化學(xué)跟物理一樣對女生來說簡直是殺手锏，不過只要認(rèn)真學(xué)其實(shí)并不難。下面出國留學(xué)網(wǎng)小編整理了高二上冊化學(xué)期中試卷及答案精選，歡迎閱讀參考。
高二上冊化學(xué)期中試卷及答案精選(一)
一、選擇題(每小題只有一個正確答案，每小題3分，本題共54分)
1、下列電池工作時，O2在正極放電的是
2、下列說法中，正確的是
A.反應(yīng)產(chǎn)物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時，△H< 0
B.在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向
C.ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)在溫 度低時不能自發(fā)進(jìn)行
D.一個化學(xué)反應(yīng)的△H僅與反應(yīng)的起始狀態(tài)和反應(yīng)的最終狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)
3、下列說法正確的是
A.Al-Mg合金焊接過程中使用的保護(hù)氣為N2
B.工業(yè)上可采用電解熔融NaCl的方法制備金屬鈉
C.將0.5molN2和1.5molH2充入一密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量19.6KJ，則該熱化學(xué)方程式為N2(g) + 3 H2(g) 2NH3(g)△H=-39.2 KJ?mo-1
D.已知：2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) △H= —486 KJ?mol-1 ，則H2 的燃燒熱△H為—243 KJ?mol-1
4、下列各組物質(zhì)的顏色變化，可用勒夏特列原理解釋的是
A.新制的氯水在光照條件下顏色變淺 B.H2、I2、HI平衡混合氣 加壓后顏色變深x kb 1
C.氯化鐵溶液加鐵粉振蕩后顏色變淺 D.加入催化劑有利于氨的催化氧化
5、只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述錯誤的是
A.K值不變，平衡可能移動 B.K值變化，平衡一定移動
C.平衡移動，K值可能 不變 D.平衡移動，K值一定變化
6、某反應(yīng)過程能量變化如圖所 示，下列說法不正確的是
A.反應(yīng)過程b有催化劑參與
B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于△H
C.加入催化劑，可改變該反應(yīng)的活化能
D.有催化劑的條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2
7、已知：C(s)+O2(g)=CO2 (g) △H1
CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H4
3 CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) △H5
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是
A.△H1>0，△H3<0 B.△H2>0，△H3>0
C.△H1=△H2+△H3 D.△H3=△H4+△H5
8、已知：C(s)+H2O (g)=CO(g)+H2(g) ΔH=akJ?mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH= -220kJ?mol-1
H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ?mol-1，則a為
A.-332 B.-118 C.+350 D.+130
9、下列敘述錯誤的是
A.生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱
B.用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹
C.在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液
D.電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度減小
10、有A、B、C、D、E五塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，A為負(fù)極;②C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，電流由D→導(dǎo)線→C;③A、C相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡;④B、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng);⑤用惰性電極電解含B離子和E離子的溶液，E先析出。據(jù)此，判斷五種金屬的活動性順序是
A.A>B>C>D>E B.A>C>D>B>E
C.C>A>B>D>E D.B>D>C>A>E
11、某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時，該電池工作原理見右圖。下列說法正確的是
A.a為CH4，b為C O2
B.CO32—向正極移動
C.此電池在常溫時也能工作
D.正極電極反應(yīng)式為：O2+2CO2+4e—=2CO32—:Z
12、某堿性蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2，
下列說法中正確的是
A.放電時，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Fe
B.放電時，正極反應(yīng)是：NiO2+2e—+2H+ Ni(OH)2
C.充電時，陰極反應(yīng)是：Ni(OH)2-2e—+2OH— NiO2+2H2O
D.充電時，陽極應(yīng)該是鎳元素化合價降低
13、某同學(xué)組裝了下圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Al，其它電極均為Cu，則
A.電流方向：電極Ⅳ→電流計(jì)→電極Ⅰ
B.電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)
C.電極Ⅱ逐漸溶解
D.電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu2+ + 2e- = Cu
14、如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是
A.K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-→H2↑
B.K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高
C.K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法
D.K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產(chǎn)生0.001mol 氣體
15、已知分解1 mol H2O2 放出熱量98KJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解機(jī)理為：H2O2+ I- →H2O +IO- 慢 H2O2+ IO-→H2O +O2+ I- 快下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是
A.反應(yīng)的速率與I-的濃度有關(guān) B.IO-也是該反應(yīng)的催化劑
C.反應(yīng)活化能等于98KJ?mol-1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
16、臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是
17、將BaO2放入密閉真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡時，下列說法正確的是
A.平衡常數(shù)減小 B.BaO量不變 C.氧氣濃度增大 D.BaO2量增加
18、用惰性電極電解一定濃度的CuSO4 溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則下列說法正確的是
A.電解過程中陰極沒有氣體生成
B.電解過程中轉(zhuǎn)移 的電子的物質(zhì)的量為0.4 mol
C.原CuSO4溶液的濃度為0.1 mol?L-1
D.電解過程中陽極收集到的氣體體積為1.12 L(標(biāo)況下)
二、填空題(共46分)
19、(16分)進(jìn)入秋冬季節(jié)后，鄭州市頻現(xiàn) 霧霾天氣，給人們的出行帶來極大的不便和危害，人們“談霾色變”。目前鄭州市汽車保有量達(dá)230萬量，汽車尾氣的污染是引起霧霾的主要因素之一，NO和CO是汽車尾氣的主要污染物。
(1)一定條件下，NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO兩種氣體：NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)將體積比為1∶2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
a.體系壓強(qiáng)保持不變 b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變 d.每消耗1molSO2的同時生成1molNO
(2)氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H>0，汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是 。假設(shè)空氣中N2和O2的體積比為4︰1，1300℃時，1mol空氣在某密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得NO為8×10-4mol，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K≈ 。
(3)汽車燃油不完全燃燒時生成CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO(g)=C(s)+O2(g) △H>0，該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)? (填“能”或“不能”)，原因是 。
(4)在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，用化學(xué)方程式表示其原理： 。
(5)某科研機(jī)構(gòu)設(shè)計(jì)傳感器檢測CO的含量，其工作原理示意圖如下：
Pt電極上發(fā)生的是 反應(yīng)(填“氧化”或“還原”);
寫出NiO電極的電極反應(yīng)式
20.(18分)電化學(xué)原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用.請根據(jù)如圖回答問題
(1)裝置Ⅰ中的X電極的名稱是 ，Y電極的電極反應(yīng)式為 ，工作一段時間后，電解液的PH將 (填“增大”、“減小”、“不變”).
(2)若裝置Ⅱ中a、b均為Pt電極，W為飽和食鹽水(滴有幾滴酚酞)，實(shí)驗(yàn)開始后，觀察到b電極周圍溶液變紅色，其原因是(用電極反應(yīng)式表示) ，a電極上有氣泡產(chǎn)生，該氣體的電子式為 ，檢驗(yàn)該氣體的操作是 .
(3)若利用裝置Ⅱ進(jìn)行銅的精煉，則a電極的材料為 ，工作一段時間后裝置Ⅱ電解液中c(Cu2+)將 (填“增大”、“減小”、“不變”).
(4)若裝置Ⅱ中a為Ag棒，b為銅棒，W為AgNO3溶液，工作一段時間后發(fā)現(xiàn)銅棒增重2.16g，則流經(jīng)電路的電子的物質(zhì)的量為 ，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則消耗甲烷 mL(標(biāo)況下).
21、(12分)研究氮 氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：
2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ?H1 < 0(I)
2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K2 ?H2 < 0 (II)
(1)4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=
(用K1、K2表示)。
(2)為研究不同條件對反應(yīng)(II)的影響，在恒溫條件 下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應(yīng)(II)達(dá)到平衡。測得10min內(nèi) (ClNO)=7.5×10-3mol?L-1?min-1，則平衡后n(Cl2)= mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1= 。其它條件保持不變，反應(yīng)(II)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2 α1(填“>”“<”或“=”)，平衡常數(shù)K2 (填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采用的措施是 。
參考答案
一、選擇題(每小題只有一個正確答案，每小題3分，本題共54分)
1—5 BDBAD
6—10 DCDCB
11—15 DAABA
16—18 ADB
二、填空題(共46分)
19(1) b
(2)升溫，生成NO的速率加快，且平衡正向移動，4×10-5
(3)不能;ΔH>0、ΔS<0 所以ΔH-TΔS<0
(4)2CO+2NO === N2+2CO2
(5)還原;CO+O2- -2e-===CO2
20、(1) 負(fù)極 ， O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ ， 減小
(2) 2H++2e﹣=H2↑ ， ， 將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近a管口，若變藍(lán)，說明生成了氯氣 .
(3) 粗銅 ， 減小
(4) 0.02mol ， 56 mL
21、(12分)(1)
(2)2.5×10-2;75%;>;不變;升高溫度
高二上冊化學(xué)期中試卷及答案精選(二)
可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 Na:23 O:16 Cu:64 S:32
第I卷
一、選擇題(每題只有一個正確選項(xiàng)，每題2分，共46分)
1.下列說法正確的是( )
A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
B.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變
C.自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)
D.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)
2.CO(g)與H2O(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，有關(guān)兩者反應(yīng)的說法中正確的是( )
A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.CO(g)和H2O(g)所具有的總能量小于CO2(g)和H2(g)所具有的總能量
C.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH=+41 kJ?mol-1
D.1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反應(yīng)生成1 mol CO(g)和H2O(g)要吸收41 kJ的熱量
3.已知：H2(g)+F2(g)===2HF(g) ΔH=-270 kJ?mol-1，下列說法正確的是( )
A. 2 L 氟化氫氣體分解成1 L 氫氣與1 L 氟氣吸收270 kJ熱量
B.1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
C.在相同條件下，斷裂反應(yīng)物分子中的化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成生成物分子中的化學(xué)鍵放出的總能量
D.1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量
4.工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3氣體，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?，F(xiàn)將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器充分反應(yīng)后，放出熱量98.3 kJ，此時測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
A.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ?mol-1
B.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-98.3 kJ?mol-1
C.SO2(g)+12O2(g) SO3(g) ΔH=+98.3 kJ?mol-1
D.SO2(g)+12O2(g) SO3(g) ΔH=-196.6 kJ?mol-1
5.已知298 K、101 kPa條件下：
①4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH=-2834.9 kJ?mol-1
②4Al(s)+2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH=-3119.1 kJ?mol-1
由此得出的正確結(jié)論是( )
A.等質(zhì)量的O2比O3能量高，由O2變?yōu)镺3為放熱反應(yīng)
B.等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變?yōu)镺3為吸熱反應(yīng)
C.O3比O2穩(wěn)定，由O2變?yōu)镺3為吸熱反應(yīng)
D.O2比O3穩(wěn)定，由O2變?yōu)镺3為放熱反應(yīng)
6.下列熱化學(xué)方程式中ΔH的數(shù)值表示可燃物燃燒熱的是( )
A.N2H4(g)+O2(g)===N2 (g)+ 2H2O(g) ΔH=-534.4 kJ?mol-1
B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802.3 kJ?mol-1
C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ?mol-1
D.CO(g)+12O2(g)===CO2(g) ΔH=-283 kJ?mol-1
7.對于反應(yīng)A2(g)+ 3B2(g) 2C(g)，以下表示其化學(xué)反應(yīng)速率最快的是( )
A.v(A2) =0.4mol/(L?s) B.v(B2) =0.8mol/(L?s)
C.v(C) =0.6mol/(L?s) D.v(B2) =4.2mol/(L?min)
8.有關(guān)下圖裝置的說法中正確的是( )
A.若兩電極直接連接，a是食鹽水，則發(fā)生析氫腐蝕
B.若鐵接電源負(fù)極，石墨接電源正極，a是稀H2SO4溶液，電解一段時間后溶液的
pH增大
C.若兩電極直接連接，則電子從鐵流向石墨
D.若鐵接電源正極，石墨接電源負(fù)極，a是氯化銅溶液，陰離子向石墨電極移動
9.可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是( )
A.以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變
B.以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時，負(fù)極反應(yīng)為：Al+3OH--3e-===Al(OH)3↓
C.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì) 溶液時，正極反應(yīng)都為：O2+2H2O+4e-===4OH-
D.電池工作時，電子通過外電路從正極流向負(fù)極
10.在堿性鋅錳干電池中，已知?dú)溲趸洖殡娊赓|(zhì)，發(fā)生的電池總反應(yīng)為：
Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2。下列該電池的電極反應(yīng)，正確的是( )
A.負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-===Zn2+
B.負(fù)極反應(yīng)為Zn+2H2O-2e-===Zn(OH)2+2H+
C.正極反應(yīng)為2MnO2+2H2O+2e-===2MnOOH+2OH-
D.正極反應(yīng)為2MnO2+2H++2e-===2MnOOH
11.在一定條件下，密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)+2Y(g) 3Z(g)+2W(g)，該X、Y的初始濃度分別為2.5 mol?L-1和2.0 mol?L-1，達(dá)平衡后，測出下列各生成物的濃度數(shù)據(jù)中肯定錯誤的是 ( )
A. c(Z)=1.5 mol?L-1 B. c(Z)=2.4 mol?L-1
C .c(W)=1.6 mol?L-1 D. c(W)=2.0 mol?L-1
12.用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是( )
A.電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變
B.電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH-，故需加NaOH固體才能恢復(fù)到原溶液
C.電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1
D.電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2
13.下列有關(guān)電化學(xué)的裝置完全正確的是( )
14.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法不正確的是( )
A.化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的濃度的減少或任何一種生成物的物質(zhì)的量的濃度的增加
B.化學(xué)反應(yīng)速率為1.0 mol?L-1?s-1，是指在1 s時某物質(zhì)的濃度是1.0 mol?L-1
C.化學(xué)反應(yīng)速率可以衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象不一定越明顯
15.汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應(yīng)如下：
Pb+ PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是( )
A.放電時PbO2是電池的負(fù)極
B.放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO42--2e-=PbSO4
C.放電時，溶液中的H+向正極區(qū)移動，正極區(qū)域的溶液的酸性增強(qiáng)
D.充電時，該電池的正極接電源的負(fù)極
16.下列說法正確的是 ( )
A.增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
D.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率
17將Mg條投入盛有稀HCl的容器里，產(chǎn)生H2的速率與下列因素：①鹽酸濃度 ②溫度 ③鎂條的表面積 ④溶液中c(Cl-)大小，有關(guān)系的是( )
A.①② B.③④ C.①②③ D.①②③④
18.如下圖所示，下列敘 述正確的是( )
A.片刻后CuSO4溶液中的c(SO42—)增大 B.X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C.Y與濾紙接觸處變紅 D.電流沿Cu X Y Zn路徑流動
19. 相同條件下，下列各反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，其中△H值最小的是： ( )
A. 2A(g) +B(g) == 2C(l) △H1 B. 2A (g) +B(g) ==2C(g) △H2
C. 2A (l)+B(l)==2C(g) △H3 D. 2A (l) + B(l)==2C(l) △H4
20.右圖中兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下：
a極：2H++2e-===H2↑，b極：Cu-2e-== Cu 2+ 下列說法不正確的是( )
A. X溶液的pH增大
B.該裝置可能是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C.該裝置一定是電解池
D.a和b可能是同種電極材料
21.對于一個恒容密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：mA(氣) + nB(氣) eC(氣 )+dD (氣)
△H<0，下列能證明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間的延長而變化
B.單位時間內(nèi)每消耗m個A分子的同時也生成了d個D分子
C.單位時間內(nèi)每生成e個C分子的同時也生成了n個B分子
D.A、B、C、D四種物質(zhì)的分子數(shù)之比為m∶n∶e ∶d
22.相同材料的鐵在圖中的四種情況下最不易被腐蝕的是( )
23.用鉑電極電解100mL H2SO4 與CuSO4 的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L 氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則原混合液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為 ( )
A.1mol/L B. 2mol/L C. 2.5mol/L D. 3mol/L
第II卷
二、非選擇題(共54分)
24(6分)某溫度時，在2 L的密閉容器中，M、N兩種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖所示。
(1)達(dá)到平衡時N的轉(zhuǎn)化率是
(2)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
(3)若t2=2,則反應(yīng)從開始至2分鐘末，用M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為 v(Z)= ;
25(9分)(1)已知完全斷裂1 mol氮?dú)庵械逆I需要吸收熱量946kJ，完全斷裂1 mol氫氣中的鍵需要吸收熱量436KJ, 根據(jù)熱化學(xué)方程式： N2(g) + 3H2(g)== 2NH3(g) △H=-92.4 kJ?mol-1則氨氣中1molN—H鍵斷裂時吸收熱量是_______ kJ。
(2)0.2mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水，放出433kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為______________________________________
又已知：H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44 kJ?mol-1。則5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是__________kJ。
26(8分)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
C(s)+ H2O (g) CO(g)+ H2 (g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t/℃ 700 800 8 30 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
完成下列問題：
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________________。
(2)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的 依據(jù)是__________。
a.容器中壓強(qiáng)不變 b.混合氣體中c(CO)不變
c.v正(H2)=v逆(H2O) d.c(H2O)=c(H2)
(3)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO)?c(H2)= c(H2O)，試判斷此時的溫度為___________℃;在此溫度下，若反應(yīng)開始時H2O (g)的濃度為a mol/L,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時測得CO與H2的濃度均為0.2 mol/L，則反應(yīng)開始時H2O的濃度a=_______ mol/L。
27(17分).電化學(xué)原理在日常生活和 工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要作用。
鋼鐵生銹現(xiàn)象隨處可見，鋼鐵的 電化腐蝕原理如圖所示：
(1)寫出石墨電極的電極反應(yīng)_________________________;
(2)將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的裝置，請?jiān)谟覉D虛線框內(nèi)所示位置作出修改，并用箭頭標(biāo)出導(dǎo)線中電子 流動方向且完成以下問題
①簡單修改后的該防護(hù)裝置的名稱為__________________________________
寫出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式____________________________________;
②_______極(填“正極 ”“負(fù)極”“陽極”“陰極”)附近溶液的pH增大;
③檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物的方法是_____________________________________________;
④修改后的裝置共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2 L時，則有______mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，假設(shè)溶液的體積為200ml，則此時溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為________ mol/L
28(14分).某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L氫氧化鈉溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行反應(yīng)熱的測定。
I. 配制0.50mol/L氫氧化鈉溶液
(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體_________克。
(2) 配制過程中，所需要的玻璃儀器有_____________________________________
II. 測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱實(shí)驗(yàn)裝置如下：
(3)如圖裝置中儀器環(huán)形玻璃攪拌棒作用是___________________________________;
(4)燒杯間填滿碎泡沫塑料、大燒杯上加蓋硬紙板的作用是__________________
(5)已知稀硫酸與稀氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時，放出57.3 KJ熱量。請寫出硫酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
____________________________________________________________，
用0.2 mol 稀硫酸溶液與足量稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，能放出________kJ熱量。
(6)在測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，下列敘述正確的是( )
A.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，酸堿中和之后應(yīng)讀取體系達(dá)到的最高溫度
B.中和反應(yīng)的試驗(yàn)中，應(yīng)快速將NaOH溶液一次倒入盛鹽酸的小燒杯中
C.可以用氫氧化鉀代替氫氧化鈉，濃硫酸代替稀硫酸
D.在測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱實(shí)驗(yàn)中，每完成一次反應(yīng)熱熱測定，至少需要讀三次溫度
參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 C D C A B D A C C C D C
題號 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23
答案 C B B C C C A B C C A
一、選擇題：(每小題2分，共46分)
二、非選擇題：(共54分)
電極反應(yīng)式或化學(xué)方程式中的氣標(biāo)、反應(yīng)條件沒寫扣1分，未配平不得分
24(1)75% (2分)
(2) 2N M (2分，未寫可逆符號扣1分)
(3)0.5mol/(l.?min) (2分，單位沒寫扣1分)
25(1).391.1KJ (3分)
(2).B2H6(g)+3O2(g)===B2O3(s)+3H2O(l) ΔH=-2165kJ?mol-1
(3分，ΔH錯不得分)
508.3KJ (3分)
26(1) (2分)
(2)a b c (2分，漏選得1分，錯選不得分)
(3)830 (2分) 0.24 (2分)
27(1) O2+2H2O+4e-===4OH-(3分)
(2) (2分)
①外加電流的陰極保護(hù)法(2分)
2Cl- -2e-=Cl2↑ (2分)
② 陰極(2分)
③用 濕潤的淀粉KI試紙靠近陽極，如果試紙變藍(lán)，說明是Cl2 (2分)
④ 0.5 (2分) 2.5(2分)
28(1)5.0 (2分，寫“5”得1分)
(2)燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶 (2分，寫對1個0.5分)
(3)攪拌，使溶液充分混合 (2分)
(4)保溫、隔熱(1分)
(5)H2SO4(aq) +2NaOH(aq) =NaSO4(aq)+2H2O(l) △H=—114.6KJ.mol-1
(3分, ΔH錯不得分)
22.9 (2分)
(6)A B D (2分, 漏選得1分，錯選不得分)
高二上冊化學(xué)期中試卷及答案精選(三)
Ⅰ 卷(60分)
一、選擇題(共20小題，每小題1-2個正確答案)
1.若將P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23px23py1，它違背了
A. 能量守恒原理 B. 泡利不相容原理 C. 能量最低原理 D. 洪特規(guī)則
2.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中正確的是
A.氣體單質(zhì)中一定含有共價鍵
B.由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
C.含有離子鍵的晶體一定是離子晶體
D.一定是在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，化學(xué)鍵才發(fā)生斷裂
3.元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見右圖，下列說法正確的是
A.Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209.0 B.Bi元素中子數(shù)為83
C.Bi原子6p亞層有有一個未成對電子 D.Bi位于第六周期VA族，屬于p區(qū)
4.下列四種元素中，第一電離能由大到小順序正確的是
①.原子含有未成對電子最多的第二周期元素
②.電子排布為1s2的元素
③.周期表中電負(fù)性最強(qiáng)的元素
④.原子最外層電子排布為3s23p4的元素
A.②③①④ B.③①④② C.①③④② D.無法比較
5.下列變化過程中，共價鍵被破壞的是
A. 燒堿固體融化 B. 氯化氫氣體溶于水
C. 干冰氣化 D. 碘溶于酒精
6.下列說法中正確的是
A.乙炔分子中，每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成π鍵
B.sp3雜化軌道是由能量相近1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道
C.凡中心原子采取sp2雜化的分子，其分子構(gòu)型都是平面三角形
D.氨氣分子中有一對未參與雜化的孤對電子
7.下列物質(zhì)：①M(fèi)gCl2 ②SiO2 ③白磷 ④BF3 ⑤NH3 ⑥四氯化碳
其中含極性鍵的非極性分子是
A.①②③④⑥ B.①④⑤⑥ C.③④⑥ D.④⑥
8.關(guān)于配合物[Zn(NH3)4]Cl2的說法正確的是
A.配位數(shù)為6 B.配體為NH3和Cl-
C.[Zn(NH3)4]2+為內(nèi)界 D.Zn2+和NH3以離子鍵結(jié)合
9.下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是
A. 水加熱到很高的溫度都難以分解 B. 水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小
C. CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)遞增 D. 乙醇能與水任意比例互溶
10.下列晶體直接由原子構(gòu)成的有
A.硫磺 B.石英晶體 C.氬 D.金屬鋁
11.下列圖式表示正確的是
A.二氧化碳 B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式 H-Cl-O
C.鐵離子的價電子排布式 3d34s2 D.氯化銫的晶體結(jié)構(gòu)
12. 下列各項(xiàng)的敘述中都包含兩個數(shù)值，前一數(shù)值大于后一數(shù)值的是
A.HCl中H—Cl鍵的極性和HF中H—F的極性
B.乙烯CH2=CH2中碳碳σ鍵的鍵能和碳碳π鍵的鍵能
C.1mol金剛石晶體中C-C鍵數(shù)目和1mol SiO2晶體Si—O鍵數(shù)目
D.MgCl2晶體的熔點(diǎn)與AlCl3晶體的熔點(diǎn)
13.下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是
A. B. C. D
14.鈹元素性質(zhì)與鋁元素性質(zhì)相似，下列方法能證明氯化鈹是分子晶體的是
A.溶于硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成 B.溶于水做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，觀察是否導(dǎo)電
C.熔融狀態(tài)，做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，觀察是否導(dǎo)電 D.測定氯化鈹熔點(diǎn)
15. 有關(guān)甲醛(HCHO)、苯、二氧化碳及水說法不正確的是
A. 苯分子中所有原子共平面
B. 甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2雜化
C. 苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
D. 水的沸點(diǎn)比甲醛高得多，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵，而甲醛分子間不能形成氫鍵
16. 圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點(diǎn)(見圖2)。分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某微粒并形成4個氫鍵予以識別。下列微粒中，能被該有機(jī)化合物識別的是
A.CF4 B.CH4 C.NH4+ D.H2O
17.BF3與一定量的水形成(H2O)2?BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：
反應(yīng)過程中新形成的化學(xué)鍵包括
A.離子鍵 B.配位鍵 C.金屬鍵 D.氫鍵
18.普魯士藍(lán)晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示(每兩個立方體中，一個K+在其中一個立方體中心，另一個則無K+)，下列說法正確的是
A.化學(xué)式可以表示為KFe2(CN)6
B.一個立方體中含有12個π鍵
C.普魯士藍(lán)中含有配位鍵
D.Fe3+周圍有12個Fe2+離子
19. 氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑，但不能導(dǎo)電。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是
A.立方相氮化硼含配位鍵B→N
B.六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟，熔點(diǎn)低
C.兩種氮化硼都屬于原子晶體
D.六方相氮化硼晶體其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是沒有可以自由移動的電子
20.石墨能與熔融金屬鉀作用，形成石墨間隙化合物，鉀原子填充在石墨各層碳原子中。比較常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學(xué)式可寫作CnK，其平面圖形見下圖，則n值為
A.4 B. 6 C.8 D.12
Ⅱ卷(滿分90分)
二、填空題(共6題)
21. (15分)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次遞增的1-36號元素
A 宇宙中含量最高的元素
B 2P軌道有一對成對電子
C 第一電離能比左右相鄰元素小
D 單質(zhì)為黃色固體，是古代黑火藥的主要成分之一
E 位于周期表的第11列
(1)A與B按原子個數(shù)1:1 形成的分子為____________分子(填“極性”、“非極性”)
(2)B與C形成的一種離子晶體可以用作耐火材料，從結(jié)構(gòu)角度解釋其原理為
______________________________________________________________________。
(3)B、D可以分別形成兩種DB2、DB3兩種分子，分子構(gòu)型分別為________________和_________________。
(4)E的電子排布式為____________________。向E2+的溶液中逐滴加入氨水至過量，現(xiàn)象是______________________________________________________________。
反應(yīng)最終得到的陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______________________。
22. (15分)硼酸晶體具有層狀結(jié)構(gòu)，每一層的結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)如右圖所示。
(1) 硼酸晶體屬于____________晶體
(2) 硼酸晶體中，B的雜化軌道類型是____________。
(3) 硼酸晶體內(nèi)所含有作用力類型有
________________________________________________。
(4)硼酸與水作用時，硼原子與水電離產(chǎn)生的OH—以配位鍵結(jié)合形成Y—離子，導(dǎo)致溶液中C(H+) >c(OH-)，Y—離子中的配位鍵可以表示為______________________。
(5) 硼酸與氫氧化鈉反應(yīng)后，將溶液蒸發(fā)結(jié)晶，可以得到硼砂。硼砂陰離子Xm-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示:
① Xm-的化學(xué)式為____________________。
② Xm-離子內(nèi)部______(填“有”或“沒有”配位鍵)，判斷的理由是
___________________________________________________________________________。
23. (16分)硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。
(1)基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為____________。
(2)硅也有系列氫化物-----硅烷，SiH4分子中H原子的1s軌道與Si原子的__________軌道重疊形成Si—H σ鍵。
(3)硅烷(SinH2n+2)的沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，這種變化關(guān)系原因是
___________________________________________________________________________。
(4)科學(xué)家們在高溫高壓下將CO2制成與SiO2結(jié)構(gòu)類似的新型CO2晶體。這種新型CO2晶體與SiO2相比，熔點(diǎn)更高的是____________________;原因是__________________
___________________________________________________________________________。
(5)在硅酸鹽中，Si 四面體[如下圖(a)]通過共用頂角氧離子可形成多種結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根X;
X中Si與O的原子數(shù)之比為________________，化學(xué)式為____________________。
24.(15分)氮是地球上極為豐富的元素。
(1)已知NCl3+3H2O==NH3+3HClO，該反應(yīng)無化合價變化，則電負(fù)性N___________Cl。
(2)NH3能與眾多過渡元素離子形成配合物，例如往CoCl3溶液中加入氨氣，可以得到六配位的配合物CoCl3?x NH3，已知1mol的該配合物與足量AgNO3反應(yīng)，得到2mol AgCl沉淀，則配合物的化學(xué)式為____________________________。
(3)NF3的結(jié)構(gòu)與NH3類似，但是NF3難以與過渡金屬形成配位鍵，其原因在于___________________________________________________________________________。
(4)N2H4分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2取代形成的另一種氮的氫化物。N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是___________。
(5)N3-為疊氮根，與CO2為等電子體，1mol N3-中含有_______個π鍵。X3+電子層結(jié)構(gòu)與氬元素相同，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖。
晶體的化學(xué)式是________________，與同一個X3+相鄰最近的N3-有____________個。
25.(14分)西瓜膨大劑別名氯吡苯脲，是經(jīng)過國家批準(zhǔn)的植物生長調(diào)節(jié)劑，實(shí)踐證明長期使用對人體無害。已知其相關(guān)性質(zhì)如下表所示：
分子式 結(jié)構(gòu)簡式 外觀 熔點(diǎn) 溶解性
C12H10ClN3O
白色結(jié)晶粉末 170~172°C 易溶于水
(1)氯吡苯脲的晶體類型為____________。
(2)氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化軌道類型為_____________。
(3)氯吡苯脲晶體中，微粒間的作用力不包括____________。(填序號)
A.離子鍵 B.金屬鍵 C.極性鍵 D.非極性鍵 E.配位鍵 F.氫鍵
(4)氯吡苯脲易溶于水的原因是________________________________________________________________________。
(5)查文獻(xiàn)可知，可用2-氯-4-氨基吡啶與異氰酸苯酯反應(yīng)，生成氯吡苯脲。
反應(yīng)過程中，每生成1mol氯吡苯脲，斷裂____________個鍵
(6)已知苯環(huán)上的-OH能電離出H+，(苯酚) ，苯酚的酸性大于 (鄰羥基苯甲醛)，其原因是
_________________________________________________________________。
26.(15分)甲、乙、丙、丁、戊五種前四周期元素，其中甲乙丙都為非金屬元素，在周期表中的位置關(guān)系如圖所示。丁、戊兩種元素則位于同一周期同一族，而且戊的原子序數(shù)比丁大2。
(1)甲、乙、丙三種元素電負(fù)性由大到小為___________________________。
(填元素符號)
(2)乙的氫化物_______(填“能”、“不能”)形成氫鍵，其原因?yàn)開___________
_________________________________________________________________。
(3)丙的價電子排布式為_______________________。
(4) 過渡金屬原子可以與CO分子形成配合物，配合物價電子總數(shù)符合18電子規(guī)則。如Cr可以與CO形成Cr(CO)6分子：
價電子總數(shù)(18)=Cr的價電子數(shù)(6)+CO提供電子數(shù)(2×6)
(提示：每個CO配體提供2個電子)
丁、戊兩種原子都能與CO形成配合物，其化學(xué)式分別為__________________、_________________。
(5) 丁的晶胞如圖所示，已知丁相對原子質(zhì)量為M，晶體密度ρ g?cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，
丁元素的原子半徑為__________________cm。
(用M、ρ、NA表示，不用化簡)
21.(15分)
(1)極性(2分)
(2)氧化鋁中Al3+，O2-陰陽離子的電荷多、半徑小，晶格能大，溶沸點(diǎn)高(3分)
(3)V形(2分)，平面三角形(2分)
(4) [Ar]3d104s1(2分)，先生成藍(lán)色沉淀，后溶解得到深藍(lán)色溶液(2分)，
(2分)
22.(15分)
(1)分子(2分)
(2)sp2(2分)
(3)共價鍵、氫鍵、范德華力(3分)
(4) N→B(2分)
(5) (B4O9H4)2-(2分)，
有(1分)，B原子最外層只有三個價電子，但是4號B原子形成了4個鍵(3分)
23.(16分)
(1)M (2分)
(2)sp3雜化(2分)
(3)硅烷屬于分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，溶沸點(diǎn)越高(3分)
(4)新型CO2晶體(2分)
二者都是原子晶體，碳原子半徑小，C-O鍵鍵長短，鍵能大，溶沸點(diǎn)更高(3分)
(5) 1:3(2分) ， (SiO3)n2n- (2分)
24.(15分)
(1) > (2分)
(2)[Co(NH3)5Cl]Cl2(2分)
(3)F原子電負(fù)性強(qiáng)，吸引N原子的電子，使其難以給出電子對形成配位鍵(3分)
(4) sp3雜化(2分)
(5) 2NA(2分)， Sc(N3)3(2分)，6個 (2分)
25.(145分)
(1)分子晶體 (2分)
(2)sp2雜化、sp3雜化(2分)
(3)ABE(2分)
(4)氯吡苯脲可以與水分子形成氫鍵(3分)
(5)2NA (2分)
(6)鄰羥基苯甲醛會形成分子內(nèi)氫鍵，使得羥基上的H原子難以電離(3分)
26. (15分)
(1)F>S>As(2分)
(2)不能(1分)，S原子半徑太大，電負(fù)性不夠強(qiáng)，難以形成氫鍵(3分)
(3)4s24p3 (2分)
(4) Fe(CO)5(2分)，Ni(CO)4(2分)
(5) (3分)
高二上冊化學(xué)期中試卷及答案精選(四)
第I卷(55分)
一.選擇題(本題包括5小題，每題只有一個正確選項(xiàng)，每題2分，共10分)
1、下列說法正確的一組是( )
①不溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是弱電解質(zhì)
②鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)
③弱酸、弱堿和水都是弱電解質(zhì)
④強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電性一定強(qiáng)于弱酸溶液的導(dǎo)電性
⑤電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子
⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電.
A.①③⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.③⑤ D.③⑥
2、在CH3COOH H++CH3COO-的電離平衡中，要使電離平衡向左移動，應(yīng)采取的措施是( )
A.加冰醋酸 B.加CH3COONa C.加水 D.加NaOH
3、埋在地下的輸油鑄鐵管道，在下列各種情況下，腐蝕速度最快的是( )
A.在潮濕的酸性土壤中 B.在潮濕不透氣的中性土壤中
C.在干燥致密不透氣的土壤中 D.在潮濕透氣的鹽堿地中
4、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到測量要求的是( )
A.用托盤天平稱量25.21 g氯化鈉
B.用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸
C.用25 mL滴定管量取14.86 mL溶液
D.用廣泛pH試紙測得溶液的pH為4.2
5、21世紀(jì)是鈦的世紀(jì)。在800～1 000 ℃時電解熔融TiO2可制得鈦，裝置如圖所示。下列敘述正
確的是( )
A.a為電源的正極
B.石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C.陰極發(fā)生的反應(yīng)為：TiO2+4e-===Ti+2O2-
D.每生成0.1 mol鈦，轉(zhuǎn)移電子0.2 mol
二.選擇題(本題包括15小題，每題只有一個正確選項(xiàng)，每題3分，共45分)
6、如圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極.電解過程中，電極b和d上沒有氣
體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b
選項(xiàng) X Y
A MgSO4 CuSO4
B AgNO3 Pb(NO3)2
C FeSO4 Al2(SO4)3
D CuSO4 AgNO3
7、在能源和環(huán)保的壓力下，新能源電動汽車無疑將成為未來汽車的發(fā)展方向。如果電動汽車上使
用新 型釩電池，一次性充電3—5分鐘后，續(xù)航能力可達(dá)1000公里;而成本造價只有目前鋰電池的40%，
體積和重量分別是鋰電池的1/25和1/10。全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原
反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖所示：
下列有關(guān)該釩電池的說法不正確的是( )
A.該電池為可逆電池， 當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)時，為充電過程，此時左槽溶液PH值升高
B.放電過程中，右槽溶液中溶液顏色由紫色變?yōu)榫G色
C.充電過程中， H+可以通過質(zhì)子交換膜向右移動，形成電流通路，并且參與電極反應(yīng)
D.充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01 1023個，左槽溶液中n(H+)增加了0.5mol
8、用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂-KNO3的U形管)構(gòu)成一個
原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是( )
①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極
②正極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag
③實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同
A.①② B.③④ C.②④ D.②③
9、向盛有飽和碳酸鈉溶液的燒杯中 ，插入惰性電極，接通直流電源，保持溫度不變，一定時間后，
溶液中( )
A.Na2CO3濃度減小
B.Na2CO3濃度增大
C.Na2CO3濃度增大，并有晶體析出
D.Na2CO3濃度不變，并有晶體析出
10、用Pt電極電解含有各0.1mol的Cu2-和X3+的溶液，陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m(g)與溶液中
通過電子的物質(zhì)的量n (mol)的關(guān)系見圖示。
則離子的氧化能力由大到小排列正確的是： ( )
A.Cu2+>X3+>H+ B.Cu2+>H+>X3+ C.X3+>H+>Cu2+ D.H+>X3+>Cu2+
11、下列各種試紙,在使用時預(yù)先不能用蒸鎦水潤濕的是 ( )
A.紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3 B.品紅試紙檢驗(yàn)SO2
C.碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)Cl2 D.pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH
12、在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是( )
A.無色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-
B.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NO3-、I-、AlO2-
C.FeCl3溶液：K+、Na+、Fe2+、S2-
D. 的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
13、在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是( )
A.1mol/L的甲酸溶液中c(H+)約為0.01mol/L
B.甲酸與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣
C.10mL 1mol/L的甲酸恰好與10mL 1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)
D.在相同濃度下，甲酸的導(dǎo)電性比二元強(qiáng)酸溶液的弱
14、X、Y、Z、M、N代表五種金屬 。有以下化學(xué)反應(yīng)：
①水溶液中：X+Y2+===X2++Y
②Z+2H2O(冷)===Z(OH)2+H2↑
③M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)為：M-2e-===M2+
④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，則這五種金屬的活動性由弱到強(qiáng)的順序是( )
A.M
C.N
15、在溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置里，分別注入20mL 6mol?L-1醋酸和20mL 6mol?L-1氨水，燈光明暗
程度相似，如果把這兩種溶液混和后再試驗(yàn)則( )
A.燈光明暗程度不變 B.燈光變 暗
C.燈光明暗程度變化不明顯 D.燈光變亮
16、根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，判斷下列物質(zhì)按酸堿性的一定順序依次排列正確的是( )
A.醋、廁所清潔劑、肥皂、廚房清潔劑
B.廁所清潔劑、廚房清潔劑、醋、肥皂
C.廁所清潔劑、醋、肥皂 、廚房清潔劑
D.廚房清潔劑、醋、肥皂、廁所清潔劑
17、0.1 mol?L-1氨水10 mL，加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是( )
①電離程度增大 ②c(NH3?H2O)增大 ③NH+4數(shù)目增多 ④c(OH-)增大 ⑤導(dǎo)電性增強(qiáng)
A.①②③ B.①③⑤ C.①③ D.②④
18、某溫度下重水中存在電離平衡D2 O D++OD﹣，D2O 的離子積常數(shù)為1.0×10﹣12，若pD=-lgc(D+)，
該溫度下有關(guān)分析不正確的是( )
A.0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=13
B.將pD=4的DCl的重水溶液稀釋100倍，所得溶液pD不等于6
C.向30mL0.5mol?L﹣1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol?L﹣1 DCl的重水溶液，所得溶液pD=11
D.pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水電離出的c(O D﹣)為1×10﹣10mol?L﹣1
19、下列敘述正確的是( )
A.常溫時，某溶液中由水電離出來的c(H+)和c(OH-)的乘積為1×10-24，該溶液中一定可以大量[來源:Z,xx,k.Com]
存在K+、Na+、AlO2-、SO42-
B.pH=2的酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH=4
C. 過量SO2通入Ba(NO3)2溶液中，正確的離子方程式為3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4 +2NO +4H+
D. 用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液，所消耗的醋酸溶液的體積分別為 和 ，
則
20、常溫時向一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的Na HSO4溶液，當(dāng)
溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液的pH=11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4
溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之比是( )
A.1：9 B.1：1 C.1：2 D.1：4
第Ⅱ卷(45分)
三.填空題(本題包括4小題，共45分)
21、簡答下面有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定待測鹽酸的問題。
(1)盛放待測鹽酸的錐形瓶下方墊一張白紙的作用是 。
(2)用酚酞作指示劑，滴定到達(dá)終點(diǎn)時，溶液的顏色變化是 。
(3)有下列錯誤操作：
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗就注入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液;
②用酸式滴定管取用待測酸液前，尖嘴部分有氣泡，取用過程中氣泡消失;
③滴定前，讀堿液體積時視線低于堿式滴定管中的液面;滴定后，讀出堿液體積時，視線高于堿
式滴定管中的液面;
④錐形瓶用待測酸液潤洗兩次。
哪些錯誤操作會使鹽酸濃度的測定值偏低_____________________。
哪些錯誤操作會使鹽酸濃度的測定值偏高_(dá)____________________。
(4)如果用甲基橙代替酚酞作指示劑，此時所得鹽酸濃度測定值比用酚酞作指示劑測出的稍大還
是稍小_______________________。
22、雙氧水(H2O2)和水都是極弱電解質(zhì)，但H2O2比水更顯酸性。
(1)若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出它在水中的電離方程式： 。
(2)鑒于H2O2顯弱酸性，它能同強(qiáng)堿作用形成正鹽，在一定條件下也可以形成酸式鹽.請寫出H2O2x
與Ba(OH)2作用形成正鹽的化學(xué)方程式： 。
(3)水電離生成H3O+ 和OH﹣叫做水的自偶電離.同水一樣，H2O2也有極微弱的自偶電離，其自偶電
離方程式為： 。
23、課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造性思維的良好方法,某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連
接,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后,向乙中滴入酚酞試液,在F極附近顯紅色。
試回答下列問 題:
(1)電源A極的名稱是 。
(2)甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式: 。
(3)如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體,兩種氣體的體積比是 。
(4)欲用丙裝置給銅鍍銀,G應(yīng)該是 (填“銅”或“銀”),電鍍液的主要成分是
(填化學(xué)式)。
(5)裝置丁中的現(xiàn)象是 。
24、下列各種物質(zhì)中，除B、D兩種物質(zhì)外，其余各物質(zhì)均由短周期元素組成。已知常溫常壓下A
為無色無味液體，B、C、G屬于金屬單質(zhì)，化合物F的焰色反應(yīng)為黃色火焰，常溫下0.1mol/L
的F溶液pH=13，D為黑色有磁性的氧化物。上述物質(zhì)之間存在如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(略去部
分反應(yīng)條件)。
回答下列問題：
(1)寫出F的電子式 ;
(2)組成G的元素在周期表中的位置是 ;
(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式： ;
(4)寫出反應(yīng)⑤的離子方程式： ;
(5)由B、G、F溶液組成如圖2所示的裝置，其中G上的電極反應(yīng)式為 。
參考答案
1、C 2、B 3、A 4、C 5、C 6、D 7、A 8、C 9、D 10、B
11、D 12、D 13、A 14、C 15、D 16、C 17、C 18、A 19、D 20、D
21.(10分)每空2分
(1)便于觀察顏色變化，減少滴定誤差
(2)由無色變?yōu)榉奂t色，并在半分鐘內(nèi)粉紅色不褪去
(3)②③ ①④
(4)稍小
22.(11分)(1)H2O2 H++HO2﹣(2分)、HO2﹣ H++O22﹣ (2分)
(2)H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O (2分)
(3)H2O2+H2O2 H3O2++HO2﹣ (3分)
23.(11分)(1)正極(2分)
(2)2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4 (3分)
(3)1∶1(2分)
(4)銀(1分) AgNO3(1分)
(5)Y極附近紅褐色變深(2分)
24.(13分)每空2分
(1) (2分)
(2)第三周期第ⅢA族(2分)
(3)3Fe+4H2O Fe3O4+4H2(3分)
(4)Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O(3分)
(5)Al-3e-+4OH—==AlO2—+2H2O(3分)
本內(nèi)容由高二上冊試卷欄目提供。
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