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1、酸、堿、鹽的組成
酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸（HNO3）。
堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）。
鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉。
酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子）。
2、酸、堿、鹽的溶解性
常見(jiàn)鹽與堿的溶解性：
鉀（鹽）、鈉（鹽）、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無(wú)蹤。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
碳酸鹽只溶鉀（鹽）、鈉（鹽）、銨（鹽）。
堿類物質(zhì)溶解性：只有（氫氧化）鉀、（氫氧化）鈉、（氫氧化）鈣、（氫氧化）鋇溶。
八個(gè)常見(jiàn)的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵。
四個(gè)微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時(shí)不用稀硫酸的原因）。
Ag2SO4（鑒別SO42-和Cl-時(shí)，不用硝酸銀的原因）MgCO3（碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因）。
三個(gè)不存在的物質(zhì)：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵。
3、酸、堿、鹽的特性
1、濃鹽酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
2、濃硝酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。
3、濃硫酸———無(wú)揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時(shí)能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。
4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。
5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時(shí)放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。
6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液（從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O）。
7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液（從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O）。
8、氨水（NH3.H2O）———屬于堿的溶液。
4、酸與堿的通性
酸的通性
（1）酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無(wú)色的酚酞試液變色。
（2）酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。
（3）酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水。
（4）酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水。
（5）酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸。
堿的通性
（1）堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，并能使無(wú)色的酚酞試液變紅色。
（2）堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水。
（3）堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水。
（4）某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿。
5、鹽的性質(zhì)
（1）某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬。
（2）某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸。
（3）某些鹽能與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿。
（4）有些不同的鹽之間能反應(yīng)生成兩種新的鹽。