明天就是6月1日了，對廣大高三考生來說，跨進(jìn)6月就意味著高考更近?？忌鷤儜?yīng)該怎樣調(diào)整心理狀態(tài)，積極應(yīng)考？昨天，石室中學(xué)張顯國老師就如何保持規(guī)律生活、做好生理準(zhǔn)備進(jìn)行了詳細(xì)闡述，今日將著重探討如何進(jìn)行考前心理準(zhǔn)備的問題，幫助考生樹立自信。
今日主持講堂的是成都外國語學(xué)校楊登文老師?；瘜W(xué)考試中，溶液中微粒數(shù)量大小的比較的試題是重要考點(diǎn)，也是每年高考的熱點(diǎn)題之一。楊老師對常見的題型分別舉例講解。
樹立考試自信做好心理準(zhǔn)備
昨天，我們就考前準(zhǔn)備的第一個問題－－保持規(guī)律生活、做好生理準(zhǔn)備進(jìn)行了比較詳細(xì)的探討，今天，我們將著重探討如何做好考前心理準(zhǔn)備的問題。
在心理輔導(dǎo)和咨詢實(shí)踐中，我們發(fā)現(xiàn)，很多考生比較注重生理準(zhǔn)備和物質(zhì)準(zhǔn)備，往往忽略了心理準(zhǔn)備，或者說心理準(zhǔn)備不足。針對這個問題，我認(rèn)為心理準(zhǔn)備應(yīng)突出三點(diǎn)：保持平常心，樹立自信心，擁有快樂心。平常心能使考生形成合理的期望，能根據(jù)自己的實(shí)際水平制定成績目標(biāo)，可以有效地減輕心理壓力，克服考試焦慮?？鞓沸哪芙o考生積極的自我暗示，從而克服負(fù)面情緒的影響，這有利于考生保持比較好的狀態(tài)。自信心是考試心理輔導(dǎo)的核心內(nèi)容，不管是考前，還是考中，甚至是考后，考生都應(yīng)該保持良好的自信心。如果缺乏自信，考試成績可想而知。如何才能樹立起良好的自信呢？
一、接納自我，戰(zhàn)勝自卑
自信的對立面就是自卑，克服了自卑，也就自信起來了。對于一部分考生來講，可能很長一段時間都存在自卑的問題?？忌鷮W(xué)習(xí)上的自卑感主要來自于學(xué)業(yè)成績及能力素質(zhì)所處的“劣勢”。很多學(xué)生由于沒有良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣等原因，每次學(xué)習(xí)成績排名都比班上其他同學(xué)差，或者自己某方面的能力素質(zhì)較其他同學(xué)弱一點(diǎn)等，都會在學(xué)生的內(nèi)心深處種下自卑的種子。當(dāng)這種意識被多次無意識地強(qiáng)化時，就自然而然形成了自卑感。有的考生原來成績很好，但在幾次重大考試中，連續(xù)考試失敗，自信心受到重創(chuàng)。
在后沖刺高考的時間里，考生們應(yīng)該注重克服自卑，樹立自信。關(guān)鍵的問題是要解決自己在意識中的自我認(rèn)知，即學(xué)會認(rèn)識自我，接納自我。對自己存在的缺點(diǎn)及劣勢，應(yīng)正確地分析原因，如果不能在短時間內(nèi)將學(xué)習(xí)成績提升起來，要學(xué)會接納這種劣勢。否則，將導(dǎo)致更加嚴(yán)重的自卑。還要正確評價自我，相信自己在某些方面還有潛能，還有優(yōu)于其他考生的能力和素質(zhì)，只是現(xiàn)在沒有展現(xiàn)出來而已。
二、合理期望，減輕壓力
在考試心理輔導(dǎo)中，我們反復(fù)強(qiáng)調(diào)一個問題，就是合理期望。因?yàn)槠谕c壓力、焦慮成正相關(guān)，期望越高，壓力越大，焦慮程度越高。只有保持合理的期望，才能達(dá)到比較佳的壓力狀態(tài)，終形成中等程度的焦慮，這才有利于考生在考試中正常發(fā)揮。合理期望，考生應(yīng)根據(jù)自己的實(shí)際水平，將成績目標(biāo)控制在“跳一跳，夠得著”的范圍內(nèi)。尤其是要遵循近發(fā)展的規(guī)律，通過自己的努力便可達(dá)到設(shè)置的目標(biāo)和期望。如果目標(biāo)和期望設(shè)置不合理，便會產(chǎn)生有成就而沒有成就感、已經(jīng)很優(yōu)秀但總不滿足的情況，從而加重心理負(fù)擔(dān)，喪失自信心。另外，考生還可以運(yùn)用一些方法減輕心理壓力，比如運(yùn)動減壓、觀念減壓、營養(yǎng)減壓、音樂減壓、幽默減壓、洗澡減壓法等。
三、自我訓(xùn)話，增強(qiáng)信心
自我精神訓(xùn)話要領(lǐng)：首先用筆寫出自己的五條優(yōu)點(diǎn)，可以是性格、成績、外貌等。每條優(yōu)點(diǎn)均用“我”開頭，每句話不得超過五個字。然后大聲朗讀這五條優(yōu)點(diǎn)五遍以上，同時加上幾句鼓勵的話。如，“我很陽光，我很健康，我很誠實(shí)，我很開朗，我很自信”，訓(xùn)練時一遍比一遍聲音大，一遍比一遍音調(diào)高，一遍比一遍有激情，至少朗讀五遍，訓(xùn)練后你會感到前所未有的信心和激情?？忌€應(yīng)注意，好每天找到自己的五條優(yōu)點(diǎn)，如果有困難，可以每周找到自己的五條優(yōu)點(diǎn)，一周內(nèi)朗讀同一個內(nèi)容。長期堅(jiān)持下去，一直到考試結(jié)束。
四、行為訓(xùn)練，樹立自信
行為訓(xùn)練七法：一是穿著得體，面帶微笑，挺胸抬頭。二是主動與人交往，主動與人打招呼，對人熱情。三是加快走路速度。四是欣賞振奮人心的音樂。五是從現(xiàn)在起，集會、上大課等盡量坐前排，盡量多舉手回答問題。六是面對鏡子贊揚(yáng)自己60秒以上。七是大吼法，即在空曠的地方或向空中大聲吼出“我是棒的！”、“我一定能行！”、“成功必將屬于我！”
五、做好物質(zhì)準(zhǔn)備，樹立考試自信
建議考生在6月6日以前羅列出考試用具清單，準(zhǔn)備好鋼筆、鉛筆、橡皮、手表、直尺、圓規(guī)、準(zhǔn)考證、預(yù)防中暑的藥物等，筆可多備幾支，以防不測。每次上考場前，對照清單檢查考試環(huán)境用具是否備齊?？忌€要去看考場，熟悉考場環(huán)境、交通路線等，避免因交通堵塞無法按時進(jìn)入考場的情況發(fā)生。做好了這些準(zhǔn)備，考生就會比較沉著自信，不會慌亂。
溶液中微粒 常有這幾類題
溶液中微粒數(shù)量大小的比較的試題涉及的是重要的考點(diǎn)：溶液的酸堿性、鹽的水解平衡、弱電解質(zhì)的電離平衡、水的電離平衡等。
常見的題型有以下幾種：
1.一種溶質(zhì)的溶液中微粒數(shù)量的比較
【例】1.現(xiàn)有0.1mol.L-1的NH4Cl溶液，下列各選項(xiàng)中正確的是
A. c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
B. c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+)>c(OH-)
C.c(NH4+)+c(OH-)= 0.1mol.L－1
D. c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
【析解】在NH4Cl的溶液中，NH4+要發(fā)生水解，所以其濃度小于Cl-，水解后，破壞了水的電離平衡，使溶液中的c(H+)大于c(OH-)，但c(H+)和c(OH-)都小于c(NH4+)和c(Cl－)，故A錯誤；由物料守恒可得剩下的c(NH4+)和水解生成的c(NH3.H2O)和c(NH3)的總的濃度等于0.1mol.L－1，所以C錯誤；據(jù)溶液中的電量守恒，D是正確的。
答案：B D
【演練】在0.1mol.L－1的Na2S溶液中，含有多種分子和離子，下列關(guān)系不正確的是(D)
A.c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol.L－1
B.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
C.c(OH-)=2c(H2S)+c(H+)+c(HS-)
D. c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
2.多種溶質(zhì)的溶液中微粒數(shù)量的比較
(1)不同的溶質(zhì)在不同的溶液中的微粒數(shù)量的比較
【例】已知HF的酸性比HCN的酸性強(qiáng)，現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaF 和NaCN兩種溶液，已知前者溶液中離子數(shù)目為n1，后者溶液中離子數(shù)目為n2，下列關(guān)系正確的是：
A. n1＝n2
B. n1>n2
C. n1
D. 無法確定
【析解】NaF和NaCN的溶液中，離子的數(shù)目應(yīng)是陰離子和陽離子數(shù)目的總數(shù)，據(jù)溶液中的電量守恒原理，兩種溶液中分別有：
n(Na+)＋n(H+)1＝n(F-)＋n(OH-)1
n(Na+)＋n(H+)2＝n(CN-)＋n(OH-)2
由于HF的酸性比HCN的酸性強(qiáng)，CN-離子的水解程度比F－的水解程度大，對水的電量平衡的破壞程度也大，所以NaCN的溶液中n(OH-)的物質(zhì)的量比NaF的溶液中多，即n(OH-)1n(H+)2，由于兩溶液中鈉離子的物質(zhì)的量是相等的，綜上所述，有下列關(guān)系：
n(Na+)＋n(H+)1＝n(F-)＋n(OH-)1>n(Na+)＋n(H+)2＝n(CN-)＋n(OH-)2
即NaF溶液中的離子總數(shù)n1是大于NaCN溶液中的離子總數(shù)n2。
答案：B
【演練】在相同物質(zhì)的量濃度的以下五種溶液中，①NH4Cl；②HCOONH4；③NH4HSO4
④(NH4)2SO4；⑤(NH4)2CO3，c（NH4+）大的是 ④ ，小的是： ② 。
(2)不同的溶質(zhì)在同一種溶液中的微粒數(shù)量大小的比較
①弱酸＋弱酸強(qiáng)堿鹽型
【例】用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CH3COO－)>c(Na+)，下列關(guān)系正確的是
A．c(H+)
B．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)
C．c(CH3COO－)+c(OH－)=0.1mol.L－1
D．c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.2mol.L－1
【析解】在CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，據(jù)電荷守恒，有：
c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H+)＋c(Na+)，因?yàn)閏(CH3COO－)>c(Na+)，所以c(OH－)
答案：D
【演練】用物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(H+)＜c(OH-)，下列關(guān)系式正確的是(D)
A. c(CN-)＞c(Na+) B. c(HCN)＜c(CN-)
C. c(CN-)+ c(OH-)＝0.1mol.L-1
D. c(HCN)+ c(CN-)＝0.2mol.L-1
②弱堿＋弱堿強(qiáng)酸鹽型
【例】將0.2mol.L－1氨水和0.1mol.L－1HCl溶液等體積混合，所得溶液中下列關(guān)系式不正確的是
A.c(NH3.H2O)+c(NH4+)+c(NH3)=0.2 mol.L-1
B. c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C. c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D.c(NH3.H2O)+c(NH4+)+c(NH3)=0.1 mol?L-1
【析解】0.2mol.L－1氨水和0.1mol.L－1HCl溶液等體積混合后，生成了0.05mol.L-1的NH4Cl溶液，剩下的NH3的濃度也是0.05mol.L-1，兩種溶質(zhì)存在兩種趨勢：NH4Cl中的NH4+離子發(fā)生水解使溶液呈酸性，NH3.H2O 發(fā)生電離使溶液呈堿性，但氨水電離的趨勢大于NH4+水解的趨勢，即可以忽略NH4+的水解，所以B是正確的C是錯誤的；溶液中以氮為中心存在的微粒有三種形式：NH3.H2O、NH4+、NH3，由于混合后溶液的體積增大為原來的兩倍，這三種微粒的濃度和應(yīng)是0.1 mol.L-1。不正確的是A、C。
【演練】設(shè)氨水的pH＝x，某鹽酸的pH＝y(tǒng)，已知x+y＝14，且x>11。將上述兩溶液分別取等體積充分混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是(B)
A. c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)
B. c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)
C. c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)
D. c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)
3.改變外界某一條件后，溶液中某種微粒濃度與未改變時大小的比較
【例】用水稀釋0.1mol.L-1氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是
A. c(OH－)/c(NH3.H2O)
B. c(NH3.H2O)/c(OH－)
C. c(H+)和c(OH－)的乘積
D. OH－的物質(zhì)的量
【析解】在氨水中存在兩種電離平衡：
NH3.H2ONH4+＋OH- H2OOH-＋H+
在加水稀釋的過程中，c(OH－)和c(NH3.H2O) 都在減小，由于氨水的電離平衡向電離的方向移動，OH－的物質(zhì)的量增加，c(OH－)減小的程度比c(NH3.H2O)減小的程度小，c(OH－)/c(NH3.H2O) 的值是增大的，c(NH3.H2O)/c(OH－)的值是減小的。
答案：B
【演練】將0.1mol.L－1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起 (A )
A.溶液的pH增加
B.CH3COOH電離程度變大
C.溶液的導(dǎo)電能力減弱
D. 溶液中c(OH－)減少
4.已知溶液的微粒成分和溶液中微粒濃度的大小，推斷溶質(zhì)的成分
【例】經(jīng)測定某溶液中只含NH4+、C1－、H+、OH－四種離子，下列說法錯誤的是
A．若溶液中粒子間滿足：c(NH4+)>c(C1－)>c(OH－)>c(H+)則溶液中溶質(zhì)一定為：NH4Cl和NH3.H2O
B．溶液中四種粒子之間不可能滿足：c(C1－)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH－)
C．若溶液中粒子間滿足：c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)溶液中溶質(zhì)一定只有NH4Cl
D．若溶液中c(NH4+)=c(Cl－)，則該溶液一定顯中性
【析解】據(jù)溶液中微粒，推斷溶液中的溶質(zhì)可能有：NH4Cl 、NH4Cl和氨水、NH4Cl和HCl三種情況。據(jù)A選項(xiàng)微粒的大小關(guān)系可知，溶液呈堿性，溶質(zhì)應(yīng)是氯化銨和氨水，A正確；當(dāng)溶質(zhì)是等物質(zhì)的量NH4Cl和HCl混合時，B選項(xiàng)是正確的；只有NH4Cl或是NH4Cl 和少量的HCl混合時，都有C中的結(jié)果，故C錯誤；D選項(xiàng)是根據(jù)電中性得出的，是正確的。
答案：C
【演練】經(jīng)測定某溶液中離子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種，且離子濃度大小的排列順序?yàn)椋?BR> c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。其可能的情形是（A B）
A、該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成
B、0.2mol.L－1的CH3COOH溶液與0.1mol.L－1的NaOH溶液等體積混合
C、在上述溶液中加入適量NaOH，可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋篶(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D、該溶液由0.1mol.L－1的CH3COOH溶液與等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液混合而成
【方法】看組成，定水解，找微粒，比大??；有等式，找守恒。
今日主持講堂的是成都外國語學(xué)校楊登文老師?；瘜W(xué)考試中，溶液中微粒數(shù)量大小的比較的試題是重要考點(diǎn)，也是每年高考的熱點(diǎn)題之一。楊老師對常見的題型分別舉例講解。
樹立考試自信做好心理準(zhǔn)備
昨天，我們就考前準(zhǔn)備的第一個問題－－保持規(guī)律生活、做好生理準(zhǔn)備進(jìn)行了比較詳細(xì)的探討，今天，我們將著重探討如何做好考前心理準(zhǔn)備的問題。
在心理輔導(dǎo)和咨詢實(shí)踐中，我們發(fā)現(xiàn)，很多考生比較注重生理準(zhǔn)備和物質(zhì)準(zhǔn)備，往往忽略了心理準(zhǔn)備，或者說心理準(zhǔn)備不足。針對這個問題，我認(rèn)為心理準(zhǔn)備應(yīng)突出三點(diǎn)：保持平常心，樹立自信心，擁有快樂心。平常心能使考生形成合理的期望，能根據(jù)自己的實(shí)際水平制定成績目標(biāo)，可以有效地減輕心理壓力，克服考試焦慮?？鞓沸哪芙o考生積極的自我暗示，從而克服負(fù)面情緒的影響，這有利于考生保持比較好的狀態(tài)。自信心是考試心理輔導(dǎo)的核心內(nèi)容，不管是考前，還是考中，甚至是考后，考生都應(yīng)該保持良好的自信心。如果缺乏自信，考試成績可想而知。如何才能樹立起良好的自信呢？
一、接納自我，戰(zhàn)勝自卑
自信的對立面就是自卑，克服了自卑，也就自信起來了。對于一部分考生來講，可能很長一段時間都存在自卑的問題?？忌鷮W(xué)習(xí)上的自卑感主要來自于學(xué)業(yè)成績及能力素質(zhì)所處的“劣勢”。很多學(xué)生由于沒有良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣等原因，每次學(xué)習(xí)成績排名都比班上其他同學(xué)差，或者自己某方面的能力素質(zhì)較其他同學(xué)弱一點(diǎn)等，都會在學(xué)生的內(nèi)心深處種下自卑的種子。當(dāng)這種意識被多次無意識地強(qiáng)化時，就自然而然形成了自卑感。有的考生原來成績很好，但在幾次重大考試中，連續(xù)考試失敗，自信心受到重創(chuàng)。
在后沖刺高考的時間里，考生們應(yīng)該注重克服自卑，樹立自信。關(guān)鍵的問題是要解決自己在意識中的自我認(rèn)知，即學(xué)會認(rèn)識自我，接納自我。對自己存在的缺點(diǎn)及劣勢，應(yīng)正確地分析原因，如果不能在短時間內(nèi)將學(xué)習(xí)成績提升起來，要學(xué)會接納這種劣勢。否則，將導(dǎo)致更加嚴(yán)重的自卑。還要正確評價自我，相信自己在某些方面還有潛能，還有優(yōu)于其他考生的能力和素質(zhì)，只是現(xiàn)在沒有展現(xiàn)出來而已。
二、合理期望，減輕壓力
在考試心理輔導(dǎo)中，我們反復(fù)強(qiáng)調(diào)一個問題，就是合理期望。因?yàn)槠谕c壓力、焦慮成正相關(guān)，期望越高，壓力越大，焦慮程度越高。只有保持合理的期望，才能達(dá)到比較佳的壓力狀態(tài)，終形成中等程度的焦慮，這才有利于考生在考試中正常發(fā)揮。合理期望，考生應(yīng)根據(jù)自己的實(shí)際水平，將成績目標(biāo)控制在“跳一跳，夠得著”的范圍內(nèi)。尤其是要遵循近發(fā)展的規(guī)律，通過自己的努力便可達(dá)到設(shè)置的目標(biāo)和期望。如果目標(biāo)和期望設(shè)置不合理，便會產(chǎn)生有成就而沒有成就感、已經(jīng)很優(yōu)秀但總不滿足的情況，從而加重心理負(fù)擔(dān)，喪失自信心。另外，考生還可以運(yùn)用一些方法減輕心理壓力，比如運(yùn)動減壓、觀念減壓、營養(yǎng)減壓、音樂減壓、幽默減壓、洗澡減壓法等。
三、自我訓(xùn)話，增強(qiáng)信心
自我精神訓(xùn)話要領(lǐng)：首先用筆寫出自己的五條優(yōu)點(diǎn)，可以是性格、成績、外貌等。每條優(yōu)點(diǎn)均用“我”開頭，每句話不得超過五個字。然后大聲朗讀這五條優(yōu)點(diǎn)五遍以上，同時加上幾句鼓勵的話。如，“我很陽光，我很健康，我很誠實(shí)，我很開朗，我很自信”，訓(xùn)練時一遍比一遍聲音大，一遍比一遍音調(diào)高，一遍比一遍有激情，至少朗讀五遍，訓(xùn)練后你會感到前所未有的信心和激情?？忌€應(yīng)注意，好每天找到自己的五條優(yōu)點(diǎn)，如果有困難，可以每周找到自己的五條優(yōu)點(diǎn)，一周內(nèi)朗讀同一個內(nèi)容。長期堅(jiān)持下去，一直到考試結(jié)束。
四、行為訓(xùn)練，樹立自信
行為訓(xùn)練七法：一是穿著得體，面帶微笑，挺胸抬頭。二是主動與人交往，主動與人打招呼，對人熱情。三是加快走路速度。四是欣賞振奮人心的音樂。五是從現(xiàn)在起，集會、上大課等盡量坐前排，盡量多舉手回答問題。六是面對鏡子贊揚(yáng)自己60秒以上。七是大吼法，即在空曠的地方或向空中大聲吼出“我是棒的！”、“我一定能行！”、“成功必將屬于我！”
五、做好物質(zhì)準(zhǔn)備，樹立考試自信
建議考生在6月6日以前羅列出考試用具清單，準(zhǔn)備好鋼筆、鉛筆、橡皮、手表、直尺、圓規(guī)、準(zhǔn)考證、預(yù)防中暑的藥物等，筆可多備幾支，以防不測。每次上考場前，對照清單檢查考試環(huán)境用具是否備齊?？忌€要去看考場，熟悉考場環(huán)境、交通路線等，避免因交通堵塞無法按時進(jìn)入考場的情況發(fā)生。做好了這些準(zhǔn)備，考生就會比較沉著自信，不會慌亂。
溶液中微粒 常有這幾類題
溶液中微粒數(shù)量大小的比較的試題涉及的是重要的考點(diǎn)：溶液的酸堿性、鹽的水解平衡、弱電解質(zhì)的電離平衡、水的電離平衡等。
常見的題型有以下幾種：
1.一種溶質(zhì)的溶液中微粒數(shù)量的比較
【例】1.現(xiàn)有0.1mol.L-1的NH4Cl溶液，下列各選項(xiàng)中正確的是
A. c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
B. c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+)>c(OH-)
C.c(NH4+)+c(OH-)= 0.1mol.L－1
D. c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
【析解】在NH4Cl的溶液中，NH4+要發(fā)生水解，所以其濃度小于Cl-，水解后，破壞了水的電離平衡，使溶液中的c(H+)大于c(OH-)，但c(H+)和c(OH-)都小于c(NH4+)和c(Cl－)，故A錯誤；由物料守恒可得剩下的c(NH4+)和水解生成的c(NH3.H2O)和c(NH3)的總的濃度等于0.1mol.L－1，所以C錯誤；據(jù)溶液中的電量守恒，D是正確的。
答案：B D
【演練】在0.1mol.L－1的Na2S溶液中，含有多種分子和離子，下列關(guān)系不正確的是(D)
A.c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol.L－1
B.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
C.c(OH-)=2c(H2S)+c(H+)+c(HS-)
D. c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
2.多種溶質(zhì)的溶液中微粒數(shù)量的比較
(1)不同的溶質(zhì)在不同的溶液中的微粒數(shù)量的比較
【例】已知HF的酸性比HCN的酸性強(qiáng)，現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaF 和NaCN兩種溶液，已知前者溶液中離子數(shù)目為n1，后者溶液中離子數(shù)目為n2，下列關(guān)系正確的是：
A. n1＝n2
B. n1>n2
C. n1
D. 無法確定
【析解】NaF和NaCN的溶液中，離子的數(shù)目應(yīng)是陰離子和陽離子數(shù)目的總數(shù)，據(jù)溶液中的電量守恒原理，兩種溶液中分別有：
n(Na+)＋n(H+)1＝n(F-)＋n(OH-)1
n(Na+)＋n(H+)2＝n(CN-)＋n(OH-)2
由于HF的酸性比HCN的酸性強(qiáng)，CN-離子的水解程度比F－的水解程度大，對水的電量平衡的破壞程度也大，所以NaCN的溶液中n(OH-)的物質(zhì)的量比NaF的溶液中多，即n(OH-)1n(H+)2，由于兩溶液中鈉離子的物質(zhì)的量是相等的，綜上所述，有下列關(guān)系：
n(Na+)＋n(H+)1＝n(F-)＋n(OH-)1>n(Na+)＋n(H+)2＝n(CN-)＋n(OH-)2
即NaF溶液中的離子總數(shù)n1是大于NaCN溶液中的離子總數(shù)n2。
答案：B
【演練】在相同物質(zhì)的量濃度的以下五種溶液中，①NH4Cl；②HCOONH4；③NH4HSO4
④(NH4)2SO4；⑤(NH4)2CO3，c（NH4+）大的是 ④ ，小的是： ② 。
(2)不同的溶質(zhì)在同一種溶液中的微粒數(shù)量大小的比較
①弱酸＋弱酸強(qiáng)堿鹽型
【例】用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CH3COO－)>c(Na+)，下列關(guān)系正確的是
A．c(H+)
B．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)
C．c(CH3COO－)+c(OH－)=0.1mol.L－1
D．c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.2mol.L－1
【析解】在CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，據(jù)電荷守恒，有：
c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H+)＋c(Na+)，因?yàn)閏(CH3COO－)>c(Na+)，所以c(OH－)
答案：D
【演練】用物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(H+)＜c(OH-)，下列關(guān)系式正確的是(D)
A. c(CN-)＞c(Na+) B. c(HCN)＜c(CN-)
C. c(CN-)+ c(OH-)＝0.1mol.L-1
D. c(HCN)+ c(CN-)＝0.2mol.L-1
②弱堿＋弱堿強(qiáng)酸鹽型
【例】將0.2mol.L－1氨水和0.1mol.L－1HCl溶液等體積混合，所得溶液中下列關(guān)系式不正確的是
A.c(NH3.H2O)+c(NH4+)+c(NH3)=0.2 mol.L-1
B. c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C. c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D.c(NH3.H2O)+c(NH4+)+c(NH3)=0.1 mol?L-1
【析解】0.2mol.L－1氨水和0.1mol.L－1HCl溶液等體積混合后，生成了0.05mol.L-1的NH4Cl溶液，剩下的NH3的濃度也是0.05mol.L-1，兩種溶質(zhì)存在兩種趨勢：NH4Cl中的NH4+離子發(fā)生水解使溶液呈酸性，NH3.H2O 發(fā)生電離使溶液呈堿性，但氨水電離的趨勢大于NH4+水解的趨勢，即可以忽略NH4+的水解，所以B是正確的C是錯誤的；溶液中以氮為中心存在的微粒有三種形式：NH3.H2O、NH4+、NH3，由于混合后溶液的體積增大為原來的兩倍，這三種微粒的濃度和應(yīng)是0.1 mol.L-1。不正確的是A、C。
【演練】設(shè)氨水的pH＝x，某鹽酸的pH＝y(tǒng)，已知x+y＝14，且x>11。將上述兩溶液分別取等體積充分混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是(B)
A. c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)
B. c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)
C. c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)
D. c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)
3.改變外界某一條件后，溶液中某種微粒濃度與未改變時大小的比較
【例】用水稀釋0.1mol.L-1氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是
A. c(OH－)/c(NH3.H2O)
B. c(NH3.H2O)/c(OH－)
C. c(H+)和c(OH－)的乘積
D. OH－的物質(zhì)的量
【析解】在氨水中存在兩種電離平衡：
NH3.H2ONH4+＋OH- H2OOH-＋H+
在加水稀釋的過程中，c(OH－)和c(NH3.H2O) 都在減小，由于氨水的電離平衡向電離的方向移動，OH－的物質(zhì)的量增加，c(OH－)減小的程度比c(NH3.H2O)減小的程度小，c(OH－)/c(NH3.H2O) 的值是增大的，c(NH3.H2O)/c(OH－)的值是減小的。
答案：B
【演練】將0.1mol.L－1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起 (A )
A.溶液的pH增加
B.CH3COOH電離程度變大
C.溶液的導(dǎo)電能力減弱
D. 溶液中c(OH－)減少
4.已知溶液的微粒成分和溶液中微粒濃度的大小，推斷溶質(zhì)的成分
【例】經(jīng)測定某溶液中只含NH4+、C1－、H+、OH－四種離子，下列說法錯誤的是
A．若溶液中粒子間滿足：c(NH4+)>c(C1－)>c(OH－)>c(H+)則溶液中溶質(zhì)一定為：NH4Cl和NH3.H2O
B．溶液中四種粒子之間不可能滿足：c(C1－)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH－)
C．若溶液中粒子間滿足：c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)溶液中溶質(zhì)一定只有NH4Cl
D．若溶液中c(NH4+)=c(Cl－)，則該溶液一定顯中性
【析解】據(jù)溶液中微粒，推斷溶液中的溶質(zhì)可能有：NH4Cl 、NH4Cl和氨水、NH4Cl和HCl三種情況。據(jù)A選項(xiàng)微粒的大小關(guān)系可知，溶液呈堿性，溶質(zhì)應(yīng)是氯化銨和氨水，A正確；當(dāng)溶質(zhì)是等物質(zhì)的量NH4Cl和HCl混合時，B選項(xiàng)是正確的；只有NH4Cl或是NH4Cl 和少量的HCl混合時，都有C中的結(jié)果，故C錯誤；D選項(xiàng)是根據(jù)電中性得出的，是正確的。
答案：C
【演練】經(jīng)測定某溶液中離子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種，且離子濃度大小的排列順序?yàn)椋?BR> c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。其可能的情形是（A B）
A、該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成
B、0.2mol.L－1的CH3COOH溶液與0.1mol.L－1的NaOH溶液等體積混合
C、在上述溶液中加入適量NaOH，可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋篶(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D、該溶液由0.1mol.L－1的CH3COOH溶液與等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液混合而成
【方法】看組成，定水解，找微粒，比大??；有等式，找守恒。