初中化學(xué)公式大全
一. 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H4OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二.幾個分解反應(yīng)：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三.幾個氧化還原反應(yīng)：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
(1)金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng))
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
(3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO4 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五.其它反應(yīng)：
72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74.氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2
化學(xué)方程式 反應(yīng)現(xiàn)象 應(yīng)用
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實驗
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 ;H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁應(yīng)用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗Cl—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O ;2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣(SO2)
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 藍色晶體變?yōu)榘咨勰?BR> CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變?yōu)樗{色 檢驗物質(zhì)中是否含有水
一. 常用計算公式：
(2)設(shè)某化合物化學(xué)式為AmBn
①它的相對分子質(zhì)量=A的相對原子質(zhì)量×m+B的相對原子質(zhì)量×n
②A元素與B元素的質(zhì)量比=A的相對原子質(zhì)量×m：B的相對原子質(zhì)量×n
③A元素的質(zhì)量分數(shù)ω=A的相對原子質(zhì)量×m /AmBn的相對分子質(zhì)量
(3)混合物中含某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(純度)=純物質(zhì)的質(zhì)量/混合物的總質(zhì)量 × 100%
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度(g/L)=氣體質(zhì)量(g)/氣體體積(L)
(5)純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/混合物的總質(zhì)量 × 100% =純物質(zhì)的質(zhì)量/(純物質(zhì)的質(zhì)量+雜質(zhì)的質(zhì)量) × 100%=
1- 雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
(6)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量 × 100% =溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量) × 100%
(7)溶液的稀釋與濃縮
M濃 × a%濃=M稀 × b%稀=(M濃+增加的溶劑質(zhì)量) × b%稀
(8)相對溶質(zhì)不同質(zhì)量分數(shù)的兩種溶液混合
M濃 × a%濃+M稀 × b%稀=(M濃+M稀) × c%
(9)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 =溶液的質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) =溶液的體積×溶液的密度
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1、有關(guān)物質(zhì)的量(mol)的計算公式
(1)物質(zhì)的量(mol)
(2)物質(zhì)的量(mol)
(3)氣體物質(zhì)的量(mol)
(4)溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)=物質(zhì)的量濃度(mol/L)×溶液體積(L)
2. 有關(guān)溶液的計算公式
(1)基本公式
①溶液密度(g/mL)
②溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
③物質(zhì)的量濃度(mol/L)
(2)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液密度之間的關(guān)系：
①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
②物質(zhì)的量濃度
(3)溶液的稀釋與濃縮(各種物理量的單位必須一致)：
①濃溶液的質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=稀溶液的質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(即溶質(zhì)的質(zhì)量不變)
②濃溶液的體積×濃溶液物質(zhì)的量濃度=稀溶液的體積×稀溶液物質(zhì)的量濃度[即c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)]
(4)任何一種電解質(zhì)溶液中：陽離子所帶的正電荷總數(shù)=陰離子所帶的負電荷總數(shù)(即整個溶液呈電中性)
3. 有關(guān)溶解度的計算公式(溶質(zhì)為不含結(jié)晶水的固體)
(1)基本公式：
②
(2)相同溫度下，溶解度(S)與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(w%)的關(guān)系：
(3)溫度不變，蒸發(fā)飽和溶液中的溶劑(水)，析出晶體的質(zhì)量m的計算：
(4)降低熱飽和溶液的溫度，析出晶體的質(zhì)量m的計算：
4. 平均摩爾質(zhì)量或平均式量的計算公式
(1)已知混合物的總質(zhì)量m(混)和總物質(zhì)的量n(混)：
說明：這種求混合物平均摩爾質(zhì)量的方法，不僅適用于氣體，而且對固體或液體也同樣適用。
(2)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的密度ρ(混)：
(混)
注意：該方法只適用于處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃，1.01×105pa)的混合氣體。
(3)已知同溫、同壓下，混合氣體的密度與另一氣體A的密度之比D(通常稱作相對密度)：
,
5. 化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式
(1)某物質(zhì)X的化學(xué)反應(yīng)速率：
(2)對于下列反應(yīng)：Ma+nB=pC+qD , 有 v(A):v(B): v(C):v(D)=m:n:p:q
6. 化學(xué)平衡計算公式
對于可逆反應(yīng)：
(1)各物質(zhì)的變化量之比=方程式中相應(yīng)系數(shù)比
(2)反應(yīng)物的平衡量=起始量-消耗量
生成物的平衡量=起始量+增加量
表示為(設(shè)反應(yīng)正向進行)：
(3)反應(yīng)達平衡時，反應(yīng)物A(或B)的平衡轉(zhuǎn)化率(%)
說明：計算式中反應(yīng)物各個量的單位可以是mol/L、mol，對于氣體來說還可以是L或mL，但必須注意保持分子、分母中單位的一致性。
(4)阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的三個重要推論。
①恒溫、恒容時：
，即任何時刻反應(yīng)混合氣體的總壓強與其總物質(zhì)的量成正比。 ②恒溫、恒壓時：
，即任何時刻反應(yīng)混合氣體的總體積與其總物質(zhì)的量成正比。 ③恒溫、恒容時：
，即任何時刻反應(yīng)混合氣體的密度與其反應(yīng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量成正比。 (5)混合氣體的密度
6)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量Mr的計算。
其中M(A)、M(B)……分別是氣體A、B……的相對分子質(zhì)量;a%、b%……分別是氣體A、B……的體積(或摩爾)分數(shù)。
7. 溶液的pH值計算公式
若c(H+)=10-nmol/L,則PH=n 若c(H+)=m×10-nmol/L,則PH=n-lgm
(2)任何水溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)與c(OH -) 總是相等的，即：
(3)常溫時：
8. 有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)，元素周期律的計算公式
8.1 原子核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)及核外電子數(shù)的關(guān)系
核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)
注意：陰離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶的電荷數(shù)
陽離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶的電荷數(shù)
8.2 質(zhì)量數(shù)(A)、質(zhì)子數(shù)(Z)、中子數(shù)(N)的關(guān)系A(chǔ)=Z+N
8.3 元素化合價與元素在周期表中的位置關(guān)系
(1)對于非金屬元素：最高正價+|最低負價|=8(對于氫元素，負價為-1，正價為+1)。
(2)主族元素的最高價=主族序數(shù)=主族元素的最外層電子數(shù)。
9. 烴的分子式的確定方法
(1)先求烴的最簡式和相對分子質(zhì)量，再依(最簡式相對分子質(zhì)量)n=相對分子質(zhì)量，求得分子式。
(2)商余法：烴的相對分子質(zhì)量/12 ， 商為C原子數(shù)，余數(shù)為H原子數(shù)。
注意：一個C原子的質(zhì)量=12個H原子的質(zhì)量
10. 依含氧衍生物的相對分子質(zhì)量求算其分子式的方法
，所得的商為x，余數(shù)為y。
注意：1個CH4 原子團的式量=1個O原子的相對原子質(zhì)量=16