4NH3+3O2（純氧）=2N2+6H2O 4NH3+5O2 =4NO+6H2O
4NH3+6NO=5N2+6H2O （用氨清除NO）
NaH+H2O=NaOH+H2↑ （生氫劑）
4NaH+TiCl4 =Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca（OH）2↓+2H2↑
2、酸性：
4HF+SiO2=SiF4+2H2O（可測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量，玻璃雕刻）
4HF+Si=SiF4+2H2↑
2HF+CaCl2=CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑
H2S+CuCl2=CuS↓+2HCl （弱酸制強(qiáng)酸的典型反應(yīng)）
H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
H2S+2AgNO3=Ag2S↓+2HNO3
H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+
H2S+HgCl2=HgS↓+2HCl
H2S+Hg2+=HgS↓+2H+
H2S+Pb（NO3）2=PbS↓+2HNO3 （鉛試紙檢驗(yàn)空氣中H2S）
H2S+Pb2+=PbS↓+2H+
H2S+2Ag===Ag2S+H2↑（銀器在空氣中變黑的原因）
2NH3（液）+2Na==2NaNH2+H2↑ （NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑）
3、NH3的堿性：
NH3+HX=NH4X （X：F、Cl、Br、I、S）
NH3+HNO3=NH4NO3 NH3+H+=NH4+
2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4 NH3+H+=NH4+
NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制堿：用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打）
NH3+H2S=NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-
4、不穩(wěn)定性：
2HF=H2+F2 2HCl=H2+Cl2 2H2O=2H2+O2
2H2O2=2H2O+O2 H2S=H2+S 2NH3=N2+3H2
2HI=H2+I2
四．非金屬氧化物（SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2）
1、低價(jià)態(tài)的還原性：（SO2、CO、NO）
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4（這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng)）
2SO2+O2=2SO3 SO2+NO2=SO3+NO
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–
2NO+O2=2NO2
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2）
NO+NO2+2OH–=2NO2– +H2O
2CO+O2=2CO2 CO+CuO=Cu+CO2
3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 CO+H2O=CO2+H2
2、氧化性：
SO2+2H2S=3S+2H2O
SO3+2KI=K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）
4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu=4CuO+N2 N2O+Zn=ZnO+N2
CO2+2Mg=2MgO+C （CO2不能用于撲滅由Mg，Ca，Ba，Na，K等燃燒的火災(zāi)）
SiO2+2H2=Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si
3、與水的作用：
SO2+H2O=H2SO3
SO3+H2O=H2SO4 SO3+H2O=2H++SO42–
3NO2+H2O=2HNO3+NO （NO2不是硝酸的酸酐）
N2O5+H2O=2HNO3 N2O5+H2O=2H++2NO3–
P2O5+H2O（冷水）=2HPO3
P2O5+3H2O（熱水）=2H3PO4 （P2O5極易吸水，可作氣體干燥劑）
P2O5+3H2SO4（濃）=2H3PO4+3SO3
CO2+H2O=H2CO3
Cl2O+H2O=2HClO
Cl2O7+H2O=2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–
4NH3+6NO=5N2+6H2O （用氨清除NO）
NaH+H2O=NaOH+H2↑ （生氫劑）
4NaH+TiCl4 =Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca（OH）2↓+2H2↑
2、酸性：
4HF+SiO2=SiF4+2H2O（可測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量，玻璃雕刻）
4HF+Si=SiF4+2H2↑
2HF+CaCl2=CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑
H2S+CuCl2=CuS↓+2HCl （弱酸制強(qiáng)酸的典型反應(yīng)）
H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
H2S+2AgNO3=Ag2S↓+2HNO3
H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+
H2S+HgCl2=HgS↓+2HCl
H2S+Hg2+=HgS↓+2H+
H2S+Pb（NO3）2=PbS↓+2HNO3 （鉛試紙檢驗(yàn)空氣中H2S）
H2S+Pb2+=PbS↓+2H+
H2S+2Ag===Ag2S+H2↑（銀器在空氣中變黑的原因）
2NH3（液）+2Na==2NaNH2+H2↑ （NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑）
3、NH3的堿性：
NH3+HX=NH4X （X：F、Cl、Br、I、S）
NH3+HNO3=NH4NO3 NH3+H+=NH4+
2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4 NH3+H+=NH4+
NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制堿：用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打）
NH3+H2S=NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-
4、不穩(wěn)定性：
2HF=H2+F2 2HCl=H2+Cl2 2H2O=2H2+O2
2H2O2=2H2O+O2 H2S=H2+S 2NH3=N2+3H2
2HI=H2+I2
四．非金屬氧化物（SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2）
1、低價(jià)態(tài)的還原性：（SO2、CO、NO）
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4（這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng)）
2SO2+O2=2SO3 SO2+NO2=SO3+NO
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–
2NO+O2=2NO2
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2）
NO+NO2+2OH–=2NO2– +H2O
2CO+O2=2CO2 CO+CuO=Cu+CO2
3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 CO+H2O=CO2+H2
2、氧化性：
SO2+2H2S=3S+2H2O
SO3+2KI=K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）
4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu=4CuO+N2 N2O+Zn=ZnO+N2
CO2+2Mg=2MgO+C （CO2不能用于撲滅由Mg，Ca，Ba，Na，K等燃燒的火災(zāi)）
SiO2+2H2=Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si
3、與水的作用：
SO2+H2O=H2SO3
SO3+H2O=H2SO4 SO3+H2O=2H++SO42–
3NO2+H2O=2HNO3+NO （NO2不是硝酸的酸酐）
N2O5+H2O=2HNO3 N2O5+H2O=2H++2NO3–
P2O5+H2O（冷水）=2HPO3
P2O5+3H2O（熱水）=2H3PO4 （P2O5極易吸水，可作氣體干燥劑）
P2O5+3H2SO4（濃）=2H3PO4+3SO3
CO2+H2O=H2CO3
Cl2O+H2O=2HClO
Cl2O7+H2O=2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–
| 高考語文復(fù)習(xí)資料 | 高考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)資料 | 高考英語復(fù)習(xí)資料 | 高考文綜復(fù)習(xí)資料 | 高考理綜復(fù)習(xí)資料 |
| 高考語文模擬試題 | 高考數(shù)學(xué)模擬試題 | 高考英語模擬試題 | 高考文綜模擬試題 | 高考理綜模擬試題 |
| 高中學(xué)習(xí)方法 | 高考復(fù)習(xí)方法 | 高考狀元學(xué)習(xí)方法 | 高考飲食攻略 | 高考勵志名言 |