質(zhì)量守恒定律課件【篇1】
一、教材分析
教材分析是上好一堂課的基礎(chǔ)，在正式開始前，我先說一下我對(duì)教材的理解。
《質(zhì)量守恒定律》是初中人教版九年級(jí)上冊(cè)第五單元的內(nèi)容。《質(zhì)量守恒定律》是學(xué)習(xí)如何正確書寫化學(xué)方程式的理論基礎(chǔ)，因此本節(jié)課是初中化學(xué)一塊兒重要的知識(shí)內(nèi)容。
二、學(xué)情分析
學(xué)情分析同樣是上好一堂課的基礎(chǔ)。本堂課的授課對(duì)象是九年級(jí)的學(xué)生，他們正處在觀察、想象、思維能力迅速發(fā)展的時(shí)期，所以在教學(xué)中我會(huì)多發(fā)揮學(xué)生的主體地位，引導(dǎo)他們多動(dòng)手，多操作，多觀察，多思考，也盡可能多的創(chuàng)造條件與機(jī)會(huì)，學(xué)生發(fā)表他們對(duì)所學(xué)知識(shí)的見解。
三、教學(xué)目標(biāo)
根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)及以上的教材分析和學(xué)情分析，我確立了本節(jié)課如下的三維目標(biāo)。
知識(shí)與技能目標(biāo)：能夠準(zhǔn)確說出質(zhì)量守恒定律并會(huì)運(yùn)用
過程與方法目標(biāo)：通過質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證過程，提高分析問題，解決問題的能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：養(yǎng)成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度
四、教學(xué)重難點(diǎn)
在教學(xué)目標(biāo)實(shí)現(xiàn)的過程中，教學(xué)重點(diǎn)是質(zhì)量守恒定律，其中，質(zhì)量守恒定律的探究過程是本節(jié)課的教學(xué)難點(diǎn)。
五、教學(xué)方法
結(jié)合教材分析以及學(xué)生的實(shí)際情況，本節(jié)課我采用的主要教學(xué)方法有講解法、探究實(shí)驗(yàn)法、，讓學(xué)生在合作實(shí)踐中思考、歸納、總結(jié)，培養(yǎng)解決實(shí)際問題的能力。
六、教學(xué)過程
結(jié)合新課程標(biāo)準(zhǔn)及以上的分析，我將我的教學(xué)過程設(shè)置為以下四個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課、新課教學(xué)、鞏固提高、小結(jié)作業(yè)。
1.導(dǎo)入新課
首先是導(dǎo)入新課環(huán)節(jié)，我會(huì)列舉之前學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)，例如鎂條燃燒生成氧化鎂，水電解生成氫氣氧氣，然后拋出問題，反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量存在什么關(guān)系?然后告訴同學(xué)們，關(guān)于這個(gè)問題拉瓦錫做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)：氧化汞分解成汞和氧氣，這個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果是氧化汞的質(zhì)量等于反應(yīng)后的汞和氧氣的質(zhì)量之和。再提出問題，反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量之和相等是一個(gè)巧合還是規(guī)律?引發(fā)學(xué)生思考，由此引出本節(jié)課的課題：質(zhì)量守恒定律(板書)。
在本環(huán)節(jié)，我通過提問的方式引導(dǎo)學(xué)生思考，也激發(fā)學(xué)生的求知欲，為本節(jié)課的質(zhì)量守恒定律的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。
2.新課教學(xué)
接下來(lái)，進(jìn)入新課教學(xué)環(huán)節(jié)，我會(huì)指導(dǎo)學(xué)生分成兩個(gè)小組，分別進(jìn)行探究試驗(yàn)一(磷和氧氣燃燒試驗(yàn))，試驗(yàn)二(CuSO4和Fe的`反應(yīng))，在試驗(yàn)開始前我會(huì)通過PPT展示試驗(yàn)步驟，同時(shí)講解試驗(yàn)如何進(jìn)行和注意事項(xiàng)，并做好試驗(yàn)記錄，填寫PPT上的這個(gè)表格。然后同學(xué)們進(jìn)行試驗(yàn)，我會(huì)進(jìn)行巡視和點(diǎn)撥。試驗(yàn)結(jié)束后，由小組派代表填寫他們的試驗(yàn)結(jié)果。然后引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)得出結(jié)論。參加反應(yīng)前的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，即質(zhì)量守恒定律。
在本環(huán)節(jié)中通過學(xué)生自主學(xué)習(xí)歸納總結(jié)得出質(zhì)量守恒定律，充分發(fā)揮了他們的自主探討能力，提升分析問題，解決問題的能力。
3.鞏固提高
我們說化學(xué)是一門來(lái)源于生活，服務(wù)于生活的一門學(xué)科，所以在接下來(lái)的鞏固提高環(huán)節(jié)，我講引領(lǐng)學(xué)生用我們所學(xué)過的質(zhì)量守恒定律來(lái)解決生活中的實(shí)際問題。我會(huì)引導(dǎo)學(xué)生用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋，紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙輕，為什么?由此來(lái)引發(fā)學(xué)生思考運(yùn)用我們本節(jié)課所學(xué)習(xí)的知識(shí)來(lái)解決問題，之所以輕是因?yàn)橛袡C(jī)物燃燒生成了CO2，而CO2是空氣，所以燃燒后灰燼比紙輕。以此來(lái)對(duì)質(zhì)量守恒定律有個(gè)進(jìn)一步的理解，從而鞏固本節(jié)課的知識(shí)。
4.小結(jié)作業(yè)
接下來(lái)的環(huán)節(jié)是小結(jié)作業(yè)環(huán)節(jié)，在本環(huán)節(jié)，我會(huì)先讓學(xué)生思考一下我們本節(jié)課學(xué)習(xí)了什么知識(shí)點(diǎn)，然后找一位同學(xué)來(lái)總結(jié)一下我們本節(jié)課所學(xué)習(xí)的知識(shí)點(diǎn)。對(duì)本節(jié)課學(xué)習(xí)內(nèi)容有了一個(gè)回顧之后，讓學(xué)生思考實(shí)驗(yàn)一為什么要用氣球?實(shí)驗(yàn)二為什么要鐵釘為什么要打磨，以此來(lái)進(jìn)一步提升學(xué)生運(yùn)用知識(shí)的能力。
七、板書設(shè)計(jì)
最后，我說一下我的板書設(shè)計(jì)，我以簡(jiǎn)明扼要、清晰明了的板書呈現(xiàn)了本節(jié)課的知識(shí)重難點(diǎn)，更好的幫助學(xué)生理清楚本節(jié)課的知識(shí)脈絡(luò)。這就是我的板書。
質(zhì)量守恒定律課件【篇2】
一、質(zhì)量守恒定律：
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
磷 + 氧氣 點(diǎn)燃 五氧化二磷 鐵 + 硫酸銅---銅 + 硫酸亞鐵
二、質(zhì)量守恒的原因：2H2O通電 2H2↑ + O2 ↑
化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有改變，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。
化學(xué)反應(yīng)前后變化情況：
宏觀：元素種類不變、物質(zhì)的總質(zhì)量不變、物質(zhì)種類改變。
微觀：原子的種類不變、原子的數(shù)目不變、原子質(zhì)量不變。
分子種類要變，分子個(gè)數(shù)可能要變
三、質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用
鎂 + 氧氣 點(diǎn)燃 氧化鎂 碳酸鈉 + 鹽酸---氯化鈉 + 水 + 二氧化碳
堂上練習(xí)：
1、在A+B--C+D反應(yīng)中, 5克A和4克B完全反應(yīng)生成3克的C和 克D
2、某物質(zhì)在空氣中燃燒后生成了二氧化碳和水, 則它肯定含有那些元素?
A. H B. O C. H O D. C O
質(zhì)量守恒定律課件【篇3】
一、 教材分析
（一）教材內(nèi)容的地位和作用
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律，教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。
這樣學(xué)生容易接受。在此基礎(chǔ)上，提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中，只是原子間的重新組合，使反應(yīng)物變成生成物，變化前后，原子的種類和個(gè)數(shù)并沒有變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時(shí)也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。
（二）教學(xué)目標(biāo)分析
1．知識(shí)目標(biāo)：
（1）記住質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能理解質(zhì)量守恒定律的涵義，會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋，解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。
（2）能從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的本質(zhì),根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，能推測(cè)物質(zhì)的組成。
2．能力目標(biāo)：
(1)培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力。
(2)培養(yǎng)學(xué)生全面分析、邏輯推理和綜合歸納能力。
(3)初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)定量研究問題和分析問題的能力。
3．情感目標(biāo)：
（1）通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學(xué)會(huì)由感性到理性、由個(gè)別到一般的研究問題的科學(xué)方法體驗(yàn)科學(xué)發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。
（2）通過對(duì)質(zhì)量守恒定律的探究，使學(xué)生形成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)團(tuán)結(jié)協(xié)作的團(tuán)隊(duì)精神，體驗(yàn)探究過程
（三）重點(diǎn)難點(diǎn)
重點(diǎn)：理解質(zhì)量守恒定律的涵義，會(huì)從分子、原子的角度理解質(zhì)量守恒定律。
難點(diǎn)：從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)
二、學(xué)情、學(xué)法分析
質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容抽象，枯燥。如果直接講授，學(xué)生難以接受。因此，在教學(xué)中，我結(jié)合教材特點(diǎn)，設(shè)置分組實(shí)驗(yàn)，以競(jìng)賽的方式探究試驗(yàn)結(jié)果。加上初三學(xué)生大多是十四、五歲的孩子，對(duì)事物具有很強(qiáng)的好奇心和探究欲。學(xué)生通過仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，認(rèn)真分析試驗(yàn)結(jié)果，獲得新知識(shí)，并將這種知識(shí)內(nèi)化為自己的個(gè)人體驗(yàn)，建構(gòu)自己的知識(shí)體系。
三、教法分析
本節(jié)課主要采用探究實(shí)驗(yàn)分析法，“活動(dòng)——建構(gòu)”模式的教學(xué)結(jié)構(gòu)。把教材演示實(shí)驗(yàn)改為學(xué)生的分組實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生親自參與，從已知到未知，從感性到理性，循序漸進(jìn)，使知識(shí)得以鞏固和落實(shí)。教學(xué)可進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：創(chuàng)設(shè)問題情境，學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題——體驗(yàn)科學(xué)研究過程、設(shè)計(jì)、實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案 ——反思研究過程、總結(jié)收獲和不足，在教學(xué)中，利用多媒體課件的演示，培養(yǎng)學(xué)生空間思維和抽象思維能力。理解質(zhì)量守恒的原因。大大增添了學(xué)習(xí)的樂趣。
四、課前準(zhǔn)備
實(shí)驗(yàn)器材：CuSO4 溶液、 NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、AgNO3溶液、白磷、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管、天平、酒精燈。
五、教學(xué)程序
這節(jié)課，我按“設(shè)置問題、創(chuàng)設(shè)情境——活動(dòng)探索、建立模型——解釋應(yīng)用、拓展提高——交流收獲、體驗(yàn)成功”四個(gè)環(huán)節(jié)組織教學(xué)。
1.設(shè)置問題、創(chuàng)設(shè)情境。
上課之初、以一則誘人的郵寄廣告：“水變汽油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請(qǐng)有識(shí)之士加盟?！?來(lái)引發(fā)學(xué)生的思考和發(fā)言，從而留下問題和懸念，讓學(xué)生寫出白磷燃燒，氫氧化鈉溶液和硫酸銅 溶液反應(yīng)的文字表達(dá)式，然后發(fā)問：反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系？此時(shí)學(xué)生被難住了，于是教師導(dǎo)出本節(jié)課所要學(xué)習(xí)的主題，提出所要達(dá)到的教學(xué)目標(biāo)。這樣，使學(xué)生在明確探索方面中激發(fā)學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。
2.活動(dòng)探索、建立模型。
這一環(huán)節(jié)我采用探究性實(shí)驗(yàn)的程序來(lái)組織教學(xué)。
（1）提出假設(shè)。
當(dāng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)“反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系”這個(gè)問題后，我引導(dǎo)學(xué)生對(duì)自己發(fā)現(xiàn)的問題作出盡可能多的假設(shè)：
①反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能增加；
②反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能減少；
③反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能不變；
④在某些反應(yīng)中可能增加，在某些反應(yīng)中可能減少，而在某些反應(yīng)中可能不變。
（2）實(shí)驗(yàn)探究。
引入：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，有同學(xué)說改變，有同學(xué)說不變，意思不統(tǒng)一，那么我們就通過實(shí)驗(yàn)來(lái)探討。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：在充分假設(shè)基礎(chǔ)上，我說：同學(xué)們，讓我們測(cè)一測(cè)幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量，會(huì)出現(xiàn)什么情況？然后說出將做的幾個(gè)實(shí)驗(yàn)：
①白磷在空氣中燃燒；
②NaOH溶液與CuSO4 溶液反應(yīng)；
③NaOH溶液與FeCl3溶液反應(yīng)；
④NaCl溶液和AgNO3溶液的反應(yīng)。
教師引導(dǎo)學(xué)生評(píng)價(jià)哪些方案是科學(xué)合理的，哪些需要改進(jìn)，鼓勵(lì)學(xué)生開動(dòng)腦筋，積極主動(dòng)地參與實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)過程。
質(zhì)量守恒定律課件【篇4】
1．課標(biāo)中的內(nèi)容
認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，用微粒的觀點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律作出解釋。
2．教材中的內(nèi)容
教材不是從定義出發(fā)，把質(zhì)量守恒定律強(qiáng)加給學(xué)生，而是首先提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系的問題，讓學(xué)生思考，然后通過作出假設(shè)、實(shí)驗(yàn)探究，交流討論，得出結(jié)論等科學(xué)探究方法，設(shè)計(jì)并實(shí)施一些實(shí)驗(yàn)方案，指導(dǎo)學(xué)生觀察、思索，使學(xué)生從自己親身觀察到的事實(shí)中，經(jīng)過思考，得到參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和這一規(guī)律，然后教材又給出蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定，鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，讓學(xué)生比較前后質(zhì)量變化情況，并分析發(fā)生變化的原因，進(jìn)而較深刻地認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
1．知識(shí)技能基礎(chǔ)
初三剛開設(shè)化學(xué)課，學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣較高，通過學(xué)習(xí)，也掌握了一定的實(shí)驗(yàn)技能，針對(duì)這些情況，我們采用實(shí)驗(yàn)探究的方法，鼓勵(lì)學(xué)生動(dòng)手、動(dòng)腦，在實(shí)驗(yàn)中觀察，在觀察中討論，在討論中形成共識(shí)，不僅使學(xué)生學(xué)到新的化學(xué)知識(shí)，也可使學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系有更深的理解。
2．學(xué)習(xí)能力方法
所授課班級(jí)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力較強(qiáng)，學(xué)習(xí)較主動(dòng)，思維靈活，方法得當(dāng)。
3．非智力因素
有良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，喜歡探索新問題，能主動(dòng)與他人合作，積極表達(dá)自己的觀點(diǎn)。
從促進(jìn)學(xué)生發(fā)展出發(fā)制訂教學(xué)目標(biāo)，全面考慮“知識(shí)與技能”、“過程與方法”、“情感態(tài)度與價(jià)值觀”三方面的課程目標(biāo)；注重科學(xué)方法教育，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力；運(yùn)用現(xiàn)代信息技術(shù)，發(fā)揮多媒體的教學(xué)功能。
1．知識(shí)與技能
認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系，從微觀角度認(rèn)識(shí)，在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。
2．過程與方法
通過具體的探究活動(dòng)，了解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并從微觀角度解釋化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
3．情感態(tài)度與價(jià)值觀
通過對(duì)質(zhì)量守恒定律的探究，讓學(xué)生體會(huì)成功的樂趣，培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作的團(tuán)隊(duì)精神。
1．教學(xué)重點(diǎn)
質(zhì)量守恒定律的理解及運(yùn)用。
2．教學(xué)難點(diǎn)
引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
（一）引言：“遙想公瑾當(dāng)年，小喬初嫁了。雄姿英發(fā)，羽扇綸巾，談笑間，檣櫓灰飛煙滅”。赤壁之火，使曹軍百萬(wàn)雄師，化為灰燼。滿江的人船怎么就成了一堆灰呢？它的質(zhì)量為什么減小了呢？而鐵生銹后它的質(zhì)量增加了，這又是為什么呢？難道在化學(xué)變化中隱藏著什么秘密嗎？
積極思考，產(chǎn)生了強(qiáng)烈的學(xué)習(xí)興趣
激發(fā)學(xué)習(xí)興趣和探索知識(shí)的欲望
（二）提出問題：化學(xué)反應(yīng)的特征是生成了其他物質(zhì)，例如：碳在氧氣中燃燒生成了二氧化碳，那么生成的二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)物碳和氧氣的質(zhì)量之和有什么時(shí)候關(guān)系呢？
產(chǎn)生猜想，出現(xiàn)不同的想法
引導(dǎo)學(xué)生從量的方面來(lái)進(jìn)行研究
（三）實(shí)驗(yàn)探究
1、提出假設(shè)
若反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量有變化，則可能有幾種情況？
2、制定方案
方案一（第一組）
白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定
方案二（第二組）
鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定
3、指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)
適時(shí)指導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)
4、收集數(shù)據(jù)
5、歸納小結(jié)
屏幕顯示：質(zhì)量守恒定律
分組討論，交流得出有如下三種情況
①參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和=生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和
②參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和>生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和
③參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和
分工、合作
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)
觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行討論、歸納、完成表格（表格見后）
分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，試著總結(jié)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量的變化規(guī)律。
體會(huì)、記憶定律內(nèi)容
了解科學(xué)探究的方法
培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)隊(duì)精神
培養(yǎng)學(xué)生研究問題的科學(xué)方法和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)和科學(xué)品質(zhì)
初步記住定律
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
[問題討論]為什么參加化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于化學(xué)反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和呢
[演示]有關(guān)“化學(xué)變化中分子被破壞，原子重新組合成其他物質(zhì)的分子”的動(dòng)畫課件。
[小結(jié)]（投影）
原子的種類不變
原子的數(shù)目不變 質(zhì)量守恒
原子的質(zhì)量不變
6、反思評(píng)價(jià)
[演示]實(shí)驗(yàn)1、2
實(shí)驗(yàn)1改為：
鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前、后以及反應(yīng)后并刺破汽球質(zhì)量的測(cè)定
[討論]在封閉體系中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，沒有物質(zhì)逸散到空氣中，而在開放體系中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)常會(huì)有生成的氣體逸散到空氣中，分析是否與質(zhì)量守恒定律相矛盾？
[小結(jié)]所有的'化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律
猜想、討論
出現(xiàn)思維困惑，產(chǎn)生新的學(xué)習(xí)期待
觀看動(dòng)畫演示，思考化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)
記憶“三個(gè)不變”
學(xué)生閱讀教材P92頁(yè)
觀察現(xiàn)象，分析原因，討論
思考
再次設(shè)疑啟發(fā)學(xué)生深入思考
通過形象的分析，使學(xué)生的思維由宏觀到微觀，從現(xiàn)象對(duì)本質(zhì)深入思考，學(xué)會(huì)研究問題的科學(xué)方法。
掌握質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因
激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，為后面的學(xué)習(xí)作準(zhǔn)備
加強(qiáng)對(duì)定律的理解
使學(xué)生對(duì)開放體系的化學(xué)反應(yīng)也能遵守質(zhì)量守恒定律有更直觀的理解
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
（四）紙筆練習(xí)（略）
（五）歸納總結(jié)
獨(dú)立完成，自查知識(shí)掌握情況，并分小組互相檢查
歸納，小結(jié)
1、質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
2、化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變
及時(shí)反饋，使學(xué)生掌握質(zhì)量守恒定律及運(yùn)用
形成較完整的知識(shí)體系
1．通過活動(dòng)表現(xiàn)評(píng)價(jià)學(xué)生的探究能力和情感態(tài)度與價(jià)值觀。在學(xué)生的活動(dòng)與探究過程中，教師通過觀察學(xué)生們?cè)诟黜?xiàng)活動(dòng)中的表現(xiàn)，從學(xué)生參與探究活動(dòng)的積極性、實(shí)驗(yàn)技能、記錄和處理數(shù)據(jù)的能力、交流討論和發(fā)表見解的情況作出綜合的評(píng)價(jià)，并給予恰當(dāng)?shù)姆答佉约?lì)學(xué)生進(jìn)步。
[表現(xiàn)性評(píng)價(jià)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究，收集數(shù)據(jù)，交流表達(dá)]
下面方案中分組做前面2個(gè)實(shí)驗(yàn)，教師演示后面2個(gè)實(shí)驗(yàn)學(xué)生并觀察記錄現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)后小組內(nèi)交流討論。
探究?jī)?nèi)容
白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定
鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定
鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定
鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定
儀器藥品
天平，錐形瓶，單孔塞，套有小氣球的玻璃管，白磷，火柴，小刀，濾紙
粗鐵絲，硫酸銅溶液，燒杯，天平
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
分析
結(jié)論
2．通過課堂的紙筆練習(xí)來(lái)評(píng)價(jià)學(xué)生運(yùn)用知識(shí)解決問題的能力，幫助學(xué)生較全面地認(rèn)識(shí)自己在群體中的相對(duì)水平，明確發(fā)展方向和需要克服的弱點(diǎn)。
1、參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因?yàn)椋?）
A、反應(yīng)后物質(zhì)的種類沒有變化 B、反應(yīng)后原來(lái)的種類沒有變化
C、反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化
D、反應(yīng)后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化
2、現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)A+B=C，若mgA和ngB在一定條件下充分反應(yīng)，生成C的質(zhì)量是（ ）
A、等于（m+n）g B、小于（m+n）g
C、大于（m+n）g D、不大于（m+n）g
3、小明在練習(xí)制作“糖葫蘆”時(shí)，在給蔗糖加熱時(shí)產(chǎn)生了炭黑和水（整個(gè)過程密閉），這一事實(shí)說明了（ ）
A、蔗糖是由炭黑和水組成的純凈物
B、蔗糖是炭黑和水組成的混合物
C、蔗糖分子是由碳元素和水分子組成的
D、蔗糖是由碳、氫、氧元素組成的
4、下列各組物質(zhì)，在敞口容器里發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后不變的是（ ）
A、鎂條放入鹽酸中 B、高錳酸鉀固體受熱分解
C、硫酸銅溶液加入氫氧化鈉溶液 D、在空氣中加熱銅粉
5、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，鐵絲在氧氣中空氣燃燒后生成的質(zhì)量為（ ）
A、大于鐵絲質(zhì)量 B、小于鐵絲質(zhì)量
C、等于鐵絲質(zhì)量 D、可能等于鐵絲質(zhì)量
6、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質(zhì)量是比反應(yīng)物高錳酸鉀的質(zhì)量小，因此不遵守質(zhì)量守恒定律，對(duì)嗎？為什么？如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)行驗(yàn)證？
采用自主、合作、探究性學(xué)習(xí)的方式，以問題教學(xué)為中心，培養(yǎng)學(xué)生提出問題，分析問題、解決問題的能力，采用現(xiàn)代化教學(xué)方法與手段，力求做到重點(diǎn)突出，難點(diǎn)突破，有系統(tǒng)地對(duì)學(xué)生進(jìn)行指導(dǎo)，既關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的過程，更關(guān)注學(xué)生的興趣激發(fā)，良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣的養(yǎng)成，正確的學(xué)習(xí)態(tài)度以及學(xué)習(xí)過程中情感體驗(yàn)和價(jià)值觀的形成。
該課較好地完成了教學(xué)目標(biāo)，在活動(dòng)與探究中，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真完成實(shí)驗(yàn)和做好結(jié)果記錄，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行思索歸納，并與同學(xué)、教師進(jìn)行交流和討論，得出結(jié)論。這些實(shí)踐活動(dòng)不但有利于學(xué)生獲得知識(shí)技能，也培養(yǎng)了學(xué)生認(rèn)真扎實(shí)的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)探索的學(xué)習(xí)方法。本節(jié)課對(duì)演示實(shí)驗(yàn)1的改進(jìn)，使學(xué)生對(duì)封閉體系和開放體系中的化學(xué)反應(yīng)都能遵守質(zhì)量守恒定律有了更直觀的理解，使認(rèn)識(shí)更加深刻，效果較好。
質(zhì)量守恒定律課件【篇5】
一.教材
本節(jié)課是義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)人教版化學(xué)實(shí)驗(yàn)教科書九年級(jí)上冊(cè)第五單元課題1《質(zhì)量守恒定律》的第一課時(shí)，包括質(zhì)量守恒定律的涵義、質(zhì)量守恒的原因及其應(yīng)用。
（一）教材的地位和作用
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)，有著承上啟下的作用。本節(jié)課的教學(xué)將引領(lǐng)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)開始了從“質(zhì)”到“量”的過渡，也為之后化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算的教學(xué)構(gòu)建了理論鋪墊，所以本課內(nèi)容不僅是本單元的一個(gè)重點(diǎn),也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。
（二）說教學(xué)目標(biāo)
根據(jù)新課標(biāo)的精神、教材的編寫意圖、本節(jié)的特點(diǎn)、九年級(jí)學(xué)生的認(rèn)知水平、心理特點(diǎn),確定本課時(shí)教學(xué)目標(biāo)為:
知識(shí)與技能:
(1)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，了解化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
(2)從微觀角度認(rèn)識(shí)在化學(xué)發(fā)應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目沒有改變和增加。
過程與方法：
(1)通過學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察分析能力。
(2)通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析及質(zhì)量守恒的原因的分析，培養(yǎng)學(xué)生的研究問題能力和邏輯推理能力
情感態(tài)度與價(jià)值觀：
(1)通過實(shí)驗(yàn)的探究，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生的辨證唯物主義觀點(diǎn)。
(2)通過演示實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，思維能力，探究能力及良好的合作意識(shí)
（三）教學(xué)重難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的含義及應(yīng)用；
教學(xué)難點(diǎn)：(1)質(zhì)量守恒定律的理解。
(2)從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。
二.學(xué)情分析
學(xué)生經(jīng)過之前的學(xué)習(xí)，對(duì)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)已積累了一定的知識(shí)基礎(chǔ)和方法基礎(chǔ)，了解了元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，初步掌握了一些簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能，但對(duì)化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段。學(xué)生剛開始學(xué)習(xí)化學(xué)，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)。因此做好演示實(shí)驗(yàn)和調(diào)動(dòng)好學(xué)生的積極性是上好本節(jié)課的關(guān)鍵。
三．教法分析
本節(jié)課我采用的是教師引導(dǎo)下的學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究法。即“發(fā)現(xiàn)問題——提出假設(shè)——設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)——實(shí)驗(yàn)求證——得出結(jié)論”來(lái)引導(dǎo)學(xué)生，學(xué)生經(jīng)歷初次探究的挫折后，分析原因，優(yōu)化設(shè)計(jì)，再次探究，最終發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律；為理解質(zhì)量守恒定律，我采用多媒體輔助教學(xué)法，借助多媒體展示水通電的微觀過程，讓學(xué)生領(lǐng)悟到質(zhì)量守恒定律的精髓，在于化學(xué)反應(yīng)前后原子的“三不變”。
四．教學(xué)過程
（一）創(chuàng)設(shè)情境，引入課題
以問題引入課題：1.為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量會(huì)變小了呢？2.為什么鐵放置一段時(shí)間后質(zhì)量會(huì)增加呢？將學(xué)生的思緒帶進(jìn)我們的課堂。讓學(xué)生思考：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后的總質(zhì)量有沒有什么變化呢？對(duì)這個(gè)問題，學(xué)生出現(xiàn)了分歧，引發(fā)了思維沖突。這樣，我以身邊的實(shí)例創(chuàng)設(shè)情境，引出本節(jié)課學(xué)習(xí)內(nèi)容，體現(xiàn)化學(xué)來(lái)源于生活。而引發(fā)學(xué)生的思維沖突更是為下一實(shí)驗(yàn)探究環(huán)節(jié)提前調(diào)動(dòng)了學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，從而順利進(jìn)入實(shí)驗(yàn)探究階段。
（二）合作探究，解決課題
“實(shí)踐是檢驗(yàn)真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)”，接下來(lái)我將帶領(lǐng)學(xué)生一同走進(jìn)實(shí)驗(yàn)探究環(huán)節(jié)，老師提出問題：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量有沒有變？并讓學(xué)生做出自己的猜想。教師做演示實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生帶著問題觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及天平的平衡狀態(tài)，這樣學(xué)生通過觀察實(shí)驗(yàn)，歸納總結(jié)出質(zhì)量守恒的內(nèi)容。
為了使學(xué)生更深入的理解質(zhì)量守恒定律，通過對(duì)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)的復(fù)習(xí)和水分解的微觀過程的觀察得出：反應(yīng)前后質(zhì)量守恒是因?yàn)樽兓^程中原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量都沒有改變。到此，通過教師的演示實(shí)驗(yàn)，以及學(xué)生觀察、講解質(zhì)量守恒的原因，本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)，都得以解決，質(zhì)量守恒定律也真正的建構(gòu)在學(xué)生的腦中。
接下來(lái)以問題:質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于所有的化學(xué)反應(yīng)嗎？引入后面的兩個(gè)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)，在做實(shí)驗(yàn)之前，強(qiáng)調(diào)學(xué)生注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及天平的平衡狀態(tài)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)天平都失去平衡，教師提出問題并組織學(xué)生討論天平都失去平衡的原因，應(yīng)如何改進(jìn)裝置？學(xué)生很快就有了結(jié)果-----反應(yīng)要在密閉容器中進(jìn)行。最后讓學(xué)生利用本節(jié)課所學(xué)的知識(shí)，解決課前的兩個(gè)問題1.為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量會(huì)變小了？ 2.為什么鐵放置一段時(shí)間后質(zhì)量會(huì)增加呢？讓學(xué)生學(xué)以致用，鞏固知識(shí)。
（三）歸納概括，小結(jié)課題
這個(gè)環(huán)節(jié)，以質(zhì)量守恒定理為中心，把本節(jié)課的知識(shí)點(diǎn)做一總結(jié)。本節(jié)課主要探究了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，適用范圍，守恒的原因以及應(yīng)用。
（四）反饋練習(xí)，鞏固課題
當(dāng)學(xué)生記住質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，理解質(zhì)量守恒的原因后，就可以利用定律去解決一些實(shí)際問題了。以此擴(kuò)大知識(shí)的應(yīng)用面，拓展學(xué)生的思維，使他們能夠把知識(shí)轉(zhuǎn)化為能力。
質(zhì)量守恒定律課件【篇6】
一、教學(xué)設(shè)想
本課將以科學(xué)探究作為教學(xué)的突破口，力求將傳統(tǒng)教學(xué)的“以知識(shí)為本”轉(zhuǎn)移到以“學(xué)生的發(fā)展為本”，體現(xiàn)“知識(shí)技能”、“過程方法”、“情感態(tài)度與價(jià)值觀”等目標(biāo)融為一體的化學(xué)教學(xué)價(jià)值觀。在教學(xué)過程中先講解并演示一個(gè)實(shí)驗(yàn)，接著讓學(xué)生分組合作探究不同的實(shí)驗(yàn)，通過實(shí)驗(yàn)探究不但使學(xué)生能夠較為深刻地理解質(zhì)量守恒定律而且培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度、開拓創(chuàng)新的精神，真正體現(xiàn)教師為主導(dǎo)、學(xué)生為主體的雙邊良性互動(dòng)效應(yīng)。
二、教學(xué)理念
體驗(yàn)“人人參與，個(gè)個(gè)成才”的成功感。
三、教學(xué)方法
采用合作探究、類比推理的學(xué)習(xí)方式。
四、教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能：
（1）通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的原因。
（2）理解并應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)變化中發(fā)生的―些現(xiàn)象。
（3）說出化學(xué)方程式所表示的意義，正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。
（4）通過對(duì)質(zhì)量守恒定律的探究，進(jìn)一步提高觀察、分析實(shí)驗(yàn)和總結(jié)歸納的能力。
2、過程與方法：
（1）通過學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)、探究，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰坝^察分析能力。
（2）通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析及質(zhì)量守恒原因的分析，培養(yǎng)學(xué)生研究問題能力和邏輯推理能力。
（3）提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)、思維能力，培養(yǎng)學(xué)生定量研究和應(yīng)用知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。
3、情感態(tài)度和價(jià)值觀：
（1）通過自己動(dòng)手進(jìn)行試驗(yàn)探索，逐步形成研究問題的科學(xué)態(tài)度。
（2）通過化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物的測(cè)定，逐步形成辯證唯物主義觀點(diǎn)。通過練習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生多角度思維的能力，提高學(xué)生的思維品質(zhì)。
（3）培養(yǎng)學(xué)生由感性到理性，由個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)方法。
五、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：
重點(diǎn)
1、通過實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。
2、對(duì)質(zhì)量守恒定律含義的理解和運(yùn)用。
難點(diǎn)
對(duì)質(zhì)量守恒定律和含義的理解和運(yùn)用。
六、教具：
1、實(shí)驗(yàn)用品：天平、燒杯、錐形瓶、玻璃管、小氣球、石棉網(wǎng)、坩堝鉗、白磷、鐵、CuSO4溶液、蠟燭、鎂條、火柴等。
2、多媒體播放軟件或投影以及相關(guān)資料。
七、教學(xué)流程：
2、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)（見課本）。
3、理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)注意以下幾。
八、板書設(shè)計(jì)：
1、活動(dòng)與探究。
2、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)（見課本）。
3、理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)注意以下幾點(diǎn)：
（1）質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必然遵循的一個(gè)定律而且是針對(duì)化學(xué)反應(yīng)（注：物理變化不屬于此定律）。
（2）質(zhì)量守恒定律研究的內(nèi)容僅是指“質(zhì)量”不能任意推廣到其他物理量，它強(qiáng)調(diào)的是“質(zhì)量守恒”。
（3）守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，是指“參加反應(yīng)”的所有反應(yīng)物和“反應(yīng)生成”的所有生成物的總質(zhì)量。
（4）守恒的范圍是：“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”和“反應(yīng)生成的各物質(zhì)”，強(qiáng)調(diào)“參加”和“生成”，即運(yùn)用此定律時(shí)其他沒有參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)，不能計(jì)算在內(nèi)。
（5）宏觀上“物質(zhì)的總質(zhì)量”和“元素的種類”不變；微觀上“原子的種類”、“原子的個(gè)數(shù)”、“原子的質(zhì)量”不變，“分子的種類”可能改變。
4、化學(xué)方程式的定義、讀法和意義（見課本）。
質(zhì)量守恒定律課件【篇7】
教學(xué)目的：
1、知識(shí);通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的原因。
2、能力：初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)定量研究問題和分析問題的能力。
3、思想教育：培養(yǎng)學(xué)生由感性到理性，由個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)方法。
重點(diǎn)難點(diǎn)：
對(duì)質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運(yùn)用。
教學(xué)方法：
實(shí)驗(yàn)探討法。
教學(xué)用具：
儀器：托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。
藥品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3、溶液等。
教學(xué)過程
問題引入：化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的種類發(fā)生了變化，那么，化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化?是增加?是減少?還是不變呢?下面讓我們通過實(shí)驗(yàn)來(lái)研究一下
學(xué)生首先思考、讓學(xué)生產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣。
教師演示實(shí)驗(yàn)：
(1)白磷燃燒前、后質(zhì)量的測(cè)定。
(2)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)前、后質(zhì)量的測(cè)定
稱量記錄：
反應(yīng)前的總質(zhì)量(錐形瓶+空氣+白磷)是?克。反應(yīng)后的總質(zhì)量是?克。
實(shí)驗(yàn)小結(jié)：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是相等的關(guān)系。
通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和記錄實(shí)驗(yàn)的方法
問題討論：化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的結(jié)論是否具有普遍的意義?
學(xué)生思考后，師生共同歸納實(shí)驗(yàn)事實(shí)，總結(jié)實(shí)驗(yàn)規(guī)律。即參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的知識(shí)，質(zhì)量守恒定律
質(zhì)量守恒定律課件【篇8】
一、教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能
（1）通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
（2）從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子沒有增減。
2、過程與方法
（1）通過簡(jiǎn)單的探究活動(dòng)體會(huì)科學(xué)探究的基本過程。
（2）初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、試驗(yàn)等方法獲取信息。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀
培養(yǎng)善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。
二、教學(xué)重點(diǎn)
對(duì)質(zhì)量守恒定律含義的理解
三、教學(xué)難點(diǎn)
從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律
四、教學(xué)用具
實(shí)驗(yàn)儀器、化學(xué)反應(yīng)模板、教科書
五、教學(xué)流程
一、教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能
（1）通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
（2）從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子沒有增減。
2、過程與方法
（1）通過簡(jiǎn)單的探究活動(dòng)體會(huì)科學(xué)探究的基本過程。
（2）初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、試驗(yàn)等方法獲取信息。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀
培養(yǎng)善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。
二、教學(xué)重點(diǎn)
對(duì)質(zhì)量守恒定律含義的理解
三、教學(xué)難點(diǎn)
從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律
四、教學(xué)用具
實(shí)驗(yàn)儀器、化學(xué)反應(yīng)模板、教科書
五、教學(xué)流程
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
一、創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課
【視頻】《元芳的蠟燭》
【提問】蠟燭燃燒、鐵劍生銹都是化學(xué)變化，那究竟化學(xué)變化后物質(zhì)的質(zhì)量會(huì)如何變化呢？這節(jié)課我們就來(lái)探究這個(gè)問題。
學(xué)生認(rèn)真觀看視頻、討論并回答
從視頻入手，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)熱情，為探究的問題做鋪墊。
二、探究一紅磷燃燒
【提問】首先我們對(duì)紅磷燃燒，鐵定與硫酸銅溶液反應(yīng)，這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行探究。
【展示】我們知道，進(jìn)行探究都需要用到的儀器是天平。
【提問】我們先探究紅磷燃燒，用的是這套裝置。可以看到，錐形瓶底部有細(xì)砂，套有玻璃管和氣球。這三者有什么作用
【展示】細(xì)砂、玻璃管、氣球的作用。
思考，回答問題
（大部分學(xué)生能回答出細(xì)沙作用，但不知道玻璃管有何作用）
引導(dǎo)學(xué)生思考問題。
【實(shí)驗(yàn)】1、先稱取反應(yīng)前的物質(zhì)質(zhì)量，為xxg，記錄在書本表格上（投影）。
2、現(xiàn)在我準(zhǔn)備引燃紅磷，同學(xué)們的任務(wù)是觀察紅磷燃燒的現(xiàn)象，還有氣球的變化。
3、引燃紅磷。我們可以看到紅磷燃燒。
4、把實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄在書本表格上，生成的白煙是五氧化二磷固體。
5、再次稱取反應(yīng)后的物質(zhì)質(zhì)量，我們發(fā)現(xiàn)質(zhì)量沒有變化。
6、我們可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，質(zhì)量并沒有發(fā)生變化。我們把反應(yīng)前的物質(zhì)稱為反應(yīng)物，反應(yīng)生成的物質(zhì)叫做生成物。（配合黑板板書），由此可知
記錄數(shù)據(jù)。
觀察反應(yīng)。
產(chǎn)生大量白煙，過一會(huì)熄滅。氣球膨脹然后變得干癟。
記錄現(xiàn)象，并在此讀數(shù)。
反應(yīng)物總質(zhì)量=生成物總質(zhì)量
引導(dǎo)、過渡紅磷燃燒的裝置；
先清楚燃燒注意的事項(xiàng)，并明白各樣儀器的作用，增強(qiáng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)理論知識(shí)。
逐步引導(dǎo)學(xué)生自主完成課堂筆記。
懂得歸納。
硫酸銅與鐵
【過渡】可能由紅磷反應(yīng)前后質(zhì)量相等只是巧合。所以我們需要繼續(xù)探究。
【實(shí)驗(yàn)】
1、實(shí)驗(yàn)
2、可以觀察到鐵釘表面有紅色物質(zhì)（展示給前排同學(xué)看），也即已經(jīng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
3、再次稱量發(fā)現(xiàn)質(zhì)量，沒有變化。也就是這個(gè)反應(yīng)也是反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量沒有變化。
4、取出鐵釘投影，并與未反應(yīng)的鐵釘作對(duì)比。（書寫符號(hào)表達(dá)式）
觀察現(xiàn)象，并記錄現(xiàn)象以及天平讀書。
培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究精神。
加強(qiáng)學(xué)生對(duì)現(xiàn)象的描述能力。
先讓部分學(xué)生證實(shí)已經(jīng)反應(yīng)，使得實(shí)驗(yàn)更加有說服力。
對(duì)比明顯，學(xué)生思路更清晰。
【小結(jié)】通過這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，我們發(fā)現(xiàn)，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量是不會(huì)變化的。我們把這樣的規(guī)律稱為質(zhì)量守恒定律。
【練習(xí)】強(qiáng)調(diào)我們所說的質(zhì)量守恒只是用于化學(xué)變化。
觀察、思考，小結(jié)。
了解自來(lái)水廠生產(chǎn)流程。體會(huì)生活中的化學(xué)，深刻認(rèn)識(shí)化學(xué)在生活中的作用。
三、探究二
【過渡】我們發(fā)現(xiàn)這兩個(gè)裝置它都是密閉的。是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律呢？我們繼續(xù)進(jìn)行探究。
【實(shí)驗(yàn)a】
1、碳酸鈉與鹽酸。
2、觀察現(xiàn)象。
3、質(zhì)量變輕了，為什么，有什么補(bǔ)救方法。
4、仍然符合質(zhì)量守恒定律嗎？
【實(shí)驗(yàn)b】
1、鎂條燃燒。（坩堝鉗前后對(duì)比）
2、現(xiàn)象，質(zhì)量。
3、是不是不符合質(zhì)量守恒定律。
都有錐形瓶，密封
產(chǎn)生大量氣泡，氣泡跑走了，質(zhì)量就變輕，使裝置密閉，或者把跑走的氣體手機(jī)回來(lái)，天平就平衡了。
發(fā)出耀眼白光，生成白色固體，大量白煙。遵守，損失大量氧化鎂。
使學(xué)生想到前兩個(gè)裝置的共性
引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)此實(shí)驗(yàn)也遵循質(zhì)量守恒定律。
再次鞏固質(zhì)量守恒定律。
【微觀解釋】
1、用氧氣與氫氣燃燒生成水的模板解釋化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。
2、此過程中原子質(zhì)量、數(shù)目、種類不變，所以物質(zhì)質(zhì)量也不變化。
分子的分裂和原子的重新組合。
不變。
培養(yǎng)積極思維能力。
質(zhì)量守恒定律課件【篇9】
一、教材分析
1、本節(jié)在教材中的地位和作用
《質(zhì)量守恒定律》是人教版初三化學(xué)第5章第一節(jié)內(nèi)容，是初中化學(xué)中的一個(gè)重要化學(xué)定律，是化學(xué)定量研究的基礎(chǔ)。在前面內(nèi)容的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)很多有關(guān)化學(xué)變化的例子，掌握了常見物質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng)，并能用文字表達(dá)式表示出來(lái)。還學(xué)習(xí)了物質(zhì)的微觀構(gòu)成，認(rèn)識(shí)到物質(zhì)是由分子、原子、離子三種微粒構(gòu)成的，并了解到物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微粒解釋以及元素符號(hào)、化學(xué)式的寫法。在學(xué)生積累一定的定性認(rèn)識(shí)的基礎(chǔ)上，來(lái)學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律，是遵循了學(xué)生的認(rèn)知特點(diǎn)的，一氣呵成，促成了學(xué)生對(duì)物質(zhì)從定性到定量探究能力的形成。
在質(zhì)量守恒定律部分內(nèi)容中，教材不是從定義出發(fā)，把質(zhì)量守恒定律強(qiáng)加給學(xué)生，而是首先提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系的問題，讓學(xué)生思考，然后通過作出假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)探究、交流討論、得出結(jié)論等科學(xué)探究方法，知道學(xué)生觀察、思索。使學(xué)生從自己親身觀察到的事實(shí)中，經(jīng)過由此及彼、由表及里的思考，得到參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和這藝規(guī)律。教材的這種處理方法，學(xué)生接受起來(lái)十分自然，實(shí)驗(yàn)也具有很強(qiáng)的說服力，而且學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律，也是學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育的重要內(nèi)容。
本課題的活動(dòng)與探究?jī)?nèi)容較多，應(yīng)將學(xué)生分為幾個(gè)小組進(jìn)行。應(yīng)使每一位學(xué)生都能邊操作、邊觀察、邊思索，使其得到更多的鍛煉機(jī)會(huì)，其收益會(huì)更大一些。
各實(shí)驗(yàn)小組所測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)各不相同，但通過比較、判斷，不斷地揭示矛盾和解決矛盾，必然會(huì)激起學(xué)生更強(qiáng)烈的求知欲，同時(shí)也是開發(fā)智力的有效手段。
講好這部分知識(shí)，對(duì)學(xué)生從定性認(rèn)識(shí)要定量認(rèn)識(shí)模型的構(gòu)筑，今后學(xué)習(xí)化學(xué)方程式及根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算有著非常重要的意義，對(duì)激起學(xué)生的求知欲，提高學(xué)生的興趣起著非常重要的作用。
2、教學(xué)目標(biāo)
{1}知識(shí)與技能：
a、知道質(zhì)量守恒定律，能用微觀的觀點(diǎn)說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。
b、能用質(zhì)量守恒定律解釋常見化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量關(guān)系。
c、認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的意義。
{2}過程與方法：
a、通過對(duì)質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的意義和基本過程，能提出問題，進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。
b、通過探究活動(dòng)，學(xué)生能主動(dòng)與他人進(jìn)行交流和討論，清楚地表達(dá)自己的觀點(diǎn)，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。
{3}情感態(tài)度與價(jià)值觀：
a、讓學(xué)生通過這一探究性學(xué)習(xí)活動(dòng)，體驗(yàn)科學(xué)探究的過程和方法，享受探究的樂趣和成功的喜悅。
b、通過向?qū)W生介紹質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)史，使學(xué)生產(chǎn)生“自己的研究與科學(xué)家的研究相似”的自豪感和滿足感，樹立“將來(lái)我也能成為科學(xué)家”的信念。
3、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
重點(diǎn)：通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。
難點(diǎn)：運(yùn)用所學(xué)物質(zhì)微粒構(gòu)成知識(shí)解釋質(zhì)量守恒定律。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)的確定依據(jù)：提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)，培養(yǎng)科學(xué)探究能力是新課標(biāo)的核心，這是我確定本課重點(diǎn)的依據(jù)：根據(jù)學(xué)生以往的練習(xí)反饋，以及學(xué)生的年齡特點(diǎn)，對(duì)微觀世界缺乏感性認(rèn)識(shí)，這是我確定本課難點(diǎn)的原因。
二、學(xué)情分析
根據(jù)教學(xué)中青少年身心發(fā)展的特點(diǎn)，我從學(xué)生現(xiàn)有的知識(shí)基礎(chǔ)，學(xué)習(xí)動(dòng)力，能力等方面分析。
1、學(xué)生現(xiàn)有的基礎(chǔ)
學(xué)生經(jīng)過前面內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對(duì)物質(zhì)的構(gòu)成微粒，化學(xué)式和化合物中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算有一定的認(rèn)識(shí)，在上節(jié)中對(duì)燃燒有了一定了解，這對(duì)學(xué)習(xí)本節(jié)有較好的基礎(chǔ)，有助于本節(jié)的理解。但本節(jié)比較系統(tǒng)地開展質(zhì)量守恒定律的探究性學(xué)習(xí)活動(dòng)是學(xué)生首次接觸，學(xué)生沒有明確的思路，還有些學(xué)生對(duì)前面物質(zhì)的構(gòu)成微粒還缺乏確切的理解，這給突破質(zhì)量守恒定律的微觀解釋這一難點(diǎn)帶來(lái)一定的困難。
2、學(xué)習(xí)動(dòng)力、能力
初中生好奇，對(duì)親身參與活動(dòng)感興趣，但受年齡特征及基礎(chǔ)知識(shí)限制，實(shí)驗(yàn)操作技能不高，觀察，分析能力不強(qiáng)，語(yǔ)言表達(dá)，歸納概括能力較低，這給教學(xué)帶來(lái)不利影響，增加了教學(xué)難度，因此在教學(xué)中引導(dǎo)學(xué)生在這些方面下功夫。
三、教法分析
我用多媒體flash動(dòng)畫的形式，吸引學(xué)生的注意力，然后引導(dǎo)思考，提出問題。在根據(jù)提出的假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，注意引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)生活中的體驗(yàn)，分別從反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的“增加、減少、不變”三個(gè)方面設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案。對(duì)學(xué)生設(shè)計(jì)出的實(shí)驗(yàn)，組織同學(xué)們進(jìn)行互相評(píng)論，休整錯(cuò)誤，改進(jìn)設(shè)計(jì)，從而選出具有代表性的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行操作。在實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，我采用實(shí)驗(yàn)一討論的教學(xué)模式，通過對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的分析，層層誘導(dǎo)，由學(xué)生自己歸納出質(zhì)量守恒定律這一結(jié)論。通過練習(xí)，使學(xué)生應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解釋前面引入時(shí)的例子，這就擴(kuò)展了學(xué)生有關(guān)該概念的思路，加深理解，并回應(yīng)本節(jié)課開始時(shí)提出的問題。在處理質(zhì)量守恒定律的微觀解釋這一難點(diǎn)內(nèi)容時(shí)，我采用多媒體模擬展示，分析，歸納等方法，引導(dǎo)學(xué)生形象直觀地從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律。
四、學(xué)法分析
1、教學(xué)的全過程是學(xué)生活動(dòng)的全過程，是教師指導(dǎo)與輔導(dǎo)的全過程，學(xué)是中心，會(huì)學(xué)才是目的。我個(gè)人認(rèn)為本課題的教學(xué)重點(diǎn)應(yīng)放在對(duì)質(zhì)量守恒定律的探究上，不僅僅是為了獲得質(zhì)量守恒定律的知識(shí)，更重要是讓學(xué)生學(xué)會(huì)“動(dòng)手作、動(dòng)腦想、大膽猜、嚴(yán)格證”的探究性學(xué)習(xí)方法，增加學(xué)生參與的機(jī)會(huì)，使學(xué)生在掌握知識(shí)，形成技能的同時(shí)，培養(yǎng)其科學(xué)的學(xué)習(xí)精神的學(xué)習(xí)方法。
2、質(zhì)量守恒定律是通過實(shí)驗(yàn)，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的基礎(chǔ)上得出的，實(shí)驗(yàn)分為“質(zhì)量增加、質(zhì)量減少、質(zhì)量不變”三個(gè)方案實(shí)施，在整個(gè)探究過程中，教師的組織和引導(dǎo)作用非常重要。尤其要注意在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上組織好討論，這是有關(guān)質(zhì)量守恒定律探究活動(dòng)能否成功的重要特征。
五、教學(xué)程序
本節(jié)課我設(shè)計(jì)五個(gè)環(huán)節(jié)完成我的教學(xué)：分別為一、創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課，二，講授新課，三、反饋練習(xí)，四、歸納總結(jié)，五、布置作業(yè)。具體過程如下：
{一}創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課
1、蠟燭在空氣中燃燒后，質(zhì)量變重還是變輕了？
2、酒精燃燒，到最后為什么連灰燼都沒有留下？
3、為什么鐵生銹后質(zhì)量變重了？
{設(shè)計(jì)意圖：創(chuàng)設(shè)問題情境，提高學(xué)生的興趣，激起學(xué)生的求知欲。}
{二}講授新課
活動(dòng)1、探究性學(xué)習(xí)活動(dòng)
1、創(chuàng)設(shè)問題情境，激起學(xué)生的求知欲
2、發(fā)現(xiàn)和提出問題
引導(dǎo)學(xué)生在呈現(xiàn)的問題情景中思考，發(fā)現(xiàn)并提出“如何確定化學(xué)變化中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系”“化學(xué)變化前后物質(zhì)的總質(zhì)量會(huì)發(fā)生怎樣的變化”等問題。
{設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生通過觀察，積極思考、發(fā)現(xiàn)問題的科學(xué)素養(yǎng)。}
3、提出假設(shè)
學(xué)生根據(jù)已有的化學(xué)知識(shí)和平時(shí)積累的經(jīng)驗(yàn)，提出對(duì)“化學(xué)變化前后物質(zhì)的總質(zhì)量會(huì)發(fā)生怎樣的變化”的假設(shè)，并與同學(xué)們交流討論{學(xué)生可能會(huì)提出化學(xué)變化前后物質(zhì)的總質(zhì)量會(huì)增加，減少，不變?nèi)N假設(shè)。}
{設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生形成嚴(yán)謹(jǐn)思考，大膽猜想良好的思維方式。}
4、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)
我啟發(fā)學(xué)生根據(jù)提出假設(shè)的依據(jù)和事先查閱的有關(guān)資料，設(shè)計(jì)出驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)方案。
組織學(xué)生在班級(jí)里交流實(shí)驗(yàn)方案，討論評(píng)議。從學(xué)生的實(shí)驗(yàn)方案中選出具有代表性的實(shí)驗(yàn)方案，供學(xué)生進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。
5、實(shí)驗(yàn)探究
組織學(xué)生分組進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)1、蠟燭的燃燒{用于驗(yàn)證反應(yīng)后質(zhì)量減少的假設(shè)}
實(shí)驗(yàn)2、鐵粉在空氣中與氧氣的反
應(yīng){用于驗(yàn)證反應(yīng)后質(zhì)量增加的假設(shè)}
實(shí)驗(yàn)3、大理石與鹽酸的反應(yīng){用于驗(yàn)證反應(yīng)后質(zhì)量不變的假設(shè)}
實(shí)驗(yàn)時(shí)，教師應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生注意側(cè)重觀察實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前后各物質(zhì)總質(zhì)量的變化，還有及時(shí)鼓勵(lì)正確操作的學(xué)生，同時(shí)糾正學(xué)生操作中的錯(cuò)誤。在實(shí)驗(yàn)過程中，可能有些同學(xué)沒有獲得成功，或沒有得到參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成物的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的結(jié)論。這是老師要結(jié)合介紹質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)史，告訴大家，科學(xué)上的許多重大發(fā)現(xiàn)都是與科學(xué)家百折不撓的科學(xué)精神和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度分不開的，鼓勵(lì)學(xué)生不要?dú)怄V，仔細(xì)查找實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生誤差的原因，組織學(xué)生課后修正實(shí)驗(yàn)方案重新實(shí)驗(yàn)。
{設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能力，分析問題能力，歸納概括能力，發(fā)展學(xué)生善于合作，勤于思考，嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神。}
6、交流與評(píng)價(jià)
組織學(xué)生交流，每一小組派代表向全班同學(xué)交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果。針對(duì)學(xué)生可能得到的不同結(jié)論，引導(dǎo)學(xué)生圍繞下列問題進(jìn)行討論，并讓學(xué)生充分發(fā)表自己的意見。
{1}、化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量的變化是不是沒有規(guī)律？
{2}、得到不同結(jié)論的實(shí)驗(yàn)方案是否存在差異？
{3}、測(cè)定反應(yīng)前后各物質(zhì)總質(zhì)量變化的實(shí)驗(yàn)應(yīng)在什么條件下進(jìn)行？
教師綜合分析學(xué)生的意見和實(shí)驗(yàn)裝置的差異，引導(dǎo)學(xué)生分析探究實(shí)驗(yàn)得到不同結(jié)論的原因，使學(xué)生形成“測(cè)定反應(yīng)前后各物質(zhì)總質(zhì)量變化的實(shí)驗(yàn)必須在密閉容器中進(jìn)行”的認(rèn)識(shí)。
{設(shè)計(jì)意圖；鍛煉學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)倪壿嬎季S能力和語(yǔ)言組織及表達(dá)能力。}
7、形成結(jié)論
在學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)研究得出“反應(yīng)前后各物質(zhì)總質(zhì)量保持不變”的結(jié)論基礎(chǔ)上，教師可進(jìn)一步指出：用與上述相似的方法，對(duì)許多化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行研究，都可以得到一條基本規(guī)律—質(zhì)量守恒定律。
活動(dòng)2、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋
{交流與討論}：為什么“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和呢”？你能用物質(zhì)由微粒構(gòu)成的觀點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律作出解釋嗎？請(qǐng)以金屬鎂和氧氣的反應(yīng)為例，與同學(xué)們進(jìn)行討論。
針對(duì)學(xué)生對(duì)物質(zhì)的微觀構(gòu)成缺乏直觀的印象，從而造成他們對(duì)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋理解困難，為突破難點(diǎn)，我采用啟發(fā)式和多媒體模擬結(jié)合的方法，啟示學(xué)生從反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變的角度來(lái)分析問題，再展示其模擬過程，這樣會(huì)給學(xué)生直觀的現(xiàn)象，符合學(xué)生的心理和認(rèn)知特點(diǎn)，使學(xué)生很好地理解質(zhì)量守恒定律的微觀解釋。
{三}反饋練習(xí)
1、比較下列物質(zhì)質(zhì)量大小，用“＞”“”＜“＝”填寫空白。
{1}、木材燃燒，余下灰燼的質(zhì)量{}原木材的質(zhì)量。
{2}、銅絲在火焰上灼燒，灼燒后的“銅絲”質(zhì)量{}原銅絲的質(zhì)量。
{3}、加熱高錳酸鉀，剩余固體的質(zhì)量{}原高錳酸鉀的質(zhì)量。
2、某同學(xué)定量研究化學(xué)反應(yīng)時(shí)發(fā)現(xiàn)：木炭燃燒后質(zhì)量減小了，鐵釘生銹后質(zhì)量增加了，請(qǐng)你幫助他分析一下，這些反應(yīng)也遵守質(zhì)量守恒定律嗎？
{設(shè)計(jì)意圖：這些題目既鞏固所學(xué)知識(shí)又充分激發(fā)學(xué)生的興趣，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力及學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)解決具體問題的能力。}
{四}歸納總結(jié)
1、讓學(xué)生回顧質(zhì)量守恒定律的概念及注意的問題。
2、由學(xué)生從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律。
3、定量研究方法是科學(xué)研究的重要方法之一。
{五}布置作業(yè)
課本P111本章作業(yè)第8題
{設(shè)計(jì)意圖：檢驗(yàn)學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的理解，培養(yǎng)學(xué)生分析問題，解決問題及嚴(yán)謹(jǐn)思維的能力。}
六、教學(xué)評(píng)價(jià)
本課的教學(xué)設(shè)計(jì)堅(jiān)持以“以學(xué)為本，因?qū)W論教”為指導(dǎo)思想，通過多種現(xiàn)代教學(xué)方法引導(dǎo)學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)活動(dòng)及其微觀解釋，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的情感因素，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，又培養(yǎng)了學(xué)生多種能力。
七、板書設(shè)計(jì)
課題一：質(zhì)量守恒定律
一、探究性活動(dòng)
1、根據(jù)問題提出假設(shè){1}減小{2}增加{3}不變
2、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)
3、實(shí)驗(yàn)探究
4、交流與評(píng)價(jià)
5、得出結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
二、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋
鎂+氧氣→氧化鎂
2mgo22mgo
原子數(shù)：氧原子：2氧原子：2
鎂原子：2鎂原子：2
相對(duì)質(zhì)量：24×2+16×2=802×{24+16}=80
在化學(xué)變化中：
反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變
↓
質(zhì)量守恒
質(zhì)量守恒定律課件【篇10】
一、教材分析
本節(jié)課主要通過實(shí)驗(yàn)來(lái)探討化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之間的關(guān)系，開始了從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)方面的過渡，引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學(xué)方程式書寫和計(jì)算的教學(xué)做好理論準(zhǔn)備。學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究基礎(chǔ)上歸納出質(zhì)量守恒定律，這是本節(jié)的重點(diǎn)，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)解釋和分析質(zhì)量守恒定律，從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減，從而實(shí)現(xiàn)本節(jié)難點(diǎn)的突破。
二、教學(xué)目標(biāo)
（一）教學(xué)目標(biāo)的`確定必須科學(xué)、簡(jiǎn)明，切合教材要求、切準(zhǔn)學(xué)生實(shí)際，切實(shí)突出重點(diǎn)，體現(xiàn)全面性、綜合性和發(fā)展性。為此，確定了以下教學(xué)目標(biāo)：
1、知識(shí)與技能：學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定知道質(zhì)量守恒定律；利用多媒體課件演示理解質(zhì)量守恒定律的原因。初步培養(yǎng)應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)定量研究問題和分析問題的能力，通過直觀教學(xué)手段培養(yǎng)學(xué)生空間思維和抽象思維能力。
2、過程與方法：體會(huì)由感性到理性，由個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)方法。
3、情感、態(tài)度、價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生善于質(zhì)疑的精神和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
（二）教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)及疑點(diǎn)
1、重點(diǎn)：理解質(zhì)量守恒定律的涵義。
2、難點(diǎn)：質(zhì)量守恒的原因及其應(yīng)用。
3、疑點(diǎn)：聯(lián)系實(shí)際，在應(yīng)用中加深理解，如“蠟燭燃燒后完全消失；鎂條燃燒質(zhì)量增加”，以上反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎？
［教學(xué)設(shè)想］
1、教師演示實(shí)驗(yàn)；學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)（學(xué)生實(shí)驗(yàn)分為二大組，每一大組分四小組，每一大組做不同實(shí)驗(yàn)）。通過不同的實(shí)驗(yàn)得出同樣的結(jié)論，讓學(xué)生知道由個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)方法。同時(shí)也體驗(yàn)質(zhì)量守恒的存在。
2、借肋多媒體教學(xué)，通過 Flash動(dòng)畫模擬化學(xué)變化中分子化分成原子，原子再重新組合成新的分子的運(yùn)動(dòng)， 從微觀角度人性化地設(shè)計(jì)出化學(xué)反應(yīng)的過程，從而把抽象的理論知識(shí)直觀化，讓學(xué)生更容易接受，豐富學(xué)生的想象力。
[實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備] 托盤天平、錐型瓶、燒杯、小試管、酒精燈；白磷、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、鐵釘。
[教學(xué)媒體] 多媒體， 實(shí)物投影儀。
[課時(shí)安排] 1課時(shí)
三、教學(xué)流程
這節(jié)課，我按“設(shè)置問題、創(chuàng)設(shè)情境——重視實(shí)驗(yàn)、體驗(yàn)探究——?jiǎng)赢嬅M、突破難點(diǎn)——聯(lián)系實(shí)踐、學(xué)以致用——整合應(yīng)用、反饋糾錯(cuò)”五個(gè)環(huán)節(jié)組織教學(xué)。
附：教學(xué)流程圖
課題
提問
實(shí)驗(yàn)
演示實(shí)驗(yàn)
學(xué)生實(shí)驗(yàn)
分析討論
實(shí)驗(yàn)結(jié)果
質(zhì)量守
恒定律
結(jié)束
學(xué)生信息反饋
課堂練習(xí)
激發(fā)學(xué)生興趣，
啟發(fā)思維
利用動(dòng)畫解釋質(zhì)量守恒的原因
四、教學(xué)過程
依照教材的安排和特點(diǎn)，知識(shí)線索為：質(zhì)量守恒定律的涵義→質(zhì)量守恒定律的原因→質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。重點(diǎn)抓好以下幾個(gè)環(huán)節(jié)：
（一）設(shè)置問題創(chuàng)設(shè)情境
問題引入：什么是化學(xué)反應(yīng)？化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)特征是什么？那么在化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否發(fā)生變化呢？可能發(fā)生哪些變化？
學(xué)生分組討論提出猜想：可能大于、等于或小于的關(guān)系。
設(shè)計(jì)意圖：通過聯(lián)系學(xué)生熟悉的問題情境，以吸引學(xué)生注意力，激發(fā)學(xué)生的探究興趣。學(xué)生的自然興趣是得高學(xué)生的內(nèi)部動(dòng)力。
（二）重視實(shí)驗(yàn)體驗(yàn)探究
[質(zhì)量守恒定律的概念]這一部分內(nèi)容是本節(jié)的重點(diǎn)，教師演示實(shí)驗(yàn)（白磷在空氣中燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定）得出反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，這一結(jié)論是否具有普遍規(guī)律呢？學(xué)生通過做分組實(shí)驗(yàn)（鐵與硫酸銅反應(yīng)、氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定）得出了同樣的結(jié)論，從而由學(xué)生總結(jié)出質(zhì)量守恒定律。
設(shè)計(jì)意圖：授課與實(shí)驗(yàn)同步教學(xué)，學(xué)生通過親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)自己探究知識(shí)的樂趣；更加注重實(shí)驗(yàn)的操作和實(shí)踐能力的培養(yǎng)，縮短探知的時(shí)間，降低學(xué)習(xí)的難度，同時(shí)使學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的作用，因而有效地激發(fā)學(xué)生的創(chuàng)造性。
（三）動(dòng)畫摸擬突破難點(diǎn)
[質(zhì)量守恒定律原因]設(shè)問：為什么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？通過播放多媒體Flash動(dòng)畫，摸擬在氧化汞受熱分解、磷與氧氣燃燒、鐵與硫酸銅反應(yīng)中分子、原子的微觀變化。學(xué)生小組討論，進(jìn)一步探究質(zhì)量守恒的本質(zhì)。結(jié)論：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變。
設(shè)計(jì)意圖：Flash動(dòng)畫摸擬實(shí)驗(yàn)達(dá)到了一目了然的效果，對(duì)學(xué)生獲得更真切的理解起著重要作用，讓學(xué)生更加形象、生動(dòng)、深刻地去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)。從而有助于培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維和分析能力。
（四）聯(lián)系實(shí)踐學(xué)以致用
[質(zhì)量實(shí)恒定律的應(yīng)用]這一部分是本節(jié)的一個(gè)難點(diǎn)，教師設(shè)計(jì)一些符合生活常識(shí)性的問題，問題的設(shè)計(jì)用“學(xué)生摘蘋果”做比喻，要讓學(xué)生“摘著蘋果”，而且是跳起來(lái)“摘著的”。學(xué)生也可以提出一些有疑問的化學(xué)現(xiàn)象，大家共同討論，使學(xué)生真正會(huì)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象，以此培養(yǎng)學(xué)生善于質(zhì)疑的精神和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
（五）整合應(yīng)用反饋糾錯(cuò)
[反饋練習(xí)]：實(shí)物投影出示（略）
設(shè)計(jì)意圖：通過隨堂檢測(cè)，及時(shí)評(píng)價(jià)，讓不同的學(xué)生都能嘗試獲取成功的愉悅。讓學(xué)生從基礎(chǔ)知識(shí)到能力提高把所學(xué)知識(shí)一步步的提高，達(dá)到舉一反三的地步。
[小結(jié)]：師生共同小結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容以及活動(dòng)探究的心得，交流收獲，體驗(yàn)成功：
（1）質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。
（2）質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)。
（3）能用“質(zhì)量守恒定律”的知識(shí)解釋、解決生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象和問題，逐步認(rèn)識(shí)探究問題的方法。學(xué)生通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，總結(jié)自己的收獲。
設(shè)計(jì)意圖：再一次培養(yǎng)學(xué)生歸納概括能力。完成對(duì)知識(shí)的內(nèi)化和順應(yīng)。
[布置作業(yè)]本節(jié)課后習(xí)題1、2
質(zhì)量守恒定律課件【篇11】
一、教材分析：
1、教材內(nèi)容: 《質(zhì)量守恒定律》是人教版九年義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書9年級(jí)上冊(cè)第五章課題1的內(nèi)容。
2、教材的地位和作用
本節(jié)是從化學(xué)變化中生成了什么物質(zhì)向生成了多少物質(zhì)的過渡，是后面學(xué)習(xí)化學(xué)方程式書寫和根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的重要基礎(chǔ)。同時(shí)，質(zhì)量守恒定律是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要定律，對(duì)今后學(xué)習(xí)化學(xué)起到關(guān)鍵作用。
3、教學(xué)目的:
（1）通過讓學(xué)生提出假設(shè)、對(duì)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物質(zhì)量的測(cè)定、交流合作、得出結(jié)論的科學(xué)探究方法，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律以及在化學(xué)反應(yīng)中, 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的原因。
（2）通過直觀教學(xué)手段，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，從而培養(yǎng)學(xué)生的空間思維和抽象思維。通過指導(dǎo)學(xué)生觀察，培養(yǎng)學(xué)生的定量研究和分析推理能力。
4、重點(diǎn)和難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律含義及其理解、應(yīng)用
5、課時(shí)安排：2課時(shí)
6、實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備:（實(shí)驗(yàn)通知單）主要有托盤天平、燒杯、錐形瓶、玻璃管、酒精燈、氣球、鑷子、石棉網(wǎng)等。白磷、CuSO4溶液、鐵釘、鎂帶、碳酸鈉、稀鹽酸。
二、教法與學(xué)法：
1、教育對(duì)象是初三.5、6班學(xué)生，接觸化學(xué)這門課后，已知道在化學(xué)反應(yīng)中能生成其他物質(zhì)。但本堂課的實(shí)驗(yàn)是學(xué)生接觸的第一個(gè)定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)，在教學(xué)中，我運(yùn)用多媒體教學(xué)，通過利用電腦動(dòng)畫模擬化學(xué)變化中分子分解成原子, 原子再重新組合成新的分子的運(yùn)動(dòng), 從而幫助學(xué)生把抽象的理論知識(shí)直觀化，讓學(xué)生更容易接受。同時(shí)，通過讓學(xué)生劃讀、熟讀課文相關(guān)內(nèi)容，增強(qiáng)理解和記憶。
2、難點(diǎn)突破
本課中，質(zhì)量守恒定律的含義通過2個(gè)演示實(shí)驗(yàn)方案，學(xué)生是很容易理解。但為什么質(zhì)量會(huì)守恒呢？由于這個(gè)問題需要用微觀粒子運(yùn)動(dòng)的理論去解釋，比較抽象，學(xué)生理解就會(huì)有困難。因此，借助課件，主要作用就是把在化學(xué)變化中，原來(lái)的分子被分解成原子，原子再重新組合成新的分子或直接構(gòu)成物質(zhì)這一運(yùn)動(dòng)過程用動(dòng)畫模擬出來(lái)。
例如，（電腦展示）電解水：
水在通電的條件下，可分解成氫氣和氧氣，其中正極產(chǎn)生的是 ？（學(xué)生回答：氧氣）負(fù)極產(chǎn)生的是 ？（學(xué)生回答：氫氣）
水 通電 氫氣+氧氣
我們用大藍(lán)圓圈表示氧原子，用小紅圓圈表示氫原子。每個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成，每個(gè)氧分子是由兩個(gè)氧原子構(gòu)成，每個(gè)氫分子是由兩個(gè)氫原子構(gòu)成，相應(yīng)的表示方法我們媒體顯示出來(lái)。
氧原子 氫原子 水分子 氧分子 氫分子
我們?cè)谒型姡?BR> 通電 →→→ +
2個(gè)水分子 2個(gè)氧原子 4個(gè)氫原子 1個(gè)氧分子 2個(gè)氫分子
說明：
1、水分子首先被分解成氧原子和氫原子
2、每?jī)蓚€(gè)氧原子組合成1個(gè)氧分子，每?jī)蓚€(gè)氫原子組合成1個(gè)氫分子。3、氧分子在正極聚集成氧氣，氫分子在負(fù)極聚集成氫氣。
啟發(fā)學(xué)生思考，在整個(gè)化學(xué)變化中，原子的種類有沒有發(fā)生變化？因?yàn)橛昧斯潭ǖ念伾痛笮?lái)表示同種原子，所以學(xué)生容易發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后只有H、O原子，原子的種類沒有改變。
再問：“在化學(xué)變化中，你們有沒有看到有些原子逃跑了？或者突然多了一些出來(lái)呢？”學(xué)生會(huì)回答：“沒有?！庇谑?，學(xué)生就可以十分直觀的了解到：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，因此，原子的質(zhì)量也沒有變化，質(zhì)量守恒。同時(shí)加大點(diǎn)難度，讓學(xué)生根據(jù)媒體的顯示，寫出符號(hào)表達(dá)式，其實(shí)就是下節(jié)課要書寫的化學(xué)方程式：2H2O通電 2H2↑ + O2 ↑。
三、教學(xué)過程
1、 復(fù)習(xí)化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別，引導(dǎo)學(xué)生思考，化學(xué)變化是生成了新物質(zhì)，物質(zhì)的種類改變了，那么物質(zhì)的質(zhì)量有沒有變化呢?
2、通過課本兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)方案：白磷燃燒及鐵和硫酸銅的反應(yīng)，注意稱量記錄反應(yīng)前的總質(zhì)量是多少克，反應(yīng)后的總質(zhì)量是多少克。結(jié)果是反應(yīng)前后稱取物質(zhì)的總質(zhì)量都不得沒有改變，引出質(zhì)量守恒定律。
3、為什么質(zhì)量守恒呢？用電腦動(dòng)畫模擬電解水，在化學(xué)變化中，水分子被分解成H、O原子，H、O原子再重新組合成氫分子和氧分子。使學(xué)生看到，整個(gè)過程中原子沒有增加，也沒有減少，原子的種類也沒有改變。因此，原子的質(zhì)量也沒有變化，十分直觀地引出質(zhì)量守恒的原因是什么。
4、再演示碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)、鎂與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，通過觀察天平指針的變化引出前后總質(zhì)量不同，從而引導(dǎo)學(xué)生探究不守恒的原因。
前一反應(yīng)生成的CO2擴(kuò)散到空氣中去了，質(zhì)量減少，后一反應(yīng)增加了氧氣的量，質(zhì)量當(dāng)然增加。不過要用規(guī)范的語(yǔ)言描述：鎂在空氣中燃燒，是鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的鎂和氧氣質(zhì)量總和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量，所以氧化鎂的質(zhì)量比鎂帶質(zhì)量大。
這種解釋實(shí)際生活中現(xiàn)象要注意強(qiáng)調(diào)答題的格式，先說化學(xué)反應(yīng)變化，再聯(lián)系質(zhì)量守恒定律，如果有氣體，要加（減）氣體，最后得出結(jié)論。同時(shí)仍然是符合質(zhì)量守恒定律的。
5、課堂練習(xí)：精選2道習(xí)題練習(xí)，講評(píng)。完成書上P96 4題
6、小結(jié)：化學(xué)變化中，物質(zhì)的質(zhì)雖然發(fā)生了變化，但量卻沒有改變。
7、作業(yè)：P95 1題和2題（做在書上） 3題（做在作業(yè)本上）
板書設(shè)計(jì)：
第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律：
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
磷 + 氧氣 點(diǎn)燃 五氧化二磷 鐵 + 硫酸銅---銅 + 硫酸亞鐵
二、質(zhì)量守恒的原因：2H2O通電 2H2↑ + O2 ↑
化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有改變，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。
化學(xué)反應(yīng)前后變化情況：
宏觀：元素種類不變、物質(zhì)的總質(zhì)量不變、物質(zhì)種類改變。
微觀：原子的種類不變、原子的數(shù)目不變、原子質(zhì)量不變。
分子種類要變，分子個(gè)數(shù)可能要變
三、質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用
鎂 + 氧氣 點(diǎn)燃 氧化鎂 碳酸鈉 + 鹽酸---氯化鈉 + 水 + 二氧化碳
堂上練習(xí)：
1、在A+B--C+D反應(yīng)中, 5克A和4克B完全反應(yīng)生成3克的C和 克D
2、某物質(zhì)在空氣中燃燒后生成了二氧化碳和水, 則它肯定含有那些元素?
A. H B. O C. H O D. C O
質(zhì)量守恒定律課件【篇12】
一、說教材
本課題是《陜西省考試說明》的考試內(nèi)容及要求中《物質(zhì)的化學(xué)變化》的第三講內(nèi)容。質(zhì)量守恒定律（復(fù)習(xí)）包括三方面的內(nèi)容：質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。本節(jié)課主要完成質(zhì)量守恒定律的復(fù)習(xí)。
1、教材的地位和作用
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)。本節(jié)教材在初中化學(xué)里有著承上啟下的作用。在此之前，學(xué)生學(xué)習(xí)了元素符號(hào)、化學(xué)式、分子和原子的初步知識(shí)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識(shí)。本節(jié)課的教學(xué)將引領(lǐng)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)開始了從“質(zhì)”到“量”的過渡，也為之后化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算的教學(xué)構(gòu)建了理論鋪墊，所以本課內(nèi)容不僅是本單元的一個(gè)重點(diǎn),也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。
2、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能：1、理解質(zhì)量守恒定律的概念和明確其使用范圍；
2、能利用質(zhì)量守恒定律解釋常見的現(xiàn)象并進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。
過程與方法：1、通過質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究，提高學(xué)生科學(xué)探究能力。
2、初步培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的方法來(lái)定量研究問題和分析問題的能力。
情感價(jià)值觀：1、培養(yǎng)學(xué)生用宏觀與微觀、現(xiàn)象與本質(zhì)的思維方法認(rèn)識(shí)客觀事物。
2、在交流討論中，體驗(yàn)分享的快樂。
3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：理解質(zhì)量守恒定律的涵義
教學(xué)難點(diǎn)：如何引導(dǎo)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究得出結(jié)論，如何使學(xué)生理解質(zhì)量守恒的原因，從而達(dá)到從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)。
4、對(duì)教材的改進(jìn)
課本P88活動(dòng)與探究的方案一操作要求較高：因?yàn)椴ＡЧ茏茻岷蠹纫杆俨迦氲藉F形瓶中，又要恰好與瓶中的白磷接觸，而且容易使學(xué)生產(chǎn)生這樣的疑問：在插入過程中，瓶?jī)?nèi)外的氣體是否發(fā)生了交換？為此，我作了如下調(diào)整：不用玻璃管引燃白磷，而用氣球套緊瓶口，再將錐形瓶放在石棉網(wǎng)上加熱至白磷自發(fā)燃燒完全。
課本方案二的操作容易給學(xué)生造成疑問，水分會(huì)不會(huì)蒸發(fā)，空氣會(huì)不會(huì)溶解在液體中等。對(duì)此，我將小燒杯換成了錐形瓶，同樣在瓶口套上一只氣球，使學(xué)生看清反應(yīng)前后瓶?jī)?nèi)外物質(zhì)無(wú)交換，從而使實(shí)驗(yàn)操作過程更嚴(yán)密、更科學(xué)，可以得出令人信服的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。
二、說教法
德國(guó)大教育家第斯多惠說：“科學(xué)知識(shí)是不應(yīng)該傳授給學(xué)生的，而應(yīng)該引導(dǎo)學(xué)生去發(fā)現(xiàn)它們，獨(dú)立地掌握它們?！痹趯W(xué)習(xí)本節(jié)課內(nèi)容之前，學(xué)生的化學(xué)知識(shí)和對(duì)于化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解都屬于啟蒙階段，若探究過程不符合學(xué)生現(xiàn)有的認(rèn)知水平和心理特點(diǎn)，過于放開或加大難度，不僅不能收到理想的探究效果，而且會(huì)挫傷學(xué)生參與探究性學(xué)習(xí)的積極性。因此本節(jié)課我采用的是教師引導(dǎo)下的學(xué)生自主探究法和討論法。
三、說學(xué)法
1.學(xué)情分析
（1）學(xué)生的知識(shí)狀況：已了解了元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，初步掌握了一些簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)。
（2）學(xué)生的.能力狀況：初步掌握了簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能，而對(duì)化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段。
（3）學(xué)生的心理狀況：學(xué)生剛開始化學(xué)學(xué)習(xí)，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)，我緊緊抓住這一點(diǎn)。
2.學(xué)法指導(dǎo)
（1）實(shí)驗(yàn)探究法：學(xué)會(huì)在科學(xué)探究中如何發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題、獲得知識(shí)、培養(yǎng)能力。
（2）合作學(xué)習(xí)法：通過合作探究，培養(yǎng)學(xué)生合作互助的團(tuán)體意識(shí)。
正如德國(guó)大教育家第斯多惠說：“一個(gè)差的教師只會(huì)奉獻(xiàn)，而好的教師則教給學(xué)生發(fā)現(xiàn)真理”。
四、說教學(xué)過程
１.教學(xué)流程設(shè)計(jì)如下：
2、教學(xué)過程
（1）創(chuàng)設(shè)情境、引發(fā)問題
先由蠟燭燃燒，引出問題一“在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量會(huì)有什么變化呢？”接著介紹三位化學(xué)家對(duì)此進(jìn)行的研究，并著重介紹拉瓦錫的研究實(shí)驗(yàn)原理。進(jìn)而提出問題二“是否所有化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物質(zhì)量總和都等于生成物質(zhì)量總和呢？”提出兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)①測(cè)定蠟燭燃燒前后的質(zhì)量變化和探究實(shí)驗(yàn)②鎂條在空氣中燃燒前后的質(zhì)量變化。學(xué)生在教師的指導(dǎo)下進(jìn)行分組探究實(shí)驗(yàn)。
設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生在教師創(chuàng)設(shè)的問題情境中，去親歷實(shí)驗(yàn)并感悟質(zhì)量變化的關(guān)系，這正是新課程所倡導(dǎo)的。
問題三“由此你對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化關(guān)系得到了哪些結(jié)論？”學(xué)生可能有三種猜想：①化學(xué)反應(yīng)后總質(zhì)量變??；②化學(xué)反應(yīng)后總質(zhì)量變大；③化學(xué)反應(yīng)后總質(zhì)量保持不變?！按_實(shí)如此嗎？”進(jìn)入第二流程
（2）實(shí)驗(yàn)探究、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)
①確定探究?jī)?nèi)容
為了減少探究的盲目性，先引導(dǎo)學(xué)生確定探究?jī)?nèi)容。
探究實(shí)驗(yàn)一：白磷在空氣中燃燒前后質(zhì)量變化情況
探究實(shí)驗(yàn)二：鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案
由于學(xué)生對(duì)這兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)原理都不了解，因而首先講解其原理。然后向?qū)W生提供以下實(shí)驗(yàn)儀器和藥品，讓學(xué)生自主選擇，分組設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)方案。
③分組實(shí)驗(yàn)、分析討論
實(shí)驗(yàn)儀器和藥品：
探究實(shí)驗(yàn)一：天平、250mL錐形瓶、250mL燒杯、酒精燈、鑷子、三角架、石棉網(wǎng)、氣球、沙子、切好的白磷；
學(xué)生對(duì)探究實(shí)驗(yàn)一設(shè)計(jì)的方案可能主要有兩種類型：主要區(qū)別在于反應(yīng)容器是敞口還是封閉。學(xué)生對(duì)兩種方案分別實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)，第一種方案的生成物質(zhì)量變大；第二種方案的生成物質(zhì)量不變?！熬烤鼓囊环N方案的結(jié)論正確？”讓學(xué)生對(duì)方案展開評(píng)價(jià)。
設(shè)計(jì)意圖：通過引發(fā)學(xué)生的思維沖突，激起學(xué)生強(qiáng)烈的探究欲望，既可強(qiáng)化其設(shè)計(jì)興趣，又調(diào)動(dòng)了學(xué)生主動(dòng)思維。
經(jīng)討論得出：第一種方案有缺陷，因?yàn)闆]有考慮白磷燃燒后重新進(jìn)入敞口容器的空氣質(zhì)量，所以得出生成物質(zhì)量變大的結(jié)論是不準(zhǔn)確的；第二種方案在密閉條件下進(jìn)行，整個(gè)操作過程中容器內(nèi)外沒有物質(zhì)的交換，實(shí)驗(yàn)過程嚴(yán)密科學(xué)，結(jié)論令人信服。
探究實(shí)驗(yàn)二：天平、錐形瓶、氣球、鐵釘、硫酸銅溶液。
學(xué)生對(duì)探究實(shí)驗(yàn)二設(shè)計(jì)的方案也可能主要有兩種類型：主要區(qū)別也就在于反應(yīng)容器是敞口還是封閉。兩種方案的結(jié)果都是生成物質(zhì)量不變。通過討論得出：在常溫下反應(yīng)水分蒸發(fā)帶來(lái)的質(zhì)量誤差可忽略不計(jì)。
剛才兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)的共同結(jié)果是——反應(yīng)前后質(zhì)量不變?！盀槭裁茨?？”這是學(xué)生理解的難點(diǎn)，于是我利用動(dòng)畫模擬突破難點(diǎn)，即進(jìn)入第三流程。
（3）動(dòng)畫模擬、突破難點(diǎn)
用動(dòng)畫模擬白磷在空氣中燃燒的微觀過程，直觀形象地說明：化學(xué)反應(yīng)中原子種類、數(shù)目和質(zhì)量肯定不變，至此得出，所有化學(xué)反應(yīng)都遵循的規(guī)律——質(zhì)量守恒定律。
設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生通過自己設(shè)計(jì)并成功的嘗試實(shí)驗(yàn)，獲得結(jié)論，體驗(yàn)到學(xué)習(xí)的樂趣，學(xué)會(huì)了科學(xué)實(shí)驗(yàn)需要嚴(yán)謹(jǐn)，主動(dòng)建構(gòu)了屬于自己的認(rèn)知體系。
接著提問“為什么蠟燭在空氣中燃燒后質(zhì)量變小，鎂條在空氣中燃燒后質(zhì)量變大呢？”通過討論，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到用質(zhì)量守恒定律分析化學(xué)反應(yīng)時(shí)，切記不要忽略反應(yīng)中進(jìn)入的或出去的氣體這類隱含的物質(zhì)。
（4）聯(lián)系實(shí)際、學(xué)以致用
①100g水和100g酒精混合，質(zhì)量等于200g，這是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？
②高錳酸鉀在空氣中加熱后，固體質(zhì)量減少了，有人說這個(gè)事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律，你說對(duì)嗎？為什么？
③已知12g木炭與32g氧氣恰好完全反應(yīng)，則生成二氧化碳的質(zhì)量是_______g；若6g碳在18g的氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳______g，剩余______：______g，為什么？
第1題意在突出質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng)中；第2題再次凸顯守恒的是反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和；第3題意在讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律中“參加”兩字的含義。
設(shè)計(jì)意圖：通過環(huán)環(huán)相扣、層層遞進(jìn)的問題，使本節(jié)課的重點(diǎn)知識(shí)得以強(qiáng)化，也鍛煉學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力和語(yǔ)言表達(dá)能力。
（5）課堂小結(jié)
通過本課題的學(xué)習(xí)，你獲得了哪些知識(shí)？懂得了什么樣的化學(xué)學(xué)習(xí)方法？
五、教學(xué)設(shè)計(jì)反思
本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)我主要采用教師引導(dǎo)，學(xué)生為主，師生協(xié)作，以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，以思維為重點(diǎn)的合作探究教學(xué)形式，著重了兩個(gè)體現(xiàn)、四個(gè)突出。
1.兩個(gè)體現(xiàn)
（1）體現(xiàn)新課程改革素質(zhì)教育的教學(xué)理念；
（2）體現(xiàn)學(xué)生自主探究的學(xué)習(xí)方式。
2.四個(gè)突出
（1）以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，引導(dǎo)科學(xué)發(fā)現(xiàn)；
（2）以思維為核心，開展問題探究；
（3）以學(xué)生為主體，促進(jìn)知識(shí)內(nèi)化；
（4）以小組為單位，構(gòu)建研究氛圍。
質(zhì)量守恒定律課件【篇13】
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，能推測(cè)物質(zhì)的組成。
能力目標(biāo)
提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)、思維能力，初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)的方法來(lái)定量研究問題和分析問題的能力。
情感目標(biāo)
通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學(xué)會(huì)由感性到理性、由個(gè)別到一般的研究問題的科學(xué)方法，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)品質(zhì)及合作精神；
使學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)變化的物質(zhì) ，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點(diǎn)。
教學(xué)建議
教材分析
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律，教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學(xué)生容易接受。在此基礎(chǔ)上，提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中，只是原子間的重新組合，使反應(yīng)物變成生成物，變化前后，原子的種類和個(gè)數(shù)并沒有變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時(shí)也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。
教法建議
引導(dǎo)學(xué)生從關(guān)注化學(xué)反應(yīng)前后"質(zhì)"的變化，轉(zhuǎn)移到思考反應(yīng)前后"量"的問題上，教學(xué)可進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
1．創(chuàng)設(shè)問題情境，學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題
學(xué)生的學(xué)習(xí)是一個(gè)主動(dòng)的學(xué)習(xí)過程，教師應(yīng)當(dāng)采取"自我發(fā)現(xiàn)的方法來(lái)進(jìn)行教學(xué)"。可首先投影前面學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式，然后提問：對(duì)于化學(xué)反應(yīng)你知道了什么？學(xué)生各抒己見，最后把問題聚焦在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化上。這時(shí)教師不失適宜的提出研究主題：通過實(shí)驗(yàn)來(lái)探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和興趣被最大限度地調(diào)動(dòng)起來(lái)，使學(xué)生進(jìn)入主動(dòng)學(xué)習(xí)狀態(tài)。
2．體驗(yàn)科學(xué)研究過程、設(shè)計(jì)、實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案
學(xué)生以小組探究方式，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模▽?shí)驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化）利用實(shí)驗(yàn)桌上提供的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。在設(shè)計(jì)過程中，教師盡量減少對(duì)學(xué)生的限制，并適時(shí)的給學(xué)生以幫助，鼓勵(lì)學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動(dòng)性，獨(dú)立思考，大膽探索，標(biāo)新立異。在設(shè)計(jì)方案過程中培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補(bǔ)充，互相借鑒，培養(yǎng)了學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)能力。在實(shí)施實(shí)驗(yàn)時(shí)學(xué)生體驗(yàn)了科學(xué)過程，動(dòng)手能力得到了加強(qiáng)，培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力、研究問題的科學(xué)方法和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)品質(zhì)及勇于探索的意志力。同時(shí)在實(shí)驗(yàn)過程中培養(yǎng)了學(xué)生的合作意識(shí)。通過自己探索，學(xué)生不僅獲得了知識(shí)，也體驗(yàn)了科學(xué)研究過程。
3．反思研究過程、總結(jié)收獲和不足
探索活動(dòng)結(jié)束后可讓學(xué)生進(jìn)行總結(jié)收獲和不足，提高學(xué)生的認(rèn)知能力。
質(zhì)量守恒定律課件【篇14】
尊敬的各位老師好！今天，我說課的題目是人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律 第一課時(shí)。在學(xué)習(xí)新課程后，新課程所體現(xiàn)出三大課堂教學(xué)理念“生活性、發(fā)展性、生命性”。只有在這樣的教學(xué)理念指導(dǎo)下，才會(huì)使課堂煥發(fā)活力。今天我的說課也將在這樣的教學(xué)理念指導(dǎo)下，從以下五個(gè)方面展開。
一、教材分析
一、教材的地位及其作用
在前面的學(xué)習(xí)中學(xué)生關(guān)于化學(xué)反應(yīng)主要是從定性的角度來(lái)分析的。本節(jié)課是學(xué)生從定性角度向定量角度過渡的第一站。同時(shí)，他又為后續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的書寫與計(jì)算做鋪墊。所以，本節(jié)課在整本書中起到承上啟下的重要作用。
鑒于此，我把本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)設(shè)置如下：
二、教學(xué)目標(biāo)：
(1)知識(shí)與技能：認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決相關(guān)問題。
(2)過程與方法：通過探究實(shí)驗(yàn)、小組討論等活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力、實(shí)踐能力、分析推理能力。
(3)情感態(tài)度與價(jià)值觀：在參與過程中體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)與生活的密切聯(lián)系。
三、教學(xué)重難點(diǎn)：
教學(xué)重點(diǎn)：通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。
教學(xué)難點(diǎn)：從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律。
二、學(xué)情分析：
現(xiàn)在教學(xué)要求從學(xué)生的實(shí)際情況出發(fā)，那么學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課時(shí)是怎樣一種情況呢?
（1）知識(shí)狀況：學(xué)生已經(jīng)了解了元素符號(hào)、化學(xué)式等基礎(chǔ)知識(shí)，并初步掌握了一些簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)。
（2）能力狀況：學(xué)生已經(jīng)掌握了簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能，但對(duì)探究實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)方法尚處于啟蒙階段。
（3）心理狀況： 學(xué)生對(duì)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)，在情緒和心理都處于比較好奇和興奮的狀態(tài)，往往渴望動(dòng)手進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。這些都為本節(jié)課的學(xué)習(xí)做了很好的準(zhǔn)備。
三、教法、學(xué)法分析：
本節(jié)課中我主要采用的教學(xué)方法是“實(shí)驗(yàn)探究法”，分組合作法、討論法等作為輔助方法進(jìn)行教學(xué)，整個(gè)的課堂以實(shí)驗(yàn)探究為核心，以“學(xué)生為主，教師為輔”為原則，通過“激疑—探究—形成”這條教學(xué)思路，最終讓學(xué)生自主形成質(zhì)量守恒定律。那么，到底這個(gè)定律是如何形成在學(xué)生頭腦中的呢？讓我們一同走進(jìn)我的課堂！
四、教學(xué)過程：
該過程由以下四部分構(gòu)成
（一）創(chuàng)設(shè)情境，引入課題
課堂之初， 我會(huì)給我的學(xué)生舉兩個(gè)生活小例子：1、為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量會(huì)變小了？2、為什么鐵刀放置一段時(shí)間后質(zhì)量會(huì)增加？讓學(xué)生思考：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后的總質(zhì)量是否變化呢？對(duì)這個(gè)問題，學(xué)生出現(xiàn)了分歧，引發(fā)了思維沖突，從而順利進(jìn)入實(shí)驗(yàn)探究階段。
（二）合作探究，解決課題
整個(gè)探究環(huán)節(jié)共分為三個(gè)部分：
首先，第一部分：我向?qū)W生介紹課本上未曾涉及的，對(duì)化學(xué)反應(yīng)定量研究作出貢獻(xiàn)一位科學(xué)家—波義爾，他在敞口的容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)得質(zhì)量不相等了，而另一位科學(xué)家是拉瓦錫，他用較精確的實(shí)驗(yàn)法在密閉的條件下測(cè)得反應(yīng)后總質(zhì)量相等。這樣通過化學(xué)史料的矛盾將學(xué)生的思維沖突推向一個(gè)新高度。這也是本節(jié)課的一個(gè)小亮點(diǎn)。
接著第二部分是教師的演示實(shí)驗(yàn)，我準(zhǔn)備的演示實(shí)驗(yàn)是氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)。在做實(shí)驗(yàn)之前，我會(huì)強(qiáng)調(diào)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及天平的平衡狀態(tài)，最終得出結(jié)論：反應(yīng)前后，參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量相等。本環(huán)節(jié)的目的是使質(zhì)量守恒思想在學(xué)生頭腦中初步形成。
接著乘勝追擊，第三部分學(xué)生的探究實(shí)驗(yàn)。我為學(xué)生準(zhǔn)備的探究實(shí)驗(yàn)共有兩組，探究實(shí)驗(yàn)一“鐵釘和硫酸銅溶液的反應(yīng)”，該反應(yīng)在反應(yīng)容器是敞口和密閉的兩種方案下進(jìn)行，結(jié)果相同；實(shí)驗(yàn)二“碳酸鈉和稀鹽酸的反應(yīng)”，這個(gè)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)在兩種方案下前后質(zhì)量不相等。這樣通過探究實(shí)驗(yàn)，學(xué)生自主建構(gòu)了：反應(yīng)在密閉條件下總質(zhì)量相等。到此質(zhì)量守恒思想形成。接下來(lái)我會(huì)給學(xué)生重點(diǎn)講一下質(zhì)量守恒定律需注意點(diǎn)，完善理解。
為了使學(xué)生更深入的理解質(zhì)量守恒定律，我?guī)ьI(lǐng)學(xué)生繼續(xù)探究質(zhì)量相等的原因。我以電解水微觀動(dòng)畫過程為例，學(xué)生會(huì)觀察到在整個(gè)變化過程中，分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子，（按一下ppt）。學(xué)生討論得出：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量之所以守恒是因?yàn)樽兓^程中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變。到此，通過教師的演示實(shí)驗(yàn)，學(xué)生自主探究實(shí)驗(yàn)，以及學(xué)生觀察討論，本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)，都得以解決，質(zhì)量守恒定律也真正的建構(gòu)在學(xué)生的腦中。
（三）歸納概括，小結(jié)課題
為了加深學(xué)生印象對(duì)本節(jié)課做了歸納小結(jié)。讀
（四）反饋練習(xí)，鞏固課題
準(zhǔn)備幾道小題使學(xué)生能夠把知識(shí)轉(zhuǎn)化為能力。
五、教學(xué)反思
總體上看，本節(jié)課的教學(xué)過程貫穿“激疑—探究—形成”這樣一條教學(xué)主線，體現(xiàn)了生活性、發(fā)展性、生命性的教學(xué)理念。正如教育家葉瀾教授說過的一句話“讓課堂煥發(fā)出生命的活力！”
我的說課到此完畢，謝謝大家！
質(zhì)量守恒定律課件【篇15】
尊敬的各位評(píng)委老師大家上午好，我是洪河屯二中的李靜波，今天我要說課的課題是質(zhì)量守恒定律
一：說教材
本節(jié)內(nèi)容位于人教版九年級(jí)上冊(cè)第五單元第一小節(jié)，在此之前學(xué)生們已經(jīng)對(duì)化學(xué)學(xué)科中的元素符號(hào) 化學(xué)式 分子原子進(jìn)行了初步的學(xué)習(xí)，而且在本節(jié)內(nèi)容之后，學(xué)生們又將面臨化學(xué)方程式的書寫和化學(xué)方程式的計(jì)算這些知識(shí)的學(xué)習(xí)，所以本節(jié)內(nèi)容在整個(gè)化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)中起到承上啟下的作用，對(duì)于學(xué)生來(lái)說這一節(jié)內(nèi)容在整個(gè)化學(xué)學(xué)習(xí)中非常重要。根據(jù)教材特點(diǎn)和學(xué)生情況的分析我確定了我的教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)：識(shí)記質(zhì)量守恒定律內(nèi)容，能夠理解質(zhì)量守恒定律的涵義和化學(xué)變化前后質(zhì)量守恒的原因
能力目標(biāo)：在探究活動(dòng)中注重鍛煉學(xué)生交流和表達(dá)能力，分析和觀察能力。
情感目標(biāo)：通過對(duì)質(zhì)量守恒定律的探究，讓學(xué)生體會(huì)成功的樂趣，培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作的團(tuán)隊(duì)精神。
教學(xué)重點(diǎn)：通過實(shí)驗(yàn)探究建立質(zhì)量守恒定律
教學(xué)難點(diǎn)：對(duì)質(zhì)量守恒定律理解和正確的應(yīng)用
二、說教法
針對(duì)初中學(xué)生好奇、好動(dòng)、好強(qiáng)的心理特點(diǎn)，以及隨著這幾年新課改的展開，學(xué)生有著一定的探究問題的能力，因此，在解決本節(jié)課通過實(shí)驗(yàn)探究建立質(zhì)量守恒定律這個(gè)重點(diǎn)問題上，我主要采用創(chuàng)設(shè)情景和活動(dòng)探究的教學(xué)方法，通過三個(gè)個(gè)實(shí)驗(yàn)探究和三個(gè)教學(xué)活動(dòng)，指導(dǎo)學(xué)生在和諧、愉快的氛圍中主動(dòng)學(xué)習(xí)。
三、說學(xué)法
教法始終服務(wù)于學(xué)法。本節(jié)教學(xué)學(xué)生有著較多的動(dòng)眼觀察、動(dòng)手探究、動(dòng)腦分析和動(dòng)口表達(dá)的空間，他們?cè)谧灾魈骄亢秃献鹘涣髦羞_(dá)到學(xué)會(huì)和會(huì)學(xué)的目的。
4、說教學(xué)過程
我對(duì)教學(xué)過程的設(shè)計(jì)包括導(dǎo)入新課，新課教學(xué)，小結(jié)和課外延伸四個(gè)部分，共六個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)。
第一個(gè)環(huán)節(jié)，即是導(dǎo)入新課，我用電視劇狄仁杰中的片段作為新課的導(dǎo)入，在這段視頻中，狄仁杰遇到了兩個(gè)困惑的問題：1.為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量會(huì)變小了呢？2.為什么鐵刀放置一段時(shí)間后質(zhì)量會(huì)增加呢？通過這樣一則小故事，將學(xué)生的思緒帶進(jìn)我們的課堂。讓學(xué)生思考：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后的總質(zhì)量有沒有什么變化呢？讓學(xué)生產(chǎn)生疑問，分歧。并運(yùn)用歷史上科學(xué)家對(duì)于質(zhì)量守恒的貢獻(xiàn)講述質(zhì)量守恒定律的發(fā)展史，拉近學(xué)生和科學(xué)家之間的距離。
設(shè)計(jì)意圖：這樣的環(huán)節(jié)設(shè)計(jì)引起學(xué)生的思維沖突，調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣以及積極性，讓學(xué)生和科學(xué)家產(chǎn)生共鳴并感覺到到化學(xué)和生活緊密相連，進(jìn)一步調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)課的熱情，增強(qiáng)自信心。
第二個(gè)環(huán)節(jié) 教師演示天平上白磷在錐形瓶中的燃燒實(shí)驗(yàn)，提醒學(xué)生注意觀察和總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從而初步引出質(zhì)量守恒定律的概念。
設(shè)計(jì)意圖：在這個(gè)環(huán)節(jié)中注重鍛煉學(xué)生的觀察和總結(jié)能力，并在學(xué)生腦海中初步形成質(zhì)量守恒思想。
第三個(gè)環(huán)節(jié) 學(xué)生分組親自動(dòng)手做“鐵釘和硫酸銅溶液的反應(yīng)試驗(yàn)”和“碳酸鈉和稀鹽酸的反應(yīng)”，在實(shí)驗(yàn)中要求學(xué)生記錄實(shí)驗(yàn)條件，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并總結(jié)敘述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，而在這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中因?yàn)閷?shí)驗(yàn)條件的不同，會(huì)發(fā)現(xiàn)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)結(jié)果不一，教師從中引導(dǎo)，讓孩子在腦海中自主建構(gòu)在封閉條件下，化學(xué)變化前后反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的質(zhì)量不變。
設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)定律，并且認(rèn)識(shí)到定律的嚴(yán)謹(jǐn)性，鍛煉了學(xué)生動(dòng)手能力，觀察能力，總結(jié)能力，并培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)隊(duì)協(xié)作精神。培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的思想。
第四個(gè)環(huán)節(jié)，播放電解水演示實(shí)驗(yàn)使學(xué)生更深入的理解質(zhì)量守恒定律，對(duì)于質(zhì)量守恒定律中因?yàn)樽兓^程中原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量都沒有改變，讓學(xué)生對(duì)于質(zhì)量守恒定律的理解進(jìn)一步得到升華。
設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生從微觀上進(jìn)一步理解質(zhì)量守恒定律
第五個(gè)環(huán)節(jié) 歸納概括，小結(jié)課題這個(gè)環(huán)節(jié)，以質(zhì)量守恒定理為中心，把本節(jié)課的知識(shí)點(diǎn)做一總結(jié)。本節(jié)課主要探究了質(zhì)量守恒定律的含義，適用范圍，應(yīng)用以及實(shí)質(zhì)。以圖表的形式直觀的展示給學(xué)生。
設(shè)計(jì)意圖：進(jìn)一步加深學(xué)生的印象，鞏固知識(shí)。
第六個(gè)環(huán)節(jié)? 運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決課題開始前導(dǎo)入問題，讓學(xué)生親自體驗(yàn)一把做狄仁杰的感受，并利用所學(xué)知識(shí)去解決一些實(shí)際問題。以此擴(kuò)大知識(shí)的應(yīng)用面，拓展學(xué)生的思維，使他們能夠把知識(shí)轉(zhuǎn)化為能力。為了進(jìn)一步鍛煉這種能力，我們把課堂延伸到課外，我給學(xué)生布置了家庭小任務(wù)。
設(shè)計(jì)意圖? 通過反饋練習(xí)和拓展延伸培養(yǎng)了學(xué)生分析問題和解決問題的能力，讓學(xué)生切身感受到，化學(xué)來(lái)源于生活，又服務(wù)于生活。
五、說理念
本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)著重“兩個(gè)體現(xiàn)、三個(gè)突出”?！皟蓚€(gè)體現(xiàn)”，即體現(xiàn)新課程教育的教學(xué)理念和體現(xiàn)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作探究的學(xué)習(xí)方式?！叭齻€(gè)突出”，即以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，引導(dǎo)科學(xué)發(fā)現(xiàn)；以思維為核心，開展問題探究；以學(xué)生為主體，促進(jìn)知識(shí)內(nèi)化。
一、教材分析
教材分析是上好一堂課的基礎(chǔ)，在正式開始前，我先說一下我對(duì)教材的理解。
《質(zhì)量守恒定律》是初中人教版九年級(jí)上冊(cè)第五單元的內(nèi)容。《質(zhì)量守恒定律》是學(xué)習(xí)如何正確書寫化學(xué)方程式的理論基礎(chǔ)，因此本節(jié)課是初中化學(xué)一塊兒重要的知識(shí)內(nèi)容。
二、學(xué)情分析
學(xué)情分析同樣是上好一堂課的基礎(chǔ)。本堂課的授課對(duì)象是九年級(jí)的學(xué)生，他們正處在觀察、想象、思維能力迅速發(fā)展的時(shí)期，所以在教學(xué)中我會(huì)多發(fā)揮學(xué)生的主體地位，引導(dǎo)他們多動(dòng)手，多操作，多觀察，多思考，也盡可能多的創(chuàng)造條件與機(jī)會(huì)，學(xué)生發(fā)表他們對(duì)所學(xué)知識(shí)的見解。
三、教學(xué)目標(biāo)
根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)及以上的教材分析和學(xué)情分析，我確立了本節(jié)課如下的三維目標(biāo)。
知識(shí)與技能目標(biāo)：能夠準(zhǔn)確說出質(zhì)量守恒定律并會(huì)運(yùn)用
過程與方法目標(biāo)：通過質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證過程，提高分析問題，解決問題的能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：養(yǎng)成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度
四、教學(xué)重難點(diǎn)
在教學(xué)目標(biāo)實(shí)現(xiàn)的過程中，教學(xué)重點(diǎn)是質(zhì)量守恒定律，其中，質(zhì)量守恒定律的探究過程是本節(jié)課的教學(xué)難點(diǎn)。
五、教學(xué)方法
結(jié)合教材分析以及學(xué)生的實(shí)際情況，本節(jié)課我采用的主要教學(xué)方法有講解法、探究實(shí)驗(yàn)法、，讓學(xué)生在合作實(shí)踐中思考、歸納、總結(jié)，培養(yǎng)解決實(shí)際問題的能力。
六、教學(xué)過程
結(jié)合新課程標(biāo)準(zhǔn)及以上的分析，我將我的教學(xué)過程設(shè)置為以下四個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課、新課教學(xué)、鞏固提高、小結(jié)作業(yè)。
1.導(dǎo)入新課
首先是導(dǎo)入新課環(huán)節(jié)，我會(huì)列舉之前學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)，例如鎂條燃燒生成氧化鎂，水電解生成氫氣氧氣，然后拋出問題，反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量存在什么關(guān)系?然后告訴同學(xué)們，關(guān)于這個(gè)問題拉瓦錫做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)：氧化汞分解成汞和氧氣，這個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果是氧化汞的質(zhì)量等于反應(yīng)后的汞和氧氣的質(zhì)量之和。再提出問題，反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量之和相等是一個(gè)巧合還是規(guī)律?引發(fā)學(xué)生思考，由此引出本節(jié)課的課題：質(zhì)量守恒定律(板書)。
在本環(huán)節(jié)，我通過提問的方式引導(dǎo)學(xué)生思考，也激發(fā)學(xué)生的求知欲，為本節(jié)課的質(zhì)量守恒定律的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。
2.新課教學(xué)
接下來(lái)，進(jìn)入新課教學(xué)環(huán)節(jié)，我會(huì)指導(dǎo)學(xué)生分成兩個(gè)小組，分別進(jìn)行探究試驗(yàn)一(磷和氧氣燃燒試驗(yàn))，試驗(yàn)二(CuSO4和Fe的`反應(yīng))，在試驗(yàn)開始前我會(huì)通過PPT展示試驗(yàn)步驟，同時(shí)講解試驗(yàn)如何進(jìn)行和注意事項(xiàng)，并做好試驗(yàn)記錄，填寫PPT上的這個(gè)表格。然后同學(xué)們進(jìn)行試驗(yàn)，我會(huì)進(jìn)行巡視和點(diǎn)撥。試驗(yàn)結(jié)束后，由小組派代表填寫他們的試驗(yàn)結(jié)果。然后引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)得出結(jié)論。參加反應(yīng)前的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，即質(zhì)量守恒定律。
在本環(huán)節(jié)中通過學(xué)生自主學(xué)習(xí)歸納總結(jié)得出質(zhì)量守恒定律，充分發(fā)揮了他們的自主探討能力，提升分析問題，解決問題的能力。
3.鞏固提高
我們說化學(xué)是一門來(lái)源于生活，服務(wù)于生活的一門學(xué)科，所以在接下來(lái)的鞏固提高環(huán)節(jié)，我講引領(lǐng)學(xué)生用我們所學(xué)過的質(zhì)量守恒定律來(lái)解決生活中的實(shí)際問題。我會(huì)引導(dǎo)學(xué)生用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋，紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙輕，為什么?由此來(lái)引發(fā)學(xué)生思考運(yùn)用我們本節(jié)課所學(xué)習(xí)的知識(shí)來(lái)解決問題，之所以輕是因?yàn)橛袡C(jī)物燃燒生成了CO2，而CO2是空氣，所以燃燒后灰燼比紙輕。以此來(lái)對(duì)質(zhì)量守恒定律有個(gè)進(jìn)一步的理解，從而鞏固本節(jié)課的知識(shí)。
4.小結(jié)作業(yè)
接下來(lái)的環(huán)節(jié)是小結(jié)作業(yè)環(huán)節(jié)，在本環(huán)節(jié)，我會(huì)先讓學(xué)生思考一下我們本節(jié)課學(xué)習(xí)了什么知識(shí)點(diǎn)，然后找一位同學(xué)來(lái)總結(jié)一下我們本節(jié)課所學(xué)習(xí)的知識(shí)點(diǎn)。對(duì)本節(jié)課學(xué)習(xí)內(nèi)容有了一個(gè)回顧之后，讓學(xué)生思考實(shí)驗(yàn)一為什么要用氣球?實(shí)驗(yàn)二為什么要鐵釘為什么要打磨，以此來(lái)進(jìn)一步提升學(xué)生運(yùn)用知識(shí)的能力。
七、板書設(shè)計(jì)
最后，我說一下我的板書設(shè)計(jì)，我以簡(jiǎn)明扼要、清晰明了的板書呈現(xiàn)了本節(jié)課的知識(shí)重難點(diǎn)，更好的幫助學(xué)生理清楚本節(jié)課的知識(shí)脈絡(luò)。這就是我的板書。
質(zhì)量守恒定律課件【篇2】
一、質(zhì)量守恒定律：
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
磷 + 氧氣 點(diǎn)燃 五氧化二磷 鐵 + 硫酸銅---銅 + 硫酸亞鐵
二、質(zhì)量守恒的原因：2H2O通電 2H2↑ + O2 ↑
化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有改變，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。
化學(xué)反應(yīng)前后變化情況：
宏觀：元素種類不變、物質(zhì)的總質(zhì)量不變、物質(zhì)種類改變。
微觀：原子的種類不變、原子的數(shù)目不變、原子質(zhì)量不變。
分子種類要變，分子個(gè)數(shù)可能要變
三、質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用
鎂 + 氧氣 點(diǎn)燃 氧化鎂 碳酸鈉 + 鹽酸---氯化鈉 + 水 + 二氧化碳
堂上練習(xí)：
1、在A+B--C+D反應(yīng)中, 5克A和4克B完全反應(yīng)生成3克的C和 克D
2、某物質(zhì)在空氣中燃燒后生成了二氧化碳和水, 則它肯定含有那些元素?
A. H B. O C. H O D. C O
質(zhì)量守恒定律課件【篇3】
一、 教材分析
（一）教材內(nèi)容的地位和作用
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律，教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。
這樣學(xué)生容易接受。在此基礎(chǔ)上，提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中，只是原子間的重新組合，使反應(yīng)物變成生成物，變化前后，原子的種類和個(gè)數(shù)并沒有變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時(shí)也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。
（二）教學(xué)目標(biāo)分析
1．知識(shí)目標(biāo)：
（1）記住質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能理解質(zhì)量守恒定律的涵義，會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋，解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。
（2）能從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的本質(zhì),根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，能推測(cè)物質(zhì)的組成。
2．能力目標(biāo)：
(1)培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力。
(2)培養(yǎng)學(xué)生全面分析、邏輯推理和綜合歸納能力。
(3)初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)定量研究問題和分析問題的能力。
3．情感目標(biāo)：
（1）通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學(xué)會(huì)由感性到理性、由個(gè)別到一般的研究問題的科學(xué)方法體驗(yàn)科學(xué)發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。
（2）通過對(duì)質(zhì)量守恒定律的探究，使學(xué)生形成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)團(tuán)結(jié)協(xié)作的團(tuán)隊(duì)精神，體驗(yàn)探究過程
（三）重點(diǎn)難點(diǎn)
重點(diǎn)：理解質(zhì)量守恒定律的涵義，會(huì)從分子、原子的角度理解質(zhì)量守恒定律。
難點(diǎn)：從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)
二、學(xué)情、學(xué)法分析
質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容抽象，枯燥。如果直接講授，學(xué)生難以接受。因此，在教學(xué)中，我結(jié)合教材特點(diǎn)，設(shè)置分組實(shí)驗(yàn)，以競(jìng)賽的方式探究試驗(yàn)結(jié)果。加上初三學(xué)生大多是十四、五歲的孩子，對(duì)事物具有很強(qiáng)的好奇心和探究欲。學(xué)生通過仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，認(rèn)真分析試驗(yàn)結(jié)果，獲得新知識(shí)，并將這種知識(shí)內(nèi)化為自己的個(gè)人體驗(yàn)，建構(gòu)自己的知識(shí)體系。
三、教法分析
本節(jié)課主要采用探究實(shí)驗(yàn)分析法，“活動(dòng)——建構(gòu)”模式的教學(xué)結(jié)構(gòu)。把教材演示實(shí)驗(yàn)改為學(xué)生的分組實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生親自參與，從已知到未知，從感性到理性，循序漸進(jìn)，使知識(shí)得以鞏固和落實(shí)。教學(xué)可進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：創(chuàng)設(shè)問題情境，學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題——體驗(yàn)科學(xué)研究過程、設(shè)計(jì)、實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案 ——反思研究過程、總結(jié)收獲和不足，在教學(xué)中，利用多媒體課件的演示，培養(yǎng)學(xué)生空間思維和抽象思維能力。理解質(zhì)量守恒的原因。大大增添了學(xué)習(xí)的樂趣。
四、課前準(zhǔn)備
實(shí)驗(yàn)器材：CuSO4 溶液、 NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、AgNO3溶液、白磷、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管、天平、酒精燈。
五、教學(xué)程序
這節(jié)課，我按“設(shè)置問題、創(chuàng)設(shè)情境——活動(dòng)探索、建立模型——解釋應(yīng)用、拓展提高——交流收獲、體驗(yàn)成功”四個(gè)環(huán)節(jié)組織教學(xué)。
1.設(shè)置問題、創(chuàng)設(shè)情境。
上課之初、以一則誘人的郵寄廣告：“水變汽油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請(qǐng)有識(shí)之士加盟?！?來(lái)引發(fā)學(xué)生的思考和發(fā)言，從而留下問題和懸念，讓學(xué)生寫出白磷燃燒，氫氧化鈉溶液和硫酸銅 溶液反應(yīng)的文字表達(dá)式，然后發(fā)問：反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系？此時(shí)學(xué)生被難住了，于是教師導(dǎo)出本節(jié)課所要學(xué)習(xí)的主題，提出所要達(dá)到的教學(xué)目標(biāo)。這樣，使學(xué)生在明確探索方面中激發(fā)學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。
2.活動(dòng)探索、建立模型。
這一環(huán)節(jié)我采用探究性實(shí)驗(yàn)的程序來(lái)組織教學(xué)。
（1）提出假設(shè)。
當(dāng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)“反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系”這個(gè)問題后，我引導(dǎo)學(xué)生對(duì)自己發(fā)現(xiàn)的問題作出盡可能多的假設(shè)：
①反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能增加；
②反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能減少；
③反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能不變；
④在某些反應(yīng)中可能增加，在某些反應(yīng)中可能減少，而在某些反應(yīng)中可能不變。
（2）實(shí)驗(yàn)探究。
引入：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，有同學(xué)說改變，有同學(xué)說不變，意思不統(tǒng)一，那么我們就通過實(shí)驗(yàn)來(lái)探討。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：在充分假設(shè)基礎(chǔ)上，我說：同學(xué)們，讓我們測(cè)一測(cè)幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量，會(huì)出現(xiàn)什么情況？然后說出將做的幾個(gè)實(shí)驗(yàn)：
①白磷在空氣中燃燒；
②NaOH溶液與CuSO4 溶液反應(yīng)；
③NaOH溶液與FeCl3溶液反應(yīng)；
④NaCl溶液和AgNO3溶液的反應(yīng)。
教師引導(dǎo)學(xué)生評(píng)價(jià)哪些方案是科學(xué)合理的，哪些需要改進(jìn)，鼓勵(lì)學(xué)生開動(dòng)腦筋，積極主動(dòng)地參與實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)過程。
質(zhì)量守恒定律課件【篇4】
1．課標(biāo)中的內(nèi)容
認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，用微粒的觀點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律作出解釋。
2．教材中的內(nèi)容
教材不是從定義出發(fā)，把質(zhì)量守恒定律強(qiáng)加給學(xué)生，而是首先提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系的問題，讓學(xué)生思考，然后通過作出假設(shè)、實(shí)驗(yàn)探究，交流討論，得出結(jié)論等科學(xué)探究方法，設(shè)計(jì)并實(shí)施一些實(shí)驗(yàn)方案，指導(dǎo)學(xué)生觀察、思索，使學(xué)生從自己親身觀察到的事實(shí)中，經(jīng)過思考，得到參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和這一規(guī)律，然后教材又給出蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定，鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，讓學(xué)生比較前后質(zhì)量變化情況，并分析發(fā)生變化的原因，進(jìn)而較深刻地認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
1．知識(shí)技能基礎(chǔ)
初三剛開設(shè)化學(xué)課，學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣較高，通過學(xué)習(xí)，也掌握了一定的實(shí)驗(yàn)技能，針對(duì)這些情況，我們采用實(shí)驗(yàn)探究的方法，鼓勵(lì)學(xué)生動(dòng)手、動(dòng)腦，在實(shí)驗(yàn)中觀察，在觀察中討論，在討論中形成共識(shí)，不僅使學(xué)生學(xué)到新的化學(xué)知識(shí)，也可使學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系有更深的理解。
2．學(xué)習(xí)能力方法
所授課班級(jí)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力較強(qiáng)，學(xué)習(xí)較主動(dòng)，思維靈活，方法得當(dāng)。
3．非智力因素
有良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，喜歡探索新問題，能主動(dòng)與他人合作，積極表達(dá)自己的觀點(diǎn)。
從促進(jìn)學(xué)生發(fā)展出發(fā)制訂教學(xué)目標(biāo)，全面考慮“知識(shí)與技能”、“過程與方法”、“情感態(tài)度與價(jià)值觀”三方面的課程目標(biāo)；注重科學(xué)方法教育，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力；運(yùn)用現(xiàn)代信息技術(shù)，發(fā)揮多媒體的教學(xué)功能。
1．知識(shí)與技能
認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系，從微觀角度認(rèn)識(shí)，在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。
2．過程與方法
通過具體的探究活動(dòng)，了解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并從微觀角度解釋化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
3．情感態(tài)度與價(jià)值觀
通過對(duì)質(zhì)量守恒定律的探究，讓學(xué)生體會(huì)成功的樂趣，培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作的團(tuán)隊(duì)精神。
1．教學(xué)重點(diǎn)
質(zhì)量守恒定律的理解及運(yùn)用。
2．教學(xué)難點(diǎn)
引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
（一）引言：“遙想公瑾當(dāng)年，小喬初嫁了。雄姿英發(fā)，羽扇綸巾，談笑間，檣櫓灰飛煙滅”。赤壁之火，使曹軍百萬(wàn)雄師，化為灰燼。滿江的人船怎么就成了一堆灰呢？它的質(zhì)量為什么減小了呢？而鐵生銹后它的質(zhì)量增加了，這又是為什么呢？難道在化學(xué)變化中隱藏著什么秘密嗎？
積極思考，產(chǎn)生了強(qiáng)烈的學(xué)習(xí)興趣
激發(fā)學(xué)習(xí)興趣和探索知識(shí)的欲望
（二）提出問題：化學(xué)反應(yīng)的特征是生成了其他物質(zhì)，例如：碳在氧氣中燃燒生成了二氧化碳，那么生成的二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)物碳和氧氣的質(zhì)量之和有什么時(shí)候關(guān)系呢？
產(chǎn)生猜想，出現(xiàn)不同的想法
引導(dǎo)學(xué)生從量的方面來(lái)進(jìn)行研究
（三）實(shí)驗(yàn)探究
1、提出假設(shè)
若反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量有變化，則可能有幾種情況？
2、制定方案
方案一（第一組）
白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定
方案二（第二組）
鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定
3、指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)
適時(shí)指導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)
4、收集數(shù)據(jù)
5、歸納小結(jié)
屏幕顯示：質(zhì)量守恒定律
分組討論，交流得出有如下三種情況
①參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和=生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和
②參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和>生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和
③參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和
分工、合作
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)
觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行討論、歸納、完成表格（表格見后）
分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，試著總結(jié)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量的變化規(guī)律。
體會(huì)、記憶定律內(nèi)容
了解科學(xué)探究的方法
培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)隊(duì)精神
培養(yǎng)學(xué)生研究問題的科學(xué)方法和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)和科學(xué)品質(zhì)
初步記住定律
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
[問題討論]為什么參加化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于化學(xué)反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和呢
[演示]有關(guān)“化學(xué)變化中分子被破壞，原子重新組合成其他物質(zhì)的分子”的動(dòng)畫課件。
[小結(jié)]（投影）
原子的種類不變
原子的數(shù)目不變 質(zhì)量守恒
原子的質(zhì)量不變
6、反思評(píng)價(jià)
[演示]實(shí)驗(yàn)1、2
實(shí)驗(yàn)1改為：
鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前、后以及反應(yīng)后并刺破汽球質(zhì)量的測(cè)定
[討論]在封閉體系中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，沒有物質(zhì)逸散到空氣中，而在開放體系中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)常會(huì)有生成的氣體逸散到空氣中，分析是否與質(zhì)量守恒定律相矛盾？
[小結(jié)]所有的'化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律
猜想、討論
出現(xiàn)思維困惑，產(chǎn)生新的學(xué)習(xí)期待
觀看動(dòng)畫演示，思考化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)
記憶“三個(gè)不變”
學(xué)生閱讀教材P92頁(yè)
觀察現(xiàn)象，分析原因，討論
思考
再次設(shè)疑啟發(fā)學(xué)生深入思考
通過形象的分析，使學(xué)生的思維由宏觀到微觀，從現(xiàn)象對(duì)本質(zhì)深入思考，學(xué)會(huì)研究問題的科學(xué)方法。
掌握質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因
激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，為后面的學(xué)習(xí)作準(zhǔn)備
加強(qiáng)對(duì)定律的理解
使學(xué)生對(duì)開放體系的化學(xué)反應(yīng)也能遵守質(zhì)量守恒定律有更直觀的理解
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
（四）紙筆練習(xí)（略）
（五）歸納總結(jié)
獨(dú)立完成，自查知識(shí)掌握情況，并分小組互相檢查
歸納，小結(jié)
1、質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
2、化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變
及時(shí)反饋，使學(xué)生掌握質(zhì)量守恒定律及運(yùn)用
形成較完整的知識(shí)體系
1．通過活動(dòng)表現(xiàn)評(píng)價(jià)學(xué)生的探究能力和情感態(tài)度與價(jià)值觀。在學(xué)生的活動(dòng)與探究過程中，教師通過觀察學(xué)生們?cè)诟黜?xiàng)活動(dòng)中的表現(xiàn)，從學(xué)生參與探究活動(dòng)的積極性、實(shí)驗(yàn)技能、記錄和處理數(shù)據(jù)的能力、交流討論和發(fā)表見解的情況作出綜合的評(píng)價(jià)，并給予恰當(dāng)?shù)姆答佉约?lì)學(xué)生進(jìn)步。
[表現(xiàn)性評(píng)價(jià)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究，收集數(shù)據(jù)，交流表達(dá)]
下面方案中分組做前面2個(gè)實(shí)驗(yàn)，教師演示后面2個(gè)實(shí)驗(yàn)學(xué)生并觀察記錄現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)后小組內(nèi)交流討論。
探究?jī)?nèi)容
白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定
鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定
鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定
鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定
儀器藥品
天平，錐形瓶，單孔塞，套有小氣球的玻璃管，白磷，火柴，小刀，濾紙
粗鐵絲，硫酸銅溶液，燒杯，天平
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
分析
結(jié)論
2．通過課堂的紙筆練習(xí)來(lái)評(píng)價(jià)學(xué)生運(yùn)用知識(shí)解決問題的能力，幫助學(xué)生較全面地認(rèn)識(shí)自己在群體中的相對(duì)水平，明確發(fā)展方向和需要克服的弱點(diǎn)。
1、參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因?yàn)椋?）
A、反應(yīng)后物質(zhì)的種類沒有變化 B、反應(yīng)后原來(lái)的種類沒有變化
C、反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化
D、反應(yīng)后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化
2、現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)A+B=C，若mgA和ngB在一定條件下充分反應(yīng)，生成C的質(zhì)量是（ ）
A、等于（m+n）g B、小于（m+n）g
C、大于（m+n）g D、不大于（m+n）g
3、小明在練習(xí)制作“糖葫蘆”時(shí)，在給蔗糖加熱時(shí)產(chǎn)生了炭黑和水（整個(gè)過程密閉），這一事實(shí)說明了（ ）
A、蔗糖是由炭黑和水組成的純凈物
B、蔗糖是炭黑和水組成的混合物
C、蔗糖分子是由碳元素和水分子組成的
D、蔗糖是由碳、氫、氧元素組成的
4、下列各組物質(zhì)，在敞口容器里發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后不變的是（ ）
A、鎂條放入鹽酸中 B、高錳酸鉀固體受熱分解
C、硫酸銅溶液加入氫氧化鈉溶液 D、在空氣中加熱銅粉
5、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，鐵絲在氧氣中空氣燃燒后生成的質(zhì)量為（ ）
A、大于鐵絲質(zhì)量 B、小于鐵絲質(zhì)量
C、等于鐵絲質(zhì)量 D、可能等于鐵絲質(zhì)量
6、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質(zhì)量是比反應(yīng)物高錳酸鉀的質(zhì)量小，因此不遵守質(zhì)量守恒定律，對(duì)嗎？為什么？如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)行驗(yàn)證？
采用自主、合作、探究性學(xué)習(xí)的方式，以問題教學(xué)為中心，培養(yǎng)學(xué)生提出問題，分析問題、解決問題的能力，采用現(xiàn)代化教學(xué)方法與手段，力求做到重點(diǎn)突出，難點(diǎn)突破，有系統(tǒng)地對(duì)學(xué)生進(jìn)行指導(dǎo)，既關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的過程，更關(guān)注學(xué)生的興趣激發(fā)，良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣的養(yǎng)成，正確的學(xué)習(xí)態(tài)度以及學(xué)習(xí)過程中情感體驗(yàn)和價(jià)值觀的形成。
該課較好地完成了教學(xué)目標(biāo)，在活動(dòng)與探究中，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真完成實(shí)驗(yàn)和做好結(jié)果記錄，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行思索歸納，并與同學(xué)、教師進(jìn)行交流和討論，得出結(jié)論。這些實(shí)踐活動(dòng)不但有利于學(xué)生獲得知識(shí)技能，也培養(yǎng)了學(xué)生認(rèn)真扎實(shí)的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)探索的學(xué)習(xí)方法。本節(jié)課對(duì)演示實(shí)驗(yàn)1的改進(jìn)，使學(xué)生對(duì)封閉體系和開放體系中的化學(xué)反應(yīng)都能遵守質(zhì)量守恒定律有了更直觀的理解，使認(rèn)識(shí)更加深刻，效果較好。
質(zhì)量守恒定律課件【篇5】
一.教材
本節(jié)課是義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)人教版化學(xué)實(shí)驗(yàn)教科書九年級(jí)上冊(cè)第五單元課題1《質(zhì)量守恒定律》的第一課時(shí)，包括質(zhì)量守恒定律的涵義、質(zhì)量守恒的原因及其應(yīng)用。
（一）教材的地位和作用
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)，有著承上啟下的作用。本節(jié)課的教學(xué)將引領(lǐng)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)開始了從“質(zhì)”到“量”的過渡，也為之后化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算的教學(xué)構(gòu)建了理論鋪墊，所以本課內(nèi)容不僅是本單元的一個(gè)重點(diǎn),也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。
（二）說教學(xué)目標(biāo)
根據(jù)新課標(biāo)的精神、教材的編寫意圖、本節(jié)的特點(diǎn)、九年級(jí)學(xué)生的認(rèn)知水平、心理特點(diǎn),確定本課時(shí)教學(xué)目標(biāo)為:
知識(shí)與技能:
(1)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，了解化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
(2)從微觀角度認(rèn)識(shí)在化學(xué)發(fā)應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目沒有改變和增加。
過程與方法：
(1)通過學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察分析能力。
(2)通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析及質(zhì)量守恒的原因的分析，培養(yǎng)學(xué)生的研究問題能力和邏輯推理能力
情感態(tài)度與價(jià)值觀：
(1)通過實(shí)驗(yàn)的探究，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生的辨證唯物主義觀點(diǎn)。
(2)通過演示實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，思維能力，探究能力及良好的合作意識(shí)
（三）教學(xué)重難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的含義及應(yīng)用；
教學(xué)難點(diǎn)：(1)質(zhì)量守恒定律的理解。
(2)從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。
二.學(xué)情分析
學(xué)生經(jīng)過之前的學(xué)習(xí)，對(duì)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)已積累了一定的知識(shí)基礎(chǔ)和方法基礎(chǔ)，了解了元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，初步掌握了一些簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能，但對(duì)化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段。學(xué)生剛開始學(xué)習(xí)化學(xué)，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)。因此做好演示實(shí)驗(yàn)和調(diào)動(dòng)好學(xué)生的積極性是上好本節(jié)課的關(guān)鍵。
三．教法分析
本節(jié)課我采用的是教師引導(dǎo)下的學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究法。即“發(fā)現(xiàn)問題——提出假設(shè)——設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)——實(shí)驗(yàn)求證——得出結(jié)論”來(lái)引導(dǎo)學(xué)生，學(xué)生經(jīng)歷初次探究的挫折后，分析原因，優(yōu)化設(shè)計(jì)，再次探究，最終發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律；為理解質(zhì)量守恒定律，我采用多媒體輔助教學(xué)法，借助多媒體展示水通電的微觀過程，讓學(xué)生領(lǐng)悟到質(zhì)量守恒定律的精髓，在于化學(xué)反應(yīng)前后原子的“三不變”。
四．教學(xué)過程
（一）創(chuàng)設(shè)情境，引入課題
以問題引入課題：1.為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量會(huì)變小了呢？2.為什么鐵放置一段時(shí)間后質(zhì)量會(huì)增加呢？將學(xué)生的思緒帶進(jìn)我們的課堂。讓學(xué)生思考：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后的總質(zhì)量有沒有什么變化呢？對(duì)這個(gè)問題，學(xué)生出現(xiàn)了分歧，引發(fā)了思維沖突。這樣，我以身邊的實(shí)例創(chuàng)設(shè)情境，引出本節(jié)課學(xué)習(xí)內(nèi)容，體現(xiàn)化學(xué)來(lái)源于生活。而引發(fā)學(xué)生的思維沖突更是為下一實(shí)驗(yàn)探究環(huán)節(jié)提前調(diào)動(dòng)了學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，從而順利進(jìn)入實(shí)驗(yàn)探究階段。
（二）合作探究，解決課題
“實(shí)踐是檢驗(yàn)真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)”，接下來(lái)我將帶領(lǐng)學(xué)生一同走進(jìn)實(shí)驗(yàn)探究環(huán)節(jié)，老師提出問題：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量有沒有變？并讓學(xué)生做出自己的猜想。教師做演示實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生帶著問題觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及天平的平衡狀態(tài)，這樣學(xué)生通過觀察實(shí)驗(yàn)，歸納總結(jié)出質(zhì)量守恒的內(nèi)容。
為了使學(xué)生更深入的理解質(zhì)量守恒定律，通過對(duì)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)的復(fù)習(xí)和水分解的微觀過程的觀察得出：反應(yīng)前后質(zhì)量守恒是因?yàn)樽兓^程中原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量都沒有改變。到此，通過教師的演示實(shí)驗(yàn)，以及學(xué)生觀察、講解質(zhì)量守恒的原因，本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)，都得以解決，質(zhì)量守恒定律也真正的建構(gòu)在學(xué)生的腦中。
接下來(lái)以問題:質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于所有的化學(xué)反應(yīng)嗎？引入后面的兩個(gè)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)，在做實(shí)驗(yàn)之前，強(qiáng)調(diào)學(xué)生注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及天平的平衡狀態(tài)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)天平都失去平衡，教師提出問題并組織學(xué)生討論天平都失去平衡的原因，應(yīng)如何改進(jìn)裝置？學(xué)生很快就有了結(jié)果-----反應(yīng)要在密閉容器中進(jìn)行。最后讓學(xué)生利用本節(jié)課所學(xué)的知識(shí)，解決課前的兩個(gè)問題1.為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量會(huì)變小了？ 2.為什么鐵放置一段時(shí)間后質(zhì)量會(huì)增加呢？讓學(xué)生學(xué)以致用，鞏固知識(shí)。
（三）歸納概括，小結(jié)課題
這個(gè)環(huán)節(jié)，以質(zhì)量守恒定理為中心，把本節(jié)課的知識(shí)點(diǎn)做一總結(jié)。本節(jié)課主要探究了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，適用范圍，守恒的原因以及應(yīng)用。
（四）反饋練習(xí)，鞏固課題
當(dāng)學(xué)生記住質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，理解質(zhì)量守恒的原因后，就可以利用定律去解決一些實(shí)際問題了。以此擴(kuò)大知識(shí)的應(yīng)用面，拓展學(xué)生的思維，使他們能夠把知識(shí)轉(zhuǎn)化為能力。
質(zhì)量守恒定律課件【篇6】
一、教學(xué)設(shè)想
本課將以科學(xué)探究作為教學(xué)的突破口，力求將傳統(tǒng)教學(xué)的“以知識(shí)為本”轉(zhuǎn)移到以“學(xué)生的發(fā)展為本”，體現(xiàn)“知識(shí)技能”、“過程方法”、“情感態(tài)度與價(jià)值觀”等目標(biāo)融為一體的化學(xué)教學(xué)價(jià)值觀。在教學(xué)過程中先講解并演示一個(gè)實(shí)驗(yàn)，接著讓學(xué)生分組合作探究不同的實(shí)驗(yàn)，通過實(shí)驗(yàn)探究不但使學(xué)生能夠較為深刻地理解質(zhì)量守恒定律而且培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度、開拓創(chuàng)新的精神，真正體現(xiàn)教師為主導(dǎo)、學(xué)生為主體的雙邊良性互動(dòng)效應(yīng)。
二、教學(xué)理念
體驗(yàn)“人人參與，個(gè)個(gè)成才”的成功感。
三、教學(xué)方法
采用合作探究、類比推理的學(xué)習(xí)方式。
四、教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能：
（1）通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的原因。
（2）理解并應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)變化中發(fā)生的―些現(xiàn)象。
（3）說出化學(xué)方程式所表示的意義，正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。
（4）通過對(duì)質(zhì)量守恒定律的探究，進(jìn)一步提高觀察、分析實(shí)驗(yàn)和總結(jié)歸納的能力。
2、過程與方法：
（1）通過學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)、探究，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰坝^察分析能力。
（2）通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析及質(zhì)量守恒原因的分析，培養(yǎng)學(xué)生研究問題能力和邏輯推理能力。
（3）提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)、思維能力，培養(yǎng)學(xué)生定量研究和應(yīng)用知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。
3、情感態(tài)度和價(jià)值觀：
（1）通過自己動(dòng)手進(jìn)行試驗(yàn)探索，逐步形成研究問題的科學(xué)態(tài)度。
（2）通過化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物的測(cè)定，逐步形成辯證唯物主義觀點(diǎn)。通過練習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生多角度思維的能力，提高學(xué)生的思維品質(zhì)。
（3）培養(yǎng)學(xué)生由感性到理性，由個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)方法。
五、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：
重點(diǎn)
1、通過實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。
2、對(duì)質(zhì)量守恒定律含義的理解和運(yùn)用。
難點(diǎn)
對(duì)質(zhì)量守恒定律和含義的理解和運(yùn)用。
六、教具：
1、實(shí)驗(yàn)用品：天平、燒杯、錐形瓶、玻璃管、小氣球、石棉網(wǎng)、坩堝鉗、白磷、鐵、CuSO4溶液、蠟燭、鎂條、火柴等。
2、多媒體播放軟件或投影以及相關(guān)資料。
七、教學(xué)流程：
2、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)（見課本）。
3、理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)注意以下幾。
八、板書設(shè)計(jì)：
1、活動(dòng)與探究。
2、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)（見課本）。
3、理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)注意以下幾點(diǎn)：
（1）質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必然遵循的一個(gè)定律而且是針對(duì)化學(xué)反應(yīng)（注：物理變化不屬于此定律）。
（2）質(zhì)量守恒定律研究的內(nèi)容僅是指“質(zhì)量”不能任意推廣到其他物理量，它強(qiáng)調(diào)的是“質(zhì)量守恒”。
（3）守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，是指“參加反應(yīng)”的所有反應(yīng)物和“反應(yīng)生成”的所有生成物的總質(zhì)量。
（4）守恒的范圍是：“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”和“反應(yīng)生成的各物質(zhì)”，強(qiáng)調(diào)“參加”和“生成”，即運(yùn)用此定律時(shí)其他沒有參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)，不能計(jì)算在內(nèi)。
（5）宏觀上“物質(zhì)的總質(zhì)量”和“元素的種類”不變；微觀上“原子的種類”、“原子的個(gè)數(shù)”、“原子的質(zhì)量”不變，“分子的種類”可能改變。
4、化學(xué)方程式的定義、讀法和意義（見課本）。
質(zhì)量守恒定律課件【篇7】
教學(xué)目的：
1、知識(shí);通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的原因。
2、能力：初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)定量研究問題和分析問題的能力。
3、思想教育：培養(yǎng)學(xué)生由感性到理性，由個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)方法。
重點(diǎn)難點(diǎn)：
對(duì)質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運(yùn)用。
教學(xué)方法：
實(shí)驗(yàn)探討法。
教學(xué)用具：
儀器：托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。
藥品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3、溶液等。
教學(xué)過程
問題引入：化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的種類發(fā)生了變化，那么，化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化?是增加?是減少?還是不變呢?下面讓我們通過實(shí)驗(yàn)來(lái)研究一下
學(xué)生首先思考、讓學(xué)生產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣。
教師演示實(shí)驗(yàn)：
(1)白磷燃燒前、后質(zhì)量的測(cè)定。
(2)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)前、后質(zhì)量的測(cè)定
稱量記錄：
反應(yīng)前的總質(zhì)量(錐形瓶+空氣+白磷)是?克。反應(yīng)后的總質(zhì)量是?克。
實(shí)驗(yàn)小結(jié)：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是相等的關(guān)系。
通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和記錄實(shí)驗(yàn)的方法
問題討論：化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的結(jié)論是否具有普遍的意義?
學(xué)生思考后，師生共同歸納實(shí)驗(yàn)事實(shí)，總結(jié)實(shí)驗(yàn)規(guī)律。即參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的知識(shí)，質(zhì)量守恒定律
質(zhì)量守恒定律課件【篇8】
一、教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能
（1）通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
（2）從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子沒有增減。
2、過程與方法
（1）通過簡(jiǎn)單的探究活動(dòng)體會(huì)科學(xué)探究的基本過程。
（2）初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、試驗(yàn)等方法獲取信息。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀
培養(yǎng)善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。
二、教學(xué)重點(diǎn)
對(duì)質(zhì)量守恒定律含義的理解
三、教學(xué)難點(diǎn)
從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律
四、教學(xué)用具
實(shí)驗(yàn)儀器、化學(xué)反應(yīng)模板、教科書
五、教學(xué)流程
一、教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能
（1）通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
（2）從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子沒有增減。
2、過程與方法
（1）通過簡(jiǎn)單的探究活動(dòng)體會(huì)科學(xué)探究的基本過程。
（2）初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、試驗(yàn)等方法獲取信息。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀
培養(yǎng)善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。
二、教學(xué)重點(diǎn)
對(duì)質(zhì)量守恒定律含義的理解
三、教學(xué)難點(diǎn)
從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律
四、教學(xué)用具
實(shí)驗(yàn)儀器、化學(xué)反應(yīng)模板、教科書
五、教學(xué)流程
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
一、創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課
【視頻】《元芳的蠟燭》
【提問】蠟燭燃燒、鐵劍生銹都是化學(xué)變化，那究竟化學(xué)變化后物質(zhì)的質(zhì)量會(huì)如何變化呢？這節(jié)課我們就來(lái)探究這個(gè)問題。
學(xué)生認(rèn)真觀看視頻、討論并回答
從視頻入手，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)熱情，為探究的問題做鋪墊。
二、探究一紅磷燃燒
【提問】首先我們對(duì)紅磷燃燒，鐵定與硫酸銅溶液反應(yīng)，這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行探究。
【展示】我們知道，進(jìn)行探究都需要用到的儀器是天平。
【提問】我們先探究紅磷燃燒，用的是這套裝置。可以看到，錐形瓶底部有細(xì)砂，套有玻璃管和氣球。這三者有什么作用
【展示】細(xì)砂、玻璃管、氣球的作用。
思考，回答問題
（大部分學(xué)生能回答出細(xì)沙作用，但不知道玻璃管有何作用）
引導(dǎo)學(xué)生思考問題。
【實(shí)驗(yàn)】1、先稱取反應(yīng)前的物質(zhì)質(zhì)量，為xxg，記錄在書本表格上（投影）。
2、現(xiàn)在我準(zhǔn)備引燃紅磷，同學(xué)們的任務(wù)是觀察紅磷燃燒的現(xiàn)象，還有氣球的變化。
3、引燃紅磷。我們可以看到紅磷燃燒。
4、把實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄在書本表格上，生成的白煙是五氧化二磷固體。
5、再次稱取反應(yīng)后的物質(zhì)質(zhì)量，我們發(fā)現(xiàn)質(zhì)量沒有變化。
6、我們可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，質(zhì)量并沒有發(fā)生變化。我們把反應(yīng)前的物質(zhì)稱為反應(yīng)物，反應(yīng)生成的物質(zhì)叫做生成物。（配合黑板板書），由此可知
記錄數(shù)據(jù)。
觀察反應(yīng)。
產(chǎn)生大量白煙，過一會(huì)熄滅。氣球膨脹然后變得干癟。
記錄現(xiàn)象，并在此讀數(shù)。
反應(yīng)物總質(zhì)量=生成物總質(zhì)量
引導(dǎo)、過渡紅磷燃燒的裝置；
先清楚燃燒注意的事項(xiàng)，并明白各樣儀器的作用，增強(qiáng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)理論知識(shí)。
逐步引導(dǎo)學(xué)生自主完成課堂筆記。
懂得歸納。
硫酸銅與鐵
【過渡】可能由紅磷反應(yīng)前后質(zhì)量相等只是巧合。所以我們需要繼續(xù)探究。
【實(shí)驗(yàn)】
1、實(shí)驗(yàn)
2、可以觀察到鐵釘表面有紅色物質(zhì)（展示給前排同學(xué)看），也即已經(jīng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
3、再次稱量發(fā)現(xiàn)質(zhì)量，沒有變化。也就是這個(gè)反應(yīng)也是反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量沒有變化。
4、取出鐵釘投影，并與未反應(yīng)的鐵釘作對(duì)比。（書寫符號(hào)表達(dá)式）
觀察現(xiàn)象，并記錄現(xiàn)象以及天平讀書。
培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究精神。
加強(qiáng)學(xué)生對(duì)現(xiàn)象的描述能力。
先讓部分學(xué)生證實(shí)已經(jīng)反應(yīng)，使得實(shí)驗(yàn)更加有說服力。
對(duì)比明顯，學(xué)生思路更清晰。
【小結(jié)】通過這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，我們發(fā)現(xiàn)，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量是不會(huì)變化的。我們把這樣的規(guī)律稱為質(zhì)量守恒定律。
【練習(xí)】強(qiáng)調(diào)我們所說的質(zhì)量守恒只是用于化學(xué)變化。
觀察、思考，小結(jié)。
了解自來(lái)水廠生產(chǎn)流程。體會(huì)生活中的化學(xué)，深刻認(rèn)識(shí)化學(xué)在生活中的作用。
三、探究二
【過渡】我們發(fā)現(xiàn)這兩個(gè)裝置它都是密閉的。是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律呢？我們繼續(xù)進(jìn)行探究。
【實(shí)驗(yàn)a】
1、碳酸鈉與鹽酸。
2、觀察現(xiàn)象。
3、質(zhì)量變輕了，為什么，有什么補(bǔ)救方法。
4、仍然符合質(zhì)量守恒定律嗎？
【實(shí)驗(yàn)b】
1、鎂條燃燒。（坩堝鉗前后對(duì)比）
2、現(xiàn)象，質(zhì)量。
3、是不是不符合質(zhì)量守恒定律。
都有錐形瓶，密封
產(chǎn)生大量氣泡，氣泡跑走了，質(zhì)量就變輕，使裝置密閉，或者把跑走的氣體手機(jī)回來(lái)，天平就平衡了。
發(fā)出耀眼白光，生成白色固體，大量白煙。遵守，損失大量氧化鎂。
使學(xué)生想到前兩個(gè)裝置的共性
引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)此實(shí)驗(yàn)也遵循質(zhì)量守恒定律。
再次鞏固質(zhì)量守恒定律。
【微觀解釋】
1、用氧氣與氫氣燃燒生成水的模板解釋化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。
2、此過程中原子質(zhì)量、數(shù)目、種類不變，所以物質(zhì)質(zhì)量也不變化。
分子的分裂和原子的重新組合。
不變。
培養(yǎng)積極思維能力。
質(zhì)量守恒定律課件【篇9】
一、教材分析
1、本節(jié)在教材中的地位和作用
《質(zhì)量守恒定律》是人教版初三化學(xué)第5章第一節(jié)內(nèi)容，是初中化學(xué)中的一個(gè)重要化學(xué)定律，是化學(xué)定量研究的基礎(chǔ)。在前面內(nèi)容的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)很多有關(guān)化學(xué)變化的例子，掌握了常見物質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng)，并能用文字表達(dá)式表示出來(lái)。還學(xué)習(xí)了物質(zhì)的微觀構(gòu)成，認(rèn)識(shí)到物質(zhì)是由分子、原子、離子三種微粒構(gòu)成的，并了解到物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微粒解釋以及元素符號(hào)、化學(xué)式的寫法。在學(xué)生積累一定的定性認(rèn)識(shí)的基礎(chǔ)上，來(lái)學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律，是遵循了學(xué)生的認(rèn)知特點(diǎn)的，一氣呵成，促成了學(xué)生對(duì)物質(zhì)從定性到定量探究能力的形成。
在質(zhì)量守恒定律部分內(nèi)容中，教材不是從定義出發(fā)，把質(zhì)量守恒定律強(qiáng)加給學(xué)生，而是首先提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系的問題，讓學(xué)生思考，然后通過作出假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)探究、交流討論、得出結(jié)論等科學(xué)探究方法，知道學(xué)生觀察、思索。使學(xué)生從自己親身觀察到的事實(shí)中，經(jīng)過由此及彼、由表及里的思考，得到參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和這藝規(guī)律。教材的這種處理方法，學(xué)生接受起來(lái)十分自然，實(shí)驗(yàn)也具有很強(qiáng)的說服力，而且學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律，也是學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育的重要內(nèi)容。
本課題的活動(dòng)與探究?jī)?nèi)容較多，應(yīng)將學(xué)生分為幾個(gè)小組進(jìn)行。應(yīng)使每一位學(xué)生都能邊操作、邊觀察、邊思索，使其得到更多的鍛煉機(jī)會(huì)，其收益會(huì)更大一些。
各實(shí)驗(yàn)小組所測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)各不相同，但通過比較、判斷，不斷地揭示矛盾和解決矛盾，必然會(huì)激起學(xué)生更強(qiáng)烈的求知欲，同時(shí)也是開發(fā)智力的有效手段。
講好這部分知識(shí)，對(duì)學(xué)生從定性認(rèn)識(shí)要定量認(rèn)識(shí)模型的構(gòu)筑，今后學(xué)習(xí)化學(xué)方程式及根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算有著非常重要的意義，對(duì)激起學(xué)生的求知欲，提高學(xué)生的興趣起著非常重要的作用。
2、教學(xué)目標(biāo)
{1}知識(shí)與技能：
a、知道質(zhì)量守恒定律，能用微觀的觀點(diǎn)說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。
b、能用質(zhì)量守恒定律解釋常見化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量關(guān)系。
c、認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的意義。
{2}過程與方法：
a、通過對(duì)質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的意義和基本過程，能提出問題，進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。
b、通過探究活動(dòng)，學(xué)生能主動(dòng)與他人進(jìn)行交流和討論，清楚地表達(dá)自己的觀點(diǎn)，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。
{3}情感態(tài)度與價(jià)值觀：
a、讓學(xué)生通過這一探究性學(xué)習(xí)活動(dòng)，體驗(yàn)科學(xué)探究的過程和方法，享受探究的樂趣和成功的喜悅。
b、通過向?qū)W生介紹質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)史，使學(xué)生產(chǎn)生“自己的研究與科學(xué)家的研究相似”的自豪感和滿足感，樹立“將來(lái)我也能成為科學(xué)家”的信念。
3、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
重點(diǎn)：通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。
難點(diǎn)：運(yùn)用所學(xué)物質(zhì)微粒構(gòu)成知識(shí)解釋質(zhì)量守恒定律。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)的確定依據(jù)：提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)，培養(yǎng)科學(xué)探究能力是新課標(biāo)的核心，這是我確定本課重點(diǎn)的依據(jù)：根據(jù)學(xué)生以往的練習(xí)反饋，以及學(xué)生的年齡特點(diǎn)，對(duì)微觀世界缺乏感性認(rèn)識(shí)，這是我確定本課難點(diǎn)的原因。
二、學(xué)情分析
根據(jù)教學(xué)中青少年身心發(fā)展的特點(diǎn)，我從學(xué)生現(xiàn)有的知識(shí)基礎(chǔ)，學(xué)習(xí)動(dòng)力，能力等方面分析。
1、學(xué)生現(xiàn)有的基礎(chǔ)
學(xué)生經(jīng)過前面內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對(duì)物質(zhì)的構(gòu)成微粒，化學(xué)式和化合物中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算有一定的認(rèn)識(shí)，在上節(jié)中對(duì)燃燒有了一定了解，這對(duì)學(xué)習(xí)本節(jié)有較好的基礎(chǔ)，有助于本節(jié)的理解。但本節(jié)比較系統(tǒng)地開展質(zhì)量守恒定律的探究性學(xué)習(xí)活動(dòng)是學(xué)生首次接觸，學(xué)生沒有明確的思路，還有些學(xué)生對(duì)前面物質(zhì)的構(gòu)成微粒還缺乏確切的理解，這給突破質(zhì)量守恒定律的微觀解釋這一難點(diǎn)帶來(lái)一定的困難。
2、學(xué)習(xí)動(dòng)力、能力
初中生好奇，對(duì)親身參與活動(dòng)感興趣，但受年齡特征及基礎(chǔ)知識(shí)限制，實(shí)驗(yàn)操作技能不高，觀察，分析能力不強(qiáng)，語(yǔ)言表達(dá)，歸納概括能力較低，這給教學(xué)帶來(lái)不利影響，增加了教學(xué)難度，因此在教學(xué)中引導(dǎo)學(xué)生在這些方面下功夫。
三、教法分析
我用多媒體flash動(dòng)畫的形式，吸引學(xué)生的注意力，然后引導(dǎo)思考，提出問題。在根據(jù)提出的假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，注意引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)生活中的體驗(yàn)，分別從反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的“增加、減少、不變”三個(gè)方面設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案。對(duì)學(xué)生設(shè)計(jì)出的實(shí)驗(yàn)，組織同學(xué)們進(jìn)行互相評(píng)論，休整錯(cuò)誤，改進(jìn)設(shè)計(jì)，從而選出具有代表性的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行操作。在實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，我采用實(shí)驗(yàn)一討論的教學(xué)模式，通過對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的分析，層層誘導(dǎo)，由學(xué)生自己歸納出質(zhì)量守恒定律這一結(jié)論。通過練習(xí)，使學(xué)生應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解釋前面引入時(shí)的例子，這就擴(kuò)展了學(xué)生有關(guān)該概念的思路，加深理解，并回應(yīng)本節(jié)課開始時(shí)提出的問題。在處理質(zhì)量守恒定律的微觀解釋這一難點(diǎn)內(nèi)容時(shí)，我采用多媒體模擬展示，分析，歸納等方法，引導(dǎo)學(xué)生形象直觀地從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律。
四、學(xué)法分析
1、教學(xué)的全過程是學(xué)生活動(dòng)的全過程，是教師指導(dǎo)與輔導(dǎo)的全過程，學(xué)是中心，會(huì)學(xué)才是目的。我個(gè)人認(rèn)為本課題的教學(xué)重點(diǎn)應(yīng)放在對(duì)質(zhì)量守恒定律的探究上，不僅僅是為了獲得質(zhì)量守恒定律的知識(shí)，更重要是讓學(xué)生學(xué)會(huì)“動(dòng)手作、動(dòng)腦想、大膽猜、嚴(yán)格證”的探究性學(xué)習(xí)方法，增加學(xué)生參與的機(jī)會(huì)，使學(xué)生在掌握知識(shí)，形成技能的同時(shí)，培養(yǎng)其科學(xué)的學(xué)習(xí)精神的學(xué)習(xí)方法。
2、質(zhì)量守恒定律是通過實(shí)驗(yàn)，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的基礎(chǔ)上得出的，實(shí)驗(yàn)分為“質(zhì)量增加、質(zhì)量減少、質(zhì)量不變”三個(gè)方案實(shí)施，在整個(gè)探究過程中，教師的組織和引導(dǎo)作用非常重要。尤其要注意在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上組織好討論，這是有關(guān)質(zhì)量守恒定律探究活動(dòng)能否成功的重要特征。
五、教學(xué)程序
本節(jié)課我設(shè)計(jì)五個(gè)環(huán)節(jié)完成我的教學(xué)：分別為一、創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課，二，講授新課，三、反饋練習(xí)，四、歸納總結(jié)，五、布置作業(yè)。具體過程如下：
{一}創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課
1、蠟燭在空氣中燃燒后，質(zhì)量變重還是變輕了？
2、酒精燃燒，到最后為什么連灰燼都沒有留下？
3、為什么鐵生銹后質(zhì)量變重了？
{設(shè)計(jì)意圖：創(chuàng)設(shè)問題情境，提高學(xué)生的興趣，激起學(xué)生的求知欲。}
{二}講授新課
活動(dòng)1、探究性學(xué)習(xí)活動(dòng)
1、創(chuàng)設(shè)問題情境，激起學(xué)生的求知欲
2、發(fā)現(xiàn)和提出問題
引導(dǎo)學(xué)生在呈現(xiàn)的問題情景中思考，發(fā)現(xiàn)并提出“如何確定化學(xué)變化中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系”“化學(xué)變化前后物質(zhì)的總質(zhì)量會(huì)發(fā)生怎樣的變化”等問題。
{設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生通過觀察，積極思考、發(fā)現(xiàn)問題的科學(xué)素養(yǎng)。}
3、提出假設(shè)
學(xué)生根據(jù)已有的化學(xué)知識(shí)和平時(shí)積累的經(jīng)驗(yàn)，提出對(duì)“化學(xué)變化前后物質(zhì)的總質(zhì)量會(huì)發(fā)生怎樣的變化”的假設(shè)，并與同學(xué)們交流討論{學(xué)生可能會(huì)提出化學(xué)變化前后物質(zhì)的總質(zhì)量會(huì)增加，減少，不變?nèi)N假設(shè)。}
{設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生形成嚴(yán)謹(jǐn)思考，大膽猜想良好的思維方式。}
4、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)
我啟發(fā)學(xué)生根據(jù)提出假設(shè)的依據(jù)和事先查閱的有關(guān)資料，設(shè)計(jì)出驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)方案。
組織學(xué)生在班級(jí)里交流實(shí)驗(yàn)方案，討論評(píng)議。從學(xué)生的實(shí)驗(yàn)方案中選出具有代表性的實(shí)驗(yàn)方案，供學(xué)生進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。
5、實(shí)驗(yàn)探究
組織學(xué)生分組進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)1、蠟燭的燃燒{用于驗(yàn)證反應(yīng)后質(zhì)量減少的假設(shè)}
實(shí)驗(yàn)2、鐵粉在空氣中與氧氣的反
應(yīng){用于驗(yàn)證反應(yīng)后質(zhì)量增加的假設(shè)}
實(shí)驗(yàn)3、大理石與鹽酸的反應(yīng){用于驗(yàn)證反應(yīng)后質(zhì)量不變的假設(shè)}
實(shí)驗(yàn)時(shí)，教師應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生注意側(cè)重觀察實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前后各物質(zhì)總質(zhì)量的變化，還有及時(shí)鼓勵(lì)正確操作的學(xué)生，同時(shí)糾正學(xué)生操作中的錯(cuò)誤。在實(shí)驗(yàn)過程中，可能有些同學(xué)沒有獲得成功，或沒有得到參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成物的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的結(jié)論。這是老師要結(jié)合介紹質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)史，告訴大家，科學(xué)上的許多重大發(fā)現(xiàn)都是與科學(xué)家百折不撓的科學(xué)精神和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度分不開的，鼓勵(lì)學(xué)生不要?dú)怄V，仔細(xì)查找實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生誤差的原因，組織學(xué)生課后修正實(shí)驗(yàn)方案重新實(shí)驗(yàn)。
{設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能力，分析問題能力，歸納概括能力，發(fā)展學(xué)生善于合作，勤于思考，嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神。}
6、交流與評(píng)價(jià)
組織學(xué)生交流，每一小組派代表向全班同學(xué)交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果。針對(duì)學(xué)生可能得到的不同結(jié)論，引導(dǎo)學(xué)生圍繞下列問題進(jìn)行討論，并讓學(xué)生充分發(fā)表自己的意見。
{1}、化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量的變化是不是沒有規(guī)律？
{2}、得到不同結(jié)論的實(shí)驗(yàn)方案是否存在差異？
{3}、測(cè)定反應(yīng)前后各物質(zhì)總質(zhì)量變化的實(shí)驗(yàn)應(yīng)在什么條件下進(jìn)行？
教師綜合分析學(xué)生的意見和實(shí)驗(yàn)裝置的差異，引導(dǎo)學(xué)生分析探究實(shí)驗(yàn)得到不同結(jié)論的原因，使學(xué)生形成“測(cè)定反應(yīng)前后各物質(zhì)總質(zhì)量變化的實(shí)驗(yàn)必須在密閉容器中進(jìn)行”的認(rèn)識(shí)。
{設(shè)計(jì)意圖；鍛煉學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)倪壿嬎季S能力和語(yǔ)言組織及表達(dá)能力。}
7、形成結(jié)論
在學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)研究得出“反應(yīng)前后各物質(zhì)總質(zhì)量保持不變”的結(jié)論基礎(chǔ)上，教師可進(jìn)一步指出：用與上述相似的方法，對(duì)許多化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行研究，都可以得到一條基本規(guī)律—質(zhì)量守恒定律。
活動(dòng)2、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋
{交流與討論}：為什么“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和呢”？你能用物質(zhì)由微粒構(gòu)成的觀點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律作出解釋嗎？請(qǐng)以金屬鎂和氧氣的反應(yīng)為例，與同學(xué)們進(jìn)行討論。
針對(duì)學(xué)生對(duì)物質(zhì)的微觀構(gòu)成缺乏直觀的印象，從而造成他們對(duì)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋理解困難，為突破難點(diǎn)，我采用啟發(fā)式和多媒體模擬結(jié)合的方法，啟示學(xué)生從反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變的角度來(lái)分析問題，再展示其模擬過程，這樣會(huì)給學(xué)生直觀的現(xiàn)象，符合學(xué)生的心理和認(rèn)知特點(diǎn)，使學(xué)生很好地理解質(zhì)量守恒定律的微觀解釋。
{三}反饋練習(xí)
1、比較下列物質(zhì)質(zhì)量大小，用“＞”“”＜“＝”填寫空白。
{1}、木材燃燒，余下灰燼的質(zhì)量{}原木材的質(zhì)量。
{2}、銅絲在火焰上灼燒，灼燒后的“銅絲”質(zhì)量{}原銅絲的質(zhì)量。
{3}、加熱高錳酸鉀，剩余固體的質(zhì)量{}原高錳酸鉀的質(zhì)量。
2、某同學(xué)定量研究化學(xué)反應(yīng)時(shí)發(fā)現(xiàn)：木炭燃燒后質(zhì)量減小了，鐵釘生銹后質(zhì)量增加了，請(qǐng)你幫助他分析一下，這些反應(yīng)也遵守質(zhì)量守恒定律嗎？
{設(shè)計(jì)意圖：這些題目既鞏固所學(xué)知識(shí)又充分激發(fā)學(xué)生的興趣，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力及學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)解決具體問題的能力。}
{四}歸納總結(jié)
1、讓學(xué)生回顧質(zhì)量守恒定律的概念及注意的問題。
2、由學(xué)生從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律。
3、定量研究方法是科學(xué)研究的重要方法之一。
{五}布置作業(yè)
課本P111本章作業(yè)第8題
{設(shè)計(jì)意圖：檢驗(yàn)學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的理解，培養(yǎng)學(xué)生分析問題，解決問題及嚴(yán)謹(jǐn)思維的能力。}
六、教學(xué)評(píng)價(jià)
本課的教學(xué)設(shè)計(jì)堅(jiān)持以“以學(xué)為本，因?qū)W論教”為指導(dǎo)思想，通過多種現(xiàn)代教學(xué)方法引導(dǎo)學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)活動(dòng)及其微觀解釋，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的情感因素，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，又培養(yǎng)了學(xué)生多種能力。
七、板書設(shè)計(jì)
課題一：質(zhì)量守恒定律
一、探究性活動(dòng)
1、根據(jù)問題提出假設(shè){1}減小{2}增加{3}不變
2、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)
3、實(shí)驗(yàn)探究
4、交流與評(píng)價(jià)
5、得出結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
二、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋
鎂+氧氣→氧化鎂
2mgo22mgo
原子數(shù)：氧原子：2氧原子：2
鎂原子：2鎂原子：2
相對(duì)質(zhì)量：24×2+16×2=802×{24+16}=80
在化學(xué)變化中：
反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變
↓
質(zhì)量守恒
質(zhì)量守恒定律課件【篇10】
一、教材分析
本節(jié)課主要通過實(shí)驗(yàn)來(lái)探討化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之間的關(guān)系，開始了從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)方面的過渡，引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學(xué)方程式書寫和計(jì)算的教學(xué)做好理論準(zhǔn)備。學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究基礎(chǔ)上歸納出質(zhì)量守恒定律，這是本節(jié)的重點(diǎn)，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)解釋和分析質(zhì)量守恒定律，從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減，從而實(shí)現(xiàn)本節(jié)難點(diǎn)的突破。
二、教學(xué)目標(biāo)
（一）教學(xué)目標(biāo)的`確定必須科學(xué)、簡(jiǎn)明，切合教材要求、切準(zhǔn)學(xué)生實(shí)際，切實(shí)突出重點(diǎn)，體現(xiàn)全面性、綜合性和發(fā)展性。為此，確定了以下教學(xué)目標(biāo)：
1、知識(shí)與技能：學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定知道質(zhì)量守恒定律；利用多媒體課件演示理解質(zhì)量守恒定律的原因。初步培養(yǎng)應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)定量研究問題和分析問題的能力，通過直觀教學(xué)手段培養(yǎng)學(xué)生空間思維和抽象思維能力。
2、過程與方法：體會(huì)由感性到理性，由個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)方法。
3、情感、態(tài)度、價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生善于質(zhì)疑的精神和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
（二）教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)及疑點(diǎn)
1、重點(diǎn)：理解質(zhì)量守恒定律的涵義。
2、難點(diǎn)：質(zhì)量守恒的原因及其應(yīng)用。
3、疑點(diǎn)：聯(lián)系實(shí)際，在應(yīng)用中加深理解，如“蠟燭燃燒后完全消失；鎂條燃燒質(zhì)量增加”，以上反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎？
［教學(xué)設(shè)想］
1、教師演示實(shí)驗(yàn)；學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)（學(xué)生實(shí)驗(yàn)分為二大組，每一大組分四小組，每一大組做不同實(shí)驗(yàn)）。通過不同的實(shí)驗(yàn)得出同樣的結(jié)論，讓學(xué)生知道由個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)方法。同時(shí)也體驗(yàn)質(zhì)量守恒的存在。
2、借肋多媒體教學(xué)，通過 Flash動(dòng)畫模擬化學(xué)變化中分子化分成原子，原子再重新組合成新的分子的運(yùn)動(dòng)， 從微觀角度人性化地設(shè)計(jì)出化學(xué)反應(yīng)的過程，從而把抽象的理論知識(shí)直觀化，讓學(xué)生更容易接受，豐富學(xué)生的想象力。
[實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備] 托盤天平、錐型瓶、燒杯、小試管、酒精燈；白磷、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、鐵釘。
[教學(xué)媒體] 多媒體， 實(shí)物投影儀。
[課時(shí)安排] 1課時(shí)
三、教學(xué)流程
這節(jié)課，我按“設(shè)置問題、創(chuàng)設(shè)情境——重視實(shí)驗(yàn)、體驗(yàn)探究——?jiǎng)赢嬅M、突破難點(diǎn)——聯(lián)系實(shí)踐、學(xué)以致用——整合應(yīng)用、反饋糾錯(cuò)”五個(gè)環(huán)節(jié)組織教學(xué)。
附：教學(xué)流程圖
課題
提問
實(shí)驗(yàn)
演示實(shí)驗(yàn)
學(xué)生實(shí)驗(yàn)
分析討論
實(shí)驗(yàn)結(jié)果
質(zhì)量守
恒定律
結(jié)束
學(xué)生信息反饋
課堂練習(xí)
激發(fā)學(xué)生興趣，
啟發(fā)思維
利用動(dòng)畫解釋質(zhì)量守恒的原因
四、教學(xué)過程
依照教材的安排和特點(diǎn)，知識(shí)線索為：質(zhì)量守恒定律的涵義→質(zhì)量守恒定律的原因→質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。重點(diǎn)抓好以下幾個(gè)環(huán)節(jié)：
（一）設(shè)置問題創(chuàng)設(shè)情境
問題引入：什么是化學(xué)反應(yīng)？化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)特征是什么？那么在化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否發(fā)生變化呢？可能發(fā)生哪些變化？
學(xué)生分組討論提出猜想：可能大于、等于或小于的關(guān)系。
設(shè)計(jì)意圖：通過聯(lián)系學(xué)生熟悉的問題情境，以吸引學(xué)生注意力，激發(fā)學(xué)生的探究興趣。學(xué)生的自然興趣是得高學(xué)生的內(nèi)部動(dòng)力。
（二）重視實(shí)驗(yàn)體驗(yàn)探究
[質(zhì)量守恒定律的概念]這一部分內(nèi)容是本節(jié)的重點(diǎn)，教師演示實(shí)驗(yàn)（白磷在空氣中燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定）得出反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，這一結(jié)論是否具有普遍規(guī)律呢？學(xué)生通過做分組實(shí)驗(yàn)（鐵與硫酸銅反應(yīng)、氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定）得出了同樣的結(jié)論，從而由學(xué)生總結(jié)出質(zhì)量守恒定律。
設(shè)計(jì)意圖：授課與實(shí)驗(yàn)同步教學(xué)，學(xué)生通過親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)自己探究知識(shí)的樂趣；更加注重實(shí)驗(yàn)的操作和實(shí)踐能力的培養(yǎng)，縮短探知的時(shí)間，降低學(xué)習(xí)的難度，同時(shí)使學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的作用，因而有效地激發(fā)學(xué)生的創(chuàng)造性。
（三）動(dòng)畫摸擬突破難點(diǎn)
[質(zhì)量守恒定律原因]設(shè)問：為什么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？通過播放多媒體Flash動(dòng)畫，摸擬在氧化汞受熱分解、磷與氧氣燃燒、鐵與硫酸銅反應(yīng)中分子、原子的微觀變化。學(xué)生小組討論，進(jìn)一步探究質(zhì)量守恒的本質(zhì)。結(jié)論：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變。
設(shè)計(jì)意圖：Flash動(dòng)畫摸擬實(shí)驗(yàn)達(dá)到了一目了然的效果，對(duì)學(xué)生獲得更真切的理解起著重要作用，讓學(xué)生更加形象、生動(dòng)、深刻地去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)。從而有助于培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維和分析能力。
（四）聯(lián)系實(shí)踐學(xué)以致用
[質(zhì)量實(shí)恒定律的應(yīng)用]這一部分是本節(jié)的一個(gè)難點(diǎn)，教師設(shè)計(jì)一些符合生活常識(shí)性的問題，問題的設(shè)計(jì)用“學(xué)生摘蘋果”做比喻，要讓學(xué)生“摘著蘋果”，而且是跳起來(lái)“摘著的”。學(xué)生也可以提出一些有疑問的化學(xué)現(xiàn)象，大家共同討論，使學(xué)生真正會(huì)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象，以此培養(yǎng)學(xué)生善于質(zhì)疑的精神和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
（五）整合應(yīng)用反饋糾錯(cuò)
[反饋練習(xí)]：實(shí)物投影出示（略）
設(shè)計(jì)意圖：通過隨堂檢測(cè)，及時(shí)評(píng)價(jià)，讓不同的學(xué)生都能嘗試獲取成功的愉悅。讓學(xué)生從基礎(chǔ)知識(shí)到能力提高把所學(xué)知識(shí)一步步的提高，達(dá)到舉一反三的地步。
[小結(jié)]：師生共同小結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容以及活動(dòng)探究的心得，交流收獲，體驗(yàn)成功：
（1）質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。
（2）質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)。
（3）能用“質(zhì)量守恒定律”的知識(shí)解釋、解決生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象和問題，逐步認(rèn)識(shí)探究問題的方法。學(xué)生通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，總結(jié)自己的收獲。
設(shè)計(jì)意圖：再一次培養(yǎng)學(xué)生歸納概括能力。完成對(duì)知識(shí)的內(nèi)化和順應(yīng)。
[布置作業(yè)]本節(jié)課后習(xí)題1、2
質(zhì)量守恒定律課件【篇11】
一、教材分析：
1、教材內(nèi)容: 《質(zhì)量守恒定律》是人教版九年義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書9年級(jí)上冊(cè)第五章課題1的內(nèi)容。
2、教材的地位和作用
本節(jié)是從化學(xué)變化中生成了什么物質(zhì)向生成了多少物質(zhì)的過渡，是后面學(xué)習(xí)化學(xué)方程式書寫和根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的重要基礎(chǔ)。同時(shí)，質(zhì)量守恒定律是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要定律，對(duì)今后學(xué)習(xí)化學(xué)起到關(guān)鍵作用。
3、教學(xué)目的:
（1）通過讓學(xué)生提出假設(shè)、對(duì)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物質(zhì)量的測(cè)定、交流合作、得出結(jié)論的科學(xué)探究方法，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律以及在化學(xué)反應(yīng)中, 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的原因。
（2）通過直觀教學(xué)手段，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，從而培養(yǎng)學(xué)生的空間思維和抽象思維。通過指導(dǎo)學(xué)生觀察，培養(yǎng)學(xué)生的定量研究和分析推理能力。
4、重點(diǎn)和難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律含義及其理解、應(yīng)用
5、課時(shí)安排：2課時(shí)
6、實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備:（實(shí)驗(yàn)通知單）主要有托盤天平、燒杯、錐形瓶、玻璃管、酒精燈、氣球、鑷子、石棉網(wǎng)等。白磷、CuSO4溶液、鐵釘、鎂帶、碳酸鈉、稀鹽酸。
二、教法與學(xué)法：
1、教育對(duì)象是初三.5、6班學(xué)生，接觸化學(xué)這門課后，已知道在化學(xué)反應(yīng)中能生成其他物質(zhì)。但本堂課的實(shí)驗(yàn)是學(xué)生接觸的第一個(gè)定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)，在教學(xué)中，我運(yùn)用多媒體教學(xué)，通過利用電腦動(dòng)畫模擬化學(xué)變化中分子分解成原子, 原子再重新組合成新的分子的運(yùn)動(dòng), 從而幫助學(xué)生把抽象的理論知識(shí)直觀化，讓學(xué)生更容易接受。同時(shí)，通過讓學(xué)生劃讀、熟讀課文相關(guān)內(nèi)容，增強(qiáng)理解和記憶。
2、難點(diǎn)突破
本課中，質(zhì)量守恒定律的含義通過2個(gè)演示實(shí)驗(yàn)方案，學(xué)生是很容易理解。但為什么質(zhì)量會(huì)守恒呢？由于這個(gè)問題需要用微觀粒子運(yùn)動(dòng)的理論去解釋，比較抽象，學(xué)生理解就會(huì)有困難。因此，借助課件，主要作用就是把在化學(xué)變化中，原來(lái)的分子被分解成原子，原子再重新組合成新的分子或直接構(gòu)成物質(zhì)這一運(yùn)動(dòng)過程用動(dòng)畫模擬出來(lái)。
例如，（電腦展示）電解水：
水在通電的條件下，可分解成氫氣和氧氣，其中正極產(chǎn)生的是 ？（學(xué)生回答：氧氣）負(fù)極產(chǎn)生的是 ？（學(xué)生回答：氫氣）
水 通電 氫氣+氧氣
我們用大藍(lán)圓圈表示氧原子，用小紅圓圈表示氫原子。每個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成，每個(gè)氧分子是由兩個(gè)氧原子構(gòu)成，每個(gè)氫分子是由兩個(gè)氫原子構(gòu)成，相應(yīng)的表示方法我們媒體顯示出來(lái)。
氧原子 氫原子 水分子 氧分子 氫分子
我們?cè)谒型姡?BR> 通電 →→→ +
2個(gè)水分子 2個(gè)氧原子 4個(gè)氫原子 1個(gè)氧分子 2個(gè)氫分子
說明：
1、水分子首先被分解成氧原子和氫原子
2、每?jī)蓚€(gè)氧原子組合成1個(gè)氧分子，每?jī)蓚€(gè)氫原子組合成1個(gè)氫分子。3、氧分子在正極聚集成氧氣，氫分子在負(fù)極聚集成氫氣。
啟發(fā)學(xué)生思考，在整個(gè)化學(xué)變化中，原子的種類有沒有發(fā)生變化？因?yàn)橛昧斯潭ǖ念伾痛笮?lái)表示同種原子，所以學(xué)生容易發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后只有H、O原子，原子的種類沒有改變。
再問：“在化學(xué)變化中，你們有沒有看到有些原子逃跑了？或者突然多了一些出來(lái)呢？”學(xué)生會(huì)回答：“沒有?！庇谑?，學(xué)生就可以十分直觀的了解到：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，因此，原子的質(zhì)量也沒有變化，質(zhì)量守恒。同時(shí)加大點(diǎn)難度，讓學(xué)生根據(jù)媒體的顯示，寫出符號(hào)表達(dá)式，其實(shí)就是下節(jié)課要書寫的化學(xué)方程式：2H2O通電 2H2↑ + O2 ↑。
三、教學(xué)過程
1、 復(fù)習(xí)化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別，引導(dǎo)學(xué)生思考，化學(xué)變化是生成了新物質(zhì)，物質(zhì)的種類改變了，那么物質(zhì)的質(zhì)量有沒有變化呢?
2、通過課本兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)方案：白磷燃燒及鐵和硫酸銅的反應(yīng)，注意稱量記錄反應(yīng)前的總質(zhì)量是多少克，反應(yīng)后的總質(zhì)量是多少克。結(jié)果是反應(yīng)前后稱取物質(zhì)的總質(zhì)量都不得沒有改變，引出質(zhì)量守恒定律。
3、為什么質(zhì)量守恒呢？用電腦動(dòng)畫模擬電解水，在化學(xué)變化中，水分子被分解成H、O原子，H、O原子再重新組合成氫分子和氧分子。使學(xué)生看到，整個(gè)過程中原子沒有增加，也沒有減少，原子的種類也沒有改變。因此，原子的質(zhì)量也沒有變化，十分直觀地引出質(zhì)量守恒的原因是什么。
4、再演示碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)、鎂與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，通過觀察天平指針的變化引出前后總質(zhì)量不同，從而引導(dǎo)學(xué)生探究不守恒的原因。
前一反應(yīng)生成的CO2擴(kuò)散到空氣中去了，質(zhì)量減少，后一反應(yīng)增加了氧氣的量，質(zhì)量當(dāng)然增加。不過要用規(guī)范的語(yǔ)言描述：鎂在空氣中燃燒，是鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的鎂和氧氣質(zhì)量總和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量，所以氧化鎂的質(zhì)量比鎂帶質(zhì)量大。
這種解釋實(shí)際生活中現(xiàn)象要注意強(qiáng)調(diào)答題的格式，先說化學(xué)反應(yīng)變化，再聯(lián)系質(zhì)量守恒定律，如果有氣體，要加（減）氣體，最后得出結(jié)論。同時(shí)仍然是符合質(zhì)量守恒定律的。
5、課堂練習(xí)：精選2道習(xí)題練習(xí)，講評(píng)。完成書上P96 4題
6、小結(jié)：化學(xué)變化中，物質(zhì)的質(zhì)雖然發(fā)生了變化，但量卻沒有改變。
7、作業(yè)：P95 1題和2題（做在書上） 3題（做在作業(yè)本上）
板書設(shè)計(jì)：
第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律：
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
磷 + 氧氣 點(diǎn)燃 五氧化二磷 鐵 + 硫酸銅---銅 + 硫酸亞鐵
二、質(zhì)量守恒的原因：2H2O通電 2H2↑ + O2 ↑
化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有改變，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。
化學(xué)反應(yīng)前后變化情況：
宏觀：元素種類不變、物質(zhì)的總質(zhì)量不變、物質(zhì)種類改變。
微觀：原子的種類不變、原子的數(shù)目不變、原子質(zhì)量不變。
分子種類要變，分子個(gè)數(shù)可能要變
三、質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用
鎂 + 氧氣 點(diǎn)燃 氧化鎂 碳酸鈉 + 鹽酸---氯化鈉 + 水 + 二氧化碳
堂上練習(xí)：
1、在A+B--C+D反應(yīng)中, 5克A和4克B完全反應(yīng)生成3克的C和 克D
2、某物質(zhì)在空氣中燃燒后生成了二氧化碳和水, 則它肯定含有那些元素?
A. H B. O C. H O D. C O
質(zhì)量守恒定律課件【篇12】
一、說教材
本課題是《陜西省考試說明》的考試內(nèi)容及要求中《物質(zhì)的化學(xué)變化》的第三講內(nèi)容。質(zhì)量守恒定律（復(fù)習(xí)）包括三方面的內(nèi)容：質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。本節(jié)課主要完成質(zhì)量守恒定律的復(fù)習(xí)。
1、教材的地位和作用
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)。本節(jié)教材在初中化學(xué)里有著承上啟下的作用。在此之前，學(xué)生學(xué)習(xí)了元素符號(hào)、化學(xué)式、分子和原子的初步知識(shí)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識(shí)。本節(jié)課的教學(xué)將引領(lǐng)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)開始了從“質(zhì)”到“量”的過渡，也為之后化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算的教學(xué)構(gòu)建了理論鋪墊，所以本課內(nèi)容不僅是本單元的一個(gè)重點(diǎn),也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。
2、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能：1、理解質(zhì)量守恒定律的概念和明確其使用范圍；
2、能利用質(zhì)量守恒定律解釋常見的現(xiàn)象并進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。
過程與方法：1、通過質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究，提高學(xué)生科學(xué)探究能力。
2、初步培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的方法來(lái)定量研究問題和分析問題的能力。
情感價(jià)值觀：1、培養(yǎng)學(xué)生用宏觀與微觀、現(xiàn)象與本質(zhì)的思維方法認(rèn)識(shí)客觀事物。
2、在交流討論中，體驗(yàn)分享的快樂。
3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：理解質(zhì)量守恒定律的涵義
教學(xué)難點(diǎn)：如何引導(dǎo)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究得出結(jié)論，如何使學(xué)生理解質(zhì)量守恒的原因，從而達(dá)到從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)。
4、對(duì)教材的改進(jìn)
課本P88活動(dòng)與探究的方案一操作要求較高：因?yàn)椴ＡЧ茏茻岷蠹纫杆俨迦氲藉F形瓶中，又要恰好與瓶中的白磷接觸，而且容易使學(xué)生產(chǎn)生這樣的疑問：在插入過程中，瓶?jī)?nèi)外的氣體是否發(fā)生了交換？為此，我作了如下調(diào)整：不用玻璃管引燃白磷，而用氣球套緊瓶口，再將錐形瓶放在石棉網(wǎng)上加熱至白磷自發(fā)燃燒完全。
課本方案二的操作容易給學(xué)生造成疑問，水分會(huì)不會(huì)蒸發(fā)，空氣會(huì)不會(huì)溶解在液體中等。對(duì)此，我將小燒杯換成了錐形瓶，同樣在瓶口套上一只氣球，使學(xué)生看清反應(yīng)前后瓶?jī)?nèi)外物質(zhì)無(wú)交換，從而使實(shí)驗(yàn)操作過程更嚴(yán)密、更科學(xué)，可以得出令人信服的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。
二、說教法
德國(guó)大教育家第斯多惠說：“科學(xué)知識(shí)是不應(yīng)該傳授給學(xué)生的，而應(yīng)該引導(dǎo)學(xué)生去發(fā)現(xiàn)它們，獨(dú)立地掌握它們?！痹趯W(xué)習(xí)本節(jié)課內(nèi)容之前，學(xué)生的化學(xué)知識(shí)和對(duì)于化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解都屬于啟蒙階段，若探究過程不符合學(xué)生現(xiàn)有的認(rèn)知水平和心理特點(diǎn)，過于放開或加大難度，不僅不能收到理想的探究效果，而且會(huì)挫傷學(xué)生參與探究性學(xué)習(xí)的積極性。因此本節(jié)課我采用的是教師引導(dǎo)下的學(xué)生自主探究法和討論法。
三、說學(xué)法
1.學(xué)情分析
（1）學(xué)生的知識(shí)狀況：已了解了元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，初步掌握了一些簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)。
（2）學(xué)生的.能力狀況：初步掌握了簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能，而對(duì)化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段。
（3）學(xué)生的心理狀況：學(xué)生剛開始化學(xué)學(xué)習(xí)，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)，我緊緊抓住這一點(diǎn)。
2.學(xué)法指導(dǎo)
（1）實(shí)驗(yàn)探究法：學(xué)會(huì)在科學(xué)探究中如何發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題、獲得知識(shí)、培養(yǎng)能力。
（2）合作學(xué)習(xí)法：通過合作探究，培養(yǎng)學(xué)生合作互助的團(tuán)體意識(shí)。
正如德國(guó)大教育家第斯多惠說：“一個(gè)差的教師只會(huì)奉獻(xiàn)，而好的教師則教給學(xué)生發(fā)現(xiàn)真理”。
四、說教學(xué)過程
１.教學(xué)流程設(shè)計(jì)如下：
2、教學(xué)過程
（1）創(chuàng)設(shè)情境、引發(fā)問題
先由蠟燭燃燒，引出問題一“在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量會(huì)有什么變化呢？”接著介紹三位化學(xué)家對(duì)此進(jìn)行的研究，并著重介紹拉瓦錫的研究實(shí)驗(yàn)原理。進(jìn)而提出問題二“是否所有化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物質(zhì)量總和都等于生成物質(zhì)量總和呢？”提出兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)①測(cè)定蠟燭燃燒前后的質(zhì)量變化和探究實(shí)驗(yàn)②鎂條在空氣中燃燒前后的質(zhì)量變化。學(xué)生在教師的指導(dǎo)下進(jìn)行分組探究實(shí)驗(yàn)。
設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生在教師創(chuàng)設(shè)的問題情境中，去親歷實(shí)驗(yàn)并感悟質(zhì)量變化的關(guān)系，這正是新課程所倡導(dǎo)的。
問題三“由此你對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化關(guān)系得到了哪些結(jié)論？”學(xué)生可能有三種猜想：①化學(xué)反應(yīng)后總質(zhì)量變??；②化學(xué)反應(yīng)后總質(zhì)量變大；③化學(xué)反應(yīng)后總質(zhì)量保持不變?！按_實(shí)如此嗎？”進(jìn)入第二流程
（2）實(shí)驗(yàn)探究、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)
①確定探究?jī)?nèi)容
為了減少探究的盲目性，先引導(dǎo)學(xué)生確定探究?jī)?nèi)容。
探究實(shí)驗(yàn)一：白磷在空氣中燃燒前后質(zhì)量變化情況
探究實(shí)驗(yàn)二：鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案
由于學(xué)生對(duì)這兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)原理都不了解，因而首先講解其原理。然后向?qū)W生提供以下實(shí)驗(yàn)儀器和藥品，讓學(xué)生自主選擇，分組設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)方案。
③分組實(shí)驗(yàn)、分析討論
實(shí)驗(yàn)儀器和藥品：
探究實(shí)驗(yàn)一：天平、250mL錐形瓶、250mL燒杯、酒精燈、鑷子、三角架、石棉網(wǎng)、氣球、沙子、切好的白磷；
學(xué)生對(duì)探究實(shí)驗(yàn)一設(shè)計(jì)的方案可能主要有兩種類型：主要區(qū)別在于反應(yīng)容器是敞口還是封閉。學(xué)生對(duì)兩種方案分別實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)，第一種方案的生成物質(zhì)量變大；第二種方案的生成物質(zhì)量不變?！熬烤鼓囊环N方案的結(jié)論正確？”讓學(xué)生對(duì)方案展開評(píng)價(jià)。
設(shè)計(jì)意圖：通過引發(fā)學(xué)生的思維沖突，激起學(xué)生強(qiáng)烈的探究欲望，既可強(qiáng)化其設(shè)計(jì)興趣，又調(diào)動(dòng)了學(xué)生主動(dòng)思維。
經(jīng)討論得出：第一種方案有缺陷，因?yàn)闆]有考慮白磷燃燒后重新進(jìn)入敞口容器的空氣質(zhì)量，所以得出生成物質(zhì)量變大的結(jié)論是不準(zhǔn)確的；第二種方案在密閉條件下進(jìn)行，整個(gè)操作過程中容器內(nèi)外沒有物質(zhì)的交換，實(shí)驗(yàn)過程嚴(yán)密科學(xué)，結(jié)論令人信服。
探究實(shí)驗(yàn)二：天平、錐形瓶、氣球、鐵釘、硫酸銅溶液。
學(xué)生對(duì)探究實(shí)驗(yàn)二設(shè)計(jì)的方案也可能主要有兩種類型：主要區(qū)別也就在于反應(yīng)容器是敞口還是封閉。兩種方案的結(jié)果都是生成物質(zhì)量不變。通過討論得出：在常溫下反應(yīng)水分蒸發(fā)帶來(lái)的質(zhì)量誤差可忽略不計(jì)。
剛才兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)的共同結(jié)果是——反應(yīng)前后質(zhì)量不變?！盀槭裁茨?？”這是學(xué)生理解的難點(diǎn)，于是我利用動(dòng)畫模擬突破難點(diǎn)，即進(jìn)入第三流程。
（3）動(dòng)畫模擬、突破難點(diǎn)
用動(dòng)畫模擬白磷在空氣中燃燒的微觀過程，直觀形象地說明：化學(xué)反應(yīng)中原子種類、數(shù)目和質(zhì)量肯定不變，至此得出，所有化學(xué)反應(yīng)都遵循的規(guī)律——質(zhì)量守恒定律。
設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生通過自己設(shè)計(jì)并成功的嘗試實(shí)驗(yàn)，獲得結(jié)論，體驗(yàn)到學(xué)習(xí)的樂趣，學(xué)會(huì)了科學(xué)實(shí)驗(yàn)需要嚴(yán)謹(jǐn)，主動(dòng)建構(gòu)了屬于自己的認(rèn)知體系。
接著提問“為什么蠟燭在空氣中燃燒后質(zhì)量變小，鎂條在空氣中燃燒后質(zhì)量變大呢？”通過討論，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到用質(zhì)量守恒定律分析化學(xué)反應(yīng)時(shí)，切記不要忽略反應(yīng)中進(jìn)入的或出去的氣體這類隱含的物質(zhì)。
（4）聯(lián)系實(shí)際、學(xué)以致用
①100g水和100g酒精混合，質(zhì)量等于200g，這是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？
②高錳酸鉀在空氣中加熱后，固體質(zhì)量減少了，有人說這個(gè)事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律，你說對(duì)嗎？為什么？
③已知12g木炭與32g氧氣恰好完全反應(yīng)，則生成二氧化碳的質(zhì)量是_______g；若6g碳在18g的氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳______g，剩余______：______g，為什么？
第1題意在突出質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng)中；第2題再次凸顯守恒的是反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和；第3題意在讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律中“參加”兩字的含義。
設(shè)計(jì)意圖：通過環(huán)環(huán)相扣、層層遞進(jìn)的問題，使本節(jié)課的重點(diǎn)知識(shí)得以強(qiáng)化，也鍛煉學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力和語(yǔ)言表達(dá)能力。
（5）課堂小結(jié)
通過本課題的學(xué)習(xí)，你獲得了哪些知識(shí)？懂得了什么樣的化學(xué)學(xué)習(xí)方法？
五、教學(xué)設(shè)計(jì)反思
本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)我主要采用教師引導(dǎo)，學(xué)生為主，師生協(xié)作，以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，以思維為重點(diǎn)的合作探究教學(xué)形式，著重了兩個(gè)體現(xiàn)、四個(gè)突出。
1.兩個(gè)體現(xiàn)
（1）體現(xiàn)新課程改革素質(zhì)教育的教學(xué)理念；
（2）體現(xiàn)學(xué)生自主探究的學(xué)習(xí)方式。
2.四個(gè)突出
（1）以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，引導(dǎo)科學(xué)發(fā)現(xiàn)；
（2）以思維為核心，開展問題探究；
（3）以學(xué)生為主體，促進(jìn)知識(shí)內(nèi)化；
（4）以小組為單位，構(gòu)建研究氛圍。
質(zhì)量守恒定律課件【篇13】
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，能推測(cè)物質(zhì)的組成。
能力目標(biāo)
提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)、思維能力，初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)的方法來(lái)定量研究問題和分析問題的能力。
情感目標(biāo)
通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學(xué)會(huì)由感性到理性、由個(gè)別到一般的研究問題的科學(xué)方法，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)品質(zhì)及合作精神；
使學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)變化的物質(zhì) ，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點(diǎn)。
教學(xué)建議
教材分析
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律，教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學(xué)生容易接受。在此基礎(chǔ)上，提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中，只是原子間的重新組合，使反應(yīng)物變成生成物，變化前后，原子的種類和個(gè)數(shù)并沒有變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時(shí)也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。
教法建議
引導(dǎo)學(xué)生從關(guān)注化學(xué)反應(yīng)前后"質(zhì)"的變化，轉(zhuǎn)移到思考反應(yīng)前后"量"的問題上，教學(xué)可進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
1．創(chuàng)設(shè)問題情境，學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題
學(xué)生的學(xué)習(xí)是一個(gè)主動(dòng)的學(xué)習(xí)過程，教師應(yīng)當(dāng)采取"自我發(fā)現(xiàn)的方法來(lái)進(jìn)行教學(xué)"。可首先投影前面學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式，然后提問：對(duì)于化學(xué)反應(yīng)你知道了什么？學(xué)生各抒己見，最后把問題聚焦在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化上。這時(shí)教師不失適宜的提出研究主題：通過實(shí)驗(yàn)來(lái)探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和興趣被最大限度地調(diào)動(dòng)起來(lái)，使學(xué)生進(jìn)入主動(dòng)學(xué)習(xí)狀態(tài)。
2．體驗(yàn)科學(xué)研究過程、設(shè)計(jì)、實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案
學(xué)生以小組探究方式，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模▽?shí)驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化）利用實(shí)驗(yàn)桌上提供的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。在設(shè)計(jì)過程中，教師盡量減少對(duì)學(xué)生的限制，并適時(shí)的給學(xué)生以幫助，鼓勵(lì)學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動(dòng)性，獨(dú)立思考，大膽探索，標(biāo)新立異。在設(shè)計(jì)方案過程中培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補(bǔ)充，互相借鑒，培養(yǎng)了學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)能力。在實(shí)施實(shí)驗(yàn)時(shí)學(xué)生體驗(yàn)了科學(xué)過程，動(dòng)手能力得到了加強(qiáng)，培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力、研究問題的科學(xué)方法和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)品質(zhì)及勇于探索的意志力。同時(shí)在實(shí)驗(yàn)過程中培養(yǎng)了學(xué)生的合作意識(shí)。通過自己探索，學(xué)生不僅獲得了知識(shí)，也體驗(yàn)了科學(xué)研究過程。
3．反思研究過程、總結(jié)收獲和不足
探索活動(dòng)結(jié)束后可讓學(xué)生進(jìn)行總結(jié)收獲和不足，提高學(xué)生的認(rèn)知能力。
質(zhì)量守恒定律課件【篇14】
尊敬的各位老師好！今天，我說課的題目是人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律 第一課時(shí)。在學(xué)習(xí)新課程后，新課程所體現(xiàn)出三大課堂教學(xué)理念“生活性、發(fā)展性、生命性”。只有在這樣的教學(xué)理念指導(dǎo)下，才會(huì)使課堂煥發(fā)活力。今天我的說課也將在這樣的教學(xué)理念指導(dǎo)下，從以下五個(gè)方面展開。
一、教材分析
一、教材的地位及其作用
在前面的學(xué)習(xí)中學(xué)生關(guān)于化學(xué)反應(yīng)主要是從定性的角度來(lái)分析的。本節(jié)課是學(xué)生從定性角度向定量角度過渡的第一站。同時(shí)，他又為后續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的書寫與計(jì)算做鋪墊。所以，本節(jié)課在整本書中起到承上啟下的重要作用。
鑒于此，我把本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)設(shè)置如下：
二、教學(xué)目標(biāo)：
(1)知識(shí)與技能：認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決相關(guān)問題。
(2)過程與方法：通過探究實(shí)驗(yàn)、小組討論等活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力、實(shí)踐能力、分析推理能力。
(3)情感態(tài)度與價(jià)值觀：在參與過程中體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)與生活的密切聯(lián)系。
三、教學(xué)重難點(diǎn)：
教學(xué)重點(diǎn)：通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。
教學(xué)難點(diǎn)：從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律。
二、學(xué)情分析：
現(xiàn)在教學(xué)要求從學(xué)生的實(shí)際情況出發(fā)，那么學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課時(shí)是怎樣一種情況呢?
（1）知識(shí)狀況：學(xué)生已經(jīng)了解了元素符號(hào)、化學(xué)式等基礎(chǔ)知識(shí)，并初步掌握了一些簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)。
（2）能力狀況：學(xué)生已經(jīng)掌握了簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能，但對(duì)探究實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)方法尚處于啟蒙階段。
（3）心理狀況： 學(xué)生對(duì)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)，在情緒和心理都處于比較好奇和興奮的狀態(tài)，往往渴望動(dòng)手進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。這些都為本節(jié)課的學(xué)習(xí)做了很好的準(zhǔn)備。
三、教法、學(xué)法分析：
本節(jié)課中我主要采用的教學(xué)方法是“實(shí)驗(yàn)探究法”，分組合作法、討論法等作為輔助方法進(jìn)行教學(xué)，整個(gè)的課堂以實(shí)驗(yàn)探究為核心，以“學(xué)生為主，教師為輔”為原則，通過“激疑—探究—形成”這條教學(xué)思路，最終讓學(xué)生自主形成質(zhì)量守恒定律。那么，到底這個(gè)定律是如何形成在學(xué)生頭腦中的呢？讓我們一同走進(jìn)我的課堂！
四、教學(xué)過程：
該過程由以下四部分構(gòu)成
（一）創(chuàng)設(shè)情境，引入課題
課堂之初， 我會(huì)給我的學(xué)生舉兩個(gè)生活小例子：1、為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量會(huì)變小了？2、為什么鐵刀放置一段時(shí)間后質(zhì)量會(huì)增加？讓學(xué)生思考：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后的總質(zhì)量是否變化呢？對(duì)這個(gè)問題，學(xué)生出現(xiàn)了分歧，引發(fā)了思維沖突，從而順利進(jìn)入實(shí)驗(yàn)探究階段。
（二）合作探究，解決課題
整個(gè)探究環(huán)節(jié)共分為三個(gè)部分：
首先，第一部分：我向?qū)W生介紹課本上未曾涉及的，對(duì)化學(xué)反應(yīng)定量研究作出貢獻(xiàn)一位科學(xué)家—波義爾，他在敞口的容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)得質(zhì)量不相等了，而另一位科學(xué)家是拉瓦錫，他用較精確的實(shí)驗(yàn)法在密閉的條件下測(cè)得反應(yīng)后總質(zhì)量相等。這樣通過化學(xué)史料的矛盾將學(xué)生的思維沖突推向一個(gè)新高度。這也是本節(jié)課的一個(gè)小亮點(diǎn)。
接著第二部分是教師的演示實(shí)驗(yàn)，我準(zhǔn)備的演示實(shí)驗(yàn)是氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)。在做實(shí)驗(yàn)之前，我會(huì)強(qiáng)調(diào)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及天平的平衡狀態(tài)，最終得出結(jié)論：反應(yīng)前后，參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量相等。本環(huán)節(jié)的目的是使質(zhì)量守恒思想在學(xué)生頭腦中初步形成。
接著乘勝追擊，第三部分學(xué)生的探究實(shí)驗(yàn)。我為學(xué)生準(zhǔn)備的探究實(shí)驗(yàn)共有兩組，探究實(shí)驗(yàn)一“鐵釘和硫酸銅溶液的反應(yīng)”，該反應(yīng)在反應(yīng)容器是敞口和密閉的兩種方案下進(jìn)行，結(jié)果相同；實(shí)驗(yàn)二“碳酸鈉和稀鹽酸的反應(yīng)”，這個(gè)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)在兩種方案下前后質(zhì)量不相等。這樣通過探究實(shí)驗(yàn)，學(xué)生自主建構(gòu)了：反應(yīng)在密閉條件下總質(zhì)量相等。到此質(zhì)量守恒思想形成。接下來(lái)我會(huì)給學(xué)生重點(diǎn)講一下質(zhì)量守恒定律需注意點(diǎn)，完善理解。
為了使學(xué)生更深入的理解質(zhì)量守恒定律，我?guī)ьI(lǐng)學(xué)生繼續(xù)探究質(zhì)量相等的原因。我以電解水微觀動(dòng)畫過程為例，學(xué)生會(huì)觀察到在整個(gè)變化過程中，分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子，（按一下ppt）。學(xué)生討論得出：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量之所以守恒是因?yàn)樽兓^程中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變。到此，通過教師的演示實(shí)驗(yàn)，學(xué)生自主探究實(shí)驗(yàn)，以及學(xué)生觀察討論，本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)，都得以解決，質(zhì)量守恒定律也真正的建構(gòu)在學(xué)生的腦中。
（三）歸納概括，小結(jié)課題
為了加深學(xué)生印象對(duì)本節(jié)課做了歸納小結(jié)。讀
（四）反饋練習(xí)，鞏固課題
準(zhǔn)備幾道小題使學(xué)生能夠把知識(shí)轉(zhuǎn)化為能力。
五、教學(xué)反思
總體上看，本節(jié)課的教學(xué)過程貫穿“激疑—探究—形成”這樣一條教學(xué)主線，體現(xiàn)了生活性、發(fā)展性、生命性的教學(xué)理念。正如教育家葉瀾教授說過的一句話“讓課堂煥發(fā)出生命的活力！”
我的說課到此完畢，謝謝大家！
質(zhì)量守恒定律課件【篇15】
尊敬的各位評(píng)委老師大家上午好，我是洪河屯二中的李靜波，今天我要說課的課題是質(zhì)量守恒定律
一：說教材
本節(jié)內(nèi)容位于人教版九年級(jí)上冊(cè)第五單元第一小節(jié)，在此之前學(xué)生們已經(jīng)對(duì)化學(xué)學(xué)科中的元素符號(hào) 化學(xué)式 分子原子進(jìn)行了初步的學(xué)習(xí)，而且在本節(jié)內(nèi)容之后，學(xué)生們又將面臨化學(xué)方程式的書寫和化學(xué)方程式的計(jì)算這些知識(shí)的學(xué)習(xí)，所以本節(jié)內(nèi)容在整個(gè)化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)中起到承上啟下的作用，對(duì)于學(xué)生來(lái)說這一節(jié)內(nèi)容在整個(gè)化學(xué)學(xué)習(xí)中非常重要。根據(jù)教材特點(diǎn)和學(xué)生情況的分析我確定了我的教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)：識(shí)記質(zhì)量守恒定律內(nèi)容，能夠理解質(zhì)量守恒定律的涵義和化學(xué)變化前后質(zhì)量守恒的原因
能力目標(biāo)：在探究活動(dòng)中注重鍛煉學(xué)生交流和表達(dá)能力，分析和觀察能力。
情感目標(biāo)：通過對(duì)質(zhì)量守恒定律的探究，讓學(xué)生體會(huì)成功的樂趣，培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作的團(tuán)隊(duì)精神。
教學(xué)重點(diǎn)：通過實(shí)驗(yàn)探究建立質(zhì)量守恒定律
教學(xué)難點(diǎn)：對(duì)質(zhì)量守恒定律理解和正確的應(yīng)用
二、說教法
針對(duì)初中學(xué)生好奇、好動(dòng)、好強(qiáng)的心理特點(diǎn)，以及隨著這幾年新課改的展開，學(xué)生有著一定的探究問題的能力，因此，在解決本節(jié)課通過實(shí)驗(yàn)探究建立質(zhì)量守恒定律這個(gè)重點(diǎn)問題上，我主要采用創(chuàng)設(shè)情景和活動(dòng)探究的教學(xué)方法，通過三個(gè)個(gè)實(shí)驗(yàn)探究和三個(gè)教學(xué)活動(dòng)，指導(dǎo)學(xué)生在和諧、愉快的氛圍中主動(dòng)學(xué)習(xí)。
三、說學(xué)法
教法始終服務(wù)于學(xué)法。本節(jié)教學(xué)學(xué)生有著較多的動(dòng)眼觀察、動(dòng)手探究、動(dòng)腦分析和動(dòng)口表達(dá)的空間，他們?cè)谧灾魈骄亢秃献鹘涣髦羞_(dá)到學(xué)會(huì)和會(huì)學(xué)的目的。
4、說教學(xué)過程
我對(duì)教學(xué)過程的設(shè)計(jì)包括導(dǎo)入新課，新課教學(xué)，小結(jié)和課外延伸四個(gè)部分，共六個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)。
第一個(gè)環(huán)節(jié)，即是導(dǎo)入新課，我用電視劇狄仁杰中的片段作為新課的導(dǎo)入，在這段視頻中，狄仁杰遇到了兩個(gè)困惑的問題：1.為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量會(huì)變小了呢？2.為什么鐵刀放置一段時(shí)間后質(zhì)量會(huì)增加呢？通過這樣一則小故事，將學(xué)生的思緒帶進(jìn)我們的課堂。讓學(xué)生思考：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后的總質(zhì)量有沒有什么變化呢？讓學(xué)生產(chǎn)生疑問，分歧。并運(yùn)用歷史上科學(xué)家對(duì)于質(zhì)量守恒的貢獻(xiàn)講述質(zhì)量守恒定律的發(fā)展史，拉近學(xué)生和科學(xué)家之間的距離。
設(shè)計(jì)意圖：這樣的環(huán)節(jié)設(shè)計(jì)引起學(xué)生的思維沖突，調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣以及積極性，讓學(xué)生和科學(xué)家產(chǎn)生共鳴并感覺到到化學(xué)和生活緊密相連，進(jìn)一步調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)課的熱情，增強(qiáng)自信心。
第二個(gè)環(huán)節(jié) 教師演示天平上白磷在錐形瓶中的燃燒實(shí)驗(yàn)，提醒學(xué)生注意觀察和總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從而初步引出質(zhì)量守恒定律的概念。
設(shè)計(jì)意圖：在這個(gè)環(huán)節(jié)中注重鍛煉學(xué)生的觀察和總結(jié)能力，并在學(xué)生腦海中初步形成質(zhì)量守恒思想。
第三個(gè)環(huán)節(jié) 學(xué)生分組親自動(dòng)手做“鐵釘和硫酸銅溶液的反應(yīng)試驗(yàn)”和“碳酸鈉和稀鹽酸的反應(yīng)”，在實(shí)驗(yàn)中要求學(xué)生記錄實(shí)驗(yàn)條件，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并總結(jié)敘述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，而在這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中因?yàn)閷?shí)驗(yàn)條件的不同，會(huì)發(fā)現(xiàn)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)結(jié)果不一，教師從中引導(dǎo)，讓孩子在腦海中自主建構(gòu)在封閉條件下，化學(xué)變化前后反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的質(zhì)量不變。
設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)定律，并且認(rèn)識(shí)到定律的嚴(yán)謹(jǐn)性，鍛煉了學(xué)生動(dòng)手能力，觀察能力，總結(jié)能力，并培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)隊(duì)協(xié)作精神。培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的思想。
第四個(gè)環(huán)節(jié)，播放電解水演示實(shí)驗(yàn)使學(xué)生更深入的理解質(zhì)量守恒定律，對(duì)于質(zhì)量守恒定律中因?yàn)樽兓^程中原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量都沒有改變，讓學(xué)生對(duì)于質(zhì)量守恒定律的理解進(jìn)一步得到升華。
設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生從微觀上進(jìn)一步理解質(zhì)量守恒定律
第五個(gè)環(huán)節(jié) 歸納概括，小結(jié)課題這個(gè)環(huán)節(jié)，以質(zhì)量守恒定理為中心，把本節(jié)課的知識(shí)點(diǎn)做一總結(jié)。本節(jié)課主要探究了質(zhì)量守恒定律的含義，適用范圍，應(yīng)用以及實(shí)質(zhì)。以圖表的形式直觀的展示給學(xué)生。
設(shè)計(jì)意圖：進(jìn)一步加深學(xué)生的印象，鞏固知識(shí)。
第六個(gè)環(huán)節(jié)? 運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決課題開始前導(dǎo)入問題，讓學(xué)生親自體驗(yàn)一把做狄仁杰的感受，并利用所學(xué)知識(shí)去解決一些實(shí)際問題。以此擴(kuò)大知識(shí)的應(yīng)用面，拓展學(xué)生的思維，使他們能夠把知識(shí)轉(zhuǎn)化為能力。為了進(jìn)一步鍛煉這種能力，我們把課堂延伸到課外，我給學(xué)生布置了家庭小任務(wù)。
設(shè)計(jì)意圖? 通過反饋練習(xí)和拓展延伸培養(yǎng)了學(xué)生分析問題和解決問題的能力，讓學(xué)生切身感受到，化學(xué)來(lái)源于生活，又服務(wù)于生活。
五、說理念
本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)著重“兩個(gè)體現(xiàn)、三個(gè)突出”?！皟蓚€(gè)體現(xiàn)”，即體現(xiàn)新課程教育的教學(xué)理念和體現(xiàn)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作探究的學(xué)習(xí)方式?！叭齻€(gè)突出”，即以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，引導(dǎo)科學(xué)發(fā)現(xiàn)；以思維為核心，開展問題探究；以學(xué)生為主體，促進(jìn)知識(shí)內(nèi)化。