總結是一個提升自己能力的有效途徑。總結的結構應該清晰且條理分明，便于讀者閱讀和理解。下面是一些優(yōu)秀的案例和范文，供大家參考和借鑒。
化學溶解度教學設計篇一
溶解度概念一直是初中化學教學的難點，學生難于理解，且這個概念也是初高中銜接不上的一個點，初中新課程中對溶解度的計算不作要求，老師也講得淺顯，但到了高中，又有對溶解度的直接計算，所以很多同學不能適應。因此，初中老師要讓學生充分理解溶解度這個概念的實質。以前是老師講授，然后生硬地給出溶解度的概念，不符合新課標理念，今年我改變了教學思路，設計了如下教學過程：
請舉例說明：
1、不同溶質在相同溶劑中溶解能力是否相同？例如，碘和高錳酸鉀在水中的溶解能力不相同。
2、相同溶質在不同溶劑中溶解能力是否相同？高錳酸鉀在汽油和水中的溶解能力不相同。
3、什么是飽和溶液？
學生討論提出了一些方案：
方案1：取大小相同的兩玻璃杯，放入等量同溫度的水，再放入相同的白糖和食鹽，充分攪拌，使其充分溶解，再比較兩杯中剩余固體的多少，剩余多的溶解能力差，剩余少的溶解能力強。
老師引導學生討論這種方案的可行性。有的同學提出質疑，假設你加入的兩種固體都全部溶于水了，沒有剩余固體出現(xiàn)，怎么判斷呢？經(jīng)過討論，同學們想到，所加的固體，一定要保證其中一個至少達到飽和，于是有的同學提出另一種方法：
方案2：先稱取質量相同的兩種物質（多稱點），在溫度相同，水的質量相同的兩個杯中，分別把兩種物質加入，邊加邊攪拌，直到不溶解為止，都配成飽和溶液，再稱剩下的固體，看哪一個溶解的質量多一些，溶解多的溶解能力就強。
到這時應該說已水到渠成，老師把握時機講解，這個溶解能力實際上就是通過水中溶解的溶質的多少來體現(xiàn)的，如果在上述條件下把杯中的.水都換成100克，則溶解達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質的質量的多少就是該物質在該溫度下的溶解度。溶解度數(shù)值越大，這種物質的溶解能力越強。這時由學生討論總結出溶解度的概念。通過這個教學過程，學生自己得出了溶解度概念，體現(xiàn)了獲取知識生成的過程，培養(yǎng)了學生思維能力。
化學溶解度教學設計篇二
1.理解固體物質溶解度的概念。了解溶解度和溶解性的區(qū)別和聯(lián)系。
2.進一步練習給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作;培養(yǎng)學生設計簡單實驗步驟的能力。
3.從影響溶解度的諸因素中，對學生進行內因和外因的辯證唯物主義教育。
二、教學方法。
邊講邊實驗。
三、教學用品。
酒精燈、試管、試管夾、滴管、飽和硝酸鉀和硝酸銨溶液(使用上一節(jié)課制得的兩種物質飽和溶液)、投影儀。
四、教學過程。
師：上一節(jié)課我們學習了飽和溶液和不飽和溶液的概念。通過實驗，在一定條件下(室溫、10ml水)制得了硝酸鉀和硝酸銨的飽和溶液?，F(xiàn)在請大家考慮：如何使一定條件下的飽和溶液轉變?yōu)椴伙柡腿芤?具體地說：通過什么方法，可以使在一定條件下未溶解的硝酸鉀和硝酸銨繼續(xù)溶解?大家先進行討論，然后，我們來設計實驗的具體步驟。
師：現(xiàn)在請同學們提出自己的意見。
生甲：可以采取增加溶劑的方法，使飽和溶液變成不飽和溶液。
師：請你具體地說明操作步驟。
生丙：可以用加熱的方法試一試。給試管里的飽和溶液加熱，觀察試管里剩余的固體是否溶解。如果溶解，飽和溶液就變成不飽和溶液了。
師：應該怎樣操作?
生丙：用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管，在酒精燈上先均勻加熱，然后加熱液體。觀察試管里的固體是否溶解。如果固體溶解了，就停止加熱。
師：很好。下面按大家提出的實驗方法，進行實驗?？梢詫煞N飽和溶液中，一種加入少量的水，另一種進行加熱。實驗中，注意滴加液體和加熱試管里的液體的操作方法?，F(xiàn)在，先檢查儀器、藥品，然后開始實驗。
師：停止實驗操作。同學們觀察到什么現(xiàn)象，說明什么問題?
生乙：向盛有硝酸銨飽和溶液的試管里加入少量的水，振蕩試管，原來試管里剩余的固體又繼續(xù)溶解了。說明增加溶劑可以使飽和溶液變成不飽和溶液。
生丁：我們是向硝酸鉀飽和溶液中加入少量的水，振蕩試管，原來試管里未溶解的硝酸鉀又溶解了。說明增加溶劑，也可以使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液。
師：使用加熱的方法，有什么現(xiàn)象，說明什么問題?
生戊：給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱，不久，試管里剩余的固體硝酸鉀又溶解了。說明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液。
師：應該說是“加熱”還是“升高溫度”?
生戊：是升高溫度，使飽和溶液變成不飽和溶液。
生辛：和加熱硝酸鉀飽和溶液的現(xiàn)象相同。說明升高溫度也能使硝酸銨的飽和溶液變成不飽和溶液。
生己：又會變成飽和溶液。
師：這是結論。你根據(jù)什么現(xiàn)象得出這個結論?
生己：試管中又會有固體物質析出。
師：對。也就是說，如果將不飽和溶液降溫或減少溶劑，可以使不飽和溶液變成飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液的關系，可表示如下：
因此，只有指明在“一定溫度”和“一定量的溶劑里”，“飽和”和“不飽和”才有確切的含義。
生甲：要指出是哪種溶劑，還要規(guī)定在一定量的溶劑中。
生壬：要在一定的溫度下。
師：還應該具備什么條件?
生丙：還必須使溶液達到飽和。
師：大家回答得很正確。科學上就是用“溶解度”來定量地表示某種物質在某種溶劑里溶解能力的大小。溶解度是這樣規(guī)定的：“在一定的溫度下，某種物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的克數(shù)，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度”。如果不指明是哪種溶劑，通常是指物質在水里的溶解度。請同學們打開書，查閱用實驗的方法測出的硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。
師：大家查一下，在20℃時，硝酸鉀的溶解度數(shù)值是多少?
生：31.6。
師：用什么單位表示?
生：用“克”表示。
師：20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什么意義?
生丙：應該說：在20℃時，100g水中，達到飽和狀態(tài)時，硝酸鉀能溶解31.6g。
師：正確。溶液的狀態(tài)只能用“飽和”或“不飽和”來描述，而不能用溶解溶質的“多少”來表示。溶解度的概念包含以下四個要素，即“一定溫度”、“100克溶劑”、“達到飽和狀態(tài)”和“溶質的克數(shù)”缺一不可。
下面，根據(jù)溶解度的概念，判斷下列說法是否正確，并說明理由。
(1)20℃時，10g食鹽可以溶解在100g水里，所以20℃時，食鹽的溶解度是10g。
(2)20℃時，10g食鹽溶解在水里制成了飽和溶液，所以20℃時，食鹽的溶解度是10g。
(3)20℃時，20g某物質全部溶解在100g水中，溶液恰好達到飽和，這種物質的溶解度就是20g。
(4)20℃時，碳酸鈣在100g水里，達到飽和時能溶解0.0013g。所以，20℃時碳酸鈣的溶解度是0.0013g。
師：今天，我們通過實驗說明，物質的溶解性不僅跟溶質和溶劑的性質有關，而且受外界條件的影響。為了確切地表示物質溶解能力的大小，要應用溶解度的概念。溶解性和溶解度既有區(qū)別，又有聯(lián)系。溶解性是指某種物質在某種溶劑里的溶解的能力，是物質的一種物理性質。通常使用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人們規(guī)定的標準，衡量物質溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定條件下，不同溶質在同一溶劑里所能溶解的最大質量。溶解性和溶解度有一定的聯(lián)系。溶解度在一定條件下可以表示物質溶解性的大小。例如，通常把在室溫(20℃)時，溶解度在10g以上的，叫易溶物質;溶解度大于1g的，叫可溶物質;溶解度小于1g的，叫微溶物質;溶解度小于0.01g的，叫難溶物質。
課后，請大家完成作業(yè)之后，思考下面的問題。
【板書思考題】。
怎樣測定室溫下硝酸鉀的溶解度?
化學溶解度教學設計篇三
1．使學生理解溶解度的概念，了解溫度對一些固體物質溶解度的影響，了解溶解度曲線的意義。
2．使學生大致了解氣體溶解度與溫度、壓強的關系。
3．使學生掌握有關溶解度的幾種基本計算。
教學重點和難點。
1．重點。
建立溶解度的概念，掌握溶解度的基本計算。
2．難點。
固體物質溶解度的概念，溶解性與溶解度的區(qū)別，掌握有關溶解度的計算方法。
教具。
溶解度曲線掛圖、小黑板。
第一課時。
教學過程。
【復習提問】(1)什么叫飽和溶液？不同物質的飽和溶液的濃稀程度是不是一樣？
(2)怎樣使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液？
【引入新課】在相同條件下，有些物質容易溶解在水里，而有些物質難溶解，也就是說各種物質在水里的溶解能力是不同的。
【板書】。
一、溶解性：一種物質溶解在另一種物質里的能力。
1．溶解性大小跟溶質、溶劑的性質、結構有關。
【講解】如食鹽容易溶解在水里。油脂和汽油都屬于有機化合物，油脂容易溶解在汽油里。(因此可用汽油去油污)。
2．不同的物質在同一溶劑里溶解性不同。
【講解】如相同質量的水里，蔗糖比食鹽溶解的量多。
3．同一物質在不同溶劑里溶解性不同。
【講解】如碘在酒精里容易溶解而在水里難于溶解。因此醫(yī)藥上用酒精來配制碘酒。
4．物質溶解性常分為“易溶”、“可溶”、“微溶”、“難溶”四種情況。
【講解】物質的溶解性易受溫度的影響，因此，講物質的溶解性要規(guī)定一定的條件，除了溫度外，物質溶解的量還跟溶劑量的多少有關，因此，也要規(guī)定一定的溶劑量。為了定量描述物質溶解性的大小必須用一個尺度來衡量，這就是溶解度。
【板書】。
【指導閱讀】課本內容。
2．固體溶解度的“溫、飽、劑、質”四要素。
【講解】(1)因為溫度變化對溶解度大小有影響，所以要指出“在一定的溫度下”。
(2)各種固體物質的溶解度需要對溶劑量制定一個標準。規(guī)定用“100g”溶劑作標準。
(3)因為每種物質在同一溫度下，在一定量的溶劑里達到飽和狀態(tài)和不飽和狀態(tài)時，溶解的量不相同，所以規(guī)定不同固體物質溶解度都應該達到飽和狀態(tài)。
(4)固體溶質的量的單位規(guī)定為克，這樣與溶劑的量的單位一致。
化學溶解度教學設計篇四
本節(jié)課以“影響物質溶解性的因素”和“飽和溶液涵義”為中心目標，以活動與探究為載體，以問題為主線，進行了有個性、有創(chuàng)意的快樂探究之旅。教學時引導學生充分利用教材又不局限于教材中的素材，親歷探究過程，給學生活動提供了許多機會和空間，讓課堂成為展示學生自我的舞臺，突出了學生主體作用；設置問題群、應用多媒體、分步突破難點，使環(huán)節(jié)緊扣、層層遞進，師、生及教材編寫者思維同步，形成共鳴，高潮迭起。
本節(jié)課按40分鐘的教學活動時間設計，教師應充分把握好課堂環(huán)節(jié)，才能順利完成。課外探究內容對激活思維、進一步培養(yǎng)求異思維、提升學生質疑能力有積極作用，學生積極性比較高，完成較好。
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化學溶解度教學設計篇五
備課時間：（）周星期（）。
教出時間：（）周星期（）。
期總第（）課時。
計劃課時。
第課時。
教學目標：
1．物質的溶解性。
2．固體的溶解度及溫度對它的影響。
3．固體的溶解度曲線。
4．氣體的溶解度及壓強、溫度對它的影響。
教學重點：固體溶解度的概念。
教學難點：固體溶解度的概念。
教學過程：
[復習]1．飽和溶液、不飽和溶液的定義；
2．飽和溶液要在哪兩個條件下討論才有確定的意義；
3．如何判斷某溶液是飽和溶液，若該溶液不飽和，怎樣才能使它變成飽和溶液。
[引言]我們已經(jīng)知道，在相同條件下，有些物質容易溶解在水里，而有些物質很難溶解，也就是說各種物質在水里的溶解能力不同。我們把一種物質溶解在另一種物質里的能力叫做溶解性。
[討論]根據(jù)生活經(jīng)驗，溶解性的大小與哪些因素有關？
溶解性的大小與溶質、溶劑的性質和溫度等因素有關。
[講述]在很多情況下，僅僅了解物質的溶解性是不夠的，人們需要精確地知道在一定量的溶劑里最多能溶解多少溶質，這就要用到溶解度這個概念。
在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。
[分析]條件：一定溫度下；
標準：100克溶劑里；
狀態(tài)：飽和狀態(tài)；
本質：溶質的質量；
單位：克。
[舉例]在20。c時，100克水里最多能溶解36克氯化鈉（這時溶液達到了飽和狀態(tài)），我們就說氯化鈉在20。c時在水里的溶解度是36克。又如：在20。c時，氯酸鉀在水里的溶解度是7.4克，那就表示在20。c時，100克水中溶解7.4克氯酸鉀時，溶液達到飽和狀態(tài)。
[練習]1.下列敘述是否正確。
（1）食鹽在水里的溶解度時是36克。
（2）20。c時，硝酸鉀的溶解度為31.6克。
（3）20。c時，50克水中加入18克食鹽后溶液恰好飽和，因此，20。c時，食鹽在水里的溶解度為18克。
（4）10。c時，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，10。c時，蔗糖的溶解度為15克。
2．60。c時，硝酸鉀的溶解度為124克，填表：
溶質。
溶劑。
溶液狀態(tài)。
溫度。
溶質質量。
溶劑質量。
溶液質量。
3．20。c時，食鹽的溶解度為36克，這句話的含義是什么？
（1）20。c時，100克水中最多能溶解36克食鹽。
（2）20。c時，食鹽在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量為36克。
[講述]物質的溶解性和溶解度是什么關系呢？物質的溶解性，即物質溶解能力的大小，它是物質本身所固有的一種性質。這種溶解能力既取決于溶質的本性，又取決于與溶劑間的關系。而物質的溶解度，它是按照人們規(guī)定的'標準來衡量物質溶解性的一把“尺子”。在同一溫度下，不同物質在同一種溶劑里所能溶解的不同質量，就在客觀上反映了他們溶解性的區(qū)別。
[填表]20。c時。
0.01。
0.01~1。
1~10。
10。
溶解性。
難溶。
微溶。
可溶。
易溶。
[練習]1.與固體物質的溶解度大小無關的因素是（）。
a．溶質的性質b．溶劑的種類c．溶液的多少d．溫度的高低。
2．測定某溫度下某物質的溶解度時，所用溶液必須是（）。
a．濃溶液b．稀溶液c．飽和溶液d．不飽和溶液。
3．20。c時，100克水中最多溶解10克a，40。c時，200克水中最多溶解20克b，則a、b兩物質的溶解度關系是（）。
a．a(chǎn)=bb．a(chǎn)。
bd．無法比較。
4．60。c時，硝酸鉀的溶解度為110克，這說明在時，水中最多可溶解硝酸鉀，形成硝酸鉀溶液。
化學溶解度教學設計篇六
教學過程：
[板書]第三節(jié)溶解度。
[思考]。
從日常生活中尋找實例，說明氣體在水中溶解性受哪些外界條件的影響，這些條件對氣體的溶解性產(chǎn)生怎樣的影響。
[板書]一、溶解度。
[板書]1.固體物質的溶解度。
在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。
[布置思考題]理解溶解度概念時應注意哪些問題？
[板書]關鍵詞：一定溫度（指條件）；100g溶劑；飽和溶液；克（單位）。
[布置討論題]“20℃時食鹽溶解度是36g”的含義是什么？
[板書]2．溶解度曲線。
[講解]在平面直角坐標系中溶解度的大小與溫度有關?？梢砸詸M坐標表示溫度，以縱坐標表示溶解度，畫出物質的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。
[板書]溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線。
[展示教學掛圖]。
[布置學生討論]從溶解度曲線中我們可以獲取什么信息？
[師生共同歸納]。
1．溶解度曲線從溶解度曲線中可以查到有關物質在一定溫度下的溶解度；可以比較相同溫度下不同物質的溶解度以及各物質溶解度隨溫度變化的趨勢等等。
2．從溶解度曲線可以看出，大多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸銨、硝酸鉀等；有些與溫度的變化關系不大，如氯化鈉。利用溶解度曲線提供的信息，可以對某些物質組成的混合物進行分離。
[講解]對大多數(shù)物質來說，其溶解度都是隨溫度的升高而增大的，也有些固體物質，其溶解度是隨著溫度的升高而減小，氫氧化鈣就是這樣一種物質。
[展示教學掛圖]氫氧化鈣溶解度曲線。
[板書]氣體的溶解度：通常用“1體積水中所能溶解氣體的體積”來表示氣體的溶解度。
氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的升高而增大。
[展示表格]。
氣體。
氧氣。
氯氣。
二氧化硫。
氯化氫。
氨氣。
溶解度。
1:0.03。
1：2。
1：40。
1：500。
1：700。
[板書]二、混合物的分離。
[學生分組實驗]。
[板書]1．蒸發(fā)食鹽水：
(在蒸發(fā)皿中注入少量飽和食鹽水加熱蒸發(fā)，用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后有晶體析出。利用蒸發(fā)溶劑的方法適用于該物質的溶解度歲溫度升高變化不大，可以得到該物質的晶體。)。
化學溶解度教學設計篇七
“溶液的形成”進行學生自主發(fā)言式的簡單復習，接著老師提出問題“我們通過實驗，已經(jīng)知道了“溶液中溶質的溶解能力與溶質和溶劑本身的性質有關?！奔聪嗤娜軇┲?，溶解的溶質不同，其溶解能力是不同的。那么，在一定量的溶劑中溶質的溶解量是否可以是無限量的呢？然后，請學生聯(lián)系生活中沖糖水喝的事例，先進行思考和討論，再由演示實驗，說明結論。得出飽和溶液和不飽和溶液的概念。
接著還是以學生熟悉的糖水為例，用打形象、貼切的比方，平白的敘述等方式，讓學生先從經(jīng)驗上去分析，對糖水進行加糖、加水、加熱等操作，對所得糖水溶液的影響變化。有了形象的理解后，再由學生上臺具體演示以上幾種操作的實驗。其他學生觀看實驗現(xiàn)象，并試著說出結論。最后，師生一起總結出溫度和溶劑的量對溶液的影響，加深對概念的理解和記憶。進而對飽和溶液和不飽和溶液之間的轉換方法進行歸納。
本課，我主要以學生熟悉的糖水為契機，由淺入深，一步一步地，引導學生把生活經(jīng)驗聯(lián)系到課堂上，拉近了學生的情感，學生較易于接受和理解。采問題式，鼓勵學生思考并大膽說出自己的想法。最后通過學生演示實驗，親自用化學實驗的方法驗證結論。學生掌握較好。教學效果較好。不足之處，我認為就是課堂上給做的課堂練習量不是很充足。
化學溶解度教學設計篇八
一、教材分析：
1.課程標準要求。
屬于化學課程標準一級主題“身邊的化學物質”二級主題“水與常見的溶液”。課程標準如此闡述，了解飽和溶液和溶解度的含義以及在在生產(chǎn)、生活中的重要意義；能利用溶解性表或溶解度曲線，查閱有關物質的溶解性或溶解度；能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。
2.教材地位。
本課題在教材中起到了紐帶的作用，既是上節(jié)飽和溶液的延續(xù),又為接下來學習“酸、堿、鹽”相關知識做鋪墊。上一課題從定性的角度研究了溶液，本課題將從定量的角度來研究物質在一定量的溶劑中溶解的限度問題，為飽和溶液中溶質質量分數(shù)的計算打基礎。同時飽和溶液和溶解度的知識是構成學生化學素養(yǎng)的基本要素，是學生進行終身學習和將來適應社會生活所必需的基礎知識。
3.教學目標知識技能。
（2）會利用溶解性表或溶解度曲線,查閱相關物質的溶解性或溶解度,能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。
（3）了解氣體溶解度的表示方法，知道影響氣體溶解度的一些因素。會利用有關氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現(xiàn)象。
過程與方法。
（1）了解溶解度的兩種表示方法，并能通過表格初步學會繪制溶解度曲線圖。
（2）能夠結合溶解度曲線圖獲取物質的`相關溶解信息。情感態(tài)度與價值觀。
（1）進一步了解溶液在生活、生產(chǎn)中的應用，產(chǎn)生學習化學的興趣。
（2）通過觀察和繪制曲線圖，進一步了解數(shù)與形的相互應用，并在操作過程中鍛煉自己的動手能力和思維能力。
4.教學重點。
（1）掌握溶解度的涵義。
（2）會利用溶解性表或溶解度曲線,查閱相關物質的溶解性或溶解度。
5.教學難點。
（1）掌握溶解度的概念，明確溶解度與溫度之間的關系。
（2）能夠結合溶解度曲線圖獲取物質的相關溶解信息二、教學設計思路。
本節(jié)課要求學生利用溶解性表或溶解度曲線，依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線，并利用溶解度曲線獲得有關信息。同時注重讓學生學會利用已取得的信息，運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用，形成嚴謹、求真的科學態(tài)度，為將來學習打下厚實基礎。整節(jié)課的技能訓練尤其溶解度曲線的數(shù)據(jù)分析，主要目的就是引導我們的教學要關注學生為適應未來學習所必需的基礎知識。
三、學情分析。
（1）教學對象與認知特點。
初三學生思維活躍，觀察和總結能力較強，對事物與實際生活感興趣。
（2）學生知識儲備。
（1）教學方法情景教學法：設置情景“比較食鹽和硝酸鉀溶解在水中的能力大小的方案是否可行？”，從而提出假設“如果要比較物質的溶解能力，應該控制哪些條件？”。從而引出溶解度的定義以及四要素。設置另外一個情景“未打開的可樂用手壓，打開后，喝下去后生理反應”一氣呵成突破氣體溶解度與壓強、溫度的關系。
活動探究法：設置探究活動，讓學生在坐標紙上繪制幾種物質的溶解度隨溫度變化的曲線。再根據(jù)學生親自畫出的溶解度曲線，詳細而且全面的從“點”、“線”、“面”三個方面闡述溶解度曲線的信息、意義。
（2）學習方法。
合作探究法：學生通過實驗設計探究環(huán)節(jié)培養(yǎng)學生有意識地改變某種變量，控制其他變量，探尋改變變量和結果之間的因果關系從而建立固體溶解度的概念。學生通過溶解度曲線描繪以及對溶解度曲線的合作探究，掌握溶解度曲線的畫法以及能夠很好的把握溶解度曲線的相關意義。
討論法：學生通過對如何比較蔗糖和食鹽溶解能力討論，對溶解度曲線點、線、面意義以及應用的討論，加強了對知識的理解和學習新知過程的體驗，從而有學習新知的體驗。
化學溶解度教學設計篇九
教學過程：
[思考]。
從日常生活中尋找實例，說明氣體在水中溶解性受哪些外界條件的影響，這些條件對氣體的溶解性產(chǎn)生怎樣的影響。
[板書]1.固體物質的溶解度。
在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。
[布置思考題]理解溶解度概念時應注意哪些問題？
[板書]關鍵詞：一定溫度（指條件）；100g溶劑；飽和溶液；克（單位）。
[布置討論題]“20℃時食鹽溶解度是36g”的含義是什么？
[板書]2．溶解度曲線。
[講解]在平面直角坐標系中溶解度的大小與溫度有關?？梢砸詸M坐標表示溫度，以縱坐標表示溶解度，畫出物質的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。
[板書]溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線。
[展示教學掛圖]。
[布置學生討論]從溶解度曲線中我們可以獲取什么信息？
[師生共同歸納]。
1．溶解度曲線從溶解度曲線中可以查到有關物質在一定溫度下的溶解度；可以比較相同溫度下不同物質的溶解度以及各物質溶解度隨溫度變化的趨勢等等。
2．從溶解度曲線可以看出，大多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸銨、硝酸鉀等；有些與溫度的變化關系不大，如氯化鈉。利用溶解度曲線提供的信息，可以對某些物質組成的混合物進行分離。
[講解]對大多數(shù)物質來說，其溶解度都是隨溫度的升高而增大的，也有些固體物質，其溶解度是隨著溫度的升高而減小，氫氧化鈣就是這樣一種物質。
[展示教學掛圖]氫氧化鈣溶解度曲線。
[板書]氣體的溶解度：通常用“1體積水中所能溶解氣體的體積”來表示氣體的溶解度。
氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的升高而增大。
[展示表格]。
氣體。
氧氣。
氯氣。
二氧化硫。
氯化氫。
氨氣。
溶解度。
1:0.03。
1：2。
1：40。
1：500。
1：700。
[板書]二、混合物的分離。
[學生分組實驗]。
[板書]1．蒸發(fā)食鹽水：
(在蒸發(fā)皿中注入少量飽和食鹽水加熱蒸發(fā)，用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后有晶體析出。利用蒸發(fā)溶劑的方法適用于該物質的溶解度歲溫度升高變化不大，可以得到該物質的晶體。)。
化學溶解度教學設計篇十
了解溶解度的定義;初步繪制和分析溶解度曲線。
【過程與方法】。
通過溶解度曲線的繪制，體驗數(shù)據(jù)處理的過程，學習數(shù)據(jù)處理的方法。
【情感態(tài)度與價值觀】。
通過溶解度定義及溶解度曲線的繪制，養(yǎng)成嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。
【重點】固體物質溶解度的含義。
【難點】利用溶解度曲線獲得相關信息。
環(huán)節(jié)一：導入新課。
【學生回答】是形成它的飽和溶液時所能溶解的質量。
【教師引導】這說明，在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質的溶解量是有一定限度的。那么在化學上，我們如何來定量地表示這種限度呢，我們引入了“溶解度”的概念，今天我們就一起來學習有關溶解度的知識。
環(huán)節(jié)二：新課講授。
1、溶解度【提出問題】閱讀教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固體物質的溶解度?
【學生回答】某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。
【學生回答】溫度改變，物質在一定量溶劑中溶解的量會發(fā)生改變;溶劑的量不同，能夠溶解的溶質的量也不同;溶解度的定義就是規(guī)定100g溶劑里所能溶解的溶質達到的最大值，因此限定了飽和狀態(tài)。溶解度的單位是xxg。
【學生回答】在20℃時，氯化鈉在水里的溶解度是36g。
【學生活動】根據(jù)表格“幾種物質在不同溫度時的溶解度”，嘗試繪制nacl、kcl、
五種物質的溶解度曲線。
(給學生15分鐘時間來完成該曲線的'繪制)。
【學生回答】能。說明從溶解度曲線中可以查出某物質在某溫度時的溶解度數(shù)值。
【提出問題】根據(jù)繪制的溶解度曲線，觀察這些物質的溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律?舉例說明。
【學生回答】。
這些物質的溶解度隨著溫度的升高而增大;nacl的溶解度隨溫度升高變化不大;。
的溶解度隨溫度升高而降低。從溶解度曲線中，還能獲得哪些信息?
【學生回答】不相同。的溶解度最大77.3g，而。
的溶解度只有0.07g，說明在同樣的溫度下幾個物質的溶解度不同。
【提出問題】兩條溶解度曲線的交點代表什么?
【學生回答】代表兩個物質在此溫度的溶解度是相同的。
環(huán)節(jié)三：拓展提高。
溶解度數(shù)據(jù)表、溶解度曲線都可以表示物質在不同溫度時的溶解度，二者有什么區(qū)別?
解析：
溶解度數(shù)據(jù)表具有數(shù)據(jù)準確、來源可靠的優(yōu)點;溶解度曲線能夠展示更齊全的數(shù)據(jù)，并且能夠直觀看出溶解度和溫度的變化規(guī)律。
環(huán)節(jié)四：小結作業(yè)。
請學生回答本堂課的收獲：溶解度。
布置作業(yè)：預習氣體溶解度的部分。
四、板書設計。
化學溶解度教學設計篇十一
教師：我們在學習過程中,往往會遇到“易溶”“微溶”“難溶”等一些概念，它表示什么意思呢？學生通過閱讀p36“資料”尋找答案。
學生甲：魚兒能在水中生存，說明水中有o2。
乙：燒開水時，水未沸騰時也冒氣泡。
丙：把汽水瓶打開，有大量氣泡產(chǎn)生。
教師：同學們都很善于思考，以上現(xiàn)象均說明了氣體能溶解在水中的事實。(展示兩瓶汽水，取其中一瓶不打開，搖晃，然后打開，學生觀察現(xiàn)象)。
教師：你能觀察到什么現(xiàn)象?
學生：不打開時，無明顯現(xiàn)象，打開后有大量氣泡產(chǎn)生。
教師：為什么打開后產(chǎn)生氣泡，而不打開時沒有。
學生：打開后，壓強減小，co2在水中的溶解度減小。
教師：這說明氣體的溶解度受壓強的`影響。壓強增大，氣體溶解度增大；壓強減小，溶解度減小。
剛才一位同學說汽水中冒出的氣體為co2，你能用實驗方法將其檢驗出來嗎？
聯(lián)系生活實際，引出新知，氣氛活躍。
學生：（上臺演示）。
教師：（加以肯定，給予激勵性評價）燒開水時，水未開時就看到水中冒氣泡，這些氣泡是什么？（貼近生活）。
學生：水中溶解的空氣。
教師：這說明氣體的溶解度受溫度的影響，溫度升高，氣體的溶解度變小。
教師小結：氣體的溶解度受溫度與壓強的影響。
教師：我們學習化學知識的目的就是為了利用，解決我們所遇到的一些實際問題?，F(xiàn)在問題來了！
鼓勵學生動手實踐。
教師：（肯定學生的種種措施）。
教科書40頁第2、3、4題及41頁第9題。
利用所學，解決問題，關注生活。
化學溶解度教學設計篇十二
設計思想：
溶解度是第七章教學的重點和難點。傳統(tǒng)教學模式把溶解度概念強加給學生，學生對概念的理解并不深刻。本節(jié)課從比較兩種鹽的溶解性大小入手，引發(fā)并活躍學生思維，設計出合理方案，使其主動地發(fā)現(xiàn)制約溶解度的三個條件，然后在教師引導下展開討論，加深對“條件”的認識。這樣設計，使以往學生被動的接受轉化為主動的探索，充分調動了學生善于發(fā)現(xiàn)問題，勇于解決問題的積極性，體現(xiàn)了嘗試教學的基本觀點：學生在教師指導下嘗試，并嘗試成功。
教學目標：
1、理解溶解度概念。
2、了解溫度對溶解度的影響。
3、了解溶解度曲線的意義。
教學器材：膠片、幻燈機。
教學方法：嘗試教學法教學過程：
一、復習引入。
問：不同物質在水中溶解能力是否相同？舉例說明。
答：不同。例如食鹽能溶于水，而沙子卻極難溶于水。
問：那么，同種物質在不同溶劑中溶解能力是否相同？
答：不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。
教師總結：
物質溶解能力不僅與溶質有關，也與溶劑性質有關。通常我們將一種物質在另一種物質中的溶解能力叫溶解性。
二、講授新課。
1、理解固體溶解度的概念。
問：如何比較氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大?。?BR> 生：分組討論5分鐘左右，拿出實驗方案。
（說明：放給學生充足的討論時間，并鼓勵他們暢所欲言，相互糾錯與補充，教師再給予適時的提示與總結。學生或許會憑感性拿出較完整的實驗方案，意識到要比較氯化鈉、硝酸鉀溶解性大小，即比較在等量水中溶解的氯化鈉、硝酸鉀的`多少。但此時大多數(shù)學生對水溫相同，溶液達到飽和狀態(tài)這兩個前提條件認識不深刻，教師可引導進入下一次嘗試活動。）。
問：
（1）為什么要求水溫相同？用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀，行不行？
（2）為什么要求水的體積相同？用一杯水和一盆水分別溶解，行不行？
（3）為什么要達到飽和狀態(tài)？100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀，能否說明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同？生：對上述問題展開積極討論并發(fā)言，更深入的理解三個前提條件。
（說明：一系列討論題的設置，充分調動了學生思維，在熱烈的討論和積極思考中，"定溫，溶劑量一定，達到飽和狀？這三個比較物質溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強行灌輸效果好得多。）。
師：利用膠片展示完整方案。
結論：1、10℃時，氯化鈉比硝酸鉀更易溶于水。
師：若把溶劑的量規(guī)定為100克，則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶質的質量叫做這種溶質在這個溫度下的溶解度。
生：理解溶解度的涵義，并思考從上述實驗中還可得到什么結論？
結論：2、10℃時，氯化鈉的溶解度是35克，硝酸鉀的溶解度是21克。
生：歸納溶解度定義，并理解其涵義。
2、根據(jù)溶解度判斷物質溶解性。
師：在不同的溫度下，物質溶解度不同。這樣，我們只需比較特定溫度下物質溶解度大。生：自學課本第135頁第二段并總結。
師：用膠片展示固體溶解度曲線。
生：觀察溶解度曲線，找出10℃時硝酸鈉的溶解度及在哪個溫度下，硝酸鉀溶解度為110克。
化學溶解度教學設計篇十三
我說課的題目是新課程標準滬教版九年級化學教材第六章第三節(jié)第二課時的內容：溶解度。下面我從以下五個方面談談我對這節(jié)的設計。
溶解度在整個第六章知識系統(tǒng)中的地位和作用是很重要的。它是在學習影響物質溶解性的因素之后，來探討固體物質在一定量溶劑里溶解性的大小，起到呈上，又為下節(jié)學習結晶做好鋪墊。學生雖然對于一般物質溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是從定量的角度去認識物質的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。上一課題從定性的角度研究了溶液，本課題將從定量的角度來研究物質在一定量的水中溶解的限度問題。學生學起來不會感到吃力，還是易于理解和接受的。同時，在利用數(shù)據(jù)研究問題的同時，使學生從中能體會到學習化學的重要性，養(yǎng)成學以致用的習慣，用科學嚴謹?shù)膽B(tài)度去學習和研究問題。
結合新課標、本節(jié)課的特點，學生的認知能力。我確立了以下三維目標：
知識與技能：
1、理解溶解度的概念及其影響因素；
2、學會繪制并使用溶解度曲線圖；
3、知道溫度、壓強對氣體溶解度的影響。
過程與方法：
1、通過對溶解度概念的探究使學生進一步學習科學探究的方法；
2、對溶解度曲線圖繪制，培養(yǎng)學生動手能力達到學以致用。
情感態(tài)度與價值觀：
通過本節(jié)的學習使學生學習用數(shù)形結合的方法處理實驗數(shù)據(jù)，進一步提高在實驗探究中控制實驗變量的能力。
教學重點、難點：
固體溶解度曲線圖的應用；影響氣體物質溶解度的因素；溶解度的概念。
經(jīng)過前面知識的學習，學生已掌握飽和溶液、影響物質溶解性的因素，學習溶解度知識難度不大。但是初中生的自我管理和調控能力還不夠，學習過程中仍需要教師的管理和引導。據(jù)本節(jié)課的特點，結合教法與學生的實際，在多媒體輔助教學的基礎上，采用交流討論、歸納應用的方法進行學習，在教師的引導下學生進行有目的的思維，進行分析得出結論，使學生逐步形成良好的學習習慣和學習方法。因此做好調動學生的積極性，不斷提供動腦的問題情景，提供動手練習的機會讓學生參與到學習中來是上好本節(jié)課的關鍵。
教學方法的選擇，既要考慮教師的教，也要考慮學生的學；即注重學生知識的獲得，也注重學生智力和能力的發(fā)展。根據(jù)本節(jié)課的教學目標、教材特點以及學生的年齡特征，我采用目標導學法、引導啟示法、歸納總結法進行教學。
1、目標導學法：充分發(fā)揮教學目標的導學功能，激發(fā)學生主動學習、探索問題的欲望，并使學生達到整體感知的目的。
2、引導啟發(fā)法：層層展開，步步深入，引導學生逐步探究，發(fā)現(xiàn)歸納，使學生領會從特殊到一般的探究過程。
3、歸納總結法：對于溶解度的概念和溶解度曲線圖應用，可以通過閱讀、學生間交流討論，總結。此過程有助于學生的自我學習能力的提高。
上課時我首先提問：“上節(jié)課我們學習了飽和溶液和不飽和溶液，誰能說出二者的轉換方法？”學生七嘴八舌的搶著回答。問：“實驗證明影響物質溶解性的因素有那些？”學生會說與溶質、溶劑有關，還跟溫度有關（打開課件）問：“怎樣來描述物質溶解性的強弱呢？大家不妨討論一下?！币龑W生：物質溶解性是難于直接測定的，能否用一個可測的物理量來表示一種很難測定的物質的性質？用溶解“最大量”來表示物質溶解性的大小，就是一個可供選擇的辦法。這個溶解“最大量”就是這節(jié)我們學習的溶解度。接著展示出本節(jié)課的學習目標，探討何為溶解度。
1、固體物質溶解度：
播放課件：展示三張圖片，圖片1質量相同的溶劑，一個溫度為10℃，一個溫度為40℃，分別加入相同質量的nacl和kno3。問：能不能比較它們的溶解性大小？學生：不能。問：為什么呢？引導學生得出：應該在同一溫度下。圖片2溫度相同，質量不同的溶劑分別加入相同質量的nacl和kno3。問：能不能比較它們的溶解性大?。繉W生：不能。問：為什么呢？引導學生得出：應該在一定溶劑中。圖片3溶劑質量相同，分別加入相同質量的nacl和kno3。問：能不能比較它們的溶解性大小？學生：不能。問：為什么呢？引導學生得出：應該達到飽和狀態(tài)。得出物質溶解性的大小應定溫度、定溶劑的量，定狀態(tài)。學生閱讀教材168頁內容，（播放課件打出溶解度的定義）注重指出“三個條件”。問：你能理解這樣規(guī)定的意義嗎？學生思考討論會得出：只有做出以上規(guī)定用溶解度來表示物質的溶解性才有意義。
學生討論：20℃時kno3溶解度為31.6g，這句話的含義？學生分組討論得出：在20c時，該物質在100克水中達到飽和狀態(tài)時溶解的質量為31.6克。或說：在20c時，該物質在100克水中最多能溶解31.6克。
（播放課件）讓學生簡單了解溶解度與溶解性的關系。為了加深學生對溶解度的理解，我設計了下面的練習。
反饋練習：
1、某物質在20℃時溶解度為21.5g，其含義是什么？
2、我來當法官：
（2）、在20℃100溶液中含有溶質23g則該物質的溶解度為23g；
（4）、在20℃時在100g水中最多能溶解nacl36.5g則nacl在20℃時的溶解度為36.5g。
分小組討論，代表發(fā)言總結（1）（2）（3）句的錯誤之處。對表現(xiàn)好的小組大家鼓掌激勵。
問：“同一種物質在水中的溶解度隨溫度的變化而變化，怎樣表示這種變化關系，最直觀、形象，又便于應用呢？”學生思考引出溶解度曲線圖。
2、固體物質溶解度曲線圖：
我們用縱坐標表溶解度，橫坐標表示溫度，根據(jù)物質在不同溫度時的溶解度，可以畫出某物質的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。
請同學們認真觀看：通過繪制觀察nacl溶解度曲線，你能得到什么信息？（播放課件）學生自己領悟繪制的方法?！皩W生自己閱讀教材169頁6——10表格kno3的溶解度并將圖6——15完成，看誰做得又對又好，小組內展評?！?BR> 讓學生閱讀教材169頁圖16、17幾種固體物質的溶解度曲線，由學生相互交流總結出曲線所表示的信息。
固體物質溶解度曲線及意義：
（播放課件）請同學們看圖a、b點表示的含義，學生討論得出：曲線上的點即a點表示物質在該溫度下的溶解度，溶液為飽和溶液；b點（交點）表示這兩種物質在該溫度下的溶解度相同。
為了增強對溶解度曲線的應用，達到學以致用。然后播放課件中的兩題學生交流討論當堂完成。教師巡視點評。
3、氣體物質溶解度：
介紹氣體溶解度的概念，（播放課件）在壓強為101kpa，一定溫度時溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。著重指出它們是體積關系沒有單位。然后說：大家想一想0℃時，氧氣的溶解度為0.049的含義是什么？學生會立即回答：在0℃，氧氣壓強為101kpa時，1體積水最多能溶解0.049體積氧氣。追問：生活中有這些現(xiàn)象，打開可樂飲料瓶蓋會冒泡；喝過可樂后會打嗝。誰能解釋是什么原因？學生思考討論引導學生得出氣體溶解度的特點：當溫度一定時氣體溶解度一般隨壓強增大而增大，隨壓強的減少而減少；當壓強一定時，氣體溶解度一般隨溫度升高而減少，隨溫度降低而增大。然后學生小組搶答：
1：打開健力寶瓶蓋時我們?yōu)楹螘吹接袣怏w冒出？
2：給水加熱時我們?yōu)楹慰梢钥吹剿谐霈F(xiàn)氣泡？
4、留下問題：
能否將溶解的溶質從溶液中取出來？怎樣將溶質從溶液中取出來？這是下節(jié)課我們要學習的內容——結晶。
為檢測學生的學習效果我又設計了三個達標測試。目的檢測學生對溶解度曲線圖的應用。由學生同時動手完成，教師巡視指導，而后統(tǒng)一答案。
1、（20xx）右圖是a、b兩種固體物質中的溶解度曲線。請回答下列。
問題：
（1）t1℃時，b物質的溶解度為______________________g。
（2）將t2℃時，a、b的飽和溶液分別升溫到t3℃，a溶液的溶質。
質量分數(shù)________________（填“大于”、“小于”或“等于”）b溶液的溶質質量分數(shù)（假設升溫過程中水的質量沒有變化）。
2、（20xx）右圖是某固體物質的溶解度曲線。
（1）30℃時，該物質的溶解度為g。
（2）50℃時，將40g該物質加入到l00g水中，攪拌后得到的。
是（填“飽和"或“不飽和”）溶液。
3、目前市場上銷售的汽水，飲料大多數(shù)是碳酸飲料，其中溶有二氧化碳氣體，打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來，這說明氣體在水中的溶解度與有關。喝了汽水后，常常會打嗝，這說明氣體的溶解度還與有關。
溶解度。
1、固體物質溶解度：
在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。
注意：條件：一定溫度。
標準：100克溶劑。
狀態(tài)：飽和狀態(tài)。
2、固體物質溶解度曲線：
（1）、繪制方法；
（2）、曲線圖表示的意義。
3、氣體物質溶解度：
影響因素：當溫度一定時、氣體溶解度一般隨壓強增大而增大，壓強減小而減小。當壓強一定時、氣體溶解度一般隨溫度升高而減小，溫度降低而增大。
化學溶解度教學設計篇十四
教師：我們在學習過程中,往往會遇到“易溶”“微溶”“難溶”等一些概念，它表示什么意思呢？學生通過閱讀p36“資料”尋找答案。
學生甲：魚兒能在水中生存，說明水中有o2。
乙：燒開水時，水未沸騰時也冒氣泡。
丙：把汽水瓶打開，有大量氣泡產(chǎn)生。
教師：同學們都很善于思考，以上現(xiàn)象均說明了氣體能溶解在水中的事實。(展示兩瓶汽水，取其中一瓶不打開，搖晃，然后打開，學生觀察現(xiàn)象)。
教師：你能觀察到什么現(xiàn)象?
學生：不打開時，無明顯現(xiàn)象，打開后有大量氣泡產(chǎn)生。
教師：為什么打開后產(chǎn)生氣泡，而不打開時沒有。
學生：打開后，壓強減小，co2在水中的溶解度減小。
教師：這說明氣體的溶解度受壓強的影響。壓強增大，氣體溶解度增大；壓強減小，溶解度減小。
剛才一位同學說汽水中冒出的氣體為co2，你能用實驗方法將其檢驗出來嗎？
聯(lián)系生活實際，引出新知，氣氛活躍。
學生：（上臺演示）。
教師：（加以肯定，給予激勵性評價）燒開水時，水未開時就看到水中冒氣泡，這些氣泡是什么？（貼近生活）。
學生：水中溶解的空氣。
教師：這說明氣體的溶解度受溫度的`影響，溫度升高，氣體的溶解度變小。
教師小結：氣體的溶解度受溫度與壓強的影響。
教師：我們學習化學知識的目的就是為了利用，解決我們所遇到的一些實際問題?，F(xiàn)在問題來了！
鼓勵學生動手實踐。
教師：（肯定學生的種種措施）。
整理與歸納：（師生共同進行）。
課后練習：教科書40頁第2、3、4題及41頁第9題。
利用所學，解決問題，關注生活。
化學溶解度教學設計篇十五
課文的特點和地位：甲烷是最簡單的有機物，也是學生們接觸的第一種烷烴，對學生來講能否學好這一節(jié)的內容將直接影響以后有機化學的學習。本節(jié)重視與初中化學的銜接，不僅重視知識教育和思想教育，而且激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生的能力和科學態(tài)度，以及訓練他們的科學方法。
教學目標：
1、鞏固學生在初中化學中的已學知識點。比如它的燃燒反應和一些主要的用途。
2、在鞏固舊知識點的基礎上，進一步介紹甲烷的分子結構，著重介紹它的正四面體型結構。
3、在學生初步了解甲烷的正四面體型結構基礎上，聯(lián)系它的結構和得失電子情況講述它主要的化學性質(氧化反應，取代反應，受熱反應)等。
4、著重強調甲烷的取代反應。
5、注重與學生已有知識的聯(lián)系，采取各種不同的方式引導學生積極地思維，幫助學生進行理解甲烷的分子結構和由分子結構決定的化學性質。
教法分析：講演結合、自學引導、對比教學、學生互動，
學生現(xiàn)狀分析：大綱中只要求學生了解甲烷的結構式。但結構式只表示出了甲烷分子中各原子的結構方式，而不能真實地反映出甲烷分子的立體結構，學生將會產(chǎn)生甲烷分子是平面型分子的錯誤認識---而對分子的立體結構的認識有直接影響著學生對有機分子結構的了解，并最終影響他們對有機物分子化學性質的`了解和學習。因此，要培養(yǎng)學生的空間思維能力，讓學生在三維空間中對有機物分子有個真正的了解。并在此基礎上學習其化學性質。
教學過程分析：
1、由于學生有關物質結構方面知識的局限性，因此教材在介紹甲烷分子的結構時，從甲烷分子的組成引入。首先通過學生對物質組成知識的回憶，再結合碳的核外電子排布和共價鍵的知識，逐步給出甲烷分子的結構式，然后再利用甲烷分子的球棍模型和比例模型，介紹甲烷分子的立體結構。使學生在復習已有知識的基礎上，對甲烷的正四面體結構有一個比較清楚的認識。
(學生互動)：請學生總結甲烷的分子結構的特點。并能預示由甲烷的分子結構特點所決定的甲烷的化學性質。
化學溶解度教學設計篇十六
《化學式與化合價》是人教版化學九年級上冊第四單元課題4的內容。本節(jié)課主要講述了化學式、化合價和有關相對分子質量的計算三部分內容。在此之前，學生已經(jīng)學習了元素以及一些物質化學式的寫法，這位過渡到本課題起到了鋪墊作用。為之后學習第五章《化學方程式》的內容打下了堅實的基礎，因此本節(jié)課整個教材中起著承上啟下的作用。
（二）教學目標。
根據(jù)本教材的結構和內容分析，結合九年級學生他們的認知結構及心理特征，我制定了以下教學目標：
1、知識與技能目標：了解化學式的涵義；知道一些常見元素和原子團的化合價；能用化學是表示某些物質的組成，并能利用化合價求化學式；了解相對分子質量的含義，并能利用相對原子質量和相對分子質量來計算物質的組成；能看懂某些標簽或說明書上標示的物質成分和含量。
2、過程與方法目標：通過討論交流，活動探究，培養(yǎng)學生利用所學的知識解決實際問題。
3、情感、態(tài)度與價值觀目標：讓學生感受到生活中處處充滿化學，激發(fā)學生熱愛學習、熱愛生活的感情。
（三）教學重難點。
1、了解化學式，知道元素、原子團的化合價。
2、用化學是表示某些物質的組成，利用化合價求化學式。
3、了解相對分子質量的含義，并會應用解決問題。
二、說學情。
對于九年級的學生來說，經(jīng)過一段時間的學習，學生對元素的概念和物質的微觀構成的基礎知識有一定的了解，對數(shù)字的基本運算能力有一定的把握，這為化學式的有關知識學習打下了基礎。但學生在化學學科中的邏輯思維能力還有待提高。這一年級的學生思維活躍，求知欲強，有強烈的好奇心，處于形象思維向抽象思維過渡的階段，因此，教學過程中多采用直觀方法指導學生學習。
三、說教法。
堅持“以學生為主體，以教師為主導”的原則，根據(jù)學生的心理發(fā)展規(guī)律，采用學生參與程度高的討論教學法。在學生看書，討論的基礎上，采用談話法與講解法。采用問答法時，特別注重面向全體，針對不同層次的學生提問不同難度的問題，有效的開發(fā)各層次學生的潛在智能，力求使學生能在原有的基礎上得到發(fā)展。同時通過課堂練習和課后作業(yè)，啟發(fā)學生從書本知識回到社會實踐。提供給學生與其生活和周圍世界密切相關的數(shù)學知識，學習基礎性的知識和技能，在教學中積極培養(yǎng)學生學習興趣和動機。
四、說學法。
我們常說：“現(xiàn)代的文盲不是不識字的人，而是沒有掌握學習方法的人”，因而在教學中要特別重視學法的指導。在新課標理念的指導下，結合本節(jié)課內容，我將本節(jié)課的學法確定為：自主探究、合作交流。
五、說教學過程。
（一）導入。
由前面學過的一些物質的化學式引入：元素可以用元素符號來表示，那么我們前面學習的氧氣、二氧化碳這些由元素組成的各種單質和化合物怎樣來表示呢？把教學內容轉化為具有潛在意義的問題，讓學生產(chǎn)生強烈的問題意識，使學生的整個學習過程成為“猜想”繼而緊張的沉思，期待錄找理由和證明過程。在實際情況下學習可以使學生利用已有的知識與經(jīng)驗，同化和索引出當前學習的新知識，這樣獲取知識，不但易于保持，而且易于遷移到陌生的問題情境中。
（二）新授。
1、化學式的學習。
學生自主學習課本81頁相關內容，對于化學式的定義有一個初步認識。然后以h2o為例，讓學生在小組內討論該化學式的意義，教師進行指導并及時指出學生容易出錯的地方。學生討論結束后，教師進行歸納總結并講解，得出化學式的定義及其意義。
講解結束后，提出問題引發(fā)學生思考：化學式前面的數(shù)字與化學式中元素符號右下角的數(shù)字意義是否相同？為什么？并組織學生討論符號h、2h、h2、2h2各具有什么意義？在學生有初步認知的基礎上，我進行歸納總結：化學式前面的數(shù)字與化學式中元素符號右下角的數(shù)字意義不同，因為化學式前面的數(shù)字表示分子個數(shù)，右下角的數(shù)字表示一個分子中含該元素的原子個數(shù)。
在此基礎上，通過多媒體呈現(xiàn)練習題讓學生對所學知識進行鞏固。練習過程中，學生會出現(xiàn)一些錯誤，針對這些錯誤我進行指導并歸納總結，從而引出書寫化合物的化學式時需要注意的事項。
2、化學式的學習。
學生學習了化學式，為化學價的學習做好了鋪墊。實驗測知，化合物均有固定的組成，及形成化合物的元素有固定的原子個數(shù)比，如不是這個數(shù)目之比，就不能形成穩(wěn)定的化合物。在化學上，就用“化合價”來表示原子之間相互化合的數(shù)目。引導學生看課本83頁表4-6“一些常見元素和根的化合價”，針對表格提出問題引發(fā)學生討論，問題如下：
（1）化合價有幾種？是哪幾種？（讓學生明白元素化合價有下負之分）。
（3）在化合物中，正、負化合價代數(shù)和為多少？
（4）在單質分子里，元素的化合價為多少？
在此基礎上，組織兩個活動?；顒右唬阂孕〗M為單位進行化合價記憶比賽，看誰記得多，記得準，評出“記憶之星”；活動二：讓學生編寫能幫助記憶的的化合價韻語、歌謠?；顒咏Y束后，展示同學們的化合價韻語、歌謠或快板。通過活動，可調動學生參與學習的積極性及對知識的深入理解和把握。
在學習了一些常見元素和根的化合價之后，應用化合價來推求實際存在的化合物的化學式。通過學生小組討論練習的方式完成此部分知識的學習。練習如下：根據(jù)在化合物中，正、負化合價代數(shù)和為0的原則，已知氧元素為-2價，計算二氧化硫（so2）中硫的化合價和三氧化二砷（as2o3）中砷元素的化合價。練習結束之后，教師進行歸納總結：由兩種元素組成的化合物的名稱，一般讀作某化某，如：nacl讀作氯化鈉。有時還要讀出化學式中各種元素的原子個數(shù)，如：co2讀作二氧化碳。
3、有關相對分子質量的計算。
引導學生復習相對原子質量的概念，了解相對分子質量跟相對原子質量一樣，也是相對質量。通過提出問題的方式引發(fā)學生討論，從而引出相對分子質量的計算相關內容。由于計算比較簡單，啟發(fā)學生自己學習，并通過小組討論的方式糾正錯誤。
在有關相對分子質量計算教學完成之后，可讓學生傳看幾種商品(如醫(yī)藥、化學試劑、洗滌劑、食品等)的標簽或說明書，教給學生如何查看它們的成分、含量或純度，并適當講解化學試劑按純度分級的情況。
（三）課堂小結。
通過提問的方式讓學生總結本節(jié)課所學內容，強化認識。知識性的內容小結，可把課堂教學傳授的知識盡快化為學生的素質，化學思想方法的小結，可使學生更深刻地理解化學思想方法在解題中的地位和應用，并且逐步培養(yǎng)學生良好的個性品質目標。
（四）布置作業(yè)。
針對學生素質的差異進行分層訓練，既使學生掌握基礎知識，又使學有余力的學生有所提高。
1、基礎習題：完成課本章節(jié)后練習題。
2、拓展作業(yè)：到實驗室查看化學藥品的標簽，了解藥品的成分，以及所含雜質的種類和數(shù)量，并對其中三種藥品的有關情況做記錄。
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化學溶解度教學設計篇一
溶解度概念一直是初中化學教學的難點，學生難于理解，且這個概念也是初高中銜接不上的一個點，初中新課程中對溶解度的計算不作要求，老師也講得淺顯，但到了高中，又有對溶解度的直接計算，所以很多同學不能適應。因此，初中老師要讓學生充分理解溶解度這個概念的實質。以前是老師講授，然后生硬地給出溶解度的概念，不符合新課標理念，今年我改變了教學思路，設計了如下教學過程：
請舉例說明：
1、不同溶質在相同溶劑中溶解能力是否相同？例如，碘和高錳酸鉀在水中的溶解能力不相同。
2、相同溶質在不同溶劑中溶解能力是否相同？高錳酸鉀在汽油和水中的溶解能力不相同。
3、什么是飽和溶液？
學生討論提出了一些方案：
方案1：取大小相同的兩玻璃杯，放入等量同溫度的水，再放入相同的白糖和食鹽，充分攪拌，使其充分溶解，再比較兩杯中剩余固體的多少，剩余多的溶解能力差，剩余少的溶解能力強。
老師引導學生討論這種方案的可行性。有的同學提出質疑，假設你加入的兩種固體都全部溶于水了，沒有剩余固體出現(xiàn)，怎么判斷呢？經(jīng)過討論，同學們想到，所加的固體，一定要保證其中一個至少達到飽和，于是有的同學提出另一種方法：
方案2：先稱取質量相同的兩種物質（多稱點），在溫度相同，水的質量相同的兩個杯中，分別把兩種物質加入，邊加邊攪拌，直到不溶解為止，都配成飽和溶液，再稱剩下的固體，看哪一個溶解的質量多一些，溶解多的溶解能力就強。
到這時應該說已水到渠成，老師把握時機講解，這個溶解能力實際上就是通過水中溶解的溶質的多少來體現(xiàn)的，如果在上述條件下把杯中的.水都換成100克，則溶解達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質的質量的多少就是該物質在該溫度下的溶解度。溶解度數(shù)值越大，這種物質的溶解能力越強。這時由學生討論總結出溶解度的概念。通過這個教學過程，學生自己得出了溶解度概念，體現(xiàn)了獲取知識生成的過程，培養(yǎng)了學生思維能力。
化學溶解度教學設計篇二
1.理解固體物質溶解度的概念。了解溶解度和溶解性的區(qū)別和聯(lián)系。
2.進一步練習給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作;培養(yǎng)學生設計簡單實驗步驟的能力。
3.從影響溶解度的諸因素中，對學生進行內因和外因的辯證唯物主義教育。
二、教學方法。
邊講邊實驗。
三、教學用品。
酒精燈、試管、試管夾、滴管、飽和硝酸鉀和硝酸銨溶液(使用上一節(jié)課制得的兩種物質飽和溶液)、投影儀。
四、教學過程。
師：上一節(jié)課我們學習了飽和溶液和不飽和溶液的概念。通過實驗，在一定條件下(室溫、10ml水)制得了硝酸鉀和硝酸銨的飽和溶液?，F(xiàn)在請大家考慮：如何使一定條件下的飽和溶液轉變?yōu)椴伙柡腿芤?具體地說：通過什么方法，可以使在一定條件下未溶解的硝酸鉀和硝酸銨繼續(xù)溶解?大家先進行討論，然后，我們來設計實驗的具體步驟。
師：現(xiàn)在請同學們提出自己的意見。
生甲：可以采取增加溶劑的方法，使飽和溶液變成不飽和溶液。
師：請你具體地說明操作步驟。
生丙：可以用加熱的方法試一試。給試管里的飽和溶液加熱，觀察試管里剩余的固體是否溶解。如果溶解，飽和溶液就變成不飽和溶液了。
師：應該怎樣操作?
生丙：用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管，在酒精燈上先均勻加熱，然后加熱液體。觀察試管里的固體是否溶解。如果固體溶解了，就停止加熱。
師：很好。下面按大家提出的實驗方法，進行實驗?？梢詫煞N飽和溶液中，一種加入少量的水，另一種進行加熱。實驗中，注意滴加液體和加熱試管里的液體的操作方法?，F(xiàn)在，先檢查儀器、藥品，然后開始實驗。
師：停止實驗操作。同學們觀察到什么現(xiàn)象，說明什么問題?
生乙：向盛有硝酸銨飽和溶液的試管里加入少量的水，振蕩試管，原來試管里剩余的固體又繼續(xù)溶解了。說明增加溶劑可以使飽和溶液變成不飽和溶液。
生丁：我們是向硝酸鉀飽和溶液中加入少量的水，振蕩試管，原來試管里未溶解的硝酸鉀又溶解了。說明增加溶劑，也可以使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液。
師：使用加熱的方法，有什么現(xiàn)象，說明什么問題?
生戊：給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱，不久，試管里剩余的固體硝酸鉀又溶解了。說明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液。
師：應該說是“加熱”還是“升高溫度”?
生戊：是升高溫度，使飽和溶液變成不飽和溶液。
生辛：和加熱硝酸鉀飽和溶液的現(xiàn)象相同。說明升高溫度也能使硝酸銨的飽和溶液變成不飽和溶液。
生己：又會變成飽和溶液。
師：這是結論。你根據(jù)什么現(xiàn)象得出這個結論?
生己：試管中又會有固體物質析出。
師：對。也就是說，如果將不飽和溶液降溫或減少溶劑，可以使不飽和溶液變成飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液的關系，可表示如下：
因此，只有指明在“一定溫度”和“一定量的溶劑里”，“飽和”和“不飽和”才有確切的含義。
生甲：要指出是哪種溶劑，還要規(guī)定在一定量的溶劑中。
生壬：要在一定的溫度下。
師：還應該具備什么條件?
生丙：還必須使溶液達到飽和。
師：大家回答得很正確。科學上就是用“溶解度”來定量地表示某種物質在某種溶劑里溶解能力的大小。溶解度是這樣規(guī)定的：“在一定的溫度下，某種物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的克數(shù)，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度”。如果不指明是哪種溶劑，通常是指物質在水里的溶解度。請同學們打開書，查閱用實驗的方法測出的硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。
師：大家查一下，在20℃時，硝酸鉀的溶解度數(shù)值是多少?
生：31.6。
師：用什么單位表示?
生：用“克”表示。
師：20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什么意義?
生丙：應該說：在20℃時，100g水中，達到飽和狀態(tài)時，硝酸鉀能溶解31.6g。
師：正確。溶液的狀態(tài)只能用“飽和”或“不飽和”來描述，而不能用溶解溶質的“多少”來表示。溶解度的概念包含以下四個要素，即“一定溫度”、“100克溶劑”、“達到飽和狀態(tài)”和“溶質的克數(shù)”缺一不可。
下面，根據(jù)溶解度的概念，判斷下列說法是否正確，并說明理由。
(1)20℃時，10g食鹽可以溶解在100g水里，所以20℃時，食鹽的溶解度是10g。
(2)20℃時，10g食鹽溶解在水里制成了飽和溶液，所以20℃時，食鹽的溶解度是10g。
(3)20℃時，20g某物質全部溶解在100g水中，溶液恰好達到飽和，這種物質的溶解度就是20g。
(4)20℃時，碳酸鈣在100g水里，達到飽和時能溶解0.0013g。所以，20℃時碳酸鈣的溶解度是0.0013g。
師：今天，我們通過實驗說明，物質的溶解性不僅跟溶質和溶劑的性質有關，而且受外界條件的影響。為了確切地表示物質溶解能力的大小，要應用溶解度的概念。溶解性和溶解度既有區(qū)別，又有聯(lián)系。溶解性是指某種物質在某種溶劑里的溶解的能力，是物質的一種物理性質。通常使用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人們規(guī)定的標準，衡量物質溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定條件下，不同溶質在同一溶劑里所能溶解的最大質量。溶解性和溶解度有一定的聯(lián)系。溶解度在一定條件下可以表示物質溶解性的大小。例如，通常把在室溫(20℃)時，溶解度在10g以上的，叫易溶物質;溶解度大于1g的，叫可溶物質;溶解度小于1g的，叫微溶物質;溶解度小于0.01g的，叫難溶物質。
課后，請大家完成作業(yè)之后，思考下面的問題。
【板書思考題】。
怎樣測定室溫下硝酸鉀的溶解度?
化學溶解度教學設計篇三
1．使學生理解溶解度的概念，了解溫度對一些固體物質溶解度的影響，了解溶解度曲線的意義。
2．使學生大致了解氣體溶解度與溫度、壓強的關系。
3．使學生掌握有關溶解度的幾種基本計算。
教學重點和難點。
1．重點。
建立溶解度的概念，掌握溶解度的基本計算。
2．難點。
固體物質溶解度的概念，溶解性與溶解度的區(qū)別，掌握有關溶解度的計算方法。
教具。
溶解度曲線掛圖、小黑板。
第一課時。
教學過程。
【復習提問】(1)什么叫飽和溶液？不同物質的飽和溶液的濃稀程度是不是一樣？
(2)怎樣使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液？
【引入新課】在相同條件下，有些物質容易溶解在水里，而有些物質難溶解，也就是說各種物質在水里的溶解能力是不同的。
【板書】。
一、溶解性：一種物質溶解在另一種物質里的能力。
1．溶解性大小跟溶質、溶劑的性質、結構有關。
【講解】如食鹽容易溶解在水里。油脂和汽油都屬于有機化合物，油脂容易溶解在汽油里。(因此可用汽油去油污)。
2．不同的物質在同一溶劑里溶解性不同。
【講解】如相同質量的水里，蔗糖比食鹽溶解的量多。
3．同一物質在不同溶劑里溶解性不同。
【講解】如碘在酒精里容易溶解而在水里難于溶解。因此醫(yī)藥上用酒精來配制碘酒。
4．物質溶解性常分為“易溶”、“可溶”、“微溶”、“難溶”四種情況。
【講解】物質的溶解性易受溫度的影響，因此，講物質的溶解性要規(guī)定一定的條件，除了溫度外，物質溶解的量還跟溶劑量的多少有關，因此，也要規(guī)定一定的溶劑量。為了定量描述物質溶解性的大小必須用一個尺度來衡量，這就是溶解度。
【板書】。
【指導閱讀】課本內容。
2．固體溶解度的“溫、飽、劑、質”四要素。
【講解】(1)因為溫度變化對溶解度大小有影響，所以要指出“在一定的溫度下”。
(2)各種固體物質的溶解度需要對溶劑量制定一個標準。規(guī)定用“100g”溶劑作標準。
(3)因為每種物質在同一溫度下，在一定量的溶劑里達到飽和狀態(tài)和不飽和狀態(tài)時，溶解的量不相同，所以規(guī)定不同固體物質溶解度都應該達到飽和狀態(tài)。
(4)固體溶質的量的單位規(guī)定為克，這樣與溶劑的量的單位一致。
化學溶解度教學設計篇四
本節(jié)課以“影響物質溶解性的因素”和“飽和溶液涵義”為中心目標，以活動與探究為載體，以問題為主線，進行了有個性、有創(chuàng)意的快樂探究之旅。教學時引導學生充分利用教材又不局限于教材中的素材，親歷探究過程，給學生活動提供了許多機會和空間，讓課堂成為展示學生自我的舞臺，突出了學生主體作用；設置問題群、應用多媒體、分步突破難點，使環(huán)節(jié)緊扣、層層遞進，師、生及教材編寫者思維同步，形成共鳴，高潮迭起。
本節(jié)課按40分鐘的教學活動時間設計，教師應充分把握好課堂環(huán)節(jié)，才能順利完成。課外探究內容對激活思維、進一步培養(yǎng)求異思維、提升學生質疑能力有積極作用，學生積極性比較高，完成較好。
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化學溶解度教學設計篇五
備課時間：（）周星期（）。
教出時間：（）周星期（）。
期總第（）課時。
計劃課時。
第課時。
教學目標：
1．物質的溶解性。
2．固體的溶解度及溫度對它的影響。
3．固體的溶解度曲線。
4．氣體的溶解度及壓強、溫度對它的影響。
教學重點：固體溶解度的概念。
教學難點：固體溶解度的概念。
教學過程：
[復習]1．飽和溶液、不飽和溶液的定義；
2．飽和溶液要在哪兩個條件下討論才有確定的意義；
3．如何判斷某溶液是飽和溶液，若該溶液不飽和，怎樣才能使它變成飽和溶液。
[引言]我們已經(jīng)知道，在相同條件下，有些物質容易溶解在水里，而有些物質很難溶解，也就是說各種物質在水里的溶解能力不同。我們把一種物質溶解在另一種物質里的能力叫做溶解性。
[討論]根據(jù)生活經(jīng)驗，溶解性的大小與哪些因素有關？
溶解性的大小與溶質、溶劑的性質和溫度等因素有關。
[講述]在很多情況下，僅僅了解物質的溶解性是不夠的，人們需要精確地知道在一定量的溶劑里最多能溶解多少溶質，這就要用到溶解度這個概念。
在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。
[分析]條件：一定溫度下；
標準：100克溶劑里；
狀態(tài)：飽和狀態(tài)；
本質：溶質的質量；
單位：克。
[舉例]在20。c時，100克水里最多能溶解36克氯化鈉（這時溶液達到了飽和狀態(tài)），我們就說氯化鈉在20。c時在水里的溶解度是36克。又如：在20。c時，氯酸鉀在水里的溶解度是7.4克，那就表示在20。c時，100克水中溶解7.4克氯酸鉀時，溶液達到飽和狀態(tài)。
[練習]1.下列敘述是否正確。
（1）食鹽在水里的溶解度時是36克。
（2）20。c時，硝酸鉀的溶解度為31.6克。
（3）20。c時，50克水中加入18克食鹽后溶液恰好飽和，因此，20。c時，食鹽在水里的溶解度為18克。
（4）10。c時，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，10。c時，蔗糖的溶解度為15克。
2．60。c時，硝酸鉀的溶解度為124克，填表：
溶質。
溶劑。
溶液狀態(tài)。
溫度。
溶質質量。
溶劑質量。
溶液質量。
3．20。c時，食鹽的溶解度為36克，這句話的含義是什么？
（1）20。c時，100克水中最多能溶解36克食鹽。
（2）20。c時，食鹽在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量為36克。
[講述]物質的溶解性和溶解度是什么關系呢？物質的溶解性，即物質溶解能力的大小，它是物質本身所固有的一種性質。這種溶解能力既取決于溶質的本性，又取決于與溶劑間的關系。而物質的溶解度，它是按照人們規(guī)定的'標準來衡量物質溶解性的一把“尺子”。在同一溫度下，不同物質在同一種溶劑里所能溶解的不同質量，就在客觀上反映了他們溶解性的區(qū)別。
[填表]20。c時。
0.01。
0.01~1。
1~10。
10。
溶解性。
難溶。
微溶。
可溶。
易溶。
[練習]1.與固體物質的溶解度大小無關的因素是（）。
a．溶質的性質b．溶劑的種類c．溶液的多少d．溫度的高低。
2．測定某溫度下某物質的溶解度時，所用溶液必須是（）。
a．濃溶液b．稀溶液c．飽和溶液d．不飽和溶液。
3．20。c時，100克水中最多溶解10克a，40。c時，200克水中最多溶解20克b，則a、b兩物質的溶解度關系是（）。
a．a(chǎn)=bb．a(chǎn)。
bd．無法比較。
4．60。c時，硝酸鉀的溶解度為110克，這說明在時，水中最多可溶解硝酸鉀，形成硝酸鉀溶液。
化學溶解度教學設計篇六
教學過程：
[板書]第三節(jié)溶解度。
[思考]。
從日常生活中尋找實例，說明氣體在水中溶解性受哪些外界條件的影響，這些條件對氣體的溶解性產(chǎn)生怎樣的影響。
[板書]一、溶解度。
[板書]1.固體物質的溶解度。
在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。
[布置思考題]理解溶解度概念時應注意哪些問題？
[板書]關鍵詞：一定溫度（指條件）；100g溶劑；飽和溶液；克（單位）。
[布置討論題]“20℃時食鹽溶解度是36g”的含義是什么？
[板書]2．溶解度曲線。
[講解]在平面直角坐標系中溶解度的大小與溫度有關?？梢砸詸M坐標表示溫度，以縱坐標表示溶解度，畫出物質的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。
[板書]溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線。
[展示教學掛圖]。
[布置學生討論]從溶解度曲線中我們可以獲取什么信息？
[師生共同歸納]。
1．溶解度曲線從溶解度曲線中可以查到有關物質在一定溫度下的溶解度；可以比較相同溫度下不同物質的溶解度以及各物質溶解度隨溫度變化的趨勢等等。
2．從溶解度曲線可以看出，大多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸銨、硝酸鉀等；有些與溫度的變化關系不大，如氯化鈉。利用溶解度曲線提供的信息，可以對某些物質組成的混合物進行分離。
[講解]對大多數(shù)物質來說，其溶解度都是隨溫度的升高而增大的，也有些固體物質，其溶解度是隨著溫度的升高而減小，氫氧化鈣就是這樣一種物質。
[展示教學掛圖]氫氧化鈣溶解度曲線。
[板書]氣體的溶解度：通常用“1體積水中所能溶解氣體的體積”來表示氣體的溶解度。
氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的升高而增大。
[展示表格]。
氣體。
氧氣。
氯氣。
二氧化硫。
氯化氫。
氨氣。
溶解度。
1:0.03。
1：2。
1：40。
1：500。
1：700。
[板書]二、混合物的分離。
[學生分組實驗]。
[板書]1．蒸發(fā)食鹽水：
(在蒸發(fā)皿中注入少量飽和食鹽水加熱蒸發(fā)，用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后有晶體析出。利用蒸發(fā)溶劑的方法適用于該物質的溶解度歲溫度升高變化不大，可以得到該物質的晶體。)。
化學溶解度教學設計篇七
“溶液的形成”進行學生自主發(fā)言式的簡單復習，接著老師提出問題“我們通過實驗，已經(jīng)知道了“溶液中溶質的溶解能力與溶質和溶劑本身的性質有關?！奔聪嗤娜軇┲?，溶解的溶質不同，其溶解能力是不同的。那么，在一定量的溶劑中溶質的溶解量是否可以是無限量的呢？然后，請學生聯(lián)系生活中沖糖水喝的事例，先進行思考和討論，再由演示實驗，說明結論。得出飽和溶液和不飽和溶液的概念。
接著還是以學生熟悉的糖水為例，用打形象、貼切的比方，平白的敘述等方式，讓學生先從經(jīng)驗上去分析，對糖水進行加糖、加水、加熱等操作，對所得糖水溶液的影響變化。有了形象的理解后，再由學生上臺具體演示以上幾種操作的實驗。其他學生觀看實驗現(xiàn)象，并試著說出結論。最后，師生一起總結出溫度和溶劑的量對溶液的影響，加深對概念的理解和記憶。進而對飽和溶液和不飽和溶液之間的轉換方法進行歸納。
本課，我主要以學生熟悉的糖水為契機，由淺入深，一步一步地，引導學生把生活經(jīng)驗聯(lián)系到課堂上，拉近了學生的情感，學生較易于接受和理解。采問題式，鼓勵學生思考并大膽說出自己的想法。最后通過學生演示實驗，親自用化學實驗的方法驗證結論。學生掌握較好。教學效果較好。不足之處，我認為就是課堂上給做的課堂練習量不是很充足。
化學溶解度教學設計篇八
一、教材分析：
1.課程標準要求。
屬于化學課程標準一級主題“身邊的化學物質”二級主題“水與常見的溶液”。課程標準如此闡述，了解飽和溶液和溶解度的含義以及在在生產(chǎn)、生活中的重要意義；能利用溶解性表或溶解度曲線，查閱有關物質的溶解性或溶解度；能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。
2.教材地位。
本課題在教材中起到了紐帶的作用，既是上節(jié)飽和溶液的延續(xù),又為接下來學習“酸、堿、鹽”相關知識做鋪墊。上一課題從定性的角度研究了溶液，本課題將從定量的角度來研究物質在一定量的溶劑中溶解的限度問題，為飽和溶液中溶質質量分數(shù)的計算打基礎。同時飽和溶液和溶解度的知識是構成學生化學素養(yǎng)的基本要素，是學生進行終身學習和將來適應社會生活所必需的基礎知識。
3.教學目標知識技能。
（2）會利用溶解性表或溶解度曲線,查閱相關物質的溶解性或溶解度,能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。
（3）了解氣體溶解度的表示方法，知道影響氣體溶解度的一些因素。會利用有關氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現(xiàn)象。
過程與方法。
（1）了解溶解度的兩種表示方法，并能通過表格初步學會繪制溶解度曲線圖。
（2）能夠結合溶解度曲線圖獲取物質的`相關溶解信息。情感態(tài)度與價值觀。
（1）進一步了解溶液在生活、生產(chǎn)中的應用，產(chǎn)生學習化學的興趣。
（2）通過觀察和繪制曲線圖，進一步了解數(shù)與形的相互應用，并在操作過程中鍛煉自己的動手能力和思維能力。
4.教學重點。
（1）掌握溶解度的涵義。
（2）會利用溶解性表或溶解度曲線,查閱相關物質的溶解性或溶解度。
5.教學難點。
（1）掌握溶解度的概念，明確溶解度與溫度之間的關系。
（2）能夠結合溶解度曲線圖獲取物質的相關溶解信息二、教學設計思路。
本節(jié)課要求學生利用溶解性表或溶解度曲線，依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線，并利用溶解度曲線獲得有關信息。同時注重讓學生學會利用已取得的信息，運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用，形成嚴謹、求真的科學態(tài)度，為將來學習打下厚實基礎。整節(jié)課的技能訓練尤其溶解度曲線的數(shù)據(jù)分析，主要目的就是引導我們的教學要關注學生為適應未來學習所必需的基礎知識。
三、學情分析。
（1）教學對象與認知特點。
初三學生思維活躍，觀察和總結能力較強，對事物與實際生活感興趣。
（2）學生知識儲備。
（1）教學方法情景教學法：設置情景“比較食鹽和硝酸鉀溶解在水中的能力大小的方案是否可行？”，從而提出假設“如果要比較物質的溶解能力，應該控制哪些條件？”。從而引出溶解度的定義以及四要素。設置另外一個情景“未打開的可樂用手壓，打開后，喝下去后生理反應”一氣呵成突破氣體溶解度與壓強、溫度的關系。
活動探究法：設置探究活動，讓學生在坐標紙上繪制幾種物質的溶解度隨溫度變化的曲線。再根據(jù)學生親自畫出的溶解度曲線，詳細而且全面的從“點”、“線”、“面”三個方面闡述溶解度曲線的信息、意義。
（2）學習方法。
合作探究法：學生通過實驗設計探究環(huán)節(jié)培養(yǎng)學生有意識地改變某種變量，控制其他變量，探尋改變變量和結果之間的因果關系從而建立固體溶解度的概念。學生通過溶解度曲線描繪以及對溶解度曲線的合作探究，掌握溶解度曲線的畫法以及能夠很好的把握溶解度曲線的相關意義。
討論法：學生通過對如何比較蔗糖和食鹽溶解能力討論，對溶解度曲線點、線、面意義以及應用的討論，加強了對知識的理解和學習新知過程的體驗，從而有學習新知的體驗。
化學溶解度教學設計篇九
教學過程：
[思考]。
從日常生活中尋找實例，說明氣體在水中溶解性受哪些外界條件的影響，這些條件對氣體的溶解性產(chǎn)生怎樣的影響。
[板書]1.固體物質的溶解度。
在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。
[布置思考題]理解溶解度概念時應注意哪些問題？
[板書]關鍵詞：一定溫度（指條件）；100g溶劑；飽和溶液；克（單位）。
[布置討論題]“20℃時食鹽溶解度是36g”的含義是什么？
[板書]2．溶解度曲線。
[講解]在平面直角坐標系中溶解度的大小與溫度有關?？梢砸詸M坐標表示溫度，以縱坐標表示溶解度，畫出物質的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。
[板書]溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線。
[展示教學掛圖]。
[布置學生討論]從溶解度曲線中我們可以獲取什么信息？
[師生共同歸納]。
1．溶解度曲線從溶解度曲線中可以查到有關物質在一定溫度下的溶解度；可以比較相同溫度下不同物質的溶解度以及各物質溶解度隨溫度變化的趨勢等等。
2．從溶解度曲線可以看出，大多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸銨、硝酸鉀等；有些與溫度的變化關系不大，如氯化鈉。利用溶解度曲線提供的信息，可以對某些物質組成的混合物進行分離。
[講解]對大多數(shù)物質來說，其溶解度都是隨溫度的升高而增大的，也有些固體物質，其溶解度是隨著溫度的升高而減小，氫氧化鈣就是這樣一種物質。
[展示教學掛圖]氫氧化鈣溶解度曲線。
[板書]氣體的溶解度：通常用“1體積水中所能溶解氣體的體積”來表示氣體的溶解度。
氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的升高而增大。
[展示表格]。
氣體。
氧氣。
氯氣。
二氧化硫。
氯化氫。
氨氣。
溶解度。
1:0.03。
1：2。
1：40。
1：500。
1：700。
[板書]二、混合物的分離。
[學生分組實驗]。
[板書]1．蒸發(fā)食鹽水：
(在蒸發(fā)皿中注入少量飽和食鹽水加熱蒸發(fā)，用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后有晶體析出。利用蒸發(fā)溶劑的方法適用于該物質的溶解度歲溫度升高變化不大，可以得到該物質的晶體。)。
化學溶解度教學設計篇十
了解溶解度的定義;初步繪制和分析溶解度曲線。
【過程與方法】。
通過溶解度曲線的繪制，體驗數(shù)據(jù)處理的過程，學習數(shù)據(jù)處理的方法。
【情感態(tài)度與價值觀】。
通過溶解度定義及溶解度曲線的繪制，養(yǎng)成嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。
【重點】固體物質溶解度的含義。
【難點】利用溶解度曲線獲得相關信息。
環(huán)節(jié)一：導入新課。
【學生回答】是形成它的飽和溶液時所能溶解的質量。
【教師引導】這說明，在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質的溶解量是有一定限度的。那么在化學上，我們如何來定量地表示這種限度呢，我們引入了“溶解度”的概念，今天我們就一起來學習有關溶解度的知識。
環(huán)節(jié)二：新課講授。
1、溶解度【提出問題】閱讀教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固體物質的溶解度?
【學生回答】某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。
【學生回答】溫度改變，物質在一定量溶劑中溶解的量會發(fā)生改變;溶劑的量不同，能夠溶解的溶質的量也不同;溶解度的定義就是規(guī)定100g溶劑里所能溶解的溶質達到的最大值，因此限定了飽和狀態(tài)。溶解度的單位是xxg。
【學生回答】在20℃時，氯化鈉在水里的溶解度是36g。
【學生活動】根據(jù)表格“幾種物質在不同溫度時的溶解度”，嘗試繪制nacl、kcl、
五種物質的溶解度曲線。
(給學生15分鐘時間來完成該曲線的'繪制)。
【學生回答】能。說明從溶解度曲線中可以查出某物質在某溫度時的溶解度數(shù)值。
【提出問題】根據(jù)繪制的溶解度曲線，觀察這些物質的溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律?舉例說明。
【學生回答】。
這些物質的溶解度隨著溫度的升高而增大;nacl的溶解度隨溫度升高變化不大;。
的溶解度隨溫度升高而降低。從溶解度曲線中，還能獲得哪些信息?
【學生回答】不相同。的溶解度最大77.3g，而。
的溶解度只有0.07g，說明在同樣的溫度下幾個物質的溶解度不同。
【提出問題】兩條溶解度曲線的交點代表什么?
【學生回答】代表兩個物質在此溫度的溶解度是相同的。
環(huán)節(jié)三：拓展提高。
溶解度數(shù)據(jù)表、溶解度曲線都可以表示物質在不同溫度時的溶解度，二者有什么區(qū)別?
解析：
溶解度數(shù)據(jù)表具有數(shù)據(jù)準確、來源可靠的優(yōu)點;溶解度曲線能夠展示更齊全的數(shù)據(jù)，并且能夠直觀看出溶解度和溫度的變化規(guī)律。
環(huán)節(jié)四：小結作業(yè)。
請學生回答本堂課的收獲：溶解度。
布置作業(yè)：預習氣體溶解度的部分。
四、板書設計。
化學溶解度教學設計篇十一
教師：我們在學習過程中,往往會遇到“易溶”“微溶”“難溶”等一些概念，它表示什么意思呢？學生通過閱讀p36“資料”尋找答案。
學生甲：魚兒能在水中生存，說明水中有o2。
乙：燒開水時，水未沸騰時也冒氣泡。
丙：把汽水瓶打開，有大量氣泡產(chǎn)生。
教師：同學們都很善于思考，以上現(xiàn)象均說明了氣體能溶解在水中的事實。(展示兩瓶汽水，取其中一瓶不打開，搖晃，然后打開，學生觀察現(xiàn)象)。
教師：你能觀察到什么現(xiàn)象?
學生：不打開時，無明顯現(xiàn)象，打開后有大量氣泡產(chǎn)生。
教師：為什么打開后產(chǎn)生氣泡，而不打開時沒有。
學生：打開后，壓強減小，co2在水中的溶解度減小。
教師：這說明氣體的溶解度受壓強的`影響。壓強增大，氣體溶解度增大；壓強減小，溶解度減小。
剛才一位同學說汽水中冒出的氣體為co2，你能用實驗方法將其檢驗出來嗎？
聯(lián)系生活實際，引出新知，氣氛活躍。
學生：（上臺演示）。
教師：（加以肯定，給予激勵性評價）燒開水時，水未開時就看到水中冒氣泡，這些氣泡是什么？（貼近生活）。
學生：水中溶解的空氣。
教師：這說明氣體的溶解度受溫度的影響，溫度升高，氣體的溶解度變小。
教師小結：氣體的溶解度受溫度與壓強的影響。
教師：我們學習化學知識的目的就是為了利用，解決我們所遇到的一些實際問題?，F(xiàn)在問題來了！
鼓勵學生動手實踐。
教師：（肯定學生的種種措施）。
教科書40頁第2、3、4題及41頁第9題。
利用所學，解決問題，關注生活。
化學溶解度教學設計篇十二
設計思想：
溶解度是第七章教學的重點和難點。傳統(tǒng)教學模式把溶解度概念強加給學生，學生對概念的理解并不深刻。本節(jié)課從比較兩種鹽的溶解性大小入手，引發(fā)并活躍學生思維，設計出合理方案，使其主動地發(fā)現(xiàn)制約溶解度的三個條件，然后在教師引導下展開討論，加深對“條件”的認識。這樣設計，使以往學生被動的接受轉化為主動的探索，充分調動了學生善于發(fā)現(xiàn)問題，勇于解決問題的積極性，體現(xiàn)了嘗試教學的基本觀點：學生在教師指導下嘗試，并嘗試成功。
教學目標：
1、理解溶解度概念。
2、了解溫度對溶解度的影響。
3、了解溶解度曲線的意義。
教學器材：膠片、幻燈機。
教學方法：嘗試教學法教學過程：
一、復習引入。
問：不同物質在水中溶解能力是否相同？舉例說明。
答：不同。例如食鹽能溶于水，而沙子卻極難溶于水。
問：那么，同種物質在不同溶劑中溶解能力是否相同？
答：不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。
教師總結：
物質溶解能力不僅與溶質有關，也與溶劑性質有關。通常我們將一種物質在另一種物質中的溶解能力叫溶解性。
二、講授新課。
1、理解固體溶解度的概念。
問：如何比較氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大?。?BR> 生：分組討論5分鐘左右，拿出實驗方案。
（說明：放給學生充足的討論時間，并鼓勵他們暢所欲言，相互糾錯與補充，教師再給予適時的提示與總結。學生或許會憑感性拿出較完整的實驗方案，意識到要比較氯化鈉、硝酸鉀溶解性大小，即比較在等量水中溶解的氯化鈉、硝酸鉀的`多少。但此時大多數(shù)學生對水溫相同，溶液達到飽和狀態(tài)這兩個前提條件認識不深刻，教師可引導進入下一次嘗試活動。）。
問：
（1）為什么要求水溫相同？用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀，行不行？
（2）為什么要求水的體積相同？用一杯水和一盆水分別溶解，行不行？
（3）為什么要達到飽和狀態(tài)？100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀，能否說明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同？生：對上述問題展開積極討論并發(fā)言，更深入的理解三個前提條件。
（說明：一系列討論題的設置，充分調動了學生思維，在熱烈的討論和積極思考中，"定溫，溶劑量一定，達到飽和狀？這三個比較物質溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強行灌輸效果好得多。）。
師：利用膠片展示完整方案。
結論：1、10℃時，氯化鈉比硝酸鉀更易溶于水。
師：若把溶劑的量規(guī)定為100克，則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶質的質量叫做這種溶質在這個溫度下的溶解度。
生：理解溶解度的涵義，并思考從上述實驗中還可得到什么結論？
結論：2、10℃時，氯化鈉的溶解度是35克，硝酸鉀的溶解度是21克。
生：歸納溶解度定義，并理解其涵義。
2、根據(jù)溶解度判斷物質溶解性。
師：在不同的溫度下，物質溶解度不同。這樣，我們只需比較特定溫度下物質溶解度大。生：自學課本第135頁第二段并總結。
師：用膠片展示固體溶解度曲線。
生：觀察溶解度曲線，找出10℃時硝酸鈉的溶解度及在哪個溫度下，硝酸鉀溶解度為110克。
化學溶解度教學設計篇十三
我說課的題目是新課程標準滬教版九年級化學教材第六章第三節(jié)第二課時的內容：溶解度。下面我從以下五個方面談談我對這節(jié)的設計。
溶解度在整個第六章知識系統(tǒng)中的地位和作用是很重要的。它是在學習影響物質溶解性的因素之后，來探討固體物質在一定量溶劑里溶解性的大小，起到呈上，又為下節(jié)學習結晶做好鋪墊。學生雖然對于一般物質溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是從定量的角度去認識物質的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。上一課題從定性的角度研究了溶液，本課題將從定量的角度來研究物質在一定量的水中溶解的限度問題。學生學起來不會感到吃力，還是易于理解和接受的。同時，在利用數(shù)據(jù)研究問題的同時，使學生從中能體會到學習化學的重要性，養(yǎng)成學以致用的習慣，用科學嚴謹?shù)膽B(tài)度去學習和研究問題。
結合新課標、本節(jié)課的特點，學生的認知能力。我確立了以下三維目標：
知識與技能：
1、理解溶解度的概念及其影響因素；
2、學會繪制并使用溶解度曲線圖；
3、知道溫度、壓強對氣體溶解度的影響。
過程與方法：
1、通過對溶解度概念的探究使學生進一步學習科學探究的方法；
2、對溶解度曲線圖繪制，培養(yǎng)學生動手能力達到學以致用。
情感態(tài)度與價值觀：
通過本節(jié)的學習使學生學習用數(shù)形結合的方法處理實驗數(shù)據(jù)，進一步提高在實驗探究中控制實驗變量的能力。
教學重點、難點：
固體溶解度曲線圖的應用；影響氣體物質溶解度的因素；溶解度的概念。
經(jīng)過前面知識的學習，學生已掌握飽和溶液、影響物質溶解性的因素，學習溶解度知識難度不大。但是初中生的自我管理和調控能力還不夠，學習過程中仍需要教師的管理和引導。據(jù)本節(jié)課的特點，結合教法與學生的實際，在多媒體輔助教學的基礎上，采用交流討論、歸納應用的方法進行學習，在教師的引導下學生進行有目的的思維，進行分析得出結論，使學生逐步形成良好的學習習慣和學習方法。因此做好調動學生的積極性，不斷提供動腦的問題情景，提供動手練習的機會讓學生參與到學習中來是上好本節(jié)課的關鍵。
教學方法的選擇，既要考慮教師的教，也要考慮學生的學；即注重學生知識的獲得，也注重學生智力和能力的發(fā)展。根據(jù)本節(jié)課的教學目標、教材特點以及學生的年齡特征，我采用目標導學法、引導啟示法、歸納總結法進行教學。
1、目標導學法：充分發(fā)揮教學目標的導學功能，激發(fā)學生主動學習、探索問題的欲望，并使學生達到整體感知的目的。
2、引導啟發(fā)法：層層展開，步步深入，引導學生逐步探究，發(fā)現(xiàn)歸納，使學生領會從特殊到一般的探究過程。
3、歸納總結法：對于溶解度的概念和溶解度曲線圖應用，可以通過閱讀、學生間交流討論，總結。此過程有助于學生的自我學習能力的提高。
上課時我首先提問：“上節(jié)課我們學習了飽和溶液和不飽和溶液，誰能說出二者的轉換方法？”學生七嘴八舌的搶著回答。問：“實驗證明影響物質溶解性的因素有那些？”學生會說與溶質、溶劑有關，還跟溫度有關（打開課件）問：“怎樣來描述物質溶解性的強弱呢？大家不妨討論一下?！币龑W生：物質溶解性是難于直接測定的，能否用一個可測的物理量來表示一種很難測定的物質的性質？用溶解“最大量”來表示物質溶解性的大小，就是一個可供選擇的辦法。這個溶解“最大量”就是這節(jié)我們學習的溶解度。接著展示出本節(jié)課的學習目標，探討何為溶解度。
1、固體物質溶解度：
播放課件：展示三張圖片，圖片1質量相同的溶劑，一個溫度為10℃，一個溫度為40℃，分別加入相同質量的nacl和kno3。問：能不能比較它們的溶解性大小？學生：不能。問：為什么呢？引導學生得出：應該在同一溫度下。圖片2溫度相同，質量不同的溶劑分別加入相同質量的nacl和kno3。問：能不能比較它們的溶解性大?。繉W生：不能。問：為什么呢？引導學生得出：應該在一定溶劑中。圖片3溶劑質量相同，分別加入相同質量的nacl和kno3。問：能不能比較它們的溶解性大小？學生：不能。問：為什么呢？引導學生得出：應該達到飽和狀態(tài)。得出物質溶解性的大小應定溫度、定溶劑的量，定狀態(tài)。學生閱讀教材168頁內容，（播放課件打出溶解度的定義）注重指出“三個條件”。問：你能理解這樣規(guī)定的意義嗎？學生思考討論會得出：只有做出以上規(guī)定用溶解度來表示物質的溶解性才有意義。
學生討論：20℃時kno3溶解度為31.6g，這句話的含義？學生分組討論得出：在20c時，該物質在100克水中達到飽和狀態(tài)時溶解的質量為31.6克。或說：在20c時，該物質在100克水中最多能溶解31.6克。
（播放課件）讓學生簡單了解溶解度與溶解性的關系。為了加深學生對溶解度的理解，我設計了下面的練習。
反饋練習：
1、某物質在20℃時溶解度為21.5g，其含義是什么？
2、我來當法官：
（2）、在20℃100溶液中含有溶質23g則該物質的溶解度為23g；
（4）、在20℃時在100g水中最多能溶解nacl36.5g則nacl在20℃時的溶解度為36.5g。
分小組討論，代表發(fā)言總結（1）（2）（3）句的錯誤之處。對表現(xiàn)好的小組大家鼓掌激勵。
問：“同一種物質在水中的溶解度隨溫度的變化而變化，怎樣表示這種變化關系，最直觀、形象，又便于應用呢？”學生思考引出溶解度曲線圖。
2、固體物質溶解度曲線圖：
我們用縱坐標表溶解度，橫坐標表示溫度，根據(jù)物質在不同溫度時的溶解度，可以畫出某物質的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。
請同學們認真觀看：通過繪制觀察nacl溶解度曲線，你能得到什么信息？（播放課件）學生自己領悟繪制的方法?！皩W生自己閱讀教材169頁6——10表格kno3的溶解度并將圖6——15完成，看誰做得又對又好，小組內展評?！?BR> 讓學生閱讀教材169頁圖16、17幾種固體物質的溶解度曲線，由學生相互交流總結出曲線所表示的信息。
固體物質溶解度曲線及意義：
（播放課件）請同學們看圖a、b點表示的含義，學生討論得出：曲線上的點即a點表示物質在該溫度下的溶解度，溶液為飽和溶液；b點（交點）表示這兩種物質在該溫度下的溶解度相同。
為了增強對溶解度曲線的應用，達到學以致用。然后播放課件中的兩題學生交流討論當堂完成。教師巡視點評。
3、氣體物質溶解度：
介紹氣體溶解度的概念，（播放課件）在壓強為101kpa，一定溫度時溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。著重指出它們是體積關系沒有單位。然后說：大家想一想0℃時，氧氣的溶解度為0.049的含義是什么？學生會立即回答：在0℃，氧氣壓強為101kpa時，1體積水最多能溶解0.049體積氧氣。追問：生活中有這些現(xiàn)象，打開可樂飲料瓶蓋會冒泡；喝過可樂后會打嗝。誰能解釋是什么原因？學生思考討論引導學生得出氣體溶解度的特點：當溫度一定時氣體溶解度一般隨壓強增大而增大，隨壓強的減少而減少；當壓強一定時，氣體溶解度一般隨溫度升高而減少，隨溫度降低而增大。然后學生小組搶答：
1：打開健力寶瓶蓋時我們?yōu)楹螘吹接袣怏w冒出？
2：給水加熱時我們?yōu)楹慰梢钥吹剿谐霈F(xiàn)氣泡？
4、留下問題：
能否將溶解的溶質從溶液中取出來？怎樣將溶質從溶液中取出來？這是下節(jié)課我們要學習的內容——結晶。
為檢測學生的學習效果我又設計了三個達標測試。目的檢測學生對溶解度曲線圖的應用。由學生同時動手完成，教師巡視指導，而后統(tǒng)一答案。
1、（20xx）右圖是a、b兩種固體物質中的溶解度曲線。請回答下列。
問題：
（1）t1℃時，b物質的溶解度為______________________g。
（2）將t2℃時，a、b的飽和溶液分別升溫到t3℃，a溶液的溶質。
質量分數(shù)________________（填“大于”、“小于”或“等于”）b溶液的溶質質量分數(shù)（假設升溫過程中水的質量沒有變化）。
2、（20xx）右圖是某固體物質的溶解度曲線。
（1）30℃時，該物質的溶解度為g。
（2）50℃時，將40g該物質加入到l00g水中，攪拌后得到的。
是（填“飽和"或“不飽和”）溶液。
3、目前市場上銷售的汽水，飲料大多數(shù)是碳酸飲料，其中溶有二氧化碳氣體，打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來，這說明氣體在水中的溶解度與有關。喝了汽水后，常常會打嗝，這說明氣體的溶解度還與有關。
溶解度。
1、固體物質溶解度：
在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。
注意：條件：一定溫度。
標準：100克溶劑。
狀態(tài)：飽和狀態(tài)。
2、固體物質溶解度曲線：
（1）、繪制方法；
（2）、曲線圖表示的意義。
3、氣體物質溶解度：
影響因素：當溫度一定時、氣體溶解度一般隨壓強增大而增大，壓強減小而減小。當壓強一定時、氣體溶解度一般隨溫度升高而減小，溫度降低而增大。
化學溶解度教學設計篇十四
教師：我們在學習過程中,往往會遇到“易溶”“微溶”“難溶”等一些概念，它表示什么意思呢？學生通過閱讀p36“資料”尋找答案。
學生甲：魚兒能在水中生存，說明水中有o2。
乙：燒開水時，水未沸騰時也冒氣泡。
丙：把汽水瓶打開，有大量氣泡產(chǎn)生。
教師：同學們都很善于思考，以上現(xiàn)象均說明了氣體能溶解在水中的事實。(展示兩瓶汽水，取其中一瓶不打開，搖晃，然后打開，學生觀察現(xiàn)象)。
教師：你能觀察到什么現(xiàn)象?
學生：不打開時，無明顯現(xiàn)象，打開后有大量氣泡產(chǎn)生。
教師：為什么打開后產(chǎn)生氣泡，而不打開時沒有。
學生：打開后，壓強減小，co2在水中的溶解度減小。
教師：這說明氣體的溶解度受壓強的影響。壓強增大，氣體溶解度增大；壓強減小，溶解度減小。
剛才一位同學說汽水中冒出的氣體為co2，你能用實驗方法將其檢驗出來嗎？
聯(lián)系生活實際，引出新知，氣氛活躍。
學生：（上臺演示）。
教師：（加以肯定，給予激勵性評價）燒開水時，水未開時就看到水中冒氣泡，這些氣泡是什么？（貼近生活）。
學生：水中溶解的空氣。
教師：這說明氣體的溶解度受溫度的`影響，溫度升高，氣體的溶解度變小。
教師小結：氣體的溶解度受溫度與壓強的影響。
教師：我們學習化學知識的目的就是為了利用，解決我們所遇到的一些實際問題?，F(xiàn)在問題來了！
鼓勵學生動手實踐。
教師：（肯定學生的種種措施）。
整理與歸納：（師生共同進行）。
課后練習：教科書40頁第2、3、4題及41頁第9題。
利用所學，解決問題，關注生活。
化學溶解度教學設計篇十五
課文的特點和地位：甲烷是最簡單的有機物，也是學生們接觸的第一種烷烴，對學生來講能否學好這一節(jié)的內容將直接影響以后有機化學的學習。本節(jié)重視與初中化學的銜接，不僅重視知識教育和思想教育，而且激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生的能力和科學態(tài)度，以及訓練他們的科學方法。
教學目標：
1、鞏固學生在初中化學中的已學知識點。比如它的燃燒反應和一些主要的用途。
2、在鞏固舊知識點的基礎上，進一步介紹甲烷的分子結構，著重介紹它的正四面體型結構。
3、在學生初步了解甲烷的正四面體型結構基礎上，聯(lián)系它的結構和得失電子情況講述它主要的化學性質(氧化反應，取代反應，受熱反應)等。
4、著重強調甲烷的取代反應。
5、注重與學生已有知識的聯(lián)系，采取各種不同的方式引導學生積極地思維，幫助學生進行理解甲烷的分子結構和由分子結構決定的化學性質。
教法分析：講演結合、自學引導、對比教學、學生互動，
學生現(xiàn)狀分析：大綱中只要求學生了解甲烷的結構式。但結構式只表示出了甲烷分子中各原子的結構方式，而不能真實地反映出甲烷分子的立體結構，學生將會產(chǎn)生甲烷分子是平面型分子的錯誤認識---而對分子的立體結構的認識有直接影響著學生對有機分子結構的了解，并最終影響他們對有機物分子化學性質的`了解和學習。因此，要培養(yǎng)學生的空間思維能力，讓學生在三維空間中對有機物分子有個真正的了解。并在此基礎上學習其化學性質。
教學過程分析：
1、由于學生有關物質結構方面知識的局限性，因此教材在介紹甲烷分子的結構時，從甲烷分子的組成引入。首先通過學生對物質組成知識的回憶，再結合碳的核外電子排布和共價鍵的知識，逐步給出甲烷分子的結構式，然后再利用甲烷分子的球棍模型和比例模型，介紹甲烷分子的立體結構。使學生在復習已有知識的基礎上，對甲烷的正四面體結構有一個比較清楚的認識。
(學生互動)：請學生總結甲烷的分子結構的特點。并能預示由甲烷的分子結構特點所決定的甲烷的化學性質。
化學溶解度教學設計篇十六
《化學式與化合價》是人教版化學九年級上冊第四單元課題4的內容。本節(jié)課主要講述了化學式、化合價和有關相對分子質量的計算三部分內容。在此之前，學生已經(jīng)學習了元素以及一些物質化學式的寫法，這位過渡到本課題起到了鋪墊作用。為之后學習第五章《化學方程式》的內容打下了堅實的基礎，因此本節(jié)課整個教材中起著承上啟下的作用。
（二）教學目標。
根據(jù)本教材的結構和內容分析，結合九年級學生他們的認知結構及心理特征，我制定了以下教學目標：
1、知識與技能目標：了解化學式的涵義；知道一些常見元素和原子團的化合價；能用化學是表示某些物質的組成，并能利用化合價求化學式；了解相對分子質量的含義，并能利用相對原子質量和相對分子質量來計算物質的組成；能看懂某些標簽或說明書上標示的物質成分和含量。
2、過程與方法目標：通過討論交流，活動探究，培養(yǎng)學生利用所學的知識解決實際問題。
3、情感、態(tài)度與價值觀目標：讓學生感受到生活中處處充滿化學，激發(fā)學生熱愛學習、熱愛生活的感情。
（三）教學重難點。
1、了解化學式，知道元素、原子團的化合價。
2、用化學是表示某些物質的組成，利用化合價求化學式。
3、了解相對分子質量的含義，并會應用解決問題。
二、說學情。
對于九年級的學生來說，經(jīng)過一段時間的學習，學生對元素的概念和物質的微觀構成的基礎知識有一定的了解，對數(shù)字的基本運算能力有一定的把握，這為化學式的有關知識學習打下了基礎。但學生在化學學科中的邏輯思維能力還有待提高。這一年級的學生思維活躍，求知欲強，有強烈的好奇心，處于形象思維向抽象思維過渡的階段，因此，教學過程中多采用直觀方法指導學生學習。
三、說教法。
堅持“以學生為主體，以教師為主導”的原則，根據(jù)學生的心理發(fā)展規(guī)律，采用學生參與程度高的討論教學法。在學生看書，討論的基礎上，采用談話法與講解法。采用問答法時，特別注重面向全體，針對不同層次的學生提問不同難度的問題，有效的開發(fā)各層次學生的潛在智能，力求使學生能在原有的基礎上得到發(fā)展。同時通過課堂練習和課后作業(yè)，啟發(fā)學生從書本知識回到社會實踐。提供給學生與其生活和周圍世界密切相關的數(shù)學知識，學習基礎性的知識和技能，在教學中積極培養(yǎng)學生學習興趣和動機。
四、說學法。
我們常說：“現(xiàn)代的文盲不是不識字的人，而是沒有掌握學習方法的人”，因而在教學中要特別重視學法的指導。在新課標理念的指導下，結合本節(jié)課內容，我將本節(jié)課的學法確定為：自主探究、合作交流。
五、說教學過程。
（一）導入。
由前面學過的一些物質的化學式引入：元素可以用元素符號來表示，那么我們前面學習的氧氣、二氧化碳這些由元素組成的各種單質和化合物怎樣來表示呢？把教學內容轉化為具有潛在意義的問題，讓學生產(chǎn)生強烈的問題意識，使學生的整個學習過程成為“猜想”繼而緊張的沉思，期待錄找理由和證明過程。在實際情況下學習可以使學生利用已有的知識與經(jīng)驗，同化和索引出當前學習的新知識，這樣獲取知識，不但易于保持，而且易于遷移到陌生的問題情境中。
（二）新授。
1、化學式的學習。
學生自主學習課本81頁相關內容，對于化學式的定義有一個初步認識。然后以h2o為例，讓學生在小組內討論該化學式的意義，教師進行指導并及時指出學生容易出錯的地方。學生討論結束后，教師進行歸納總結并講解，得出化學式的定義及其意義。
講解結束后，提出問題引發(fā)學生思考：化學式前面的數(shù)字與化學式中元素符號右下角的數(shù)字意義是否相同？為什么？并組織學生討論符號h、2h、h2、2h2各具有什么意義？在學生有初步認知的基礎上，我進行歸納總結：化學式前面的數(shù)字與化學式中元素符號右下角的數(shù)字意義不同，因為化學式前面的數(shù)字表示分子個數(shù)，右下角的數(shù)字表示一個分子中含該元素的原子個數(shù)。
在此基礎上，通過多媒體呈現(xiàn)練習題讓學生對所學知識進行鞏固。練習過程中，學生會出現(xiàn)一些錯誤，針對這些錯誤我進行指導并歸納總結，從而引出書寫化合物的化學式時需要注意的事項。
2、化學式的學習。
學生學習了化學式，為化學價的學習做好了鋪墊。實驗測知，化合物均有固定的組成，及形成化合物的元素有固定的原子個數(shù)比，如不是這個數(shù)目之比，就不能形成穩(wěn)定的化合物。在化學上，就用“化合價”來表示原子之間相互化合的數(shù)目。引導學生看課本83頁表4-6“一些常見元素和根的化合價”，針對表格提出問題引發(fā)學生討論，問題如下：
（1）化合價有幾種？是哪幾種？（讓學生明白元素化合價有下負之分）。
（3）在化合物中，正、負化合價代數(shù)和為多少？
（4）在單質分子里，元素的化合價為多少？
在此基礎上，組織兩個活動?；顒右唬阂孕〗M為單位進行化合價記憶比賽，看誰記得多，記得準，評出“記憶之星”；活動二：讓學生編寫能幫助記憶的的化合價韻語、歌謠?；顒咏Y束后，展示同學們的化合價韻語、歌謠或快板。通過活動，可調動學生參與學習的積極性及對知識的深入理解和把握。
在學習了一些常見元素和根的化合價之后，應用化合價來推求實際存在的化合物的化學式。通過學生小組討論練習的方式完成此部分知識的學習。練習如下：根據(jù)在化合物中，正、負化合價代數(shù)和為0的原則，已知氧元素為-2價，計算二氧化硫（so2）中硫的化合價和三氧化二砷（as2o3）中砷元素的化合價。練習結束之后，教師進行歸納總結：由兩種元素組成的化合物的名稱，一般讀作某化某，如：nacl讀作氯化鈉。有時還要讀出化學式中各種元素的原子個數(shù)，如：co2讀作二氧化碳。
3、有關相對分子質量的計算。
引導學生復習相對原子質量的概念，了解相對分子質量跟相對原子質量一樣，也是相對質量。通過提出問題的方式引發(fā)學生討論，從而引出相對分子質量的計算相關內容。由于計算比較簡單，啟發(fā)學生自己學習，并通過小組討論的方式糾正錯誤。
在有關相對分子質量計算教學完成之后，可讓學生傳看幾種商品(如醫(yī)藥、化學試劑、洗滌劑、食品等)的標簽或說明書，教給學生如何查看它們的成分、含量或純度，并適當講解化學試劑按純度分級的情況。
（三）課堂小結。
通過提問的方式讓學生總結本節(jié)課所學內容，強化認識。知識性的內容小結，可把課堂教學傳授的知識盡快化為學生的素質，化學思想方法的小結，可使學生更深刻地理解化學思想方法在解題中的地位和應用，并且逐步培養(yǎng)學生良好的個性品質目標。
（四）布置作業(yè)。
針對學生素質的差異進行分層訓練，既使學生掌握基礎知識，又使學有余力的學生有所提高。
1、基礎習題：完成課本章節(jié)后練習題。
2、拓展作業(yè)：到實驗室查看化學藥品的標簽，了解藥品的成分，以及所含雜質的種類和數(shù)量，并對其中三種藥品的有關情況做記錄。
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