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長(zhǎng)沙理工大學(xué)2019考研大綱：833無(wú)機(jī)化學(xué)
一、考試要求
主要考察考生是否掌握了無(wú)機(jī)化學(xué)的基本概念、基本理論和基本方法，以及運(yùn)用基本理論及應(yīng)用技術(shù)解決實(shí)踐問(wèn)題的能力。包括近代物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)理論，化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)平衡、氧化還原等基本原理，重要元素及其化合物的主要性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、用途。主要內(nèi)容包括熱化學(xué)，四大平衡，以及原子、分子、固體、配合物結(jié)構(gòu)的基本原理和理論，周期表中s區(qū)、p區(qū)以及 d區(qū)元素及其化合物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律，f區(qū)部分元素的基本性質(zhì)。
二、考試內(nèi)容
第一章 氣體
理想氣體狀態(tài)方程式及其應(yīng)用?；旌蠚怏w中組分氣體分壓的概念和分壓定律。
第二章 熱化學(xué)
標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓和標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓的概念。Hess定律。焓變的定量計(jì)算;熱力學(xué)第一定律。
第三章 化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)
濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響和溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，活化能、活化分子。速率方程式;Arrhenius方程式及應(yīng)用
第四章 化學(xué)平衡 熵和Gibbs函數(shù)
標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ及其計(jì)算，化學(xué)平衡的移動(dòng)的規(guī)律及其有關(guān)計(jì)算，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的反應(yīng)商判據(jù)。系統(tǒng)的混亂度，熵的概念，掌握熱力學(xué)第二定律，熱力學(xué)第三定律?；瘜W(xué)反應(yīng)等溫式ΔrG=ΔrGm?+RTlnJ，Van’t Hoff方程的意義及其相關(guān)的計(jì)算。平衡常數(shù)K?與吉布斯自由能(ΔrGm?)的關(guān)系，ΔrGm?=-RTlnK?，利用公式計(jì)算平衡常數(shù)K?或ΔrGm?。利用函數(shù)ΔrGm?或ΔrG判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)及非標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下化學(xué)反應(yīng)的方向性。
第五章 酸堿平衡
水的解離平衡、水的離子積常數(shù)和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液pH值的計(jì)算。一元弱酸(堿)的解離平衡及其平衡組成的計(jì)算，二元弱酸解離平衡。鹽類水解的概念，一元弱酸鹽和一元弱堿鹽水解平衡及其平衡組成的計(jì)算，多元弱酸鹽的分步水解及其平衡組成的計(jì)算。同離子效應(yīng)和緩沖溶液的概念，計(jì)算緩沖溶液的pH值。配合物的概念，配合物的組成和命名。配合物的穩(wěn)定常數(shù)及配合物在水中的配位平衡，配位平衡的組成的計(jì)算。
第六章 沉淀-溶解平衡
難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，溶度積及其與溶解度間的關(guān)系和有關(guān)計(jì)算。溶度積規(guī)則。pH值對(duì)難溶金屬氫氧化物和金屬硫化物沉淀溶解平衡的影響及其有關(guān)計(jì)算。沉淀的配位溶解及其簡(jiǎn)單計(jì)算。分步沉淀，沉淀轉(zhuǎn)化及其簡(jiǎn)單的計(jì)算。
第七章 氧化還原反應(yīng) 電化學(xué)基礎(chǔ)
氧化還原反應(yīng)的基本概念，掌握氧化還原反應(yīng)的配平。原電池及其電動(dòng)勢(shì)的概念，電池符號(hào)的書寫方法，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的概念和應(yīng)用以及影響電極電位的因素、有關(guān)Nester方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算。元素電勢(shì)圖及其應(yīng)用。
第八章 原子結(jié)構(gòu)
原子軌道、幾率和幾率密度、電子云等概念。四個(gè)量子數(shù)的名稱、符號(hào)、取值和意義; s、p、d原子軌道與電子云的形狀和空間的伸展方向。原子軌道的近似能級(jí)圖和原子核外電子排布的規(guī)律。常見元素原子的核外電子排布。周期表中元素的分區(qū)、結(jié)構(gòu)特征;原子半徑、電離能、電子親合能和電負(fù)性的變化規(guī)律。
第九章分子結(jié)構(gòu)
雜化軌道理論。價(jià)層電子對(duì)互斥理論。 分子軌道理論。
第十章 固體結(jié)構(gòu)
離子極化對(duì)鍵型、晶型、物質(zhì)性質(zhì)的影響。氫鍵的形成。
第十一章 配合物結(jié)構(gòu)
配合物價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn)，掌握配合物的幾何構(gòu)型與中心離子雜化軌道的關(guān)系。內(nèi)軌型、外軌型配合物、中心離子價(jià)電子排布與配離子穩(wěn)定性、磁性的關(guān)系。配合物晶體場(chǎng)理論，中心離子在八面體場(chǎng)中d電子的分布、高自旋與低自旋配合物。
第十二章s區(qū)元素
堿金屬、堿土金屬的氫化物、氧化物、過(guò)氧化物、超氧化物的生成和基本性質(zhì);堿金屬、堿土金屬氫氧化物堿性強(qiáng)弱的變化規(guī)律、重要鹽類的溶解性和熱穩(wěn)定性。鋰、鈹?shù)奶厥庑院蛯?duì)角線規(guī)則。
第十二章p區(qū)元素(一)
硼族元素的通性，乙硼烷的結(jié)構(gòu)和性質(zhì);掌握三氧化二硼、硼酸結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、硼砂的結(jié)構(gòu)和性質(zhì);硼的鹵化物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
鋁、三氧化二鋁、氫氧化鋁的兩性，鋁鹽和鋁酸鹽、鋁的鹵化物。
碳族元素的通性及碳的單質(zhì)金剛石、石墨、C60的結(jié)構(gòu)和性質(zhì);熟悉一氧化碳、二氧化碳、碳酸及其鹽的重要性質(zhì)，能用離子極化理論說(shuō)明碳酸鹽的熱穩(wěn)定性。
硅單質(zhì)、硅的氫化物、二氧化硅、硅酸、硅膠、硅酸鹽、硅的鹵化物的重要性質(zhì)。
錫、鉛氧化物，熟悉錫、鉛氫氧化物的酸堿性及其變化規(guī)律，掌握Sn(II)的還原性和Pb(IV)的氧化性，錫、鉛硫化物的溶解性。
第十三章p區(qū)元素(二)
氮分子的結(jié)構(gòu)和穩(wěn)定性。氨的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、銨鹽的性質(zhì)。氮的氧化物的結(jié)構(gòu)，硝酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、硝酸根的結(jié)構(gòu)和硝酸鹽性質(zhì)、亞硝酸及其鹽的性質(zhì)。
磷的單質(zhì)及其氫化物、鹵化物、氧化物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。磷酸及其鹽的性質(zhì)。亞磷酸的結(jié)構(gòu)。
砷、銻、鉍氧化物和水合物的酸堿性及其變化規(guī)律，砷(III)、銻(III)、鉍(III)的還原性和砷(V)、銻(V)、鉍(V)的氧化性及其變化規(guī)律，砷、銻、鉍的硫化物性質(zhì)及砷、銻硫代酸鹽。
氧族元素的通性，氧氣、臭氧、過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)特點(diǎn)。
硫單質(zhì)的同素異形體、S8的結(jié)構(gòu)。硫化氫(H2S)的性質(zhì)、金屬硫化物的按溶解性分類、多硫化物的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)。二氧化硫(SO2) 的結(jié)構(gòu)，亞硫酸(H2SO3)及其鹽性質(zhì)。三氧化硫(SO3)的結(jié)構(gòu)，硫酸(H2SO4)及其鹽性質(zhì)、硫代酸鹽、過(guò)二硫酸鹽的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)。焦硫酸及其鹽、連二亞硫酸及其鹽的性質(zhì)。
第十四章 p區(qū)元素(三)
鹵族元素含氧酸的酸性、含氧酸的酸性強(qiáng)弱的規(guī)律、鹵素含氧酸及其鹽的氧化性變化規(guī)律。氫鹵酸酸性、還原性、穩(wěn)定性及其變化規(guī)律;氯的含氧酸穩(wěn)定性、酸性、氧化還原性遞變規(guī)律。P區(qū)元素化合物性質(zhì)遞變規(guī)律。
第十五章d區(qū)元素(一)
鈦、釩及其重要化合物的性質(zhì)。
鉻的電勢(shì)圖，掌握Cr(Ⅲ)、Cr(Ⅵ)化合物的酸堿性、氧化還原性及其相互轉(zhuǎn)化。鉬、鎢的重要化合物。
錳的電勢(shì)圖，掌握Mn(Ⅱ)、Mn(Ⅳ)、Mn(Ⅵ)、Mn(Ⅶ)重要化合物的性質(zhì)和反應(yīng)。
Fe(Ⅱ)、Co(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)重要化合物的性質(zhì)及其變化規(guī)律; Fe(Ⅲ)、Co(Ⅲ)、Ni(Ⅲ)重要化合物的性質(zhì)及其變化規(guī)律。鐵、鈷、鎳的重要配合物。
第十六章d區(qū)元素(二)
銅、銀、鋅的氧化物、氫氧化物、鹽的性質(zhì)，Cu(I)和Cu(II)的相互轉(zhuǎn)化，銅的配合物。鋅、鎘、汞的氧化物，鎘、汞的氫氧化物的性質(zhì)，Hg(I)和Hg(II)的相互轉(zhuǎn)化，鎘、汞的配合物。
第十七章 f區(qū)元素
鑭系元素的通性和稀土元素的重要化合物。
三、題型
試卷滿分為150分，其中：填空題20分;選擇題30分;問(wèn)答題 40分;綜合計(jì)算題 60 分。
四、參考教材
1.《無(wú)機(jī)化學(xué)》(第五版)，大連理工大學(xué)編寫，高等教育出版社，2006年;
2.武漢大學(xué)編(第三版)，《無(wú)機(jī)化學(xué)》，高等教育出版社，1997年
來(lái)源：長(zhǎng)沙理工大學(xué)研究生招生信息網(wǎng)
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