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熱力學第一定律
熱力學第一定律本質上與能量守恒定律是的等同的，是一個普適的定律，適用于宏觀世界和微觀世界的所有體系，適用于一切形式的能量。
內容:一個熱力學系統(tǒng)的內能增量等于外界向它傳遞的熱量與外界對它所做的功的和。(如果一個系統(tǒng)與環(huán)境孤立，那么它的內能將不會發(fā)生變化。)
熱力學第二定律
熱力學第二定律有幾種表述方式:
克勞修斯表述:熱量可以自發(fā)地從溫度高的物體傳遞到較冷的物體，但不可能自發(fā)地從溫度低的物體傳遞到溫度高的物體;
開爾文-普朗克表述:不可能從單一熱源吸取熱量，并將這熱量完全變?yōu)楣?，而不產(chǎn)生其他影響。
熵表述:隨時間進行，一個孤立體系中的熵不會減小。
熱力學第三定律
熱力學第三定律通常表述為絕對零度時，所有純物質的完美晶體的熵值為零?；蛘呓^對零度(T=0K即-273.15℃)不可達到。
R.H.否勒和E.A.古根海姆還提出熱力學第三定律的另一種表述形式:任何系統(tǒng)都不能通過有限的步驟使自身溫度降低到0K，稱為0K不能達到原理。
熱力學第三定律是熱力學的四條基本定律之一，其描述的是熱力學系統(tǒng)的熵在溫度趨近于絕對零度時趨于定值。而對于完整晶體，這個定值為零。由于這個定律是由瓦爾特·能斯特歸納得出后進行表述，因此又常被稱為能斯特定理或能斯特假定。1923年，吉爾伯特·路易斯和梅爾·蘭德爾對此一定律重新提出另一種表述。
2、隨著統(tǒng)計力學的發(fā)展，這個定律正如其他熱力學定律一樣得到了各方面解釋，而不再只是由實驗結果所歸納而出的經(jīng)驗定律。
3、這個定律有適用條件的限制，雖然其應用范圍不如熱力學第一、第二定律廣泛，但仍對很多學門有重要意義——特別是在物理化學領域。