將文本和表格書寫形式合二為一是比較常見的教學(xué)設(shè)計(jì)書寫方式，前端的教材和學(xué)情分析等一般采用文本形式。下面是由出國(guó)留學(xué)網(wǎng)編輯為大家整理的“最新高二化學(xué)教案人教版范文（合集6篇）”，僅供參考，歡迎大家閱讀本文。
篇一：最新高二化學(xué)教案人教版范文
硝酸的性質(zhì)
1. 物理性質(zhì)：
純硝酸是無(wú)色油狀液體， 開蓋時(shí)有煙霧， 揮發(fā)性酸。
M.p. -42℃， b.p. 83℃. 密度： 1.5 g/cm3， 與水任意比互溶。
常見硝酸a%= 63%-69.2% c= 14-16mol/L. 呈棕色（分析原因） 發(fā)煙硝酸。
2.化學(xué)性質(zhì)：
強(qiáng)腐蝕性： 能嚴(yán)重?fù)p傷金屬、橡膠和肌膚， 因此不得用膠塞試劑瓶盛放硝酸。
⑴不穩(wěn)定性： 光或熱。
4HNO3 ===== 4NO2 + O2 + 2H2O。
所以， 硝酸要避光保存。
⑵強(qiáng)酸性： 在水溶液里完全電離， 具有酸的通性。
⑶強(qiáng)氧化性： 濃度越大， 氧化性越強(qiáng)。
①與金屬反應(yīng)：
[實(shí)驗(yàn)] 在兩支試管里分別盛有銅片， 向兩支試管理再分別加入濃硝酸和稀硝酸。
Cu + 4HNO3（濃） == Cu（NO3）2 + 2NO2 ↑+ 2H2O
3Cu + 8HNO3（?。?== 3Cu（NO3）2 + 2NO↑ + 4H2O
[練習(xí)]Ag + 2HNO3（濃） == AgNO3 + NO2 ↑+H2O
3Ag + 4HNO3（?。?== 3AgNO3 + NO ↑+ 2H2O
硝酸能與除金、鉑、鈦等外的大多數(shù)金屬反應(yīng)。
通常濃硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)生成NO2， 稀硝酸（<6mol/L）則生成NO。
篇二：最新高二化學(xué)教案人教版范文
一、教材分析
本章以分類為中心，介紹物質(zhì)的分類、化學(xué)反應(yīng)的分類。第二節(jié)《離子反應(yīng)》從有無(wú)離子參加的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)。第一課時(shí)學(xué)習(xí)酸、堿、鹽在水溶液中的電離情況，并從電離的角度深化酸、堿、鹽的定義，水到渠成的轉(zhuǎn)入離子反應(yīng)的討論。第二課時(shí)從概念出發(fā)，結(jié)合探究實(shí)驗(yàn)總結(jié)離子反應(yīng)發(fā)生的條件。本節(jié)內(nèi)容在中學(xué)階段占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過的電離初步知識(shí)，又為后面元素化合物知識(shí)、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)。
二、學(xué)情分析
學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前，對(duì)溶液的導(dǎo)電性，電解質(zhì)的概念、復(fù)分解反應(yīng)的概念等知識(shí)已有一定的認(rèn)識(shí)，知道電解質(zhì)在溶液中能電離出離子，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，知道酸、堿、鹽的溶解性。但是學(xué)生剛進(jìn)高一，元素化合物知識(shí)不豐富，電離理論初步接觸，因此本節(jié)知識(shí)對(duì)學(xué)生來(lái)說具有一定的難度。
學(xué)生正處在15、16歲的年齡階段，好奇心較強(qiáng)，興趣不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識(shí)學(xué)習(xí)上仍需借助感性材料的支持。
根據(jù)以上分析及《化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》，確定本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)、重難點(diǎn)和教學(xué)方法如下：
三、教學(xué)目標(biāo)
（一）知識(shí)與技能
1.使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的含義。
2.通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。
3.使學(xué)生掌握簡(jiǎn)單的離子反應(yīng)方程式的書寫方法。
（二）過程與方法
通過交流、發(fā)言、實(shí)驗(yàn)等培養(yǎng)學(xué)生的思維能力、語(yǔ)言表達(dá)能力、動(dòng)手能力，觀察能力、自學(xué)能力及分析問題、解決問題的能力，教給學(xué)生科學(xué)的方法，加深對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解。
（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀
1.學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)了實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)和探究化學(xué)過程的重要途徑。
2.培養(yǎng)學(xué)生對(duì)科學(xué)的好奇心與求知欲，使之善于觀察，敢于實(shí)踐.
3.通過討論與交流等活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生與他人進(jìn)行交流與反思的習(xí)慣。發(fā)揚(yáng)與他人合作的精神，分享實(shí)驗(yàn)探究成功后的喜悅之情。感受同學(xué)間的相互合作與取得成功的關(guān)系。
教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)
重點(diǎn)：離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子反應(yīng)方程式的書寫方法。
難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、離子反應(yīng)方程式的書寫。
四、教學(xué)方法
實(shí)驗(yàn)探究；計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)
難點(diǎn)突破：
1.精心設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：將教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)為4個(gè)學(xué)生為一組的學(xué)生實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力、合作精神。使每個(gè)學(xué)生參與到獲得知識(shí)的過程中，能分享實(shí)驗(yàn)探究成功后的喜悅之情。感受同學(xué)間的相互合作與取得成功的關(guān)系。
2.利用計(jì)算機(jī)軟件的動(dòng)畫模擬實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行全面觀察，理解微觀本質(zhì)，使抽象知識(shí)變得更形象，便于學(xué)生理解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，突破難點(diǎn)。
3.離子方程式的書寫是本節(jié)課的難點(diǎn)。為突破該難點(diǎn)，我做如下設(shè)計(jì)：初學(xué)時(shí)讓學(xué)生按書寫步驟進(jìn)行訓(xùn)練。第二步是正確書寫離子反應(yīng)方程式的關(guān)鍵和難點(diǎn)。學(xué)生的主要錯(cuò)誤是不熟悉，不知道也不熟悉哪些能改寫成離子，哪些不能改寫離子，要指導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)酸、堿、鹽的溶解性（課本第110頁(yè)）。采用自學(xué)、反饋練習(xí)、糾正錯(cuò)誤的方法，使同學(xué)們對(duì)自己所犯的錯(cuò)誤得到及時(shí)的糾正。并且要將書寫難點(diǎn)分散到其他教學(xué)環(huán)節(jié)，在學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的意義時(shí)，設(shè)計(jì)練習(xí)4個(gè)離子方程式的書寫。在得出離子反應(yīng)發(fā)生的條件時(shí)，設(shè)計(jì)練習(xí)3個(gè)書寫。
五、學(xué)習(xí)方法
采用實(shí)驗(yàn)探究與交流活動(dòng)相結(jié)合，鍛煉學(xué)生的思維能力、動(dòng)手能力，培養(yǎng)學(xué)生交流的習(xí)慣。
六、教學(xué)準(zhǔn)備
1.實(shí)驗(yàn)儀器：試管、試管架、膠頭滴管、毛刷。
2.實(shí)驗(yàn)藥品：0.5mol/LCuSO4溶液、0.5mol/LKCl溶液、酚酞溶液、0.5mol/LBaCl2溶液、1mol/LNaOH溶液、1mol/LHCl溶液、0.5mol/LNa2CO3溶液。
3.學(xué)生準(zhǔn)備：x人一組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
七、教學(xué)過程
總體構(gòu)思：
教學(xué)序：創(chuàng)設(shè)情境→提出問題→引導(dǎo)探究→實(shí)驗(yàn)研究→引導(dǎo)分析→引導(dǎo)歸納→鞏固練習(xí)
學(xué)習(xí)序：明確問題→實(shí)驗(yàn)研究→分析現(xiàn)象→形成概念→理解應(yīng)用
【復(fù)習(xí)舊課導(dǎo)入新課】
展示硫酸銅溶液和氯化鋇溶液，通過學(xué)生書寫它們的電離方程式，得出它們之間的反應(yīng)是——離子反應(yīng)——引出今天要探討的課題——離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。
篇三：最新高二化學(xué)教案人教版范文
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、掌握原電池實(shí)質(zhì)，原電池裝置的特點(diǎn)，形成條件，工作原理。
2、了解干電池、鉛蓄電池、鋰電池、燃料電池。
3、了解金屬的電化學(xué)腐蝕。
二、知識(shí)重點(diǎn)、難點(diǎn)
原電池原理、裝置特點(diǎn)、形成條件、金屬的電化學(xué)腐蝕。
三、教學(xué)過程
引入：你知道哪些可利用的能源？電池做為能源的一種，你知道是怎么回事嗎？它利用了哪些原理？你知道金屬是如何生銹的嗎？
新授：原電池原理及其應(yīng)用。
實(shí)驗(yàn)：4-15：①將鋅片插入稀硫酸中報(bào)告實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
②將銅片插入稀硫酸中報(bào)告實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
③將與鐵鋅銅片相互接觸或用導(dǎo)線連接起來(lái)插入稀硫酸中報(bào)告實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
④在③中把鋅片和銅片之間連上電流計(jì)，觀察其指針的變化。
結(jié)論：①鋅片能和稀硫酸迅速反應(yīng)放出H2
②銅片不能和稀硫酸反應(yīng)
③銅片上有氣體生成
④電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明在兩金屬片間有電流產(chǎn)生
結(jié)論：什么是原電池？（結(jié)論方式給出）它的形成條件是什么？
原電池定義：把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
形成條件：①兩個(gè)電極
②電解質(zhì)溶液
③形成閉合電路
討論：1、Zn|H2SO4|Cu形成裝置后有電流產(chǎn)生，鋅片上發(fā)生了什么反應(yīng)？銅片上發(fā)生了什么反應(yīng)？（可以取鋅片周圍的溶液用NaOH溶液鑒別；取銅片上生成的氣體檢驗(yàn)。）
結(jié)論：在鋅片周圍有鋅離子生成；銅片上生成的是H2。
討論：可能造成此現(xiàn)象的原因？倆金屬片上的反應(yīng)式的書寫。
結(jié)論：在Zn上：Zn–2e-=Zn2+
在Cu上：2H++2e-=H2
Zn失去電子？流出電子？通過導(dǎo)線--？Cu--電解質(zhì)中的離子獲得電子。
我們把：流出電子的一電極叫負(fù)極；電子流入的一極叫做正極。
兩極反應(yīng)的本質(zhì)：還是氧化還原反應(yīng)，只是分別在兩極進(jìn)行了。
負(fù)極失電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。
正極得電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)：分別用兩個(gè)銅片和兩個(gè)鋅片做上述實(shí)驗(yàn)④。
結(jié)論：兩種情況下電流計(jì)不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明線路中無(wú)電流生成，銅片上無(wú)氣體生成。即兩電極必須是活潑性不同的金屬與金屬或金屬與非金屬（能導(dǎo)電）。
篇四：最新高二化學(xué)教案人教版范文
教學(xué)目標(biāo)
1.知識(shí)與技能：
（1）知道大氣的主要污染物，知道大氣污染物的來(lái)源及危害；
（2）知道酸雨、臭氧空洞、溫室效應(yīng)的形成原因，危害及防治
2.過程與方法：
通過對(duì)大氣主要污染物的認(rèn)識(shí)，了解其來(lái)源和危害，通過分析討論來(lái)培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用知識(shí)的能力，認(rèn)識(shí)到化學(xué)知識(shí)在生活中的重要性。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀：
學(xué)生分析大氣主要污染物的種類、來(lái)源、危害，充分認(rèn)識(shí)到人類生活與自然界的矛盾，充分認(rèn)識(shí)到科學(xué)發(fā)展的局限性，從而進(jìn)一步領(lǐng)悟科學(xué)發(fā)展觀的深刻內(nèi)涵，樹立用科學(xué)來(lái)促進(jìn)人與自然的和諧關(guān)系。
教學(xué)重點(diǎn)
大氣主要污染物及其危害。
教學(xué)難點(diǎn)
減少或消除酸雨、臭氧空洞、溫室效應(yīng)的方法。
教學(xué)用具
多媒體。
教學(xué)方法
閱讀、交流、討論、聯(lián)系實(shí)際生活。
【創(chuàng)設(shè)情境導(dǎo)入新課】
多媒體展示
垣曲縣歷山視頻，山西太原霧霾視頻從而導(dǎo)入新課齊聲誦讀《我們和地球相依為命》
課題第四章保護(hù)生存環(huán)境
第一節(jié)改善大氣質(zhì)量
一、大氣污染的危害
【出示學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.知道大氣主要污染物及其來(lái)源、危害
2.知道酸雨、臭氧空洞、溫室效應(yīng)產(chǎn)生的原因、造成的危害及防治
【自主學(xué)習(xí)合作交流1】大氣污染的危害
學(xué)生閱讀課本P72—73相關(guān)內(nèi)容討論回答下列問題：
1、干燥潔凈空氣的組成成分？
2、主要的大氣污染物有哪些？
3、大氣污染物的主要來(lái)源？
4、大氣污染的危害？
學(xué)生閱讀，學(xué)習(xí)討論交流后回答，教師點(diǎn)評(píng)補(bǔ)充。
【自主學(xué)習(xí)合作交流2】酸雨
閱讀課本P73相關(guān)內(nèi)容討論回答下列問題：
1、什么是酸雨？它是怎樣形成的？請(qǐng)用化學(xué)方程式來(lái)表示酸雨的形成過程？
2、酸雨有哪些危害？
3、如何防治？
學(xué)生閱讀，學(xué)習(xí)討論交流后回答，教師點(diǎn)評(píng)補(bǔ)充。
【自主學(xué)習(xí)合作交流3】臭氧層受損
閱讀教材P74“臭氧層受損”內(nèi)容，回答：
1、臭氧層有何作用呢？
2、什么原因?qū)е铝恕俺粞蹩斩础钡男纬赡兀?BR> 3、臭氧層受損造成的危害？
4、為了保護(hù)臭氧層，人類采取了哪些措施？
學(xué)生閱讀，學(xué)習(xí)討論交流后回答，教師點(diǎn)評(píng)補(bǔ)充、引導(dǎo)分析
氟氯代烷是如何破壞臭氧層的呢？
O3→O2+O
Cl+O3→ClO+O2
ClO+O→Cl+O2
總反應(yīng)式為：2O3→3O2
【自主學(xué)習(xí)合作交流4】溫室效應(yīng)和全球氣候變暖
閱讀教材P76完成“思考與交流”內(nèi)容
學(xué)生討論交流后回答，教師點(diǎn)評(píng)補(bǔ)充。
【課堂小結(jié)】
一、大氣污染的危害
1.酸雨2.臭氧層受損3.溫室效應(yīng)與全球氣候變暖
（1）形成原因
（2）危害
（3）防治
【學(xué)以致用】
1、P72思考與交流
2、課后作業(yè)：P811、2、3
【課后拓展】
查閱資料，了解世界八大公害事件。
篇五：最新高二化學(xué)教案人教版范文
一、教學(xué)內(nèi)容
本節(jié)課是人教版化學(xué)選修3第一章第二節(jié)的教學(xué)內(nèi)容，是在必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》， 選修3第一章第一節(jié)《原子結(jié)構(gòu)》基礎(chǔ)上進(jìn)一步認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。
本節(jié)教學(xué)內(nèi)容分為兩部分：第一部分在復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)及元素周期表相關(guān)知識(shí)的基礎(chǔ)上，從原子核外電子排布的特點(diǎn)出發(fā)，結(jié)合元素周期表進(jìn)一步探究元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。第二部分在復(fù)習(xí)元素的核外電子排布、元素的主要化合價(jià)、元素的金屬性與非金屬性變化的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步從原子半徑、電離能以及電負(fù)性等方面探究元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。本節(jié)教學(xué)需要三個(gè)課時(shí)，本--是第一課時(shí)的內(nèi)容。
二、教學(xué)對(duì)象分析
1、 知識(shí)技能方面：學(xué)生已學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的相關(guān)知識(shí)和元素的核外電子排布、元素的主要化合價(jià)、元素的金屬性與非金屬性變化，具備了學(xué)習(xí)本節(jié)教學(xué)內(nèi)容的基本理論知識(shí)，有一定的知識(shí)基礎(chǔ)。
2、 學(xué)習(xí)方法方面：在必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》的學(xué)習(xí)過程中已經(jīng)初步掌握了理論知識(shí)的學(xué)習(xí)方法──邏輯推理法、抽象思維法、總結(jié)歸納法，具有一定的學(xué)習(xí)方法基礎(chǔ)。
三、設(shè)計(jì)思想
總的思路是通過復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的相關(guān)知識(shí)引入新知識(shí)的學(xué)習(xí)，然后設(shè)置問題引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步探究原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系，再結(jié)合教材中的“科學(xué)探究”引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行問題探究，最后在學(xué)生討論交流的基礎(chǔ)上，總結(jié)歸納元素的外圍電子排布的特征與元素周期表結(jié)構(gòu)的關(guān)系。根據(jù)新課標(biāo)的要求，本人在教學(xué)的過程中采用探究法，堅(jiān)持以人為本的宗旨，注重對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)方法的訓(xùn)練和科學(xué)思維的培養(yǎng)，提高學(xué)生的邏輯推理能力以及分析問題、解決問題、總結(jié)規(guī)律的能力。
四、教學(xué)目標(biāo)
1. 知識(shí)與技能：（1）了解元素原子核外電子排布的周期性變化規(guī)律；（2）了解元素周期表的結(jié)構(gòu)；（3）了解元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
2. 過程與方法：通過問題探究和討論交流，進(jìn)一步掌握化學(xué)理論知識(shí)的學(xué)習(xí)方法──邏輯推理法、抽象思維法、總結(jié)歸納法。
3. 情感態(tài)度與價(jià)值觀：學(xué)生在問題探究的過程中，同時(shí)把自己融入科學(xué)活動(dòng)和科學(xué)思維中，體驗(yàn)科學(xué)研究的過程和認(rèn)知的規(guī)律性，在認(rèn)識(shí)上和思想方法上都得到提升。
五、教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)
1. 教學(xué)的重點(diǎn)：元素的原子結(jié)構(gòu)與元素周期表結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
2. 教學(xué)的難點(diǎn)：元素周期表的分區(qū)。
篇六：最新高二化學(xué)教案人教版范文
師：乙醛的分子式及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)怎樣書寫？
（學(xué)生思考回答：C2H4O，CH3 CHO。）
【設(shè)問】如果結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3 CH2 CHO，CH3 CH2 CH2 CHO應(yīng)叫什么名稱？你能否概括出什么是醛？
（學(xué)生思考回答：丙醛、丁醛。并讓學(xué)生討論、總結(jié)出醛的概念）
【板書】二、醛類
1.概念及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：
分子里由烴基和醛基相連而構(gòu)成的化合物。
【設(shè)問】①飽和一元脂肪醛的結(jié)構(gòu)式的通式應(yīng)如何表示？
②醛類的分子式通式應(yīng)如何表示？
（學(xué)生討論，分析，推測(cè)）
【根據(jù)學(xué)生的回答板書】①醛類的結(jié)構(gòu)式通式為：或簡(jiǎn)寫為RCHO。
②分子式通式可表示為CnH2nO
【追問】③醛類分子中都含有什么官能團(tuán)？它對(duì)醛類的化學(xué)性質(zhì)起什么作用？
④醛類物質(zhì)應(yīng)有哪些化學(xué)性質(zhì)？
【提示】結(jié)合乙醛的分子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)分析。
（學(xué)生熱烈討論后回答，教師根據(jù)學(xué)生的回答給予評(píng)價(jià)并板書）
【板書】2、醛類的主要性質(zhì)：
①醛類分子中都含有醛基官能團(tuán)，它對(duì)醛類物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)起決定作用。
②推測(cè)出醛類物質(zhì)可能能和H2發(fā)生加成反應(yīng)，與銀氨溶液及新制的Cu（OH）2反應(yīng)。
【聯(lián)想啟發(fā)】
⑤如果醛類物質(zhì)有這些化學(xué)性質(zhì)，則體現(xiàn)了醛基有什么性質(zhì)？
（學(xué)生積極思考，猜測(cè)應(yīng)該是氧化性和還原性。）
師：在醛類物質(zhì)中還有另一種比較重要的醛即甲醛，今天我們來(lái)學(xué)習(xí)甲醛的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)。
【板書】
3.甲醛
（1）甲醛的結(jié)構(gòu)
分子式：CH2O結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCHO結(jié)構(gòu)式：
【強(qiáng)調(diào)】結(jié)構(gòu)特點(diǎn)為羰基兩側(cè)是對(duì)稱的氫原子，與其它醛類物質(zhì)不同，甲醛分子中相當(dāng)是含有兩個(gè)醛基。
【板書】（2）物理性質(zhì)
甲醛又稱蟻醛，是一種無(wú)色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，易溶于水。35%～40%的甲醛水溶液稱為福爾馬林。
【提示】根據(jù)乙醛的化學(xué)性質(zhì)思考甲醛應(yīng)有哪些化學(xué)性質(zhì)。
（學(xué)生討論、回答）
【提問】誰(shuí)能用化學(xué)方程式來(lái)表示？
【板書】（3）化學(xué)性質(zhì)
①能與H2發(fā)生加成反應(yīng)：HCHO+H2C H3OH
②具有還原性。
HCHO+4Ag（NH3）2OH→（NH4）2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O
HCHO+2Cu（OH）2→CO2+2Cu2O↓+5H2O
【板書】
（4）用途
師：甲醛在工業(yè)上，可制備酚醛樹脂，合成纖維、生產(chǎn)維尼綸等，也用于制福爾馬林。
【小結(jié)】以上學(xué)習(xí)的是醛類的概念及甲醛的性質(zhì)和用途。
【補(bǔ)充】丙酮的官能團(tuán)是羰基，主要化學(xué)性質(zhì)：可催化加氫生成醇，但不能被銀氨溶液、新制的Cu（OH）2等弱氧化劑氧化。
【總結(jié)】指導(dǎo)學(xué)生對(duì)這節(jié)的知識(shí)進(jìn)行總結(jié)，歸納。如：醇、醛、酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如何？啟發(fā)學(xué)生的思維。
思考、整理、歸納得出三者之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系
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