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錦囊十一：過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)三大規(guī)律
(1)寫出過氧化鈉分別與二氧化碳、水反應(yīng)的化學(xué)方程式，指出其具有強(qiáng)氧化性。分析與過氧化鈉有關(guān)計算的一般規(guī)律：
在這兩個反應(yīng)中，對Na2O2固體而言，反應(yīng)(a)中Na2O2增加的質(zhì)量實際是H2O中H的質(zhì)量，其結(jié)果可看作：Na2O2+H2 2NaOH。在反應(yīng)(b)中，Na2O2增重的質(zhì)量實際是2CO2~O2即2CO的質(zhì)量，其結(jié)果可看作：Na2O2+CO Na2CO3。凡是分子組成符合(CO)n(H2)m形式的一種或幾種物質(zhì)，wg該物質(zhì)在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物(CO2和水蒸氣)通過足量的Na2O2后，Na2O2固體增重必為wg。中學(xué)階段常見的符合這一關(guān)系的物質(zhì)有：①無機(jī)物：H2、CO及H2和CO的混合氣體。②有機(jī)物：如CH3OH、HCHO、CH3COOH、HCOOCH3、CH3CH(OH)COOH(乳酸)、C6H12O6(葡萄糖)等。
(2)Na2O2與H2O、CO2混合反應(yīng)時，應(yīng)當(dāng)看作Na2O2先與CO2反應(yīng)，后與H2O反應(yīng).
(3)可進(jìn)行差量(固體質(zhì)量差或氣體體積差)法計算，Na2O2與CO2、H2O(g)反應(yīng)的差量問題。
規(guī)律：①CO2、H2O(g)與過量的Na2O2反應(yīng)，所得O2為同況下CO2、H2O(g)體積的一半。
②將Na2O2粉末加入H2O(l)中，液體增加的質(zhì)量等于同"分子"數(shù)的Na2O的質(zhì)量。
這些等量關(guān)系值得注意，它們在物質(zhì)推斷、化學(xué)計算等中，都是解題的關(guān)鍵點和突破口，也是高考的?？純?nèi)容。
錦囊十一：過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)三大規(guī)律
(1)寫出過氧化鈉分別與二氧化碳、水反應(yīng)的化學(xué)方程式，指出其具有強(qiáng)氧化性。分析與過氧化鈉有關(guān)計算的一般規(guī)律：
在這兩個反應(yīng)中，對Na2O2固體而言，反應(yīng)(a)中Na2O2增加的質(zhì)量實際是H2O中H的質(zhì)量，其結(jié)果可看作：Na2O2+H2 2NaOH。在反應(yīng)(b)中，Na2O2增重的質(zhì)量實際是2CO2~O2即2CO的質(zhì)量，其結(jié)果可看作：Na2O2+CO Na2CO3。凡是分子組成符合(CO)n(H2)m形式的一種或幾種物質(zhì)，wg該物質(zhì)在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物(CO2和水蒸氣)通過足量的Na2O2后，Na2O2固體增重必為wg。中學(xué)階段常見的符合這一關(guān)系的物質(zhì)有：①無機(jī)物：H2、CO及H2和CO的混合氣體。②有機(jī)物：如CH3OH、HCHO、CH3COOH、HCOOCH3、CH3CH(OH)COOH(乳酸)、C6H12O6(葡萄糖)等。
(2)Na2O2與H2O、CO2混合反應(yīng)時，應(yīng)當(dāng)看作Na2O2先與CO2反應(yīng)，后與H2O反應(yīng).
(3)可進(jìn)行差量(固體質(zhì)量差或氣體體積差)法計算，Na2O2與CO2、H2O(g)反應(yīng)的差量問題。
規(guī)律：①CO2、H2O(g)與過量的Na2O2反應(yīng)，所得O2為同況下CO2、H2O(g)體積的一半。
②將Na2O2粉末加入H2O(l)中，液體增加的質(zhì)量等于同"分子"數(shù)的Na2O的質(zhì)量。
這些等量關(guān)系值得注意，它們在物質(zhì)推斷、化學(xué)計算等中，都是解題的關(guān)鍵點和突破口，也是高考的?？純?nèi)容。
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