總結(jié)可以讓我們更加明確自己的目標和追求。10、寫完總結(jié)后，要仔細修改和潤色，確保語言流暢精準。以下是一些總結(jié)寫作的范例，希望對大家寫好總結(jié)有所幫助和指導。
鹽類的水解教學設(shè)計篇一
《鹽類水解》這個知識點既是高考的重點，又是高考的難點，本節(jié)教材涉及的知識面較寬、綜合性較強，是前面已學過的離子反應、電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積以及平衡移動原理等知識的綜合應用，因此，本節(jié)的教學與前面的教學有密切的聯(lián)系，學生對前面所學知識的理解程度將直接影響本節(jié)的學習。在后面的教材編排中，有很多地方也要用到鹽類水解的相關(guān)知識，比如：泡沫滅火器原理和明礬的凈水原理等等。所以本節(jié)教材具有很強的理論意義和實際意義，在教學中起著承前啟后的作用，是理論教學中的重點和難點。
準備這次備課，我收獲了很多，深刻地體會到，要真正上好一節(jié)課真的很不簡單，編寫的教案和制作的課件，在其他成員的幫助下，經(jīng)過了多次的修改才比較盡如人意，因為要考慮的因素實在很多，每一個細節(jié)都不能放過，不能馬虎。當然，在修改的過程中，我也得到了成長，我想作為一名老師，一定要嚴格要求自己，努力做到百分百的完美。
本節(jié)課的重難點是鹽溶液呈酸堿性的規(guī)律以及強堿弱酸鹽和強酸弱堿鹽水解的實質(zhì)。對于本節(jié)課的處理方式，我認為有以下幾個亮點：
1、創(chuàng)設(shè)能引導學生參與的情境，用實驗探究的方法引入新課，激發(fā)學生的學習積極性。
2、問題探究的形式引導學生用電離理論和平衡移動原理展開討論，使學生理解鹽類水解的本質(zhì)。
3、織學生結(jié)合實驗結(jié)果對鹽的組成進行分析討論，從而使學生熟悉鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的內(nèi)在聯(lián)系。
4、以討論、小結(jié)的方式鞏固和加深學生對鹽類水解原理和平衡移動原理的理解，提高學生靈活運用知識的能力。
6、運用多媒體技術(shù)，列出本節(jié)的知識系統(tǒng)板書，明確一些概念和規(guī)律，7、多角度，多側(cè)面的對學生的探究學習能力進行評價，尊重學生多樣化發(fā)展的需求。
通過以上的方法：提出問題、實驗探究、理論分析、討論總結(jié)、課堂練習、實驗驗證、教師引導等多個環(huán)節(jié)的精心設(shè)置，激發(fā)學生的學習激情，以達到師生雙向活動，起到共鳴作用，學生取得較好的學習效果。利于三維目標中“過程與方法”的實施，能夠幫助學生把握解決相關(guān)問題的方法，從而達到遷移應用的目的。實驗的設(shè)置能夠使抽象問題具體化，便于“情感態(tài)度與價值觀”目標的實現(xiàn)。
通過對本節(jié)課的精心設(shè)計，課堂氣氛非常活躍，學習的積極性和主動性得到的充分的調(diào)動，學習效果很好。當然由于本人經(jīng)驗不足，難免存在一些不足之處，很多同行也給我提出的寶貴的意見和指導，這些我在以后的教學過程中一定要努力克服，現(xiàn)歸納如下：
1、注意實驗操作規(guī)范。
2、在對一些實驗結(jié)果的解釋要注意措詞。
3、尤其注意細節(jié)問題，比如“ph”不能說成“ph值”
4、化學用語書寫要規(guī)范化。
永州四中羅群芳。
《影響價格的因素》這一課時主要學習價格與供求、價格與價值的關(guān)系，引出價值規(guī)律的表現(xiàn)形式，這為學習價值規(guī)律的內(nèi)容和作用打下了基礎(chǔ)。
課前，我對整個教學過程作了充分準備：精選影視材料、制作流程圖表、科學設(shè)問等，并制作成課件，運用多媒體創(chuàng)造情境。設(shè)計求助解疑或疑問導入、合作探究、畫龍點睛、連線生活等四個環(huán)節(jié)實現(xiàn)多媒體與經(jīng)濟生活的整合。
教學中，運用多媒體進行教學，突出重點，突破難點。
一、求助解疑，情景導入。
對學生課前搜集的視頻情景進行剪輯和編序，由學生點擊播放視頻情景，并分別向全體學生發(fā)出求助信號。然后由學生討論，分析出影響價格的因素來。通過這種求助解疑活動，別開生面的情景設(shè)疑、討論，既順利導入了新課，又激發(fā)了學生的問題意識和學習熱情。
二、合作探究，學習新課。
合作探究是教師指導學生自主學習、提高的過程，這是政治新課改“自主學習”模式的一個重要環(huán)節(jié)。根據(jù)學生的知識水平，教師精心設(shè)計了自主探究的情景活動平臺，通過“現(xiàn)象觀察—思維拓展—理論提升—實踐演練”，使學生在分析經(jīng)濟現(xiàn)象的過程中發(fā)現(xiàn)問題，激發(fā)自主探究興趣。教師結(jié)合學生討論的反饋信息，及時加以啟發(fā)、指導和質(zhì)疑解難，以流程圖表引導學生尋找問題答案，從而理解影響價格變化的直接因素和決定因素，歸納出價值規(guī)律的表現(xiàn)形式。在整個教學過程中做到了雙邊互動，使學生真正成為課堂教學活動的主體，發(fā)掘?qū)W生自主學習和自主解決經(jīng)濟問題的潛能。
1、精講點撥，共解疑團。
求助解疑活動后，教師結(jié)合流程圖對四組視頻情景詳細進行分析，并一步一步導出：“商品價格是經(jīng)常變化的，影響價格的因素多種多樣”、“以上各種因素是影響價格的間接因素，對商品價格的影響，是通過改變該商品的供求關(guān)系來實現(xiàn)的”、“在其他條件不變的情況下，需求變化與價格漲跌成正比關(guān)系，供給變化與商品價格漲跌成反比關(guān)系”、“供不應求時，價格上漲；供過于求時，價格下跌”，從而得出“供求關(guān)系是影響價格的直接因素”這一結(jié)論。在此基礎(chǔ)上，啟發(fā)學生思考供求變化是怎么形成賣方市場和買方市場的。然后拋出問題：“在現(xiàn)實生活中，有沒有只漲不跌的商品呢？”通過精講點撥，最終使學生理解“供求關(guān)系是影響價格的直接因素”這一疑難點。
2、層層善誘，突破重點。
為了突出“商品的價值決定價格”這一重點，教師向?qū)W生展示“寶馬轎車、隆鑫c.com摩托車和野狼自行車的價格直觀圖”，引導學生思考一系列的問題：“看看不同的商品價格是不是一樣？為什么它們的價格不一樣？它們的價格總是不變的嗎？隆鑫摩托車的價格會不會無限制的上漲，或者無限制下跌呢？為什么？”層層設(shè)問，引導學生觀察、思考，直到得出“商品價值決定價格”這一觀點。
為了加深學生對“價值決定價格”、“供求影響價格”這一重點的理解，教師設(shè)計了一道漫畫題，一方的觀點是：“一分錢一分貨”，另一方的觀點是“一分錢未必能買到一分貨”或者“一分錢能買到兩分貨”。要求學生思考雙方觀點各自體現(xiàn)的經(jīng)濟生活道理，并舉出類似的俗語。
3、直觀布景，輕松排難。
為了突破“價值規(guī)律的表現(xiàn)形式”這一難點，在前面已掌握的“價值決定價格、供求影響價格”的基礎(chǔ)上，要求學生計算隆鑫摩托的平均價格，并思考計算的結(jié)果說明了什么？引導學生得出結(jié)論：商品價格受供求關(guān)系的影響，圍繞價值上下波動——這是價值規(guī)律的表現(xiàn)形式——這也是我們通常所說的“市場形成價格”。
三、畫龍點睛，知識構(gòu)建。
用一幅直觀的畫面展示，讓學生回憶并歸納出這節(jié)課的主要知識點。
（1）供求影響價格——直接因素。
（2）價值決定價格——決定因素。
（3）價值規(guī)律的表現(xiàn)形式：受供求關(guān)系影響，價格圍繞價值上下波動。
四、連線生活，拓展思維。
學生基本技能的培養(yǎng)是雙基教學的一個重要環(huán)節(jié)。教師用多媒體播放現(xiàn)實生活中的熱點問題：湖南豬肉漲價的現(xiàn)象、原因與措施。先讓學生仔細聆聽，要求學生運用“影響價格的因素”這一知識回答問題：這反映了什么現(xiàn)象？豬肉為什么漲價？你能為國家緩解豬肉價格大幅上漲提些建議嗎？引導學生仔細觀看豬肉漲價現(xiàn)象；反思豬肉漲價的原因；為國家緩解豬肉價格大幅上漲出謀獻策。
通過問題探究式的學習方式，使學生在“問題”的探究中激發(fā)興趣、引發(fā)思考和討論，提高主動學習和合作交流的能力。
眾所周知，知識與能力是辨證統(tǒng)一的關(guān)系。然而，只有那些規(guī)律性強的知識，才是發(fā)展學生能力的基礎(chǔ)。同時，也只有真正掌握知識內(nèi)在的規(guī)律，才有可能以一當十，舉一反三，開發(fā)和發(fā)展學生的智力和能力。
尋找和發(fā)展事物規(guī)律的能力，是思維訓練的一個重要項目。在化學教學中，具有規(guī)律性的知識很多，我們應根據(jù)教材內(nèi)容，激發(fā)、引導、培養(yǎng)學生自覺尋找和發(fā)現(xiàn)事物規(guī)律的能力。
一、方法實施。
培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)規(guī)律能力，在教學中其思維方法就是教師在教學生知識時，只是給出一些事實或問題，化繁為簡，步步深入，讓學生積極思考，獨立探究，通過比較自行發(fā)現(xiàn)并掌握相應原理和理論。我在《鹽類水解》部分的教學中采用了發(fā)現(xiàn)法，收到了良好的教學效果。具體做法是：1.探究實驗引出問題：進行分組實驗：用ph試紙分別檢驗氯化銨、醋酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鋁等三類鹽的水溶液，結(jié)果表明顯示不同酸堿性。2.設(shè)疑、質(zhì)疑、釋疑、激發(fā)興趣，鼓動思維：
探究問題3.什么是鹽類的水解？鹽與水反應的實質(zhì)是什么？
探究問題4.是不是任何鹽都可以發(fā)生水解反應？它與鹽的組成有何關(guān)系？若能水解，是組成鹽的哪部分水解？溶液顯什么性？能不能找出其規(guī)律？學生能輕松發(fā)現(xiàn)并歸納出規(guī)律“誰弱誰水解”“誰強顯誰性”“強強不水解”探究問題5.如何書寫鹽水解反應方程式和離子方程式？學生發(fā)現(xiàn)并歸納：“弱水解顯強性”
本節(jié)課從實驗現(xiàn)象入手，分析了不同組成的鹽溶液酸堿性不同的本質(zhì)原因，并層層發(fā)現(xiàn)，找出了鹽發(fā)生水解的規(guī)律。從感性認識逐漸上升到理性認識，真正掌握了知識的內(nèi)在規(guī)律，完成了認識過程中質(zhì)的飛躍。學生學得有趣、輕松并很好掌握了知識。
二、教學效果：
1、通過恰當引導，環(huán)環(huán)相扣，能進一步啟迪學生的思維并有助簡縮思維過程和依據(jù)某些線索迅速作出知覺的判斷。
2、全課堂學生思維始終處于積極狀態(tài)，活躍而輕松地掌握了知識。
3、學生獨立活動機會多，興趣濃，理解得透，記得牢，便于知識升華轉(zhuǎn)化為能力。
4、有利于提高學生自學能力，思維能力，歸納、演繹能力和解決問題的能力。5.在學習知識的同時，教給學生科學思維方法，既體現(xiàn)了思維訓練這條主線，同時處理好了“主導”和“主體”的教學雙邊關(guān)系。
三、幾點體會。
1、培養(yǎng)和訓練學生發(fā)現(xiàn)規(guī)律的能力先決條件是備好課。
發(fā)現(xiàn)規(guī)律是有組織的探求和發(fā)現(xiàn)，是在教師指導下學生的發(fā)現(xiàn)學習，所以教師要選擇教材內(nèi)容，創(chuàng)設(shè)問題情境，設(shè)計問題，組織提問和討論，要抓住關(guān)鍵時刻促使學生思維產(chǎn)生飛躍，去真正探索和發(fā)現(xiàn)規(guī)律。要做好這一切，必須深入細致地備課。
2、必須熟練教學全過程。
在什么時候啟發(fā)提問，如何提問，教師怎樣引導并沿著學生的思維進入角色，教師事先應作周密的思考和熟練教學的全過程，充分體現(xiàn)教師的主導作用。尋找知識規(guī)律，對學生學習起到了事半功倍的作用，難點知識得到化簡，易于掌握，便于應用。只要選擇適當教材內(nèi)容滲透能力的培養(yǎng)，將使學生自覺運用這種思維方法以提高思維能力的形成。發(fā)現(xiàn)法學習是調(diào)動學生積極主動參與學習的途徑與方法，這種方法促進了學生自主學習、探究學習、合作學習，學生主動學了，認真想了，我們要求的知識也得到真正落實，我們的教學變得輕松而有效了。
鹽類水解》一節(jié)內(nèi)容較抽象，討論的是學生看不見、摸不著的微觀分子、離子間結(jié)合情況，邏輯性強，具很強的理論意義和實際意義。涉及的知識面較寬、綜合性較強，是前面已學過的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積，以及平衡移動原理等知識的綜合應用。因此我在教學時應特別注意引導啟發(fā)學生靈活運用這些知識來解決鹽類水解的有關(guān)問題。因而在本節(jié)內(nèi)容教學時設(shè)計成以實驗探究導入，問題探究模式層層遞進的課堂教學模式。
具體如下：設(shè)計學生分組實驗，教師引言，創(chuàng)設(shè)問題情景，為學生形成概念提供感性認識。如“酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，那么鹽溶液是否一定顯中性？”為學生準備6組溶液學生分組探究實驗《測定鹽溶液的酸堿性》，激發(fā)學生學習熱情，使學生親身參與到活動中來，提高注意力，促進完成教學目標，不僅營造了寬松、融洽、民主的課堂氣氛，更進一步培養(yǎng)了學生的探索能力、表達能力與合作精神。并以此為依據(jù)分析鹽的類型與酸堿性的規(guī)律。接著以醋酸鈉溶液和氯化銨溶液為例，分析鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因。最后總結(jié)鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因，得出鹽類水解的概念、條件、實質(zhì)及其規(guī)律。練習題的及時鞏固加深對本節(jié)知識點的鞏固。
本課時主要通過實驗驗證鹽溶液的酸堿性，并從表觀現(xiàn)象出發(fā)，引導學生根據(jù)溶液酸堿性與溶液中h+、oh–濃度的關(guān)系這一核心思路，綜合應用第1節(jié)的知識和弱電解質(zhì)電離平衡的知識，分析溶液中各種離子間的相互作用，探究鹽類水解的原理，這樣既能鞏固所學知識，又能有效地擴展知識，使學生發(fā)生認識上的飛躍。本節(jié)課的學習目標是讓學生明確鹽類水解的原理，掌握鹽類水解的規(guī)律，會判斷鹽溶液的酸堿性，并能正確的書寫鹽類水解的離子方程式。鑒于本節(jié)課理論性較強，教學設(shè)計時突出以下特點：（1）體現(xiàn)新課程改革素質(zhì)教育的理念。
（2）利用實驗，由宏觀結(jié)論運用化學知識從微觀角度解釋問題，從舊知走入新知，使課堂氣氛輕松愉快。
本節(jié)課歸結(jié)起來優(yōu)點主要有：
（1）學生主動探究意識強。本節(jié)課由于采用實驗探究的教學模式，使得課堂氣氛活躍，充分調(diào)動學生參與的積極性，激發(fā)學生的學習興趣。利于培養(yǎng)他們的實驗操作能力、觀察能力、表述能力和自我評價能力。充分體現(xiàn)了學生自主學習、同學互助的教學思想，引導學生去閱讀知識，分析問題，解決問題，動手演示，口頭表述，上黑板展示，充分培養(yǎng)學生的能力。
（2）對于教材中實驗的改進非常成功。把家庭小實驗以小組的形式預先布置給學生，學生不但測了實驗中要求的四種鹽的酸堿性，有的同學甚至測了洗發(fā)水、洗衣粉等溶液的酸堿性。用精密試紙使學生對溶液得到酸堿性判斷非常準確。本節(jié)課不足之處有：
（1）課堂氣氛不夠活躍，我想可能是學生比較緊張，另外有一個思考題設(shè)計的比較難（2）通過本節(jié)課的學習，學生基本掌握了鹽類水解的原理，但是鹽類水解的方程式書寫還不夠熟練。（3）幻燈片在播放時跟不上講課的速度。
（4）實驗時間較長，以至于沒能按計劃完成相應的練習。
鹽類的水解教學設(shè)計篇二
1、知識與技能。
板塊一尋找規(guī)律。
1情景創(chuàng)設(shè)：
b泡沫滅火器的主要成分c泡沫滅火器的反應原理學生討論。
注意：泡沫滅火器不可用于撲滅帶電設(shè)備的火災，否則將威脅人身安全。
2實驗探究。
讓學生測定以下物質(zhì)的ph，儀器：ph試紙，ph計，玻璃棒藥品：指示劑（酚酞，石蕊）。
學生自己選擇試劑和儀器測量下列物質(zhì)的ph。
教師指導學生使用ph試紙的使用，以及ph計的使用規(guī)則。
3.小組測量記錄，匯報，并列表歸類老師最后呈現(xiàn)的結(jié)果。
結(jié)果：強酸強堿鹽顯中性，強酸弱堿鹽顯酸性，強堿弱酸鹽顯堿性，（可以老師幫助歸納）。
板塊二分析原因。
1.提問：c(h)。
c（oh）酸性c(h)=c（oh）中性那么鹽溶液中h+oh-從何而來？
+-+-+-。
4.老師引導：分析這些粒子的組合形式，發(fā)現(xiàn)會有弱電解質(zhì)生成。
平衡時c(h)c（oh-）。
+
6.通過類比，學生自己寫出ch3coona的水解過程，
老師幫助學生歸納總結(jié)得出結(jié)論：鹽類水解的本質(zhì)是鹽中電離出來的離子與水電離出來的h+或oh-結(jié)合生成弱點解質(zhì)，促使水的電離平衡發(fā)生移動，使溶液顯酸性或堿性。
9.老師提問nacl溶液呈中性的原因，
學生分析：因其電離出的陰、陽離子都不能與水電離出的h+或oh-生成弱電解質(zhì)，也就是說強酸強堿鹽不發(fā)生水解，溶液中c（h+）=c（oh-）。
鹽類的水解教學設(shè)計篇三
本課時主要通過實驗驗證鹽溶液的酸堿性，并從表觀現(xiàn)象出發(fā)，引導學生根據(jù)溶液酸堿性與溶液中h+、oh–濃度的關(guān)系這一核心思路，綜合應用第1節(jié)的知識和弱電解質(zhì)電離平衡的知識，分析溶液中各種離子間的相互作用，探究鹽類水解的原理，這樣既能鞏固所學知識，又能有效地擴展知識，使學生發(fā)生認識上的飛躍。本節(jié)課的學習目標是讓學生明確鹽類水解的原理，掌握鹽類水解的規(guī)律，會判斷鹽溶液的酸堿性，并能正確的書寫鹽類水解的離子方程式。
鑒于本節(jié)課理論性較強，教學設(shè)計時突出以下特點：
（1）體現(xiàn)新課程改革素質(zhì)教育的理念。
（2）利用實驗，由宏觀結(jié)論運用化學知識從微觀角度解釋問題，從舊知走入新知，使課堂氣氛輕松愉快。
本節(jié)課歸結(jié)起來優(yōu)點主要有：
（1）學生主動探究意識強。本節(jié)課由于采用實驗探究的教學模式，使得課堂氣氛活躍，充分調(diào)動學生參與的積極性，激發(fā)學生的學習興趣。利于培養(yǎng)他們的實驗操作能力、觀察能力、表述能力和自我評價能力。充分體現(xiàn)了學生自主學習、同學互助的教學思想，引導學生去閱讀知識，分析問題，解決問題，動手演示，口頭表述，上黑板展示，充分培養(yǎng)學生的能力。
（2）對于教材中實驗的改進非常成功。把家庭小實驗以小組的形式預先布置給學生，學生不但測了實驗中要求的四種鹽的酸堿性，有的同學甚至測了洗發(fā)水、洗衣粉等溶液的酸堿性。
用精密試紙使學生對溶液得到酸堿性判斷非常準確。
本節(jié)課不足之處有：
（1）課堂氣氛不夠活躍，我想可能是學生比較緊張，另外有一個思考題設(shè)計的比較難。
（2）通過本節(jié)課的學習，學生基本掌握了鹽類水解的原理，但是鹽類水解的方程式書寫還不夠熟練。
（3）幻燈片在播放時跟不上講課的速度。
（4）實驗時間較長，以至于沒能按計劃完成相應的.練習。
一、課標要求。
認識鹽類水解的原理．。
二、教學目標。
1、知識與技能。
三、教學重、難點。
四、教學過程。
板塊一尋找規(guī)律。
1情景創(chuàng)設(shè)：
b泡沫滅火器的主要成分c泡沫滅火器的反應原理學生討論。
注意：泡沫滅火器不可用于撲滅帶電設(shè)備的火災，否則將威脅人身安全。
2實驗探究。
讓學生測定以下物質(zhì)的ph，儀器：ph試紙，ph計，玻璃棒藥品：指示劑（酚酞，石蕊）。
學生自己選擇試劑和儀器測量下列物質(zhì)的ph。
教師指導學生使用ph試紙的使用，以及ph計的使用規(guī)則。
3.小組測量記錄，匯報，并列表歸類老師最后呈現(xiàn)的結(jié)果。
結(jié)果：強酸強堿鹽顯中性，強酸弱堿鹽顯酸性，強堿弱酸鹽顯堿性，（可以老師幫助歸納）。
板塊二分析原因。
1.提問：c(h)。
c（oh）酸性c(h)=c（oh）中性那么鹽溶液中h+oh-從何而來？
+-+-+-。
4.老師引導：分析這些粒子的組合形式，發(fā)現(xiàn)會有弱電解質(zhì)生成。
平衡時c(h)c（oh-）。
+
6.通過類比，學生自己寫出ch3coona的水解過程，
老師幫助學生歸納總結(jié)得出結(jié)論：鹽類水解的本質(zhì)是鹽中電離出來的離子與水電離出來的h+或oh-結(jié)合生成弱點解質(zhì)，促使水的電離平衡發(fā)生移動，使溶液顯酸性或堿性。
9.老師提問nacl溶液呈中性的原因，
學生分析：因其電離出的陰、陽離子都不能與水電離出的h+或oh-生成弱電解質(zhì)，也就是說強酸強堿鹽不發(fā)生水解，溶液中c（h+）=c（oh-）。
鹽類的水解教學設(shè)計篇四
《鹽類的水解》在老人教版中一直以來都是高考的熱點以及難點，在以往的教學中學生需要把鹽類水解的知識點掌握并會使用解決一些基本的問題，一般都需要科任老師花上6學時以上。隨著新人教版的使用，在書本上《鹽類的水解》規(guī)定學時是4學時，很多知識點在教材中不體現(xiàn)，但是在學生的課后作業(yè)以及隨堂練習中有體現(xiàn)，所以往往出現(xiàn)這樣一個情況——學生上課感覺知識點比較簡單，都聽懂了，但是課下卻不會做題。
所以，我常常在思考——如何上好新教版的《鹽類水解》。
《鹽類的水解》的重難點是：理解鹽類水解的實質(zhì)，能根據(jù)鹽的組成判斷鹽溶液的酸堿性。學會正確書寫鹽類水解的離子方程式。我個人認為可以從以下幾個方面去突破：
1、創(chuàng)設(shè)能引導學生參與的情境，用實驗探究的方法引入新課，激發(fā)學生的學習積極性。
2、問題探究的形式引導學生用電離理論和平衡移動原理展開討論，使學生理解鹽類水解的本質(zhì)。
3、織學生結(jié)合實驗結(jié)果對鹽的組成進行分析討論，從而使學生熟悉鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的內(nèi)在聯(lián)系。
4、以討論、小結(jié)的方式鞏固和加深學生對鹽類水解原理和平衡移動原理的理解，提高學生靈活運用知識的能力。
5、讓學生自主的進行探究，驗證自己的假設(shè)。教師及時引導學生解決探究過程中不斷生成的新問題，引導學生沿著自己設(shè)定的方向推導出正確的結(jié)論，到既培養(yǎng)學生的發(fā)散思維，又能落實知識點。
6、運用多媒體技術(shù)，列出本節(jié)的知識系統(tǒng)板書，明確一些概念和規(guī)律。
鹽類的水解教學設(shè)計篇五
二、教學目標。
1、知識與技能。
三、教學重、難點。
四、教學過程。
板塊一尋找規(guī)律。
1情景創(chuàng)設(shè)：
b泡沫滅火器的主要成分c泡沫滅火器的反應原理學生討論。
注意：泡沫滅火器不可用于撲滅帶電設(shè)備的火災，否則將威脅人身安全。
2實驗探究。
讓學生測定以下物質(zhì)的ph，儀器：ph試紙，ph計，玻璃棒藥品：指示劑（酚酞，石蕊）。
學生自己選擇試劑和儀器測量下列物質(zhì)的ph。
教師指導學生使用ph試紙的使用，以及ph計的使用規(guī)則。
3.小組測量記錄，匯報，并列表歸類老師最后呈現(xiàn)的結(jié)果。
結(jié)果：強酸強堿鹽顯中性，強酸弱堿鹽顯酸性，強堿弱酸鹽顯堿性，（可以老師幫助歸納）。
板塊二分析原因。
1.提問：c(h)。
c（oh）酸性c(h)=c（oh）中性那么鹽溶液中h+oh-從何而來？
+-+-+-。
4.老師引導：分析這些粒子的組合形式，發(fā)現(xiàn)會有弱電解質(zhì)生成。
平衡時c(h)c（oh-）。
+
6.通過類比，學生自己寫出ch3coona的水解過程，
老師幫助學生歸納總結(jié)得出結(jié)論：鹽類水解的本質(zhì)是鹽中電離出來的離子與水電離出來的h+或oh-結(jié)合生成弱點解質(zhì)，促使水的電離平衡發(fā)生移動，使溶液顯酸性或堿性。
9.老師提問nacl溶液呈中性的原因，
學生分析：因其電離出的陰、陽離子都不能與水電離出的h+或oh-生成弱電解質(zhì)，也就是說強酸強堿鹽不發(fā)生水解，溶液中c（h+）=c（oh-）。
鹽類的水解教學設(shè)計篇六
知識技能：使學生掌握鹽類水解的實質(zhì)和規(guī)律，并能夠運用水解規(guī)律及平衡知識解釋、說明有關(guān)化學事實。
能力培養(yǎng)：創(chuàng)設(shè)問題情景，引導學生注重掌握知識的準確性，培養(yǎng)學生運用知識邏輯推理，解決新問題的能力。
科學思想：通過實驗及問題討論，加強學生對現(xiàn)象與本質(zhì)的辯證關(guān)系的理解，使學生學會用實驗方法和邏輯推理去探究物質(zhì)之間的內(nèi)在聯(lián)系。
科學品質(zhì)：通過對水解知識的拓展與遷移，激發(fā)學生的學習興趣和求知欲，讓學生自己設(shè)計實驗，培養(yǎng)學生的創(chuàng)造性和嚴謹求實的科學品質(zhì)。
科學方法：分析推理，遷移應用，啟發(fā)討論、小組合作學習、分組討論法。
【重點與難點】水解規(guī)律的綜合應用及準確的分析表述。
1、學生引領(lǐng)大家由“白礬凈水”復習鹽類水解的離子方程式書寫及概括鹽類水解的規(guī)律和實質(zhì)。
2、由學生引領(lǐng)分析幾個生產(chǎn)和生活中的實例，如溶液的配制，將溶液蒸干，滅火器原理，肥料的合理使用等，并采用小組合作學習、分組討論法，分析，歸納，總結(jié)鹽類水解的應用，教師給予補充。通過對水解知識的拓展與遷移，激發(fā)學生的學習興趣和求知欲。培養(yǎng)學生分析推理，遷移應用及團隊合作的能力。
3、由學生引領(lǐng)大家復習重要的鹽溶液中的離子濃度關(guān)系，包括“三個守恒，一個不等式”。并結(jié)合自身學習的體會進行分組討論，交流好的經(jīng)驗和方法，結(jié)合典例做到靈活運用。
4、對鹽類水解的應用進行小結(jié)。
5、布置作業(yè)：1）完成學案習題。
2）向全體同學征集“有機物結(jié)構(gòu)與分類”的復習方案。
【板書】。
1。制備膠體（凈水劑）。
2。溶液的配制與保存。
3。判斷溶液蒸干的產(chǎn)物。
4。雙水解。
5。離子濃度關(guān)系比較。
鹽類的水解教學設(shè)計篇七
1．主要因素是鹽本身的性質(zhì)。
組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強，越高。
組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強，越低。
2．影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。
（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。
（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；
鹽濃度越大，水解程度越小。
（3）外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。
鹽類的水解教學設(shè)計篇八
教學設(shè)計：
1．師生共同復習鞏固第一課時相關(guān)知識。
醋酸鉀溶液呈性，原因；
氯化鋁溶液呈性，原因；
（2）下列鹽溶于水高于濃度增大的是。
a．b．c．d．。
2．應用實驗手段，啟發(fā)思維。
實驗1．在溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象，分析為什么？將溶液分成二等份裝入二支干凈試管中，一支加熱，另一支保持室溫，進行比較。
現(xiàn)象；
原因分析；
實驗2．將新制備的膠體中，分裝于二支試管中，一支試管加入一滴鹽酸，與另一支試管對照比較。
現(xiàn)象；
原因分析。
教學過程：
鹽類的水解教學設(shè)計篇九
本課時主要通過實驗驗證鹽溶液的酸堿性，并從表觀現(xiàn)象出發(fā)，引導學生根據(jù)溶液酸堿性與溶液中h+、oh–濃度的關(guān)系這一核心思路，綜合應用第1節(jié)的知識和弱電解質(zhì)電離平衡的知識，分析溶液中各種離子間的相互作用，探究鹽類水解的原理，這樣既能鞏固所學知識，又能有效地擴展知識，使學生發(fā)生認識上的飛躍。本節(jié)課的學習目標是讓學生明確鹽類水解的原理，掌握鹽類水解的規(guī)律，會判斷鹽溶液的酸堿性，并能正確的書寫鹽類水解的離子方程式。
鑒于本節(jié)課理論性較強，教學設(shè)計時突出以下特點：
（1）體現(xiàn)新課程改革素質(zhì)教育的理念。
（2）利用實驗，由宏觀結(jié)論運用化學知識從微觀角度解釋問題，從舊知走入新知，使課堂氣氛輕松愉快。
本節(jié)課歸結(jié)起來優(yōu)點主要有：
（1）學生主動探究意識強。本節(jié)課由于采用實驗探究的教學模式，使得課堂氣氛活躍，充分調(diào)動學生參與的積極性，激發(fā)學生的學習興趣。利于培養(yǎng)他們的實驗操作能力、觀察能力、表述能力和自我評價能力。充分體現(xiàn)了學生自主學習、同學互助的教學思想，引導學生去閱讀知識，分析問題，解決問題，動手演示，口頭表述，上黑板展示，充分培養(yǎng)學生的能力。
（2）對于教材中實驗的改進非常成功。把家庭小實驗以小組的形式預先布置給學生，學生不但測了實驗中要求的四種鹽的酸堿性，有的同學甚至測了洗發(fā)水、洗衣粉等溶液的酸堿性。
用精密試紙使學生對溶液得到酸堿性判斷非常準確。
本節(jié)課不足之處有：
（2）通過本節(jié)課的學習，學生基本掌握了鹽類水解的原理，但是鹽類水解的方程式書寫還不夠熟練。
（3）幻燈片在播放時跟不上講課的速度。
（4）實驗時間較長，以至于沒能按計劃完成相應的練習。
鹽類的水解教學設(shè)計篇十
眾所周知，知識與能力是辨證統(tǒng)一的關(guān)系。然而，只有那些規(guī)律性強的知識，才是發(fā)展學生能力的基礎(chǔ)。同時，也只有真正掌握知識內(nèi)在的規(guī)律，才有可能以一當十，舉一反三，開發(fā)和發(fā)展學生的智力和能力。
尋找和發(fā)展事物規(guī)律的能力，是思維訓練的一個重要項目。在化學教學中，具有規(guī)律性的知識很多，我們應根據(jù)教材內(nèi)容，激發(fā)、引導、培養(yǎng)學生自覺尋找和發(fā)現(xiàn)事物規(guī)律的能力。
培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)規(guī)律能力，在教學中其思維方法就是教師在教學生知識時，只是給出一些事實或問題，化繁為簡，步步深入，讓學生積極思考，獨立探究，通過比較自行發(fā)現(xiàn)并掌握相應原理和理論。我在《鹽類水解》部分的教學中采用了發(fā)現(xiàn)法，收到了良好的教學效果。具體做法是：
1、探究實驗引出問題：
進行分組實驗：用ph試紙分別檢驗氯化銨、醋酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鋁等三類鹽的水溶液，結(jié)果表明顯示不同酸堿性。
2、設(shè)疑、質(zhì)疑、釋疑、激發(fā)興趣，鼓動思維：
有了上面的感性認識，設(shè)計問題，鼓動思維，發(fā)現(xiàn)規(guī)律。
探究問題1：使用歸納法找出鹽的組成與鹽溶液的酸堿性的關(guān)系。
學生大多能發(fā)現(xiàn)并歸納關(guān)系：強酸弱堿鹽顯酸性，強堿弱酸鹽顯堿性。
探究問題2：以上三類正鹽為什么呈現(xiàn)不同酸堿性?
探究問題3：什么是鹽類的水解？鹽與水反應的實質(zhì)是什么？
學生能輕松發(fā)現(xiàn)并歸納出規(guī)律“誰弱誰水解”“誰強顯誰性”“強強不水解”
探究問題5：如何書寫鹽水解反應方程式和離子方程式?
學生發(fā)現(xiàn)并歸納：“弱水解顯強性”
本節(jié)課從實驗現(xiàn)象入手，分析了不同組成的鹽溶液酸堿性不同的本質(zhì)原因，并層層發(fā)現(xiàn)，找出了鹽發(fā)生水解的規(guī)律。從感性認識逐漸上升到理性認識，真正掌握了知識的內(nèi)在規(guī)律，完成了認識過程中質(zhì)的飛躍。學生學得有趣、輕松并很好掌握了知識。
鹽類的水解教學設(shè)計篇十一
鹽類水解作為一個重要的化學概念，在我們的生活中無處不在。它不僅是我們?nèi)粘ｏ嬍持械恼{(diào)味品，還能夠應用于化工、醫(yī)療領(lǐng)域。而學習并運用鹽類水解對于我們的生活和工作都具有重要的意義。在此，我想分享一下我的心得體會。
一、鹽的定義及常見的類型。
鹽是指由陰離子和陽離子組成的一個化合物。它可以表現(xiàn)出不同的性質(zhì)，而這些性質(zhì)由其陰離子和陽離子的性質(zhì)所決定。常見的鹽有氯化鈉、碳酸鈣、硫酸銅等。鹽可以被廣泛地應用于食品工業(yè)、冶金工業(yè)、醫(yī)藥工業(yè)等領(lǐng)域。
鹽的水解反應指的是在水溶液中，鹽的離子會與水分子發(fā)生反應生成氫氧化物和酸，而這個過程稱為水解反應。不同鹽的水解反應表現(xiàn)出不同的性質(zhì)，在我們的日常生活中留下了深刻的印象。例如，在酸性環(huán)境中，氨基酸的陽離子會被質(zhì)子化，從而表現(xiàn)出酸性的行為；而在堿性環(huán)境中，它會表現(xiàn)出堿性的行為。了解鹽的水解反應有利于我們更好地理解化學反應，并能夠推導出不同物質(zhì)的一些性質(zhì)。
三、鹽的作用及應用。
鹽具有廣泛的應用，包括日常生活、工業(yè)生產(chǎn)甚至醫(yī)學領(lǐng)域。例如，氯化鈉可以用于調(diào)味食品、促進肌肉發(fā)育，并被廣泛地應用于電鍍、造紙、制藥等領(lǐng)域。而相對應的，硫酸銅可以作為催化劑、防腐劑和除草劑，同時也是一種重要的顏料。
四、鹽對我們生活的影響。
由于鹽在我們的日常生活中占據(jù)著重要地位，了解鹽對我們的影響也尤為重要。過量攝入鹽會損害腎臟和心臟，并增加患高血壓、心臟病等疾病的風險。因此，我們應當控制鈉鹽的攝入，適度食用鹽，保證身體健康。
五、總結(jié)。
總之，了解鹽的化學特性和水解反應對于我們理解化學反應、飲食健康和工業(yè)應用十分重要。在學習化學時，我們應該注重化學概念的理解和應用，尤其需要將日常生活中的化學應用與理論知識聯(lián)系起來，做到貫通。只有這樣，我們才能充分利用化學知識，為我們的生活和工作創(chuàng)造更多的價值。
鹽類的水解教學設(shè)計篇十二
本課時主要通過實驗驗證鹽溶液的酸堿性，并從實驗現(xiàn)象出發(fā)，引導學生根據(jù)溶液酸堿性與溶液中h+、oh–濃度的關(guān)系這一核心思路，綜合應用本章前兩節(jié)知識，分析溶液中各種離子間的相互作用，探究鹽類水解的原理，這樣既能鞏固所學知識，又能有效地擴展知識，使學生發(fā)生認識上的飛躍。本節(jié)課的學習目標是讓學生明確鹽類水解的原理，掌握鹽類水解的規(guī)律，會判斷鹽溶液的酸堿性，并能正確的書寫鹽類水解的離子方程式。
鑒于本節(jié)課理論性較強，教學設(shè)計時突出以下特點：
1、體現(xiàn)新課程改革素質(zhì)教育的理念。
2、利用實驗，由宏觀結(jié)論運用化學知識從微觀角度解釋問題，從舊知走入新知，使課堂氣氛比較輕松愉快。
本節(jié)課歸結(jié)起來優(yōu)點主要有：
1、學生主動探究意識強。本節(jié)課由于采用實驗探究的教學模式，使得課堂氣氛活躍，充分調(diào)動學生參與的積極性，激發(fā)學生的學習興趣。利于培養(yǎng)他們的實驗操作能力、觀察能力、表述能力和自我評價能力。充分體現(xiàn)了學生自主學習、同學互助的教學思想，引導學生去閱讀知識，分析問題，解決問題，動手演示，口頭表述，上黑板展示，充分培養(yǎng)學生的能力。
2、對于教材中實驗的改進非常成功。把演示實驗變成小組探究實驗的形式充分培養(yǎng)了學生的探究意識。
本節(jié)課不足之處有：
1、課堂氣氛還可以更好，我想可能是學生比較緊張，另外有一個思考題設(shè)計的比較難；
3、由于上一節(jié)課潘老師剛做完實驗，有些藥品出現(xiàn)了被污染，所以有兩組實驗出現(xiàn)結(jié)果偏差，然后我又重新演示以確保學生明白事實，延誤了時間以至于沒能按計劃完成相應的練習。
總的來說，確實感覺每作一次課都會死很多腦細胞，有一些收獲。
鹽類的水解教學設(shè)計篇十三
目標：
1．影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。
教學設(shè)計：
1．師生共同復習鞏固第一課時相關(guān)知識。
醋酸鉀溶液呈性，原因；
氯化鋁溶液呈性，原因；
（2）下列鹽溶于水高于濃度增大的是。
a．b．c．d．。
2．應用實驗手段，啟發(fā)思維。
實驗1．在溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象，分析為什么？將溶液分成二等份裝入二支干凈試管中，一支加熱，另一支保持室溫，進行比較。
現(xiàn)象；
原因分析；
實驗2．將新制備的膠體中，分裝于二支試管中，一支試管加入一滴鹽酸，與另一支試管對照比較。
現(xiàn)象；
原因分析。
教學過程：
1．主要因素是鹽本身的性質(zhì)。
組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強，越高。
組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強，越低。
2．影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。
（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。
（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；
鹽濃度越大，水解程度越小。
（3）外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。
鹽類的水解教學設(shè)計篇十四
身為一位優(yōu)秀的老師，課堂教學是重要的工作之一，對學到的教學新方法，我們可以記錄在教學反思中，來參考自己需要的教學反思吧！以下是小編收集整理的鹽類的水解教學反思范文，僅供參考，大家一起來看看吧。
如果說課堂教學是教學活動中教師知識與智慧的展現(xiàn)，那么教學反思是教學活動中教師能力與品味的提升。上一節(jié)課容易，上一節(jié)好課也非難事，若每一節(jié)課都能成為好課的確不是件易事。如果我們在教學過程中，能夠認真進行教學反思，則所謂的難事也就不再成為難事了。在教學反思中，縝密推敲，揚長棄短，就能走出經(jīng)驗的迷宮，大步邁向智慧的殿堂。只要我們善于反思，就會發(fā)現(xiàn)在教學實踐中有太多的感悟和感想。我就以《鹽類的水解》為例談?wù)勛约涸诮虒W反思中的所感。
《鹽類的水解》這一節(jié)課我是這樣構(gòu)思的；首先確立明確的教學目標，即知識目標：理解鹽類水解的本質(zhì)；理解鹽類水解對溶液酸、堿性的影響及變化規(guī)律。能力目標：培養(yǎng)學生科學探究的能力和分析問題的能力；培養(yǎng)學生運用對比法和依據(jù)客觀事實解決問題的邏輯思維能力和邏輯推理能力。情感目標：引導學生樹立唯物辯證觀；培養(yǎng)學生的主動參與意識和合作精神。教學重點是理解鹽類水解的本質(zhì)。教學難點是鹽類水解方程式的書寫和分析。
這節(jié)課先通過實驗探究，讓學生發(fā)現(xiàn)問題，提出問題，在通過思考辯論，得出結(jié)論。讓學生充分體驗過程與方法。首先通過復習水的電離平衡，由酸溶液顯酸性、堿溶液顯堿性是因為打破了水的電離平衡所導致的，引出鹽溶液是顯中性的嗎？學生通過實驗探究得出結(jié)論。接著根據(jù)實驗結(jié)論提出兩個問題：
1、鹽溶液顯出不同的酸堿性，與形成鹽的酸堿的強弱之間有什么關(guān)系嗎？
2、以醋酸鈉為例討論強堿弱酸鹽溶液為什么顯堿性？通過學生分組討論得到結(jié)論。進而運用多媒體課件，演示醋酸鈉溶液顯堿性是因為醋酸鈉在溶于水時發(fā)生了水解的緣故，使學生的認知得到更進一步深化。在此基礎(chǔ)上，讓學生以氯化銨為例分析強酸弱堿鹽溶液顯酸性的原因，學生很容易的得出結(jié)論：由于氯化銨電離出的銨根離子與水電離出的氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，從而破壞了水的電離平衡，導致溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液顯酸性。
順理成章的得出強堿強酸鹽溶液顯中性是因為它不水解的緣故。對于本課的重點：究竟什么是鹽類的水解呢？鹽類水解的概念的得出已是水到渠成，繼而引導學生得出水解的條件、水解的實質(zhì)、水解的規(guī)律以及水解方程式的書寫規(guī)則。運用多媒體課件及學生板演對照進行課堂練習，使學生學會鹽類水解方程式的書寫，強化對水解實質(zhì)的理解。最后師生共同歸納小結(jié)，使本節(jié)課的知識完整化，目標明朗化。
回顧整個教學過程，可取之處一是對重點、難點把握準確。教學目標、重點、難點是教學活動的依據(jù)，也是教學活動的中心和方向。教學重點、難點明確，課堂教學實踐活動就有了明確的方向，盡管課堂突出了學生主體，然而課堂始終處在教師的掌控之中，沒有偏離教學活動的中心。二是充分調(diào)動了學生的積極性，大多數(shù)學生都能參與到課堂活動中來，給他們以充分動手、動腦、動口的時間。在課堂中充分體現(xiàn)了學生的主體作用和教師的主導作用。使學生在積極參與中經(jīng)歷實踐、觀察、分析、推理，從而在體驗過程中，形成了完整的化學概念，為日后更深層次的理解概念的.內(nèi)涵、外延，全面掌握規(guī)律的實質(zhì)奠定了基礎(chǔ)。三是恰當運用現(xiàn)代化教學手段，提高教學效率。理解鹽類水解的本質(zhì)是本節(jié)課的重點，通過制作多媒體課件，將微觀世界的東西展示給學生，使抽象的概念生動形象了，為學生更好的理解概念搭建了平臺。同時多媒體課件的運用增加了課的容量和課堂的趣味性。提高了課堂效率，實現(xiàn)了三維一體的教學目標，提升了課堂品味。不足之處是鹽類水解方程式的書寫沒有充足的時間進行鞏固練習，可能會造成學生在具體書寫上的不規(guī)范等具體問題的發(fā)生。而造成后面時間較緊的原因就是開始的實驗探究時間較長，原想給學生一個完整的實驗探究過程（提出猜想——設(shè)計實驗——觀察現(xiàn)象——得出結(jié)論），卻沒有準確把握學生的能力，疏忽了學生動手能力較差的弱點，給整個教學過程增添了些許不盡人意之處。
通過本節(jié)課的教學與反思，讓我不禁想起蘇霍姆林斯基在《給教師的建議》一書中有這樣一段話：“學生的腦力勞動是教師的腦力勞動的一面鏡子。在教師備課的時候，教科書無論如何不能作為知識的唯一來源。
真正能夠駕馭教育過程的高手，是用學生的眼光來讀教科書的?！本瓦@短短的幾句話，多年來在我的教學實踐中猶如一盞航標燈引領(lǐng)著我。教的目的是為學，那么教師在備課時首先應該備學生（即了解學生情況），而后才是備教材，而且要從學生的實際出發(fā)來備，這樣在教學中才能做到有的放矢，事倍功半。
相信當自己再一次走進課堂的時候，一定會比這節(jié)課把握得更到位。通過反思我也深切地感受到：在新課程改革中，教師要與新課程同行，就必須不斷提升自我，用新的教育理念指導教學實踐，必須在實踐中重新進行角色定位，讓課堂成為教師智慧展現(xiàn)的圣殿，讓課堂成為學生主動學習的樂土，讓課堂成為學生持續(xù)發(fā)展的搖籃。
鹽類的水解教學設(shè)計篇十五
大家好，我是來自師范大學的，我今天說課的課題是魯科版《化學反應原理》第三章第二節(jié)鹽類的水解第1課時。下面，我將從教學觀、教材分析、學生分析、教學目標以及教學過程五個方面來闡述我的教學設(shè)計。
由于本節(jié)課是基于活動教學觀而進行的教學設(shè)計，下面我將簡單介紹一下活動教學觀。活動教學觀以“以活動促發(fā)展”為教學的指導思想，認為“活動”是“發(fā)展”的必由之路。教學過程就是一個特殊的活動過程，教學的關(guān)鍵就在于構(gòu)建學生的主體性學習活動，讓學生在活動中完成對知識、技能、策略的掌握和學習能力的全面發(fā)展。
活動教學觀是以在教學過程中構(gòu)建具有創(chuàng)造性、實踐性、操作性的學生主體活動為主要形式，以鼓勵學生主動參與、主動探索、主動思考、主動實踐為基本特征，以實現(xiàn)學生學習能力綜合發(fā)展為核心，以促進學生整體素質(zhì)全面提高為根本目的的教學觀?；顒咏虒W觀具有以下三個特點：突出學生對知識主動探索發(fā)現(xiàn)的學習，強調(diào)學生獨立探索與合作交流相結(jié)合，重視引導學生對知識進行概括和系統(tǒng)化。
在活動教學觀的指導下，通過對教材以及學生分析，得出本節(jié)課的教學目標，根據(jù)教學目標進而組織教學活動，具體的教學過程分為：創(chuàng)設(shè)問題情境、組織問題解決、引導知識整理、指導練習應用、提供反饋評價。首先，我來說一下我對教材的分析。
魯科版《化學反應原理》一共由三章組成，即：化學反應與能量轉(zhuǎn)化，化學反應的方向、限度與速率，物質(zhì)在水溶液中的行為。第三章又分為水溶液，弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解，沉淀溶解平衡，離子反應四節(jié)內(nèi)容，而處于第二節(jié)第二大塊的鹽類的水解知識在高中化學學習中起到一個承前啟后的作用，因為鹽類水解的學習可以加深對強弱電解質(zhì)，離子反應和離子反應方程式等知識更深的理解，同時對電解質(zhì)在水溶液中的電離行為進一步認識。并且鹽類水解是繼弱酸、弱堿及水的電離平衡體系之后的又一個電解質(zhì)溶液的平衡體系，有利于學生形成完整的電解質(zhì)溶液的平衡體系。鹽類水解的相關(guān)知識還可以進一步指導高三有關(guān)電解和物質(zhì)的檢測等知識的學習。
結(jié)合之前所學的化學平衡的原理，化學平衡的移動，水的電離平衡以及弱電解質(zhì)的電離平衡等知識，學生具備了分析溶液中各種離子水解平衡的能力。另外，學生經(jīng)過高中兩年的化學學習，其獨立學習的能力有了長足的進步，理性認識能力得到了較大的發(fā)展。
根據(jù)以上分析，結(jié)合新課標的基本理念，本節(jié)課的三維教學目標確定為：
1.知識與技能：
b.初步掌握鹽類水解方程式和離子方程式的書寫。
2.過程與方法：
a.通過參與實驗探究，學會控制變量的方法，體驗科學探究的過程。
b.通過師生交流討論，學會分析和歸納，體驗邏輯推理和綜合歸納的過程。
3.情感態(tài)度與價值觀：
a.通過實驗，培養(yǎng)合作精神和創(chuàng)新精神。
b.學會用辯證唯物主義的觀點認識酸堿中和反應和鹽類水解反應。
1.首先呈現(xiàn)問題：酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液呢？是否一定顯中性？通過問題激發(fā)學生思考，使學生帶著因疑惑引發(fā)的激情和想要解決問題的迫切心情參與課堂活動。
2.緊接著，進行分組實驗。當學生們發(fā)現(xiàn)實驗結(jié)果與其想象的鹽溶液的酸堿性不同時，就引起了認知沖突，為后續(xù)的學習做鋪墊，并讓學生獲得鹽的水溶液不一定顯中性的感性認識。
3.在實驗之后，自然會得出三個問題：為什么有的鹽溶液會顯酸性或堿性？鹽溶液顯酸、堿性有何規(guī)律？我們?nèi)绾伪硎钧}溶液顯酸堿性的過程？而這正是本節(jié)課要解決的主要問題。
整個教學環(huán)節(jié)一，都是為了引起學生的注意和預期，明確任務(wù)。
4.接下來進行教學環(huán)節(jié)二，首先，教師提出問題：向水中加入醋酸鈉固體，溶液中會發(fā)生哪些變化？于是，教師引導學生分析，溶液中，水可以電離出……醋酸鈉可以電離出……再依據(jù)碰撞理論，學生可以順利想到溶液中將形成弱電解質(zhì)ch3cooh，再考慮到ch3cooh的生成使溶液中c(h+)減少，水的電離平衡向右移動，致使溶液中c(oh-)c(h+)，于是溶液顯堿性。
5.在問題2解決后，再讓學生自己分析氯化銨、氯化鈉固體加入水中后，溶液所發(fā)生的變化。由于在教師與學生共同交流與合作分析出醋酸鈉溶液顯堿性的原因之后，學生已經(jīng)初步具備了分析鹽類在水溶液中的行為的能力。此時問題3的提出有利于學生實現(xiàn)知識的遷移應用，促進新知識的掌握。
6.經(jīng)過以上的教學活動，學生對鹽類水解有了自己的認識，可以讓學生嘗試給出鹽類水解的定義。再經(jīng)過師生共同分析，得出鹽類水解的本質(zhì)。
7.然后提出問題4鹽類水解有何規(guī)律？學生根據(jù)鹽類水解的定義和本質(zhì)，再回扣分組實驗的結(jié)果，總結(jié)出鹽類水解的規(guī)律，即有弱才水解，無弱不水解，誰強顯誰性。
9.經(jīng)過前面的學習，學生知道鹽加入水中有些會水解而有些不會。此時，應該趁熱打鐵，幫助學生對知識進行概括和系統(tǒng)化。加深學生對鹽類水解的本質(zhì)、定義以及水解方程式書寫的印象。該環(huán)節(jié)的目的是讓學生實現(xiàn)知識的整合與建構(gòu)。
10.為了檢測學生對知識的理解是否正確，靜態(tài)的知識結(jié)構(gòu)是否轉(zhuǎn)化為動態(tài)的程序性知識，并形成有利于問題解決的活動經(jīng)驗結(jié)構(gòu)，需要教師指導學生進行相應的練習，通過練習獲得有關(guān)知識理解的反饋信息，促進知識的遷移，使知識轉(zhuǎn)化為能力。為此，我精選了嘗試性練習和創(chuàng)新應用性練習兩種類型的習題。嘗試性練習幫助學生知識再現(xiàn)，創(chuàng)新應用性練習幫助學生將不同的知識技能結(jié)構(gòu)進行重新組塊。
11.通過課下對作業(yè)的批改和與學生的交流討論，了解學生對該節(jié)課內(nèi)容的掌握情況，并提供反饋和評價。此環(huán)節(jié)設(shè)計的目的是為了檢驗教學目標達成情況。
12.再根據(jù)提供的反饋評價對教學設(shè)計進行改組優(yōu)化。
13.我的說課到此結(jié)束，謝謝！
鹽類的水解教學設(shè)計篇十六
學生的認知能力是學生科學素質(zhì)中一種重要的科學能力，也是化學學科對學生能力培養(yǎng)的一個重要方面。化學概念是抽象概括的知識，要求學生具有較強的思維和想象能力。而傳統(tǒng)的教學模式往往單純灌輸，較少的考慮到學生的接受途徑是否恰當。因此，在本節(jié)課的教學中，我注意貫徹新課程教學的理念，采用啟發(fā)、探究式教學方法可使學生在學習過程中、認知過程中思維更加活躍，行為更加主動，獲取知識的需求更加強烈。
教材中《鹽類水解》一節(jié)內(nèi)容較抽象，討論的是學生看不見、摸不著的微觀分子、離子間結(jié)合情況，邏輯性強，具很強的理論意義和實際意義。涉及的知識面較寬、綜合性較強，是前面已學過的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積，以及平衡移動原理等知識的綜合應用。因此教學時應特別注意引導啟發(fā)學生靈活運用這些知識來解決鹽類水解的有關(guān)問題。因而在本節(jié)內(nèi)容教學時設(shè)計成以實驗探究導入，問題探究模式層層遞進的課堂教學模式。
設(shè)計學生實驗，教師語言，創(chuàng)設(shè)問題情景，為學生形成概念提供感性認識。教師引言“酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，那么鹽溶液顯什么性呢？碳酸鈉屬于鹽類，為什么稱之為純堿？”學生分組探究實驗《測定鹽溶液的酸堿性》，激發(fā)學生學習熱情，使學生親身參與到活動中來，提高注意力，促進完成教學目標，不僅營造了寬松、融洽、民主的課堂氣氛，更進一步培養(yǎng)了學生的探索能力、表達能力與合作精神。
設(shè)計學生思考的階梯，運用準確、邏輯性強的語言，引導學生逐步把有關(guān)知識抽象為概念。
問題探究1：本課時設(shè)計這樣一組思考題，讓學生們看書、分析、討論ch3coona溶液呈堿性的原因，從而歸納出鹽類水解的概念。
1、ch3coona溶液中存在哪些離子？
2、ch3coona溶液中哪些離子間能相互結(jié)合成難電離的物質(zhì)？
3、如果生成難電離的物質(zhì)，則對水的電離平衡有何影響？
教師設(shè)問步步深入，增大學生思考問題的深度，引導學生通過歸納分析的方法，抽象出化學概念的本質(zhì)。
（問題探究2）根據(jù)ch3coona、nh4cl水解的過程，試分析鹽類水解的實質(zhì)。
（問題探究3）試分析鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系。
通過以上問題的分析，得出鹽類水解的實質(zhì)，歸納出鹽類水解的規(guī)律。
練習決不是知識的簡單重復，設(shè)計應有坡度，使學生既能及時鞏固剛學的'知識，又能達到“思、悟、創(chuàng)”的統(tǒng)一。
練習：判斷下列鹽類是否水解？溶液的酸堿性？寫出水解離子方程式。
本節(jié)課中，教師通過創(chuàng)設(shè)情境(設(shè)計超乎學生想象的實驗)，激發(fā)學生求知欲望，揭示課堂教學的主攻方向，再以富有啟發(fā)性、階梯性的問題的設(shè)置，引導學生逐步深入探究概念的本質(zhì)，并抽象形成概念，然后以恰當?shù)木毩?，使概念得以深化、鞏固，并學習運用。在這過程中，學生們的思維品質(zhì)，解決實際問題的能力提到提高。這種強調(diào)學習主體的思維過程的教學方式，不但讓學生獲得知識，更重要的是使學生學會了獲得知識的方法，也較好地體現(xiàn)出學生的主體作用和教師的主導作用。
鹽類的水解教學設(shè)計篇十七
所屬模塊及章節(jié)?人教版高中化學選修4第三章第三節(jié)。
一、指導思想與理論依據(jù)。
本節(jié)內(nèi)容將化學平衡理論和微粒觀作為指導思想和理論依據(jù)，主要表現(xiàn)為：物質(zhì)在水溶液中是以分子、離子等微粒的形式存在的；這些微粒之間存在相互作用，這些相互作用有強弱、主次之分；當微粒間的這些相互作用過程可逆時會達到平衡狀態(tài)，這時微粒的數(shù)目保持不變；外界條件改變會引起平衡的移動，使微粒種類、微粒數(shù)量及宏觀性質(zhì)或現(xiàn)象發(fā)生改變。
鹽類水解的應用使學生能夠真正意識到化學平衡移動原理對反應的調(diào)控功能，真切感受到原理對實際生產(chǎn)生活的指導作用。
基于此，本節(jié)課的核心目標是促進學生借助“從微觀視角分析水溶液”思維方法，應用鹽類水解的知識解決物質(zhì)制備、保存、溶液配制等實際問題的能力。
設(shè)置核心問題是“通過改變影響因素，如何達到促進或抑制鹽類水解的目的？”
二、教學背景分析。
1.學習內(nèi)容分析?本節(jié)課是鹽類水解第三課時，在此之前已經(jīng)學習了鹽類水解的實質(zhì)、規(guī)律和影響鹽類水解的因素。根據(jù)平衡移動原理，溶液中反應物和生成物濃度的大小及溫度的變化都會引起水解平衡的移動。通過本節(jié)課的學習，能夠?qū)崿F(xiàn)對鹽類水解程度的調(diào)控，從而達到生產(chǎn)生活及化學實驗中的需要，即實現(xiàn)物質(zhì)的制備、物質(zhì)保存及物質(zhì)配制。具體地說，通過改變影響因素來抑制鹽類的水解，實現(xiàn)物質(zhì)保存、配制和無水氯化物的制備；通過促進鹽類水解，實現(xiàn)膠體和tio2的制備。同時鹽類水解的應用為第四節(jié)“沉淀反應”的應用提供了思路和方法，因此，本小節(jié)內(nèi)容在選修4教材中起到了承上啟下的作用。
2.學生情況分析?已有基礎(chǔ)。
（2）從已有方法上看，顯性方法：初步掌握了“從微觀視角分析水溶液”思路和方法；隱性方法：解決化學平衡移動問題的思路和方法。
發(fā)展點。
（1）能夠根據(jù)需要，通過實驗條件或操作的調(diào)控，抑制或促進水解；
（2）通過膠體的制備，深化對微粒間相互作用程度的認識，即反應主要，水解次要；
（3）能夠依據(jù)性質(zhì)或宏觀現(xiàn)象，診斷微粒間相互作用的主次或強弱。
達成目標。
借助“從微觀視角分析水溶液”思維方法，應用鹽類水解的知識解決物質(zhì)制備、保存、溶液配制等實際問題。
3.教學方式及教學手段說明?本節(jié)課采用“分析解釋、簡單設(shè)計”的任務(wù)方式，通過控制探究環(huán)節(jié)的難度和開放度，層層遞進，力爭讓不同層次的學生都能夠參與到探究活動中，重在突出課堂教學的實效性。
三、教學目標設(shè)計。
教學目標?知識與技能。
（2）會尋找不同水解反應之間的聯(lián)系，掌握泡沫滅火器的基本原理；
（3）能夠依據(jù)宏觀現(xiàn)象或性質(zhì)，診斷微粒間相互作用的主次或強弱。
過程與方法。
（1）鞏固“從微觀視角分析水溶液”的思路和方法；
（2）建立強酸弱堿鹽配制和保存、無水氯化物的制備方法。
情感態(tài)度與價值觀。
（1）用化學知識分析生產(chǎn)生活中見到的現(xiàn)象，有學以致用的成就感，激發(fā)學習的興趣；
（2）讓學生自己進行簡單的設(shè)計，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學品質(zhì)；
（3）通過對實驗現(xiàn)象的分析解釋，加強學生對現(xiàn)象與本質(zhì)的辯證關(guān)系的理解，使學生學會用宏觀現(xiàn)象去探究微觀粒子間的相互作用。
（2）會尋找不同水解反應之間的聯(lián)系，掌握泡沫滅火器的基本原理；
（3）能夠依據(jù)宏觀現(xiàn)象或性質(zhì)，診斷微粒間相互作用的主次或強弱；
（4）建立強酸弱堿鹽配制和保存、無水氯化物的制備方法。
教學難點?（1）無水氯化物和無水硫酸銅的制備原理分析；
（2）能夠依據(jù)宏觀現(xiàn)象或性質(zhì)，診斷微粒間相互作用的主次或強弱。
（3）會尋找不同水解反應之間的聯(lián)系，掌握泡沫滅火器的基本原理。
教學方法?任務(wù)驅(qū)動、科學探究、實驗法。
四、教學流程。
五、教學過程設(shè)計。
教學環(huán)節(jié)?教師活動?學生活動?設(shè)計意圖。
教學環(huán)節(jié)1。
應用鹽類水解知識，解決物質(zhì)配制和保存問題。
【引入】上節(jié)課我們學習了影響鹽類水解的因素。我們知道通過改變濃度或溫度，就能引起水解平衡的移動。在實際應用中，就是通過調(diào)控鹽類的水解程度，從而滿足我們的需求。今天我們學習鹽類水解的應用。
【要求同學給予評價】大家對這名同學的表述是否有疑問？
【追問】fe(oh)3中的oh-來自水的電離，很少，為什么看到了宏觀的渾濁現(xiàn)象？
【小結(jié)】產(chǎn)生fe(oh)3混濁物這個現(xiàn)象，不僅反映出fe3+與水中oh-的結(jié)合，而且是動態(tài)的，不斷促進水的電離。
【提問】在配制fecl3溶液過程中如何避免這種現(xiàn)象呢？
【提問】氯化鐵是這么配制，那配制fe2(so4)3溶液、配制cucl2溶液呢？
【提煉規(guī)律】有些鹽在配制（或保存）中水解程度比較大，為了抑制水解，常加少量相應的酸。
【補充】具體操作時一種是將鹽溶解在蒸餾水中，再加少量濃酸抑制水解。還有一種水解程度大的鹽先溶解在酸中，再加蒸餾水稀釋至所需濃度。
【思考】。
【黑板書寫并用語言描述微觀的過程】。
【回答】。
fe3+不斷地結(jié)合了水中的oh-，就促進了水的不斷電離，從而有越來越多的fe(oh)3生成，就變成混濁物了。
【回答】加鹽酸，增大氫離子濃度，抑制了鐵離子的水解。
【回答】。
配制fe2(so4)3溶液滴加硫酸，配制cucl2溶液滴加鹽酸。
通過借助分析水溶液的思路和方法，促使學生感受到生成fe(oh)3混濁物，不只是fe3+和水中的oh-的簡單結(jié)合，更重要是不斷地促進了水的電離，是個動態(tài)過程。
通過調(diào)控ph值，抑制鹽類的水解，歸納某些易水解鹽配制和保存方法。
環(huán)節(jié)2。
應用鹽類水解知識，解決物質(zhì)制備問題。
【過渡】在配制和保存鹽溶液時，是要抑制水解，有沒有利用鹽類水解的呢？
【繼續(xù)追問】為什么不用氫氧化鈉溶液呢？
【提升】堿中氫氧根的濃度比較大，而且鐵離子和堿反應的程度很強，因此，當反應出現(xiàn)時優(yōu)先考慮反應，若沒有發(fā)生反應，再考慮水解。而膠體的制備是利用了鹽類水解是個緩慢釋放的過程，釋放出的氫氧根濃度相對較小，能保證生成的物質(zhì)顆粒度很小，最終生成膠體。
【引導】兩個水解反應產(chǎn)物性質(zhì)不同。
【強調(diào)】這與之前在講化學平衡時不太一樣，當水量比較大時，水的一點點改變對他影響不大，濃度視為常數(shù)。
【追問】從另一個角度分析，當生成cu(oh)2和硫酸到達一定量時，能否共存呢？
【提煉主題】。
硫酸難揮發(fā)，生成cu(oh)2和硫酸到達一定量時，不能共存，同時水分不斷蒸發(fā)，都抑制了水解。
【提問】采取什么措施就能制備無水fecl3呢？
【提煉規(guī)律】。
加熱制備無水氯化物時，要抑制水解，需要在干燥氯化氫的氛圍中加熱制備。
ticl4+4h2oti(oh)4+4hcl制備tio2，請思考：
1.這個反應依據(jù)的原理是什么？
2.請你設(shè)計，制備tio2的實驗條件是什么？應該采取什么操作？
【過渡】通過抑制水解可以制備無水氯化物，通過促進水解能制備tio2。?【回答】。
氫氧化鋁膠體作凈水劑。
【回顧思考】。
必修階段制備氫氧化鐵膠體的操作。
【回答】。
加熱是為了促進鐵離子的水解。
【回答】加入到大量水里，目的是促進水解。
若用飽和氯化鐵溶液直接加熱，水解程度更大，生成沉淀。
【回答】。
用氫氧化鈉會生成沉淀。
深刻感受到膠體制備的思路方法，即膠體的制備是利用了鹽類水解是個緩慢釋放的過程，釋放出的氫氧根濃度相對較小，能保證生成的物質(zhì)顆粒度很小，最終生成膠體。
【小組討論】。
【黑板書寫并用語言描述微觀的過程】。
學生1：
加熱fecl3?6h2o。
fecl3+3h2o。
fe(oh)3+3hcl，
加熱，使平衡不斷向水解反應方向進行，生成fe(oh)3。
同理。
加熱cuso4?5h2o時，會生成cu(oh)2。
學生2：
fecl3水解生成的鹽酸揮發(fā)，而硫酸難揮發(fā)，水解程度應該不同。
學生3：
在硫酸銅晶體這個體系持續(xù)加熱，水分被帶走了，這個體系水分本身比較少，水分的改變，對平衡影響比較大，平衡就向左移動了。最后制備無水硫酸銅。
【回答】。
不能，酸和堿中和。
【回答】。
要抑制fe3+的水解，就要增加氫離子濃度，加鹽酸。
學生2：鹽酸本身含有水分，因此需要干燥的氯化氫抑制氯化鐵的水解，制取無水fecl3。
【小組討論】。
【回答】。
ticl4和水反應，是水解反應。
【回答】。
ti4+結(jié)合了水電離的oh-，促進了水的電離平衡正向移動，因此產(chǎn)生濃度大的氫離子。
【回答】。
通過調(diào)控，適度水解，制備膠體，并深化對微粒間相互作用程度的認識，即反應是強作用，水解微弱的。
深刻感受到鹽類水解的程度和動態(tài)的過程。
通過實驗事實的對比，尋找fecl3和cuso4水解的不同，從而促進對無水氯化物制備的認識。
從微粒來源和數(shù)量及種類改變角度分析反應，發(fā)現(xiàn)是ti4+結(jié)合了水中的氫氧根，破壞了水的電離平衡，即發(fā)生了水解反應。
通過調(diào)控，促進水解，實現(xiàn)tio2的制備。
環(huán)節(jié)3。
應用鹽類水解知識，解決泡沫滅火器原理。
【演示實驗】將飽和氯化鐵溶液和飽和碳酸氫鈉溶液混合。
【提問】依據(jù)現(xiàn)象，你來分析，fe(oh)3沉淀和co2是如何產(chǎn)生的？
【追問】hco3-除了水解，還電離，為什么不考慮hco3-的電離呢？
【提升】。
碳酸氫鈉溶液因為顯堿性，所以hco3-的水解大于電離。將氯化鐵溶液和碳酸氫鈉溶液混合fe3++3h2o?fe(oh)3+3h+，hco3-+h2o?h2co3+oh-，這兩個水解反應發(fā)生了關(guān)聯(lián)，促進水解，因此仍然是hco3-的水解為主，電離是次要的。
【課后作業(yè)】泡沫滅火器就是依據(jù)互促水解原理制備的，所用試劑是飽和硫酸鋁溶液和飽和碳酸氫鈉溶液，請完成以下問題：
1.請依據(jù)“分析水溶液”的思維路徑，分析它的工作原理，并寫出相應方程式。
【小組討論】。
【回答】。
fe3++3h2o。
fe(oh)3+3h+，
hco3-+h2o。
h2co3+oh-，
兩個水解反應相互促進，水解趨于完全，生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和二氧化碳氣體。
【回答】。
現(xiàn)象是生成fe(oh)3沉淀，不是co32-和fe3+的結(jié)合。
產(chǎn)物指引著hco3-的水解程度大于電離程度。
能夠依據(jù)宏觀現(xiàn)象或性質(zhì)，診斷微粒間相互作用的主次以及尋找不同水解反應之間的聯(lián)系，解決互促水解問題。
六、板書設(shè)計。
鹽類的水解教學設(shè)計篇十八
鹽類水解是化學實驗中常見的反應之一，通過反應學習化學原理。本文旨在從鹽類水解的化學原理、實驗步驟、操作技巧、安全注意事項和心得體會等方面進行詳細闡述。
I.化學原理。
鹽類水解是指在水溶液中，鹽分解為酸和堿的反應。這是由于鹽在水中能離解成陰、陽離子，溶液中的H和OH離子則與它們結(jié)合而生成酸和堿。分解時H離子來自于S酸根，而OH離子來自于堿根離子。
II.實驗步驟。
1.在試管中加入一定量的所需鹽，如Na2CO3，Na2SO4等；
2.加入適量的蒸餾水，搖勻使鹽快速溶解；
3.用pH試紙檢測反應溶液的酸堿度，將試管放入架子上靜置一段時間；
4.觀察反應的產(chǎn)物，并對反應機理進行分析。
III.操作技巧。
1.鹽的質(zhì)量應略多于開始試驗所需量，避免誤差；
2.加水的量應嚴格控制，過多過少都不利于反應進行；
3.所有試驗應在安全敞亮的實驗室環(huán)境下進行，并全程佩戴防護具；
4.在反應中不要用手觸摸試管，應用試管夾取出。
IV.安全注意事項。
1.化學藥品具有毒性，應遠離兒童；
2.實驗靜置時間過長會影響結(jié)果，應保持試管中溶液狀態(tài)不變，結(jié)論得以憑實驗數(shù)據(jù)得出。
通過學習鹽類水解實驗，我更深刻地了解了化學反應的基礎(chǔ)知識和理論。通過實踐操作，我提高了自己的實驗技能水平，對化學實驗的安全性、精準性和創(chuàng)意性有了更全面的認識。
總之，本次實驗對于化學學科課程的學習是非常有價值的，它不僅對我們探索化學原理有很大幫助，還鍛煉了我們的實驗能力，同時也提高了我們對化學實驗的自我保護意識和防范意識，這對于今后開展各種實驗活動都有很大的幫助。
鹽類的水解教學設(shè)計篇十九
《鹽類的水解》這一節(jié)課我是這樣構(gòu)思的;首先確立明確的教學目標，即知識目標：理解鹽類水解的本質(zhì)；理解鹽類水解對溶液酸、堿性的影響及變化規(guī)律。
能力目標：培養(yǎng)學生科學探究的能力和分析問題的能力；培養(yǎng)學生運用對比法和依據(jù)客觀事實解決問題的邏輯思維能力和邏輯推理能力。
情感目標：引導學生樹立唯物辯證觀；培養(yǎng)學生的主動參與意識和合作精神。教學重點是理解鹽類水解的本質(zhì)。教學難點是鹽類水解方程式的書寫和分析。
這節(jié)課先通過實驗探究，讓學生發(fā)現(xiàn)問題，提出問題，在通過思考辯論，得出結(jié)論。讓學生充分體驗過程與方法。首先通過復習水的電離平衡，由酸溶液顯酸性、堿溶液顯堿性是因為打破了水的電離平衡所導致的，引出鹽溶液是顯中性的嗎？學生通過實驗探究得出結(jié)論。接著根據(jù)實驗結(jié)論提出兩個問題：
1、鹽溶液顯出不同的酸堿性，與形成鹽的酸堿的強弱之間有什么關(guān)系嗎？
2、以醋酸鈉為例討論強堿弱酸鹽溶液為什么顯堿性？
通過學生分組討論得到結(jié)論。進而運用多媒體課件，演示醋酸鈉溶液顯堿性是因為醋酸鈉在溶于水時發(fā)生了水解的緣故，使學生的認知得到更進一步深化。在此基礎(chǔ)上，讓學生以氯化銨為例分析強酸弱堿鹽溶液顯酸性的原因，學生很容易的得出結(jié)論：由于氯化銨電離出的銨根離子與水電離出的氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，從而破壞了水的電離平衡，導致溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液顯酸性。順理成章的得出強堿強酸鹽溶液顯中性是因為它不水解的緣故。
對于本課的重點：究竟什么是鹽類的水解呢？鹽類水解的概念的得出已是水到渠成，繼而引導學生得出水解的條件、水解的實質(zhì)、水解的規(guī)律以及水解方程式的書寫規(guī)則。運用多媒體課件及學生板演對照進行課堂練習，使學生學會鹽類水解方程式的書寫，強化對水解實質(zhì)的理解。最后師生共同歸納小結(jié)，使本節(jié)課的知識完整化，目標明朗化。
回顧整個教學過程，可取之處一是對重點、難點把握準確。教學目標、重點、難點是教學活動的依據(jù)，也是教學活動的中心和方向。教學重點、難點明確，課堂教學實踐活動就有了明確的方向，盡管課堂突出了學生主體，然而課堂始終處在教師的掌控之中，沒有偏離教學活動的中心。
二是充分調(diào)動了學生的積極性，大多數(shù)學生都能參與到課堂活動中來，給他們以充分動手、動腦、動口的時間。在課堂中充分體現(xiàn)了學生的主體作用和教師的主導作用。使學生在積極參與中經(jīng)歷實踐、觀察、分析、推理，從而在體驗過程中，形成了完整的化學概念，為日后更深層次的理解概念的內(nèi)涵、外延，全面掌握規(guī)律的實質(zhì)奠定了基礎(chǔ)。
三是恰當運用現(xiàn)代化教學手段，提高教學效率。理解鹽類水解的本質(zhì)是本節(jié)課的重點，通過制作多媒體課件，將微觀世界的東西展示給學生，使抽象的概念生動形象了，為學生更好的理解概念搭建了平臺。同時多媒體課件的運用增加了課的容量和課堂的趣味性。提高了課堂效率，實現(xiàn)了三維一體的教學目標，提升了課堂品味。不足之處是鹽類水解方程式的書寫沒有充足的時間進行鞏固練習，可能會造成學生在具體書寫上的不規(guī)范等具體問題的發(fā)生。而造成后面時間較緊的原因就是開始的實驗探究時間較長，原想給學生一個完整的實驗探究過程（提出猜想——設(shè)計實驗——觀察現(xiàn)象——得出結(jié)論），卻沒有準確把握學生的能力，疏忽了學生動手能力較差的弱點，給整個教學過程增添了些許不盡人意之處。
通過本節(jié)課的教學與反思，讓我不禁想起蘇霍姆林斯基在《給教師的建議》一書中有這樣一段話：“學生的腦力勞動是教師的腦力勞動的一面鏡子。在教師備課的時候，教科書無論如何不能作為知識的唯一來源。真正能夠駕馭教育過程的高手，是用學生的眼光來讀教科書的?！本瓦@短短的幾句話，多年來在我的教學實踐中猶如一盞航標燈引領(lǐng)著我。教的目的是為學，那么教師在備課時首先應該備學生（即了解學生情況），而后才是備教材，而且要從學生的實際出發(fā)來備，這樣在教學中才能做到有的放矢，事倍功半。相信當自己再一次走進課堂的時候，一定會比這節(jié)課把握得更到位。通過反思我也深切地感受到：在新課程改革中，教師要與新課程同行，就必須不斷提升自我，用新的教育理念指導教學實踐，必須在實踐中重新進行角色定位，讓課堂成為教師智慧展現(xiàn)的圣殿，讓課堂成為學生主動學習的樂土，讓課堂成為學生持續(xù)發(fā)展的搖籃。
鹽類的水解教學設(shè)計篇二十
鹽類水解是化學領(lǐng)域內(nèi)的一個重要概念，它指的是在水中溶解鹽類離子時，生成酸性或堿性溶液的過程。這個過程在我們的日常生活中無處不在，我們食用的鹽也是一種鹽類水解的產(chǎn)物。然而，對于大多數(shù)人來說，鹽類水解仍然是一個相對陌生的概念。在接下來的幾段中，我將分享我這段時間所學到的鹽類水解的心得體會。
第二段：理論基礎(chǔ)。
鹽類水解不是毫無依據(jù)的一種現(xiàn)象，它源于化學中的酸堿理論。我們知道，酸性溶液的氫離子濃度高于純水，堿性溶液的氫離子濃度低于純水。而鹽類水解就是由于鹽溶液中的離子與水分子發(fā)生化學反應，導致水的氫離子濃度或氫氧根離子濃度發(fā)生變化，從而改變了溶液的性質(zhì)。
第三段：實驗操作。
在實驗中，我們通過向水中加入不同的鹽類識別它們是否會發(fā)生水解反應。最終，我們觀察到了不同的結(jié)果。比如，氯化鈉會生成中性的溶液，碳酸鈉會生成堿性溶液，硝酸銨可以生成酸性溶液等等。這些結(jié)果可以通過判斷離子在水中的反應程度來解釋。水解程度越高，溶液的酸堿性質(zhì)也就越明顯。
第四段：實驗意義。
雖然鹽類水解這個現(xiàn)象看似只是化學里的一般理論而已，但是卻有非常廣泛的應用場景。比如，自來水處理就是采用了鹽類水解來處理水質(zhì)的。此外，鹽類水解還涉及到許多與我們生活息息相關(guān)的方面，比如咸味、腌制食品等等。因此，對鹽類水解的研究也具有很重要的生活應用價值。
第五段：結(jié)尾總結(jié)。
在學習鹽類水解的過程中，我不僅對化學理論有了更深刻的認識，同時也體驗到了科學實驗的樂趣。我們所學到的基本理論雖然看似簡單，但卻蘊含著深邃的科學內(nèi)涵。通過這個實驗，我們掌握了一些科學思想、科學方法以及對科學研究的一些認識，為我們今后的發(fā)展和實踐打下了堅實的基礎(chǔ)。
鹽類的水解教學設(shè)計篇二十一
1．主要因素是鹽本身的性質(zhì)。
組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強，越高。
組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強，越低。
2．影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。
（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。
（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；
鹽濃度越大，水解程度越小。
（3）外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。
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鹽類的水解教學設(shè)計篇二十二
“鹽類的水解及應用”是電解質(zhì)溶液理論的組成部分，它屬于化學基礎(chǔ)理論知識。高考在這部分的考察比重很大，而且重現(xiàn)率是100％，既是學習的重點，也是難點。離子濃度的大小比較和鹽溶液ph的判斷是考察的二大熱點。
本節(jié)知識涉及的知識面較寬，綜合性較強，是前面已學過的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡以及平衡移動原理等知識的綜合應用。所以，本章節(jié)的知識既是重點，又是難點。
化學新課程標準中提出要轉(zhuǎn)變學生的學習方式，從過去接受性學習轉(zhuǎn)變?yōu)樘骄啃詫W習，而探究性學習的實施最適宜在教學中進行，通過選擇學科內(nèi)容中適當?shù)奶骄奎c，激發(fā)學生開放性思維，在有限的課堂教學時間內(nèi)，在完成教學目標的同時，讓學生真正體驗到探究性學習的樂趣。這就對新課程下的教師提出了很高的要求。
針對本章節(jié)的知識特點，我采取了如下教學模式：
（1）從實驗所觀察的客觀事實出發(fā)，聯(lián)系以前所學過的電離平衡知識，推出鹽的水溶液呈現(xiàn)出不同的酸堿性的原因。此方法存在的優(yōu)點是：條理性比較清晰，推理論證嚴謹。缺點是，要求對弱電解質(zhì)的電離有相當程度的認識，而部分學生前面的基礎(chǔ)打得不夠牢靠，可能會在學習上存在一定的學習困難。
（2）通過分析鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離都是一個可逆反映過程，培養(yǎng)學生的科學類比能力，然后讓學生自己推導出影響鹽類水解的因素。做到了既抓基礎(chǔ)知識的落實又要兼顧學生的能力培養(yǎng)。
（3）為了能夠?qū)}類水解有一個全面的認識，我個人在教學上對鹽類水解的規(guī)律做了一個總結(jié)口訣。通過這樣的方式來讓學生快速記憶知識要點。
（4）為了規(guī)范鹽類水解方程式、水解離子方程式的書寫。我通過嚴格要求自己的板書設(shè)計，以及請學生自己動手在下面寫，和叫個別同學到黑板上寫的“參與式教學”，達到對答題規(guī)范性的培養(yǎng)。
（5）鹽類的水解在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用。通過大量科學事例，來培養(yǎng)學生學以致用的自豪感，達到對學生情感態(tài)度價值觀的培養(yǎng)。
（6）因為本節(jié)內(nèi)容較難，所以對重點題型進行了講解，同時在每一類型的題目后，必加反思體會的過程，以此讓學生主動的發(fā)現(xiàn)問題、體驗感悟、表達與交流。在這樣的環(huán)節(jié)中培養(yǎng)他們總結(jié)歸納，語言表述，與人合作等能力。
鹽類的水解教學設(shè)計篇一
《鹽類水解》這個知識點既是高考的重點，又是高考的難點，本節(jié)教材涉及的知識面較寬、綜合性較強，是前面已學過的離子反應、電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積以及平衡移動原理等知識的綜合應用，因此，本節(jié)的教學與前面的教學有密切的聯(lián)系，學生對前面所學知識的理解程度將直接影響本節(jié)的學習。在后面的教材編排中，有很多地方也要用到鹽類水解的相關(guān)知識，比如：泡沫滅火器原理和明礬的凈水原理等等。所以本節(jié)教材具有很強的理論意義和實際意義，在教學中起著承前啟后的作用，是理論教學中的重點和難點。
準備這次備課，我收獲了很多，深刻地體會到，要真正上好一節(jié)課真的很不簡單，編寫的教案和制作的課件，在其他成員的幫助下，經(jīng)過了多次的修改才比較盡如人意，因為要考慮的因素實在很多，每一個細節(jié)都不能放過，不能馬虎。當然，在修改的過程中，我也得到了成長，我想作為一名老師，一定要嚴格要求自己，努力做到百分百的完美。
本節(jié)課的重難點是鹽溶液呈酸堿性的規(guī)律以及強堿弱酸鹽和強酸弱堿鹽水解的實質(zhì)。對于本節(jié)課的處理方式，我認為有以下幾個亮點：
1、創(chuàng)設(shè)能引導學生參與的情境，用實驗探究的方法引入新課，激發(fā)學生的學習積極性。
2、問題探究的形式引導學生用電離理論和平衡移動原理展開討論，使學生理解鹽類水解的本質(zhì)。
3、織學生結(jié)合實驗結(jié)果對鹽的組成進行分析討論，從而使學生熟悉鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的內(nèi)在聯(lián)系。
4、以討論、小結(jié)的方式鞏固和加深學生對鹽類水解原理和平衡移動原理的理解，提高學生靈活運用知識的能力。
6、運用多媒體技術(shù)，列出本節(jié)的知識系統(tǒng)板書，明確一些概念和規(guī)律，7、多角度，多側(cè)面的對學生的探究學習能力進行評價，尊重學生多樣化發(fā)展的需求。
通過以上的方法：提出問題、實驗探究、理論分析、討論總結(jié)、課堂練習、實驗驗證、教師引導等多個環(huán)節(jié)的精心設(shè)置，激發(fā)學生的學習激情，以達到師生雙向活動，起到共鳴作用，學生取得較好的學習效果。利于三維目標中“過程與方法”的實施，能夠幫助學生把握解決相關(guān)問題的方法，從而達到遷移應用的目的。實驗的設(shè)置能夠使抽象問題具體化，便于“情感態(tài)度與價值觀”目標的實現(xiàn)。
通過對本節(jié)課的精心設(shè)計，課堂氣氛非常活躍，學習的積極性和主動性得到的充分的調(diào)動，學習效果很好。當然由于本人經(jīng)驗不足，難免存在一些不足之處，很多同行也給我提出的寶貴的意見和指導，這些我在以后的教學過程中一定要努力克服，現(xiàn)歸納如下：
1、注意實驗操作規(guī)范。
2、在對一些實驗結(jié)果的解釋要注意措詞。
3、尤其注意細節(jié)問題，比如“ph”不能說成“ph值”
4、化學用語書寫要規(guī)范化。
永州四中羅群芳。
《影響價格的因素》這一課時主要學習價格與供求、價格與價值的關(guān)系，引出價值規(guī)律的表現(xiàn)形式，這為學習價值規(guī)律的內(nèi)容和作用打下了基礎(chǔ)。
課前，我對整個教學過程作了充分準備：精選影視材料、制作流程圖表、科學設(shè)問等，并制作成課件，運用多媒體創(chuàng)造情境。設(shè)計求助解疑或疑問導入、合作探究、畫龍點睛、連線生活等四個環(huán)節(jié)實現(xiàn)多媒體與經(jīng)濟生活的整合。
教學中，運用多媒體進行教學，突出重點，突破難點。
一、求助解疑，情景導入。
對學生課前搜集的視頻情景進行剪輯和編序，由學生點擊播放視頻情景，并分別向全體學生發(fā)出求助信號。然后由學生討論，分析出影響價格的因素來。通過這種求助解疑活動，別開生面的情景設(shè)疑、討論，既順利導入了新課，又激發(fā)了學生的問題意識和學習熱情。
二、合作探究，學習新課。
合作探究是教師指導學生自主學習、提高的過程，這是政治新課改“自主學習”模式的一個重要環(huán)節(jié)。根據(jù)學生的知識水平，教師精心設(shè)計了自主探究的情景活動平臺，通過“現(xiàn)象觀察—思維拓展—理論提升—實踐演練”，使學生在分析經(jīng)濟現(xiàn)象的過程中發(fā)現(xiàn)問題，激發(fā)自主探究興趣。教師結(jié)合學生討論的反饋信息，及時加以啟發(fā)、指導和質(zhì)疑解難，以流程圖表引導學生尋找問題答案，從而理解影響價格變化的直接因素和決定因素，歸納出價值規(guī)律的表現(xiàn)形式。在整個教學過程中做到了雙邊互動，使學生真正成為課堂教學活動的主體，發(fā)掘?qū)W生自主學習和自主解決經(jīng)濟問題的潛能。
1、精講點撥，共解疑團。
求助解疑活動后，教師結(jié)合流程圖對四組視頻情景詳細進行分析，并一步一步導出：“商品價格是經(jīng)常變化的，影響價格的因素多種多樣”、“以上各種因素是影響價格的間接因素，對商品價格的影響，是通過改變該商品的供求關(guān)系來實現(xiàn)的”、“在其他條件不變的情況下，需求變化與價格漲跌成正比關(guān)系，供給變化與商品價格漲跌成反比關(guān)系”、“供不應求時，價格上漲；供過于求時，價格下跌”，從而得出“供求關(guān)系是影響價格的直接因素”這一結(jié)論。在此基礎(chǔ)上，啟發(fā)學生思考供求變化是怎么形成賣方市場和買方市場的。然后拋出問題：“在現(xiàn)實生活中，有沒有只漲不跌的商品呢？”通過精講點撥，最終使學生理解“供求關(guān)系是影響價格的直接因素”這一疑難點。
2、層層善誘，突破重點。
為了突出“商品的價值決定價格”這一重點，教師向?qū)W生展示“寶馬轎車、隆鑫c.com摩托車和野狼自行車的價格直觀圖”，引導學生思考一系列的問題：“看看不同的商品價格是不是一樣？為什么它們的價格不一樣？它們的價格總是不變的嗎？隆鑫摩托車的價格會不會無限制的上漲，或者無限制下跌呢？為什么？”層層設(shè)問，引導學生觀察、思考，直到得出“商品價值決定價格”這一觀點。
為了加深學生對“價值決定價格”、“供求影響價格”這一重點的理解，教師設(shè)計了一道漫畫題，一方的觀點是：“一分錢一分貨”，另一方的觀點是“一分錢未必能買到一分貨”或者“一分錢能買到兩分貨”。要求學生思考雙方觀點各自體現(xiàn)的經(jīng)濟生活道理，并舉出類似的俗語。
3、直觀布景，輕松排難。
為了突破“價值規(guī)律的表現(xiàn)形式”這一難點，在前面已掌握的“價值決定價格、供求影響價格”的基礎(chǔ)上，要求學生計算隆鑫摩托的平均價格，并思考計算的結(jié)果說明了什么？引導學生得出結(jié)論：商品價格受供求關(guān)系的影響，圍繞價值上下波動——這是價值規(guī)律的表現(xiàn)形式——這也是我們通常所說的“市場形成價格”。
三、畫龍點睛，知識構(gòu)建。
用一幅直觀的畫面展示，讓學生回憶并歸納出這節(jié)課的主要知識點。
（1）供求影響價格——直接因素。
（2）價值決定價格——決定因素。
（3）價值規(guī)律的表現(xiàn)形式：受供求關(guān)系影響，價格圍繞價值上下波動。
四、連線生活，拓展思維。
學生基本技能的培養(yǎng)是雙基教學的一個重要環(huán)節(jié)。教師用多媒體播放現(xiàn)實生活中的熱點問題：湖南豬肉漲價的現(xiàn)象、原因與措施。先讓學生仔細聆聽，要求學生運用“影響價格的因素”這一知識回答問題：這反映了什么現(xiàn)象？豬肉為什么漲價？你能為國家緩解豬肉價格大幅上漲提些建議嗎？引導學生仔細觀看豬肉漲價現(xiàn)象；反思豬肉漲價的原因；為國家緩解豬肉價格大幅上漲出謀獻策。
通過問題探究式的學習方式，使學生在“問題”的探究中激發(fā)興趣、引發(fā)思考和討論，提高主動學習和合作交流的能力。
眾所周知，知識與能力是辨證統(tǒng)一的關(guān)系。然而，只有那些規(guī)律性強的知識，才是發(fā)展學生能力的基礎(chǔ)。同時，也只有真正掌握知識內(nèi)在的規(guī)律，才有可能以一當十，舉一反三，開發(fā)和發(fā)展學生的智力和能力。
尋找和發(fā)展事物規(guī)律的能力，是思維訓練的一個重要項目。在化學教學中，具有規(guī)律性的知識很多，我們應根據(jù)教材內(nèi)容，激發(fā)、引導、培養(yǎng)學生自覺尋找和發(fā)現(xiàn)事物規(guī)律的能力。
一、方法實施。
培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)規(guī)律能力，在教學中其思維方法就是教師在教學生知識時，只是給出一些事實或問題，化繁為簡，步步深入，讓學生積極思考，獨立探究，通過比較自行發(fā)現(xiàn)并掌握相應原理和理論。我在《鹽類水解》部分的教學中采用了發(fā)現(xiàn)法，收到了良好的教學效果。具體做法是：1.探究實驗引出問題：進行分組實驗：用ph試紙分別檢驗氯化銨、醋酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鋁等三類鹽的水溶液，結(jié)果表明顯示不同酸堿性。2.設(shè)疑、質(zhì)疑、釋疑、激發(fā)興趣，鼓動思維：
探究問題3.什么是鹽類的水解？鹽與水反應的實質(zhì)是什么？
探究問題4.是不是任何鹽都可以發(fā)生水解反應？它與鹽的組成有何關(guān)系？若能水解，是組成鹽的哪部分水解？溶液顯什么性？能不能找出其規(guī)律？學生能輕松發(fā)現(xiàn)并歸納出規(guī)律“誰弱誰水解”“誰強顯誰性”“強強不水解”探究問題5.如何書寫鹽水解反應方程式和離子方程式？學生發(fā)現(xiàn)并歸納：“弱水解顯強性”
本節(jié)課從實驗現(xiàn)象入手，分析了不同組成的鹽溶液酸堿性不同的本質(zhì)原因，并層層發(fā)現(xiàn)，找出了鹽發(fā)生水解的規(guī)律。從感性認識逐漸上升到理性認識，真正掌握了知識的內(nèi)在規(guī)律，完成了認識過程中質(zhì)的飛躍。學生學得有趣、輕松并很好掌握了知識。
二、教學效果：
1、通過恰當引導，環(huán)環(huán)相扣，能進一步啟迪學生的思維并有助簡縮思維過程和依據(jù)某些線索迅速作出知覺的判斷。
2、全課堂學生思維始終處于積極狀態(tài)，活躍而輕松地掌握了知識。
3、學生獨立活動機會多，興趣濃，理解得透，記得牢，便于知識升華轉(zhuǎn)化為能力。
4、有利于提高學生自學能力，思維能力，歸納、演繹能力和解決問題的能力。5.在學習知識的同時，教給學生科學思維方法，既體現(xiàn)了思維訓練這條主線，同時處理好了“主導”和“主體”的教學雙邊關(guān)系。
三、幾點體會。
1、培養(yǎng)和訓練學生發(fā)現(xiàn)規(guī)律的能力先決條件是備好課。
發(fā)現(xiàn)規(guī)律是有組織的探求和發(fā)現(xiàn)，是在教師指導下學生的發(fā)現(xiàn)學習，所以教師要選擇教材內(nèi)容，創(chuàng)設(shè)問題情境，設(shè)計問題，組織提問和討論，要抓住關(guān)鍵時刻促使學生思維產(chǎn)生飛躍，去真正探索和發(fā)現(xiàn)規(guī)律。要做好這一切，必須深入細致地備課。
2、必須熟練教學全過程。
在什么時候啟發(fā)提問，如何提問，教師怎樣引導并沿著學生的思維進入角色，教師事先應作周密的思考和熟練教學的全過程，充分體現(xiàn)教師的主導作用。尋找知識規(guī)律，對學生學習起到了事半功倍的作用，難點知識得到化簡，易于掌握，便于應用。只要選擇適當教材內(nèi)容滲透能力的培養(yǎng)，將使學生自覺運用這種思維方法以提高思維能力的形成。發(fā)現(xiàn)法學習是調(diào)動學生積極主動參與學習的途徑與方法，這種方法促進了學生自主學習、探究學習、合作學習，學生主動學了，認真想了，我們要求的知識也得到真正落實，我們的教學變得輕松而有效了。
鹽類水解》一節(jié)內(nèi)容較抽象，討論的是學生看不見、摸不著的微觀分子、離子間結(jié)合情況，邏輯性強，具很強的理論意義和實際意義。涉及的知識面較寬、綜合性較強，是前面已學過的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積，以及平衡移動原理等知識的綜合應用。因此我在教學時應特別注意引導啟發(fā)學生靈活運用這些知識來解決鹽類水解的有關(guān)問題。因而在本節(jié)內(nèi)容教學時設(shè)計成以實驗探究導入，問題探究模式層層遞進的課堂教學模式。
具體如下：設(shè)計學生分組實驗，教師引言，創(chuàng)設(shè)問題情景，為學生形成概念提供感性認識。如“酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，那么鹽溶液是否一定顯中性？”為學生準備6組溶液學生分組探究實驗《測定鹽溶液的酸堿性》，激發(fā)學生學習熱情，使學生親身參與到活動中來，提高注意力，促進完成教學目標，不僅營造了寬松、融洽、民主的課堂氣氛，更進一步培養(yǎng)了學生的探索能力、表達能力與合作精神。并以此為依據(jù)分析鹽的類型與酸堿性的規(guī)律。接著以醋酸鈉溶液和氯化銨溶液為例，分析鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因。最后總結(jié)鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因，得出鹽類水解的概念、條件、實質(zhì)及其規(guī)律。練習題的及時鞏固加深對本節(jié)知識點的鞏固。
本課時主要通過實驗驗證鹽溶液的酸堿性，并從表觀現(xiàn)象出發(fā)，引導學生根據(jù)溶液酸堿性與溶液中h+、oh–濃度的關(guān)系這一核心思路，綜合應用第1節(jié)的知識和弱電解質(zhì)電離平衡的知識，分析溶液中各種離子間的相互作用，探究鹽類水解的原理，這樣既能鞏固所學知識，又能有效地擴展知識，使學生發(fā)生認識上的飛躍。本節(jié)課的學習目標是讓學生明確鹽類水解的原理，掌握鹽類水解的規(guī)律，會判斷鹽溶液的酸堿性，并能正確的書寫鹽類水解的離子方程式。鑒于本節(jié)課理論性較強，教學設(shè)計時突出以下特點：（1）體現(xiàn)新課程改革素質(zhì)教育的理念。
（2）利用實驗，由宏觀結(jié)論運用化學知識從微觀角度解釋問題，從舊知走入新知，使課堂氣氛輕松愉快。
本節(jié)課歸結(jié)起來優(yōu)點主要有：
（1）學生主動探究意識強。本節(jié)課由于采用實驗探究的教學模式，使得課堂氣氛活躍，充分調(diào)動學生參與的積極性，激發(fā)學生的學習興趣。利于培養(yǎng)他們的實驗操作能力、觀察能力、表述能力和自我評價能力。充分體現(xiàn)了學生自主學習、同學互助的教學思想，引導學生去閱讀知識，分析問題，解決問題，動手演示，口頭表述，上黑板展示，充分培養(yǎng)學生的能力。
（2）對于教材中實驗的改進非常成功。把家庭小實驗以小組的形式預先布置給學生，學生不但測了實驗中要求的四種鹽的酸堿性，有的同學甚至測了洗發(fā)水、洗衣粉等溶液的酸堿性。用精密試紙使學生對溶液得到酸堿性判斷非常準確。本節(jié)課不足之處有：
（1）課堂氣氛不夠活躍，我想可能是學生比較緊張，另外有一個思考題設(shè)計的比較難（2）通過本節(jié)課的學習，學生基本掌握了鹽類水解的原理，但是鹽類水解的方程式書寫還不夠熟練。（3）幻燈片在播放時跟不上講課的速度。
（4）實驗時間較長，以至于沒能按計劃完成相應的練習。
鹽類的水解教學設(shè)計篇二
1、知識與技能。
板塊一尋找規(guī)律。
1情景創(chuàng)設(shè)：
b泡沫滅火器的主要成分c泡沫滅火器的反應原理學生討論。
注意：泡沫滅火器不可用于撲滅帶電設(shè)備的火災，否則將威脅人身安全。
2實驗探究。
讓學生測定以下物質(zhì)的ph，儀器：ph試紙，ph計，玻璃棒藥品：指示劑（酚酞，石蕊）。
學生自己選擇試劑和儀器測量下列物質(zhì)的ph。
教師指導學生使用ph試紙的使用，以及ph計的使用規(guī)則。
3.小組測量記錄，匯報，并列表歸類老師最后呈現(xiàn)的結(jié)果。
結(jié)果：強酸強堿鹽顯中性，強酸弱堿鹽顯酸性，強堿弱酸鹽顯堿性，（可以老師幫助歸納）。
板塊二分析原因。
1.提問：c(h)。
c（oh）酸性c(h)=c（oh）中性那么鹽溶液中h+oh-從何而來？
+-+-+-。
4.老師引導：分析這些粒子的組合形式，發(fā)現(xiàn)會有弱電解質(zhì)生成。
平衡時c(h)c（oh-）。
+
6.通過類比，學生自己寫出ch3coona的水解過程，
老師幫助學生歸納總結(jié)得出結(jié)論：鹽類水解的本質(zhì)是鹽中電離出來的離子與水電離出來的h+或oh-結(jié)合生成弱點解質(zhì)，促使水的電離平衡發(fā)生移動，使溶液顯酸性或堿性。
9.老師提問nacl溶液呈中性的原因，
學生分析：因其電離出的陰、陽離子都不能與水電離出的h+或oh-生成弱電解質(zhì)，也就是說強酸強堿鹽不發(fā)生水解，溶液中c（h+）=c（oh-）。
鹽類的水解教學設(shè)計篇三
本課時主要通過實驗驗證鹽溶液的酸堿性，并從表觀現(xiàn)象出發(fā)，引導學生根據(jù)溶液酸堿性與溶液中h+、oh–濃度的關(guān)系這一核心思路，綜合應用第1節(jié)的知識和弱電解質(zhì)電離平衡的知識，分析溶液中各種離子間的相互作用，探究鹽類水解的原理，這樣既能鞏固所學知識，又能有效地擴展知識，使學生發(fā)生認識上的飛躍。本節(jié)課的學習目標是讓學生明確鹽類水解的原理，掌握鹽類水解的規(guī)律，會判斷鹽溶液的酸堿性，并能正確的書寫鹽類水解的離子方程式。
鑒于本節(jié)課理論性較強，教學設(shè)計時突出以下特點：
（1）體現(xiàn)新課程改革素質(zhì)教育的理念。
（2）利用實驗，由宏觀結(jié)論運用化學知識從微觀角度解釋問題，從舊知走入新知，使課堂氣氛輕松愉快。
本節(jié)課歸結(jié)起來優(yōu)點主要有：
（1）學生主動探究意識強。本節(jié)課由于采用實驗探究的教學模式，使得課堂氣氛活躍，充分調(diào)動學生參與的積極性，激發(fā)學生的學習興趣。利于培養(yǎng)他們的實驗操作能力、觀察能力、表述能力和自我評價能力。充分體現(xiàn)了學生自主學習、同學互助的教學思想，引導學生去閱讀知識，分析問題，解決問題，動手演示，口頭表述，上黑板展示，充分培養(yǎng)學生的能力。
（2）對于教材中實驗的改進非常成功。把家庭小實驗以小組的形式預先布置給學生，學生不但測了實驗中要求的四種鹽的酸堿性，有的同學甚至測了洗發(fā)水、洗衣粉等溶液的酸堿性。
用精密試紙使學生對溶液得到酸堿性判斷非常準確。
本節(jié)課不足之處有：
（1）課堂氣氛不夠活躍，我想可能是學生比較緊張，另外有一個思考題設(shè)計的比較難。
（2）通過本節(jié)課的學習，學生基本掌握了鹽類水解的原理，但是鹽類水解的方程式書寫還不夠熟練。
（3）幻燈片在播放時跟不上講課的速度。
（4）實驗時間較長，以至于沒能按計劃完成相應的.練習。
一、課標要求。
認識鹽類水解的原理．。
二、教學目標。
1、知識與技能。
三、教學重、難點。
四、教學過程。
板塊一尋找規(guī)律。
1情景創(chuàng)設(shè)：
b泡沫滅火器的主要成分c泡沫滅火器的反應原理學生討論。
注意：泡沫滅火器不可用于撲滅帶電設(shè)備的火災，否則將威脅人身安全。
2實驗探究。
讓學生測定以下物質(zhì)的ph，儀器：ph試紙，ph計，玻璃棒藥品：指示劑（酚酞，石蕊）。
學生自己選擇試劑和儀器測量下列物質(zhì)的ph。
教師指導學生使用ph試紙的使用，以及ph計的使用規(guī)則。
3.小組測量記錄，匯報，并列表歸類老師最后呈現(xiàn)的結(jié)果。
結(jié)果：強酸強堿鹽顯中性，強酸弱堿鹽顯酸性，強堿弱酸鹽顯堿性，（可以老師幫助歸納）。
板塊二分析原因。
1.提問：c(h)。
c（oh）酸性c(h)=c（oh）中性那么鹽溶液中h+oh-從何而來？
+-+-+-。
4.老師引導：分析這些粒子的組合形式，發(fā)現(xiàn)會有弱電解質(zhì)生成。
平衡時c(h)c（oh-）。
+
6.通過類比，學生自己寫出ch3coona的水解過程，
老師幫助學生歸納總結(jié)得出結(jié)論：鹽類水解的本質(zhì)是鹽中電離出來的離子與水電離出來的h+或oh-結(jié)合生成弱點解質(zhì)，促使水的電離平衡發(fā)生移動，使溶液顯酸性或堿性。
9.老師提問nacl溶液呈中性的原因，
學生分析：因其電離出的陰、陽離子都不能與水電離出的h+或oh-生成弱電解質(zhì)，也就是說強酸強堿鹽不發(fā)生水解，溶液中c（h+）=c（oh-）。
鹽類的水解教學設(shè)計篇四
《鹽類的水解》在老人教版中一直以來都是高考的熱點以及難點，在以往的教學中學生需要把鹽類水解的知識點掌握并會使用解決一些基本的問題，一般都需要科任老師花上6學時以上。隨著新人教版的使用，在書本上《鹽類的水解》規(guī)定學時是4學時，很多知識點在教材中不體現(xiàn)，但是在學生的課后作業(yè)以及隨堂練習中有體現(xiàn)，所以往往出現(xiàn)這樣一個情況——學生上課感覺知識點比較簡單，都聽懂了，但是課下卻不會做題。
所以，我常常在思考——如何上好新教版的《鹽類水解》。
《鹽類的水解》的重難點是：理解鹽類水解的實質(zhì)，能根據(jù)鹽的組成判斷鹽溶液的酸堿性。學會正確書寫鹽類水解的離子方程式。我個人認為可以從以下幾個方面去突破：
1、創(chuàng)設(shè)能引導學生參與的情境，用實驗探究的方法引入新課，激發(fā)學生的學習積極性。
2、問題探究的形式引導學生用電離理論和平衡移動原理展開討論，使學生理解鹽類水解的本質(zhì)。
3、織學生結(jié)合實驗結(jié)果對鹽的組成進行分析討論，從而使學生熟悉鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的內(nèi)在聯(lián)系。
4、以討論、小結(jié)的方式鞏固和加深學生對鹽類水解原理和平衡移動原理的理解，提高學生靈活運用知識的能力。
5、讓學生自主的進行探究，驗證自己的假設(shè)。教師及時引導學生解決探究過程中不斷生成的新問題，引導學生沿著自己設(shè)定的方向推導出正確的結(jié)論，到既培養(yǎng)學生的發(fā)散思維，又能落實知識點。
6、運用多媒體技術(shù)，列出本節(jié)的知識系統(tǒng)板書，明確一些概念和規(guī)律。
鹽類的水解教學設(shè)計篇五
二、教學目標。
1、知識與技能。
三、教學重、難點。
四、教學過程。
板塊一尋找規(guī)律。
1情景創(chuàng)設(shè)：
b泡沫滅火器的主要成分c泡沫滅火器的反應原理學生討論。
注意：泡沫滅火器不可用于撲滅帶電設(shè)備的火災，否則將威脅人身安全。
2實驗探究。
讓學生測定以下物質(zhì)的ph，儀器：ph試紙，ph計，玻璃棒藥品：指示劑（酚酞，石蕊）。
學生自己選擇試劑和儀器測量下列物質(zhì)的ph。
教師指導學生使用ph試紙的使用，以及ph計的使用規(guī)則。
3.小組測量記錄，匯報，并列表歸類老師最后呈現(xiàn)的結(jié)果。
結(jié)果：強酸強堿鹽顯中性，強酸弱堿鹽顯酸性，強堿弱酸鹽顯堿性，（可以老師幫助歸納）。
板塊二分析原因。
1.提問：c(h)。
c（oh）酸性c(h)=c（oh）中性那么鹽溶液中h+oh-從何而來？
+-+-+-。
4.老師引導：分析這些粒子的組合形式，發(fā)現(xiàn)會有弱電解質(zhì)生成。
平衡時c(h)c（oh-）。
+
6.通過類比，學生自己寫出ch3coona的水解過程，
老師幫助學生歸納總結(jié)得出結(jié)論：鹽類水解的本質(zhì)是鹽中電離出來的離子與水電離出來的h+或oh-結(jié)合生成弱點解質(zhì)，促使水的電離平衡發(fā)生移動，使溶液顯酸性或堿性。
9.老師提問nacl溶液呈中性的原因，
學生分析：因其電離出的陰、陽離子都不能與水電離出的h+或oh-生成弱電解質(zhì)，也就是說強酸強堿鹽不發(fā)生水解，溶液中c（h+）=c（oh-）。
鹽類的水解教學設(shè)計篇六
知識技能：使學生掌握鹽類水解的實質(zhì)和規(guī)律，并能夠運用水解規(guī)律及平衡知識解釋、說明有關(guān)化學事實。
能力培養(yǎng)：創(chuàng)設(shè)問題情景，引導學生注重掌握知識的準確性，培養(yǎng)學生運用知識邏輯推理，解決新問題的能力。
科學思想：通過實驗及問題討論，加強學生對現(xiàn)象與本質(zhì)的辯證關(guān)系的理解，使學生學會用實驗方法和邏輯推理去探究物質(zhì)之間的內(nèi)在聯(lián)系。
科學品質(zhì)：通過對水解知識的拓展與遷移，激發(fā)學生的學習興趣和求知欲，讓學生自己設(shè)計實驗，培養(yǎng)學生的創(chuàng)造性和嚴謹求實的科學品質(zhì)。
科學方法：分析推理，遷移應用，啟發(fā)討論、小組合作學習、分組討論法。
【重點與難點】水解規(guī)律的綜合應用及準確的分析表述。
1、學生引領(lǐng)大家由“白礬凈水”復習鹽類水解的離子方程式書寫及概括鹽類水解的規(guī)律和實質(zhì)。
2、由學生引領(lǐng)分析幾個生產(chǎn)和生活中的實例，如溶液的配制，將溶液蒸干，滅火器原理，肥料的合理使用等，并采用小組合作學習、分組討論法，分析，歸納，總結(jié)鹽類水解的應用，教師給予補充。通過對水解知識的拓展與遷移，激發(fā)學生的學習興趣和求知欲。培養(yǎng)學生分析推理，遷移應用及團隊合作的能力。
3、由學生引領(lǐng)大家復習重要的鹽溶液中的離子濃度關(guān)系，包括“三個守恒，一個不等式”。并結(jié)合自身學習的體會進行分組討論，交流好的經(jīng)驗和方法，結(jié)合典例做到靈活運用。
4、對鹽類水解的應用進行小結(jié)。
5、布置作業(yè)：1）完成學案習題。
2）向全體同學征集“有機物結(jié)構(gòu)與分類”的復習方案。
【板書】。
1。制備膠體（凈水劑）。
2。溶液的配制與保存。
3。判斷溶液蒸干的產(chǎn)物。
4。雙水解。
5。離子濃度關(guān)系比較。
鹽類的水解教學設(shè)計篇七
1．主要因素是鹽本身的性質(zhì)。
組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強，越高。
組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強，越低。
2．影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。
（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。
（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；
鹽濃度越大，水解程度越小。
（3）外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。
鹽類的水解教學設(shè)計篇八
教學設(shè)計：
1．師生共同復習鞏固第一課時相關(guān)知識。
醋酸鉀溶液呈性，原因；
氯化鋁溶液呈性，原因；
（2）下列鹽溶于水高于濃度增大的是。
a．b．c．d．。
2．應用實驗手段，啟發(fā)思維。
實驗1．在溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象，分析為什么？將溶液分成二等份裝入二支干凈試管中，一支加熱，另一支保持室溫，進行比較。
現(xiàn)象；
原因分析；
實驗2．將新制備的膠體中，分裝于二支試管中，一支試管加入一滴鹽酸，與另一支試管對照比較。
現(xiàn)象；
原因分析。
教學過程：
鹽類的水解教學設(shè)計篇九
本課時主要通過實驗驗證鹽溶液的酸堿性，并從表觀現(xiàn)象出發(fā)，引導學生根據(jù)溶液酸堿性與溶液中h+、oh–濃度的關(guān)系這一核心思路，綜合應用第1節(jié)的知識和弱電解質(zhì)電離平衡的知識，分析溶液中各種離子間的相互作用，探究鹽類水解的原理，這樣既能鞏固所學知識，又能有效地擴展知識，使學生發(fā)生認識上的飛躍。本節(jié)課的學習目標是讓學生明確鹽類水解的原理，掌握鹽類水解的規(guī)律，會判斷鹽溶液的酸堿性，并能正確的書寫鹽類水解的離子方程式。
鑒于本節(jié)課理論性較強，教學設(shè)計時突出以下特點：
（1）體現(xiàn)新課程改革素質(zhì)教育的理念。
（2）利用實驗，由宏觀結(jié)論運用化學知識從微觀角度解釋問題，從舊知走入新知，使課堂氣氛輕松愉快。
本節(jié)課歸結(jié)起來優(yōu)點主要有：
（1）學生主動探究意識強。本節(jié)課由于采用實驗探究的教學模式，使得課堂氣氛活躍，充分調(diào)動學生參與的積極性，激發(fā)學生的學習興趣。利于培養(yǎng)他們的實驗操作能力、觀察能力、表述能力和自我評價能力。充分體現(xiàn)了學生自主學習、同學互助的教學思想，引導學生去閱讀知識，分析問題，解決問題，動手演示，口頭表述，上黑板展示，充分培養(yǎng)學生的能力。
（2）對于教材中實驗的改進非常成功。把家庭小實驗以小組的形式預先布置給學生，學生不但測了實驗中要求的四種鹽的酸堿性，有的同學甚至測了洗發(fā)水、洗衣粉等溶液的酸堿性。
用精密試紙使學生對溶液得到酸堿性判斷非常準確。
本節(jié)課不足之處有：
（2）通過本節(jié)課的學習，學生基本掌握了鹽類水解的原理，但是鹽類水解的方程式書寫還不夠熟練。
（3）幻燈片在播放時跟不上講課的速度。
（4）實驗時間較長，以至于沒能按計劃完成相應的練習。
鹽類的水解教學設(shè)計篇十
眾所周知，知識與能力是辨證統(tǒng)一的關(guān)系。然而，只有那些規(guī)律性強的知識，才是發(fā)展學生能力的基礎(chǔ)。同時，也只有真正掌握知識內(nèi)在的規(guī)律，才有可能以一當十，舉一反三，開發(fā)和發(fā)展學生的智力和能力。
尋找和發(fā)展事物規(guī)律的能力，是思維訓練的一個重要項目。在化學教學中，具有規(guī)律性的知識很多，我們應根據(jù)教材內(nèi)容，激發(fā)、引導、培養(yǎng)學生自覺尋找和發(fā)現(xiàn)事物規(guī)律的能力。
培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)規(guī)律能力，在教學中其思維方法就是教師在教學生知識時，只是給出一些事實或問題，化繁為簡，步步深入，讓學生積極思考，獨立探究，通過比較自行發(fā)現(xiàn)并掌握相應原理和理論。我在《鹽類水解》部分的教學中采用了發(fā)現(xiàn)法，收到了良好的教學效果。具體做法是：
1、探究實驗引出問題：
進行分組實驗：用ph試紙分別檢驗氯化銨、醋酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鋁等三類鹽的水溶液，結(jié)果表明顯示不同酸堿性。
2、設(shè)疑、質(zhì)疑、釋疑、激發(fā)興趣，鼓動思維：
有了上面的感性認識，設(shè)計問題，鼓動思維，發(fā)現(xiàn)規(guī)律。
探究問題1：使用歸納法找出鹽的組成與鹽溶液的酸堿性的關(guān)系。
學生大多能發(fā)現(xiàn)并歸納關(guān)系：強酸弱堿鹽顯酸性，強堿弱酸鹽顯堿性。
探究問題2：以上三類正鹽為什么呈現(xiàn)不同酸堿性?
探究問題3：什么是鹽類的水解？鹽與水反應的實質(zhì)是什么？
學生能輕松發(fā)現(xiàn)并歸納出規(guī)律“誰弱誰水解”“誰強顯誰性”“強強不水解”
探究問題5：如何書寫鹽水解反應方程式和離子方程式?
學生發(fā)現(xiàn)并歸納：“弱水解顯強性”
本節(jié)課從實驗現(xiàn)象入手，分析了不同組成的鹽溶液酸堿性不同的本質(zhì)原因，并層層發(fā)現(xiàn)，找出了鹽發(fā)生水解的規(guī)律。從感性認識逐漸上升到理性認識，真正掌握了知識的內(nèi)在規(guī)律，完成了認識過程中質(zhì)的飛躍。學生學得有趣、輕松并很好掌握了知識。
鹽類的水解教學設(shè)計篇十一
鹽類水解作為一個重要的化學概念，在我們的生活中無處不在。它不僅是我們?nèi)粘ｏ嬍持械恼{(diào)味品，還能夠應用于化工、醫(yī)療領(lǐng)域。而學習并運用鹽類水解對于我們的生活和工作都具有重要的意義。在此，我想分享一下我的心得體會。
一、鹽的定義及常見的類型。
鹽是指由陰離子和陽離子組成的一個化合物。它可以表現(xiàn)出不同的性質(zhì)，而這些性質(zhì)由其陰離子和陽離子的性質(zhì)所決定。常見的鹽有氯化鈉、碳酸鈣、硫酸銅等。鹽可以被廣泛地應用于食品工業(yè)、冶金工業(yè)、醫(yī)藥工業(yè)等領(lǐng)域。
鹽的水解反應指的是在水溶液中，鹽的離子會與水分子發(fā)生反應生成氫氧化物和酸，而這個過程稱為水解反應。不同鹽的水解反應表現(xiàn)出不同的性質(zhì)，在我們的日常生活中留下了深刻的印象。例如，在酸性環(huán)境中，氨基酸的陽離子會被質(zhì)子化，從而表現(xiàn)出酸性的行為；而在堿性環(huán)境中，它會表現(xiàn)出堿性的行為。了解鹽的水解反應有利于我們更好地理解化學反應，并能夠推導出不同物質(zhì)的一些性質(zhì)。
三、鹽的作用及應用。
鹽具有廣泛的應用，包括日常生活、工業(yè)生產(chǎn)甚至醫(yī)學領(lǐng)域。例如，氯化鈉可以用于調(diào)味食品、促進肌肉發(fā)育，并被廣泛地應用于電鍍、造紙、制藥等領(lǐng)域。而相對應的，硫酸銅可以作為催化劑、防腐劑和除草劑，同時也是一種重要的顏料。
四、鹽對我們生活的影響。
由于鹽在我們的日常生活中占據(jù)著重要地位，了解鹽對我們的影響也尤為重要。過量攝入鹽會損害腎臟和心臟，并增加患高血壓、心臟病等疾病的風險。因此，我們應當控制鈉鹽的攝入，適度食用鹽，保證身體健康。
五、總結(jié)。
總之，了解鹽的化學特性和水解反應對于我們理解化學反應、飲食健康和工業(yè)應用十分重要。在學習化學時，我們應該注重化學概念的理解和應用，尤其需要將日常生活中的化學應用與理論知識聯(lián)系起來，做到貫通。只有這樣，我們才能充分利用化學知識，為我們的生活和工作創(chuàng)造更多的價值。
鹽類的水解教學設(shè)計篇十二
本課時主要通過實驗驗證鹽溶液的酸堿性，并從實驗現(xiàn)象出發(fā)，引導學生根據(jù)溶液酸堿性與溶液中h+、oh–濃度的關(guān)系這一核心思路，綜合應用本章前兩節(jié)知識，分析溶液中各種離子間的相互作用，探究鹽類水解的原理，這樣既能鞏固所學知識，又能有效地擴展知識，使學生發(fā)生認識上的飛躍。本節(jié)課的學習目標是讓學生明確鹽類水解的原理，掌握鹽類水解的規(guī)律，會判斷鹽溶液的酸堿性，并能正確的書寫鹽類水解的離子方程式。
鑒于本節(jié)課理論性較強，教學設(shè)計時突出以下特點：
1、體現(xiàn)新課程改革素質(zhì)教育的理念。
2、利用實驗，由宏觀結(jié)論運用化學知識從微觀角度解釋問題，從舊知走入新知，使課堂氣氛比較輕松愉快。
本節(jié)課歸結(jié)起來優(yōu)點主要有：
1、學生主動探究意識強。本節(jié)課由于采用實驗探究的教學模式，使得課堂氣氛活躍，充分調(diào)動學生參與的積極性，激發(fā)學生的學習興趣。利于培養(yǎng)他們的實驗操作能力、觀察能力、表述能力和自我評價能力。充分體現(xiàn)了學生自主學習、同學互助的教學思想，引導學生去閱讀知識，分析問題，解決問題，動手演示，口頭表述，上黑板展示，充分培養(yǎng)學生的能力。
2、對于教材中實驗的改進非常成功。把演示實驗變成小組探究實驗的形式充分培養(yǎng)了學生的探究意識。
本節(jié)課不足之處有：
1、課堂氣氛還可以更好，我想可能是學生比較緊張，另外有一個思考題設(shè)計的比較難；
3、由于上一節(jié)課潘老師剛做完實驗，有些藥品出現(xiàn)了被污染，所以有兩組實驗出現(xiàn)結(jié)果偏差，然后我又重新演示以確保學生明白事實，延誤了時間以至于沒能按計劃完成相應的練習。
總的來說，確實感覺每作一次課都會死很多腦細胞，有一些收獲。
鹽類的水解教學設(shè)計篇十三
目標：
1．影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。
教學設(shè)計：
1．師生共同復習鞏固第一課時相關(guān)知識。
醋酸鉀溶液呈性，原因；
氯化鋁溶液呈性，原因；
（2）下列鹽溶于水高于濃度增大的是。
a．b．c．d．。
2．應用實驗手段，啟發(fā)思維。
實驗1．在溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象，分析為什么？將溶液分成二等份裝入二支干凈試管中，一支加熱，另一支保持室溫，進行比較。
現(xiàn)象；
原因分析；
實驗2．將新制備的膠體中，分裝于二支試管中，一支試管加入一滴鹽酸，與另一支試管對照比較。
現(xiàn)象；
原因分析。
教學過程：
1．主要因素是鹽本身的性質(zhì)。
組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強，越高。
組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強，越低。
2．影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。
（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。
（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；
鹽濃度越大，水解程度越小。
（3）外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。
鹽類的水解教學設(shè)計篇十四
身為一位優(yōu)秀的老師，課堂教學是重要的工作之一，對學到的教學新方法，我們可以記錄在教學反思中，來參考自己需要的教學反思吧！以下是小編收集整理的鹽類的水解教學反思范文，僅供參考，大家一起來看看吧。
如果說課堂教學是教學活動中教師知識與智慧的展現(xiàn)，那么教學反思是教學活動中教師能力與品味的提升。上一節(jié)課容易，上一節(jié)好課也非難事，若每一節(jié)課都能成為好課的確不是件易事。如果我們在教學過程中，能夠認真進行教學反思，則所謂的難事也就不再成為難事了。在教學反思中，縝密推敲，揚長棄短，就能走出經(jīng)驗的迷宮，大步邁向智慧的殿堂。只要我們善于反思，就會發(fā)現(xiàn)在教學實踐中有太多的感悟和感想。我就以《鹽類的水解》為例談?wù)勛约涸诮虒W反思中的所感。
《鹽類的水解》這一節(jié)課我是這樣構(gòu)思的；首先確立明確的教學目標，即知識目標：理解鹽類水解的本質(zhì)；理解鹽類水解對溶液酸、堿性的影響及變化規(guī)律。能力目標：培養(yǎng)學生科學探究的能力和分析問題的能力；培養(yǎng)學生運用對比法和依據(jù)客觀事實解決問題的邏輯思維能力和邏輯推理能力。情感目標：引導學生樹立唯物辯證觀；培養(yǎng)學生的主動參與意識和合作精神。教學重點是理解鹽類水解的本質(zhì)。教學難點是鹽類水解方程式的書寫和分析。
這節(jié)課先通過實驗探究，讓學生發(fā)現(xiàn)問題，提出問題，在通過思考辯論，得出結(jié)論。讓學生充分體驗過程與方法。首先通過復習水的電離平衡，由酸溶液顯酸性、堿溶液顯堿性是因為打破了水的電離平衡所導致的，引出鹽溶液是顯中性的嗎？學生通過實驗探究得出結(jié)論。接著根據(jù)實驗結(jié)論提出兩個問題：
1、鹽溶液顯出不同的酸堿性，與形成鹽的酸堿的強弱之間有什么關(guān)系嗎？
2、以醋酸鈉為例討論強堿弱酸鹽溶液為什么顯堿性？通過學生分組討論得到結(jié)論。進而運用多媒體課件，演示醋酸鈉溶液顯堿性是因為醋酸鈉在溶于水時發(fā)生了水解的緣故，使學生的認知得到更進一步深化。在此基礎(chǔ)上，讓學生以氯化銨為例分析強酸弱堿鹽溶液顯酸性的原因，學生很容易的得出結(jié)論：由于氯化銨電離出的銨根離子與水電離出的氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，從而破壞了水的電離平衡，導致溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液顯酸性。
順理成章的得出強堿強酸鹽溶液顯中性是因為它不水解的緣故。對于本課的重點：究竟什么是鹽類的水解呢？鹽類水解的概念的得出已是水到渠成，繼而引導學生得出水解的條件、水解的實質(zhì)、水解的規(guī)律以及水解方程式的書寫規(guī)則。運用多媒體課件及學生板演對照進行課堂練習，使學生學會鹽類水解方程式的書寫，強化對水解實質(zhì)的理解。最后師生共同歸納小結(jié)，使本節(jié)課的知識完整化，目標明朗化。
回顧整個教學過程，可取之處一是對重點、難點把握準確。教學目標、重點、難點是教學活動的依據(jù)，也是教學活動的中心和方向。教學重點、難點明確，課堂教學實踐活動就有了明確的方向，盡管課堂突出了學生主體，然而課堂始終處在教師的掌控之中，沒有偏離教學活動的中心。二是充分調(diào)動了學生的積極性，大多數(shù)學生都能參與到課堂活動中來，給他們以充分動手、動腦、動口的時間。在課堂中充分體現(xiàn)了學生的主體作用和教師的主導作用。使學生在積極參與中經(jīng)歷實踐、觀察、分析、推理，從而在體驗過程中，形成了完整的化學概念，為日后更深層次的理解概念的.內(nèi)涵、外延，全面掌握規(guī)律的實質(zhì)奠定了基礎(chǔ)。三是恰當運用現(xiàn)代化教學手段，提高教學效率。理解鹽類水解的本質(zhì)是本節(jié)課的重點，通過制作多媒體課件，將微觀世界的東西展示給學生，使抽象的概念生動形象了，為學生更好的理解概念搭建了平臺。同時多媒體課件的運用增加了課的容量和課堂的趣味性。提高了課堂效率，實現(xiàn)了三維一體的教學目標，提升了課堂品味。不足之處是鹽類水解方程式的書寫沒有充足的時間進行鞏固練習，可能會造成學生在具體書寫上的不規(guī)范等具體問題的發(fā)生。而造成后面時間較緊的原因就是開始的實驗探究時間較長，原想給學生一個完整的實驗探究過程（提出猜想——設(shè)計實驗——觀察現(xiàn)象——得出結(jié)論），卻沒有準確把握學生的能力，疏忽了學生動手能力較差的弱點，給整個教學過程增添了些許不盡人意之處。
通過本節(jié)課的教學與反思，讓我不禁想起蘇霍姆林斯基在《給教師的建議》一書中有這樣一段話：“學生的腦力勞動是教師的腦力勞動的一面鏡子。在教師備課的時候，教科書無論如何不能作為知識的唯一來源。
真正能夠駕馭教育過程的高手，是用學生的眼光來讀教科書的?！本瓦@短短的幾句話，多年來在我的教學實踐中猶如一盞航標燈引領(lǐng)著我。教的目的是為學，那么教師在備課時首先應該備學生（即了解學生情況），而后才是備教材，而且要從學生的實際出發(fā)來備，這樣在教學中才能做到有的放矢，事倍功半。
相信當自己再一次走進課堂的時候，一定會比這節(jié)課把握得更到位。通過反思我也深切地感受到：在新課程改革中，教師要與新課程同行，就必須不斷提升自我，用新的教育理念指導教學實踐，必須在實踐中重新進行角色定位，讓課堂成為教師智慧展現(xiàn)的圣殿，讓課堂成為學生主動學習的樂土，讓課堂成為學生持續(xù)發(fā)展的搖籃。
鹽類的水解教學設(shè)計篇十五
大家好，我是來自師范大學的，我今天說課的課題是魯科版《化學反應原理》第三章第二節(jié)鹽類的水解第1課時。下面，我將從教學觀、教材分析、學生分析、教學目標以及教學過程五個方面來闡述我的教學設(shè)計。
由于本節(jié)課是基于活動教學觀而進行的教學設(shè)計，下面我將簡單介紹一下活動教學觀。活動教學觀以“以活動促發(fā)展”為教學的指導思想，認為“活動”是“發(fā)展”的必由之路。教學過程就是一個特殊的活動過程，教學的關(guān)鍵就在于構(gòu)建學生的主體性學習活動，讓學生在活動中完成對知識、技能、策略的掌握和學習能力的全面發(fā)展。
活動教學觀是以在教學過程中構(gòu)建具有創(chuàng)造性、實踐性、操作性的學生主體活動為主要形式，以鼓勵學生主動參與、主動探索、主動思考、主動實踐為基本特征，以實現(xiàn)學生學習能力綜合發(fā)展為核心，以促進學生整體素質(zhì)全面提高為根本目的的教學觀?；顒咏虒W觀具有以下三個特點：突出學生對知識主動探索發(fā)現(xiàn)的學習，強調(diào)學生獨立探索與合作交流相結(jié)合，重視引導學生對知識進行概括和系統(tǒng)化。
在活動教學觀的指導下，通過對教材以及學生分析，得出本節(jié)課的教學目標，根據(jù)教學目標進而組織教學活動，具體的教學過程分為：創(chuàng)設(shè)問題情境、組織問題解決、引導知識整理、指導練習應用、提供反饋評價。首先，我來說一下我對教材的分析。
魯科版《化學反應原理》一共由三章組成，即：化學反應與能量轉(zhuǎn)化，化學反應的方向、限度與速率，物質(zhì)在水溶液中的行為。第三章又分為水溶液，弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解，沉淀溶解平衡，離子反應四節(jié)內(nèi)容，而處于第二節(jié)第二大塊的鹽類的水解知識在高中化學學習中起到一個承前啟后的作用，因為鹽類水解的學習可以加深對強弱電解質(zhì)，離子反應和離子反應方程式等知識更深的理解，同時對電解質(zhì)在水溶液中的電離行為進一步認識。并且鹽類水解是繼弱酸、弱堿及水的電離平衡體系之后的又一個電解質(zhì)溶液的平衡體系，有利于學生形成完整的電解質(zhì)溶液的平衡體系。鹽類水解的相關(guān)知識還可以進一步指導高三有關(guān)電解和物質(zhì)的檢測等知識的學習。
結(jié)合之前所學的化學平衡的原理，化學平衡的移動，水的電離平衡以及弱電解質(zhì)的電離平衡等知識，學生具備了分析溶液中各種離子水解平衡的能力。另外，學生經(jīng)過高中兩年的化學學習，其獨立學習的能力有了長足的進步，理性認識能力得到了較大的發(fā)展。
根據(jù)以上分析，結(jié)合新課標的基本理念，本節(jié)課的三維教學目標確定為：
1.知識與技能：
b.初步掌握鹽類水解方程式和離子方程式的書寫。
2.過程與方法：
a.通過參與實驗探究，學會控制變量的方法，體驗科學探究的過程。
b.通過師生交流討論，學會分析和歸納，體驗邏輯推理和綜合歸納的過程。
3.情感態(tài)度與價值觀：
a.通過實驗，培養(yǎng)合作精神和創(chuàng)新精神。
b.學會用辯證唯物主義的觀點認識酸堿中和反應和鹽類水解反應。
1.首先呈現(xiàn)問題：酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液呢？是否一定顯中性？通過問題激發(fā)學生思考，使學生帶著因疑惑引發(fā)的激情和想要解決問題的迫切心情參與課堂活動。
2.緊接著，進行分組實驗。當學生們發(fā)現(xiàn)實驗結(jié)果與其想象的鹽溶液的酸堿性不同時，就引起了認知沖突，為后續(xù)的學習做鋪墊，并讓學生獲得鹽的水溶液不一定顯中性的感性認識。
3.在實驗之后，自然會得出三個問題：為什么有的鹽溶液會顯酸性或堿性？鹽溶液顯酸、堿性有何規(guī)律？我們?nèi)绾伪硎钧}溶液顯酸堿性的過程？而這正是本節(jié)課要解決的主要問題。
整個教學環(huán)節(jié)一，都是為了引起學生的注意和預期，明確任務(wù)。
4.接下來進行教學環(huán)節(jié)二，首先，教師提出問題：向水中加入醋酸鈉固體，溶液中會發(fā)生哪些變化？于是，教師引導學生分析，溶液中，水可以電離出……醋酸鈉可以電離出……再依據(jù)碰撞理論，學生可以順利想到溶液中將形成弱電解質(zhì)ch3cooh，再考慮到ch3cooh的生成使溶液中c(h+)減少，水的電離平衡向右移動，致使溶液中c(oh-)c(h+)，于是溶液顯堿性。
5.在問題2解決后，再讓學生自己分析氯化銨、氯化鈉固體加入水中后，溶液所發(fā)生的變化。由于在教師與學生共同交流與合作分析出醋酸鈉溶液顯堿性的原因之后，學生已經(jīng)初步具備了分析鹽類在水溶液中的行為的能力。此時問題3的提出有利于學生實現(xiàn)知識的遷移應用，促進新知識的掌握。
6.經(jīng)過以上的教學活動，學生對鹽類水解有了自己的認識，可以讓學生嘗試給出鹽類水解的定義。再經(jīng)過師生共同分析，得出鹽類水解的本質(zhì)。
7.然后提出問題4鹽類水解有何規(guī)律？學生根據(jù)鹽類水解的定義和本質(zhì)，再回扣分組實驗的結(jié)果，總結(jié)出鹽類水解的規(guī)律，即有弱才水解，無弱不水解，誰強顯誰性。
9.經(jīng)過前面的學習，學生知道鹽加入水中有些會水解而有些不會。此時，應該趁熱打鐵，幫助學生對知識進行概括和系統(tǒng)化。加深學生對鹽類水解的本質(zhì)、定義以及水解方程式書寫的印象。該環(huán)節(jié)的目的是讓學生實現(xiàn)知識的整合與建構(gòu)。
10.為了檢測學生對知識的理解是否正確，靜態(tài)的知識結(jié)構(gòu)是否轉(zhuǎn)化為動態(tài)的程序性知識，并形成有利于問題解決的活動經(jīng)驗結(jié)構(gòu)，需要教師指導學生進行相應的練習，通過練習獲得有關(guān)知識理解的反饋信息，促進知識的遷移，使知識轉(zhuǎn)化為能力。為此，我精選了嘗試性練習和創(chuàng)新應用性練習兩種類型的習題。嘗試性練習幫助學生知識再現(xiàn)，創(chuàng)新應用性練習幫助學生將不同的知識技能結(jié)構(gòu)進行重新組塊。
11.通過課下對作業(yè)的批改和與學生的交流討論，了解學生對該節(jié)課內(nèi)容的掌握情況，并提供反饋和評價。此環(huán)節(jié)設(shè)計的目的是為了檢驗教學目標達成情況。
12.再根據(jù)提供的反饋評價對教學設(shè)計進行改組優(yōu)化。
13.我的說課到此結(jié)束，謝謝！
鹽類的水解教學設(shè)計篇十六
學生的認知能力是學生科學素質(zhì)中一種重要的科學能力，也是化學學科對學生能力培養(yǎng)的一個重要方面。化學概念是抽象概括的知識，要求學生具有較強的思維和想象能力。而傳統(tǒng)的教學模式往往單純灌輸，較少的考慮到學生的接受途徑是否恰當。因此，在本節(jié)課的教學中，我注意貫徹新課程教學的理念，采用啟發(fā)、探究式教學方法可使學生在學習過程中、認知過程中思維更加活躍，行為更加主動，獲取知識的需求更加強烈。
教材中《鹽類水解》一節(jié)內(nèi)容較抽象，討論的是學生看不見、摸不著的微觀分子、離子間結(jié)合情況，邏輯性強，具很強的理論意義和實際意義。涉及的知識面較寬、綜合性較強，是前面已學過的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積，以及平衡移動原理等知識的綜合應用。因此教學時應特別注意引導啟發(fā)學生靈活運用這些知識來解決鹽類水解的有關(guān)問題。因而在本節(jié)內(nèi)容教學時設(shè)計成以實驗探究導入，問題探究模式層層遞進的課堂教學模式。
設(shè)計學生實驗，教師語言，創(chuàng)設(shè)問題情景，為學生形成概念提供感性認識。教師引言“酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，那么鹽溶液顯什么性呢？碳酸鈉屬于鹽類，為什么稱之為純堿？”學生分組探究實驗《測定鹽溶液的酸堿性》，激發(fā)學生學習熱情，使學生親身參與到活動中來，提高注意力，促進完成教學目標，不僅營造了寬松、融洽、民主的課堂氣氛，更進一步培養(yǎng)了學生的探索能力、表達能力與合作精神。
設(shè)計學生思考的階梯，運用準確、邏輯性強的語言，引導學生逐步把有關(guān)知識抽象為概念。
問題探究1：本課時設(shè)計這樣一組思考題，讓學生們看書、分析、討論ch3coona溶液呈堿性的原因，從而歸納出鹽類水解的概念。
1、ch3coona溶液中存在哪些離子？
2、ch3coona溶液中哪些離子間能相互結(jié)合成難電離的物質(zhì)？
3、如果生成難電離的物質(zhì)，則對水的電離平衡有何影響？
教師設(shè)問步步深入，增大學生思考問題的深度，引導學生通過歸納分析的方法，抽象出化學概念的本質(zhì)。
（問題探究2）根據(jù)ch3coona、nh4cl水解的過程，試分析鹽類水解的實質(zhì)。
（問題探究3）試分析鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系。
通過以上問題的分析，得出鹽類水解的實質(zhì)，歸納出鹽類水解的規(guī)律。
練習決不是知識的簡單重復，設(shè)計應有坡度，使學生既能及時鞏固剛學的'知識，又能達到“思、悟、創(chuàng)”的統(tǒng)一。
練習：判斷下列鹽類是否水解？溶液的酸堿性？寫出水解離子方程式。
本節(jié)課中，教師通過創(chuàng)設(shè)情境(設(shè)計超乎學生想象的實驗)，激發(fā)學生求知欲望，揭示課堂教學的主攻方向，再以富有啟發(fā)性、階梯性的問題的設(shè)置，引導學生逐步深入探究概念的本質(zhì)，并抽象形成概念，然后以恰當?shù)木毩?，使概念得以深化、鞏固，并學習運用。在這過程中，學生們的思維品質(zhì)，解決實際問題的能力提到提高。這種強調(diào)學習主體的思維過程的教學方式，不但讓學生獲得知識，更重要的是使學生學會了獲得知識的方法，也較好地體現(xiàn)出學生的主體作用和教師的主導作用。
鹽類的水解教學設(shè)計篇十七
所屬模塊及章節(jié)?人教版高中化學選修4第三章第三節(jié)。
一、指導思想與理論依據(jù)。
本節(jié)內(nèi)容將化學平衡理論和微粒觀作為指導思想和理論依據(jù)，主要表現(xiàn)為：物質(zhì)在水溶液中是以分子、離子等微粒的形式存在的；這些微粒之間存在相互作用，這些相互作用有強弱、主次之分；當微粒間的這些相互作用過程可逆時會達到平衡狀態(tài)，這時微粒的數(shù)目保持不變；外界條件改變會引起平衡的移動，使微粒種類、微粒數(shù)量及宏觀性質(zhì)或現(xiàn)象發(fā)生改變。
鹽類水解的應用使學生能夠真正意識到化學平衡移動原理對反應的調(diào)控功能，真切感受到原理對實際生產(chǎn)生活的指導作用。
基于此，本節(jié)課的核心目標是促進學生借助“從微觀視角分析水溶液”思維方法，應用鹽類水解的知識解決物質(zhì)制備、保存、溶液配制等實際問題的能力。
設(shè)置核心問題是“通過改變影響因素，如何達到促進或抑制鹽類水解的目的？”
二、教學背景分析。
1.學習內(nèi)容分析?本節(jié)課是鹽類水解第三課時，在此之前已經(jīng)學習了鹽類水解的實質(zhì)、規(guī)律和影響鹽類水解的因素。根據(jù)平衡移動原理，溶液中反應物和生成物濃度的大小及溫度的變化都會引起水解平衡的移動。通過本節(jié)課的學習，能夠?qū)崿F(xiàn)對鹽類水解程度的調(diào)控，從而達到生產(chǎn)生活及化學實驗中的需要，即實現(xiàn)物質(zhì)的制備、物質(zhì)保存及物質(zhì)配制。具體地說，通過改變影響因素來抑制鹽類的水解，實現(xiàn)物質(zhì)保存、配制和無水氯化物的制備；通過促進鹽類水解，實現(xiàn)膠體和tio2的制備。同時鹽類水解的應用為第四節(jié)“沉淀反應”的應用提供了思路和方法，因此，本小節(jié)內(nèi)容在選修4教材中起到了承上啟下的作用。
2.學生情況分析?已有基礎(chǔ)。
（2）從已有方法上看，顯性方法：初步掌握了“從微觀視角分析水溶液”思路和方法；隱性方法：解決化學平衡移動問題的思路和方法。
發(fā)展點。
（1）能夠根據(jù)需要，通過實驗條件或操作的調(diào)控，抑制或促進水解；
（2）通過膠體的制備，深化對微粒間相互作用程度的認識，即反應主要，水解次要；
（3）能夠依據(jù)性質(zhì)或宏觀現(xiàn)象，診斷微粒間相互作用的主次或強弱。
達成目標。
借助“從微觀視角分析水溶液”思維方法，應用鹽類水解的知識解決物質(zhì)制備、保存、溶液配制等實際問題。
3.教學方式及教學手段說明?本節(jié)課采用“分析解釋、簡單設(shè)計”的任務(wù)方式，通過控制探究環(huán)節(jié)的難度和開放度，層層遞進，力爭讓不同層次的學生都能夠參與到探究活動中，重在突出課堂教學的實效性。
三、教學目標設(shè)計。
教學目標?知識與技能。
（2）會尋找不同水解反應之間的聯(lián)系，掌握泡沫滅火器的基本原理；
（3）能夠依據(jù)宏觀現(xiàn)象或性質(zhì)，診斷微粒間相互作用的主次或強弱。
過程與方法。
（1）鞏固“從微觀視角分析水溶液”的思路和方法；
（2）建立強酸弱堿鹽配制和保存、無水氯化物的制備方法。
情感態(tài)度與價值觀。
（1）用化學知識分析生產(chǎn)生活中見到的現(xiàn)象，有學以致用的成就感，激發(fā)學習的興趣；
（2）讓學生自己進行簡單的設(shè)計，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學品質(zhì)；
（3）通過對實驗現(xiàn)象的分析解釋，加強學生對現(xiàn)象與本質(zhì)的辯證關(guān)系的理解，使學生學會用宏觀現(xiàn)象去探究微觀粒子間的相互作用。
（2）會尋找不同水解反應之間的聯(lián)系，掌握泡沫滅火器的基本原理；
（3）能夠依據(jù)宏觀現(xiàn)象或性質(zhì)，診斷微粒間相互作用的主次或強弱；
（4）建立強酸弱堿鹽配制和保存、無水氯化物的制備方法。
教學難點?（1）無水氯化物和無水硫酸銅的制備原理分析；
（2）能夠依據(jù)宏觀現(xiàn)象或性質(zhì)，診斷微粒間相互作用的主次或強弱。
（3）會尋找不同水解反應之間的聯(lián)系，掌握泡沫滅火器的基本原理。
教學方法?任務(wù)驅(qū)動、科學探究、實驗法。
四、教學流程。
五、教學過程設(shè)計。
教學環(huán)節(jié)?教師活動?學生活動?設(shè)計意圖。
教學環(huán)節(jié)1。
應用鹽類水解知識，解決物質(zhì)配制和保存問題。
【引入】上節(jié)課我們學習了影響鹽類水解的因素。我們知道通過改變濃度或溫度，就能引起水解平衡的移動。在實際應用中，就是通過調(diào)控鹽類的水解程度，從而滿足我們的需求。今天我們學習鹽類水解的應用。
【要求同學給予評價】大家對這名同學的表述是否有疑問？
【追問】fe(oh)3中的oh-來自水的電離，很少，為什么看到了宏觀的渾濁現(xiàn)象？
【小結(jié)】產(chǎn)生fe(oh)3混濁物這個現(xiàn)象，不僅反映出fe3+與水中oh-的結(jié)合，而且是動態(tài)的，不斷促進水的電離。
【提問】在配制fecl3溶液過程中如何避免這種現(xiàn)象呢？
【提問】氯化鐵是這么配制，那配制fe2(so4)3溶液、配制cucl2溶液呢？
【提煉規(guī)律】有些鹽在配制（或保存）中水解程度比較大，為了抑制水解，常加少量相應的酸。
【補充】具體操作時一種是將鹽溶解在蒸餾水中，再加少量濃酸抑制水解。還有一種水解程度大的鹽先溶解在酸中，再加蒸餾水稀釋至所需濃度。
【思考】。
【黑板書寫并用語言描述微觀的過程】。
【回答】。
fe3+不斷地結(jié)合了水中的oh-，就促進了水的不斷電離，從而有越來越多的fe(oh)3生成，就變成混濁物了。
【回答】加鹽酸，增大氫離子濃度，抑制了鐵離子的水解。
【回答】。
配制fe2(so4)3溶液滴加硫酸，配制cucl2溶液滴加鹽酸。
通過借助分析水溶液的思路和方法，促使學生感受到生成fe(oh)3混濁物，不只是fe3+和水中的oh-的簡單結(jié)合，更重要是不斷地促進了水的電離，是個動態(tài)過程。
通過調(diào)控ph值，抑制鹽類的水解，歸納某些易水解鹽配制和保存方法。
環(huán)節(jié)2。
應用鹽類水解知識，解決物質(zhì)制備問題。
【過渡】在配制和保存鹽溶液時，是要抑制水解，有沒有利用鹽類水解的呢？
【繼續(xù)追問】為什么不用氫氧化鈉溶液呢？
【提升】堿中氫氧根的濃度比較大，而且鐵離子和堿反應的程度很強，因此，當反應出現(xiàn)時優(yōu)先考慮反應，若沒有發(fā)生反應，再考慮水解。而膠體的制備是利用了鹽類水解是個緩慢釋放的過程，釋放出的氫氧根濃度相對較小，能保證生成的物質(zhì)顆粒度很小，最終生成膠體。
【引導】兩個水解反應產(chǎn)物性質(zhì)不同。
【強調(diào)】這與之前在講化學平衡時不太一樣，當水量比較大時，水的一點點改變對他影響不大，濃度視為常數(shù)。
【追問】從另一個角度分析，當生成cu(oh)2和硫酸到達一定量時，能否共存呢？
【提煉主題】。
硫酸難揮發(fā)，生成cu(oh)2和硫酸到達一定量時，不能共存，同時水分不斷蒸發(fā)，都抑制了水解。
【提問】采取什么措施就能制備無水fecl3呢？
【提煉規(guī)律】。
加熱制備無水氯化物時，要抑制水解，需要在干燥氯化氫的氛圍中加熱制備。
ticl4+4h2oti(oh)4+4hcl制備tio2，請思考：
1.這個反應依據(jù)的原理是什么？
2.請你設(shè)計，制備tio2的實驗條件是什么？應該采取什么操作？
【過渡】通過抑制水解可以制備無水氯化物，通過促進水解能制備tio2。?【回答】。
氫氧化鋁膠體作凈水劑。
【回顧思考】。
必修階段制備氫氧化鐵膠體的操作。
【回答】。
加熱是為了促進鐵離子的水解。
【回答】加入到大量水里，目的是促進水解。
若用飽和氯化鐵溶液直接加熱，水解程度更大，生成沉淀。
【回答】。
用氫氧化鈉會生成沉淀。
深刻感受到膠體制備的思路方法，即膠體的制備是利用了鹽類水解是個緩慢釋放的過程，釋放出的氫氧根濃度相對較小，能保證生成的物質(zhì)顆粒度很小，最終生成膠體。
【小組討論】。
【黑板書寫并用語言描述微觀的過程】。
學生1：
加熱fecl3?6h2o。
fecl3+3h2o。
fe(oh)3+3hcl，
加熱，使平衡不斷向水解反應方向進行，生成fe(oh)3。
同理。
加熱cuso4?5h2o時，會生成cu(oh)2。
學生2：
fecl3水解生成的鹽酸揮發(fā)，而硫酸難揮發(fā)，水解程度應該不同。
學生3：
在硫酸銅晶體這個體系持續(xù)加熱，水分被帶走了，這個體系水分本身比較少，水分的改變，對平衡影響比較大，平衡就向左移動了。最后制備無水硫酸銅。
【回答】。
不能，酸和堿中和。
【回答】。
要抑制fe3+的水解，就要增加氫離子濃度，加鹽酸。
學生2：鹽酸本身含有水分，因此需要干燥的氯化氫抑制氯化鐵的水解，制取無水fecl3。
【小組討論】。
【回答】。
ticl4和水反應，是水解反應。
【回答】。
ti4+結(jié)合了水電離的oh-，促進了水的電離平衡正向移動，因此產(chǎn)生濃度大的氫離子。
【回答】。
通過調(diào)控，適度水解，制備膠體，并深化對微粒間相互作用程度的認識，即反應是強作用，水解微弱的。
深刻感受到鹽類水解的程度和動態(tài)的過程。
通過實驗事實的對比，尋找fecl3和cuso4水解的不同，從而促進對無水氯化物制備的認識。
從微粒來源和數(shù)量及種類改變角度分析反應，發(fā)現(xiàn)是ti4+結(jié)合了水中的氫氧根，破壞了水的電離平衡，即發(fā)生了水解反應。
通過調(diào)控，促進水解，實現(xiàn)tio2的制備。
環(huán)節(jié)3。
應用鹽類水解知識，解決泡沫滅火器原理。
【演示實驗】將飽和氯化鐵溶液和飽和碳酸氫鈉溶液混合。
【提問】依據(jù)現(xiàn)象，你來分析，fe(oh)3沉淀和co2是如何產(chǎn)生的？
【追問】hco3-除了水解，還電離，為什么不考慮hco3-的電離呢？
【提升】。
碳酸氫鈉溶液因為顯堿性，所以hco3-的水解大于電離。將氯化鐵溶液和碳酸氫鈉溶液混合fe3++3h2o?fe(oh)3+3h+，hco3-+h2o?h2co3+oh-，這兩個水解反應發(fā)生了關(guān)聯(lián)，促進水解，因此仍然是hco3-的水解為主，電離是次要的。
【課后作業(yè)】泡沫滅火器就是依據(jù)互促水解原理制備的，所用試劑是飽和硫酸鋁溶液和飽和碳酸氫鈉溶液，請完成以下問題：
1.請依據(jù)“分析水溶液”的思維路徑，分析它的工作原理，并寫出相應方程式。
【小組討論】。
【回答】。
fe3++3h2o。
fe(oh)3+3h+，
hco3-+h2o。
h2co3+oh-，
兩個水解反應相互促進，水解趨于完全，生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和二氧化碳氣體。
【回答】。
現(xiàn)象是生成fe(oh)3沉淀，不是co32-和fe3+的結(jié)合。
產(chǎn)物指引著hco3-的水解程度大于電離程度。
能夠依據(jù)宏觀現(xiàn)象或性質(zhì)，診斷微粒間相互作用的主次以及尋找不同水解反應之間的聯(lián)系，解決互促水解問題。
六、板書設(shè)計。
鹽類的水解教學設(shè)計篇十八
鹽類水解是化學實驗中常見的反應之一，通過反應學習化學原理。本文旨在從鹽類水解的化學原理、實驗步驟、操作技巧、安全注意事項和心得體會等方面進行詳細闡述。
I.化學原理。
鹽類水解是指在水溶液中，鹽分解為酸和堿的反應。這是由于鹽在水中能離解成陰、陽離子，溶液中的H和OH離子則與它們結(jié)合而生成酸和堿。分解時H離子來自于S酸根，而OH離子來自于堿根離子。
II.實驗步驟。
1.在試管中加入一定量的所需鹽，如Na2CO3，Na2SO4等；
2.加入適量的蒸餾水，搖勻使鹽快速溶解；
3.用pH試紙檢測反應溶液的酸堿度，將試管放入架子上靜置一段時間；
4.觀察反應的產(chǎn)物，并對反應機理進行分析。
III.操作技巧。
1.鹽的質(zhì)量應略多于開始試驗所需量，避免誤差；
2.加水的量應嚴格控制，過多過少都不利于反應進行；
3.所有試驗應在安全敞亮的實驗室環(huán)境下進行，并全程佩戴防護具；
4.在反應中不要用手觸摸試管，應用試管夾取出。
IV.安全注意事項。
1.化學藥品具有毒性，應遠離兒童；
2.實驗靜置時間過長會影響結(jié)果，應保持試管中溶液狀態(tài)不變，結(jié)論得以憑實驗數(shù)據(jù)得出。
通過學習鹽類水解實驗，我更深刻地了解了化學反應的基礎(chǔ)知識和理論。通過實踐操作，我提高了自己的實驗技能水平，對化學實驗的安全性、精準性和創(chuàng)意性有了更全面的認識。
總之，本次實驗對于化學學科課程的學習是非常有價值的，它不僅對我們探索化學原理有很大幫助，還鍛煉了我們的實驗能力，同時也提高了我們對化學實驗的自我保護意識和防范意識，這對于今后開展各種實驗活動都有很大的幫助。
鹽類的水解教學設(shè)計篇十九
《鹽類的水解》這一節(jié)課我是這樣構(gòu)思的;首先確立明確的教學目標，即知識目標：理解鹽類水解的本質(zhì)；理解鹽類水解對溶液酸、堿性的影響及變化規(guī)律。
能力目標：培養(yǎng)學生科學探究的能力和分析問題的能力；培養(yǎng)學生運用對比法和依據(jù)客觀事實解決問題的邏輯思維能力和邏輯推理能力。
情感目標：引導學生樹立唯物辯證觀；培養(yǎng)學生的主動參與意識和合作精神。教學重點是理解鹽類水解的本質(zhì)。教學難點是鹽類水解方程式的書寫和分析。
這節(jié)課先通過實驗探究，讓學生發(fā)現(xiàn)問題，提出問題，在通過思考辯論，得出結(jié)論。讓學生充分體驗過程與方法。首先通過復習水的電離平衡，由酸溶液顯酸性、堿溶液顯堿性是因為打破了水的電離平衡所導致的，引出鹽溶液是顯中性的嗎？學生通過實驗探究得出結(jié)論。接著根據(jù)實驗結(jié)論提出兩個問題：
1、鹽溶液顯出不同的酸堿性，與形成鹽的酸堿的強弱之間有什么關(guān)系嗎？
2、以醋酸鈉為例討論強堿弱酸鹽溶液為什么顯堿性？
通過學生分組討論得到結(jié)論。進而運用多媒體課件，演示醋酸鈉溶液顯堿性是因為醋酸鈉在溶于水時發(fā)生了水解的緣故，使學生的認知得到更進一步深化。在此基礎(chǔ)上，讓學生以氯化銨為例分析強酸弱堿鹽溶液顯酸性的原因，學生很容易的得出結(jié)論：由于氯化銨電離出的銨根離子與水電離出的氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，從而破壞了水的電離平衡，導致溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液顯酸性。順理成章的得出強堿強酸鹽溶液顯中性是因為它不水解的緣故。
對于本課的重點：究竟什么是鹽類的水解呢？鹽類水解的概念的得出已是水到渠成，繼而引導學生得出水解的條件、水解的實質(zhì)、水解的規(guī)律以及水解方程式的書寫規(guī)則。運用多媒體課件及學生板演對照進行課堂練習，使學生學會鹽類水解方程式的書寫，強化對水解實質(zhì)的理解。最后師生共同歸納小結(jié)，使本節(jié)課的知識完整化，目標明朗化。
回顧整個教學過程，可取之處一是對重點、難點把握準確。教學目標、重點、難點是教學活動的依據(jù)，也是教學活動的中心和方向。教學重點、難點明確，課堂教學實踐活動就有了明確的方向，盡管課堂突出了學生主體，然而課堂始終處在教師的掌控之中，沒有偏離教學活動的中心。
二是充分調(diào)動了學生的積極性，大多數(shù)學生都能參與到課堂活動中來，給他們以充分動手、動腦、動口的時間。在課堂中充分體現(xiàn)了學生的主體作用和教師的主導作用。使學生在積極參與中經(jīng)歷實踐、觀察、分析、推理，從而在體驗過程中，形成了完整的化學概念，為日后更深層次的理解概念的內(nèi)涵、外延，全面掌握規(guī)律的實質(zhì)奠定了基礎(chǔ)。
三是恰當運用現(xiàn)代化教學手段，提高教學效率。理解鹽類水解的本質(zhì)是本節(jié)課的重點，通過制作多媒體課件，將微觀世界的東西展示給學生，使抽象的概念生動形象了，為學生更好的理解概念搭建了平臺。同時多媒體課件的運用增加了課的容量和課堂的趣味性。提高了課堂效率，實現(xiàn)了三維一體的教學目標，提升了課堂品味。不足之處是鹽類水解方程式的書寫沒有充足的時間進行鞏固練習，可能會造成學生在具體書寫上的不規(guī)范等具體問題的發(fā)生。而造成后面時間較緊的原因就是開始的實驗探究時間較長，原想給學生一個完整的實驗探究過程（提出猜想——設(shè)計實驗——觀察現(xiàn)象——得出結(jié)論），卻沒有準確把握學生的能力，疏忽了學生動手能力較差的弱點，給整個教學過程增添了些許不盡人意之處。
通過本節(jié)課的教學與反思，讓我不禁想起蘇霍姆林斯基在《給教師的建議》一書中有這樣一段話：“學生的腦力勞動是教師的腦力勞動的一面鏡子。在教師備課的時候，教科書無論如何不能作為知識的唯一來源。真正能夠駕馭教育過程的高手，是用學生的眼光來讀教科書的?！本瓦@短短的幾句話，多年來在我的教學實踐中猶如一盞航標燈引領(lǐng)著我。教的目的是為學，那么教師在備課時首先應該備學生（即了解學生情況），而后才是備教材，而且要從學生的實際出發(fā)來備，這樣在教學中才能做到有的放矢，事倍功半。相信當自己再一次走進課堂的時候，一定會比這節(jié)課把握得更到位。通過反思我也深切地感受到：在新課程改革中，教師要與新課程同行，就必須不斷提升自我，用新的教育理念指導教學實踐，必須在實踐中重新進行角色定位，讓課堂成為教師智慧展現(xiàn)的圣殿，讓課堂成為學生主動學習的樂土，讓課堂成為學生持續(xù)發(fā)展的搖籃。
鹽類的水解教學設(shè)計篇二十
鹽類水解是化學領(lǐng)域內(nèi)的一個重要概念，它指的是在水中溶解鹽類離子時，生成酸性或堿性溶液的過程。這個過程在我們的日常生活中無處不在，我們食用的鹽也是一種鹽類水解的產(chǎn)物。然而，對于大多數(shù)人來說，鹽類水解仍然是一個相對陌生的概念。在接下來的幾段中，我將分享我這段時間所學到的鹽類水解的心得體會。
第二段：理論基礎(chǔ)。
鹽類水解不是毫無依據(jù)的一種現(xiàn)象，它源于化學中的酸堿理論。我們知道，酸性溶液的氫離子濃度高于純水，堿性溶液的氫離子濃度低于純水。而鹽類水解就是由于鹽溶液中的離子與水分子發(fā)生化學反應，導致水的氫離子濃度或氫氧根離子濃度發(fā)生變化，從而改變了溶液的性質(zhì)。
第三段：實驗操作。
在實驗中，我們通過向水中加入不同的鹽類識別它們是否會發(fā)生水解反應。最終，我們觀察到了不同的結(jié)果。比如，氯化鈉會生成中性的溶液，碳酸鈉會生成堿性溶液，硝酸銨可以生成酸性溶液等等。這些結(jié)果可以通過判斷離子在水中的反應程度來解釋。水解程度越高，溶液的酸堿性質(zhì)也就越明顯。
第四段：實驗意義。
雖然鹽類水解這個現(xiàn)象看似只是化學里的一般理論而已，但是卻有非常廣泛的應用場景。比如，自來水處理就是采用了鹽類水解來處理水質(zhì)的。此外，鹽類水解還涉及到許多與我們生活息息相關(guān)的方面，比如咸味、腌制食品等等。因此，對鹽類水解的研究也具有很重要的生活應用價值。
第五段：結(jié)尾總結(jié)。
在學習鹽類水解的過程中，我不僅對化學理論有了更深刻的認識，同時也體驗到了科學實驗的樂趣。我們所學到的基本理論雖然看似簡單，但卻蘊含著深邃的科學內(nèi)涵。通過這個實驗，我們掌握了一些科學思想、科學方法以及對科學研究的一些認識，為我們今后的發(fā)展和實踐打下了堅實的基礎(chǔ)。
鹽類的水解教學設(shè)計篇二十一
1．主要因素是鹽本身的性質(zhì)。
組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強，越高。
組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強，越低。
2．影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。
（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。
（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；
鹽濃度越大，水解程度越小。
（3）外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。
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鹽類的水解教學設(shè)計篇二十二
“鹽類的水解及應用”是電解質(zhì)溶液理論的組成部分，它屬于化學基礎(chǔ)理論知識。高考在這部分的考察比重很大，而且重現(xiàn)率是100％，既是學習的重點，也是難點。離子濃度的大小比較和鹽溶液ph的判斷是考察的二大熱點。
本節(jié)知識涉及的知識面較寬，綜合性較強，是前面已學過的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡以及平衡移動原理等知識的綜合應用。所以，本章節(jié)的知識既是重點，又是難點。
化學新課程標準中提出要轉(zhuǎn)變學生的學習方式，從過去接受性學習轉(zhuǎn)變?yōu)樘骄啃詫W習，而探究性學習的實施最適宜在教學中進行，通過選擇學科內(nèi)容中適當?shù)奶骄奎c，激發(fā)學生開放性思維，在有限的課堂教學時間內(nèi)，在完成教學目標的同時，讓學生真正體驗到探究性學習的樂趣。這就對新課程下的教師提出了很高的要求。
針對本章節(jié)的知識特點，我采取了如下教學模式：
（1）從實驗所觀察的客觀事實出發(fā)，聯(lián)系以前所學過的電離平衡知識，推出鹽的水溶液呈現(xiàn)出不同的酸堿性的原因。此方法存在的優(yōu)點是：條理性比較清晰，推理論證嚴謹。缺點是，要求對弱電解質(zhì)的電離有相當程度的認識，而部分學生前面的基礎(chǔ)打得不夠牢靠，可能會在學習上存在一定的學習困難。
（2）通過分析鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離都是一個可逆反映過程，培養(yǎng)學生的科學類比能力，然后讓學生自己推導出影響鹽類水解的因素。做到了既抓基礎(chǔ)知識的落實又要兼顧學生的能力培養(yǎng)。
（3）為了能夠?qū)}類水解有一個全面的認識，我個人在教學上對鹽類水解的規(guī)律做了一個總結(jié)口訣。通過這樣的方式來讓學生快速記憶知識要點。
（4）為了規(guī)范鹽類水解方程式、水解離子方程式的書寫。我通過嚴格要求自己的板書設(shè)計，以及請學生自己動手在下面寫，和叫個別同學到黑板上寫的“參與式教學”，達到對答題規(guī)范性的培養(yǎng)。
（5）鹽類的水解在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用。通過大量科學事例，來培養(yǎng)學生學以致用的自豪感，達到對學生情感態(tài)度價值觀的培養(yǎng)。
（6）因為本節(jié)內(nèi)容較難，所以對重點題型進行了講解，同時在每一類型的題目后，必加反思體會的過程，以此讓學生主動的發(fā)現(xiàn)問題、體驗感悟、表達與交流。在這樣的環(huán)節(jié)中培養(yǎng)他們總結(jié)歸納，語言表述，與人合作等能力。