高一化學上冊必修1《氧化還原反應》教案【一】
教學準備
教學目標
知識與技能
1、通過分析多個化學反應，是學生認識到有的化學反應中存在著元素化合價的變化，建立氧化還原反應的概念;
2、通過實驗事實和思考，知道氧化還原反應的實質是電子的轉移;
3、初步掌握根據化合價的變化和電子轉移的觀點分析氧化還原反應的方法;
過程與方法
1.通過提出問題、討論交流、分組合作，揭示氧化還原反應的實質和特征，培養(yǎng)學生從微觀角度準確理解概念的能力。
2通過設計問題情境，由表及里培養(yǎng)學生思維的深刻性，由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性。
情感、態(tài)度和價值觀
了解氧化還原反應在工農業(yè)生產、日常生活中的應用，認識并理解化學對提高人類生活質量、促進社會發(fā)展的重要作用。
教學重難點
教學重點：用化合價升降的觀點理解氧化還原反應。
教學難點：理解氧化還原反應的實質是電子轉移。
教學過程
1、基本反應類型
化合反應
分解反應
置換反應
復分解反應
一、化學反應的類型
A+B=AB AB=A+B
A+BC=AC+B
AB+CD=AD+CB
2、氧化反應和還原反應
按下列要求各舉一個符合條件的化學反應，并寫出化學方程式
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反應屬于
哪種基本反應類型?
氫氣還原氧化銅是氧化反應還是還原反應?
初中時所學的氧化還原反應
討論結果
同一個化學反應用不同的分類方法去分析，結果也不相同。四種基本反映類型并不能包括所有的反應。
初中所學的氧化還原反應比較片面，不能真實地反映氧化還原反應的本質。
對于這一反應，誰得到氧，誰失去氧，得到氧與失去氧的數目關系怎樣。
哪種元素化合價升高?哪種元素化合價降低?升高的化合價降低的化合價關系怎樣?
二、氧化還原反應
1、什么叫氧化還原反應?
2、特征：
反應前后化合價發(fā)生變化(也是判斷依據)
一種物質被氧化，同時另一種物質被還原的反應
[練習] 用化合價升降的觀點去判斷下面的反 應，哪些是氧化還原反應?
關鍵：1)正確判斷各反應物、生成物各元素的化合價及其變化;2)凡是有化合價升降的化學反應都是氧化還原反應
在氧化還原反應中，為什么會發(fā)生化合價的變化呢?
[小結] 從NaCl的形成看化合價升降的根本原因是電子的
得失，即氧化還原反應的實質是有電子的得失。
4. 實質：電子發(fā)生轉移(得失或偏移)
有電子轉移的化學反應都是氧化還原反應
3. 氧化反應，失e、價升;還原反應，得e、價降
用雙線橋應注意的事項：
正確判斷各反應物、生成物各元素的化合價及其變化
兩個線橋一個在上、一個在下，線橋的方向是從反應物一方指向生成物一方，首尾都必須對應與發(fā)生化合價發(fā)生變化的同種元素。
電子符號用“e-”來表示
得失電子總數表示：原子個數 × 每個原子得失電子數
注意：反應中失去電子的總數等于得到電子的總數
5. 氧化還原反應的表示(氧化還原反應、 化合價升降、電子得失)
[練習] 用雙線橋表示下列氧化還原反應的化合價升降及電子轉移情況。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
②Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
③SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S
④2KClO3 2KCl+3O2↑
⑤3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2
⑥MnO2+4HCl濃 MnCl2+Cl2↑+2H2O
[練習] 用雙線橋表示下列氧化還原反應的化合價升降及電子轉移情況。
① MnO2+4HCl濃 MnCl2+Cl2↑+2H2O
② Cu + 2H2SO4(濃) = CuSO4 + SO2 ↑+2H2O
③ SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S
④ 3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2
三、氧化還原反應與基本反應類型的關系及一般規(guī)律
1.化合反應：有單質參加的是氧化還原反應。
2.分解反應：有單質生成的是氧化還原反應。
3.置換反應：全部是氧化還原反應。
4.復分解反應：都是非氧化還原反應。
四、氧化劑和還原劑
氧化劑： 得到電子(元素化合價降低)的物質， 被還原。
1. 定義
說明： (1) 氧化劑和還原劑均是指反應物質，是一種化學試劑， 不是
某一種元素。
(2) 氧化劑本身被還原，發(fā)生還原反應，得到的產物是還原產 物;
還原劑本身被氧化，發(fā)生氧化反應，得到的產物是氧化產物。
還原劑： 失去電子(元素化合價升高)的物質，被氧化。
小結：
(1)氧化劑和還原劑分別是不同的物質
(2)氧化劑和還原劑都是同一種物質
(3)氧化劑和還原劑都是同一種物質，而且被氧化與被還原的元素都是相同價態(tài)的同種元素
(4)反應物參加反應的總量中僅有一部分為氧化劑，另一部分為反應介質
2. 常見的氧化劑和還原劑
氧化劑： O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、 FeCl3等
還原劑：Al、Zn、Fe、C、H2、CO等
3. 氧化性、還原性強弱判斷
氧化劑的氧化性 > 氧化產物的氧化性。
還原劑的還原性 > 還原產物的還原性。
(1)原子或離子的得電子能力越強，物質氧化性越強
一般規(guī)律：
(2)原子或離子的失電子能力越強，物質還原性越強
課后習題
作業(yè)：完成課后習題。
高一化學上冊必修1《氧化還原反應》教案【二】
教學準備
教學目標
三維教學目標
1.知識與技能
(1)通過分析氧化還原反應與元素化合價升降的關系，學會用化合價的升降來判斷氧化還原反應;
(2)通過復習元素化合價的升降與電子得失或轉移的關系，學會從電子轉移的角度來分析氧化還原反應;
(3)通過觀察實驗鋁與硫酸銅反應過程中有電流產生，以及學生的角色扮演，理解氧化還原反應的本質就是發(fā)生了電子的轉移;
(4)通過分析四種基本類型與氧化還原反應的關系，能畫出其交叉分類圖。
2.過程與方法
(1)通過氧化還原反應概念的教學，能提高準確描述概念、深刻理解概念、比較辨析概念的能力;
(2)通過對氧化還原反應概念認識的過程，體會科學探究的基本方法，提高科學探究的能力。
3.情感態(tài)度與價值觀
(1)通過氧化還原反應概念的演變，學會用發(fā)展的觀點、科學的態(tài)度、探索的精神學習化學;
(2)通過創(chuàng)設問題情境，激發(fā)對化學學習的興趣和求知欲望。
教學重難點
教學重點及難點
重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應;
難點：理解氧化還原反應的本質就是發(fā)生了電子轉移。
教學過程
教師活動
【介紹】維生素C是美白的有效成分，其美白原理是由于發(fā)生了一類簡單的反應——氧化還原反應。這節(jié)課我們就一起來認識這個具有神奇功能的氧化還原反應。
【展示】一瓶維生素C
【問題思考】初中時學過化學反應可以劃分為四種基本反應類型，分別是指哪四種?是根據什么標準進行分類的?
【練習】下面四個反應分別屬于四種基本反應的哪一種?
【過渡】請繼續(xù)思考以下這兩個反應屬于四種基本反應嗎?如果屬于，是屬于哪一種?
【引導、思考】這兩個反應都不屬于四種基本反應，它們“無家可歸”?？梢姲鸦瘜W反應分類為四種基本反應，這種分類方法不夠全面。那么你還學過其它類型的反應嗎?舉出幾個這些反應的例子。它們是按照什么標準來進行分類的?
【練習】以碳還原氧化銅為例，找出反應中發(fā)生氧化反應和還原反應的分別是哪個物質?
【問題思考】通過剛才的分析，可見氧化反應和還原反應是分開進行的還是同步進行的?
【介紹、課件展示】我們把以上這類反應稱為氧化還原反應。從得失氧的角度，氧化還原反應就是指有氧得和失的反應。
【過渡】現在能不能找出剛才“無家可歸”的兩個反應究竟是屬于哪一類化學反應?
【過渡、引導】第二個反應依然是“無家可歸”。可見，從得失氧的角度來定義氧化還原反應也是不全面的。那還可以從哪些角度來分析氧化還原反應呢?我們依然以碳還原氧化銅的反應為例來分析。
請標出該反應前后各元素的化合價。
【問題思考】標出化合價以后，請找出發(fā)生氧化反應的碳元素以及發(fā)生還原反應的銅元素化合價在反應前后怎樣變化?
【引導、介紹】發(fā)生氧化反應，化合價升高;發(fā)生還原反應，化合價降低。可見氧化還原反應也可以從化合價升降的角度來進行定義，是指：有化合價升降的化學反應。
【問題思考】剛才“無家可歸”的這個反應，現在能找出究竟屬于哪一類反應嗎?
【引導】可見，從化合價的角度來定義氧化還原反應是全面的。所以我們把該角度定為氧化還原反應的定義。
【板書】一、定義：凡是有化合價升降的化學反應都是氧化還原反應。
【引導】從定義可以直接知道氧化還原反應的特征就是有元素化合價的升降。
【板書】二、特征：有元素化合價的升降。(判據)
【過渡】學習不能光停留在接受“是什么”的層面上，要有效地學習，我們還必須要去深究“為什么”。氧化還原反應中元素會有化合價的升降，可是你知道化合價為什么會有升降嗎?
【引導】實驗是科學中檢驗真理的唯一標準。下面我們就以剛才練習中的C選項2Al+3CuSO4=3Cu + Al2(SO4)3這個
氧化還原反應為例，演示該實驗過程，你觀察到什么現象?從中能得到什么啟發(fā)?
【實驗連線】
儀器：電解槽，導線，電流表
藥品：銅片，鋁片，硫酸銅溶液
實驗內容：以鋁片為負極，銅片為正極，在硫酸銅溶液中構成原電池，接入電流表，觀察鋁與硫酸銅反應過程中電流表有什么現象出現
實驗現象：電流表的指針發(fā)生了偏轉
實驗結論：鋁與硫酸銅反應的過程中產生了電流，說明鋁與硫酸銅反應的過程中有電子在轉移。
【過渡】從剛才鋁與硫酸銅反應的實驗中，我們知道氧化還原反應過程中有電子在轉移。請問電子為什么要發(fā)生轉移?昨晚已布置了大家去預習課本36-37頁的關于氯化鈉和氯化氫形成過程的內容，現在我給大家準備好了用卡紙制作的鈉原子、氯原子、氫原子，有哪些同學愿意以角色扮演這些原子的方式來跟大家交流你的預習結論，告訴大家氯化鈉和氯化氫是怎樣形成的?
【活動與探究】
探究問題;氧化還原反應中電子為什么要發(fā)生轉移?(以氯化鈉和氯化氫的形成過程為例)
道具準備：卡紙制作的鈉原子、氯原子、氫原子
活動內容：學生分為兩組分別扮演鈉原子和氯原子，演示氯化鈉的形成過程;扮演氫原子和氯原子，演示氯化氫的形成過程
活動結論：氧化還原反應中，電子的轉移是為了滿足各原子達到穩(wěn)定結構的需要。
【問題思考】通過課件動畫結合板書，分析鈉與氯氣形成氯化鈉，氫氣與氯氣形成氯化氫這兩個反應中化合價的變化情況、電子轉移的情況，請問你現在能知道氧化還原反應中化合價為什么會有升降嗎?
【介紹】因此，氧化還原反應的實質就是電子的轉移。
【板書】三、實質：電子的轉移
【討論】從電子轉移的角度應該怎樣定義氧化還原反應?
【課堂練習】
1.下列有關氧化還原反應的敘述中，正確的是
( )
A、一定有氧元素
B、氧化反應一定先于還原反應發(fā)生
C、一定有電子的轉移
D、其本質是化合價發(fā)生變化
2. 下列反應中，屬于氧化還原反應的是( )
① CaCO3 = CaO+CO2↑
② 2KClO3 = 2KCl+3O2↑
③ CaO+H2O=Ca(OH)2
④ C+O2 = CO2
⑤ Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2
⑥ Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
⑦CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
⑧ NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
3.請把上述第2題中的八個化學反應按照四種基本反應類型來進行分類。
【過渡、提問】從上述練習的第2、3題中，你能找出氧化還原反應與四種基本反應的關系嗎?請在紙上畫出其交叉分類圖。
【活動與探究】
道具：卡紙制作的代表氧化還原反應，非氧化還原反應，四種基本反應的圖形各一個，磁鐵
活動內容：請一組學生把氧化還原反應與四種基本反應的關系以拼圖的形式展示。用磁鐵把拼圖貼在黑板上。
【板書】四、氧化還原反應與四種基本反應的關系：(下面貼著以上的臉譜圖)
課后小結
【思考、提問】經過這節(jié)課的學習，我們都學到了哪些重點知識呢?
1.怎樣判斷一個反應是否為氧化還原反應?
2.氧化還原反應的本質是什么?
3.氧化還原反應與四種基本反應類型的
課后習題
2. 下列有關氧化還原反應的敘述中，正確的是( )
A、一定有氧元素
B、氧化反應一定先于還原反應發(fā)生
C、一定有電子的轉移
D、其本質是化合價發(fā)生變化
答案：C
3.下列反應中，屬于氧化還原反應的是( )
5.下列物質久置于空氣中會發(fā)生相應的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應的是( )
A.濃硫酸的體積增大
B.鋁的表面生成致密的薄膜
C.澄清的石灰水變渾濁
D.氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解
答案：B
教案設計頻道小編推薦：高中化學教案 | 高一化學教案 | 高一化學教學計劃
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教學準備
教學目標
知識與技能
1、通過分析多個化學反應，是學生認識到有的化學反應中存在著元素化合價的變化，建立氧化還原反應的概念;
2、通過實驗事實和思考，知道氧化還原反應的實質是電子的轉移;
3、初步掌握根據化合價的變化和電子轉移的觀點分析氧化還原反應的方法;
過程與方法
1.通過提出問題、討論交流、分組合作，揭示氧化還原反應的實質和特征，培養(yǎng)學生從微觀角度準確理解概念的能力。
2通過設計問題情境，由表及里培養(yǎng)學生思維的深刻性，由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性。
情感、態(tài)度和價值觀
了解氧化還原反應在工農業(yè)生產、日常生活中的應用，認識并理解化學對提高人類生活質量、促進社會發(fā)展的重要作用。
教學重難點
教學重點：用化合價升降的觀點理解氧化還原反應。
教學難點：理解氧化還原反應的實質是電子轉移。
教學過程
1、基本反應類型
化合反應
分解反應
置換反應
復分解反應
一、化學反應的類型
A+B=AB AB=A+B
A+BC=AC+B
AB+CD=AD+CB
2、氧化反應和還原反應
按下列要求各舉一個符合條件的化學反應，并寫出化學方程式
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反應屬于
哪種基本反應類型?
氫氣還原氧化銅是氧化反應還是還原反應?
初中時所學的氧化還原反應
討論結果
同一個化學反應用不同的分類方法去分析，結果也不相同。四種基本反映類型并不能包括所有的反應。
初中所學的氧化還原反應比較片面，不能真實地反映氧化還原反應的本質。
對于這一反應，誰得到氧，誰失去氧，得到氧與失去氧的數目關系怎樣。
哪種元素化合價升高?哪種元素化合價降低?升高的化合價降低的化合價關系怎樣?
二、氧化還原反應
1、什么叫氧化還原反應?
2、特征：
反應前后化合價發(fā)生變化(也是判斷依據)
一種物質被氧化，同時另一種物質被還原的反應
[練習] 用化合價升降的觀點去判斷下面的反 應，哪些是氧化還原反應?
關鍵：1)正確判斷各反應物、生成物各元素的化合價及其變化;2)凡是有化合價升降的化學反應都是氧化還原反應
在氧化還原反應中，為什么會發(fā)生化合價的變化呢?
[小結] 從NaCl的形成看化合價升降的根本原因是電子的
得失，即氧化還原反應的實質是有電子的得失。
4. 實質：電子發(fā)生轉移(得失或偏移)
有電子轉移的化學反應都是氧化還原反應
3. 氧化反應，失e、價升;還原反應，得e、價降
用雙線橋應注意的事項：
正確判斷各反應物、生成物各元素的化合價及其變化
兩個線橋一個在上、一個在下，線橋的方向是從反應物一方指向生成物一方，首尾都必須對應與發(fā)生化合價發(fā)生變化的同種元素。
電子符號用“e-”來表示
得失電子總數表示：原子個數 × 每個原子得失電子數
注意：反應中失去電子的總數等于得到電子的總數
5. 氧化還原反應的表示(氧化還原反應、 化合價升降、電子得失)
[練習] 用雙線橋表示下列氧化還原反應的化合價升降及電子轉移情況。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
②Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
③SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S
④2KClO3 2KCl+3O2↑
⑤3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2
⑥MnO2+4HCl濃 MnCl2+Cl2↑+2H2O
[練習] 用雙線橋表示下列氧化還原反應的化合價升降及電子轉移情況。
① MnO2+4HCl濃 MnCl2+Cl2↑+2H2O
② Cu + 2H2SO4(濃) = CuSO4 + SO2 ↑+2H2O
③ SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S
④ 3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2
三、氧化還原反應與基本反應類型的關系及一般規(guī)律
1.化合反應：有單質參加的是氧化還原反應。
2.分解反應：有單質生成的是氧化還原反應。
3.置換反應：全部是氧化還原反應。
4.復分解反應：都是非氧化還原反應。
四、氧化劑和還原劑
氧化劑： 得到電子(元素化合價降低)的物質， 被還原。
1. 定義
說明： (1) 氧化劑和還原劑均是指反應物質，是一種化學試劑， 不是
某一種元素。
(2) 氧化劑本身被還原，發(fā)生還原反應，得到的產物是還原產 物;
還原劑本身被氧化，發(fā)生氧化反應，得到的產物是氧化產物。
還原劑： 失去電子(元素化合價升高)的物質，被氧化。
小結：
(1)氧化劑和還原劑分別是不同的物質
(2)氧化劑和還原劑都是同一種物質
(3)氧化劑和還原劑都是同一種物質，而且被氧化與被還原的元素都是相同價態(tài)的同種元素
(4)反應物參加反應的總量中僅有一部分為氧化劑，另一部分為反應介質
2. 常見的氧化劑和還原劑
氧化劑： O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、 FeCl3等
還原劑：Al、Zn、Fe、C、H2、CO等
3. 氧化性、還原性強弱判斷
氧化劑的氧化性 > 氧化產物的氧化性。
還原劑的還原性 > 還原產物的還原性。
(1)原子或離子的得電子能力越強，物質氧化性越強
一般規(guī)律：
(2)原子或離子的失電子能力越強，物質還原性越強
課后習題
作業(yè)：完成課后習題。
高一化學上冊必修1《氧化還原反應》教案【二】
教學準備
教學目標
三維教學目標
1.知識與技能
(1)通過分析氧化還原反應與元素化合價升降的關系，學會用化合價的升降來判斷氧化還原反應;
(2)通過復習元素化合價的升降與電子得失或轉移的關系，學會從電子轉移的角度來分析氧化還原反應;
(3)通過觀察實驗鋁與硫酸銅反應過程中有電流產生，以及學生的角色扮演，理解氧化還原反應的本質就是發(fā)生了電子的轉移;
(4)通過分析四種基本類型與氧化還原反應的關系，能畫出其交叉分類圖。
2.過程與方法
(1)通過氧化還原反應概念的教學，能提高準確描述概念、深刻理解概念、比較辨析概念的能力;
(2)通過對氧化還原反應概念認識的過程，體會科學探究的基本方法，提高科學探究的能力。
3.情感態(tài)度與價值觀
(1)通過氧化還原反應概念的演變，學會用發(fā)展的觀點、科學的態(tài)度、探索的精神學習化學;
(2)通過創(chuàng)設問題情境，激發(fā)對化學學習的興趣和求知欲望。
教學重難點
教學重點及難點
重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應;
難點：理解氧化還原反應的本質就是發(fā)生了電子轉移。
教學過程
教師活動
【介紹】維生素C是美白的有效成分，其美白原理是由于發(fā)生了一類簡單的反應——氧化還原反應。這節(jié)課我們就一起來認識這個具有神奇功能的氧化還原反應。
【展示】一瓶維生素C
【問題思考】初中時學過化學反應可以劃分為四種基本反應類型，分別是指哪四種?是根據什么標準進行分類的?
【練習】下面四個反應分別屬于四種基本反應的哪一種?
【過渡】請繼續(xù)思考以下這兩個反應屬于四種基本反應嗎?如果屬于，是屬于哪一種?
【引導、思考】這兩個反應都不屬于四種基本反應，它們“無家可歸”?？梢姲鸦瘜W反應分類為四種基本反應，這種分類方法不夠全面。那么你還學過其它類型的反應嗎?舉出幾個這些反應的例子。它們是按照什么標準來進行分類的?
【練習】以碳還原氧化銅為例，找出反應中發(fā)生氧化反應和還原反應的分別是哪個物質?
【問題思考】通過剛才的分析，可見氧化反應和還原反應是分開進行的還是同步進行的?
【介紹、課件展示】我們把以上這類反應稱為氧化還原反應。從得失氧的角度，氧化還原反應就是指有氧得和失的反應。
【過渡】現在能不能找出剛才“無家可歸”的兩個反應究竟是屬于哪一類化學反應?
【過渡、引導】第二個反應依然是“無家可歸”。可見，從得失氧的角度來定義氧化還原反應也是不全面的。那還可以從哪些角度來分析氧化還原反應呢?我們依然以碳還原氧化銅的反應為例來分析。
請標出該反應前后各元素的化合價。
【問題思考】標出化合價以后，請找出發(fā)生氧化反應的碳元素以及發(fā)生還原反應的銅元素化合價在反應前后怎樣變化?
【引導、介紹】發(fā)生氧化反應，化合價升高;發(fā)生還原反應，化合價降低。可見氧化還原反應也可以從化合價升降的角度來進行定義，是指：有化合價升降的化學反應。
【問題思考】剛才“無家可歸”的這個反應，現在能找出究竟屬于哪一類反應嗎?
【引導】可見，從化合價的角度來定義氧化還原反應是全面的。所以我們把該角度定為氧化還原反應的定義。
【板書】一、定義：凡是有化合價升降的化學反應都是氧化還原反應。
【引導】從定義可以直接知道氧化還原反應的特征就是有元素化合價的升降。
【板書】二、特征：有元素化合價的升降。(判據)
【過渡】學習不能光停留在接受“是什么”的層面上，要有效地學習，我們還必須要去深究“為什么”。氧化還原反應中元素會有化合價的升降，可是你知道化合價為什么會有升降嗎?
【引導】實驗是科學中檢驗真理的唯一標準。下面我們就以剛才練習中的C選項2Al+3CuSO4=3Cu + Al2(SO4)3這個
氧化還原反應為例，演示該實驗過程，你觀察到什么現象?從中能得到什么啟發(fā)?
【實驗連線】
儀器：電解槽，導線，電流表
藥品：銅片，鋁片，硫酸銅溶液
實驗內容：以鋁片為負極，銅片為正極，在硫酸銅溶液中構成原電池，接入電流表，觀察鋁與硫酸銅反應過程中電流表有什么現象出現
實驗現象：電流表的指針發(fā)生了偏轉
實驗結論：鋁與硫酸銅反應的過程中產生了電流，說明鋁與硫酸銅反應的過程中有電子在轉移。
【過渡】從剛才鋁與硫酸銅反應的實驗中，我們知道氧化還原反應過程中有電子在轉移。請問電子為什么要發(fā)生轉移?昨晚已布置了大家去預習課本36-37頁的關于氯化鈉和氯化氫形成過程的內容，現在我給大家準備好了用卡紙制作的鈉原子、氯原子、氫原子，有哪些同學愿意以角色扮演這些原子的方式來跟大家交流你的預習結論，告訴大家氯化鈉和氯化氫是怎樣形成的?
【活動與探究】
探究問題;氧化還原反應中電子為什么要發(fā)生轉移?(以氯化鈉和氯化氫的形成過程為例)
道具準備：卡紙制作的鈉原子、氯原子、氫原子
活動內容：學生分為兩組分別扮演鈉原子和氯原子，演示氯化鈉的形成過程;扮演氫原子和氯原子，演示氯化氫的形成過程
活動結論：氧化還原反應中，電子的轉移是為了滿足各原子達到穩(wěn)定結構的需要。
【問題思考】通過課件動畫結合板書，分析鈉與氯氣形成氯化鈉，氫氣與氯氣形成氯化氫這兩個反應中化合價的變化情況、電子轉移的情況，請問你現在能知道氧化還原反應中化合價為什么會有升降嗎?
【介紹】因此，氧化還原反應的實質就是電子的轉移。
【板書】三、實質：電子的轉移
【討論】從電子轉移的角度應該怎樣定義氧化還原反應?
【課堂練習】
1.下列有關氧化還原反應的敘述中，正確的是
( )
A、一定有氧元素
B、氧化反應一定先于還原反應發(fā)生
C、一定有電子的轉移
D、其本質是化合價發(fā)生變化
2. 下列反應中，屬于氧化還原反應的是( )
① CaCO3 = CaO+CO2↑
② 2KClO3 = 2KCl+3O2↑
③ CaO+H2O=Ca(OH)2
④ C+O2 = CO2
⑤ Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2
⑥ Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
⑦CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
⑧ NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
3.請把上述第2題中的八個化學反應按照四種基本反應類型來進行分類。
【過渡、提問】從上述練習的第2、3題中，你能找出氧化還原反應與四種基本反應的關系嗎?請在紙上畫出其交叉分類圖。
【活動與探究】
道具：卡紙制作的代表氧化還原反應，非氧化還原反應，四種基本反應的圖形各一個，磁鐵
活動內容：請一組學生把氧化還原反應與四種基本反應的關系以拼圖的形式展示。用磁鐵把拼圖貼在黑板上。
【板書】四、氧化還原反應與四種基本反應的關系：(下面貼著以上的臉譜圖)
課后小結
【思考、提問】經過這節(jié)課的學習，我們都學到了哪些重點知識呢?
1.怎樣判斷一個反應是否為氧化還原反應?
2.氧化還原反應的本質是什么?
3.氧化還原反應與四種基本反應類型的
課后習題
2. 下列有關氧化還原反應的敘述中，正確的是( )
A、一定有氧元素
B、氧化反應一定先于還原反應發(fā)生
C、一定有電子的轉移
D、其本質是化合價發(fā)生變化
答案：C
3.下列反應中，屬于氧化還原反應的是( )
5.下列物質久置于空氣中會發(fā)生相應的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應的是( )
A.濃硫酸的體積增大
B.鋁的表面生成致密的薄膜
C.澄清的石灰水變渾濁
D.氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解
答案：B
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