在日常學習、工作或生活中，大家總少不了接觸作文或者范文吧，通過文章可以把我們那些零零散散的思想，聚集在一塊。寫范文的時候需要注意什么呢？有哪些格式需要注意呢？以下是我為大家搜集的優(yōu)質范文，僅供參考，一起來看看吧
安徽中考化學試卷及答案篇一
(1)單質與氧氣的反應：(化合反應)
1.鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點燃 2mgo
2.鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點燃 fe3o4
3.銅在空氣中受熱：2cu + o2 加熱 2cuo
4.鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點燃 2al2o3
5.氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點燃 2h2o
6.紅磷在空氣中燃燒(研究空氣組成的實驗)：4p + 5o2 點燃 2p2o5
7.硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點燃 so2
8.碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點燃 co2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點燃 2co
(2)化合物與氧氣的反應：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點燃 2co2
11.甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o
12. 酒精在空氣中燃燒：c2h5oh+ 3o2 點燃 2co2+ 3h2o
(3)氧氣的來源：
13. 玻義耳研究空氣的成分實驗 2hgo 加熱 hg+ o2 ↑
14. 加熱高錳酸鉀：2kmno4加熱k2mno4+ mno2 + o2↑(實驗室制氧氣原理1)
加熱氯酸鉀：2kclo3加熱2kcl + 3o2↑(實驗室制氧氣原理2)
15.過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應：
h2o2 mno22h2o+ o2 ↑(實驗室制氧氣原理3)
二、自然界中的水：
16. 水在直流電的作用下分解(研究水的組成實驗)：2h2o通電2h2↑+ o2 ↑
17. 生石灰溶于水：cao + h2o= ca(oh)2
18. 二氧化碳可溶于水： h2o+ co2= h2co3
三、質量守恒定律：
19. 鎂在空氣中燃燒：2mg+ o2 點燃2mgo
20. 鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 = feso4+ cu
21. 氫氣還原氧化銅：h2+ cuo 加熱cu + h2o
22. 碳酸鈉與稀鹽酸反應：na2co3+hcl=nacl+co2↑+h2o
四、碳和碳的氧化物：
(1)碳的化學性質
23. 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2點燃 co2
24. 木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫2cu + co2↑
25. 焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫4fe + 3co2↑
(2)煤爐中發(fā)生的三個反應：(幾個化合反應)
26.煤爐的底層：c + o2 點燃co2
27.煤爐的中層：co2 + c 高溫 2co
28.煤爐的上部藍色火焰的產生：2co + o2 點燃 2co2
(3)二氧化碳的制法與性質：
29.大理石與稀鹽酸反應(實驗室制二氧化碳)：
caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2↑
30.碳酸不穩(wěn)定而分解：h2co3= h2o + co2↑
31.二氧化碳可溶于水： h2o + co2=h2co3
32.高溫煅燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳)：caco3 高溫cao + co2↑
33.石灰水與二氧化碳反應(鑒別二氧化碳)：
ca(oh)2 + co2 = caco3 ↓+ h2o
(4)一氧化碳的性質：
34.一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2
35.一氧化碳的可燃性：2co + o2 點燃 2co2
其它反應：
36.碳酸鈉與稀鹽酸反應(滅火器的原理):
na2co3 + 2hcl = 2nacl +h2o + co2↑
五、燃料及其利用：
37.甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2點燃 co2 + 2h2o
38.酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o
39.氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點燃 2h2o
六、金屬
(1)金屬與氧氣反應：
40.鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點燃 2mgo
41.鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2點燃 fe3o4
42. 銅在空氣中受熱：2cu + o2 加熱 2cuo
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4al + 3o2 = 2al2o3
(2)金屬單質+ 酸——鹽 + 氫氣 (置換反應)
44.鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4+ h2↑
45.鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4+ h2↑
46.鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4+ h2↑
47.鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3+3h2↑
48.鋅和稀鹽酸zn + 2hcl = zncl2 + h2↑
49.鐵和稀鹽酸fe + 2hcl =fecl2 + h2↑
50.鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl =mgcl2 + h2↑
51. 鋁和稀鹽酸2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2↑
(3)金屬單質+ 鹽(溶液)——新金屬+ 新鹽
52.鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 =feso4 + cu
53.鋅和硫酸銅溶液反應：zn + cuso4 = znso4 + cu
54.銅和硝酸汞溶液反應：cu + hg(no3)2 = cu(no3)2+ hg
(3)金屬鐵的治煉原理：
55.3co+2fe2o3 高溫4fe + 3co2↑
七、酸、堿、鹽
1、酸的化學性質
(1)酸 + 金屬——鹽 + 氫氣(見上)
(2)酸 + 金屬氧化物——鹽 + 水
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：fe2o3 +6hcl = 2fecl3 + 3h2o
57.氧化鐵和稀硫酸反應：fe2o3 + 3h2so4= fe2(so4)3 + 3h2o
58. 氧化銅和稀鹽酸反應：cuo + 2hcl = cucl2+ h2o
59.氧化銅和稀硫酸反應：cuo + h2so4 = cuso4+ h2o
(3)酸+ 堿——鹽+ 水(中和反應)
60. 鹽酸和燒堿起反應：hcl + naoh = nacl+h2o
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl + ca(oh)2= cacl2 + 2h2o
62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3hcl + al(oh)3= alcl3 + 3h2o
63. 硫酸和燒堿反應：h2so4+ 2naoh = na2so4 + 2h2o
(4)酸+ 鹽——另一種酸+ 另一種鹽
64.大理石與稀鹽酸反應：caco3+ 2hcl = cacl2 + h2o + co2↑
65.碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3+ 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑
66.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：nahco3 + hcl= nacl + h2o + co2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：h2so4 + bacl2 =baso4 ↓+ 2hcl
2、堿的化學性質
(1)堿+ 非金屬氧化物——鹽+ 水
68.苛性鈉暴露在空氣中變質：2naoh + co2= na2co3 + h2o
69.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2= na2so3 + h2o
70.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3= na2so4 + h2o
71.消石灰放在空氣中變質：ca(oh)2+ co2 = caco3 ↓+ h2o
72. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2+ so2 = caso3 ↓+ h2o
(2)堿 + 酸——鹽+ 水(中和反應，方程式見上)
(3)堿+ 鹽——另一種堿+ 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2+ na2co3 = caco3↓+ 2naoh
3、鹽的化學性質
(1)鹽(溶液) + 金屬單質——另一種金屬+ 另一種鹽
74. 鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 = feso4+ cu
(2)鹽 + 酸——另一種酸+ 另一種鹽
75.碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3+ 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：nahco3+ hcl= nacl + h2o + co2↑
(3)鹽+ 堿——另一種堿+ 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2+ na2co3 = caco3↓+ 2naoh
(4)鹽+ 鹽——兩種新鹽
77.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno3= agcl↓ + nano3
78.硫酸鈉和氯化鋇：na2so4+ bacl2 = baso4↓ + 2nacl
安徽中考化學試卷及答案篇二
1.背誦化學方程式要實際與想象結合
實驗聯想法從生動直觀到抽象思維，化學方程式是化學實驗的忠實和本質的描述，是實驗例如，在加熱和使用催化劑(mno2)的條件下，利用kclo3分解來制取氧氣。只要我們重視實驗之情景，聯想白色晶體與黑色粉末混和加熱生成氧氣這個實驗事實，就會促進對這個化學反應方程式的理解和記憶。
2：反應規(guī)律法說明化學反應不是無規(guī)律可循。
化合、分解、置換和復分解等反應規(guī)律是大家比較悉的，這里再強調一下氧化——還原反應規(guī)律。如，fecl3是較強的氧化劑，cu是不算太弱的還原劑，根據氧化——還原反應總是首先發(fā)生在較強的氧化劑和較強的還原劑之間這一原則，因而兩者能發(fā)生反應：2fecl3+cu=cucl2+2fecl2而相比之下，cucl2fecl2是較弱的氧化劑與還原劑，因而它們之間不能反應。
3：一類化學方程式的連鎖記憶
編組法索引能概括全體，而編組能突出局部，是一種主題鮮明、有針對性的表現形兩者相互補充，異曲同工。
安徽中考化學試卷及答案篇三
注意事項：
1.化學試卷共兩大題17小題，滿分40分。化學與物理的考試時間共120分鐘。
2.試卷包括“試題卷”和“答題卷”兩部分，“試題卷”共4頁，“答題卷”共2頁。
3.請務必在“答題卷”上答題，在“試題卷”上答題是無效的。
4.考試結束后，請將“試題卷”和“答題卷”一并交回。
可能用到的相對原子質量：h-1 c-12 n-14 o-16 mg-24
一、選擇題(本大題包括12小題，每小題1分，共12分。每小題的4個選項中只有1個符合題意)
1. 小明為病愈康復期的奶奶設計了一份午餐食譜，其中蛋白質含量量豐富的是
a. 涼拌西紅柿 b. 清蒸魚 c. 紫菜湯 d. 米飯
【答案】b
【解析】
【詳解】a. 西紅柿是蔬菜，富含維生素。
b. 魚是肉類，富含蛋白質。
c. 紫菜中碘元素較多，富含無機鹽。
d. 米飯富含淀粉，淀粉屬于糖類。
故選:b。
2. 化學與環(huán)境保護、人體鍵康息息相關。下列敘述錯誤的是
a. 天然氣是比較清潔的化石燃料 b. 研發(fā)高效低毒農藥有助于保障糧食安全
c. 生活污水集中處理達標后排放 d. 蒸煮能完全清除霉變食物中的有害物質
【答案】d
【解析】
【詳解】a. 天然氣主要成分甲烷，完全燃燒生成二氧化碳和水，是比較清潔的化石燃料。正確。
b. 研發(fā)高效低毒農藥可以減少水與土壤污染，防治病蟲害，有助于保障糧食安全，正確。
c. 生活污水集中處理達標后排放有助于減少水體污染，保護環(huán)境，正確
d. 霉變食物中的有害物質(如黃曲霉毒素)，很多難以使用蒸煮等方法除去，錯誤。
故選:d。
3. 硬鋁常用于制造火箭、飛機的外殼，鋁元素的相關信息如圖所示，下列說法正確的是
a. 鋁元素的相對原子質量為13 b. al2o3中al為+2價
c. 硬鋁的強度和硬度比鋁的大 d. 鋁是地殼中含量最多的元素
【答案】c
【解析】
【詳解】a. 元素周期表中最下方數字為相對原子質量，鋁元素的相對原子質量為26.98。錯誤。
b. 化合物中各元素正負化合價代數和為0，氧化鋁中氧元素為-2價，所以鋁元素為+3價，錯誤。
c. 合金的硬度一般比組成它的純金屬硬度大。硬鋁是鋁的合金，強度和硬度比鋁的大，正確。
d. 地殼中含量前5位的元素是氧硅鋁鐵鈣，所以氧是地殼中含量最多的元素。錯誤。
故選:c。
4. 荷葉中含有的荷葉堿(化學式為c19h21no2)具有降脂、抑菌等作用。下列有關荷葉堿的說法，正確的是
a. 含有o2 b. 由四種非金屬元素組成
c. 屬于氧化物 d. 其中氫元素的質量分數最大
【答案】b
【解析】
【詳解】a. 荷葉堿由荷葉堿分子構成，是純凈物，不含其他物質，不含氧氣。錯誤。
b. 物質由元素組成，荷葉堿由碳、氫、氮、氧四種非金屬元素組成。正確。
c. 氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。荷葉堿由四種元素組成，不是氧化物。錯誤。
d. 荷葉堿中碳、氫、氮、氧元素的質量比為(12×19):(1×21):(14×1):(16×2)，碳元素占比最大，所以碳元素的質量分數最大，錯誤。
故選:b。
5. 完成“一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制”和“粗鹽中難溶性雜質的去除”兩個實驗，都必需用到的儀器是
a. 玻璃棒 b. 酒精燈 c. 漏斗 d. 試管
【答案】a
【解析】
【詳解】一定溶質質量分數氯化鈉溶液的配制需要計算、稱量(使用托盤天平、藥匙)、量取(使用量筒、膠頭滴管)、溶解(使用燒杯、玻璃棒)。
粗鹽中難溶性雜質的去除需要進行溶解(使用燒杯、玻璃棒)、過濾(使用鐵架臺、燒杯、漏斗’玻璃棒)、蒸發(fā)(使用酒精燈、蒸發(fā)皿、三腳架、玻璃棒)。
所以都必需用到的儀器是玻璃棒，故選a。
6. 勞動創(chuàng)造美好生活。下列勞動項目所涉及的化學知識正確的是
選項
勞動項目
化學知識
a
用含洗滌劑的水洗管具上的油污
發(fā)生了乳化
b
清理家中魚缸并通入空氣
空氣中的氧氣易溶于水
c
給校園中花草施用草木灰（含k2co3）
k2co3屬于復合肥料
d
用食醋去除熱水瓶內壁水垢
食醋的ph>7
a. a b. b c. c d. d
【答案】a
【解析】
【詳解】a. 用含洗滌劑的水洗管具上的油污，洗滌劑有乳化作用，將油污分散成小油滴除去，發(fā)生了乳化，正確。
b. 通入空氣可以增加水中的含氧量，但空氣中的氧氣不易溶于水，錯誤。
c. 碳酸鉀只含有氮磷鉀中的鉀元素，是鉀肥。錯誤。
d. 用食醋去除熱水瓶內壁的水垢是因為食醋ph<7，呈酸性，能和水垢中的碳酸鈣、氫氧化鎂等反應。錯誤。
故選:a。
7. 2022年北京冬奧會火炬“飛揚”的有關信息如下圖所示，下列說法正確的是
a. 氫氣燃燒產生的火焰呈黃色 b. 碳纖維復合材料是一種新型碳單質
c. 氫氣燃燒的化學方程式為： d. 高純度氫氣可為火炬安全燃燒提供保障
【答案】d
【解析】
【詳解】a. 氫氣燃燒產生的火焰呈淡藍色。錯誤。
b. 碳纖維復合材料由多種物質組成，是混合物。錯誤。
c. 化學方程式缺少反應條件、沒有配平，氫氣燃燒的化學方程式為。錯誤。
d. 可燃氣體不純與空氣混合燃燒可能發(fā)生爆炸。所以高純度氫氣可為火炬安全燃燒提供保障，正確。
故選:d。
8. 我國科研人員將二氧化碳高效合成為可供微生物直接利用的物質x，合成過程中主要物質向轉化的微現示意圖如下、下列說法錯誤的是
a. 催化劑提高了合成效率 b. x的化學式為ch2o
c. co2合成的過程中伴隨能量變化 d. 一定有含氫元素的物質參與合成反應
【答案】b
【解析】
【詳解】a、根據題意可知，催化劑能提高合成效率，故選項說法正確;
b、根據微觀示意圖可知，x的化學式為c2h4o2，故選項說法錯誤;
c、co2合成的過程中有新物質生成，伴隨能量變化，故選項說法正確;
d、根據質量守恒定律可知，化學反應前后元素的種類不變，該反應中生成物只有一種且含有氫元素，因此一定有含氫元素的物質參與合成反應，故選項說法正確。
故選：b。
9. 某自熱火鍋的發(fā)熱包成分標識如下圖。下列各組物質所屬類別正確的是
項
a
b
c
d
物質
生石灰和苛性鈉
活性炭和碳酸鈉
苛性鈉和碳酸鈉
鐵粉和鋁粉
類別
堿
含碳化合物
鹽
金屬單質
成分
生石灰、苛性鈉、鋁粉、活性炭、還原鐵粉、碳酸鈉
a. a b. b c. c d. d
【答案】d
【解析】
【分析】鹽是由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物;氧化物是指由兩種元素組成且一種是氧元素的化合物;由兩種或兩種以上的物質混合而成的物質是混合物;由同種元素組成的純凈物是單質;可選用排除法進行快速排除，即只要發(fā)現一種物質不符合排列要求，即可排除該選項，進行分析解答。
【詳解】a、生石灰是氧化鈣，屬于金屬氧化物，苛性鈉是氫氧化鈉，屬于堿，故選項錯誤;
b、活性炭是混合物，它是將木炭精加工后制得的，它的主要成分是碳單質，碳酸鈉是由鈉元素、碳元素和氧元素組成的純凈物，屬于含碳化合物，故選項錯誤;
c、苛性鈉是氫氧化鈉，屬于堿，碳酸鈉是由金屬鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故選項錯誤;
d、鐵粉是由鐵元素組成的純凈物，屬于金屬單質，鋁粉是由鋁元素組成的純凈物，屬于金屬單質，故選項正確。
故選：d。
10. 類推是學習化學的重要方法之一，下列類推正確的是
a. 氯化氫由分子構成，則氯化鈉也由分子構成
b. 鐵器在空氣中易腐蝕，則鋁制品在空氣中也易腐蝕
c. 氫氧化鈉能使酚酞溶液變紅，則氫氧化鈣也能使酚酞溶液變紅
d. 鋅片放入稀硫酸中產生氫氣，則銅片放入稀硫酸中也產生氫氣
【答案】c
【解析】
【詳解】a. 氯化氫由氯化氫分子構成，氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，錯誤。
b. 鐵器在空氣中易腐蝕，鋁在空氣中和氧氣常溫下反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，可以阻止鋁和空氣接觸進一步被腐蝕，所以鋁在空氣中抗腐蝕。錯誤。
c. 堿性溶液能使酚酞變紅，氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液均為堿性，均能使酚酞變紅。正確。
d. 鋅活動性比氫強，鋅片放入稀硫酸中產生氫氣。銅活動性比氫弱，不與稀硫酸反應。錯誤。
故選:c。
11. 2021年12月9日，航天員王亞平在中國空間站開設的“天宮課堂”進行了泡騰片(由碳酸氫鈉、酸和香料等組成)實驗。下列對應解釋錯誤的是
項
實驗操作及現象
解釋
a
從水袋中擠出水，形成水球漂浮空中
水由液態(tài)變成了氣態(tài)
b
將水溶性顏料溶于水球，水球呈美麗的藍色
顏料溶于水形成溶液
c
將泡騰片放入水球，水球充滿氣泡并變大
發(fā)生化學變化生成co2氣體
d
靠近水球，聞到陣陣香氣
微粒是不斷運動的
a. a b. b c. c d. d
【答案】a
【解析】
【詳解】a. 從水袋中擠出水，形成水球漂浮在空中，水的形狀發(fā)生改變，但依然是液態(tài)。錯誤。
b. 將水溶性顏料溶于水球，水球呈美麗的藍色，燃料溶于水形成的是均一穩(wěn)定的混合物，是溶液。正確。
c. 碳酸氫鈉和酸反應生成鹽、水、二氧化碳，所以將泡騰片放入水球，水球充滿氣泡并變大，發(fā)生化學變化生成co2氣體，正確。
d. 靠近水球，聞到陣陣香氣，是因為微粒是不斷運動的，帶有香味的微粒運動到人的鼻子，使人聞到了氣味。正確。
故選:a。
12. 已知kno3在20℃、30℃時的溶解度分別為31.6g、45.8g，某同學按下圖所示步驟進行實驗，下列說法正確的是
a. i中kno3的質量分數為10.0% b. ⅱ中溶液是30℃時kno3的不飽和溶液
c. ⅱ中kno3的質量分數是i中的2倍 d. ⅲ中有kno3晶體析出
【答案】b
【解析】
【詳解】a. i中硝酸鉀全部溶解，溶質質量分數為。錯誤。
b. ⅱ中溶劑質量為50g。30℃時硝酸鉀溶解度為45.8g，則該溫度50g水中最多溶解22.9g硝酸鉀達到飽和，而此時加入的硝酸鉀質量為5g+5g=10，溶液是不飽和溶液。正確。
c. ⅱ中kno3的質量分數為，不是i中的2倍，錯誤。
d. 20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6g，則50g水中最多溶解15.8g硝酸鉀，而加入硝酸鉀的質量為10g，能全部溶解，不會有晶體析出。錯誤。
故選:b。
三、非選擇題(本大題包括5小題，共28分)
13. 閱讀下列科技短文并回答問題。
過氧化氫可用于消毒殺菌，具有不穩(wěn)定性。將水蒸氣冷凝在硅，玻璃，塑料、金屬等材料表面，均發(fā)現了過氧化氫的存在。
研究顯示：水蒸氣冷凝為粒徑小于10微米的液滴時，部分水分子會轉化為過氧化氫分子。水微滴中形成的過氧化氫含量隨液滴尺寸的增大而減少。過氧化氫的產生量與溫度，溫度等環(huán)境條件密切相關。當使用硅材料、相對溫度為55%時，得到過氧化氫的最大濃度隨溫度變化關系如下圖所示。
(1)文中涉及到的有機合成材料是______。
(2)過氧化氫不穩(wěn)定的原因是______(用化學方程式表示)。
(3)下列說法錯誤的是______(填字母序號)。
a. 水蒸氣在冷凝過程中可能發(fā)生化學變化
b. 水蒸氣在玻璃表面冷凝得到的液滴一定為純凈物
c. 一定條件下，水蒸氣冷凝可用于材料表面的綠色消毒
d. 水蒸氣冷凝為水流時，水分子間的間隔減小
(4)圖中a點(-2.8℃)未生成過氧化氫的原因可能是______。
【答案】(1)塑料 (2)2h2o2=2h2o+o2↑ (3)b
(4)形成的水滴粒徑大于10微米
【解析】
【小問1詳解】
有機合成材料包括塑料、合成橡膠、合成纖維，文中“將水蒸氣冷凝在硅，玻璃，塑料、金屬等材料表面”中涉及到的塑料是有機合成材料。
【小問2詳解】
過氧化氫在常溫下可分解為水和氧氣，所以不穩(wěn)定?；瘜W方程式為。
【小問3詳解】
a. “水蒸氣冷凝為粒徑小于10微米的液滴時，部分水分子會轉化為過氧化氫分子”，有新物質生成，發(fā)生化學變化，所以水蒸氣在冷凝過程中可能發(fā)生化學變化，正確。
b. 從“將水蒸氣冷凝在硅，玻璃，塑料、金屬等材料表面，均發(fā)現了過氧化氫的存在”，則說明水蒸氣在玻璃表面冷凝得到的液滴可能是混合物，含有水和過氧化氫。錯誤。
c. 水蒸氣冷凝可能產生過氧化氫，“過氧化氫可用于消毒殺菌”，過氧化氫分解為水和氧氣無污染，所以一定條件下，水蒸氣冷凝可用于材料表面的綠色消毒，正確。
d. 水蒸氣冷凝為水流時，水分子間的間隔減小，正確。
故選:b。
【小問4詳解】
從文中“水蒸氣冷凝為粒徑小于10微米的液滴時，部分水分子會轉化為過氧化氫分子。水微滴中形成的過氧化氫含量隨液滴尺寸的增大而減少”可推測，圖中a點(-2.8℃)未生成過氧化氫的原因可能是形成的水滴粒徑大于10微米。
14. 某小組用高錳酸鉀制取氧氣。下圖是實驗室中常見儀器，回答下列問題。
(1)儀器①的名稱是______。
(2)高錳酸鉀制氧氣的化學方程式為______。組裝氧氣的收集裝置，可選用______(填序號)。
(3)某同學用排水法收集氧氣時，發(fā)現水槽中的水變紅了，可能是未使用______(填實驗用品名稱)。若該同學收集的氧氣不純，原因可能是______(寫出1點即可)。
【答案】(1)燒杯 (2) ①.
②. ②④⑤或③⑤
(3) ①. 棉花 ②. 開始集氣瓶中未裝滿水或未等氣泡連續(xù)均勻冒出就開始收集等
【解析】
【小問1詳解】
儀器①是燒杯。
【小問2詳解】
高錳酸鉀受熱分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為。氧氣密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，可用③⑤組裝。氧氣不易溶于水，可用排水法收集，可用②④⑤組裝。
【小問3詳解】
用排水法收集氧氣時，發(fā)現水槽中的水變紅了，說明高錳酸鉀通過導管進入水槽，溶于水。則可能是未使用一團棉花放在試管口，導致固體粉末隨氣流通過導管進入水槽。該同學使用排水法收集氧氣不純，可能開始集氣瓶中未裝滿水，導致收集的氣體中混有集氣瓶中的空氣。也可能未等氣泡連續(xù)均勻冒出就開始收集氣體，導致混有開始排出的裝置內的空氣。
15. 某實踐小組參觀本地礦泉水廠，該廠礦泉水含鈣、鉀等礦物質，其生產流程示意圖如下，回答下列問題。
(1)礦泉水中的鈣、鉀指的是______(填“元素“或“單質”)。
(2)活性炭過濾器中活性炭的作用是______。
(3)超濾是利用薄膜(僅允許小分子和離子通過)進行物質分離的技術。若水源中含有下列物質，推測該流程中“超濾”的主要作用是除去______(填字母序號)。
a. 難溶性大顆粒 b. 可溶性無機鹽 c. 可溶性高分子化合物
(4)臭氧的化學式o3的微觀意義是______(寫出1點即可)。
(5)生活中，你提倡飲用白開水還是礦泉水，理由是______。
【答案】(1)元素 (2)吸附作用或除去水中的色素和異味 (3)b
(4)1個臭氧分子或1個臭氧分子由3個氧原子構成
(5)提倡飲用礦泉水，因為相對于白開水礦泉水更安全?；蛱岢嬘冒组_水，因為礦泉水需要額外包裝，浪費資源。合理即可。
【解析】
【小問1詳解】
礦泉水中的鈣、鉀指的是元素，而非具體的存在形式。
【小問2詳解】
活性炭過濾器中活性炭疏松多孔，具有吸附性，起到吸附作用，可以除去水中的色素和異味。
【小問3詳解】
在過濾器中除去難溶性大顆粒，活性炭有吸附性，可以除去大顆粒分子，除去可溶性高分子化合物，則超濾主要作用是除去可溶性無機鹽，故選b。
【小問4詳解】
化學式微觀上表示1個分子，也可以表示該分子的微觀構成。所以o3微觀上表示1個臭氧分子，1個臭氧分子由3個氧原子構成。
【小問5詳解】
通過圖中可知，礦泉水中除去了可溶性高分子化合物，也有滅菌過程，且保留了人體需要的鈣、鉀等礦物質，相對于白開水礦泉水更安全。同時，白開水也能達到正常的飲用需求，礦泉水運輸等需要使用塑料包裝，生活中會造成資源浪費。合理即可。
16. 海洋封存是實現“碳中和”的途徑之一，其原理是利用co2在水等溶劑中的溶解性來吸收co2。某小組開展如下探究。
【活動一】探究co2在水和食鹽水(模擬海水)中的溶解情況
相同條件下，該小組分別用排水法、排食鹽水法收集co2(如圖1)，待收集100mlco2后，移出導管，每隔一段時間觀察并記錄量筒內co2體積。重復實驗，所測數據平均值如下表：
時間/h
0
0.5
6
12
24
48
排水法時co2體積/ml
100
98.5
85.5
77
66
59
排食鹽水法時co2體積/ml
100
99
93
90.5
89
88
(1)圖1發(fā)生裝置中反應的化學方程式為______，反應類型是______。
(2)由上表數據分析：
①能用排水法收集co2的理由是______。
②相同條件下，等體積水和食鹽水吸收co2更多的是______(填“水”或“食鹽水”)。
(3)海洋封存co2可能帶來的危害是______(寫出1點即可)。
【活動二】探究植物油隔離對co2在水中溶解情況的影響
(4)小方設計并完成以下對照實驗：用兩個量筒分別收集100mlco2倒置于水槽中，向其中一個量筒內注入少量植物油，使co2與水被植物油隔開(co2與植物油不反應)，測得量筒內co2體積隨時問變化曲線如圖2。分析該圖可得出的結論是______。
【活動三】深度探究【活動二】中co2的溶解情況
(5)①小松用圖3表示無植物油隔離時，量筒內氣體中存在的co2分子的微觀示意圖。請參照圖3的表示方式，在圖4方框中畫出有植物油隔離時，量筒內植物油和水中存在的分子的微觀示意圖______(植物油分子用表示)。
②為檢驗有植物油隔離時co2是否會進入水中，請設計實驗方案：______。
【答案】(1) ①. caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑ ②. 復分解反應
(2) ①. 二氧化碳溶于水的速度遠小于二氧化碳逸出的速度 ②. 水
(3)改變海水的ph，危害海洋生物健康
(4)植物油可以減緩二氧化碳在水中的溶解
(5) ①. ②. 取量筒內的水少量于試管中，滴加石蕊溶液，如變?yōu)榧t色，說明二氧化碳進入水中
【解析】
【小問1詳解】
大理石主要成分碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為。該反應是兩種化合物交換成分生成新的化合物的反應，是復分解反應。
【小問2詳解】
①由表中數據可知，二氧化碳溶于水的速度較慢。48h才溶解了41ml，所以可用排水法收集二氧化碳的理由是二氧化碳溶于水的速度遠小于二氧化碳逸出的速度。
②48h時，水中剩余二氧化碳59ml，食鹽水中剩余二氧化碳88ml，說明相同條件下，等體積水和食鹽水吸收co2更多的是水。
【小問3詳解】
二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸呈酸性，可能帶來的危害是改變海水的ph，危害海洋生物健康。
【小問4詳解】
比較相同時間內二氧化碳的體積，有植物油的二氧化碳減少的較慢。結合探究的問題“探究植物油隔離對co2在水中溶解情況的影響”所以可以得出植物油可以減緩二氧化碳在水中的溶解。
【小問5詳解】
分子在不斷運動，從活動二可知，二氧化碳分子會進入水中和油中。植物油中會有油分子和二氧化碳分子，水中會有水分子和二氧化碳分子。則圖表示為。
②檢驗有植物油隔離時co2是否會進入水中，則檢驗水中是否含有二氧化碳。二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸呈酸性，所以可以取量筒內的水少量于試管中，滴加石蕊溶液，如變?yōu)榧t色，說明二氧化碳進入水中。
17. 某同學在學習質量守恒定律時，稱取0.6g鎂條進行燃燒實驗(如下圖)。
(1)計算：鎂條完全燃燒生成氧化鎂的質量(寫出計算過程)。
(2)該同學稱得反應后固體的質量小于0.6g，原因可能是______。
【答案】(1)解：設0.6g鎂條完全燃燒生成氧化鎂的質量為。
解得：=1g
答：0.6g鎂條完全燃燒生成氧化鎂的質量為1g。
(2)一部分生成的氧化鎂擴散到空氣中
【解析】
【小問1詳解】
見答案。
【小問2詳解】
根據質量守恒定律，參加反應的反應物總質量等于生成的生成物的總質量，所以參加反應的鎂和氧氣的總質量等于生成的氧化鎂的總質量，但該反應在敞口裝置進行，通過觀察實驗可知，鎂條燃燒時，一部分生成的氧化鎂擴散到空氣中，使得反應后稱量的固體質量小于反應前。
安徽中考化學試卷及答案篇一
(1)單質與氧氣的反應：(化合反應)
1.鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點燃 2mgo
2.鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點燃 fe3o4
3.銅在空氣中受熱：2cu + o2 加熱 2cuo
4.鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點燃 2al2o3
5.氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點燃 2h2o
6.紅磷在空氣中燃燒(研究空氣組成的實驗)：4p + 5o2 點燃 2p2o5
7.硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點燃 so2
8.碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點燃 co2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點燃 2co
(2)化合物與氧氣的反應：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點燃 2co2
11.甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o
12. 酒精在空氣中燃燒：c2h5oh+ 3o2 點燃 2co2+ 3h2o
(3)氧氣的來源：
13. 玻義耳研究空氣的成分實驗 2hgo 加熱 hg+ o2 ↑
14. 加熱高錳酸鉀：2kmno4加熱k2mno4+ mno2 + o2↑(實驗室制氧氣原理1)
加熱氯酸鉀：2kclo3加熱2kcl + 3o2↑(實驗室制氧氣原理2)
15.過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應：
h2o2 mno22h2o+ o2 ↑(實驗室制氧氣原理3)
二、自然界中的水：
16. 水在直流電的作用下分解(研究水的組成實驗)：2h2o通電2h2↑+ o2 ↑
17. 生石灰溶于水：cao + h2o= ca(oh)2
18. 二氧化碳可溶于水： h2o+ co2= h2co3
三、質量守恒定律：
19. 鎂在空氣中燃燒：2mg+ o2 點燃2mgo
20. 鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 = feso4+ cu
21. 氫氣還原氧化銅：h2+ cuo 加熱cu + h2o
22. 碳酸鈉與稀鹽酸反應：na2co3+hcl=nacl+co2↑+h2o
四、碳和碳的氧化物：
(1)碳的化學性質
23. 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2點燃 co2
24. 木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫2cu + co2↑
25. 焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫4fe + 3co2↑
(2)煤爐中發(fā)生的三個反應：(幾個化合反應)
26.煤爐的底層：c + o2 點燃co2
27.煤爐的中層：co2 + c 高溫 2co
28.煤爐的上部藍色火焰的產生：2co + o2 點燃 2co2
(3)二氧化碳的制法與性質：
29.大理石與稀鹽酸反應(實驗室制二氧化碳)：
caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2↑
30.碳酸不穩(wěn)定而分解：h2co3= h2o + co2↑
31.二氧化碳可溶于水： h2o + co2=h2co3
32.高溫煅燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳)：caco3 高溫cao + co2↑
33.石灰水與二氧化碳反應(鑒別二氧化碳)：
ca(oh)2 + co2 = caco3 ↓+ h2o
(4)一氧化碳的性質：
34.一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2
35.一氧化碳的可燃性：2co + o2 點燃 2co2
其它反應：
36.碳酸鈉與稀鹽酸反應(滅火器的原理):
na2co3 + 2hcl = 2nacl +h2o + co2↑
五、燃料及其利用：
37.甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2點燃 co2 + 2h2o
38.酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o
39.氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點燃 2h2o
六、金屬
(1)金屬與氧氣反應：
40.鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點燃 2mgo
41.鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2點燃 fe3o4
42. 銅在空氣中受熱：2cu + o2 加熱 2cuo
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4al + 3o2 = 2al2o3
(2)金屬單質+ 酸——鹽 + 氫氣 (置換反應)
44.鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4+ h2↑
45.鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4+ h2↑
46.鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4+ h2↑
47.鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3+3h2↑
48.鋅和稀鹽酸zn + 2hcl = zncl2 + h2↑
49.鐵和稀鹽酸fe + 2hcl =fecl2 + h2↑
50.鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl =mgcl2 + h2↑
51. 鋁和稀鹽酸2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2↑
(3)金屬單質+ 鹽(溶液)——新金屬+ 新鹽
52.鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 =feso4 + cu
53.鋅和硫酸銅溶液反應：zn + cuso4 = znso4 + cu
54.銅和硝酸汞溶液反應：cu + hg(no3)2 = cu(no3)2+ hg
(3)金屬鐵的治煉原理：
55.3co+2fe2o3 高溫4fe + 3co2↑
七、酸、堿、鹽
1、酸的化學性質
(1)酸 + 金屬——鹽 + 氫氣(見上)
(2)酸 + 金屬氧化物——鹽 + 水
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：fe2o3 +6hcl = 2fecl3 + 3h2o
57.氧化鐵和稀硫酸反應：fe2o3 + 3h2so4= fe2(so4)3 + 3h2o
58. 氧化銅和稀鹽酸反應：cuo + 2hcl = cucl2+ h2o
59.氧化銅和稀硫酸反應：cuo + h2so4 = cuso4+ h2o
(3)酸+ 堿——鹽+ 水(中和反應)
60. 鹽酸和燒堿起反應：hcl + naoh = nacl+h2o
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl + ca(oh)2= cacl2 + 2h2o
62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3hcl + al(oh)3= alcl3 + 3h2o
63. 硫酸和燒堿反應：h2so4+ 2naoh = na2so4 + 2h2o
(4)酸+ 鹽——另一種酸+ 另一種鹽
64.大理石與稀鹽酸反應：caco3+ 2hcl = cacl2 + h2o + co2↑
65.碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3+ 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑
66.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：nahco3 + hcl= nacl + h2o + co2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：h2so4 + bacl2 =baso4 ↓+ 2hcl
2、堿的化學性質
(1)堿+ 非金屬氧化物——鹽+ 水
68.苛性鈉暴露在空氣中變質：2naoh + co2= na2co3 + h2o
69.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2= na2so3 + h2o
70.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3= na2so4 + h2o
71.消石灰放在空氣中變質：ca(oh)2+ co2 = caco3 ↓+ h2o
72. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2+ so2 = caso3 ↓+ h2o
(2)堿 + 酸——鹽+ 水(中和反應，方程式見上)
(3)堿+ 鹽——另一種堿+ 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2+ na2co3 = caco3↓+ 2naoh
3、鹽的化學性質
(1)鹽(溶液) + 金屬單質——另一種金屬+ 另一種鹽
74. 鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 = feso4+ cu
(2)鹽 + 酸——另一種酸+ 另一種鹽
75.碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3+ 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：nahco3+ hcl= nacl + h2o + co2↑
(3)鹽+ 堿——另一種堿+ 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2+ na2co3 = caco3↓+ 2naoh
(4)鹽+ 鹽——兩種新鹽
77.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno3= agcl↓ + nano3
78.硫酸鈉和氯化鋇：na2so4+ bacl2 = baso4↓ + 2nacl
安徽中考化學試卷及答案篇二
1.背誦化學方程式要實際與想象結合
實驗聯想法從生動直觀到抽象思維，化學方程式是化學實驗的忠實和本質的描述，是實驗例如，在加熱和使用催化劑(mno2)的條件下，利用kclo3分解來制取氧氣。只要我們重視實驗之情景，聯想白色晶體與黑色粉末混和加熱生成氧氣這個實驗事實，就會促進對這個化學反應方程式的理解和記憶。
2：反應規(guī)律法說明化學反應不是無規(guī)律可循。
化合、分解、置換和復分解等反應規(guī)律是大家比較悉的，這里再強調一下氧化——還原反應規(guī)律。如，fecl3是較強的氧化劑，cu是不算太弱的還原劑，根據氧化——還原反應總是首先發(fā)生在較強的氧化劑和較強的還原劑之間這一原則，因而兩者能發(fā)生反應：2fecl3+cu=cucl2+2fecl2而相比之下，cucl2fecl2是較弱的氧化劑與還原劑，因而它們之間不能反應。
3：一類化學方程式的連鎖記憶
編組法索引能概括全體，而編組能突出局部，是一種主題鮮明、有針對性的表現形兩者相互補充，異曲同工。
安徽中考化學試卷及答案篇三
注意事項：
1.化學試卷共兩大題17小題，滿分40分。化學與物理的考試時間共120分鐘。
2.試卷包括“試題卷”和“答題卷”兩部分，“試題卷”共4頁，“答題卷”共2頁。
3.請務必在“答題卷”上答題，在“試題卷”上答題是無效的。
4.考試結束后，請將“試題卷”和“答題卷”一并交回。
可能用到的相對原子質量：h-1 c-12 n-14 o-16 mg-24
一、選擇題(本大題包括12小題，每小題1分，共12分。每小題的4個選項中只有1個符合題意)
1. 小明為病愈康復期的奶奶設計了一份午餐食譜，其中蛋白質含量量豐富的是
a. 涼拌西紅柿 b. 清蒸魚 c. 紫菜湯 d. 米飯
【答案】b
【解析】
【詳解】a. 西紅柿是蔬菜，富含維生素。
b. 魚是肉類，富含蛋白質。
c. 紫菜中碘元素較多，富含無機鹽。
d. 米飯富含淀粉，淀粉屬于糖類。
故選:b。
2. 化學與環(huán)境保護、人體鍵康息息相關。下列敘述錯誤的是
a. 天然氣是比較清潔的化石燃料 b. 研發(fā)高效低毒農藥有助于保障糧食安全
c. 生活污水集中處理達標后排放 d. 蒸煮能完全清除霉變食物中的有害物質
【答案】d
【解析】
【詳解】a. 天然氣主要成分甲烷，完全燃燒生成二氧化碳和水，是比較清潔的化石燃料。正確。
b. 研發(fā)高效低毒農藥可以減少水與土壤污染，防治病蟲害，有助于保障糧食安全，正確。
c. 生活污水集中處理達標后排放有助于減少水體污染，保護環(huán)境，正確
d. 霉變食物中的有害物質(如黃曲霉毒素)，很多難以使用蒸煮等方法除去，錯誤。
故選:d。
3. 硬鋁常用于制造火箭、飛機的外殼，鋁元素的相關信息如圖所示，下列說法正確的是
a. 鋁元素的相對原子質量為13 b. al2o3中al為+2價
c. 硬鋁的強度和硬度比鋁的大 d. 鋁是地殼中含量最多的元素
【答案】c
【解析】
【詳解】a. 元素周期表中最下方數字為相對原子質量，鋁元素的相對原子質量為26.98。錯誤。
b. 化合物中各元素正負化合價代數和為0，氧化鋁中氧元素為-2價，所以鋁元素為+3價，錯誤。
c. 合金的硬度一般比組成它的純金屬硬度大。硬鋁是鋁的合金，強度和硬度比鋁的大，正確。
d. 地殼中含量前5位的元素是氧硅鋁鐵鈣，所以氧是地殼中含量最多的元素。錯誤。
故選:c。
4. 荷葉中含有的荷葉堿(化學式為c19h21no2)具有降脂、抑菌等作用。下列有關荷葉堿的說法，正確的是
a. 含有o2 b. 由四種非金屬元素組成
c. 屬于氧化物 d. 其中氫元素的質量分數最大
【答案】b
【解析】
【詳解】a. 荷葉堿由荷葉堿分子構成，是純凈物，不含其他物質，不含氧氣。錯誤。
b. 物質由元素組成，荷葉堿由碳、氫、氮、氧四種非金屬元素組成。正確。
c. 氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。荷葉堿由四種元素組成，不是氧化物。錯誤。
d. 荷葉堿中碳、氫、氮、氧元素的質量比為(12×19):(1×21):(14×1):(16×2)，碳元素占比最大，所以碳元素的質量分數最大，錯誤。
故選:b。
5. 完成“一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制”和“粗鹽中難溶性雜質的去除”兩個實驗，都必需用到的儀器是
a. 玻璃棒 b. 酒精燈 c. 漏斗 d. 試管
【答案】a
【解析】
【詳解】一定溶質質量分數氯化鈉溶液的配制需要計算、稱量(使用托盤天平、藥匙)、量取(使用量筒、膠頭滴管)、溶解(使用燒杯、玻璃棒)。
粗鹽中難溶性雜質的去除需要進行溶解(使用燒杯、玻璃棒)、過濾(使用鐵架臺、燒杯、漏斗’玻璃棒)、蒸發(fā)(使用酒精燈、蒸發(fā)皿、三腳架、玻璃棒)。
所以都必需用到的儀器是玻璃棒，故選a。
6. 勞動創(chuàng)造美好生活。下列勞動項目所涉及的化學知識正確的是
選項
勞動項目
化學知識
a
用含洗滌劑的水洗管具上的油污
發(fā)生了乳化
b
清理家中魚缸并通入空氣
空氣中的氧氣易溶于水
c
給校園中花草施用草木灰（含k2co3）
k2co3屬于復合肥料
d
用食醋去除熱水瓶內壁水垢
食醋的ph>7
a. a b. b c. c d. d
【答案】a
【解析】
【詳解】a. 用含洗滌劑的水洗管具上的油污，洗滌劑有乳化作用，將油污分散成小油滴除去，發(fā)生了乳化，正確。
b. 通入空氣可以增加水中的含氧量，但空氣中的氧氣不易溶于水，錯誤。
c. 碳酸鉀只含有氮磷鉀中的鉀元素，是鉀肥。錯誤。
d. 用食醋去除熱水瓶內壁的水垢是因為食醋ph<7，呈酸性，能和水垢中的碳酸鈣、氫氧化鎂等反應。錯誤。
故選:a。
7. 2022年北京冬奧會火炬“飛揚”的有關信息如下圖所示，下列說法正確的是
a. 氫氣燃燒產生的火焰呈黃色 b. 碳纖維復合材料是一種新型碳單質
c. 氫氣燃燒的化學方程式為： d. 高純度氫氣可為火炬安全燃燒提供保障
【答案】d
【解析】
【詳解】a. 氫氣燃燒產生的火焰呈淡藍色。錯誤。
b. 碳纖維復合材料由多種物質組成，是混合物。錯誤。
c. 化學方程式缺少反應條件、沒有配平，氫氣燃燒的化學方程式為。錯誤。
d. 可燃氣體不純與空氣混合燃燒可能發(fā)生爆炸。所以高純度氫氣可為火炬安全燃燒提供保障，正確。
故選:d。
8. 我國科研人員將二氧化碳高效合成為可供微生物直接利用的物質x，合成過程中主要物質向轉化的微現示意圖如下、下列說法錯誤的是
a. 催化劑提高了合成效率 b. x的化學式為ch2o
c. co2合成的過程中伴隨能量變化 d. 一定有含氫元素的物質參與合成反應
【答案】b
【解析】
【詳解】a、根據題意可知，催化劑能提高合成效率，故選項說法正確;
b、根據微觀示意圖可知，x的化學式為c2h4o2，故選項說法錯誤;
c、co2合成的過程中有新物質生成，伴隨能量變化，故選項說法正確;
d、根據質量守恒定律可知，化學反應前后元素的種類不變，該反應中生成物只有一種且含有氫元素，因此一定有含氫元素的物質參與合成反應，故選項說法正確。
故選：b。
9. 某自熱火鍋的發(fā)熱包成分標識如下圖。下列各組物質所屬類別正確的是
項
a
b
c
d
物質
生石灰和苛性鈉
活性炭和碳酸鈉
苛性鈉和碳酸鈉
鐵粉和鋁粉
類別
堿
含碳化合物
鹽
金屬單質
成分
生石灰、苛性鈉、鋁粉、活性炭、還原鐵粉、碳酸鈉
a. a b. b c. c d. d
【答案】d
【解析】
【分析】鹽是由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物;氧化物是指由兩種元素組成且一種是氧元素的化合物;由兩種或兩種以上的物質混合而成的物質是混合物;由同種元素組成的純凈物是單質;可選用排除法進行快速排除，即只要發(fā)現一種物質不符合排列要求，即可排除該選項，進行分析解答。
【詳解】a、生石灰是氧化鈣，屬于金屬氧化物，苛性鈉是氫氧化鈉，屬于堿，故選項錯誤;
b、活性炭是混合物，它是將木炭精加工后制得的，它的主要成分是碳單質，碳酸鈉是由鈉元素、碳元素和氧元素組成的純凈物，屬于含碳化合物，故選項錯誤;
c、苛性鈉是氫氧化鈉，屬于堿，碳酸鈉是由金屬鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故選項錯誤;
d、鐵粉是由鐵元素組成的純凈物，屬于金屬單質，鋁粉是由鋁元素組成的純凈物，屬于金屬單質，故選項正確。
故選：d。
10. 類推是學習化學的重要方法之一，下列類推正確的是
a. 氯化氫由分子構成，則氯化鈉也由分子構成
b. 鐵器在空氣中易腐蝕，則鋁制品在空氣中也易腐蝕
c. 氫氧化鈉能使酚酞溶液變紅，則氫氧化鈣也能使酚酞溶液變紅
d. 鋅片放入稀硫酸中產生氫氣，則銅片放入稀硫酸中也產生氫氣
【答案】c
【解析】
【詳解】a. 氯化氫由氯化氫分子構成，氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，錯誤。
b. 鐵器在空氣中易腐蝕，鋁在空氣中和氧氣常溫下反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，可以阻止鋁和空氣接觸進一步被腐蝕，所以鋁在空氣中抗腐蝕。錯誤。
c. 堿性溶液能使酚酞變紅，氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液均為堿性，均能使酚酞變紅。正確。
d. 鋅活動性比氫強，鋅片放入稀硫酸中產生氫氣。銅活動性比氫弱，不與稀硫酸反應。錯誤。
故選:c。
11. 2021年12月9日，航天員王亞平在中國空間站開設的“天宮課堂”進行了泡騰片(由碳酸氫鈉、酸和香料等組成)實驗。下列對應解釋錯誤的是
項
實驗操作及現象
解釋
a
從水袋中擠出水，形成水球漂浮空中
水由液態(tài)變成了氣態(tài)
b
將水溶性顏料溶于水球，水球呈美麗的藍色
顏料溶于水形成溶液
c
將泡騰片放入水球，水球充滿氣泡并變大
發(fā)生化學變化生成co2氣體
d
靠近水球，聞到陣陣香氣
微粒是不斷運動的
a. a b. b c. c d. d
【答案】a
【解析】
【詳解】a. 從水袋中擠出水，形成水球漂浮在空中，水的形狀發(fā)生改變，但依然是液態(tài)。錯誤。
b. 將水溶性顏料溶于水球，水球呈美麗的藍色，燃料溶于水形成的是均一穩(wěn)定的混合物，是溶液。正確。
c. 碳酸氫鈉和酸反應生成鹽、水、二氧化碳，所以將泡騰片放入水球，水球充滿氣泡并變大，發(fā)生化學變化生成co2氣體，正確。
d. 靠近水球，聞到陣陣香氣，是因為微粒是不斷運動的，帶有香味的微粒運動到人的鼻子，使人聞到了氣味。正確。
故選:a。
12. 已知kno3在20℃、30℃時的溶解度分別為31.6g、45.8g，某同學按下圖所示步驟進行實驗，下列說法正確的是
a. i中kno3的質量分數為10.0% b. ⅱ中溶液是30℃時kno3的不飽和溶液
c. ⅱ中kno3的質量分數是i中的2倍 d. ⅲ中有kno3晶體析出
【答案】b
【解析】
【詳解】a. i中硝酸鉀全部溶解，溶質質量分數為。錯誤。
b. ⅱ中溶劑質量為50g。30℃時硝酸鉀溶解度為45.8g，則該溫度50g水中最多溶解22.9g硝酸鉀達到飽和，而此時加入的硝酸鉀質量為5g+5g=10，溶液是不飽和溶液。正確。
c. ⅱ中kno3的質量分數為，不是i中的2倍，錯誤。
d. 20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6g，則50g水中最多溶解15.8g硝酸鉀，而加入硝酸鉀的質量為10g，能全部溶解，不會有晶體析出。錯誤。
故選:b。
三、非選擇題(本大題包括5小題，共28分)
13. 閱讀下列科技短文并回答問題。
過氧化氫可用于消毒殺菌，具有不穩(wěn)定性。將水蒸氣冷凝在硅，玻璃，塑料、金屬等材料表面，均發(fā)現了過氧化氫的存在。
研究顯示：水蒸氣冷凝為粒徑小于10微米的液滴時，部分水分子會轉化為過氧化氫分子。水微滴中形成的過氧化氫含量隨液滴尺寸的增大而減少。過氧化氫的產生量與溫度，溫度等環(huán)境條件密切相關。當使用硅材料、相對溫度為55%時，得到過氧化氫的最大濃度隨溫度變化關系如下圖所示。
(1)文中涉及到的有機合成材料是______。
(2)過氧化氫不穩(wěn)定的原因是______(用化學方程式表示)。
(3)下列說法錯誤的是______(填字母序號)。
a. 水蒸氣在冷凝過程中可能發(fā)生化學變化
b. 水蒸氣在玻璃表面冷凝得到的液滴一定為純凈物
c. 一定條件下，水蒸氣冷凝可用于材料表面的綠色消毒
d. 水蒸氣冷凝為水流時，水分子間的間隔減小
(4)圖中a點(-2.8℃)未生成過氧化氫的原因可能是______。
【答案】(1)塑料 (2)2h2o2=2h2o+o2↑ (3)b
(4)形成的水滴粒徑大于10微米
【解析】
【小問1詳解】
有機合成材料包括塑料、合成橡膠、合成纖維，文中“將水蒸氣冷凝在硅，玻璃，塑料、金屬等材料表面”中涉及到的塑料是有機合成材料。
【小問2詳解】
過氧化氫在常溫下可分解為水和氧氣，所以不穩(wěn)定?；瘜W方程式為。
【小問3詳解】
a. “水蒸氣冷凝為粒徑小于10微米的液滴時，部分水分子會轉化為過氧化氫分子”，有新物質生成，發(fā)生化學變化，所以水蒸氣在冷凝過程中可能發(fā)生化學變化，正確。
b. 從“將水蒸氣冷凝在硅，玻璃，塑料、金屬等材料表面，均發(fā)現了過氧化氫的存在”，則說明水蒸氣在玻璃表面冷凝得到的液滴可能是混合物，含有水和過氧化氫。錯誤。
c. 水蒸氣冷凝可能產生過氧化氫，“過氧化氫可用于消毒殺菌”，過氧化氫分解為水和氧氣無污染，所以一定條件下，水蒸氣冷凝可用于材料表面的綠色消毒，正確。
d. 水蒸氣冷凝為水流時，水分子間的間隔減小，正確。
故選:b。
【小問4詳解】
從文中“水蒸氣冷凝為粒徑小于10微米的液滴時，部分水分子會轉化為過氧化氫分子。水微滴中形成的過氧化氫含量隨液滴尺寸的增大而減少”可推測，圖中a點(-2.8℃)未生成過氧化氫的原因可能是形成的水滴粒徑大于10微米。
14. 某小組用高錳酸鉀制取氧氣。下圖是實驗室中常見儀器，回答下列問題。
(1)儀器①的名稱是______。
(2)高錳酸鉀制氧氣的化學方程式為______。組裝氧氣的收集裝置，可選用______(填序號)。
(3)某同學用排水法收集氧氣時，發(fā)現水槽中的水變紅了，可能是未使用______(填實驗用品名稱)。若該同學收集的氧氣不純，原因可能是______(寫出1點即可)。
【答案】(1)燒杯 (2) ①.
②. ②④⑤或③⑤
(3) ①. 棉花 ②. 開始集氣瓶中未裝滿水或未等氣泡連續(xù)均勻冒出就開始收集等
【解析】
【小問1詳解】
儀器①是燒杯。
【小問2詳解】
高錳酸鉀受熱分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為。氧氣密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，可用③⑤組裝。氧氣不易溶于水，可用排水法收集，可用②④⑤組裝。
【小問3詳解】
用排水法收集氧氣時，發(fā)現水槽中的水變紅了，說明高錳酸鉀通過導管進入水槽，溶于水。則可能是未使用一團棉花放在試管口，導致固體粉末隨氣流通過導管進入水槽。該同學使用排水法收集氧氣不純，可能開始集氣瓶中未裝滿水，導致收集的氣體中混有集氣瓶中的空氣。也可能未等氣泡連續(xù)均勻冒出就開始收集氣體，導致混有開始排出的裝置內的空氣。
15. 某實踐小組參觀本地礦泉水廠，該廠礦泉水含鈣、鉀等礦物質，其生產流程示意圖如下，回答下列問題。
(1)礦泉水中的鈣、鉀指的是______(填“元素“或“單質”)。
(2)活性炭過濾器中活性炭的作用是______。
(3)超濾是利用薄膜(僅允許小分子和離子通過)進行物質分離的技術。若水源中含有下列物質，推測該流程中“超濾”的主要作用是除去______(填字母序號)。
a. 難溶性大顆粒 b. 可溶性無機鹽 c. 可溶性高分子化合物
(4)臭氧的化學式o3的微觀意義是______(寫出1點即可)。
(5)生活中，你提倡飲用白開水還是礦泉水，理由是______。
【答案】(1)元素 (2)吸附作用或除去水中的色素和異味 (3)b
(4)1個臭氧分子或1個臭氧分子由3個氧原子構成
(5)提倡飲用礦泉水，因為相對于白開水礦泉水更安全?；蛱岢嬘冒组_水，因為礦泉水需要額外包裝，浪費資源。合理即可。
【解析】
【小問1詳解】
礦泉水中的鈣、鉀指的是元素，而非具體的存在形式。
【小問2詳解】
活性炭過濾器中活性炭疏松多孔，具有吸附性，起到吸附作用，可以除去水中的色素和異味。
【小問3詳解】
在過濾器中除去難溶性大顆粒，活性炭有吸附性，可以除去大顆粒分子，除去可溶性高分子化合物，則超濾主要作用是除去可溶性無機鹽，故選b。
【小問4詳解】
化學式微觀上表示1個分子，也可以表示該分子的微觀構成。所以o3微觀上表示1個臭氧分子，1個臭氧分子由3個氧原子構成。
【小問5詳解】
通過圖中可知，礦泉水中除去了可溶性高分子化合物，也有滅菌過程，且保留了人體需要的鈣、鉀等礦物質，相對于白開水礦泉水更安全。同時，白開水也能達到正常的飲用需求，礦泉水運輸等需要使用塑料包裝，生活中會造成資源浪費。合理即可。
16. 海洋封存是實現“碳中和”的途徑之一，其原理是利用co2在水等溶劑中的溶解性來吸收co2。某小組開展如下探究。
【活動一】探究co2在水和食鹽水(模擬海水)中的溶解情況
相同條件下，該小組分別用排水法、排食鹽水法收集co2(如圖1)，待收集100mlco2后，移出導管，每隔一段時間觀察并記錄量筒內co2體積。重復實驗，所測數據平均值如下表：
時間/h
0
0.5
6
12
24
48
排水法時co2體積/ml
100
98.5
85.5
77
66
59
排食鹽水法時co2體積/ml
100
99
93
90.5
89
88
(1)圖1發(fā)生裝置中反應的化學方程式為______，反應類型是______。
(2)由上表數據分析：
①能用排水法收集co2的理由是______。
②相同條件下，等體積水和食鹽水吸收co2更多的是______(填“水”或“食鹽水”)。
(3)海洋封存co2可能帶來的危害是______(寫出1點即可)。
【活動二】探究植物油隔離對co2在水中溶解情況的影響
(4)小方設計并完成以下對照實驗：用兩個量筒分別收集100mlco2倒置于水槽中，向其中一個量筒內注入少量植物油，使co2與水被植物油隔開(co2與植物油不反應)，測得量筒內co2體積隨時問變化曲線如圖2。分析該圖可得出的結論是______。
【活動三】深度探究【活動二】中co2的溶解情況
(5)①小松用圖3表示無植物油隔離時，量筒內氣體中存在的co2分子的微觀示意圖。請參照圖3的表示方式，在圖4方框中畫出有植物油隔離時，量筒內植物油和水中存在的分子的微觀示意圖______(植物油分子用表示)。
②為檢驗有植物油隔離時co2是否會進入水中，請設計實驗方案：______。
【答案】(1) ①. caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑ ②. 復分解反應
(2) ①. 二氧化碳溶于水的速度遠小于二氧化碳逸出的速度 ②. 水
(3)改變海水的ph，危害海洋生物健康
(4)植物油可以減緩二氧化碳在水中的溶解
(5) ①. ②. 取量筒內的水少量于試管中，滴加石蕊溶液，如變?yōu)榧t色，說明二氧化碳進入水中
【解析】
【小問1詳解】
大理石主要成分碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為。該反應是兩種化合物交換成分生成新的化合物的反應，是復分解反應。
【小問2詳解】
①由表中數據可知，二氧化碳溶于水的速度較慢。48h才溶解了41ml，所以可用排水法收集二氧化碳的理由是二氧化碳溶于水的速度遠小于二氧化碳逸出的速度。
②48h時，水中剩余二氧化碳59ml，食鹽水中剩余二氧化碳88ml，說明相同條件下，等體積水和食鹽水吸收co2更多的是水。
【小問3詳解】
二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸呈酸性，可能帶來的危害是改變海水的ph，危害海洋生物健康。
【小問4詳解】
比較相同時間內二氧化碳的體積，有植物油的二氧化碳減少的較慢。結合探究的問題“探究植物油隔離對co2在水中溶解情況的影響”所以可以得出植物油可以減緩二氧化碳在水中的溶解。
【小問5詳解】
分子在不斷運動，從活動二可知，二氧化碳分子會進入水中和油中。植物油中會有油分子和二氧化碳分子，水中會有水分子和二氧化碳分子。則圖表示為。
②檢驗有植物油隔離時co2是否會進入水中，則檢驗水中是否含有二氧化碳。二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸呈酸性，所以可以取量筒內的水少量于試管中，滴加石蕊溶液，如變?yōu)榧t色，說明二氧化碳進入水中。
17. 某同學在學習質量守恒定律時，稱取0.6g鎂條進行燃燒實驗(如下圖)。
(1)計算：鎂條完全燃燒生成氧化鎂的質量(寫出計算過程)。
(2)該同學稱得反應后固體的質量小于0.6g，原因可能是______。
【答案】(1)解：設0.6g鎂條完全燃燒生成氧化鎂的質量為。
解得：=1g
答：0.6g鎂條完全燃燒生成氧化鎂的質量為1g。
(2)一部分生成的氧化鎂擴散到空氣中
【解析】
【小問1詳解】
見答案。
【小問2詳解】
根據質量守恒定律，參加反應的反應物總質量等于生成的生成物的總質量，所以參加反應的鎂和氧氣的總質量等于生成的氧化鎂的總質量，但該反應在敞口裝置進行，通過觀察實驗可知，鎂條燃燒時，一部分生成的氧化鎂擴散到空氣中，使得反應后稱量的固體質量小于反應前。