2013中考化學(xué)備考：金屬活動順序的判斷(一輪復(fù)習(xí))

    圖表型綜合題是借助于數(shù)學(xué)模型，利用圖像、圖表的方式來呈現(xiàn)化學(xué)的有關(guān)問題的一類試題。能充分考查學(xué)生運用數(shù)學(xué)工具的能力、綜合分析的能力以及運用一些重要的化學(xué)概念、規(guī)律與原理解決簡單問題的能力，同時要求學(xué)生具備較強的識圖能力，數(shù)據(jù)讀取、處理能力和創(chuàng)新意識。這也體現(xiàn)了化學(xué)教學(xué)改革的最新理念，是當前化學(xué)課程、教學(xué)改革的走向之一?！?BR>     
    一、解題技巧
     
    圖表型試題要求學(xué)生樹立全面的、聯(lián)系的、開放的觀點，并能從文字、表格、圖像中提取解決問題有用的信息。其中直角坐標系題的解題要點在于解題時要求學(xué)生首先弄清楚自變量和因變量到底是什么，注意理解起點，終點，轉(zhuǎn)折點的含義。然后根據(jù)所學(xué)知識分析概念、圖像、數(shù)值三者之間的關(guān)系。表格型題的解題要點在于通過審題，獲取有用信息，然后對表格中數(shù)據(jù)進行比較分析，依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，變化規(guī)律進行解答。
     
    二、中考考點透視
     
    考點一： 金屬與酸反應(yīng)圖像題 
     
    例1（2010肇慶市）12．相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分數(shù)為8%的鹽酸反應(yīng)（M、N在生成物中均為+2價），生成H₂質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖。下列敘述正確的是（    ）
     
    A．金屬的活潑性N＞M     B．兩個反應(yīng)生成H₂的體積相等
     
    C．相對原子質(zhì)量N＞M     D．兩個反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等
     
    【解析】觀察圖像可以看出：M比N產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量大，在兩金屬開始反應(yīng)后的相同時間里，M產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量比N多，表明M產(chǎn)生氫氣的速率比N快，即M與酸反應(yīng)比N劇烈，說明M比N活潑；依據(jù)金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以推導(dǎo)出：化合價相同的兩種金屬與相同質(zhì)量分數(shù)的鹽酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量小的金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大，由此可知相對原子質(zhì)量N＞M。正確答案為C
     
    例2（2010江西南昌）15、將等質(zhì)量的甲、乙兩金屬分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖。關(guān)于甲、乙兩金屬判斷合理的是
     
     A．鐵、鎂     B．鐵、鋅     C．鋅、鐵     D．鋅、鎂
     
    【解析】根據(jù)圖像可以知道：甲金屬與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量比乙大，且乙比甲活潑。符合題意的答案為B 
    考點二：化學(xué)反應(yīng)趨勢圖像綜合題 
    這一類題目考點廣泛，綜合性強，以化學(xué)中的基本概念、基本理論、元素化合物和化學(xué)實驗等知識為載體，考查學(xué)生的信息處理與分析能力。如分析化學(xué)反應(yīng)中溶液pH的變化，化學(xué)反應(yīng)中各量的變化等。
     
    例1（2010泰州）18．下列四個圖像的變化趨勢，能正確描述對應(yīng)操作的是（ A  ）
     
    氫氣質(zhì)量/g        溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)/％     沉淀質(zhì)量/g         pH
     
    
     
    A．足量的鐵片和鋁片分別與等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸反應(yīng)
     
    B．將濃鹽酸敝口放置在空氣中
     
    C．向氫氧化鉀和硝酸鋇的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸
     
    D．向p H=10的氫氧化鈉溶液中不斷加入水
     
    【解析】 足量的鐵片和鋁片分別與等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸反應(yīng)。因為鋁的活動性比鐵強，故鋁與稀鹽酸反應(yīng)比鐵劇烈，在相同時間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣比鐵多，若鹽酸足量，則完全反應(yīng)后鋁產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量大，若鹽酸不足量，則完全反應(yīng)后鋁、鐵產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同，所以A選項正確。將濃鹽酸敝口放置在空氣中，由于濃鹽酸有揮發(fā)性，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會變??；向氫氧化鉀和硝酸鋇的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸，一開始就會出現(xiàn)沉淀；向p H=10的氫氧化鈉溶液中不斷加入水，會使堿性不斷減弱，溶液 的pH逐漸趨于7，但不會等于或小于7
     
    例2（2010四川眉山）在AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，發(fā)生如下反應(yīng)：3NaOH + AlCl₃ = Al(OH)₃↓+ 3NaCl ，Al(OH)₃ + NaOH = NaAlO₂ + 2H₂O ，NaAlO₂易溶于水。下列圖象不正確的是（ A ）
     
     
     
     
     
     
     
    【解析】依據(jù)題意在AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，隨著NaOH溶液的加入至過量，水的質(zhì)量是不斷增加的，故A不正確；沉淀質(zhì)量隨著反應(yīng)的進行呈現(xiàn)先升后降的趨勢，pH因為NaOH溶液的加入而增大，溶液中Al 元素的質(zhì)量因為Al(OH)₃的生成而逐漸減小，而后隨著NaAlO₂的生成而增大直至反應(yīng)結(jié)束。故B、C、D圖像均正確。
     
    例3（2010蘭州市）下面是對四個實驗繪制的圖形，其中實驗結(jié)果與圖形對應(yīng)準確的是(   ) 
    
     
    A．圖①是pH=13的NaOH溶液中加水稀釋
    B．圖②是用適量的KClO₃和MnO₂混合物加熱制O₂
    C．圖③是向一定量的稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入碳酸鈉溶液至過量 
    D．圖④向一定質(zhì)量的稀鹽酸中加入鐵粉至過量 
    【解析】 圖①是pH=13的NaOH溶液中加水稀釋，會使堿性不斷減弱，溶液 的pH逐漸趨于7，但不會等于或小于7，故A選項不正確；圖②是用適量的KClO₃和MnO₂混合物加熱制O_2，應(yīng)該有一段預(yù)熱時間，故B選項不正確；圖③是向一定量的稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入碳酸鈉溶液至過量，在稀鹽酸存在的條件下，不會出現(xiàn)沉淀，故C選項正確；圖④向一定質(zhì)量的稀鹽酸中加入鐵粉至過量，當稀鹽酸用完后將不再產(chǎn)生氫氣，故D選項不正確。
     
    例4（2010山東濰坊）18、在一個密閉容器中放人甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
    

物質(zhì)	甲	乙	丙	丁
反應(yīng)前質(zhì)量／g	18	1	2	32
反應(yīng)后質(zhì)量／g	X(未知)	26	2	12

    下列說法中，不正確的是（  ）
     
    A．反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g       B．乙是反應(yīng)物
     
    C．反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為5∶4    D．物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑
     
    【解析】比較甲乙丙丁四種物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量數(shù)據(jù)，可以看出丙的質(zhì)量不變，故物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑物質(zhì)，D選項正確；乙的質(zhì)量增加了25g，可以看出乙是生成物，故B選項不正確；丁的質(zhì)量反應(yīng)后為12g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可以知道反應(yīng)后甲物質(zhì)的質(zhì)量為（25g-12g=13g）故A選項正確；結(jié)合數(shù)據(jù)分析可以算出反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為25g:20g=5∶4 ,故C選項正確。
     
    考點三： 圖表型計算題
     
    這一類計算題通常與化學(xué)實驗相結(jié)合，與當前熱點或生活、生產(chǎn)實際緊密聯(lián)系。其中包括表格型計算題和直角坐標系計算題。著重考查學(xué)生對圖表的分析和數(shù)據(jù)的處理，體現(xiàn)了化學(xué)計算的基礎(chǔ)性和實用性。
     
    例1：（2010江西南昌）24．(6分) 今年全國人大和政協(xié)會議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學(xué)稱取50g碎紙樣品。分別在5只燒杯中進行了實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表（假設(shè)紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應(yīng)）：
    

	燒杯①	燒杯②	燒杯③	燒杯④	燒杯⑤
加入樣品的質(zhì)量/g	10	10	10	10	10
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	10	20	30	40	50
充分反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量/g	0．88	1．76	X	3．52	3．52

    （1）表中X的值為        ；
     
    （2）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
     
    （3）燒杯④中物質(zhì)充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為                g。
     
    【解析】由題意和表格中數(shù)據(jù)可以分析出燒杯 4和燒杯5中所加入的樣品完全反應(yīng)，得到氣體的質(zhì)量為3．52g。其他三只燒杯均未完全反應(yīng)。然后通過比較燒杯123中數(shù)據(jù)可以得出表中X的值是2．64
     
    (2) (4分) 解：設(shè)10g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x…………………………（0．5分）
     
    CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑………………………………………（1分） 
    100                 44 
    x                3．52g
     
           x=8g… ……………………………………… …（1分）
     
    此石頭紙中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：     ………（1分）
     
    答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%   ………（0．5分）
     
    (3) (1分) 44．48 
    例2 （2010年煙臺市） (6分)某研究性學(xué)習(xí)小組在協(xié)助老師清理實驗儲備室時，發(fā)現(xiàn)一批存放多年的氫氧化鈣。為檢驗其變質(zhì)情況，進行了如下探究：取氫氧化鈣樣品11．4g于錐形瓶中，加入38．6g水，振蕩形成懸濁液，放在電子天平上，向錐形瓶中逐滴滴加14．6％的稀鹽酸，振蕩后讀取質(zhì)量(如圖甲所示)。實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示。求：11．4g該樣品中各成分的質(zhì)量。   
    【解析】由題意和圖像分析知，第一階段錐形瓶中物質(zhì)增加的質(zhì)量就是與樣品中氫氧化鈣反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量，第一階段滴入鹽酸的質(zhì)量為100g一50g＝50g （2分)
     
    
    設(shè)與鹽酸反應(yīng)的Ca(OH)：的質(zhì)量為x 
    混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為11．4g-7．4g＝4g ………………………(1分) 
    答：此樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量是7．4g，碳酸鈣的質(zhì)量是4g。 
    
    

中考政策

中考狀元

中考飲食

中考備考輔導(dǎo)

中考復(fù)習(xí)資料