有很多學生在復習高二化學時，因為之前沒有對知識進行過系統(tǒng)的總結，導致復習時整體效率不高。下面是由出國留學網編輯為大家整理的“高二化學學考重要知識點歸納整理”，僅供參考，歡迎大家閱讀本文。
高二化學學考重要知識點歸納
一、硫及其化合物的性質
1.鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS
2.銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S
3.硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O
4.二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5.銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3
7.二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8.二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9.硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O
10.硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O
二、鎂及其化合物的性質
1.在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃===2MgO
2.在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N2
3.在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃===2MgO+C
4.在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃===MgCl2
5.海水中提取鎂涉及反應：
①貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2
②產生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
③氫氧化鎂轉化為氯化鎂：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
④電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑
三、Cl-、Br-、I-離子鑒別：
1.分別滴加AgNO3和稀硝酸，產生白色沉淀的為Cl-;產生淺黃色沉淀的為Br-;產生黃色沉淀的為I-
2.分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的是Cl-;下層溶液為橙紅色的為Br-;下層溶液為紫紅色的為I-。
四、常見物質俗名
①蘇打、純堿：Na2CO3;②小蘇打：NaHCO3;③熟石灰：Ca(OH)2;④生石灰：CaO;⑤綠礬：FeSO4?7H2O;⑥硫磺：S;⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3;⑧膽礬：CuSO4?5H2O;⑨石膏：CaSO4?2H2O;⑩明礬：KAl(SO4)2?12H2O
五、鋁及其化合物的性質
1.鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2.鋁與強堿的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
3.鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4.氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5.氧化鋁與強堿反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
6.氫氧化鋁與強酸反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
7.氫氧化鋁與強堿反應：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
8.實驗室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
六、硅及及其化合物性質
1.硅與氫氧化鈉反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2.硅與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+H2↑
3.二氧化硅與氫氧化鈉反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4.二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5.制造玻璃主要反應：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑
烷烴CnH2n+2飽和鏈烴
烴烯烴CnH2n(n≥2)存在C=C
炔烴CnH2n-2(n≥2)存在C≡C
芳香烴：苯的同系物CnH2n-6(n≥6)
(1)有機物種類繁多的原因:1.碳原子以4個共價鍵跟其它原子結合;2.碳與碳原子之間，形成多種鏈狀和環(huán)狀的有機化合物;3.同分異構現象
(2)有機物:多數含碳的化合物
(3)烴:只含C、H元素的化合物
高二化學學考重要知識點歸納
一、鈉Na
1、單質鈉的物理性質：鈉質軟、銀白色、熔點低、密度比水的小但比煤油的大。
2、單質鈉的化學性質：
①鈉與O2反應
常溫下：4Na+O2=2Na2O(新切開的鈉放在空氣中容易變暗)
加熱時：2Na+O2==Na2O2(鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2。)
Na2O2中氧元素為-1價，Na2O2既有氧化性又有還原性。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑，Na2O2具有強氧化性能漂白。
②鈉與H2O反應
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
離子方程式：2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)
實驗現象：“浮——鈉密度比水小;游——生成氫氣;響——反應劇烈;
熔——鈉熔點低;紅——生成的NaOH遇酚酞變紅”。
③鈉與鹽溶液反應
如鈉與CuSO4溶液反應，應該先是鈉與H2O反應生成NaOH與H2，再和CuSO4溶液反應，有關化學方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
總的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
實驗現象：有藍色沉淀生成，有氣泡放出
K、Ca、Na三種單質與鹽溶液反應時，先與水反應生成相應的堿，堿再和鹽溶液反應
④鈉與酸反應：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(反應劇烈)
離子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑
3、鈉的存在：以化合態(tài)存在。
4、鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。
5、鈉在空氣中的變化過程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(結晶)→Na2CO3(風化)，最終得到是一種白色粉末。
一小塊鈉置露在空氣中的現象：銀白色的鈉很快變暗(生成Na2O)，跟著變成白色固體(NaOH)，然后在固體表面出現小液滴(NaOH易潮解)，最終變成白色粉未(最終產物是Na2CO3)。
二、鋁Al
1、單質鋁的物理性質：銀白色金屬、密度小(屬輕金屬)、硬度小、熔沸點低。
2、單質鋁的化學性質
①鋁與O2反應：常溫下鋁能與O2反應生成致密氧化膜，保護內層金屬。加熱條件下鋁能與O2反應生成氧化鋁：4Al+3O2==2Al2O3
②常溫下Al既能與強酸反應，又能與強堿溶液反應，均有H2生成，也能與不活潑的金屬鹽溶液反應：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)
2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu
(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)
注意：鋁制餐具不能用來長時間存放酸性、堿性和咸的食品。
③鋁與某些金屬氧化物的反應(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁熱反應
Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應焊接鋼軌。
三、鐵
1、單質鐵的`物理性質：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵(含碳雜質的鐵)在潮濕的空氣中易生銹。(原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3)。
2、單質鐵的化學性質：
①鐵與氧氣反應：3Fe+2O2===Fe3O4(現象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體)
②與非氧化性酸反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑)
常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應但無氫氣放出。
③與鹽溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)
④與水蒸氣反應：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2
拓展閱讀：高二化學答題技巧
熟悉課本知識點
化學要做到三抓，即抓基礎、抓思路、抓規(guī)律。重視基礎知識的學習是提高能力的保證。學好化學用語如元素符號、化學式、化學方程式等基本概念及元素、化合物的性質。在做化學題時要善于總結歸納題型及解題思路?；瘜W知識之間是有內在規(guī)律的，掌握了規(guī)律就能駕馭知識，記憶知識。如化合價的一般規(guī)律，金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負價，單質元素的化合價為零，許多元素有變價，條件不同價態(tài)不同。想成為學霸就需要掌握基礎知識，才能像學霸一樣提高化學解題速度。
通過做題來養(yǎng)成正確的考試習慣
學霸通過做化學題練習，做題時要講究一看二想三動四回顧。先看清題意，再思考題干和題肢之間的關聯(lián)，然后才動手，最后總結。當習慣了這些步驟后，就能快速答題了。切忌沒有形成相對固定的解題思維之前，一拿到題就悶頭做。當你掌握一定的思維和技巧，總結出相對固定的化學解題思維時，才能一拿到題，就開始動手，化學解題速度就會提高的。
解題先難后易
學霸建議做化學題應先易后難，逐步增加習題的難度。人們認識事物的過程都是從簡單到復雜，一步一步由表及里地深入下去。一個人的能力也是通過鍛煉逐步增長起來的。若簡單的問題解多了，從而使概念清晰了，對公式、定理以及解題步驟熟悉了，解題時就會形成跳躍性思維，解題的速度就會大大提高。養(yǎng)成了習慣，遇到一般的難題，同樣可以保持較高的解題速度。而我們有些學生不太重視這些基本的、簡單的習題，認為沒有必要花費時間去解這些簡單的習題，結果是概念不清，公式、定理及解題步驟不熟，遇到稍難一些的題，就束手無策，解題速度就更不用說了。