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化學(xué)能與熱能
一、反應(yīng)熱(焓變)
1、化學(xué)反應(yīng)中存在的變化：物質(zhì)和能量能量變化主要體現(xiàn)在熱量的變化上。
2、反應(yīng)熱定義：在恒溫、恒壓下，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中吸收或放出的熱量稱為反應(yīng)熱(焓變)。
3、符號(hào)：△H 單位：kJ/mol
4、規(guī)定：放熱：△H<0 吸熱: △H>0
5、測(cè)量方法：用量熱計(jì)通過(guò)測(cè)量溫度變化計(jì)算出反應(yīng)熱
6、反應(yīng)中為什么會(huì)有能量的變化?
宏觀：能量(E)守恒作用
微觀：斷鍵吸熱，成鍵放熱
從宏觀角度去考慮：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量，取決于反應(yīng)物的總能量與生成 物的總能量的相對(duì)大小。
△H=E(生成物總能量)—E(反應(yīng)物總能量)
E生總能量> E反總能量→吸熱反應(yīng)△H>0
E反總能量> E生總能量→放熱反應(yīng)△H<0
一般，同一物質(zhì)不同狀態(tài)時(shí)能量高低比較為： E氣態(tài)>E液態(tài)>E固態(tài)
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