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氨水電離方程式
氨水電離方程式為：NH3·H2O?NH4++OHˉ（可逆反應），電離常數(shù)：K=1.8×10-5（25℃）。
氨水是混合物嗎
氨水是混合物，成分有水分子、氨氣分子、一水合氨分子、銨根離子、氫氧根離子和微量氫離子。
氨水的性質(zhì)
由于氨水中含有多種成分，而使其表現(xiàn)出多重性質(zhì)。
（1）刺激性：因水溶液中存在著游離的氨分子。
（2）揮發(fā)性：氨水中的氨易揮發(fā)。
（3）不穩(wěn)定性：—水合氨不穩(wěn)定，見光受熱易分解而生成氨和水。
NH3·H2ONH3↑+H2O
實驗室中，可用加熱濃氨水制氨，或常溫下用濃氨水與固體燒堿混合的方法制氨，其裝置與操作簡便，且所得到的氨氣濃度較大，做“噴泉”實驗效果更佳。由于氨水具有揮發(fā)性和不穩(wěn)定性，故氨水應密封保存在棕色或深色試劑瓶中，放在冷暗處。
（4）弱堿性：氨水中一水合氨能電離出OH-，所以氨水顯弱堿性，具有堿的通性：
①能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。實驗室中常見此法檢驗NH3的存在。
②能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發(fā)性酸（如濃鹽酸和濃硝酸）相遇會產(chǎn)生白煙。
NH3+HCl=NH4Cl（白煙）
NH3+HNO3=NH4NO3（白煙）
而遇不揮發(fā)性酸（如硫酸、磷酸）無此現(xiàn)象。實驗室中可用此法檢驗NH3或氨水的存在。
工業(yè)上，利用氨水的弱堿性來吸收硫酸工業(yè)尾氣，防止污染環(huán)境。
SO2+2NH3·H2O=（NH4）2SO3+H2O（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3
5）沉淀性：氨水是很好的沉淀劑，它能與多種金屬離子反應，生成難溶性弱堿或兩性氫氧化物。例如：生成的Al（OH）3沉淀不溶于過量氨水。
生成的白色沉淀易被氧化生成紅褐色沉淀4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
紅褐色，利用此性質(zhì)，實驗中可制取Al（OH）3、Fe（OH）3等。
（6）絡(luò)合性：氨水與Ag+、Cu2+、Zn2+三種離子能發(fā)生絡(luò)合反應，當氨水少量時，產(chǎn)生不溶性弱堿或兩性氫氧化物，當氨水過量時，不溶性物質(zhì)又轉(zhuǎn)化成絡(luò)離子而溶解。
AgOH+2NH3·H2O=[Ag（NH3）2]++OH-+2H2O
實驗室中用此反應配制銀氨溶液。
Zn（OH）2+4NH3·H2O=[Zn（NH3）4]2++2OH-+4H2O
可用此反應來鑒別兩性氫氧化物氫氧化鋁和氫氧化鋅。
Cu（OH）2+4NH3·H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O（深藍色）
現(xiàn)出弱的還原性，可被強氧化劑氧化。如氨水可與Cl2發(fā)生反應：
Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O
氨水中僅有一小部分氨分子與水反應形成銨離子和氫氧根離子，即一水合銨，是僅存在于氨水中的弱堿。氨水凝固點與氨水濃度有關(guān)，常用的（wt）20%濃度凝固點約為-35℃。與酸中和反應產(chǎn)生熱。有燃燒爆炸危險。