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2019年高考化學(xué)知識考點試題：離子鍵
選擇題
1.下列物質(zhì)屬于離子化合物的是( )。
A.O3 B.H2O
C.K2SO4 D.C2H5OH
2.下列表達方法正確的是( )。
A.Na2O的電子式：
B.硫離子的電子式：
C.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：
D.碳13： 6(13)C
3.下列關(guān)于電子式的說法不正確的是( )。
A.每種元素的原子都可以寫出電子式
B.簡單陽離子的電子式與它的離子符號相同
C.陰離子的電子式要加方括號表示
D.電子式就是核外電子排布的式子
4.A和B兩元素能形成AB2型離子化合物，則A和B原子的原子序數(shù)可能是( )。
A.6和8 B.11和6
C.20和10 D.20和17
5.具有以下所述價電子數(shù)的原子，最難形成離子的是( )。
A.L層6個 B.L層4個
C.M層2個 D.M層7個
6.由電子層結(jié)構(gòu)相同的兩種離子組成的離子化合物是( )。
A.CO B.SO2 C.Na2O D.Na2S
7.某物質(zhì)屬于離子化合物，該物質(zhì)一定具有的性質(zhì)是( )。
A.可溶于水 B.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
C.具有較高的熔點 C.水溶液導(dǎo)電
8.某元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，該元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物是( )。
A.K2S B.MgO C.MgS D.NaF
9.下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是( )。
A.離子化合物中都含有離子鍵
B.離子化合物中的陽離子只能是金屬離子
C.離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導(dǎo)電
D.溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物
10.用電子式表示離子鍵的形成過程，下列各式中正確的是( )。
非選擇題
11.用電子式表示下列物質(zhì)：
(1)HF：__________;(2)CO2：__________;
(3)CaBr2：__________;(4)NaCl：__________。
12.下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是( )。
A.可溶于水 B.不溶于水
C.水溶液能導(dǎo)電 D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電
13.甲、乙、丙為第二、三周期的元素，原子序數(shù)依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序數(shù)之和與丙的原子序數(shù)相等，甲、丙原子的最外層電子數(shù)之和與乙原子的電子總數(shù)相等。下列說法中，不正確的是( )。
A.乙是地殼中含量最多的元素
B.丙的氫化物比甲的氫化物熱穩(wěn)定性弱
C.乙與丙形成的化合物可制作光導(dǎo)纖維
D.甲、乙兩種元素形成的化合物一定是離子化合物
14.A、B兩元素的原子分別失去2個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，A吸收的能量大于B吸收的能量;C、D兩元素的原子分別得到一個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，D放出的能量大于C放出的能量。若A、B、C、D間分別形成化合物時，屬于離子化合物可能性最大的是( )。
A.AD2 B.BC2 C.AC2 D.BD2
15.離子化合物AB2的陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，1 mol AB2分子中含有54 mol電子。下列為與A、B相關(guān)的反應(yīng)：①H2+B2―→C;②B2+X―→Y+AB2+H2O;③Y+C―→AB2+Z;其中Z有漂白作用。
(1)Y的化學(xué)式為______，Z的化學(xué)式：________。
(2)AB2的電子式為______________________。
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____________________________________________________
16.氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請回答下列問題：
(1)Na3N的電子式為____________，該化合物由________鍵形成。
(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成________種鹽，其電子式分別是________________________________。
(3)根據(jù)題意，試判斷氮化鈉與水的反應(yīng)，屬于四大基本反應(yīng)類型中的____________反應(yīng)。
(4)氮化鈉(Na3N)兩種離子半徑的大小關(guān)系是
r(Na+)________r(N3-)(填“>”、“<”或“=”)。
參考答案：
離子鍵
1.C 2.D 3.D
4.D 解析：20號和17號元素形成的化合物的化學(xué)式為CaCl2，屬于離子化合物。
5.B 解析：當(dāng)最外層電子數(shù)等于4時，既難得到電子也難失去電子，故最難形成離子。
6.C 7.B
8.A 解析：設(shè)該元素的族序數(shù)為x，其最高正價為+x，最低負價為-(8-x)，故x為6，D不正確;由于O無最高正價，故B不正確，K+與S2-的核外電子排布相同，故A正確。
9.AC 解析：離子化合物NH4Cl中的陽離子NH4(+)不是金屬離子;HCl溶于水能導(dǎo)電，但不是離子化合物。
10.BC
11.
12.D 解析：化合物一定存在離子鍵則必為離子化合物，而離子化合物的特點是：熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，故D正確。物質(zhì)的溶解性與離子鍵無關(guān)，故不能通過是否溶于水來判斷，A、B都不正確;有些化合物不含離子鍵，溶于水也能導(dǎo)電，如H2SO4，因此C錯誤。
13.D 解析：根據(jù)題意設(shè)甲的原子序數(shù)為x，乙的原子序數(shù)為y，故有x+y=x+8，解得y=8，乙為氧元素;甲、丙同一主族，最外層電子數(shù)相等，甲與丙的最外層電子數(shù)都為4，故甲為碳元素，丙為硅元素。甲、乙兩種元素形成的化合物有CO、CO2，都不是離子化合物。
14.D 解析：失去電子吸收的熱量越少越容易發(fā)生，其元素的金屬性越強;得到電子，放出的熱量越大，越容易發(fā)生，其元素的非金屬性越強。A、B元素的原子失去2個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明對應(yīng)的離子為陽離子，且化合價為+2;C、D元素的原子得到1個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明對應(yīng)的離子為陰離子，且化合價為-1;A比B吸收熱量大，說明B的金屬性更強，D放出的熱量比C大，說明D的非金屬性更強，故B與D形成的化合物屬于離子化合物的可能性最大。
15.(1)Ca(ClO)2 HClO
(3)2Cl2+2Ca(OH)2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
解析：由離子化合物AB2的陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 mol AB2分子中含有54 mol電子，則A、B兩元素的離子的核外電子排布與氬原子相同，A為Ca，B為Cl。反應(yīng)式②是生產(chǎn)漂白粉的反應(yīng)，反應(yīng)③是強酸制弱酸。
16.
(3)復(fù)分解 (4)<
解析：(1)根據(jù)Na3N中各元素的化合價以及書寫電子式的規(guī)律可知：Na3N是離子化合物，1個N原子得到3個Na原子失去的3個電子后變?yōu)?BR> 離子。(2)根據(jù)題目所給條件，不難寫出Na3N與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na3N+3H2O===3NaOH+NH3↑，生成的NaOH和NH3都易與HCl反應(yīng)生成鹽和水。(3)Na3N與水的反應(yīng)屬于四大基本反應(yīng)類型中的復(fù)分解反應(yīng)，即AB+CD===AD+CB，且無元素化合價的變化。(4)Na+與N3-電子層結(jié)構(gòu)相同，但Na+的核電荷數(shù)多，故Na+的半徑小于N3-的半徑。