編輯為您整理了多篇有關(guān)“二氧化硫課件”的文章，相信這些理財(cái)建議能夠輔助您進(jìn)行未來(lái)規(guī)劃。教師會(huì)根據(jù)預(yù)先準(zhǔn)備好的教案課件給學(xué)生上課，每位教師都需要仔細(xì)準(zhǔn)備教案和課件。教案的設(shè)計(jì)需要結(jié)合教師的教學(xué)風(fēng)格和特點(diǎn)。
二氧化硫課件(篇1)
二氧化硫化學(xué)式;SO?
火山爆發(fā)時(shí)會(huì)噴出該氣體，在許多工業(yè)過(guò)程中也會(huì)產(chǎn)生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫元素，因此燃燒時(shí)會(huì)生成二氧化硫。當(dāng)二氧化硫溶于水中，會(huì)形成亞硫酸。若把亞硫酸進(jìn)一步在PM2.5存在的條件下氧化，便會(huì)迅速高效生成硫酸(酸雨的主要成分)。這就是對(duì)使用這些燃料作為能源的環(huán)境效果的擔(dān)心的原因之一。
2017年10月27日，世界衛(wèi)生組織國(guó)際癌癥研究機(jī)構(gòu)公布的致癌物清單初步整理參考，二氧化硫在3類致癌物清單中。
二氧化硫?yàn)闊o(wú)色透明氣體，有刺激性臭味。 溶于水、乙醇和乙醚。
液態(tài)二氧化硫比較穩(wěn)定，不活潑。氣態(tài)二氧化硫加熱到2000℃不分解。不燃燒，與空氣也不組成爆炸性混合物。 [3]
無(wú)機(jī)化合物如溴、三氯化硼、二硫化碳、三氯化磷、磷酰氯、氯化碘以及各種亞硫酰氯化物都可以任何比例與液態(tài)二氧化硫混合。堿金屬鹵化物在液態(tài)二氧化硫中的溶解度按I->Br->Cl-的次序減小。金屬氧化物、硫化物、硫酸鹽等多數(shù)不溶于液態(tài)二氧化硫。 [3]
二氧化硫是一個(gè)彎曲的分子，其對(duì)稱點(diǎn)群為C2v。硫原子的氧化態(tài)為+4，形式電荷為0，被5個(gè)電子對(duì)包圍著，因此可以描述為超價(jià)分子。從分子軌道理論的觀點(diǎn)來(lái)看，可以認(rèn)為這些價(jià)電子大部分都參與形成S-O鍵。二氧化硫中的S-O鍵長(zhǎng)(143.1 pm)要比一氧化硫中的S-O鍵長(zhǎng)(148.1 pm)短，而中的O-O鍵長(zhǎng)(127.8 pm)則比氧氣
中的O-O鍵長(zhǎng)(120.7 pm)長(zhǎng)。二氧化硫的平均鍵能(548 kJ·mol-1)要大于S-O的平均鍵能(524 kJ·mol-1)，而的平均鍵能(297 kJ·mol-1)則小于O2的平均鍵能(490 kJ·mol-1)。這些證據(jù)使化學(xué)家得出結(jié)論：二氧化硫中的S-O鍵的鍵級(jí)至少為2，與臭氧中的O-O鍵不同，臭氧中的O-O鍵的鍵級(jí)為1.5。
pH：2/3的二氧化硫溶于水生成亞硫酸(H2SO3)，溶液的pH值變成2或3。
在常溫下，潮濕的二氧化硫與硫化氫反應(yīng)析出硫。在高溫及催化劑存在的條件下，可被氫還原成為硫化氫，被一氧化碳還原成硫。強(qiáng)氧化劑可將二氧化硫氧化成三氧化硫，僅在催化劑存在時(shí)，氧氣才能使二氧化硫氧化為三氧化硫。具有自燃性，無(wú)助燃性。液態(tài)二氧化硫能溶解如胺、醚、醇、苯酚、有機(jī)酸、芳香烴等有機(jī)化合物，多數(shù)飽和烴不能溶解。有一定的水溶性，與水及水蒸氣作用生成有毒及腐蝕性蒸氣。 [3]
二氧化硫化學(xué)性質(zhì)極其復(fù)雜，不同的溫度可作為非質(zhì)子溶劑、路易氏酸、還原劑、氧化劑、氧化還原試劑等各種作用。液態(tài)二氧化硫還可作自由基接受體。如在偶氮二異丁腈自由基引發(fā)劑存在下與乙烯化合物反應(yīng)得到聚砜。液態(tài)二氧化硫在光照下，可與氯和烷烴進(jìn)行氯磺化反應(yīng)，在氧存在下生成磺酸。液態(tài)二氧化硫在低溫表現(xiàn)出還原作用，但在300℃以上表現(xiàn)出氧化作用。 [3]
二氧化硫可以使品紅溶液褪色，加熱后顏色還原，因?yàn)槎趸虻钠自硎嵌趸蚺c被漂白物反應(yīng)生成無(wú)色的不穩(wěn)定的化合物，破壞了起到品紅中起發(fā)色作用的對(duì)醌式，加熱時(shí)，該化合物分解，恢復(fù)原來(lái)顏色，所以二氧化硫的漂白又叫暫時(shí)性漂白。
二氧化硫?qū)θ梭w有害嗎?
二氧化硫進(jìn)入呼吸道后，因其易溶于水，故大部分被阻滯在上呼吸道，在濕潤(rùn)的粘膜上生成具1653有腐蝕性的亞硫酸、硫酸和硫酸鹽，使刺激作用增強(qiáng)。上呼吸道的平滑肌因有末梢神經(jīng)感受器，遇刺激就會(huì)產(chǎn)生窄縮反應(yīng)，使氣管和支氣管的管腔縮小，氣道阻力增加。上呼吸道對(duì)二氧化硫的這種阻留作用，在一定程度上可減輕二氧化硫?qū)Ψ尾康拇碳?。但進(jìn)入血液的二氧化硫仍可通過(guò)血液循環(huán)抵達(dá)肺部產(chǎn)生刺激作用。 二氧化硫可被吸收進(jìn)入血液，對(duì)全身產(chǎn)生毒副作用，它能破壞酶的活力，從而明顯地影響碳水化合物及蛋白質(zhì)的代謝，對(duì)肝臟有一定的損害。動(dòng)物試驗(yàn)證明，二氧化硫慢性中毒后，機(jī)體的免疫受到明顯抑制。 二氧化硫濃度為10～15ppm時(shí)，呼吸道纖毛運(yùn)動(dòng)和粘膜的分泌功能均能受到抑制。濃度達(dá)20ppm時(shí)，引起咳嗽并刺激眼睛。若每天吸入濃度為100ppm8小時(shí)，支氣管和肺部出現(xiàn)明顯的刺激癥狀，使肺組織受損。濃度達(dá)400ppm時(shí)可使人產(chǎn)生呼吸困難。二氧化硫與飄塵一起被吸入，飄塵氣溶膠微?？砂讯趸驇У椒尾渴苟拘栽黾?～4倍。若飄塵表面吸附金屬微粒，在其催化作用下，使二氧化硫氧化為硫酸霧，其刺激作用比二氧化硫增強(qiáng)約1倍。長(zhǎng)期生活在大氣污染的環(huán)境中，由于二氧化硫和飄塵的聯(lián)合作用，可促使肺泡纖維增生。如果增生范圍波及廣泛，形成纖維性病變，發(fā)展下去可使纖維斷裂形成肺氣腫。二氧化硫可以加強(qiáng)致癌物苯并(a)芘的致癌作用。據(jù)動(dòng)物試驗(yàn)，在二氧化硫和苯并(a)芘的聯(lián)合作用下，動(dòng)物肺癌的發(fā)病率高于單個(gè)因子的發(fā)病率，在短期內(nèi)即可誘發(fā)肺部扁平細(xì)胞癌。
二氧化硫?yàn)槭裁磿?huì)出現(xiàn)在紅酒里?
紅酒是葡萄酒的一種，成分相當(dāng)簡(jiǎn)單，是經(jīng)自然發(fā)酵釀造出來(lái)的果酒，其中的葡萄汁含量占80%以上。經(jīng)葡萄里面的糖份自然發(fā)酵而成的酒精，一般在10%至30%。同時(shí)，因?yàn)榧t酒營(yíng)養(yǎng)元素含量豐富，對(duì)人體的好處多，受到不少人的青睞。掌上君和市食藥監(jiān)管局食品藥品檢測(cè)中心工作人員一起在商城里隨意挑選了一瓶紅酒，回到實(shí)驗(yàn)室對(duì)其中一項(xiàng)二氧化硫進(jìn)行檢測(cè)。
通過(guò)本次實(shí)驗(yàn)，掌上君拿過(guò)來(lái)的這批紅酒二氧化硫含量是在限定以內(nèi)，合格!
大家在挑選葡萄酒的時(shí)候可以看一下瓶子上的配料表，如果添加了二氧化硫，瓶子上會(huì)有明確的標(biāo)識(shí)，如果沒(méi)有說(shuō)明這個(gè)酒是沒(méi)有添加二氧化硫的。
二氧化硫課件(篇2)
一、教學(xué)理念的反思
新課程標(biāo)準(zhǔn)理念要求教師從片面注重知識(shí)的傳授轉(zhuǎn)變到注重學(xué)生學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)，教師不僅要關(guān)注學(xué)生的學(xué)習(xí)結(jié)果，更要關(guān)注學(xué)生的學(xué)習(xí)過(guò)程。如課堂中運(yùn)用“提出問(wèn)題→分析問(wèn)題→解決問(wèn)題”的整體思路，由生活中的“酸雨”提出問(wèn)題，讓學(xué)生帶著這樣的問(wèn)題去思考、分析、學(xué)習(xí)，最后解決問(wèn)題，讓學(xué)生感受和理解知識(shí)產(chǎn)生和發(fā)展的過(guò)程;促進(jìn)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)了學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)和創(chuàng)新思維習(xí)慣。
二、教學(xué)過(guò)程的反思
1、教學(xué)目標(biāo)的反思。教學(xué)目標(biāo)是教學(xué)活動(dòng)的中心，是教學(xué)的出發(fā)點(diǎn)和歸宿，在課堂教學(xué)中，教師的主導(dǎo)方向和學(xué)生的主體活動(dòng)都是圍繞本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)來(lái)進(jìn)行的。在目標(biāo)教學(xué)實(shí)踐中，不應(yīng)為全體學(xué)生設(shè)置同一個(gè)目標(biāo)，而應(yīng)按學(xué)生的學(xué)習(xí)能力、發(fā)展水平、智力特點(diǎn)、學(xué)習(xí)成就以及個(gè)性、需要的不同，為不同的學(xué)生制定不同的目標(biāo)。在新的課程理念下設(shè)定教學(xué)目標(biāo)，要體現(xiàn)目標(biāo)設(shè)計(jì)的人本觀、整體性及突出重點(diǎn)目標(biāo)。有目標(biāo)地進(jìn)行教學(xué)，可以規(guī)范教學(xué)行為，避免課堂教學(xué)的隨意性和失控現(xiàn)象，所以，在未上課之前，制定了以下教學(xué)目標(biāo)：①知識(shí)與技能:使學(xué)生了解二氧化硫的性質(zhì)及用途;使學(xué)生了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞头乐刮廴镜姆椒?；②過(guò)程與方法:使學(xué)生初步學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究的.技能;學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)和合作學(xué)習(xí)的方法；③情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)生保護(hù)環(huán)境、綠色化學(xué)的思想并用辨證的眼光看待SO2。
2、教學(xué)方法的反思。恰當(dāng)?shù)慕虒W(xué)方法對(duì)于學(xué)生學(xué)習(xí)接受新知識(shí)是具有重大意義。改變過(guò)于強(qiáng)調(diào)接受學(xué)習(xí)、死記硬背、機(jī)械訓(xùn)練的現(xiàn)狀，倡導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與、樂(lè)于探究、勤于動(dòng)手，培養(yǎng)學(xué)生搜集處理信息的能力、獲取新知識(shí)的能力、分析和解決問(wèn)題的能力，以及交流與合作的能力。教師應(yīng)當(dāng)根據(jù)自己的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)和教訓(xùn)、自己的教學(xué)水平、學(xué)生的基礎(chǔ)對(duì)教學(xué)方法作適當(dāng)?shù)恼{(diào)整。
3、引言的反思。新課的引入雖然只有幾分鐘，但這幾分鐘或幾句話起到的作用卻很大。教師應(yīng)針對(duì)不同的課型，不同的目的，將新課的導(dǎo)入設(shè)計(jì)得生動(dòng)有趣，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，達(dá)到良好的教學(xué)效果。本節(jié)課以一段有關(guān)“酸雨”的視頻引入，觸目驚心的酸雨污染情況給學(xué)生帶來(lái)了視覺(jué)沖擊和心靈震撼，激發(fā)學(xué)生對(duì)酸雨的罪魁禍?zhǔn)住趸虻膶W(xué)習(xí)和了解的興趣。
4、教學(xué)內(nèi)容的反思。《基礎(chǔ)教育課程改革綱要(試行)》的印發(fā)，打破了化學(xué)教材單一的割據(jù)，鼓勵(lì)各地按照新課標(biāo)的要求開(kāi)發(fā)地方課程、校本課程，教師選用教材的余地進(jìn)一步擴(kuò)大。首先，在本節(jié)的教學(xué)中，不單是講解高一教材中所涉及的內(nèi)容即二氧化硫的物理性質(zhì)、二氧化硫與水的反應(yīng)、與氧氣的反應(yīng)、其漂白性和二氧化硫的污染情況，而且有機(jī)地將將二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)分為了酸性氧化物的通性、還原性、漂白性等幾個(gè)方面作系統(tǒng)的歸納講解。對(duì)于課程內(nèi)容的先后順序也作了一定的調(diào)整:二氧化硫是酸性氧化物及其通性→還原性→漂白性，這樣安排的目的主要在于對(duì)整節(jié)課的設(shè)計(jì)是先由酸雨的罪魁禍?zhǔn)滓龆趸?，講解二氧化硫的性質(zhì)時(shí)先講還原性，用二氧化硫與氧氣的反應(yīng)生成三氧化硫回應(yīng)酸雨的相關(guān)問(wèn)題，課堂設(shè)計(jì)顯得連貫，前后呼應(yīng)。但教學(xué)中容易產(chǎn)生一個(gè)誤區(qū):只強(qiáng)調(diào)SO2的污染而忽視了它在我們實(shí)際生活中的用途，如作漂白劑、防腐劑等，教學(xué)過(guò)程中，教師應(yīng)當(dāng)給學(xué)生強(qiáng)調(diào):化學(xué)是一把雙刃劍，要用辨證的眼光來(lái)看待問(wèn)題。其次，是教學(xué)內(nèi)容細(xì)節(jié)上的處理，比如，運(yùn)用對(duì)比教學(xué)法，將SO2和CO2性質(zhì)的異同進(jìn)行比較，使學(xué)生在對(duì)比復(fù)習(xí)舊知識(shí)的基礎(chǔ)上接受新的事物，符合學(xué)生認(rèn)知的發(fā)展規(guī)律。
5、與學(xué)生互動(dòng)的反思。建構(gòu)主義理論認(rèn)為：“學(xué)習(xí)知識(shí)不是由教師向?qū)W生的傳遞，而是學(xué)生主動(dòng)建構(gòu)自己的知識(shí)的過(guò)程，任何學(xué)科的學(xué)習(xí)和理解都不像在白紙上畫(huà)畫(huà)，學(xué)習(xí)總要涉及學(xué)生原有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)，學(xué)生總是以其自身的經(jīng)驗(yàn)來(lái)理解和建構(gòu)新的知識(shí)或信息?！痹诒竟?jié)課中，如果能將更多的討論、思考與學(xué)生思維互動(dòng)，效果會(huì)更好。
在新一輪的基礎(chǔ)教育課程改革的不斷推進(jìn)下，反思性教學(xué)已經(jīng)成為教學(xué)的新理念，我們應(yīng)努力實(shí)現(xiàn)新課程理念下的角色轉(zhuǎn)化與自我價(jià)值，加強(qiáng)對(duì)教學(xué)情節(jié)的回顧、反思和分析，總結(jié)教學(xué)得失，改進(jìn)教學(xué)方法，與時(shí)俱進(jìn)，成為學(xué)者型、專家型的教育實(shí)踐者，并尋求一份自我實(shí)現(xiàn)的自信與肯定。
二氧化硫課件(篇3)
本節(jié)內(nèi)容選自人教社高中化學(xué)必修一第四章第三節(jié)（第一課時(shí)），本節(jié)內(nèi)容是典型的元素化合物知識(shí)，這一課時(shí)主要是二氧化硫的性質(zhì)。教材意圖在研究了硅、氯單質(zhì)及其化合物的基礎(chǔ)上，繼續(xù)學(xué)習(xí)硫及其氧化物，也是為后面硫酸的學(xué)習(xí)做準(zhǔn)備。因此本節(jié)內(nèi)容除本身內(nèi)容的重要性外，在這一章的學(xué)習(xí)中還起著承上啟下的作用。由于硫元素有非金屬元素的多種變價(jià)，性質(zhì)上有很多的特殊性，學(xué)好本節(jié)內(nèi)容，學(xué)生可以進(jìn)一步熟悉學(xué)習(xí)非金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的一般方法和規(guī)律，對(duì)掌握元素及其化合物的性質(zhì)極其重要。
另外，二氧化硫是大氣污染的兩種典型代表之一。體現(xiàn)新課程標(biāo)準(zhǔn)“關(guān)注人類面臨的與化學(xué)相關(guān)的問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感，參入意識(shí)和決策能力”的要求，加強(qiáng)環(huán)境教育，關(guān)注環(huán)境問(wèn)題，體現(xiàn)了知識(shí)與社會(huì)、生活、健康、環(huán)境的聯(lián)系，并將科學(xué)精神和人文精神融合其中，在介紹二氧化硫主要的性質(zhì)與應(yīng)用時(shí)，不回避對(duì)環(huán)境健康帶來(lái)的負(fù)面影響，并指出化學(xué)在解決這些問(wèn)題時(shí)可能的方向和作用，有助于培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和價(jià)值觀。
由于本節(jié)課的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作的難度不大，適合學(xué)生采用探究的方式開(kāi)展學(xué)習(xí)。而且學(xué)生在初三已初步擁有了元素化合物的知識(shí)：如酸性氧化物的通性，初步了解有關(guān)二氧化硫與酸雨危害的知識(shí)，有一定的化學(xué)理論知識(shí)，如氧化還原反應(yīng)規(guī)律等。同時(shí)，學(xué)生初步具備了一定的實(shí)驗(yàn)操作能力和觀察分析能力，對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣濃厚，有強(qiáng)烈的探求欲、表現(xiàn)欲和成就欲。但由于學(xué)生是在高中階段剛開(kāi)始接觸元素化合物知識(shí)，對(duì)元素化合物知識(shí)的系統(tǒng)學(xué)習(xí)方法還沒(méi)有掌握，尚不能認(rèn)識(shí)到物質(zhì)性質(zhì)的多樣性：既有一般規(guī)律又有特殊性。學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力存在差異，在教學(xué)中教師要充分調(diào)動(dòng)學(xué)生開(kāi)展合作式學(xué)習(xí)，爭(zhēng)取讓每一位學(xué)生都能從課堂上獲益。
《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》指出：科學(xué)探究是一種重要的學(xué)習(xí)方式，也是高中化學(xué)課程的重要內(nèi)容。誠(chéng)然，科學(xué)探究這種學(xué)習(xí)方式既能為學(xué)生學(xué)習(xí)方式的多樣化提供有效途徑，又能為落實(shí)“過(guò)程與方法”目標(biāo)提供可靠的載體，同時(shí)使得化學(xué)教學(xué)在培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神、實(shí)踐能力和實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度有了可操作的內(nèi)容，因此也越來(lái)越受到廣大教師的親睞。但如何設(shè)計(jì)探究式教學(xué)，并能讓學(xué)生真正參與到實(shí)驗(yàn)探究的環(huán)節(jié)當(dāng)中，還是非常值得探討的。
建構(gòu)主義教學(xué)觀認(rèn)為：教學(xué)的核心任務(wù)不是如何把現(xiàn)有的知識(shí)傳授給學(xué)生，而是如何激發(fā)出原有的相關(guān)知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，促進(jìn)知識(shí)經(jīng)驗(yàn)的生長(zhǎng)，促進(jìn)學(xué)生的知識(shí)構(gòu)建活動(dòng)?；诖耍P者在本課時(shí)做了大膽嘗試，以實(shí)驗(yàn)探究為主線，采用科學(xué)探究方式，通過(guò)層層遞進(jìn)的問(wèn)題，不斷激發(fā)學(xué)生猜想與假設(shè)，并通過(guò)小組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，讓學(xué)生在親身體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的過(guò)程中，感悟科學(xué)探究的一般過(guò)程，掌握科學(xué)探究的一般方法。這種方法的掌握，對(duì)學(xué)生今后學(xué)習(xí)其它元素及其化合物知識(shí)時(shí)能起到有事半功半的效果。同時(shí)，通過(guò)聯(lián)系化學(xué)在生活中的應(yīng)用，讓學(xué)生感悟化學(xué)學(xué)科的魅力，從而實(shí)現(xiàn)本節(jié)課的多重教育教學(xué)功能。最后，考慮到二氧化硫有毒，通過(guò)實(shí)驗(yàn)改進(jìn)，利用實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的封閉化和環(huán)?；僮?，形成科學(xué)的態(tài)度，增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)和社會(huì)責(zé)任感。
①了解二氧化硫的物理性質(zhì)。
②掌握二氧化硫與水的反應(yīng)、還原性和漂白性。
（2）過(guò)程與方法目標(biāo)：
①通過(guò)觀察二氧化硫的溶解實(shí)驗(yàn)，體會(huì)二氧化硫的溶解性；通過(guò)類比的方法，遞推二氧化硫作為酸性氧化物的通性；通過(guò)小組實(shí)驗(yàn)，探究二氧化硫的還原性和漂白性等，提高實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力、觀察能力、分析能力、探究能力和合作學(xué)習(xí)能力；
②通過(guò)類比預(yù)測(cè)、實(shí)驗(yàn)探究、理論分析、實(shí)際應(yīng)用來(lái)探究二氧化硫的溶解性、還原性、漂白性等，體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程和科學(xué)思維方法，提高分析、解決問(wèn)題的能力。
（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：
①通過(guò)了解二氧化硫的性質(zhì)、用途及二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴?，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)在生活中的作用，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)的價(jià)值。
②通過(guò)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的封閉化和環(huán)?；僮?，形成科學(xué)的態(tài)度，增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)和節(jié)約意識(shí)和社會(huì)責(zé)任感。
③讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究成功的喜悅， 培養(yǎng)他們的探究意識(shí)和善于與他人合作的精神。
①掌握二氧化硫的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)。
②能說(shuō)明探究物質(zhì)氧化性、還原性的基本思路及方法。
學(xué)生現(xiàn)有的知識(shí)狀況是：已初步掌握氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念，對(duì)元素及其化合物知識(shí)有所了解，但靈活運(yùn)用還欠缺。學(xué)生現(xiàn)有的能力狀況是：已經(jīng)初步具備了觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、思維能力，讓這節(jié)課的探究活動(dòng)成為了可能。
實(shí)驗(yàn)儀器：試管 20mL一次性針筒 試管夾 酒精燈 橡皮塞（每組兩個(gè)）
實(shí)驗(yàn)藥品：二氧化硫（裝在針筒內(nèi)）、礦泉水瓶（裝滿二氧化硫）、氫氧化鋇溶液、氯水、溴水、碘水、酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液、雙氧水、稀鹽酸、品紅溶液
教師講述：在離陜西很近的河南洛陽(yáng)，有著舉世聞名的世界文化遺產(chǎn)——龍門(mén)石窟，它被譽(yù)為是中國(guó)石刻藝術(shù)的瑰寶，可就是這樣世人仰慕的國(guó)家重點(diǎn)文物，卻遭受了苦難，同學(xué)們請(qǐng)看：（展示龍門(mén)石窟80年代與現(xiàn)在的對(duì)比圖、新聞視頻）
設(shè)計(jì)意圖：創(chuàng)設(shè)情境， 激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，且現(xiàn)象中蘊(yùn)含著本節(jié)課的重點(diǎn)知識(shí)，為后續(xù)講解埋下伏筆。
設(shè)計(jì)意圖：同學(xué)們通過(guò)初中的學(xué)習(xí)，已經(jīng)明確硫在空氣以及在純氧中都能燃燒生成有刺激性氣味的氣體，即二氧化硫。通過(guò)預(yù)習(xí)，也能答出一些性質(zhì)，多為物理性質(zhì)。通過(guò)此處設(shè)問(wèn)，為下個(gè)環(huán)節(jié)的探究做準(zhǔn)備。
活動(dòng)一：展示一瓶二氧化硫氣體（裝在礦泉水瓶中），讓同學(xué)們觀察、個(gè)別同學(xué)上來(lái)聞，歸納物理性質(zhì)，演示利用針筒向礦泉水瓶中加水，礦泉水瓶變癟。引導(dǎo)同學(xué)們歸納二氧化硫的物理性質(zhì)。
設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生觀察二氧化硫的色、味、態(tài)，明確研究物質(zhì)物理性質(zhì)的一般規(guī)律，通過(guò)觀察塑料瓶變癟，深刻感知二氧化硫易溶于水的特性。
活動(dòng)二：探究一：二氧化硫僅僅是溶于水，還是與水發(fā)生了反應(yīng)？如果發(fā)生了反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并證明。學(xué)生經(jīng)過(guò)討論，提出要驗(yàn)證轉(zhuǎn)變后生成的產(chǎn)物。并從簡(jiǎn)便性、現(xiàn)象明顯等角度分析最可行的方法。
設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生回顧所學(xué)知識(shí)，分析反應(yīng)是否發(fā)生的`檢驗(yàn)方法。即化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，是有新物質(zhì)生成，學(xué)會(huì)從生成物的角度去驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生。
演示用pH試紙驗(yàn)證水溶液呈酸性，加入氫氧化鋇，有沉淀生成，證明新物質(zhì)亞硫酸生成。從而遞推出二氧化硫的第一點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)：能和水反應(yīng)。
設(shè)計(jì)意圖：提醒學(xué)生SO2與水反應(yīng)的可逆性，指出二氧化硫的水溶液中同時(shí)存在SO2，H2SO3，H2O，給出可逆反應(yīng)的概念。這是學(xué)生第一次接觸可逆反應(yīng)的概念，在這里說(shuō)明含義，為學(xué)生今后接觸更多的可逆反應(yīng)，以及學(xué)習(xí)化學(xué)平衡等奠定基礎(chǔ)。
活動(dòng)三：小組交流：回顧酸性氧化物的通性，類比分析二氧化硫作為酸性氧化物應(yīng)該具有的化學(xué)性質(zhì)。練習(xí)：練習(xí)書(shū)寫(xiě)SO2與水，NaOH，CaO反應(yīng)的化學(xué)方程式。
設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生回顧所學(xué)知識(shí)，熟悉酸性氧化物的通性。
活動(dòng)四：從化合價(jià)入手，從氧化還原角度組織學(xué)生討論其氧化性和還原性，由于課堂時(shí)間有限，而且教材中未做介紹，所以在此做了取舍，讓學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證二氧化硫的還原性?？紤]課堂時(shí)間有限，為了讓同學(xué)們?cè)谟邢薜臅r(shí)間內(nèi)體會(huì)到多種氧化劑都能將二氧化硫氧化，故在分組實(shí)驗(yàn)中，有的小組給的試劑是酸性高錳酸鉀溶液，有的是溴水、有的是碘水、有的是過(guò)氧化氫溶液。小組分工合作，觀察記錄現(xiàn)象，匯報(bào)結(jié)果。
設(shè)計(jì)意圖：考慮到二氧化硫有毒，故此處設(shè)計(jì)為封閉式實(shí)驗(yàn)，將二氧化硫預(yù)先裝在針筒中，并在備有兩個(gè)橡皮塞，一個(gè)固定在針頭上用于塞試管，另一個(gè)用于堵住針頭，防止二氧化硫泄露導(dǎo)致環(huán)境污染。
引導(dǎo)學(xué)生討論分析被高錳酸鉀氧化后的產(chǎn)物。并從氧化還原的角度理論分析二氧化硫與氧氣的反應(yīng)。
在講解氧氣氧化二氧化硫的知識(shí)點(diǎn)時(shí)，強(qiáng)調(diào)反應(yīng)條件，并再次鞏固可逆反應(yīng)的概念。
活動(dòng)五：講解二氧化硫的氧化性，介紹硫化氫和二氧化硫的反應(yīng)。
通過(guò)創(chuàng)設(shè)情境，食品安全問(wèn)題，引出二氧化硫的漂白性。分組實(shí)驗(yàn)，將針筒中剩余的二氧化硫推入裝有品紅溶液的試管中，觀察品紅褪色。演示加熱該試管，無(wú)色又變?yōu)榧t色。介紹二氧化硫的漂白性?？紤]到我校學(xué)生的接受能力較好，在這里列表比較次氯酸和二氧化硫漂白原理的區(qū)別。
設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生通過(guò)動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，切身體會(huì)到二氧化硫的漂白性。加熱溶有二氧化硫的品紅溶液時(shí)，強(qiáng)調(diào)針筒不要拔出，這樣改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，一方面現(xiàn)象明顯，直觀地幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)到有二氧化硫逸出，另一方面讓同學(xué)們意識(shí)到：保護(hù)環(huán)境，人人有責(zé)。
活動(dòng)六：介紹二氧化硫的用途和空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中，二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染。
設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)與前面知識(shí)的對(duì)比，讓學(xué)生明白物質(zhì)本身并沒(méi)有對(duì)錯(cuò)之分，有對(duì)錯(cuò)的是人類的使用方式。引導(dǎo)學(xué)生對(duì)人類面臨的與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)問(wèn)題的關(guān)注，培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感，增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)主動(dòng)意識(shí)，嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和敢于質(zhì)疑的優(yōu)良品質(zhì)。從而實(shí)現(xiàn)過(guò)程與方法目標(biāo)和情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)。
活動(dòng)七：思考與交流：二氧化硫使品紅褪色和使酸性高錳酸鉀等溶液褪色的原理相同嗎？設(shè)計(jì)意圖：對(duì)比分析，讓同學(xué)們更深刻地體會(huì)到二氧化硫還原性和漂白性的區(qū)別。
設(shè)計(jì)意圖：透過(guò)現(xiàn)象引發(fā)學(xué)生深層次的思考，培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力。培養(yǎng)學(xué)生思維的深刻性，提升對(duì)元素及其化合物知識(shí)的認(rèn)知水平。
首先，在知識(shí)層面：本節(jié)課主要探討了二氧化硫的相關(guān)性質(zhì)，如酸性氧化物的通性、還原性、氧化性和漂白性，了解了二氧化硫還原性和漂白性的檢驗(yàn)方法；其次，在方法層面：學(xué)生掌握了類比方法、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本思路和方法；掌握了這些方法，學(xué)生在學(xué)習(xí)其它元素及其化合物知識(shí)的時(shí)候就能起到事半功倍的效果。在情感態(tài)度價(jià)值觀層面，學(xué)生了解了二氧化硫的用途及對(duì)環(huán)境的污染，關(guān)注人類面臨的與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)問(wèn)題。
設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)本節(jié)課所學(xué)知識(shí)解決問(wèn)題，讓學(xué)生體會(huì)到學(xué)習(xí)的成就感。
二氧化硫課件(篇4)
教材分析：
本節(jié)是典型的元素化合物知識(shí)，有實(shí)驗(yàn)，與生活、環(huán)境聯(lián)系廣泛，學(xué)生學(xué)習(xí)興趣高。本節(jié)教材主要講述了兩方面問(wèn)題：一是的性質(zhì)，二是環(huán)境問(wèn)題。在講述的性質(zhì)時(shí)，主要突出硫元素化合價(jià)變化的主線：，關(guān)于環(huán)境污染問(wèn)題，突出其危害。
教學(xué)目的與要求：
1、使學(xué)生了解的物理性質(zhì)和用途；
2、使學(xué)生掌握的化學(xué)性質(zhì)；
3、使學(xué)生了解對(duì)空氣的污染和防止污染。
1、硫元素的主要的化合價(jià)有哪些？有哪些代表物質(zhì)？
2、硫的單質(zhì)有哪些化學(xué)性質(zhì)？（與金屬反應(yīng)、與氫氣反應(yīng)、與氧氣反應(yīng)）
3、有哪些性質(zhì)與用途，它給人婁帶來(lái)哪些危害？
無(wú)色、有剌激性氣味的氣體，有毒、易液化（mp：－10℃），易溶于水（S=40），密度比空氣大。
復(fù)習(xí)可逆反應(yīng)的概念，簡(jiǎn)介亞硫酸（H2SO3）。
分析中硫元素的化合價(jià)：＋4，可以升高，也可以降低，表現(xiàn)氧化與還原兩重性。
SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr（使溴水或高錳酸鉀溶液褪色）
思考：能使品紅溶液褪色，氯氣也能使品紅溶液褪色，若將它們按1：1比例混合通入品紅溶液中，品紅溶液也褪色嗎？
簡(jiǎn)介三氧化硫的性質(zhì)：
化學(xué)性質(zhì)：與水反應(yīng)，放熱SO3 + H2O = H2SO4，（強(qiáng)調(diào)工業(yè)上制取硫酸的原理：S→SO2→SO3→H2SO4）
【實(shí)驗(yàn)6-2】通入品紅溶液，加熱。
現(xiàn)象：品紅褪色，加熱又呈現(xiàn)紅色，說(shuō)明具有漂白性。
強(qiáng)調(diào)：漂白具有不穩(wěn)定性、選擇性，也具有殺菌、防腐之功效。
新課的延伸：
①寫(xiě)出硫化鈉溶液與亞硫酸鈉溶液在酸性環(huán)境下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)離子方程式，再總結(jié)一類反應(yīng)的規(guī)律，共五個(gè)方面。
②離子共存判斷：Cl－+ClO3－和Cl－+ClO3－＋H＋；S2－+SO32－和S2－+SO32－+H+。
教學(xué)小結(jié)：
①、三氧化硫的物理性質(zhì)；②的化學(xué)性質(zhì)（與水反應(yīng)、氧化還原兩重性、漂白性）；③復(fù)習(xí)歸中規(guī)律及其應(yīng)用。
二氧化硫課件(篇5)
1、使學(xué)生了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。
2、使學(xué)生掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
3、使學(xué)生了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞头乐挝廴镜姆椒?，加?qiáng)環(huán)保意識(shí)
4、通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析實(shí)驗(yàn)想象，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問(wèn)題的能力。
[引入] 今天我們將一起進(jìn)入硫的世界,探討硫的氧化物－二氧化硫，讓我們先了解身邊的二氧化硫。
[[投影] 資料1 日常生活中二氧化硫的用途（1）作為漂白劑（2）生產(chǎn)硫酸(接觸法)（3）作為防腐劑(葡萄酒、果汁、果醬、一些生果)（4）消毒劑
[投影] 資料2 石油和煤的成分里都含有「硫」，1T的煤含有5~50kg的硫，一噸的石油含有5~30kg的硫，硫在燃燒時(shí)將產(chǎn)生2倍于硫重量的二氧化硫，全世界每年排放到大氣中的二氧化硫，在1.5億公噸以上！隨之而來(lái)便是空氣的質(zhì)量越來(lái)越差，產(chǎn)生酸雨；影響人體健康……
[引入] 如何預(yù)防并化之為寶？這就需要我們進(jìn)一步了解二氧化硫的性質(zhì)。
[投影]
一、二氧化硫的性質(zhì)物理性質(zhì)[引導(dǎo)學(xué)生觀察] 大試管中二氧化硫的顏色、狀態(tài)、聞氣味
[投影] 無(wú)色，刺激性氣味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空氣大
[講述] 下面我們通過(guò)一組實(shí)驗(yàn)來(lái)研究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，請(qǐng)大家注意觀察，并分析現(xiàn)象的原因。
[演示實(shí)驗(yàn)]
[提問(wèn)] 為什么起初進(jìn)入試管的水不多，晃過(guò)后增多？石蕊變紅說(shuō)明什么？
[學(xué)生討論回答] 石蕊溶液變紅證明二氧化硫是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成亞硫酸。
[講解] 此反應(yīng)還是可逆反應(yīng)（回憶碘單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)，進(jìn)一步鞏固可逆反應(yīng)的知識(shí)）。
[學(xué)生討論回答] 二氧化硫有漂白性[提問(wèn)] 我們已學(xué)的哪些物質(zhì)具有漂白性，它們的漂白原理相同嗎？
[學(xué)生討論] Na2O2,Cl2（HClO）,O3,H2O2等。
[講解] 二氧化硫的漂白原理是其和有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定無(wú)色化合物，而使之漂白。但此物質(zhì)不穩(wěn)定，所以受熱或長(zhǎng)時(shí)間后易恢復(fù)原來(lái)的顏色，是暫時(shí)漂白。而其它具有漂白性的物質(zhì)是由于其具有強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)，是永久漂白。二氧化硫還可用來(lái)滅菌，做食物和干果的防腐劑。
[現(xiàn)象3] 溴水或高錳酸鉀溶液都褪色[投影] SO2＋Br2 + 2H2O＝H2SO4+2HBr
[分析] 二氧化硫還原Br2和高錳酸鉀使之變?yōu)榈蛢r(jià)態(tài)物質(zhì)而褪色。
[現(xiàn)象4] 溶液中有黃色沉淀生成[投影] SO2+2H2S=3S+2H2O
[討論分析] 二氧化硫氧化硫化氫生成中間價(jià)態(tài)物質(zhì)硫。 根據(jù)二氧化硫中硫元素的化合價(jià)可判斷二氧化硫可能具有的性質(zhì)－2 0 ＋4 ＋6H2S S SO2 SO3 二氧化硫中硫元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，所以既有還原性也有氧化性。
[現(xiàn)象5] 二氧化硫通過(guò)氫氧化鈉溶液后，再通入品紅溶液中，品紅不褪色。
[投影] 解釋：SO2被NaOH溶液吸收。 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3即 SO2+NaOH=NaHSO3 （由于SO2與NaOH反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量比不同，產(chǎn)物也不同）
[投影] 2SO2+O2=====2SO3 （可逆反應(yīng)）Δ SO3+H2O==H2SO4 (放熱)[講解] 工業(yè)上根據(jù)上面兩個(gè)反應(yīng)原理制備硫酸。
[投影] 小結(jié)：
1．酸性氧化物，可與水發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)的酸－——亞硫酸（亞硫酸為中強(qiáng)酸）；可與堿反應(yīng)生成鹽和水；
2．具有漂白性，可使品紅溶液退色。
3．具有還原性，可使溴水和高錳酸鉀溶液退色。
4．具有氧化性，可以氧化硫化氫。
[投影] 比較SO2和CO2名稱SO2CO2氣味刺激性無(wú)味Ca(OH)2沉淀、過(guò)量消失沉淀、過(guò)量消失品紅褪色不褪色
[討論] 二氧化硫還有其它多種用途，可惜酸雨的罪魁禍?zhǔn)字灰彩撬?。下面師生共同探討二氧化硫?qū)Νh(huán)境的影響。
[投影]
[學(xué)生閱讀思考]
（1）空氣中二氧化硫的'來(lái)源？
（2）二氧化硫如何形成酸雨？
（3）如何防止二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染？
[投影] SO2+H2O=H2SO3, 2H2SO3+O2=2H2SO4
[小結(jié)]
（1）SO2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；
（2）SO2的漂白性；
（3）SO2對(duì)環(huán)境的污染。
[反饋檢測(cè)]
3、一瓶無(wú)色氣體，可能含有HCl,HBr,SO2中的一種或幾種。將其通入氯水中，得到無(wú)色透明溶液，將此溶液分成兩份，一份加入BaCl2+HCl溶液，析出白色沉淀；另一份加入AgNO3+HNO3溶液，也有白色沉淀生成。則下面結(jié)論正確的是 （ ）
4、下列左邊是污染原因，右邊是污染產(chǎn)生結(jié)果，試用短線將有關(guān)因果聯(lián)系起來(lái)：氟利昂（氟氯烴）等排放物 酸雨亂砍濫伐森林 土壤和水污染核污染 放射病和癌癥發(fā)病率增加汽車(chē)、燃煤等排SO2 破壞臭氧層大量使用農(nóng)藥 土地沙漠化
5、為了降低硫化物造成的空氣污染，一種方法是在含硫燃料如煤中加入生石灰，這種方法稱為“鈣基固硫”。采用這種方法的燃料在燃燒過(guò)程中，固硫的反應(yīng)方程式是
二氧化硫課件(篇6)
教學(xué)過(guò)程：
引入：我們知道硫在氧族中燃燒能夠生成一種有刺激性氣味氣體二氧化硫。
引言：我們以硫?yàn)榇砦?，認(rèn)識(shí)了氧族元素的主要化學(xué)性質(zhì)，現(xiàn)在我們要學(xué)習(xí)硫的重要氧化物之一二氧化硫的性質(zhì)、用途和危害。
演示實(shí)驗(yàn)：二氧化硫溶于水(此處若無(wú)演示條件，也可以播放視頻文件)
討論：根據(jù)二氧化硫的物質(zhì)分類判斷它是酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的通性。
分析：二氧化硫與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，既說(shuō)明它能溶于水，又說(shuō)明它和水反應(yīng)生成了酸。在此可以復(fù)習(xí)可逆反應(yīng)的概念。
討論：二氧化硫溶于水的實(shí)驗(yàn)中為什么開(kāi)始水面沒(méi)有順利上升?振蕩后水面很快上升?(在液面上形成飽和亞硫酸溶液，阻止SO2的吸收。)
要求：學(xué)生寫(xiě)出證明二氧化硫是酸性氧化物的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
討論：根據(jù)二氧化硫中硫元素的化合價(jià)推斷它應(yīng)具有的化學(xué)性質(zhì)。
講述：當(dāng)二氧化硫遇到強(qiáng)還原劑時(shí)，表現(xiàn)出氧化性。例如：二氧化硫和硫化氫反應(yīng)可以生成硫和水。
分析：此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了什么?由此推斷二氧化硫能否使高錳酸鉀溶液褪色，使氯水、溴水褪色?寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
分析：二氧化硫的漂白原理并與氯氣等作對(duì)比，小結(jié)具有漂白性的物質(zhì)。
過(guò)渡：二氧化硫在工業(yè)上可以作漂白劑，還能殺滅霉菌和細(xì)菌，作食物和干果的防腐劑。但是也有不法之徒利用二氧化硫的性質(zhì)，讓饅頭、銀耳變得更白，只顧個(gè)人利益，不管他人的身體健康。請(qǐng)同學(xué)們今后要注意。此外，二氧化硫還是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一。
展示圖片、播放有關(guān)酸雨的錄像。
如 能使氯水、溴水、 溶液褪色。
教案點(diǎn)評(píng)：
二氧化硫是一種比較重要的化合物，它發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有兩種類型：一種是元素化合價(jià)不發(fā)生變化――遵循酸堿反應(yīng)規(guī)律，一種是元素化合價(jià)發(fā)生變化――遵循氧化還原反應(yīng)規(guī)律。本節(jié)課抓住了這兩條規(guī)律來(lái)展開(kāi)二氧化硫化學(xué)性質(zhì)的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法及正確的思維習(xí)慣。并在教學(xué)借助于媒體手段從而使教學(xué)過(guò)程較為生動(dòng)活潑，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。
二氧化硫課件(篇7)
二氧化硫的性質(zhì)與作用
各位評(píng)委晚上好：
我是XX班的XX。
今天我說(shuō)課的題目是《二氧化硫的性質(zhì)與作用》，本節(jié)內(nèi)容選自蘇教版化學(xué)1專題四第一單元，為本單元的第一課時(shí)。教材以硫酸型酸雨為背景，以探究二氧化硫的性質(zhì)為主線，引導(dǎo)學(xué)生掌握SO2的性質(zhì)及其在生產(chǎn)生活中的廣泛應(yīng)用。同時(shí)還重點(diǎn)介紹了硫酸型酸雨的成因、危害及防治。
本節(jié)內(nèi)容被安排在《化學(xué)1》的最后一個(gè)專題，是在學(xué)生學(xué)習(xí)了部分金屬元素和非金屬元素及其化合物等知識(shí)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步介紹了硫及其化合物的相關(guān)知識(shí)，是對(duì)高中化學(xué)必修階段無(wú)機(jī)化合物知識(shí)體系的進(jìn)一步完善，同時(shí)也將為本專題后續(xù)的硫酸的制備以及硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化等的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)，因此它在教材中具有承上啟下的橋梁作用。
基于以上分析并結(jié)合《學(xué)科指導(dǎo)意見(jiàn)》的要求，我將本節(jié)課教學(xué)重點(diǎn)定為，二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)以及硫酸型酸雨的形成原因和防治辦法。
本課時(shí)以當(dāng)今社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題“酸雨”為背景，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。在此之前學(xué)生已完成了氧化還原反應(yīng)、部分元素化合物知識(shí)等的學(xué)習(xí)，為SO2性質(zhì)的學(xué)習(xí)起做了鋪墊。同時(shí)，高一年級(jí)的學(xué)生思維敏捷、活躍，比較喜歡動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)并且已經(jīng)具備了一定的操作能力。但是操作尚不夠嚴(yán)謹(jǐn)，對(duì)SO2 性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)可能停留在觀察階段，缺乏深層次的分析。因此，我將本節(jié)課的教學(xué)難點(diǎn)通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)，掌握SO2的化學(xué)性質(zhì)。
針對(duì)以上內(nèi)容我制定了如下的教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與技能】
1.說(shuō)出硫酸型酸雨的形成原因、危害及其防治方法；
2.知道二氧化硫的物理性質(zhì)和應(yīng)用；
3.掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
【過(guò)程與方法】
通過(guò)實(shí)驗(yàn)，增強(qiáng)自主探究能力、動(dòng)手操作能力、觀察能力以及合作能力。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
1.通過(guò)了解酸雨等環(huán)境問(wèn)題，樹(shù)立環(huán)保意識(shí)；
2.通過(guò)了解二氧化硫的應(yīng)用，樹(shù)立辯證認(rèn)識(shí)事物兩面性的哲學(xué)觀點(diǎn)。
結(jié)合本節(jié)課的內(nèi)容和《高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》的要求，本節(jié)課我主要采用實(shí)驗(yàn)探究、交流討論、歸納分析等方法，并結(jié)合講授法、自主學(xué)習(xí)法、多媒體輔助教學(xué)法來(lái)實(shí)現(xiàn)我的教學(xué)目標(biāo)。
我的教學(xué)過(guò)程分為以下四個(gè)部分：
1.創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課
首先，我會(huì)播放一段關(guān)于二氧化硫漂白性的視頻，引起學(xué)生興趣的同時(shí)讓學(xué)生了解二氧化硫在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，并提出疑問(wèn)：二氧化硫有這么多功勞那它又有哪些過(guò)呢？引發(fā)學(xué)生思考，并播放另一段酸雨危害的視頻，以視覺(jué)沖擊深深觸動(dòng)學(xué)生的心靈，引導(dǎo)學(xué)生樹(shù)立辯證認(rèn)識(shí)事物兩面性的哲學(xué)觀點(diǎn)，并引入酸雨的罪魁禍?zhǔn)锥趸虻男再|(zhì)探究。
2.實(shí)驗(yàn)探究，掌握性質(zhì)
我將引導(dǎo)學(xué)生從觀察到的現(xiàn)象出發(fā)，通過(guò)觀察分析→推測(cè)性質(zhì)→實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證→得出結(jié)論這種探究式教學(xué)方式，達(dá)到教學(xué)難點(diǎn)的突破。
我會(huì)演示“模擬酸雨”實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象：鮮花褪色，藍(lán)色石蕊試紙變紅等，據(jù)此推測(cè)SO2可溶于水，且溶液顯酸性，SO2還具有漂白性等。在此基礎(chǔ)上引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
探究一：驗(yàn)證SO2可溶于水，且溶液顯酸性。我將組織學(xué)生交流討論，設(shè)計(jì)可行的實(shí)驗(yàn)方案。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出反應(yīng)方程式，認(rèn)識(shí)到H2SO3的不穩(wěn)定性，并掌握SO2作為酸性氧化物的通性。
探究二：探究SO2的還原性以及被氧化后的產(chǎn)物。我會(huì)向?qū)W生提供資料BaSO3沉淀可溶于稀鹽酸，BaSO4沉淀不溶于稀鹽酸，同時(shí)引導(dǎo)他們進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)，得出亞硫酸根被氧化為硫酸根。
探究三：探究SO2的漂白性。通過(guò)指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材，得出探究SO2漂白性的實(shí)驗(yàn)方案，并提供改進(jìn)實(shí)驗(yàn)操作的方法，引導(dǎo)學(xué)生思考。根據(jù)結(jié)論，引導(dǎo)學(xué)生分析二氧化硫的漂白原理，并與氯水的漂白原理進(jìn)行對(duì)比。
在此基礎(chǔ)上我還將對(duì)SO2的弱氧化性做簡(jiǎn)單補(bǔ)充。
3.學(xué)以致用，課外延伸
我將引導(dǎo)學(xué)生分析硫酸型酸雨形成的可能途徑，并通過(guò)查閱資料了解酸雨的防治方法，培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識(shí)。
4.課堂小結(jié)，復(fù)習(xí)鞏固
我將對(duì)課堂進(jìn)行小結(jié)，并布置形成性練習(xí)。
板書(shū)設(shè)計(jì)：
二氧化硫的性質(zhì)與作用
一、二氧化硫的性質(zhì)
1.二氧化硫的物理性質(zhì)
2.二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
（1）酸性氧化物
（2）還原性
（3）漂白性
二、酸雨的形成、防治
二氧化硫課件(篇8)
本節(jié)取材于人教版化學(xué)必修一第三章第四節(jié)，課標(biāo)要求：根據(jù)生產(chǎn)生活的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解二氧化硫的物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)，用途，危害以及三氧化硫的有關(guān)性質(zhì)。初步認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)在科學(xué)研究中的應(yīng)用。本節(jié)課是典型的元素化合物知識(shí)，主要介紹了二氧化硫的物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)。通過(guò)學(xué)習(xí)本節(jié)課了解硫酸型酸雨的形成、危害及其防治，認(rèn)識(shí)二氧化硫的性質(zhì)及其在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。本節(jié)課在初中對(duì)硫的認(rèn)識(shí)的基礎(chǔ)上與本書(shū)第二章第三節(jié)《氧化還原反應(yīng)》相聯(lián)系，形成一個(gè)完整的以硫及硫的化合物為主線的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，提高了對(duì)氧化還原反應(yīng)知識(shí)的認(rèn)識(shí)，同時(shí)還為本章節(jié)后面第四節(jié)硫酸的知識(shí)的學(xué)習(xí)做鋪墊，承前啟后。
認(rèn)知方式：高一的學(xué)生已有一定的認(rèn)知能力，能通過(guò)結(jié)構(gòu)分析物質(zhì)性質(zhì)。
知識(shí)儲(chǔ)備：學(xué)生在初中接觸了二氧化硫，在高中已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)、部分元素化合價(jià)的性質(zhì)以及元素周期律等知識(shí)，對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)的探究已經(jīng)有了相應(yīng)的理論基礎(chǔ)。
心智特點(diǎn)：高一學(xué)生思維敏捷，活潑好動(dòng)，缺乏謹(jǐn)慎的態(tài)度和正確的科學(xué)探究方法，且在之前的學(xué)習(xí)中具有一定的動(dòng)手能力，能勝任本節(jié)課的探究活動(dòng)。因此本節(jié)課我采用啟發(fā)式教學(xué)，調(diào)動(dòng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)積極性，正確引導(dǎo)，通過(guò)分組討論、分組實(shí)驗(yàn)、分析歸納的方式探究二氧化硫的性質(zhì)和二氧化硫漂白的原理，培養(yǎng)大膽提出假設(shè)以及實(shí)驗(yàn)探究能力。
學(xué)習(xí)方法：①目前學(xué)生的學(xué)習(xí)方式屬于被動(dòng)接受學(xué)習(xí)式，不利于學(xué)生的學(xué)習(xí)與發(fā)展。因此在課堂中我引導(dǎo)學(xué)生積極的采用發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)的方式，運(yùn)用所學(xué)理論指導(dǎo)硫元素化合物的學(xué)習(xí)。②對(duì)同類知識(shí)運(yùn)用對(duì)比法，加深知識(shí)的理解和掌握。通過(guò)二氧化硫與氯水的漂白原理、反應(yīng)類型、與品紅溶液反應(yīng)穩(wěn)定性等方面的對(duì)比，加強(qiáng)對(duì)二氧化硫、氯水等物質(zhì)漂白性的理解和掌握。③通過(guò)猜想→制定探究計(jì)劃→進(jìn)行探究→得出結(jié)論這一流程，讓學(xué)生在活動(dòng)中相互交流、相互評(píng)價(jià)，讓學(xué)生真正成為課堂的主體。
根據(jù)課標(biāo)要求及學(xué)生學(xué)情分析，我制定了如下學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1、知識(shí)與技能目標(biāo)：了解硫與二氧化硫的物理性質(zhì)。掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。了解二氧化硫的`用途及其危害。了解三氧化硫的有關(guān)性質(zhì)。
2、過(guò)程與方法目標(biāo)：
通過(guò)大膽猜想及實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，親歷科學(xué)探究過(guò)程，體驗(yàn)協(xié)作學(xué)習(xí)初步學(xué)會(huì)從實(shí)驗(yàn)中推導(dǎo)化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)方法。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：
通過(guò)自主實(shí)驗(yàn)激發(fā)化學(xué)學(xué)習(xí)興趣和情感，培養(yǎng)合作交流能力培養(yǎng)關(guān)注社會(huì)的意識(shí)，增強(qiáng)環(huán)保責(zé)任感。樹(shù)立辯證唯物主義思想----事物具有兩面性。根據(jù)本節(jié)課內(nèi)容分析及課標(biāo)要求教學(xué)重點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論認(rèn)為;知識(shí)不是通過(guò)教師傳授得到的，而是學(xué)習(xí)者在一定的情境下，借助教師的幫助，利用必要的學(xué)習(xí)材料，通過(guò)意義構(gòu)建的方式獲得的。因此本節(jié)課我運(yùn)用現(xiàn)代教學(xué)媒體，創(chuàng)設(shè)情境，為學(xué)生提供生動(dòng)直觀的畫(huà)面，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和主動(dòng)性。教學(xué)過(guò)程如下：
展示酸雨破壞森林、建筑、河流的圖片，展示不法商販將銀耳變白的圖片。設(shè)問(wèn)：形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)资鞘裁次镔|(zhì)?為什么能夠腐蝕建筑物?不法商販?zhǔn)侨绾螌y耳變得更白?創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，引出本課標(biāo)題。從實(shí)際生活中去選定事實(shí)，激發(fā)學(xué)生好奇心，激活學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)，同時(shí)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)與生活是緊密聯(lián)系的。
認(rèn)識(shí)物質(zhì)的一般過(guò)程：回憶初中學(xué)習(xí)的關(guān)于硫的知識(shí)，硫的性質(zhì)，及其燃燒的方程式引出二氧化硫。
二氧化硫是重要的化工原料也是污染物，要更好的利用它和防治它要了解它的性質(zhì)。
推測(cè)二氧化硫的物理性質(zhì)，回顧同為非金屬氧化物的二氧化碳的性質(zhì)，類比猜想二氧化硫的物理性質(zhì)，將事先收集好的二氧化硫的小試管用膠塞塞好，發(fā)給每個(gè)小組，組織學(xué)生觀察總結(jié)二氧化硫的物理性質(zhì)，讓學(xué)生自主發(fā)現(xiàn)知識(shí)，總結(jié)知識(shí)，產(chǎn)生成就感，增強(qiáng)學(xué)習(xí)興趣。
實(shí)驗(yàn)探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)：引導(dǎo)學(xué)生從酸性氧化物的角度分析二氧化硫的性質(zhì)并與二氧化碳做對(duì)比，大膽猜想二氧化硫的性質(zhì)，分組交流討論，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證自己的假設(shè)，選出安全可行、環(huán)保的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行試驗(yàn)，并填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告，從中學(xué)會(huì)科學(xué)探究的一般思路和基本方法。
接著回顧氧化還原反應(yīng)等相關(guān)知識(shí)，觀察分析二氧化硫中硫元素的化合價(jià)，思考硫元素在化合物中都具有哪些化合價(jià)，并以數(shù)軸的形式表現(xiàn)出來(lái)。得出二氧化硫具有氧化性和還原性，并設(shè)計(jì)驗(yàn)證方案。解決學(xué)習(xí)難點(diǎn)。
用播放演示實(shí)驗(yàn)視頻的方法，讓學(xué)生觀看實(shí)驗(yàn)，并總結(jié)二氧化硫漂白性的特點(diǎn)，比較與氯水漂白性的異同。視頻演示實(shí)驗(yàn)可以減少二氧化硫?qū)諝獾奈廴?，把信息技術(shù)與科學(xué)教學(xué)有機(jī)的結(jié)合，利用多媒體增大課堂容量，用真實(shí)生動(dòng)的畫(huà)面激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)生用分析比較法解決問(wèn)題。
分組討論：情境創(chuàng)設(shè)中“二氧化硫是怎樣形成的?”得到兩條路徑：
二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫再與水反應(yīng)生成硫酸;
另一條：二氧化硫先與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸再與氧氣反應(yīng)生成硫酸。引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行大膽的假設(shè)，并自主解決問(wèn)題，以培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。
教師設(shè)問(wèn)：
二氧化硫三氧化硫呢有哪些用途，酸雨有哪些類型?有哪些危害?如何防治酸雨?(從二氧化硫的來(lái)源考慮)
學(xué)生通過(guò)閱讀課本，查閱資料，討論歸納解決問(wèn)題充分認(rèn)識(shí)二氧化硫的兩面性，辯證的認(rèn)識(shí)事物。將所學(xué)的知識(shí)應(yīng)用到實(shí)際的生活中，在探究酸雨的控制，改善人類生存環(huán)境的過(guò)程中，感受到個(gè)人與化學(xué)學(xué)科的價(jià)值，增強(qiáng)的環(huán)保意識(shí)。
針對(duì)學(xué)生的素質(zhì)的差異可以進(jìn)行分層次訓(xùn)練，這樣既可以使學(xué)生掌握基礎(chǔ)知識(shí)又可以使有余力的學(xué)生有所提高。
學(xué)生自己小結(jié)，教師給與必要的指導(dǎo)這樣有利于學(xué)生構(gòu)建自己的知識(shí)結(jié)構(gòu)，形成自己完整的知識(shí)體系。
教師應(yīng)做到課前提前思考，課上同學(xué)生一起思考，課后及時(shí)總結(jié)學(xué)生出現(xiàn)的問(wèn)題，再者，多樣的教學(xué)形式可能一定程度上分散學(xué)生的注意力要及時(shí)對(duì)重點(diǎn)內(nèi)容加以復(fù)習(xí)。
二氧化硫課件(篇9)
一、教材分析
1.課題來(lái)源
本節(jié)課選自蘇教版《化學(xué)1(必修)》專題4第一單元第一課時(shí)。
2.知識(shí)體系和學(xué)生情況
經(jīng)過(guò)前階段的學(xué)習(xí),學(xué)生已經(jīng)初步積累了一些元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)技巧，通過(guò)本專題學(xué)習(xí)后，將形成完整的元素化合物知識(shí)體系;學(xué)生也已經(jīng)具備一定的分析推理和類比遷移能力，
能夠通過(guò)物質(zhì)分類理論知識(shí)，來(lái)推導(dǎo)出二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性;學(xué)生也能夠通過(guò)氧化還原反應(yīng)的理論知識(shí)分析出二氧化硫中硫的+4價(jià)屬于中間價(jià)態(tài)，從而推出二氧化硫既具有氧化性又具有還原性;另外，學(xué)生已經(jīng)具備了一定的設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)和實(shí)際操作的能力，這為實(shí)驗(yàn)探索做好了準(zhǔn)備。
二、教學(xué)目標(biāo)
本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是二氧化硫的性質(zhì)以及對(duì)人類和環(huán)境造成的影響，教學(xué)難點(diǎn)是二氧化硫?qū)θ祟惡铜h(huán)境造成的影響及防治。具體可以分成以下三個(gè)部分：
1.知識(shí)與能力
掌握二氧化硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。了解二氧化硫?qū)θ祟?、?duì)社會(huì)、對(duì)環(huán)境的影響，酸雨的形成原因、危害和防治辦法。
2.過(guò)程與方法
以觀察生活→理論分析→實(shí)驗(yàn)探究→回歸生活為主線，訓(xùn)練綜合分析能力、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、觀察能力以及信息遷移能力，培養(yǎng)科學(xué)的探索方法與科學(xué)品質(zhì)，開(kāi)發(fā)多元智能。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀
認(rèn)識(shí)到化學(xué)與人們的生活是密切相關(guān)的，體驗(yàn)如何利用已學(xué)的知識(shí)來(lái)進(jìn)一步學(xué)習(xí)新的知識(shí)，形成良好的環(huán)境保護(hù)意識(shí)。
三、設(shè)計(jì)思路
從生活走進(jìn)化學(xué)、從理論引導(dǎo)分析、從實(shí)驗(yàn)探究知識(shí)、從化學(xué)走向社會(huì)是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的四大主題，根據(jù)這一點(diǎn)，我們?cè)O(shè)計(jì)了以觀察生活→理論分析→實(shí)驗(yàn)探索→回歸生活為主線的自主學(xué)習(xí)途徑，具體內(nèi)容如下：
其中，觀察生活以課前準(zhǔn)備，課堂總結(jié)為主，課前將全班分為四個(gè)學(xué)習(xí)小組，并留意自己身邊與二氧化硫有關(guān)的知識(shí)和現(xiàn)象，做成資料卡，課堂討論大家的資料卡，從而得出結(jié)論;理論分析是在教師的引導(dǎo)下，以課堂討論為主，逐步掌握研究物質(zhì)性質(zhì)的一般思路;實(shí)驗(yàn)探索以課堂現(xiàn)有的儀器和藥品為基礎(chǔ)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，并實(shí)際操作，從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中提問(wèn)題，找出結(jié)論;回歸生活以分析案例、解決問(wèn)題和課后完善的方式來(lái)達(dá)到學(xué)以致用的目的。
四、教學(xué)過(guò)程
[媒體引入，激發(fā)興趣]
教師活動(dòng)：在音樂(lè)聲中，屏幕上展現(xiàn)出了幾張世界各地的美景圖片，隨著圖片的變更，展現(xiàn)出大量死魚(yú)的海灘、被酸化的土壤、被污染的樹(shù)木以及腐蝕嚴(yán)重的石雕圖片。
學(xué)生活動(dòng)：觀察圖片，并激起疑問(wèn)。
設(shè)計(jì)意圖：前后對(duì)比如此之大，激發(fā)學(xué)生探討原因。
教師活動(dòng)：展示二氧化硫氣體
請(qǐng)學(xué)生回答二氧化硫具有怎樣的物理性質(zhì)。
學(xué)生活動(dòng)：觀察集氣瓶中的氣體，并得出二氧化硫是一種無(wú)色氣體，根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的分析，得出二氧化硫比空氣重的結(jié)論。
[自主學(xué)習(xí)，合作探索]
教師布置任務(wù)：今天，我們的任務(wù)就是研究二氧化硫的性質(zhì)和作用。各學(xué)習(xí)小組自我分工，分別從觀察生活、理論分析和實(shí)驗(yàn)探索三方面來(lái)分析二氧化硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，完成下表，最后，我們要請(qǐng)各組派代表總結(jié)小組的研究成果。
學(xué)生活動(dòng)：小組內(nèi)分工，分別從三種自主學(xué)習(xí)途徑來(lái)探索二氧化硫的性質(zhì)。
自主學(xué)習(xí)途徑一――觀察生活
教師活動(dòng)：將教師和四個(gè)學(xué)習(xí)小組課前準(zhǔn)備的有關(guān)二氧化硫的資料卡拿出來(lái)，要求學(xué)生提取其中的有用信息，通過(guò)共同討論，推出二氧化硫的性質(zhì)。
學(xué)生活動(dòng)：閱讀資料卡，共同討論，提取有用信息，推出二氧化硫的性質(zhì)。
教師活動(dòng)：在學(xué)生總結(jié)的基礎(chǔ)上，補(bǔ)充二氧化硫的相關(guān)用途。
設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生在收集和分析資料卡時(shí)往往容易只看到二氧化硫的負(fù)面影響，教師需要著重引導(dǎo)學(xué)生能從二氧化硫的性質(zhì)中推出其對(duì)社會(huì)的有用之處。
自主學(xué)習(xí)途徑二――理論分析
教師活動(dòng)：提出問(wèn)題，以前學(xué)過(guò)什么物質(zhì)，研究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一般從哪幾個(gè)方面進(jìn)行?根據(jù)一般規(guī)律，對(duì)二氧化硫進(jìn)行具體分析。
學(xué)生活動(dòng)：小組討論，得出研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一般規(guī)律：其一，從物質(zhì)的分類來(lái)看該物質(zhì)屬于哪一類別，從而具有什么性質(zhì);其二，從組成物質(zhì)的元素化合價(jià)特點(diǎn)來(lái)看該物質(zhì)具有怎樣的氧化還原性質(zhì);其三，該物質(zhì)具有怎樣的特性。具體分析二氧化硫的性質(zhì)。
設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生直接進(jìn)行理論分析是有一定難度的，經(jīng)過(guò)教師提問(wèn)和學(xué)生思考，學(xué)生進(jìn)入理論分析部分就有一定的針對(duì)性，也容易的多了。
自主學(xué)習(xí)途徑三――實(shí)驗(yàn)探索
教師活動(dòng)：
準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)器材和藥品：幾支充有二氧化硫25mL的小針筒、品紅溶液、氫氧化鋇溶液、碘水、酸性高錳酸鉀溶液、蒸餾水、pH試紙、試管架、試管夾、試管若干、酒精燈、稱量瓶數(shù)只。
提出要求：根據(jù)理論分析得出的結(jié)論，嘗試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)際操作，觀察現(xiàn)象，推出結(jié)論。
提示學(xué)生：①將實(shí)驗(yàn)所需的溶液加入到稱量瓶中，將小針筒中的二氧化硫氣體緩慢地加入到稱量瓶中的溶液里，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。②二氧化硫具有污染性，針筒中如有沒(méi)有用完的氣體，用橡皮塞堵住針眼，防止氣體泄漏。
學(xué)生活動(dòng)：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)際操作，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推出結(jié)論。
二氧化硫課件(篇10)
（一）知識(shí)目標(biāo)：
1．了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。
2．掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
（二）能力目標(biāo)：
培養(yǎng)觀察能力和實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新能力。
（三）情感目標(biāo)：
【引入】s有哪些化合價(jià)？分別代表哪些化合物？引出課題。
出示試管中的二氧化硫，請(qǐng)同學(xué)們歸納二氧化硫的物理性質(zhì)。
無(wú)色、有剌激性氣味的氣體，有毒、易液化，易溶于水（s=40），密度比空氣大。
結(jié)論：二氧化硫與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了酸性物質(zhì)。二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铩?BR> 復(fù)習(xí)可逆反應(yīng):
所謂可逆反應(yīng)，就是在相同的條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。對(duì)可逆反應(yīng)，要用“可逆號(hào)”代替等號(hào)作為連接反應(yīng)物和生成物的符號(hào)。
（1）向兩個(gè)相反的方向進(jìn)行的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，在相同的條件下同時(shí)進(jìn)行、共存，兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)構(gòu)成了一個(gè)對(duì)立的統(tǒng)一體。
（2）符號(hào)“ ”兩邊的物質(zhì)互為反應(yīng)物和生成物。
（3）在反應(yīng)體系中，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)共存，如亞硫酸溶液中就有h2o、so2和亞硫酸等分子。
5so2 + 2h2o + 2kmno4 = 2mnso4 + 2mnso4 + k2so4（可要學(xué)生配平）
結(jié)論：二氧化硫能使紅色品紅溶液褪色，當(dāng)加熱時(shí)，溶液又重新變成紅色。
歸納漂白的三種原理：
（1）吸附有機(jī)色素而褪色，如活性炭吸附紅墨水。
（2）與有機(jī)色素化合而褪色，如so2與品紅（可逆）。
（3）氧化劑氧化有機(jī)色素而褪色，如hclo、na2o2、h2o2、o3等（不可逆）
請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)so2的性質(zhì)推斷其用途。
進(jìn)行二氧化硫?qū)Νh(huán)境影響的專題報(bào)告。
①二氧化硫?qū)θ梭w有什么危害？
二氧化硫是大氣中主要污染物之一，是衡量大氣是否遭到污染的重要標(biāo)志。在我國(guó)的一些城鎮(zhèn)，大氣中二氧化硫的危害較為普遍而又嚴(yán)重。
二氧化硫進(jìn)入呼吸道后，因其易溶于水，故大部分被阻滯在上呼吸道，在濕潤(rùn)的粘膜上生成具有腐蝕性的亞硫酸、硫酸和硫酸鹽，使刺激作用增強(qiáng)。上呼吸道的平滑肌因有末梢神經(jīng)感受器，遇刺激就會(huì)產(chǎn)生窄縮反應(yīng)，使氣管和支氣管的管腔縮小，氣道阻力增加。上呼吸道對(duì)二氧化硫的這種阻留作用，在一定程度上可減輕二氧化硫?qū)Ψ尾康拇碳?。但進(jìn)入血液的二氧化硫仍可通過(guò)血液循環(huán)抵達(dá)肺部產(chǎn)生刺激作用。
二氧化硫可被吸收進(jìn)入血液，對(duì)全身產(chǎn)生毒副作用，它能破壞酶的活力，從而明顯地影響碳水化合物及蛋白質(zhì)的代謝，對(duì)肝臟有一定的損害。動(dòng)物試驗(yàn)證明，二氧化硫慢性中毒后，機(jī)體的免疫受到明顯抑制。
二氧化硫濃度為10～15ppm時(shí)，呼吸道纖毛運(yùn)動(dòng)和粘膜的分泌功能均能受到抑制。濃度達(dá)20ppm時(shí)，引起咳嗽并刺激眼睛。若每天吸入濃度為100ppm8小時(shí)，支氣管和肺部出現(xiàn)明顯的刺激癥狀，使肺組織受損。濃度達(dá)400ppm時(shí)可使人產(chǎn)生呼吸困難。二氧化硫與飄塵一起被吸入，飄塵氣溶膠微?？砂讯趸驇У椒尾渴苟拘栽黾?～4倍。若飄塵表面吸附金屬微粒，在其催化作用下，使二氧化硫氧化為硫酸霧，其刺激作用比二氧化硫增強(qiáng)約1倍。長(zhǎng)期生活在大氣污染的環(huán)境中，由于二氧化硫和飄塵的聯(lián)合作用，可促使肺泡纖維增生。如果增生范圍波及廣泛，形成纖維性病變，發(fā)展下去可使纖維斷裂形成肺氣腫。二氧化硫可以加強(qiáng)致癌物苯并(a)芘的致癌作用。據(jù)動(dòng)物試驗(yàn)，在二氧化硫和苯并(a)芘的聯(lián)合作用下，動(dòng)物肺癌的發(fā)病率高于單個(gè)因子的發(fā)病率，在短期內(nèi)即可誘發(fā)肺部扁平細(xì)胞癌。
②受酸雨危害的地區(qū)主要有哪些？
二十世紀(jì)的五、六十年代以前，酸雨只是在局部地區(qū)出現(xiàn)，如北歐地區(qū)受到歐洲中部工業(yè)區(qū)排出的酸性氣體的影響，出現(xiàn)了酸雨。之后，到六十年代末至八十年代初，酸雨的危害全面顯示，其范圍由北歐擴(kuò)大至中歐，同時(shí)北美也出現(xiàn)了大面積的酸雨區(qū)。八十年代以來(lái)，在世界各地相繼出現(xiàn)了酸雨，如亞洲的日本、韓國(guó)、東南亞各國(guó)以及我國(guó)，南美的巴西、委內(nèi)瑞拉，非洲的尼日利亞、象牙海岸等都受到了酸雨的危害。
酸雨最集中，面積最大的地區(qū)是歐洲、北美和我國(guó)。目前酸雨危害已擴(kuò)大到中北歐、美國(guó)、加拿大，水體受酸雨的影響而酸化的問(wèn)題也越來(lái)越嚴(yán)重，加拿大30多萬(wàn)個(gè)湖泊，到二十世紀(jì)末，有近5萬(wàn)個(gè)因湖水酸化湖中生物將完全滅絕。酸雨對(duì)森林的危害在許多國(guó)家已普遍存在，全歐洲1.1億公頃的森林，有5000公頃受酸雨危害而變得脆弱和枯萎。
我國(guó)出現(xiàn)酸雨的地區(qū)已由八十年代初期的西南局部地區(qū)擴(kuò)展到長(zhǎng)江以南的大部分地區(qū)，成為我國(guó)危害最大的大氣污染問(wèn)題。目前，我國(guó)的酸雨主要分布在長(zhǎng)江以南、青藏高原以東地區(qū)及四川盆地。華中地區(qū)酸雨污染最嚴(yán)重，其中心區(qū)域酸雨ph年均值低于4.0，酸雨頻率在80％以上；西南地區(qū)南充、宜賓、重慶和遵義等城市的酸雨區(qū)，僅次于華中地區(qū)，其中心區(qū)域的酸雨ph年均值低于5.0，酸雨頻率高于80％；華南沿海地區(qū)的酸雨主要分布在長(zhǎng)江下游地區(qū)以及南至廈門(mén)的沿海地區(qū)，覆蓋蘇南、皖南、浙江大部及福建沿海地區(qū)；華南地區(qū)的酸雨主要分布于珠江三角洲及廣西的東部地區(qū)，中心區(qū)域酸雨頻率60～90％；北方地區(qū)也有一些城市降水年均ph值低于5.6，如青島、圖門(mén)、太原、石家莊等地。