教案可以使教師更加有針對性地進行教學，提高教學效果。教案的編寫需要時刻關注教學內容的準確性和時效性，保持教學內容的更新和實用性。這些教案范文給我們提供了一些創(chuàng)新的教學思路和方法，值得借鑒和思考。
元素周期表的教案篇一
1.了解的概念和的畫法，掌握的三要素;。
2.會用上的點表示有理數，會利用比較有理數的大小;。
3.使學生初步了解數形結合的思想方法，培養(yǎng)學生相互聯(lián)系的觀點。
教學建議。
一、重點、難點分析。
本節(jié)的重點是初步理解數形結合的思想方法，正確掌握畫法和用上的點表示有理數,并會比較有理數的大小.難點是正確理解有理數與上點的對應關系。的概念包含兩個內容，一是的三要素：原點、正方向、單位長度缺一不可，二是這三個要素都是規(guī)定的。另外應該明確的是，所有的有理數都可用上的點表示，但上的點所表示的數并不都是有理數。通過學習，使學生初步掌握用解決問題的方法，為今后充分利用“”這個工具打下基礎.
二、知識結構。
有了，數和形得到了初步結合，這有利于對數學問題的研究，數形結合是理解數學、學好數學的重要思想方法，本課知識要點如下表：
定義。
三要素。
應用。
數形結合。
規(guī)定了原點、正方向、單位長度的直線叫。
原點。
正方向。
單位長度。
幫助理解有理數的概念，每個有理數都可用上的點表示，但上的點并非都是有理數。
比較有理數大小，上右邊的數總比左邊的數要大。
在理解并掌握概念的基礎之上，要會畫出，能將已知數在上表示出來，能說出上已知點所表示的數，要知道所有的有理數都可以用上的點表示，會利用比較有理數的大小。
三、教法建議。
小學里曾學過利用射線上的點來表示數，為此我們可引導學生思考：把射線怎樣做些改進就可以用來表示有理數?伴以溫度計為模型，引出的概念.是一條具有三個要素(原點、正方向、單位長度)的直線，這三個要素是判斷一條直線是不是的根本依據。與它所在的位置無關，但為了教學上需要，一般水平放置的，規(guī)定從原點向右為正方向。要注意原點位置選擇的任意性。
關于有理數與上的點的對應關系，應該明確的是有理數可以用上的點表示，但上的點與有理數并不存在一一對應的關系。根據幾個有理數在上所對應的點的相互位置關系，應該能夠判斷它們之間的大小關系。通過點與有理數的對應關系及其應用，逐步滲透數形結合的思想。
四、的相關知識點。
1.的概念。
(1)規(guī)定了原點、正方向和單位長度的直線叫做.
(2)能形象地表示數，所有的有理數都可用上的點表示，但上的點所表示的數并不都是有理數.
以是理解有理數概念與運算的重要工具.有了，數和形得到初步結合，數與表示數的圖形(如)相結合的思想是學習數學的重要思想.另外，能直觀地解釋相反數，幫助理解絕對值的意義，還可以比較有理數的大小.因此，應重視對的學習.
2.的畫法。
(1)畫直線(一般畫成水平的)、定原點，標出原點“o”.
(2)取原點向右方向為正方向，并標出箭頭.
(3)選適當的長度作為單位長度，并標出…，-3，-2，-1，1，2，3…各點。具體如下圖。
(4)標注數字時，負數的次序不能寫錯，如下圖。
3.用比較有理數的大小。
(1)在上表示的兩數，右邊的數總比左邊的數大。
(2)由正、負數在上的位置可知：正數都有大于0，負數都小于0，正數大于一切負數。
(3)比較大小時，用不等號順次連接三個數要防止出現“”的寫法，正確應寫成“”。
五、定義的理解。
1.規(guī)定了原點、正方向和單位長度的直線叫做，如圖1所示.
2.所有的有理數，都可以用上的點表示.例如：在上畫出表示下列各數的點(如圖2).
a點表示-4;b點表示-1.5;。
o點表示0;c點表示3.5;。
d點表示6.
從上面的例子不難看出，在上表示的兩個數，右邊的數總比左邊的數大，又從正數和負數在上的位置，可以知道：
正數都大于0，負數都小于0，正數大于一切負數.
因為正數都大于0，反過來，大于0的數都是正數，所以，我們可以用，表示是正數;反之，知道是正數也可以表示為。
同理，，表示是負數;反之是負數也可以表示為。
3.正常見幾種錯誤。
1)沒有方向。
2)沒有原點。
3)單位長度不統(tǒng)一。
元素周期表的教案篇二
現代化學的元素周期律是1869年俄國科學家門捷列夫(dmitrimendeleev)首先創(chuàng)造的，他將當時已知的63種元素依相對原子質量大小并以表的形式排列，把有相似化學性質的元素放在同一列，制成元素周期表的雛形。經過多年修訂后才成為當代的周期表。
在周期表中，元素是以元素的原子序數排列，最小的排行最先。表中一橫行稱為一個周期，一列稱為一個族。[2]原子半徑由左到右依次減小，上到下依次增大。
在化學教科書和字典中，都附有一張“元素周期表(英文：theperiodictableofelements)”。這張表揭示了物質世界的秘密，把一些看來似乎互不相關的元素統(tǒng)一起來，組成了一個完整的自然體系。它的發(fā)明，是近代化學史上的一個創(chuàng)舉，對于促進化學的發(fā)展，起了巨大的作用?？吹竭@張表，人們便會想到它的最早發(fā)明者——門捷列夫。1869年，俄國化學家門捷列夫按照相對原子質量由小到大排列，將化學性質相似的元素放在同一縱行，編制出第一張元素周期表。元素周期表揭示了化學元素之間的內在聯(lián)系，使其構成了一個完整的體系，成為化學發(fā)展史上的重要里程碑之一。隨著科學的發(fā)展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填滿。當原子結構的奧秘被發(fā)現時，編排依據由相對原子質量改為原子的質子數﹙核外電子數或核電荷數﹚，形成現行的元素周期表。
按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數。原子序數跟元素的原子結構有如下關系：
質子數=原子序數=核外電子數=核電荷數。
利用周期表，門捷列夫成功的預測當時尚未發(fā)現的元素的特性(鎵、鈧、鍺)。
19英國科學家莫色勒利用陰極射線撞擊金屬產生射線x，發(fā)現原子序數越大，x射線的頻率就越高，因此他認為核的正電荷決定了元素的化學性質，并把元素依照核內正電荷(即質子數或原子序數)排列。后來又經過多名科學家多年的修訂才形成當代的周期表。[3]將元素按照相對原子質量由小到大依次排列，并將化學性質相似的元素放在一個縱列。每一種元素都有一個序號，大小恰好等于該元素原子的核內質子數，這個序號稱為原子序數。在周期表中，元素是以元素的原子序數排列，最小的排行最前。表中一橫行稱為一個周期，一列稱為一個族。
原子的核外電子排布和性質有明顯的規(guī)律性，科學家們是按原子序數遞增排列，將電子層數相同的元素放在同一行，將最外層電子數相同的元素放在同一列。
元素周期表有7個周期，16個族。每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族(viii族包含三個縱列)。這7個周期又可分成短周期(1、2、3)、長周期(4、5、6、7)。共有16個族，從左到右每個縱列算一族(viii族除外)。例如：氫屬于ia族元素，而氦屬于0族元素。
元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結構，也顯示了元素性質的遞變規(guī)律和元素之間的內在聯(lián)系。使其構成了一個完整的體系，被稱為化學發(fā)展的重要里程碑之一。
同一周期內，從左到右，元素核外電子層數相同，最外層電子數依次遞增，原子半徑遞減(0族元素除外)。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。元素的最高正氧化數從左到右遞增(沒有正價的除外)，最低負氧化數從左到右遞增(第一周期除外，第二周期的o、f元素除外)。
元素周期表的意義重大，科學家正是用此來尋找新型元素及化合物。
年6月8日，國際純粹與應用化學聯(lián)合會宣布，將合成化學元素第113號(nh)、115號(mc)、117號(ts)和118號(og)提名為化學新元素[7]。
元素周期表的教案篇三
元素周期律是對元素性質呈現周期性變化的實質的解釋，教材將原子結構與元素性質的關系以及元素周期律作為重點內容，在學習堿金屬元素和鹵族元素為代表的同主族元素性質相似性和遞變性的基礎上，以第三周期元素為代表，介紹元素周期律。通過本節(jié)的學習，可以使學生對以前學過的知識進行概括、綜合，知道元素的性質變化具有周期性以及引起其周期性變化的實質，實現有感性認識上升到理性認識，最后將元素性質、原子結構、元素周期表等內容將結合起來，歸納總結有關的化學基本理論。
學生已經學習鈉、鋁、硅、氯、硫、氮等元素化合物相關性質，為元素周期律的學習提供了充分的感性資料;第一節(jié)學習了原子結構和周期表的結構，掌握同主族元素性質的相似性和遞變規(guī)律，對原子結構與元素化學性質之間的關系有一定的認識，知道判斷元素的金屬性和非金屬性強弱的方法;學習了第二節(jié)第一課時，學生已掌握隨著原子序數的遞增，原子核外電子排布、原子半徑及化合價發(fā)生周期性的變化，學生很容易對元素性質的變化規(guī)律產生思考，這些為學習元素周期律打下一定的基礎。
1、了解第三周期元素性質與原子結構的遞變關系;
2、掌握元素周期律的涵義和實質。
3、初步了解元素在周期表中的位置、原子的結構與元素性質三者的統(tǒng)一性。
1、復習科學探究1的結論引入研究主題，確定本節(jié)課的探究任務，以第三周期元素為例，根據元素原子結構的遞變性，提出假設:隨著原子序數的遞增，第三周期元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性的逐漸增強。
2、驗證假設na、mg、al金屬性逐漸減弱，根據金屬性強弱的判斷依據，設計方案，結合實際條件進行優(yōu)化，通過三種金屬對與水、酸反應的實驗，分析討論，得出結論，初步體會從感性認識上升到理論知識的理性思維過程。
3、初步了解探究性學習的基本思路和環(huán)節(jié)，提高“對照實驗”中“控制單一變量”的思想。
4、驗證假設si、p、s、cl非金屬金屬性逐漸增強，根據非金屬性強弱的判斷依據，設計方案，結合實際條件優(yōu)化，選取硫化鈉與氯水反應實驗，通過教材p16表格閱讀信息歸納總結，得出結論。培養(yǎng)學生觀察數據、分析問題、利用已學知識解決問題和歸納整理信息、得出結論的能力，體會透過現象看本質的科學方法，培養(yǎng)知識整合的能力以及邏輯推斷能力。
5、利用第三周期元素的性質延伸到其他周期，歸納得出元素周期律的涵義和本質，揭示學習元素周期表及元素周期律的意義。
元素周期表的教案篇四
物質結構、元素周期表是中學化學重要理論組成部分，是中學化學教學的重點，也是難點。通過必修一中金屬鈉和非金屬氯氣的學習，給孩子學習本章知識提供了感性認識材料，為物質結構、元素周期律的理論知識的學習打下重要的基礎。同時，本章知識的學習也后面的選修內容的學習提供了理論知識的基礎。
《元素周期表》這節(jié)課的教學內容主要包括：原子的結構、元素周期表的結構、元素在周期表中的位置表示等。教學中，應以元素的原子結構為基礎，通過相鄰原子在原子結構上的區(qū)別找出元素周期表的編排規(guī)則。這不僅符合知識的內在聯(lián)系，體現了本質決定現象這一辯證唯物主義觀點，也訓練了孩子的思維。對高中階段的元素化合物知識的孩子起到導學作用。
1、知識與能力：
1、復習回顧原子的結構；
2、過程與方法：
1、引導孩子自主學習：認識元素周期表的結構。
2、體驗科學探究的過程，使孩子親自實踐，感受學習的樂趣，培養(yǎng)學習化學的興趣。
3、情感、態(tài)度與價值觀：
1、培養(yǎng)學習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘，體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。
2、通過化學史的學習，培養(yǎng)勇于創(chuàng)新、不斷探索的科學品質。
3、通過化學史培養(yǎng)孩子學習化學的興趣，培養(yǎng)孩子嚴謹求實的科學態(tài)度；教給孩子一種研究化學的方法；并根據元素周期表的排布規(guī)則對孩子進行事物的聯(lián)系和區(qū)別的辯證唯物主義觀點教育。
根據新課程理念，教師是教學活動的組織者、引導者和合作者，教學過程是教與學的交往、互動，師生雙方相互交流、相互溝通、相互啟發(fā)、相互補充的過程，為此，本節(jié)課安排了以下教學方法：
(a)溫故而知新，復習初中的相關知識。從初中熟悉的原子結構入手，引出原子的表示方法，azx。
(b)本節(jié)課的重點“元素周期表的結構”教學，采用討論探究法。應靈活運用各種教學手段，充分發(fā)揮孩子的主體作用，調動孩子的積極性。開展科學探究，讓孩子體驗科學研究過程。對于微觀領域（如：原子核外電子分布）無法觀察到的地方用多媒體進行投影，幫助孩子理解記憶。
(c)通過對元素周期表結構的學習和總結，利用練習的輔助作用，鞏固和加深孩子對現學知識的理解。d)課后作業(yè)，加強對課本知識的熟練運用。
元素周期表的教案篇五
本節(jié)內容較抽象，理論性強。元素周期律主要是在原子結構上歸納得出的，因此原子結構知識是研究元素周期律的理論基礎。
元素周期律是中學化學教材中重要的基礎理論。通過對本節(jié)的學習，可以促使學生對以前學過的知識進行概括、綜合，實現由感性認識上升到理性認識；同時也能使學生以元素周期律為理論指導，來探索研究以后將要學習的化學知識。因此，本章是本書乃至整個中學化學教材的重點。
（1）使學生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價與元素金屬、非金屬性的周期性變化。
（2）了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。
（3）認識元素性質的周期性變化是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結果，從而理解元素周期律的實質。
培養(yǎng)學生分析問題、總結歸納、發(fā)現規(guī)律的能力。
教育學生保持辨證唯物主義的科學態(tài)度，尊重事實。
（1）元素主要性質的。周期性變化規(guī)律。
（3）元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律。
（1）元素金屬性、非金屬性的變化規(guī)律。
到目前為此，學生已經學習了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物，還學習了堿金屬、鹵素兩個元素族的知識，初步學習了原子結構的理論知識，為本章創(chuàng)造了必要條件。但由于在初中的學習中，教師對初中教材大綱的把握不同，處理方法也不一樣，導致了高一學生對這部分內容的掌握也深淺不一。
通過閱讀，了解并歸納1～18號元素的原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價和元素金屬性、非金屬性幾個方面的周期性變化，導出元素周期律。
教師引導學生探索元素性質和原子結構的關系，揭示元素周期律的實質。
通過觀察、分析實驗的現象，總結歸納出元素周期律，再與理論推導的進行比較、統(tǒng)一。
通過一定量的練習訓練，鞏固所學知識。
本節(jié)課教師要做好引導工作。可采用誘思探究法——通過自學、討論、對比、實驗、設疑等方式誘導學生思考、觀察、分析、歸納、推理、探究。通過實驗啟發(fā)討論等方法。
教學中注意對舊知識的復習，更應注意剖析新舊知識的區(qū)別與聯(lián)系、幫助學生溫故而知新，實現由未知向已知、由淺入深的轉化。
通過課堂討論的形式，啟發(fā)學生動腦、動口、動手，主動積極、生動活潑地進行學習，以提高他們的邏輯思維能力和語言表達能力，從而提高教學質量。
課時安排為2課時。
教學過程采用以舊引新的方法，把學生帶入課堂，整個課堂的目標完成的設計即是老師組織學生在課堂活動的過程。不斷將學生引入學習新的知識，激發(fā)思考新問題，使學生有課堂活動的時間和空間。教學過程可分五步進行：
研究核外電子排布變化的規(guī)律性。將質子數1～18的元素，從電子層數、最外層電子數兩個方面分析，組織學生按同一橫行元素和同一縱行元素兩個方向研究、討論，從而發(fā)現規(guī)律，得出結論。在這個過程的適當時候，引入“原子序數”的概念。
研究原子半徑變化的規(guī)律性。和第一步思路一樣，先討論、歸納，再比較驗證，最后分析總結。
研究元素主要化合價變化的規(guī)律性。組織學生根據原子結構示意圖，推測li—f、na—cl的主要化合價。對照表5-5進行驗證，完成表5—8，得出結論。
研究元素的金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
先引導學生根據以前所學知識歸納總結出元素金屬性、非金屬性強弱的判斷依據。
推測在同一周期中，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性。
實驗驗證。對11～18號元素的金屬性、非金屬性的變化進行實驗驗證及分析。（通過al2o3、al（oh）3與酸、堿反應的實驗引入兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念。）。
組織學生將本節(jié)內容歸納、總結得出元素周期律。
讓學生完成一些有關的課堂練習題，以進一步鞏固有關知識。
元素周期表的教案篇六
2. 認識元素性質的周期性變化，是元素原子核外電子排布周期性變化的結果，從而理解元素周期律的實質。
核外電子排布與金屬性、非金屬性的周期性變化;元素周期律的實質
金屬性、非金屬性的周期性變化
投影及有關儀器、藥品
探索發(fā)現和遷移類比。思考討論，分析講解，探索規(guī)律，總結歸納，理解實質。
(第一課時)引入：介紹門捷列夫，設問：他的最大功績是什么? 答：元素周期律。
第二節(jié) 元素周期律
元素周期表的教案篇七
教學目標：
知識目標：
1．了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。
2．了解兩性氧化物和兩氫氧化物的概念。
3．認識元素性質的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結果，從而理解元素周期律的實質。
能力目標：
通過自學、思考、對比、實驗等方法培養(yǎng)觀察、分析、推理、歸納等探究式學習能力。
教學重點：原子的核外電子慨排布和元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
教學難點：元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
(第一課時)。
教學過程：
[引入]我們在學習堿金屬和鹵素時，已經知道一些元素的原子結構相似其性質也相似，人類已經了現了一百多種元素，這些元素的原子結構與元素性質之間都有些什么聯(lián)系？這就是本節(jié)要討論的問題。
元素周期表的教案篇八
前二十位必須會，然后主族和副族的元素也要背下來。
口訣。
氫鋰鈉鉀銣銫鈁——請李娜加入私訪。
鈹鎂鈣鍶鋇鐳——媲美蓋茨被雷。
硼鋁鎵銦鉈——碰女嫁音他。
碳硅鍺錫鉛——探歸者西遷。
氮磷砷銻鉍——蛋臨身體閉。
氧硫硒碲釙——養(yǎng)牛西蹄撲。
氟氯溴碘砹——父女繡點愛。
氦氖氬氪氙氡——害耐亞克先動。
化學元素周期表根據原子序從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹵素、堿金屬元素、惰性氣體、放射性元素等。這使周期表中形成元素分區(qū)。由于周期表能夠特性及其之間的關系，因此它在化學及其他科學范疇中被廣泛使用，作為分析化學行為時十分有用的框架?，F代的周期表由俄國化學家門捷列夫于1869年(己巳年)創(chuàng)造，用以展現當時已知元素特性的周期性。自此，隨著新元素的探索發(fā)現和理論模型的發(fā)展，周期表的外觀曾經過改變及擴張。一個國際科研小組5月2日聲明，他們利用新實驗成功證實了117號元素的存在，這一成果使得該超重元素向正式加入元素周期表更近了一步。
按兩種要求來背：一是按周期背下前四周期的元素（前四行），即從“氫氦鋰鈹硼”到第36號元素kr氪;第二種是要能按主族元素把7列主族元素背下來（羅馬數字加字母a的為主族元素，比如第一主族ia（第一列）“氫鋰鈉鉀銣銫鈁”）。這樣背下來更助于理解元素及其化合物的化學性質的規(guī)律性和遞變性。
元素周期表的教案篇九
鹵族元素在高中化學學習中的地位是很重要的。因為是第一次出現元素及其單質和化合物知識的系統(tǒng)學習。其特點是有很強的規(guī)律性，并且會出現很多新的化學性質及化學變化。而在鹵素之后，緊接著還有兩章新的元素及其單質和化合物的學習，分別是氧族和堿金屬。若能在這章的學習中能很好掌握變化規(guī)律及學習方法，并能把這些規(guī)律和方法運用到后面的化學學習中，那么原本瑣碎的知識將會系統(tǒng)化，學習也會輕松很多。
2、本節(jié)課教材的地位與作用。
本節(jié)課是鹵素的第一節(jié)氯氣的第二課時。在第一課時里學生已經學習的鹵素原子結構的異同點、氯氣的物理和化學性質。學生已經知道了氯氣很活潑，能和很多物質反應；知道了氯原子的結構決定了氯氣的性質。而這節(jié)課要解決的問題就是要從微觀角度來解釋這些化學反應是怎么發(fā)生的，生成物是怎么形成的。雖然這些知識很抽象，學生理解時會有些困難，但它將會幫助學生更好理解化學反應的發(fā)生，從而找出規(guī)律。
3、教學目標。
根據教學大綱和本節(jié)教材的特點，我設立了以下教學目標。
知識目標：理解離子鍵和共價鍵；理解離子化合物和共價化合物；知道化學鍵。能力目標：培養(yǎng)學生思維的邏輯性和解決問題的能力；培養(yǎng)學生分析判斷能力和歸納總結知識的能力。
情感目標：培養(yǎng)學生透過現象看事物發(fā)展的本質的哲學思想。
4、教學重點和難點。
離子鍵和共價鍵都是指相鄰原子間強烈的相互作用，是看不見、摸不著的抽象的東西，完全要靠學生的想象力來理解，所以本節(jié)課的重點和難點都為離子鍵和共價鍵。
二、說教法。
根據本節(jié)課的內容及學生的實際水平，我采取啟發(fā)-掌握式教學方法并充分發(fā)揮電腦多媒體的`輔助教學作用。
作為物質組成的重要理論，化學鍵是一個純理論、極其抽象的知識，至今還在不斷的完善之中。對于學生來說，化學鍵沒有實驗、沒有具體感官認知，是個完全陌生的領域。所以如何創(chuàng)設一種氛圍，引導學生進入積極思考的最佳學習心理狀態(tài)就很重要了。而啟發(fā)-掌握式教學就重在教師的啟發(fā)，創(chuàng)設問題情景，以此調動學生內在的認知需求，激發(fā)學生的學習動機。
另外，電腦多媒體以聲音、動畫、影像等多種形式強化對學生感觀的刺激，這一點是粉筆和黑板所不能比擬的，采取這種形式，可以極大提高學生的學習興趣，特別是這樣一節(jié)完全是理論知識的課，更可以利用多媒體將原子、分子等微觀世界放大無數倍，通過動畫、模型等幫助學生理解知識，從而完成教學目標。
三、說教學過程。
四、幾點說明。
1、為了節(jié)約時間，擴大容量，本節(jié)課的板書利用多媒體顯示。
2、由于本人水平有限，本節(jié)課的課件是從網上下載，結合教學目標進行了選擇利用。
元素周期表的教案篇十
(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。
元素化合價
(2)同一主族的元素的最高正價、負價均相同
(3)所有單質都顯零價
(2)同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增
元素的金屬性與非金屬性
(2)同一主族元素最外層電子數相同，因此隨著電子層數的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
最高價氧化物和水化物的酸堿性
元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強;元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。
一價氫氯鉀鈉銀二價氧鈣鋇鎂鋅
三鋁四硅五價磷二三鐵、二四碳
一至五價都有氮銅汞二價最常見
正一銅氫鉀鈉銀正二銅鎂鈣鋇鋅
三鋁四硅四六硫二四五氮三五磷
一五七氯二三鐵二四六七錳為正
碳有正四與正二再把負價牢記心
負一溴碘與氟氯負二氧硫三氮磷
(一)n氮o氧s硫，c碳p磷金au;k鉀i碘al鋁，鎢的符號w?！?BR> (二)hhelibeb(氫氦鋰鈹硼)cnofne(碳氮氧氟氖)namgalsip(鈉鎂鋁硅磷)sclarkca(硫氯氬鉀鈣)五個五個背，比較順口。
(三)化合價：
元素周期表的教案篇十一
1．知識與技能目標。
（1）能描述元素周期表的結構，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置。
2．過程與方法目標。
（1）通過查找元素周期表發(fā)現史，學會運用查閱資料獲取信息。
（2）培養(yǎng)學生通過分析和處理數據得出結論，形成概念，發(fā)現規(guī)律的思維方法。
（3）通過交流討論，培養(yǎng)學生敢于質疑、合作解決問題的意識。
3．情感態(tài)度與價值觀目標。
（1）在元素周期表的教學中，通過探究規(guī)律，體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。
（2）設計多種交流和探究活動，在活動中培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度。
2學情分析。
通過初三和必修i的學習，學生已經基本具備了一定的無機化學基礎知識。例如初三學習的原子的構成、核外電子排布、元素周期表簡介等一些基本的物質結構知識，這些為本章的學習奠定了一定的基礎。在本章中，這些知識將更加細化，理論性更強，體系更加完整。通過《物質結構元素周期律》的學習，可以使學生對于所學元素化合物等知識進行綜合、歸納。同時，作為理論指導，學生能更好的把無機化學知識系統(tǒng)化、網絡化。在物質結構的基礎上，將元素周期表的學習和元素周期律的學習結合起來，將學生在初中和必修i中所學習的氧化還原反應和許多元素化合物的知識連匯貫通。在第三節(jié)，通過化學鍵的學習，可以為今后有志深入學習化學的同學打下一定的基礎?？傊菊聝热菁仁潜匦薜闹匾碚搩热?，也是為選修內容的學習打下良好的基礎。
3重點難點。
教學重點：
1.元素在元素周期表中的位置及其性質的遞變規(guī)律。
2.元素性質和原子結構的關系。
教學難點：
1．元素周期表的結構；元素在元素周期表中的位置及其性質的遞變規(guī)律。
4教學過程。
4.1第二學時堿金屬和鹵族元素教學活動。
活動1【導入】引入新課。
引入練習：完成第五頁，堿金屬原子結構的表格，從中找到什么變化規(guī)律？
學生討論：完成表格，相互討論。
活動2【講授】新課講解。
教師：請學生從原子結構和電子排布思考，k和na哪種元素比較活潑？
讓學生獨自通過實驗探究k、na活潑性（教師必須要求學生注意安全）。
讓學生深入思考，為什么是k比na活潑，實驗現象有什么相似性和不同之處？
學生活動討論：閱讀實驗，小組進行思考討論交流，小組發(fā)言金屬活潑性的本質。
教師：引入問題，鹵素是否也如同堿金屬族有相同的性質變化規(guī)律？請同樣用實驗的方法加以驗證。
學生：分組探究，利用堿金屬的分析方法同樣對鹵素的原子結構做出大膽預測。實驗驗證。
教師：引導學生從金屬活潑性與非金屬的活潑性本質是否相同進行思考學生：學生閱讀課本材料，討論、思考、分析非金屬的活潑性本質，找出自己探究上的錯誤之處。
活動3【活動】交流討論。
師生共同交流討論：
1．一個族的性質變化規(guī)律，能夠從堿金屬與鹵素兩個典型的族拓展到其他的族。能夠從原子結構的變化規(guī)律來判斷一個族的性質相似性和規(guī)律性。
2．堿金屬和鹵素的性質。
活動4【練習】課堂練習。
幻燈片展示問題，學生思考后回答。
活動5【測試】習題。
1．通過課本的演示實驗，總結整個堿金屬的`性質規(guī)律有哪些？
（1）。
（2）。
（3）。
3．下列那個選項不能說明金屬a比金屬b活潑（）。
a．a常溫下可以與水反應，b不與水反應。
b．b不能從任何含a的鹽中置換出金屬a。
c．用氨水可以制取b對應的堿，卻不能制取a對應的堿。
d．a在空氣中比b耐腐蝕。
4．下列對銫的性質預測正確的是（）。
a．它的熔點很高。
b．它只存在一種氧化物。
c．它的碳酸鹽不易溶于水。
d．氯化銫易溶于水。
5．隨著電子層數的增加，堿金屬元素的原子核對外層電子的吸引力，原子的電子能力增強，元素的還原性，金屬活潑性。通過堿金屬性質相似性和規(guī)律性的總結，請你推測鹵素的相似性和規(guī)律性隨著電子層數的增加，原子核對于外層電子的吸引力，原子的電子能力減弱，元素的氧化性，鹵族元素的化學性質。
6．鉀的金屬活動性比鈉強，根本原因是（）。
a．鉀的密度比鈉的小。
b．鉀原子的電子層比鈉原子多一層。
c．鉀與水反應比鈉與水反應更劇烈。
d．加熱時，鉀比鈉更易汽化。
7．下列關于鹵化氫的說法不正確的是（）。
a．鹵素原子半徑越大，氫化物越穩(wěn)定。
b．鹵素原子半徑越大，氫化物越不穩(wěn)定。
c．穩(wěn)定性為hfhclhbrhi。
d．鹵素單質與氫氣反應越難，生成物越不穩(wěn)定。
8．將下列物質加入溴水中，溴水顏色不變淺的是（）。
a．kcl晶體b．ki晶體c．ccl4d．mg。
活動6【作業(yè)】作業(yè)布置。
布置練習冊本節(jié)30分組測試試題。
元素周期表的教案篇十二
(2)同一主族元素最外層電子數相同，因此隨著電子層數的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
最高價氧化物和水化物的酸堿性。
元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強;元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。
元素周期表的教案篇十三
怎樣讓你輕松備好元素周期表呢？下方是關于元素周期表順口溜，希望能幫到你們哦。
我是氫，我最輕，火箭靠我運衛(wèi)星;
我是氦，我無賴，得失電子我最菜;
我是鋰，密度低，遇水遇酸把泡起;
我是鈹，耍賴皮，雖是金屬難電離;
我是硼，有點紅，論起電子我很窮;
我是碳，反應慢，既能成鏈又成環(huán);
我是氮，我阻燃，加氫可以合成氨;
我是氧，不用想，離開我就憋得慌;
我是氟，最惡毒，搶個電子就滿足;
我是氖，也不賴，通電紅光放出來;
我是鈉，脾氣大，遇酸遇水就火大;
我是鎂，最愛美，攝影煙花放光輝;
我是鋁，常溫里，濃硫酸里把澡洗;
我是硅，色黑灰，信息元件把我堆;
我是磷，害人精，劇毒列表有我名;
我是硫，來歷久，沉淀金屬最拿手;
我是氯，色黃綠，金屬電子我搶去;
我是氬，活性差，霓虹紫光我來發(fā);
我是鉀，把火加，超氧化物來當家;
我是鈣，身體愛，骨頭牙齒我都在;
我是鈦，過渡來，航天飛機我來蓋;
我是鉻，正六鉻，酒精過來變綠色;
我是錳，價態(tài)多，七氧化物爆炸猛;
我是鐵，用途廣，不銹鋼喊我叫爺;
我是銅，色紫紅，投入硝酸氣棕紅;
我是砷，顏色深，三價元素奪你魂;
我是溴，揮發(fā)臭，液態(tài)非金我來秀;
我是銣，堿金屬，沾水煙花鉀不如;
我是碘，升華煙，遇到淀粉藍點點;
我是銫，金黃色，入水爆炸容器破;
我是鎢，高溫度，其他金屬早嗚呼;
我是金，很穩(wěn)定，扔進王水影無形;
我是汞，有劇毒，液態(tài)金屬我為獨;
我是鈾，濃縮后，造原子彈我最牛;
我是鎵，易融化，沸點很高難蒸發(fā);
我是銦，軟如金，輕微放射宜小心;
我是鉈，能脫發(fā)，投毒出名看清華;
我是鍺，可晶格，紅外窗口能當殼;
我是硒，補人體，口服液里有玄機;
我是鉛，能儲電，子彈頭里也出現。
元素周期表的教案篇十四
今天，我說課的內容是人教版高中化學第一冊第五章第二節(jié)《元素周期律》。本節(jié)課采用課堂討論和邊講邊做實驗，引導學生對大量數據和事實進行分析，總結歸納出周期律。
本節(jié)內容較抽象，理論性強。元素周期律主要是在原子結構上歸納得出的，因此原子結構知識是研究元素周期律的理論基礎。
教材的地位和作用。
元素周期律是中學化學教材中重要的基礎理論。通過對本節(jié)的學習，可以促使學生對以前學過的知識進行概括、綜合，實現由感性認識上升到理性認識；同時也能使學生以元素周期律為理論指導，來探索研究以后將要學習的化學知識。因此，本章是本書乃至整個中學化學教材的重點。
知識目標：（1）使學生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價與元素金屬、非金屬性的周期性變化。
（2）了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。
（3）認識元素性質的周期性變化是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結果，從而理解元素周期律的實質。
能力目標：培養(yǎng)學生分析問題、總結歸納、發(fā)現規(guī)律的能力。
情感目標：教育學生保持辨證唯物主義的科學態(tài)度，尊重事實。
重點：（1）元素主要性質的周期性變化規(guī)律。
（3）元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律。
難點：（1）元素金屬性、非金屬性的變化規(guī)律。
到目前為此，學生已經學習了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物，還學習了堿金屬、鹵素兩個元素族的知識，初步學習了原子結構的理論知識，為本章創(chuàng)造了必要條件。但由于在初中的學習中，教師對初中教材大綱的把握不同，處理方法也不一樣，導致了高一學生對這部分內容的掌握也深淺不一。
學法引導。
通過閱讀，了解并歸納1～18號元素的原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價和元素金屬性、非金屬性幾個方面的周期性變化，導出元素周期律。
教師引導學生探索元素性質和原子結構的關系，揭示元素周期律的實質。
通過觀察、分析實驗的現象，總結歸納出元素周期律，再與理論推導的進行比較、統(tǒng)一。
通過一定量的練習訓練，鞏固所學知識。
教法。
本節(jié)課教師要做好引導工作?？刹捎谜T思探究法——通過自學、討論、對比、實驗、設疑等方式誘導學生思考、觀察、分析、歸納、推理、探究。通過實驗啟發(fā)討論等方法。
教學中注意對舊知識的復習，更應注意剖析新舊知識的區(qū)別與聯(lián)系、幫助學生溫故而知新，實現由未知向已知、由淺入深的轉化。
通過課堂討論的形式，啟發(fā)學生動腦、動口、動手，主動積極、生動活潑地進行學習，以提高他們的邏輯思維能力和語言表達能力，從而提高教學質量。
課時安排為2課時。
教學過程采用以舊引新的方法，把學生帶入課堂，整個課堂的目標完成的設計即是老師組織學生在課堂活動的過程。不斷將學生引入學習新的知識，激發(fā)思考新問題，使學生有課堂活動的時間和空間。教學過程可分五步進行：
研究核外電子排布變化的規(guī)律性。將質子數1～18的元素，從電子層數、最外層電子數兩個方面分析，組織學生按同一橫行元素和同一縱行元素兩個方向研究、討論，從而發(fā)現規(guī)律，得出結論。在這個過程的適當時候，引入“原子序數”的概念。
研究原子半徑變化的規(guī)律性。和第一步思路一樣，先討論、歸納，再比較驗證，最后分析總結。
研究元素主要化合價變化的規(guī)律性。組織學生根據原子結構示意圖，推測li—f、na—cl的主要化合價。對照表5—5進行驗證，完成表5—8，得出結論。
研究元素的金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
先引導學生根據以前所學知識歸納總結出元素金屬性、非金屬性強弱的判斷依據。
推測在同一周期中，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性。
實驗驗證。對11～18號元素的金屬性、非金屬性的變化進行實驗驗證及分析。（通過al2o3、al（oh）3與酸、堿反應的實驗引入兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念。）。
組織學生將本節(jié)內容歸納、總結得出元素周期律。
讓學生完成一些有關的課堂練習題，以進一步鞏固有關知識。
板書設計：略。
元素周期表的教案篇十五
高中化學。
人教2003課標版1學情分析。
人教版化學《必修1》第一章第一節(jié)是高一第二學期學生首先學習的內容，學生已完成高一第一學期的學習，對一些金屬與非金屬單質及化合物性質有了較為感性的認識，初中階段學習了1～18號元素原子結構特點，知道了元素原子結構與元素性質存在著一定的關系，為學習元素周期表知識作好良好的鋪墊。通過本節(jié)元素周期表的學習，熟悉元素周期表結構和實質，為系統(tǒng)學習元素周期律奠定基礎。
2教學目標。
知識與技能要求：使學生了解元素周期表的結構以及周期、族等概念。理解原子結構與元素在周期表中的位置間的關系。
過程與方法要求：通過自學有關周期表的結構的知識，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。
難點：原子結構與元素周期表的位置相互推斷。
4教學過程4.1第一學時。
【分析】門捷列夫把已經發(fā)現的63種全部列入表中，從而初步完成了使元素系統(tǒng)化的任務。他還在表中留下了空位，語言了類似硼、鋁、硅的未知元素的性質，而他在周期表中也沒有機械的完全按照相對原子質量數值的順序排列。若干年后，他的預言都得到了證實。為了紀念他的功績，就把元素周期律和元素周期表稱為門捷列夫元素周期律和門捷列夫周期表。【分析】把電子層數目相同的各種元素，按原子序數遞增的順序從左到右排成橫行；再把同橫行中最外層電子數相同的元素，按電子層遞增的順序由上而下排成縱行。這樣就可以得到一個表，這個表就叫元素周期表。
【開放性訓練】根據元素周期表的編排原則，將1-18號元素編成周期表。
元素周期表的教案篇十六
按族分：
氫鋰鈉鉀銣銫鈁——請李娜加入私訪。
鈹鎂鈣鍶鋇鐳——媲美蓋茨被雷。
硼鋁鎵銦鉈——碰女嫁音他。
碳硅鍺錫鉛——探歸者西遷。
氮磷砷銻鉍——蛋臨身體閉。
氧硫硒碲釙——養(yǎng)牛西蹄撲。
氟氯溴碘砹——父女繡點愛。
氦氖氬氪氙氡——害耐亞克先動。
元素周期表的教案篇十七
我是氧，不用想，離開我就憋得慌；
我是氟，最惡毒，搶個電子就滿足；
我是氖，也不賴，通電紅光放出來；
我是鈉，脾氣大，遇酸遇水就火大；
我是鎂，最愛美，攝影煙花放光輝；
我是鋁，常溫里，濃硫酸里把澡洗；
我是硅，色黑灰，信息元件把我堆；
我是磷，害人精，劇毒列表有我名；
我是硫，來歷久，沉淀金屬最拿手；
我是氯，色黃綠，金屬電子我搶去；
我是氬，活性差，霓虹紫光我來發(fā)；
我是鉀，把火加，超氧化物來當家；
我是鈣，身體愛，骨頭牙齒我都在；
我是鈦，過渡來，航天飛機我來蓋；
我是鉻，正六鉻，酒精過來變綠色；
我是錳，價態(tài)多，七氧化物爆炸猛；
我是鐵，用途廣，不銹鋼喊我叫爺；
我是銅，色紫紅，投入硝酸氣棕紅；
我是砷，顏色深，三價元素奪你魂；
我是溴，揮發(fā)臭，液態(tài)非金我來秀；
我是銣，堿金屬，沾水煙花鉀不如；
我是碘，升華煙，遇到淀粉藍點點；
我是銫，金黃色，入水爆炸容器破；
我是鎢，高溫度，其他金屬早嗚呼；
我是金，很穩(wěn)定，扔進王水影無形；
我是汞，有劇毒，液態(tài)金屬我為獨；
我是鈾，濃縮后，造原子彈我最牛；
我是鎵，易融化，沸點很高難蒸發(fā)；
我是銦，軟如金，輕微放射宜小心；
我是鉈，能脫發(fā)，投毒出名看清華；
我是鍺，可晶格，紅外窗口能當殼；
我是硒，補人體，口服液中有玄機；
我是鉛，能儲電，子彈頭里也有我。
元素周期表的教案篇十八
不論你是中學生還是中學生的家長，都可以試試。算好了，只要10分鐘時間。
在背誦之前先用2分鐘時間看一個不倫不類的小故事：
侵害。
從前，有一個富裕人家，用鯉魚皮捧碳，煮熟雞蛋供養(yǎng)著有福氣的奶媽，這家有個很美麗的女兒，叫桂林，不過她有兩顆綠色的大門牙（哇，太恐怖了吧），后來只能嫁給了一個叫康太的反革命。剛嫁入門的那天，就被小姑子號稱“鐵姑”狠狠地捏了一把，新娘一生氣，當時就休克了。
這下不得了，娘家要上告了。鐵姑的老爸和她的哥哥夜入縣太爺府，把大印假偷走一直往西跑，跑到一個仙人住的地方。
這里風景優(yōu)美：彩色貝殼藍藍的河，一只烏鴉用一縷長長的白巾牽來一只鵝，因為它們不喜歡冬天，所以要去南方，一路上還相互提醒：南方多雨，要注意防雷啊。
看完了嗎？現在我們把這個故事濃縮一下，再用6分鐘時間，把它背下來。侵害。
老爸銀哥印西提地點仙。
（彩）色貝（殼）藍（色）河但（見）烏（鴉）（引）來鵝一白巾供它牽必不愛冬（天）防雷?。?BR> 鐵鈷鎳銅鋅鎵鍺----鐵姑捏痛新嫁者。
砷硒溴氪----生氣休克第五周期：
銣鍶釔鋯鈮----如此一告你鉬锝釕----不得了。
銠鈀銀鎘銦錫銻----老爸銀哥印西提碲碘氙----地點仙。
銫鋇鑭鉿----（彩）色貝（殼）藍（色）河鉭鎢錸鋨----但（見）烏（鴉）（引）來鵝銥鉑金汞砣鉛----一白巾供它牽鉍釙砹氡----必不愛冬（天）。
第七周期：鈁鐳錒----防雷??！
(唉，沒辦法，這么難記的東東，又必須要背，就只能這樣了。其實，任何一門學科的知識都可以化為各種特殊方法來記憶，熟能生巧就能極大提高學習效率，如果每個人都能學好快速閱讀記憶那該多好??！)以上是橫著按周期背。下面是豎著按族背：
氫鋰鈉鉀銣銫鈁鈹鎂鈣鍶鋇鐳。
硼鋁鎵銦鉈。
碳硅鍺錫鉛。
氮磷砷銻鉍。
氧硫硒碲釙。
氟氯溴碘砹。
氦氖氬氪氙氡。
請李娜加入私訪（李娜什么時候當皇上啦）。
父女繡點愛（父女情深啊）害耐亞克先動。
化合價可以這樣記憶：
23、鎂。
24、鋁。
27、鐵。
56、鋅65、鈣40、銅64、鉀。
39、硫。
32、碳。
12、氫氣。
2、氮氣。
28、氧氣。
32、水。
18、一氧化碳。
28、二氧化碳。
44、鹽酸36.5、硫酸98、碳酸鈣100、氫氧化鈉40.常用金屬活動性順序表。
提問者采納。
青害李碧朋，探丹陽付奶。(氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖)那美女桂林，流露押嫁該。（鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣）。
抗臺反革命，提供難題新。（鈧鈦釩鉻錳，鐵鈷鎳銅鋅）。
假者生喜羞，可入肆意搞。（鎵鍺砷硒溴，氪銣鍶釔鋯）。
你母得了癆，八音閣隱息。（鈮鉬锝釕銠，鈀銀鎘銦錫）。
替弟點仙色，貝蘭是普女。（銻碲碘氙銫，鋇鑭鈰鋪釹）。
破杉誘扎特，弟火而丟意。（钷釤銪釓鋱，鏑鈥鉺銩鐿）。
虜獲貪污賴，我一并進攻。（镥鉿鉭鎢錸，鋨銥鉑金汞）。
他錢必不安，東方雷阿土。（鉈鉛鉍钚砹，氡鈁鐳錒釷）。
普誘那不美，懼怕可愛肥。（鏷鈾镎钚镅，鋦锫锎锿鐨）。
們若老，爐肚喜波黑，賣uunuuuuub!
元素周期表的教案篇十九
(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。
元素化合價。
(2)同一主族的元素的最高正價、負價均相同(3)所有單質都顯零價。
單質的熔點。
(2)同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增。
元素的金屬性與非金屬性。
(2)同一主族元素最外層電子數相同，因此隨著電子層數的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
最高價氧化物和水化物的酸堿性。
元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強;元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。
元素周期表的教案篇一
1.了解的概念和的畫法，掌握的三要素;。
2.會用上的點表示有理數，會利用比較有理數的大小;。
3.使學生初步了解數形結合的思想方法，培養(yǎng)學生相互聯(lián)系的觀點。
教學建議。
一、重點、難點分析。
本節(jié)的重點是初步理解數形結合的思想方法，正確掌握畫法和用上的點表示有理數,并會比較有理數的大小.難點是正確理解有理數與上點的對應關系。的概念包含兩個內容，一是的三要素：原點、正方向、單位長度缺一不可，二是這三個要素都是規(guī)定的。另外應該明確的是，所有的有理數都可用上的點表示，但上的點所表示的數并不都是有理數。通過學習，使學生初步掌握用解決問題的方法，為今后充分利用“”這個工具打下基礎.
二、知識結構。
有了，數和形得到了初步結合，這有利于對數學問題的研究，數形結合是理解數學、學好數學的重要思想方法，本課知識要點如下表：
定義。
三要素。
應用。
數形結合。
規(guī)定了原點、正方向、單位長度的直線叫。
原點。
正方向。
單位長度。
幫助理解有理數的概念，每個有理數都可用上的點表示，但上的點并非都是有理數。
比較有理數大小，上右邊的數總比左邊的數要大。
在理解并掌握概念的基礎之上，要會畫出，能將已知數在上表示出來，能說出上已知點所表示的數，要知道所有的有理數都可以用上的點表示，會利用比較有理數的大小。
三、教法建議。
小學里曾學過利用射線上的點來表示數，為此我們可引導學生思考：把射線怎樣做些改進就可以用來表示有理數?伴以溫度計為模型，引出的概念.是一條具有三個要素(原點、正方向、單位長度)的直線，這三個要素是判斷一條直線是不是的根本依據。與它所在的位置無關，但為了教學上需要，一般水平放置的，規(guī)定從原點向右為正方向。要注意原點位置選擇的任意性。
關于有理數與上的點的對應關系，應該明確的是有理數可以用上的點表示，但上的點與有理數并不存在一一對應的關系。根據幾個有理數在上所對應的點的相互位置關系，應該能夠判斷它們之間的大小關系。通過點與有理數的對應關系及其應用，逐步滲透數形結合的思想。
四、的相關知識點。
1.的概念。
(1)規(guī)定了原點、正方向和單位長度的直線叫做.
(2)能形象地表示數，所有的有理數都可用上的點表示，但上的點所表示的數并不都是有理數.
以是理解有理數概念與運算的重要工具.有了，數和形得到初步結合，數與表示數的圖形(如)相結合的思想是學習數學的重要思想.另外，能直觀地解釋相反數，幫助理解絕對值的意義，還可以比較有理數的大小.因此，應重視對的學習.
2.的畫法。
(1)畫直線(一般畫成水平的)、定原點，標出原點“o”.
(2)取原點向右方向為正方向，并標出箭頭.
(3)選適當的長度作為單位長度，并標出…，-3，-2，-1，1，2，3…各點。具體如下圖。
(4)標注數字時，負數的次序不能寫錯，如下圖。
3.用比較有理數的大小。
(1)在上表示的兩數，右邊的數總比左邊的數大。
(2)由正、負數在上的位置可知：正數都有大于0，負數都小于0，正數大于一切負數。
(3)比較大小時，用不等號順次連接三個數要防止出現“”的寫法，正確應寫成“”。
五、定義的理解。
1.規(guī)定了原點、正方向和單位長度的直線叫做，如圖1所示.
2.所有的有理數，都可以用上的點表示.例如：在上畫出表示下列各數的點(如圖2).
a點表示-4;b點表示-1.5;。
o點表示0;c點表示3.5;。
d點表示6.
從上面的例子不難看出，在上表示的兩個數，右邊的數總比左邊的數大，又從正數和負數在上的位置，可以知道：
正數都大于0，負數都小于0，正數大于一切負數.
因為正數都大于0，反過來，大于0的數都是正數，所以，我們可以用，表示是正數;反之，知道是正數也可以表示為。
同理，，表示是負數;反之是負數也可以表示為。
3.正常見幾種錯誤。
1)沒有方向。
2)沒有原點。
3)單位長度不統(tǒng)一。
元素周期表的教案篇二
現代化學的元素周期律是1869年俄國科學家門捷列夫(dmitrimendeleev)首先創(chuàng)造的，他將當時已知的63種元素依相對原子質量大小并以表的形式排列，把有相似化學性質的元素放在同一列，制成元素周期表的雛形。經過多年修訂后才成為當代的周期表。
在周期表中，元素是以元素的原子序數排列，最小的排行最先。表中一橫行稱為一個周期，一列稱為一個族。[2]原子半徑由左到右依次減小，上到下依次增大。
在化學教科書和字典中，都附有一張“元素周期表(英文：theperiodictableofelements)”。這張表揭示了物質世界的秘密，把一些看來似乎互不相關的元素統(tǒng)一起來，組成了一個完整的自然體系。它的發(fā)明，是近代化學史上的一個創(chuàng)舉，對于促進化學的發(fā)展，起了巨大的作用?？吹竭@張表，人們便會想到它的最早發(fā)明者——門捷列夫。1869年，俄國化學家門捷列夫按照相對原子質量由小到大排列，將化學性質相似的元素放在同一縱行，編制出第一張元素周期表。元素周期表揭示了化學元素之間的內在聯(lián)系，使其構成了一個完整的體系，成為化學發(fā)展史上的重要里程碑之一。隨著科學的發(fā)展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填滿。當原子結構的奧秘被發(fā)現時，編排依據由相對原子質量改為原子的質子數﹙核外電子數或核電荷數﹚，形成現行的元素周期表。
按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數。原子序數跟元素的原子結構有如下關系：
質子數=原子序數=核外電子數=核電荷數。
利用周期表，門捷列夫成功的預測當時尚未發(fā)現的元素的特性(鎵、鈧、鍺)。
19英國科學家莫色勒利用陰極射線撞擊金屬產生射線x，發(fā)現原子序數越大，x射線的頻率就越高，因此他認為核的正電荷決定了元素的化學性質，并把元素依照核內正電荷(即質子數或原子序數)排列。后來又經過多名科學家多年的修訂才形成當代的周期表。[3]將元素按照相對原子質量由小到大依次排列，并將化學性質相似的元素放在一個縱列。每一種元素都有一個序號，大小恰好等于該元素原子的核內質子數，這個序號稱為原子序數。在周期表中，元素是以元素的原子序數排列，最小的排行最前。表中一橫行稱為一個周期，一列稱為一個族。
原子的核外電子排布和性質有明顯的規(guī)律性，科學家們是按原子序數遞增排列，將電子層數相同的元素放在同一行，將最外層電子數相同的元素放在同一列。
元素周期表有7個周期，16個族。每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族(viii族包含三個縱列)。這7個周期又可分成短周期(1、2、3)、長周期(4、5、6、7)。共有16個族，從左到右每個縱列算一族(viii族除外)。例如：氫屬于ia族元素，而氦屬于0族元素。
元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結構，也顯示了元素性質的遞變規(guī)律和元素之間的內在聯(lián)系。使其構成了一個完整的體系，被稱為化學發(fā)展的重要里程碑之一。
同一周期內，從左到右，元素核外電子層數相同，最外層電子數依次遞增，原子半徑遞減(0族元素除外)。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。元素的最高正氧化數從左到右遞增(沒有正價的除外)，最低負氧化數從左到右遞增(第一周期除外，第二周期的o、f元素除外)。
元素周期表的意義重大，科學家正是用此來尋找新型元素及化合物。
年6月8日，國際純粹與應用化學聯(lián)合會宣布，將合成化學元素第113號(nh)、115號(mc)、117號(ts)和118號(og)提名為化學新元素[7]。
元素周期表的教案篇三
元素周期律是對元素性質呈現周期性變化的實質的解釋，教材將原子結構與元素性質的關系以及元素周期律作為重點內容，在學習堿金屬元素和鹵族元素為代表的同主族元素性質相似性和遞變性的基礎上，以第三周期元素為代表，介紹元素周期律。通過本節(jié)的學習，可以使學生對以前學過的知識進行概括、綜合，知道元素的性質變化具有周期性以及引起其周期性變化的實質，實現有感性認識上升到理性認識，最后將元素性質、原子結構、元素周期表等內容將結合起來，歸納總結有關的化學基本理論。
學生已經學習鈉、鋁、硅、氯、硫、氮等元素化合物相關性質，為元素周期律的學習提供了充分的感性資料;第一節(jié)學習了原子結構和周期表的結構，掌握同主族元素性質的相似性和遞變規(guī)律，對原子結構與元素化學性質之間的關系有一定的認識，知道判斷元素的金屬性和非金屬性強弱的方法;學習了第二節(jié)第一課時，學生已掌握隨著原子序數的遞增，原子核外電子排布、原子半徑及化合價發(fā)生周期性的變化，學生很容易對元素性質的變化規(guī)律產生思考，這些為學習元素周期律打下一定的基礎。
1、了解第三周期元素性質與原子結構的遞變關系;
2、掌握元素周期律的涵義和實質。
3、初步了解元素在周期表中的位置、原子的結構與元素性質三者的統(tǒng)一性。
1、復習科學探究1的結論引入研究主題，確定本節(jié)課的探究任務，以第三周期元素為例，根據元素原子結構的遞變性，提出假設:隨著原子序數的遞增，第三周期元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性的逐漸增強。
2、驗證假設na、mg、al金屬性逐漸減弱，根據金屬性強弱的判斷依據，設計方案，結合實際條件進行優(yōu)化，通過三種金屬對與水、酸反應的實驗，分析討論，得出結論，初步體會從感性認識上升到理論知識的理性思維過程。
3、初步了解探究性學習的基本思路和環(huán)節(jié)，提高“對照實驗”中“控制單一變量”的思想。
4、驗證假設si、p、s、cl非金屬金屬性逐漸增強，根據非金屬性強弱的判斷依據，設計方案，結合實際條件優(yōu)化，選取硫化鈉與氯水反應實驗，通過教材p16表格閱讀信息歸納總結，得出結論。培養(yǎng)學生觀察數據、分析問題、利用已學知識解決問題和歸納整理信息、得出結論的能力，體會透過現象看本質的科學方法，培養(yǎng)知識整合的能力以及邏輯推斷能力。
5、利用第三周期元素的性質延伸到其他周期，歸納得出元素周期律的涵義和本質，揭示學習元素周期表及元素周期律的意義。
元素周期表的教案篇四
物質結構、元素周期表是中學化學重要理論組成部分，是中學化學教學的重點，也是難點。通過必修一中金屬鈉和非金屬氯氣的學習，給孩子學習本章知識提供了感性認識材料，為物質結構、元素周期律的理論知識的學習打下重要的基礎。同時，本章知識的學習也后面的選修內容的學習提供了理論知識的基礎。
《元素周期表》這節(jié)課的教學內容主要包括：原子的結構、元素周期表的結構、元素在周期表中的位置表示等。教學中，應以元素的原子結構為基礎，通過相鄰原子在原子結構上的區(qū)別找出元素周期表的編排規(guī)則。這不僅符合知識的內在聯(lián)系，體現了本質決定現象這一辯證唯物主義觀點，也訓練了孩子的思維。對高中階段的元素化合物知識的孩子起到導學作用。
1、知識與能力：
1、復習回顧原子的結構；
2、過程與方法：
1、引導孩子自主學習：認識元素周期表的結構。
2、體驗科學探究的過程，使孩子親自實踐，感受學習的樂趣，培養(yǎng)學習化學的興趣。
3、情感、態(tài)度與價值觀：
1、培養(yǎng)學習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘，體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。
2、通過化學史的學習，培養(yǎng)勇于創(chuàng)新、不斷探索的科學品質。
3、通過化學史培養(yǎng)孩子學習化學的興趣，培養(yǎng)孩子嚴謹求實的科學態(tài)度；教給孩子一種研究化學的方法；并根據元素周期表的排布規(guī)則對孩子進行事物的聯(lián)系和區(qū)別的辯證唯物主義觀點教育。
根據新課程理念，教師是教學活動的組織者、引導者和合作者，教學過程是教與學的交往、互動，師生雙方相互交流、相互溝通、相互啟發(fā)、相互補充的過程，為此，本節(jié)課安排了以下教學方法：
(a)溫故而知新，復習初中的相關知識。從初中熟悉的原子結構入手，引出原子的表示方法，azx。
(b)本節(jié)課的重點“元素周期表的結構”教學，采用討論探究法。應靈活運用各種教學手段，充分發(fā)揮孩子的主體作用，調動孩子的積極性。開展科學探究，讓孩子體驗科學研究過程。對于微觀領域（如：原子核外電子分布）無法觀察到的地方用多媒體進行投影，幫助孩子理解記憶。
(c)通過對元素周期表結構的學習和總結，利用練習的輔助作用，鞏固和加深孩子對現學知識的理解。d)課后作業(yè)，加強對課本知識的熟練運用。
元素周期表的教案篇五
本節(jié)內容較抽象，理論性強。元素周期律主要是在原子結構上歸納得出的，因此原子結構知識是研究元素周期律的理論基礎。
元素周期律是中學化學教材中重要的基礎理論。通過對本節(jié)的學習，可以促使學生對以前學過的知識進行概括、綜合，實現由感性認識上升到理性認識；同時也能使學生以元素周期律為理論指導，來探索研究以后將要學習的化學知識。因此，本章是本書乃至整個中學化學教材的重點。
（1）使學生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價與元素金屬、非金屬性的周期性變化。
（2）了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。
（3）認識元素性質的周期性變化是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結果，從而理解元素周期律的實質。
培養(yǎng)學生分析問題、總結歸納、發(fā)現規(guī)律的能力。
教育學生保持辨證唯物主義的科學態(tài)度，尊重事實。
（1）元素主要性質的。周期性變化規(guī)律。
（3）元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律。
（1）元素金屬性、非金屬性的變化規(guī)律。
到目前為此，學生已經學習了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物，還學習了堿金屬、鹵素兩個元素族的知識，初步學習了原子結構的理論知識，為本章創(chuàng)造了必要條件。但由于在初中的學習中，教師對初中教材大綱的把握不同，處理方法也不一樣，導致了高一學生對這部分內容的掌握也深淺不一。
通過閱讀，了解并歸納1～18號元素的原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價和元素金屬性、非金屬性幾個方面的周期性變化，導出元素周期律。
教師引導學生探索元素性質和原子結構的關系，揭示元素周期律的實質。
通過觀察、分析實驗的現象，總結歸納出元素周期律，再與理論推導的進行比較、統(tǒng)一。
通過一定量的練習訓練，鞏固所學知識。
本節(jié)課教師要做好引導工作。可采用誘思探究法——通過自學、討論、對比、實驗、設疑等方式誘導學生思考、觀察、分析、歸納、推理、探究。通過實驗啟發(fā)討論等方法。
教學中注意對舊知識的復習，更應注意剖析新舊知識的區(qū)別與聯(lián)系、幫助學生溫故而知新，實現由未知向已知、由淺入深的轉化。
通過課堂討論的形式，啟發(fā)學生動腦、動口、動手，主動積極、生動活潑地進行學習，以提高他們的邏輯思維能力和語言表達能力，從而提高教學質量。
課時安排為2課時。
教學過程采用以舊引新的方法，把學生帶入課堂，整個課堂的目標完成的設計即是老師組織學生在課堂活動的過程。不斷將學生引入學習新的知識，激發(fā)思考新問題，使學生有課堂活動的時間和空間。教學過程可分五步進行：
研究核外電子排布變化的規(guī)律性。將質子數1～18的元素，從電子層數、最外層電子數兩個方面分析，組織學生按同一橫行元素和同一縱行元素兩個方向研究、討論，從而發(fā)現規(guī)律，得出結論。在這個過程的適當時候，引入“原子序數”的概念。
研究原子半徑變化的規(guī)律性。和第一步思路一樣，先討論、歸納，再比較驗證，最后分析總結。
研究元素主要化合價變化的規(guī)律性。組織學生根據原子結構示意圖，推測li—f、na—cl的主要化合價。對照表5-5進行驗證，完成表5—8，得出結論。
研究元素的金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
先引導學生根據以前所學知識歸納總結出元素金屬性、非金屬性強弱的判斷依據。
推測在同一周期中，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性。
實驗驗證。對11～18號元素的金屬性、非金屬性的變化進行實驗驗證及分析。（通過al2o3、al（oh）3與酸、堿反應的實驗引入兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念。）。
組織學生將本節(jié)內容歸納、總結得出元素周期律。
讓學生完成一些有關的課堂練習題，以進一步鞏固有關知識。
元素周期表的教案篇六
2. 認識元素性質的周期性變化，是元素原子核外電子排布周期性變化的結果，從而理解元素周期律的實質。
核外電子排布與金屬性、非金屬性的周期性變化;元素周期律的實質
金屬性、非金屬性的周期性變化
投影及有關儀器、藥品
探索發(fā)現和遷移類比。思考討論，分析講解，探索規(guī)律，總結歸納，理解實質。
(第一課時)引入：介紹門捷列夫，設問：他的最大功績是什么? 答：元素周期律。
第二節(jié) 元素周期律
元素周期表的教案篇七
教學目標：
知識目標：
1．了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。
2．了解兩性氧化物和兩氫氧化物的概念。
3．認識元素性質的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結果，從而理解元素周期律的實質。
能力目標：
通過自學、思考、對比、實驗等方法培養(yǎng)觀察、分析、推理、歸納等探究式學習能力。
教學重點：原子的核外電子慨排布和元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
教學難點：元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
(第一課時)。
教學過程：
[引入]我們在學習堿金屬和鹵素時，已經知道一些元素的原子結構相似其性質也相似，人類已經了現了一百多種元素，這些元素的原子結構與元素性質之間都有些什么聯(lián)系？這就是本節(jié)要討論的問題。
元素周期表的教案篇八
前二十位必須會，然后主族和副族的元素也要背下來。
口訣。
氫鋰鈉鉀銣銫鈁——請李娜加入私訪。
鈹鎂鈣鍶鋇鐳——媲美蓋茨被雷。
硼鋁鎵銦鉈——碰女嫁音他。
碳硅鍺錫鉛——探歸者西遷。
氮磷砷銻鉍——蛋臨身體閉。
氧硫硒碲釙——養(yǎng)牛西蹄撲。
氟氯溴碘砹——父女繡點愛。
氦氖氬氪氙氡——害耐亞克先動。
化學元素周期表根據原子序從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹵素、堿金屬元素、惰性氣體、放射性元素等。這使周期表中形成元素分區(qū)。由于周期表能夠特性及其之間的關系，因此它在化學及其他科學范疇中被廣泛使用，作為分析化學行為時十分有用的框架?，F代的周期表由俄國化學家門捷列夫于1869年(己巳年)創(chuàng)造，用以展現當時已知元素特性的周期性。自此，隨著新元素的探索發(fā)現和理論模型的發(fā)展，周期表的外觀曾經過改變及擴張。一個國際科研小組5月2日聲明，他們利用新實驗成功證實了117號元素的存在，這一成果使得該超重元素向正式加入元素周期表更近了一步。
按兩種要求來背：一是按周期背下前四周期的元素（前四行），即從“氫氦鋰鈹硼”到第36號元素kr氪;第二種是要能按主族元素把7列主族元素背下來（羅馬數字加字母a的為主族元素，比如第一主族ia（第一列）“氫鋰鈉鉀銣銫鈁”）。這樣背下來更助于理解元素及其化合物的化學性質的規(guī)律性和遞變性。
元素周期表的教案篇九
鹵族元素在高中化學學習中的地位是很重要的。因為是第一次出現元素及其單質和化合物知識的系統(tǒng)學習。其特點是有很強的規(guī)律性，并且會出現很多新的化學性質及化學變化。而在鹵素之后，緊接著還有兩章新的元素及其單質和化合物的學習，分別是氧族和堿金屬。若能在這章的學習中能很好掌握變化規(guī)律及學習方法，并能把這些規(guī)律和方法運用到后面的化學學習中，那么原本瑣碎的知識將會系統(tǒng)化，學習也會輕松很多。
2、本節(jié)課教材的地位與作用。
本節(jié)課是鹵素的第一節(jié)氯氣的第二課時。在第一課時里學生已經學習的鹵素原子結構的異同點、氯氣的物理和化學性質。學生已經知道了氯氣很活潑，能和很多物質反應；知道了氯原子的結構決定了氯氣的性質。而這節(jié)課要解決的問題就是要從微觀角度來解釋這些化學反應是怎么發(fā)生的，生成物是怎么形成的。雖然這些知識很抽象，學生理解時會有些困難，但它將會幫助學生更好理解化學反應的發(fā)生，從而找出規(guī)律。
3、教學目標。
根據教學大綱和本節(jié)教材的特點，我設立了以下教學目標。
知識目標：理解離子鍵和共價鍵；理解離子化合物和共價化合物；知道化學鍵。能力目標：培養(yǎng)學生思維的邏輯性和解決問題的能力；培養(yǎng)學生分析判斷能力和歸納總結知識的能力。
情感目標：培養(yǎng)學生透過現象看事物發(fā)展的本質的哲學思想。
4、教學重點和難點。
離子鍵和共價鍵都是指相鄰原子間強烈的相互作用，是看不見、摸不著的抽象的東西，完全要靠學生的想象力來理解，所以本節(jié)課的重點和難點都為離子鍵和共價鍵。
二、說教法。
根據本節(jié)課的內容及學生的實際水平，我采取啟發(fā)-掌握式教學方法并充分發(fā)揮電腦多媒體的`輔助教學作用。
作為物質組成的重要理論，化學鍵是一個純理論、極其抽象的知識，至今還在不斷的完善之中。對于學生來說，化學鍵沒有實驗、沒有具體感官認知，是個完全陌生的領域。所以如何創(chuàng)設一種氛圍，引導學生進入積極思考的最佳學習心理狀態(tài)就很重要了。而啟發(fā)-掌握式教學就重在教師的啟發(fā)，創(chuàng)設問題情景，以此調動學生內在的認知需求，激發(fā)學生的學習動機。
另外，電腦多媒體以聲音、動畫、影像等多種形式強化對學生感觀的刺激，這一點是粉筆和黑板所不能比擬的，采取這種形式，可以極大提高學生的學習興趣，特別是這樣一節(jié)完全是理論知識的課，更可以利用多媒體將原子、分子等微觀世界放大無數倍，通過動畫、模型等幫助學生理解知識，從而完成教學目標。
三、說教學過程。
四、幾點說明。
1、為了節(jié)約時間，擴大容量，本節(jié)課的板書利用多媒體顯示。
2、由于本人水平有限，本節(jié)課的課件是從網上下載，結合教學目標進行了選擇利用。
元素周期表的教案篇十
(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。
元素化合價
(2)同一主族的元素的最高正價、負價均相同
(3)所有單質都顯零價
(2)同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增
元素的金屬性與非金屬性
(2)同一主族元素最外層電子數相同，因此隨著電子層數的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
最高價氧化物和水化物的酸堿性
元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強;元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。
一價氫氯鉀鈉銀二價氧鈣鋇鎂鋅
三鋁四硅五價磷二三鐵、二四碳
一至五價都有氮銅汞二價最常見
正一銅氫鉀鈉銀正二銅鎂鈣鋇鋅
三鋁四硅四六硫二四五氮三五磷
一五七氯二三鐵二四六七錳為正
碳有正四與正二再把負價牢記心
負一溴碘與氟氯負二氧硫三氮磷
(一)n氮o氧s硫，c碳p磷金au;k鉀i碘al鋁，鎢的符號w?！?BR> (二)hhelibeb(氫氦鋰鈹硼)cnofne(碳氮氧氟氖)namgalsip(鈉鎂鋁硅磷)sclarkca(硫氯氬鉀鈣)五個五個背，比較順口。
(三)化合價：
元素周期表的教案篇十一
1．知識與技能目標。
（1）能描述元素周期表的結構，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置。
2．過程與方法目標。
（1）通過查找元素周期表發(fā)現史，學會運用查閱資料獲取信息。
（2）培養(yǎng)學生通過分析和處理數據得出結論，形成概念，發(fā)現規(guī)律的思維方法。
（3）通過交流討論，培養(yǎng)學生敢于質疑、合作解決問題的意識。
3．情感態(tài)度與價值觀目標。
（1）在元素周期表的教學中，通過探究規(guī)律，體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。
（2）設計多種交流和探究活動，在活動中培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度。
2學情分析。
通過初三和必修i的學習，學生已經基本具備了一定的無機化學基礎知識。例如初三學習的原子的構成、核外電子排布、元素周期表簡介等一些基本的物質結構知識，這些為本章的學習奠定了一定的基礎。在本章中，這些知識將更加細化，理論性更強，體系更加完整。通過《物質結構元素周期律》的學習，可以使學生對于所學元素化合物等知識進行綜合、歸納。同時，作為理論指導，學生能更好的把無機化學知識系統(tǒng)化、網絡化。在物質結構的基礎上，將元素周期表的學習和元素周期律的學習結合起來，將學生在初中和必修i中所學習的氧化還原反應和許多元素化合物的知識連匯貫通。在第三節(jié)，通過化學鍵的學習，可以為今后有志深入學習化學的同學打下一定的基礎?？傊菊聝热菁仁潜匦薜闹匾碚搩热?，也是為選修內容的學習打下良好的基礎。
3重點難點。
教學重點：
1.元素在元素周期表中的位置及其性質的遞變規(guī)律。
2.元素性質和原子結構的關系。
教學難點：
1．元素周期表的結構；元素在元素周期表中的位置及其性質的遞變規(guī)律。
4教學過程。
4.1第二學時堿金屬和鹵族元素教學活動。
活動1【導入】引入新課。
引入練習：完成第五頁，堿金屬原子結構的表格，從中找到什么變化規(guī)律？
學生討論：完成表格，相互討論。
活動2【講授】新課講解。
教師：請學生從原子結構和電子排布思考，k和na哪種元素比較活潑？
讓學生獨自通過實驗探究k、na活潑性（教師必須要求學生注意安全）。
讓學生深入思考，為什么是k比na活潑，實驗現象有什么相似性和不同之處？
學生活動討論：閱讀實驗，小組進行思考討論交流，小組發(fā)言金屬活潑性的本質。
教師：引入問題，鹵素是否也如同堿金屬族有相同的性質變化規(guī)律？請同樣用實驗的方法加以驗證。
學生：分組探究，利用堿金屬的分析方法同樣對鹵素的原子結構做出大膽預測。實驗驗證。
教師：引導學生從金屬活潑性與非金屬的活潑性本質是否相同進行思考學生：學生閱讀課本材料，討論、思考、分析非金屬的活潑性本質，找出自己探究上的錯誤之處。
活動3【活動】交流討論。
師生共同交流討論：
1．一個族的性質變化規(guī)律，能夠從堿金屬與鹵素兩個典型的族拓展到其他的族。能夠從原子結構的變化規(guī)律來判斷一個族的性質相似性和規(guī)律性。
2．堿金屬和鹵素的性質。
活動4【練習】課堂練習。
幻燈片展示問題，學生思考后回答。
活動5【測試】習題。
1．通過課本的演示實驗，總結整個堿金屬的`性質規(guī)律有哪些？
（1）。
（2）。
（3）。
3．下列那個選項不能說明金屬a比金屬b活潑（）。
a．a常溫下可以與水反應，b不與水反應。
b．b不能從任何含a的鹽中置換出金屬a。
c．用氨水可以制取b對應的堿，卻不能制取a對應的堿。
d．a在空氣中比b耐腐蝕。
4．下列對銫的性質預測正確的是（）。
a．它的熔點很高。
b．它只存在一種氧化物。
c．它的碳酸鹽不易溶于水。
d．氯化銫易溶于水。
5．隨著電子層數的增加，堿金屬元素的原子核對外層電子的吸引力，原子的電子能力增強，元素的還原性，金屬活潑性。通過堿金屬性質相似性和規(guī)律性的總結，請你推測鹵素的相似性和規(guī)律性隨著電子層數的增加，原子核對于外層電子的吸引力，原子的電子能力減弱，元素的氧化性，鹵族元素的化學性質。
6．鉀的金屬活動性比鈉強，根本原因是（）。
a．鉀的密度比鈉的小。
b．鉀原子的電子層比鈉原子多一層。
c．鉀與水反應比鈉與水反應更劇烈。
d．加熱時，鉀比鈉更易汽化。
7．下列關于鹵化氫的說法不正確的是（）。
a．鹵素原子半徑越大，氫化物越穩(wěn)定。
b．鹵素原子半徑越大，氫化物越不穩(wěn)定。
c．穩(wěn)定性為hfhclhbrhi。
d．鹵素單質與氫氣反應越難，生成物越不穩(wěn)定。
8．將下列物質加入溴水中，溴水顏色不變淺的是（）。
a．kcl晶體b．ki晶體c．ccl4d．mg。
活動6【作業(yè)】作業(yè)布置。
布置練習冊本節(jié)30分組測試試題。
元素周期表的教案篇十二
(2)同一主族元素最外層電子數相同，因此隨著電子層數的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
最高價氧化物和水化物的酸堿性。
元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強;元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。
元素周期表的教案篇十三
怎樣讓你輕松備好元素周期表呢？下方是關于元素周期表順口溜，希望能幫到你們哦。
我是氫，我最輕，火箭靠我運衛(wèi)星;
我是氦，我無賴，得失電子我最菜;
我是鋰，密度低，遇水遇酸把泡起;
我是鈹，耍賴皮，雖是金屬難電離;
我是硼，有點紅，論起電子我很窮;
我是碳，反應慢，既能成鏈又成環(huán);
我是氮，我阻燃，加氫可以合成氨;
我是氧，不用想，離開我就憋得慌;
我是氟，最惡毒，搶個電子就滿足;
我是氖，也不賴，通電紅光放出來;
我是鈉，脾氣大，遇酸遇水就火大;
我是鎂，最愛美，攝影煙花放光輝;
我是鋁，常溫里，濃硫酸里把澡洗;
我是硅，色黑灰，信息元件把我堆;
我是磷，害人精，劇毒列表有我名;
我是硫，來歷久，沉淀金屬最拿手;
我是氯，色黃綠，金屬電子我搶去;
我是氬，活性差，霓虹紫光我來發(fā);
我是鉀，把火加，超氧化物來當家;
我是鈣，身體愛，骨頭牙齒我都在;
我是鈦，過渡來，航天飛機我來蓋;
我是鉻，正六鉻，酒精過來變綠色;
我是錳，價態(tài)多，七氧化物爆炸猛;
我是鐵，用途廣，不銹鋼喊我叫爺;
我是銅，色紫紅，投入硝酸氣棕紅;
我是砷，顏色深，三價元素奪你魂;
我是溴，揮發(fā)臭，液態(tài)非金我來秀;
我是銣，堿金屬，沾水煙花鉀不如;
我是碘，升華煙，遇到淀粉藍點點;
我是銫，金黃色，入水爆炸容器破;
我是鎢，高溫度，其他金屬早嗚呼;
我是金，很穩(wěn)定，扔進王水影無形;
我是汞，有劇毒，液態(tài)金屬我為獨;
我是鈾，濃縮后，造原子彈我最牛;
我是鎵，易融化，沸點很高難蒸發(fā);
我是銦，軟如金，輕微放射宜小心;
我是鉈，能脫發(fā)，投毒出名看清華;
我是鍺，可晶格，紅外窗口能當殼;
我是硒，補人體，口服液里有玄機;
我是鉛，能儲電，子彈頭里也出現。
元素周期表的教案篇十四
今天，我說課的內容是人教版高中化學第一冊第五章第二節(jié)《元素周期律》。本節(jié)課采用課堂討論和邊講邊做實驗，引導學生對大量數據和事實進行分析，總結歸納出周期律。
本節(jié)內容較抽象，理論性強。元素周期律主要是在原子結構上歸納得出的，因此原子結構知識是研究元素周期律的理論基礎。
教材的地位和作用。
元素周期律是中學化學教材中重要的基礎理論。通過對本節(jié)的學習，可以促使學生對以前學過的知識進行概括、綜合，實現由感性認識上升到理性認識；同時也能使學生以元素周期律為理論指導，來探索研究以后將要學習的化學知識。因此，本章是本書乃至整個中學化學教材的重點。
知識目標：（1）使學生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價與元素金屬、非金屬性的周期性變化。
（2）了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。
（3）認識元素性質的周期性變化是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結果，從而理解元素周期律的實質。
能力目標：培養(yǎng)學生分析問題、總結歸納、發(fā)現規(guī)律的能力。
情感目標：教育學生保持辨證唯物主義的科學態(tài)度，尊重事實。
重點：（1）元素主要性質的周期性變化規(guī)律。
（3）元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律。
難點：（1）元素金屬性、非金屬性的變化規(guī)律。
到目前為此，學生已經學習了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物，還學習了堿金屬、鹵素兩個元素族的知識，初步學習了原子結構的理論知識，為本章創(chuàng)造了必要條件。但由于在初中的學習中，教師對初中教材大綱的把握不同，處理方法也不一樣，導致了高一學生對這部分內容的掌握也深淺不一。
學法引導。
通過閱讀，了解并歸納1～18號元素的原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價和元素金屬性、非金屬性幾個方面的周期性變化，導出元素周期律。
教師引導學生探索元素性質和原子結構的關系，揭示元素周期律的實質。
通過觀察、分析實驗的現象，總結歸納出元素周期律，再與理論推導的進行比較、統(tǒng)一。
通過一定量的練習訓練，鞏固所學知識。
教法。
本節(jié)課教師要做好引導工作?？刹捎谜T思探究法——通過自學、討論、對比、實驗、設疑等方式誘導學生思考、觀察、分析、歸納、推理、探究。通過實驗啟發(fā)討論等方法。
教學中注意對舊知識的復習，更應注意剖析新舊知識的區(qū)別與聯(lián)系、幫助學生溫故而知新，實現由未知向已知、由淺入深的轉化。
通過課堂討論的形式，啟發(fā)學生動腦、動口、動手，主動積極、生動活潑地進行學習，以提高他們的邏輯思維能力和語言表達能力，從而提高教學質量。
課時安排為2課時。
教學過程采用以舊引新的方法，把學生帶入課堂，整個課堂的目標完成的設計即是老師組織學生在課堂活動的過程。不斷將學生引入學習新的知識，激發(fā)思考新問題，使學生有課堂活動的時間和空間。教學過程可分五步進行：
研究核外電子排布變化的規(guī)律性。將質子數1～18的元素，從電子層數、最外層電子數兩個方面分析，組織學生按同一橫行元素和同一縱行元素兩個方向研究、討論，從而發(fā)現規(guī)律，得出結論。在這個過程的適當時候，引入“原子序數”的概念。
研究原子半徑變化的規(guī)律性。和第一步思路一樣，先討論、歸納，再比較驗證，最后分析總結。
研究元素主要化合價變化的規(guī)律性。組織學生根據原子結構示意圖，推測li—f、na—cl的主要化合價。對照表5—5進行驗證，完成表5—8，得出結論。
研究元素的金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
先引導學生根據以前所學知識歸納總結出元素金屬性、非金屬性強弱的判斷依據。
推測在同一周期中，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性。
實驗驗證。對11～18號元素的金屬性、非金屬性的變化進行實驗驗證及分析。（通過al2o3、al（oh）3與酸、堿反應的實驗引入兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念。）。
組織學生將本節(jié)內容歸納、總結得出元素周期律。
讓學生完成一些有關的課堂練習題，以進一步鞏固有關知識。
板書設計：略。
元素周期表的教案篇十五
高中化學。
人教2003課標版1學情分析。
人教版化學《必修1》第一章第一節(jié)是高一第二學期學生首先學習的內容，學生已完成高一第一學期的學習，對一些金屬與非金屬單質及化合物性質有了較為感性的認識，初中階段學習了1～18號元素原子結構特點，知道了元素原子結構與元素性質存在著一定的關系，為學習元素周期表知識作好良好的鋪墊。通過本節(jié)元素周期表的學習，熟悉元素周期表結構和實質，為系統(tǒng)學習元素周期律奠定基礎。
2教學目標。
知識與技能要求：使學生了解元素周期表的結構以及周期、族等概念。理解原子結構與元素在周期表中的位置間的關系。
過程與方法要求：通過自學有關周期表的結構的知識，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。
難點：原子結構與元素周期表的位置相互推斷。
4教學過程4.1第一學時。
【分析】門捷列夫把已經發(fā)現的63種全部列入表中，從而初步完成了使元素系統(tǒng)化的任務。他還在表中留下了空位，語言了類似硼、鋁、硅的未知元素的性質，而他在周期表中也沒有機械的完全按照相對原子質量數值的順序排列。若干年后，他的預言都得到了證實。為了紀念他的功績，就把元素周期律和元素周期表稱為門捷列夫元素周期律和門捷列夫周期表。【分析】把電子層數目相同的各種元素，按原子序數遞增的順序從左到右排成橫行；再把同橫行中最外層電子數相同的元素，按電子層遞增的順序由上而下排成縱行。這樣就可以得到一個表，這個表就叫元素周期表。
【開放性訓練】根據元素周期表的編排原則，將1-18號元素編成周期表。
元素周期表的教案篇十六
按族分：
氫鋰鈉鉀銣銫鈁——請李娜加入私訪。
鈹鎂鈣鍶鋇鐳——媲美蓋茨被雷。
硼鋁鎵銦鉈——碰女嫁音他。
碳硅鍺錫鉛——探歸者西遷。
氮磷砷銻鉍——蛋臨身體閉。
氧硫硒碲釙——養(yǎng)牛西蹄撲。
氟氯溴碘砹——父女繡點愛。
氦氖氬氪氙氡——害耐亞克先動。
元素周期表的教案篇十七
我是氧，不用想，離開我就憋得慌；
我是氟，最惡毒，搶個電子就滿足；
我是氖，也不賴，通電紅光放出來；
我是鈉，脾氣大，遇酸遇水就火大；
我是鎂，最愛美，攝影煙花放光輝；
我是鋁，常溫里，濃硫酸里把澡洗；
我是硅，色黑灰，信息元件把我堆；
我是磷，害人精，劇毒列表有我名；
我是硫，來歷久，沉淀金屬最拿手；
我是氯，色黃綠，金屬電子我搶去；
我是氬，活性差，霓虹紫光我來發(fā)；
我是鉀，把火加，超氧化物來當家；
我是鈣，身體愛，骨頭牙齒我都在；
我是鈦，過渡來，航天飛機我來蓋；
我是鉻，正六鉻，酒精過來變綠色；
我是錳，價態(tài)多，七氧化物爆炸猛；
我是鐵，用途廣，不銹鋼喊我叫爺；
我是銅，色紫紅，投入硝酸氣棕紅；
我是砷，顏色深，三價元素奪你魂；
我是溴，揮發(fā)臭，液態(tài)非金我來秀；
我是銣，堿金屬，沾水煙花鉀不如；
我是碘，升華煙，遇到淀粉藍點點；
我是銫，金黃色，入水爆炸容器破；
我是鎢，高溫度，其他金屬早嗚呼；
我是金，很穩(wěn)定，扔進王水影無形；
我是汞，有劇毒，液態(tài)金屬我為獨；
我是鈾，濃縮后，造原子彈我最牛；
我是鎵，易融化，沸點很高難蒸發(fā)；
我是銦，軟如金，輕微放射宜小心；
我是鉈，能脫發(fā)，投毒出名看清華；
我是鍺，可晶格，紅外窗口能當殼；
我是硒，補人體，口服液中有玄機；
我是鉛，能儲電，子彈頭里也有我。
元素周期表的教案篇十八
不論你是中學生還是中學生的家長，都可以試試。算好了，只要10分鐘時間。
在背誦之前先用2分鐘時間看一個不倫不類的小故事：
侵害。
從前，有一個富裕人家，用鯉魚皮捧碳，煮熟雞蛋供養(yǎng)著有福氣的奶媽，這家有個很美麗的女兒，叫桂林，不過她有兩顆綠色的大門牙（哇，太恐怖了吧），后來只能嫁給了一個叫康太的反革命。剛嫁入門的那天，就被小姑子號稱“鐵姑”狠狠地捏了一把，新娘一生氣，當時就休克了。
這下不得了，娘家要上告了。鐵姑的老爸和她的哥哥夜入縣太爺府，把大印假偷走一直往西跑，跑到一個仙人住的地方。
這里風景優(yōu)美：彩色貝殼藍藍的河，一只烏鴉用一縷長長的白巾牽來一只鵝，因為它們不喜歡冬天，所以要去南方，一路上還相互提醒：南方多雨，要注意防雷啊。
看完了嗎？現在我們把這個故事濃縮一下，再用6分鐘時間，把它背下來。侵害。
老爸銀哥印西提地點仙。
（彩）色貝（殼）藍（色）河但（見）烏（鴉）（引）來鵝一白巾供它牽必不愛冬（天）防雷?。?BR> 鐵鈷鎳銅鋅鎵鍺----鐵姑捏痛新嫁者。
砷硒溴氪----生氣休克第五周期：
銣鍶釔鋯鈮----如此一告你鉬锝釕----不得了。
銠鈀銀鎘銦錫銻----老爸銀哥印西提碲碘氙----地點仙。
銫鋇鑭鉿----（彩）色貝（殼）藍（色）河鉭鎢錸鋨----但（見）烏（鴉）（引）來鵝銥鉑金汞砣鉛----一白巾供它牽鉍釙砹氡----必不愛冬（天）。
第七周期：鈁鐳錒----防雷??！
(唉，沒辦法，這么難記的東東，又必須要背，就只能這樣了。其實，任何一門學科的知識都可以化為各種特殊方法來記憶，熟能生巧就能極大提高學習效率，如果每個人都能學好快速閱讀記憶那該多好??！)以上是橫著按周期背。下面是豎著按族背：
氫鋰鈉鉀銣銫鈁鈹鎂鈣鍶鋇鐳。
硼鋁鎵銦鉈。
碳硅鍺錫鉛。
氮磷砷銻鉍。
氧硫硒碲釙。
氟氯溴碘砹。
氦氖氬氪氙氡。
請李娜加入私訪（李娜什么時候當皇上啦）。
父女繡點愛（父女情深啊）害耐亞克先動。
化合價可以這樣記憶：
23、鎂。
24、鋁。
27、鐵。
56、鋅65、鈣40、銅64、鉀。
39、硫。
32、碳。
12、氫氣。
2、氮氣。
28、氧氣。
32、水。
18、一氧化碳。
28、二氧化碳。
44、鹽酸36.5、硫酸98、碳酸鈣100、氫氧化鈉40.常用金屬活動性順序表。
提問者采納。
青害李碧朋，探丹陽付奶。(氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖)那美女桂林，流露押嫁該。（鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣）。
抗臺反革命，提供難題新。（鈧鈦釩鉻錳，鐵鈷鎳銅鋅）。
假者生喜羞，可入肆意搞。（鎵鍺砷硒溴，氪銣鍶釔鋯）。
你母得了癆，八音閣隱息。（鈮鉬锝釕銠，鈀銀鎘銦錫）。
替弟點仙色，貝蘭是普女。（銻碲碘氙銫，鋇鑭鈰鋪釹）。
破杉誘扎特，弟火而丟意。（钷釤銪釓鋱，鏑鈥鉺銩鐿）。
虜獲貪污賴，我一并進攻。（镥鉿鉭鎢錸，鋨銥鉑金汞）。
他錢必不安，東方雷阿土。（鉈鉛鉍钚砹，氡鈁鐳錒釷）。
普誘那不美，懼怕可愛肥。（鏷鈾镎钚镅，鋦锫锎锿鐨）。
們若老，爐肚喜波黑，賣uunuuuuub!
元素周期表的教案篇十九
(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。
元素化合價。
(2)同一主族的元素的最高正價、負價均相同(3)所有單質都顯零價。
單質的熔點。
(2)同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增。
元素的金屬性與非金屬性。
(2)同一主族元素最外層電子數相同，因此隨著電子層數的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
最高價氧化物和水化物的酸堿性。
元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強;元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。