2012年全國各地中考已陸續(xù)結(jié)束，為方便2013年中考生及家長查詢相關(guān)信息，出國留學(xué)網(wǎng)中考頻道特別搜集匯總了中考化學(xué)知識點(diǎn)以供參考：
1、原子的構(gòu)成
一、酸、堿、鹽的組成
酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)
堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3·H2O)
鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉
酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電(原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子)
二、酸
1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途
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濃鹽酸 |
濃硫酸 |
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顏色、狀態(tài) |
“純凈”：無色液體 工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+） |
無色粘稠、油狀液體 |
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氣味 |
有刺激性氣味 |
無 |
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特性 |
揮發(fā)性 (敞口置于空氣中，瓶口有白霧) |
吸水性 脫水性 強(qiáng)氧化性 腐蝕性 |
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用途 |
①金屬除銹 ②制造藥物 ③人體中含有少量鹽酸，助消化 |
①金屬除銹 ②濃硫酸作干燥劑 ③生產(chǎn)化肥、精煉石油 |
2、酸的通性(具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+)
(1)與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色
(2)金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣
(3)金屬氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
(4)堿 + 酸 → 鹽 + 水
(5)鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸(產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)
3、三種離子的檢驗
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試劑 |
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Cl- |
AgNO3 及HNO3 |
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SO42- |
①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2 |
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CO32- |
HCl 及石灰水 |
三、堿
1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途
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氫氧化鈉 |
氫氧化鈣 |
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顏色、狀態(tài) |
白色固體，極易溶于水（溶解放熱） |
白色粉末，微溶于水 |
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俗名 |
燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性） |
熟石灰、消石灰 |
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制法 |
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH |
CaO +H2O== Ca(OH)2 |
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用途 |
①氫氧化鈉固體作干燥劑 ②化工原料：制肥皂、造紙 ③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉 |
①工業(yè)：制漂白粉 ②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液 ③建筑： |
2、堿的通性(具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-)
(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色
(2)非金屬氧化物+堿 → 鹽+水
(3)酸+堿 → 鹽+水
(4)鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿(反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)
四、非金屬氧化物與金屬氧化物
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非金屬氧化物 |
金屬氧化物 |
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化 學(xué) 性 質(zhì) |
（1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸 CO2+H2O== H2CO3 SO2+H2O== H2SO3 SO3+H2O== H2SO4 |
（1）少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿 Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH 可溶 BaO +H2O== Ba(OH)2 性堿 CaO +H2O== Ca(OH)2 |
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(2) 酸性氧化物+堿→ 鹽+水 CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O (不是復(fù)分解反應(yīng)) |
(2) 堿性氧化物+酸→ 鹽+水 Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O |
注：難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)
如
五、中和反應(yīng) 溶液酸堿度的表示法——pH
1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)
2、實(shí)質(zhì)：OH-+H+== H2O
3、應(yīng)用：
(1)改變土壤的酸堿性。(2)處理工廠的廢水。(3)用于醫(yī)藥。
4、溶液酸堿度的表示法——pH
(1)
(2)pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙
用玻璃棒(或滴管)蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的pH(讀數(shù)為整數(shù))
(3)酸堿性與酸堿度關(guān)系：
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指示劑 |
pH值 |
石蕊 |
酚酞 |
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酸性 |
<7 |
變紅色 |
無色 |
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中性 |
=7 |
紫色 |
無色 |
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堿性 |
﹥7 |
變藍(lán)色 |
變紅色 |
(4)酸雨：正常雨水的pH約為5.6(因為溶有CO2);pH<5.6的雨水為酸雨
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