[試卷結構]
題型包括選擇題和非選擇題，其中非選擇題包括填空題、實驗題、作圖題、計算題等。試題難度以中等難度題為主，題目按照由易到難排列。
[考綱出現(xiàn)的四大變化]
與去年相比較，今年考綱增刪幅度較小，仍注重知識結構和知識規(guī)律的統(tǒng)攝與運用，綜合考查元素及化合物、有機化學、實驗，突出四種能力的檢測。個別知識通過表述方式的改變，調(diào)整其考查程度，降低了對一些基本概念和理論含義的理解要求。
1.增加了“正確書寫熱化學方程式”，變“了解新能源的開發(fā)”為“初步了解”。
2.刪去“二氧化硅粉塵對環(huán)境及人類健康的影響”，保留“粉塵對環(huán)境及人類健康的影響”。
3.增加了“以合成氨工業(yè)生產(chǎn)為例，用化學反應速率和化學平衡的觀點理解工業(yè)生產(chǎn)的條件”。
4.將“掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質量數(shù)與質子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系”變?yōu)椤袄斫庠有驍?shù)、核電荷數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質量數(shù)與質子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系”。
解讀：2006年化學學科《考試大綱》指出：測試考生對中學化學基礎知識、基本技能的掌握情況和所應具有的觀察能力、實驗能力、思維能力和自學能力；試題還（注意：用了個“還”字）應力圖反映出考生能夠初步運用化學視角，去觀察、分析生活、生產(chǎn)和社會中的各類有關化學問題。顯然，主要是通過對“雙基”掌握情況的檢驗，考查四種能力，從而通過高考去區(qū)分不同水平的考生，實現(xiàn)選拔的目的。
所以，建議考生在復習備考中牢記：基礎概念、基本原理和基本觀點永遠是復習的重點，動手做實驗與“紙上做實驗”效果大不一樣，復習的廣度比深度更重要，知識的綜合應用是理科綜合測試的核心和關鍵。
[《大綱》考試范圍及內(nèi)容節(jié)選]
化學基本概念和基本理論
l.物質的組成、性質和分類
(1)了解物質的分子、原子、離子、元素等概念的涵義；初步了解原子團的定義。
(2)理解物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系。
(3)理解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念。
(4)了解同素異形體的概念。
(5)理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。
2.化學用語
(1)熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。
(2)熟悉常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學式/(分子式/，并能根據(jù)化學式判斷化合價。
(3)掌握電子式、原子結構示意圖、分子式、結構式和結構簡式的表示方法。
(4)理解質量守恒定律的涵義。掌握熱化學方程式的含義。能正確書寫化學方程式、熱化學方程式、電離方程式、離子方程式、電極反應式。
3.化學中常用計量
(1)了解相對原子質量、相對分子質量的涵義。
(2)了解物質的量的單位——摩爾(mol)，摩爾質量(g·mol-1)、氣體摩爾體積(L·mol-1)。理解物質的量濃度(mol·L-1)、阿伏加德羅常數(shù)。掌握物質的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關系。
4.化學反應與能量
(1)掌握化學反應的四種基本類型：化合、分解、置換、復分解。
(2)理解氧化還原反應，了解氧化劑和還原劑等概念。掌握重要氧化劑、還原劑之間的常見反應。能判斷氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目，并能配平反應方程式。
(3)了解化學反應中的能量變化，包括吸熱反應、放熱反應、反應熱、燃燒熱、中和熱等概念。初步了解新能源的開發(fā)。
5.溶液
(1)了解溶液的含義。
(2)了解溶液的組成，理解溶液中溶質的質量分數(shù)的概念。
(3)了解飽和溶液、不飽和溶液的概念。了解溶解度的概念。了解溫度對溶解度的影響及溶解度曲線。
(4)初步了解結晶、結晶水、結晶水合物、風化、潮解的概念。
(5)了解膠體的概念及其重要性質和應用。
6.物質結構
(1)了解原子的組成及同位素的概念。理解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質量數(shù)與質子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系。
(2)以第1、2、3周期的元素為例，了解原子核外電子排布規(guī)律。
(3)理解離子鍵、共價鍵的含義。理解極性鍵和非極性鍵。了解極性分子和非極性分子。了解分子間作用力。初步了解氫鍵。
(4)了解幾種晶體類型(離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體)及其性質。
7.元素周期律和周期表
(1)掌握元素周期律的實質，了解元素周期表(長式)的結構(周期、族)及其應用。
(2)以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(如：原子半徑、化合價、單質及化合物性質)的遞變規(guī)律與原子結構的關系；以IA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系。
8.化學反應速率、化學平衡
(1)了解化學反應速率的概念、反應速率的表示方法，理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應速率的影響。
(2)了解化學反應的可逆性。理解化學平衡的含義及其與反應速率之間的內(nèi)在聯(lián)系。
(3)理解勒沙特列原理的含義。理解濃度、溫度、壓強等條件對化學平衡移動的影響。
(4)以合成氨工業(yè)生產(chǎn)為例，用化學反應速率和化學平衡的觀點理解工業(yè)生產(chǎn)的條件。
9.電解質溶液
(1)了解電解質和非電解質、強電解質和弱電解質的概念。
(2)理解離子反應的概念。
(3)理解電解質的電離平衡概念。
(4)了解水的電離、溶液PH等概念。
(5)了解強酸強堿中和滴定的原理。
(6)理解鹽類水解的原理。了解鹽溶液的酸堿性。
(7)理解原電池原理。初步了解化學電源。了解化學腐蝕與電化學腐蝕及一般防腐蝕方法。
(8)理解電解原理。了解銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)反應原
化學實驗
1.了解化學實驗常用儀器的主要用途和使用方法。
2.掌握化學實驗的基本操作。了解實驗室一般事故的預防和處理方法。
3.掌握常見氣體的實驗室制法(包括所用試劑、儀器、反應原理和收集方法)。
4.綜合運用化學知識對常見的物質(包括氣體物質、無機離子)進行分離、提純和鑒別。
5.掌握化學實驗的記錄方法和運用化學知識設計一些基本實驗
(1)根據(jù)實驗現(xiàn)象，觀察、記錄、分析或處理數(shù)據(jù)，得出正確結論。
(2)根據(jù)實驗試題要求，設計或評價實驗方案。
(3)能繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖。
6.以上各部分知識與技能的綜合應用。
化學計算
1.掌握有關相對原子質量、相對分子質量及確定分子式的計算。
2.掌握有關物質的量的計算。
3.掌握有關氣體摩爾體積的計算。
4.掌握有關溶液濃度(溶液中溶質的質量分數(shù)和物質的量濃度)的計算。
5.掌握利用化學反應方程式的計算。
6.掌握有關物質溶解度的簡單計算。
7.掌握有關溶液PH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的簡單計算。
8.掌握有關燃燒熱的簡單計算。
9.以上各類化學計算的綜合應用。
題型包括選擇題和非選擇題，其中非選擇題包括填空題、實驗題、作圖題、計算題等。試題難度以中等難度題為主，題目按照由易到難排列。
[考綱出現(xiàn)的四大變化]
與去年相比較，今年考綱增刪幅度較小，仍注重知識結構和知識規(guī)律的統(tǒng)攝與運用，綜合考查元素及化合物、有機化學、實驗，突出四種能力的檢測。個別知識通過表述方式的改變，調(diào)整其考查程度，降低了對一些基本概念和理論含義的理解要求。
1.增加了“正確書寫熱化學方程式”，變“了解新能源的開發(fā)”為“初步了解”。
2.刪去“二氧化硅粉塵對環(huán)境及人類健康的影響”，保留“粉塵對環(huán)境及人類健康的影響”。
3.增加了“以合成氨工業(yè)生產(chǎn)為例，用化學反應速率和化學平衡的觀點理解工業(yè)生產(chǎn)的條件”。
4.將“掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質量數(shù)與質子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系”變?yōu)椤袄斫庠有驍?shù)、核電荷數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質量數(shù)與質子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系”。
解讀：2006年化學學科《考試大綱》指出：測試考生對中學化學基礎知識、基本技能的掌握情況和所應具有的觀察能力、實驗能力、思維能力和自學能力；試題還（注意：用了個“還”字）應力圖反映出考生能夠初步運用化學視角，去觀察、分析生活、生產(chǎn)和社會中的各類有關化學問題。顯然，主要是通過對“雙基”掌握情況的檢驗，考查四種能力，從而通過高考去區(qū)分不同水平的考生，實現(xiàn)選拔的目的。
所以，建議考生在復習備考中牢記：基礎概念、基本原理和基本觀點永遠是復習的重點，動手做實驗與“紙上做實驗”效果大不一樣，復習的廣度比深度更重要，知識的綜合應用是理科綜合測試的核心和關鍵。
[《大綱》考試范圍及內(nèi)容節(jié)選]
化學基本概念和基本理論
l.物質的組成、性質和分類
(1)了解物質的分子、原子、離子、元素等概念的涵義；初步了解原子團的定義。
(2)理解物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系。
(3)理解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念。
(4)了解同素異形體的概念。
(5)理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。
2.化學用語
(1)熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。
(2)熟悉常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學式/(分子式/，并能根據(jù)化學式判斷化合價。
(3)掌握電子式、原子結構示意圖、分子式、結構式和結構簡式的表示方法。
(4)理解質量守恒定律的涵義。掌握熱化學方程式的含義。能正確書寫化學方程式、熱化學方程式、電離方程式、離子方程式、電極反應式。
3.化學中常用計量
(1)了解相對原子質量、相對分子質量的涵義。
(2)了解物質的量的單位——摩爾(mol)，摩爾質量(g·mol-1)、氣體摩爾體積(L·mol-1)。理解物質的量濃度(mol·L-1)、阿伏加德羅常數(shù)。掌握物質的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關系。
4.化學反應與能量
(1)掌握化學反應的四種基本類型：化合、分解、置換、復分解。
(2)理解氧化還原反應，了解氧化劑和還原劑等概念。掌握重要氧化劑、還原劑之間的常見反應。能判斷氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目，并能配平反應方程式。
(3)了解化學反應中的能量變化，包括吸熱反應、放熱反應、反應熱、燃燒熱、中和熱等概念。初步了解新能源的開發(fā)。
5.溶液
(1)了解溶液的含義。
(2)了解溶液的組成，理解溶液中溶質的質量分數(shù)的概念。
(3)了解飽和溶液、不飽和溶液的概念。了解溶解度的概念。了解溫度對溶解度的影響及溶解度曲線。
(4)初步了解結晶、結晶水、結晶水合物、風化、潮解的概念。
(5)了解膠體的概念及其重要性質和應用。
6.物質結構
(1)了解原子的組成及同位素的概念。理解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質量數(shù)與質子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系。
(2)以第1、2、3周期的元素為例，了解原子核外電子排布規(guī)律。
(3)理解離子鍵、共價鍵的含義。理解極性鍵和非極性鍵。了解極性分子和非極性分子。了解分子間作用力。初步了解氫鍵。
(4)了解幾種晶體類型(離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體)及其性質。
7.元素周期律和周期表
(1)掌握元素周期律的實質，了解元素周期表(長式)的結構(周期、族)及其應用。
(2)以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(如：原子半徑、化合價、單質及化合物性質)的遞變規(guī)律與原子結構的關系；以IA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系。
8.化學反應速率、化學平衡
(1)了解化學反應速率的概念、反應速率的表示方法，理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應速率的影響。
(2)了解化學反應的可逆性。理解化學平衡的含義及其與反應速率之間的內(nèi)在聯(lián)系。
(3)理解勒沙特列原理的含義。理解濃度、溫度、壓強等條件對化學平衡移動的影響。
(4)以合成氨工業(yè)生產(chǎn)為例，用化學反應速率和化學平衡的觀點理解工業(yè)生產(chǎn)的條件。
9.電解質溶液
(1)了解電解質和非電解質、強電解質和弱電解質的概念。
(2)理解離子反應的概念。
(3)理解電解質的電離平衡概念。
(4)了解水的電離、溶液PH等概念。
(5)了解強酸強堿中和滴定的原理。
(6)理解鹽類水解的原理。了解鹽溶液的酸堿性。
(7)理解原電池原理。初步了解化學電源。了解化學腐蝕與電化學腐蝕及一般防腐蝕方法。
(8)理解電解原理。了解銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)反應原
化學實驗
1.了解化學實驗常用儀器的主要用途和使用方法。
2.掌握化學實驗的基本操作。了解實驗室一般事故的預防和處理方法。
3.掌握常見氣體的實驗室制法(包括所用試劑、儀器、反應原理和收集方法)。
4.綜合運用化學知識對常見的物質(包括氣體物質、無機離子)進行分離、提純和鑒別。
5.掌握化學實驗的記錄方法和運用化學知識設計一些基本實驗
(1)根據(jù)實驗現(xiàn)象，觀察、記錄、分析或處理數(shù)據(jù)，得出正確結論。
(2)根據(jù)實驗試題要求，設計或評價實驗方案。
(3)能繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖。
6.以上各部分知識與技能的綜合應用。
化學計算
1.掌握有關相對原子質量、相對分子質量及確定分子式的計算。
2.掌握有關物質的量的計算。
3.掌握有關氣體摩爾體積的計算。
4.掌握有關溶液濃度(溶液中溶質的質量分數(shù)和物質的量濃度)的計算。
5.掌握利用化學反應方程式的計算。
6.掌握有關物質溶解度的簡單計算。
7.掌握有關溶液PH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的簡單計算。
8.掌握有關燃燒熱的簡單計算。
9.以上各類化學計算的綜合應用。