2012年全國各地中考已陸續(xù)結(jié)束，為方便2013年中考生及家長查詢相關(guān)信息，出國留學(xué)網(wǎng)中考頻道特別搜集匯總了中考化學(xué)知識點以供參考：1、原子的構(gòu)成
（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識
（2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核 上
（4）三決定：
決定元素化學(xué)性質(zhì)：最外層電子數(shù)
決定元素種類：質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）
決定原子的質(zhì)量：原子核
（5）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
說明：
最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）
最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）
2、元素
（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱
注意：
*一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同
*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫
a、書寫方法：
b、意義
（1）表示某種元素，如：O氧元素
（2）表示該種元素的一個原子如：O一個氧原子
注意：
*有些元素符號還可表示一種單質(zhì)如Fe、He 、C 、Si
*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子
c、有關(guān)元素周期表
*發(fā) 現(xiàn)：門捷列夫
*排列依據(jù)
（1）7橫行（7個周期）：各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加
（2）18縱行（16族）：各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學(xué)性質(zhì)相似）
*注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)
d、分類：
金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數(shù)特點：＜4
非金屬元素：如N、C，最外層電子數(shù)特點：≥4
稀有氣體元素：如He、Ne。最外層電子數(shù)特點：2或8
e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe 細(xì)胞：O、C、H
3、離子：帶電的原子或原子團
（1）表示方法及意義：如Fe3+ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷
（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識
注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖
（3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系
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粒子的種類 |
原 子 |
離 子 |
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陽離子 |
陰離子 |
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區(qū) 別 |
粒子結(jié)構(gòu) |
質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) |
質(zhì)子數(shù)>電子數(shù) |
質(zhì)子數(shù)<電子數(shù) |
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粒子電性 |
不顯電性 |
顯正電性 |
顯負(fù)電性 |
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符 號 |
用元素符號表示 |
用陽離子符號表示 |
用陰離子符號表示 |
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二、物質(zhì)的組成的表示：
1、化合價
a、寫法及意義：Mg：鎂元素化合價為+2價 MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價
b、幾種數(shù)字的含義
Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 3 Fe2+：3個亞鐵離子
2H2O 兩個水分子， 每個水分子含有2個氫原子
c、化合物中各元素正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零
d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價為0
2、化學(xué)式
（1）寫法:
a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2 。
b化合物：正價在前，負(fù)價在后（NH3，CH4除外）
（2）意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點 化學(xué)式Fe的意義：3點
（3）計算：
a、計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和
b、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比
c、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
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