化學是一門有趣的學科，想要學好化學的小伙伴，趕緊來瞧瞧吧！下面由出國留學網(wǎng)小編為你精心準備了“高一化學必修一知識點梳理”，本文僅供參考，持續(xù)關(guān)注本站將可以持續(xù)獲取更多的知識點！
高一化學必修一知識點梳理
第一章化學實驗基本方法
一、化學實驗基本方法
1、易燃易爆試劑應單獨保存，防置在遠離電源和火源的地方。
2、酒精小面積著火，應迅速用濕抹布撲蓋；燙傷用藥棉浸75%-95%的酒精輕涂傷處；眼睛的化學灼傷應立即用大量水清洗，邊洗邊眨眼睛。濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量水清洗，最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液。堿沾皮膚，用大量水清洗，涂上5%的硼酸溶液。
3、產(chǎn)生有毒氣體的實驗應在通風櫥中進行。
4、防暴沸的方法是在液體中加入碎瓷片或沸石。
5、過濾是把難溶固體和水分離的方法；蒸發(fā)是把易揮發(fā)液體分離出來，一般都是為了濃縮結(jié)晶溶質(zhì)。
6、粗鹽含雜質(zhì)主要有泥沙，CaCl2、MgCl2、Na2SO4等，需用的分離提純方法是“鋇碳先，堿隨便，接過濾，后鹽酸”的方法。
7、溶液中SO42-檢驗法是先加鹽酸酸化，后加BaCl2溶液，如有白色沉淀產(chǎn)生，證明含有SO42-。
8、Cl-檢驗法是用AgNO3溶液和稀HNO3溶液，如有白色沉淀生成，則證明含Cl-；酸化的目的是防止碳酸銀等沉淀的生成。
9、蒸餾是分離液液互溶物的方法，常見主要儀器是蒸餾燒瓶和冷凝器。溫度計的水銀球應放在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝水流方向要注意逆流。
10、萃取是用某種物質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度的不同，從溶解度小的溶劑中轉(zhuǎn)移到溶解度大的溶劑中的過程。一般萃取后都要分液，需用在分液漏斗中進行，后者操作時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。
11、常見的有機萃取劑是CCl4和苯，和水混合后分層，分別在下層和上層。
二、化學計量在實驗中的應用
1、注意“同種微粒公式算”的途徑。
2、微?；プ儼茨Q（個數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比）。
3、CB誤差分析法。
①俯、仰視必會畫圖才行（量筒、容量瓶畫法不一樣）。
②偏大偏小看公式：CB=mB/V。
4、稀釋或濃縮定律
C濃B?V濃體=C稀B?V稀體。
5、CB、ω、S之間換算式：
CB=（1000ρω）/M；ω=S/（100+S）。
6、CB配制一般操作
計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻。
第二章化學物質(zhì)及其變化
一、物質(zhì)的分類
1、常見的物質(zhì)分類法是樹狀分類法和交叉分類法。
2、混合物按分散系大小分為溶液、膠體和濁液三種，中間大小分散質(zhì)直徑大小為1nm—100nm之間，這種分散系處于介穩(wěn)狀態(tài)，膠粒帶電荷是該分散系較穩(wěn)定的主要原因。
3、濁液用靜置觀察法先鑒別出來，溶液和膠體用丁達爾現(xiàn)象鑒別。
當光束通過膠體時，垂直方向可以看到一條光亮的通路，這是由于膠體粒子對光線散射形成的。
4、膠體粒子能通過濾紙，不能通過半透膜，所以用半透膜可以分離提純出膠體，這種方法叫做滲析。
5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3飽和溶液，煮沸至紅褐色，即制得Fe（OH）3膠體溶液。該膠體粒子帶正電荷，在電場力作用下向陰極移動，從而該極顏色變深，另一極顏色變淺，這種現(xiàn)象叫做電泳。
二、離子反應
1、常見的電解質(zhì)指酸、堿、鹽、水和金屬氧化物，它們在溶于水或熔融時都能電離出自由移動的離子，從而可以導電。
2、非電解質(zhì)指電解質(zhì)以外的化合物（如非金屬氧化物，氮化物、有機物等）；單質(zhì)和溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
3、在水溶液或熔融狀態(tài)下有電解質(zhì)參與的反應叫離子反應。
4、強酸（HCl、H2SO4、HNO3）、強堿（NaOH、KOH、Ba（OH）2）和大多數(shù)鹽（NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4）溶于水都完全電離，所以電離方程式中間用“==”。
5、用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式。
在正確書寫化學方程式基礎(chǔ)上可以把強酸、強堿、可溶性鹽寫成離子方程式，其他不能寫成離子形式。
6、復分解反應進行的條件是至少有沉淀、氣體和水之一生成。
7、離子方程式正誤判斷
①符合事實。
②滿足守恒（質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒）。
③拆分正確（強酸、強堿、可溶鹽可拆）。
④配比正確（量的多少比例不同）。
8、常見不能大量共存的離子：
①發(fā)生復分解反應（沉淀、氣體、水或難電離的酸或堿生成）。
②發(fā)生氧化還原反應（MnO4-、ClO-、H++NO3-、Fe3+與S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I-）。
③絡(luò)合反應（Fe3+、Fe2+與SCN-）。
④注意隱含條件的限制（顏色、酸堿性等）。
三、氧化還原反應
1、氧化還原反應的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，氧化還原反應的特征是有化合價的升降。
2、失去電子（偏離電子）→化合價升高→被氧化→是還原劑；升價后生成氧化產(chǎn)物。還原劑具有還原性。
得到電子（偏向電子）→化合價降低→被還原→是氧化劑；降價后生成還原產(chǎn)物，氧化劑具有氧化性。
3、常見氧化劑有：Cl2、O2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4（H+）、H2O2、ClO-、FeCl3等。
常見還原劑有：Al、Zn、Fe；C、H2、CO、SO2、H2S；SO32-、S2-、I-、Fe2+等。
4、氧化還原強弱判斷法
①知反應方向就知道“一組強弱”。
②金屬或非金屬單質(zhì)越活潑對應的離子越不活潑（即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱）。
③濃度、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷（越容易氧化或還原則對應能力越強）。
第三章金屬及其化合物
一、金屬的化學性質(zhì)
1、5000年前使用的青銅器，3000年前進入鐵器時代，20世紀進入鋁合金時代。
2、金屬的物理通性是：不透明，有金屬光澤，導電，導熱，延展性好。
3、鈉在空氣中加熱，可觀察如下現(xiàn)象：熔成小球，劇烈燃燒，黃色火焰生成淡黃色固體。
4、鋁箔加熱，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著。這層不易熔化的薄膜是高熔點的Al2O3。
5、固體鈉怎么保存？浸在煤油中。
怎么取用金屬鈉？鑷子夾出后用濾紙吸干煤油，然后放在玻璃片上用小刀切，剩下的鈉再放入煤油中。
6、小塊鈉丟入水中的現(xiàn)象是浮在水面，熔成小球，四處游動，溶液變紅（加入酚酞）。分別反映了鈉密度小于水，反應放熱且鈉熔點低，產(chǎn)生氣體迅速，生成NaOH的性質(zhì)。
7、銀白色的鈉放入空氣中，會逐漸變?yōu)镹a2O、NaOH、Na2CO3?10H2O、Na2CO3白色粉末。
二、幾種重要的金屬化合物
1、Na2O2是淡黃色固體，與水反應放出使帶火星的木條復燃的氣體，離子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+2H2↑。反應后溶液中滴入酚酞的現(xiàn)象是先變紅后褪色。
2、Na2CO3、NaHCO3的鑒別除了觀察是否細小，加水是否結(jié)塊的物理方法外，還可以
①加熱固體質(zhì)量減輕或放出氣體能使澄清的石灰水變渾濁的是NaHCO3。
②在其溶液中滴入CaCl2或BaCl2溶液由白色沉淀的是Na2CO3。
③加等濃度的HCl放出氣體快的是NaHCO3。
3、焰色反應是物理性質(zhì)，鈉元素為黃色，鉀元素為紫色（透過藍色的鈷玻璃觀察的原因是濾去黃色焰色）；鈉單質(zhì)或其化合物焰色均為黃色。
4、焰色反應的操作為，先用鹽酸洗凈鉑絲或無銹的鐵絲，然后在火焰外焰上灼燒至與原來的火焰焰色相同為止，再蘸取溶液灼燒并觀察焰色。
5、由可溶性可溶性鋁鹽制Al（OH）3沉淀選用試劑是氨水，離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+。
6、鋁片放入NaOH溶液開始無現(xiàn)象是因為表面氧化鋁先與氫氧化鈉溶液反應、然后有氣體逸出且逐漸加快是因為鋁與堿溶液反應使溶液溫度升高，加快了反應速度，最后生成氣體的速度又慢下來（仍有鋁片）原因是OH-濃度逐漸減小，速度變慢。
2mol Al完全反應放出標況下氣體是67.2L。
7、明礬和FeCl3都可凈水，原理是：溶于水后生成的膠體微粒能吸附水中懸浮的雜質(zhì)一起沉淀。
8、Al3+溶液中漸漸加入NaOH溶液或AlO2-溶液中漸漸加入HCl溶液的現(xiàn)象都是：白色沉淀漸多又漸少至澄清；NaOH溶液漸漸加入Al3+溶液或H+溶液漸漸加入NaAlO2溶液的現(xiàn)象都是：開始無沉淀，后來沉淀迅速增加至定值。
9、鐵的三種氧化物化學式分別是FeO、Fe2O3、Fe3O4。其中磁性氧化鐵和鹽酸反應的離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O。
10、FeSO4加入NaOH溶液的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。化學反應方程式為FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓。
第四章非金屬及其化合物
一、無機非金屬材料的主角——硅
1、構(gòu)成有機物的最不可缺少的元素是碳，硅是構(gòu)成巖石和礦物的基本元素。
2、SiO2是由Si和O按1：2的比例所組成的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，是光纖的基本原料。
3、凡是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體（如金剛石、晶體硅、SiC、SiO2等）都具有熔點高、硬度大的物理性質(zhì)，且一般溶劑中都不溶解。
4、SiO2和強堿、氫氟酸都能反應。前者解釋堿溶液不能盛在玻璃塞試劑瓶中；后者解釋雕刻玻璃的原因。
5、硅酸是用水玻璃加鹽酸得到的凝膠，離子方程式為SiO32-+2H+=H2SiO3。凝膠加熱后的多孔狀物質(zhì)叫硅膠，能做干燥劑和催化劑載體。
6、正長石KAlSi3O8寫成氧化物的形式為K2O?Al2O3?6SiO2。
7、晶體硅是良好的半導體材料，還可以制造光電池和芯片。
二、富集在海水中的元素——氯
1、氯氣是黃綠色氣體，實驗室制取的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，這里MnO2是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物。
2、實驗室制得的氯氣一定含有HCl和水蒸氣，必須先通過飽和食鹽水溶液再通過濃硫酸，就可以得到干燥純凈的氯氣。
3、鐵和Cl2反應方程式為2Fe+3Cl2=2FeCl3，H2點燃后放入Cl2中，現(xiàn)象是：安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧，這是工業(yè)制鹽酸的主反應。
4、Cl2溶于水發(fā)生反應為Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水呈黃綠色是因為含Cl2，具有漂白殺菌作用是因為含有次氯酸，久置的氯水會變成稀鹽酸。
5、氯水通入紫色石蕊試液現(xiàn)象是先變紅后褪色，氯氣通入NaOH溶液中可制漂白液，有效成分為NaClO，通入Ca（OH）2中可生成漂白粉或漂粉精。
6、檢驗溶液中的Cl-，需用到的試劑是，AgNO3溶液和稀HNO3。
三、硫和氮的氧化物
1.硫單質(zhì)俗稱硫黃，易溶于CS2，所以可用于洗去試管內(nèi)壁上沾的單質(zhì)硫。
2是無色有刺激性氣味的氣體，易溶于水生成亞硫酸，方程式為SO2+H2O=H2SO3，該溶液能使紫色石蕊試液變紅色，可使品紅溶液褪色，所以亞硫酸溶液有酸性也有漂白性。
3.鑒定SO2氣體主要用品紅溶液，現(xiàn)象是品紅褪色，加熱后又恢復紅色。
2和CO2混合氣必先通過品紅溶液（褪色），再通過酸性KMnO4溶液（紫紅色變淺），最后再通過澄清石灰水（變渾濁），可同時證明二者都存在。
2具有氧化性的方程為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，與Cl2、H2O反應失去漂白性的方程為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。
3標況下為無色晶體，遇水放出大量熱，生成硫酸。
7、久置濃硝酸顯黃色是因為含有分解生成的NO2；工業(yè)濃鹽酸顯黃色是因為含有Fe3+。保存濃硝酸方法是在棕色瓶中，放在冷暗處；紫色石蕊溶液滴入濃硝酸現(xiàn)象是先變紅后褪色，滴入稀硝酸現(xiàn)象是溶液只變紅。
拓展閱讀：高一化學怎么學
一、先要把書中的基礎(chǔ)知識了解清楚
書中的一些知識很多都是基礎(chǔ)，很多的精華都在練習冊里面還有一些輔導教材里面重要的就是先把一些基礎(chǔ)的知識都搞清楚，包括書中的一些備注，還有實驗器材，還有實驗的方法，還有一些互動之類的.一定都要先搞清楚.孩子學習的成績提不上去，還是因為他們這些基礎(chǔ)就沒有學好。就造成了他做題的時候就不會。哪怕他上課都聽懂了，但是讓他做題他還是不會，高中化學輔導老師要幫助學生抓住基礎(chǔ)。
二、找到適合自己的學習方法
找到一個適合自己的學習方法還是很重要的。學習分為兩種外部學習和自己的記憶。外部學習就是我們平時的做題習慣，還有出去玩的時候看到一些東西，想到自己所學的知識。記憶就是在平時的學習當中，自己的解題方法。但是這種思維還是要經(jīng)過長時間的培養(yǎng)。不是說所有的學生都會悟出這種方法。
三、多問自己不會的題目
上課帶著問題聽課和沒有一點東西的聽課效率一定是不一樣的.孩子只要在上課之前看了上課的內(nèi)容就一定知道老師下一步要講什么。最起碼他心里知道這節(jié)課學習的主要內(nèi)容都是什么？學習的主動特性，還能幫助到學生在他學習的步驟當中有一個好的學習態(tài)度。
四、多幫助學生，也就是你鞏固知識
可能因為你學習比較好，所以學生會讓你給她講一些題，你們知道嗎？給學生講題，其實也就是你自己在鞏固知識。學生，請你給她講題，你也不要不好意思，也就是把老師上課講過的知識，給他講明白。讓自己也當一次小老師。多給學生講一下題，你自己的知識也就記得比較扎實，你下次在遇到這種問題，你就會跟隨著你的理解，跟隨著你的想法一步一步的往下解題。
高考化學答題技巧有哪些
一、按照順序解題
化學試卷發(fā)下后，先按要求在指定位置上填上準考證號、姓名等，再略花三、五分鐘瀏覽一下試卷的長度、題型以及題數(shù)，但盡量不去想這份卷子的難易，然后馬上投入到答題中去。命題人員對題目的安排一般是先易后難，因此可循序答題.但碰到個別難題或解題程序繁瑣而又分數(shù)不多的題目，實在無法解決時則不應被纏住，此時應將其撂下.避免耽誤時間，影響信心。
二、認真審清題意
審題時不能急于求成，馬虎草率，必須理解題意，注意題目中關(guān)鍵的字、詞、句。
從歷屆學生考試情況來看，審題常見錯誤有：一是不看全題，斷章取義.部分同學喜歡看一段做一段，做到后半題時才發(fā)現(xiàn)前半題做錯了，只得從頭再來.須知，一道化學題包含完整的內(nèi)容，是一個整體。有的句與句之間有著內(nèi)在的聯(lián)系；有的前后呼應，相互襯墊.所以必須總觀全題，全面領(lǐng)會題意.二是粗心大意，一掠而過.如許多考生把不可能看成可能；把由大到小看成由小到大；把化合物看成物質(zhì)或單質(zhì)；把不正確看成正確；把強弱順序看成弱強順序而答錯。三是誤解題意，答非所問。四是審題不透，一知半解.許多同學見到新情境題目，內(nèi)心緊張，未能全面理解題意。
三、根據(jù)要求回答
近幾年高考中出現(xiàn)很多考生不按要求答題而失分.如把答案寫在密封線內(nèi)，閱卷時無法看到答案而不給分；要求寫元素名稱而錯寫成元素符號，而要求寫元素符號又答成元素名稱或分子式；要求寫物質(zhì)名稱而錯寫成分子式；要求寫有機物的結(jié)構(gòu)簡式而錯寫成分子式或名稱；要求寫離子方程式而錯寫成化學方程式；要求畫離子結(jié)構(gòu)示意圖而錯答為原子結(jié)構(gòu)示意圖；把原子量、分子量、摩爾質(zhì)量的單位寫成“克”；把物質(zhì)的量、摩爾濃度、氣體體積、質(zhì)量、溶解度、密度、壓強等的單位漏掉；化學方程式、離子方程式不配平；熱化學方程式不注明物質(zhì)的狀態(tài)等.因此答題時必須按題目要求來回答，避免不必要的失分。
四、不能寫錯別字
在高考閱卷中，不少考生因書寫錯別字、生造字、潦草字而被扣分.常見的有：氯氣寫成綠氣；溶解寫成熔解；藍色寫成蘭色；苯寫笨；褪色寫成退色；硝化寫成消化；磺化寫成黃化；油脂寫成油酯；酯化寫成脂化；銨鹽寫成氨鹽；金剛石寫成金鋼石等等.為了減少失誤，平時必須認真理解課文內(nèi)容，過好文字關(guān)。
五、不要亂寫符號
高考評卷時，對考生亂寫錯寫化學符號、化學用語書寫不規(guī)范以及卷面亂寫亂畫都要扣分.這類情況雖非比比皆是，但也屢見不鮮。
六、注意文字表達
在解簡答題時，語言文字的表達很重要.答題時內(nèi)容要突出原理，層次分明，符合邏輯，文字精煉.若思路混亂，言不及題，詞不達意，即使長篇大論也不得分。