總結(jié)是一種思緒的整理，可以讓我們更加清晰地認識到自己的所思所想。總結(jié)需要客觀、真實地概括自己的表現(xiàn)和收獲。總結(jié)范文可以為我們提供一些新穎的觀點和見解，讓我們的總結(jié)更有新意。
化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計篇一
本節(jié)課以“影響物質(zhì)溶解性的因素”和“飽和溶液涵義”為中心目標(biāo)，以活動與探究為載體，以問題為主線，進行了有個性、有創(chuàng)意的快樂探究之旅。教學(xué)時引導(dǎo)學(xué)生充分利用教材又不局限于教材中的素材，親歷探究過程，給學(xué)生活動提供了許多機會和空間，讓課堂成為展示學(xué)生自我的舞臺，突出了學(xué)生主體作用；設(shè)置問題群、應(yīng)用多媒體、分步突破難點，使環(huán)節(jié)緊扣、層層遞進，師、生及教材編寫者思維同步，形成共鳴，高潮迭起。
本節(jié)課按40分鐘的教學(xué)活動時間設(shè)計，教師應(yīng)充分把握好課堂環(huán)節(jié)，才能順利完成。課外探究內(nèi)容對激活思維、進一步培養(yǎng)求異思維、提升學(xué)生質(zhì)疑能力有積極作用，學(xué)生積極性比較高，完成較好。
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化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計篇二
一、教材分析：
1.課程標(biāo)準(zhǔn)要求。
屬于化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)一級主題“身邊的化學(xué)物質(zhì)”二級主題“水與常見的溶液”。課程標(biāo)準(zhǔn)如此闡述，了解飽和溶液和溶解度的含義以及在在生產(chǎn)、生活中的重要意義；能利用溶解性表或溶解度曲線，查閱有關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度；能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。
2.教材地位。
本課題在教材中起到了紐帶的作用，既是上節(jié)飽和溶液的延續(xù),又為接下來學(xué)習(xí)“酸、堿、鹽”相關(guān)知識做鋪墊。上一課題從定性的角度研究了溶液，本課題將從定量的角度來研究物質(zhì)在一定量的溶劑中溶解的限度問題，為飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算打基礎(chǔ)。同時飽和溶液和溶解度的知識是構(gòu)成學(xué)生化學(xué)素養(yǎng)的基本要素，是學(xué)生進行終身學(xué)習(xí)和將來適應(yīng)社會生活所必需的基礎(chǔ)知識。
3.教學(xué)目標(biāo)知識技能。
（2）會利用溶解性表或溶解度曲線,查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度,能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。
（3）了解氣體溶解度的表示方法，知道影響氣體溶解度的一些因素。會利用有關(guān)氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現(xiàn)象。
過程與方法。
（1）了解溶解度的兩種表示方法，并能通過表格初步學(xué)會繪制溶解度曲線圖。
（2）能夠結(jié)合溶解度曲線圖獲取物質(zhì)的`相關(guān)溶解信息。情感態(tài)度與價值觀。
（1）進一步了解溶液在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用，產(chǎn)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
（2）通過觀察和繪制曲線圖，進一步了解數(shù)與形的相互應(yīng)用，并在操作過程中鍛煉自己的動手能力和思維能力。
4.教學(xué)重點。
（1）掌握溶解度的涵義。
（2）會利用溶解性表或溶解度曲線,查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度。
5.教學(xué)難點。
（1）掌握溶解度的概念，明確溶解度與溫度之間的關(guān)系。
（2）能夠結(jié)合溶解度曲線圖獲取物質(zhì)的相關(guān)溶解信息二、教學(xué)設(shè)計思路。
本節(jié)課要求學(xué)生利用溶解性表或溶解度曲線，依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線，并利用溶解度曲線獲得有關(guān)信息。同時注重讓學(xué)生學(xué)會利用已取得的信息，運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，認識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用，形成嚴謹、求真的科學(xué)態(tài)度，為將來學(xué)習(xí)打下厚實基礎(chǔ)。整節(jié)課的技能訓(xùn)練尤其溶解度曲線的數(shù)據(jù)分析，主要目的就是引導(dǎo)我們的教學(xué)要關(guān)注學(xué)生為適應(yīng)未來學(xué)習(xí)所必需的基礎(chǔ)知識。
三、學(xué)情分析。
（1）教學(xué)對象與認知特點。
初三學(xué)生思維活躍，觀察和總結(jié)能力較強，對事物與實際生活感興趣。
（2）學(xué)生知識儲備。
（1）教學(xué)方法情景教學(xué)法：設(shè)置情景“比較食鹽和硝酸鉀溶解在水中的能力大小的方案是否可行？”，從而提出假設(shè)“如果要比較物質(zhì)的溶解能力，應(yīng)該控制哪些條件？”。從而引出溶解度的定義以及四要素。設(shè)置另外一個情景“未打開的可樂用手壓，打開后，喝下去后生理反應(yīng)”一氣呵成突破氣體溶解度與壓強、溫度的關(guān)系。
活動探究法：設(shè)置探究活動，讓學(xué)生在坐標(biāo)紙上繪制幾種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。再根據(jù)學(xué)生親自畫出的溶解度曲線，詳細而且全面的從“點”、“線”、“面”三個方面闡述溶解度曲線的信息、意義。
（2）學(xué)習(xí)方法。
合作探究法：學(xué)生通過實驗設(shè)計探究環(huán)節(jié)培養(yǎng)學(xué)生有意識地改變某種變量，控制其他變量，探尋改變變量和結(jié)果之間的因果關(guān)系從而建立固體溶解度的概念。學(xué)生通過溶解度曲線描繪以及對溶解度曲線的合作探究，掌握溶解度曲線的畫法以及能夠很好的把握溶解度曲線的相關(guān)意義。
討論法：學(xué)生通過對如何比較蔗糖和食鹽溶解能力討論，對溶解度曲線點、線、面意義以及應(yīng)用的討論，加強了對知識的理解和學(xué)習(xí)新知過程的體驗，從而有學(xué)習(xí)新知的體驗。
化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計篇三
教學(xué)過程：
[板書]第三節(jié)溶解度。
[思考]。
從日常生活中尋找實例，說明氣體在水中溶解性受哪些外界條件的影響，這些條件對氣體的溶解性產(chǎn)生怎樣的影響。
[板書]一、溶解度。
[板書]1.固體物質(zhì)的溶解度。
在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
[布置思考題]理解溶解度概念時應(yīng)注意哪些問題？
[板書]關(guān)鍵詞：一定溫度（指條件）；100g溶劑；飽和溶液；克（單位）。
[布置討論題]“20℃時食鹽溶解度是36g”的含義是什么？
[板書]2．溶解度曲線。
[講解]在平面直角坐標(biāo)系中溶解度的大小與溫度有關(guān)。可以以橫坐標(biāo)表示溫度，以縱坐標(biāo)表示溶解度，畫出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。
[板書]溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線。
[展示教學(xué)掛圖]。
[布置學(xué)生討論]從溶解度曲線中我們可以獲取什么信息？
[師生共同歸納]。
1．溶解度曲線從溶解度曲線中可以查到有關(guān)物質(zhì)在一定溫度下的溶解度；可以比較相同溫度下不同物質(zhì)的溶解度以及各物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨勢等等。
2．從溶解度曲線可以看出，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸銨、硝酸鉀等；有些與溫度的變化關(guān)系不大，如氯化鈉。利用溶解度曲線提供的信息，可以對某些物質(zhì)組成的混合物進行分離。
[講解]對大多數(shù)物質(zhì)來說，其溶解度都是隨溫度的升高而增大的，也有些固體物質(zhì)，其溶解度是隨著溫度的升高而減小，氫氧化鈣就是這樣一種物質(zhì)。
[展示教學(xué)掛圖]氫氧化鈣溶解度曲線。
[板書]氣體的溶解度：通常用“1體積水中所能溶解氣體的體積”來表示氣體的溶解度。
氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的升高而增大。
[展示表格]。
氣體。
氧氣。
氯氣。
二氧化硫。
氯化氫。
氨氣。
溶解度。
1:0.03。
1：2。
1：40。
1：500。
1：700。
[板書]二、混合物的分離。
[學(xué)生分組實驗]。
[板書]1．蒸發(fā)食鹽水：
(在蒸發(fā)皿中注入少量飽和食鹽水加熱蒸發(fā)，用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后有晶體析出。利用蒸發(fā)溶劑的方法適用于該物質(zhì)的溶解度歲溫度升高變化不大，可以得到該物質(zhì)的晶體。)。
化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計篇四
在本節(jié)內(nèi)容中，雖然說難度不大，但在習(xí)題中，學(xué)生出現(xiàn)錯誤的時候很多，原因在于對飽和溶液和溶解度以及對溶解度影響因素的準(zhǔn)確理解和掌握上，學(xué)生容易出現(xiàn)錯誤，根本在于對飽和溶液和溶解度以及對溶解度影響因素掌握和理解不是很準(zhǔn)確，在做題的時候，感覺難度不大，自己覺得是做對了，但實際上出現(xiàn)了錯誤。因此在學(xué)習(xí)飽和溶液時，強調(diào)讓學(xué)生理解和掌握飽和溶液的三個條件：一定溫度、一定量溶劑、不能再溶解某種溶質(zhì)。只有同時滿足這三個條件才能說是該條件下該溶質(zhì)的飽和溶液。在理解固體溶解度時也強調(diào)固體溶解度的三個條件：一定溫度、100g溶劑（水）、達到飽和時溶解的溶質(zhì)質(zhì)量（所有單位是克）。
在理解固體溶解度的影響因素時，強調(diào)影響固體物質(zhì)溶解度的因素是溫度，并結(jié)合溶解度曲線圖分析固體物質(zhì)溶解度受溫度影響的不同情況：大多數(shù)固體物質(zhì)溫度越高，溶解度越大；少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響很?。然c）；極少數(shù)固體物質(zhì)是溫度越高，溶解度越小（熟石灰）（并且要求學(xué)生記住特例）。
化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計篇五
1．使學(xué)生理解溶解度的概念，了解溫度對一些固體物質(zhì)溶解度的影響，了解溶解度曲線的意義。
2．使學(xué)生大致了解氣體溶解度與溫度、壓強的關(guān)系。
3．使學(xué)生掌握有關(guān)溶解度的幾種基本計算。
教學(xué)重點和難點。
1．重點。
建立溶解度的概念，掌握溶解度的基本計算。
2．難點。
固體物質(zhì)溶解度的概念，溶解性與溶解度的區(qū)別，掌握有關(guān)溶解度的計算方法。
教具。
溶解度曲線掛圖、小黑板。
第一課時。
教學(xué)過程。
【復(fù)習(xí)提問】(1)什么叫飽和溶液？不同物質(zhì)的飽和溶液的濃稀程度是不是一樣？
(2)怎樣使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液？
【引入新課】在相同條件下，有些物質(zhì)容易溶解在水里，而有些物質(zhì)難溶解，也就是說各種物質(zhì)在水里的溶解能力是不同的。
【板書】。
一、溶解性：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力。
1．溶解性大小跟溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)有關(guān)。
【講解】如食鹽容易溶解在水里。油脂和汽油都屬于有機化合物，油脂容易溶解在汽油里。(因此可用汽油去油污)。
2．不同的物質(zhì)在同一溶劑里溶解性不同。
【講解】如相同質(zhì)量的水里，蔗糖比食鹽溶解的量多。
3．同一物質(zhì)在不同溶劑里溶解性不同。
【講解】如碘在酒精里容易溶解而在水里難于溶解。因此醫(yī)藥上用酒精來配制碘酒。
4．物質(zhì)溶解性常分為“易溶”、“可溶”、“微溶”、“難溶”四種情況。
【講解】物質(zhì)的溶解性易受溫度的影響，因此，講物質(zhì)的溶解性要規(guī)定一定的條件，除了溫度外，物質(zhì)溶解的量還跟溶劑量的多少有關(guān)，因此，也要規(guī)定一定的溶劑量。為了定量描述物質(zhì)溶解性的大小必須用一個尺度來衡量，這就是溶解度。
【板書】。
【指導(dǎo)閱讀】課本內(nèi)容。
2．固體溶解度的“溫、飽、劑、質(zhì)”四要素。
【講解】(1)因為溫度變化對溶解度大小有影響，所以要指出“在一定的溫度下”。
(2)各種固體物質(zhì)的溶解度需要對溶劑量制定一個標(biāo)準(zhǔn)。規(guī)定用“100g”溶劑作標(biāo)準(zhǔn)。
(3)因為每種物質(zhì)在同一溫度下，在一定量的溶劑里達到飽和狀態(tài)和不飽和狀態(tài)時，溶解的量不相同，所以規(guī)定不同固體物質(zhì)溶解度都應(yīng)該達到飽和狀態(tài)。
(4)固體溶質(zhì)的量的單位規(guī)定為克，這樣與溶劑的量的單位一致。
化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計篇六
溶解度概念一直是初中化學(xué)教學(xué)的難點，學(xué)生難于理解，且這個概念也是初高中銜接不上的一個點，初中新課程中對溶解度的計算不作要求，老師也講得淺顯，但到了高中，又有對溶解度的直接計算，所以很多同學(xué)不能適應(yīng)。因此，初中老師要讓學(xué)生充分理解溶解度這個概念的實質(zhì)。以前是老師講授，然后生硬地給出溶解度的概念，不符合新課標(biāo)理念，今年我改變了教學(xué)思路，設(shè)計了如下教學(xué)過程：
請舉例說明：
1、不同溶質(zhì)在相同溶劑中溶解能力是否相同？例如，碘和高錳酸鉀在水中的溶解能力不相同。
2、相同溶質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同？高錳酸鉀在汽油和水中的溶解能力不相同。
3、什么是飽和溶液？
學(xué)生討論提出了一些方案：
方案1：取大小相同的兩玻璃杯，放入等量同溫度的水，再放入相同的白糖和食鹽，充分攪拌，使其充分溶解，再比較兩杯中剩余固體的多少，剩余多的溶解能力差，剩余少的溶解能力強。
老師引導(dǎo)學(xué)生討論這種方案的可行性。有的同學(xué)提出質(zhì)疑，假設(shè)你加入的兩種固體都全部溶于水了，沒有剩余固體出現(xiàn)，怎么判斷呢？經(jīng)過討論，同學(xué)們想到，所加的固體，一定要保證其中一個至少達到飽和，于是有的同學(xué)提出另一種方法：
方案2：先稱取質(zhì)量相同的兩種物質(zhì)（多稱點），在溫度相同，水的質(zhì)量相同的兩個杯中，分別把兩種物質(zhì)加入，邊加邊攪拌，直到不溶解為止，都配成飽和溶液，再稱剩下的固體，看哪一個溶解的質(zhì)量多一些，溶解多的溶解能力就強。
到這時應(yīng)該說已水到渠成，老師把握時機講解，這個溶解能力實際上就是通過水中溶解的溶質(zhì)的多少來體現(xiàn)的，如果在上述條件下把杯中的.水都換成100克，則溶解達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量的多少就是該物質(zhì)在該溫度下的溶解度。溶解度數(shù)值越大，這種物質(zhì)的溶解能力越強。這時由學(xué)生討論總結(jié)出溶解度的概念。通過這個教學(xué)過程，學(xué)生自己得出了溶解度概念，體現(xiàn)了獲取知識生成的過程，培養(yǎng)了學(xué)生思維能力。
化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計篇七
1.理解固體物質(zhì)溶解度的概念。了解溶解度和溶解性的區(qū)別和聯(lián)系。
2.進一步練習(xí)給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作;培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計簡單實驗步驟的能力。
3.從影響溶解度的諸因素中，對學(xué)生進行內(nèi)因和外因的辯證唯物主義教育。
二、教學(xué)方法。
邊講邊實驗。
三、教學(xué)用品。
酒精燈、試管、試管夾、滴管、飽和硝酸鉀和硝酸銨溶液(使用上一節(jié)課制得的兩種物質(zhì)飽和溶液)、投影儀。
四、教學(xué)過程。
師：上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了飽和溶液和不飽和溶液的概念。通過實驗，在一定條件下(室溫、10ml水)制得了硝酸鉀和硝酸銨的飽和溶液?，F(xiàn)在請大家考慮：如何使一定條件下的飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤?具體地說：通過什么方法，可以使在一定條件下未溶解的硝酸鉀和硝酸銨繼續(xù)溶解?大家先進行討論，然后，我們來設(shè)計實驗的具體步驟。
師：現(xiàn)在請同學(xué)們提出自己的意見。
生甲：可以采取增加溶劑的方法，使飽和溶液變成不飽和溶液。
師：請你具體地說明操作步驟。
生丙：可以用加熱的方法試一試。給試管里的飽和溶液加熱，觀察試管里剩余的固體是否溶解。如果溶解，飽和溶液就變成不飽和溶液了。
師：應(yīng)該怎樣操作?
生丙：用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管，在酒精燈上先均勻加熱，然后加熱液體。觀察試管里的固體是否溶解。如果固體溶解了，就停止加熱。
師：很好。下面按大家提出的實驗方法，進行實驗?？梢詫煞N飽和溶液中，一種加入少量的水，另一種進行加熱。實驗中，注意滴加液體和加熱試管里的液體的操作方法。現(xiàn)在，先檢查儀器、藥品，然后開始實驗。
師：停止實驗操作。同學(xué)們觀察到什么現(xiàn)象，說明什么問題?
生乙：向盛有硝酸銨飽和溶液的試管里加入少量的水，振蕩試管，原來試管里剩余的固體又繼續(xù)溶解了。說明增加溶劑可以使飽和溶液變成不飽和溶液。
生?。何覀兪窍蛳跛徕涳柡腿芤褐屑尤肷倭康乃袷幵嚬?，原來試管里未溶解的硝酸鉀又溶解了。說明增加溶劑，也可以使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液。
師：使用加熱的方法，有什么現(xiàn)象，說明什么問題?
生戊：給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱，不久，試管里剩余的固體硝酸鉀又溶解了。說明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液。
師：應(yīng)該說是“加熱”還是“升高溫度”?
生戊：是升高溫度，使飽和溶液變成不飽和溶液。
生辛：和加熱硝酸鉀飽和溶液的現(xiàn)象相同。說明升高溫度也能使硝酸銨的飽和溶液變成不飽和溶液。
生己：又會變成飽和溶液。
師：這是結(jié)論。你根據(jù)什么現(xiàn)象得出這個結(jié)論?
生己：試管中又會有固體物質(zhì)析出。
師：對。也就是說，如果將不飽和溶液降溫或減少溶劑，可以使不飽和溶液變成飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液的關(guān)系，可表示如下：
因此，只有指明在“一定溫度”和“一定量的溶劑里”，“飽和”和“不飽和”才有確切的含義。
生甲：要指出是哪種溶劑，還要規(guī)定在一定量的溶劑中。
生壬：要在一定的溫度下。
師：還應(yīng)該具備什么條件?
生丙：還必須使溶液達到飽和。
師：大家回答得很正確?？茖W(xué)上就是用“溶解度”來定量地表示某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小。溶解度是這樣規(guī)定的：“在一定的溫度下，某種物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的克數(shù)，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度”。如果不指明是哪種溶劑，通常是指物質(zhì)在水里的溶解度。請同學(xué)們打開書，查閱用實驗的方法測出的硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。
師：大家查一下，在20℃時，硝酸鉀的溶解度數(shù)值是多少?
生：31.6。
師：用什么單位表示?
生：用“克”表示。
師：20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什么意義?
生丙：應(yīng)該說：在20℃時，100g水中，達到飽和狀態(tài)時，硝酸鉀能溶解31.6g。
師：正確。溶液的狀態(tài)只能用“飽和”或“不飽和”來描述，而不能用溶解溶質(zhì)的“多少”來表示。溶解度的概念包含以下四個要素，即“一定溫度”、“100克溶劑”、“達到飽和狀態(tài)”和“溶質(zhì)的克數(shù)”缺一不可。
下面，根據(jù)溶解度的概念，判斷下列說法是否正確，并說明理由。
(1)20℃時，10g食鹽可以溶解在100g水里，所以20℃時，食鹽的溶解度是10g。
(2)20℃時，10g食鹽溶解在水里制成了飽和溶液，所以20℃時，食鹽的溶解度是10g。
(3)20℃時，20g某物質(zhì)全部溶解在100g水中，溶液恰好達到飽和，這種物質(zhì)的溶解度就是20g。
(4)20℃時，碳酸鈣在100g水里，達到飽和時能溶解0.0013g。所以，20℃時碳酸鈣的溶解度是0.0013g。
師：今天，我們通過實驗說明，物質(zhì)的溶解性不僅跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)，而且受外界條件的影響。為了確切地表示物質(zhì)溶解能力的大小，要應(yīng)用溶解度的概念。溶解性和溶解度既有區(qū)別，又有聯(lián)系。溶解性是指某種物質(zhì)在某種溶劑里的溶解的能力，是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。通常使用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)，衡量物質(zhì)溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定條件下，不同溶質(zhì)在同一溶劑里所能溶解的最大質(zhì)量。溶解性和溶解度有一定的聯(lián)系。溶解度在一定條件下可以表示物質(zhì)溶解性的大小。例如，通常把在室溫(20℃)時，溶解度在10g以上的，叫易溶物質(zhì);溶解度大于1g的，叫可溶物質(zhì);溶解度小于1g的，叫微溶物質(zhì);溶解度小于0.01g的，叫難溶物質(zhì)。
課后，請大家完成作業(yè)之后，思考下面的問題。
【板書思考題】。
怎樣測定室溫下硝酸鉀的溶解度?
化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計篇八
請舉例說明：
1、不同溶質(zhì)在相同溶劑中溶解能力是否相同?例如，碘和高錳酸鉀在水中的溶解能力不相同。
2、相同溶質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同?高錳酸鉀在汽油和水中的溶解能力不相同。
3、什么是飽和溶液?
方案1:取大小相同的兩玻璃杯，放入等量同溫度的水，再放入相同的白糖和食鹽，充分攪拌，使其充分溶解，再比較兩杯中剩余固體的多少，剩余多的溶解能力差，剩余少的溶解能力強。
老師引導(dǎo)學(xué)生討論這種方案的可行性。有的.同學(xué)提出質(zhì)疑，假設(shè)你加入的兩種固體都全部溶于水了，沒有剩余固體出現(xiàn)，怎么判斷呢?經(jīng)過討論，同學(xué)們想到，所加的固體，一定要保證其中一個至少達到飽和，于是有的同學(xué)提出另一種方法：
方案2：先稱取質(zhì)量相同的兩種物質(zhì)(多稱點)，在溫度相同，水的質(zhì)量相同的兩個杯中，分別把兩種物質(zhì)加入，邊加邊攪拌，直到不溶解為止，都配成飽和溶液，再稱剩下的固體，看哪一個溶解的質(zhì)量多一些，溶解多的溶解能力就強。
到這時應(yīng)該說已水到渠成，老師把握時機講解，這個溶解能力實際上就是通過水中溶解的溶質(zhì)的多少來體現(xiàn)的，如果在上述條件下把杯中的水都換成100克，則溶解達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量的多少就是該物質(zhì)在該溫度下的溶解度。溶解度數(shù)值越大，這種物質(zhì)的溶解能力越強。這時由學(xué)生討論總結(jié)出溶解度的概念。通過這個教學(xué)過程，學(xué)生自己得出了溶解度概念，體現(xiàn)了獲取知識生成的過程，培養(yǎng)了學(xué)生思維能力。
化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計篇九
我說課的題目是新課程標(biāo)準(zhǔn)滬教版九年級化學(xué)教材第六章第三節(jié)第二課時的內(nèi)容：溶解度。下面我從以下五個方面談?wù)勎覍@節(jié)的設(shè)計。
一、教材內(nèi)容：
溶解度在整個第六章知識系統(tǒng)中的地位和作用是很重要的。它是在學(xué)習(xí)影響物質(zhì)溶解性的因素之后，來探討固體物質(zhì)在一定量溶劑里溶解性的大小，起到呈上，又為下節(jié)學(xué)習(xí)結(jié)晶做好鋪墊。學(xué)生雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是從定量的角度去認識物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。上一課題從定性的角度研究了溶液，本課題將從定量的角度來研究物質(zhì)在一定量的水中溶解的限度問題。學(xué)生學(xué)起來不會感到吃力，還是易于理解和接受的。同時，在利用數(shù)據(jù)研究問題的同時，使學(xué)生從中能體會到學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性，養(yǎng)成學(xué)以致用的習(xí)慣，用科學(xué)嚴謹?shù)膽B(tài)度去學(xué)習(xí)和研究問題。
結(jié)合新課標(biāo)、本節(jié)課的特點，學(xué)生的認知能力。我確立了以下三維目標(biāo)：
知識與技能：
1、理解溶解度的概念及其影響因素；
2、學(xué)會繪制并使用溶解度曲線圖；
3、知道溫度、壓強對氣體溶解度的影響。
過程與方法：
1、通過對溶解度概念的探究使學(xué)生進一步學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法；
2、對溶解度曲線圖繪制，培養(yǎng)學(xué)生動手能力達到學(xué)以致用。
情感態(tài)度與價值觀：
通過本節(jié)的學(xué)習(xí)使學(xué)生學(xué)習(xí)用數(shù)形結(jié)合的方法處理實驗數(shù)據(jù)，進一步提高在實驗探究中控制實驗變量的能力。
教學(xué)重點、難點：
固體溶解度曲線圖的應(yīng)用；影響氣體物質(zhì)溶解度的因素；溶解度的概念。
二、學(xué)情與學(xué)法分析：
經(jīng)過前面知識的學(xué)習(xí)，學(xué)生已掌握飽和溶液、影響物質(zhì)溶解性的因素，學(xué)習(xí)溶解度知識難度不大。但是初中生的自我管理和調(diào)控能力還不夠，學(xué)習(xí)過程中仍需要教師的管理和引導(dǎo)。據(jù)本節(jié)課的特點，結(jié)合教法與學(xué)生的實際，在多媒體輔助教學(xué)的基礎(chǔ)上，采用交流討論、歸納應(yīng)用的方法進行學(xué)習(xí)，在教師的引導(dǎo)下學(xué)生進行有目的的思維，進行分析得出結(jié)論，使學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。因此做好調(diào)動學(xué)生的積極性，不斷提供動腦的問題情景，提供動手練習(xí)的機會讓學(xué)生參與到學(xué)習(xí)中來是上好本節(jié)課的關(guān)鍵。
三、教法分析：
教學(xué)方法的選擇，既要考慮教師的教，也要考慮學(xué)生的學(xué)；即注重學(xué)生知識的獲得，也注重學(xué)生智力和能力的發(fā)展。根據(jù)本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)、教材特點以及學(xué)生的年齡特征，我采用目標(biāo)導(dǎo)學(xué)法、引導(dǎo)啟示法、歸納總結(jié)法進行教學(xué)。
1、目標(biāo)導(dǎo)學(xué)法：充分發(fā)揮教學(xué)目標(biāo)的導(dǎo)學(xué)功能，激發(fā)學(xué)生主動學(xué)習(xí)、探索問題的欲望，并使學(xué)生達到整體感知的目的。
2、引導(dǎo)啟發(fā)法：層層展開，步步深入，引導(dǎo)學(xué)生逐步探究，發(fā)現(xiàn)歸納，使學(xué)生領(lǐng)會從特殊到一般的探究過程。
3、歸納總結(jié)法：對于溶解度的概念和溶解度曲線圖應(yīng)用，可以通過閱讀、學(xué)生間交流討論，總結(jié)。此過程有助于學(xué)生的自我學(xué)習(xí)能力的提高。
四、教學(xué)過程：
（一）、引入新課。
上課時我首先提問：“上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了飽和溶液和不飽和溶液，誰能說出二者的轉(zhuǎn)換方法？”學(xué)生七嘴八舌的搶著回答。問：“實驗證明影響物質(zhì)溶解性的因素有那些？”學(xué)生會說與溶質(zhì)、溶劑有關(guān)，還跟溫度有關(guān)（打開課件）問：“怎樣來描述物質(zhì)溶解性的強弱呢？大家不妨討論一下?！币龑?dǎo)學(xué)生：物質(zhì)溶解性是難于直接測定的，能否用一個可測的物理量來表示一種很難測定的物質(zhì)的性質(zhì)？用溶解“最大量”來表示物質(zhì)溶解性的大小，就是一個可供選擇的辦法。這個溶解“最大量”就是這節(jié)我們學(xué)習(xí)的溶解度。接著展示出本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)，探討何為溶解度。
（二）、講授新課。
1、固體物質(zhì)溶解度：
播放課件：展示三張圖片，圖片1質(zhì)量相同的溶劑，一個溫度為10℃，一個溫度為40℃，分別加入相同質(zhì)量的nacl和kno3。問：能不能比較它們的溶解性大??？學(xué)生：不能。問：為什么呢？引導(dǎo)學(xué)生得出：應(yīng)該在同一溫度下。圖片2溫度相同，質(zhì)量不同的溶劑分別加入相同質(zhì)量的nacl和kno3。問：能不能比較它們的溶解性大??？學(xué)生：不能。問：為什么呢？引導(dǎo)學(xué)生得出：應(yīng)該在一定溶劑中。圖片3溶劑質(zhì)量相同，分別加入相同質(zhì)量的nacl和kno3。問：能不能比較它們的溶解性大??？學(xué)生：不能。問：為什么呢？引導(dǎo)學(xué)生得出：應(yīng)該達到飽和狀態(tài)。得出物質(zhì)溶解性的大小應(yīng)定溫度、定溶劑的量，定狀態(tài)。學(xué)生閱讀教材168頁內(nèi)容，（播放課件打出溶解度的定義）注重指出“三個條件”。問：你能理解這樣規(guī)定的意義嗎？學(xué)生思考討論會得出：只有做出以上規(guī)定用溶解度來表示物質(zhì)的溶解性才有意義。
學(xué)生討論：20℃時kno3溶解度為31.6g，這句話的含義？學(xué)生分組討論得出：在20c時，該物質(zhì)在100克水中達到飽和狀態(tài)時溶解的質(zhì)量為31.6克?；蛘f：在20c時，該物質(zhì)在100克水中最多能溶解31.6克。
（播放課件）讓學(xué)生簡單了解溶解度與溶解性的關(guān)系。為了加深學(xué)生對溶解度的理解，我設(shè)計了下面的練習(xí)。
反饋練習(xí)：
1、某物質(zhì)在20℃時溶解度為21.5g，其含義是什么？
2、我來當(dāng)法官：
（2）、在20℃100溶液中含有溶質(zhì)23g則該物質(zhì)的溶解度為23g；
（4）、在20℃時在100g水中最多能溶解nacl36.5g則nacl在20℃時的溶解度為36.5g。
分小組討論，代表發(fā)言總結(jié)（1）（2）（3）句的錯誤之處。對表現(xiàn)好的小組大家鼓掌激勵。
問：“同一種物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的變化而變化，怎樣表示這種變化關(guān)系，最直觀、形象，又便于應(yīng)用呢？”學(xué)生思考引出溶解度曲線圖。
2、固體物質(zhì)溶解度曲線圖：
我們用縱坐標(biāo)表溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，根據(jù)物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，可以畫出某物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。
請同學(xué)們認真觀看：通過繪制觀察nacl溶解度曲線，你能得到什么信息？（播放課件）學(xué)生自己領(lǐng)悟繪制的方法?！皩W(xué)生自己閱讀教材169頁6——10表格kno3的溶解度并將圖6——15完成，看誰做得又對又好，小組內(nèi)展評?！?BR> 讓學(xué)生閱讀教材169頁圖16、17幾種固體物質(zhì)的溶解度曲線，由學(xué)生相互交流總結(jié)出曲線所表示的信息。
固體物質(zhì)溶解度曲線及意義：
（播放課件）請同學(xué)們看圖a、b點表示的含義，學(xué)生討論得出：曲線上的點即a點表示物質(zhì)在該溫度下的溶解度，溶液為飽和溶液；b點（交點）表示這兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相同。
為了增強對溶解度曲線的應(yīng)用，達到學(xué)以致用。然后播放課件中的兩題學(xué)生交流討論當(dāng)堂完成。教師巡視點評。
3、氣體物質(zhì)溶解度：
介紹氣體溶解度的概念，（播放課件）在壓強為101kpa，一定溫度時溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。著重指出它們是體積關(guān)系沒有單位。然后說：大家想一想0℃時，氧氣的溶解度為0.049的含義是什么？學(xué)生會立即回答：在0℃，氧氣壓強為101kpa時，1體積水最多能溶解0.049體積氧氣。追問：生活中有這些現(xiàn)象，打開可樂飲料瓶蓋會冒泡；喝過可樂后會打嗝。誰能解釋是什么原因？學(xué)生思考討論引導(dǎo)學(xué)生得出氣體溶解度的特點：當(dāng)溫度一定時氣體溶解度一般隨壓強增大而增大，隨壓強的減少而減少；當(dāng)壓強一定時，氣體溶解度一般隨溫度升高而減少，隨溫度降低而增大。然后學(xué)生小組搶答：
1：打開健力寶瓶蓋時我們?yōu)楹螘吹接袣怏w冒出？
2：給水加熱時我們?yōu)楹慰梢钥吹剿谐霈F(xiàn)氣泡？
4、留下問題：
能否將溶解的溶質(zhì)從溶液中取出來？怎樣將溶質(zhì)從溶液中取出來？這是下節(jié)課我們要學(xué)習(xí)的內(nèi)容——結(jié)晶。
（三）、（由學(xué)生自己總結(jié)）通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)：你學(xué)會了什么？還有那些疑惑？
為檢測學(xué)生的學(xué)習(xí)效果我又設(shè)計了三個達標(biāo)測試。目的檢測學(xué)生對溶解度曲線圖的應(yīng)用。由學(xué)生同時動手完成，教師巡視指導(dǎo)，而后統(tǒng)一答案。
（四）、達標(biāo)測試：
1、（20xx）右圖是a、b兩種固體物質(zhì)中的溶解度曲線。請回答下列。
問題：
（1）t1℃時，b物質(zhì)的溶解度為______________________g。
（2）將t2℃時，a、b的飽和溶液分別升溫到t3℃，a溶液的溶質(zhì)。
質(zhì)量分數(shù)________________（填“大于”、“小于”或“等于”）b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（假設(shè)升溫過程中水的質(zhì)量沒有變化）。
2、（20xx）右圖是某固體物質(zhì)的溶解度曲線。
（1）30℃時，該物質(zhì)的溶解度為g。
（2）50℃時，將40g該物質(zhì)加入到l00g水中，攪拌后得到的。
是（填“飽和“或“不飽和”）溶液。
3、目前市場上銷售的汽水，飲料大多數(shù)是碳酸飲料，其中溶有二氧化碳氣體，打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來，這說明氣體在水中的溶解度與有關(guān)。喝了汽水后，常常會打嗝，這說明氣體的溶解度還與有關(guān)。
（五）、作業(yè)：教材170頁觀察與思考，173頁4題、5題。
五、板書設(shè)計：
溶解度。
1、固體物質(zhì)溶解度：
在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。
注意：條件：一定溫度。
標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑。
狀態(tài)：飽和狀態(tài)。
2、固體物質(zhì)溶解度曲線：
（1）、繪制方法；
（2）、曲線圖表示的意義。
3、氣體物質(zhì)溶解度：
影響因素：當(dāng)溫度一定時、氣體溶解度一般隨壓強增大而增大，壓強減小而減小。當(dāng)壓強一定時、氣體溶解度一般隨溫度升高而減小，溫度降低而增大。
化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計篇十
我說課的題目是新課程標(biāo)準(zhǔn)滬教版九年級化學(xué)教材第六章第三節(jié)第二課時的內(nèi)容：溶解度。下面我從以下五個方面談?wù)勎覍@節(jié)的設(shè)計。
溶解度在整個第六章知識系統(tǒng)中的地位和作用是很重要的。它是在學(xué)習(xí)影響物質(zhì)溶解性的因素之后，來探討固體物質(zhì)在一定量溶劑里溶解性的大小，起到呈上，又為下節(jié)學(xué)習(xí)結(jié)晶做好鋪墊。學(xué)生雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是從定量的角度去認識物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。上一課題從定性的角度研究了溶液，本課題將從定量的角度來研究物質(zhì)在一定量的水中溶解的限度問題。學(xué)生學(xué)起來不會感到吃力，還是易于理解和接受的。同時，在利用數(shù)據(jù)研究問題的同時，使學(xué)生從中能體會到學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性，養(yǎng)成學(xué)以致用的習(xí)慣，用科學(xué)嚴謹?shù)膽B(tài)度去學(xué)習(xí)和研究問題。
結(jié)合新課標(biāo)、本節(jié)課的特點，學(xué)生的認知能力。我確立了以下三維目標(biāo)：
知識與技能：
1、理解溶解度的概念及其影響因素；
2、學(xué)會繪制并使用溶解度曲線圖；
3、知道溫度、壓強對氣體溶解度的影響。
過程與方法：
1、通過對溶解度概念的探究使學(xué)生進一步學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法；
2、對溶解度曲線圖繪制，培養(yǎng)學(xué)生動手能力達到學(xué)以致用。
情感態(tài)度與價值觀：
通過本節(jié)的學(xué)習(xí)使學(xué)生學(xué)習(xí)用數(shù)形結(jié)合的方法處理實驗數(shù)據(jù)，進一步提高在實驗探究中控制實驗變量的能力。
教學(xué)重點、難點：
固體溶解度曲線圖的應(yīng)用；影響氣體物質(zhì)溶解度的因素；溶解度的概念。
經(jīng)過前面知識的學(xué)習(xí)，學(xué)生已掌握飽和溶液、影響物質(zhì)溶解性的因素，學(xué)習(xí)溶解度知識難度不大。但是初中生的自我管理和調(diào)控能力還不夠，學(xué)習(xí)過程中仍需要教師的管理和引導(dǎo)。據(jù)本節(jié)課的特點，結(jié)合教法與學(xué)生的實際，在多媒體輔助教學(xué)的基礎(chǔ)上，采用交流討論、歸納應(yīng)用的方法進行學(xué)習(xí)，在教師的引導(dǎo)下學(xué)生進行有目的的思維，進行分析得出結(jié)論，使學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。因此做好調(diào)動學(xué)生的積極性，不斷提供動腦的問題情景，提供動手練習(xí)的機會讓學(xué)生參與到學(xué)習(xí)中來是上好本節(jié)課的關(guān)鍵。
教學(xué)方法的選擇，既要考慮教師的教，也要考慮學(xué)生的學(xué)；即注重學(xué)生知識的獲得，也注重學(xué)生智力和能力的發(fā)展。根據(jù)本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)、教材特點以及學(xué)生的年齡特征，我采用目標(biāo)導(dǎo)學(xué)法、引導(dǎo)啟示法、歸納總結(jié)法進行教學(xué)。
1、目標(biāo)導(dǎo)學(xué)法：充分發(fā)揮教學(xué)目標(biāo)的導(dǎo)學(xué)功能，激發(fā)學(xué)生主動學(xué)習(xí)、探索問題的欲望，并使學(xué)生達到整體感知的目的。
2、引導(dǎo)啟發(fā)法：層層展開，步步深入，引導(dǎo)學(xué)生逐步探究，發(fā)現(xiàn)歸納，使學(xué)生領(lǐng)會從特殊到一般的探究過程。
3、歸納總結(jié)法：對于溶解度的概念和溶解度曲線圖應(yīng)用，可以通過閱讀、學(xué)生間交流討論，總結(jié)。此過程有助于學(xué)生的自我學(xué)習(xí)能力的提高。
上課時我首先提問：“上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了飽和溶液和不飽和溶液，誰能說出二者的轉(zhuǎn)換方法？”學(xué)生七嘴八舌的搶著回答。問：“實驗證明影響物質(zhì)溶解性的因素有那些？”學(xué)生會說與溶質(zhì)、溶劑有關(guān)，還跟溫度有關(guān)（打開課件）問：“怎樣來描述物質(zhì)溶解性的強弱呢？大家不妨討論一下?！币龑?dǎo)學(xué)生：物質(zhì)溶解性是難于直接測定的，能否用一個可測的物理量來表示一種很難測定的物質(zhì)的性質(zhì)？用溶解“最大量”來表示物質(zhì)溶解性的大小，就是一個可供選擇的辦法。這個溶解“最大量”就是這節(jié)我們學(xué)習(xí)的溶解度。接著展示出本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)，探討何為溶解度。
1、固體物質(zhì)溶解度：
播放課件：展示三張圖片，圖片1質(zhì)量相同的溶劑，一個溫度為10℃，一個溫度為40℃，分別加入相同質(zhì)量的nacl和kno3。問：能不能比較它們的溶解性大??？學(xué)生：不能。問：為什么呢？引導(dǎo)學(xué)生得出：應(yīng)該在同一溫度下。圖片2溫度相同，質(zhì)量不同的溶劑分別加入相同質(zhì)量的nacl和kno3。問：能不能比較它們的溶解性大??？學(xué)生：不能。問：為什么呢？引導(dǎo)學(xué)生得出：應(yīng)該在一定溶劑中。圖片3溶劑質(zhì)量相同，分別加入相同質(zhì)量的nacl和kno3。問：能不能比較它們的溶解性大??？學(xué)生：不能。問：為什么呢？引導(dǎo)學(xué)生得出：應(yīng)該達到飽和狀態(tài)。得出物質(zhì)溶解性的大小應(yīng)定溫度、定溶劑的量，定狀態(tài)。學(xué)生閱讀教材168頁內(nèi)容，（播放課件打出溶解度的定義）注重指出“三個條件”。問：你能理解這樣規(guī)定的意義嗎？學(xué)生思考討論會得出：只有做出以上規(guī)定用溶解度來表示物質(zhì)的溶解性才有意義。
學(xué)生討論：20℃時kno3溶解度為31.6g，這句話的含義？學(xué)生分組討論得出：在20c時，該物質(zhì)在100克水中達到飽和狀態(tài)時溶解的質(zhì)量為31.6克?；蛘f：在20c時，該物質(zhì)在100克水中最多能溶解31.6克。
（播放課件）讓學(xué)生簡單了解溶解度與溶解性的關(guān)系。為了加深學(xué)生對溶解度的理解，我設(shè)計了下面的練習(xí)。
反饋練習(xí)：
1、某物質(zhì)在20℃時溶解度為21.5g，其含義是什么？
2、我來當(dāng)法官：
（2）、在20℃100溶液中含有溶質(zhì)23g則該物質(zhì)的溶解度為23g；
（4）、在20℃時在100g水中最多能溶解nacl36.5g則nacl在20℃時的溶解度為36.5g。
分小組討論，代表發(fā)言總結(jié)（1）（2）（3）句的錯誤之處。對表現(xiàn)好的小組大家鼓掌激勵。
問：“同一種物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的變化而變化，怎樣表示這種變化關(guān)系，最直觀、形象，又便于應(yīng)用呢？”學(xué)生思考引出溶解度曲線圖。
2、固體物質(zhì)溶解度曲線圖：
我們用縱坐標(biāo)表溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，根據(jù)物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，可以畫出某物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。
請同學(xué)們認真觀看：通過繪制觀察nacl溶解度曲線，你能得到什么信息？（播放課件）學(xué)生自己領(lǐng)悟繪制的方法?！皩W(xué)生自己閱讀教材169頁6——10表格kno3的溶解度并將圖6——15完成，看誰做得又對又好，小組內(nèi)展評?！?BR> 讓學(xué)生閱讀教材169頁圖16、17幾種固體物質(zhì)的溶解度曲線，由學(xué)生相互交流總結(jié)出曲線所表示的信息。
固體物質(zhì)溶解度曲線及意義：
（播放課件）請同學(xué)們看圖a、b點表示的含義，學(xué)生討論得出：曲線上的點即a點表示物質(zhì)在該溫度下的溶解度，溶液為飽和溶液；b點（交點）表示這兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相同。
為了增強對溶解度曲線的應(yīng)用，達到學(xué)以致用。然后播放課件中的兩題學(xué)生交流討論當(dāng)堂完成。教師巡視點評。
3、氣體物質(zhì)溶解度：
介紹氣體溶解度的概念，（播放課件）在壓強為101kpa，一定溫度時溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。著重指出它們是體積關(guān)系沒有單位。然后說：大家想一想0℃時，氧氣的溶解度為0.049的含義是什么？學(xué)生會立即回答：在0℃，氧氣壓強為101kpa時，1體積水最多能溶解0.049體積氧氣。追問：生活中有這些現(xiàn)象，打開可樂飲料瓶蓋會冒泡；喝過可樂后會打嗝。誰能解釋是什么原因？學(xué)生思考討論引導(dǎo)學(xué)生得出氣體溶解度的特點：當(dāng)溫度一定時氣體溶解度一般隨壓強增大而增大，隨壓強的減少而減少；當(dāng)壓強一定時，氣體溶解度一般隨溫度升高而減少，隨溫度降低而增大。然后學(xué)生小組搶答：
1：打開健力寶瓶蓋時我們?yōu)楹螘吹接袣怏w冒出？
2：給水加熱時我們?yōu)楹慰梢钥吹剿谐霈F(xiàn)氣泡？
4、留下問題：
能否將溶解的溶質(zhì)從溶液中取出來？怎樣將溶質(zhì)從溶液中取出來？這是下節(jié)課我們要學(xué)習(xí)的內(nèi)容——結(jié)晶。
為檢測學(xué)生的學(xué)習(xí)效果我又設(shè)計了三個達標(biāo)測試。目的檢測學(xué)生對溶解度曲線圖的應(yīng)用。由學(xué)生同時動手完成，教師巡視指導(dǎo)，而后統(tǒng)一答案。
1、（20xx）右圖是a、b兩種固體物質(zhì)中的溶解度曲線。請回答下列。
問題：
（1）t1℃時，b物質(zhì)的溶解度為______________________g。
（2）將t2℃時，a、b的飽和溶液分別升溫到t3℃，a溶液的溶質(zhì)。
質(zhì)量分數(shù)________________（填“大于”、“小于”或“等于”）b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（假設(shè)升溫過程中水的質(zhì)量沒有變化）。
2、（20xx）右圖是某固體物質(zhì)的溶解度曲線。
（1）30℃時，該物質(zhì)的溶解度為g。
（2）50℃時，將40g該物質(zhì)加入到l00g水中，攪拌后得到的。
是（填“飽和"或“不飽和”）溶液。
3、目前市場上銷售的汽水，飲料大多數(shù)是碳酸飲料，其中溶有二氧化碳氣體，打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來，這說明氣體在水中的溶解度與有關(guān)。喝了汽水后，常常會打嗝，這說明氣體的溶解度還與有關(guān)。
溶解度。
1、固體物質(zhì)溶解度：
在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。
注意：條件：一定溫度。
標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑。
狀態(tài)：飽和狀態(tài)。
2、固體物質(zhì)溶解度曲線：
（1）、繪制方法；
（2）、曲線圖表示的意義。
3、氣體物質(zhì)溶解度：
影響因素：當(dāng)溫度一定時、氣體溶解度一般隨壓強增大而增大，壓強減小而減小。當(dāng)壓強一定時、氣體溶解度一般隨溫度升高而減小，溫度降低而增大。
化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計篇十一
教師：我們在學(xué)習(xí)過程中,往往會遇到“易溶”“微溶”“難溶”等一些概念，它表示什么意思呢？學(xué)生通過閱讀p36“資料”尋找答案。
學(xué)生甲：魚兒能在水中生存，說明水中有o2。
乙：燒開水時，水未沸騰時也冒氣泡。
丙：把汽水瓶打開，有大量氣泡產(chǎn)生。
教師：同學(xué)們都很善于思考，以上現(xiàn)象均說明了氣體能溶解在水中的事實。(展示兩瓶汽水，取其中一瓶不打開，搖晃，然后打開，學(xué)生觀察現(xiàn)象)。
教師：你能觀察到什么現(xiàn)象?
學(xué)生：不打開時，無明顯現(xiàn)象，打開后有大量氣泡產(chǎn)生。
教師：為什么打開后產(chǎn)生氣泡，而不打開時沒有。
學(xué)生：打開后，壓強減小，co2在水中的溶解度減小。
教師：這說明氣體的溶解度受壓強的影響。壓強增大，氣體溶解度增大；壓強減小，溶解度減小。
剛才一位同學(xué)說汽水中冒出的氣體為co2，你能用實驗方法將其檢驗出來嗎？
聯(lián)系生活實際，引出新知，氣氛活躍。
學(xué)生：（上臺演示）。
教師：（加以肯定，給予激勵性評價）燒開水時，水未開時就看到水中冒氣泡，這些氣泡是什么？（貼近生活）。
學(xué)生：水中溶解的空氣。
教師：這說明氣體的溶解度受溫度的`影響，溫度升高，氣體的溶解度變小。
教師小結(jié)：氣體的溶解度受溫度與壓強的影響。
教師：我們學(xué)習(xí)化學(xué)知識的目的就是為了利用，解決我們所遇到的一些實際問題?，F(xiàn)在問題來了！
鼓勵學(xué)生動手實踐。
教師：（肯定學(xué)生的種種措施）。
整理與歸納：（師生共同進行）。
課后練習(xí)：教科書40頁第2、3、4題及41頁第9題。
利用所學(xué)，解決問題，關(guān)注生活。
化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計篇十二
一、教材分析：
1、教材的地位、特點和作用。
《離子》是人教版九年級化學(xué)教材的第四單元課題三。本課題包括核外電子的排布和離子的形成兩部分內(nèi)容，教學(xué)分兩課時完成。離子的形成是本課題的核心，是初中化學(xué)課程中要求達到了解水平的基礎(chǔ)知識。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，可為學(xué)生從微觀的角度探究宏觀物質(zhì)變化的奧秘打開一扇窗口；為學(xué)生后面學(xué)習(xí)酸堿鹽打下基礎(chǔ)。
2、教學(xué)目標(biāo)。
（1）知識與技能：在了解原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系的基礎(chǔ)上進一步了解離子形成的過程，認識離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。從而培養(yǎng)學(xué)生從微觀的角度探究宏觀物質(zhì)變化的能力。
（2）學(xué)習(xí)方法與過程：學(xué)習(xí)“探究、交流”的學(xué)習(xí)方式。能在特定情景下，積極主動地探究新知，經(jīng)歷知識形成的過程。
（3）情感、態(tài)度與價值觀：通過創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)學(xué)生對微觀世界的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生積極探索、勇于探究的學(xué)習(xí)精神；喚起對科學(xué)的好奇與向往。初步了解物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，樹立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”“物質(zhì)的微粒性”等辨證唯物主義觀點。
3、教學(xué)重點、難點的確定及解決方法。
（1）教學(xué)重點：離子的形成。
（2）教學(xué)難點：離子的表示。
（3）教學(xué)重、難點的突破方法：
利用多媒體課件演示動畫，模擬微觀變化，幫助學(xué)生認識離子的形成過程和學(xué)會離子的符號表示。這樣，不但能順利突破本節(jié)課的難點，也促進了學(xué)生微觀想象能力的發(fā)展。
二、教法與學(xué)法：
1、學(xué)生情況分析。
初三的學(xué)生有了一定的抽象思維能力和歸納概括能力，在課堂上他們厭倦教師的單獨說教灌輸，希望教師能創(chuàng)設(shè)便于他們自主學(xué)習(xí)的環(huán)境，給他們自我表現(xiàn)的機會。所以本節(jié)課我設(shè)置了許多活動：比如，“我會答、“我會寫”、“討論與交流”等。這樣，可以讓學(xué)生在整節(jié)課的學(xué)習(xí)中始終處于積極的學(xué)習(xí)狀態(tài)，在探索中學(xué)會學(xué)習(xí)。
2、教學(xué)方法。
依據(jù)新課程教育理念及本節(jié)課的教材特點和學(xué)生認知情況，我對本節(jié)課的教學(xué)采取了如下方法：利用課件優(yōu)勢，充分展示nacl的形成過程，從而了解離子的形成，認識離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。
3、學(xué)法指導(dǎo)。
在第三單元的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)知道許多物質(zhì)是由原子、分子構(gòu)成的，本課題介紹離子也是構(gòu)成物質(zhì)的另一種粒子。由于本課題的知識形成較抽象，所以在教學(xué)中，一是成立學(xué)習(xí)小組，互幫互學(xué)；二是通過“創(chuàng)設(shè)情景、探究新知”等形式，讓學(xué)生在探究學(xué)習(xí)中掌握知識形成的全過程，從而形成“教師主導(dǎo)、學(xué)生主體”的教學(xué)模式。
4、教學(xué)手段。
采用多媒體輔助教學(xué)手段，將抽象的微觀粒子生動形象地顯現(xiàn)出來，有利于培養(yǎng)學(xué)生微觀想象能力。
三、教學(xué)程序：
為了實現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)，基于對教材、學(xué)生情況的分析，我確定通過以下五個教學(xué)步驟來完成本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)。
（一）知識回顧、情境引入。
1、知識回顧：“離子的形成”是本課題的核心，是教學(xué)的重點。由于初中學(xué)生的知識和思維水平的限制，我在教學(xué)中先通過復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，（展示課件，抽生回答。）使學(xué)生意識到元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)有著密切的關(guān)系。
然后我是這樣引入新課的：通過上節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)知道金屬元素最外層電子一般少于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，趨向達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而非金屬元素最外層電子一般多于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，也趨向達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。那么，當(dāng)他們得失電子后，結(jié)果會怎樣呢？本節(jié)課我們就以氯化鈉的形成過程為例來探究離子的形成。
2、創(chuàng)設(shè)情景：當(dāng)鈉原子和氯原子在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，它們是如何得失電子的？氯化鈉又是怎樣形成的呢？（創(chuàng)設(shè)問題情境的目的，從學(xué)生已有的知識切入，形成和諧、活躍的課堂氣氛。）。
3、討論交流：全班分為八個小組，短暫討論交流。（這一環(huán)節(jié)充分尊重學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，避免了教師的“填鴨式”教學(xué)。）。
4、漫畫導(dǎo)入：投影教材第79頁插圖4—10和鈉原子與氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，引導(dǎo)學(xué)生觀察最外層電子數(shù)目，從微觀上分析得失電子趨勢。
（設(shè)計目的：充分利用漫畫效果，運用詼諧幽默的語言分析氯原子和鈉原子得失電子的趨勢，使學(xué)生在有趣、輕松的氛圍中接受難懂的知識，激發(fā)其學(xué)習(xí)興趣。）。
（二）引導(dǎo)觀察、啟發(fā)探究。
環(huán)節(jié)1、離子的定義：動畫展示鈉原子、氯原子得失電子后的結(jié)構(gòu)示意圖，并提問：鈉原子和氯原子得失電子后帶電荷嗎？學(xué)生經(jīng)歷觀察并發(fā)現(xiàn)它們都帶電荷，從而很自然地引出離子的定義。
（這一環(huán)節(jié)的設(shè)計，通過啟發(fā)分析和誘導(dǎo)，讓學(xué)生在不知不覺中獲得新知，使定義的引出水到渠成。）。
環(huán)節(jié)2、離子的分類：在學(xué)生已經(jīng)得出鈉離子和氯離子都帶電荷的基礎(chǔ)上，進一步引導(dǎo)學(xué)生比較它們所帶電荷有什么不同。交流發(fā)現(xiàn)：鈉離子帶正電荷而氯離子帶負電荷，從而得出陽離子和陰離子的概念。
（在輕松的氛圍中接受抽象的分類思想，提高了學(xué)習(xí)的效率。）。
環(huán)節(jié)3、離子的表示：通過分析離子是原子得失電子而形成，讓學(xué)生很自然地接受離子符號的書寫就是在原子的基礎(chǔ)上標(biāo)明所帶電荷。這樣可以輕松突破離子符號的書寫這一難點，也為介紹離子符號的意義作好鋪墊。當(dāng)然離子符號的書寫還要結(jié)合后面的化合價反復(fù)訓(xùn)練才能落實。
環(huán)節(jié)4、離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒：整合學(xué)科之間的知識，提出問題：帶異種。
電荷的兩種微粒之間會產(chǎn)生什么作用力？展示nacl的形成課件，使學(xué)生認識到離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。
（通過課件展示，使學(xué)生始終都處于“創(chuàng)造性”積極思維中，強化了知識的理解與掌握。）。
（三）聯(lián)想整合、形成體系。
1、展示課件原子和離子的關(guān)系，讓學(xué)生分組討論，代表發(fā)言，然后教師評價歸納。（這一環(huán)節(jié)的設(shè)計目的是在討論中培養(yǎng)學(xué)生的合作意識，訓(xùn)練分析、歸納、表達的能力。）。
2、到現(xiàn)在為止，物質(zhì)構(gòu)成的奧秘已初步形成體系。結(jié)合問題：“構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪些？（此時提出問題，學(xué)生有話可說。通過新舊知識的對比和歸納，讓知識更加系統(tǒng)，有利于學(xué)生很快理解物質(zhì)是由分子、原子和離子構(gòu)成的含義；同時也使學(xué)生對化學(xué)學(xué)習(xí)，尤其是微觀領(lǐng)域的學(xué)習(xí)產(chǎn)生了渴望之情。）。
（四）學(xué)用結(jié)合、展示個性。
1、我會答：原子失去電子后，就帶上（正）電荷，成為（陽）離子；原子得到電子后，就帶上（負）電荷，成為（陰）離子。當(dāng)陽離子和陰離子相互作用形成化合物時，整個化合物就（不顯）電性。
2、我會寫：寫出下列離子符號：帶一個單位正電荷的鈉離子；帶兩個單位正電荷的鎂離子；帶兩個單位負電荷的硫離子。
（設(shè)計目的：第1題，主要是對離子的形成進行檢測，第2題，熟悉離子符號的書寫。對表現(xiàn)突出的學(xué)生給予獎勵，獎勵的形式是發(fā)放“小禮包”，“小禮包”內(nèi)寫著本節(jié)課的知識點，讓學(xué)生當(dāng)堂打開“小禮包”宣讀知識點，給學(xué)生一點點神秘，再一次激發(fā)學(xué)生的興奮點。既是對本節(jié)課進行總結(jié)，同時也激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，更是對本課題的教學(xué)重點和教學(xué)難點進行了檢測，達到了事半功倍的效果，從而達到了教學(xué)高潮。）。
（五）小結(jié)交流、布置作業(yè)。
1、小結(jié)交流：我把這個環(huán)節(jié)設(shè)計為（1）過程小結(jié)、（2）知識小結(jié)兩個步驟，讓學(xué)生交流學(xué)習(xí)心得、小結(jié)本節(jié)課的知識。
2、布置作業(yè)：完成基礎(chǔ)訓(xùn)練。
四、教學(xué)評價。
本節(jié)課始終堅持以“教師為主導(dǎo)、學(xué)生為主體”的教學(xué)基本原則，以“情境教學(xué)、問題教學(xué)”貫穿整個教學(xué)過程，通過師生的雙邊情感交流，對學(xué)生的空間想象能力和邏輯思維能力的培養(yǎng)，微觀思想方法的建立，學(xué)習(xí)心理、品質(zhì)的優(yōu)化都起到了很好的促進作用。
五、板書設(shè)計。
離子。
一、離子的形成。
二、離子和原子的關(guān)系。
1、離子的定義。
2、離子的分類。
三、構(gòu)成物質(zhì)的微粒。
3、離子的表示方法和符號的意義。
4、離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。
化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計篇十三
了解溶解度的定義;初步繪制和分析溶解度曲線。
【過程與方法】。
通過溶解度曲線的繪制，體驗數(shù)據(jù)處理的過程，學(xué)習(xí)數(shù)據(jù)處理的方法。
【情感態(tài)度與價值觀】。
通過溶解度定義及溶解度曲線的繪制，養(yǎng)成嚴謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
二、教學(xué)重難點。
【重點】固體物質(zhì)溶解度的含義。
【難點】利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。
三、教學(xué)過程。
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課。
【學(xué)生回答】是形成它的飽和溶液時所能溶解的質(zhì)量。
【教師引導(dǎo)】這說明，在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質(zhì)的溶解量是有一定限度的。那么在化學(xué)上，我們?nèi)绾蝸矶康乇硎具@種限度呢，我們引入了“溶解度”的概念，今天我們就一起來學(xué)習(xí)有關(guān)溶解度的知識。
環(huán)節(jié)二：新課講授。
【提出問題】閱讀教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固體物質(zhì)的溶解度?
【學(xué)生回答】某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。
【學(xué)生回答】溫度改變，物質(zhì)在一定量溶劑中溶解的量會發(fā)生改變;溶劑的量不同，能夠溶解的溶質(zhì)的量也不同;溶解度的定義就是規(guī)定100g溶劑里所能溶解的溶質(zhì)達到的最大值，因此限定了飽和狀態(tài)。溶解度的單位是g。
【學(xué)生回答】在20℃時，氯化鈉在水里的溶解度是36g。
【學(xué)生活動】根據(jù)表格“幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度”，嘗試繪制nacl、kcl、
五種物質(zhì)的溶解度曲線。
(給學(xué)生15分鐘時間來完成該曲線的繪制)。
【學(xué)生回答】能。說明從溶解度曲線中可以查出某物質(zhì)在某溫度時的溶解度數(shù)值。
【提出問題】根據(jù)繪制的溶解度曲線，觀察這些物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律?舉例說明。
【學(xué)生回答】。
這些物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大;nacl的溶解度隨溫度升高變化不大;。
的溶解度隨溫度升高而降低。
從溶解度曲線中，還能獲得哪些信息?
【學(xué)生回答】不相同。
的溶解度最大77.3g，而。
的溶解度只有0.07g，說明在同樣的溫度下幾個物質(zhì)的溶解度不同。
【提出問題】兩條溶解度曲線的交點代表什么?
【學(xué)生回答】代表兩個物質(zhì)在此溫度的溶解度是相同的。
環(huán)節(jié)三：拓展提高。
溶解度數(shù)據(jù)表、溶解度曲線都可以表示物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，二者有什么區(qū)別?
解析：
溶解度數(shù)據(jù)表具有數(shù)據(jù)準(zhǔn)確、來源可靠的優(yōu)點;溶解度曲線能夠展示更齊全的數(shù)據(jù)，并且能夠直觀看出溶解度和溫度的變化規(guī)律。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)。
請學(xué)生回答本堂課的收獲：溶解度。
布置作業(yè)：預(yù)習(xí)氣體溶解度的部分。
化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計篇十四
《化學(xué)式與化合價》是人教版化學(xué)九年級上冊第四單元課題4的內(nèi)容。本節(jié)課主要講述了化學(xué)式、化合價和有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算三部分內(nèi)容。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素以及一些物質(zhì)化學(xué)式的寫法，這位過渡到本課題起到了鋪墊作用。為之后學(xué)習(xí)第五章《化學(xué)方程式》的內(nèi)容打下了堅實的基礎(chǔ)，因此本節(jié)課整個教材中起著承上啟下的作用。
（二）教學(xué)目標(biāo)。
根據(jù)本教材的結(jié)構(gòu)和內(nèi)容分析，結(jié)合九年級學(xué)生他們的認知結(jié)構(gòu)及心理特征，我制定了以下教學(xué)目標(biāo)：
1、知識與技能目標(biāo)：了解化學(xué)式的涵義；知道一些常見元素和原子團的化合價；能用化學(xué)是表示某些物質(zhì)的組成，并能利用化合價求化學(xué)式；了解相對分子質(zhì)量的含義，并能利用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量來計算物質(zhì)的組成；能看懂某些標(biāo)簽或說明書上標(biāo)示的物質(zhì)成分和含量。
2、過程與方法目標(biāo)：通過討論交流，活動探究，培養(yǎng)學(xué)生利用所學(xué)的知識解決實際問題。
3、情感、態(tài)度與價值觀目標(biāo)：讓學(xué)生感受到生活中處處充滿化學(xué)，激發(fā)學(xué)生熱愛學(xué)習(xí)、熱愛生活的感情。
（三）教學(xué)重難點。
1、了解化學(xué)式，知道元素、原子團的化合價。
2、用化學(xué)是表示某些物質(zhì)的組成，利用化合價求化學(xué)式。
3、了解相對分子質(zhì)量的含義，并會應(yīng)用解決問題。
二、說學(xué)情。
對于九年級的學(xué)生來說，經(jīng)過一段時間的學(xué)習(xí)，學(xué)生對元素的概念和物質(zhì)的微觀構(gòu)成的基礎(chǔ)知識有一定的了解，對數(shù)字的基本運算能力有一定的把握，這為化學(xué)式的有關(guān)知識學(xué)習(xí)打下了基礎(chǔ)。但學(xué)生在化學(xué)學(xué)科中的邏輯思維能力還有待提高。這一年級的學(xué)生思維活躍，求知欲強，有強烈的好奇心，處于形象思維向抽象思維過渡的階段，因此，教學(xué)過程中多采用直觀方法指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)。
三、說教法。
堅持“以學(xué)生為主體，以教師為主導(dǎo)”的原則，根據(jù)學(xué)生的心理發(fā)展規(guī)律，采用學(xué)生參與程度高的討論教學(xué)法。在學(xué)生看書，討論的基礎(chǔ)上，采用談話法與講解法。采用問答法時，特別注重面向全體，針對不同層次的學(xué)生提問不同難度的問題，有效的開發(fā)各層次學(xué)生的潛在智能，力求使學(xué)生能在原有的基礎(chǔ)上得到發(fā)展。同時通過課堂練習(xí)和課后作業(yè)，啟發(fā)學(xué)生從書本知識回到社會實踐。提供給學(xué)生與其生活和周圍世界密切相關(guān)的數(shù)學(xué)知識，學(xué)習(xí)基礎(chǔ)性的知識和技能，在教學(xué)中積極培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣和動機。
四、說學(xué)法。
我們常說：“現(xiàn)代的文盲不是不識字的人，而是沒有掌握學(xué)習(xí)方法的人”，因而在教學(xué)中要特別重視學(xué)法的指導(dǎo)。在新課標(biāo)理念的指導(dǎo)下，結(jié)合本節(jié)課內(nèi)容，我將本節(jié)課的學(xué)法確定為：自主探究、合作交流。
五、說教學(xué)過程。
（一）導(dǎo)入。
由前面學(xué)過的一些物質(zhì)的化學(xué)式引入：元素可以用元素符號來表示，那么我們前面學(xué)習(xí)的氧氣、二氧化碳這些由元素組成的各種單質(zhì)和化合物怎樣來表示呢？把教學(xué)內(nèi)容轉(zhuǎn)化為具有潛在意義的問題，讓學(xué)生產(chǎn)生強烈的問題意識，使學(xué)生的整個學(xué)習(xí)過程成為“猜想”繼而緊張的沉思，期待錄找理由和證明過程。在實際情況下學(xué)習(xí)可以使學(xué)生利用已有的知識與經(jīng)驗，同化和索引出當(dāng)前學(xué)習(xí)的新知識，這樣獲取知識，不但易于保持，而且易于遷移到陌生的問題情境中。
（二）新授。
1、化學(xué)式的學(xué)習(xí)。
學(xué)生自主學(xué)習(xí)課本81頁相關(guān)內(nèi)容，對于化學(xué)式的定義有一個初步認識。然后以h2o為例，讓學(xué)生在小組內(nèi)討論該化學(xué)式的意義，教師進行指導(dǎo)并及時指出學(xué)生容易出錯的地方。學(xué)生討論結(jié)束后，教師進行歸納總結(jié)并講解，得出化學(xué)式的定義及其意義。
講解結(jié)束后，提出問題引發(fā)學(xué)生思考：化學(xué)式前面的數(shù)字與化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字意義是否相同？為什么？并組織學(xué)生討論符號h、2h、h2、2h2各具有什么意義？在學(xué)生有初步認知的基礎(chǔ)上，我進行歸納總結(jié)：化學(xué)式前面的數(shù)字與化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字意義不同，因為化學(xué)式前面的數(shù)字表示分子個數(shù)，右下角的數(shù)字表示一個分子中含該元素的原子個數(shù)。
在此基礎(chǔ)上，通過多媒體呈現(xiàn)練習(xí)題讓學(xué)生對所學(xué)知識進行鞏固。練習(xí)過程中，學(xué)生會出現(xiàn)一些錯誤，針對這些錯誤我進行指導(dǎo)并歸納總結(jié)，從而引出書寫化合物的化學(xué)式時需要注意的事項。
2、化學(xué)式的學(xué)習(xí)。
學(xué)生學(xué)習(xí)了化學(xué)式，為化學(xué)價的學(xué)習(xí)做好了鋪墊。實驗測知，化合物均有固定的組成，及形成化合物的元素有固定的原子個數(shù)比，如不是這個數(shù)目之比，就不能形成穩(wěn)定的化合物。在化學(xué)上，就用“化合價”來表示原子之間相互化合的數(shù)目。引導(dǎo)學(xué)生看課本83頁表4-6“一些常見元素和根的化合價”，針對表格提出問題引發(fā)學(xué)生討論，問題如下：
（1）化合價有幾種？是哪幾種？（讓學(xué)生明白元素化合價有下負之分）。
（3）在化合物中，正、負化合價代數(shù)和為多少？
（4）在單質(zhì)分子里，元素的化合價為多少？
在此基礎(chǔ)上，組織兩個活動?；顒右唬阂孕〗M為單位進行化合價記憶比賽，看誰記得多，記得準(zhǔn)，評出“記憶之星”；活動二：讓學(xué)生編寫能幫助記憶的的化合價韻語、歌謠?；顒咏Y(jié)束后，展示同學(xué)們的化合價韻語、歌謠或快板。通過活動，可調(diào)動學(xué)生參與學(xué)習(xí)的積極性及對知識的深入理解和把握。
在學(xué)習(xí)了一些常見元素和根的化合價之后，應(yīng)用化合價來推求實際存在的化合物的化學(xué)式。通過學(xué)生小組討論練習(xí)的方式完成此部分知識的學(xué)習(xí)。練習(xí)如下：根據(jù)在化合物中，正、負化合價代數(shù)和為0的原則，已知氧元素為-2價，計算二氧化硫（so2）中硫的化合價和三氧化二砷（as2o3）中砷元素的化合價。練習(xí)結(jié)束之后，教師進行歸納總結(jié)：由兩種元素組成的化合物的名稱，一般讀作某化某，如：nacl讀作氯化鈉。有時還要讀出化學(xué)式中各種元素的原子個數(shù)，如：co2讀作二氧化碳。
3、有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算。
引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)相對原子質(zhì)量的概念，了解相對分子質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量一樣，也是相對質(zhì)量。通過提出問題的方式引發(fā)學(xué)生討論，從而引出相對分子質(zhì)量的計算相關(guān)內(nèi)容。由于計算比較簡單，啟發(fā)學(xué)生自己學(xué)習(xí)，并通過小組討論的方式糾正錯誤。
在有關(guān)相對分子質(zhì)量計算教學(xué)完成之后，可讓學(xué)生傳看幾種商品(如醫(yī)藥、化學(xué)試劑、洗滌劑、食品等)的標(biāo)簽或說明書，教給學(xué)生如何查看它們的成分、含量或純度，并適當(dāng)講解化學(xué)試劑按純度分級的情況。
（三）課堂小結(jié)。
通過提問的方式讓學(xué)生總結(jié)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，強化認識。知識性的內(nèi)容小結(jié)，可把課堂教學(xué)傳授的知識盡快化為學(xué)生的素質(zhì)，化學(xué)思想方法的小結(jié)，可使學(xué)生更深刻地理解化學(xué)思想方法在解題中的地位和應(yīng)用，并且逐步培養(yǎng)學(xué)生良好的個性品質(zhì)目標(biāo)。
（四）布置作業(yè)。
針對學(xué)生素質(zhì)的差異進行分層訓(xùn)練，既使學(xué)生掌握基礎(chǔ)知識，又使學(xué)有余力的學(xué)生有所提高。
1、基礎(chǔ)習(xí)題：完成課本章節(jié)后練習(xí)題。
2、拓展作業(yè)：到實驗室查看化學(xué)藥品的標(biāo)簽，了解藥品的成分，以及所含雜質(zhì)的種類和數(shù)量，并對其中三種藥品的有關(guān)情況做記錄。
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化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計篇十五
課文的特點和地位：甲烷是最簡單的有機物，也是學(xué)生們接觸的第一種烷烴，對學(xué)生來講能否學(xué)好這一節(jié)的內(nèi)容將直接影響以后有機化學(xué)的學(xué)習(xí)。本節(jié)重視與初中化學(xué)的銜接，不僅重視知識教育和思想教育，而且激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生的能力和科學(xué)態(tài)度，以及訓(xùn)練他們的科學(xué)方法。
教學(xué)目標(biāo)：
1、鞏固學(xué)生在初中化學(xué)中的已學(xué)知識點。比如它的燃燒反應(yīng)和一些主要的用途。
2、在鞏固舊知識點的基礎(chǔ)上，進一步介紹甲烷的分子結(jié)構(gòu)，著重介紹它的正四面體型結(jié)構(gòu)。
3、在學(xué)生初步了解甲烷的正四面體型結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)上，聯(lián)系它的結(jié)構(gòu)和得失電子情況講述它主要的化學(xué)性質(zhì)(氧化反應(yīng)，取代反應(yīng)，受熱反應(yīng))等。
4、著重強調(diào)甲烷的取代反應(yīng)。
5、注重與學(xué)生已有知識的聯(lián)系，采取各種不同的方式引導(dǎo)學(xué)生積極地思維，幫助學(xué)生進行理解甲烷的分子結(jié)構(gòu)和由分子結(jié)構(gòu)決定的化學(xué)性質(zhì)。
教法分析：講演結(jié)合、自學(xué)引導(dǎo)、對比教學(xué)、學(xué)生互動，
學(xué)生現(xiàn)狀分析：大綱中只要求學(xué)生了解甲烷的結(jié)構(gòu)式。但結(jié)構(gòu)式只表示出了甲烷分子中各原子的結(jié)構(gòu)方式，而不能真實地反映出甲烷分子的立體結(jié)構(gòu)，學(xué)生將會產(chǎn)生甲烷分子是平面型分子的錯誤認識---而對分子的立體結(jié)構(gòu)的認識有直接影響著學(xué)生對有機分子結(jié)構(gòu)的了解，并最終影響他們對有機物分子化學(xué)性質(zhì)的`了解和學(xué)習(xí)。因此，要培養(yǎng)學(xué)生的空間思維能力，讓學(xué)生在三維空間中對有機物分子有個真正的了解。并在此基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)其化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)過程分析：
1、由于學(xué)生有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)方面知識的局限性，因此教材在介紹甲烷分子的結(jié)構(gòu)時，從甲烷分子的組成引入。首先通過學(xué)生對物質(zhì)組成知識的回憶，再結(jié)合碳的核外電子排布和共價鍵的知識，逐步給出甲烷分子的結(jié)構(gòu)式，然后再利用甲烷分子的球棍模型和比例模型，介紹甲烷分子的立體結(jié)構(gòu)。使學(xué)生在復(fù)習(xí)已有知識的基礎(chǔ)上，對甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)有一個比較清楚的認識。
(學(xué)生互動)：請學(xué)生總結(jié)甲烷的分子結(jié)構(gòu)的特點。并能預(yù)示由甲烷的分子結(jié)構(gòu)特點所決定的甲烷的化學(xué)性質(zhì)。
化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計篇十六
溶解度是確定條件下表征飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑總量的比值的（不是具體的一個）物理量。中學(xué)常用的固體溶解度是100g溶劑中的溶質(zhì)質(zhì)量，單位是g（如果不限定溶劑，單位能夠是g/g即1）；氣體是mg/l。另外，沉淀常用g/l。
化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計篇十七
了解溶解度的定義;初步繪制和分析溶解度曲線。
【過程與方法】。
通過溶解度曲線的繪制，體驗數(shù)據(jù)處理的過程，學(xué)習(xí)數(shù)據(jù)處理的方法。
【情感態(tài)度與價值觀】。
通過溶解度定義及溶解度曲線的繪制，養(yǎng)成嚴謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
【重點】固體物質(zhì)溶解度的含義。
【難點】利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課。
【學(xué)生回答】是形成它的飽和溶液時所能溶解的質(zhì)量。
【教師引導(dǎo)】這說明，在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質(zhì)的溶解量是有一定限度的。那么在化學(xué)上，我們?nèi)绾蝸矶康乇硎具@種限度呢，我們引入了“溶解度”的概念，今天我們就一起來學(xué)習(xí)有關(guān)溶解度的知識。
環(huán)節(jié)二：新課講授。
1、溶解度【提出問題】閱讀教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固體物質(zhì)的溶解度?
【學(xué)生回答】某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。
【學(xué)生回答】溫度改變，物質(zhì)在一定量溶劑中溶解的量會發(fā)生改變;溶劑的量不同，能夠溶解的溶質(zhì)的量也不同;溶解度的定義就是規(guī)定100g溶劑里所能溶解的溶質(zhì)達到的最大值，因此限定了飽和狀態(tài)。溶解度的單位是xxg。
【學(xué)生回答】在20℃時，氯化鈉在水里的溶解度是36g。
【學(xué)生活動】根據(jù)表格“幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度”，嘗試繪制nacl、kcl、
五種物質(zhì)的溶解度曲線。
(給學(xué)生15分鐘時間來完成該曲線的'繪制)。
【學(xué)生回答】能。說明從溶解度曲線中可以查出某物質(zhì)在某溫度時的溶解度數(shù)值。
【提出問題】根據(jù)繪制的溶解度曲線，觀察這些物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律?舉例說明。
【學(xué)生回答】。
這些物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大;nacl的溶解度隨溫度升高變化不大;。
的溶解度隨溫度升高而降低。從溶解度曲線中，還能獲得哪些信息?
【學(xué)生回答】不相同。的溶解度最大77.3g，而。
的溶解度只有0.07g，說明在同樣的溫度下幾個物質(zhì)的溶解度不同。
【提出問題】兩條溶解度曲線的交點代表什么?
【學(xué)生回答】代表兩個物質(zhì)在此溫度的溶解度是相同的。
環(huán)節(jié)三：拓展提高。
溶解度數(shù)據(jù)表、溶解度曲線都可以表示物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，二者有什么區(qū)別?
解析：
溶解度數(shù)據(jù)表具有數(shù)據(jù)準(zhǔn)確、來源可靠的優(yōu)點;溶解度曲線能夠展示更齊全的數(shù)據(jù)，并且能夠直觀看出溶解度和溫度的變化規(guī)律。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)。
請學(xué)生回答本堂課的收獲：溶解度。
布置作業(yè)：預(yù)習(xí)氣體溶解度的部分。
四、板書設(shè)計。
化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計篇十八
知識目標(biāo)：
2．使學(xué)生對氣體溶解度受溫度、壓強的影響關(guān)系，有一個大致的印象；
3．使學(xué)生掌握有關(guān)溶解度的幾種基本計算。
能力目標(biāo)：
會利用溶解度曲線查找常見物質(zhì)在一定溫度下的溶解度和溶解度隨溫度變化的趨勢。
情感目標(biāo)：
通過對不同物質(zhì)溶解度的比較和外界條件對物質(zhì)溶解度的影響的分析，體會事物內(nèi)外因關(guān)系和質(zhì)變與量變辯證關(guān)系。
教學(xué)建議。
關(guān)于溶解度曲線的意義。
固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化有兩種表示方法，一種是列表法，如教材中表7－1；另一種是坐標(biāo)法，即在直角坐標(biāo)系上畫出坐標(biāo)曲線，如課本圖7－1?？梢韵认?qū)W生說明溶解度曲線繪制原理（不要求學(xué)生繪制），再舉例講解如何應(yīng)用這種曲線圖。
固體的溶解度曲線可以表示如下幾種關(guān)系：
（1）同一物質(zhì)在不同溫度時的不同溶解度的數(shù)值；
（2）不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度數(shù)值；
（3）物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大??；
（4）比較某一溫度下各種物質(zhì)溶解度的大小等。
進行這些分析之后，教師還可以就某物質(zhì)在曲線上的任一點，請同學(xué)回答其表示的含義，來驗證學(xué)生是否已了解溶解度曲線。例如，橫坐標(biāo)是60，縱坐標(biāo)是110的點表示什么含義。學(xué)生應(yīng)該回答（1）代表60℃時硝酸鉀在水中的溶解度是110克；（2）代表60℃時，100克水里，達到飽和時可溶解硝酸鉀100克等等。當(dāng)然，可以提出教材中表7－l中未列出的溫度，例如讓學(xué)生說出35℃時硝酸鉀的溶解度是多少，這時學(xué)生可以利用溶解度曲線順利地作出回答，使學(xué)生體會到曲線圖在這方面所表現(xiàn)的特點。
關(guān)于溶解性和溶解度的區(qū)別與聯(lián)系。
物質(zhì)的溶解性與物質(zhì)的溶解度之間，既有聯(lián)系，又有區(qū)別。為了使學(xué)生深刻理解溶解度的概念，就必須先了解物質(zhì)溶解性的知識，在教學(xué)中要幫助學(xué)生區(qū)分這兩個概念。
物質(zhì)的溶解性，即物質(zhì)溶解能力的大小。這種能力既取決于溶質(zhì)的本性，又取決于它跟溶劑之間的關(guān)系。不論其原因或影響物質(zhì)溶解能力的因素有多么復(fù)雜，都可以簡單地理解為這是物質(zhì)本身的一種屬性。例如食鹽很容易溶解在水里，卻很難溶解在汽油里；油脂很容易溶解于汽油，但很難溶解于水等等。食鹽、油脂的這種性質(zhì)，是它們本身所固有的一種屬性，都可以用溶解性這個概念來概括。然而溶解度則不同，它是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)，來衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”。在同一規(guī)定條件下，不同溶質(zhì)，在同一溶劑中所能溶解的不同數(shù)量，就在客觀上反映了它們?nèi)芙庑缘牟顒e。因此，溶解度的概念既包含了物質(zhì)溶解性的含義，又進一步反映了在規(guī)定條件下的'具體數(shù)量，是溶解性的具體化、量化，是為定量研究各物質(zhì)的溶解性而作的一種規(guī)定后形成的概念。
關(guān)于氣體溶解度的教學(xué)建議。
對于氣體溶質(zhì)溶解度的表示方法有三點應(yīng)向?qū)W生做常識性介紹：
（1）定基地描述物質(zhì)溶解性時，不論氣體還是固體在本質(zhì)上是一致的，只是規(guī)定的條件和表示方法上有所不同：固體溶解度用質(zhì)量（克）表示，規(guī)定溶劑的量是100克；氣體溶解度則是用體積表示，規(guī)定溶劑的量是1個體積（一般以升為單位）能溶解若干體積氣體，而其它條件如達到飽和、一定溫度等都是一樣的。
（2）所以規(guī)定不同標(biāo)準(zhǔn)，是因為氣體的體積容易測量、而質(zhì)量不易稱量，因此就用體積來表示。
（3）由于氣體溶解度受壓強的影響很大，所以規(guī)定其溶解度時，對于壓強作出規(guī)定—101千帕。這一點可以用打開汽水瓶蓋后，放出二氧化碳氣體所形成的泡沫為例來加以說明。
氣體溶解度在實際測定時比較復(fù)雜，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)，還應(yīng)該換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的值。初中學(xué)生很難掌握，因此對這部分內(nèi)容不必過多要求，只要知道如何表示，就可以了。
化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計篇十九
中國人民抗日戰(zhàn)爭暨世界反法西斯戰(zhàn)爭勝利70周年紀(jì)念大會(以下簡稱“紀(jì)念大會”)定于9月3日10時在天安門地區(qū)及長安街沿線舉行，屆時將進行盛大的閱兵活動。為保障紀(jì)念大會安全、順利進行，根據(jù)《北京市實施〈中華人民共和國道路交通安全法〉辦法》的有關(guān)規(guī)定，決定對天安門地區(qū)及相關(guān)道路分時、分段采取交通管制措施?，F(xiàn)將有關(guān)事項通告如下：
二、9月2日8時至15時30分、9月3日22時至9月4日8時，昌平南口地區(qū)溫南路、昌流路、神牛路、水南路相關(guān)路段，除持有紀(jì)念大會專用證件的車輛外，禁止其他車輛通行。
三、9月2日19時30分至9月3日21時，西大望路由紅廟路口(不含)至大望橋(不含)，光華路由針織路口(不含)至光華路東口，除持有紀(jì)念大會專用證件的車輛和人員外，禁止其他車輛和行人通行。
四、9月2日5時43分至活動結(jié)束，廣場東、西側(cè)路，大會堂南側(cè)路，除持有紀(jì)念大會專用證件的車輛和人員外，禁止其他車輛和行人通行，9月2日5時43分至12時，允許公交車通行。
五、9月2日22時30分至活動結(jié)束，文津街、景山前街、五四大街、東四西大街、朝陽門內(nèi)大街一線(不含)以南，東二環(huán)路由朝陽門橋至北京站東街東口一線(不含)以西，北京站東街(不含)、北京站西街(不含)、崇文門西大街(不含崇文門路口)、前門東大街、前門西大街一線以北，北新華街、府右街一線以東以內(nèi)區(qū)域;西長安街由府右街南口至復(fù)興門橋;建國門外大街由建國門橋至國貿(mào)橋;祈年大街由臺基廠大街南口至兩廣路路口;前門東路;前門步行街;煤市街;宣武門東大街;宣武門西大街，上述區(qū)域和道路除持有紀(jì)念大會專用證件的車輛外，禁止其他車輛通行。區(qū)域內(nèi)小區(qū)居民憑有效證件和持有專用證件的人員按指定路線進入。
9.2閱兵交通管制通告范文二：
北京市公安局發(fā)抗戰(zhàn)勝利閱兵期間交通管制通告。
9月2日13時至23時，地鐵1號線天安門東站、天安門西站，2號線前門站甩站通過。
1、在交通管制時間和區(qū)域內(nèi)，公交、地鐵運營的具體調(diào)整安排由公交部門發(fā)布公告周知社會。
2、前往北京站的社會車輛可由東二環(huán)路經(jīng)北京站東街或由東便門橋(花市大街)經(jīng)崇文門東大街、北京站西街通行。
3、8月10日至9月3日，天安門城樓暫停對外開放。8月31日至9月3日，中山公園、勞動人民文化宮暫停對外開放。9月1日至9月3日，故宮、國家博物館暫停對外開放。9月2日至9月3日，天安門廣場、毛主席紀(jì)念堂、正陽門城樓暫停對外開放，廣場周邊商業(yè)網(wǎng)點停業(yè)。9月2日12時至活動結(jié)束，王府井商業(yè)步行街、東單商業(yè)街(東單北大街)、前門商業(yè)步行街、大柵欄商業(yè)街、西單商業(yè)街(西單北大街)周邊商業(yè)網(wǎng)點停業(yè)。
請社會單位及各界群眾提前安排好出行時間和路線并給予理解支持，遵照執(zhí)行。
特此通告。
北京市公安局。
20xx年8月28日。
9月3日因大閱兵交通管制停業(yè)一天的通告：
因9月3日紀(jì)念抗戰(zhàn)勝利大閱兵交通管制，我店于9月3日停業(yè)一天，9月4日起正常營業(yè)。
由此帶來的不便請您諒解!
北京市騰遠順達汽車貿(mào)易有限公司。
20xx年9月1日。
化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計篇二十
溶解度的含義：
溶解度，符號s，在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。物質(zhì)的`溶解度屬于物理性質(zhì)。
固體溶解度：
固體物質(zhì)的能容溶解度是指在一定的溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量,用字母s表示，其單位是“g/100g水”。在未注明的情況下，通常溶解度指的是物質(zhì)在水里的溶解度。例如：在20℃時，100g水里最多能溶36g氯化鈉（這時溶液達到飽和狀態(tài)），在20℃時，氯化鈉在水里的溶解度是36g。
化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計篇一
本節(jié)課以“影響物質(zhì)溶解性的因素”和“飽和溶液涵義”為中心目標(biāo)，以活動與探究為載體，以問題為主線，進行了有個性、有創(chuàng)意的快樂探究之旅。教學(xué)時引導(dǎo)學(xué)生充分利用教材又不局限于教材中的素材，親歷探究過程，給學(xué)生活動提供了許多機會和空間，讓課堂成為展示學(xué)生自我的舞臺，突出了學(xué)生主體作用；設(shè)置問題群、應(yīng)用多媒體、分步突破難點，使環(huán)節(jié)緊扣、層層遞進，師、生及教材編寫者思維同步，形成共鳴，高潮迭起。
本節(jié)課按40分鐘的教學(xué)活動時間設(shè)計，教師應(yīng)充分把握好課堂環(huán)節(jié)，才能順利完成。課外探究內(nèi)容對激活思維、進一步培養(yǎng)求異思維、提升學(xué)生質(zhì)疑能力有積極作用，學(xué)生積極性比較高，完成較好。
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化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計篇二
一、教材分析：
1.課程標(biāo)準(zhǔn)要求。
屬于化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)一級主題“身邊的化學(xué)物質(zhì)”二級主題“水與常見的溶液”。課程標(biāo)準(zhǔn)如此闡述，了解飽和溶液和溶解度的含義以及在在生產(chǎn)、生活中的重要意義；能利用溶解性表或溶解度曲線，查閱有關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度；能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。
2.教材地位。
本課題在教材中起到了紐帶的作用，既是上節(jié)飽和溶液的延續(xù),又為接下來學(xué)習(xí)“酸、堿、鹽”相關(guān)知識做鋪墊。上一課題從定性的角度研究了溶液，本課題將從定量的角度來研究物質(zhì)在一定量的溶劑中溶解的限度問題，為飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算打基礎(chǔ)。同時飽和溶液和溶解度的知識是構(gòu)成學(xué)生化學(xué)素養(yǎng)的基本要素，是學(xué)生進行終身學(xué)習(xí)和將來適應(yīng)社會生活所必需的基礎(chǔ)知識。
3.教學(xué)目標(biāo)知識技能。
（2）會利用溶解性表或溶解度曲線,查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度,能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。
（3）了解氣體溶解度的表示方法，知道影響氣體溶解度的一些因素。會利用有關(guān)氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現(xiàn)象。
過程與方法。
（1）了解溶解度的兩種表示方法，并能通過表格初步學(xué)會繪制溶解度曲線圖。
（2）能夠結(jié)合溶解度曲線圖獲取物質(zhì)的`相關(guān)溶解信息。情感態(tài)度與價值觀。
（1）進一步了解溶液在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用，產(chǎn)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
（2）通過觀察和繪制曲線圖，進一步了解數(shù)與形的相互應(yīng)用，并在操作過程中鍛煉自己的動手能力和思維能力。
4.教學(xué)重點。
（1）掌握溶解度的涵義。
（2）會利用溶解性表或溶解度曲線,查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度。
5.教學(xué)難點。
（1）掌握溶解度的概念，明確溶解度與溫度之間的關(guān)系。
（2）能夠結(jié)合溶解度曲線圖獲取物質(zhì)的相關(guān)溶解信息二、教學(xué)設(shè)計思路。
本節(jié)課要求學(xué)生利用溶解性表或溶解度曲線，依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線，并利用溶解度曲線獲得有關(guān)信息。同時注重讓學(xué)生學(xué)會利用已取得的信息，運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，認識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用，形成嚴謹、求真的科學(xué)態(tài)度，為將來學(xué)習(xí)打下厚實基礎(chǔ)。整節(jié)課的技能訓(xùn)練尤其溶解度曲線的數(shù)據(jù)分析，主要目的就是引導(dǎo)我們的教學(xué)要關(guān)注學(xué)生為適應(yīng)未來學(xué)習(xí)所必需的基礎(chǔ)知識。
三、學(xué)情分析。
（1）教學(xué)對象與認知特點。
初三學(xué)生思維活躍，觀察和總結(jié)能力較強，對事物與實際生活感興趣。
（2）學(xué)生知識儲備。
（1）教學(xué)方法情景教學(xué)法：設(shè)置情景“比較食鹽和硝酸鉀溶解在水中的能力大小的方案是否可行？”，從而提出假設(shè)“如果要比較物質(zhì)的溶解能力，應(yīng)該控制哪些條件？”。從而引出溶解度的定義以及四要素。設(shè)置另外一個情景“未打開的可樂用手壓，打開后，喝下去后生理反應(yīng)”一氣呵成突破氣體溶解度與壓強、溫度的關(guān)系。
活動探究法：設(shè)置探究活動，讓學(xué)生在坐標(biāo)紙上繪制幾種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。再根據(jù)學(xué)生親自畫出的溶解度曲線，詳細而且全面的從“點”、“線”、“面”三個方面闡述溶解度曲線的信息、意義。
（2）學(xué)習(xí)方法。
合作探究法：學(xué)生通過實驗設(shè)計探究環(huán)節(jié)培養(yǎng)學(xué)生有意識地改變某種變量，控制其他變量，探尋改變變量和結(jié)果之間的因果關(guān)系從而建立固體溶解度的概念。學(xué)生通過溶解度曲線描繪以及對溶解度曲線的合作探究，掌握溶解度曲線的畫法以及能夠很好的把握溶解度曲線的相關(guān)意義。
討論法：學(xué)生通過對如何比較蔗糖和食鹽溶解能力討論，對溶解度曲線點、線、面意義以及應(yīng)用的討論，加強了對知識的理解和學(xué)習(xí)新知過程的體驗，從而有學(xué)習(xí)新知的體驗。
化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計篇三
教學(xué)過程：
[板書]第三節(jié)溶解度。
[思考]。
從日常生活中尋找實例，說明氣體在水中溶解性受哪些外界條件的影響，這些條件對氣體的溶解性產(chǎn)生怎樣的影響。
[板書]一、溶解度。
[板書]1.固體物質(zhì)的溶解度。
在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
[布置思考題]理解溶解度概念時應(yīng)注意哪些問題？
[板書]關(guān)鍵詞：一定溫度（指條件）；100g溶劑；飽和溶液；克（單位）。
[布置討論題]“20℃時食鹽溶解度是36g”的含義是什么？
[板書]2．溶解度曲線。
[講解]在平面直角坐標(biāo)系中溶解度的大小與溫度有關(guān)。可以以橫坐標(biāo)表示溫度，以縱坐標(biāo)表示溶解度，畫出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。
[板書]溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線。
[展示教學(xué)掛圖]。
[布置學(xué)生討論]從溶解度曲線中我們可以獲取什么信息？
[師生共同歸納]。
1．溶解度曲線從溶解度曲線中可以查到有關(guān)物質(zhì)在一定溫度下的溶解度；可以比較相同溫度下不同物質(zhì)的溶解度以及各物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨勢等等。
2．從溶解度曲線可以看出，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸銨、硝酸鉀等；有些與溫度的變化關(guān)系不大，如氯化鈉。利用溶解度曲線提供的信息，可以對某些物質(zhì)組成的混合物進行分離。
[講解]對大多數(shù)物質(zhì)來說，其溶解度都是隨溫度的升高而增大的，也有些固體物質(zhì)，其溶解度是隨著溫度的升高而減小，氫氧化鈣就是這樣一種物質(zhì)。
[展示教學(xué)掛圖]氫氧化鈣溶解度曲線。
[板書]氣體的溶解度：通常用“1體積水中所能溶解氣體的體積”來表示氣體的溶解度。
氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的升高而增大。
[展示表格]。
氣體。
氧氣。
氯氣。
二氧化硫。
氯化氫。
氨氣。
溶解度。
1:0.03。
1：2。
1：40。
1：500。
1：700。
[板書]二、混合物的分離。
[學(xué)生分組實驗]。
[板書]1．蒸發(fā)食鹽水：
(在蒸發(fā)皿中注入少量飽和食鹽水加熱蒸發(fā)，用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后有晶體析出。利用蒸發(fā)溶劑的方法適用于該物質(zhì)的溶解度歲溫度升高變化不大，可以得到該物質(zhì)的晶體。)。
化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計篇四
在本節(jié)內(nèi)容中，雖然說難度不大，但在習(xí)題中，學(xué)生出現(xiàn)錯誤的時候很多，原因在于對飽和溶液和溶解度以及對溶解度影響因素的準(zhǔn)確理解和掌握上，學(xué)生容易出現(xiàn)錯誤，根本在于對飽和溶液和溶解度以及對溶解度影響因素掌握和理解不是很準(zhǔn)確，在做題的時候，感覺難度不大，自己覺得是做對了，但實際上出現(xiàn)了錯誤。因此在學(xué)習(xí)飽和溶液時，強調(diào)讓學(xué)生理解和掌握飽和溶液的三個條件：一定溫度、一定量溶劑、不能再溶解某種溶質(zhì)。只有同時滿足這三個條件才能說是該條件下該溶質(zhì)的飽和溶液。在理解固體溶解度時也強調(diào)固體溶解度的三個條件：一定溫度、100g溶劑（水）、達到飽和時溶解的溶質(zhì)質(zhì)量（所有單位是克）。
在理解固體溶解度的影響因素時，強調(diào)影響固體物質(zhì)溶解度的因素是溫度，并結(jié)合溶解度曲線圖分析固體物質(zhì)溶解度受溫度影響的不同情況：大多數(shù)固體物質(zhì)溫度越高，溶解度越大；少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響很?。然c）；極少數(shù)固體物質(zhì)是溫度越高，溶解度越小（熟石灰）（并且要求學(xué)生記住特例）。
化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計篇五
1．使學(xué)生理解溶解度的概念，了解溫度對一些固體物質(zhì)溶解度的影響，了解溶解度曲線的意義。
2．使學(xué)生大致了解氣體溶解度與溫度、壓強的關(guān)系。
3．使學(xué)生掌握有關(guān)溶解度的幾種基本計算。
教學(xué)重點和難點。
1．重點。
建立溶解度的概念，掌握溶解度的基本計算。
2．難點。
固體物質(zhì)溶解度的概念，溶解性與溶解度的區(qū)別，掌握有關(guān)溶解度的計算方法。
教具。
溶解度曲線掛圖、小黑板。
第一課時。
教學(xué)過程。
【復(fù)習(xí)提問】(1)什么叫飽和溶液？不同物質(zhì)的飽和溶液的濃稀程度是不是一樣？
(2)怎樣使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液？
【引入新課】在相同條件下，有些物質(zhì)容易溶解在水里，而有些物質(zhì)難溶解，也就是說各種物質(zhì)在水里的溶解能力是不同的。
【板書】。
一、溶解性：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力。
1．溶解性大小跟溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)有關(guān)。
【講解】如食鹽容易溶解在水里。油脂和汽油都屬于有機化合物，油脂容易溶解在汽油里。(因此可用汽油去油污)。
2．不同的物質(zhì)在同一溶劑里溶解性不同。
【講解】如相同質(zhì)量的水里，蔗糖比食鹽溶解的量多。
3．同一物質(zhì)在不同溶劑里溶解性不同。
【講解】如碘在酒精里容易溶解而在水里難于溶解。因此醫(yī)藥上用酒精來配制碘酒。
4．物質(zhì)溶解性常分為“易溶”、“可溶”、“微溶”、“難溶”四種情況。
【講解】物質(zhì)的溶解性易受溫度的影響，因此，講物質(zhì)的溶解性要規(guī)定一定的條件，除了溫度外，物質(zhì)溶解的量還跟溶劑量的多少有關(guān)，因此，也要規(guī)定一定的溶劑量。為了定量描述物質(zhì)溶解性的大小必須用一個尺度來衡量，這就是溶解度。
【板書】。
【指導(dǎo)閱讀】課本內(nèi)容。
2．固體溶解度的“溫、飽、劑、質(zhì)”四要素。
【講解】(1)因為溫度變化對溶解度大小有影響，所以要指出“在一定的溫度下”。
(2)各種固體物質(zhì)的溶解度需要對溶劑量制定一個標(biāo)準(zhǔn)。規(guī)定用“100g”溶劑作標(biāo)準(zhǔn)。
(3)因為每種物質(zhì)在同一溫度下，在一定量的溶劑里達到飽和狀態(tài)和不飽和狀態(tài)時，溶解的量不相同，所以規(guī)定不同固體物質(zhì)溶解度都應(yīng)該達到飽和狀態(tài)。
(4)固體溶質(zhì)的量的單位規(guī)定為克，這樣與溶劑的量的單位一致。
化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計篇六
溶解度概念一直是初中化學(xué)教學(xué)的難點，學(xué)生難于理解，且這個概念也是初高中銜接不上的一個點，初中新課程中對溶解度的計算不作要求，老師也講得淺顯，但到了高中，又有對溶解度的直接計算，所以很多同學(xué)不能適應(yīng)。因此，初中老師要讓學(xué)生充分理解溶解度這個概念的實質(zhì)。以前是老師講授，然后生硬地給出溶解度的概念，不符合新課標(biāo)理念，今年我改變了教學(xué)思路，設(shè)計了如下教學(xué)過程：
請舉例說明：
1、不同溶質(zhì)在相同溶劑中溶解能力是否相同？例如，碘和高錳酸鉀在水中的溶解能力不相同。
2、相同溶質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同？高錳酸鉀在汽油和水中的溶解能力不相同。
3、什么是飽和溶液？
學(xué)生討論提出了一些方案：
方案1：取大小相同的兩玻璃杯，放入等量同溫度的水，再放入相同的白糖和食鹽，充分攪拌，使其充分溶解，再比較兩杯中剩余固體的多少，剩余多的溶解能力差，剩余少的溶解能力強。
老師引導(dǎo)學(xué)生討論這種方案的可行性。有的同學(xué)提出質(zhì)疑，假設(shè)你加入的兩種固體都全部溶于水了，沒有剩余固體出現(xiàn)，怎么判斷呢？經(jīng)過討論，同學(xué)們想到，所加的固體，一定要保證其中一個至少達到飽和，于是有的同學(xué)提出另一種方法：
方案2：先稱取質(zhì)量相同的兩種物質(zhì)（多稱點），在溫度相同，水的質(zhì)量相同的兩個杯中，分別把兩種物質(zhì)加入，邊加邊攪拌，直到不溶解為止，都配成飽和溶液，再稱剩下的固體，看哪一個溶解的質(zhì)量多一些，溶解多的溶解能力就強。
到這時應(yīng)該說已水到渠成，老師把握時機講解，這個溶解能力實際上就是通過水中溶解的溶質(zhì)的多少來體現(xiàn)的，如果在上述條件下把杯中的.水都換成100克，則溶解達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量的多少就是該物質(zhì)在該溫度下的溶解度。溶解度數(shù)值越大，這種物質(zhì)的溶解能力越強。這時由學(xué)生討論總結(jié)出溶解度的概念。通過這個教學(xué)過程，學(xué)生自己得出了溶解度概念，體現(xiàn)了獲取知識生成的過程，培養(yǎng)了學(xué)生思維能力。
化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計篇七
1.理解固體物質(zhì)溶解度的概念。了解溶解度和溶解性的區(qū)別和聯(lián)系。
2.進一步練習(xí)給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作;培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計簡單實驗步驟的能力。
3.從影響溶解度的諸因素中，對學(xué)生進行內(nèi)因和外因的辯證唯物主義教育。
二、教學(xué)方法。
邊講邊實驗。
三、教學(xué)用品。
酒精燈、試管、試管夾、滴管、飽和硝酸鉀和硝酸銨溶液(使用上一節(jié)課制得的兩種物質(zhì)飽和溶液)、投影儀。
四、教學(xué)過程。
師：上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了飽和溶液和不飽和溶液的概念。通過實驗，在一定條件下(室溫、10ml水)制得了硝酸鉀和硝酸銨的飽和溶液?，F(xiàn)在請大家考慮：如何使一定條件下的飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤?具體地說：通過什么方法，可以使在一定條件下未溶解的硝酸鉀和硝酸銨繼續(xù)溶解?大家先進行討論，然后，我們來設(shè)計實驗的具體步驟。
師：現(xiàn)在請同學(xué)們提出自己的意見。
生甲：可以采取增加溶劑的方法，使飽和溶液變成不飽和溶液。
師：請你具體地說明操作步驟。
生丙：可以用加熱的方法試一試。給試管里的飽和溶液加熱，觀察試管里剩余的固體是否溶解。如果溶解，飽和溶液就變成不飽和溶液了。
師：應(yīng)該怎樣操作?
生丙：用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管，在酒精燈上先均勻加熱，然后加熱液體。觀察試管里的固體是否溶解。如果固體溶解了，就停止加熱。
師：很好。下面按大家提出的實驗方法，進行實驗?？梢詫煞N飽和溶液中，一種加入少量的水，另一種進行加熱。實驗中，注意滴加液體和加熱試管里的液體的操作方法。現(xiàn)在，先檢查儀器、藥品，然后開始實驗。
師：停止實驗操作。同學(xué)們觀察到什么現(xiàn)象，說明什么問題?
生乙：向盛有硝酸銨飽和溶液的試管里加入少量的水，振蕩試管，原來試管里剩余的固體又繼續(xù)溶解了。說明增加溶劑可以使飽和溶液變成不飽和溶液。
生?。何覀兪窍蛳跛徕涳柡腿芤褐屑尤肷倭康乃袷幵嚬?，原來試管里未溶解的硝酸鉀又溶解了。說明增加溶劑，也可以使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液。
師：使用加熱的方法，有什么現(xiàn)象，說明什么問題?
生戊：給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱，不久，試管里剩余的固體硝酸鉀又溶解了。說明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液。
師：應(yīng)該說是“加熱”還是“升高溫度”?
生戊：是升高溫度，使飽和溶液變成不飽和溶液。
生辛：和加熱硝酸鉀飽和溶液的現(xiàn)象相同。說明升高溫度也能使硝酸銨的飽和溶液變成不飽和溶液。
生己：又會變成飽和溶液。
師：這是結(jié)論。你根據(jù)什么現(xiàn)象得出這個結(jié)論?
生己：試管中又會有固體物質(zhì)析出。
師：對。也就是說，如果將不飽和溶液降溫或減少溶劑，可以使不飽和溶液變成飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液的關(guān)系，可表示如下：
因此，只有指明在“一定溫度”和“一定量的溶劑里”，“飽和”和“不飽和”才有確切的含義。
生甲：要指出是哪種溶劑，還要規(guī)定在一定量的溶劑中。
生壬：要在一定的溫度下。
師：還應(yīng)該具備什么條件?
生丙：還必須使溶液達到飽和。
師：大家回答得很正確?？茖W(xué)上就是用“溶解度”來定量地表示某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小。溶解度是這樣規(guī)定的：“在一定的溫度下，某種物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的克數(shù)，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度”。如果不指明是哪種溶劑，通常是指物質(zhì)在水里的溶解度。請同學(xué)們打開書，查閱用實驗的方法測出的硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。
師：大家查一下，在20℃時，硝酸鉀的溶解度數(shù)值是多少?
生：31.6。
師：用什么單位表示?
生：用“克”表示。
師：20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什么意義?
生丙：應(yīng)該說：在20℃時，100g水中，達到飽和狀態(tài)時，硝酸鉀能溶解31.6g。
師：正確。溶液的狀態(tài)只能用“飽和”或“不飽和”來描述，而不能用溶解溶質(zhì)的“多少”來表示。溶解度的概念包含以下四個要素，即“一定溫度”、“100克溶劑”、“達到飽和狀態(tài)”和“溶質(zhì)的克數(shù)”缺一不可。
下面，根據(jù)溶解度的概念，判斷下列說法是否正確，并說明理由。
(1)20℃時，10g食鹽可以溶解在100g水里，所以20℃時，食鹽的溶解度是10g。
(2)20℃時，10g食鹽溶解在水里制成了飽和溶液，所以20℃時，食鹽的溶解度是10g。
(3)20℃時，20g某物質(zhì)全部溶解在100g水中，溶液恰好達到飽和，這種物質(zhì)的溶解度就是20g。
(4)20℃時，碳酸鈣在100g水里，達到飽和時能溶解0.0013g。所以，20℃時碳酸鈣的溶解度是0.0013g。
師：今天，我們通過實驗說明，物質(zhì)的溶解性不僅跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)，而且受外界條件的影響。為了確切地表示物質(zhì)溶解能力的大小，要應(yīng)用溶解度的概念。溶解性和溶解度既有區(qū)別，又有聯(lián)系。溶解性是指某種物質(zhì)在某種溶劑里的溶解的能力，是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。通常使用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)，衡量物質(zhì)溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定條件下，不同溶質(zhì)在同一溶劑里所能溶解的最大質(zhì)量。溶解性和溶解度有一定的聯(lián)系。溶解度在一定條件下可以表示物質(zhì)溶解性的大小。例如，通常把在室溫(20℃)時，溶解度在10g以上的，叫易溶物質(zhì);溶解度大于1g的，叫可溶物質(zhì);溶解度小于1g的，叫微溶物質(zhì);溶解度小于0.01g的，叫難溶物質(zhì)。
課后，請大家完成作業(yè)之后，思考下面的問題。
【板書思考題】。
怎樣測定室溫下硝酸鉀的溶解度?
化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計篇八
請舉例說明：
1、不同溶質(zhì)在相同溶劑中溶解能力是否相同?例如，碘和高錳酸鉀在水中的溶解能力不相同。
2、相同溶質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同?高錳酸鉀在汽油和水中的溶解能力不相同。
3、什么是飽和溶液?
方案1:取大小相同的兩玻璃杯，放入等量同溫度的水，再放入相同的白糖和食鹽，充分攪拌，使其充分溶解，再比較兩杯中剩余固體的多少，剩余多的溶解能力差，剩余少的溶解能力強。
老師引導(dǎo)學(xué)生討論這種方案的可行性。有的.同學(xué)提出質(zhì)疑，假設(shè)你加入的兩種固體都全部溶于水了，沒有剩余固體出現(xiàn)，怎么判斷呢?經(jīng)過討論，同學(xué)們想到，所加的固體，一定要保證其中一個至少達到飽和，于是有的同學(xué)提出另一種方法：
方案2：先稱取質(zhì)量相同的兩種物質(zhì)(多稱點)，在溫度相同，水的質(zhì)量相同的兩個杯中，分別把兩種物質(zhì)加入，邊加邊攪拌，直到不溶解為止，都配成飽和溶液，再稱剩下的固體，看哪一個溶解的質(zhì)量多一些，溶解多的溶解能力就強。
到這時應(yīng)該說已水到渠成，老師把握時機講解，這個溶解能力實際上就是通過水中溶解的溶質(zhì)的多少來體現(xiàn)的，如果在上述條件下把杯中的水都換成100克，則溶解達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量的多少就是該物質(zhì)在該溫度下的溶解度。溶解度數(shù)值越大，這種物質(zhì)的溶解能力越強。這時由學(xué)生討論總結(jié)出溶解度的概念。通過這個教學(xué)過程，學(xué)生自己得出了溶解度概念，體現(xiàn)了獲取知識生成的過程，培養(yǎng)了學(xué)生思維能力。
化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計篇九
我說課的題目是新課程標(biāo)準(zhǔn)滬教版九年級化學(xué)教材第六章第三節(jié)第二課時的內(nèi)容：溶解度。下面我從以下五個方面談?wù)勎覍@節(jié)的設(shè)計。
一、教材內(nèi)容：
溶解度在整個第六章知識系統(tǒng)中的地位和作用是很重要的。它是在學(xué)習(xí)影響物質(zhì)溶解性的因素之后，來探討固體物質(zhì)在一定量溶劑里溶解性的大小，起到呈上，又為下節(jié)學(xué)習(xí)結(jié)晶做好鋪墊。學(xué)生雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是從定量的角度去認識物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。上一課題從定性的角度研究了溶液，本課題將從定量的角度來研究物質(zhì)在一定量的水中溶解的限度問題。學(xué)生學(xué)起來不會感到吃力，還是易于理解和接受的。同時，在利用數(shù)據(jù)研究問題的同時，使學(xué)生從中能體會到學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性，養(yǎng)成學(xué)以致用的習(xí)慣，用科學(xué)嚴謹?shù)膽B(tài)度去學(xué)習(xí)和研究問題。
結(jié)合新課標(biāo)、本節(jié)課的特點，學(xué)生的認知能力。我確立了以下三維目標(biāo)：
知識與技能：
1、理解溶解度的概念及其影響因素；
2、學(xué)會繪制并使用溶解度曲線圖；
3、知道溫度、壓強對氣體溶解度的影響。
過程與方法：
1、通過對溶解度概念的探究使學(xué)生進一步學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法；
2、對溶解度曲線圖繪制，培養(yǎng)學(xué)生動手能力達到學(xué)以致用。
情感態(tài)度與價值觀：
通過本節(jié)的學(xué)習(xí)使學(xué)生學(xué)習(xí)用數(shù)形結(jié)合的方法處理實驗數(shù)據(jù)，進一步提高在實驗探究中控制實驗變量的能力。
教學(xué)重點、難點：
固體溶解度曲線圖的應(yīng)用；影響氣體物質(zhì)溶解度的因素；溶解度的概念。
二、學(xué)情與學(xué)法分析：
經(jīng)過前面知識的學(xué)習(xí)，學(xué)生已掌握飽和溶液、影響物質(zhì)溶解性的因素，學(xué)習(xí)溶解度知識難度不大。但是初中生的自我管理和調(diào)控能力還不夠，學(xué)習(xí)過程中仍需要教師的管理和引導(dǎo)。據(jù)本節(jié)課的特點，結(jié)合教法與學(xué)生的實際，在多媒體輔助教學(xué)的基礎(chǔ)上，采用交流討論、歸納應(yīng)用的方法進行學(xué)習(xí)，在教師的引導(dǎo)下學(xué)生進行有目的的思維，進行分析得出結(jié)論，使學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。因此做好調(diào)動學(xué)生的積極性，不斷提供動腦的問題情景，提供動手練習(xí)的機會讓學(xué)生參與到學(xué)習(xí)中來是上好本節(jié)課的關(guān)鍵。
三、教法分析：
教學(xué)方法的選擇，既要考慮教師的教，也要考慮學(xué)生的學(xué)；即注重學(xué)生知識的獲得，也注重學(xué)生智力和能力的發(fā)展。根據(jù)本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)、教材特點以及學(xué)生的年齡特征，我采用目標(biāo)導(dǎo)學(xué)法、引導(dǎo)啟示法、歸納總結(jié)法進行教學(xué)。
1、目標(biāo)導(dǎo)學(xué)法：充分發(fā)揮教學(xué)目標(biāo)的導(dǎo)學(xué)功能，激發(fā)學(xué)生主動學(xué)習(xí)、探索問題的欲望，并使學(xué)生達到整體感知的目的。
2、引導(dǎo)啟發(fā)法：層層展開，步步深入，引導(dǎo)學(xué)生逐步探究，發(fā)現(xiàn)歸納，使學(xué)生領(lǐng)會從特殊到一般的探究過程。
3、歸納總結(jié)法：對于溶解度的概念和溶解度曲線圖應(yīng)用，可以通過閱讀、學(xué)生間交流討論，總結(jié)。此過程有助于學(xué)生的自我學(xué)習(xí)能力的提高。
四、教學(xué)過程：
（一）、引入新課。
上課時我首先提問：“上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了飽和溶液和不飽和溶液，誰能說出二者的轉(zhuǎn)換方法？”學(xué)生七嘴八舌的搶著回答。問：“實驗證明影響物質(zhì)溶解性的因素有那些？”學(xué)生會說與溶質(zhì)、溶劑有關(guān)，還跟溫度有關(guān)（打開課件）問：“怎樣來描述物質(zhì)溶解性的強弱呢？大家不妨討論一下?！币龑?dǎo)學(xué)生：物質(zhì)溶解性是難于直接測定的，能否用一個可測的物理量來表示一種很難測定的物質(zhì)的性質(zhì)？用溶解“最大量”來表示物質(zhì)溶解性的大小，就是一個可供選擇的辦法。這個溶解“最大量”就是這節(jié)我們學(xué)習(xí)的溶解度。接著展示出本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)，探討何為溶解度。
（二）、講授新課。
1、固體物質(zhì)溶解度：
播放課件：展示三張圖片，圖片1質(zhì)量相同的溶劑，一個溫度為10℃，一個溫度為40℃，分別加入相同質(zhì)量的nacl和kno3。問：能不能比較它們的溶解性大??？學(xué)生：不能。問：為什么呢？引導(dǎo)學(xué)生得出：應(yīng)該在同一溫度下。圖片2溫度相同，質(zhì)量不同的溶劑分別加入相同質(zhì)量的nacl和kno3。問：能不能比較它們的溶解性大??？學(xué)生：不能。問：為什么呢？引導(dǎo)學(xué)生得出：應(yīng)該在一定溶劑中。圖片3溶劑質(zhì)量相同，分別加入相同質(zhì)量的nacl和kno3。問：能不能比較它們的溶解性大??？學(xué)生：不能。問：為什么呢？引導(dǎo)學(xué)生得出：應(yīng)該達到飽和狀態(tài)。得出物質(zhì)溶解性的大小應(yīng)定溫度、定溶劑的量，定狀態(tài)。學(xué)生閱讀教材168頁內(nèi)容，（播放課件打出溶解度的定義）注重指出“三個條件”。問：你能理解這樣規(guī)定的意義嗎？學(xué)生思考討論會得出：只有做出以上規(guī)定用溶解度來表示物質(zhì)的溶解性才有意義。
學(xué)生討論：20℃時kno3溶解度為31.6g，這句話的含義？學(xué)生分組討論得出：在20c時，該物質(zhì)在100克水中達到飽和狀態(tài)時溶解的質(zhì)量為31.6克?；蛘f：在20c時，該物質(zhì)在100克水中最多能溶解31.6克。
（播放課件）讓學(xué)生簡單了解溶解度與溶解性的關(guān)系。為了加深學(xué)生對溶解度的理解，我設(shè)計了下面的練習(xí)。
反饋練習(xí)：
1、某物質(zhì)在20℃時溶解度為21.5g，其含義是什么？
2、我來當(dāng)法官：
（2）、在20℃100溶液中含有溶質(zhì)23g則該物質(zhì)的溶解度為23g；
（4）、在20℃時在100g水中最多能溶解nacl36.5g則nacl在20℃時的溶解度為36.5g。
分小組討論，代表發(fā)言總結(jié)（1）（2）（3）句的錯誤之處。對表現(xiàn)好的小組大家鼓掌激勵。
問：“同一種物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的變化而變化，怎樣表示這種變化關(guān)系，最直觀、形象，又便于應(yīng)用呢？”學(xué)生思考引出溶解度曲線圖。
2、固體物質(zhì)溶解度曲線圖：
我們用縱坐標(biāo)表溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，根據(jù)物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，可以畫出某物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。
請同學(xué)們認真觀看：通過繪制觀察nacl溶解度曲線，你能得到什么信息？（播放課件）學(xué)生自己領(lǐng)悟繪制的方法?！皩W(xué)生自己閱讀教材169頁6——10表格kno3的溶解度并將圖6——15完成，看誰做得又對又好，小組內(nèi)展評?！?BR> 讓學(xué)生閱讀教材169頁圖16、17幾種固體物質(zhì)的溶解度曲線，由學(xué)生相互交流總結(jié)出曲線所表示的信息。
固體物質(zhì)溶解度曲線及意義：
（播放課件）請同學(xué)們看圖a、b點表示的含義，學(xué)生討論得出：曲線上的點即a點表示物質(zhì)在該溫度下的溶解度，溶液為飽和溶液；b點（交點）表示這兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相同。
為了增強對溶解度曲線的應(yīng)用，達到學(xué)以致用。然后播放課件中的兩題學(xué)生交流討論當(dāng)堂完成。教師巡視點評。
3、氣體物質(zhì)溶解度：
介紹氣體溶解度的概念，（播放課件）在壓強為101kpa，一定溫度時溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。著重指出它們是體積關(guān)系沒有單位。然后說：大家想一想0℃時，氧氣的溶解度為0.049的含義是什么？學(xué)生會立即回答：在0℃，氧氣壓強為101kpa時，1體積水最多能溶解0.049體積氧氣。追問：生活中有這些現(xiàn)象，打開可樂飲料瓶蓋會冒泡；喝過可樂后會打嗝。誰能解釋是什么原因？學(xué)生思考討論引導(dǎo)學(xué)生得出氣體溶解度的特點：當(dāng)溫度一定時氣體溶解度一般隨壓強增大而增大，隨壓強的減少而減少；當(dāng)壓強一定時，氣體溶解度一般隨溫度升高而減少，隨溫度降低而增大。然后學(xué)生小組搶答：
1：打開健力寶瓶蓋時我們?yōu)楹螘吹接袣怏w冒出？
2：給水加熱時我們?yōu)楹慰梢钥吹剿谐霈F(xiàn)氣泡？
4、留下問題：
能否將溶解的溶質(zhì)從溶液中取出來？怎樣將溶質(zhì)從溶液中取出來？這是下節(jié)課我們要學(xué)習(xí)的內(nèi)容——結(jié)晶。
（三）、（由學(xué)生自己總結(jié)）通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)：你學(xué)會了什么？還有那些疑惑？
為檢測學(xué)生的學(xué)習(xí)效果我又設(shè)計了三個達標(biāo)測試。目的檢測學(xué)生對溶解度曲線圖的應(yīng)用。由學(xué)生同時動手完成，教師巡視指導(dǎo)，而后統(tǒng)一答案。
（四）、達標(biāo)測試：
1、（20xx）右圖是a、b兩種固體物質(zhì)中的溶解度曲線。請回答下列。
問題：
（1）t1℃時，b物質(zhì)的溶解度為______________________g。
（2）將t2℃時，a、b的飽和溶液分別升溫到t3℃，a溶液的溶質(zhì)。
質(zhì)量分數(shù)________________（填“大于”、“小于”或“等于”）b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（假設(shè)升溫過程中水的質(zhì)量沒有變化）。
2、（20xx）右圖是某固體物質(zhì)的溶解度曲線。
（1）30℃時，該物質(zhì)的溶解度為g。
（2）50℃時，將40g該物質(zhì)加入到l00g水中，攪拌后得到的。
是（填“飽和“或“不飽和”）溶液。
3、目前市場上銷售的汽水，飲料大多數(shù)是碳酸飲料，其中溶有二氧化碳氣體，打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來，這說明氣體在水中的溶解度與有關(guān)。喝了汽水后，常常會打嗝，這說明氣體的溶解度還與有關(guān)。
（五）、作業(yè)：教材170頁觀察與思考，173頁4題、5題。
五、板書設(shè)計：
溶解度。
1、固體物質(zhì)溶解度：
在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。
注意：條件：一定溫度。
標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑。
狀態(tài)：飽和狀態(tài)。
2、固體物質(zhì)溶解度曲線：
（1）、繪制方法；
（2）、曲線圖表示的意義。
3、氣體物質(zhì)溶解度：
影響因素：當(dāng)溫度一定時、氣體溶解度一般隨壓強增大而增大，壓強減小而減小。當(dāng)壓強一定時、氣體溶解度一般隨溫度升高而減小，溫度降低而增大。
化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計篇十
我說課的題目是新課程標(biāo)準(zhǔn)滬教版九年級化學(xué)教材第六章第三節(jié)第二課時的內(nèi)容：溶解度。下面我從以下五個方面談?wù)勎覍@節(jié)的設(shè)計。
溶解度在整個第六章知識系統(tǒng)中的地位和作用是很重要的。它是在學(xué)習(xí)影響物質(zhì)溶解性的因素之后，來探討固體物質(zhì)在一定量溶劑里溶解性的大小，起到呈上，又為下節(jié)學(xué)習(xí)結(jié)晶做好鋪墊。學(xué)生雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是從定量的角度去認識物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。上一課題從定性的角度研究了溶液，本課題將從定量的角度來研究物質(zhì)在一定量的水中溶解的限度問題。學(xué)生學(xué)起來不會感到吃力，還是易于理解和接受的。同時，在利用數(shù)據(jù)研究問題的同時，使學(xué)生從中能體會到學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性，養(yǎng)成學(xué)以致用的習(xí)慣，用科學(xué)嚴謹?shù)膽B(tài)度去學(xué)習(xí)和研究問題。
結(jié)合新課標(biāo)、本節(jié)課的特點，學(xué)生的認知能力。我確立了以下三維目標(biāo)：
知識與技能：
1、理解溶解度的概念及其影響因素；
2、學(xué)會繪制并使用溶解度曲線圖；
3、知道溫度、壓強對氣體溶解度的影響。
過程與方法：
1、通過對溶解度概念的探究使學(xué)生進一步學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法；
2、對溶解度曲線圖繪制，培養(yǎng)學(xué)生動手能力達到學(xué)以致用。
情感態(tài)度與價值觀：
通過本節(jié)的學(xué)習(xí)使學(xué)生學(xué)習(xí)用數(shù)形結(jié)合的方法處理實驗數(shù)據(jù)，進一步提高在實驗探究中控制實驗變量的能力。
教學(xué)重點、難點：
固體溶解度曲線圖的應(yīng)用；影響氣體物質(zhì)溶解度的因素；溶解度的概念。
經(jīng)過前面知識的學(xué)習(xí)，學(xué)生已掌握飽和溶液、影響物質(zhì)溶解性的因素，學(xué)習(xí)溶解度知識難度不大。但是初中生的自我管理和調(diào)控能力還不夠，學(xué)習(xí)過程中仍需要教師的管理和引導(dǎo)。據(jù)本節(jié)課的特點，結(jié)合教法與學(xué)生的實際，在多媒體輔助教學(xué)的基礎(chǔ)上，采用交流討論、歸納應(yīng)用的方法進行學(xué)習(xí)，在教師的引導(dǎo)下學(xué)生進行有目的的思維，進行分析得出結(jié)論，使學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。因此做好調(diào)動學(xué)生的積極性，不斷提供動腦的問題情景，提供動手練習(xí)的機會讓學(xué)生參與到學(xué)習(xí)中來是上好本節(jié)課的關(guān)鍵。
教學(xué)方法的選擇，既要考慮教師的教，也要考慮學(xué)生的學(xué)；即注重學(xué)生知識的獲得，也注重學(xué)生智力和能力的發(fā)展。根據(jù)本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)、教材特點以及學(xué)生的年齡特征，我采用目標(biāo)導(dǎo)學(xué)法、引導(dǎo)啟示法、歸納總結(jié)法進行教學(xué)。
1、目標(biāo)導(dǎo)學(xué)法：充分發(fā)揮教學(xué)目標(biāo)的導(dǎo)學(xué)功能，激發(fā)學(xué)生主動學(xué)習(xí)、探索問題的欲望，并使學(xué)生達到整體感知的目的。
2、引導(dǎo)啟發(fā)法：層層展開，步步深入，引導(dǎo)學(xué)生逐步探究，發(fā)現(xiàn)歸納，使學(xué)生領(lǐng)會從特殊到一般的探究過程。
3、歸納總結(jié)法：對于溶解度的概念和溶解度曲線圖應(yīng)用，可以通過閱讀、學(xué)生間交流討論，總結(jié)。此過程有助于學(xué)生的自我學(xué)習(xí)能力的提高。
上課時我首先提問：“上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了飽和溶液和不飽和溶液，誰能說出二者的轉(zhuǎn)換方法？”學(xué)生七嘴八舌的搶著回答。問：“實驗證明影響物質(zhì)溶解性的因素有那些？”學(xué)生會說與溶質(zhì)、溶劑有關(guān)，還跟溫度有關(guān)（打開課件）問：“怎樣來描述物質(zhì)溶解性的強弱呢？大家不妨討論一下?！币龑?dǎo)學(xué)生：物質(zhì)溶解性是難于直接測定的，能否用一個可測的物理量來表示一種很難測定的物質(zhì)的性質(zhì)？用溶解“最大量”來表示物質(zhì)溶解性的大小，就是一個可供選擇的辦法。這個溶解“最大量”就是這節(jié)我們學(xué)習(xí)的溶解度。接著展示出本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)，探討何為溶解度。
1、固體物質(zhì)溶解度：
播放課件：展示三張圖片，圖片1質(zhì)量相同的溶劑，一個溫度為10℃，一個溫度為40℃，分別加入相同質(zhì)量的nacl和kno3。問：能不能比較它們的溶解性大??？學(xué)生：不能。問：為什么呢？引導(dǎo)學(xué)生得出：應(yīng)該在同一溫度下。圖片2溫度相同，質(zhì)量不同的溶劑分別加入相同質(zhì)量的nacl和kno3。問：能不能比較它們的溶解性大??？學(xué)生：不能。問：為什么呢？引導(dǎo)學(xué)生得出：應(yīng)該在一定溶劑中。圖片3溶劑質(zhì)量相同，分別加入相同質(zhì)量的nacl和kno3。問：能不能比較它們的溶解性大??？學(xué)生：不能。問：為什么呢？引導(dǎo)學(xué)生得出：應(yīng)該達到飽和狀態(tài)。得出物質(zhì)溶解性的大小應(yīng)定溫度、定溶劑的量，定狀態(tài)。學(xué)生閱讀教材168頁內(nèi)容，（播放課件打出溶解度的定義）注重指出“三個條件”。問：你能理解這樣規(guī)定的意義嗎？學(xué)生思考討論會得出：只有做出以上規(guī)定用溶解度來表示物質(zhì)的溶解性才有意義。
學(xué)生討論：20℃時kno3溶解度為31.6g，這句話的含義？學(xué)生分組討論得出：在20c時，該物質(zhì)在100克水中達到飽和狀態(tài)時溶解的質(zhì)量為31.6克?；蛘f：在20c時，該物質(zhì)在100克水中最多能溶解31.6克。
（播放課件）讓學(xué)生簡單了解溶解度與溶解性的關(guān)系。為了加深學(xué)生對溶解度的理解，我設(shè)計了下面的練習(xí)。
反饋練習(xí)：
1、某物質(zhì)在20℃時溶解度為21.5g，其含義是什么？
2、我來當(dāng)法官：
（2）、在20℃100溶液中含有溶質(zhì)23g則該物質(zhì)的溶解度為23g；
（4）、在20℃時在100g水中最多能溶解nacl36.5g則nacl在20℃時的溶解度為36.5g。
分小組討論，代表發(fā)言總結(jié)（1）（2）（3）句的錯誤之處。對表現(xiàn)好的小組大家鼓掌激勵。
問：“同一種物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的變化而變化，怎樣表示這種變化關(guān)系，最直觀、形象，又便于應(yīng)用呢？”學(xué)生思考引出溶解度曲線圖。
2、固體物質(zhì)溶解度曲線圖：
我們用縱坐標(biāo)表溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，根據(jù)物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，可以畫出某物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。
請同學(xué)們認真觀看：通過繪制觀察nacl溶解度曲線，你能得到什么信息？（播放課件）學(xué)生自己領(lǐng)悟繪制的方法?！皩W(xué)生自己閱讀教材169頁6——10表格kno3的溶解度并將圖6——15完成，看誰做得又對又好，小組內(nèi)展評?！?BR> 讓學(xué)生閱讀教材169頁圖16、17幾種固體物質(zhì)的溶解度曲線，由學(xué)生相互交流總結(jié)出曲線所表示的信息。
固體物質(zhì)溶解度曲線及意義：
（播放課件）請同學(xué)們看圖a、b點表示的含義，學(xué)生討論得出：曲線上的點即a點表示物質(zhì)在該溫度下的溶解度，溶液為飽和溶液；b點（交點）表示這兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相同。
為了增強對溶解度曲線的應(yīng)用，達到學(xué)以致用。然后播放課件中的兩題學(xué)生交流討論當(dāng)堂完成。教師巡視點評。
3、氣體物質(zhì)溶解度：
介紹氣體溶解度的概念，（播放課件）在壓強為101kpa，一定溫度時溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。著重指出它們是體積關(guān)系沒有單位。然后說：大家想一想0℃時，氧氣的溶解度為0.049的含義是什么？學(xué)生會立即回答：在0℃，氧氣壓強為101kpa時，1體積水最多能溶解0.049體積氧氣。追問：生活中有這些現(xiàn)象，打開可樂飲料瓶蓋會冒泡；喝過可樂后會打嗝。誰能解釋是什么原因？學(xué)生思考討論引導(dǎo)學(xué)生得出氣體溶解度的特點：當(dāng)溫度一定時氣體溶解度一般隨壓強增大而增大，隨壓強的減少而減少；當(dāng)壓強一定時，氣體溶解度一般隨溫度升高而減少，隨溫度降低而增大。然后學(xué)生小組搶答：
1：打開健力寶瓶蓋時我們?yōu)楹螘吹接袣怏w冒出？
2：給水加熱時我們?yōu)楹慰梢钥吹剿谐霈F(xiàn)氣泡？
4、留下問題：
能否將溶解的溶質(zhì)從溶液中取出來？怎樣將溶質(zhì)從溶液中取出來？這是下節(jié)課我們要學(xué)習(xí)的內(nèi)容——結(jié)晶。
為檢測學(xué)生的學(xué)習(xí)效果我又設(shè)計了三個達標(biāo)測試。目的檢測學(xué)生對溶解度曲線圖的應(yīng)用。由學(xué)生同時動手完成，教師巡視指導(dǎo)，而后統(tǒng)一答案。
1、（20xx）右圖是a、b兩種固體物質(zhì)中的溶解度曲線。請回答下列。
問題：
（1）t1℃時，b物質(zhì)的溶解度為______________________g。
（2）將t2℃時，a、b的飽和溶液分別升溫到t3℃，a溶液的溶質(zhì)。
質(zhì)量分數(shù)________________（填“大于”、“小于”或“等于”）b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（假設(shè)升溫過程中水的質(zhì)量沒有變化）。
2、（20xx）右圖是某固體物質(zhì)的溶解度曲線。
（1）30℃時，該物質(zhì)的溶解度為g。
（2）50℃時，將40g該物質(zhì)加入到l00g水中，攪拌后得到的。
是（填“飽和"或“不飽和”）溶液。
3、目前市場上銷售的汽水，飲料大多數(shù)是碳酸飲料，其中溶有二氧化碳氣體，打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來，這說明氣體在水中的溶解度與有關(guān)。喝了汽水后，常常會打嗝，這說明氣體的溶解度還與有關(guān)。
溶解度。
1、固體物質(zhì)溶解度：
在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。
注意：條件：一定溫度。
標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑。
狀態(tài)：飽和狀態(tài)。
2、固體物質(zhì)溶解度曲線：
（1）、繪制方法；
（2）、曲線圖表示的意義。
3、氣體物質(zhì)溶解度：
影響因素：當(dāng)溫度一定時、氣體溶解度一般隨壓強增大而增大，壓強減小而減小。當(dāng)壓強一定時、氣體溶解度一般隨溫度升高而減小，溫度降低而增大。
化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計篇十一
教師：我們在學(xué)習(xí)過程中,往往會遇到“易溶”“微溶”“難溶”等一些概念，它表示什么意思呢？學(xué)生通過閱讀p36“資料”尋找答案。
學(xué)生甲：魚兒能在水中生存，說明水中有o2。
乙：燒開水時，水未沸騰時也冒氣泡。
丙：把汽水瓶打開，有大量氣泡產(chǎn)生。
教師：同學(xué)們都很善于思考，以上現(xiàn)象均說明了氣體能溶解在水中的事實。(展示兩瓶汽水，取其中一瓶不打開，搖晃，然后打開，學(xué)生觀察現(xiàn)象)。
教師：你能觀察到什么現(xiàn)象?
學(xué)生：不打開時，無明顯現(xiàn)象，打開后有大量氣泡產(chǎn)生。
教師：為什么打開后產(chǎn)生氣泡，而不打開時沒有。
學(xué)生：打開后，壓強減小，co2在水中的溶解度減小。
教師：這說明氣體的溶解度受壓強的影響。壓強增大，氣體溶解度增大；壓強減小，溶解度減小。
剛才一位同學(xué)說汽水中冒出的氣體為co2，你能用實驗方法將其檢驗出來嗎？
聯(lián)系生活實際，引出新知，氣氛活躍。
學(xué)生：（上臺演示）。
教師：（加以肯定，給予激勵性評價）燒開水時，水未開時就看到水中冒氣泡，這些氣泡是什么？（貼近生活）。
學(xué)生：水中溶解的空氣。
教師：這說明氣體的溶解度受溫度的`影響，溫度升高，氣體的溶解度變小。
教師小結(jié)：氣體的溶解度受溫度與壓強的影響。
教師：我們學(xué)習(xí)化學(xué)知識的目的就是為了利用，解決我們所遇到的一些實際問題?，F(xiàn)在問題來了！
鼓勵學(xué)生動手實踐。
教師：（肯定學(xué)生的種種措施）。
整理與歸納：（師生共同進行）。
課后練習(xí)：教科書40頁第2、3、4題及41頁第9題。
利用所學(xué)，解決問題，關(guān)注生活。
化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計篇十二
一、教材分析：
1、教材的地位、特點和作用。
《離子》是人教版九年級化學(xué)教材的第四單元課題三。本課題包括核外電子的排布和離子的形成兩部分內(nèi)容，教學(xué)分兩課時完成。離子的形成是本課題的核心，是初中化學(xué)課程中要求達到了解水平的基礎(chǔ)知識。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，可為學(xué)生從微觀的角度探究宏觀物質(zhì)變化的奧秘打開一扇窗口；為學(xué)生后面學(xué)習(xí)酸堿鹽打下基礎(chǔ)。
2、教學(xué)目標(biāo)。
（1）知識與技能：在了解原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系的基礎(chǔ)上進一步了解離子形成的過程，認識離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。從而培養(yǎng)學(xué)生從微觀的角度探究宏觀物質(zhì)變化的能力。
（2）學(xué)習(xí)方法與過程：學(xué)習(xí)“探究、交流”的學(xué)習(xí)方式。能在特定情景下，積極主動地探究新知，經(jīng)歷知識形成的過程。
（3）情感、態(tài)度與價值觀：通過創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)學(xué)生對微觀世界的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生積極探索、勇于探究的學(xué)習(xí)精神；喚起對科學(xué)的好奇與向往。初步了解物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，樹立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”“物質(zhì)的微粒性”等辨證唯物主義觀點。
3、教學(xué)重點、難點的確定及解決方法。
（1）教學(xué)重點：離子的形成。
（2）教學(xué)難點：離子的表示。
（3）教學(xué)重、難點的突破方法：
利用多媒體課件演示動畫，模擬微觀變化，幫助學(xué)生認識離子的形成過程和學(xué)會離子的符號表示。這樣，不但能順利突破本節(jié)課的難點，也促進了學(xué)生微觀想象能力的發(fā)展。
二、教法與學(xué)法：
1、學(xué)生情況分析。
初三的學(xué)生有了一定的抽象思維能力和歸納概括能力，在課堂上他們厭倦教師的單獨說教灌輸，希望教師能創(chuàng)設(shè)便于他們自主學(xué)習(xí)的環(huán)境，給他們自我表現(xiàn)的機會。所以本節(jié)課我設(shè)置了許多活動：比如，“我會答、“我會寫”、“討論與交流”等。這樣，可以讓學(xué)生在整節(jié)課的學(xué)習(xí)中始終處于積極的學(xué)習(xí)狀態(tài)，在探索中學(xué)會學(xué)習(xí)。
2、教學(xué)方法。
依據(jù)新課程教育理念及本節(jié)課的教材特點和學(xué)生認知情況，我對本節(jié)課的教學(xué)采取了如下方法：利用課件優(yōu)勢，充分展示nacl的形成過程，從而了解離子的形成，認識離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。
3、學(xué)法指導(dǎo)。
在第三單元的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)知道許多物質(zhì)是由原子、分子構(gòu)成的，本課題介紹離子也是構(gòu)成物質(zhì)的另一種粒子。由于本課題的知識形成較抽象，所以在教學(xué)中，一是成立學(xué)習(xí)小組，互幫互學(xué)；二是通過“創(chuàng)設(shè)情景、探究新知”等形式，讓學(xué)生在探究學(xué)習(xí)中掌握知識形成的全過程，從而形成“教師主導(dǎo)、學(xué)生主體”的教學(xué)模式。
4、教學(xué)手段。
采用多媒體輔助教學(xué)手段，將抽象的微觀粒子生動形象地顯現(xiàn)出來，有利于培養(yǎng)學(xué)生微觀想象能力。
三、教學(xué)程序：
為了實現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)，基于對教材、學(xué)生情況的分析，我確定通過以下五個教學(xué)步驟來完成本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)。
（一）知識回顧、情境引入。
1、知識回顧：“離子的形成”是本課題的核心，是教學(xué)的重點。由于初中學(xué)生的知識和思維水平的限制，我在教學(xué)中先通過復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，（展示課件，抽生回答。）使學(xué)生意識到元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)有著密切的關(guān)系。
然后我是這樣引入新課的：通過上節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)知道金屬元素最外層電子一般少于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，趨向達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而非金屬元素最外層電子一般多于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，也趨向達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。那么，當(dāng)他們得失電子后，結(jié)果會怎樣呢？本節(jié)課我們就以氯化鈉的形成過程為例來探究離子的形成。
2、創(chuàng)設(shè)情景：當(dāng)鈉原子和氯原子在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，它們是如何得失電子的？氯化鈉又是怎樣形成的呢？（創(chuàng)設(shè)問題情境的目的，從學(xué)生已有的知識切入，形成和諧、活躍的課堂氣氛。）。
3、討論交流：全班分為八個小組，短暫討論交流。（這一環(huán)節(jié)充分尊重學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，避免了教師的“填鴨式”教學(xué)。）。
4、漫畫導(dǎo)入：投影教材第79頁插圖4—10和鈉原子與氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，引導(dǎo)學(xué)生觀察最外層電子數(shù)目，從微觀上分析得失電子趨勢。
（設(shè)計目的：充分利用漫畫效果，運用詼諧幽默的語言分析氯原子和鈉原子得失電子的趨勢，使學(xué)生在有趣、輕松的氛圍中接受難懂的知識，激發(fā)其學(xué)習(xí)興趣。）。
（二）引導(dǎo)觀察、啟發(fā)探究。
環(huán)節(jié)1、離子的定義：動畫展示鈉原子、氯原子得失電子后的結(jié)構(gòu)示意圖，并提問：鈉原子和氯原子得失電子后帶電荷嗎？學(xué)生經(jīng)歷觀察并發(fā)現(xiàn)它們都帶電荷，從而很自然地引出離子的定義。
（這一環(huán)節(jié)的設(shè)計，通過啟發(fā)分析和誘導(dǎo)，讓學(xué)生在不知不覺中獲得新知，使定義的引出水到渠成。）。
環(huán)節(jié)2、離子的分類：在學(xué)生已經(jīng)得出鈉離子和氯離子都帶電荷的基礎(chǔ)上，進一步引導(dǎo)學(xué)生比較它們所帶電荷有什么不同。交流發(fā)現(xiàn)：鈉離子帶正電荷而氯離子帶負電荷，從而得出陽離子和陰離子的概念。
（在輕松的氛圍中接受抽象的分類思想，提高了學(xué)習(xí)的效率。）。
環(huán)節(jié)3、離子的表示：通過分析離子是原子得失電子而形成，讓學(xué)生很自然地接受離子符號的書寫就是在原子的基礎(chǔ)上標(biāo)明所帶電荷。這樣可以輕松突破離子符號的書寫這一難點，也為介紹離子符號的意義作好鋪墊。當(dāng)然離子符號的書寫還要結(jié)合后面的化合價反復(fù)訓(xùn)練才能落實。
環(huán)節(jié)4、離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒：整合學(xué)科之間的知識，提出問題：帶異種。
電荷的兩種微粒之間會產(chǎn)生什么作用力？展示nacl的形成課件，使學(xué)生認識到離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。
（通過課件展示，使學(xué)生始終都處于“創(chuàng)造性”積極思維中，強化了知識的理解與掌握。）。
（三）聯(lián)想整合、形成體系。
1、展示課件原子和離子的關(guān)系，讓學(xué)生分組討論，代表發(fā)言，然后教師評價歸納。（這一環(huán)節(jié)的設(shè)計目的是在討論中培養(yǎng)學(xué)生的合作意識，訓(xùn)練分析、歸納、表達的能力。）。
2、到現(xiàn)在為止，物質(zhì)構(gòu)成的奧秘已初步形成體系。結(jié)合問題：“構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪些？（此時提出問題，學(xué)生有話可說。通過新舊知識的對比和歸納，讓知識更加系統(tǒng)，有利于學(xué)生很快理解物質(zhì)是由分子、原子和離子構(gòu)成的含義；同時也使學(xué)生對化學(xué)學(xué)習(xí)，尤其是微觀領(lǐng)域的學(xué)習(xí)產(chǎn)生了渴望之情。）。
（四）學(xué)用結(jié)合、展示個性。
1、我會答：原子失去電子后，就帶上（正）電荷，成為（陽）離子；原子得到電子后，就帶上（負）電荷，成為（陰）離子。當(dāng)陽離子和陰離子相互作用形成化合物時，整個化合物就（不顯）電性。
2、我會寫：寫出下列離子符號：帶一個單位正電荷的鈉離子；帶兩個單位正電荷的鎂離子；帶兩個單位負電荷的硫離子。
（設(shè)計目的：第1題，主要是對離子的形成進行檢測，第2題，熟悉離子符號的書寫。對表現(xiàn)突出的學(xué)生給予獎勵，獎勵的形式是發(fā)放“小禮包”，“小禮包”內(nèi)寫著本節(jié)課的知識點，讓學(xué)生當(dāng)堂打開“小禮包”宣讀知識點，給學(xué)生一點點神秘，再一次激發(fā)學(xué)生的興奮點。既是對本節(jié)課進行總結(jié)，同時也激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，更是對本課題的教學(xué)重點和教學(xué)難點進行了檢測，達到了事半功倍的效果，從而達到了教學(xué)高潮。）。
（五）小結(jié)交流、布置作業(yè)。
1、小結(jié)交流：我把這個環(huán)節(jié)設(shè)計為（1）過程小結(jié)、（2）知識小結(jié)兩個步驟，讓學(xué)生交流學(xué)習(xí)心得、小結(jié)本節(jié)課的知識。
2、布置作業(yè)：完成基礎(chǔ)訓(xùn)練。
四、教學(xué)評價。
本節(jié)課始終堅持以“教師為主導(dǎo)、學(xué)生為主體”的教學(xué)基本原則，以“情境教學(xué)、問題教學(xué)”貫穿整個教學(xué)過程，通過師生的雙邊情感交流，對學(xué)生的空間想象能力和邏輯思維能力的培養(yǎng)，微觀思想方法的建立，學(xué)習(xí)心理、品質(zhì)的優(yōu)化都起到了很好的促進作用。
五、板書設(shè)計。
離子。
一、離子的形成。
二、離子和原子的關(guān)系。
1、離子的定義。
2、離子的分類。
三、構(gòu)成物質(zhì)的微粒。
3、離子的表示方法和符號的意義。
4、離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。
化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計篇十三
了解溶解度的定義;初步繪制和分析溶解度曲線。
【過程與方法】。
通過溶解度曲線的繪制，體驗數(shù)據(jù)處理的過程，學(xué)習(xí)數(shù)據(jù)處理的方法。
【情感態(tài)度與價值觀】。
通過溶解度定義及溶解度曲線的繪制，養(yǎng)成嚴謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
二、教學(xué)重難點。
【重點】固體物質(zhì)溶解度的含義。
【難點】利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。
三、教學(xué)過程。
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課。
【學(xué)生回答】是形成它的飽和溶液時所能溶解的質(zhì)量。
【教師引導(dǎo)】這說明，在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質(zhì)的溶解量是有一定限度的。那么在化學(xué)上，我們?nèi)绾蝸矶康乇硎具@種限度呢，我們引入了“溶解度”的概念，今天我們就一起來學(xué)習(xí)有關(guān)溶解度的知識。
環(huán)節(jié)二：新課講授。
【提出問題】閱讀教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固體物質(zhì)的溶解度?
【學(xué)生回答】某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。
【學(xué)生回答】溫度改變，物質(zhì)在一定量溶劑中溶解的量會發(fā)生改變;溶劑的量不同，能夠溶解的溶質(zhì)的量也不同;溶解度的定義就是規(guī)定100g溶劑里所能溶解的溶質(zhì)達到的最大值，因此限定了飽和狀態(tài)。溶解度的單位是g。
【學(xué)生回答】在20℃時，氯化鈉在水里的溶解度是36g。
【學(xué)生活動】根據(jù)表格“幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度”，嘗試繪制nacl、kcl、
五種物質(zhì)的溶解度曲線。
(給學(xué)生15分鐘時間來完成該曲線的繪制)。
【學(xué)生回答】能。說明從溶解度曲線中可以查出某物質(zhì)在某溫度時的溶解度數(shù)值。
【提出問題】根據(jù)繪制的溶解度曲線，觀察這些物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律?舉例說明。
【學(xué)生回答】。
這些物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大;nacl的溶解度隨溫度升高變化不大;。
的溶解度隨溫度升高而降低。
從溶解度曲線中，還能獲得哪些信息?
【學(xué)生回答】不相同。
的溶解度最大77.3g，而。
的溶解度只有0.07g，說明在同樣的溫度下幾個物質(zhì)的溶解度不同。
【提出問題】兩條溶解度曲線的交點代表什么?
【學(xué)生回答】代表兩個物質(zhì)在此溫度的溶解度是相同的。
環(huán)節(jié)三：拓展提高。
溶解度數(shù)據(jù)表、溶解度曲線都可以表示物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，二者有什么區(qū)別?
解析：
溶解度數(shù)據(jù)表具有數(shù)據(jù)準(zhǔn)確、來源可靠的優(yōu)點;溶解度曲線能夠展示更齊全的數(shù)據(jù)，并且能夠直觀看出溶解度和溫度的變化規(guī)律。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)。
請學(xué)生回答本堂課的收獲：溶解度。
布置作業(yè)：預(yù)習(xí)氣體溶解度的部分。
化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計篇十四
《化學(xué)式與化合價》是人教版化學(xué)九年級上冊第四單元課題4的內(nèi)容。本節(jié)課主要講述了化學(xué)式、化合價和有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算三部分內(nèi)容。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素以及一些物質(zhì)化學(xué)式的寫法，這位過渡到本課題起到了鋪墊作用。為之后學(xué)習(xí)第五章《化學(xué)方程式》的內(nèi)容打下了堅實的基礎(chǔ)，因此本節(jié)課整個教材中起著承上啟下的作用。
（二）教學(xué)目標(biāo)。
根據(jù)本教材的結(jié)構(gòu)和內(nèi)容分析，結(jié)合九年級學(xué)生他們的認知結(jié)構(gòu)及心理特征，我制定了以下教學(xué)目標(biāo)：
1、知識與技能目標(biāo)：了解化學(xué)式的涵義；知道一些常見元素和原子團的化合價；能用化學(xué)是表示某些物質(zhì)的組成，并能利用化合價求化學(xué)式；了解相對分子質(zhì)量的含義，并能利用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量來計算物質(zhì)的組成；能看懂某些標(biāo)簽或說明書上標(biāo)示的物質(zhì)成分和含量。
2、過程與方法目標(biāo)：通過討論交流，活動探究，培養(yǎng)學(xué)生利用所學(xué)的知識解決實際問題。
3、情感、態(tài)度與價值觀目標(biāo)：讓學(xué)生感受到生活中處處充滿化學(xué)，激發(fā)學(xué)生熱愛學(xué)習(xí)、熱愛生活的感情。
（三）教學(xué)重難點。
1、了解化學(xué)式，知道元素、原子團的化合價。
2、用化學(xué)是表示某些物質(zhì)的組成，利用化合價求化學(xué)式。
3、了解相對分子質(zhì)量的含義，并會應(yīng)用解決問題。
二、說學(xué)情。
對于九年級的學(xué)生來說，經(jīng)過一段時間的學(xué)習(xí)，學(xué)生對元素的概念和物質(zhì)的微觀構(gòu)成的基礎(chǔ)知識有一定的了解，對數(shù)字的基本運算能力有一定的把握，這為化學(xué)式的有關(guān)知識學(xué)習(xí)打下了基礎(chǔ)。但學(xué)生在化學(xué)學(xué)科中的邏輯思維能力還有待提高。這一年級的學(xué)生思維活躍，求知欲強，有強烈的好奇心，處于形象思維向抽象思維過渡的階段，因此，教學(xué)過程中多采用直觀方法指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)。
三、說教法。
堅持“以學(xué)生為主體，以教師為主導(dǎo)”的原則，根據(jù)學(xué)生的心理發(fā)展規(guī)律，采用學(xué)生參與程度高的討論教學(xué)法。在學(xué)生看書，討論的基礎(chǔ)上，采用談話法與講解法。采用問答法時，特別注重面向全體，針對不同層次的學(xué)生提問不同難度的問題，有效的開發(fā)各層次學(xué)生的潛在智能，力求使學(xué)生能在原有的基礎(chǔ)上得到發(fā)展。同時通過課堂練習(xí)和課后作業(yè)，啟發(fā)學(xué)生從書本知識回到社會實踐。提供給學(xué)生與其生活和周圍世界密切相關(guān)的數(shù)學(xué)知識，學(xué)習(xí)基礎(chǔ)性的知識和技能，在教學(xué)中積極培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣和動機。
四、說學(xué)法。
我們常說：“現(xiàn)代的文盲不是不識字的人，而是沒有掌握學(xué)習(xí)方法的人”，因而在教學(xué)中要特別重視學(xué)法的指導(dǎo)。在新課標(biāo)理念的指導(dǎo)下，結(jié)合本節(jié)課內(nèi)容，我將本節(jié)課的學(xué)法確定為：自主探究、合作交流。
五、說教學(xué)過程。
（一）導(dǎo)入。
由前面學(xué)過的一些物質(zhì)的化學(xué)式引入：元素可以用元素符號來表示，那么我們前面學(xué)習(xí)的氧氣、二氧化碳這些由元素組成的各種單質(zhì)和化合物怎樣來表示呢？把教學(xué)內(nèi)容轉(zhuǎn)化為具有潛在意義的問題，讓學(xué)生產(chǎn)生強烈的問題意識，使學(xué)生的整個學(xué)習(xí)過程成為“猜想”繼而緊張的沉思，期待錄找理由和證明過程。在實際情況下學(xué)習(xí)可以使學(xué)生利用已有的知識與經(jīng)驗，同化和索引出當(dāng)前學(xué)習(xí)的新知識，這樣獲取知識，不但易于保持，而且易于遷移到陌生的問題情境中。
（二）新授。
1、化學(xué)式的學(xué)習(xí)。
學(xué)生自主學(xué)習(xí)課本81頁相關(guān)內(nèi)容，對于化學(xué)式的定義有一個初步認識。然后以h2o為例，讓學(xué)生在小組內(nèi)討論該化學(xué)式的意義，教師進行指導(dǎo)并及時指出學(xué)生容易出錯的地方。學(xué)生討論結(jié)束后，教師進行歸納總結(jié)并講解，得出化學(xué)式的定義及其意義。
講解結(jié)束后，提出問題引發(fā)學(xué)生思考：化學(xué)式前面的數(shù)字與化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字意義是否相同？為什么？并組織學(xué)生討論符號h、2h、h2、2h2各具有什么意義？在學(xué)生有初步認知的基礎(chǔ)上，我進行歸納總結(jié)：化學(xué)式前面的數(shù)字與化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字意義不同，因為化學(xué)式前面的數(shù)字表示分子個數(shù)，右下角的數(shù)字表示一個分子中含該元素的原子個數(shù)。
在此基礎(chǔ)上，通過多媒體呈現(xiàn)練習(xí)題讓學(xué)生對所學(xué)知識進行鞏固。練習(xí)過程中，學(xué)生會出現(xiàn)一些錯誤，針對這些錯誤我進行指導(dǎo)并歸納總結(jié)，從而引出書寫化合物的化學(xué)式時需要注意的事項。
2、化學(xué)式的學(xué)習(xí)。
學(xué)生學(xué)習(xí)了化學(xué)式，為化學(xué)價的學(xué)習(xí)做好了鋪墊。實驗測知，化合物均有固定的組成，及形成化合物的元素有固定的原子個數(shù)比，如不是這個數(shù)目之比，就不能形成穩(wěn)定的化合物。在化學(xué)上，就用“化合價”來表示原子之間相互化合的數(shù)目。引導(dǎo)學(xué)生看課本83頁表4-6“一些常見元素和根的化合價”，針對表格提出問題引發(fā)學(xué)生討論，問題如下：
（1）化合價有幾種？是哪幾種？（讓學(xué)生明白元素化合價有下負之分）。
（3）在化合物中，正、負化合價代數(shù)和為多少？
（4）在單質(zhì)分子里，元素的化合價為多少？
在此基礎(chǔ)上，組織兩個活動?；顒右唬阂孕〗M為單位進行化合價記憶比賽，看誰記得多，記得準(zhǔn)，評出“記憶之星”；活動二：讓學(xué)生編寫能幫助記憶的的化合價韻語、歌謠?；顒咏Y(jié)束后，展示同學(xué)們的化合價韻語、歌謠或快板。通過活動，可調(diào)動學(xué)生參與學(xué)習(xí)的積極性及對知識的深入理解和把握。
在學(xué)習(xí)了一些常見元素和根的化合價之后，應(yīng)用化合價來推求實際存在的化合物的化學(xué)式。通過學(xué)生小組討論練習(xí)的方式完成此部分知識的學(xué)習(xí)。練習(xí)如下：根據(jù)在化合物中，正、負化合價代數(shù)和為0的原則，已知氧元素為-2價，計算二氧化硫（so2）中硫的化合價和三氧化二砷（as2o3）中砷元素的化合價。練習(xí)結(jié)束之后，教師進行歸納總結(jié)：由兩種元素組成的化合物的名稱，一般讀作某化某，如：nacl讀作氯化鈉。有時還要讀出化學(xué)式中各種元素的原子個數(shù)，如：co2讀作二氧化碳。
3、有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算。
引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)相對原子質(zhì)量的概念，了解相對分子質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量一樣，也是相對質(zhì)量。通過提出問題的方式引發(fā)學(xué)生討論，從而引出相對分子質(zhì)量的計算相關(guān)內(nèi)容。由于計算比較簡單，啟發(fā)學(xué)生自己學(xué)習(xí)，并通過小組討論的方式糾正錯誤。
在有關(guān)相對分子質(zhì)量計算教學(xué)完成之后，可讓學(xué)生傳看幾種商品(如醫(yī)藥、化學(xué)試劑、洗滌劑、食品等)的標(biāo)簽或說明書，教給學(xué)生如何查看它們的成分、含量或純度，并適當(dāng)講解化學(xué)試劑按純度分級的情況。
（三）課堂小結(jié)。
通過提問的方式讓學(xué)生總結(jié)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，強化認識。知識性的內(nèi)容小結(jié)，可把課堂教學(xué)傳授的知識盡快化為學(xué)生的素質(zhì)，化學(xué)思想方法的小結(jié)，可使學(xué)生更深刻地理解化學(xué)思想方法在解題中的地位和應(yīng)用，并且逐步培養(yǎng)學(xué)生良好的個性品質(zhì)目標(biāo)。
（四）布置作業(yè)。
針對學(xué)生素質(zhì)的差異進行分層訓(xùn)練，既使學(xué)生掌握基礎(chǔ)知識，又使學(xué)有余力的學(xué)生有所提高。
1、基礎(chǔ)習(xí)題：完成課本章節(jié)后練習(xí)題。
2、拓展作業(yè)：到實驗室查看化學(xué)藥品的標(biāo)簽，了解藥品的成分，以及所含雜質(zhì)的種類和數(shù)量，并對其中三種藥品的有關(guān)情況做記錄。
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化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計篇十五
課文的特點和地位：甲烷是最簡單的有機物，也是學(xué)生們接觸的第一種烷烴，對學(xué)生來講能否學(xué)好這一節(jié)的內(nèi)容將直接影響以后有機化學(xué)的學(xué)習(xí)。本節(jié)重視與初中化學(xué)的銜接，不僅重視知識教育和思想教育，而且激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生的能力和科學(xué)態(tài)度，以及訓(xùn)練他們的科學(xué)方法。
教學(xué)目標(biāo)：
1、鞏固學(xué)生在初中化學(xué)中的已學(xué)知識點。比如它的燃燒反應(yīng)和一些主要的用途。
2、在鞏固舊知識點的基礎(chǔ)上，進一步介紹甲烷的分子結(jié)構(gòu)，著重介紹它的正四面體型結(jié)構(gòu)。
3、在學(xué)生初步了解甲烷的正四面體型結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)上，聯(lián)系它的結(jié)構(gòu)和得失電子情況講述它主要的化學(xué)性質(zhì)(氧化反應(yīng)，取代反應(yīng)，受熱反應(yīng))等。
4、著重強調(diào)甲烷的取代反應(yīng)。
5、注重與學(xué)生已有知識的聯(lián)系，采取各種不同的方式引導(dǎo)學(xué)生積極地思維，幫助學(xué)生進行理解甲烷的分子結(jié)構(gòu)和由分子結(jié)構(gòu)決定的化學(xué)性質(zhì)。
教法分析：講演結(jié)合、自學(xué)引導(dǎo)、對比教學(xué)、學(xué)生互動，
學(xué)生現(xiàn)狀分析：大綱中只要求學(xué)生了解甲烷的結(jié)構(gòu)式。但結(jié)構(gòu)式只表示出了甲烷分子中各原子的結(jié)構(gòu)方式，而不能真實地反映出甲烷分子的立體結(jié)構(gòu)，學(xué)生將會產(chǎn)生甲烷分子是平面型分子的錯誤認識---而對分子的立體結(jié)構(gòu)的認識有直接影響著學(xué)生對有機分子結(jié)構(gòu)的了解，并最終影響他們對有機物分子化學(xué)性質(zhì)的`了解和學(xué)習(xí)。因此，要培養(yǎng)學(xué)生的空間思維能力，讓學(xué)生在三維空間中對有機物分子有個真正的了解。并在此基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)其化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)過程分析：
1、由于學(xué)生有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)方面知識的局限性，因此教材在介紹甲烷分子的結(jié)構(gòu)時，從甲烷分子的組成引入。首先通過學(xué)生對物質(zhì)組成知識的回憶，再結(jié)合碳的核外電子排布和共價鍵的知識，逐步給出甲烷分子的結(jié)構(gòu)式，然后再利用甲烷分子的球棍模型和比例模型，介紹甲烷分子的立體結(jié)構(gòu)。使學(xué)生在復(fù)習(xí)已有知識的基礎(chǔ)上，對甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)有一個比較清楚的認識。
(學(xué)生互動)：請學(xué)生總結(jié)甲烷的分子結(jié)構(gòu)的特點。并能預(yù)示由甲烷的分子結(jié)構(gòu)特點所決定的甲烷的化學(xué)性質(zhì)。
化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計篇十六
溶解度是確定條件下表征飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑總量的比值的（不是具體的一個）物理量。中學(xué)常用的固體溶解度是100g溶劑中的溶質(zhì)質(zhì)量，單位是g（如果不限定溶劑，單位能夠是g/g即1）；氣體是mg/l。另外，沉淀常用g/l。
化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計篇十七
了解溶解度的定義;初步繪制和分析溶解度曲線。
【過程與方法】。
通過溶解度曲線的繪制，體驗數(shù)據(jù)處理的過程，學(xué)習(xí)數(shù)據(jù)處理的方法。
【情感態(tài)度與價值觀】。
通過溶解度定義及溶解度曲線的繪制，養(yǎng)成嚴謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
【重點】固體物質(zhì)溶解度的含義。
【難點】利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課。
【學(xué)生回答】是形成它的飽和溶液時所能溶解的質(zhì)量。
【教師引導(dǎo)】這說明，在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質(zhì)的溶解量是有一定限度的。那么在化學(xué)上，我們?nèi)绾蝸矶康乇硎具@種限度呢，我們引入了“溶解度”的概念，今天我們就一起來學(xué)習(xí)有關(guān)溶解度的知識。
環(huán)節(jié)二：新課講授。
1、溶解度【提出問題】閱讀教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固體物質(zhì)的溶解度?
【學(xué)生回答】某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。
【學(xué)生回答】溫度改變，物質(zhì)在一定量溶劑中溶解的量會發(fā)生改變;溶劑的量不同，能夠溶解的溶質(zhì)的量也不同;溶解度的定義就是規(guī)定100g溶劑里所能溶解的溶質(zhì)達到的最大值，因此限定了飽和狀態(tài)。溶解度的單位是xxg。
【學(xué)生回答】在20℃時，氯化鈉在水里的溶解度是36g。
【學(xué)生活動】根據(jù)表格“幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度”，嘗試繪制nacl、kcl、
五種物質(zhì)的溶解度曲線。
(給學(xué)生15分鐘時間來完成該曲線的'繪制)。
【學(xué)生回答】能。說明從溶解度曲線中可以查出某物質(zhì)在某溫度時的溶解度數(shù)值。
【提出問題】根據(jù)繪制的溶解度曲線，觀察這些物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律?舉例說明。
【學(xué)生回答】。
這些物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大;nacl的溶解度隨溫度升高變化不大;。
的溶解度隨溫度升高而降低。從溶解度曲線中，還能獲得哪些信息?
【學(xué)生回答】不相同。的溶解度最大77.3g，而。
的溶解度只有0.07g，說明在同樣的溫度下幾個物質(zhì)的溶解度不同。
【提出問題】兩條溶解度曲線的交點代表什么?
【學(xué)生回答】代表兩個物質(zhì)在此溫度的溶解度是相同的。
環(huán)節(jié)三：拓展提高。
溶解度數(shù)據(jù)表、溶解度曲線都可以表示物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，二者有什么區(qū)別?
解析：
溶解度數(shù)據(jù)表具有數(shù)據(jù)準(zhǔn)確、來源可靠的優(yōu)點;溶解度曲線能夠展示更齊全的數(shù)據(jù)，并且能夠直觀看出溶解度和溫度的變化規(guī)律。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)。
請學(xué)生回答本堂課的收獲：溶解度。
布置作業(yè)：預(yù)習(xí)氣體溶解度的部分。
四、板書設(shè)計。
化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計篇十八
知識目標(biāo)：
2．使學(xué)生對氣體溶解度受溫度、壓強的影響關(guān)系，有一個大致的印象；
3．使學(xué)生掌握有關(guān)溶解度的幾種基本計算。
能力目標(biāo)：
會利用溶解度曲線查找常見物質(zhì)在一定溫度下的溶解度和溶解度隨溫度變化的趨勢。
情感目標(biāo)：
通過對不同物質(zhì)溶解度的比較和外界條件對物質(zhì)溶解度的影響的分析，體會事物內(nèi)外因關(guān)系和質(zhì)變與量變辯證關(guān)系。
教學(xué)建議。
關(guān)于溶解度曲線的意義。
固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化有兩種表示方法，一種是列表法，如教材中表7－1；另一種是坐標(biāo)法，即在直角坐標(biāo)系上畫出坐標(biāo)曲線，如課本圖7－1?？梢韵认?qū)W生說明溶解度曲線繪制原理（不要求學(xué)生繪制），再舉例講解如何應(yīng)用這種曲線圖。
固體的溶解度曲線可以表示如下幾種關(guān)系：
（1）同一物質(zhì)在不同溫度時的不同溶解度的數(shù)值；
（2）不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度數(shù)值；
（3）物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大??；
（4）比較某一溫度下各種物質(zhì)溶解度的大小等。
進行這些分析之后，教師還可以就某物質(zhì)在曲線上的任一點，請同學(xué)回答其表示的含義，來驗證學(xué)生是否已了解溶解度曲線。例如，橫坐標(biāo)是60，縱坐標(biāo)是110的點表示什么含義。學(xué)生應(yīng)該回答（1）代表60℃時硝酸鉀在水中的溶解度是110克；（2）代表60℃時，100克水里，達到飽和時可溶解硝酸鉀100克等等。當(dāng)然，可以提出教材中表7－l中未列出的溫度，例如讓學(xué)生說出35℃時硝酸鉀的溶解度是多少，這時學(xué)生可以利用溶解度曲線順利地作出回答，使學(xué)生體會到曲線圖在這方面所表現(xiàn)的特點。
關(guān)于溶解性和溶解度的區(qū)別與聯(lián)系。
物質(zhì)的溶解性與物質(zhì)的溶解度之間，既有聯(lián)系，又有區(qū)別。為了使學(xué)生深刻理解溶解度的概念，就必須先了解物質(zhì)溶解性的知識，在教學(xué)中要幫助學(xué)生區(qū)分這兩個概念。
物質(zhì)的溶解性，即物質(zhì)溶解能力的大小。這種能力既取決于溶質(zhì)的本性，又取決于它跟溶劑之間的關(guān)系。不論其原因或影響物質(zhì)溶解能力的因素有多么復(fù)雜，都可以簡單地理解為這是物質(zhì)本身的一種屬性。例如食鹽很容易溶解在水里，卻很難溶解在汽油里；油脂很容易溶解于汽油，但很難溶解于水等等。食鹽、油脂的這種性質(zhì)，是它們本身所固有的一種屬性，都可以用溶解性這個概念來概括。然而溶解度則不同，它是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)，來衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”。在同一規(guī)定條件下，不同溶質(zhì)，在同一溶劑中所能溶解的不同數(shù)量，就在客觀上反映了它們?nèi)芙庑缘牟顒e。因此，溶解度的概念既包含了物質(zhì)溶解性的含義，又進一步反映了在規(guī)定條件下的'具體數(shù)量，是溶解性的具體化、量化，是為定量研究各物質(zhì)的溶解性而作的一種規(guī)定后形成的概念。
關(guān)于氣體溶解度的教學(xué)建議。
對于氣體溶質(zhì)溶解度的表示方法有三點應(yīng)向?qū)W生做常識性介紹：
（1）定基地描述物質(zhì)溶解性時，不論氣體還是固體在本質(zhì)上是一致的，只是規(guī)定的條件和表示方法上有所不同：固體溶解度用質(zhì)量（克）表示，規(guī)定溶劑的量是100克；氣體溶解度則是用體積表示，規(guī)定溶劑的量是1個體積（一般以升為單位）能溶解若干體積氣體，而其它條件如達到飽和、一定溫度等都是一樣的。
（2）所以規(guī)定不同標(biāo)準(zhǔn)，是因為氣體的體積容易測量、而質(zhì)量不易稱量，因此就用體積來表示。
（3）由于氣體溶解度受壓強的影響很大，所以規(guī)定其溶解度時，對于壓強作出規(guī)定—101千帕。這一點可以用打開汽水瓶蓋后，放出二氧化碳氣體所形成的泡沫為例來加以說明。
氣體溶解度在實際測定時比較復(fù)雜，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)，還應(yīng)該換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的值。初中學(xué)生很難掌握，因此對這部分內(nèi)容不必過多要求，只要知道如何表示，就可以了。
化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計篇十九
中國人民抗日戰(zhàn)爭暨世界反法西斯戰(zhàn)爭勝利70周年紀(jì)念大會(以下簡稱“紀(jì)念大會”)定于9月3日10時在天安門地區(qū)及長安街沿線舉行，屆時將進行盛大的閱兵活動。為保障紀(jì)念大會安全、順利進行，根據(jù)《北京市實施〈中華人民共和國道路交通安全法〉辦法》的有關(guān)規(guī)定，決定對天安門地區(qū)及相關(guān)道路分時、分段采取交通管制措施?，F(xiàn)將有關(guān)事項通告如下：
二、9月2日8時至15時30分、9月3日22時至9月4日8時，昌平南口地區(qū)溫南路、昌流路、神牛路、水南路相關(guān)路段，除持有紀(jì)念大會專用證件的車輛外，禁止其他車輛通行。
三、9月2日19時30分至9月3日21時，西大望路由紅廟路口(不含)至大望橋(不含)，光華路由針織路口(不含)至光華路東口，除持有紀(jì)念大會專用證件的車輛和人員外，禁止其他車輛和行人通行。
四、9月2日5時43分至活動結(jié)束，廣場東、西側(cè)路，大會堂南側(cè)路，除持有紀(jì)念大會專用證件的車輛和人員外，禁止其他車輛和行人通行，9月2日5時43分至12時，允許公交車通行。
五、9月2日22時30分至活動結(jié)束，文津街、景山前街、五四大街、東四西大街、朝陽門內(nèi)大街一線(不含)以南，東二環(huán)路由朝陽門橋至北京站東街東口一線(不含)以西，北京站東街(不含)、北京站西街(不含)、崇文門西大街(不含崇文門路口)、前門東大街、前門西大街一線以北，北新華街、府右街一線以東以內(nèi)區(qū)域;西長安街由府右街南口至復(fù)興門橋;建國門外大街由建國門橋至國貿(mào)橋;祈年大街由臺基廠大街南口至兩廣路路口;前門東路;前門步行街;煤市街;宣武門東大街;宣武門西大街，上述區(qū)域和道路除持有紀(jì)念大會專用證件的車輛外，禁止其他車輛通行。區(qū)域內(nèi)小區(qū)居民憑有效證件和持有專用證件的人員按指定路線進入。
9.2閱兵交通管制通告范文二：
北京市公安局發(fā)抗戰(zhàn)勝利閱兵期間交通管制通告。
9月2日13時至23時，地鐵1號線天安門東站、天安門西站，2號線前門站甩站通過。
1、在交通管制時間和區(qū)域內(nèi)，公交、地鐵運營的具體調(diào)整安排由公交部門發(fā)布公告周知社會。
2、前往北京站的社會車輛可由東二環(huán)路經(jīng)北京站東街或由東便門橋(花市大街)經(jīng)崇文門東大街、北京站西街通行。
3、8月10日至9月3日，天安門城樓暫停對外開放。8月31日至9月3日，中山公園、勞動人民文化宮暫停對外開放。9月1日至9月3日，故宮、國家博物館暫停對外開放。9月2日至9月3日，天安門廣場、毛主席紀(jì)念堂、正陽門城樓暫停對外開放，廣場周邊商業(yè)網(wǎng)點停業(yè)。9月2日12時至活動結(jié)束，王府井商業(yè)步行街、東單商業(yè)街(東單北大街)、前門商業(yè)步行街、大柵欄商業(yè)街、西單商業(yè)街(西單北大街)周邊商業(yè)網(wǎng)點停業(yè)。
請社會單位及各界群眾提前安排好出行時間和路線并給予理解支持，遵照執(zhí)行。
特此通告。
北京市公安局。
20xx年8月28日。
9月3日因大閱兵交通管制停業(yè)一天的通告：
因9月3日紀(jì)念抗戰(zhàn)勝利大閱兵交通管制，我店于9月3日停業(yè)一天，9月4日起正常營業(yè)。
由此帶來的不便請您諒解!
北京市騰遠順達汽車貿(mào)易有限公司。
20xx年9月1日。
化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計篇二十
溶解度的含義：
溶解度，符號s，在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。物質(zhì)的`溶解度屬于物理性質(zhì)。
固體溶解度：
固體物質(zhì)的能容溶解度是指在一定的溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量,用字母s表示，其單位是“g/100g水”。在未注明的情況下，通常溶解度指的是物質(zhì)在水里的溶解度。例如：在20℃時，100g水里最多能溶36g氯化鈉（這時溶液達到飽和狀態(tài)），在20℃時，氯化鈉在水里的溶解度是36g。