初中化學知識點需要記憶的點非常多，但是初中化學式的配平是有方法和技巧的。下面是由出國留學網小編為大家整理的“初中化學式配平方法與技巧 ”，僅供參考，歡迎大家閱讀。
初中化學式配平方法
(一)最小公倍數法
這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此KClO3前系數應配2，O2前配3，式子變?yōu)椋?KClO3→KCl+3O2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數變?yōu)?個，則KCl前應配系數2，短線改為等號，標明條件即：
2KClO3==2KCl+3O2↑
(二)奇偶配平法
這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現，并且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。O2內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H2O的系數應配2(若推出其它的分子系數出現分數則可配4)，由此推知C2H2前2，式子變?yōu)椋?C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數應為4，最后配單質O2為5，把短線改為等號，寫明條件即可：
2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
(三)觀察法配平
有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化學式較復雜，顯然，Fe3O4中Fe來源于單質Fe，O來自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系數為4，寫明條件，短線改為等號即可：
3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2
(四)歸一法：
找到化學方程式中關鍵的化學式,定其化學式前計量數為1,然后根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數.若出現計量數為分數,再將各計量數同乘以同一整數,化分數為整數,這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法,稱為歸一法.
例如：甲醇(CH3OH)燃燒化學方程式配平可采用此法：CH3OH+O2――H2O+CO2,顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成,因而定其計量數為1,這樣可得其燃燒后生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH+O2――2H2O+CO2.然后配平氧原子：CH3OH+3/2O2===2H2O+CO2,將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH+3O2==4H2O+2CO2.
注意事項：
需要注意的是,不論用何種方法配平化學方程式,只能改動化學式前面的化學計量數,而決不能改動化學式中元素右下角的數字.因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成,就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物,出現根本不存在的化學變化.化學方程式的配平有多種方法：
1、觀察法：這種方法對一些簡單的方程式往往湊效.事實上就是有目的地湊數進行配平,也往往有奇偶法等的因素存在.這種方法對任何種類的方程式都可能用得著.
2、電荷平衡法：這種方法對離子方程式最有用.在離子方程式中,除了難溶物質、氣體、水外,其它的都寫成離子形式,首先讓方程兩端的電荷相等,再用觀察法去配平水、氣體等.這種方法一般不失手.但對氧化還原方程式卻太好用.
3、氧化還原法：(1)在元素的化合價的變化的元素上部標出它的化合價,分清誰的升高,誰的降低.
(2)相同元素之間用線連起,找出并標上升高的電荷數或降低的電荷數.
(3)找最小公倍數,并分別乘在升高或降低的電荷數后.
(4)配平：把各自相乘的最小公倍數寫在各自的化學式前(即系數).并注意這些化合價變化的元素在化學變化前后是否相等,一般來說,如果不相等,是整倍數地差.
(5)配合觀察法,將其它的確良如水、生成的不溶物等配平.
化學方程式的配平方法：
化學變化過程中,必然遵循質量守恒定律,即反應前后元素種類與原子個數相等.
初中化學式配平技巧
1.書寫化學方程式的步驟
以書寫碳在高溫時跟氧化鐵反應的化學方程式為例，歸納步驟如下：
①根據反應的事實(該反應生成鐵和二氧化碳氣體)，在式子的左邊寫出反應物的化學式，在式子的右邊寫出生成物的化學式。反應物或生成物不止一種，就分別用加號把它們連接起來(反應物之間的“+”號表示“……跟……反應”，生成物之間的“+”號表示“……跟……”)，并在式子左、右之間劃一條短線段。在這一步里，一定要注意把各種物質的化學式寫正確，否則，寫出的式子無意義!
C+Fe2O3──Fe+CO2
②根據質量守恒定律，用配系數的方法，使左、右兩邊同一元素原子的個數相等(即配平)，然后將短線段改為等號(等號表示“生成了……”)。應當注意，配平時只能選擇適當的系數，不能改變化學式。 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2
③在等號上、下方注明反應條件，如點燃、通電、高溫、加熱(用“△”號表示)、催化劑等，同時，標明生成物中的氣體或沉淀產物的狀態(tài)。生成物是氣體的在其化學式的右邊加上“↑”號(反應物中如有氣體，則氣態(tài)生成物不再標“↑”符號);產物是沉淀的加“↓”號。
3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
要寫好化學方程式，還要熟練掌握和運用酸、堿、鹽的溶解性表，金屬活動性順序和常見元素、原子團的'化合價，以及書寫物質化學式的技能。
2.化學方程式配平的方法
(1)最小公倍數法──奇偶法
這是一種最簡單的方法，適用于初學者配平一些簡單的化學方程式。配平的著眼點，在于找出反應式中某一物質化學式中最大的奇數原子個數，與相應物質中對應原子的偶數個數的關系。配平步驟是： ①找出最大的奇數原子個數，與相應的物質中對應原子的偶數個數的關系; ②求出最小公倍數;
③求出相關物質的化學式系數;
④將相應的物質化學式前面配上相應的系數。 例如，配平Al+Fe3O4──Fe+Al2O3
解：①從反應式看，最大奇數是Al2O3中的氧原子個數3，相應物質Fe3O4中對應氧原子個數是偶數4; ②最小公倍數為：3×4=12 ③求相關物質的化學式系數：
④配平：Al+3Fe3O4──Fe+4Al2O3 上式中4Al2O3在滿足3×4=12個氧原子的同時，將Al相應增為8個，3Fe3O4中Fe相應增為9個，則整個方程式配平為：
8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3
(2)觀察-推理法
這是一種以奇偶法為基礎，進一步加以推理來完成配平的方法。 觀察-推理法應用較廣泛，通常根據著眼點不同又分為兩種情況： 第一，從化學反應式中出現次數最多的元素著眼。其配平步驟是： ①找出在化學反應式中出現次數最多且原子個數為最大奇數的元素; ②將含該元素最大奇數個原子的化學式配上適當的偶數系數;
③以此為基礎，逐步推理，算出其他物質化學式的系數，將方程式配平。 例如，配平FeS2+O2—Fe2O3+SO2
解：①由觀察可知，氧元素出現的次數最多，且在Fe2O3中奇數3為最大; ②將Fe2O3配上系數2，則
FeS2+O2—2Fe2O3+SO2
③從2Fe2O3觀察可知，其中Fe原子有4個，使兩邊Fe原子個數相等，就要在FeS2前面配上系數4，則 4FeS2+O2—2Fe2O3+SO2
從4FeS2觀察可知，其中S原子有8個，要使兩邊S原子個數相等，就要在SO2前面配上系數8，則
4FeS2+O2—2Fe2O3+8SO2
從氧元素著眼，再回到氧原子個數的計算上來。右邊氧原子數為2×3+ 8×2=22個，因此，在O2前面應配上系數11，
化學方程式兩邊就平衡了，即
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
化學方程式的配平方法，除上述兩種以外，還有代數法、化合價升降法及新觀察法等等，今后，同學們會逐步學習到。
例6 配平下列化學方程式
(1) Fe2O3+ CO-- Fe+ CO2 (2) FeS2+ O2-- Fe2O3+ SO2 (3) C2H2+ O2-- CO2+ H2O
簡單的方程式(原子個數守恒)
就是在“→”的右邊看原子的個數，再看在“→”的左邊的同種元素中的原子個數
如果不同的話，(例如：右邊的O的原子是2，左邊的O的原子是3)，就在右邊的O的前面配3，在左邊的O前配2，那左邊的就是2x3=6，右邊的也是2x3=6，這樣就配平了。
復雜方程式的兩種配平方法
初中化學中常見的化學方程式配平的方法有最小公倍數法、觀察法、奇偶法，這些方法比較適合不太復雜的化學方程式的配平。隨著素質教育的不斷深化，中考的改革, 越來越注重考查學生的能力，比如信息遷移題所涉及的一些化學反應，學生既不熟悉，也比較復雜，配平時感到很困難，為解決這類問題，現介紹兩種化學方程式配平的方法。
一、假定法
先假定反應物中所含元素種類最多的一種化合物的化學計量數為1，然后利用原子個數守恒關系推出其他相關物質的化學計量數，最后將各化學計量數化為最簡整數比。
如：C21H30O2 +O2→CO2+H2O，假定C21H30O2的化學計量數為1，由C守恒推知CO2的化學計量數為21，由H守恒推知H2O的化學計量數為15，由O守恒推知O2的化學計量數為[(21×2+15-2)/2]= ，這樣上述化學方程式中的化學計量數為：
C21H30O2+O2→21CO2 +15H2O
將化學計量數化為最簡整數比，即得配平后的化學方程式： 2C21H30O2+55O2=42CO2+30H2O
二、化合價升降法
第一步：正確寫出反應物和生成物的化學式后，標出化合價發(fā)生變化的所有元素的價態(tài);第二步：列出元素化合價升高與降低的數值;第二步：求出化合價升高與降低數值的最小公倍數;第四步：用最小公倍數除以化合價升高(或降低)的數值，即得該物質的化學計量數;第五步：用觀察法根據原子個數守恒給化合價未改變的原子添上系數。
如：NH3+O2→NO+H2O，在這一變化過程中：NH3中氮元素由變?yōu)镹O中，化合價升高數為5，O2中氧元素由2變?yōu)?，化合價降低2×2=4，5和4的最小公倍數為20;用20分別除以5和4得出NH3和NO的化學計量數都為4，O2的化學計量數為5，最后用觀察法得出H2O的化學計量數為6。 配平后的化學方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O 練習一、用假定法配平下列化學方程式：
1、 KClO3 → KCl + O2 2、 C2 H6 + O2 → CO2+ H2O
3、 Fe S2 + O2 → Fe+ SO2 4、 NH4ClO4 → N2 + CO2+ H2O+ O2 練習二、用化合價升降法配平下列化學方程式：
1、 Fe+ H2O → Fe2O3+ H2 2、 CuO+ NH3 → Cu+ N2+ H2O 3、 FeS2+ O2 → Fe+ SO2 4、 I2+ HNO3 → NO+ HIO3+ H2O