下文是特為2023屆高考考生整理的化學(xué)考試科目的必考知識點(diǎn)，相信對各位高考生會有很大的幫助，各位考生們快來看看吧！下面是出國留學(xué)網(wǎng)整理的“2023年高考科目化學(xué)考試必考知識點(diǎn)歸納”，此文本僅供參考，歡迎閱讀。
化學(xué)必考點(diǎn)
1. 混合物的分離
①過濾：固體（不溶）和液體的分離。
②蒸發(fā)：固體（可溶）和液體分離。
③蒸餾：沸點(diǎn)不同的液體混合物的分離。
④分液：互不相溶的液體混合物。
⑤萃?。豪没旌衔镏幸环N溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。
2. 粗鹽的提純
（1）粗鹽的成分：主要是NaCl，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質(zhì)
（2）步驟：
①將粗鹽溶解后過濾；
②在過濾后得到粗鹽溶液中加過量試劑BaCl2（除SO42－）、Na2CO3（除Ca2＋、過量的Ba2＋）、NaOH（除Mg2＋）溶液后過濾；
③得到濾液加鹽酸（除過量的CO32－、OH－）調(diào)pH=7得到NaCl溶液；
④蒸發(fā)、結(jié)晶得到精鹽。
加試劑順序關(guān)鍵：Na2CO3在BaCl2之后；鹽酸放最后。
（3） 蒸餾裝置注意事項(xiàng)：
①加熱燒瓶要墊上石棉網(wǎng)；
②溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處；
③加碎瓷片的目的是防止暴沸；
④冷凝水由下口進(jìn)，上口出。
（4） 從碘水中提取碘的實(shí)驗(yàn)時(shí)，選用萃取劑應(yīng)符合原則：
①被萃取的物質(zhì)在萃取劑溶解度比在原溶劑中的大得多；
②萃取劑與原溶液溶劑互不相溶；
③萃取劑不能與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)。
3. 離子的檢驗(yàn)
①SO42－：先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
②Cl－（用AgNO3溶液、稀硝酸檢驗(yàn)）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有Cl－。Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。
③CO32－：（用BaCl2溶液、稀鹽酸檢驗(yàn)）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀溶解，并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO32－。
4. 5個新的化學(xué)符號及關(guān)系
5. 分散系
（1）分散系組成：分散劑和分散質(zhì)，按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，分散系可以有9種組合方式。
（2）當(dāng)分散劑為液體時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。
6. 膠體
（1）常見膠體：Fe（OH）3膠體、Al（OH）3膠體、血液、豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、有色玻璃、墨水等。
（2）膠體的特性：能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。區(qū)別膠體與其他分散系常用方法丁達(dá)爾效應(yīng)。
膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小。
（3）Fe（OH）3膠體的制備方法：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至體系呈紅褐色，停止加熱，得Fe（OH）3膠體。
7.電解質(zhì)和非電解質(zhì)
電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。
非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質(zhì)。）
8. 電解質(zhì)和非電解質(zhì)相關(guān)性質(zhì)
（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
（2）酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)（特殊：鹽酸（混合物）電解質(zhì)溶液）。
（3）能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)：電解質(zhì)溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。
電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。固態(tài)電解質(zhì)（如：NaCl晶體）不導(dǎo)電，液態(tài)酸（如：液態(tài)HCl）不導(dǎo)電。
溶液能夠?qū)щ姷脑颍河心軌蜃杂梢苿拥碾x子。
電離方程式：要注意配平，原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。如：Al2（SO4）3＝2Al3＋＋3SO42－
9. 離子反應(yīng)
（1）離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、生成氣體、水。
（2）離子方程式的書寫：（寫、拆、刪、查）
①寫：寫出正確的化學(xué)方程式。（要注意配平。）
②拆：把易溶的強(qiáng)電解質(zhì)（易容的鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿）寫成離子形式，這些物質(zhì)拆成離子形式，其他物質(zhì)一律保留化學(xué)式。
③刪：刪除不參加反應(yīng)的離子（價(jià)態(tài)不變和存在形式不變的離子）。
④查：檢查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒。
10. 常見易溶的強(qiáng)電解質(zhì)
三大強(qiáng)酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大強(qiáng)堿[NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2 （澄清石灰水拆，石灰乳不拆）]，可溶性鹽。