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化學反應速率
化學反應速率就是化學反應進行的快慢程度(平均反應速率)，用單位時間內(nèi)反應物或生成物的物質(zhì)的量來表示。在容積不變的反應容器中，通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
化學反應速率常數(shù)
在化學動力學中，反應速率常數(shù)，又稱速率常數(shù)k或λ是化學反應速率的量化表示方式。
對于反應物A和反應物B反應成生成物C的化學反應，反應速率可表示成此式:
k(T)是反應速率常數(shù)，會隨溫度改變
[X]是假定反應發(fā)生處遍布于固定容積的溶液內(nèi)，物質(zhì)X的容積摩爾濃度。(當反應發(fā)生于一定范圍，就能以X的單位面積摩爾數(shù)表示)
指數(shù)m和n稱為反應級數(shù)，取決于反應機理。可由實驗測定。
若為一次反應，亦可寫成以下形式:
Ea是活化能，R是氣體常數(shù)。因為溫度T的分子能量可依波茲曼分布(en:Boltzmann distribution)求得，我們可預知能量大于Ea的碰撞比例隨e變化，A是指數(shù)前因子(en:Pre-exponential factor)或頻率因子。
阿瑞尼斯方程式提供了反應進行中反應速率和活化能之關系的定量基礎。
拓展閱讀:化學反應速率計算公式
對于沒有達到化學平衡狀態(tài)的可逆反應：v(正)≠v(逆)
還可以用：v(A)/m=v(B)/n=v(C)/p=v(D)/q
不同物質(zhì)表示的同一化學反應的速率之比等于化學計量數(shù)之比。本式用于確定化學計量數(shù)，比較反應的快慢，非常實用。
同一化學反應的速率，用不同物質(zhì)濃度的變化來表示，數(shù)值不同，故在表示化學反應速率時必須指明物質(zhì)。