化學(xué)公式大全

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    初中化學(xué)公式大全
    一. 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng):
    (1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):
    1. 鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點燃 2MgO
    2. 鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
    3. 銅在空氣中受熱:2Cu + O2 加熱 2CuO
    4. 鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
    5. 氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2 點燃 2H2O
    6. 紅磷在空氣中燃燒:4P + 5O2 點燃 2P2O5
    7. 硫粉在空氣中燃燒: S + O2 點燃 SO2
    8. 碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點燃 CO2
    9. 碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點燃 2CO
    (2)化合物與氧氣的反應(yīng):
    10. 一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 點燃 2CO2
    11. 甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
    12. 酒精在空氣中燃燒:C2H4OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
    二.幾個分解反應(yīng):
    13. 水在直流電的作用下分解:2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
    14. 加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
    15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
    16. 加熱高錳酸鉀:2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
    17. 碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑
    18. 高溫煅燒石灰石:CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
    三.幾個氧化還原反應(yīng):
    19. 氫氣還原氧化銅:H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
    20. 木炭還原氧化銅:C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
    21. 焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
    22. 焦炭還原四氧化三鐵:2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
    23. 一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
    24. 一氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
    25. 一氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
    四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
    (1)金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng))
    26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
    27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
    28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
    29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
    30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
    31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
    32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
    33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
    (2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
    34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
    35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng):Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
    (3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
    37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng):Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
    38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O
    39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng):CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
    40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng):CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
    41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng):MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
    42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng):CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
    (4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
    43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
    44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
    45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
    46.消石灰放在空氣中變質(zhì):Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
    47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
    (5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
    48.鹽酸和燒堿起反應(yīng):HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
    49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng):HCl + KOH ==== KCl +H2O
    50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng):2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
    51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng):2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
    52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng):3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3 + 3H2O
    53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl3 + 3H2O
    54.硫酸和燒堿反應(yīng):H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
    55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng):H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
    56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng):H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
    57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng):3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
    58. 硝酸和燒堿反應(yīng):HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
    (6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
    59.大理石與稀鹽酸反應(yīng):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
    60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
    61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
    62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng):HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
    63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng):Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
    64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng):H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
    (7)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
    65.氫氧化鈉與硫酸銅:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
    66.氫氧化鈉與氯化鐵:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
    67.氫氧化鈉與氯化鎂:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
    68. 氫氧化鈉與氯化銅:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
    69. 氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2 + Na2CO4 === CaCO3↓+ 2NaOH
    (8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
    70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
    71.硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
    五.其它反應(yīng):
    72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3
    73.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
    74.氧化鈉溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH
    75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4
    76.硫酸銅晶體受熱分解:CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
    77.無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2
    化學(xué)方程式 反應(yīng)現(xiàn)象 應(yīng)用
    CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實驗
    CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 ;H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去
    Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁應(yīng)用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁
    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
    Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多
    HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗Cl—的原理
    BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理
    2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O ;2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣(SO2)
    FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成
    CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 藍色晶體變?yōu)榘咨勰?BR>    CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變?yōu)樗{色 檢驗物質(zhì)中是否含有水
    一. 常用計算公式:
    (2)設(shè)某化合物化學(xué)式為AmBn
    ①它的相對分子質(zhì)量=A的相對原子質(zhì)量×m+B的相對原子質(zhì)量×n
    ②A元素與B元素的質(zhì)量比=A的相對原子質(zhì)量×m:B的相對原子質(zhì)量×n
    ③A元素的質(zhì)量分數(shù)ω=A的相對原子質(zhì)量×m /AmBn的相對分子質(zhì)量
    (3)混合物中含某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(純度)=純物質(zhì)的質(zhì)量/混合物的總質(zhì)量 × 100%
    (4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度(g/L)=氣體質(zhì)量(g)/氣體體積(L)
    (5)純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/混合物的總質(zhì)量 × 100% =純物質(zhì)的質(zhì)量/(純物質(zhì)的質(zhì)量+雜質(zhì)的質(zhì)量) × 100%=
    1- 雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
    (6)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量 × 100% =溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量) × 100%
    (7)溶液的稀釋與濃縮
    M濃 × a%濃=M稀 × b%稀=(M濃+增加的溶劑質(zhì)量) × b%稀
    (8)相對溶質(zhì)不同質(zhì)量分數(shù)的兩種溶液混合
    M濃 × a%濃+M稀 × b%稀=(M濃+M稀) × c%
    (9)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 =溶液的質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) =溶液的體積×溶液的密度
    高中化學(xué)公式大全
    1、有關(guān)物質(zhì)的量(mol)的計算公式
    (1)物質(zhì)的量(mol)
    

    (2)物質(zhì)的量(mol)
    

    (3)氣體物質(zhì)的量(mol)
    

    (4)溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)=物質(zhì)的量濃度(mol/L)×溶液體積(L)
    2. 有關(guān)溶液的計算公式
    (1)基本公式
    ①溶液密度(g/mL)
    

    ②溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
    

    ③物質(zhì)的量濃度(mol/L)
    

    (2)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液密度之間的關(guān)系:
    ①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
    

    ②物質(zhì)的量濃度
    

    (3)溶液的稀釋與濃縮(各種物理量的單位必須一致):
    ①濃溶液的質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=稀溶液的質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(即溶質(zhì)的質(zhì)量不變)
    ②濃溶液的體積×濃溶液物質(zhì)的量濃度=稀溶液的體積×稀溶液物質(zhì)的量濃度[即c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)]
    (4)任何一種電解質(zhì)溶液中:陽離子所帶的正電荷總數(shù)=陰離子所帶的負電荷總數(shù)(即整個溶液呈電中性)
    3. 有關(guān)溶解度的計算公式(溶質(zhì)為不含結(jié)晶水的固體)
    (1)基本公式:
    

    ②
    

    (2)相同溫度下,溶解度(S)與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(w%)的關(guān)系:
    

    (3)溫度不變,蒸發(fā)飽和溶液中的溶劑(水),析出晶體的質(zhì)量m的計算:
    

    (4)降低熱飽和溶液的溫度,析出晶體的質(zhì)量m的計算:
    

    4. 平均摩爾質(zhì)量或平均式量的計算公式
    (1)已知混合物的總質(zhì)量m(混)和總物質(zhì)的量n(混):
    

    說明:這種求混合物平均摩爾質(zhì)量的方法,不僅適用于氣體,而且對固體或液體也同樣適用。
    (2)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下,混合氣體的密度ρ(混):
    

    (混)
    注意:該方法只適用于處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃,1.01×105pa)的混合氣體。
    (3)已知同溫、同壓下,混合氣體的密度與另一氣體A的密度之比D(通常稱作相對密度):
    

    ,
    

    5. 化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式
    (1)某物質(zhì)X的化學(xué)反應(yīng)速率:
    

    (2)對于下列反應(yīng):Ma+nB=pC+qD , 有 v(A):v(B): v(C):v(D)=m:n:p:q
    

    6. 化學(xué)平衡計算公式
    對于可逆反應(yīng):
    

    (1)各物質(zhì)的變化量之比=方程式中相應(yīng)系數(shù)比
    (2)反應(yīng)物的平衡量=起始量-消耗量
    生成物的平衡量=起始量+增加量
    表示為(設(shè)反應(yīng)正向進行):
    

    (3)反應(yīng)達平衡時,反應(yīng)物A(或B)的平衡轉(zhuǎn)化率(%)
    

    說明:計算式中反應(yīng)物各個量的單位可以是mol/L、mol,對于氣體來說還可以是L或mL,但必須注意保持分子、分母中單位的一致性。
    (4)阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的三個重要推論。
    ①恒溫、恒容時:
    

    ,即任何時刻反應(yīng)混合氣體的總壓強與其總物質(zhì)的量成正比。 ②恒溫、恒壓時:
    

    ,即任何時刻反應(yīng)混合氣體的總體積與其總物質(zhì)的量成正比。 ③恒溫、恒容時:
    

    ,即任何時刻反應(yīng)混合氣體的密度與其反應(yīng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量成正比。 (5)混合氣體的密度
    

    6)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量Mr的計算。
    

    其中M(A)、M(B)……分別是氣體A、B……的相對分子質(zhì)量;a%、b%……分別是氣體A、B……的體積(或摩爾)分數(shù)。
    

    7. 溶液的pH值計算公式
    

    若c(H+)=10-nmol/L,則PH=n 若c(H+)=m×10-nmol/L,則PH=n-lgm
    (2)任何水溶液中,由水電離產(chǎn)生的c(H+)與c(OH -) 總是相等的,即:
    

    (3)常溫時:
    

    8. 有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu),元素周期律的計算公式
    8.1 原子核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)及核外電子數(shù)的關(guān)系
    核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)
    注意:陰離子:核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶的電荷數(shù)
    陽離子:核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶的電荷數(shù)
    8.2 質(zhì)量數(shù)(A)、質(zhì)子數(shù)(Z)、中子數(shù)(N)的關(guān)系A(chǔ)=Z+N
    8.3 元素化合價與元素在周期表中的位置關(guān)系
    (1)對于非金屬元素:最高正價+|最低負價|=8(對于氫元素,負價為-1,正價為+1)。
    (2)主族元素的最高價=主族序數(shù)=主族元素的最外層電子數(shù)。
    9. 烴的分子式的確定方法
    (1)先求烴的最簡式和相對分子質(zhì)量,再依(最簡式相對分子質(zhì)量)n=相對分子質(zhì)量,求得分子式。
    (2)商余法:烴的相對分子質(zhì)量/12 , 商為C原子數(shù),余數(shù)為H原子數(shù)。
    注意:一個C原子的質(zhì)量=12個H原子的質(zhì)量
    10. 依含氧衍生物的相對分子質(zhì)量求算其分子式的方法
    

    ,所得的商為x,余數(shù)為y。
    注意:1個CH4 原子團的式量=1個O原子的相對原子質(zhì)量=16