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中國(guó)科學(xué)院大學(xué)2019考研大綱：896化學(xué)專業(yè)綜合
本《化學(xué)專業(yè)綜合》考試大綱適用于報(bào)考中國(guó)科學(xué)院大學(xué)的碩士研究生入學(xué)考試。綜合化學(xué)課程的主要內(nèi)容包括無機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)、有機(jī)化學(xué)和物理化學(xué)的基礎(chǔ)內(nèi)容，這些內(nèi)容分別為：
一、無機(jī)化學(xué)部分考試內(nèi)容
(一) 無機(jī)化學(xué)
1、 物質(zhì)狀態(tài)
(1)熟練掌握理想氣體狀態(tài)方程，分壓定律，分體積定律，了解實(shí)際氣體的van der Waals方程，由分子運(yùn)動(dòng)論推導(dǎo)理想氣體定律;
(2)掌握液體的蒸發(fā)，沸點(diǎn);
(3)了解晶體的外形與內(nèi)部結(jié)構(gòu)。
2、原子結(jié)構(gòu)
(1)理解氫原子光譜和玻爾理論，波粒二象性，幾率密度和電子云，波函數(shù)的空間圖象，四個(gè)量子數(shù)，多電子原子的能級(jí)。
(2)掌握核外電子排布的原則及其與元素周期表的關(guān)系，元素基本性質(zhì)的周期性。
3、化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)
(1)掌握離子鍵的形成與特點(diǎn)，離子的特征，離子晶體，晶格能;
(2)掌握共價(jià)鍵的本質(zhì)、原理和特點(diǎn)。
(3)靈活運(yùn)用雜化軌道理論，價(jià)層電子對(duì)互斥理論，分子軌道理論。
(4)理解鍵參數(shù)與分子的性質(zhì)。
(5)理解分子晶體和原子晶體;金屬鍵的共性改價(jià)理論和能帶理論，金屬晶體;極性分子和非極性分子，分子間作用力，離子的極化，氫鍵。
4、氫和稀有氣體
了解氫的成鍵特征，氫的性質(zhì)、制備方法，氫的化合物，稀有氣體的空間結(jié)構(gòu)。
5、化學(xué)熱力學(xué)初步
(1)熟練掌握熱力學(xué)基本概念，熱力學(xué)第一定律，可逆途徑;
(2)靈活運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，蓋斯定律，生成熱與燃燒熱，從鍵能估算反應(yīng)熱;
(3)了解反應(yīng)方向概念，理解反應(yīng)焓變對(duì)反應(yīng)方向的影響，狀態(tài)函數(shù)熵和吉布斯自由能。
6、化學(xué)反應(yīng)速率
(1)了解反應(yīng)速率理論，
(2)掌握反應(yīng)速率的影響因素。
7、化學(xué)平衡
(1)掌握化學(xué)反應(yīng)的可逆性和化學(xué)平衡;
(2)靈活運(yùn)用平衡常數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ與△rGmθ的關(guān)系，
(3)理解化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素。
8、溶液
(1)了解溶液濃度的表示方法，
(2)靈活運(yùn)用溶解度原理和分配定律;
(3)掌握非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性;
(4)了解分散體系和溶膠的制備、性質(zhì)，溶膠的電泳和粒子結(jié)構(gòu)，溶膠的聚沉和穩(wěn)定性，高分子溶液。
9、電解質(zhì)溶液
(1)了解酸堿理論的發(fā)展，
(2)理解強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論;
(3)熟練掌握并靈活運(yùn)用弱酸、弱堿的解離平衡和鹽的水解，難溶性強(qiáng)電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。
10、氧化還原反應(yīng)
(1)熟練掌握基本概念，氧化還原反應(yīng)方程式的配平，原電池和電極電勢(shì)。
(2)靈活運(yùn)用電池電動(dòng)勢(shì)與化學(xué)反應(yīng)吉布斯自由能的關(guān)系，
(3)理解電極電勢(shì)的影響因素。
(4)熟練掌握電極電勢(shì)的應(yīng)用，電勢(shì)圖解及其應(yīng)用。
(5)了解化學(xué)電池，電解。
11、鹵素
了解鹵素的通性，鹵素單質(zhì)及其化合物，含氧酸的氧化還原性。
12、氧族元素
(1)了解氧族元素的通性，氧，臭氧，水，過氧化氫，硫及其化合物，
(2)掌握無機(jī)酸強(qiáng)度的變化規(guī)律。
13、氮族元素
了解氮族元素的通性，氮及其化合物，磷及其化合物，砷、銻、鉍及其化合物，鹽類的熱分解。
14、碳族元素
(1)了解碳族元素的通性，碳族元素的單質(zhì)及其化合物，
(2)理解無機(jī)化合物的水解性。
15、硼族元素
(1)了解硼族元素的通性，硼族元素的單質(zhì)及其化合物，
(2)掌握惰性電子對(duì)效應(yīng)和周期表中的斜線關(guān)系。
16、堿金屬和堿土金屬
(1)了解堿金屬和堿土金屬的通性，
(2)理解堿金屬和堿土金屬的單質(zhì)及其化合物，離子晶體鹽類的水解性。
17、銅、鋅副族
(1)一般了解銅族元素的通性、單質(zhì)及其化合物，
(2)理解IB族與IA族元素性質(zhì)對(duì)比;
(3)一般了解鋅族元素的通性、單質(zhì)及其化合物，
(4)理解IIB族與IIA族元素性質(zhì)對(duì)比。
18、配位化合物
(1)理解配位化合物的基本概念，
(2)熟練掌握配合物的化學(xué)鍵理論，
(3)理解并掌握配位化合物的穩(wěn)定性，
(4)了解配位化合物的重要性。
19、過渡金屬(I)
(1)一般了解鈦、釩、鉻、錳各分族元素及其重要化合物，
(2)理解物質(zhì)顯色規(guī)律以及呈色原因及影響因素。
20、過渡金屬(II)
(1)一般了解鐵系、鉑系元素及其重要化合物，
(2)理解過渡元素的通性。
21、鑭系及錒系元素
(1)一般了解各系元素的電子層結(jié)構(gòu)，
(2)掌握鑭系及錒系元素通性以及重要化合物。
二、分析化學(xué)部分考試內(nèi)容
(一) 化學(xué)分析
1、概論
(1)了解分析化學(xué)的任務(wù)和作用，
(2)熟悉分析方法的分類。
(3)掌握基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液等概念、標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法;
(4)掌握滴定分析的方式、對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求及相關(guān)計(jì)算。
2、分析試樣的采集與制備
了解分析試樣的采集、制備、分解及測(cè)定前的預(yù)處理。
3、分析化學(xué)中的誤差與數(shù)據(jù)處理
(1)掌握誤差、偏差、準(zhǔn)確度及精密度的概念、相互間的關(guān)系及計(jì)算方法。
掌握有效數(shù)字的概念及修約規(guī)則。
(2)了解隨機(jī)誤差正態(tài)分布的特點(diǎn)及區(qū)間概率，
(3)掌握有限數(shù)據(jù)的t分布，利用t分布計(jì)算平均值的置信區(qū)間;
(4)掌握t檢驗(yàn)、F檢驗(yàn)和異常數(shù)據(jù)取舍的方法。
(5)了解誤差的傳遞及計(jì)算。
(6)掌握一元線性回歸分析法及線性相關(guān)性的評(píng)價(jià)。
4、分析化學(xué)中的質(zhì)量保證與質(zhì)量控制
(1)了解分析全過程的質(zhì)量保證與質(zhì)量控制;
(2)掌握標(biāo)準(zhǔn)方法與標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì);
(3)了解不確定度和溯源性。
5、酸堿滴定法
(1)了解活度的概念和計(jì)算。
(2)掌握酸堿質(zhì)子理論和酸堿平衡理論。
(3)掌握組分分布分?jǐn)?shù)和氫離子濃度的計(jì)算方法。
(4)掌握酸堿指示劑的原理、變色范圍及選擇原則。
(5)熟悉酸堿滴定曲線方程的推導(dǎo)和滴定誤差的計(jì)算。
(6)熟悉各種滴定方式，并能設(shè)計(jì)常見酸、堿的滴定分析方案。
(7)掌握緩沖溶液的組成、性質(zhì)、緩沖容量以及PH值的計(jì)算方法。
6、絡(luò)合滴定法
(1)掌握絡(luò)合物溶液中的離解平衡、副反應(yīng)系數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)的概念及計(jì)算。
(2)掌握絡(luò)合滴定法的基本原理和化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)金屬離子濃度的計(jì)算;
(3)了解金屬離子指示劑的原理。
(4)掌握絡(luò)合滴定的方式、提高選擇性的方法和滴定誤差的計(jì)算。
7、氧化還原滴定法
(1)了解氧化還原平衡及影響氧化還原反應(yīng)方向的因素。
(2)掌握標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)及條件電極電勢(shì)的概念、區(qū)別及計(jì)算方法。
(3)了解氧化還原滴定的樣品預(yù)處理、指示劑的原理、滴定曲線和滴定誤差計(jì)算。
(4)掌握KmnO4法、K2Cr2O4法及碘量法的原理和操作方法。
8、沉淀滴定法
掌握沉淀滴定法原理及其應(yīng)用。
9、重量分析法
(1)掌握沉淀的溶解度的計(jì)算及影響沉淀溶解度的因素。
(2)了解沉淀的形成過程及影響沉淀純度的因素。
(3)掌握沉淀?xiàng)l件的選擇和重量分析結(jié)果的計(jì)算。
(二)“儀器分析”
1、緒論
了解分析化學(xué)中的儀器和方法，掌握分析儀器的性能指標(biāo)和計(jì)算方法。
2、光譜分析
a.光譜分析法導(dǎo)論
(1)了解電磁輻射的性質(zhì)。
(2)掌握電磁輻射與物質(zhì)相互作用的原理。
(3)了解光學(xué)分析儀器的大致構(gòu)造。
b.原子光譜
(1)掌握原子吸收光譜、原子發(fā)射光譜，原子熒光光譜，X射線熒光法，X射線吸收法，X射線衍射法的基本原理，
(2)了解原子化的方法、試樣引入技術(shù)、原子光譜儀器基本結(jié)構(gòu)及分析中的干擾效應(yīng)及抑制方法。
c.分子光譜
(1)掌握紫外一可見吸收、熒光/磷光/化學(xué)發(fā)光、紅外吸收、激光拉曼散射等光譜學(xué)方法，核磁共振波譜法，質(zhì)譜法的基本原理和重要概念。
(2)熟練掌握光吸收定律、化學(xué)位移、簡(jiǎn)單自旋偶合和自旋分裂等概念及應(yīng)用。
(3)掌握質(zhì)譜的離子化方法和不同質(zhì)量分析器的原理。
(4)了解光譜分析儀器的基本構(gòu)造。
(5)能夠靈活應(yīng)用各種光譜解析簡(jiǎn)單化合物的化學(xué)結(jié)構(gòu)。
d.表面分析方法
(1)掌握電子能譜法，二次離子質(zhì)譜法，電子顯微鏡和電子探針，掃描隧道顯微鏡和原子力顯微鏡的基本原理，
(2)了解其儀器結(jié)構(gòu)。
3、電分析
(1)了解有關(guān)電池，電極反應(yīng)，電池圖解式的表示規(guī)則。
(2)掌握標(biāo)準(zhǔn)電極電位與條件電位的概念及能斯特公式的應(yīng)用。
(3)掌握電位分析法，伏安法和極譜法，電解和庫(kù)侖分析法的基本原理。
(4)掌握離子選擇電極的基本原理、類型及性能參數(shù)，特點(diǎn)及應(yīng)用。
(5)了解電解分析方法的應(yīng)用。
4、分離方法
(1)了解化學(xué)中分離富集的方法和基本原理。
(2)掌握色譜法的基本理論、色譜分析定性及定量方法。
(3)掌握柱效/選擇性/分離度的基本概念、影響因素及計(jì)算方法。
(4)了解各種色譜儀基本構(gòu)造。
(5)掌握氣相色譜固定相，氣相色譜分離條件及檢測(cè)器的選擇原則，
(6)了解氣相色譜分析方法及應(yīng)用。
(7)掌握高效液相色譜分離的基本原理、方法分類和應(yīng)用對(duì)象、分離條件及檢測(cè)器的選擇原則。
(8)了解電泳法的基本原理和分類;
(9)掌握毛細(xì)管電泳法的基本原理及基本概念，了解其儀器構(gòu)造。
(10)了解超臨界流體色譜和萃取的原理。
5、其他分析方法
了解熱分析、流動(dòng)注射分析等方法的基本原理，了解其儀器構(gòu)造及應(yīng)用。
三、 有機(jī)化學(xué)部分考試內(nèi)容
(一) 有機(jī)化學(xué)基本理論
1、鍵和分子結(jié)構(gòu)
(1)化學(xué)鍵的本質(zhì)與內(nèi)涵
· 共價(jià)鍵的本質(zhì)(極性、鍵長(zhǎng))
· 電負(fù)性
· 分子偶極
(2) Lewis電子結(jié)構(gòu)
· Lewis結(jié)構(gòu)式
· 共振式
· 形式電荷
(3)分子結(jié)構(gòu)理論
· 價(jià)鍵理論(雜化軌道)
· 分子軌道理論
2、酸和堿：有機(jī)反應(yīng)及其機(jī)理
(1)酸堿理論
· Br?nsted 酸堿理論
· Lewis酸堿理論
(2)b.酸離解常數(shù)(Ka)和pKa
· pKa定義
· pKa應(yīng)用
(3)化合物結(jié)構(gòu)和酸度關(guān)系
· 內(nèi)因(中心原子、電子效應(yīng))
· 外因(介質(zhì)效應(yīng))
3、烷烴和構(gòu)象分析
(1)烷烴的命名
(2)分子間作用力
· 偶極-偶極作用力
· 氫鍵
· 色散力
(3)直連及環(huán)狀烷烴構(gòu)象分析
· 乙烷
· 丁烷
· 環(huán)丙烷及環(huán)己烷構(gòu)象分析
4、立體化學(xué)：手性分子
(1)手性的基本特性
· 手性定義
· 手性化合物判據(jù)
(2)手性化合物立體化學(xué)
· R/S(CIP)規(guī)則
· 多中心手性分子
· 立體構(gòu)型
(3)手性化合物性質(zhì)
· 光學(xué)性質(zhì)
· 手性物質(zhì)(藥物)
· 手性技術(shù)(制備、檢測(cè))
5、數(shù)字有機(jī)化學(xué)——能量，平衡與反應(yīng)基本理論
(1)有機(jī)化合物能量標(biāo)度
· 生成熱;
· 燃燒熱;
· 原子化熱：平均鍵能;
· 鍵離解能：均裂、異裂、pKa
(2)化學(xué)平衡和反應(yīng)速率方程
(3)反應(yīng)過渡態(tài)理論和Hammond假說
(4)有機(jī)反應(yīng)主要類型及活性中間體
(二) 有機(jī)化合物和反應(yīng)
6、離子型反應(yīng)：烷基鹵化物的親核取代和消除反應(yīng)
(1)烷基鹵化物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì);
(2)親核取代反應(yīng);
· SN2反應(yīng)，
· SN1反應(yīng);
(3)消除反應(yīng);
· E1，E2機(jī)理
7、加成反應(yīng)：烯烴和炔烴
(1)烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì);
(2)烯烴的加成反應(yīng)及機(jī)理
· 離子型：碳正離子、鎓鹽
· 自由基型
(3)炔烴的加成與機(jī)理
(4)反應(yīng)合成設(shè)計(jì)
8、有機(jī)分析化學(xué)
(1)有機(jī)質(zhì)譜分析:分子結(jié)構(gòu)式確定
· 質(zhì)譜分析原理，
· 分子離子峰，
· 碎片峰
(2)紅外光譜分析：官能團(tuán)鑒定
· 波數(shù)，
· 吸收強(qiáng)度及其影響因素，
· 峰型
(3)核磁共振譜：結(jié)構(gòu)鑒定
· 氫譜/碳譜：化學(xué)位移、積分面積、偶合
9、自由基反應(yīng)
(1)自由基反應(yīng)及機(jī)理;
· 自由基穩(wěn)定性，
· 自由基反應(yīng)基本特點(diǎn)類型，
· 自由基的產(chǎn)生方式;
(2)重要自由基反應(yīng)類型
· 烷基鹵代反應(yīng)，
· 烯丙基溴代反應(yīng)，
· 自由基加成
10、氧化還原和有機(jī)金屬化合物
(1)碳氧化態(tài)和氧化還原反應(yīng)
(2)羰基化合物還原制備醇
(3)醇的氧化反應(yīng)
(4)金屬有機(jī)化合物：C-C鍵的形成
11、共軛p體系和周環(huán)反應(yīng)
(1)共軛效應(yīng)
· 共軛的內(nèi)涵、
· p-體系分子軌道、
· 紫外光譜、
(2)共軛烯烴的親電加成反應(yīng)
· 熱力學(xué)控制vs動(dòng)力學(xué)控制
(3)周環(huán)反應(yīng)
· 環(huán)加成反應(yīng)、
· 電環(huán)化反應(yīng)、
· s-重排
(4)前線軌道理論
12、芳香性和芳香化合物
(1)芳香性
· 芳香性的內(nèi)涵、
· 共軛、
· 共振與芳香性
· Hückle芳香性理論、
· M?bius 芳香性
(2)芳香化合物和芳香雜環(huán)化合物
· 取代苯、
· 芳香雜環(huán)、
· 多環(huán)芳香化合物
(3)苯的化學(xué)簡(jiǎn)介
(4)芳香取代反應(yīng)、苯還原、芐基反應(yīng)
13、芳香取代反應(yīng)
(1)親電芳香取代反應(yīng)
· 反應(yīng)機(jī)理、
· 取代基效應(yīng)、
· 各種取代反應(yīng)(Arene C-C/C-X)
(2)親核芳香取代反應(yīng)
· 反應(yīng)機(jī)理、
· 取代基效應(yīng)
(3)苯炔反應(yīng)
· 反應(yīng)機(jī)理、
· 苯炔中間體
14、羰基化學(xué)I：加成反應(yīng)
(1)醛酮的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
(2)醛酮的制備方法
(3)羰基加成反應(yīng)
· 反應(yīng)機(jī)理、
· 親核加成反應(yīng)
15、羰基化學(xué)II-羧酸及其衍生物
(1)羧酸及其衍生物結(jié)構(gòu)與反應(yīng)性
(2)羧酸及其衍生物的制備方法
(3)加成-消除反應(yīng)
16、羰基化學(xué)III：a-位反應(yīng)
(1)烯醇、烯醇負(fù)離子和烯胺的形成過程
(2)a-鹵化反應(yīng)、 a-烷基化反應(yīng)
(3)Aldol, Mannich, Claisen反應(yīng)
(4)共軛加成反應(yīng)(Michael Addition)
17、功能性分子：胺和雜環(huán)化合物
(1)胺類化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì);
(2)胺的制備;
(3)胺的反應(yīng);
(4)氮雜環(huán)化合物的反應(yīng);
(三)生物有機(jī)化合物
18、糖類、脂類
(1)糖類知識(shí)與糖的反應(yīng);
(2)脂類化合物;
19、氨基酸與蛋白質(zhì)
(1)氨基酸及其合成;
(2)多肽與蛋白質(zhì);
(3)多肽與蛋白質(zhì)的一級(jí)結(jié)構(gòu)、高級(jí)結(jié)構(gòu);
(4)酶
20、核酸和蛋白質(zhì)合成
(1)核酸、核苷與核苷酸;
(2)DNA，RNA與蛋白質(zhì)合成;
以第1章~第17章為主，同時(shí)注意各種人名反應(yīng)，其他章節(jié)一般了解。
四、物理化學(xué)部分考試內(nèi)容
(一)考試大綱
1、熱力學(xué)三大定律
2、熱力學(xué)定律的應(yīng)用
(1)多組分體系熱力學(xué)及其在溶液中的應(yīng)用
(2)相平衡
(3)化學(xué)平衡
3、電化學(xué)
4、化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)
(二)考試要求
1、熱力學(xué)三大定律
(1) 明確熱力學(xué)的一些基本概念，如體系、環(huán)境、功、熱、狀態(tài)函數(shù)、變化過程和途徑等。
(2) 掌握熱力學(xué)第一定律和內(nèi)能的概念。
(3) 熟知功和熱正負(fù)號(hào)的取號(hào)慣例及各種過程中功與熱的計(jì)算。
(4) 掌握U及H都是狀態(tài)函數(shù)以及狀態(tài)函數(shù)的特性。
(5) 熟練應(yīng)用熱力學(xué)第一定律計(jì)算理想氣體在等溫、等壓、絕熱等過程中的DU、DH、Q和W。
(6) 熟練應(yīng)用生成焓、燃燒焓來計(jì)算焓變。
(7) 明確熱力學(xué)第二定律的意義。
(8) 理解克勞修斯不等式的重要性，掌握熱力學(xué)函數(shù)U、H、S、F、G的定義，并了解其物理意義。
(9) 明確DG在特殊條件下的物理意義，會(huì)用它來判別變化的方向和平衡條件。
(10) 熟練計(jì)算一些簡(jiǎn)單過程的DS、DH、DA和DG。
(11) 掌握各種平衡判據(jù)。
(12) 了解熱力學(xué)第三定律的內(nèi)容，明確規(guī)定熵值的意義、計(jì)算及其應(yīng)用。
2、熱力學(xué)定律的應(yīng)用
(1) 熟悉多組分系統(tǒng)的組成表示法及其相互關(guān)系。
(2) 掌握偏摩爾量和化學(xué)勢(shì)的定義，了解二者的區(qū)別和在多組分系統(tǒng)中引入偏摩爾量和化學(xué)勢(shì)的意義。掌握理想氣體化學(xué)勢(shì)的表示式及其標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的含義。
(3) 了解理想液態(tài)混合物的通性及化學(xué)勢(shì)的表示方法。熟悉稀溶液的依數(shù)性，會(huì)用依數(shù)性計(jì)算未知物的摩爾質(zhì)量。
(4) 明確相、組分?jǐn)?shù)和自由度等相平衡中的基本概念。
(5) 熟練掌握相律在相圖中的應(yīng)用。在雙液系相圖中，了解完全互溶和部分互溶相圖的特點(diǎn)，掌握如何利用相圖進(jìn)行有機(jī)物的分離提純。
(6) 學(xué)會(huì)用步冷曲線繪制二組分低共熔點(diǎn)相圖，會(huì)對(duì)相圖進(jìn)行分析，并了解二組分低共熔相圖和水鹽相圖在冶金、分離、提純等方面的應(yīng)用。
(7) 了解從平衡常數(shù)導(dǎo)出化學(xué)反應(yīng)等溫式，并掌握這個(gè)公式的使用。
(8) 了解從化學(xué)勢(shì)導(dǎo)出標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。
(10) 熟悉溫度，壓力和惰性氣體對(duì)平衡的影響。
3、電化學(xué)
(1) 掌握形成可逆電池的必要條件、可逆電極的類型和電池的書面表示方法，
(2) 能熟練、正確地寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)，
(3) 掌握Nernst方程計(jì)算電極電勢(shì)和電池的電動(dòng)勢(shì)。
(4) 掌握熱力學(xué)與電化學(xué)之間的聯(lián)系，會(huì)利用電化學(xué)測(cè)定的數(shù)據(jù)計(jì)算熱力學(xué)函數(shù)的變化值。
4、化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)
(1) 掌握宏觀動(dòng)力學(xué)中反應(yīng)速率的表示法，基元反應(yīng)，非基元反應(yīng)，反應(yīng)級(jí)數(shù)，反應(yīng)分子數(shù)，速率常數(shù)等的基本概念。
(2) 掌握簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)的反應(yīng)如零級(jí)、一級(jí)、二級(jí)的特點(diǎn)，從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)利用各種方法判斷反應(yīng)級(jí)數(shù)，熟練地利用速率方程計(jì)算速率常數(shù)，半衰期等。
(3) 掌握三種典型的復(fù)雜反應(yīng)(對(duì)峙反應(yīng)、平行反應(yīng)和連續(xù)反應(yīng))的特點(diǎn)。
(4) 掌握活化能的含義，它對(duì)反應(yīng)速率的影響，以及活化能的求算方法。
(5) 掌握碰撞理論和過渡態(tài)理論的基本概念，用這兩個(gè)理論計(jì)算簡(jiǎn)單反應(yīng)的速率常數(shù)，掌握活化能、閾能和活化焓等能量之間的關(guān)系。
四、參考書目
1、無機(jī)化學(xué)， 第三版，曹錫章 等編著，高等教育出版社，2003年出版。
2、無機(jī)化學(xué)，(修訂版)，張祖德 編著， 中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)出版社，2008年出版。
3、基礎(chǔ)無機(jī)化學(xué)(上、下)，原著：張淑民，修訂：吳集貴，王流芳，蘭州大學(xué)出版社，1995(上冊(cè))，1996(下冊(cè))出版。
4、分析化學(xué)(上冊(cè))，2006年第五版。武漢大學(xué)，高等教育出版社
5、分析化學(xué)(下冊(cè))，武漢大學(xué)，第五版，2007，高等教育出版社
6、基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué) (上,下冊(cè)) 第三版，邢其毅，裴偉偉，徐瑞秋，周政等，北京，高等教育出版社，2005年6月
(邢其毅等《基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)》(上,下冊(cè)) 第四版，北京大學(xué)出版社，2017年01月)
7、T. W. Graham Solomons, Craig B. Fryhle, Scott A. Synder: Organic Chemistry (11th Edition), 2013, John Wiley & Sons 【參考】
8、K. Peter C. Volhardt等主編《有機(jī)化學(xué)：結(jié)構(gòu)與功能》(第四版)，戴立信等譯，化學(xué)工業(yè)出版社，2006 【參考】
9、物理化學(xué) (第五版)，上、下冊(cè)，傅獻(xiàn)彩、沈文霞、姚天揚(yáng)、侯文華編，高等教育出版社，2005年
五、說明
主要題型有：是非題、選擇題、填空題、簡(jiǎn)答題、計(jì)算題、綜合題等。
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