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中考化學必須掌握的基礎知識總結(7)
一、質量守恒定律：
1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化;
②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中;
③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質(如氣體)有無遺漏。
2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質量均保持不變(原子的“三不變”)。
3、宏觀解釋：反應物生成物總質量不變;元素種類、質量不變
微觀：原子的種類、數(shù)目、質量不變
(2)一定改變宏觀：物質的種類一定變
微觀：分子種類一定變
(3)可能改變：分子總數(shù)可能變
二、化學方程式：
1、遵循原則：①以客觀事實為依據(jù)②遵守質量守恒定律
2、書寫：(注意：a、配平b、條件c、箭號)
3、含義以2H2O2點燃==2H2O+O2為例
①宏觀意義：表明反應物、生成物、反應條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水
②微觀意義：表示反應物和生成物之間分子每2個氫分子與1個氧分子化合生成2
(或原子)個數(shù)比個水分子
(對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比)
③各物質間質量比(系數(shù)×相對分子質量之比)每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水
4、化學方程式提供的信息包括
①哪些物質參加反應(反應物);②通過什么條件反應：③反應生成了哪些物質(生成物);④參加反應的各粒子的相對數(shù)量;⑤反應前后質量守恒，等等。
5、利用化學方程式的計算
三、化學反應類型：
1、四種基本反應類型
①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應
②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應
③置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應
④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應
2、氧化還原反應
氧化反應：物質得到氧的反應
還原反應：物質失去氧的反應
氧化劑：提供氧的物質
還原劑：奪取氧的物質(常見還原劑：H2、C、CO)
3、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應