在日常的學習、工作、生活中，肯定對各類范文都很熟悉吧。寫范文的時候需要注意什么呢？有哪些格式需要注意呢？下面我給大家整理了一些優(yōu)秀范文，希望能夠幫助到大家，我們一起來看一看吧。
中考化學得分技巧 中考化學怎樣才能考高分篇一
金屬活動性順序
金屬活動性順序由強至弱：
k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au
(按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金
1.金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應速率越快。
2.排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應。
3.排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。
4.混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應的順序是“先遠”“后近”。
注意：單質鐵在置換反應中總是變?yōu)?2價的亞鐵
02
金屬+酸→鹽+h2↑中
1.等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：al>mg>fe>zn。
2.等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。
3.等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
03
干冰不是冰是固態(tài)二氧化碳
水銀不是銀是汞;鉛筆不是鉛是石墨;
純堿不是堿是鹽(碳酸鈉);塑鋼不是鋼是塑料。
04
物質的檢驗
1.酸(h+)檢驗
方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明h+存在。
方法2：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明h+的存在。
方法3：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在ph試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的ph，如果ph小于7，則證明h+的存在。
2.堿(oh-)的檢驗
方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍，則證明oh-的存在。
方法2：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明oh-的存在。
方法3：將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明oh-的存在。
方法4：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在ph試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的ph，如果ph大于7，則證明oh-的存在。
32- 或hco3-的檢驗
將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測物中co32-或hco3-的存在。
4.銨鹽(nh4+)
用濃naoh溶液(微熱)產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。
05
金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽
1.金屬的相對原子質量>新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。
2.金屬的相對原子質量<新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重。
3.在金屬+酸→鹽+h2↑反應后，溶液質量變重，金屬變輕。
06
物質燃燒時的影響因素
1.氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。
2.氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。
3.氧氣的濃度不同，反應程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。
4.物質的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。
07
影響物質溶解的因素
1.攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質溶解的速度。
2.升溫。溫度升高可以加快物質溶解的速度。
3.溶劑。選用的溶劑不同，物質的溶解性也不同。
08
元素周期表的規(guī)律
1.同一周期中的元素電子層數相同，從左至右核電荷數、質子數、核外電子數依次遞增。
2.同一族中的元素核外電子數相同、元素的化學性質相似，從上至下核電荷數、質子數、電子層數依次遞增。
09
原子結構知識中的八種決定關系
1.質子數決定原子核所帶的電荷數(核電荷數)
因為原子中質子數=核電荷數。
2.質子數決定元素的種類
3.質子數、中子數決定原子的相對原子質量
因為原子中質子數+中子數=原子的相對原子質量。
4.電子能量的高低決定電子運動區(qū)域距離原子核的遠近
因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。
5.原子最外層的電子數決定元素的類別
因為原子最外層的電子數<4為金屬，>或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時=2)為稀有氣體元素。
6.原子最外層的電子數決定元素的化學性質
因為原子最外層的電子數<4為失電子，>或=4為得電子，=8(第一層為最外層時=2)為穩(wěn)定。
7.原子最外層的電子數決定元素的化合價
原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化合價數值=得失電子數
8.原子最外層的電子數決定離子所帶的電荷數
原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數=得失電子數。
10
初中化學實驗中的“先”與“后”
1.使用托盤天平時，首先要調節(jié)平衡。調節(jié)平衡時，先把游碼移到零刻度，然后轉動平衡螺母到達平衡。
2.加熱使用試管或燒瓶給藥品加熱時，先預熱，然后集中加熱。
3.制取氣體時，必須先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品。
4.固體液體相互混合或反應時，要先加入固體，然后加入液體。
5.在試驗氫氣等的可燃性時，要先檢驗氫氣等氣體的純度，然后試驗其可燃性等性質。
6.用還原性的氣體(如h2、co)還原氧化銅等固體物質時，一般需要加熱。實驗時，要先通一會兒氣體，然后再加熱。實驗完畢，繼續(xù)通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移去導氣管。
7.稀釋濃硫酸時，先往燒杯里加入蒸餾水，然后沿燒杯壁慢慢注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶。
8.用重結晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物，當食鹽占相當多量時，可以先加熱蒸發(fā)飽和溶液，析出食鹽晶體，過濾，然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體;當硝酸鉀占相當多量時，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過濾，然后再蒸發(fā)母液，析出食鹽晶體。
9.在做中和滴定的實驗時，待測溶液一般選用堿溶液，應先向待測溶液中加入酚酞試劑，使之顯紅色，然后逐滴加入酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。
10.除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然后接著通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。
11.在檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通過盛有無水硫酸銅的干燥管，然后再通過盛有石灰水的洗氣瓶。
12.混合溶液與一種金屬發(fā)生置換反應的順序是“先遠”“后近”;金屬混合物與一種鹽溶液發(fā)生置換反應的順序也是“先遠”“后近”。
11
反應中的一些規(guī)律
1.跟鹽酸反應產生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是co32-(也可能為hco3- 離子，但一般不予以考慮)
◆ 凡碳酸鹽與酸都能反應產生co2氣體
2.跟堿反應能產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體(nh3)的，一定為nh4+(即為銨鹽)。
◆ 溶于水顯堿性的氣體只有nh3(nh3+h2o=nh3·h2o)
3.可溶性的碳酸鹽加熱不能分解，只有不溶性碳酸鹽受熱才能分解。caco3=cao+co2↑
酸式碳酸鹽也不穩(wěn)定，受熱易分解：2nahco3=na2co3+h2o+co2↑
12
實驗中的規(guī)律
1.凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制o2裝置(固固加熱型);
2.凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制o2裝置(固液不加熱型)。
3.凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
4.凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應)的，都可用排水法收集。
5.凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
6.凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
7.凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。
8.凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。
9.凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。
10.凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。
11.凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四?！薄?BR> 中考化學得分技巧 中考化學怎樣才能考高分篇二
一、選擇題答題技巧
1. 答題穩(wěn)
評卷看準確度、不看速度，答快不加分。答題時切記毛躁，看清題再落筆。
2. 看全面
a、b、c、d四個選項都要看，這樣可以避免選出“好像正確”的“陷阱”答案。
3. 做標記
標記出否定敘述。要求選出“不正確”或“錯誤”選項的題，審題時要做個標記，以便在答題和檢查時提醒自己別選成“正確”的。
4. 留痕跡
錯誤選項在審題時可以在選項上劃一個小小的“\”或“×”，組合式的選擇題更要把錯誤的或正確的標記出來，審題時應留下具體的痕跡。
5. 巧聯(lián)系
答題方法多樣化，選擇題既能從題干出發(fā)作答，也能從選項出發(fā)作答，要看清楚選項與選項之間的區(qū)別與聯(lián)系，合理采用排除法、比較法、代入法、猜測法等方法。
6. 兩檢查
一檢查分析的和答的是否一致;二檢查試卷上的答案和答題卡上涂的是否一致。
二、填空/簡答題答題技巧
1. 記憶型的題目，解答時只需要對所學知識進行回憶即可，答題時注意看準題目問的是什么。
2. 結合圖表的試題，解題關鍵點是仔細觀察圖像的形狀、位置、特殊點、變化趨勢等有關信息，運用對比歸納法總結圖、表中的規(guī)律。
3. 某些開放型/拓展型的試題，其實是對課本知識的一些延伸，審題時結合已學知識進行歸納、比較即可解答。
三、推斷題答題技巧
1. 做標記
標記出題干中出現(xiàn)的題眼，將題眼轉化成有用信息，如某物質的化學式或可能的范圍;并將其標注在圖中。
2. 巧聯(lián)系
結合已知物質順藤摸瓜，推斷其他物質;推斷不出的物質莫心急，在底下設問中也可挖掘出有用信息。
3. 三檢查
一檢查推斷出來的物質能不能根據題給轉化圖進行轉化;二檢查是否還有其他可能;三檢查答案是否與題目設問相符。
四、實驗探究答題技巧
1. 穩(wěn)心態(tài)
探究題是中考中最難的一道題，但不是每個空都難，做探究題時一定不要畏懼。
2. 明意圖
找出探究的意圖，圍繞實驗目的或探究目的，不要偏離核心。
3. 巧聯(lián)系
聯(lián)系上下文，一些答案結合上下文就能作答，如結合結論寫步驟，結合現(xiàn)象判斷結論。
五、計算題答題技巧
1. 認真審題，閱讀題干，分析題意，找出核心反應方程式。
2. 認真分析并判斷數據獲取的依據(多是利用質量守恒定律計算物質質量)。
3. 計算題為分步給分，所以答題步驟一定要完整，過程要規(guī)范!
非選擇題答題注意事項
① 避免答非所問，看清試題對表達方式的要求，是用化學用語回答，還是文字或者圖形。
② 回答問題要直接，不要轉彎抹角;回答問題要精煉，不要重復敘述。
③ 語言表達要有邏輯性，要體現(xiàn)出因果關系，回答要環(huán)環(huán)相扣。
④ 不要寫錯別字，字跡要整潔。如“長頸漏斗”寫成“長勁漏斗”;寫錯了要劃清楚，改
清楚，不要“越描越黑”。
⑤ 不要把化學用語、計量單位寫錯。計算中，單位要統(tǒng)一，不能錯標或不標注單位。
中考化學得分技巧 中考化學怎樣才能考高分篇三
1、基本反應類型：
化合反應：多變一分解反應：一變多
置換反應：一單換一單復分解反應：互換離子
2、常見元素的化合價(正價)：
一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁;
一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;
一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。
3、實驗室制取氧氣的步驟：
“茶(查)、莊(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)”
“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置
“定”試管固定在鐵架臺“點”點燃酒精燈進行加熱
“收”收集氣體“離”導管移離水面
“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。
4、用co還原氧化銅的實驗步驟：
“一通、二點、三滅、四停、五處理”
“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱;
“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四?！钡鹊绞覝貢r再停止通氫氣;“五處理”處理尾氣，防止co污染環(huán)境。
5、電解水的實驗現(xiàn)象：
“氧正氫負，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1：2。
6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女(氧、硅、鋁)
7、原子最外層與離子及化合價形成的關系：
“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價;原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價;得或失電子數=電荷數=化合價數值。
8、化學實驗基本操作口訣：
固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。
托盤天平須放平，游碼旋螺針對中;左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小;
試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。
9、金屬活動性順序：
金屬活動性順序由強至弱：k ca na mg al zn fe sn pb(h)cu hg ag pt au(按順序背誦)鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金
10、“十字交叉法”寫化學式的口訣：
“正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯”
11、過濾操作口訣：
斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣;過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。
12、實驗中的規(guī)律：
①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制o2裝置(固固加熱型);
凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制o2裝置(固液不加熱型)。
②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應)的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四?！?BR> 13、反應規(guī)律：
置換反應：
(1)金屬單質+酸→鹽+氫氣
(2)金屬單質+鹽(溶液)→另一種金屬+另一種鹽
(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水
復分解反應：
①堿性氧化物+酸→鹽+h2o②堿+酸→鹽+h2o
③酸+鹽→新鹽+新酸④鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2
⑤鹽+堿→新鹽+新堿
14、金屬+酸→鹽+h2↑中：
①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：al>mg>fe>zn
②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。
③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
④在金屬+酸→鹽+h2↑反應后，溶液質量變重，金屬變輕。
金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中：
①金屬的相對原子質量>新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。
②金屬的相對原子質量<新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重。
15、催化劑：一變二不變(改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑)
氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑)
16、用洗氣瓶除雜的連接：長進短出
用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出
用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出
17、實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣
實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它
中考化學得分技巧 中考化學怎樣才能考高分篇一
金屬活動性順序
金屬活動性順序由強至弱：
k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au
(按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金
1.金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應速率越快。
2.排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應。
3.排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。
4.混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應的順序是“先遠”“后近”。
注意：單質鐵在置換反應中總是變?yōu)?2價的亞鐵
02
金屬+酸→鹽+h2↑中
1.等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：al>mg>fe>zn。
2.等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。
3.等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
03
干冰不是冰是固態(tài)二氧化碳
水銀不是銀是汞;鉛筆不是鉛是石墨;
純堿不是堿是鹽(碳酸鈉);塑鋼不是鋼是塑料。
04
物質的檢驗
1.酸(h+)檢驗
方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明h+存在。
方法2：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明h+的存在。
方法3：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在ph試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的ph，如果ph小于7，則證明h+的存在。
2.堿(oh-)的檢驗
方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍，則證明oh-的存在。
方法2：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明oh-的存在。
方法3：將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明oh-的存在。
方法4：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在ph試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的ph，如果ph大于7，則證明oh-的存在。
32- 或hco3-的檢驗
將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測物中co32-或hco3-的存在。
4.銨鹽(nh4+)
用濃naoh溶液(微熱)產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。
05
金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽
1.金屬的相對原子質量>新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。
2.金屬的相對原子質量<新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重。
3.在金屬+酸→鹽+h2↑反應后，溶液質量變重，金屬變輕。
06
物質燃燒時的影響因素
1.氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。
2.氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。
3.氧氣的濃度不同，反應程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。
4.物質的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。
07
影響物質溶解的因素
1.攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質溶解的速度。
2.升溫。溫度升高可以加快物質溶解的速度。
3.溶劑。選用的溶劑不同，物質的溶解性也不同。
08
元素周期表的規(guī)律
1.同一周期中的元素電子層數相同，從左至右核電荷數、質子數、核外電子數依次遞增。
2.同一族中的元素核外電子數相同、元素的化學性質相似，從上至下核電荷數、質子數、電子層數依次遞增。
09
原子結構知識中的八種決定關系
1.質子數決定原子核所帶的電荷數(核電荷數)
因為原子中質子數=核電荷數。
2.質子數決定元素的種類
3.質子數、中子數決定原子的相對原子質量
因為原子中質子數+中子數=原子的相對原子質量。
4.電子能量的高低決定電子運動區(qū)域距離原子核的遠近
因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。
5.原子最外層的電子數決定元素的類別
因為原子最外層的電子數<4為金屬，>或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時=2)為稀有氣體元素。
6.原子最外層的電子數決定元素的化學性質
因為原子最外層的電子數<4為失電子，>或=4為得電子，=8(第一層為最外層時=2)為穩(wěn)定。
7.原子最外層的電子數決定元素的化合價
原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化合價數值=得失電子數
8.原子最外層的電子數決定離子所帶的電荷數
原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數=得失電子數。
10
初中化學實驗中的“先”與“后”
1.使用托盤天平時，首先要調節(jié)平衡。調節(jié)平衡時，先把游碼移到零刻度，然后轉動平衡螺母到達平衡。
2.加熱使用試管或燒瓶給藥品加熱時，先預熱，然后集中加熱。
3.制取氣體時，必須先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品。
4.固體液體相互混合或反應時，要先加入固體，然后加入液體。
5.在試驗氫氣等的可燃性時，要先檢驗氫氣等氣體的純度，然后試驗其可燃性等性質。
6.用還原性的氣體(如h2、co)還原氧化銅等固體物質時，一般需要加熱。實驗時，要先通一會兒氣體，然后再加熱。實驗完畢，繼續(xù)通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移去導氣管。
7.稀釋濃硫酸時，先往燒杯里加入蒸餾水，然后沿燒杯壁慢慢注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶。
8.用重結晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物，當食鹽占相當多量時，可以先加熱蒸發(fā)飽和溶液，析出食鹽晶體，過濾，然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體;當硝酸鉀占相當多量時，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過濾，然后再蒸發(fā)母液，析出食鹽晶體。
9.在做中和滴定的實驗時，待測溶液一般選用堿溶液，應先向待測溶液中加入酚酞試劑，使之顯紅色，然后逐滴加入酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。
10.除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然后接著通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。
11.在檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通過盛有無水硫酸銅的干燥管，然后再通過盛有石灰水的洗氣瓶。
12.混合溶液與一種金屬發(fā)生置換反應的順序是“先遠”“后近”;金屬混合物與一種鹽溶液發(fā)生置換反應的順序也是“先遠”“后近”。
11
反應中的一些規(guī)律
1.跟鹽酸反應產生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是co32-(也可能為hco3- 離子，但一般不予以考慮)
◆ 凡碳酸鹽與酸都能反應產生co2氣體
2.跟堿反應能產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體(nh3)的，一定為nh4+(即為銨鹽)。
◆ 溶于水顯堿性的氣體只有nh3(nh3+h2o=nh3·h2o)
3.可溶性的碳酸鹽加熱不能分解，只有不溶性碳酸鹽受熱才能分解。caco3=cao+co2↑
酸式碳酸鹽也不穩(wěn)定，受熱易分解：2nahco3=na2co3+h2o+co2↑
12
實驗中的規(guī)律
1.凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制o2裝置(固固加熱型);
2.凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制o2裝置(固液不加熱型)。
3.凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
4.凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應)的，都可用排水法收集。
5.凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
6.凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
7.凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。
8.凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。
9.凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。
10.凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。
11.凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四?！薄?BR> 中考化學得分技巧 中考化學怎樣才能考高分篇二
一、選擇題答題技巧
1. 答題穩(wěn)
評卷看準確度、不看速度，答快不加分。答題時切記毛躁，看清題再落筆。
2. 看全面
a、b、c、d四個選項都要看，這樣可以避免選出“好像正確”的“陷阱”答案。
3. 做標記
標記出否定敘述。要求選出“不正確”或“錯誤”選項的題，審題時要做個標記，以便在答題和檢查時提醒自己別選成“正確”的。
4. 留痕跡
錯誤選項在審題時可以在選項上劃一個小小的“\”或“×”，組合式的選擇題更要把錯誤的或正確的標記出來，審題時應留下具體的痕跡。
5. 巧聯(lián)系
答題方法多樣化，選擇題既能從題干出發(fā)作答，也能從選項出發(fā)作答，要看清楚選項與選項之間的區(qū)別與聯(lián)系，合理采用排除法、比較法、代入法、猜測法等方法。
6. 兩檢查
一檢查分析的和答的是否一致;二檢查試卷上的答案和答題卡上涂的是否一致。
二、填空/簡答題答題技巧
1. 記憶型的題目，解答時只需要對所學知識進行回憶即可，答題時注意看準題目問的是什么。
2. 結合圖表的試題，解題關鍵點是仔細觀察圖像的形狀、位置、特殊點、變化趨勢等有關信息，運用對比歸納法總結圖、表中的規(guī)律。
3. 某些開放型/拓展型的試題，其實是對課本知識的一些延伸，審題時結合已學知識進行歸納、比較即可解答。
三、推斷題答題技巧
1. 做標記
標記出題干中出現(xiàn)的題眼，將題眼轉化成有用信息，如某物質的化學式或可能的范圍;并將其標注在圖中。
2. 巧聯(lián)系
結合已知物質順藤摸瓜，推斷其他物質;推斷不出的物質莫心急，在底下設問中也可挖掘出有用信息。
3. 三檢查
一檢查推斷出來的物質能不能根據題給轉化圖進行轉化;二檢查是否還有其他可能;三檢查答案是否與題目設問相符。
四、實驗探究答題技巧
1. 穩(wěn)心態(tài)
探究題是中考中最難的一道題，但不是每個空都難，做探究題時一定不要畏懼。
2. 明意圖
找出探究的意圖，圍繞實驗目的或探究目的，不要偏離核心。
3. 巧聯(lián)系
聯(lián)系上下文，一些答案結合上下文就能作答，如結合結論寫步驟，結合現(xiàn)象判斷結論。
五、計算題答題技巧
1. 認真審題，閱讀題干，分析題意，找出核心反應方程式。
2. 認真分析并判斷數據獲取的依據(多是利用質量守恒定律計算物質質量)。
3. 計算題為分步給分，所以答題步驟一定要完整，過程要規(guī)范!
非選擇題答題注意事項
① 避免答非所問，看清試題對表達方式的要求，是用化學用語回答，還是文字或者圖形。
② 回答問題要直接，不要轉彎抹角;回答問題要精煉，不要重復敘述。
③ 語言表達要有邏輯性，要體現(xiàn)出因果關系，回答要環(huán)環(huán)相扣。
④ 不要寫錯別字，字跡要整潔。如“長頸漏斗”寫成“長勁漏斗”;寫錯了要劃清楚，改
清楚，不要“越描越黑”。
⑤ 不要把化學用語、計量單位寫錯。計算中，單位要統(tǒng)一，不能錯標或不標注單位。
中考化學得分技巧 中考化學怎樣才能考高分篇三
1、基本反應類型：
化合反應：多變一分解反應：一變多
置換反應：一單換一單復分解反應：互換離子
2、常見元素的化合價(正價)：
一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁;
一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;
一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。
3、實驗室制取氧氣的步驟：
“茶(查)、莊(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)”
“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置
“定”試管固定在鐵架臺“點”點燃酒精燈進行加熱
“收”收集氣體“離”導管移離水面
“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。
4、用co還原氧化銅的實驗步驟：
“一通、二點、三滅、四停、五處理”
“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱;
“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四?！钡鹊绞覝貢r再停止通氫氣;“五處理”處理尾氣，防止co污染環(huán)境。
5、電解水的實驗現(xiàn)象：
“氧正氫負，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1：2。
6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女(氧、硅、鋁)
7、原子最外層與離子及化合價形成的關系：
“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價;原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價;得或失電子數=電荷數=化合價數值。
8、化學實驗基本操作口訣：
固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。
托盤天平須放平，游碼旋螺針對中;左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小;
試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。
9、金屬活動性順序：
金屬活動性順序由強至弱：k ca na mg al zn fe sn pb(h)cu hg ag pt au(按順序背誦)鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金
10、“十字交叉法”寫化學式的口訣：
“正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯”
11、過濾操作口訣：
斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣;過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。
12、實驗中的規(guī)律：
①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制o2裝置(固固加熱型);
凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制o2裝置(固液不加熱型)。
②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應)的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四?！?BR> 13、反應規(guī)律：
置換反應：
(1)金屬單質+酸→鹽+氫氣
(2)金屬單質+鹽(溶液)→另一種金屬+另一種鹽
(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水
復分解反應：
①堿性氧化物+酸→鹽+h2o②堿+酸→鹽+h2o
③酸+鹽→新鹽+新酸④鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2
⑤鹽+堿→新鹽+新堿
14、金屬+酸→鹽+h2↑中：
①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：al>mg>fe>zn
②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。
③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
④在金屬+酸→鹽+h2↑反應后，溶液質量變重，金屬變輕。
金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中：
①金屬的相對原子質量>新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。
②金屬的相對原子質量<新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重。
15、催化劑：一變二不變(改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑)
氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑)
16、用洗氣瓶除雜的連接：長進短出
用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出
用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出
17、實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣
實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它