一些。
2）雖然概念的理解不難，但是在做找氧化劑還原劑、氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物這種題型的時候，若是一起分析一個例題。然后同學們再獨立做相關(guān)習題，會順利很多。
在信息技術(shù)快速發(fā)展的今天，對每一種新出現(xiàn)的教學模式，盡量去了解，然后在適當?shù)臅r候加以應(yīng)用，應(yīng)該會使我們的教育一直進步。有變化、創(chuàng)新的工作才是精彩的工作。
氧化還原反應(yīng)教案篇十六
各位老師，大家好，我是今天的××號考生，我說課的題目是《氧化還原反應(yīng)》第1課時的內(nèi)容。接下來，我將從以下幾個方面開始我的說課。
（過渡：首先，先談?wù)勎覍滩牡睦斫?。）?BR> 該部分內(nèi)容屬于人教版高中化學必修1第二章第三節(jié)的內(nèi)容，在中學化學學習中，貫穿始終，是中學化學教學的重難點之一。本節(jié)課內(nèi)容承接初中所學的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，同時為之后學習金屬的冶煉和防護、化學電源、元素以及化合物知識奠定了基礎(chǔ)，因此本節(jié)課內(nèi)容在課程上起到了承上啟下的作用。由于氧化和還原是一對典型矛盾，雖是相反的，但又是相依存的，是培養(yǎng)學生辯證思維的好題材。
（過渡：教師不僅要對教材進行分析，還要對學生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學情進行分析。）。
學生在初中時就已經(jīng)學過了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，但是只是局限在得氧、失氧的角度來認識，因此在這節(jié)課中應(yīng)該組織引導學生從化合價的角度來重新認識氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，逐漸形成正確、恰當?shù)乜创拍钚纬珊桶l(fā)展的科學態(tài)度。
（過渡：根據(jù)新課程標準，教材特點和學生實際，我確定了如下教學目標：）。
【知識與技能】。
1、能夠從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應(yīng)；
2、理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）；
3、會用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。
【過程與方法】。
通過對氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學習由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。
【情感態(tài)度與價值觀】。
通過“氧化”和“還原”這一對典型矛盾的深入研究，深刻體會自然現(xiàn)象中的對立與統(tǒng)一關(guān)系，樹立辯證思想。
（過渡：根據(jù)新課標要求與教學目標，我確定了如下的重難點：）。
【重點】。
【難點】。
（過渡：為了解決重點，突破重點，我確定了如下的教學方法。）。
講授法、小組合作探究法。
（過渡：好的教學方法應(yīng)該在好的教學設(shè)計中應(yīng)用，接下來我將重點說明我的教學過程。）。
教學過程包括了四個環(huán)節(jié)：導入新課、新課講授、鞏固提升、小結(jié)作業(yè)。我將會這樣展開我的教學：
環(huán)節(jié)一：導入新課。
由于學生在初中的時候就已經(jīng)知道了什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)，但是僅僅能從得失氧的角度來進行區(qū)分，因此我采用了溫故知新的方式導入本節(jié)新課：
首先提問學生什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)，并請學生舉出幾個具體的實例。通過學生舉出的實例，我會請學生觀察碳還原氧化銅的化學反應(yīng)方程式：
學生會從得失氧的角度得出碳發(fā)生了氧化反應(yīng)，氧化銅發(fā)生了還原反應(yīng)。由此我會提出，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是同時發(fā)生的，我們就把這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。進入氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的學習。
環(huán)節(jié)二：新課講授。
當學生知道了什么是氧化還原反應(yīng)之后，我會請學生舉出幾個其他的氧化還原反應(yīng)，但是學生目前對于氧化還原反應(yīng)僅僅是停留在得失氧的層次上，那么我會請學生從化合價的角度思考什么是氧化還原反應(yīng)。學生就會發(fā)現(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)的元素化合價升高；發(fā)生還原反應(yīng)的元素化合價降低。接著我會提出鐵與硫酸銅的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，是否只有得失氧的化學反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。目的是引導學生認識到有元素化合價變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，并不是只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。這就是有關(guān)氧化還原反應(yīng)特征的講解。
先請學生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析nacl的形成過程，并且滲透雙線橋法的應(yīng)用，學生會發(fā)現(xiàn)在這一反應(yīng)中發(fā)生了電子的得失：鈉元素失電子，化合價升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)，氯元素得電子，化合價降低，發(fā)生了還原反應(yīng)。
接著請學生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析hcl的形成過程，在這一過程中氯化氫分子里會形成一對共用電子對，并且共用電子對偏向氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素被氧化，化合價從0價升高到+1價；氯元素被還原，化合價從0價降低到—1價。發(fā)生了共用電子對的偏移，也是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。
分析完了nacl、hcl的形成過程，我會請學生從電子轉(zhuǎn)移的角度重新認識氧化還原反應(yīng)，也就認識了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子得失或電子對偏移（電子偏移）。
在這一過程中通過對nacl、hcl形成過程的分析引導學生歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，深入理解“電子轉(zhuǎn)移”的意義，并向?qū)W生滲透從結(jié)構(gòu)入手探究化學反應(yīng)這一化學學習的重要思想。
之后會讓學生利用雙線橋法從電子轉(zhuǎn)移的角度來分析鐵與硫酸銅的反應(yīng)，這是通過練習來鞏固所學內(nèi)容。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升。
在這一環(huán)節(jié)我會請學生思考教材“學與問”的問題，將氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型這兩種不同化學反應(yīng)的分類方法有機地聯(lián)系在一起，起到了鞏固、升華的作用。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)。
化學學習不僅要關(guān)注學生學習的結(jié)果，還要關(guān)心學生學習的過程。課程最后，我會請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。
最后布置作業(yè)：用雙線橋法來分析實驗室制取氧氣的三種方法，達到學以致用的目的。
七、說板書設(shè)計。
最后說一下我的板書，我的板書具體呈現(xiàn)了氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)，還通過圖示的方式呈現(xiàn)了雙線橋法，直觀展現(xiàn)了本節(jié)課的教學內(nèi)容，并且我將其提綱挈領(lǐng)地反映在板書里，便于學生抓住要領(lǐng)。
謝謝各位老師，我的說課到此結(jié)束！
本章共分三節(jié)包括三部分內(nèi)容，第一部分為氧化還原反應(yīng)。主要介紹用化合價和電子轉(zhuǎn)移的觀點來認識氧化、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等概......
氧化還原反應(yīng)教案篇十七
充分利用“思考與交流”欄目，讓從得失氧的角度得出原有的氧化還原反應(yīng)初步概念，再讓學生分析3個有得氧、失氧的氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價在反應(yīng)前后有無變化，明確氧化還原反應(yīng)與元素化合價變化的關(guān)系，再用電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應(yīng)。通過“思考與交流”促進學生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題能力的提升。
本節(jié)課是按照概念的學習過程，即概念的建立、概念的理解和掌握、概念的應(yīng)用這三個環(huán)節(jié)來完成教學。
1.概念的建立過程。
首先，在課堂引入時，教師首先展示一些色彩比較突出的圖片，如：精美的食品包裝袋中的脫氧劑、維生素c的作用、汽車的尾氣處理系統(tǒng)等，使學生在視覺上引起興趣，再充分利用教材中“思考與交流”欄目的作用，讓學生先從得失氧的角度去分析比較熟悉的反應(yīng)，如cuo與c的反應(yīng)，從而發(fā)現(xiàn)存在元素化合價變化的情況。這樣有利于激發(fā)了學習興趣，并很順利的將概念化的知識引入課堂，使學生在已有概念知識的基礎(chǔ)上慢慢過渡到概念的核心上來，學生較容易接受，同時也促進概念的逐步建立。
其次，概念教學的關(guān)鍵是引導學生主動參與學習，并在討論的基礎(chǔ)上對初中所學的概念知識深化和拓寬，重新構(gòu)建學生已有的概念知識體系。因此，教學過程中，通過一連串精心設(shè)計的問題，引導學生在探究中學習、在探究中發(fā)現(xiàn)概念的實質(zhì)。如：從得失氧的角度分析完cuo與c的反應(yīng)后，產(chǎn)生一系列問題：
[問題2]哪些元素的化合價發(fā)生了改變？如何變化？
[問題3]含有變價元素的物質(zhì)發(fā)生了什么反應(yīng)？
[問題4]fe與cuso4的反應(yīng)中元素的化合價如何變化？分別發(fā)生什么反應(yīng)？
[問題5]cl2與na、cl2與h2的反應(yīng)中元素的化合價是否變化？
通過[問題1—3]，促使學生抓住有元素化合價變化的相似點，切入到氧化還原反應(yīng)的特征，從而使元素化合價的變化由“被動接受”變?yōu)椤俺醪缴伞?，通過[問題4、5]三個反應(yīng)的比較明確氧化還原反應(yīng)的特征，再佐以設(shè)置的相應(yīng)【練習1】鞏固概念的建立，再因勢利導的提出[問題6]在氧化還原反應(yīng)中元素化合價為什么會有變化？從而進一步引導學生從電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)，促進了較深層次概念的建立。
2.概念的理解和掌握過程。
首先，為了更好的幫助學生理解氧化還原反應(yīng)的更深層次的概念，將信息技術(shù)引入課堂，如：從化合價的角度分析金屬鈉與氯氣的反應(yīng)之后，利用教學多媒體模擬鈉原子與氯原子在反應(yīng)過程中的電子轉(zhuǎn)移情況，把難以想象的微觀世界宏觀化，通過直觀的視覺來幫助學生理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，從而使教學難點內(nèi)容順利突破的同時，更好的幫助學生理解概念。
其次，在學生掌握氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)以后，用言簡意賅的概括語言，概括中形成“升失氧，降得還”，從而真正從本質(zhì)上理解和掌握氧化還原反應(yīng)的概念。
3.概念的應(yīng)用過程。
教學環(huán)節(jié)最后，設(shè)置不同層次的練習題，幫助學生理解氧化還原反應(yīng)的特征和實質(zhì)，同時得出四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。
通過本節(jié)課，學生收獲的是分類思想、以價態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)、會用價態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析基本的氧化還原方程式；同時，由表及里的思維、分析、討論、歸納能力和口頭表達能力得到提升。學會用辯證唯物主義哲學觀點及用發(fā)展的眼光看待問題。
尊重學生已有的知識結(jié)構(gòu)和認知規(guī)律，以化合價為線索，分解知識難點，循序漸進，自主建構(gòu)概念。通過營造問題情境，引導學生自主學習氧化還原反應(yīng)，然后以氯化鈉的形成為例引導學生探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，為協(xié)助學生理順化合價升變化與電子得失之間的相互關(guān)系，充分利用教學資源，合理的使用信息技術(shù)將教學內(nèi)容整合，加強了學生對概念的理解和掌握，也注重學法指導。
實施教學過程中，教學預(yù)想不一定達到滿意的教學效果，可能存在的問題歸納起來有如下：
預(yù)設(shè)學生能從“問題—生成—問題”中逐漸認識氧化還原反應(yīng)的概念，從而抓住氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，但是在實際教學過程中，精心設(shè)計的問題和預(yù)期的生成銜接不順暢，如：元素化合價為什么會變化？電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目與化合價變化數(shù)目有什么聯(lián)系？這些問題的提出都會使學生陷入疑惑的困境，從而會影響教學效果。
氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)概念知識本身比較抽象難以理解，學生思考與交流的想象空間受到一定的限制，導致概念的形成受阻。
例如，在分析fe+cuso4=feso4+cu反應(yīng)時，學生仍然用物質(zhì)得氧失氧角度判斷，認為fe得氧生成feso4和cuso4失氧生成cu影響了概念的理解。
其四、對立統(tǒng)一的辯證觀點沒有很好的滲透。
氧化還原反應(yīng)理論，是進行辨證唯物主義教育的好題材，教學中應(yīng)該通過認真引導，但由于只重視概念的形成，忽視了學生的情感教育。
1.基本概念。
得到氧。
化合價升高。
失去電子。
（或電子對偏離）。
被氧化。
失去氧。
化合價降低。
得到電子。
（或電子對偏向）。
被還原。
同時發(fā)生。
理解片面。
反應(yīng)特征。
反應(yīng)本質(zhì)。
物質(zhì)變化。
小結(jié)：升、失、氧，降、得、還。
氧化還原反應(yīng)教案篇十八
本專題的研修解決了化學1教學中的問題:。
4、單雙線橋內(nèi)容是否要求？是否要進行專門訓練？
7、原來的教學如何處理氧化劑與還原劑、氧化性與還原性的教學？
9、如何讓學生真正建立起這一認識物質(zhì)及物質(zhì)的性質(zhì)的新的視角？
12、如何具體實施鐵及其化合物的性質(zhì)探究？
13、如何處理鐵及其化合物的知識內(nèi)容？
化學1教學中還存在的問題：
1、氧化還原反應(yīng)的教學要求與高考的要求有沒有區(qū)別？或者說出題者是否還要延伸？
2、氧化還原方程式配平是否需要補充？有些氧化還原反應(yīng)硬記嗎？
我的建議：
1、明確要求，平時訓練題不要延伸太多，讓教師無所適從，典型題精心練。
2、前面提出概念，讓學生先有一個大致認識，具體內(nèi)容要求后置，作為總結(jié)性介紹。
二、到目前為止，你認為進行教學設(shè)計改造的基本思路是什么。
1、依據(jù)學生的現(xiàn)有知識水平和能力實際，設(shè)計實用的教學思路。
2、要充分體現(xiàn)學生主體地位，讓學生確實動起來。
3、要體方法的指導，給學生以創(chuàng)新的機會。
4、循序漸進，切勿盲目拔高。
氧化還原反應(yīng)教案篇一
教學目標知識與技能。
1、復習鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，進一步了解化學反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同分類方法和使用范圍。
理解氧化跟還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。教學過程。
二、同桌交換檢查批改方程式書寫的正誤（配平、反應(yīng)條件、符號等問題）。
三、整體評價上黑板書寫的同學書寫的正誤情況。
四、新課導入。
五、展示學習目標。
六、新知探究。
（1）氫氣與氧化銅反應(yīng)（2）三氧化二鐵與一氧化碳反應(yīng)。
討論以上兩反應(yīng)的電子得失情況，總結(jié)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。（學生展示討論結(jié)果并評價正誤）。
七、課堂小結(jié)。
降得還。
八、布置作業(yè)。
課后習題：一：1二：1三：2。
氧化還原反應(yīng)教案篇二
能夠從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應(yīng)；理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）；會用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。
【過程與方法】。
通過對氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學習由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。
【情感態(tài)度與價值觀】。
通過“氧化”和“還原”這一對典型矛盾的深入研究，深刻體會自然現(xiàn)象中的對立與統(tǒng)一關(guān)系，樹立辯證唯物主義思想。
【重點】。
【難點】。
環(huán)節(jié)一：導入新課。
【學生回答】氧化反應(yīng)：碳與氧氣、鐵與氧氣……。
還原反應(yīng)：氫氣還原氧化銅、碳還原氧化銅、一氧化碳還原氧化銅……。
環(huán)節(jié)二：新課講授。
【提出問題】能不能舉出其他的氧化還原反應(yīng)？
【學生回答】碳與氫氣的反應(yīng)、氫氣還原氧化銅……。
【學生回答】得氧元素發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價升高；失氧元素發(fā)生還原反應(yīng)，元素化合價降低。
【教師引導】由此可知，氧化還原反應(yīng)的特征就是有元素化合價升降的變化。
【學生回答】是，鐵元素、銅元素的化合價都出現(xiàn)了變化?？芍⒉皇侵挥械檬а醯姆磻?yīng)才是氧化還原反應(yīng)。
【學生回答】元素化合價的變化與得失電子（電子轉(zhuǎn)移）有關(guān)。
【教師引導】那么就從原子結(jié)構(gòu)的角度揭秘在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價為什么會發(fā)生變化。
【學生思考，教師講解】從原子結(jié)構(gòu)來看，氫原子最外層有1個電子，可獲得1個電子而形成2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯原子的最外電子層上有7個電子，也可獲得1個電子而形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
這兩種元素的原子獲取電子難易程度相差不大。在發(fā)生反應(yīng)時，它們都未能把對方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的1個電子組成一個共用電子對，這個電子對受到兩個原子核的共同吸引，使對方最外電子層都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在氯化氫分子里，由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子的稍強一些，所以，共用電子對偏向氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素的化合價從0價升高到+1價，被氧化；氯元素的化合價從0價降低到-1價。在這個反應(yīng)中，發(fā)生了共用電子對的偏移，氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng)，氯氣發(fā)生了還原反應(yīng)。（教師講解并板書）。
【提出問題】根據(jù)以上的分析，能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度重新定義氧化還原反應(yīng)？
【學生回答】有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。（教師總結(jié)并板書）。
【提出問題】能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度分析鐵與硫酸銅的反應(yīng)？
【學生回答】鐵元素失去2個電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；鐵元素得到2個電子，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)。（教師板書：利用雙線橋法）。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升。
【提出問題】有人說置換反應(yīng)、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)，你認為這個說法正確嗎？請說明理由。
提示：正確。因為在這幾類反應(yīng)中，反應(yīng)前后前后都有元素化合價發(fā)生變化。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)。
請學生回答本堂課的收獲：氧化還原反應(yīng)的特征、本質(zhì)，學到了什么？
布置作業(yè)：課下思考，四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有什么關(guān)系。
氧化還原反應(yīng)教案篇三
1、教材的地位及其作用：
此次課選自北京師范大學出版社出版的《高中化學》上冊第一章。氧化—還原反應(yīng)是一類重要的化學反應(yīng)，研究氧化—還原反應(yīng)的實質(zhì)和規(guī)律，對學好化學是非常重要的。在學習許多重要元素以及化合物知識時，凡涉及元素價態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng)，只有讓學生掌握氧化—還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實質(zhì)，所以本節(jié)內(nèi)容在本章中既是重點又是難點。
2、教學目標。
根據(jù)本節(jié)課的教學以及教學大綱的要求，參照學生現(xiàn)有的知識水平和理解能力確定一下教學目標。
知識技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)的方法，加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑，氧化—還原反應(yīng)等概念的理解和掌握；學會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應(yīng)；學會用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；理解氧化還原的實質(zhì)。
能力培養(yǎng)：通過對氧化—還原反應(yīng)分析，使學生學會分析問題的方法和解決問題的能力。
科學思想：對學生進行對立統(tǒng)一和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點的教育。
科學品質(zhì)：激發(fā)創(chuàng)造意識，培養(yǎng)勇于探索認識新事物的優(yōu)良品質(zhì)。
3、教學重點、難點：
重點：用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點認識氧化—還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念，理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)。
難點：從電子轉(zhuǎn)移的觀點來分析理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認識過程。
以講解、分析、體溫、概括為主體，抓住化合價變化跟電子得失的關(guān)系著一關(guān)鍵，通過氫氣與氧化銅反應(yīng)，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得失氧、化合價升降、電子的轉(zhuǎn)移等一一揭示反應(yīng)的實質(zhì)，這樣在教給學生知識的同時又教給學生分析問題的方法，有助于培養(yǎng)學生能力，在教學過程中通過講練提問討論歸納總結(jié)的程序?qū)栴}逐步引向深入，使學生在了解程序下一步步完成學習化學的思維活動，充分調(diào)動教與學兩方面的積極性，使學生對知識有清晰的認識，從而達到良好的教學效果，同時讓學生明白氧化—還原反應(yīng)是矛盾對立的，同時又是統(tǒng)一的，以此對學生進行辯證唯物主義教育。
復習初中學過的知識，注重初、高中知識的銜接，采用講練結(jié)合，調(diào)動學生學習的積極性，讓每一個學生都學有所的。鼓勵學生做筆記并思考，分析歸納總結(jié)，讓學生參與“學中練，練中學”。在練習中，可讓學生依老師的思維模式，將知識運用到實際中，理解后再按適合自己的方法理解、記憶，最后將知識轉(zhuǎn)化為能力。
1、導入新課：
復習初中學生的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，自然過渡到新知識，使學生的思維很快進入課堂學習狀態(tài)，導語是這樣設(shè)計的：首先讓學生寫出氫氣還原氧化銅的化學方程式，同學思考回答：“氧化銅失去銅，發(fā)生還原反應(yīng)，氫氣得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)，像這樣一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原叫氧化—還原反應(yīng)?！蓖瑢W們在氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，已經(jīng)掌握了有關(guān)氧化—還原反應(yīng)的基礎(chǔ)知識，現(xiàn)在我們就進一步學習有關(guān)知識。
2、講授新知識。
以na在cl2中燃燒和h2與cuo反應(yīng)為例，通過得失氧情況和價態(tài)分析，總結(jié)如何判斷氧化—還原反應(yīng)，即：
（一）氧化—還原反應(yīng)的外部特征：化合價升降。啟發(fā)學生通過現(xiàn)象看本質(zhì)，分析元素化合價變化原因，認識反應(yīng)前后元素化合價的改變是氧化還原反應(yīng)的主要特征。
（二）氧化—還原反應(yīng)的內(nèi)部本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。電子得失、電子對偏移，氧化反應(yīng)，失e、價升；還原反應(yīng)，得e、價降。從而解除疑難，進行下一環(huán)學習。
化合價降低，得2e,被還原。
為了理解，加深記憶，讓學生先看幾分鐘書，然后讓一位學生上臺寫出h2在cl2中燃燒這個化學反應(yīng)，并分析，即：
價升，（電子對偏離）發(fā)生氧化反應(yīng)；價降，（電子對偏向）發(fā)生還原反應(yīng)。
為了使知識更清晰，可以給出小節(jié)，并給出類似題型的練習題，達到鞏固加強。最后一起總結(jié)出氧化—還原反應(yīng)的規(guī)律，即：
接受電子失去電子。
化合價降低化合價升高。
被還原被氧化。
具有氧化性具有還原性。
1、總結(jié)：元素化合價升高則原子失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，該物質(zhì)是還原劑，具有還原性；元素化合價降低，則原子得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，該物質(zhì)是氧化劑，具有氧化性。
2、分析四種類型的化學反應(yīng)，總結(jié)出復分解反應(yīng)不是氧化—還原反應(yīng)，置換反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng)，分解反應(yīng)和化合反應(yīng)是否是氧化—還原反應(yīng)，得看元素化合價在反應(yīng)前后有無變化。
3、聯(lián)系反饋：
寫出zn與hcl反應(yīng)，cu在cl2中燃燒的反應(yīng)式，并標出化合價、氧化劑、還原劑并同時布置課后作業(yè)，以達到鞏固新知識，培養(yǎng)分析問題的能力，同時可以發(fā)生學生的理解方面存在的問題，及時給予透徹講解，使其完全理解。
4、小結(jié)。
5、布置作業(yè)。
氧化還原反應(yīng)教案篇四
教改現(xiàn)行高中化學課本（第一冊）將氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)知識列在第一章第三節(jié)，而把氧化還原反應(yīng)方程式的配平列在第六章第五節(jié)。這樣編排的優(yōu)點是：學生學習了氯氣的性質(zhì)及有關(guān)反應(yīng)，就給認識氧化還原反應(yīng)打下了基矗通過氧族元素、堿金屬元素、氮族元素的學習以及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律基礎(chǔ)知識的學習，就對氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)有了較深層次的理解，再學習方程式的配平，就很自然，分散了難點。但給實際教學帶來了困難，一是教學缺乏系統(tǒng)性；二是教學要求低；三是缺乏系統(tǒng)練習。
鑒于上述情況，對教材可作如下調(diào)整，將氧化還原反應(yīng)方程式的配平教學移至氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)知識之后、第三章氧族元素之前進行。調(diào)整后優(yōu)點是重點突出，難點逐步突破。當然，調(diào)整后起點高、難點集中，一部分學生“吃不消”。為此，我同時又對教學做了三個階段進行的改革試驗。
第一階段：知識準備。
1．在進行高一化學教學之前，先對初三化學進行復習。使學生對原子、分子、原子結(jié)構(gòu)示意圖；化合價的實質(zhì)；化合價與電子得失的關(guān)系有較深層次的理解和認識。
2．在進行氯氣化學性質(zhì)教學時，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)，分析反應(yīng)中得失電子、化合價的升降等，使學生既掌握了氯氣的性質(zhì)，又能判斷化合價變化、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。
1．基礎(chǔ)教學：起點和要求稍高一些，使學生理解和明確以下兩點：（1）氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)、氧化劑、還原劑在反應(yīng)中的作用；（2）在反應(yīng)過程中，電子轉(zhuǎn)移或偏移的總數(shù)目應(yīng)相等。
2．練習教學：（1）訓練氧化還原反應(yīng)的兩種表示方法：雙線橋法和單線橋法；（2）根據(jù)化合價的變化確定電子得失及數(shù)目。
3．過渡教學：（1）進行確定氧化還原反應(yīng)過程中電子得失總數(shù)目的練習教學；（2）趁熱打鐵，引導學生分析探索既然氧化還原反應(yīng)中電子得失的數(shù)目必須相等，而每摩還原劑或氧化劑所提供或接受的電子的物質(zhì)的量不一定相等。那么要使得失電子的'數(shù)目相等，就必須使氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量保持一定的比例關(guān)系。而這個比例關(guān)系便是化合價升降數(shù)目的公倍數(shù)。學生理解了這一點，實質(zhì)上就明確了配平所需要解決的主要矛盾。
4．配平教學：以練習為主，使學生熟練掌握用雙線橋表示法分析配平簡單的氧化還原反應(yīng)方程式。
第三階段：鞏固、強化練習教學。
1．強化訓練：（1）在后面各章節(jié)的教學中，凡是遇到氧化還原反應(yīng)，都引導學生分析并配平。（2）增大練習量。
2．跟蹤檢查：定期或不定期普查或抽查，發(fā)現(xiàn)問題及時糾正。
3．堅持輔導：根據(jù)學生存在的問題個別輔導和課堂輔導相結(jié)合。
4．逐步提高要求：在學生普遍掌握簡單反應(yīng)方程式的配平技巧后，可進行復雜反應(yīng)方程式的配平、缺項配平和有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算等練習。
顯而易見，調(diào)整改革后的教學最大特點是，把氧化還原反應(yīng)方程式配平這一重點和難點貫穿、滲透到了高一化學教學的整個過程中，這樣就保證給學生有足夠的學習和練習時間。學生經(jīng)過大量的、反復的練習和思考、探索和總結(jié)，配平技能就會逐步提高，這一難點在高一教學中是完全可以突破的。
氧化還原反應(yīng)教案篇五
過程與方法：學習由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。
情感，態(tài)度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。
2學情分析。
1、學生學習本節(jié)課的基礎(chǔ)：學生已學習了初中的氧化還原反應(yīng)的基本概念，已掌握了有關(guān)氧化還原反應(yīng)中特殊例子，通過分初中概念的逐步分析，使學習能從初中的特殊例子轉(zhuǎn)移到高中擴大的概念的實質(zhì)了來。若能從理論上、其它概念的發(fā)展的類比上進行分析，學習對其實質(zhì)的理解還是完全可以接受的。
本節(jié)課的教學重點是在理解初中氧化還原反應(yīng)（特例）概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。
4教學過程4.1第一學時評論(0)教學目標。
過程與方法：學習由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。
情感，態(tài)度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。
評論(0)教學重點。
本節(jié)課的教學重點是在理解初中氧化還原反應(yīng)（特例）概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。
評論(0)學時難點。
【過渡】以氫氣還原氧化銅為例，初中階段我們認為它是還原反應(yīng)。我們仔細思考，在反應(yīng)中僅僅發(fā)生了還原反應(yīng)嗎？如果繼續(xù)看，會發(fā)現(xiàn)氫氣得到氧變?yōu)樗?。我們可以這樣想，物質(zhì)它不會消失，既然氧化鐵失去了氧，必然有另一種物質(zhì)得到氧，才能達到平衡。就好比商人，要賣出一件物品，是不是必然要有人來買？買和賣是同時進行的。同樣的，得失氧也是同時進行的，換句話說，氧化和還原反應(yīng)是同時進行的，我們給這種反應(yīng)起了一個名字，叫做氧化還原反應(yīng)。
【思考與討論】下列反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，能否找出它們的共同點？
【學生活動】反應(yīng)中均有化合價變化。
【學生活動】通過對比觀察，思考，歸納，交流，得出結(jié)論：這些氧化還原反應(yīng)中都有某些元素化合價的升高與降低，進而逆推出凡是有化合價變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。
【思考與討論】在氧化還原反應(yīng)中，為什么會有化合價的變化？引導學生探究如下環(huán)節(jié)：
環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反應(yīng)為例，結(jié)合教材閱讀，引導學生分析鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點。教師結(jié)合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反應(yīng)中電子得失與化合價變化間聯(lián)系的表達式。
環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點及氯化氫形成示意圖。
【結(jié)論】從nacl和hcl的形成看化合價升降的根本原因是電子的得失或偏移，即氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。
雙線橋法：
（1）標出反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的元素的化合價，判斷其升降。
（2）畫箭頭，箭頭由反應(yīng)物中化合價發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。
（3）在橋上標明化合價升、降，電子得、失，被氧化、被還原，同時用a×be-形式表示得、失電子數(shù)。
a—得、失電子的原子總數(shù)。
b—每個原子得失電子數(shù)（a，b為1時可省略）。
口訣：升失氧、降得還。
活動6【講授】總結(jié)。
1、特征、判斷依據(jù)：化合價升降。
2、本質(zhì)：電子的得失與偏移。
3、標雙線橋口訣：升失氧、降得還。
活動7【作業(yè)】課后作業(yè)。
完成學案上習題。
課時設(shè)計課堂實錄。
1第一學時教學目標。
過程與方法：學習由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。
情感，態(tài)度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。
教學重點。
本節(jié)課的教學重點是在理解初中氧化還原反應(yīng)（特例）概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。
學時難點。
【過渡】以氫氣還原氧化銅為例，初中階段我們認為它是還原反應(yīng)。我們仔細思考，在反應(yīng)中僅僅發(fā)生了還原反應(yīng)嗎？如果繼續(xù)看，會發(fā)現(xiàn)氫氣得到氧變?yōu)樗Ｎ覀兛梢赃@樣想，物質(zhì)它不會消失，既然氧化鐵失去了氧，必然有另一種物質(zhì)得到氧，才能達到平衡。就好比商人，要賣出一件物品，是不是必然要有人來買？買和賣是同時進行的。同樣的，得失氧也是同時進行的，換句話說，氧化和還原反應(yīng)是同時進行的，我們給這種反應(yīng)起了一個名字，叫做氧化還原反應(yīng)。
【思考與討論】下列反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，能否找出它們的共同點？
【學生活動】反應(yīng)中均有化合價變化。
【學生活動】通過對比觀察，思考，歸納，交流，得出結(jié)論：這些氧化還原反應(yīng)中都有某些元素化合價的升高與降低，進而逆推出凡是有化合價變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。
【思考與討論】在氧化還原反應(yīng)中，為什么會有化合價的變化？引導學生探究如下環(huán)節(jié)：
環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反應(yīng)為例，結(jié)合教材閱讀，引導學生分析鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點。教師結(jié)合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反應(yīng)中電子得失與化合價變化間聯(lián)系的表達式。
環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點及氯化氫形成示意圖。
【結(jié)論】從nacl和hcl的形成看化合價升降的根本原因是電子的得失或偏移，即氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。
雙線橋法：
（1）標出反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的元素的化合價，判斷其升降。
（2）畫箭頭，箭頭由反應(yīng)物中化合價發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。
（3）在橋上標明化合價升、降，電子得、失，被氧化、被還原，同時用a×be-形式表示得、失電子數(shù)。
a—得、失電子的原子總數(shù)。
b—每個原子得失電子數(shù)（a，b為1時可省略）。
口訣：升失氧、降得還。
活動6【講授】總結(jié)。
1、特征、判斷依據(jù)：化合價升降。
2、本質(zhì)：電子的得失與偏移。
3、標雙線橋口訣：升失氧、降得還。
活動7【作業(yè)】課后作業(yè)。
完成學案上習題。
氧化還原反應(yīng)教案篇六
1．使學生從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來理解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念。
2．學會用化合價升降法判斷氧化還原反應(yīng)，掌握電子轉(zhuǎn)移的表示方法。
3．理解得失電子、氧化還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。
cuo+h2cu+h2o。
1．在以上反應(yīng)中，氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)，還是還原反應(yīng)？依據(jù)是什么？
2．標出反應(yīng)中各元素的化合價，從中分析三種元素化合價各有什么變化。
小結(jié)初中氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的知識后，引導學生把氧化還原反應(yīng)跟化合價聯(lián)系起來。
2na+cl22naclh2+cl22hcl。
小結(jié)上述討論后，得出：
物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化，這一類反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。所含元素的化合價升高的.物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)；所含元素化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。
下列反應(yīng)中哪些是氧化還原反應(yīng)？發(fā)生氧化還原反應(yīng)的各是什么物質(zhì)？
1．電子得失和化合價升降。
以鈉跟氯氣反應(yīng)為例，講清鈉原子為什么失去1個電子，氯原子為什么獲得1個電子以及得失電子跟化合價升降的關(guān)系后，再舉鐵跟稀硫酸、鐵跟氯氣、氯化亞鐵跟氯氣的反應(yīng)中化合價的變化情況。小結(jié)如下：
把電子得失跟化合價升降的關(guān)系以及化合價升降跟氧化還原反應(yīng)的關(guān)系聯(lián)系起來。
凡有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。得到電子的物質(zhì)是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)；失去電子的物質(zhì)是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)。
【下列說法是否正確？為什么？
2．化合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。
3．置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，復分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。
(作業(yè)略。)。
氧化還原反應(yīng)共三課時。第一課時主要是建立氧化還原反應(yīng)的概念。從復習初中已有的得氧、失氧角度出發(fā)，通過化合價的升降過渡到從電子得失的觀點來理解氧化還原反應(yīng)。第二課時講解另一種電子轉(zhuǎn)移即電子對偏移(這樣安排是為了分散難點)，電子轉(zhuǎn)移的表示方法，氧化劑、氧化性、氧化反應(yīng)等概念的辨析及聯(lián)系。第三課時是習題課，通過學生自己思考、練習，鞏固上兩課時內(nèi)容，能較熟練地判斷氧化劑和氧化反應(yīng)等。
氧化還原反應(yīng)教案篇七
知識與技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化分析及判斷氧化還原反應(yīng)的方法。
過程與方法：學習由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。
情感，態(tài)度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。
2學情分析。
1、學生學習本節(jié)課的基礎(chǔ)：學生已學習了初中的氧化還原反應(yīng)的基本概念，已掌握了有關(guān)氧化還原反應(yīng)中特殊例子，通過分初中概念的逐步分析，使學習能從初中的特殊例子轉(zhuǎn)移到高中擴大的概念的實質(zhì)了來。若能從理論上、其它概念的發(fā)展的類比上進行分析，學習對其實質(zhì)的理解還是完全可以接受的。
本節(jié)課的教學重點是在理解初中氧化還原反應(yīng)（特例）概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。
4教學過程4.1第一學時評論(0)教學目標。
知識與技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化分析及判斷氧化還原反應(yīng)的方法。
過程與方法：學習由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。
情感，態(tài)度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。
評論(0)教學重點。
本節(jié)課的教學重點是在理解初中氧化還原反應(yīng)（特例）概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。
評論(0)學時難點。
氧化還原的概念及特征。
教學活動活動1【導入】從分類引入氧化還原反應(yīng)。
活動2【講授】從得失氧角度認識氧化還原反應(yīng)。
【過渡】以氫氣還原氧化銅為例，初中階段我們認為它是還原反應(yīng)。我們仔細思考，在反應(yīng)中僅僅發(fā)生了還原反應(yīng)嗎？如果繼續(xù)看，會發(fā)現(xiàn)氫氣得到氧變?yōu)樗Ｎ覀兛梢赃@樣想，物質(zhì)它不會消失，既然氧化鐵失去了氧，必然有另一種物質(zhì)得到氧，才能達到平衡。就好比商人，要賣出一件物品，是不是必然要有人來買？買和賣是同時進行的。同樣的，得失氧也是同時進行的，換句話說，氧化和還原反應(yīng)是同時進行的，我們給這種反應(yīng)起了一個名字，叫做氧化還原反應(yīng)。
【思考與討論】下列反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，能否找出它們的共同點？
【學生活動】反應(yīng)中均有化合價變化。
【學生活動】通過對比觀察，思考，歸納，交流，得出結(jié)論：這些氧化還原反應(yīng)中都有某些元素化合價的升高與降低，進而逆推出凡是有化合價變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。
【思考與討論】在氧化還原反應(yīng)中，為什么會有化合價的變化？引導學生探究如下環(huán)節(jié)：
環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反應(yīng)為例，結(jié)合教材閱讀，引導學生分析鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點。教師結(jié)合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反應(yīng)中電子得失與化合價變化間聯(lián)系的表達式。
環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點及氯化氫形成示意圖。
【結(jié)論】從nacl和hcl的形成看化合價升降的根本原因是電子的得失或偏移，即氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。
活動5【講授】分析氧化還原反。
雙線橋法：
（1）標出反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的元素的化合價，判斷其升降。
（2）畫箭頭，箭頭由反應(yīng)物中化合價發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。
（3）在橋上標明化合價升、降，電子得、失，被氧化、被還原，同時用a×be-形式表示得、失電子數(shù)。
a—得、失電子的原子總數(shù)。
b—每個原子得失電子數(shù)（a，b為1時可省略）。
口訣：升失氧、降得還。
活動6【講授】總結(jié)。
1、特征、判斷依據(jù)：化合價升降。
2、本質(zhì)：電子的得失與偏移。
3、標雙線橋口訣：升失氧、降得還。
活動7【作業(yè)】課后作業(yè)。
完成學案上習題。
課時設(shè)計課堂實錄。
1第一學時教學目標。
知識與技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化分析及判斷氧化還原反應(yīng)的方法。
過程與方法：學習由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。
情感，態(tài)度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。
教學重點。
本節(jié)課的教學重點是在理解初中氧化還原反應(yīng)（特例）概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。
學時難點。
氧化還原的概念及特征。
教學活動活動1【導入】從分類引入氧化還原反應(yīng)。
活動2【講授】從得失氧角度認識氧化還原反應(yīng)。
【過渡】以氫氣還原氧化銅為例，初中階段我們認為它是還原反應(yīng)。我們仔細思考，在反應(yīng)中僅僅發(fā)生了還原反應(yīng)嗎？如果繼續(xù)看，會發(fā)現(xiàn)氫氣得到氧變?yōu)樗Ｎ覀兛梢赃@樣想，物質(zhì)它不會消失，既然氧化鐵失去了氧，必然有另一種物質(zhì)得到氧，才能達到平衡。就好比商人，要賣出一件物品，是不是必然要有人來買？買和賣是同時進行的。同樣的，得失氧也是同時進行的，換句話說，氧化和還原反應(yīng)是同時進行的，我們給這種反應(yīng)起了一個名字，叫做氧化還原反應(yīng)。
【思考與討論】下列反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，能否找出它們的共同點？
【學生活動】反應(yīng)中均有化合價變化。
【學生活動】通過對比觀察，思考，歸納，交流，得出結(jié)論：這些氧化還原反應(yīng)中都有某些元素化合價的升高與降低，進而逆推出凡是有化合價變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。
【思考與討論】在氧化還原反應(yīng)中，為什么會有化合價的變化？引導學生探究如下環(huán)節(jié)：
環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反應(yīng)為例，結(jié)合教材閱讀，引導學生分析鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點。教師結(jié)合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反應(yīng)中電子得失與化合價變化間聯(lián)系的表達式。
環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點及氯化氫形成示意圖。
【結(jié)論】從nacl和hcl的形成看化合價升降的根本原因是電子的得失或偏移，即氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。
活動5【講授】分析氧化還原反。
雙線橋法：
（1）標出反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的元素的化合價，判斷其升降。
（2）畫箭頭，箭頭由反應(yīng)物中化合價發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。
（3）在橋上標明化合價升、降，電子得、失，被氧化、被還原，同時用a×be-形式表示得、失電子數(shù)。
a—得、失電子的原子總數(shù)。
b—每個原子得失電子數(shù)（a，b為1時可省略）。
口訣：升失氧、降得還。
活動6【講授】總結(jié)。
1、特征、判斷依據(jù)：化合價升降。
2、本質(zhì)：電子的得失與偏移。
3、標雙線橋口訣：升失氧、降得還。
活動7【作業(yè)】課后作業(yè)。
完成學案上習題。
氧化還原反應(yīng)教案篇八
古人云：“教然后知困，知困然后能自強也。”教學反思是一種具有指向性、針對性的行為，是一種需要認真思索乃至極大努力的過程。如果一個教師僅僅滿足于獲得經(jīng)驗而不對經(jīng)驗進行深入的思考，那么，即使是有20年的教學經(jīng)驗，也許只是一年工作的20次重復，除非善于從經(jīng)驗反思中吸取教益，否則就不可能有什么改進。永遠只能停留在一個新手型教師的水準上。教師通過反思，不斷研究、改進、優(yōu)化教學行為的自我完善過程，是教師專業(yè)能力發(fā)展的最有效途徑之一。本人對《氧化還原反應(yīng)》第一課時課后反思如下：
1、得：
這節(jié)課復習能按照預(yù)先設(shè)計的教學程序進行，從得失氧入手復習氧化還原反應(yīng)，使學生通過討論認識到氧化還原反應(yīng)與化合價的關(guān)系，再進一步挖掘化合價與電子轉(zhuǎn)移的密切聯(lián)系，使學生從本質(zhì)的角度認識氧化還原反應(yīng)。這個過程使學生能由表及里認識事物，也是辯證唯物主義觀念的一次體現(xiàn)和應(yīng)用。在復習氧化還原反應(yīng)中適時使用雙線橋法，從得失氧、被氧化被還原入手到化合價升降到電子轉(zhuǎn)移，為下次課學習氧化還原反應(yīng)的表示方法打下伏筆。
2、失：
在復習時沒有把氧化劑還原劑概念給出，卻運用了學生初中所學的淺顯知識，指出了部分反應(yīng)的氧化劑還原劑，有點分散本節(jié)的重點了，也使得部分學生對此概念沒形成認識，使本節(jié)的難度加大了。
3、改：
氧化劑和還原劑及氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物只字不提，使學生從兩個角度認識氧化還原反應(yīng)的概念，掌握氧化還原反應(yīng)的特征及本質(zhì)。
氧化還原反應(yīng)教案篇九
20xx年7月的大連市骨干教師研訓，我上了一節(jié)觀摩課，題目是《感受氧化還原反應(yīng)》。從準備到授課結(jié)束，受益頗深！
首先，通過準備階段的查閱資料，進行教學設(shè)計，實驗準備等工作，讓我體會到了教學研究的樂趣。其次，在授課過程中，我的心理素質(zhì)、等方面也有了提升。最后，課后的反思對我的反思性研究提供了有力的素材。
本節(jié)課，依據(jù)“從生活走近化學，從化學走向社會”的新課程理念來組織教學內(nèi)容。將整個教學內(nèi)容分為三個板塊，第一個板塊，從生活實踐感受氧化還原反應(yīng)的存在；第二個板塊，通過原電池實驗感受氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)；第三個板塊，利用氧化還原理論解決汽車尾氣污染問題感受氧化還原反應(yīng)的價值。
在教學過程中，脫氧劑的實驗貼近學生生活，而且應(yīng)用了先進數(shù)字化實驗技術(shù)，既體現(xiàn)了貼近學生生活的新課程理念，又體現(xiàn)了新課程時代性的特征。vc的還原性實驗，采用了微型實驗，氧化劑選用了以前學生了解而且后續(xù)還要深入學習的fe3＋。原電池實驗的成功點在于教學深度的控制，只要直觀體現(xiàn)出氧化還原的實質(zhì)即可，不能深入分析原電池的工作原理。汽車尾氣處理問題是社會熱點問題，三元催化技術(shù)是科技的前沿技術(shù)，這既有利于引起學生的興趣，更重要的是可以引發(fā)學生學習的成就感，感受化學學習的價值，為內(nèi)在學習動機的激勵有積極作用。
“感受”是本節(jié)課的核心，所以學生情感、態(tài)度、價值觀的發(fā)展是本節(jié)課的核心目標。同時，注重過程與方法目標的達成，使本節(jié)課的“立體感”更加突出。而對知識技能目標的弱化更是對傳統(tǒng)教學設(shè)計理念的一種顛覆。這些也是新課程“新”的體現(xiàn)。
當然，這節(jié)課也明顯的暴露出我的不足。青年教師對課堂的掌控經(jīng)驗不足，尤其在開放討論脫氧劑實驗方案的設(shè)計匯報環(huán)節(jié)明顯感覺對方案的評價不是很到位。
這些成功的經(jīng)驗是我今后工作中要繼續(xù)發(fā)揚的，而不足則需要進一步改進。
課雖然上完了，但是余味仍然縈繞在嘴邊，對于這堂課更加深入的反思還需要隨著經(jīng)驗的積累和理論的提升繼續(xù)進行。這堂課對我的啟示是使我受益終身的。
氧化還原反應(yīng)教案篇十
1．教材的地位及其作用：
此次課選自北京師范大學出版社出版的《高中化學》上冊第一章。氧化—還原反應(yīng)是一類重要的化學反應(yīng)，研究氧化—還原反應(yīng)的實質(zhì)和規(guī)律，對學好化學是非常重要的。在學習許多重要元素以及化合物知識時，凡涉及元素價態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng)，只有讓學生掌握氧化—還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實質(zhì)，所以本節(jié)內(nèi)容在本章中既是重點又是難點。
2．教學目標。
根據(jù)本節(jié)課的教學以及教學大綱的要求，參照學生現(xiàn)有的知識水平和理解能力確定一下教學目標。
知識技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)的方法，加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑，氧化—還原反應(yīng)等概念的理解和掌握；學會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應(yīng)；學會用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；理解氧化還原的實質(zhì)。
能力培養(yǎng)：通過對氧化—還原反應(yīng)分析，使學生學會分析問題的方法和解決問題的能力。
科學思想：對學生進行對立統(tǒng)一和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點的教育。
科學品質(zhì)：激發(fā)創(chuàng)造意識，培養(yǎng)勇于探索認識新事物的優(yōu)良品質(zhì)。
3．教學重點、難點：
重點：用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點認識氧化—還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念，理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)。
難點：從電子轉(zhuǎn)移的觀點來分析理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認識過程。
以講解、分析、體溫、概括為主體，抓住化合價變化跟電子得失的關(guān)系著一關(guān)鍵，通過氫氣與氧化銅反應(yīng)，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得失氧、化合價升降、電子的轉(zhuǎn)移等一一揭示反應(yīng)的實質(zhì)，這樣在教給學生知識的同時又教給學生分析問題的方法，有助于培養(yǎng)學生能力，在教學過程中通過講練提問討論歸納總結(jié)的程序?qū)栴}逐步引向深入，使學生在了解程序下一步步完成學習化學的思維活動，充分調(diào)動教與學兩方面的積極性，使學生對知識有清晰的認識，從而達到良好的教學效果，同時讓學生明白氧化—還原反應(yīng)是矛盾對立的，同時又是統(tǒng)一的，以此對學生進行辯證唯物主義教育。
復習初中學過的知識，注重初、高中知識的銜接，采用講練結(jié)合，調(diào)動學生學習的積極性，讓每一個學生都學有所的。鼓勵學生做筆記并思考，分析歸納總結(jié)，讓學生參與“學中練，練中學”。在練習中，可讓學生依老師的思維模式，將知識運用到實際中，理解后再按適合自己的方法理解、記憶，最后將知識轉(zhuǎn)化為能力。
1．導入新課：
復習初中學生的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，自然過渡到新知識，使學生的思維很快進入課堂學習狀態(tài)，導語是這樣設(shè)計的：首先讓學生寫出氫氣還原氧化銅的化學方程式，同學思考回答：“氧化銅失去銅，發(fā)生還原反應(yīng)，氫氣得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)，像這樣一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原叫氧化—還原反應(yīng)?！蓖瑢W們在氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，已經(jīng)掌握了有關(guān)氧化—還原反應(yīng)的基礎(chǔ)知識，現(xiàn)在我們就進一步學習有關(guān)知識。
2．講授新知識。
以na在cl2中燃燒和h2與cuo反應(yīng)為例，通過得失氧情況和價態(tài)分析，總結(jié)如何判斷氧化—還原反應(yīng)，即：
（一）氧化—還原反應(yīng)的外部特征：化合價升降。啟發(fā)學生通過現(xiàn)象看本質(zhì)，分析元素化合價變化原因，認識反應(yīng)前后元素化合價的改變是氧化還原反應(yīng)的主要特征。
（二）氧化—還原反應(yīng)的內(nèi)部本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。電子得失、電子對偏移，氧化反應(yīng)，失e、價升；還原反應(yīng)，得e、價降。從而解除疑難，進行下一環(huán)學習。
為了理解，加深記憶，讓學生先看幾分鐘書，然后讓一位學生上臺寫出h2在cl2中燃燒這個化學反應(yīng)，并分析，即：
價升，（電子對偏離）發(fā)生氧化反應(yīng)；價降，（電子對偏向）發(fā)生還原反應(yīng)。
為了使知識更清晰，可以給出小節(jié)，并給出類似題型的練習題，達到鞏固加強。最后一起總結(jié)出氧化—還原反應(yīng)的規(guī)律，即：
接受電子失去電子。
化合價降低化合價升高。
被還原被氧化。
1．總結(jié)：元素化合價升高則原子失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，該物質(zhì)是還原劑，具有還原性；元素化合價降低，則原子得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，該物質(zhì)是氧化劑，具有氧化性。
2．分析四種類型的化學反應(yīng)，總結(jié)出復分解反應(yīng)不是氧化—還原反應(yīng)，置換反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng)，分解反應(yīng)和化合反應(yīng)是否是氧化—還原反應(yīng)，得看元素化合價在反應(yīng)前后有無變化。
3．聯(lián)系反饋：
寫出zn與hcl反應(yīng)，cu在cl2中燃燒的反應(yīng)式，并標出化合價、氧化劑、還原劑并同時布置課后作業(yè)，以達到鞏固新知識，培養(yǎng)分析問題的能力，同時可以發(fā)生學生的理解方面存在的問題，及時給予透徹講解，使其完全理解。
4．小結(jié)。
5．布置作業(yè)。
氧化還原反應(yīng)教案篇十一
該部分內(nèi)容屬于人教版高中化學必修1第二章第三節(jié)的內(nèi)容，在中學化學學習中，貫穿始終，是中學化學教學的重難點之一。本節(jié)課內(nèi)容承接初中所學的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，同時為之后學習金屬的冶煉和防護、化學電源、元素以及化合物知識奠定了基礎(chǔ)，因此本節(jié)課內(nèi)容在課程上起到了承上啟下的作用。由于氧化和還原是一對典型矛盾，雖是相反的，但又是相依存的，是培養(yǎng)學生辯證思維的好題材。
（過渡：教師不僅要對教材進行分析，還要對學生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學情進行分析。）。
學生在初中時就已經(jīng)學過了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，但是只是局限在得氧、失氧的角度來認識，因此在這節(jié)課中應(yīng)該組織引導學生從化合價的角度來重新認識氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，逐漸形成正確、恰當?shù)乜创拍钚纬珊桶l(fā)展的科學態(tài)度。
（過渡：根據(jù)新課程標準，教材特點和學生實際，我確定了如下教學目標：）。
【知識與技能】。
1、能夠從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應(yīng)；
2、理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）；
【過程與方法】。
通過對氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學習由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。
【情感態(tài)度與價值觀】。
通過“氧化”和“還原”這一對典型矛盾的深入研究，深刻體會自然現(xiàn)象中的對立與統(tǒng)一關(guān)系，樹立辯證思想。
（過渡：根據(jù)新課標要求與教學目標，我確定了如下的重難點：）。
【重點】。
【難點】。
（過渡：為了解決重點，突破重點，我確定了如下的教學方法。）。
講授法、小組合作探究法。
（過渡：好的教學方法應(yīng)該在好的教學設(shè)計中應(yīng)用，接下來我將重點說明我的教學過程。）。
教學過程包括了四個環(huán)節(jié)：導入新課、新課講授、鞏固提升、小結(jié)作業(yè)。我將會這樣展開我的教學：
由于學生在初中的時候就已經(jīng)知道了什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)，但是僅僅能從得失氧的角度來進行區(qū)分，因此我采用了溫故知新的方式導入本節(jié)新課：
首先提問學生什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)，并請學生舉出幾個具體的實例。通過學生舉出的實例，我會請學生觀察碳還原氧化銅的化學反應(yīng)方程式：
學生會從得失氧的角度得出碳發(fā)生了氧化反應(yīng)，氧化銅發(fā)生了還原反應(yīng)。由此我會提出，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是同時發(fā)生的，我們就把這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。進入氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的學習。
當學生知道了什么是氧化還原反應(yīng)之后，我會請學生舉出幾個其他的氧化還原反應(yīng)，但是學生目前對于氧化還原反應(yīng)僅僅是停留在得失氧的層次上，那么我會請學生從化合價的角度思考什么是氧化還原反應(yīng)。學生就會發(fā)現(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)的元素化合價升高；發(fā)生還原反應(yīng)的元素化合價降低。接著我會提出鐵與硫酸銅的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，是否只有得失氧的化學反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。目的是引導學生認識到有元素化合價變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，并不是只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。這就是有關(guān)氧化還原反應(yīng)特征的講解。
先請學生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析nacl的形成過程，并且滲透雙線橋法的應(yīng)用，學生會發(fā)現(xiàn)在這一反應(yīng)中發(fā)生了電子的得失：鈉元素失電子，化合價升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)，氯元素得電子，化合價降低，發(fā)生了還原反應(yīng)。
接著請學生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析hcl的形成過程，在這一過程中氯化氫分子里會形成一對共用電子對，并且共用電子對偏向氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素被氧化，化合價從0價升高到+1價；氯元素被還原，化合價從0價降低到—1價。發(fā)生了共用電子對的偏移，也是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。
分析完了nacl、hcl的形成過程，我會請學生從電子轉(zhuǎn)移的角度重新認識氧化還原反應(yīng)，也就認識了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子得失或電子對偏移（電子偏移）。
在這一過程中通過對nacl、hcl形成過程的分析引導學生歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，深入理解“電子轉(zhuǎn)移”的意義，并向?qū)W生滲透從結(jié)構(gòu)入手探究化學反應(yīng)這一化學學習的重要思想。
之后會讓學生利用雙線橋法從電子轉(zhuǎn)移的角度來分析鐵與硫酸銅的反應(yīng)，這是通過練習來鞏固所學內(nèi)容。
在這一環(huán)節(jié)我會請學生思考教材“學與問”的問題，將氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型這兩種不同化學反應(yīng)的分類方法有機地聯(lián)系在一起，起到了鞏固、升華的作用。
化學學習不僅要關(guān)注學生學習的結(jié)果，還要關(guān)心學生學習的過程。課程最后，我會請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。
最后布置作業(yè)：用雙線橋法來分析實驗室制取氧氣的三種方法，達到學以致用的目的。
最后說一下我的板書，我的板書具體呈現(xiàn)了氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)，還通過圖示的方式呈現(xiàn)了雙線橋法，直觀展現(xiàn)了本節(jié)課的教學內(nèi)容，并且我將其提綱挈領(lǐng)地反映在板書里，便于學生抓住要領(lǐng)。
謝謝各位老師，我的說課到此結(jié)束！
氧化還原反應(yīng)教案篇十二
本節(jié)教材是化學1（人教版）第二章《化學物質(zhì)及其變化》的第三節(jié)，在這一章的第一節(jié)《物質(zhì)的分類》，我們已學習了簡單的分類法及其應(yīng)用。在第一節(jié)的“思考與交流”教學活動，學生曾對化學物質(zhì)和化學反應(yīng)進行了簡單的分類。
（一）學生在初三已學習過化學反應(yīng)從得失氧的角度分類可分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)的種類的多少把化學反應(yīng)可分為四種基本反應(yīng)類，即化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復分解反應(yīng)，學生掌握情況參差不齊。
（二）學生在初三已經(jīng)學習了化合價，初步認識了化合價的變化跟電子的轉(zhuǎn)移有一定的關(guān)系。
（三）經(jīng)過第二章第一節(jié)的學習，學生已經(jīng)掌握了樹狀分類法，知道了分類依據(jù)不同，分類結(jié)果不同。
（四）學生素質(zhì)較好，有學好化學的愿望，有一定的理解和分析問題能力，但知識遷移能力、科學的學習方法方面仍有待于進一步的培養(yǎng)和提高。
采用“三維教學目標”，既重視知識與技能，又重視能力與方法，同時兼顧情感態(tài)度與價值觀，使學生得到全面的發(fā)展。具體如下:
（一）知識目標：
1、復習鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，使學生進一步了解化學反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。
2、學會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應(yīng)；
3、初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)的方法；
4、理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。
（二）技能目標：
通過“活動式”學習方法的訓練，培養(yǎng)學生思考及分析，解決問題的能力。
（三）情感目標：
理解氧化跟還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。
重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)。難點：理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。
創(chuàng)設(shè)情境（提出問題）—探索新知（學生活動）—歸納總結(jié)（教師評價）
根據(jù)學生的現(xiàn)有知識和思維水平以及教材特點，對教學策略作了以下設(shè)計：
（一）設(shè)計學生活動。教師通過創(chuàng)設(shè)情境引導組織學生活動，學生相互討論，以學生活動為主體，以教師為主導，通過活動，學生主動探究，不斷建構(gòu)氧化還原反應(yīng)新概念，最后教師評價，歸納總結(jié)幫助學生完成知識的建構(gòu)。
（二）采用多媒體輔助教學。本節(jié)內(nèi)容較多，“跨度”比較大，微觀角度認識氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系有一定難度，用動畫模擬，直觀明了，從而幫助學生更好地理解氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與化合價升降的關(guān)系，突破重難點。
初中階段學生是從得氧、失氧的角度形成氧化和還原的初步概念，若將其發(fā)展到從電子轉(zhuǎn)移來分析，是一個深化和擴大知識的過程，這兩部分知識之間的“跨度”比較大。因此，學生學習會感到難以理解。鑒于學生對元素化合價比較熟悉，把化合價的升降作為兩者之間的過渡，設(shè)置“橋梁”，是突破重難點所必須的。因此本節(jié)教學中，根據(jù)學生和教材實際，側(cè)重以培養(yǎng)學生能力為主來設(shè)計教學目標。我們設(shè)計了如下的3個活動：
2cu+co2的反應(yīng)作進一步研究，讓學生在實例分析中認識得氧或失氧時必然有元素化合價的變化，得出“凡物質(zhì)所含元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)”的概念。從而完成從得氧、失氧到元素化合價的升降認識氧化還原反應(yīng)的過渡。設(shè)計“活動2”，通過分析nacl和hcl形成過程，把化合價的數(shù)值和正負跟原子的電子得失或偏移聯(lián)系起來，然后把氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念過渡到從電子轉(zhuǎn)移的角度去認識，使氧化還原反應(yīng)概念的深化提高。從而完成由元素化合價的升降到電子轉(zhuǎn)移的過渡。第二個過渡中，由于涉及到微觀結(jié)構(gòu)，學生在知識的建構(gòu)上有一定的難度，采用多媒體輔助教學，微觀模擬演示nacl和hcl形成過程，幫助學生理解氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與化合價升降的關(guān)系，從而更易理解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，理解氧化還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系，得到知識與技能和情感態(tài)度與價值觀的提升。設(shè)計“活動3”，讓自己學生總結(jié)“化合價升降”與“電子轉(zhuǎn)移”以及“氧化還原反應(yīng)”三者之間的關(guān)系，討論交流，分享學習成果。
課堂小結(jié)時，用一個“趣味動畫”小結(jié) “化合價升降”、“電子轉(zhuǎn)移”和“氧化還原反應(yīng)”三者之間的關(guān)系，增強學習的興趣。
高溫（1）2cuo+c
2cu+co2
（2）caco3+2hcl cacl2+h2o+co2
高溫（3）fe2o3+3co
2fe+3co2（4）cao+h2o ca(oh)2
高溫（5）caco3 cao+co2
氧化還原反應(yīng)教案篇十三
在中學階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識中，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。只有讓學生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實質(zhì)。把氧化還原反應(yīng)理論安排在《鹵素》這章里講述，是由于這章介紹的氧化還原反應(yīng)較多，客觀上有從本質(zhì)上認識氧化還原反應(yīng)的需要，并能加深對鹵素和其他元素化合物性質(zhì)的理解。
氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣，歷來是進行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既有斗爭性，又有統(tǒng)一性，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生，它們絕對不可能孤立存在而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中，化學中的對立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見。通過認真引導，就可以使學生逐步理解對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過來，這又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識，對學生形成科學的世界觀起著舉足輕重的作用和意義。
本節(jié)要求學生用化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑等概念的理解并學會用化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應(yīng)，并能用箭頭正確表示電子的轉(zhuǎn)移。本節(jié)教材從復習初中學過的狹義氧化還原反應(yīng)入手，也即從得氧失氧角度分析氧化還原反應(yīng)入手，繼而從化合價升降角度(或觀點)分析，最后上升到用電子轉(zhuǎn)移(電子得失或電子對轉(zhuǎn)移)的觀點來揭示氧化、還原的實質(zhì)，從而形成廣義的氧化還原反應(yīng)的概念。這種由狹義至廣義、由簡單到復雜、由特殊到一般、由宏觀到微觀的安排具有較強的邏輯性，符合學生由感性到理性的認識過程。
本節(jié)教材所要探索的主題是氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)。重點及難點是如何引導學生用相關(guān)知識從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移觀點認識氧化、還原、氧化劑、還原劑、氧化還原反應(yīng)等概念，從而歸納出氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì);至于難點還有如何引導學生正確認識發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是還原劑、發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑，以及如何用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況及其該兩種方法的區(qū)別之處。
氧化還原反應(yīng)教案篇十四
各位老師，大家好，我是今天的××號考生，我說課的題目是《氧化還原反應(yīng)》第1課時的內(nèi)容。接下來，我將從以下幾個方面開始我的說課。
（過渡：首先，先談?wù)勎覍滩牡睦斫?。）?BR> 該部分內(nèi)容屬于人教版高中化學必修1第二章第三節(jié)的內(nèi)容，在中學化學學習中，貫穿始終，是中學化學教學的重難點之一。本節(jié)課內(nèi)容承接初中所學的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，同時為之后學習金屬的冶煉和防護、化學電源、元素以及化合物知識奠定了基礎(chǔ)，因此本節(jié)課內(nèi)容在課程上起到了承上啟下的作用。由于氧化和還原是一對典型矛盾，雖是相反的，但又是相依存的，是培養(yǎng)學生辯證思維的好題材。
（過渡：教師不僅要對教材進行分析，還要對學生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學情進行分析。）。
學生在初中時就已經(jīng)學過了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，但是只是局限在得氧、失氧的角度來認識，因此在這節(jié)課中應(yīng)該組織引導學生從化合價的角度來重新認識氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，逐漸形成正確、恰當?shù)乜创拍钚纬珊桶l(fā)展的科學態(tài)度。
（過渡：根據(jù)新課程標準，教材特點和學生實際，我確定了如下教學目標：）。
【知識與技能】。
1、能夠從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應(yīng)；
2、理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）；
【過程與方法】。
通過對氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學習由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。
【情感態(tài)度與價值觀】。
通過“氧化”和“還原”這一對典型矛盾的深入研究，深刻體會自然現(xiàn)象中的對立與統(tǒng)一關(guān)系，樹立辯證思想。
（過渡：根據(jù)新課標要求與教學目標，我確定了如下的重難點：）。
【重點】。
【難點】。
（過渡：為了解決重點，突破重點，我確定了如下的教學方法。）。
講授法、小組合作探究法。
（過渡：好的教學方法應(yīng)該在好的教學設(shè)計中應(yīng)用，接下來我將重點說明我的教學過程。）。
教學過程包括了四個環(huán)節(jié)：導入新課、新課講授、鞏固提升、小結(jié)作業(yè)。我將會這樣展開我的教學：
環(huán)節(jié)一：導入新課。
由于學生在初中的時候就已經(jīng)知道了什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)，但是僅僅能從得失氧的角度來進行區(qū)分，因此我采用了溫故知新的方式導入本節(jié)新課：
首先提問學生什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)，并請學生舉出幾個具體的實例。通過學生舉出的實例，我會請學生觀察碳還原氧化銅的化學反應(yīng)方程式：
學生會從得失氧的角度得出碳發(fā)生了氧化反應(yīng)，氧化銅發(fā)生了還原反應(yīng)。由此我會提出，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是同時發(fā)生的，我們就把這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。進入氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的學習。
環(huán)節(jié)二：新課講授。
當學生知道了什么是氧化還原反應(yīng)之后，我會請學生舉出幾個其他的氧化還原反應(yīng)，但是學生目前對于氧化還原反應(yīng)僅僅是停留在得失氧的層次上，那么我會請學生從化合價的角度思考什么是氧化還原反應(yīng)。學生就會發(fā)現(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)的元素化合價升高；發(fā)生還原反應(yīng)的元素化合價降低。接著我會提出鐵與硫酸銅的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，是否只有得失氧的化學反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。目的是引導學生認識到有元素化合價變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，并不是只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。這就是有關(guān)氧化還原反應(yīng)特征的講解。
先請學生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析nacl的形成過程，并且滲透雙線橋法的應(yīng)用，學生會發(fā)現(xiàn)在這一反應(yīng)中發(fā)生了電子的得失：鈉元素失電子，化合價升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)，氯元素得電子，化合價降低，發(fā)生了還原反應(yīng)。
接著請學生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析hcl的形成過程，在這一過程中氯化氫分子里會形成一對共用電子對，并且共用電子對偏向氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素被氧化，化合價從0價升高到+1價；氯元素被還原，化合價從0價降低到—1價。發(fā)生了共用電子對的偏移，也是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。
分析完了nacl、hcl的形成過程，我會請學生從電子轉(zhuǎn)移的角度重新認識氧化還原反應(yīng)，也就認識了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子得失或電子對偏移（電子偏移）。
在這一過程中通過對nacl、hcl形成過程的分析引導學生歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，深入理解“電子轉(zhuǎn)移”的意義，并向?qū)W生滲透從結(jié)構(gòu)入手探究化學反應(yīng)這一化學學習的重要思想。
之后會讓學生利用雙線橋法從電子轉(zhuǎn)移的角度來分析鐵與硫酸銅的反應(yīng)，這是通過練習來鞏固所學內(nèi)容。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升。
在這一環(huán)節(jié)我會請學生思考教材“學與問”的問題，將氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型這兩種不同化學反應(yīng)的分類方法有機地聯(lián)系在一起，起到了鞏固、升華的作用。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)。
化學學習不僅要關(guān)注學生學習的結(jié)果，還要關(guān)心學生學習的過程。課程最后，我會請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。
最后布置作業(yè)：用雙線橋法來分析實驗室制取氧氣的三種方法，達到學以致用的目的。
七、說板書設(shè)計。
最后說一下我的板書，我的板書具體呈現(xiàn)了氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)，還通過圖示的方式呈現(xiàn)了雙線橋法，直觀展現(xiàn)了本節(jié)課的教學內(nèi)容，并且我將其提綱挈領(lǐng)地反映在板書里，便于學生抓住要領(lǐng)。
謝謝各位老師，我的說課到此結(jié)束！
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氧化還原反應(yīng)教案篇十五
1）氧化還原反應(yīng)定義不難理解，通過課前微課學習，同學們可以學會并判斷出什么樣的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，這樣上課可直接進入氧化還原反應(yīng)的學習，提高了課堂效率。
2）在學習氧化還原反應(yīng)實質(zhì)的時候，將實驗和動畫做成微課進行播放，現(xiàn)象明顯，方便同學們觀看。不需要老師在不同的班級反復講解，若有不明白的地方，可以多次播放。
3）課后，將本節(jié)課的知識點，以微課的形式，講解一遍?；A(chǔ)差的同學，周末或下課可以自學。
1）求電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的時候，有點概括?？梢苑殖蓭追N類型，有全參與氧化還原的，有部分參與的，還有部分氧化部分還原的，如果點明一下，同學們計算的時候能更清楚一些。
2）雖然概念的理解不難，但是在做找氧化劑還原劑、氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物這種題型的時候，若是一起分析一個例題。然后同學們再獨立做相關(guān)習題，會順利很多。
在信息技術(shù)快速發(fā)展的今天，對每一種新出現(xiàn)的教學模式，盡量去了解，然后在適當?shù)臅r候加以應(yīng)用，應(yīng)該會使我們的教育一直進步。有變化、創(chuàng)新的工作才是精彩的工作。
氧化還原反應(yīng)教案篇十六
各位老師，大家好，我是今天的××號考生，我說課的題目是《氧化還原反應(yīng)》第1課時的內(nèi)容。接下來，我將從以下幾個方面開始我的說課。
（過渡：首先，先談?wù)勎覍滩牡睦斫?。）?BR> 該部分內(nèi)容屬于人教版高中化學必修1第二章第三節(jié)的內(nèi)容，在中學化學學習中，貫穿始終，是中學化學教學的重難點之一。本節(jié)課內(nèi)容承接初中所學的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，同時為之后學習金屬的冶煉和防護、化學電源、元素以及化合物知識奠定了基礎(chǔ)，因此本節(jié)課內(nèi)容在課程上起到了承上啟下的作用。由于氧化和還原是一對典型矛盾，雖是相反的，但又是相依存的，是培養(yǎng)學生辯證思維的好題材。
（過渡：教師不僅要對教材進行分析，還要對學生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學情進行分析。）。
學生在初中時就已經(jīng)學過了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，但是只是局限在得氧、失氧的角度來認識，因此在這節(jié)課中應(yīng)該組織引導學生從化合價的角度來重新認識氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，逐漸形成正確、恰當?shù)乜创拍钚纬珊桶l(fā)展的科學態(tài)度。
（過渡：根據(jù)新課程標準，教材特點和學生實際，我確定了如下教學目標：）。
【知識與技能】。
1、能夠從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應(yīng)；
2、理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）；
3、會用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。
【過程與方法】。
通過對氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學習由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。
【情感態(tài)度與價值觀】。
通過“氧化”和“還原”這一對典型矛盾的深入研究，深刻體會自然現(xiàn)象中的對立與統(tǒng)一關(guān)系，樹立辯證思想。
（過渡：根據(jù)新課標要求與教學目標，我確定了如下的重難點：）。
【重點】。
【難點】。
（過渡：為了解決重點，突破重點，我確定了如下的教學方法。）。
講授法、小組合作探究法。
（過渡：好的教學方法應(yīng)該在好的教學設(shè)計中應(yīng)用，接下來我將重點說明我的教學過程。）。
教學過程包括了四個環(huán)節(jié)：導入新課、新課講授、鞏固提升、小結(jié)作業(yè)。我將會這樣展開我的教學：
環(huán)節(jié)一：導入新課。
由于學生在初中的時候就已經(jīng)知道了什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)，但是僅僅能從得失氧的角度來進行區(qū)分，因此我采用了溫故知新的方式導入本節(jié)新課：
首先提問學生什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)，并請學生舉出幾個具體的實例。通過學生舉出的實例，我會請學生觀察碳還原氧化銅的化學反應(yīng)方程式：
學生會從得失氧的角度得出碳發(fā)生了氧化反應(yīng)，氧化銅發(fā)生了還原反應(yīng)。由此我會提出，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是同時發(fā)生的，我們就把這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。進入氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的學習。
環(huán)節(jié)二：新課講授。
當學生知道了什么是氧化還原反應(yīng)之后，我會請學生舉出幾個其他的氧化還原反應(yīng)，但是學生目前對于氧化還原反應(yīng)僅僅是停留在得失氧的層次上，那么我會請學生從化合價的角度思考什么是氧化還原反應(yīng)。學生就會發(fā)現(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)的元素化合價升高；發(fā)生還原反應(yīng)的元素化合價降低。接著我會提出鐵與硫酸銅的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，是否只有得失氧的化學反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。目的是引導學生認識到有元素化合價變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，并不是只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。這就是有關(guān)氧化還原反應(yīng)特征的講解。
先請學生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析nacl的形成過程，并且滲透雙線橋法的應(yīng)用，學生會發(fā)現(xiàn)在這一反應(yīng)中發(fā)生了電子的得失：鈉元素失電子，化合價升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)，氯元素得電子，化合價降低，發(fā)生了還原反應(yīng)。
接著請學生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析hcl的形成過程，在這一過程中氯化氫分子里會形成一對共用電子對，并且共用電子對偏向氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素被氧化，化合價從0價升高到+1價；氯元素被還原，化合價從0價降低到—1價。發(fā)生了共用電子對的偏移，也是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。
分析完了nacl、hcl的形成過程，我會請學生從電子轉(zhuǎn)移的角度重新認識氧化還原反應(yīng)，也就認識了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子得失或電子對偏移（電子偏移）。
在這一過程中通過對nacl、hcl形成過程的分析引導學生歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，深入理解“電子轉(zhuǎn)移”的意義，并向?qū)W生滲透從結(jié)構(gòu)入手探究化學反應(yīng)這一化學學習的重要思想。
之后會讓學生利用雙線橋法從電子轉(zhuǎn)移的角度來分析鐵與硫酸銅的反應(yīng)，這是通過練習來鞏固所學內(nèi)容。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升。
在這一環(huán)節(jié)我會請學生思考教材“學與問”的問題，將氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型這兩種不同化學反應(yīng)的分類方法有機地聯(lián)系在一起，起到了鞏固、升華的作用。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)。
化學學習不僅要關(guān)注學生學習的結(jié)果，還要關(guān)心學生學習的過程。課程最后，我會請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。
最后布置作業(yè)：用雙線橋法來分析實驗室制取氧氣的三種方法，達到學以致用的目的。
七、說板書設(shè)計。
最后說一下我的板書，我的板書具體呈現(xiàn)了氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)，還通過圖示的方式呈現(xiàn)了雙線橋法，直觀展現(xiàn)了本節(jié)課的教學內(nèi)容，并且我將其提綱挈領(lǐng)地反映在板書里，便于學生抓住要領(lǐng)。
謝謝各位老師，我的說課到此結(jié)束！
本章共分三節(jié)包括三部分內(nèi)容，第一部分為氧化還原反應(yīng)。主要介紹用化合價和電子轉(zhuǎn)移的觀點來認識氧化、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等概......
氧化還原反應(yīng)教案篇十七
充分利用“思考與交流”欄目，讓從得失氧的角度得出原有的氧化還原反應(yīng)初步概念，再讓學生分析3個有得氧、失氧的氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價在反應(yīng)前后有無變化，明確氧化還原反應(yīng)與元素化合價變化的關(guān)系，再用電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應(yīng)。通過“思考與交流”促進學生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題能力的提升。
本節(jié)課是按照概念的學習過程，即概念的建立、概念的理解和掌握、概念的應(yīng)用這三個環(huán)節(jié)來完成教學。
1.概念的建立過程。
首先，在課堂引入時，教師首先展示一些色彩比較突出的圖片，如：精美的食品包裝袋中的脫氧劑、維生素c的作用、汽車的尾氣處理系統(tǒng)等，使學生在視覺上引起興趣，再充分利用教材中“思考與交流”欄目的作用，讓學生先從得失氧的角度去分析比較熟悉的反應(yīng)，如cuo與c的反應(yīng)，從而發(fā)現(xiàn)存在元素化合價變化的情況。這樣有利于激發(fā)了學習興趣，并很順利的將概念化的知識引入課堂，使學生在已有概念知識的基礎(chǔ)上慢慢過渡到概念的核心上來，學生較容易接受，同時也促進概念的逐步建立。
其次，概念教學的關(guān)鍵是引導學生主動參與學習，并在討論的基礎(chǔ)上對初中所學的概念知識深化和拓寬，重新構(gòu)建學生已有的概念知識體系。因此，教學過程中，通過一連串精心設(shè)計的問題，引導學生在探究中學習、在探究中發(fā)現(xiàn)概念的實質(zhì)。如：從得失氧的角度分析完cuo與c的反應(yīng)后，產(chǎn)生一系列問題：
[問題2]哪些元素的化合價發(fā)生了改變？如何變化？
[問題3]含有變價元素的物質(zhì)發(fā)生了什么反應(yīng)？
[問題4]fe與cuso4的反應(yīng)中元素的化合價如何變化？分別發(fā)生什么反應(yīng)？
[問題5]cl2與na、cl2與h2的反應(yīng)中元素的化合價是否變化？
通過[問題1—3]，促使學生抓住有元素化合價變化的相似點，切入到氧化還原反應(yīng)的特征，從而使元素化合價的變化由“被動接受”變?yōu)椤俺醪缴伞?，通過[問題4、5]三個反應(yīng)的比較明確氧化還原反應(yīng)的特征，再佐以設(shè)置的相應(yīng)【練習1】鞏固概念的建立，再因勢利導的提出[問題6]在氧化還原反應(yīng)中元素化合價為什么會有變化？從而進一步引導學生從電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)，促進了較深層次概念的建立。
2.概念的理解和掌握過程。
首先，為了更好的幫助學生理解氧化還原反應(yīng)的更深層次的概念，將信息技術(shù)引入課堂，如：從化合價的角度分析金屬鈉與氯氣的反應(yīng)之后，利用教學多媒體模擬鈉原子與氯原子在反應(yīng)過程中的電子轉(zhuǎn)移情況，把難以想象的微觀世界宏觀化，通過直觀的視覺來幫助學生理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，從而使教學難點內(nèi)容順利突破的同時，更好的幫助學生理解概念。
其次，在學生掌握氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)以后，用言簡意賅的概括語言，概括中形成“升失氧，降得還”，從而真正從本質(zhì)上理解和掌握氧化還原反應(yīng)的概念。
3.概念的應(yīng)用過程。
教學環(huán)節(jié)最后，設(shè)置不同層次的練習題，幫助學生理解氧化還原反應(yīng)的特征和實質(zhì)，同時得出四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。
通過本節(jié)課，學生收獲的是分類思想、以價態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)、會用價態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析基本的氧化還原方程式；同時，由表及里的思維、分析、討論、歸納能力和口頭表達能力得到提升。學會用辯證唯物主義哲學觀點及用發(fā)展的眼光看待問題。
尊重學生已有的知識結(jié)構(gòu)和認知規(guī)律，以化合價為線索，分解知識難點，循序漸進，自主建構(gòu)概念。通過營造問題情境，引導學生自主學習氧化還原反應(yīng)，然后以氯化鈉的形成為例引導學生探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，為協(xié)助學生理順化合價升變化與電子得失之間的相互關(guān)系，充分利用教學資源，合理的使用信息技術(shù)將教學內(nèi)容整合，加強了學生對概念的理解和掌握，也注重學法指導。
實施教學過程中，教學預(yù)想不一定達到滿意的教學效果，可能存在的問題歸納起來有如下：
預(yù)設(shè)學生能從“問題—生成—問題”中逐漸認識氧化還原反應(yīng)的概念，從而抓住氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，但是在實際教學過程中，精心設(shè)計的問題和預(yù)期的生成銜接不順暢，如：元素化合價為什么會變化？電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目與化合價變化數(shù)目有什么聯(lián)系？這些問題的提出都會使學生陷入疑惑的困境，從而會影響教學效果。
氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)概念知識本身比較抽象難以理解，學生思考與交流的想象空間受到一定的限制，導致概念的形成受阻。
例如，在分析fe+cuso4=feso4+cu反應(yīng)時，學生仍然用物質(zhì)得氧失氧角度判斷，認為fe得氧生成feso4和cuso4失氧生成cu影響了概念的理解。
其四、對立統(tǒng)一的辯證觀點沒有很好的滲透。
氧化還原反應(yīng)理論，是進行辨證唯物主義教育的好題材，教學中應(yīng)該通過認真引導，但由于只重視概念的形成，忽視了學生的情感教育。
1.基本概念。
得到氧。
化合價升高。
失去電子。
（或電子對偏離）。
被氧化。
失去氧。
化合價降低。
得到電子。
（或電子對偏向）。
被還原。
同時發(fā)生。
理解片面。
反應(yīng)特征。
反應(yīng)本質(zhì)。
物質(zhì)變化。
小結(jié)：升、失、氧，降、得、還。
氧化還原反應(yīng)教案篇十八
本專題的研修解決了化學1教學中的問題:。
4、單雙線橋內(nèi)容是否要求？是否要進行專門訓練？
7、原來的教學如何處理氧化劑與還原劑、氧化性與還原性的教學？
9、如何讓學生真正建立起這一認識物質(zhì)及物質(zhì)的性質(zhì)的新的視角？
12、如何具體實施鐵及其化合物的性質(zhì)探究？
13、如何處理鐵及其化合物的知識內(nèi)容？
化學1教學中還存在的問題：
1、氧化還原反應(yīng)的教學要求與高考的要求有沒有區(qū)別？或者說出題者是否還要延伸？
2、氧化還原方程式配平是否需要補充？有些氧化還原反應(yīng)硬記嗎？
我的建議：
1、明確要求，平時訓練題不要延伸太多，讓教師無所適從，典型題精心練。
2、前面提出概念，讓學生先有一個大致認識，具體內(nèi)容要求后置，作為總結(jié)性介紹。
二、到目前為止，你認為進行教學設(shè)計改造的基本思路是什么。
1、依據(jù)學生的現(xiàn)有知識水平和能力實際，設(shè)計實用的教學思路。
2、要充分體現(xiàn)學生主體地位，讓學生確實動起來。
3、要體方法的指導，給學生以創(chuàng)新的機會。
4、循序漸進，切勿盲目拔高。