高考化學(xué)知識點：弱電解質(zhì)的電離 電離平衡
1.掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念。
2.掌握弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度、溫度等對電離平衡的影響。
3.了解電離平衡常數(shù)。
4. 了解水的電離及離子積常數(shù);
5. 了解溶液pH的定義。了解測定溶液pH的方法，能進行pH的簡單計算
二、弱電解質(zhì)的電離平衡
1、弱電解質(zhì)的電離平衡指在一定條件下(溫度、濃度)，弱電解質(zhì)電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時的狀態(tài)。弱電解質(zhì)的電離平衡的特點是：
(1)動態(tài)平衡：電離方程式中用“ ”，如：CH3COOH CH3COO—+H+。
(2)條件改變：平衡被打破。如在CH3COOH的石蕊溶液中(呈紅色)加入固體CH3COONH4，即增大了c(CH3COO—)，平衡左移，c( H+)變小，使紅色變淺。
(3)弱電解質(zhì)在離子反應(yīng)中電離平衡發(fā)生移動。將等質(zhì)量的鋅粉分別投入10mL0.1mol/L鹽酸和10mL0.1mol/L醋酸中，實驗結(jié)果：鹽酸的反應(yīng)速率比醋酸快。若鋅足量，則產(chǎn)生氫氣的體積相等。因為當(dāng)濃度和體積相同時，鹽酸是強酸，c(H+)大，所以反應(yīng)速率快，但二者可電離出來的H+的物質(zhì)的量相等，僅僅是后者隨著反應(yīng)的進行，醋酸的電離平衡不斷發(fā)生移動。
(4)從導(dǎo)電實驗可知，弱電解質(zhì)少部分電離，大部分以分子形式存在，決定了它在離子方程式書寫中保留分子形式。如醋酸和燒堿溶液中和反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫成：CH3COOH+OH—= CH3COO—+H2O。
(5)導(dǎo)電性強弱與電解質(zhì)強弱的關(guān)系：電解質(zhì)的強弱由物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定，電解質(zhì)的強弱在一般情況下影響著溶液導(dǎo)電性的強弱。導(dǎo)電性強弱是由溶液離子濃度大小決定的。如果某強電解質(zhì)溶液濃度很小，那么它的導(dǎo)電性可以很弱，而某弱電解質(zhì)雖然電離程度很小，但如果濃度較大時，該溶液的導(dǎo)電能力也可以較強。因此，強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力也不一定弱。
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