人的記憶力會隨著歲月的流逝而衰退，寫作可以彌補記憶的不足，將曾經(jīng)的人生經(jīng)歷和感悟記錄下來，也便于保存一份美好的回憶。范文書寫有哪些要求呢？我們怎樣才能寫好一篇范文呢？以下是我為大家搜集的優(yōu)質(zhì)范文，僅供參考，一起來看看吧
九年級化學金屬知識點整理篇一
金屬通常是固體，但不是所有的金屬都是固體。
金屬通常很活潑，容易與空氣中的氧氣、酸和某些鹽反應，生成氧化物和其他化合物。如金屬鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕，生成鐵銹;金屬銅容易產(chǎn)生銅綠等。
金屬通常很活潑，但有的金屬性質(zhì)很穩(wěn)定，一般不與物質(zhì)反應。
置換反應的根本特征：
單質(zhì)+化合物====化合物+單質(zhì)
金屬常見化合價有：+1、+2、+3。常見+1價金屬有：na+、k+、ag+等;
鐵在常溫下不與氧氣反應，在潮濕空氣中，可與氧氣反應，生成鐵銹，但鐵銹結(jié)構(gòu)很疏松，不能阻礙外界空氣繼續(xù)與氧氣反應，所以最終可完全被腐蝕生成鐵銹。
2.你能否由以下內(nèi)容歸納出金的物理性質(zhì)?
資料：黃金在地球上分布較廣，但稀少，自然界常以游離態(tài)存在，絕大部分金是從巖脈金和沖積金礦中提取的，素有“沙里淘金”之說。
導電性僅次于銀、銅，列第三位，是化學性質(zhì)穩(wěn)定的金屬之一，在空氣中不被氧化，亦不變暗，古人云“真金不怕火煉”。
黃金是一種貴重金屬，黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，單純從顏色外形看與黃金無多大差異，因為一些不法分子選擇的是黃銅(銅鋅合金，金黃色)假冒黃金進行詐騙活動。
分析：金的物理性質(zhì)是：金單質(zhì)是金黃色金屬，熔點為1 064.43 ℃，沸點為3 080 ℃，
九年級化學金屬知識點整理篇二
常見的金屬材料包括：
純金屬、合金、金屬材料金屬間化合物和特種金屬材料等。
(注：金屬氧化物(如氧化鋁)不屬于金屬材料)
幾種重要的金屬：
(1)鐵(fe)
純鐵具有銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延展性，是電和熱的良導體，密度為7.86g/cm3，屬重金屬，熔點為1535℃，沸點為2750℃。
(2)鋁(al)
具有銀白色金屬光澤，密度為2.70g/cm3，熔點為660℃，沸點為2200℃。具有良好的延展性、導電性和一導熱性。在空氣中，鋁表面能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止鋁進一步被氧化;鋁對濃硝酸等有耐腐蝕性;在高溫時還原性很強，可川來冶煉高熔點金屬;導電性僅次于銀和銅，常用于制造電線和電纜。
(3)銅(cu)
具有紅色金屬光澤，密度為8.92g/cm3，熔點為1083℃，沸點為2595℃。具有良好的延展性、導電性和導熱性。銅在干燥的空氣中化學性質(zhì)不活潑，在潮濕的空氣中，表面可生成堿式碳酸銅(銅綠);導電性在金屬中僅次于銀，用于制造電線、電纜和各種電器。
(4)鋅(zn)
具有青白色金屬光澤，密度為7.14g/cm3，熔點為419.4℃，沸點為907℃.鋅在空氣中比較穩(wěn)定，在表面能形成一層致密的氧化物薄膜，所以常將鋅鍍在鐵的表面，以防止鐵被腐蝕;鋅還常用于電鍍、制造銅合金和干電池。
(5)鈦(ti)具有銀白色金屬光澤，密度為4.5g/cm3，熔點為1725℃，沸點為3260℃。具有良好的延展性和耐腐蝕性。鈦和鈦的合金可用于制造噴氣發(fā)動機，輪船外殼，反應器和電信器材。
人類使用金屬的歷史：
人類最早使用的金屬制品是青銅器，然后過渡到鐵器時代，再后就是鋁制品時代。人類使用金屬的歷史主要與金屬的活動性及冶煉技術(shù)的難易有關(guān)。
金屬之最：
(])地殼中含量最多的金屬元素—鋁(al)
(2)人體中含量最高的金屬元素—鈣(ca)
(3)導電、導熱性最好的金屬—銀(ag)
(4)熔點最高的金屬—鎢(w)
(5)目前世界年產(chǎn)址最高的金屬—鐵(fe)
(6)硬度最大的金屬—鉻(cr)
(7)密度最大的金屬—餓(os)
(8)密度最小的金屬—鏗(li)
金屬材料的分類：
金屬材料可分為黑色金屬材料和有色金屬材料。黑色金屬材料通常包括鐵、鉻、錳以及它們的合金，是應用最廣泛的金屬材料，除黑色金屆外其他各種金屬稱為有色金屬。
純金：
在歐洲和美洲，把純金叫做“24k"，"18k”金就是含黃金18份，其余的6份是銅，合為成數(shù)，就是七成五。把成數(shù)和k數(shù)互相折合，可以用下邊兩個公式：成數(shù)÷10×24=k數(shù)，k數(shù)÷24×10=成數(shù)。美國的金元按規(guī)定是21.6k，用上面的公式一算，可以知道應該用九成金來鑄。普通的金表外殼和金筆尖都是14k，你可以算一算是幾成金。
九年級化學金屬知識點整理篇三
概述：
金屬是一種具有光澤(即對可見光強烈反射)、富有延展性、容易導電、導熱等性質(zhì)的物質(zhì)。金屬的上述特質(zhì)都跟金屬晶體內(nèi)含有自由電子有關(guān)。在自然界中，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)存在，少數(shù)金屬例如金、鉑、銀、鉍以游離態(tài)存在。金屬礦物多數(shù)是氧化物及硫化物。其他存在形式有氯化物、硫酸鹽、碳酸鹽及硅酸鹽。金屬之間的連結(jié)是金屬鍵，因此隨意更換位置都可再重新建立連結(jié)，這也是金屬伸展性良好的原因。金屬元素在化合物中通常只顯正價。
a)性質(zhì)
(1)常溫下它們都是固體(汞是液體)
(2)大多數(shù)呈現(xiàn)銀白色的金屬光澤(銅為紫紅色，金為黃色，鐵粉為黑色)
(3)大多數(shù)是電和熱的良導體
(4)有延展性，質(zhì)軟，密度較大，熔點較高。
b)用途：
(1)利用其延展性、導熱性制備成各種生活用品，如鐵鍋，不銹鋼菜刀等
(2)利用其導電性做金屬導線
(3)利用金屬的硬度制備各種機器設(shè)備。
金屬物理性質(zhì)的特性：
不同的金屬有其各自的特性。如鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色，但銅呈紅色，金呈黃色;常溫下，鐵、鋁、銅等大多數(shù)金屬都是固體，但汞是液體;不同金屬的導電性、導熱性、密度、熔點、硬度等物理性質(zhì)差別也較大
物質(zhì)的性質(zhì)和用途的關(guān)系：
①物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但實際運用時，還需要考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。
②應用舉例
a.日常生活中菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制，這是因為鐵的硬度比鉛大，并且鉛對人體有害。
b.雖然銀的導電性比銅好，但由于銀的價格比銅高得多，所以電線一般用銅制而不用銀制。
c.燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制，這是因為鎢是熔點最高的金屬，高溫時鎢絲不易熔化;而錫的熔點最低 (只有232℃)，如果用錫制燈絲，只要一開燈，燈絲就會斷開，燈泡不能發(fā)光。 d.鐵制水龍頭要鍍鉻，這是因為鍍鉻既美觀，又耐腐蝕，可延長水龍頭的使用壽命。
e.在日常生活中我們還經(jīng)常用到其他金屬，如溫度計中的液態(tài)金屬汞、干電池的鋅皮、熱水瓶內(nèi)膽上鍍的金屬銀等。
九年級化學金屬知識點整理篇一
金屬通常是固體，但不是所有的金屬都是固體。
金屬通常很活潑，容易與空氣中的氧氣、酸和某些鹽反應，生成氧化物和其他化合物。如金屬鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕，生成鐵銹;金屬銅容易產(chǎn)生銅綠等。
金屬通常很活潑，但有的金屬性質(zhì)很穩(wěn)定，一般不與物質(zhì)反應。
置換反應的根本特征：
單質(zhì)+化合物====化合物+單質(zhì)
金屬常見化合價有：+1、+2、+3。常見+1價金屬有：na+、k+、ag+等;
鐵在常溫下不與氧氣反應，在潮濕空氣中，可與氧氣反應，生成鐵銹，但鐵銹結(jié)構(gòu)很疏松，不能阻礙外界空氣繼續(xù)與氧氣反應，所以最終可完全被腐蝕生成鐵銹。
2.你能否由以下內(nèi)容歸納出金的物理性質(zhì)?
資料：黃金在地球上分布較廣，但稀少，自然界常以游離態(tài)存在，絕大部分金是從巖脈金和沖積金礦中提取的，素有“沙里淘金”之說。
導電性僅次于銀、銅，列第三位，是化學性質(zhì)穩(wěn)定的金屬之一，在空氣中不被氧化，亦不變暗，古人云“真金不怕火煉”。
黃金是一種貴重金屬，黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，單純從顏色外形看與黃金無多大差異，因為一些不法分子選擇的是黃銅(銅鋅合金，金黃色)假冒黃金進行詐騙活動。
分析：金的物理性質(zhì)是：金單質(zhì)是金黃色金屬，熔點為1 064.43 ℃，沸點為3 080 ℃，
九年級化學金屬知識點整理篇二
常見的金屬材料包括：
純金屬、合金、金屬材料金屬間化合物和特種金屬材料等。
(注：金屬氧化物(如氧化鋁)不屬于金屬材料)
幾種重要的金屬：
(1)鐵(fe)
純鐵具有銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延展性，是電和熱的良導體，密度為7.86g/cm3，屬重金屬，熔點為1535℃，沸點為2750℃。
(2)鋁(al)
具有銀白色金屬光澤，密度為2.70g/cm3，熔點為660℃，沸點為2200℃。具有良好的延展性、導電性和一導熱性。在空氣中，鋁表面能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止鋁進一步被氧化;鋁對濃硝酸等有耐腐蝕性;在高溫時還原性很強，可川來冶煉高熔點金屬;導電性僅次于銀和銅，常用于制造電線和電纜。
(3)銅(cu)
具有紅色金屬光澤，密度為8.92g/cm3，熔點為1083℃，沸點為2595℃。具有良好的延展性、導電性和導熱性。銅在干燥的空氣中化學性質(zhì)不活潑，在潮濕的空氣中，表面可生成堿式碳酸銅(銅綠);導電性在金屬中僅次于銀，用于制造電線、電纜和各種電器。
(4)鋅(zn)
具有青白色金屬光澤，密度為7.14g/cm3，熔點為419.4℃，沸點為907℃.鋅在空氣中比較穩(wěn)定，在表面能形成一層致密的氧化物薄膜，所以常將鋅鍍在鐵的表面，以防止鐵被腐蝕;鋅還常用于電鍍、制造銅合金和干電池。
(5)鈦(ti)具有銀白色金屬光澤，密度為4.5g/cm3，熔點為1725℃，沸點為3260℃。具有良好的延展性和耐腐蝕性。鈦和鈦的合金可用于制造噴氣發(fā)動機，輪船外殼，反應器和電信器材。
人類使用金屬的歷史：
人類最早使用的金屬制品是青銅器，然后過渡到鐵器時代，再后就是鋁制品時代。人類使用金屬的歷史主要與金屬的活動性及冶煉技術(shù)的難易有關(guān)。
金屬之最：
(])地殼中含量最多的金屬元素—鋁(al)
(2)人體中含量最高的金屬元素—鈣(ca)
(3)導電、導熱性最好的金屬—銀(ag)
(4)熔點最高的金屬—鎢(w)
(5)目前世界年產(chǎn)址最高的金屬—鐵(fe)
(6)硬度最大的金屬—鉻(cr)
(7)密度最大的金屬—餓(os)
(8)密度最小的金屬—鏗(li)
金屬材料的分類：
金屬材料可分為黑色金屬材料和有色金屬材料。黑色金屬材料通常包括鐵、鉻、錳以及它們的合金，是應用最廣泛的金屬材料，除黑色金屆外其他各種金屬稱為有色金屬。
純金：
在歐洲和美洲，把純金叫做“24k"，"18k”金就是含黃金18份，其余的6份是銅，合為成數(shù)，就是七成五。把成數(shù)和k數(shù)互相折合，可以用下邊兩個公式：成數(shù)÷10×24=k數(shù)，k數(shù)÷24×10=成數(shù)。美國的金元按規(guī)定是21.6k，用上面的公式一算，可以知道應該用九成金來鑄。普通的金表外殼和金筆尖都是14k，你可以算一算是幾成金。
九年級化學金屬知識點整理篇三
概述：
金屬是一種具有光澤(即對可見光強烈反射)、富有延展性、容易導電、導熱等性質(zhì)的物質(zhì)。金屬的上述特質(zhì)都跟金屬晶體內(nèi)含有自由電子有關(guān)。在自然界中，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)存在，少數(shù)金屬例如金、鉑、銀、鉍以游離態(tài)存在。金屬礦物多數(shù)是氧化物及硫化物。其他存在形式有氯化物、硫酸鹽、碳酸鹽及硅酸鹽。金屬之間的連結(jié)是金屬鍵，因此隨意更換位置都可再重新建立連結(jié)，這也是金屬伸展性良好的原因。金屬元素在化合物中通常只顯正價。
a)性質(zhì)
(1)常溫下它們都是固體(汞是液體)
(2)大多數(shù)呈現(xiàn)銀白色的金屬光澤(銅為紫紅色，金為黃色，鐵粉為黑色)
(3)大多數(shù)是電和熱的良導體
(4)有延展性，質(zhì)軟，密度較大，熔點較高。
b)用途：
(1)利用其延展性、導熱性制備成各種生活用品，如鐵鍋，不銹鋼菜刀等
(2)利用其導電性做金屬導線
(3)利用金屬的硬度制備各種機器設(shè)備。
金屬物理性質(zhì)的特性：
不同的金屬有其各自的特性。如鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色，但銅呈紅色，金呈黃色;常溫下，鐵、鋁、銅等大多數(shù)金屬都是固體，但汞是液體;不同金屬的導電性、導熱性、密度、熔點、硬度等物理性質(zhì)差別也較大
物質(zhì)的性質(zhì)和用途的關(guān)系：
①物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但實際運用時，還需要考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。
②應用舉例
a.日常生活中菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制，這是因為鐵的硬度比鉛大，并且鉛對人體有害。
b.雖然銀的導電性比銅好，但由于銀的價格比銅高得多，所以電線一般用銅制而不用銀制。
c.燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制，這是因為鎢是熔點最高的金屬，高溫時鎢絲不易熔化;而錫的熔點最低 (只有232℃)，如果用錫制燈絲，只要一開燈，燈絲就會斷開，燈泡不能發(fā)光。 d.鐵制水龍頭要鍍鉻，這是因為鍍鉻既美觀，又耐腐蝕，可延長水龍頭的使用壽命。
e.在日常生活中我們還經(jīng)常用到其他金屬，如溫度計中的液態(tài)金屬汞、干電池的鋅皮、熱水瓶內(nèi)膽上鍍的金屬銀等。