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高考化學(xué)必考知識點(diǎn)有哪些
1、氧化還原相關(guān)概念和應(yīng)用
(1)借用熟悉的H2還原CuO來認(rèn)識5對相應(yīng)概念。
(2)氧化性、還原性的相互比較。
(3)氧化還原方程式的書寫及配平。
(4)同種元素變價的氧化還原反應(yīng)(歧化、歸中反應(yīng))。
(5)一些特殊價態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化還原反應(yīng)。
(6)電化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)。
2、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的認(rèn)識
(1)主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布。
(2)同周期、同主族原子的半徑大小比較。
(3)電子式的正確書寫、化學(xué)鍵的形成過程、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)。
(4)能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位—構(gòu)—性”。
3、熟悉阿伏加德羅常數(shù)NA?？疾榈奈⒘?shù)止中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容。
4、熱化學(xué)方程式的正確表達(dá)(狀態(tài)、計(jì)量數(shù)、能量關(guān)系)
5、離子的鑒別、離子共存
(1)離子因結(jié)合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質(zhì)面不能大量共存。
(2)因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存。
(3)因雙水解、生成絡(luò)合物而不能大量共存。
(4)弱酸的酸式酸根離子不能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿大量共存。
(5)題設(shè)中的其它條件：“酸堿性、顏色”等。
6、溶液濃度、離子濃度的比較及計(jì)算
(1)善用微粒的守恒判斷(電荷守衡、物料守衡、質(zhì)子守衡)。
(2)電荷守恒中的多價態(tài)離子處理。
7、pH值的計(jì)算
(1)遵循定義(公式)規(guī)范自己的計(jì)算過程。
(2)理清題設(shè)所問的是“離子”還是“溶液”的濃度。
(3)酸過量或堿過量時pH的計(jì)算(酸時以H+濃度計(jì)算，堿時以O(shè)H–計(jì)算再換算)。
8、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡
(1)能計(jì)算反應(yīng)速率、理解各物質(zhì)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系。
(2)理順“反應(yīng)速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關(guān)系”。
(3)遵循反應(yīng)方程式規(guī)范自己的“化學(xué)平衡”相關(guān)計(jì)算過程。
(4)利用等效平衡”觀點(diǎn)來解題。
9、電化學(xué)
(1)能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置。
(2)能寫出各電極的電極反應(yīng)方程式。
(3)了解常見離子的電化學(xué)放電順序。
(4)能準(zhǔn)確利用“得失電子守恒”原則計(jì)算電化學(xué)中的定量關(guān)系。
10、鹽類的水解
(1)鹽類能發(fā)生水解的原因。
(2)不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果(酸堿性、濃度大小等)。
(3)鹽類水解的應(yīng)用或防止(膠體、水凈化、溶液制備)。
(4)對能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。
(5)能發(fā)生完全雙水解的離子反應(yīng)方程式。
11、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的單質(zhì)及化合物
(1)容易在無機(jī)推斷題中出現(xiàn)，注意上述元素的特征反應(yīng)。
(2)注意N中的硝酸與物質(zhì)的反應(yīng)，其體現(xiàn)的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點(diǎn)。
(3)有關(guān)Al的化合物中則熟悉其兩性反應(yīng)(定性、定量關(guān)系)。
(4)有關(guān)Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉(zhuǎn)化、Fe3+的強(qiáng)氧化性。
(5)物質(zhì)間三角轉(zhuǎn)化關(guān)系。
12、有機(jī)物的聚合及單體的推斷
(1)根據(jù)高分子的鏈節(jié)特點(diǎn)準(zhǔn)確判斷加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬。
(2)熟悉含C=C雙鍵物質(zhì)的加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬。
(3)熟悉含(—COOH、—OH)、(—COOH、—NH2)之間的縮聚反應(yīng)。
13、同分異構(gòu)體的書寫
(1)請按官能團(tuán)的位置異構(gòu)、類別異構(gòu)和條件限制異構(gòu)順序一個不漏的找齊。
(2)本內(nèi)容最應(yīng)該做的是作答后，能主動進(jìn)行一定的檢驗(yàn)。
14、有機(jī)物的燃燒
(1)能寫出有機(jī)物燃燒的通式。
(2)燃燒最可能獲得的是C和H關(guān)系。
15、完成有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1)有機(jī)代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉(zhuǎn)化的方程式。
(2)注意方程式中要求表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式、表明反應(yīng)條件、配平方程式。
16、有機(jī)物化學(xué)推斷的解答(“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”)
(1)一般出現(xiàn)以醇為中心，酯為結(jié)尾的推斷關(guān)系，所以復(fù)習(xí)時就熟悉有關(guān)“醇”和“酯”的性質(zhì)反應(yīng)(包括一些含其他官能團(tuán)的醇類和酯)。
(2)反應(yīng)條件體現(xiàn)了有機(jī)化學(xué)的特點(diǎn)，請同學(xué)們回顧有機(jī)化學(xué)的一般條件，從中歸納相應(yīng)信息，可作為一推斷有機(jī)反應(yīng)的有利證據(jù)。
(3)從物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)前后的官能差別，推導(dǎo)相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。
17、化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置與基本操作
(1)常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別。
(2)常見氣體的制備方法。
(3)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)評價。
18、化學(xué)計(jì)算
(1)近年來，混合物的計(jì)算所占的比例很大(90%)，務(wù)必熟悉有關(guān)混合物計(jì)算的一般方式(含討論的切入點(diǎn))，注意單位與計(jì)算的規(guī)范。
(2)回顧近幾次的綜合考試，感受“守恒法“在計(jì)算題中的暗示和具體計(jì)算時的優(yōu)勢。
拓展閱讀：高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象歸納
化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象總結(jié)
1、鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出很多的熱，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。
2、木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。
3、硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4、鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。
5、加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
6、氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。
7、氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生很多的熱。
8、在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。
9、用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。
10、一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。
11、向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。
12、加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體慢慢變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟幸旱紊伞?BR> 13、鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。
14、點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。
15、向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。
16、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。
17、一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹慢慢溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。
18、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。
19、將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。
20、在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。
化學(xué)性質(zhì)
1、S02能作漂白劑。S02雖然能漂白一般的有機(jī)物，但不能漂白指示劑如石蕊試液。S02使品紅褪色是因?yàn)槠鬃饔?，S02使溴水、高錳酸鉀褪色是因?yàn)檫€原性，S02使含酚酞的NaH溶液褪色是因?yàn)槿苡诓簧伤?BR> 2、S02與C12通入水中雖然都有漂白性，但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會失去漂白性。
3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：第一種可能為與C1-生成難溶物。包括：①AgN03第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包括：①可溶性硅酸鹽(Si032-)，離子方程式為：Si032-+2H+=H2Si03②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。③S2032-離子方程式：S2032-+2H+=S+S02↑+H20④一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OmH)3的膠粒帯負(fù)電荷與加入的H發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。)若加HI溶液，最終會氧化得到I2。③A102-離子方程式：A102-+H++H20=A1(OH)3當(dāng)然，若繼續(xù)謫加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解
4、濃硫酸的作用：①濃硫酸與Cu反應(yīng)一強(qiáng)氧化性、酸性②實(shí)驗(yàn)室制取乙烯一催化性説水性③實(shí)驗(yàn)室制取確基苯一催化劑、吸水劑國酯化反應(yīng)一催化劑、吸水劑⑤蔵糖中倒入濃流酸一脫水性、強(qiáng)氧化性、吸水性膽礬中加濃硫酸一吸水性。
5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛.可能是：①;②甲酸：③甲酸鹽;④甲酸⑤葡萄糖;③麥芽糖(均在職性環(huán)境下進(jìn)行)