鋰3Li，鈉11Na，鉀19K，銨口37Rb，銫55Cs，鈁87Pr
一、鈉
1、鈉的物理性質(zhì)；
銀白色，金屬光澤，密度小0.9克/厘米3（原子半徑較大，原子體積大）
熔點低，硬度小（每個原子只有1個電子參加金屬鍵，在晶體中原子之間的引力較小）
97.8°C
導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性良好（參加金屬鍵的是電外層的電子，核對其引力很小）。
2、化學(xué)性質(zhì)：活潑性極高的金屬，是強(qiáng)還原劑。
（1）非金屬：4Na+O2 2Na2O （在空氣中迅速變暗）
2Na+O2 Na2O2 （空氣中燃燒）
2Na+Cl2 = 2NaCl （發(fā)火燃燒）
2Na+S = Na2S （甚至爆炸）
2Na+H2 2NaOH
（2）劇烈反應(yīng)。
2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑
保存在煤油里，跟空氣和水隔絕。
（3）酸：反應(yīng)猛烈，能發(fā)火燃燒。
2Na+2H+ = 2Na++H2↑
（4）鹽：由于鈉具有強(qiáng)還原性而且容易制取，常被用作金屬還原劑。
4Na+TiCl4 Ti+4NaCl
（5）鈉跟醇、酚，羧酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)換出氫，生成醇鈉，酸鈉和羧酸鈉，表現(xiàn)強(qiáng)還原性。
（堿金屬Ca，Sr，Ba 均易溶于液氨中）
3、制備、用途。
（1）制法：由于鈉的性質(zhì)很活潑，所以它在自然界里不能以游離態(tài)存在，只能以化合態(tài)存在，主要以NaCl形式存在
2NaCl 2Na + Cl2↑
陰極 陽極
（2）用途：可用于制過氧化鈉。
鈉和鉀的合金（50~80%鉀）在高溫時是淳態(tài)，是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。
強(qiáng)還原劑：把鈦，鋯，鈮，鉭等金屬從它們的熔融鹵化物里還原出來，電光源上，高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)，造霧能力強(qiáng)，對道路平面的照度比高壓水銀燈高幾倍。
二、鈉的重要化合物
1、鈉的氧化物
（1）氧化鈉（Na2O）
Na2O+H2O = 2NaOH；
Na2O+CO2 = Na2CO3；
Na2O+H2SO4 =Na2SO4+H2O.
（2）過氧化鈉（Na2O2）
淡黃色固體 離子化合物O-1
a、與水，酸，二氧化碳的作用：
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑；2Na2O2+2H2SO4+2H2O+O2↑；2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2↑.
b、氧化劑，可用來漂白織物，麥稈，羽毛等。
c、用途：
氧化劑，漂白劑，氧氣發(fā)生劑（防毒面具，高空飛行，潛艇中的CO2吸收劑和共氧劑）。
2、氫氧化鈉
（1）氫氧化鈉的性質(zhì)：
白色固體，熔點較低，易溶于水，溶于水時放出大量熱，在空氣中容易吸濕潮解，新固體NaOH是常用的干燥劑，NaOH是強(qiáng)堿，具有堿類通性。
NaOH = Na+ + OH-；2OH- + CO2 = CO32- + H2O；OH- + H+ = H2O；OH- + Mg2+ = Mg（OH）2↓；
2Al+2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+3H2↑；Si+2NaOH+H2O = Na2SiO3+2H2↑；SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O（緩慢）
∴盛NaOH溶液的瓶子應(yīng)該用橡膠塞，而不能用玻璃塞。
（2）氫氧化鈉的用途。
重要的化工原料之一，在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，石油，造紙，肥皂，紡織，印染等工業(yè)都大量便用。
（3）制法。
a、工業(yè)：電解飽和食鹽水。
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
陰極 陽極
b、實驗室：
Na2CO3+Ca（OH）2 = CaCO3↓+2NaOH
3、硫酸鈉
Na2SO4·10H2O 芒硝，我國盛產(chǎn)芒硝。
制玻璃，造紙（制染）的重要原料，也用在染色，紡織，制水玻璃等工業(yè)上，醫(yī)藥上緩瀉劑，主要頒鹽湖，海水里。
4、碳酸鈉和碳酸氫鈉。
Na2CO3
NaHCO3
俗名
純堿，蘇打
小蘇打
性狀
白色粉末（Na2CO3·10H2O，白晶，易失水）
易溶于水
白色晶體
溶解度較
熱穩(wěn)定
加熱難分解（鑒別）
（85°C以上）
受熱易分解
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
與酸反應(yīng)
CO32-+2H+ = CO2↑
HCO3-+H+ = H2O +CO2↑（塊）
水解性
CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-強(qiáng)堿性
HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-弱堿性
（用途見書）
純堿的工業(yè)生產(chǎn)：
NaCl+NH3+CO3+H2O = NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
三、堿金屬
1、在元素周期表中位置，原子結(jié)構(gòu)特驅(qū)；
Li
Na
K
Rb
Cs
※Rr
族
IA族
周期
2
3
4
5
6
外圍電子特征特型
2S′
3S′
4S′
5S′
6S′
相似點
最外層只有一個電子⇒
不同點
電子層數(shù)依次增多，原子 金屬性磁強(qiáng)
半徑依次增大，原子核對⇒
最外層電子的引力依次減小 堿性增強(qiáng)
2、堿金屬的物理性質(zhì)。
它們的晶體都是具有銀白色，密度小、硬度小的熔點，沸點低的金屬晶體，導(dǎo)熱，導(dǎo)電能力強(qiáng)。
3、堿金屬的化學(xué)性質(zhì)：
（1）與氧氣反應(yīng)：
a、常溫下空氣中氧化4M+O2 =2M2O
b、過量氯氣大燃燒4Li+O2 = 2LiO，2Na+O2 = Na2O2（KO2，超氧化鉀，MO3具氧化物）Rb，Cs能自燃。
（2）與水反應(yīng)
2M+2H2O = 2MOH+H2↑
Li
Na
K
Rb
Cs
現(xiàn)象
不熔化
熔化
燃燒（輕爆）
爆炸
爆炸
程度
劇烈程度依次增強(qiáng)
2M+2NH3（t）= 2 MNH2+H2↑氨基化物
4、堿金屬的鹽。
a、多數(shù)是無色或白色固體，一般都能溶于水。
b、常見的鈉鹽和鉀鹽相比較，常溫下有不少的鈉鹽比鉀鹽的溶解度更大些，潮解性更強(qiáng)些，（制大藥用KNO3而不用NaNO3），含結(jié)晶水的鈉鹽也比鉀鹽多些。
c、各種鉀鹽（KCl，K2SO4，K2CO3）可作鉀肥。易溶水，K+易被作物吸收——速效（注意雨水淋失），土壤里鉀的含量并不少，但大部分以鉀的礦物形式存在，難溶于水，作物不能吸收利用。只有長期風(fēng)化才能逐步轉(zhuǎn)化為作物可以吸收的水溶性的鉀的化合物。
因此，土壤里的鉀常常不能滿足作物生長的需要，往往要施用鉀肥加以補(bǔ)充。
5、用途：
Li：制備有機(jī)化學(xué)工業(yè)上的催化劑，多種合金，高強(qiáng)度玻璃，制熱極反應(yīng)的材料氟。
Rb，Cs：光電管（在普通光的照射下能夠放電子。）
一、鈉
1、鈉的物理性質(zhì)；
銀白色，金屬光澤，密度小0.9克/厘米3（原子半徑較大，原子體積大）
熔點低，硬度小（每個原子只有1個電子參加金屬鍵，在晶體中原子之間的引力較小）
97.8°C
導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性良好（參加金屬鍵的是電外層的電子，核對其引力很小）。
2、化學(xué)性質(zhì)：活潑性極高的金屬，是強(qiáng)還原劑。
（1）非金屬：4Na+O2 2Na2O （在空氣中迅速變暗）
2Na+O2 Na2O2 （空氣中燃燒）
2Na+Cl2 = 2NaCl （發(fā)火燃燒）
2Na+S = Na2S （甚至爆炸）
2Na+H2 2NaOH
（2）劇烈反應(yīng)。
2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑
保存在煤油里，跟空氣和水隔絕。
（3）酸：反應(yīng)猛烈，能發(fā)火燃燒。
2Na+2H+ = 2Na++H2↑
（4）鹽：由于鈉具有強(qiáng)還原性而且容易制取，常被用作金屬還原劑。
4Na+TiCl4 Ti+4NaCl
（5）鈉跟醇、酚，羧酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)換出氫，生成醇鈉，酸鈉和羧酸鈉，表現(xiàn)強(qiáng)還原性。
（堿金屬Ca，Sr，Ba 均易溶于液氨中）
3、制備、用途。
（1）制法：由于鈉的性質(zhì)很活潑，所以它在自然界里不能以游離態(tài)存在，只能以化合態(tài)存在，主要以NaCl形式存在
2NaCl 2Na + Cl2↑
陰極 陽極
（2）用途：可用于制過氧化鈉。
鈉和鉀的合金（50~80%鉀）在高溫時是淳態(tài)，是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。
強(qiáng)還原劑：把鈦，鋯，鈮，鉭等金屬從它們的熔融鹵化物里還原出來，電光源上，高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)，造霧能力強(qiáng)，對道路平面的照度比高壓水銀燈高幾倍。
二、鈉的重要化合物
1、鈉的氧化物
（1）氧化鈉（Na2O）
Na2O+H2O = 2NaOH；
Na2O+CO2 = Na2CO3；
Na2O+H2SO4 =Na2SO4+H2O.
（2）過氧化鈉（Na2O2）
淡黃色固體 離子化合物O-1
a、與水，酸，二氧化碳的作用：
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑；2Na2O2+2H2SO4+2H2O+O2↑；2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2↑.
b、氧化劑，可用來漂白織物，麥稈，羽毛等。
c、用途：
氧化劑，漂白劑，氧氣發(fā)生劑（防毒面具，高空飛行，潛艇中的CO2吸收劑和共氧劑）。
2、氫氧化鈉
（1）氫氧化鈉的性質(zhì)：
白色固體，熔點較低，易溶于水，溶于水時放出大量熱，在空氣中容易吸濕潮解，新固體NaOH是常用的干燥劑，NaOH是強(qiáng)堿，具有堿類通性。
NaOH = Na+ + OH-；2OH- + CO2 = CO32- + H2O；OH- + H+ = H2O；OH- + Mg2+ = Mg（OH）2↓；
2Al+2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+3H2↑；Si+2NaOH+H2O = Na2SiO3+2H2↑；SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O（緩慢）
∴盛NaOH溶液的瓶子應(yīng)該用橡膠塞，而不能用玻璃塞。
（2）氫氧化鈉的用途。
重要的化工原料之一，在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，石油，造紙，肥皂，紡織，印染等工業(yè)都大量便用。
（3）制法。
a、工業(yè)：電解飽和食鹽水。
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
陰極 陽極
b、實驗室：
Na2CO3+Ca（OH）2 = CaCO3↓+2NaOH
3、硫酸鈉
Na2SO4·10H2O 芒硝，我國盛產(chǎn)芒硝。
制玻璃，造紙（制染）的重要原料，也用在染色，紡織，制水玻璃等工業(yè)上，醫(yī)藥上緩瀉劑，主要頒鹽湖，海水里。
4、碳酸鈉和碳酸氫鈉。
Na2CO3
NaHCO3
俗名
純堿，蘇打
小蘇打
性狀
白色粉末（Na2CO3·10H2O，白晶，易失水）
易溶于水
白色晶體
溶解度較
熱穩(wěn)定
加熱難分解（鑒別）
（85°C以上）
受熱易分解
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
與酸反應(yīng)
CO32-+2H+ = CO2↑
HCO3-+H+ = H2O +CO2↑（塊）
水解性
CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-強(qiáng)堿性
HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-弱堿性
（用途見書）
純堿的工業(yè)生產(chǎn)：
NaCl+NH3+CO3+H2O = NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
三、堿金屬
1、在元素周期表中位置，原子結(jié)構(gòu)特驅(qū)；
Li
Na
K
Rb
Cs
※Rr
族
IA族
周期
2
3
4
5
6
外圍電子特征特型
2S′
3S′
4S′
5S′
6S′
相似點
最外層只有一個電子⇒
不同點
電子層數(shù)依次增多，原子 金屬性磁強(qiáng)
半徑依次增大，原子核對⇒
最外層電子的引力依次減小 堿性增強(qiáng)
2、堿金屬的物理性質(zhì)。
它們的晶體都是具有銀白色，密度小、硬度小的熔點，沸點低的金屬晶體，導(dǎo)熱，導(dǎo)電能力強(qiáng)。
3、堿金屬的化學(xué)性質(zhì)：
（1）與氧氣反應(yīng)：
a、常溫下空氣中氧化4M+O2 =2M2O
b、過量氯氣大燃燒4Li+O2 = 2LiO，2Na+O2 = Na2O2（KO2，超氧化鉀，MO3具氧化物）Rb，Cs能自燃。
（2）與水反應(yīng)
2M+2H2O = 2MOH+H2↑
Li
Na
K
Rb
Cs
現(xiàn)象
不熔化
熔化
燃燒（輕爆）
爆炸
爆炸
程度
劇烈程度依次增強(qiáng)
2M+2NH3（t）= 2 MNH2+H2↑氨基化物
4、堿金屬的鹽。
a、多數(shù)是無色或白色固體，一般都能溶于水。
b、常見的鈉鹽和鉀鹽相比較，常溫下有不少的鈉鹽比鉀鹽的溶解度更大些，潮解性更強(qiáng)些，（制大藥用KNO3而不用NaNO3），含結(jié)晶水的鈉鹽也比鉀鹽多些。
c、各種鉀鹽（KCl，K2SO4，K2CO3）可作鉀肥。易溶水，K+易被作物吸收——速效（注意雨水淋失），土壤里鉀的含量并不少，但大部分以鉀的礦物形式存在，難溶于水，作物不能吸收利用。只有長期風(fēng)化才能逐步轉(zhuǎn)化為作物可以吸收的水溶性的鉀的化合物。
因此，土壤里的鉀常常不能滿足作物生長的需要，往往要施用鉀肥加以補(bǔ)充。
5、用途：
Li：制備有機(jī)化學(xué)工業(yè)上的催化劑，多種合金，高強(qiáng)度玻璃，制熱極反應(yīng)的材料氟。
Rb，Cs：光電管（在普通光的照射下能夠放電子。）