在日常學習、工作或生活中，大家總少不了接觸作文或者范文吧，通過文章可以把我們那些零零散散的思想，聚集在一塊。那么我們該如何寫一篇較為完美的范文呢？以下是我為大家搜集的優(yōu)質范文，僅供參考，一起來看看吧
新疆化學必考知識點篇一
(1)借用熟悉的h2還原cuo來認識5對相應概念
(2)氧化性、還原性的相互比較
(3)氧化還原方程式的書寫及配平
(4)同種元素變價的氧化還原反應(歧化、歸中反應)
(6)電化學中的氧化還原反應
阿伏伽德羅常數及推論
(1)利用克拉伯龍方程推導“阿氏4推論”，(p、v、t)條件下對“物質的量、摩爾質量、微粒數、體積比、密度比”。
(2)利用克拉伯龍方程計算不同溫度或壓強下的體積。
(3)熟悉na?？疾榈奈⒘的恐泄腆w、得失電子、中子數等內容。
物質結構、元素周期表的認識
(1)主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布
(2)同周期、同主族原子的半徑大小比較
(4)能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位—構—性”。
化學反應速率、化學平衡
(1)能計算反應速率、理解各物質計量數與反應速率的關系
(2)理順“反應速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關系”
(3)遵循反應方程式規(guī)范自己的“化學平衡”相關計算過程
(4)利用“等效平衡”觀點來解題
電化學
(1)能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置
(2)能寫出各電極的電極反應方程式。
(3)了解常見離子的電化學放電順序。
(4)能準確利用“得失電子守恒”原則計算電化學中的定量關系
有機物的聚合及單體的推斷
(1)根據高分子的鏈節(jié)特點準確判斷加聚反應或縮聚反應歸屬
(2)熟悉含c=c雙鍵物質的加聚反應或縮聚反應歸屬
ph值的計算
(1)遵循定義(公式)規(guī)范自己的計算過程
(2)理清題設所問的是“離子”還是“溶液”的濃度
鹽類的水解
(1)鹽類能發(fā)生水解的原因。
(2)不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果(酸堿性、濃度大小等)。
(3)鹽類水解的應用或防止(膠體、水凈化、溶液制備)。
(4)對能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。
(5)能發(fā)生完全雙水解的離子反應方程式。
有機物化學推斷的解答(“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”)
(1)一般出現(xiàn)以醇為中心，酯為結尾的推斷關系，所以復習時就熟悉有關“醇”和“酯”的性質反應(包括一些含其他官能團的醇類和酯)。
(2)反應條件體現(xiàn)了有機化學的特點，請同學們回顧有機化學的一般條件，從中歸納相應信息，可作為一推斷有機反應的有利證據。
(3)從物質發(fā)生反應前后的官能差別，推導相關物質的結構。
新疆化學必考知識點篇二
1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強光，放出很多的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。
2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。
3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。
5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。
7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產生很多的熱。
8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質，試管口有液滴生成。
9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。
10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。
11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。
12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體慢慢變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?BR> 13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。
14.點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。
15.向含有c1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有so42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。
17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹慢慢溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。
18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。
19.將cl2通入無色ki溶液中，溶液中有褐色的物質產生。
20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。
新疆化學必考知識點篇三
(1)紅磷燃燒產生大量煙霧。
(×)(白煙)
(2)氧氣具有可燃性，用作燃料。
(×)(助燃性，用作助燃劑)
(3)氧氣約占空氣質量的21%。
(×)(體積分數)
(4)稀有氣體性質不活潑，不和任何物質反應。
(×)(比較難反應)
(5)空氣污染物co2是引起溫室效應加劇的主要原因。
(×)(co2沒有列入空氣污染物)
(6)鐵絲在氧氣中燃燒現(xiàn)象是：火星四射，生成四氧化三鐵。
(×)(現(xiàn)象不能直接描述物質的名稱!)
(7)降低物質的著火點，是滅火的方法之一。
(×)(著火點是物質固有的，不能降低)
(8)除去co2中少量的co，可能燃燒法除去。
(×)(不能!難以操作，難以分離)
(9)室內著火，要打開門窗通風。
(×)(會提供大量的氧氣，燃燒更旺)
(10)家用電器著火，噴水澆滅。
(×)(不能，可能會觸電)
(11)分子可分，原子不可分。
(×) (要說明在化學變化中)
(12)質子數相同的一類粒子是同種元素。
(×)(常見的微粒包括分子，原子，離子等，如：h2o與ne的質子數都是10，但不是同種元素， 元素的定義是質子數相同的一類原子的總稱)
(13)帶電的粒子一定是離子。
(×)(帶電的微粒有離子，電子，質子)
(14)水結成冰，則水分子停止運動。
(×)(分子在不斷的做不規(guī)則運動)
(15)feo中含有鐵離子。
(×) (+2價亞鐵離子)
(16)同種元素組成的物質一定是單質。
(×)(可能是單質也可能是混合物，如o2和o3組成的是混合物)
(17)過濾可以將硬水轉換成軟水
(×)(過濾只能除去不溶性雜質，生活中用煮沸把水軟化)
(18)反應前后質量沒變的物質一定是催化劑。
(×)(還有可能就沒參與反應的物質)
(19)制取co2的藥品是caco3和hcl
(×)(注意不能填化學式，因為混合物不能用化學式表示，應該是大理石和稀鹽酸)
(20)金剛石、石墨、c60都是由碳原子構成的
(×)(因為c60是由c60分子構成的，即足球烯分子)
(21)石墨轉變成金剛石是物理變化
(×)(因為石墨變成了金剛石有新物質生成)
(22)扇子扇蠟燭一扇就滅，是因為降低了石蠟的著火點。
(×)(把熱量帶走，溫度低于著火點)
(23)氫氣與氧氣混合，遇到明火一定會發(fā)生爆炸。
(×)(h2,co,ch4等可燃性氣體和氧氣或空氣混合，遇到明火，達到爆炸極限，才會爆炸)
(24)室內煤氣泄漏，立即開燈查看，并開窗通風。
(×)(不能開燈，有火花，應關閉開關，開窗)
(25)純鐵比生鐵的硬度更大，熔點更高。
(×)(生鐵是合金，合金的硬度比純金屬高)
(×)(普通氫原子無中子)
(27)鹽酸與塊狀石灰石反應能制取co2，則稀硫酸也能與塊狀石灰石反應制取co2。
(×)(反應生成的硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在大理石表面，阻礙反應的進行)
(28)把質量相同的鐵粉與鋅粒放入同體積同濃度的鹽酸中比較反應快慢。
(×)(表面積不一樣)
(29)用燃著的木條伸進某瓶氣體中，木條熄滅，該氣體一定是co2 。
(×)(可能是n2)
(30)有鹽和水生成的反應一定是中和反應。
(×)(如金屬氧化物與酸、非金屬氧化物與堿的反應均生成鹽和水但不屬于中和反應。)
(31)鹽和堿中一定含有金屬元素。
(×) (鹽和堿中的陽離子也可以是銨根，如nh4cl、nh3·h2o)
(32)無機鹽、蛋白質、水都是能提供能量的營養(yǎng)素。
(×)(能提供能量的營養(yǎng)素有糖類、油脂、蛋白質)
(33)使石蕊變紅的溶液一定是酸溶液。
(×)(顯酸性，但不一定是酸)
(34)co2中co 用點燃的方法除去
(×)(應通過灼熱的氧化銅)
(35)h2o2由氫分子和氧分子構成
(×)(由過氧化氫分子構成)
(36)人體中含量最高的元素是鈣。
(×) (人體中含量最高的元素是o ，最多的金屬元素是ca)
(37)點燃可燃性氣體一定會引起爆炸。
(×)(可燃氣體與氧氣或空氣混合遇明火可能會爆炸)
(38)用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時，可將其放在紙上稱量。
(×)(氫氧化鈉是強堿，有很強吸濕性，需要放在玻璃器皿，如小燒杯或表面皿中稱量)
(39)將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條熄滅，則二氧化碳已集滿。
(×)(應將燃著的木條放在集氣瓶口)
(40)原子不顯電性，故原子內一定不存在帶電的粒子。
(×)(原子內有帶正電的質子和帶負電的核外電子)
(41)人體缺乏維生素a，會引起夜盲癥;缺乏維生素c，會引起壞血病。
(√)
(42)白色物質造成的污染稱為白色污染。
(×)(白色污染是指廢棄塑料引起的污染)
(43)催化劑一定會加快化學反應速率。
(×) (催化劑可以改變反應速率，有些是加快，有些是減慢)
(44)油鍋著火，立即用水澆滅。
(×)(應該用鍋蓋蓋滅)
(45)進入廢棄的沼氣池，先進行燈火試驗。
(×)(沼氣是可燃性氣體，做燈火試驗可能會引起爆炸)
(46)等質量等質量分數的naoh溶液和hcl溶液混合，ph=7。
(×)(鹽酸有剩余，溶液顯酸性)
(47)生鐵中含碳量為2%～ 4.3%。
(√)(生鐵和鋼都是鐵合金，鋼的含碳量為0.03%~2%)
(48)量取液體時仰視讀數導致實際體積偏小。
(×) (仰視實際體積偏大)
(49)玻璃鋼、碳素陶瓷、石棉網、鋼筋混凝土均屬于復合材料。
(√)
(50)反應結束后，催化劑的質量分數一定不變。
(×)(質量一定不變，質量分數可能改變)
(51)用固體藥品配制溶液時，若量筒中的水沒有倒干凈，會導致溶質質量分數偏大。
(×)(無影響)
(52)維生素對人體有益，可大量攝入。
(×)量適中即可，不能大量攝入
(53)純堿屬于鹽，火堿屬于堿。
(√)(純堿是碳酸鈉，火堿是氫氧化鈉)
(54)鋼鐵、硬鋁和黃銅都是合金。
(√)
(55)氧氣、鐵粉都是由分子構成的。
(×)(鐵粉是由原子構成)
(56)棉花、羊毛、塑料都是天然材料。
(×) (塑料是合成材料)
(57)銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用。
(√)(會反應生成氨氣，降低肥效)
(58)地殼中含量最多的元素是硅。
(×)(地殼中元素含量前五位：o si al fe ca)
(59)鐵、硒、鈣都是人體必需的微量元素。
(×)(鈣是人體必需常量元素)
(60)鐵制品在沿海地區(qū)比在沙漠地區(qū)生銹快。
(√)(鐵在潮濕的空氣中比較容易生銹)
(61)鎂條在空氣中燃燒的現(xiàn)象是劇烈燃燒，生成氧化鎂。
(×)(描述現(xiàn)象不能出現(xiàn)生成物的名稱)
(62)銅粉在空氣中加熱質量增加，不遵守質量守恒定律。
(×)(遵守。增加了參與反應氧氣的質量)
(63)氧化物中一定含有氧元素，則含有氧元素的化合物一定就是氧化物。
(×)(氧化物是指由兩種元素組成且其中一種元素是氧元素的化合物，如kclo3含有氧元素，但不是氧化物呢)
(64)澄清透明的水可以直接作為飲用水。
(×)(澄清透明的水中可能含有可溶的對人體有害的雜質和微生物)
(65)用水鑒別硝酸銨和氯化鈉固體。
(√)(硝酸銨溶于水吸熱，溫度降低。氯化鈉溶于水溫度變化不明顯)
(66)軟水一定是純凈物，硬水一定是混合物。
(×) (軟水是含有較少或不含可溶性鈣鎂化合物的水，可能是混合物。硬水是含有較多可溶性鈣鎂化合物的水，一定是混合物)
(67)空氣質量指數越大，空氣質量越好。
(×)(空氣質量指數越大，空氣質量越差)
(68)原子可以構成分子，故原子一定比分子小。
(×)(無法比較)
(69)水果富含維生素，牛奶富含蛋白質。
(√)(蔬菜水果主要含維生素，牛奶雞蛋肉類主要含蛋白質。
(70)缺碘和碘過量均會引起甲狀腺腫大。
(√)
新疆化學必考知識點篇一
(1)借用熟悉的h2還原cuo來認識5對相應概念
(2)氧化性、還原性的相互比較
(3)氧化還原方程式的書寫及配平
(4)同種元素變價的氧化還原反應(歧化、歸中反應)
(6)電化學中的氧化還原反應
阿伏伽德羅常數及推論
(1)利用克拉伯龍方程推導“阿氏4推論”，(p、v、t)條件下對“物質的量、摩爾質量、微粒數、體積比、密度比”。
(2)利用克拉伯龍方程計算不同溫度或壓強下的體積。
(3)熟悉na?？疾榈奈⒘的恐泄腆w、得失電子、中子數等內容。
物質結構、元素周期表的認識
(1)主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布
(2)同周期、同主族原子的半徑大小比較
(4)能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位—構—性”。
化學反應速率、化學平衡
(1)能計算反應速率、理解各物質計量數與反應速率的關系
(2)理順“反應速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關系”
(3)遵循反應方程式規(guī)范自己的“化學平衡”相關計算過程
(4)利用“等效平衡”觀點來解題
電化學
(1)能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置
(2)能寫出各電極的電極反應方程式。
(3)了解常見離子的電化學放電順序。
(4)能準確利用“得失電子守恒”原則計算電化學中的定量關系
有機物的聚合及單體的推斷
(1)根據高分子的鏈節(jié)特點準確判斷加聚反應或縮聚反應歸屬
(2)熟悉含c=c雙鍵物質的加聚反應或縮聚反應歸屬
ph值的計算
(1)遵循定義(公式)規(guī)范自己的計算過程
(2)理清題設所問的是“離子”還是“溶液”的濃度
鹽類的水解
(1)鹽類能發(fā)生水解的原因。
(2)不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果(酸堿性、濃度大小等)。
(3)鹽類水解的應用或防止(膠體、水凈化、溶液制備)。
(4)對能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。
(5)能發(fā)生完全雙水解的離子反應方程式。
有機物化學推斷的解答(“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”)
(1)一般出現(xiàn)以醇為中心，酯為結尾的推斷關系，所以復習時就熟悉有關“醇”和“酯”的性質反應(包括一些含其他官能團的醇類和酯)。
(2)反應條件體現(xiàn)了有機化學的特點，請同學們回顧有機化學的一般條件，從中歸納相應信息，可作為一推斷有機反應的有利證據。
(3)從物質發(fā)生反應前后的官能差別，推導相關物質的結構。
新疆化學必考知識點篇二
1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強光，放出很多的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。
2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。
3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。
5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。
7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產生很多的熱。
8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質，試管口有液滴生成。
9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。
10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。
11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。
12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體慢慢變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?BR> 13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。
14.點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。
15.向含有c1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有so42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。
17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹慢慢溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。
18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。
19.將cl2通入無色ki溶液中，溶液中有褐色的物質產生。
20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。
新疆化學必考知識點篇三
(1)紅磷燃燒產生大量煙霧。
(×)(白煙)
(2)氧氣具有可燃性，用作燃料。
(×)(助燃性，用作助燃劑)
(3)氧氣約占空氣質量的21%。
(×)(體積分數)
(4)稀有氣體性質不活潑，不和任何物質反應。
(×)(比較難反應)
(5)空氣污染物co2是引起溫室效應加劇的主要原因。
(×)(co2沒有列入空氣污染物)
(6)鐵絲在氧氣中燃燒現(xiàn)象是：火星四射，生成四氧化三鐵。
(×)(現(xiàn)象不能直接描述物質的名稱!)
(7)降低物質的著火點，是滅火的方法之一。
(×)(著火點是物質固有的，不能降低)
(8)除去co2中少量的co，可能燃燒法除去。
(×)(不能!難以操作，難以分離)
(9)室內著火，要打開門窗通風。
(×)(會提供大量的氧氣，燃燒更旺)
(10)家用電器著火，噴水澆滅。
(×)(不能，可能會觸電)
(11)分子可分，原子不可分。
(×) (要說明在化學變化中)
(12)質子數相同的一類粒子是同種元素。
(×)(常見的微粒包括分子，原子，離子等，如：h2o與ne的質子數都是10，但不是同種元素， 元素的定義是質子數相同的一類原子的總稱)
(13)帶電的粒子一定是離子。
(×)(帶電的微粒有離子，電子，質子)
(14)水結成冰，則水分子停止運動。
(×)(分子在不斷的做不規(guī)則運動)
(15)feo中含有鐵離子。
(×) (+2價亞鐵離子)
(16)同種元素組成的物質一定是單質。
(×)(可能是單質也可能是混合物，如o2和o3組成的是混合物)
(17)過濾可以將硬水轉換成軟水
(×)(過濾只能除去不溶性雜質，生活中用煮沸把水軟化)
(18)反應前后質量沒變的物質一定是催化劑。
(×)(還有可能就沒參與反應的物質)
(19)制取co2的藥品是caco3和hcl
(×)(注意不能填化學式，因為混合物不能用化學式表示，應該是大理石和稀鹽酸)
(20)金剛石、石墨、c60都是由碳原子構成的
(×)(因為c60是由c60分子構成的，即足球烯分子)
(21)石墨轉變成金剛石是物理變化
(×)(因為石墨變成了金剛石有新物質生成)
(22)扇子扇蠟燭一扇就滅，是因為降低了石蠟的著火點。
(×)(把熱量帶走，溫度低于著火點)
(23)氫氣與氧氣混合，遇到明火一定會發(fā)生爆炸。
(×)(h2,co,ch4等可燃性氣體和氧氣或空氣混合，遇到明火，達到爆炸極限，才會爆炸)
(24)室內煤氣泄漏，立即開燈查看，并開窗通風。
(×)(不能開燈，有火花，應關閉開關，開窗)
(25)純鐵比生鐵的硬度更大，熔點更高。
(×)(生鐵是合金，合金的硬度比純金屬高)
(×)(普通氫原子無中子)
(27)鹽酸與塊狀石灰石反應能制取co2，則稀硫酸也能與塊狀石灰石反應制取co2。
(×)(反應生成的硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在大理石表面，阻礙反應的進行)
(28)把質量相同的鐵粉與鋅粒放入同體積同濃度的鹽酸中比較反應快慢。
(×)(表面積不一樣)
(29)用燃著的木條伸進某瓶氣體中，木條熄滅，該氣體一定是co2 。
(×)(可能是n2)
(30)有鹽和水生成的反應一定是中和反應。
(×)(如金屬氧化物與酸、非金屬氧化物與堿的反應均生成鹽和水但不屬于中和反應。)
(31)鹽和堿中一定含有金屬元素。
(×) (鹽和堿中的陽離子也可以是銨根，如nh4cl、nh3·h2o)
(32)無機鹽、蛋白質、水都是能提供能量的營養(yǎng)素。
(×)(能提供能量的營養(yǎng)素有糖類、油脂、蛋白質)
(33)使石蕊變紅的溶液一定是酸溶液。
(×)(顯酸性，但不一定是酸)
(34)co2中co 用點燃的方法除去
(×)(應通過灼熱的氧化銅)
(35)h2o2由氫分子和氧分子構成
(×)(由過氧化氫分子構成)
(36)人體中含量最高的元素是鈣。
(×) (人體中含量最高的元素是o ，最多的金屬元素是ca)
(37)點燃可燃性氣體一定會引起爆炸。
(×)(可燃氣體與氧氣或空氣混合遇明火可能會爆炸)
(38)用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時，可將其放在紙上稱量。
(×)(氫氧化鈉是強堿，有很強吸濕性，需要放在玻璃器皿，如小燒杯或表面皿中稱量)
(39)將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條熄滅，則二氧化碳已集滿。
(×)(應將燃著的木條放在集氣瓶口)
(40)原子不顯電性，故原子內一定不存在帶電的粒子。
(×)(原子內有帶正電的質子和帶負電的核外電子)
(41)人體缺乏維生素a，會引起夜盲癥;缺乏維生素c，會引起壞血病。
(√)
(42)白色物質造成的污染稱為白色污染。
(×)(白色污染是指廢棄塑料引起的污染)
(43)催化劑一定會加快化學反應速率。
(×) (催化劑可以改變反應速率，有些是加快，有些是減慢)
(44)油鍋著火，立即用水澆滅。
(×)(應該用鍋蓋蓋滅)
(45)進入廢棄的沼氣池，先進行燈火試驗。
(×)(沼氣是可燃性氣體，做燈火試驗可能會引起爆炸)
(46)等質量等質量分數的naoh溶液和hcl溶液混合，ph=7。
(×)(鹽酸有剩余，溶液顯酸性)
(47)生鐵中含碳量為2%～ 4.3%。
(√)(生鐵和鋼都是鐵合金，鋼的含碳量為0.03%~2%)
(48)量取液體時仰視讀數導致實際體積偏小。
(×) (仰視實際體積偏大)
(49)玻璃鋼、碳素陶瓷、石棉網、鋼筋混凝土均屬于復合材料。
(√)
(50)反應結束后，催化劑的質量分數一定不變。
(×)(質量一定不變，質量分數可能改變)
(51)用固體藥品配制溶液時，若量筒中的水沒有倒干凈，會導致溶質質量分數偏大。
(×)(無影響)
(52)維生素對人體有益，可大量攝入。
(×)量適中即可，不能大量攝入
(53)純堿屬于鹽，火堿屬于堿。
(√)(純堿是碳酸鈉，火堿是氫氧化鈉)
(54)鋼鐵、硬鋁和黃銅都是合金。
(√)
(55)氧氣、鐵粉都是由分子構成的。
(×)(鐵粉是由原子構成)
(56)棉花、羊毛、塑料都是天然材料。
(×) (塑料是合成材料)
(57)銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用。
(√)(會反應生成氨氣，降低肥效)
(58)地殼中含量最多的元素是硅。
(×)(地殼中元素含量前五位：o si al fe ca)
(59)鐵、硒、鈣都是人體必需的微量元素。
(×)(鈣是人體必需常量元素)
(60)鐵制品在沿海地區(qū)比在沙漠地區(qū)生銹快。
(√)(鐵在潮濕的空氣中比較容易生銹)
(61)鎂條在空氣中燃燒的現(xiàn)象是劇烈燃燒，生成氧化鎂。
(×)(描述現(xiàn)象不能出現(xiàn)生成物的名稱)
(62)銅粉在空氣中加熱質量增加，不遵守質量守恒定律。
(×)(遵守。增加了參與反應氧氣的質量)
(63)氧化物中一定含有氧元素，則含有氧元素的化合物一定就是氧化物。
(×)(氧化物是指由兩種元素組成且其中一種元素是氧元素的化合物，如kclo3含有氧元素，但不是氧化物呢)
(64)澄清透明的水可以直接作為飲用水。
(×)(澄清透明的水中可能含有可溶的對人體有害的雜質和微生物)
(65)用水鑒別硝酸銨和氯化鈉固體。
(√)(硝酸銨溶于水吸熱，溫度降低。氯化鈉溶于水溫度變化不明顯)
(66)軟水一定是純凈物，硬水一定是混合物。
(×) (軟水是含有較少或不含可溶性鈣鎂化合物的水，可能是混合物。硬水是含有較多可溶性鈣鎂化合物的水，一定是混合物)
(67)空氣質量指數越大，空氣質量越好。
(×)(空氣質量指數越大，空氣質量越差)
(68)原子可以構成分子，故原子一定比分子小。
(×)(無法比較)
(69)水果富含維生素，牛奶富含蛋白質。
(√)(蔬菜水果主要含維生素，牛奶雞蛋肉類主要含蛋白質。
(70)缺碘和碘過量均會引起甲狀腺腫大。
(√)