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人教版九年級上冊化學《質(zhì)量守恒定律》教案
教學目標
【學習目標】
1.了解化學方程式的概念。
2.知道化學方程式的含義。
3.理解化學方程式的讀法。
教學重難點
【重點難點】
1.化學方程式所表示的意義。
2.化學方程式的讀法。
教學過程
學習內(nèi)容一 化學方程式的定義及含義
【學習指導】
閱讀課本第96頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。
1.用化學式來表示化學反應的式子叫做化學方程式。在化學方程式中，等號的左邊表示反應物，等號的右邊表示生成物，反應條件標在等號的上方，等號讀作生成，“+”讀作和。
2.化學方程式的含義
【討論交流】
怎樣求化學方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比?
【溫馨點撥】
各物質(zhì)的質(zhì)量比=相對分子質(zhì)量×分子個數(shù)之比。
粒子個數(shù)就是化學式前面的計量數(shù)。
在化學反應中減少的是反應物，增加的是生成物。
【名師歸納】
化學方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比是化學方程式中各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學式前化學計量數(shù)之積的比。所求質(zhì)量比一般不用約分成最簡比，但解答填空題時可約分。
【反饋練習】
1.如圖是四位同學討論某一個化學方程式的場景。他們所描述的化學方程式是(C)liuxue86.com
A.4P+5O22P2O5
B.C+O2CO2
C.S+O2SO2
D.2H2+O22H2O
2.化學方程式是學習化學的重要工具之一。根據(jù)化學方程式不能獲得的信息是(D)
A.該反應中的反應物和生成物
B.各反應物和生成物的質(zhì)量比
C.反應發(fā)生所需要的條件
D.化學反應的快慢
3.在一個密閉容器中，X、Y、Z、W四種物質(zhì)在一定條件下充分反應后，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，下列說法中錯誤的是(D)
A.該反應是分解反應
B.X可能是該反應的催化劑
C.Y、Z變化質(zhì)量比為9∶8
D.反應后X的質(zhì)量為0g
學習內(nèi)容二 化學方程式的讀法
【學習指導】
閱讀課本第96頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。
S+O2SO2的讀法包括三個方面：
質(zhì)的方面：硫和氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫。
量的方面：32份的硫和32份的氧氣在點燃的條件下生成64份的二氧化硫。
粒子方面：1個硫原子和1個氧分子在點燃的條件下生成1個二氧化硫分子。
【反饋練習】
1.有關(guān)C+O2CO2反應的說法正確的是(D)
A.碳加氧氣點燃等于二氧化碳
B.一個碳原子和一個氧氣分子在點燃條件下反應生成二氧化碳
C.一份質(zhì)量的碳和一份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下反應生成一份質(zhì)量的二氧化碳
D.碳和氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳
2.氫氣和氧氣之間發(fā)生化學反應的過程，可用下圖表示。
試回答下列問題：
(1)寫出該反應的化學方程式2H2+O22H2O。
(2)除化學方程式本身的意義外，從上圖你還能得到哪些信息?(寫出兩條即可)
①反應前后原子種類沒有發(fā)生變化;
②反應前后原子個數(shù)沒有發(fā)生變化。
質(zhì)量守恒定律教學設(shè)計
教學目標
(一)知識與技能：
1、理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因;
2、理解化學方程式的意義。
(二)過程與方法：
1、通過對化學反應實質(zhì)的分析及質(zhì)量守恒原因的分析，培養(yǎng)學生的研究問題能力和邏輯推理能力;
2、通過對實驗的觀察與操作，培養(yǎng)學生的動手實驗能力及觀察分析能力;
3、使學生初步認識科學探究的意義及基本過程，能提出問題，并進行探究活動。
(三)情感、態(tài)度與價值觀：
1、激發(fā)學生對現(xiàn)實生活中化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，激發(fā)學習化學的興趣;
2、通過對化學反應中反應物及生成物的質(zhì)量的實驗測定，培養(yǎng)學生的辯證唯物主義觀點;
3、培養(yǎng)學生的合作意識及勤于思考、嚴謹務實、勇于實踐、不斷創(chuàng)新的科學精神。
教學重難點
教學重點：通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律。
教學難點： 從微觀角度認識在化學反應前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。
教學過程
【新課引入】回憶生活中某些化學變化的現(xiàn)象，分析其質(zhì)量的變化。如煤燃燒后質(zhì)量 (填“減少”、“增加”或“不變”)?鐵生銹后質(zhì)量 ?
【設(shè)問】物質(zhì)發(fā)生化學變化前后質(zhì)量是否變化?
【實驗探究】反應物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和的關(guān)系
提出假設(shè)：反應物的質(zhì)量總和 生成物的質(zhì)量總和
A、> B、< C、= D、有時>，有時<，有時=
設(shè)計實驗，驗證假設(shè)：
(討論)選擇什么實驗來驗證假設(shè)?(突出強調(diào)是化學變化，發(fā)生了化學反應。)
(設(shè)計實驗)1、白磷 + 氧氣 點 燃 五氧化二磷
2、鐵 + 硫酸銅 銅 + 硫酸亞鐵
(分組討論)1、實驗目的，實驗原理(引導學生注意物質(zhì)的狀態(tài)，結(jié)合現(xiàn)象思考)
2、選擇哪些實驗儀器和裝置
3、主要操作步驟
(演示)白磷在空氣中燃燒(注意白磷的保存方法)
(討論)1、玻璃管的作用(這些可能是學生設(shè)計的裝置與演示裝置的不同之處)
2、容器底部為什么要鋪一層細沙?
3、玻璃管的上端系一個小氣球作用是什么?
4、整套儀器裝置為什么要密閉?
(學生實驗)鐵釘與硫酸銅溶液反應
【講述】質(zhì)量守恒定律
【比較】兩個實驗裝置的密閉性，從物質(zhì)的狀態(tài)分析原因。
【討論交流】
【活動與探究】1、某學生在做蠟燭燃燒實驗時，用吸附劑將產(chǎn)生的水和二氧化碳進行徹底吸收，結(jié)果發(fā)現(xiàn)質(zhì)量增重了，你能幫他解釋嗎?你認為這一反應也遵守質(zhì)量守恒定律嗎?
【思考】為什么質(zhì)量守恒呢?從微觀角度分析。
【動畫演示】水通電分解的課件(微觀)，討論。
【分析】分子 分 裂 原子 重新組合 分子 聚 集 物質(zhì)
【總結(jié)】質(zhì)量守恒定律的微觀實質(zhì) —— 原子三不變
原子的種類沒有改變; 引 申 元素的種類沒有改變
化學反應前后 原子的數(shù)目沒有增減;
原子的質(zhì)量沒有變化。
【創(chuàng)設(shè)情境】從1寫到10000要多長時間?(請一名同學到黑板上演示，如何在1～2s內(nèi)從1寫到10000)
【講述】這是一道腦筋急轉(zhuǎn)彎的題目，在1后面添上4個0即可，這里走了一個捷徑，其實在化學學習中有時真的有捷徑可走。
【提問】到目前為止，大家已經(jīng)知道的有哪些化學反應?
【提問】以硫在氧氣中燃燒這個化學反應為例，你可以用哪些方式表示?
學生的答案可能有：1、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫;
2、硫 + 氧氣點—— 二氧化硫
3、S +O2 —— SO2
【比較】哪種表達方式最好?好在哪里?(引導學生找原因，讓學生感受到在不給任何提示的情況下，用方式三表示，同樣可以知道描述的是哪一個反應。為講意義作鋪墊)
簡單、便于書寫，能清楚地表述反應，是國際化的語言。
【講述】第三種表示方法最顯著的特征是用化學式代替了物質(zhì)名稱。像這樣用化學式來表示化學反應的式子就是我們今天要學的快捷方式——化學方程式。
【閱讀】二、化學方程式
【討論】模仿教材上碳燃燒的化學方程式所代表的意義，分組討論硫燃燒的化學方程式表示的意義。
【總結(jié)】化學方程式表示的意義：
1、表示反應物、生成物和反應條件;
2、表示反應物、生成物間的質(zhì)量比;
3、表示參加反應和生成的各粒子的相對數(shù)量。
【強調(diào)】“+”、“ ”的讀法，與數(shù)學符號區(qū)別。
【講解】反應的現(xiàn)象、物質(zhì)的顏色
點 燃
【練習】對于4P + 5O2==== 2P2O5這個反應，反應物和生成物間的質(zhì)量關(guān)系如何計算?(從符號的意義提示學生)
指出：①計算反應物與生成物之間的質(zhì)量比時，應將反應物的相對分子質(zhì)量乘以各物質(zhì)前面的化學計量數(shù);
②將反應物與生成物的質(zhì)量同比例減小
注意：反應前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后各物質(zhì)質(zhì)量總和，遵守質(zhì)量守恒定律。(為課題2書寫化學方程式 配平作鋪墊)
【小結(jié)】化學方程式與元素符號、化學式一樣，是學習化學的一種工具，具有非常重要的意義。
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