編寫教案能夠幫助教師明確教學(xué)目標、選擇合適的教學(xué)方法和手段，有助于提高教學(xué)質(zhì)量。教案的編寫要注重問題導(dǎo)入和情境營造，增強學(xué)生的學(xué)習(xí)體驗。教案的完善離不開教師們的共同探索，以下是一些教案的實際應(yīng)用案例，供大家參考。
人教版高中化學(xué)選修教案篇一
知識與能力：
(1)廢行省、設(shè)三司;廢丞相，權(quán)分六部。
(2)識記清初政治制度的變化;軍機處的設(shè)置。
(3)了解明朝內(nèi)閣制度形成的經(jīng)過極其發(fā)展。
(4)理解內(nèi)閣制與宰相制的區(qū)別。
(5)理解中國古代政治制度的基本概念：內(nèi)閣、軍機處，并結(jié)合具體歷史背景和歷史階段特征加以分析、評價，培養(yǎng)學(xué)生辯證的思維能力。
(6)從多角度分析明清_主義中央集權(quán)制度強化和完備對中國社會發(fā)展的影響，培養(yǎng)學(xué)生初步運用歷史唯物主義分析歷史問題的能力。
(7)掌握古代中國政治制度的演變趨勢極其對當時社會所產(chǎn)生的積極作用。
過程與方法：
開展討論、辯論等教學(xué)活動;提高學(xué)生表達、探究等方面的能力;培養(yǎng)“論從史出”的歷史學(xué)科素養(yǎng)。
情感、態(tài)度、價值觀：
(1)、通過學(xué)習(xí)本課，認識到明清君主_制度的強化，既有助于多民族國家的鞏固，也帶來了嚴重的負面影響，阻礙中國社會的進步。
(2)、通過本課的學(xué)習(xí)，認識到明清君主_的加強是造成中國近代落后和被侵略的原因之一，激發(fā)學(xué)生為祖國的富強而努力，培養(yǎng)學(xué)生的愛國主義精神。
3.教學(xué)重點、難點。
重點：明清加強君主_的措施。
難點：內(nèi)閣制與宰相制的區(qū)別;明清加強君主_的影響。
二、說學(xué)情。
高中學(xué)生自身的知識、個性與社會性都比初中有了較為充分的發(fā)展，他們具有強烈的探究世界的動機，他們的分析能力、辯證思維也明顯增強，而且獲得比較豐富的學(xué)習(xí)策略。對于本課內(nèi)容學(xué)生在初中歷史學(xué)習(xí)時接觸過，但對它的認識比較膚淺，大多停留在表層，沒有形成系統(tǒng)、深刻的認識。
三、說教法學(xué)法。
(一)教法。
應(yīng)該充分利用歷史學(xué)科蘊含豐富圖片、史料資料的特點，采用多媒體教學(xué)手段，創(chuàng)設(shè)含有真實事件或真實問題的情境，讓學(xué)生在探究事件或解決問題的過程中，自主地理解知識，使教學(xué)過程成為一個動態(tài)的、有機的整體。使學(xué)習(xí)過程成為“感知-理解-運用”的過程，更是掌握方法、積累經(jīng)驗、發(fā)展能力、生成情感的過程。
(二)學(xué)法。
科學(xué)有效的學(xué)習(xí)方法是培養(yǎng)學(xué)生強烈的求知欲和激發(fā)學(xué)的重要因素。在這一課的學(xué)習(xí)中，應(yīng)該有意識的培養(yǎng)學(xué)生以下兩種學(xué)習(xí)方法：
一是觀察學(xué)習(xí)法，充分運用材料作鋪墊，引導(dǎo)學(xué)生主動地運用自己的觀察力從各種歷史材料中獲取有效信息。期望學(xué)生在運用歷史材料的過程中，進一步認識到歷史材料是認識歷史的主要途徑，培養(yǎng)從中提取有效信息與辨析歷史材料的方法;培養(yǎng)“論從史出”，“以史實為依據(jù)”的歷史學(xué)習(xí)習(xí)慣。
二是思辨學(xué)習(xí)法。通過提供相關(guān)知識背景，創(chuàng)設(shè)各種具有探究性的問題情境，開展課堂討論，形成互動的課堂氛圍，在合作與交流中切實體驗歷史，深刻理解歷史。
四、說教學(xué)過程。
1.新課導(dǎo)入。
帶領(lǐng)同學(xué)們回顧一下第2、3課學(xué)習(xí)的內(nèi)容，因為第2課講的是_主義中央集權(quán)的建立，第3課講的是_主義中央集權(quán)的發(fā)展，對這兩節(jié)課內(nèi)容的復(fù)習(xí)將_主義中央集權(quán)的發(fā)展脈絡(luò)完整的呈現(xiàn)在學(xué)生面前。接下來就通過對胡惟庸案的講解導(dǎo)入本節(jié)課的內(nèi)容。
2.問題探究，突破重點、難點。
導(dǎo)入新課后，通過多媒體課件給學(xué)生們展示一段朱元璋大肆殺戮功臣的資料，提示學(xué)生大肆殺戮功臣是朱元璋加強中央集權(quán)的措施之一，接著引導(dǎo)學(xué)生看課本提問他們朱元璋為了加強中央集權(quán)還采取了哪些措施，從而得出明代加強中央集權(quán)的措施。關(guān)于清代加強中央集權(quán)的措施，主要是引導(dǎo)學(xué)生回憶清宮戲中見到的一些現(xiàn)象，通過討論來總結(jié)清代加強中央集權(quán)的措施，因為最近有關(guān)清代宮廷的電視劇比較多，學(xué)生們應(yīng)該都接觸過。這是難點“明清時期加強君主_措施”的解決方案。
難點“宰相制和內(nèi)閣制區(qū)別”解決方案：史學(xué)家錢穆在其《國史大綱》曾指出：“(明朝)國家并未正式與閣臣以大權(quán)，閣臣之弄權(quán)者，皆不免以不光明手段得之。此乃“權(quán)臣”，非大臣。故雖如張居正之循名責(zé)實，起衰振弊，為明代有數(shù)能臣，而不能逃眾議?！币龑?dǎo)同學(xué)們認識到宰相是“大臣”，握有大權(quán)的閣臣只是“權(quán)臣”。然后通過課本p17“歷史縱橫”中張居正的案例來引導(dǎo)學(xué)生認識到“在宰相制下，宰相被制度賦予決策大權(quán)，其地位十分鞏固。但內(nèi)閣只是皇帝的侍從咨詢機構(gòu)，本身并無決策權(quán)。雖有內(nèi)閣大學(xué)士大權(quán)在握的現(xiàn)象發(fā)生，但其權(quán)力并不來自于制度及其職位，而來自于統(tǒng)治者的個人支持與信任，比如張居正當時是有皇太后的支持。一旦失寵，其地位便會一落千丈，張居正死后的下場可以證明這點。因此，盡管有人認為明代的首輔即變相重設(shè)的宰相，但其權(quán)力與前代宰相已不可同日而語，更談不上制約皇權(quán)?！?BR> 難點“明清加強君主_的影響”解決方案：主要是通過對西方內(nèi)閣和明清時期內(nèi)閣的比較這一探究性問題來認同學(xué)們認識到：明朝的內(nèi)閣是皇權(quán)_強化的產(chǎn)物，它加強君主的絕對權(quán)力，保證君主對全國的統(tǒng)治，進一步鞏固了皇權(quán)至高無上的地位。而西方近代的內(nèi)閣是政治民主監(jiān)督機制，有助于防止__。中國的內(nèi)閣使得中國走向_、愚昧，而西方近代的內(nèi)格使他們走向民主、科學(xué)。從而引導(dǎo)同學(xué)們來總結(jié)明清時期中國社會的發(fā)展開始大大落后于西方。
3.課堂小結(jié)。
在講授完本節(jié)課的內(nèi)容后，帶領(lǐng)學(xué)生對本節(jié)課的內(nèi)容做一個簡單的回顧，力求本課內(nèi)容當堂消化，以減輕學(xué)生的課業(yè)負擔。同時對中國古代政治制度的發(fā)展演變作個小結(jié)。
4.知能訓(xùn)練，運用遷移。
體現(xiàn)一定的層次性，滿足不同層次學(xué)生的要求。
5.布置作業(yè)。
人教版高中化學(xué)選修教案篇二
知道近代民族資本主義深受外國資本主義和本國封建勢力的雙重壓迫;掌握外國資本主義和本國封建勢力壓迫民族資本主義的手段。
【過程與方法目標】。
通過對近代中國資本主義相關(guān)問題的了解和探究，掌握歷史的看待問題的方法，提高辯證分析和解決問題的能力。通過搜集和整理相關(guān)歷史材料，認識到歷史材料對歷史學(xué)習(xí)的重要性，培養(yǎng)論從史出，史論結(jié)合的能力。
【情感態(tài)度與價值觀目標】。
通過對資本主義在中國發(fā)展的經(jīng)歷，深入分析和理解，感受民族資產(chǎn)階級面對國家危機時積極投身救國的熱情，激發(fā)愛國情懷，明確振興中華的歷史使命。
二、教學(xué)重難點。
【重點】阻礙民族資本主義發(fā)展的因素。
【難點】感受民族資產(chǎn)階級面對國家危機時積極投身救國的熱情，激發(fā)愛國情懷。
三、教學(xué)過程。
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課。
教師利用多媒體課件播放展示實業(yè)群英榜：棉紗大王-榮宗敬，面粉大王-榮德生，火柴大王-劉鴻生等，請學(xué)生說一說關(guān)于他們的故事，并總結(jié)：有人說我國近代的這些民族實業(yè)家特別令人敬佩，他們是在寒風(fēng)冷雨交加中守著那份堅持和執(zhí)著，努力創(chuàng)業(yè)，那么這些民族實業(yè)家到底經(jīng)受了哪些寒風(fēng)冷雨呢?從而導(dǎo)入新課。
環(huán)節(jié)二：新課講授。
(一)外國資本主義的掠奪。
學(xué)生思考回答后，教師總結(jié)：近代中國資本主義是在半殖民地半封建的環(huán)境中產(chǎn)生和發(fā)展的，一開始就受到外國資本主義和本國封建勢力的壓迫和剝削，后來隨著國民政府統(tǒng)治時期官僚資本的形成，又受到官僚資本的排擠和打擊。
學(xué)生閱讀史料進行思考，學(xué)生回答后，教師總結(jié)：(1)外國侵略者曾采用限制中國機器進口的方法，力圖阻止中華民族資本主義的發(fā)展。(2)利用特權(quán)，大量傾銷商品、掠奪原料，使民族資本主義在市場和原料供應(yīng)方面受到巨大壓力。(3)發(fā)動侵華戰(zhàn)爭，直接摧毀民族工業(yè)。
(二)本國勢力的壓迫。
學(xué)生閱讀史料，進行回答，最后教師總結(jié)：(1)清政府不承認民族工業(yè)，認為是異端，驅(qū)逐和收取苛捐雜稅。(2)國民政府大舉內(nèi)債、濫發(fā)紙幣，嚴重影響民族工業(yè)發(fā)展。(3)國民政府和官僚資本以直接投資、加入官股、收買、敲詐、沒收等方式吞噬民族企業(yè)。
學(xué)生前后四人為一小組，5分鐘時間自由交流討論，討論結(jié)束后，小組代表發(fā)言，其他小組可做補充，最后教師總結(jié)：民族資產(chǎn)階級面對國家危機時積極投身救國，哪怕前路艱辛，仍然不懈斗爭，他們是中國近代濃墨重彩的一筆，也是我們學(xué)習(xí)的榜樣。
環(huán)節(jié)三：小結(jié)作業(yè)。
小結(jié)：師生共同總結(jié)。
作業(yè)：搜集在民族資產(chǎn)階級發(fā)展時期創(chuàng)辦工廠的故事，下節(jié)課與大家分享。
四、板書設(shè)計。
《第二次工業(yè)革命》。
教學(xué)目標。
1.知識要求：了解或掌握第二次工業(yè)革命的成果;第二次工業(yè)革命的特點;壟斷組織的形成原因、主要形式、作用。
2.能力要求：
(1)分析和比較第一次工業(yè)革命和第二次工業(yè)革命的特點。
(2)通過對壟斷組織的形成的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生初步運用歷史唯物主義的基本觀點分析歷史現(xiàn)象和歷史事物的能力。
3.情感目標：使學(xué)生認識到，隨著生產(chǎn)的發(fā)展，生產(chǎn)力水平的提高，生產(chǎn)力的進步越來越依賴于科學(xué)技術(shù)的新發(fā)現(xiàn)。“科學(xué)技術(shù)是第一生產(chǎn)力”。在資本主義制度下，科學(xué)技術(shù)的進步和工業(yè)生產(chǎn)的發(fā)展，導(dǎo)致生產(chǎn)和資本的高度集中，產(chǎn)生了壟斷。
課時安排1課時。
重點、難點分析。
1.重點分析：本節(jié)重點是第二次工業(yè)革命的特點、壟斷組織的形成。第二次工業(yè)革命的特點，是對第二次工業(yè)革命的深層次分析，它反映了歷史事件的內(nèi)在聯(lián)系，即歷史發(fā)展的規(guī)律性，這是對學(xué)生進行能力培養(yǎng)的重要方面。壟斷組織的形成，就其內(nèi)容來說，它是資本主義發(fā)展過程中非常重要的轉(zhuǎn)折時期，它使現(xiàn)代意義的資本主義經(jīng)濟模式基本定型，它對以后資本主義的發(fā)展乃至世界的發(fā)展都產(chǎn)生了深遠的影響。就其能力要求來說，它需要引導(dǎo)學(xué)生運用馬克思主義歷史唯物主義觀點進行分析，才能對這一時期的歷史現(xiàn)象形成正確的認識。
2.難點分析：本節(jié)難點是對第二次工業(yè)革命的特點的分析，學(xué)生往往只停留在教材的字面分析，難于深入理解其深層含義。
課堂教學(xué)設(shè)計。
師：19世紀中后期，資本主義制度在世界范圍內(nèi)確立，極大地促進了經(jīng)濟的發(fā)展，在此基礎(chǔ)上第二次工業(yè)革命興起。
一、第二次工業(yè)革命。
1.背景和條件。
師：工業(yè)革命的進行必須具備一定的條件，請同學(xué)們結(jié)合第一次工業(yè)革命的條件，從社會政治前提、市場的需要、技術(shù)的準備等方面思考。
生：(思考、回答)。
師：(歸納)19世紀中期，資產(chǎn)階級革命和改革后，資本主義在世界范圍內(nèi)確立，為第二次工業(yè)革命提供了必要的社會政治前提條件;第一次工業(yè)革命后，資本主義世界體系初步形成，尤其是更為廣大的世界市場呼喚第二次工業(yè)革命來臨;第二次工業(yè)革命是在第一次工業(yè)革命的基礎(chǔ)上進行的，第一次工業(yè)革命為第二次工業(yè)革命作了物質(zhì)的技術(shù)的準備。
2.主要成就。
師：1870年前后，第二次工業(yè)革命蓬勃興起?？茖W(xué)技術(shù)對工業(yè)生產(chǎn)的巨大推動主要表現(xiàn)在四個方面，即電力的廣泛應(yīng)用、內(nèi)燃機和新交通工具的創(chuàng)制、新通訊手段的發(fā)明和化學(xué)工業(yè)的建立。四個方面的具體成果請同學(xué)們看表。(放投影片)。
第二次工業(yè)革命主要成果表。
類別年代內(nèi)容國別。
電力1866西門子制成發(fā)電機德國。
70年代電力成為新能源。
十年代電燈、電車、放映機相繼問世。
內(nèi)燃機。
交通工具七八十年代汽油內(nèi)燃機德國。
80年代本茨制成汽車德國。
90年代狄塞爾制成柴油機德國。
19飛機試飛成功美國。
通訊。
手段40年代有線電報開發(fā)成功美國。
70年代貝爾發(fā)明有線電話美國。
90年代馬可尼發(fā)明無線電報意大利。
化學(xué)。
工業(yè)石油化工工業(yè)產(chǎn)生。
1867年諾貝爾發(fā)明炸藥瑞典。
80年代從煤炭中提取鹵、苯、人造染料。
塑料、人造纖維開始生產(chǎn)。
(教師概述第二次工業(yè)革命的成就，并引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材上有關(guān)插圖)。
3.特點。
(投影：第一次工業(yè)革命期間的一些主要發(fā)明)。
年代內(nèi)容國別發(fā)明人。
1765珍妮紡紗機英國哈格里夫斯。
1779騾機英國克隆普頓。
1785水力織布機英國卡特萊特。
1785改良蒸汽機英國瓦特。
1807輪船美國富爾頓。
1814蒸汽機車英國史蒂芬孫。
生：(議論并回答)。
生：(回答并相互補充)。
師：(小結(jié))是因為兩次工業(yè)革命產(chǎn)生的原因不同，第一次工業(yè)革命期間的主要發(fā)明，都是為滿足當時的社會需要而產(chǎn)生的，如：英國出現(xiàn)“紗荒”，促成珍妮紡紗機的誕生;紡織部門使用機器后，對動力提出了新的要求，繼而有蒸汽機的問世。正像恩格斯所說，社會需求推動了社會生產(chǎn)力的進步。而第二次工業(yè)革命是以科學(xué)研究的新發(fā)現(xiàn)為先導(dǎo)的，19世紀科學(xué)研究在各方面都取得了新的進展，它的新發(fā)現(xiàn)在生產(chǎn)領(lǐng)域的廣泛應(yīng)用，出現(xiàn)了第二次工業(yè)革命的浪潮，因而，第二次工業(yè)革命表現(xiàn)為在工業(yè)生產(chǎn)的各個領(lǐng)域幾乎同時進行。
我們教材還從第二次工業(yè)革命各項發(fā)明的產(chǎn)生、發(fā)生的地域范圍及其對各國的不同影響等三個方面總結(jié)了它的特點。下面我們就逐項進行分析。請一個同學(xué)讀教材總結(jié)的第一個特點。
生：(讀書)。
生：(回答，并互相糾正或補充)。
師：(小結(jié))第一次工業(yè)革命期間科學(xué)和技術(shù)尚未真正結(jié)合，當時社會生產(chǎn)力水平還比較低，生產(chǎn)過程中的科技含量較少，因此，生產(chǎn)過程中革命性的創(chuàng)造，利用實踐經(jīng)驗就可完成。而隨著生產(chǎn)的發(fā)展，生產(chǎn)力水平的提高，生產(chǎn)過程中的科技含量越來越高，再僅僅依靠實踐經(jīng)驗的積累和總結(jié)來實現(xiàn)生產(chǎn)過程的革命性發(fā)明創(chuàng)造就不夠了，就必需以科學(xué)研究的成果作為基礎(chǔ)。英國人w·丹皮爾在《科學(xué)史及其與哲學(xué)和宗教的關(guān)系》一書中對這一特點進行了總結(jié)。請同學(xué)們讀一讀。(放投影)。
科學(xué)過去是躲在經(jīng)驗技術(shù)的隱蔽角落辛勤工作，當它走到前面?zhèn)鬟f而且高舉火炬的時候，科學(xué)時代就可以說已經(jīng)開始了。
——摘自[英]w·丹皮爾在《科學(xué)史及其與哲學(xué)和宗教的關(guān)系》。
生：(讀材料)。
師：他所說“科學(xué)時代”的含義是什么?這一觀點對不對?
生：(議論并回答)。
師：(小結(jié))科學(xué)時代就是指科學(xué)研究“開始走到實際的應(yīng)用與發(fā)明的前面，并且啟發(fā)了實際的應(yīng)用和發(fā)明”。這一觀點是正確的。歷史的發(fā)展證明了這一點。此后社會生產(chǎn)的每一次飛躍式的進步，都是依賴于科學(xué)研究的新發(fā)現(xiàn)。所以我們說，科學(xué)技術(shù)是第一生產(chǎn)力。下面我們看教材總結(jié)的第二個特點。
生：(讀書)。
生：(回答并互相補充或糾正)。
師：(小結(jié))在第一次工業(yè)革命發(fā)生時，只有英國具備了工業(yè)革命的基礎(chǔ)，即資本主義制度的確立。當時，世界上只有英國完成了資產(chǎn)階級革命，而其他國家都還處于資本主義前的社會狀態(tài)。而第二次工業(yè)革命興起時，主要資本主義國家的資本主義制度已經(jīng)確立，資本主義世界體系已初步形成，資本主義制度的確立為社會經(jīng)濟的發(fā)展開辟了廣闊的前景。所以第二次工業(yè)革命幾乎同時發(fā)生在幾個先進的資本主義國家。(請學(xué)生讀教材，總結(jié)特點之三)。
生：(回答)。
師：(小結(jié))說明了后來者居上的道理。因為后來者可以借鑒先行者的經(jīng)驗，避免或少走彎路，這樣，他們就可以很快趕上或超過者。但要注意，這需要主觀、客觀條件都具備，條件具備了后來者才可以居上。
二、壟斷組織的形成。
1.產(chǎn)生。
生：(閱讀教材，回答問題)。
師：(小結(jié))主要是兩個途徑，一是先進的企業(yè)擠垮、兼并落后的企業(yè)，使生產(chǎn)和資本不斷集中，產(chǎn)生了壟斷組織;二是新興的工業(yè)部門需要實行大規(guī)模的集中生產(chǎn)，使壟斷組織應(yīng)運而生。
2.主要形式。
生：(找出幾種不同的壟斷組織)。
師：(歸納、簡化)。
流通領(lǐng)域：卡特爾——分割市場(初級)。
辛迪加——設(shè)總辦事處協(xié)調(diào)(中級)。
生產(chǎn)領(lǐng)域：托拉斯——合股經(jīng)營(高級)。
3.影響。
師：從壟斷組織產(chǎn)生的途徑，同學(xué)們可以分析壟斷組織的作用和影響。
生：(回答，并相互補充)。
師：(總結(jié))首先，壟斷是在競爭中形成的。在競爭中獲勝的必然是設(shè)備先進、經(jīng)營管理完善的企業(yè)，而遭淘汰的必然是設(shè)備陳舊、經(jīng)營管理不善的企業(yè)。設(shè)備先進、經(jīng)營管理完善的企業(yè)發(fā)展成為壟斷組織，顯然有利于生產(chǎn)效率的提高，有利于社會的進步。其次，壟斷是新興工業(yè)部門生產(chǎn)的需要。第二次工業(yè)革命中出現(xiàn)的新興工業(yè)，如電力工業(yè)、化工工業(yè)、石油工業(yè)和汽車工業(yè)等部門，都需要巨額投資，進行大規(guī)模生產(chǎn)，壟斷組織在這些部門發(fā)展的程度較高。這些資金雄厚的壟斷組織能為科學(xué)研究提供更加有利的條件，從而使其能更快取得新的成果，并加快新成果應(yīng)用于生產(chǎn)過程中的步伐?？傊瑝艛嘟M織的產(chǎn)生為生產(chǎn)力的進一步發(fā)展創(chuàng)造了有利條件。19世紀晚期，主要資本主義國家都出現(xiàn)了壟斷組織，在這些壟斷組織內(nèi)企業(yè)經(jīng)營管理得到改善，產(chǎn)品成本大幅度降低，勞動生產(chǎn)率極大提高。我們可以看到，壟斷組織的出現(xiàn)，實際上是在生產(chǎn)力發(fā)展的推動之下，資本主義生產(chǎn)關(guān)系的局部調(diào)整，調(diào)整適應(yīng)了發(fā)展起來的生產(chǎn)力，反過來又進一步促進了生產(chǎn)力的發(fā)展。因此，19世紀末20世紀初，資本主義經(jīng)濟處于高速發(fā)展時期。
我們同時還應(yīng)該看到，資本家生產(chǎn)的目的就是為了追求利潤，控制壟斷組織的大資本家為了攫取更多的利潤，越來越多地干預(yù)國家的經(jīng)濟、政治生活，資本主義國家逐漸成為壟斷組織利益的代表者。
第三，資本家建立壟斷組織的目的就是為了獨占生產(chǎn)和市場，國內(nèi)市場顯然遠遠不能滿足需要，因此壟斷組織還跨出國界，形成國際壟斷集團，要求從經(jīng)濟上瓜分世界，這促使各資本主義國家加緊了對外侵略擴張的步伐，給亞非拉人民帶來巨大的災(zāi)難，同時也造成了世界的緊張局勢。
第四，列寧說：壟斷是帝國主義的主要特征，19世紀末20世紀初，各主要資本主義國家如美、德、英、法、日、俄等相繼進入帝國主義階段。
人教版高中化學(xué)選修教案篇三
一、抗戰(zhàn)開始時間的問題。1931年日本發(fā)動九一八事變，是中國抗日戰(zhàn)爭的開始。
二、抗戰(zhàn)階段：1931年日本發(fā)動九一八事變，開始局部侵華。中日_逐漸上升，中國人民掀起了聲勢浩大的抗日救亡運動，偉大的抗日戰(zhàn)爭開始了。1937年日本發(fā)動七七事變，全面大舉侵華。中華民族到了最危險的時候!中_民眾志成城，同仇敵愾，顯示出了無堅不摧的民族凝聚力。中國開始了全民族抗戰(zhàn)。
三、抗戰(zhàn)特點：中國抗戰(zhàn)的特點是“全”.全體現(xiàn)在各階級各階層、各黨派、各民族、各地區(qū)、各種作戰(zhàn)方式各種正義力量的支持。中國共產(chǎn)黨在抗戰(zhàn)中的中流砥柱如何體現(xiàn)。其次是一場持久戰(zhàn);最后是屬于世界反法西斯戰(zhàn)爭的重要組成部分。
四、中國抗戰(zhàn)的偉大體現(xiàn)：從抗戰(zhàn)的歷史意義分析出，國內(nèi)意義：中國的抗戰(zhàn)是中國近代最偉大的維護國家主權(quán)的斗爭，中國人民反對帝國主義侵略第一次取得了完全勝利，洗雪了百年來的民族恥辱，捍衛(wèi)了民族尊嚴，為民主革命在全國的勝利奠定了堅實的基礎(chǔ);國際意義有：中國的抗戰(zhàn)是世界反法西斯戰(zhàn)爭的重要組成部分，中國人民為世界反法西斯戰(zhàn)爭的勝利做出了巨大的貢獻。中國也因此成為世界上五大國，并擔任為聯(lián)合國安理會五大常任理事國之一。
說教法：
充分利用多媒體創(chuàng)設(shè)抗日戰(zhàn)爭紀念館的_情境模式，圍繞重點、難點及亮點精心設(shè)計問題群，促進學(xué)生互動討論、辯論糾誤，達成教學(xué)目標。教師將本課內(nèi)容設(shè)計為參觀抗日戰(zhàn)爭紀念館的形式展開教學(xué)，教師本人將擔任抗戰(zhàn)紀念館館長，并在課前布置好預(yù)習(xí)課題。
說學(xué)法：
學(xué)生以參觀抗日戰(zhàn)爭紀年館的形式來學(xué)習(xí)《偉大的抗日戰(zhàn)爭》這節(jié)內(nèi)容，四位同學(xué)將擔任抗戰(zhàn)紀念館分館館長并做好為其他同學(xué)講解的課前準備。其余學(xué)生完成教師布置的預(yù)習(xí)作業(yè)。在課堂上運用“小組合作學(xué)習(xí)”等學(xué)習(xí)方式，在體念中自主、互動學(xué)習(xí)，進行知識的辨析和遷移。
說教學(xué)手段：
制作多媒體教學(xué)輔助課件，以學(xué)生參觀抗日戰(zhàn)爭紀念館的方式完成對本課的教學(xué)。
說教學(xué)理念：
1、加強課程內(nèi)容與現(xiàn)代社會的聯(lián)系，引導(dǎo)學(xué)生質(zhì)疑、調(diào)查、探究，精選終身學(xué)習(xí)必備的基礎(chǔ)知識和技能。
2、教學(xué)過程中滲透教學(xué)評價，教中有評，評中有教，體現(xiàn)一種過程引導(dǎo)、及時反饋和激勵鞭策的教學(xué)理念。
3、注重情景體驗和理性分析、滲透情感、態(tài)度、價值觀教育。
4、屏棄原來的以教材為中心，一綱一本的觀念，樹立新的教材觀，以課標為依據(jù)，參照教學(xué)指導(dǎo)意見，變教教材為用教材教，充分利用教材資源。
我的課堂教學(xué)觀可以概括為“六點論”,即凸顯重點、破襲難點、呈現(xiàn)亮點、追蹤熱點、教的有效點、學(xué)的輕松點。
說教學(xué)目標：
在“六點論”課堂教學(xué)觀的指導(dǎo)下，制定合理的三維教學(xué)目標。主要是體現(xiàn)“合理”性，可能性，避免“假、大、空”.
過程與方法：角色扮演法、材料法、圖片法、圖示法、研究性學(xué)習(xí)法、討論法;。
情感態(tài)度與價值觀：使學(xué)生樹立科學(xué)、合理、客觀評價事物的意識，培養(yǎng)愛國主義情感和民族自信心，體會民族利益高于一切的含義。
說教學(xué)重點：
分析中國全民族抗戰(zhàn)的原因、表現(xiàn)及結(jié)果，探究抗戰(zhàn)勝利在中國反抗外來侵略斗爭中的歷史地位。
確立依據(jù)：因為她在地域上是真正的全國戰(zhàn)爭(前線和后方)，全國各階級、各階層都參加了戰(zhàn)斗。從中日兩國實力對比來看，中國是個弱國，只有全民族抗戰(zhàn)才能取得抗戰(zhàn)的勝利?？谷諔?zhàn)爭是近代一次全民族反對外敵入侵又取得完全勝利的民族解放戰(zhàn)爭。
說教學(xué)難點：
理解全民族抗戰(zhàn)的重要性。
確立依據(jù)：從中日兩國實力對比來看，中國是個弱國，日本是一個強國，因而只有全民族抗戰(zhàn)才能取得抗戰(zhàn)的勝利?？谷諔?zhàn)爭是中國近代最偉大的維護國家主權(quán)的斗爭，她的勝利徹底改變了中國近代因戰(zhàn)爭失敗而割地、賠款、出讓國家主權(quán)的屈辱歷史，大大提高了中國的國際地位。
人教版高中化學(xué)選修教案篇四
我們稱古希臘是民主政治的搖籃。古希臘語中民主意思是人民掌握權(quán)力。今天的民主通常是指與_相對立，少數(shù)服從多數(shù)的人民(或公民)當家作主的一種政治模式。民主意味著在形式上承認公民一律平等，承認大家都有決定國家制度和管理國家的平等權(quán)利。
一、說教材。
1.教材地位：
《古代希臘民主政治》是人教版課程標準實驗教材第二單元《古代希臘羅馬的政治制度》的第一課內(nèi)容。是整個歷史教材中的亮點之一，它帶給我們耳目一新的感覺。本課內(nèi)容主要講述古希臘民主政治在特定歷史環(huán)境中產(chǎn)生、發(fā)展、輝煌及衰退的過程，給我們展示了一幅不同于中國古代_政體的另一幅燦爛的政治畫卷，讓我們?nèi)ビH自感受西方的民主政治制度在人類政治歷史發(fā)展歷程中地位和重要影響。
2.課標要求：
《高中歷史新課程標準》對這一節(jié)內(nèi)容作了這的要求：了解希臘自然地理環(huán)境和希臘城邦制度對希臘文明的影響，認識西方民主政治產(chǎn)生的條件。知道雅典民主政治的主要內(nèi)容，認識民主政治對人類文明發(fā)展的重要意義。
3.教學(xué)目標：
根據(jù)新課程標準的具體要求，結(jié)合本課在整書知識體系中的地位和學(xué)生的認知水平，確定這一課的目標：
知識與能力：
1)掌握重要概念城邦、雅典民主政治等。
2)結(jié)合歷史材料分析雅典民主政治的特點。認識雅典民主政治的價值和意義在于為后世提供了一個最值得參照的政體形式，為人類文明中的政治組織形式的完善提供了一條可供選擇的道路，并從歷史發(fā)展的高度來理解民主政治對于人類文明發(fā)展的作用和意義。
3)分析雅典民主政治與其地理環(huán)境和城邦制度的關(guān)系，懂得每個國家政治制度的形成與其國情、經(jīng)濟發(fā)展等因素相關(guān)。
過程與方法：
通過展示背景材料，生成問題，讓學(xué)生運用歸納、對比、概括、探究等方法來感悟歷史，即感知新知識——思考問題——合作、探究問題——體會歷史，進一步培養(yǎng)學(xué)生的歷史思維能力和團結(jié)合作精神。
情感、態(tài)度、價值觀：
體會地理環(huán)境對古代希臘民主政治形成的影響;感受雅典民主政治的輝煌及對后世產(chǎn)生的影響;理解希臘奴隸制度是把雙刃劍的含義;體會人類文明的源遠流長。
4.教學(xué)重點、難點：
重點：地理環(huán)境對希臘民主政治的影響;伯利克里改革的內(nèi)容、作用。
難點：雅典民主政治的特點、實質(zhì);古希臘民主政治的作用和影響。
二、說學(xué)情。
高一學(xué)生在初中學(xué)習(xí)九年級上冊歷史時已經(jīng)對古希臘雅典城邦的民主制度有了一定的了解。但由于初中階段不重視對歷史學(xué)科的學(xué)習(xí)，因此對相關(guān)內(nèi)容的印象比較模糊,而且學(xué)生對政治文明的內(nèi)涵還不甚明了，對古代西方的歷史更是陌生，加上本課涉及內(nèi)容繁多，知識比較深奧難懂，從高一學(xué)生的認知水平出發(fā)，達到課標要求確有難度。因此我們應(yīng)力求將知識化繁為簡，化難為易，以靈活多變的教學(xué)形式將知識深入淺出地傳授給學(xué)生。另外，本課涉及的民主政治話題可能會使部分學(xué)生產(chǎn)生片面理解或是偏激言論，這時就需要我們的正確疏導(dǎo)，幫助他們形成健康向上的世界觀。
人教版高中化學(xué)選修教案篇五
在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)?；衔镌谒芤豪锘蛉廴跔顟B(tài)下離解成自由移動的離子叫做電離。能溶于水的電解質(zhì)加入水后，在水分子的作用下，離子脫離晶體表面，進入水中，形成能夠自由移動的水合離子，電解質(zhì)發(fā)生了電離。這一過程可以用電離方程式表示(為方便起見，用離子符號表示水合離子)。目前所涉及到的化合物除酒精(化學(xué)式c2h5oh)和蔗糖(化學(xué)式c12h22o11)外均屬于電解質(zhì)。電離出的陽離子全部都是h+的化合物叫做酸，電離出的陰離子全部都是oh-的化合物叫做堿，能電離出金屬陽離子(或類金屬陽離子nh4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。
二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。
電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)稱作離子反應(yīng)。用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。(要注意元素守恒和電荷守恒)。
離子方程式書寫四步驟：寫、拆、刪、查。
在離子方程式中能拆的物質(zhì)有：強酸、強堿、可溶性鹽。
離子方程式不僅可以表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。
離子反應(yīng)的實質(zhì)是離子濃度減少的過程。
根據(jù)化學(xué)方程式寫出離子方程式，根據(jù)離子方程式寫出化學(xué)方程式。
人教版高中化學(xué)選修教案篇六
1．教學(xué)內(nèi)容的地位和作用。
本節(jié)課內(nèi)容從知識結(jié)構(gòu)上看，可分為四部分，即苯酚的結(jié)構(gòu)特點、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和它在日常生產(chǎn)、生活中的用途。從教材整體上看，芳香族化合物在中學(xué)化學(xué)里面，教材只重點介紹兩種物質(zhì)—苯和苯酚，其中苯是最簡單的芳香烴；而苯酚既是很重要的芳香烴衍生物，又是酚類物質(zhì)的代表?？梢?，《苯酚》在高中有機化學(xué)里面也處于較重要的地位。從教材結(jié)構(gòu)上看，本節(jié)內(nèi)容是安排在《乙醇》后，學(xué)生在學(xué)習(xí)乙醇的過程中已初步掌握了官能團對有機物主要性質(zhì)的決定性作用，對乙醇中官能團羥基的性質(zhì)也已有較深的理解和掌握。教材在這一基礎(chǔ)上緊接著安排苯酚知識的學(xué)習(xí)有其獨特的作用，既能聯(lián)系前面已學(xué)過的知識，又能為后面烴的衍生物的學(xué)習(xí)提供方法，作好鋪墊。而苯酚的結(jié)構(gòu)與乙醇結(jié)構(gòu)中都含羥基，因此，苯酚和乙醇的性質(zhì)有相似之處，但事實上苯酚與乙醇性質(zhì)又存在不同。苯酚安排在此節(jié)既有承前啟后的作用，又有對比作用。通過本節(jié)課的對比學(xué)習(xí)，使學(xué)生對酚羥基和醇羥基的性質(zhì)將有一個更全面的認識，理解官能團的性質(zhì)與所處的化學(xué)環(huán)境有一定的相互影響，從而學(xué)會全面地看待問題，更深層次地掌握知識。
2．教學(xué)目標。
根據(jù)學(xué)生的知識層次和認知特征并結(jié)合課程標準的要求，我制定了以下教學(xué)目標：
（1）知識與技能。
a、認識酚類物質(zhì)，能夠識別酚和醇；
b、掌握苯酚的分子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，并了解其主要用途；
c、理解苯環(huán)和羥基的相互影響。
（2）過程與方法。
通過實驗探究、比較、歸納等方法，培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)實驗現(xiàn)象分析、推理、判斷的能力，培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)、與他人合作學(xué)習(xí)的習(xí)慣。
（3）情感態(tài)度與價值觀。
a、培養(yǎng)實事求是的科學(xué)態(tài)度和勇于探索的科學(xué)精神；
b、通過對結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的分析，對學(xué)生進行辯證思維教育；
c、培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注化學(xué)與環(huán)境、化學(xué)與健康、化學(xué)與生活的意識。
3．教學(xué)重點與難點。
重點：苯酚的結(jié)構(gòu)特點和化學(xué)性質(zhì)。
難點：官能團-oh和苯環(huán)的相互影響。
二、說教法與學(xué)法。
1．學(xué)情分析。
本節(jié)課前，學(xué)生已學(xué)完了烴、鹵代烴和烴的衍生物中的乙醇等內(nèi)容，對有機化合物的學(xué)習(xí)特別是有機分子中的官能團和有機物的化學(xué)性質(zhì)之間的相互聯(lián)系有一定的認識，能掌握常見的有機反應(yīng)類型，具備了一定的實驗探究及操作能力。
苯酚結(jié)構(gòu)與乙醇結(jié)構(gòu)的相同點（都有羥基）為學(xué)生對苯酚性質(zhì)的探究提供了基礎(chǔ)；苯酚結(jié)構(gòu)中與乙醇的不同點（羥基與苯環(huán)相連）又為學(xué)生進一步探究提供了空間。因此，我將本節(jié)的內(nèi)容設(shè)計成探究式教學(xué)模式，主要采用創(chuàng)設(shè)情景—探究實驗—理論推導(dǎo)—反思應(yīng)用等教學(xué)方法，并充分利用實物感知、演示實驗和現(xiàn)代教學(xué)手段，充分調(diào)動學(xué)生的參與意識，給學(xué)生提供更多“動腦想”、“動手做”、“動口說”的機會，體現(xiàn)新課程倡導(dǎo)自主、合作、探究等學(xué)習(xí)方式。
2．教法選擇。
創(chuàng)設(shè)情景、實驗探究、理論探究。
3．教學(xué)輔助手段。
利用實物感知、教學(xué)模具和多媒體動畫演示。
4．學(xué)法指導(dǎo)。
和教法相呼應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生采用觀察、對比、遷移、分析、和實驗探究等學(xué)習(xí)方法來完成學(xué)習(xí)任務(wù)。
三、說教學(xué)過程。
【情景一】新課引入。
我利用生活中的化學(xué)來引入新課，先展示一段新聞：塑料奶瓶含有雙酚a奶瓶會誘發(fā)兒童性早熟，引出雙酚a的結(jié)構(gòu)式（2，2-二（4-羥基苯基）丙烷，）進一步構(gòu)建酚類物質(zhì)的定義。由此引入本節(jié)所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。接著借助對比醇的定義判斷是醇還是酚，讓學(xué)生學(xué)會區(qū)分醇和酚，加深理解。
【情景二】探究苯酚的物理性質(zhì)。
展示苯酚軟膏以及苯酚軟膏的說明書，讓學(xué)生閱讀苯酚軟膏說明書。提問：從化學(xué)的角度分析苯酚可能具有哪些性質(zhì)？再根據(jù)學(xué)生的認知特征，引導(dǎo)學(xué)生初識苯酚，組織學(xué)生觀察苯酚的顏色、狀態(tài)，指導(dǎo)學(xué)生動手做探究實驗一，根據(jù)苯酚在不同溶劑中的溶解情況，自主探究苯酚的溶解性。在此過程中，學(xué)生很容易主動地獲取苯酚物理性質(zhì)的知識，傳統(tǒng)的教學(xué)一般是把物質(zhì)的物理性質(zhì)直接傳遞給學(xué)生，顯然，這些知識通過學(xué)生主動建構(gòu)比教師將知識簡單地傳遞更易接受和掌握。
【探究實驗一】物理性質(zhì)（思考：苯酚不慎滴在皮膚上如何處理？）。
學(xué)生實驗：
（1）組織學(xué)生觀察苯酚的色、態(tài)，并小心的聞它的氣味。
（2）溶解性實驗（溶劑分別為冷水、熱水和乙醇）。
重點歸納出苯酚的色、態(tài)、味和溶解性。
【情景三】探究苯酚的化學(xué)性質(zhì)。
回顧情景二，提出問題1：在苯酚藥膏說明書中提到了“放置時間過長色澤變紅”，色澤變紅的原因是什么？學(xué)生們通過分析色澤變紅可能是苯酚與空氣中某些成分反應(yīng)了，首先，我引導(dǎo)學(xué)生們分析空氣的成分，得出最有可能與苯酚發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是水和氧氣，設(shè)問：苯酚是與水反應(yīng)而色澤變紅嗎？根據(jù)剛才的探究實驗一,學(xué)生很容易判斷出苯酚變紅不是與水反應(yīng)造成的，既然不是與水反應(yīng)造成，那就是與氧氣反應(yīng)造成的，說明了苯酚很容易被氧氣氧化。
【探究實驗二】苯酚的酸性。
（1）驗證苯酚是否具有酸性？
提供試劑：石蕊試液、ph試紙、苯酚飽和溶液（約為1mol/l）。
學(xué)生在實驗中觀察到苯酚溶液的ph大約在5-6，且渾濁的苯酚溶液滴加naoh溶液后變澄清，說明苯酚顯酸性。但向苯酚溶液中滴加紫色石蕊并不顯紅色，學(xué)生產(chǎn)生了疑問，苯酚既然是酸，為何不能使紫色石蕊溶液變紅呢？引導(dǎo)學(xué)生分析該現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是苯酚酸性太弱。因此，苯酚又名石炭酸，那苯酚的酸性究竟有多弱呢？教師演示實驗：向苯酚濁液滴加naoh溶液至澄清，再向溶液滴加hcl至溶液出現(xiàn)渾濁,說明苯酚的酸性比鹽酸的弱。接著聯(lián)系已學(xué)過的知識：向co2的水溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液會變紅，說明苯酚的酸性弱于h2co3。哪些酸可將苯酚鈉轉(zhuǎn)化為苯酚？這樣自然地過渡到co2與苯酚鈉的反應(yīng)，此時苯酚鈉與co2的反應(yīng)產(chǎn)物是na2co3還是nahco3？引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計實驗確定苯酚鈉與co2的反應(yīng)產(chǎn)物是苯酚和nahco3。
思考與交流：乙醇和苯酚都含有-oh，乙醇不顯酸性而苯酚顯酸性，這說明了什么？
分析：通過相同濃度的乙醇和苯酚的ph和結(jié)構(gòu)簡式對比分析，對比苯酚和甲苯的.性質(zhì)，得出結(jié)論苯環(huán)對有-oh活化作用，使苯酚具有弱酸性。
【探究實驗三】苯酚的取代反應(yīng)。
聯(lián)系前面已學(xué)的知識：苯與液溴的反應(yīng)，推測：將濃溴水加入苯酚中會發(fā)生什么反應(yīng)呢？指導(dǎo)學(xué)生完成探究實驗三，根據(jù)已有知識學(xué)生很容易得出是取代反應(yīng)，那么，是幾元取代呢？引導(dǎo)學(xué)生回憶甲苯與濃硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物，類比類推苯酚與溴水反應(yīng)的產(chǎn)物是三元取代。接著，我請學(xué)生回憶苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)的條件和產(chǎn)物現(xiàn)象，并與該反應(yīng)對比，哪個取代反應(yīng)更容易？學(xué)生很容易得出結(jié)論，苯酚更易取代,為了加深理解苯酚更易取代這個事實，我從苯和苯酚的結(jié)構(gòu)上對比說明，由于-oh對苯環(huán)的影響，使得苯酚中苯環(huán)上-oh鄰、對位碳原子上的氫原子易被取代。因而苯酚中苯環(huán)的性質(zhì)與苯的性質(zhì)有了差異，加深對官能團對所處的化學(xué)環(huán)境有影響的理解。
【探究實驗四】探究苯酚的顯色反應(yīng)。
請學(xué)生演示fecl3與苯酚的顯色反應(yīng)，此反應(yīng)操作簡便，現(xiàn)象明顯，也常用于苯酚的定性檢驗，這也是區(qū)別于醇的另一種性質(zhì)。
性質(zhì)小結(jié)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映用途。
【情景四】苯酚的用途。
苯酚是一種重要的化工原料，廣泛用于制造酚醛樹脂、染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等，為我們的生活提供了很大的便利條件。但其對人類的環(huán)境也帶來一定的危害，如有毒“香味”的玩具、以及輪船的苯酚泄漏事件，引導(dǎo)學(xué)生更加關(guān)注社會、關(guān)注生活。
【情景五】學(xué)以致用，整合提升。
引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容帶著剛才的思考、討論的結(jié)果再次梳理思路，從整體上把握本節(jié)課的重點內(nèi)容。最后通過酚類廢水處理的流程來運用本節(jié)課的知識。
人教版高中化學(xué)選修教案篇七
1.1知識與技能：
1、了解金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
2、掌握鈉、鋁、鐵與氧氣的反應(yīng)。
3、了解金屬鈉與水的反應(yīng)，會解釋鈉與水反應(yīng)的各種現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。
4、設(shè)計鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置，了解鐵與水蒸氣的反應(yīng)。
1.2過程與方法。
通過鈉在空氣中緩慢氧化和鈉加熱時氧化的實驗，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、對比能力和分析能力。
1.3情感、態(tài)度與價值觀。
讓學(xué)生充分體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
教學(xué)重難點。
2.1教學(xué)重點。
1、鈉的氧化反應(yīng)。
2、鈉與水的反應(yīng)。
3、鋁與naoh溶液的反應(yīng)。
2.2課題難點。
1、金屬與氧氣反應(yīng)規(guī)律。
2、鈉與水的反應(yīng)，鐵與水蒸氣的反應(yīng)。
4、鋁與naoh溶液的反應(yīng)。
教學(xué)工具。
教學(xué)課件。
教學(xué)過程。
一、新課導(dǎo)入。
閱讀教材第46頁第一自然段，回答并解釋原因。
ppt投影金屬元素在地殼中的百分含量示意圖。
學(xué)生讀圖，并說出地殼中含量前五位的元素。
歸納整理：地殼中含量前五位的元素：o、si、al、fe、ca。
學(xué)生思考回答。
二、新課教學(xué)。
歸納整理：金屬的物理性質(zhì)：有金屬光澤、易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱、有延展性。
閱讀教材，觀察并分析第46頁圖3-2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的，寫出離子方程式。
學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，思考、交流，回答。
歸納整理：金屬的化學(xué)性質(zhì)：
（1）與氧氣反應(yīng)生成氧化物。
（2）在金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬與酸反應(yīng)放出氫氣。
（3）在金屬活動性順序表中排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。
思考與交流：利用氧化還原反應(yīng)的知識，比較na、mg、al、fe的還原性強弱，預(yù)測鈉與氧氣反應(yīng)的條件。
學(xué)生思考回答，教師評析。
實驗探究：
1、用鑷子夾取存放在煤油中較大塊的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放在玻璃片上，觀察鈉的表面。
2、用小刀從中間切開，觀察鈉的“真面目”：顏色、光澤，感受鈉的硬度，并注意觀察切面的顏色變化。
（一）金屬與非金屬的反應(yīng)。
1、鈉與氧氣的反應(yīng)。
常溫下：4na+o2=2na2o。
過渡：如果加熱，鈉又有什么變化呢？
實驗探究：
1、用坩堝鉗夾持坩堝放在三角架的泥三角上，用小刀切下綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入坩堝中，點燃酒精燈進行加熱。
2、觀察現(xiàn)象和生成的固體顏色、形態(tài)。
歸納整理并板書：
思考與交流：你認為鋁能否與氧氣反應(yīng)？若能，反應(yīng)的理由是什么？若不能，依據(jù)是什么？
討論推測：鐵能與氧氣反應(yīng)，根據(jù)金屬活動性，鋁比鐵活潑，應(yīng)該能與氧氣反應(yīng)，但在生產(chǎn)生活中鋁卻不會生銹，也可能不與氧氣反應(yīng)。
實驗探究：
1、用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱并輕輕晃動，觀察現(xiàn)象。
2、重新取一塊鋁箔，用砂紙打磨，除去其表面的氧化膜，加熱。
學(xué)生觀察、對比、思考，描述實驗現(xiàn)象。
實驗結(jié)論：氧化膜熔點高，加熱時氧化膜包裹著的內(nèi)層鋁熔化而不會滴落。
思考與交流：請解釋為什么在日常生活中鐵制品需要刷漆或采用其他措施防腐，而鋁制品則不用。
解釋：這是因為鐵銹比較疏松，不能保護內(nèi)層金屬，而鋁表面的氧化膜比較致密，可以保護內(nèi)層金屬不被氧化。1.金屬鈉是_______色固體，質(zhì)地_______，將鈉放在空氣中一會兒，會發(fā)現(xiàn)金屬鈉的表面變暗，原因是（用化學(xué)方程式表示）_______________________;將鈉放在空氣中燃燒，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________，生成物的顏色是___________色。
2、保存金屬鈉時，應(yīng)放在()。
a.水中b.煤油中c.棕色瓶中d.酒精中。
過渡。
實驗探究：在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后放入一小塊鈉。
學(xué)生觀察并描述現(xiàn)象。
歸納整理：現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅。
思考與交流：出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是什么？
學(xué)生思考交流回答。
歸納整理：
?。衡c的密度比水小。
熔：反應(yīng)放熱且鈉的熔點比較低。
游：有氣體生成。
響：生成的氣體能燃燒。
紅：有堿生成。
思考與交流：結(jié)合實驗現(xiàn)象，從氧化還原反應(yīng)的角度分析生成氣體的成分。并寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
解釋：鈉的化合價升高，必然有一種元素的化合價降低，在水中氧的化合價為不能降低，只能是氫元素的化合價降低，產(chǎn)物為氫氣。
（二）金屬與水和酸的反應(yīng)。
1、鈉和水的反應(yīng)。
化學(xué)方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑。
離子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑。
思考與交流：設(shè)計一個實驗證明鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是h2。
實驗設(shè)計：
通過點燃生成的氣體來證明。
思考與交流：金屬鈉著火，能否用水滅？為什么？應(yīng)該如何處理？
學(xué)生交流回答。
解釋：不能。因為鈉能與水發(fā)生反應(yīng)，且生成的氫氣能燃燒，火會更旺，應(yīng)用沙子蓋滅。
思考與交流：根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律，請你預(yù)測鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)現(xiàn)象。
學(xué)生交流回答。
過渡：下面我們來通過實驗來驗證一下你的預(yù)測是否正確。
實驗探究：取一試管，加入少量硫酸銅溶液，再加入一小塊鈉，觀察現(xiàn)象。
歸納整理：現(xiàn)象：有藍色沉淀生成。
思考與交流：根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律，我們預(yù)測應(yīng)該有紅色固體銅生成，而實驗結(jié)果是有藍色沉淀生成，那么沉淀的成分是什么？試解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。
學(xué)生思考交流回答，教師補充。
歸納整理：當把鈉放入硫酸銅溶液時，由于鈉非?；顫姡扰c水反應(yīng)，生成的naoh再與cuso4反應(yīng)，生成cu(oh)2沉淀。
思考與交流：設(shè)計一套實驗裝置，使鐵粉與水蒸氣反應(yīng)。（提示：從水蒸氣的產(chǎn)生、鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗等環(huán)節(jié)，討論反應(yīng)裝置的設(shè)計。）。
ppt展示幾名學(xué)生畫的裝置圖，師生共同分析各裝置的優(yōu)缺點，歸納整理出方案。
實驗探究：按照教材第51頁圖3-9進行演示，指導(dǎo)學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，強調(diào)實驗中應(yīng)注意的問題。
2、鐵和水蒸氣的反應(yīng)3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2。
思考與交流：對比鈉、鐵與水的反應(yīng)條件，以及鈉與鐵的活潑性，你能得出什么結(jié)論？
歸納整理：當不同的還原劑和同一種氧化劑反應(yīng)時，所需要的條件越低，該還原劑的還原性越強。
過渡：通過今天的學(xué)習(xí)我們知道較活潑的金屬在一定條件下能與水反應(yīng)，那么金屬與酸反應(yīng)會是怎樣一種規(guī)律呢？下面請同學(xué)們回顧初中學(xué)習(xí)過的金屬與酸的反應(yīng)，總結(jié)金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律。
（三）金屬與酸的反應(yīng)。
[學(xué)生實驗探究金屬與酸的反應(yīng)情況]。
實驗?zāi)康模耗芊裢ㄟ^實驗的方法比較鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性？
實驗用品：鐵絲、銅絲、鋁條、稀鹽酸、稀硫酸、試管。
實驗要求：
每4名學(xué)生為一組，分工合作進行實驗探究，并將全體學(xué)生分成a、b兩大組。
a組：取3支試管，分別加入一小段鐵絲、銅絲、鋁條，然后分別加入少量的稀鹽酸（控制相似的實驗條件，即保證同種酸的體積相同），仔細觀察并記錄實驗現(xiàn)象，填寫實驗報告。
b組：用稀硫酸代替稀鹽酸，進行類似的實驗。
鹽酸稀硫酸。
鐵
銅
鋁
2、在實驗的基礎(chǔ)上提出問題：
（2）比較三種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的難易和劇烈程度，將三種金屬的活動性按由強到弱的順序進行排列。
3、引出金屬活動性順序：從以上實驗可以看出，鐵、鋁能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫元素，而銅不能置換出酸中的氫元素。由此得出，這幾種金屬的活動性順序：鐵、鋁比銅活潑。而鋁跟酸反應(yīng)比鐵劇烈，則鋁的活動性比鐵強。
人們經(jīng)過長期的實踐，總結(jié)出常見金屬在溶液中的活動性順序如下：
kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau。
金屬活動性由強逐漸減弱。
在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；
學(xué)生討論：金屬活動順序中為什么有氫的位置？有何作用？
排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)放出氫氣。
[活動天地]。
1)。在上面的實驗中，鐵分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，硫酸亞鐵，并放出氫氣；鋁分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氯化鋁、硫酸鋁，并放出氫氣。試寫出這些反應(yīng)的化學(xué)方程式。
fe+hcl—fe+h2so4—。
al+hcl—al+h2so4—。
2)。觀察上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析這些反應(yīng)有什么共同特點？
3)。得出置換反應(yīng)定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，這類反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。
4)。強調(diào)：鐵跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)后顯+2價，用鐵鍋炒菜，鐵和胃酸鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，給人體補充鐵元素，可以預(yù)防缺鐵性貧血。
（四）、實驗探究金屬與鹽的反應(yīng)。
【實驗探究金屬與鹽的反應(yīng)】。
實驗?zāi)康模航饘倌芊衽c鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)？
實驗用品：鋅片、鐵絲、銅絲、硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液、試管。
實驗要求：取3支試管，分別加入一小段鋅片、鐵絲、銅絲，然后分別加入適量的硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液，仔細觀察并記錄實驗現(xiàn)象，填寫實驗報告。
cuso4溶液agno3溶液nacl溶液。
zn。
fe。
cu。
1)。在實驗的基礎(chǔ)上提出問題：
（1）哪些物質(zhì)之間會發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)產(chǎn)物是什么？
（2）對照金屬活動性順序，找出金屬和鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)有什么規(guī)律？
2)。在學(xué)生討論的基礎(chǔ)上小結(jié)：在金屬活動性順序中，位置在前面的金屬可以把位于其后的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。
（五）、金屬鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)。
2al+2naoh+2h2o===2naalo2+3h2↑。
金屬鋁既能和酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)。
（六）、金屬活動性順序的應(yīng)用：
1、金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來。
問題與思考：
在線測試。
1、家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時間盛放酸性食品？下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（1）銀與稀鹽酸。
（2）鋅與硫酸銅溶液。
（3）銅與硫酸鋅溶液。
（4）鐵與稀鹽酸反應(yīng)。
3、新買的鋁壺用來燒開水時，凡是水浸到的地方都會變黑，這與水含下列哪種鹽有關(guān)()。
a.鈉鹽b.鉀鹽c.鈣鹽d.鐵鹽。
4、填寫下列表格。（“混合物”欄中括號內(nèi)為雜質(zhì)。）。
混合物除去雜質(zhì)使用的物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
銅粉（鐵粉）。
fecl2溶液(cucl2)。
5、有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放入稀硫酸中，x溶解并產(chǎn)生氫氣，y不反應(yīng)；如果把y和z分別放入_銀溶液中，過一會兒，在y表面有銀析出，而z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷x、y和z的金屬活動性順序。
感悟與收獲。
1、金屬能與氧氣、酸以及某些鹽溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
2、金屬活動性順序能表示常見金屬的化學(xué)活動性，還能用來判斷金屬和酸、金屬和鹽溶液之間能否發(fā)生置換反應(yīng)。
3、通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，請同學(xué)們再來談一談鑒別真假黃金的幾種辦法。
課后反思：
在本課的教學(xué)過程中，還要注意把握好以下幾個環(huán)節(jié)：
2、科學(xué)引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生運用已學(xué)過的化學(xué)知識設(shè)計實驗方案，驗證提出的設(shè)想；
3、集體討論，組織學(xué)生在實驗的基礎(chǔ)上比較觀察到的不同現(xiàn)象，分析產(chǎn)生的原因，得出正確的結(jié)論。
通過問題、假設(shè)、驗證、結(jié)論，使學(xué)生在獲得知識的同時，逐步懂得科學(xué)研究的一般過程，知道觀察和實驗是獲得知識的基本方法，初步培養(yǎng)實事求是的科學(xué)態(tài)度和探索勇氣。
實際教學(xué)中，通過設(shè)計實驗方案，實驗操作、紀錄實驗現(xiàn)象，分析實驗現(xiàn)象這一系列步驟，學(xué)生的實驗觀察能力和比較分析能力有了明顯的提高。
鞏固練習(xí)。
1、在進行鈉和水反應(yīng)的實驗中，有如下操作和實驗現(xiàn)象，請根據(jù)鈉的性質(zhì)解釋說明。
（1）剛用小刀切開的金屬鈉斷面呈_____色，在空氣中放置幾分鐘后發(fā)生的變化為。
________________。
（2）切下來的金屬鈉塊要用吸干煤油后方可放入水中實驗。
（3）金屬鈉塊必須用_______夾取，而不能用手拿取。
（4）金屬鈉塊投入水中后，鈉很快熔成一個閃亮的小球并浮于水面上，這是因為。
（5）鈉小球在水面上迅速游動，這是因為。
（6）如果水中在未加鈉之前已滴入酚酞試液，反應(yīng)后溶液由無色變?yōu)開___________色，理由是__________________________。
2、在實驗室里做鈉跟水反應(yīng)的實驗時，用到的儀器有()。
多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有較強的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。
分析對比：完成下表。
本課小結(jié)。
1、鈉與氧氣在不同條件下反應(yīng)的現(xiàn)象和產(chǎn)物。
2、不同金屬相同條件下與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象和產(chǎn)物不同。說明與金屬的活潑性有關(guān)系。
3、通過鈉與水和鹽的反應(yīng)，我們知道了鈉是一種很活潑的金屬，性質(zhì)和其他金屬有所不同。
4、學(xué)習(xí)了鐵與水蒸氣的反應(yīng)。
5、總結(jié)歸納了金屬與酸反應(yīng)規(guī)律。
板書設(shè)計。
第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)。
一、金屬與非金屬的反應(yīng)。
1、鈉與氧氣的反應(yīng)。
常溫下：4na+o2====2na2o。
加熱條件下：2na+o2na2o2。
2、鋁與氧氣的反應(yīng)：4al+3o2=2al2o3。
二、金屬與酸和水的反應(yīng)。
1、鈉與水的反應(yīng)。
現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅。
化學(xué)方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑。
離子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑。
2、鐵與水的反應(yīng)：3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2。
3、金屬與酸的反應(yīng)。
三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。
化學(xué)方程式：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑。
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑。
離子方程式：2al+6h+=2al3++3h2↑。
2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑。
【作業(yè)】課本p48、p50科學(xué)探究；p53習(xí)題1-9。
人教版高中化學(xué)選修教案篇八
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教學(xué)準備
1.1知識與技能：
1.了解金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
2.掌握鈉、鋁、鐵與氧氣的反應(yīng)。
3.了解金屬鈉與水的反應(yīng)，會解釋鈉與水反應(yīng)的各種現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。
4.設(shè)計鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置，了解鐵與水蒸氣的反應(yīng)。
1.2過程與方法。
通過鈉在空氣中緩慢氧化和鈉加熱時氧化的實驗，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、對比能力和分析能力。
1.3情感、態(tài)度與價值觀。
讓學(xué)生充分體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
教學(xué)重難點。
2.1教學(xué)重點。
1.鈉的氧化反應(yīng)。
2.鈉與水的反應(yīng)。
3.鋁與naoh溶液的反應(yīng)。
2.2課題難點。
1.金屬與氧氣反應(yīng)規(guī)律。
2.鈉與水的反應(yīng)，鐵與水蒸氣的反應(yīng)。
4.鋁與naoh溶液的反應(yīng)。
教學(xué)工具。
教學(xué)課件。
教學(xué)過程。
一、新課導(dǎo)入。
閱讀教材第46頁第一自然段，回答并解釋原因。
ppt投影金屬元素在地殼中的百分含量示意圖。
學(xué)生讀圖，并說出地殼中含量前五位的元素。
歸納整理：地殼中含量前五位的元素：o、si、al、fe、ca。
學(xué)生思考回答。
二、新課教學(xué)。
歸納整理：金屬的物理性質(zhì)：有金屬光澤、易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱、有延展性。
閱讀教材，觀察并分析第46頁圖3-2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的，寫出離子方程式。
學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，思考、交流，回答。
歸納整理：金屬的化學(xué)性質(zhì)：
(1)與氧氣反應(yīng)生成氧化物。
(2)在金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬與酸反應(yīng)放出氫氣。
(3)在金屬活動性順序表中排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。
思考與交流：利用氧化還原反應(yīng)的知識，比較na、mg、al、fe的還原性強弱，預(yù)測鈉與氧氣反應(yīng)的條件。
學(xué)生思考回答，教師評析。
實驗探究：
1.用鑷子夾取存放在煤油中較大塊的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放在玻璃片上，觀察鈉的表面。
2.用小刀從中間切開，觀察鈉的“真面目”：顏色、光澤，感受鈉的硬度，并注意觀察切面的顏色變化。
(一)金屬與非金屬的反應(yīng)。
1.鈉與氧氣的反應(yīng)。
常溫下：4na+o2=2na2o。
過渡：如果加熱，鈉又有什么變化呢?
實驗探究：
1.用坩堝鉗夾持坩堝放在三角架的泥三角上，用小刀切下綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入坩堝中，點燃酒精燈進行加熱。
2.觀察現(xiàn)象和生成的固體顏色、形態(tài)。
歸納整理并板書：
思考與交流：你認為鋁能否與氧氣反應(yīng)?若能，反應(yīng)的理由是什么?若不能，依據(jù)是什么?
討論推測：鐵能與氧氣反應(yīng)，根據(jù)金屬活動性，鋁比鐵活潑，應(yīng)該能與氧氣反應(yīng)，但在生產(chǎn)生活中鋁卻不會生銹，也可能不與氧氣反應(yīng)。
實驗探究：
1.用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱并輕輕晃動，觀察現(xiàn)象。
2.重新取一塊鋁箔，用砂紙打磨，除去其表面的氧化膜，加熱。
學(xué)生觀察、對比、思考，描述實驗現(xiàn)象。
實驗結(jié)論：氧化膜熔點高，加熱時氧化膜包裹著的內(nèi)層鋁熔化而不會滴落。
思考與交流：請解釋為什么在日常生活中鐵制品需要刷漆或采用其他措施防腐，而鋁制品則不用。
解釋：這是因為鐵銹比較疏松，不能保護內(nèi)層金屬，而鋁表面的氧化膜比較致密，可以保護內(nèi)層金屬不被氧化。1.金屬鈉是_______色固體，質(zhì)地_______，將鈉放在空氣中一會兒，會發(fā)現(xiàn)金屬鈉的表面變暗，原因是(用化學(xué)方程式表示)_______________________;將鈉放在空氣中燃燒，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________，生成物的顏色是___________色。
2.保存金屬鈉時，應(yīng)放在()。
a.水中b.煤油中c.棕色瓶中d.酒精中。
過渡。
實驗探究：在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后放入一小塊鈉。
學(xué)生觀察并描述現(xiàn)象。
歸納整理：現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅。
思考與交流：出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是什么?
學(xué)生思考交流回答。
歸納整理：
?。衡c的密度比水小。
熔：反應(yīng)放熱且鈉的熔點比較低。
游：有氣體生成。
響：生成的氣體能燃燒。
紅：有堿生成。
思考與交流：結(jié)合實驗現(xiàn)象，從氧化還原反應(yīng)的角度分析生成氣體的成分。并寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
解釋：鈉的化合價升高，必然有一種元素的化合價降低，在水中氧的化合價為不能降低，只能是氫元素的化合價降低，產(chǎn)物為氫氣。
(二)金屬與水和酸的反應(yīng)。
1.鈉和水的反應(yīng)。
化學(xué)方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑。
離子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑。
思考與交流：設(shè)計一個實驗證明鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是h2。
實驗設(shè)計：
通過點燃生成的氣體來證明。
思考與交流：金屬鈉著火，能否用水滅?為什么?應(yīng)該如何處理?
學(xué)生交流回答。
解釋：不能。因為鈉能與水發(fā)生反應(yīng)，且生成的氫氣能燃燒，火會更旺，應(yīng)用沙子蓋滅。
思考與交流：根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律，請你預(yù)測鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)現(xiàn)象。
學(xué)生交流回答。
過渡：下面我們來通過實驗來驗證一下你的預(yù)測是否正確。
實驗探究：取一試管，加入少量硫酸銅溶液，再加入一小塊鈉，觀察現(xiàn)象。
歸納整理：現(xiàn)象：有藍色沉淀生成。
思考與交流：根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律，我們預(yù)測應(yīng)該有紅色固體銅生成，而實驗結(jié)果是有藍色沉淀生成，那么沉淀的成分是什么?試解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。
學(xué)生思考交流回答，教師補充。
歸納整理：當把鈉放入硫酸銅溶液時，由于鈉非常活潑，先與水反應(yīng)，生成的naoh再與cuso4反應(yīng)，生成cu(oh)2沉淀。
思考與交流：設(shè)計一套實驗裝置，使鐵粉與水蒸氣反應(yīng)。(提示：從水蒸氣的產(chǎn)生、鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗等環(huán)節(jié)，討論反應(yīng)裝置的設(shè)計。)。
ppt展示幾名學(xué)生畫的裝置圖，師生共同分析各裝置的優(yōu)缺點，歸納整理出方案。
實驗探究：按照教材第51頁圖3-9進行演示，指導(dǎo)學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，強調(diào)實驗中應(yīng)注意的問題。
2.鐵和水蒸氣的反應(yīng)3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2。
思考與交流：對比鈉、鐵與水的反應(yīng)條件，以及鈉與鐵的活潑性，你能得出什么結(jié)論?
歸納整理：當不同的還原劑和同一種氧化劑反應(yīng)時，所需要的條件越低，該還原劑的還原性越強。
過渡：通過今天的學(xué)習(xí)我們知道較活潑的金屬在一定條件下能與水反應(yīng)，那么金屬與酸反應(yīng)會是怎樣一種規(guī)律呢?下面請同學(xué)們回顧初中學(xué)習(xí)過的金屬與酸的反應(yīng)，總結(jié)金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律。
(三)金屬與酸的反應(yīng)。
[學(xué)生實驗探究金屬與酸的反應(yīng)情況]。
實驗?zāi)康模耗芊裢ㄟ^實驗的方法比較鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性?
實驗用品：鐵絲、銅絲、鋁條、稀鹽酸、稀硫酸、試管。
實驗要求：
每4名學(xué)生為一組，分工合作進行實驗探究，并將全體學(xué)生分成a、b兩大組。
a組：取3支試管，分別加入一小段鐵絲、銅絲、鋁條，然后分別加入少量的稀鹽酸(控制相似的實驗條件，即保證同種酸的體積相同)，仔細觀察并記錄實驗現(xiàn)象，填寫實驗報告。
b組：用稀硫酸代替稀鹽酸，進行類似的實驗。
鹽酸稀硫酸。
鐵
銅
鋁
2.在實驗的基礎(chǔ)上提出問題：
(2)比較三種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的難易和劇烈程度，將三種金屬的活動性按由強到弱的順序進行排列。
3.引出金屬活動性順序：從以上實驗可以看出，鐵、鋁能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫元素，而銅不能置換出酸中的氫元素。由此得出，這幾種金屬的活動性順序：鐵、鋁比銅活潑。而鋁跟酸反應(yīng)比鐵劇烈，則鋁的活動性比鐵強。
人們經(jīng)過長期的實踐，總結(jié)出常見金屬在溶液中的活動性順序如下：
kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau。
金屬活動性由強逐漸減弱。
在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強;。
學(xué)生討論：金屬活動順序中為什么有氫的位置?有何作用?
排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)放出氫氣。
[活動天地]。
1).在上面的實驗中，鐵分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，硫酸亞鐵，并放出氫氣;鋁分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氯化鋁、硫酸鋁，并放出氫氣。試寫出這些反應(yīng)的化學(xué)方程式。
fe+hcl—fe+h2so4—。
al+hcl—al+h2so4—。
2).觀察上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析這些反應(yīng)有什么共同特點?
3).得出置換反應(yīng)定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，這類反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。
4).強調(diào)：鐵跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)后顯+2價，用鐵鍋炒菜，鐵和胃酸鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，給人體補充鐵元素，可以預(yù)防缺鐵性貧血。
(四)、實驗探究金屬與鹽的反應(yīng)。
【實驗探究金屬與鹽的反應(yīng)】。
實驗?zāi)康模航饘倌芊衽c鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)?
實驗用品：鋅片、鐵絲、銅絲、硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液、試管。
實驗要求：取3支試管，分別加入一小段鋅片、鐵絲、銅絲，然后分別加入適量的硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液，仔細觀察并記錄實驗現(xiàn)象，填寫實驗報告。
cuso4溶液agno3溶液nacl溶液。
zn。
fe。
cu。
1).在實驗的基礎(chǔ)上提出問題：
(1)哪些物質(zhì)之間會發(fā)生反應(yīng)?反應(yīng)產(chǎn)物是什么?
(2)對照金屬活動性順序，找出金屬和鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)有什么規(guī)律?
2).在學(xué)生討論的基礎(chǔ)上小結(jié)：在金屬活動性順序中，位置在前面的金屬可以把位于其后的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。
(五)、金屬鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)。
2al+2naoh+2h2o===2naalo2+3h2↑。
金屬鋁既能和酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)。
(六)、金屬活動性順序的應(yīng)用：
1.金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
2.位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來。
問題與思考：
在線測試。
1.家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時間盛放酸性食品?下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)?寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1)銀與稀鹽酸。
(2)鋅與硫酸銅溶液。
(3)銅與硫酸鋅溶液。
(4)鐵與稀鹽酸反應(yīng)。
3.新買的鋁壺用來燒開水時，凡是水浸到的地方都會變黑，這與水含下列哪種鹽有關(guān)()。
a.鈉鹽b.鉀鹽c.鈣鹽d.鐵鹽。
4.填寫下列表格。(“混合物”欄中括號內(nèi)為雜質(zhì)。)。
混合物除去雜質(zhì)使用的物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
銅粉(鐵粉)。
fecl2溶液(cucl2)。
5.有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放入稀硫酸中，x溶解并產(chǎn)生氫氣，y不反應(yīng);如果把y和z分別放入_銀溶液中，過一會兒，在y表面有銀析出，而z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷x、y和z的金屬活動性順序。
感悟與收獲。
1.金屬能與氧氣、酸以及某些鹽溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
2.金屬活動性順序能表示常見金屬的化學(xué)活動性，還能用來判斷金屬和酸、金屬和鹽溶液之間能否發(fā)生置換反應(yīng)。
3.通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，請同學(xué)們再來談一談鑒別真假黃金的幾種辦法。
課后反思：
在本課的教學(xué)過程中，還要注意把握好以下幾個環(huán)節(jié)：
2、科學(xué)引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生運用已學(xué)過的化學(xué)知識設(shè)計實驗方案，驗證提出的設(shè)想;。
3、集體討論，組織學(xué)生在實驗的基礎(chǔ)上比較觀察到的不同現(xiàn)象，分析產(chǎn)生的原因，得出正確的結(jié)論。
通過問題、假設(shè)、驗證、結(jié)論，使學(xué)生在獲得知識的同時，逐步懂得科學(xué)研究的一般過程，知道觀察和實驗是獲得知識的基本方法，初步培養(yǎng)實事求是的科學(xué)態(tài)度和探索勇氣。
實際教學(xué)中，通過設(shè)計實驗方案，實驗操作、紀錄實驗現(xiàn)象，分析實驗現(xiàn)象這一系列步驟，學(xué)生的實驗觀察能力和比較分析能力有了明顯的提高。
鞏固練習(xí)。
1.在進行鈉和水反應(yīng)的實驗中，有如下操作和實驗現(xiàn)象，請根據(jù)鈉的性質(zhì)解釋說明。
(1)剛用小刀切開的金屬鈉斷面呈_____色，在空氣中放置幾分鐘后發(fā)生的變化為。
________________。
(2)切下來的金屬鈉塊要用吸干煤油后方可放入水中實驗。
(3)金屬鈉塊必須用_______夾取，而不能用手拿取。
(4)金屬鈉塊投入水中后，鈉很快熔成一個閃亮的小球并浮于水面上，這是因為。
(5)鈉小球在水面上迅速游動，這是因為。
(6)如果水中在未加鈉之前已滴入酚酞試液，反應(yīng)后溶液由無色變?yōu)開___________色，理由是__________________________。
2.在實驗室里做鈉跟水反應(yīng)的實驗時，用到的儀器有()。
多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有較強的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。
分析對比：完成下表。
本課小結(jié)。
1.鈉與氧氣在不同條件下反應(yīng)的現(xiàn)象和產(chǎn)物。
2.不同金屬相同條件下與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象和產(chǎn)物不同。說明與金屬的活潑性有關(guān)系。
3.通過鈉與水和鹽的反應(yīng)，我們知道了鈉是一種很活潑的金屬，性質(zhì)和其他金屬有所不同。
4.學(xué)習(xí)了鐵與水蒸氣的反應(yīng)。
5.總結(jié)歸納了金屬與酸反應(yīng)規(guī)律。
板書設(shè)計。
第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)。
一、金屬與非金屬的反應(yīng)。
1.鈉與氧氣的反應(yīng)。
常溫下：4na+o2====2na2o。
加熱條件下：2na+o2na2o2。
2.鋁與氧氣的反應(yīng)：4al+3o2=2al2o3。
二、金屬與酸和水的反應(yīng)。
1.鈉與水的反應(yīng)。
現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅。
化學(xué)方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑。
離子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑。
2.鐵與水的反應(yīng)：3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2。
3.金屬與酸的反應(yīng)。
三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。
化學(xué)方程式：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑。
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑。
離子方程式：2al+6h+=2al3++3h2↑。
2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑。
【作業(yè)】課本p48、p50科學(xué)探究;p53習(xí)題1-9。
人教版高中化學(xué)選修教案篇九
一、課程標準要求：
能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。
二、教材整體分析：
三、教學(xué)目標:。
2、了解元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系，初步學(xué)會運用元素周期表;。
4、了解元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實踐等方面的作用。
四、教學(xué)重點、難點:。
(一)知識上重點、難點。
1、同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律;2、元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系。
(二)方法上重點、難點。
學(xué)會在元素周期律和元素周期表指導(dǎo)下探究和學(xué)習(xí)元素化合物知識的學(xué)習(xí)方法。
人教版高中化學(xué)選修教案篇十
本單元放在基本實驗和基礎(chǔ)理論、以及第三章金屬及其化合物之后，我認為教材這樣的用意有三：通過這些知識的學(xué)習(xí)，一方面可以形成完整元素及其化合物知識體系，一方面以元素化合物為載體鞏固離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等基礎(chǔ)知識，另一方面為元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、元素周期表的形成以及化學(xué)反應(yīng)及其能量變化的感性認識積累材料。
本單元的化學(xué)學(xué)科知識體系遵循著：硫——二氧化硫——二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴尽趸颉蛩帷W(xué)生可形成對硫元素及其化合物的總體認識，形成知識網(wǎng)絡(luò)。實現(xiàn)了課程標準對本部分教學(xué)內(nèi)容的要求。
(二)《課標》規(guī)定。
《課程標準》對本節(jié)課做了立體性的要求：“通過實驗了解硫及其重要化合物的主要性質(zhì)，認識其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。”“關(guān)注人類面臨的與化學(xué)相關(guān)的社會問題，培養(yǎng)學(xué)生的社會責(zé)任感、參與意識和決策能力?！敝赋隽吮竟?jié)教學(xué)的價值，給教學(xué)留出了靈活的空間。
新教材對元素的單質(zhì)及其化合物的編排有了較大的調(diào)整，打破了按照族的編排方式，從物質(zhì)分類的角度對元素化合物進行處理，使元素其化合物知識壓縮為兩章內(nèi)容。這就要求教學(xué)中使學(xué)生夯實基礎(chǔ)，嚴格控制教學(xué)內(nèi)容的深廣度，徹底解決教學(xué)中出現(xiàn)的繁、難、偏的現(xiàn)象，以保護學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和積極性。
(三)學(xué)情分析。
學(xué)生系統(tǒng)的學(xué)習(xí)了典型的金屬及非金屬元素中的硅和氯，無論在元素化學(xué)的感性認識還是在理論學(xué)習(xí)的積累上都具備了一定的基礎(chǔ)。這時候來研究難度較大的硫元素正是恰到好處，但學(xué)生的思維、探索和評價能力尚不成熟，還不能成為完全獨立探索和評價主體，探索和評價活動需要在教師的指導(dǎo)下，有目的、有計劃的進行。
二、教學(xué)策略的制定。
依據(jù)高一學(xué)生的知識儲備、心理特點，我確定本課。
(一)教學(xué)重點：1、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)2、學(xué)生樹立環(huán)境保護意識。
(二)教學(xué)難點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
(三)教學(xué)目標：基于對教材的整體分析和學(xué)生情況的綜合考慮，我確定本課三維一體的教學(xué)目標如下：三維目標中知識與技能是載體，過程與方法是核心，情感態(tài)度與價值觀是本課學(xué)習(xí)效果終端體現(xiàn)。
(四)教法與學(xué)法：
現(xiàn)代教學(xué)認為，教學(xué)過程是學(xué)生主動學(xué)習(xí)的過程，它不僅是一個認識的過程，而且是一個交流、合作的過程?！痘瘜W(xué)課程標準》指出“善于與人合作，具有團隊精神”。這要求高中化學(xué)課堂的教學(xué)要以學(xué)生為本，構(gòu)建合作、評價等新教學(xué)模式。
為了突出學(xué)生的主體地位，本節(jié)課采用評價式教學(xué)。教師設(shè)置評價任務(wù)，引導(dǎo)學(xué)生有目的的開展調(diào)查、探究，通過評價的標準，讓學(xué)生自己檢驗任務(wù)的完成情況。評價不僅是教師的教法，更是學(xué)生的學(xué)法。評價是學(xué)生認知目標的水平，鼓勵學(xué)生參與評價活動，形成學(xué)生互評，學(xué)生既能變換角度審視自已的學(xué)習(xí)，又能在實踐中確立并提高自己的評價意識、評價能力，有利于學(xué)生的認知發(fā)展。
這樣設(shè)計的好處：引領(lǐng)學(xué)生通過親身參與評價活動來學(xué)習(xí)，是一種能真正體現(xiàn)學(xué)生主動性的學(xué)習(xí)方式。同學(xué)們在評價的要求下，更加主動地學(xué)習(xí)化學(xué)，自覺地將所學(xué)的化學(xué)知識應(yīng)用于學(xué)生評價之中，逐步形成以問題為動力、以探究為形式、以評價為主體的、以學(xué)習(xí)能力的養(yǎng)成為目標的學(xué)習(xí)方式。體會學(xué)習(xí)的快樂，真正成為學(xué)習(xí)的主人！
三、教學(xué)過程的運行。
(一)教學(xué)思路：依據(jù)上訴教學(xué)方法，我設(shè)計了本課教學(xué)思路如下，主要圍繞以評價任務(wù)驅(qū)動學(xué)生展開活動，通過對學(xué)生自己學(xué)習(xí)成果的四次互相評價：查閱資料、設(shè)計方案、交流合作的評價——探究二氧化硫重要化學(xué)性質(zhì)的評價——總結(jié)性質(zhì)、展示二氧化硫的利與弊的評價——反思活動中的表現(xiàn)，樹立環(huán)保意識的評價，完成本節(jié)課的教學(xué)目標。
(二)教學(xué)過程：共分五個環(huán)節(jié)。
第一環(huán)節(jié)：設(shè)計問卷，引入問題。
等問題！
1、使學(xué)生對二氧化硫引起的環(huán)境問題和食品安全問題的產(chǎn)生共鳴。
2、使學(xué)生產(chǎn)生強烈的學(xué)習(xí)愿望，通過問卷讓學(xué)生理清思路，確定學(xué)習(xí)目標。
第一次評價設(shè)計意圖：
有針對性的設(shè)計評價方案，學(xué)生在評價任務(wù)的驅(qū)動下，主動展開對二氧化硫重要性質(zhì)及其危害的自主性學(xué)習(xí)，目標明確，重點突出。
課前的準備給予了學(xué)生自主學(xué)習(xí)的時間和空間，讓學(xué)生通過“自己獨立”和“小組合作”解決了能夠解決的絕大部分問題，建構(gòu)起初步的二氧化硫的知識結(jié)構(gòu)，發(fā)現(xiàn)并提出了需要教師指導(dǎo)、分析、提升的問題；教師通過與多組同學(xué)的交流，充分了解了學(xué)生，清楚了學(xué)生存在的疑惑和需提升的“點”。
前期的充分準備工作，為課堂的高效奠定了基礎(chǔ)。
第三環(huán)節(jié)：實驗探究交流評價。
課堂之中：讓學(xué)生展示收集的關(guān)于二氧化硫的環(huán)境問題和食品安全問題的資料。交流以組為單位進行，每個小組選出代表，向全體師生介紹課前準備的成果。
介紹完畢，學(xué)生可以評價這一小組調(diào)查的成果是否真正找到了形成酸雨和食品不安全的原因。
在這樣的氛圍下，學(xué)生對二氧化硫這種物質(zhì)充滿了好奇。
進而引入二氧化硫的形成原因和物理性質(zhì)，學(xué)生通過查閱資料，對這部分內(nèi)容已有很大程度的了解。讓學(xué)生自己總結(jié)，幻燈展示，教師在黑板寫標題即可。
追問：1、正常的雨水和酸雨有什么區(qū)別，為什么？
2、為什么二氧化硫可以使銀耳變得雪白？
通過學(xué)生的回答，引入二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
首先讓學(xué)生分析二氧化硫具有的性質(zhì)(通過剛才的引入，學(xué)生順理成章的想到二氧化硫的酸性氧化物和漂白性兩個重要的化學(xué)性質(zhì))。
此外，讓學(xué)生從化合價的角度分析二氧化硫的性質(zhì)，由于學(xué)生此前的氧化還原的知識在金屬化合物及非金屬硅和氯中經(jīng)常應(yīng)用，學(xué)生分析出二氧化硫具有的氧化性和還原性。
進而追問你設(shè)計了什么方案來驗證這些性質(zhì)，學(xué)生有準備的回答。讓學(xué)生展示探究實驗，觀察學(xué)生實驗儀器的連接和實驗的操作，以及小組成員的配合情況。每一個性質(zhì)讓一組學(xué)生完成，實驗結(jié)束讓學(xué)生總結(jié)實驗現(xiàn)象，解釋原因，得到相應(yīng)結(jié)論。用相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)和離子反應(yīng)解釋：
其他小組針對這一小組的實驗，在以下方面評價：
以學(xué)生自評為主，對學(xué)生的自主學(xué)習(xí)成果進行第二次評價，使學(xué)生對二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)有更深刻的認識。
人教版高中化學(xué)選修教案篇十一
1、知識與技能：
理解原電池的概念，理解原電池原理及其形成條件。
2、過程與方法：
通過實驗探究和分析實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生獨立解決問題、發(fā)現(xiàn)問題的能力。
通過實驗探究培養(yǎng)學(xué)生主動探索科學(xué)規(guī)律的精神。
3、情感、態(tài)度與價值觀。
通過《電池起源》的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的質(zhì)疑精神和廣泛學(xué)習(xí)的科學(xué)習(xí)慣。
經(jīng)歷探究過程，提高學(xué)生的創(chuàng)新思維能力，勇于探索問題的本質(zhì)特征，體驗科學(xué)過程。
【教學(xué)重點】。
原電池概念、工作原理、形成條件和電極方程式的書寫。
【教學(xué)難點】。
原電池的工作原理和電極方程式的書寫。
【教學(xué)方法】。
啟發(fā)探究，實驗探究，小組討論，練習(xí)歸納，實踐應(yīng)用。
【教學(xué)過程】。
【視頻導(dǎo)入】《電池的起源》。
1780年，意大利科學(xué)家加伐尼發(fā)現(xiàn)，用兩種金屬線連接死青蛙，蛙腿仍會抽搐。受到電鰻等放電生物的影響，他認為這是“生物電”。但同是意大利的科學(xué)家伏打質(zhì)疑，電流時試驗中的金屬線產(chǎn)生的，于是，他用蘸了鹽水的濕布替換了青蛙，也產(chǎn)生了電流。根據(jù)這個實驗原理，伏打設(shè)計了第一個電池——伏打電堆。
人教版高中化學(xué)選修教案篇十二
一、教材分析：
本節(jié)課之前的章節(jié)中，已對原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵做了詳細的介紹，為本章內(nèi)容的學(xué)習(xí)奠定了理論基礎(chǔ)。而本節(jié)課中對晶體常識的介紹，則是以后學(xué)習(xí)各種晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的一個重要開端。關(guān)于晶體的常識本節(jié)教材的內(nèi)容包括三部分：1、晶體與非晶體的區(qū)別;2、晶體的特點;3、晶體的制備。從教材看，本章首先從人們熟悉的固體出發(fā)，把固體分為晶體和非晶體兩大類，引出了晶體的特征和晶胞的概念。從外形、微觀角度和物理性質(zhì)等方面討論了晶體和非晶體的區(qū)別，并聯(lián)系實際生活中的應(yīng)用，是學(xué)生充分體會的化學(xué)的意義。晶胞是描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，是研究晶體結(jié)構(gòu)的最基本概念，教科書利用圖片、比喻等方式介紹了晶體與晶胞的關(guān)系，并通過例子介紹了如何計算晶胞中所含的原子數(shù)。
二、學(xué)情分析：
學(xué)生在初中物理的學(xué)習(xí)中，對晶體與非晶體在宏觀上有了一定的了解，但對其微觀本質(zhì)了解并不多，基本可以運用在前幾個章節(jié)學(xué)習(xí)的原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵的知識對本節(jié)課進一步學(xué)習(xí)。再通過設(shè)計合適的情境和問題，讓學(xué)生自己分析、歸納出晶體與非晶體的各種性質(zhì)。高一15班是西安交通大學(xué)少年預(yù)科班，具有較高的實驗素養(yǎng)和理論知識以及對科學(xué)強烈的探究精神。所以本節(jié)課在知識的理論性上可以適當加深，滿足學(xué)生的需要。
三、設(shè)計理念：
本教案利用多媒體課件展、實物展示和形象比喻等教學(xué)方式，使學(xué)生自主分析晶體和非晶體的不同，激發(fā)學(xué)生探究晶體和非晶體本質(zhì)區(qū)別的熱情。通過晶體和非晶體微觀上的本質(zhì)區(qū)別，理解晶體和非晶體的宏觀性質(zhì)上的區(qū)別，建立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的科學(xué)思維方法。
建構(gòu)起晶胞的概念，形象比喻的方式，體會晶胞與晶體之間的關(guān)系;再以課本上的問題設(shè)置矛盾，通過學(xué)生自學(xué)討論，教師的適當點撥，總結(jié)歸納出一個晶胞中平均所含粒子個數(shù)的計算方法，在此過程中，提升學(xué)生的空間想象能力。
四、教學(xué)目標及重難點。
知識與技能。
1、了解晶體與非晶體的本質(zhì)差異。
2、掌握晶體的基本性質(zhì)。
過程與方法。
情感態(tài)度價值觀。
增強探究晶體結(jié)構(gòu)的興趣，強化結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的辨證思維。
教學(xué)重點：晶體和晶胞的概念;晶體與非晶體的本質(zhì)上的差異。
教學(xué)難點：晶胞的結(jié)構(gòu)、晶胞中微粒數(shù)目的計算。
五、教學(xué)過程。
教學(xué)過程。
教師活動。
學(xué)生活動。
設(shè)計意圖及。
目標達成預(yù)測。
【引入】在前面兩張，我們從原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)這兩種微觀結(jié)構(gòu)研究了物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律。在這一章，我們將從另一種微觀角度——晶體結(jié)構(gòu)，來研究固體的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)。
我們先來了解一下晶體的有關(guān)常識。
【板書】第一節(jié)晶體的常識。
初中對于晶體和非晶體是如何定義的?那些物質(zhì)是晶體，那些不是?
展示一些晶體和非晶體的圖片。
展示具體的實物和圖片進行教學(xué)。例如，展示一些實驗室常見的晶體實物：食鹽、藍礬、明礬、__鉀等;展示一些非晶體實物：玻璃、松香，一些塑料。
我們先來了解一下晶體的有關(guān)常識。
【學(xué)生】晶體：膽礬、水晶、金剛石……。
非晶體：玻璃、石蠟……。
觀看圖片。
回答：晶體和非晶體。
創(chuàng)設(shè)情境引起學(xué)生的興趣，使學(xué)生的注意力集中到課堂上來。
聯(lián)系舊知，導(dǎo)入課題。
引導(dǎo)學(xué)生觀察剛才展示的實物以及本章章圖中的各種礦石的彩__片等。
展示教科書中的圖3-4晶體sio2和非晶體sio2的示意圖。
提出問題：(1)什么是晶體?什么是非晶體?(2)晶體有什么特點和性質(zhì)?
《晶體的常識》教學(xué)設(shè)計。
《晶體的常識》教學(xué)設(shè)計《晶體的常識》教學(xué)設(shè)計。
觀察、小組討論、歸納。
歸納：
1.晶體：具有規(guī)則幾何外形的固體。
2、非晶體：不具規(guī)則幾何外形的固體。
讓學(xué)生通過小組討論，進行歸納與整理，提高學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力和團結(jié)的意識。
探究本質(zhì)差異。
應(yīng)用多媒體課件展示nacl、co2、金剛石等晶體的微觀結(jié)構(gòu)示意圖;展示教科書中的圖3-4晶體sio2和非晶體sio2的示意圖。
《晶體的常識》教學(xué)設(shè)計。
《晶體的常識》教學(xué)設(shè)計。
晶體二氧化硅。
《晶體的常識》教學(xué)設(shè)計。
非晶體二氧化硅。
提出問題：
晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別是什么?
晶體與非晶體的本質(zhì)差異。
歸納：
晶體：原子在三維空間內(nèi)呈周期性有序排列;。
非晶體：原子排列相對無序。
通過問題解決，運用比較、分類、抽象、概括的教學(xué)策略，引導(dǎo)學(xué)生自己總結(jié)出晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別。
講解晶體的自范性：
請學(xué)生觀察老師制備得到的瑪瑙和水晶，并告訴其制備方法，結(jié)合前邊看到的晶體sio2和非晶體sio2的示意圖。
引導(dǎo)學(xué)生從制備方法中得到晶體具有自范性的條件。
歸納：
晶體具有自范性的條件：
晶體的生長速率適當。
結(jié)合以前和今天學(xué)到的知識，總結(jié)出晶體的性質(zhì)。
歸納:。
晶體的特點：
1.晶體內(nèi)部質(zhì)點和外形質(zhì)點排列的高度有序性。
2、有固定的熔點。
3、有各向異性。
【演示】實驗3—1。
碘的升華與凝華。
引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用晶體的概念和性質(zhì)，總結(jié)制備晶體的方法：
熔融態(tài)物質(zhì)凝固。
氣態(tài)物質(zhì)凝華。
溶質(zhì)從溶液中析出。
通過實驗幫助學(xué)生了解得到晶體的一般途徑，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用的能力。
重新展示上課開始的圖片，請學(xué)生判斷是晶體還是非晶體。
通過板書總結(jié)本節(jié)課主要介紹的內(nèi)容：晶體的概念、性質(zhì)及晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別及晶體的制備方法。
板書設(shè)計。
第三章晶體和結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。
第一節(jié)晶體的常識。
一、晶體與非晶體。
1、晶體：具有規(guī)則幾何外形的固體。
2、非晶體：不具規(guī)則幾何外形的固體。
3、晶體與非晶體的本質(zhì)差異。
4、晶體具有自范性的條件。
晶體的生長速率適當。
人教版高中化學(xué)選修教案篇十三
1.從得氧和失氧的分類標準認識氧化還原反應(yīng)的概念。
2.從化合價變化的分類標準認識氧化還原反應(yīng)的特征。
3.培養(yǎng)學(xué)生用概念去分析問題、解決問題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力、推理能力。
過程與方法。
1.重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力。
2.培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。
3.探究與活動，氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展。
情感、態(tài)度與價值觀。
對學(xué)生進行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點的教育，使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。
[教學(xué)重點]。
探究氧化還原反應(yīng)的概念及其發(fā)展。
[教學(xué)難點]。
氧化還原反應(yīng)的特征。
[教學(xué)準備]。
多媒體課件、投影儀。
[教學(xué)過程]。
新課導(dǎo)入：
人類的衣、食、住、行，生物體的產(chǎn)生、發(fā)展和消亡，化工生產(chǎn)約50%以上的化學(xué)反應(yīng)等等都涉及氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)與我們的生活、生命、生產(chǎn)有著十分重要的關(guān)系，例如，研究燃燒中的化學(xué)反應(yīng)、能量變化、燃燒效率及產(chǎn)物對環(huán)境的影響等問題與本節(jié)知識有密切關(guān)系。下面我們就討論氧化還原反應(yīng)這一問題。
師：初中學(xué)習(xí)的燃燒是指可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的氧化反應(yīng)，現(xiàn)在我們來進一步研究。請同學(xué)們舉出氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實例。
[板書]第三節(jié)氧化還原反應(yīng)。
新課推進。
師：引導(dǎo)學(xué)生思考交流(學(xué)生填寫此表)。
引導(dǎo)學(xué)生討論氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念。
氧化還原反應(yīng)方程式。
氧化反應(yīng)。
還原反應(yīng)。
分類標準。
氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是否同時發(fā)生。
cuo+h2====cu+h2o。
h2跟o2結(jié)合生成h2o的過程稱為h2的氧化反應(yīng)。
cuo跟h2反應(yīng)失去o的過程，稱為cuo的還原反應(yīng)。
得氧、失氧的角度。
是
fe2o3+3co====2fe+3co2。
生：得出以下結(jié)論。
[板書]根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。
分類標準：得失氧的情況。
氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)。
還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)。
師：在復(fù)習(xí)化合價概念的基礎(chǔ)上，請分析填寫下列表格：
氧化還原反應(yīng)方程式。
反應(yīng)前后化合價升高的元素。
反應(yīng)前后化合價降低的元素。
是否屬于氧化還原反應(yīng)。
氧化反應(yīng)與化合價升降的關(guān)系。
還原反應(yīng)與化合價升降的關(guān)系。
是否只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。
cuo+h2====cu+h2o。
2mg+o2====2mgo。
fe2o3+3co2====fe+3co2。
2al2o3====4al+3o2↑。
2h2o2====2h2o+o2↑。
mg+2hcl====mgcl2+h2↑。
mg+2h+====mg2++h2↑。
fe+cuso4====cu+feso4。
fe+cu2+====cu+fe2+。
師：cuo+h2====cu+h2o。
1.在以上反應(yīng)中，氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)？依據(jù)是什么？
2.標出反應(yīng)中各元素的化合價，從中分析三種元素化合價各有什么變化。
小結(jié)初中氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的知識后，引導(dǎo)學(xué)生把氧化還原反應(yīng)跟化合價變化聯(lián)系起來。
[合作探究]。
2na+cl2====2nacl。
h2+cl2====2hcl。
[課堂小結(jié)]。
上述[合作探究]討論后，得出：
物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的一類反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。所含元素的化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)；所含元素化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。
[板書設(shè)計]。
人教版高中化學(xué)選修教案篇一
知識與能力：
(1)廢行省、設(shè)三司;廢丞相，權(quán)分六部。
(2)識記清初政治制度的變化;軍機處的設(shè)置。
(3)了解明朝內(nèi)閣制度形成的經(jīng)過極其發(fā)展。
(4)理解內(nèi)閣制與宰相制的區(qū)別。
(5)理解中國古代政治制度的基本概念：內(nèi)閣、軍機處，并結(jié)合具體歷史背景和歷史階段特征加以分析、評價，培養(yǎng)學(xué)生辯證的思維能力。
(6)從多角度分析明清_主義中央集權(quán)制度強化和完備對中國社會發(fā)展的影響，培養(yǎng)學(xué)生初步運用歷史唯物主義分析歷史問題的能力。
(7)掌握古代中國政治制度的演變趨勢極其對當時社會所產(chǎn)生的積極作用。
過程與方法：
開展討論、辯論等教學(xué)活動;提高學(xué)生表達、探究等方面的能力;培養(yǎng)“論從史出”的歷史學(xué)科素養(yǎng)。
情感、態(tài)度、價值觀：
(1)、通過學(xué)習(xí)本課，認識到明清君主_制度的強化，既有助于多民族國家的鞏固，也帶來了嚴重的負面影響，阻礙中國社會的進步。
(2)、通過本課的學(xué)習(xí)，認識到明清君主_的加強是造成中國近代落后和被侵略的原因之一，激發(fā)學(xué)生為祖國的富強而努力，培養(yǎng)學(xué)生的愛國主義精神。
3.教學(xué)重點、難點。
重點：明清加強君主_的措施。
難點：內(nèi)閣制與宰相制的區(qū)別;明清加強君主_的影響。
二、說學(xué)情。
高中學(xué)生自身的知識、個性與社會性都比初中有了較為充分的發(fā)展，他們具有強烈的探究世界的動機，他們的分析能力、辯證思維也明顯增強，而且獲得比較豐富的學(xué)習(xí)策略。對于本課內(nèi)容學(xué)生在初中歷史學(xué)習(xí)時接觸過，但對它的認識比較膚淺，大多停留在表層，沒有形成系統(tǒng)、深刻的認識。
三、說教法學(xué)法。
(一)教法。
應(yīng)該充分利用歷史學(xué)科蘊含豐富圖片、史料資料的特點，采用多媒體教學(xué)手段，創(chuàng)設(shè)含有真實事件或真實問題的情境，讓學(xué)生在探究事件或解決問題的過程中，自主地理解知識，使教學(xué)過程成為一個動態(tài)的、有機的整體。使學(xué)習(xí)過程成為“感知-理解-運用”的過程，更是掌握方法、積累經(jīng)驗、發(fā)展能力、生成情感的過程。
(二)學(xué)法。
科學(xué)有效的學(xué)習(xí)方法是培養(yǎng)學(xué)生強烈的求知欲和激發(fā)學(xué)的重要因素。在這一課的學(xué)習(xí)中，應(yīng)該有意識的培養(yǎng)學(xué)生以下兩種學(xué)習(xí)方法：
一是觀察學(xué)習(xí)法，充分運用材料作鋪墊，引導(dǎo)學(xué)生主動地運用自己的觀察力從各種歷史材料中獲取有效信息。期望學(xué)生在運用歷史材料的過程中，進一步認識到歷史材料是認識歷史的主要途徑，培養(yǎng)從中提取有效信息與辨析歷史材料的方法;培養(yǎng)“論從史出”，“以史實為依據(jù)”的歷史學(xué)習(xí)習(xí)慣。
二是思辨學(xué)習(xí)法。通過提供相關(guān)知識背景，創(chuàng)設(shè)各種具有探究性的問題情境，開展課堂討論，形成互動的課堂氛圍，在合作與交流中切實體驗歷史，深刻理解歷史。
四、說教學(xué)過程。
1.新課導(dǎo)入。
帶領(lǐng)同學(xué)們回顧一下第2、3課學(xué)習(xí)的內(nèi)容，因為第2課講的是_主義中央集權(quán)的建立，第3課講的是_主義中央集權(quán)的發(fā)展，對這兩節(jié)課內(nèi)容的復(fù)習(xí)將_主義中央集權(quán)的發(fā)展脈絡(luò)完整的呈現(xiàn)在學(xué)生面前。接下來就通過對胡惟庸案的講解導(dǎo)入本節(jié)課的內(nèi)容。
2.問題探究，突破重點、難點。
導(dǎo)入新課后，通過多媒體課件給學(xué)生們展示一段朱元璋大肆殺戮功臣的資料，提示學(xué)生大肆殺戮功臣是朱元璋加強中央集權(quán)的措施之一，接著引導(dǎo)學(xué)生看課本提問他們朱元璋為了加強中央集權(quán)還采取了哪些措施，從而得出明代加強中央集權(quán)的措施。關(guān)于清代加強中央集權(quán)的措施，主要是引導(dǎo)學(xué)生回憶清宮戲中見到的一些現(xiàn)象，通過討論來總結(jié)清代加強中央集權(quán)的措施，因為最近有關(guān)清代宮廷的電視劇比較多，學(xué)生們應(yīng)該都接觸過。這是難點“明清時期加強君主_措施”的解決方案。
難點“宰相制和內(nèi)閣制區(qū)別”解決方案：史學(xué)家錢穆在其《國史大綱》曾指出：“(明朝)國家并未正式與閣臣以大權(quán)，閣臣之弄權(quán)者，皆不免以不光明手段得之。此乃“權(quán)臣”，非大臣。故雖如張居正之循名責(zé)實，起衰振弊，為明代有數(shù)能臣，而不能逃眾議?！币龑?dǎo)同學(xué)們認識到宰相是“大臣”，握有大權(quán)的閣臣只是“權(quán)臣”。然后通過課本p17“歷史縱橫”中張居正的案例來引導(dǎo)學(xué)生認識到“在宰相制下，宰相被制度賦予決策大權(quán)，其地位十分鞏固。但內(nèi)閣只是皇帝的侍從咨詢機構(gòu)，本身并無決策權(quán)。雖有內(nèi)閣大學(xué)士大權(quán)在握的現(xiàn)象發(fā)生，但其權(quán)力并不來自于制度及其職位，而來自于統(tǒng)治者的個人支持與信任，比如張居正當時是有皇太后的支持。一旦失寵，其地位便會一落千丈，張居正死后的下場可以證明這點。因此，盡管有人認為明代的首輔即變相重設(shè)的宰相，但其權(quán)力與前代宰相已不可同日而語，更談不上制約皇權(quán)?！?BR> 難點“明清加強君主_的影響”解決方案：主要是通過對西方內(nèi)閣和明清時期內(nèi)閣的比較這一探究性問題來認同學(xué)們認識到：明朝的內(nèi)閣是皇權(quán)_強化的產(chǎn)物，它加強君主的絕對權(quán)力，保證君主對全國的統(tǒng)治，進一步鞏固了皇權(quán)至高無上的地位。而西方近代的內(nèi)閣是政治民主監(jiān)督機制，有助于防止__。中國的內(nèi)閣使得中國走向_、愚昧，而西方近代的內(nèi)格使他們走向民主、科學(xué)。從而引導(dǎo)同學(xué)們來總結(jié)明清時期中國社會的發(fā)展開始大大落后于西方。
3.課堂小結(jié)。
在講授完本節(jié)課的內(nèi)容后，帶領(lǐng)學(xué)生對本節(jié)課的內(nèi)容做一個簡單的回顧，力求本課內(nèi)容當堂消化，以減輕學(xué)生的課業(yè)負擔。同時對中國古代政治制度的發(fā)展演變作個小結(jié)。
4.知能訓(xùn)練，運用遷移。
體現(xiàn)一定的層次性，滿足不同層次學(xué)生的要求。
5.布置作業(yè)。
人教版高中化學(xué)選修教案篇二
知道近代民族資本主義深受外國資本主義和本國封建勢力的雙重壓迫;掌握外國資本主義和本國封建勢力壓迫民族資本主義的手段。
【過程與方法目標】。
通過對近代中國資本主義相關(guān)問題的了解和探究，掌握歷史的看待問題的方法，提高辯證分析和解決問題的能力。通過搜集和整理相關(guān)歷史材料，認識到歷史材料對歷史學(xué)習(xí)的重要性，培養(yǎng)論從史出，史論結(jié)合的能力。
【情感態(tài)度與價值觀目標】。
通過對資本主義在中國發(fā)展的經(jīng)歷，深入分析和理解，感受民族資產(chǎn)階級面對國家危機時積極投身救國的熱情，激發(fā)愛國情懷，明確振興中華的歷史使命。
二、教學(xué)重難點。
【重點】阻礙民族資本主義發(fā)展的因素。
【難點】感受民族資產(chǎn)階級面對國家危機時積極投身救國的熱情，激發(fā)愛國情懷。
三、教學(xué)過程。
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課。
教師利用多媒體課件播放展示實業(yè)群英榜：棉紗大王-榮宗敬，面粉大王-榮德生，火柴大王-劉鴻生等，請學(xué)生說一說關(guān)于他們的故事，并總結(jié)：有人說我國近代的這些民族實業(yè)家特別令人敬佩，他們是在寒風(fēng)冷雨交加中守著那份堅持和執(zhí)著，努力創(chuàng)業(yè)，那么這些民族實業(yè)家到底經(jīng)受了哪些寒風(fēng)冷雨呢?從而導(dǎo)入新課。
環(huán)節(jié)二：新課講授。
(一)外國資本主義的掠奪。
學(xué)生思考回答后，教師總結(jié)：近代中國資本主義是在半殖民地半封建的環(huán)境中產(chǎn)生和發(fā)展的，一開始就受到外國資本主義和本國封建勢力的壓迫和剝削，后來隨著國民政府統(tǒng)治時期官僚資本的形成，又受到官僚資本的排擠和打擊。
學(xué)生閱讀史料進行思考，學(xué)生回答后，教師總結(jié)：(1)外國侵略者曾采用限制中國機器進口的方法，力圖阻止中華民族資本主義的發(fā)展。(2)利用特權(quán)，大量傾銷商品、掠奪原料，使民族資本主義在市場和原料供應(yīng)方面受到巨大壓力。(3)發(fā)動侵華戰(zhàn)爭，直接摧毀民族工業(yè)。
(二)本國勢力的壓迫。
學(xué)生閱讀史料，進行回答，最后教師總結(jié)：(1)清政府不承認民族工業(yè)，認為是異端，驅(qū)逐和收取苛捐雜稅。(2)國民政府大舉內(nèi)債、濫發(fā)紙幣，嚴重影響民族工業(yè)發(fā)展。(3)國民政府和官僚資本以直接投資、加入官股、收買、敲詐、沒收等方式吞噬民族企業(yè)。
學(xué)生前后四人為一小組，5分鐘時間自由交流討論，討論結(jié)束后，小組代表發(fā)言，其他小組可做補充，最后教師總結(jié)：民族資產(chǎn)階級面對國家危機時積極投身救國，哪怕前路艱辛，仍然不懈斗爭，他們是中國近代濃墨重彩的一筆，也是我們學(xué)習(xí)的榜樣。
環(huán)節(jié)三：小結(jié)作業(yè)。
小結(jié)：師生共同總結(jié)。
作業(yè)：搜集在民族資產(chǎn)階級發(fā)展時期創(chuàng)辦工廠的故事，下節(jié)課與大家分享。
四、板書設(shè)計。
《第二次工業(yè)革命》。
教學(xué)目標。
1.知識要求：了解或掌握第二次工業(yè)革命的成果;第二次工業(yè)革命的特點;壟斷組織的形成原因、主要形式、作用。
2.能力要求：
(1)分析和比較第一次工業(yè)革命和第二次工業(yè)革命的特點。
(2)通過對壟斷組織的形成的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生初步運用歷史唯物主義的基本觀點分析歷史現(xiàn)象和歷史事物的能力。
3.情感目標：使學(xué)生認識到，隨著生產(chǎn)的發(fā)展，生產(chǎn)力水平的提高，生產(chǎn)力的進步越來越依賴于科學(xué)技術(shù)的新發(fā)現(xiàn)。“科學(xué)技術(shù)是第一生產(chǎn)力”。在資本主義制度下，科學(xué)技術(shù)的進步和工業(yè)生產(chǎn)的發(fā)展，導(dǎo)致生產(chǎn)和資本的高度集中，產(chǎn)生了壟斷。
課時安排1課時。
重點、難點分析。
1.重點分析：本節(jié)重點是第二次工業(yè)革命的特點、壟斷組織的形成。第二次工業(yè)革命的特點，是對第二次工業(yè)革命的深層次分析，它反映了歷史事件的內(nèi)在聯(lián)系，即歷史發(fā)展的規(guī)律性，這是對學(xué)生進行能力培養(yǎng)的重要方面。壟斷組織的形成，就其內(nèi)容來說，它是資本主義發(fā)展過程中非常重要的轉(zhuǎn)折時期，它使現(xiàn)代意義的資本主義經(jīng)濟模式基本定型，它對以后資本主義的發(fā)展乃至世界的發(fā)展都產(chǎn)生了深遠的影響。就其能力要求來說，它需要引導(dǎo)學(xué)生運用馬克思主義歷史唯物主義觀點進行分析，才能對這一時期的歷史現(xiàn)象形成正確的認識。
2.難點分析：本節(jié)難點是對第二次工業(yè)革命的特點的分析，學(xué)生往往只停留在教材的字面分析，難于深入理解其深層含義。
課堂教學(xué)設(shè)計。
師：19世紀中后期，資本主義制度在世界范圍內(nèi)確立，極大地促進了經(jīng)濟的發(fā)展，在此基礎(chǔ)上第二次工業(yè)革命興起。
一、第二次工業(yè)革命。
1.背景和條件。
師：工業(yè)革命的進行必須具備一定的條件，請同學(xué)們結(jié)合第一次工業(yè)革命的條件，從社會政治前提、市場的需要、技術(shù)的準備等方面思考。
生：(思考、回答)。
師：(歸納)19世紀中期，資產(chǎn)階級革命和改革后，資本主義在世界范圍內(nèi)確立，為第二次工業(yè)革命提供了必要的社會政治前提條件;第一次工業(yè)革命后，資本主義世界體系初步形成，尤其是更為廣大的世界市場呼喚第二次工業(yè)革命來臨;第二次工業(yè)革命是在第一次工業(yè)革命的基礎(chǔ)上進行的，第一次工業(yè)革命為第二次工業(yè)革命作了物質(zhì)的技術(shù)的準備。
2.主要成就。
師：1870年前后，第二次工業(yè)革命蓬勃興起?？茖W(xué)技術(shù)對工業(yè)生產(chǎn)的巨大推動主要表現(xiàn)在四個方面，即電力的廣泛應(yīng)用、內(nèi)燃機和新交通工具的創(chuàng)制、新通訊手段的發(fā)明和化學(xué)工業(yè)的建立。四個方面的具體成果請同學(xué)們看表。(放投影片)。
第二次工業(yè)革命主要成果表。
類別年代內(nèi)容國別。
電力1866西門子制成發(fā)電機德國。
70年代電力成為新能源。
十年代電燈、電車、放映機相繼問世。
內(nèi)燃機。
交通工具七八十年代汽油內(nèi)燃機德國。
80年代本茨制成汽車德國。
90年代狄塞爾制成柴油機德國。
19飛機試飛成功美國。
通訊。
手段40年代有線電報開發(fā)成功美國。
70年代貝爾發(fā)明有線電話美國。
90年代馬可尼發(fā)明無線電報意大利。
化學(xué)。
工業(yè)石油化工工業(yè)產(chǎn)生。
1867年諾貝爾發(fā)明炸藥瑞典。
80年代從煤炭中提取鹵、苯、人造染料。
塑料、人造纖維開始生產(chǎn)。
(教師概述第二次工業(yè)革命的成就，并引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材上有關(guān)插圖)。
3.特點。
(投影：第一次工業(yè)革命期間的一些主要發(fā)明)。
年代內(nèi)容國別發(fā)明人。
1765珍妮紡紗機英國哈格里夫斯。
1779騾機英國克隆普頓。
1785水力織布機英國卡特萊特。
1785改良蒸汽機英國瓦特。
1807輪船美國富爾頓。
1814蒸汽機車英國史蒂芬孫。
生：(議論并回答)。
生：(回答并相互補充)。
師：(小結(jié))是因為兩次工業(yè)革命產(chǎn)生的原因不同，第一次工業(yè)革命期間的主要發(fā)明，都是為滿足當時的社會需要而產(chǎn)生的，如：英國出現(xiàn)“紗荒”，促成珍妮紡紗機的誕生;紡織部門使用機器后，對動力提出了新的要求，繼而有蒸汽機的問世。正像恩格斯所說，社會需求推動了社會生產(chǎn)力的進步。而第二次工業(yè)革命是以科學(xué)研究的新發(fā)現(xiàn)為先導(dǎo)的，19世紀科學(xué)研究在各方面都取得了新的進展，它的新發(fā)現(xiàn)在生產(chǎn)領(lǐng)域的廣泛應(yīng)用，出現(xiàn)了第二次工業(yè)革命的浪潮，因而，第二次工業(yè)革命表現(xiàn)為在工業(yè)生產(chǎn)的各個領(lǐng)域幾乎同時進行。
我們教材還從第二次工業(yè)革命各項發(fā)明的產(chǎn)生、發(fā)生的地域范圍及其對各國的不同影響等三個方面總結(jié)了它的特點。下面我們就逐項進行分析。請一個同學(xué)讀教材總結(jié)的第一個特點。
生：(讀書)。
生：(回答，并互相糾正或補充)。
師：(小結(jié))第一次工業(yè)革命期間科學(xué)和技術(shù)尚未真正結(jié)合，當時社會生產(chǎn)力水平還比較低，生產(chǎn)過程中的科技含量較少，因此，生產(chǎn)過程中革命性的創(chuàng)造，利用實踐經(jīng)驗就可完成。而隨著生產(chǎn)的發(fā)展，生產(chǎn)力水平的提高，生產(chǎn)過程中的科技含量越來越高，再僅僅依靠實踐經(jīng)驗的積累和總結(jié)來實現(xiàn)生產(chǎn)過程的革命性發(fā)明創(chuàng)造就不夠了，就必需以科學(xué)研究的成果作為基礎(chǔ)。英國人w·丹皮爾在《科學(xué)史及其與哲學(xué)和宗教的關(guān)系》一書中對這一特點進行了總結(jié)。請同學(xué)們讀一讀。(放投影)。
科學(xué)過去是躲在經(jīng)驗技術(shù)的隱蔽角落辛勤工作，當它走到前面?zhèn)鬟f而且高舉火炬的時候，科學(xué)時代就可以說已經(jīng)開始了。
——摘自[英]w·丹皮爾在《科學(xué)史及其與哲學(xué)和宗教的關(guān)系》。
生：(讀材料)。
師：他所說“科學(xué)時代”的含義是什么?這一觀點對不對?
生：(議論并回答)。
師：(小結(jié))科學(xué)時代就是指科學(xué)研究“開始走到實際的應(yīng)用與發(fā)明的前面，并且啟發(fā)了實際的應(yīng)用和發(fā)明”。這一觀點是正確的。歷史的發(fā)展證明了這一點。此后社會生產(chǎn)的每一次飛躍式的進步，都是依賴于科學(xué)研究的新發(fā)現(xiàn)。所以我們說，科學(xué)技術(shù)是第一生產(chǎn)力。下面我們看教材總結(jié)的第二個特點。
生：(讀書)。
生：(回答并互相補充或糾正)。
師：(小結(jié))在第一次工業(yè)革命發(fā)生時，只有英國具備了工業(yè)革命的基礎(chǔ)，即資本主義制度的確立。當時，世界上只有英國完成了資產(chǎn)階級革命，而其他國家都還處于資本主義前的社會狀態(tài)。而第二次工業(yè)革命興起時，主要資本主義國家的資本主義制度已經(jīng)確立，資本主義世界體系已初步形成，資本主義制度的確立為社會經(jīng)濟的發(fā)展開辟了廣闊的前景。所以第二次工業(yè)革命幾乎同時發(fā)生在幾個先進的資本主義國家。(請學(xué)生讀教材，總結(jié)特點之三)。
生：(回答)。
師：(小結(jié))說明了后來者居上的道理。因為后來者可以借鑒先行者的經(jīng)驗，避免或少走彎路，這樣，他們就可以很快趕上或超過者。但要注意，這需要主觀、客觀條件都具備，條件具備了后來者才可以居上。
二、壟斷組織的形成。
1.產(chǎn)生。
生：(閱讀教材，回答問題)。
師：(小結(jié))主要是兩個途徑，一是先進的企業(yè)擠垮、兼并落后的企業(yè)，使生產(chǎn)和資本不斷集中，產(chǎn)生了壟斷組織;二是新興的工業(yè)部門需要實行大規(guī)模的集中生產(chǎn)，使壟斷組織應(yīng)運而生。
2.主要形式。
生：(找出幾種不同的壟斷組織)。
師：(歸納、簡化)。
流通領(lǐng)域：卡特爾——分割市場(初級)。
辛迪加——設(shè)總辦事處協(xié)調(diào)(中級)。
生產(chǎn)領(lǐng)域：托拉斯——合股經(jīng)營(高級)。
3.影響。
師：從壟斷組織產(chǎn)生的途徑，同學(xué)們可以分析壟斷組織的作用和影響。
生：(回答，并相互補充)。
師：(總結(jié))首先，壟斷是在競爭中形成的。在競爭中獲勝的必然是設(shè)備先進、經(jīng)營管理完善的企業(yè)，而遭淘汰的必然是設(shè)備陳舊、經(jīng)營管理不善的企業(yè)。設(shè)備先進、經(jīng)營管理完善的企業(yè)發(fā)展成為壟斷組織，顯然有利于生產(chǎn)效率的提高，有利于社會的進步。其次，壟斷是新興工業(yè)部門生產(chǎn)的需要。第二次工業(yè)革命中出現(xiàn)的新興工業(yè)，如電力工業(yè)、化工工業(yè)、石油工業(yè)和汽車工業(yè)等部門，都需要巨額投資，進行大規(guī)模生產(chǎn)，壟斷組織在這些部門發(fā)展的程度較高。這些資金雄厚的壟斷組織能為科學(xué)研究提供更加有利的條件，從而使其能更快取得新的成果，并加快新成果應(yīng)用于生產(chǎn)過程中的步伐?？傊瑝艛嘟M織的產(chǎn)生為生產(chǎn)力的進一步發(fā)展創(chuàng)造了有利條件。19世紀晚期，主要資本主義國家都出現(xiàn)了壟斷組織，在這些壟斷組織內(nèi)企業(yè)經(jīng)營管理得到改善，產(chǎn)品成本大幅度降低，勞動生產(chǎn)率極大提高。我們可以看到，壟斷組織的出現(xiàn)，實際上是在生產(chǎn)力發(fā)展的推動之下，資本主義生產(chǎn)關(guān)系的局部調(diào)整，調(diào)整適應(yīng)了發(fā)展起來的生產(chǎn)力，反過來又進一步促進了生產(chǎn)力的發(fā)展。因此，19世紀末20世紀初，資本主義經(jīng)濟處于高速發(fā)展時期。
我們同時還應(yīng)該看到，資本家生產(chǎn)的目的就是為了追求利潤，控制壟斷組織的大資本家為了攫取更多的利潤，越來越多地干預(yù)國家的經(jīng)濟、政治生活，資本主義國家逐漸成為壟斷組織利益的代表者。
第三，資本家建立壟斷組織的目的就是為了獨占生產(chǎn)和市場，國內(nèi)市場顯然遠遠不能滿足需要，因此壟斷組織還跨出國界，形成國際壟斷集團，要求從經(jīng)濟上瓜分世界，這促使各資本主義國家加緊了對外侵略擴張的步伐，給亞非拉人民帶來巨大的災(zāi)難，同時也造成了世界的緊張局勢。
第四，列寧說：壟斷是帝國主義的主要特征，19世紀末20世紀初，各主要資本主義國家如美、德、英、法、日、俄等相繼進入帝國主義階段。
人教版高中化學(xué)選修教案篇三
一、抗戰(zhàn)開始時間的問題。1931年日本發(fā)動九一八事變，是中國抗日戰(zhàn)爭的開始。
二、抗戰(zhàn)階段：1931年日本發(fā)動九一八事變，開始局部侵華。中日_逐漸上升，中國人民掀起了聲勢浩大的抗日救亡運動，偉大的抗日戰(zhàn)爭開始了。1937年日本發(fā)動七七事變，全面大舉侵華。中華民族到了最危險的時候!中_民眾志成城，同仇敵愾，顯示出了無堅不摧的民族凝聚力。中國開始了全民族抗戰(zhàn)。
三、抗戰(zhàn)特點：中國抗戰(zhàn)的特點是“全”.全體現(xiàn)在各階級各階層、各黨派、各民族、各地區(qū)、各種作戰(zhàn)方式各種正義力量的支持。中國共產(chǎn)黨在抗戰(zhàn)中的中流砥柱如何體現(xiàn)。其次是一場持久戰(zhàn);最后是屬于世界反法西斯戰(zhàn)爭的重要組成部分。
四、中國抗戰(zhàn)的偉大體現(xiàn)：從抗戰(zhàn)的歷史意義分析出，國內(nèi)意義：中國的抗戰(zhàn)是中國近代最偉大的維護國家主權(quán)的斗爭，中國人民反對帝國主義侵略第一次取得了完全勝利，洗雪了百年來的民族恥辱，捍衛(wèi)了民族尊嚴，為民主革命在全國的勝利奠定了堅實的基礎(chǔ);國際意義有：中國的抗戰(zhàn)是世界反法西斯戰(zhàn)爭的重要組成部分，中國人民為世界反法西斯戰(zhàn)爭的勝利做出了巨大的貢獻。中國也因此成為世界上五大國，并擔任為聯(lián)合國安理會五大常任理事國之一。
說教法：
充分利用多媒體創(chuàng)設(shè)抗日戰(zhàn)爭紀念館的_情境模式，圍繞重點、難點及亮點精心設(shè)計問題群，促進學(xué)生互動討論、辯論糾誤，達成教學(xué)目標。教師將本課內(nèi)容設(shè)計為參觀抗日戰(zhàn)爭紀念館的形式展開教學(xué)，教師本人將擔任抗戰(zhàn)紀念館館長，并在課前布置好預(yù)習(xí)課題。
說學(xué)法：
學(xué)生以參觀抗日戰(zhàn)爭紀年館的形式來學(xué)習(xí)《偉大的抗日戰(zhàn)爭》這節(jié)內(nèi)容，四位同學(xué)將擔任抗戰(zhàn)紀念館分館館長并做好為其他同學(xué)講解的課前準備。其余學(xué)生完成教師布置的預(yù)習(xí)作業(yè)。在課堂上運用“小組合作學(xué)習(xí)”等學(xué)習(xí)方式，在體念中自主、互動學(xué)習(xí)，進行知識的辨析和遷移。
說教學(xué)手段：
制作多媒體教學(xué)輔助課件，以學(xué)生參觀抗日戰(zhàn)爭紀念館的方式完成對本課的教學(xué)。
說教學(xué)理念：
1、加強課程內(nèi)容與現(xiàn)代社會的聯(lián)系，引導(dǎo)學(xué)生質(zhì)疑、調(diào)查、探究，精選終身學(xué)習(xí)必備的基礎(chǔ)知識和技能。
2、教學(xué)過程中滲透教學(xué)評價，教中有評，評中有教，體現(xiàn)一種過程引導(dǎo)、及時反饋和激勵鞭策的教學(xué)理念。
3、注重情景體驗和理性分析、滲透情感、態(tài)度、價值觀教育。
4、屏棄原來的以教材為中心，一綱一本的觀念，樹立新的教材觀，以課標為依據(jù)，參照教學(xué)指導(dǎo)意見，變教教材為用教材教，充分利用教材資源。
我的課堂教學(xué)觀可以概括為“六點論”,即凸顯重點、破襲難點、呈現(xiàn)亮點、追蹤熱點、教的有效點、學(xué)的輕松點。
說教學(xué)目標：
在“六點論”課堂教學(xué)觀的指導(dǎo)下，制定合理的三維教學(xué)目標。主要是體現(xiàn)“合理”性，可能性，避免“假、大、空”.
過程與方法：角色扮演法、材料法、圖片法、圖示法、研究性學(xué)習(xí)法、討論法;。
情感態(tài)度與價值觀：使學(xué)生樹立科學(xué)、合理、客觀評價事物的意識，培養(yǎng)愛國主義情感和民族自信心，體會民族利益高于一切的含義。
說教學(xué)重點：
分析中國全民族抗戰(zhàn)的原因、表現(xiàn)及結(jié)果，探究抗戰(zhàn)勝利在中國反抗外來侵略斗爭中的歷史地位。
確立依據(jù)：因為她在地域上是真正的全國戰(zhàn)爭(前線和后方)，全國各階級、各階層都參加了戰(zhàn)斗。從中日兩國實力對比來看，中國是個弱國，只有全民族抗戰(zhàn)才能取得抗戰(zhàn)的勝利?？谷諔?zhàn)爭是近代一次全民族反對外敵入侵又取得完全勝利的民族解放戰(zhàn)爭。
說教學(xué)難點：
理解全民族抗戰(zhàn)的重要性。
確立依據(jù)：從中日兩國實力對比來看，中國是個弱國，日本是一個強國，因而只有全民族抗戰(zhàn)才能取得抗戰(zhàn)的勝利?？谷諔?zhàn)爭是中國近代最偉大的維護國家主權(quán)的斗爭，她的勝利徹底改變了中國近代因戰(zhàn)爭失敗而割地、賠款、出讓國家主權(quán)的屈辱歷史，大大提高了中國的國際地位。
人教版高中化學(xué)選修教案篇四
我們稱古希臘是民主政治的搖籃。古希臘語中民主意思是人民掌握權(quán)力。今天的民主通常是指與_相對立，少數(shù)服從多數(shù)的人民(或公民)當家作主的一種政治模式。民主意味著在形式上承認公民一律平等，承認大家都有決定國家制度和管理國家的平等權(quán)利。
一、說教材。
1.教材地位：
《古代希臘民主政治》是人教版課程標準實驗教材第二單元《古代希臘羅馬的政治制度》的第一課內(nèi)容。是整個歷史教材中的亮點之一，它帶給我們耳目一新的感覺。本課內(nèi)容主要講述古希臘民主政治在特定歷史環(huán)境中產(chǎn)生、發(fā)展、輝煌及衰退的過程，給我們展示了一幅不同于中國古代_政體的另一幅燦爛的政治畫卷，讓我們?nèi)ビH自感受西方的民主政治制度在人類政治歷史發(fā)展歷程中地位和重要影響。
2.課標要求：
《高中歷史新課程標準》對這一節(jié)內(nèi)容作了這的要求：了解希臘自然地理環(huán)境和希臘城邦制度對希臘文明的影響，認識西方民主政治產(chǎn)生的條件。知道雅典民主政治的主要內(nèi)容，認識民主政治對人類文明發(fā)展的重要意義。
3.教學(xué)目標：
根據(jù)新課程標準的具體要求，結(jié)合本課在整書知識體系中的地位和學(xué)生的認知水平，確定這一課的目標：
知識與能力：
1)掌握重要概念城邦、雅典民主政治等。
2)結(jié)合歷史材料分析雅典民主政治的特點。認識雅典民主政治的價值和意義在于為后世提供了一個最值得參照的政體形式，為人類文明中的政治組織形式的完善提供了一條可供選擇的道路，并從歷史發(fā)展的高度來理解民主政治對于人類文明發(fā)展的作用和意義。
3)分析雅典民主政治與其地理環(huán)境和城邦制度的關(guān)系，懂得每個國家政治制度的形成與其國情、經(jīng)濟發(fā)展等因素相關(guān)。
過程與方法：
通過展示背景材料，生成問題，讓學(xué)生運用歸納、對比、概括、探究等方法來感悟歷史，即感知新知識——思考問題——合作、探究問題——體會歷史，進一步培養(yǎng)學(xué)生的歷史思維能力和團結(jié)合作精神。
情感、態(tài)度、價值觀：
體會地理環(huán)境對古代希臘民主政治形成的影響;感受雅典民主政治的輝煌及對后世產(chǎn)生的影響;理解希臘奴隸制度是把雙刃劍的含義;體會人類文明的源遠流長。
4.教學(xué)重點、難點：
重點：地理環(huán)境對希臘民主政治的影響;伯利克里改革的內(nèi)容、作用。
難點：雅典民主政治的特點、實質(zhì);古希臘民主政治的作用和影響。
二、說學(xué)情。
高一學(xué)生在初中學(xué)習(xí)九年級上冊歷史時已經(jīng)對古希臘雅典城邦的民主制度有了一定的了解。但由于初中階段不重視對歷史學(xué)科的學(xué)習(xí)，因此對相關(guān)內(nèi)容的印象比較模糊,而且學(xué)生對政治文明的內(nèi)涵還不甚明了，對古代西方的歷史更是陌生，加上本課涉及內(nèi)容繁多，知識比較深奧難懂，從高一學(xué)生的認知水平出發(fā)，達到課標要求確有難度。因此我們應(yīng)力求將知識化繁為簡，化難為易，以靈活多變的教學(xué)形式將知識深入淺出地傳授給學(xué)生。另外，本課涉及的民主政治話題可能會使部分學(xué)生產(chǎn)生片面理解或是偏激言論，這時就需要我們的正確疏導(dǎo)，幫助他們形成健康向上的世界觀。
人教版高中化學(xué)選修教案篇五
在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)?；衔镌谒芤豪锘蛉廴跔顟B(tài)下離解成自由移動的離子叫做電離。能溶于水的電解質(zhì)加入水后，在水分子的作用下，離子脫離晶體表面，進入水中，形成能夠自由移動的水合離子，電解質(zhì)發(fā)生了電離。這一過程可以用電離方程式表示(為方便起見，用離子符號表示水合離子)。目前所涉及到的化合物除酒精(化學(xué)式c2h5oh)和蔗糖(化學(xué)式c12h22o11)外均屬于電解質(zhì)。電離出的陽離子全部都是h+的化合物叫做酸，電離出的陰離子全部都是oh-的化合物叫做堿，能電離出金屬陽離子(或類金屬陽離子nh4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。
二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。
電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)稱作離子反應(yīng)。用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。(要注意元素守恒和電荷守恒)。
離子方程式書寫四步驟：寫、拆、刪、查。
在離子方程式中能拆的物質(zhì)有：強酸、強堿、可溶性鹽。
離子方程式不僅可以表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。
離子反應(yīng)的實質(zhì)是離子濃度減少的過程。
根據(jù)化學(xué)方程式寫出離子方程式，根據(jù)離子方程式寫出化學(xué)方程式。
人教版高中化學(xué)選修教案篇六
1．教學(xué)內(nèi)容的地位和作用。
本節(jié)課內(nèi)容從知識結(jié)構(gòu)上看，可分為四部分，即苯酚的結(jié)構(gòu)特點、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和它在日常生產(chǎn)、生活中的用途。從教材整體上看，芳香族化合物在中學(xué)化學(xué)里面，教材只重點介紹兩種物質(zhì)—苯和苯酚，其中苯是最簡單的芳香烴；而苯酚既是很重要的芳香烴衍生物，又是酚類物質(zhì)的代表?？梢?，《苯酚》在高中有機化學(xué)里面也處于較重要的地位。從教材結(jié)構(gòu)上看，本節(jié)內(nèi)容是安排在《乙醇》后，學(xué)生在學(xué)習(xí)乙醇的過程中已初步掌握了官能團對有機物主要性質(zhì)的決定性作用，對乙醇中官能團羥基的性質(zhì)也已有較深的理解和掌握。教材在這一基礎(chǔ)上緊接著安排苯酚知識的學(xué)習(xí)有其獨特的作用，既能聯(lián)系前面已學(xué)過的知識，又能為后面烴的衍生物的學(xué)習(xí)提供方法，作好鋪墊。而苯酚的結(jié)構(gòu)與乙醇結(jié)構(gòu)中都含羥基，因此，苯酚和乙醇的性質(zhì)有相似之處，但事實上苯酚與乙醇性質(zhì)又存在不同。苯酚安排在此節(jié)既有承前啟后的作用，又有對比作用。通過本節(jié)課的對比學(xué)習(xí)，使學(xué)生對酚羥基和醇羥基的性質(zhì)將有一個更全面的認識，理解官能團的性質(zhì)與所處的化學(xué)環(huán)境有一定的相互影響，從而學(xué)會全面地看待問題，更深層次地掌握知識。
2．教學(xué)目標。
根據(jù)學(xué)生的知識層次和認知特征并結(jié)合課程標準的要求，我制定了以下教學(xué)目標：
（1）知識與技能。
a、認識酚類物質(zhì)，能夠識別酚和醇；
b、掌握苯酚的分子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，并了解其主要用途；
c、理解苯環(huán)和羥基的相互影響。
（2）過程與方法。
通過實驗探究、比較、歸納等方法，培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)實驗現(xiàn)象分析、推理、判斷的能力，培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)、與他人合作學(xué)習(xí)的習(xí)慣。
（3）情感態(tài)度與價值觀。
a、培養(yǎng)實事求是的科學(xué)態(tài)度和勇于探索的科學(xué)精神；
b、通過對結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的分析，對學(xué)生進行辯證思維教育；
c、培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注化學(xué)與環(huán)境、化學(xué)與健康、化學(xué)與生活的意識。
3．教學(xué)重點與難點。
重點：苯酚的結(jié)構(gòu)特點和化學(xué)性質(zhì)。
難點：官能團-oh和苯環(huán)的相互影響。
二、說教法與學(xué)法。
1．學(xué)情分析。
本節(jié)課前，學(xué)生已學(xué)完了烴、鹵代烴和烴的衍生物中的乙醇等內(nèi)容，對有機化合物的學(xué)習(xí)特別是有機分子中的官能團和有機物的化學(xué)性質(zhì)之間的相互聯(lián)系有一定的認識，能掌握常見的有機反應(yīng)類型，具備了一定的實驗探究及操作能力。
苯酚結(jié)構(gòu)與乙醇結(jié)構(gòu)的相同點（都有羥基）為學(xué)生對苯酚性質(zhì)的探究提供了基礎(chǔ)；苯酚結(jié)構(gòu)中與乙醇的不同點（羥基與苯環(huán)相連）又為學(xué)生進一步探究提供了空間。因此，我將本節(jié)的內(nèi)容設(shè)計成探究式教學(xué)模式，主要采用創(chuàng)設(shè)情景—探究實驗—理論推導(dǎo)—反思應(yīng)用等教學(xué)方法，并充分利用實物感知、演示實驗和現(xiàn)代教學(xué)手段，充分調(diào)動學(xué)生的參與意識，給學(xué)生提供更多“動腦想”、“動手做”、“動口說”的機會，體現(xiàn)新課程倡導(dǎo)自主、合作、探究等學(xué)習(xí)方式。
2．教法選擇。
創(chuàng)設(shè)情景、實驗探究、理論探究。
3．教學(xué)輔助手段。
利用實物感知、教學(xué)模具和多媒體動畫演示。
4．學(xué)法指導(dǎo)。
和教法相呼應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生采用觀察、對比、遷移、分析、和實驗探究等學(xué)習(xí)方法來完成學(xué)習(xí)任務(wù)。
三、說教學(xué)過程。
【情景一】新課引入。
我利用生活中的化學(xué)來引入新課，先展示一段新聞：塑料奶瓶含有雙酚a奶瓶會誘發(fā)兒童性早熟，引出雙酚a的結(jié)構(gòu)式（2，2-二（4-羥基苯基）丙烷，）進一步構(gòu)建酚類物質(zhì)的定義。由此引入本節(jié)所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。接著借助對比醇的定義判斷是醇還是酚，讓學(xué)生學(xué)會區(qū)分醇和酚，加深理解。
【情景二】探究苯酚的物理性質(zhì)。
展示苯酚軟膏以及苯酚軟膏的說明書，讓學(xué)生閱讀苯酚軟膏說明書。提問：從化學(xué)的角度分析苯酚可能具有哪些性質(zhì)？再根據(jù)學(xué)生的認知特征，引導(dǎo)學(xué)生初識苯酚，組織學(xué)生觀察苯酚的顏色、狀態(tài)，指導(dǎo)學(xué)生動手做探究實驗一，根據(jù)苯酚在不同溶劑中的溶解情況，自主探究苯酚的溶解性。在此過程中，學(xué)生很容易主動地獲取苯酚物理性質(zhì)的知識，傳統(tǒng)的教學(xué)一般是把物質(zhì)的物理性質(zhì)直接傳遞給學(xué)生，顯然，這些知識通過學(xué)生主動建構(gòu)比教師將知識簡單地傳遞更易接受和掌握。
【探究實驗一】物理性質(zhì)（思考：苯酚不慎滴在皮膚上如何處理？）。
學(xué)生實驗：
（1）組織學(xué)生觀察苯酚的色、態(tài)，并小心的聞它的氣味。
（2）溶解性實驗（溶劑分別為冷水、熱水和乙醇）。
重點歸納出苯酚的色、態(tài)、味和溶解性。
【情景三】探究苯酚的化學(xué)性質(zhì)。
回顧情景二，提出問題1：在苯酚藥膏說明書中提到了“放置時間過長色澤變紅”，色澤變紅的原因是什么？學(xué)生們通過分析色澤變紅可能是苯酚與空氣中某些成分反應(yīng)了，首先，我引導(dǎo)學(xué)生們分析空氣的成分，得出最有可能與苯酚發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是水和氧氣，設(shè)問：苯酚是與水反應(yīng)而色澤變紅嗎？根據(jù)剛才的探究實驗一,學(xué)生很容易判斷出苯酚變紅不是與水反應(yīng)造成的，既然不是與水反應(yīng)造成，那就是與氧氣反應(yīng)造成的，說明了苯酚很容易被氧氣氧化。
【探究實驗二】苯酚的酸性。
（1）驗證苯酚是否具有酸性？
提供試劑：石蕊試液、ph試紙、苯酚飽和溶液（約為1mol/l）。
學(xué)生在實驗中觀察到苯酚溶液的ph大約在5-6，且渾濁的苯酚溶液滴加naoh溶液后變澄清，說明苯酚顯酸性。但向苯酚溶液中滴加紫色石蕊并不顯紅色，學(xué)生產(chǎn)生了疑問，苯酚既然是酸，為何不能使紫色石蕊溶液變紅呢？引導(dǎo)學(xué)生分析該現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是苯酚酸性太弱。因此，苯酚又名石炭酸，那苯酚的酸性究竟有多弱呢？教師演示實驗：向苯酚濁液滴加naoh溶液至澄清，再向溶液滴加hcl至溶液出現(xiàn)渾濁,說明苯酚的酸性比鹽酸的弱。接著聯(lián)系已學(xué)過的知識：向co2的水溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液會變紅，說明苯酚的酸性弱于h2co3。哪些酸可將苯酚鈉轉(zhuǎn)化為苯酚？這樣自然地過渡到co2與苯酚鈉的反應(yīng)，此時苯酚鈉與co2的反應(yīng)產(chǎn)物是na2co3還是nahco3？引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計實驗確定苯酚鈉與co2的反應(yīng)產(chǎn)物是苯酚和nahco3。
思考與交流：乙醇和苯酚都含有-oh，乙醇不顯酸性而苯酚顯酸性，這說明了什么？
分析：通過相同濃度的乙醇和苯酚的ph和結(jié)構(gòu)簡式對比分析，對比苯酚和甲苯的.性質(zhì)，得出結(jié)論苯環(huán)對有-oh活化作用，使苯酚具有弱酸性。
【探究實驗三】苯酚的取代反應(yīng)。
聯(lián)系前面已學(xué)的知識：苯與液溴的反應(yīng)，推測：將濃溴水加入苯酚中會發(fā)生什么反應(yīng)呢？指導(dǎo)學(xué)生完成探究實驗三，根據(jù)已有知識學(xué)生很容易得出是取代反應(yīng)，那么，是幾元取代呢？引導(dǎo)學(xué)生回憶甲苯與濃硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物，類比類推苯酚與溴水反應(yīng)的產(chǎn)物是三元取代。接著，我請學(xué)生回憶苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)的條件和產(chǎn)物現(xiàn)象，并與該反應(yīng)對比，哪個取代反應(yīng)更容易？學(xué)生很容易得出結(jié)論，苯酚更易取代,為了加深理解苯酚更易取代這個事實，我從苯和苯酚的結(jié)構(gòu)上對比說明，由于-oh對苯環(huán)的影響，使得苯酚中苯環(huán)上-oh鄰、對位碳原子上的氫原子易被取代。因而苯酚中苯環(huán)的性質(zhì)與苯的性質(zhì)有了差異，加深對官能團對所處的化學(xué)環(huán)境有影響的理解。
【探究實驗四】探究苯酚的顯色反應(yīng)。
請學(xué)生演示fecl3與苯酚的顯色反應(yīng)，此反應(yīng)操作簡便，現(xiàn)象明顯，也常用于苯酚的定性檢驗，這也是區(qū)別于醇的另一種性質(zhì)。
性質(zhì)小結(jié)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映用途。
【情景四】苯酚的用途。
苯酚是一種重要的化工原料，廣泛用于制造酚醛樹脂、染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等，為我們的生活提供了很大的便利條件。但其對人類的環(huán)境也帶來一定的危害，如有毒“香味”的玩具、以及輪船的苯酚泄漏事件，引導(dǎo)學(xué)生更加關(guān)注社會、關(guān)注生活。
【情景五】學(xué)以致用，整合提升。
引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容帶著剛才的思考、討論的結(jié)果再次梳理思路，從整體上把握本節(jié)課的重點內(nèi)容。最后通過酚類廢水處理的流程來運用本節(jié)課的知識。
人教版高中化學(xué)選修教案篇七
1.1知識與技能：
1、了解金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
2、掌握鈉、鋁、鐵與氧氣的反應(yīng)。
3、了解金屬鈉與水的反應(yīng)，會解釋鈉與水反應(yīng)的各種現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。
4、設(shè)計鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置，了解鐵與水蒸氣的反應(yīng)。
1.2過程與方法。
通過鈉在空氣中緩慢氧化和鈉加熱時氧化的實驗，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、對比能力和分析能力。
1.3情感、態(tài)度與價值觀。
讓學(xué)生充分體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
教學(xué)重難點。
2.1教學(xué)重點。
1、鈉的氧化反應(yīng)。
2、鈉與水的反應(yīng)。
3、鋁與naoh溶液的反應(yīng)。
2.2課題難點。
1、金屬與氧氣反應(yīng)規(guī)律。
2、鈉與水的反應(yīng)，鐵與水蒸氣的反應(yīng)。
4、鋁與naoh溶液的反應(yīng)。
教學(xué)工具。
教學(xué)課件。
教學(xué)過程。
一、新課導(dǎo)入。
閱讀教材第46頁第一自然段，回答并解釋原因。
ppt投影金屬元素在地殼中的百分含量示意圖。
學(xué)生讀圖，并說出地殼中含量前五位的元素。
歸納整理：地殼中含量前五位的元素：o、si、al、fe、ca。
學(xué)生思考回答。
二、新課教學(xué)。
歸納整理：金屬的物理性質(zhì)：有金屬光澤、易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱、有延展性。
閱讀教材，觀察并分析第46頁圖3-2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的，寫出離子方程式。
學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，思考、交流，回答。
歸納整理：金屬的化學(xué)性質(zhì)：
（1）與氧氣反應(yīng)生成氧化物。
（2）在金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬與酸反應(yīng)放出氫氣。
（3）在金屬活動性順序表中排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。
思考與交流：利用氧化還原反應(yīng)的知識，比較na、mg、al、fe的還原性強弱，預(yù)測鈉與氧氣反應(yīng)的條件。
學(xué)生思考回答，教師評析。
實驗探究：
1、用鑷子夾取存放在煤油中較大塊的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放在玻璃片上，觀察鈉的表面。
2、用小刀從中間切開，觀察鈉的“真面目”：顏色、光澤，感受鈉的硬度，并注意觀察切面的顏色變化。
（一）金屬與非金屬的反應(yīng)。
1、鈉與氧氣的反應(yīng)。
常溫下：4na+o2=2na2o。
過渡：如果加熱，鈉又有什么變化呢？
實驗探究：
1、用坩堝鉗夾持坩堝放在三角架的泥三角上，用小刀切下綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入坩堝中，點燃酒精燈進行加熱。
2、觀察現(xiàn)象和生成的固體顏色、形態(tài)。
歸納整理并板書：
思考與交流：你認為鋁能否與氧氣反應(yīng)？若能，反應(yīng)的理由是什么？若不能，依據(jù)是什么？
討論推測：鐵能與氧氣反應(yīng)，根據(jù)金屬活動性，鋁比鐵活潑，應(yīng)該能與氧氣反應(yīng)，但在生產(chǎn)生活中鋁卻不會生銹，也可能不與氧氣反應(yīng)。
實驗探究：
1、用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱并輕輕晃動，觀察現(xiàn)象。
2、重新取一塊鋁箔，用砂紙打磨，除去其表面的氧化膜，加熱。
學(xué)生觀察、對比、思考，描述實驗現(xiàn)象。
實驗結(jié)論：氧化膜熔點高，加熱時氧化膜包裹著的內(nèi)層鋁熔化而不會滴落。
思考與交流：請解釋為什么在日常生活中鐵制品需要刷漆或采用其他措施防腐，而鋁制品則不用。
解釋：這是因為鐵銹比較疏松，不能保護內(nèi)層金屬，而鋁表面的氧化膜比較致密，可以保護內(nèi)層金屬不被氧化。1.金屬鈉是_______色固體，質(zhì)地_______，將鈉放在空氣中一會兒，會發(fā)現(xiàn)金屬鈉的表面變暗，原因是（用化學(xué)方程式表示）_______________________;將鈉放在空氣中燃燒，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________，生成物的顏色是___________色。
2、保存金屬鈉時，應(yīng)放在()。
a.水中b.煤油中c.棕色瓶中d.酒精中。
過渡。
實驗探究：在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后放入一小塊鈉。
學(xué)生觀察并描述現(xiàn)象。
歸納整理：現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅。
思考與交流：出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是什么？
學(xué)生思考交流回答。
歸納整理：
?。衡c的密度比水小。
熔：反應(yīng)放熱且鈉的熔點比較低。
游：有氣體生成。
響：生成的氣體能燃燒。
紅：有堿生成。
思考與交流：結(jié)合實驗現(xiàn)象，從氧化還原反應(yīng)的角度分析生成氣體的成分。并寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
解釋：鈉的化合價升高，必然有一種元素的化合價降低，在水中氧的化合價為不能降低，只能是氫元素的化合價降低，產(chǎn)物為氫氣。
（二）金屬與水和酸的反應(yīng)。
1、鈉和水的反應(yīng)。
化學(xué)方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑。
離子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑。
思考與交流：設(shè)計一個實驗證明鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是h2。
實驗設(shè)計：
通過點燃生成的氣體來證明。
思考與交流：金屬鈉著火，能否用水滅？為什么？應(yīng)該如何處理？
學(xué)生交流回答。
解釋：不能。因為鈉能與水發(fā)生反應(yīng)，且生成的氫氣能燃燒，火會更旺，應(yīng)用沙子蓋滅。
思考與交流：根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律，請你預(yù)測鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)現(xiàn)象。
學(xué)生交流回答。
過渡：下面我們來通過實驗來驗證一下你的預(yù)測是否正確。
實驗探究：取一試管，加入少量硫酸銅溶液，再加入一小塊鈉，觀察現(xiàn)象。
歸納整理：現(xiàn)象：有藍色沉淀生成。
思考與交流：根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律，我們預(yù)測應(yīng)該有紅色固體銅生成，而實驗結(jié)果是有藍色沉淀生成，那么沉淀的成分是什么？試解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。
學(xué)生思考交流回答，教師補充。
歸納整理：當把鈉放入硫酸銅溶液時，由于鈉非?；顫姡扰c水反應(yīng)，生成的naoh再與cuso4反應(yīng)，生成cu(oh)2沉淀。
思考與交流：設(shè)計一套實驗裝置，使鐵粉與水蒸氣反應(yīng)。（提示：從水蒸氣的產(chǎn)生、鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗等環(huán)節(jié)，討論反應(yīng)裝置的設(shè)計。）。
ppt展示幾名學(xué)生畫的裝置圖，師生共同分析各裝置的優(yōu)缺點，歸納整理出方案。
實驗探究：按照教材第51頁圖3-9進行演示，指導(dǎo)學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，強調(diào)實驗中應(yīng)注意的問題。
2、鐵和水蒸氣的反應(yīng)3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2。
思考與交流：對比鈉、鐵與水的反應(yīng)條件，以及鈉與鐵的活潑性，你能得出什么結(jié)論？
歸納整理：當不同的還原劑和同一種氧化劑反應(yīng)時，所需要的條件越低，該還原劑的還原性越強。
過渡：通過今天的學(xué)習(xí)我們知道較活潑的金屬在一定條件下能與水反應(yīng)，那么金屬與酸反應(yīng)會是怎樣一種規(guī)律呢？下面請同學(xué)們回顧初中學(xué)習(xí)過的金屬與酸的反應(yīng)，總結(jié)金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律。
（三）金屬與酸的反應(yīng)。
[學(xué)生實驗探究金屬與酸的反應(yīng)情況]。
實驗?zāi)康模耗芊裢ㄟ^實驗的方法比較鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性？
實驗用品：鐵絲、銅絲、鋁條、稀鹽酸、稀硫酸、試管。
實驗要求：
每4名學(xué)生為一組，分工合作進行實驗探究，并將全體學(xué)生分成a、b兩大組。
a組：取3支試管，分別加入一小段鐵絲、銅絲、鋁條，然后分別加入少量的稀鹽酸（控制相似的實驗條件，即保證同種酸的體積相同），仔細觀察并記錄實驗現(xiàn)象，填寫實驗報告。
b組：用稀硫酸代替稀鹽酸，進行類似的實驗。
鹽酸稀硫酸。
鐵
銅
鋁
2、在實驗的基礎(chǔ)上提出問題：
（2）比較三種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的難易和劇烈程度，將三種金屬的活動性按由強到弱的順序進行排列。
3、引出金屬活動性順序：從以上實驗可以看出，鐵、鋁能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫元素，而銅不能置換出酸中的氫元素。由此得出，這幾種金屬的活動性順序：鐵、鋁比銅活潑。而鋁跟酸反應(yīng)比鐵劇烈，則鋁的活動性比鐵強。
人們經(jīng)過長期的實踐，總結(jié)出常見金屬在溶液中的活動性順序如下：
kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau。
金屬活動性由強逐漸減弱。
在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；
學(xué)生討論：金屬活動順序中為什么有氫的位置？有何作用？
排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)放出氫氣。
[活動天地]。
1)。在上面的實驗中，鐵分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，硫酸亞鐵，并放出氫氣；鋁分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氯化鋁、硫酸鋁，并放出氫氣。試寫出這些反應(yīng)的化學(xué)方程式。
fe+hcl—fe+h2so4—。
al+hcl—al+h2so4—。
2)。觀察上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析這些反應(yīng)有什么共同特點？
3)。得出置換反應(yīng)定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，這類反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。
4)。強調(diào)：鐵跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)后顯+2價，用鐵鍋炒菜，鐵和胃酸鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，給人體補充鐵元素，可以預(yù)防缺鐵性貧血。
（四）、實驗探究金屬與鹽的反應(yīng)。
【實驗探究金屬與鹽的反應(yīng)】。
實驗?zāi)康模航饘倌芊衽c鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)？
實驗用品：鋅片、鐵絲、銅絲、硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液、試管。
實驗要求：取3支試管，分別加入一小段鋅片、鐵絲、銅絲，然后分別加入適量的硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液，仔細觀察并記錄實驗現(xiàn)象，填寫實驗報告。
cuso4溶液agno3溶液nacl溶液。
zn。
fe。
cu。
1)。在實驗的基礎(chǔ)上提出問題：
（1）哪些物質(zhì)之間會發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)產(chǎn)物是什么？
（2）對照金屬活動性順序，找出金屬和鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)有什么規(guī)律？
2)。在學(xué)生討論的基礎(chǔ)上小結(jié)：在金屬活動性順序中，位置在前面的金屬可以把位于其后的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。
（五）、金屬鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)。
2al+2naoh+2h2o===2naalo2+3h2↑。
金屬鋁既能和酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)。
（六）、金屬活動性順序的應(yīng)用：
1、金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來。
問題與思考：
在線測試。
1、家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時間盛放酸性食品？下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（1）銀與稀鹽酸。
（2）鋅與硫酸銅溶液。
（3）銅與硫酸鋅溶液。
（4）鐵與稀鹽酸反應(yīng)。
3、新買的鋁壺用來燒開水時，凡是水浸到的地方都會變黑，這與水含下列哪種鹽有關(guān)()。
a.鈉鹽b.鉀鹽c.鈣鹽d.鐵鹽。
4、填寫下列表格。（“混合物”欄中括號內(nèi)為雜質(zhì)。）。
混合物除去雜質(zhì)使用的物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
銅粉（鐵粉）。
fecl2溶液(cucl2)。
5、有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放入稀硫酸中，x溶解并產(chǎn)生氫氣，y不反應(yīng)；如果把y和z分別放入_銀溶液中，過一會兒，在y表面有銀析出，而z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷x、y和z的金屬活動性順序。
感悟與收獲。
1、金屬能與氧氣、酸以及某些鹽溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
2、金屬活動性順序能表示常見金屬的化學(xué)活動性，還能用來判斷金屬和酸、金屬和鹽溶液之間能否發(fā)生置換反應(yīng)。
3、通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，請同學(xué)們再來談一談鑒別真假黃金的幾種辦法。
課后反思：
在本課的教學(xué)過程中，還要注意把握好以下幾個環(huán)節(jié)：
2、科學(xué)引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生運用已學(xué)過的化學(xué)知識設(shè)計實驗方案，驗證提出的設(shè)想；
3、集體討論，組織學(xué)生在實驗的基礎(chǔ)上比較觀察到的不同現(xiàn)象，分析產(chǎn)生的原因，得出正確的結(jié)論。
通過問題、假設(shè)、驗證、結(jié)論，使學(xué)生在獲得知識的同時，逐步懂得科學(xué)研究的一般過程，知道觀察和實驗是獲得知識的基本方法，初步培養(yǎng)實事求是的科學(xué)態(tài)度和探索勇氣。
實際教學(xué)中，通過設(shè)計實驗方案，實驗操作、紀錄實驗現(xiàn)象，分析實驗現(xiàn)象這一系列步驟，學(xué)生的實驗觀察能力和比較分析能力有了明顯的提高。
鞏固練習(xí)。
1、在進行鈉和水反應(yīng)的實驗中，有如下操作和實驗現(xiàn)象，請根據(jù)鈉的性質(zhì)解釋說明。
（1）剛用小刀切開的金屬鈉斷面呈_____色，在空氣中放置幾分鐘后發(fā)生的變化為。
________________。
（2）切下來的金屬鈉塊要用吸干煤油后方可放入水中實驗。
（3）金屬鈉塊必須用_______夾取，而不能用手拿取。
（4）金屬鈉塊投入水中后，鈉很快熔成一個閃亮的小球并浮于水面上，這是因為。
（5）鈉小球在水面上迅速游動，這是因為。
（6）如果水中在未加鈉之前已滴入酚酞試液，反應(yīng)后溶液由無色變?yōu)開___________色，理由是__________________________。
2、在實驗室里做鈉跟水反應(yīng)的實驗時，用到的儀器有()。
多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有較強的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。
分析對比：完成下表。
本課小結(jié)。
1、鈉與氧氣在不同條件下反應(yīng)的現(xiàn)象和產(chǎn)物。
2、不同金屬相同條件下與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象和產(chǎn)物不同。說明與金屬的活潑性有關(guān)系。
3、通過鈉與水和鹽的反應(yīng)，我們知道了鈉是一種很活潑的金屬，性質(zhì)和其他金屬有所不同。
4、學(xué)習(xí)了鐵與水蒸氣的反應(yīng)。
5、總結(jié)歸納了金屬與酸反應(yīng)規(guī)律。
板書設(shè)計。
第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)。
一、金屬與非金屬的反應(yīng)。
1、鈉與氧氣的反應(yīng)。
常溫下：4na+o2====2na2o。
加熱條件下：2na+o2na2o2。
2、鋁與氧氣的反應(yīng)：4al+3o2=2al2o3。
二、金屬與酸和水的反應(yīng)。
1、鈉與水的反應(yīng)。
現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅。
化學(xué)方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑。
離子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑。
2、鐵與水的反應(yīng)：3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2。
3、金屬與酸的反應(yīng)。
三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。
化學(xué)方程式：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑。
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑。
離子方程式：2al+6h+=2al3++3h2↑。
2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑。
【作業(yè)】課本p48、p50科學(xué)探究；p53習(xí)題1-9。
人教版高中化學(xué)選修教案篇八
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教學(xué)準備
1.1知識與技能：
1.了解金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
2.掌握鈉、鋁、鐵與氧氣的反應(yīng)。
3.了解金屬鈉與水的反應(yīng)，會解釋鈉與水反應(yīng)的各種現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。
4.設(shè)計鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置，了解鐵與水蒸氣的反應(yīng)。
1.2過程與方法。
通過鈉在空氣中緩慢氧化和鈉加熱時氧化的實驗，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、對比能力和分析能力。
1.3情感、態(tài)度與價值觀。
讓學(xué)生充分體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
教學(xué)重難點。
2.1教學(xué)重點。
1.鈉的氧化反應(yīng)。
2.鈉與水的反應(yīng)。
3.鋁與naoh溶液的反應(yīng)。
2.2課題難點。
1.金屬與氧氣反應(yīng)規(guī)律。
2.鈉與水的反應(yīng)，鐵與水蒸氣的反應(yīng)。
4.鋁與naoh溶液的反應(yīng)。
教學(xué)工具。
教學(xué)課件。
教學(xué)過程。
一、新課導(dǎo)入。
閱讀教材第46頁第一自然段，回答并解釋原因。
ppt投影金屬元素在地殼中的百分含量示意圖。
學(xué)生讀圖，并說出地殼中含量前五位的元素。
歸納整理：地殼中含量前五位的元素：o、si、al、fe、ca。
學(xué)生思考回答。
二、新課教學(xué)。
歸納整理：金屬的物理性質(zhì)：有金屬光澤、易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱、有延展性。
閱讀教材，觀察并分析第46頁圖3-2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的，寫出離子方程式。
學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，思考、交流，回答。
歸納整理：金屬的化學(xué)性質(zhì)：
(1)與氧氣反應(yīng)生成氧化物。
(2)在金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬與酸反應(yīng)放出氫氣。
(3)在金屬活動性順序表中排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。
思考與交流：利用氧化還原反應(yīng)的知識，比較na、mg、al、fe的還原性強弱，預(yù)測鈉與氧氣反應(yīng)的條件。
學(xué)生思考回答，教師評析。
實驗探究：
1.用鑷子夾取存放在煤油中較大塊的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放在玻璃片上，觀察鈉的表面。
2.用小刀從中間切開，觀察鈉的“真面目”：顏色、光澤，感受鈉的硬度，并注意觀察切面的顏色變化。
(一)金屬與非金屬的反應(yīng)。
1.鈉與氧氣的反應(yīng)。
常溫下：4na+o2=2na2o。
過渡：如果加熱，鈉又有什么變化呢?
實驗探究：
1.用坩堝鉗夾持坩堝放在三角架的泥三角上，用小刀切下綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入坩堝中，點燃酒精燈進行加熱。
2.觀察現(xiàn)象和生成的固體顏色、形態(tài)。
歸納整理并板書：
思考與交流：你認為鋁能否與氧氣反應(yīng)?若能，反應(yīng)的理由是什么?若不能，依據(jù)是什么?
討論推測：鐵能與氧氣反應(yīng)，根據(jù)金屬活動性，鋁比鐵活潑，應(yīng)該能與氧氣反應(yīng)，但在生產(chǎn)生活中鋁卻不會生銹，也可能不與氧氣反應(yīng)。
實驗探究：
1.用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱并輕輕晃動，觀察現(xiàn)象。
2.重新取一塊鋁箔，用砂紙打磨，除去其表面的氧化膜，加熱。
學(xué)生觀察、對比、思考，描述實驗現(xiàn)象。
實驗結(jié)論：氧化膜熔點高，加熱時氧化膜包裹著的內(nèi)層鋁熔化而不會滴落。
思考與交流：請解釋為什么在日常生活中鐵制品需要刷漆或采用其他措施防腐，而鋁制品則不用。
解釋：這是因為鐵銹比較疏松，不能保護內(nèi)層金屬，而鋁表面的氧化膜比較致密，可以保護內(nèi)層金屬不被氧化。1.金屬鈉是_______色固體，質(zhì)地_______，將鈉放在空氣中一會兒，會發(fā)現(xiàn)金屬鈉的表面變暗，原因是(用化學(xué)方程式表示)_______________________;將鈉放在空氣中燃燒，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________，生成物的顏色是___________色。
2.保存金屬鈉時，應(yīng)放在()。
a.水中b.煤油中c.棕色瓶中d.酒精中。
過渡。
實驗探究：在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后放入一小塊鈉。
學(xué)生觀察并描述現(xiàn)象。
歸納整理：現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅。
思考與交流：出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是什么?
學(xué)生思考交流回答。
歸納整理：
?。衡c的密度比水小。
熔：反應(yīng)放熱且鈉的熔點比較低。
游：有氣體生成。
響：生成的氣體能燃燒。
紅：有堿生成。
思考與交流：結(jié)合實驗現(xiàn)象，從氧化還原反應(yīng)的角度分析生成氣體的成分。并寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
解釋：鈉的化合價升高，必然有一種元素的化合價降低，在水中氧的化合價為不能降低，只能是氫元素的化合價降低，產(chǎn)物為氫氣。
(二)金屬與水和酸的反應(yīng)。
1.鈉和水的反應(yīng)。
化學(xué)方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑。
離子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑。
思考與交流：設(shè)計一個實驗證明鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是h2。
實驗設(shè)計：
通過點燃生成的氣體來證明。
思考與交流：金屬鈉著火，能否用水滅?為什么?應(yīng)該如何處理?
學(xué)生交流回答。
解釋：不能。因為鈉能與水發(fā)生反應(yīng)，且生成的氫氣能燃燒，火會更旺，應(yīng)用沙子蓋滅。
思考與交流：根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律，請你預(yù)測鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)現(xiàn)象。
學(xué)生交流回答。
過渡：下面我們來通過實驗來驗證一下你的預(yù)測是否正確。
實驗探究：取一試管，加入少量硫酸銅溶液，再加入一小塊鈉，觀察現(xiàn)象。
歸納整理：現(xiàn)象：有藍色沉淀生成。
思考與交流：根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律，我們預(yù)測應(yīng)該有紅色固體銅生成，而實驗結(jié)果是有藍色沉淀生成，那么沉淀的成分是什么?試解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。
學(xué)生思考交流回答，教師補充。
歸納整理：當把鈉放入硫酸銅溶液時，由于鈉非常活潑，先與水反應(yīng)，生成的naoh再與cuso4反應(yīng)，生成cu(oh)2沉淀。
思考與交流：設(shè)計一套實驗裝置，使鐵粉與水蒸氣反應(yīng)。(提示：從水蒸氣的產(chǎn)生、鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗等環(huán)節(jié)，討論反應(yīng)裝置的設(shè)計。)。
ppt展示幾名學(xué)生畫的裝置圖，師生共同分析各裝置的優(yōu)缺點，歸納整理出方案。
實驗探究：按照教材第51頁圖3-9進行演示，指導(dǎo)學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，強調(diào)實驗中應(yīng)注意的問題。
2.鐵和水蒸氣的反應(yīng)3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2。
思考與交流：對比鈉、鐵與水的反應(yīng)條件，以及鈉與鐵的活潑性，你能得出什么結(jié)論?
歸納整理：當不同的還原劑和同一種氧化劑反應(yīng)時，所需要的條件越低，該還原劑的還原性越強。
過渡：通過今天的學(xué)習(xí)我們知道較活潑的金屬在一定條件下能與水反應(yīng)，那么金屬與酸反應(yīng)會是怎樣一種規(guī)律呢?下面請同學(xué)們回顧初中學(xué)習(xí)過的金屬與酸的反應(yīng)，總結(jié)金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律。
(三)金屬與酸的反應(yīng)。
[學(xué)生實驗探究金屬與酸的反應(yīng)情況]。
實驗?zāi)康模耗芊裢ㄟ^實驗的方法比較鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性?
實驗用品：鐵絲、銅絲、鋁條、稀鹽酸、稀硫酸、試管。
實驗要求：
每4名學(xué)生為一組，分工合作進行實驗探究，并將全體學(xué)生分成a、b兩大組。
a組：取3支試管，分別加入一小段鐵絲、銅絲、鋁條，然后分別加入少量的稀鹽酸(控制相似的實驗條件，即保證同種酸的體積相同)，仔細觀察并記錄實驗現(xiàn)象，填寫實驗報告。
b組：用稀硫酸代替稀鹽酸，進行類似的實驗。
鹽酸稀硫酸。
鐵
銅
鋁
2.在實驗的基礎(chǔ)上提出問題：
(2)比較三種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的難易和劇烈程度，將三種金屬的活動性按由強到弱的順序進行排列。
3.引出金屬活動性順序：從以上實驗可以看出，鐵、鋁能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫元素，而銅不能置換出酸中的氫元素。由此得出，這幾種金屬的活動性順序：鐵、鋁比銅活潑。而鋁跟酸反應(yīng)比鐵劇烈，則鋁的活動性比鐵強。
人們經(jīng)過長期的實踐，總結(jié)出常見金屬在溶液中的活動性順序如下：
kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau。
金屬活動性由強逐漸減弱。
在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強;。
學(xué)生討論：金屬活動順序中為什么有氫的位置?有何作用?
排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)放出氫氣。
[活動天地]。
1).在上面的實驗中，鐵分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，硫酸亞鐵，并放出氫氣;鋁分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氯化鋁、硫酸鋁，并放出氫氣。試寫出這些反應(yīng)的化學(xué)方程式。
fe+hcl—fe+h2so4—。
al+hcl—al+h2so4—。
2).觀察上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析這些反應(yīng)有什么共同特點?
3).得出置換反應(yīng)定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，這類反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。
4).強調(diào)：鐵跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)后顯+2價，用鐵鍋炒菜，鐵和胃酸鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，給人體補充鐵元素，可以預(yù)防缺鐵性貧血。
(四)、實驗探究金屬與鹽的反應(yīng)。
【實驗探究金屬與鹽的反應(yīng)】。
實驗?zāi)康模航饘倌芊衽c鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)?
實驗用品：鋅片、鐵絲、銅絲、硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液、試管。
實驗要求：取3支試管，分別加入一小段鋅片、鐵絲、銅絲，然后分別加入適量的硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液，仔細觀察并記錄實驗現(xiàn)象，填寫實驗報告。
cuso4溶液agno3溶液nacl溶液。
zn。
fe。
cu。
1).在實驗的基礎(chǔ)上提出問題：
(1)哪些物質(zhì)之間會發(fā)生反應(yīng)?反應(yīng)產(chǎn)物是什么?
(2)對照金屬活動性順序，找出金屬和鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)有什么規(guī)律?
2).在學(xué)生討論的基礎(chǔ)上小結(jié)：在金屬活動性順序中，位置在前面的金屬可以把位于其后的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。
(五)、金屬鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)。
2al+2naoh+2h2o===2naalo2+3h2↑。
金屬鋁既能和酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)。
(六)、金屬活動性順序的應(yīng)用：
1.金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
2.位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來。
問題與思考：
在線測試。
1.家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時間盛放酸性食品?下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)?寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1)銀與稀鹽酸。
(2)鋅與硫酸銅溶液。
(3)銅與硫酸鋅溶液。
(4)鐵與稀鹽酸反應(yīng)。
3.新買的鋁壺用來燒開水時，凡是水浸到的地方都會變黑，這與水含下列哪種鹽有關(guān)()。
a.鈉鹽b.鉀鹽c.鈣鹽d.鐵鹽。
4.填寫下列表格。(“混合物”欄中括號內(nèi)為雜質(zhì)。)。
混合物除去雜質(zhì)使用的物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
銅粉(鐵粉)。
fecl2溶液(cucl2)。
5.有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放入稀硫酸中，x溶解并產(chǎn)生氫氣，y不反應(yīng);如果把y和z分別放入_銀溶液中，過一會兒，在y表面有銀析出，而z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷x、y和z的金屬活動性順序。
感悟與收獲。
1.金屬能與氧氣、酸以及某些鹽溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
2.金屬活動性順序能表示常見金屬的化學(xué)活動性，還能用來判斷金屬和酸、金屬和鹽溶液之間能否發(fā)生置換反應(yīng)。
3.通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，請同學(xué)們再來談一談鑒別真假黃金的幾種辦法。
課后反思：
在本課的教學(xué)過程中，還要注意把握好以下幾個環(huán)節(jié)：
2、科學(xué)引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生運用已學(xué)過的化學(xué)知識設(shè)計實驗方案，驗證提出的設(shè)想;。
3、集體討論，組織學(xué)生在實驗的基礎(chǔ)上比較觀察到的不同現(xiàn)象，分析產(chǎn)生的原因，得出正確的結(jié)論。
通過問題、假設(shè)、驗證、結(jié)論，使學(xué)生在獲得知識的同時，逐步懂得科學(xué)研究的一般過程，知道觀察和實驗是獲得知識的基本方法，初步培養(yǎng)實事求是的科學(xué)態(tài)度和探索勇氣。
實際教學(xué)中，通過設(shè)計實驗方案，實驗操作、紀錄實驗現(xiàn)象，分析實驗現(xiàn)象這一系列步驟，學(xué)生的實驗觀察能力和比較分析能力有了明顯的提高。
鞏固練習(xí)。
1.在進行鈉和水反應(yīng)的實驗中，有如下操作和實驗現(xiàn)象，請根據(jù)鈉的性質(zhì)解釋說明。
(1)剛用小刀切開的金屬鈉斷面呈_____色，在空氣中放置幾分鐘后發(fā)生的變化為。
________________。
(2)切下來的金屬鈉塊要用吸干煤油后方可放入水中實驗。
(3)金屬鈉塊必須用_______夾取，而不能用手拿取。
(4)金屬鈉塊投入水中后，鈉很快熔成一個閃亮的小球并浮于水面上，這是因為。
(5)鈉小球在水面上迅速游動，這是因為。
(6)如果水中在未加鈉之前已滴入酚酞試液，反應(yīng)后溶液由無色變?yōu)開___________色，理由是__________________________。
2.在實驗室里做鈉跟水反應(yīng)的實驗時，用到的儀器有()。
多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有較強的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。
分析對比：完成下表。
本課小結(jié)。
1.鈉與氧氣在不同條件下反應(yīng)的現(xiàn)象和產(chǎn)物。
2.不同金屬相同條件下與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象和產(chǎn)物不同。說明與金屬的活潑性有關(guān)系。
3.通過鈉與水和鹽的反應(yīng)，我們知道了鈉是一種很活潑的金屬，性質(zhì)和其他金屬有所不同。
4.學(xué)習(xí)了鐵與水蒸氣的反應(yīng)。
5.總結(jié)歸納了金屬與酸反應(yīng)規(guī)律。
板書設(shè)計。
第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)。
一、金屬與非金屬的反應(yīng)。
1.鈉與氧氣的反應(yīng)。
常溫下：4na+o2====2na2o。
加熱條件下：2na+o2na2o2。
2.鋁與氧氣的反應(yīng)：4al+3o2=2al2o3。
二、金屬與酸和水的反應(yīng)。
1.鈉與水的反應(yīng)。
現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅。
化學(xué)方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑。
離子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑。
2.鐵與水的反應(yīng)：3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2。
3.金屬與酸的反應(yīng)。
三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。
化學(xué)方程式：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑。
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑。
離子方程式：2al+6h+=2al3++3h2↑。
2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑。
【作業(yè)】課本p48、p50科學(xué)探究;p53習(xí)題1-9。
人教版高中化學(xué)選修教案篇九
一、課程標準要求：
能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。
二、教材整體分析：
三、教學(xué)目標:。
2、了解元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系，初步學(xué)會運用元素周期表;。
4、了解元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實踐等方面的作用。
四、教學(xué)重點、難點:。
(一)知識上重點、難點。
1、同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律;2、元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系。
(二)方法上重點、難點。
學(xué)會在元素周期律和元素周期表指導(dǎo)下探究和學(xué)習(xí)元素化合物知識的學(xué)習(xí)方法。
人教版高中化學(xué)選修教案篇十
本單元放在基本實驗和基礎(chǔ)理論、以及第三章金屬及其化合物之后，我認為教材這樣的用意有三：通過這些知識的學(xué)習(xí)，一方面可以形成完整元素及其化合物知識體系，一方面以元素化合物為載體鞏固離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等基礎(chǔ)知識，另一方面為元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、元素周期表的形成以及化學(xué)反應(yīng)及其能量變化的感性認識積累材料。
本單元的化學(xué)學(xué)科知識體系遵循著：硫——二氧化硫——二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴尽趸颉蛩帷W(xué)生可形成對硫元素及其化合物的總體認識，形成知識網(wǎng)絡(luò)。實現(xiàn)了課程標準對本部分教學(xué)內(nèi)容的要求。
(二)《課標》規(guī)定。
《課程標準》對本節(jié)課做了立體性的要求：“通過實驗了解硫及其重要化合物的主要性質(zhì)，認識其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。”“關(guān)注人類面臨的與化學(xué)相關(guān)的社會問題，培養(yǎng)學(xué)生的社會責(zé)任感、參與意識和決策能力?！敝赋隽吮竟?jié)教學(xué)的價值，給教學(xué)留出了靈活的空間。
新教材對元素的單質(zhì)及其化合物的編排有了較大的調(diào)整，打破了按照族的編排方式，從物質(zhì)分類的角度對元素化合物進行處理，使元素其化合物知識壓縮為兩章內(nèi)容。這就要求教學(xué)中使學(xué)生夯實基礎(chǔ)，嚴格控制教學(xué)內(nèi)容的深廣度，徹底解決教學(xué)中出現(xiàn)的繁、難、偏的現(xiàn)象，以保護學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和積極性。
(三)學(xué)情分析。
學(xué)生系統(tǒng)的學(xué)習(xí)了典型的金屬及非金屬元素中的硅和氯，無論在元素化學(xué)的感性認識還是在理論學(xué)習(xí)的積累上都具備了一定的基礎(chǔ)。這時候來研究難度較大的硫元素正是恰到好處，但學(xué)生的思維、探索和評價能力尚不成熟，還不能成為完全獨立探索和評價主體，探索和評價活動需要在教師的指導(dǎo)下，有目的、有計劃的進行。
二、教學(xué)策略的制定。
依據(jù)高一學(xué)生的知識儲備、心理特點，我確定本課。
(一)教學(xué)重點：1、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)2、學(xué)生樹立環(huán)境保護意識。
(二)教學(xué)難點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
(三)教學(xué)目標：基于對教材的整體分析和學(xué)生情況的綜合考慮，我確定本課三維一體的教學(xué)目標如下：三維目標中知識與技能是載體，過程與方法是核心，情感態(tài)度與價值觀是本課學(xué)習(xí)效果終端體現(xiàn)。
(四)教法與學(xué)法：
現(xiàn)代教學(xué)認為，教學(xué)過程是學(xué)生主動學(xué)習(xí)的過程，它不僅是一個認識的過程，而且是一個交流、合作的過程?！痘瘜W(xué)課程標準》指出“善于與人合作，具有團隊精神”。這要求高中化學(xué)課堂的教學(xué)要以學(xué)生為本，構(gòu)建合作、評價等新教學(xué)模式。
為了突出學(xué)生的主體地位，本節(jié)課采用評價式教學(xué)。教師設(shè)置評價任務(wù)，引導(dǎo)學(xué)生有目的的開展調(diào)查、探究，通過評價的標準，讓學(xué)生自己檢驗任務(wù)的完成情況。評價不僅是教師的教法，更是學(xué)生的學(xué)法。評價是學(xué)生認知目標的水平，鼓勵學(xué)生參與評價活動，形成學(xué)生互評，學(xué)生既能變換角度審視自已的學(xué)習(xí)，又能在實踐中確立并提高自己的評價意識、評價能力，有利于學(xué)生的認知發(fā)展。
這樣設(shè)計的好處：引領(lǐng)學(xué)生通過親身參與評價活動來學(xué)習(xí)，是一種能真正體現(xiàn)學(xué)生主動性的學(xué)習(xí)方式。同學(xué)們在評價的要求下，更加主動地學(xué)習(xí)化學(xué)，自覺地將所學(xué)的化學(xué)知識應(yīng)用于學(xué)生評價之中，逐步形成以問題為動力、以探究為形式、以評價為主體的、以學(xué)習(xí)能力的養(yǎng)成為目標的學(xué)習(xí)方式。體會學(xué)習(xí)的快樂，真正成為學(xué)習(xí)的主人！
三、教學(xué)過程的運行。
(一)教學(xué)思路：依據(jù)上訴教學(xué)方法，我設(shè)計了本課教學(xué)思路如下，主要圍繞以評價任務(wù)驅(qū)動學(xué)生展開活動，通過對學(xué)生自己學(xué)習(xí)成果的四次互相評價：查閱資料、設(shè)計方案、交流合作的評價——探究二氧化硫重要化學(xué)性質(zhì)的評價——總結(jié)性質(zhì)、展示二氧化硫的利與弊的評價——反思活動中的表現(xiàn)，樹立環(huán)保意識的評價，完成本節(jié)課的教學(xué)目標。
(二)教學(xué)過程：共分五個環(huán)節(jié)。
第一環(huán)節(jié)：設(shè)計問卷，引入問題。
等問題！
1、使學(xué)生對二氧化硫引起的環(huán)境問題和食品安全問題的產(chǎn)生共鳴。
2、使學(xué)生產(chǎn)生強烈的學(xué)習(xí)愿望，通過問卷讓學(xué)生理清思路，確定學(xué)習(xí)目標。
第一次評價設(shè)計意圖：
有針對性的設(shè)計評價方案，學(xué)生在評價任務(wù)的驅(qū)動下，主動展開對二氧化硫重要性質(zhì)及其危害的自主性學(xué)習(xí)，目標明確，重點突出。
課前的準備給予了學(xué)生自主學(xué)習(xí)的時間和空間，讓學(xué)生通過“自己獨立”和“小組合作”解決了能夠解決的絕大部分問題，建構(gòu)起初步的二氧化硫的知識結(jié)構(gòu)，發(fā)現(xiàn)并提出了需要教師指導(dǎo)、分析、提升的問題；教師通過與多組同學(xué)的交流，充分了解了學(xué)生，清楚了學(xué)生存在的疑惑和需提升的“點”。
前期的充分準備工作，為課堂的高效奠定了基礎(chǔ)。
第三環(huán)節(jié)：實驗探究交流評價。
課堂之中：讓學(xué)生展示收集的關(guān)于二氧化硫的環(huán)境問題和食品安全問題的資料。交流以組為單位進行，每個小組選出代表，向全體師生介紹課前準備的成果。
介紹完畢，學(xué)生可以評價這一小組調(diào)查的成果是否真正找到了形成酸雨和食品不安全的原因。
在這樣的氛圍下，學(xué)生對二氧化硫這種物質(zhì)充滿了好奇。
進而引入二氧化硫的形成原因和物理性質(zhì)，學(xué)生通過查閱資料，對這部分內(nèi)容已有很大程度的了解。讓學(xué)生自己總結(jié)，幻燈展示，教師在黑板寫標題即可。
追問：1、正常的雨水和酸雨有什么區(qū)別，為什么？
2、為什么二氧化硫可以使銀耳變得雪白？
通過學(xué)生的回答，引入二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
首先讓學(xué)生分析二氧化硫具有的性質(zhì)(通過剛才的引入，學(xué)生順理成章的想到二氧化硫的酸性氧化物和漂白性兩個重要的化學(xué)性質(zhì))。
此外，讓學(xué)生從化合價的角度分析二氧化硫的性質(zhì)，由于學(xué)生此前的氧化還原的知識在金屬化合物及非金屬硅和氯中經(jīng)常應(yīng)用，學(xué)生分析出二氧化硫具有的氧化性和還原性。
進而追問你設(shè)計了什么方案來驗證這些性質(zhì)，學(xué)生有準備的回答。讓學(xué)生展示探究實驗，觀察學(xué)生實驗儀器的連接和實驗的操作，以及小組成員的配合情況。每一個性質(zhì)讓一組學(xué)生完成，實驗結(jié)束讓學(xué)生總結(jié)實驗現(xiàn)象，解釋原因，得到相應(yīng)結(jié)論。用相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)和離子反應(yīng)解釋：
其他小組針對這一小組的實驗，在以下方面評價：
以學(xué)生自評為主，對學(xué)生的自主學(xué)習(xí)成果進行第二次評價，使學(xué)生對二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)有更深刻的認識。
人教版高中化學(xué)選修教案篇十一
1、知識與技能：
理解原電池的概念，理解原電池原理及其形成條件。
2、過程與方法：
通過實驗探究和分析實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生獨立解決問題、發(fā)現(xiàn)問題的能力。
通過實驗探究培養(yǎng)學(xué)生主動探索科學(xué)規(guī)律的精神。
3、情感、態(tài)度與價值觀。
通過《電池起源》的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的質(zhì)疑精神和廣泛學(xué)習(xí)的科學(xué)習(xí)慣。
經(jīng)歷探究過程，提高學(xué)生的創(chuàng)新思維能力，勇于探索問題的本質(zhì)特征，體驗科學(xué)過程。
【教學(xué)重點】。
原電池概念、工作原理、形成條件和電極方程式的書寫。
【教學(xué)難點】。
原電池的工作原理和電極方程式的書寫。
【教學(xué)方法】。
啟發(fā)探究，實驗探究，小組討論，練習(xí)歸納，實踐應(yīng)用。
【教學(xué)過程】。
【視頻導(dǎo)入】《電池的起源》。
1780年，意大利科學(xué)家加伐尼發(fā)現(xiàn)，用兩種金屬線連接死青蛙，蛙腿仍會抽搐。受到電鰻等放電生物的影響，他認為這是“生物電”。但同是意大利的科學(xué)家伏打質(zhì)疑，電流時試驗中的金屬線產(chǎn)生的，于是，他用蘸了鹽水的濕布替換了青蛙，也產(chǎn)生了電流。根據(jù)這個實驗原理，伏打設(shè)計了第一個電池——伏打電堆。
人教版高中化學(xué)選修教案篇十二
一、教材分析：
本節(jié)課之前的章節(jié)中，已對原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵做了詳細的介紹，為本章內(nèi)容的學(xué)習(xí)奠定了理論基礎(chǔ)。而本節(jié)課中對晶體常識的介紹，則是以后學(xué)習(xí)各種晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的一個重要開端。關(guān)于晶體的常識本節(jié)教材的內(nèi)容包括三部分：1、晶體與非晶體的區(qū)別;2、晶體的特點;3、晶體的制備。從教材看，本章首先從人們熟悉的固體出發(fā)，把固體分為晶體和非晶體兩大類，引出了晶體的特征和晶胞的概念。從外形、微觀角度和物理性質(zhì)等方面討論了晶體和非晶體的區(qū)別，并聯(lián)系實際生活中的應(yīng)用，是學(xué)生充分體會的化學(xué)的意義。晶胞是描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，是研究晶體結(jié)構(gòu)的最基本概念，教科書利用圖片、比喻等方式介紹了晶體與晶胞的關(guān)系，并通過例子介紹了如何計算晶胞中所含的原子數(shù)。
二、學(xué)情分析：
學(xué)生在初中物理的學(xué)習(xí)中，對晶體與非晶體在宏觀上有了一定的了解，但對其微觀本質(zhì)了解并不多，基本可以運用在前幾個章節(jié)學(xué)習(xí)的原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵的知識對本節(jié)課進一步學(xué)習(xí)。再通過設(shè)計合適的情境和問題，讓學(xué)生自己分析、歸納出晶體與非晶體的各種性質(zhì)。高一15班是西安交通大學(xué)少年預(yù)科班，具有較高的實驗素養(yǎng)和理論知識以及對科學(xué)強烈的探究精神。所以本節(jié)課在知識的理論性上可以適當加深，滿足學(xué)生的需要。
三、設(shè)計理念：
本教案利用多媒體課件展、實物展示和形象比喻等教學(xué)方式，使學(xué)生自主分析晶體和非晶體的不同，激發(fā)學(xué)生探究晶體和非晶體本質(zhì)區(qū)別的熱情。通過晶體和非晶體微觀上的本質(zhì)區(qū)別，理解晶體和非晶體的宏觀性質(zhì)上的區(qū)別，建立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的科學(xué)思維方法。
建構(gòu)起晶胞的概念，形象比喻的方式，體會晶胞與晶體之間的關(guān)系;再以課本上的問題設(shè)置矛盾，通過學(xué)生自學(xué)討論，教師的適當點撥，總結(jié)歸納出一個晶胞中平均所含粒子個數(shù)的計算方法，在此過程中，提升學(xué)生的空間想象能力。
四、教學(xué)目標及重難點。
知識與技能。
1、了解晶體與非晶體的本質(zhì)差異。
2、掌握晶體的基本性質(zhì)。
過程與方法。
情感態(tài)度價值觀。
增強探究晶體結(jié)構(gòu)的興趣，強化結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的辨證思維。
教學(xué)重點：晶體和晶胞的概念;晶體與非晶體的本質(zhì)上的差異。
教學(xué)難點：晶胞的結(jié)構(gòu)、晶胞中微粒數(shù)目的計算。
五、教學(xué)過程。
教學(xué)過程。
教師活動。
學(xué)生活動。
設(shè)計意圖及。
目標達成預(yù)測。
【引入】在前面兩張，我們從原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)這兩種微觀結(jié)構(gòu)研究了物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律。在這一章，我們將從另一種微觀角度——晶體結(jié)構(gòu)，來研究固體的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)。
我們先來了解一下晶體的有關(guān)常識。
【板書】第一節(jié)晶體的常識。
初中對于晶體和非晶體是如何定義的?那些物質(zhì)是晶體，那些不是?
展示一些晶體和非晶體的圖片。
展示具體的實物和圖片進行教學(xué)。例如，展示一些實驗室常見的晶體實物：食鹽、藍礬、明礬、__鉀等;展示一些非晶體實物：玻璃、松香，一些塑料。
我們先來了解一下晶體的有關(guān)常識。
【學(xué)生】晶體：膽礬、水晶、金剛石……。
非晶體：玻璃、石蠟……。
觀看圖片。
回答：晶體和非晶體。
創(chuàng)設(shè)情境引起學(xué)生的興趣，使學(xué)生的注意力集中到課堂上來。
聯(lián)系舊知，導(dǎo)入課題。
引導(dǎo)學(xué)生觀察剛才展示的實物以及本章章圖中的各種礦石的彩__片等。
展示教科書中的圖3-4晶體sio2和非晶體sio2的示意圖。
提出問題：(1)什么是晶體?什么是非晶體?(2)晶體有什么特點和性質(zhì)?
《晶體的常識》教學(xué)設(shè)計。
《晶體的常識》教學(xué)設(shè)計《晶體的常識》教學(xué)設(shè)計。
觀察、小組討論、歸納。
歸納：
1.晶體：具有規(guī)則幾何外形的固體。
2、非晶體：不具規(guī)則幾何外形的固體。
讓學(xué)生通過小組討論，進行歸納與整理，提高學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力和團結(jié)的意識。
探究本質(zhì)差異。
應(yīng)用多媒體課件展示nacl、co2、金剛石等晶體的微觀結(jié)構(gòu)示意圖;展示教科書中的圖3-4晶體sio2和非晶體sio2的示意圖。
《晶體的常識》教學(xué)設(shè)計。
《晶體的常識》教學(xué)設(shè)計。
晶體二氧化硅。
《晶體的常識》教學(xué)設(shè)計。
非晶體二氧化硅。
提出問題：
晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別是什么?
晶體與非晶體的本質(zhì)差異。
歸納：
晶體：原子在三維空間內(nèi)呈周期性有序排列;。
非晶體：原子排列相對無序。
通過問題解決，運用比較、分類、抽象、概括的教學(xué)策略，引導(dǎo)學(xué)生自己總結(jié)出晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別。
講解晶體的自范性：
請學(xué)生觀察老師制備得到的瑪瑙和水晶，并告訴其制備方法，結(jié)合前邊看到的晶體sio2和非晶體sio2的示意圖。
引導(dǎo)學(xué)生從制備方法中得到晶體具有自范性的條件。
歸納：
晶體具有自范性的條件：
晶體的生長速率適當。
結(jié)合以前和今天學(xué)到的知識，總結(jié)出晶體的性質(zhì)。
歸納:。
晶體的特點：
1.晶體內(nèi)部質(zhì)點和外形質(zhì)點排列的高度有序性。
2、有固定的熔點。
3、有各向異性。
【演示】實驗3—1。
碘的升華與凝華。
引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用晶體的概念和性質(zhì)，總結(jié)制備晶體的方法：
熔融態(tài)物質(zhì)凝固。
氣態(tài)物質(zhì)凝華。
溶質(zhì)從溶液中析出。
通過實驗幫助學(xué)生了解得到晶體的一般途徑，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用的能力。
重新展示上課開始的圖片，請學(xué)生判斷是晶體還是非晶體。
通過板書總結(jié)本節(jié)課主要介紹的內(nèi)容：晶體的概念、性質(zhì)及晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別及晶體的制備方法。
板書設(shè)計。
第三章晶體和結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。
第一節(jié)晶體的常識。
一、晶體與非晶體。
1、晶體：具有規(guī)則幾何外形的固體。
2、非晶體：不具規(guī)則幾何外形的固體。
3、晶體與非晶體的本質(zhì)差異。
4、晶體具有自范性的條件。
晶體的生長速率適當。
人教版高中化學(xué)選修教案篇十三
1.從得氧和失氧的分類標準認識氧化還原反應(yīng)的概念。
2.從化合價變化的分類標準認識氧化還原反應(yīng)的特征。
3.培養(yǎng)學(xué)生用概念去分析問題、解決問題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力、推理能力。
過程與方法。
1.重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力。
2.培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。
3.探究與活動，氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展。
情感、態(tài)度與價值觀。
對學(xué)生進行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點的教育，使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。
[教學(xué)重點]。
探究氧化還原反應(yīng)的概念及其發(fā)展。
[教學(xué)難點]。
氧化還原反應(yīng)的特征。
[教學(xué)準備]。
多媒體課件、投影儀。
[教學(xué)過程]。
新課導(dǎo)入：
人類的衣、食、住、行，生物體的產(chǎn)生、發(fā)展和消亡，化工生產(chǎn)約50%以上的化學(xué)反應(yīng)等等都涉及氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)與我們的生活、生命、生產(chǎn)有著十分重要的關(guān)系，例如，研究燃燒中的化學(xué)反應(yīng)、能量變化、燃燒效率及產(chǎn)物對環(huán)境的影響等問題與本節(jié)知識有密切關(guān)系。下面我們就討論氧化還原反應(yīng)這一問題。
師：初中學(xué)習(xí)的燃燒是指可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的氧化反應(yīng)，現(xiàn)在我們來進一步研究。請同學(xué)們舉出氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實例。
[板書]第三節(jié)氧化還原反應(yīng)。
新課推進。
師：引導(dǎo)學(xué)生思考交流(學(xué)生填寫此表)。
引導(dǎo)學(xué)生討論氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念。
氧化還原反應(yīng)方程式。
氧化反應(yīng)。
還原反應(yīng)。
分類標準。
氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是否同時發(fā)生。
cuo+h2====cu+h2o。
h2跟o2結(jié)合生成h2o的過程稱為h2的氧化反應(yīng)。
cuo跟h2反應(yīng)失去o的過程，稱為cuo的還原反應(yīng)。
得氧、失氧的角度。
是
fe2o3+3co====2fe+3co2。
生：得出以下結(jié)論。
[板書]根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。
分類標準：得失氧的情況。
氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)。
還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)。
師：在復(fù)習(xí)化合價概念的基礎(chǔ)上，請分析填寫下列表格：
氧化還原反應(yīng)方程式。
反應(yīng)前后化合價升高的元素。
反應(yīng)前后化合價降低的元素。
是否屬于氧化還原反應(yīng)。
氧化反應(yīng)與化合價升降的關(guān)系。
還原反應(yīng)與化合價升降的關(guān)系。
是否只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。
cuo+h2====cu+h2o。
2mg+o2====2mgo。
fe2o3+3co2====fe+3co2。
2al2o3====4al+3o2↑。
2h2o2====2h2o+o2↑。
mg+2hcl====mgcl2+h2↑。
mg+2h+====mg2++h2↑。
fe+cuso4====cu+feso4。
fe+cu2+====cu+fe2+。
師：cuo+h2====cu+h2o。
1.在以上反應(yīng)中，氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)？依據(jù)是什么？
2.標出反應(yīng)中各元素的化合價，從中分析三種元素化合價各有什么變化。
小結(jié)初中氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的知識后，引導(dǎo)學(xué)生把氧化還原反應(yīng)跟化合價變化聯(lián)系起來。
[合作探究]。
2na+cl2====2nacl。
h2+cl2====2hcl。
[課堂小結(jié)]。
上述[合作探究]討論后，得出：
物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的一類反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。所含元素的化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)；所含元素化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。
[板書設(shè)計]。