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初三化學上冊知識點總結(jié) 篇1
1、實驗室制取氧氣的步驟：
“茶(查)、莊(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)”
“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置
“定”試管固定在鐵架臺“點”點燃酒精燈進行加熱
“收”收集氣體“離”導管移離水面
“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。
2，注意事項
①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂
②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱
③鐵夾夾在離管口約1/3處
④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出
⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管
⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集(剛開始排出的是試管中的空氣)
⑦實驗結(jié)束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂
⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部
3，氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)
4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：
“一通、二點、三滅、四停、五處理”
“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱;
“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四?！钡鹊绞覝貢r再停止通氫氣;“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。
5、電解水的實驗現(xiàn)象：
“氧正氫負，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1：2。
6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女(氧、硅、鋁)
7、原子最外層與離子及化合價形成的關(guān)系：
“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價;原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價;得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價數(shù)值。
8、過濾操作：操作注意事項：“一貼二低三靠”
“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁
“二低”：(1)濾紙的邊緣低于漏斗口(2)漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣
“三靠”：(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁
(2)用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊
(3)用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部
9、過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:
①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損
10、實驗中的規(guī)律：
①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型);
凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。
②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應)的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四?！?BR> 11、催化劑：一變二不變(改變物質(zhì)的反應速率，它本身的化學性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑)
氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑)
初三化學上冊知識點總結(jié) 篇2
緒言
化學使世界變得更加絢麗多彩
1、化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的科學。
2、原子論（道爾頓）和分子學說（阿伏加德羅）的創(chuàng)立，奠定了近代化學的基礎(chǔ)?！镔|(zhì)是由原子和分子構(gòu)成的，分子的破裂和原子的重新組合是化學變化的基礎(chǔ)。
3、1869年，俄國的化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律和元素周期表。
4、我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早,對世界文明作出過巨大貢獻。
5、用高分子薄膜做的鳥籠：隔水、透氣
5、注意事項：A、所用的紅磷必須過量，如果紅磷過少則氧氣沒有全部消耗完 B、要等集氣瓶（裝臵）冷卻后才能打開彈簧夾 C、裝置的氣密性要好（否則測量結(jié)果偏?。〥、要先夾住橡皮管，然后再點紅磷（否則測量結(jié)果偏大）。思考：可否換用木炭、硫等物質(zhì)？
答：不能用木炭或硫（因為木炭或硫燃燒會產(chǎn)生氣體，造成瓶內(nèi)氣體體積變化?。?。
6、實際實驗中，如果測得的結(jié)果比真實值小，其原因可能是：A紅磷量不足；B裝置氣 密性差；C未冷卻至室溫就打開彈簧夾
三、空氣的主要成分（按體積分數(shù)）：氮氣（N2）78%，氧氣（O2）21%（氮氣比氧氣約為4：1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它氣體和雜質(zhì)0.03%?？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物。
四、物質(zhì)的分類：純凈物和混合物
1、純凈物：由一種物質(zhì)組成的。
2、混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的。這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學反應，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。
五、空氣是一種寶貴的資源
1、氮氣：無色、無味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學性質(zhì)不活潑。
2、稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時能發(fā)出不同顏色的光，化學性質(zhì)很不活潑。氧氣的用途
①動植物呼吸②醫(yī)療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行等
氮氣的用途 ①作保護氣②食品充氮作防腐劑等 稀有氣體的用途 ①作保護氣②制多種用途的電光源等
六、空氣的污染及防治。
1、造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和煙塵。
2、污染來源：空氣中的有害物質(zhì)來自化石燃料的燃燒，工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。
3、被污染的空氣帶來的危害：損害人體健康、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡。存在的環(huán)境問題：溫室效應（二氧化碳含量過多引起）、臭氧空洞（飛機的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。
4、防止空氣污染的措施：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測,改善環(huán)境狀態(tài)、植樹造林、使用清潔能源。
5、目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。
七、未來化學將朝著“綠色化學”——“綠色消毀”和“綠色生產(chǎn)”的方向發(fā)展?！熬G色化學”的核心是利用化學原理從源頭消除污染。特點：①充分利用資源和能源，原料無毒無害②減少向環(huán)境排放廢物③原料中的原子全部被消納，實現(xiàn)零排放（在化合反應中體現(xiàn)）④生產(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品。
課題2 氧氣
一、氧氣的物理性質(zhì)
1、色、味、態(tài)：通常情況下，是無色無味的氣體；
2、密度：標準狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣。（可用向上排空法）
3、溶解性：氧氣不易溶于水。（可用排水法收集），4、三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。
二、氧氣的化學性質(zhì)（很活潑）
（一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應
1、木炭（黑色固體）燃燒
實驗現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。
文字表達式：碳（C）+ 氧氣（O2）二氧化碳（CO2）
化學方程式 C + O2 CO2
2、硫粉（淡黃色）燃燒：
實驗現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣 體。
在氧氣中: 發(fā)出明亮的藍紫色的火焰, 放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。文字表達式 硫（S）+ 氧氣（O2）
二氧化硫（SO2）
化學方程式 S + O2 SO2 實驗時，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。
3、紅磷（暗紅色固體）的燃燒
實驗現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙 文字表達式：磷（P）+ 氧氣（O2）五氧化二磷（P2O5）
化學方程式：4P + 5O2 2P2O5 注意：五氧化二磷（P2O5）是固體，不是氣體
（二）與金屬（鎂、鐵）的反應
1、鎂帶（銀白色固體）燃燒
實驗現(xiàn)象：在空氣中，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。文字表達式：鎂（Mg）+ 氧氣（O2）氧化鎂（MgO）
化學方程式：2Mg + O2 2MgO
2、鐵絲（銀白色固體）燃燒
實驗現(xiàn)象：在氧氣中，劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。文字表達式：鐵（Fe）+ 氧氣（O2）四氧化三鐵（Fe3O4）化學方程式：3Fe + 2O2 點燃
Fe3O4 注意：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒。
（三）其他物質(zhì)與氧氣的反應 某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應，稱為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟等等?？偨Y(jié)：
1、氧氣是一種化學性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應并放 出大量的熱。在這些反應中，氧氣提供氧，稱為氧化反應。氧氣具有氧化性。
2、物質(zhì)在氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質(zhì)燃燒程度，與氧氣的濃度大小 成正比；
3、物質(zhì)燃燒時有的有火焰，有的會發(fā)光，有的會冒煙。一般來說，氣體燃燒會有火焰產(chǎn)生；固體直接燃燒，產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體時，一般都會產(chǎn)生煙；
4、物質(zhì)與氧氣反應不一定就是燃燒，如：緩慢氧化。
三、氧氣的用途（1）、供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；（2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑
四、反應類型： ①：化合反應：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應。（簡稱“多合一”）②：分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應。（簡稱：“一變多”）③：氧化反應：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學反應。（注意：是“氧”而不只是限于“氧氣”）有氧氣參加的反應一定屬于氧化反應。氧化反應不一定是化合反應（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)），化合反應不一定是氧化反應。
課題3 實驗室制取氧氣
一、氧氣的工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）
原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點不同。——是物理變化 具體過程:
二、氧氣的實驗室制法（是化學變化）
1、過氧化氫溶液（俗名：“雙氧水”）制取氧氣
A、藥品：過氧化氫（H2O2）和二氧化錳（黑色粉末 MnO2）B實驗原理： 表達式：過氧化氫（H2O2）水（H2O）+ 氧氣（O2）
化學方程式： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑ 注：MnO2在該反應中是催化劑，起催化作用
初三化學上冊知識點總結(jié) 篇3
上冊知識回顧
第一單元 走進化學世界
緒言 化學使世界變得更加絢麗多彩
1．化學是研究物質(zhì)的、、以及 的自然科學，它與人類的進步和社會發(fā) 展關(guān)系密切。P2 2．近代，道爾頓和阿伏加德羅等科學家的研究，得出一個重要的結(jié)論：物質(zhì)是由_____和______構(gòu)
成，__________和_________的重新組合是化學變化的基礎(chǔ)。P3 3．1869年，________ 發(fā)現(xiàn)了元素周期律和元素周期表。P3 課題1：物質(zhì)的變化和性質(zhì) 1． 物理變化_______ ； 化學變化________，常伴隨____，____ ___，_______ __。P7 2．物理變化和化學變化的本質(zhì)區(qū)別：________________ ____ _____。P7 3． 物理性質(zhì)：__?；瘜W性質(zhì)：___。P7-8 課題2：化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學
1、化學是一門以 為基礎(chǔ)的科學 P11 2．請列舉蠟燭的物理性質(zhì)：（任舉四個）。P12
3．請列舉蠟燭的化學性質(zhì)：。（舉一個）P12 4．蠟燭燃燒后的產(chǎn)物是 和（填物質(zhì)化學式）。
5．將一干燥的燒杯罩在蠟燭燃燒火焰的上方，可以觀察到燒杯壁上有，片刻 后取下燒杯，迅速向燒杯中倒入少量澄清的石灰水，振蕩，可以看
到，這可以推測蠟燭燃燒后生成了 和。同時說明蠟燭中肯定含有____ _和__ _元素。P12 6．收集人體呼出的氣體，做以下實驗，把燃著的小木條分別插入空氣和呼出的氣體中，發(fā)現(xiàn)木條
在 燃燒得比較旺盛，說明人體呼出的氣體中 _ _含量較低。P14 8．將澄清石灰水倒入裝有呼出氣體的集氣瓶中，振蕩，發(fā)現(xiàn)，說明呼出氣體 中的 含量較空氣中的要高。P14 9．對著干燥的玻璃片呼氣，會發(fā)現(xiàn)玻璃片上出現(xiàn)，說明呼出氣體中 含量較高。P14 課題3 走進化學實驗室
10．固體藥品通常保存在，取用固體藥品一般用
等，塊狀的藥品可以用 取用。密度較大的塊狀藥品和
金屬顆粒放入玻璃容器中時，應該先把容器，把藥
品放入 后，再把容器慢慢地 起來，使藥品緩緩地滑到，以免 容 器。P18 11． 液體藥品通常盛放在 里。P19 12．用量筒量取液體時，量筒必須，視線要和量筒內(nèi)液體的 保持水平，再讀 出液體體積。P19 13．傾倒試劑時，塞子要 在桌子上，瓶口要 試管口，貼標簽的一面要向著。倒完液體后，要立即 ,并把瓶子放回原處。P20 14．取少量的液體可以用，使用時應該保持 向上，不要 或者。用 過以后要立即，以備再用。嚴禁未經(jīng)清洗的滴管
再。P20 15．萬一酒精灑出在桌面上燃燒，不要驚慌，應立刻用。P20 16．使用酒精燈時要用 焰加熱。焰的溫度最高。P21 17．給試管中的液體預熱的方法是。P22 18．加熱試管時，試管夾夾在，試管口和水平面成___ 度角。P22 19．洗滌試管的方法是：先 內(nèi)的廢液，再注入半試管水，后把水倒掉，這樣連續(xù)幾次，最后直到玻璃儀器內(nèi)壁的水既不，也不，表示儀器已經(jīng)干凈，洗凈的儀器要放
在。P22 第二單元 我們周圍的空氣 課題1 空氣
1.法國化學家 用定量的方法研究空氣的組成，他把少量的汞放
在密閉的容器中連續(xù)加熱后，發(fā)現(xiàn)一部分銀白色的汞變成了，同
時容器內(nèi)的空氣體積減少了。將得到的物質(zhì)再加強熱，得到 和氧氣。將這些氧氣和剩余的氣體混合后，所得氣體的性質(zhì)和空
氣的性質(zhì) P26 2.紅磷在空氣中燃燒的化學方程式： P27 3.空氣是一種（純凈物/混合物），其中氮氣占，氧氣占，稀有氣體占，二氧化碳占，其他氣體和雜質(zhì)占。P27 4.氮氣是制造 和 的重要原料；氮氣的，所以常在焊接金屬時做保 護氣，請再列舉三個氮氣的用途1 ；2 ； 3。P28 5.稀有氣體的化學性質(zhì)，所以曾被叫做，稀有氣體經(jīng)常用于做保護氣，如：，或者。（舉出兩個例子。）P29P30
6.隨著工業(yè)的發(fā)展，和 被排放到空氣中，空氣污染現(xiàn)象 有、和酸雨現(xiàn)象。P30
課題2 氧氣 7.，說明氧氣能支持燃燒。P34 8.寫出下列反應的化學方程式： ①硫+氧氣： ②鎂+氧氣： ③碳+氧氣：
其中，產(chǎn)生刺激性氣味的反應是 ,有耀眼的白光的是，放出熱量的有。有 藍紫色火焰的是。（注意：不一定只有一個答案。填序號）以上這些反應的類型屬
于。P35 9.氧氣具有氧化性，是一種常見的。P35有的氧化反應進行得很慢，不容易被察覺，這種氧
化叫做。（如_______、_________、_____）P36 課題3 制取氧氣
10.實驗室常用、或 的方法制取氧氣 P37 11.寫出過氧化氫溶液制取氧氣的化學方程式： P37在這個實驗中，二 氧化錳叫做，它在實驗前后的 和 沒有發(fā)生變化，它在實驗中起 作用。P38 12.高錳酸鉀是一種 色的固體，它受熱時化學方程式為：。P38 氯酸鉀是一種 色粉末狀固體，它受熱分解的化學方程式 為：。P38
13.由 種反應物生成 其他物質(zhì)的反應，叫做分解反應。P39 14.實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的實驗步驟如下：
①檢查（先連接好裝置）；②往試管內(nèi)裝入（并在試管口放）；
③準備集氣瓶；④ ；⑤當 時開始收集氣體；⑥先把 再 停止加熱。原因是： P40 15.把鐵絲加熱到紅熱狀態(tài)后放入盛有氧氣的集氣瓶中，可以觀察到，有 色固體生成。這個反應的化學方程式是。P41 第三單元 自然界的水 課題1 水的組成
1.通電分解水的時候，試管1中的氣體可以使，說明是氧氣，試管2中所收集的移近火焰時，火 焰呈 色，說明試管里的氣體是。氫氣和氧氣的體積比
是。P46.P47 2.水通電分解的化學反應方程式：。P47 叫做化合物；由 的叫做單質(zhì)。如：化合物
有： ；單質(zhì)有（各舉三例）。單質(zhì)和化合物都是純凈物。P47 課題2 分子和原子
3.水是由水 構(gòu)成的，水分子之間存在著，水分子在不斷的。分子是由 構(gòu)成的，例如，一個水分子是由 和 構(gòu)成的。P52 4.在化學變化中，分子分成更小的粒子，又重新組合成為新的。例如，在水的電解反應當中，水分子分解成為 和，然后每兩個氫原子再結(jié)合成為一個，每
2個氧原子結(jié)合成一個。P52 5.在化學變化中，發(fā)生變化的是，沒有發(fā)生變化。在化學變化中不可以再分。P52 6.分子是保持。原子是。P52 7.左圖中，顏色發(fā)生變化的燒杯是，這說明分子具有的性質(zhì)
是。P50 課題3 水的凈化
8.水中含有可溶性雜質(zhì)和 雜質(zhì)，因此常呈渾濁狀態(tài)。在某些鄉(xiāng)村，利用 溶于水中形成的膠狀物吸附雜質(zhì)來達到凈水的目的。P54 9.去除水中的不溶性雜質(zhì)，我們可以用過濾的方法，但是如果使用有吸附作用的固體過濾液體，不
僅可去除液體中的，還可以吸附掉一些，除去，如市場上的凈水器就使用了。P55 10．過濾操作中的“一貼”：，“二低”：，“三靠”：，過濾后的液體如果還是渾濁，可能的原因是。11．粗鹽提純的步驟是。玻璃棒作用分別是溶解中，過濾中，蒸發(fā)中。12.含有較多的 叫硬水。P56 13.鑒別硬水和軟水的方法是用，現(xiàn)象是：。14.生活中通過 可以降低水的硬度。15.利用、、和 等方法可以凈化水。P55 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題1 原子的構(gòu)成
1、原子是由居于原子中心的帶 電的 和核外帶 電的 構(gòu)成，原子核是由 和 兩種粒子構(gòu)成的。P70
2、由于核內(nèi)的 與核外的 相等，所以原子不顯電性。不同種類的原子，核內(nèi)的 不同。P70
3、以一種 為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，叫做這種原子的相對原子質(zhì)量。原子的質(zhì)量主要集中在 上。相對原子質(zhì)量可近似 的等于 ＋。P71 課題2 元素
4、元素就是具有 的一類原子的總稱。P73
5、地殼中含量較多的前四種元素分別為。（填元素符號）P73
6、元素符號的意義：表示，還表示。
例如：“H ”表示。P75但Fe 除表示，外，還可以表示。課題3 離子
7、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有、、。P78
8、元素的性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是 有密切的關(guān)系。金屬元素最外層電子
一般 4個，在化學反應中容易 電子；非金屬元素最外層電子一般 4個，在化學
反應中容易 電子；稀有氣體元素最外層電子都是 個（氦為 個）由于它們均不 易與其他物質(zhì)發(fā)生化學反應，所以屬于 結(jié)構(gòu)。P78-79
9、原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分的意義。P78
10、帶電的原子叫做，帶正電荷的原子叫做，帶負電荷的原子叫 做。P79
11、離子符號的意義：Mg 2+表示 ；2 K+ 表示。課題4 化學式與化合價
12、用元素符號表示 的式子，叫做化學式。每種純凈物的組成是固定不變的，所以
表示每種物質(zhì)的化學式只有 個。P81
13、寫出下列原子團并在上方標出相應的化合價： 硫酸根 碳酸根 硝酸根 氫氧根 銨根 磷酸根
15、在化合物里正負化合價的代數(shù)和為，在單質(zhì)里，元素的化合價為。第五單元 化學方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律
1、白磷燃燒的實驗現(xiàn)象，方程式為 ； 鐵和硫酸銅反應的現(xiàn)象 方程式為。P91
2、質(zhì)量守恒定律是指 化學反應的各物質(zhì)的，反應后 的 各物質(zhì)的。P91
3、碳酸鈉與稀鹽酸反應的化學方程式為 ； 反應的實驗現(xiàn)象，鎂條燃燒的現(xiàn)象是，方程式為。
5、質(zhì)量守恒的原因是。P93
6、以C + O 2 ==== CO 2 為例，說出該化學方程式所表示的意義： 1）； 2）； 3）P94
7、化學方程式為：4X+5O2 ====4NO +6H2O，則X 的化學式為 ： 課題2 如何正確書寫化學方程式
9、寫出下列化學方程式
（1）、鐵絲在氧氣中燃燒：（2）、鎂條燃燒：（3）、鋁條燃燒：（4）、磷燃燒：
（5）、碳在氧氣中充分燃燒：（6）、硫燃燒：
（7）、氫氣點燃（爆炸）：（8）、高錳酸鉀加熱制取氧氣：（9）、雙氧水在二氧化錳作用下制取氧氣：
（10）、氯酸鉀在二氧化錳催化作用下加熱制取氧氣：（11）、水通電：（12）、碳在氧氣中不充分燃燒： 點燃
第六單元 碳和碳的氧化物 課題1 金剛石、石墨和C 60
1、研究表明，透明的金剛石、灰色的石墨和足球狀的C 60都是由 元素組成的。但是
由于它們的 不同，因此它們的性質(zhì)存在著差異。P104
2、純凈的金剛石是、形狀的固體。天然采集到的金剛石經(jīng)過仔細琢磨后，可以成為
璀璨奪目的裝飾品。金剛石是天然存在的最 的物質(zhì)。P104
3、石墨是一種 色的由金屬光澤而不透明的細鱗片狀的固體。石墨很，有 感，此外，石墨還具有優(yōu)良的 性能。P104
4、木炭具有 的結(jié)構(gòu)，因此它具有 能力。的吸附作用比木炭還要強。P105
5、C 60分子是由 個碳原子構(gòu)成的分子，它形似。
6、在常溫下，碳的化學性質(zhì)。碳充分燃燒的化學方程： ； 碳不充分燃燒的化學方程式：。
7、碳跟氧化銅反應的現(xiàn)象是 ；
化學方程式是。在這個反應中 發(fā)生還原反應，具有還原性。P108
8、碳還原氧化鐵的反應方程式是。P108 課題2 二氧化碳制取的研究
10、在實驗室里，二氧化碳常用 跟 反應來制取，反應的化學方程 式是。P109
11、實驗室里制取氣體的裝置包括 裝置和 裝置兩部分。要確定氣體制取裝置時
應考慮的因素有哪些 P110 課題3 二氧化碳和一氧化碳
12、在通常狀況下，二氧化碳是 色 味的，密度比空氣，溶于水。二氧化碳 燃燒，也不 燃燒。P114
13、往紫色石蕊試液中通入二氧化碳，溶液會變 色，原因是（用化學方程式表
示），加熱溶液后，變 ___ 色，原因是（用化學方程式表 示）。P115
14、二氧化碳能使澄清石灰水變，寫出該反應的化學方程式： P115
15、固體二氧化碳叫，它升華時，大量的熱，因此可作 劑，它還可以用 于。P115
16、是引起溫室效應的主要物質(zhì)。防止溫室效應進一步增強的措施 有： ； P117
17、一氧化碳是一種 色 味的氣體，它 溶于水。能夠燃燒，并放出大量的熱，火焰
呈 色。一氧化碳燃燒的化學方程式是。P117
18、一氧化碳有，這是因為一氧化碳極易于血液中的 結(jié)合。P117
19、一氧化碳與氧化銅反應的化學方程式是，這說明一氧化碳
具有 ；反應的現(xiàn)象有：1），2），反應時的操作順序是先，再。P118 第七單元 燃料及其應用 課題1：燃燒和滅火
1、燃燒：可燃物與 發(fā)生的一種、、的氧化反應。P125 燃燒需要三個條件：1）2）3）。
2、滅火的原理：1）；2）；3）。P126
3、可燃物在有限空間內(nèi)急劇燃燒，會在短時間內(nèi)聚積大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹，而引起的叫。P128。除了可燃性氣體能發(fā)生爆炸外，、等也會發(fā)生爆炸。P128
4、可燃物與氧氣的接觸面積越，燃燒就越。P128
5、在生產(chǎn)、運輸、使用和貯存 和易爆物時，必須嚴格遵守有關(guān)規(guī)定，絕不允許違章操作。如、（舉二個例子）P128
6、常用的滅火器有 1），2）、3）。
三種滅火器的使用范圍分別為________ _、______ _、______ __。P127 課題
2、燃料和熱量
7、生活中經(jīng)常使用的燃料有、和，我們常稱它們?yōu)?。P131
8、煤是復雜的，主要含有 元素，煤的綜合利用使其分解，如煤氣，煤氣的主 要成分有、、和其他氣體。（寫化學式）P132
9、石油是由沸點不同的化合物組成的（純凈物/混合物），從石油煉制出的燃料
有、和 等。（任舉三例）家庭使用的一種罐裝 “煤氣”裝的是。P133
10、天然氣主要是由_____元素和_____元素組成的氣態(tài)碳氫化合物，其主要成分是（化
學式），池沼底常含有 也稱，其燃燒的化學方程式。P134 11化學變化在生成新物質(zhì)的同時，還伴隨著 的變化，表現(xiàn)為吸熱現(xiàn)象和 現(xiàn)象，如燃
燒，伴隨有 現(xiàn)象。P 136
12、要使燃料充分燃燒，要注意兩點： 一是 ；二是。P137 課題3 使用燃料對環(huán)境的影響
13、煤燃燒時會排出（化學式）、（化學式）等污染物，這
些氣體溶于雨水，會形成。酸雨的主要危害表現(xiàn)在、、等方面。（舉三個例子）P139
14、乙醇又可稱為_______，化學式________，它屬于__________能源。P142
15、被認為最清潔的燃料，隨著科技的發(fā)展，將會成為主要能源之一，其燃料的化學方
程式為。P143
16、在化石燃料中 是比較清潔的燃料。通過“西氣東輸”可改變地域資源不均狀況。P143
17、汽車尾氣中含有一氧化碳，氮的氧化物等污染物。請舉例減少汽車尾氣對空氣污染的有效方法：、。（舉二個例子）
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