教案撰寫是教師招聘面試中必不可少的一個環(huán)節(jié)。但對于多數(shù)考生而言，如何撰寫教案并不是特別清楚。下面是由出國留學(xué)網(wǎng)小編為大家整理的“《鋁的重要化合物》教案”，歡迎大家閱讀，僅供大家參考，希望對您有所幫助。
《鋁的重要化合物》教案(一)
一、教學(xué)目標
【知識與技能】
能說出氧化鋁的主要物理性質(zhì)；學(xué)會實驗室制取氫氧化鋁的方法；理解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念，會書寫Al2O3和Al(OH)3分別與酸堿反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。
【過程與方法】
通過設(shè)計實驗來判斷兩性化合物并驗證其性質(zhì)，學(xué)會科學(xué)的實驗方法，正確的實驗操作，合理的實驗設(shè)計和分析，提高綜合運用實驗方法解決問題的能力。
【情感態(tài)度與價值觀】
分析鋁的化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，學(xué)會用辯證的眼光看待事物。
二、教學(xué)重難點
【重點】
氧化鋁和氫氧化鋁的兩性性質(zhì)；Al(OH)3的制備。
【難點】
Al(OH)3的制備；兩性氧化物和兩性氫氧化物概念的形成。
三、教學(xué)過程
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課
【教師活動】回顧鋁箔加熱融化的實驗現(xiàn)象，融化的鋁不滴落，像是有一層膜兜著，這層膜是什么？為什么融化的鋁不滴落？
【學(xué)生回答】氧化鋁；構(gòu)成薄膜的氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，包在鋁的外面，所以融化了的液態(tài)鋁不會滴落。
【教師引導(dǎo)】其實鋁制品在我們的生活中被廣泛應(yīng)用的原因就是由于氧化鋁的保護作用，那氧化鋁除了上述性質(zhì)之外還具有什么性質(zhì)？鋁的重要化合物除了氧化鋁之外還有氫氧化鋁，那氫氧化鋁又具有怎么的性質(zhì)？我們這節(jié)課一起來學(xué)習(xí)下。
環(huán)節(jié)二：新課講授
1、氧化鋁
(1)氧化鋁物理性質(zhì)
【教師活動】播放由氧化鋁構(gòu)成的耐火材料，如耐火坩堝、耐火管以及滾珠軸承等材料的圖片及氧化鋁的物理性質(zhì)相關(guān)資料。提問：結(jié)合鋁箔加熱融化的實驗及上述氧化鋁構(gòu)成的耐火材料圖片，說說氧化鋁都有哪些物理性質(zhì)？
【學(xué)生回答】氧化鋁是難溶于水的白色固體，熔點高，很堅固。
(2)氧化鋁化學(xué)性質(zhì)
【教師提問】鋁表面的這層氧化膜如何去除？
【學(xué)生回答】根據(jù)前面學(xué)習(xí)的鋁單質(zhì)的性質(zhì)，推測出氧化鋁可能既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)。所以用酸或者堿均可以去除這層氧化膜。
【教師活動】提供實驗器材(儀器、藥品有：試管、膠頭滴管、鑰匙、HCl溶液、NaOH溶液、氧化鋁粉末)，引導(dǎo)學(xué)生進行實驗。
【學(xué)生實驗】兩組分別進行實驗，根據(jù)現(xiàn)象匯報。現(xiàn)象：氧化鋁既可以溶于酸，又可以溶于堿。
【教師提問】請根據(jù)鋁分別與HCl、NaOH反應(yīng)的方程式，寫出氧化鋁分別與HCl、NaOH反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式以及離子反應(yīng)方程式。
【學(xué)生書寫】化學(xué)方程式：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
離子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
【教師總結(jié)】上述實驗說明氧化鋁既具有酸性氧化物的性質(zhì)又具有堿性氧化物的性質(zhì)。而既能與酸又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫兩性氧化物，所以氧化鋁是兩性氧化物。
2、氫氧化鋁
【教師提問】氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，可以據(jù)此制取燒堿，那么如何制備氫氧化鋁呢，能否采用氧化鋁與水的反應(yīng)制取，如果不可以，可以采用何種方法？
【學(xué)生回答】不可以；可以用鋁鹽與堿反應(yīng)。
【教師活動】演示實驗3-7，反應(yīng)得到的白色膠狀物質(zhì)是什么？反應(yīng)方程式該如何書寫？
【學(xué)生回答】氫氧化鋁；Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
【教師提問】總結(jié)氫氧化鋁的物理性質(zhì)及用途：氫氧化鋁是白色膠狀物質(zhì)，幾乎不溶于水，但能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素。在實驗室里，常常用鋁鹽溶液與氨水反應(yīng)來制取氫氧化鋁。另外，鋁及氧化鋁均可以與酸、堿發(fā)生反應(yīng)，氫氧化鋁也可以與酸、堿發(fā)生反應(yīng)嗎？
【學(xué)生1回答】可以。
【學(xué)生2回答】不確定。
【教師活動】播放氫氧化鋁與稀鹽酸及氫氧化鈉溶液反應(yīng)的示范實驗視頻并帶領(lǐng)學(xué)生總結(jié)實驗現(xiàn)象。
【學(xué)生活動】觀察現(xiàn)象、記錄，試寫出反應(yīng)方程式。
【教師總結(jié)】Al(OH)3與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式：
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
【教師補充】根據(jù)前面我們知道氧化鋁是兩性氧化物，而Al(OH)3既能和酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，因此它是兩性氫氧化物。
【教師提問】為什么常用氨水與硫酸鋁溶液反應(yīng)制取氫氧化鋁，而不用氫氧化鈉溶液呢？
【學(xué)生回答】氫氧化鈉是強堿，可以與氫氧化鋁反應(yīng)成偏鋁酸鈉，而氨水是弱堿，不能繼續(xù)與氫氧化鋁反應(yīng)。
【教師強調(diào)】氫氧化鋁雖然可與堿反應(yīng)，但只能與強堿反應(yīng)。
【教師補充】Al(OH)3不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生氧化鋁和水。
一般情況下，難溶性堿如Fe(OH)3、Cu(OH)2等都可以在加熱的條件下，分解為氧化物和水。
環(huán)節(jié)三：鞏固提高
【教師提問】請同學(xué)們解釋一下胃舒平為什么能緩解胃痛？
【學(xué)生回答】Al(OH)3是醫(yī)用的胃酸中和劑中的一種，它呈堿性但堿性又不強，不至于對胃壁產(chǎn)生強烈的刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反應(yīng)，起到中和過多胃酸的作用。此外，由于Al(OH)3難溶于水且是一種膠狀物質(zhì)，所以可以保護潰瘍面且效力持久。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)
【課堂小結(jié)】本節(jié)課通過實驗學(xué)習(xí)了氧化鋁、氫氧化鋁的兩性，掌握了氫氧化鋁的實驗室制法，同時了解了Al(OH)3用途。
【作業(yè)】結(jié)合今天所學(xué)知識查閱鋁土礦制備鋁資料，下節(jié)課來進行匯報實驗原理。
四、板書設(shè)計
《鋁的重要化合物》教案(二)
一、 教材分析
鋁的重要化合物是人教版高中化學(xué)必修一第三章第二節(jié)第二課時的內(nèi)容。第三章的內(nèi)容是元素化合物的知識。元素化合物是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識，也是學(xué)生今后在工作和生活中經(jīng)常要接觸、需要了解和應(yīng)用的基本知識。這些知識既可以為前面的實驗和理論知識補充感性認識的材料，又可以幫助學(xué)生逐步掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的一些基本方法；也能使學(xué)生真正認識化學(xué)在促進社會發(fā)展、改善人類的生活條件等方面所起到的重要作用。
第三章金屬及其化合物，是第一章“化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)學(xué)科”理念的生動體現(xiàn)，是第二章物質(zhì)分類、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等知識的具體應(yīng)用，并為必修二中物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表、化學(xué)反應(yīng)與能量等理論打下堅實的基礎(chǔ)，在整個教材結(jié)構(gòu)體系中具有承上啟下的作用。
本課時中鋁的重要化合物在自然界儲量豐富，用途廣泛、性質(zhì)獨特，占有不可替代的顯著地位，學(xué)習(xí)這部分知識需要借助豐富多彩的化學(xué)實驗，這將會提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，
同時學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容可以幫助學(xué)生解決很多生活中的實際問題。
二、學(xué)情分析
學(xué)生此前已經(jīng)學(xué)過鋁的單質(zhì)和鈉的重要化合物知識，認識到鋁鹽、偏鋁酸鹽等含鋁的化合物，并初步具有了學(xué)習(xí)金屬元素化合物的一些經(jīng)驗，為本課時的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。但對金屬化合物的性質(zhì)規(guī)律和學(xué)習(xí)方法大多數(shù)學(xué)生仍需加深認識，尤其是通過實驗探究的方法來學(xué)習(xí)元素化合物知識對大多數(shù)學(xué)生可能并不熟練。因此，本節(jié)課的教學(xué)是在充分利用學(xué)生已有知識和經(jīng)驗的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)他們在實驗中通過控制變量的方法探究氫氧化鋁的制備方法，并從中獲取關(guān)于氫氧化鋁的兩性認識。
三、設(shè)計思路
第一部分：氧化鋁
創(chuàng)設(shè)問題情景→分析討論→解決問題→歸納整理
第二部分：氫氧化鋁
問題引入→理論分析→實驗驗證→得出結(jié)論
四、教學(xué)目標
知識與技能：
1、能說出氧化鋁和氫氧化鋁的主要物理性質(zhì)；
2、知道氫氧化鋁的實驗室制備原理和操作；
3、認識氧化鋁和氫氧化鋁的兩性及掌握氫氧化鋁受熱分解的性質(zhì)，掌握它們分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。
過程與方法
1、通過實驗，認識氫氧化鋁的性質(zhì)，掌握氫氧化鋁的制備方法和實驗操作。
2、培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，訓(xùn)練學(xué)生用對比的方法認識事物和全面地分析事物的邏輯思維能力，完善他們的創(chuàng)新思維能力。
情感態(tài)度價值觀：
1、通過對Al2O3、Al(OH)3性質(zhì)和用途的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情。
2、通過對Al2O3、Al(OH)3兩性的探究，培養(yǎng)學(xué)生思維能力和綜合分析能力。
五、教學(xué)重點、難點
重點：氧化鋁和氫氧化鋁的兩性
難點：氫氧化鋁的制備及兩性探究
六、教學(xué)方法
問題引導(dǎo)、實驗探究、練習(xí)反饋
七、教學(xué)用品
試劑： Al2(SO4)3溶液、氨水、NaOH溶液、HCl溶液
儀器：試管若干、膠頭滴管
八、教學(xué)過程
【引入】教師展示一組圖片，引導(dǎo)學(xué)生找出圖片中物質(zhì)組成成分的共同特點：都是含有鋁元素的化合物。然后說明本節(jié)課的任務(wù)就是研究鋁的兩種重要化合物——氧化鋁和氫氧化鋁。
(一)氧化鋁的性質(zhì)及用途
【教師活動】創(chuàng)設(shè)問題情境：
問題1：鋁是一種活潑金屬，為什么鋁制品在空氣中可以穩(wěn)定存在？
問題2：鋁能與沸水反應(yīng)，可是為什么鋁鍋可以用來燒水？
問題3: 在加熱鋁箔時，為什么熔化的鋁箔不滴落？
問題4：復(fù)合木質(zhì)地板、手機外殼、電腦外殼等耐磨層中有氧化鋁，滾珠軸承中有氧化鋁， 紅寶石和藍寶石的重要成分也是氧化鋁，這說明氧化鋁的硬度如何？
【學(xué)生活動】自主閱讀課本，思考并完成以上問題。
歸納整理Al2O3的物理性質(zhì)及用途：不溶于水的白色固體，硬度大(滾珠軸承)，熔點高(耐火材料)
【教師活動】 呈現(xiàn)信息資料：科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)，老年性癡呆癥與鋁的攝入量有密切關(guān)系。鋁同時對人體的腦、心、肝、腎功能都有損害。因此，世界衛(wèi)生組織于1989年正式將鋁定為食品污染物而加以控制。提出成年人每天允許鋁攝入量不超過60 mg。如經(jīng)常吃油條、油餅、面窩等油炸食品，喝鋁制易拉罐罐裝飲料，食用鋁制餐具蒸煮的酸性或堿性食物，都會使鋁的攝入量增加，從而影響腦細胞功能，導(dǎo)致記憶力下降，思維能力遲鈍，并有患老年性癡呆癥的危險。
問題引入：為什么經(jīng)常食用鋁制餐具蒸煮的酸性或堿性食物，會使鋁的攝入量增加？
【學(xué)生活動】討論，猜想氧化鋁可能既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)。
【教師活動】根據(jù)前面所學(xué)鋁的性質(zhì)實驗，讓學(xué)生回憶哪些實驗現(xiàn)象可以充分說明氧化鋁既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)？
【學(xué)生活動】 知識回顧：未經(jīng)砂紙打磨的鋁箔分別放入鹽酸和氫氧化鈉溶液中，剛開始均沒有氣泡產(chǎn)生，片刻后均有氣泡產(chǎn)生。
【教師活動】根據(jù)鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，引導(dǎo)預(yù)學(xué)生測氧化鋁分別與它們反應(yīng)的產(chǎn)物。
【學(xué)生活動】書寫氧化鋁與鹽酸及氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式：
(1)跟酸反應(yīng) Al2O3+6HCl ═2AlCl3+3H2O
Al2O3 + 6H+ ═2 Al3+ + 3H2O
(2)跟堿反應(yīng) Al2O3+2NaOH ═2NaAlO2+H2O
Al2O3 +2OH- ═2 AlO2- + H2O
【教師活動】呈現(xiàn)信息資料：從物質(zhì)分類的角度，把氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物。酸性氧化物是指與堿反應(yīng)能夠生成鹽和水的氧化物。堿性氧化物是指與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。讓學(xué)生根據(jù)這段資料結(jié)合之前所學(xué)的知識判斷Al2O3屬于什么氧化物？
【學(xué)生活動】小結(jié)：既能與酸又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫兩性氧化物。氧化鋁是兩性氧化物。
(二)氫氧化鋁的制備、性質(zhì)及用途
【教師活動】由所學(xué)的鋁和氧化鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，表現(xiàn)出兩性的知識，引導(dǎo)學(xué)生思考：氧化鋁對應(yīng)的水化物氫氧化鋁是否也具有兩性？
實驗室沒有現(xiàn)成的氫氧化鋁，要研究它的性質(zhì)，必須先制備氫氧化鋁，那該如何制備氫氧化鋁？
【學(xué)生活動】Al2O3不溶于水，不能與水發(fā)生反應(yīng)。學(xué)生思考后提供制備方案：可溶性鋁鹽溶液和堿反應(yīng)來制備氫氧化鋁。
【教師活動】 現(xiàn)提供的儀器和藥品有：試管、膠頭滴管、Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、氨水和鹽酸，讓學(xué)生通過實驗制備氫氧化鋁并證明其是否具有兩性？
【學(xué)生活動】動手做實驗，仔細觀察實驗現(xiàn)象，并根據(jù)現(xiàn)象匯報成果：
1、Al(OH)3的制備：
(1)用Al2(SO4)3溶液和NaOH溶液制備，一開始有白色沉淀，隨著NaOH溶液滴加過量，沉淀量先增加后逐漸消失；
(2)用Al2(SO4)3溶液和氨水制備一開始有白色沉淀，隨著氨水過量，沉淀不溶解。
2、Al(OH)3的兩性檢驗：白色膠狀沉淀在鹽酸和氫氧化鈉溶液中均能溶解。
【教師活動】提出問題：實驗室制備氫氧化鋁時，是用氫氧化鈉溶液好，還是用氨水好？
根據(jù)學(xué)生提供的實驗方案進行演示實驗，并強調(diào)實驗中注意變量的控制。
【學(xué)生活動】仔細觀察并記錄實驗現(xiàn)象，通過實驗現(xiàn)象明白實驗室制備氫氧化鋁的最佳方案：用Al2(SO4)3溶液和氨水制備。歸納氫氧化鋁的性質(zhì)并寫出實驗中涉及的化學(xué)方程式及離子方程式。
【教師活動】走進生活：胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用胃舒平(主要成分之一就是氫氧化鋁)可以緩解胃部的不適，這說明氫氧化鋁的堿性強還是弱？
【學(xué)生活動】氫氧化鋁的堿性不強，不至于對胃壁產(chǎn)生強烈的刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反應(yīng)，使胃液酸度降低，起到中和過多胃酸的作用。
【教師活動】呈現(xiàn)信息資料：易溶于水的金屬氫氧化物穩(wěn)定性好，難分解(如氫氧化鈉、氫氧化鉀等)，可有其對應(yīng)的氧化物與水反應(yīng)生成；而難溶性的金屬氫氧化物穩(wěn)定性差，受熱易分解成金屬氧化物與水(如氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水)。
讓學(xué)生根據(jù)這段資料，結(jié)合已知氫氧化鋁的性質(zhì)，分析氫氧化鋁還有什么性質(zhì)？
【學(xué)生活動】小結(jié)：氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。
2、Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O
【教師活動】呈現(xiàn)新聞：2008年汶川發(fā)生強烈地震，災(zāi)區(qū)水體大部分被污染，，但是災(zāi)情過后，群眾很快就有干凈衛(wèi)生的水喝。這其中的幕后功臣是誰呢？
【學(xué)生活動】閱讀資料卡片找出答案并小結(jié)：Al(OH)3可以作凈水劑
(三)課堂反饋
1、有關(guān)鋁和它的化合物的說法錯誤的是 ( )
A、 用于熔化燒堿的坩堝，可用Al2O3這種材料制成
B、 鋁在空氣中穩(wěn)定存在是因為其表面覆蓋著一層氧化鋁薄膜
C、 氧化鋁是一種難熔物質(zhì)，是一種較好的耐火材料
D、 氫氧化鋁能中和胃酸，可用于治胃病
2、鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有( )。
A. AlO2- B.Cu2+ C.Al3+ D.Mg2+
3、欲使明礬溶液中的Al3+ 完全沉淀下來，適宜的試劑是 ( )
A. NaOH溶液 B.鹽酸 C.氨水 D.KOH溶液
4、有鎂、鋁混合粉末10.2 g，將它溶于500 mL 4 mol/L的鹽酸里，若要使沉淀質(zhì)量達到最大值，則需加入4 mol/L氫氧化鈉溶液的體積為 ( )
A. 1000 mL B.500 mL C.100 mL D.1500 mL
說明：
第1題考查學(xué)生對鋁的性質(zhì)、氧化鋁的性質(zhì)和用途及氫氧化鋁性質(zhì)和用途的掌握情況。
第2題考查學(xué)生對金屬活動性順序表及氫氧化鋁兩性的掌握情況。
第3題考查學(xué)生對氫氧化鋁制備原理的掌握。
第4題考查學(xué)生對涉及鋁及其化合物的特性在化學(xué)計算中的應(yīng)用。
板書設(shè)計
鋁的重要化合物
一、氧化鋁(Al2O3)
1、物理性質(zhì)和用途
2、化學(xué)性質(zhì)——兩性氧化物
Al2O3 + 6H+ ═ 2 Al3+ + 3H2O
Al2O3 +2OH- ═ 2 AlO2- + H2O
二、氫氧化鋁【Al(OH)3】
1、實驗室制備氫氧化鋁：
Al3++3NH3?H2O ═ Al(OH)3↓+3NH4+
2、物理性質(zhì)
3、化學(xué)性質(zhì)：
(1) 兩性氫氧化物
Al(OH)3 + 3H+ ═ Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + OH- ═ AlO2- + 2H2O
(2) 受熱易分解
Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O
4、用途