生產(chǎn)技術(shù)輔導(dǎo)：爆炸溫度計算（二）

(3)求爆炸溫度。
    先查得乙醚的燃燒熱為2.7×lO6J／mol，即2.7×109J／kmol。
    因為爆炸速度極快，是在近乎絕熱情況下進行的，所以全部燃燒熱可近似地看作用于提高燃燒產(chǎn)物的溫度，也就是等于燃燒產(chǎn)物熱容與溫度的乘積，即：
    2.7×lO9 = [(688.4+0.0967t)×103]·t
    解上式得爆炸溫度t=2826℃。
    上面計算是將原始溫度視為0℃。爆炸溫度非常高，雖然與實際值有若干度的誤差，但對計算結(jié)果的準(zhǔn)確性并無顯著的影響。
    2)根據(jù)燃燒反應(yīng)方程式與氣體的內(nèi)能計算爆炸溫度
    可燃?xì)怏w或蒸氣的爆炸溫度可利用能量守恒的規(guī)律估算，即根據(jù)爆炸后各生成物內(nèi)能之和與爆炸前各種物質(zhì)內(nèi)能及物質(zhì)的燃燒熱的總和相等的規(guī)律進行計算。用公式表達(dá)為：
     ∑u 2=∑Q+∑u l (2--6)
    式中∑u 2——燃燒后產(chǎn)物的內(nèi)能之總和；
     ∑u l——燃燒前物質(zhì)的內(nèi)能之總和;
     ∑Q——燃燒物質(zhì)的燃燒熱之總和。
     [例]已知一氧化碳在空氣中的濃度為20％，求CO與空氣混合物的爆炸溫度。爆炸混合物的最初溫度為300K。
     [解]通?？諝庵醒跽?1％，氮占79％，所以混合物中氧和氮分別占
    由于氣體體積之比等于其摩爾數(shù)之比，所以將體積百分比換算成摩爾數(shù)，即l mol混合物中應(yīng)有0.2 mol一氧化碳、0.168mol氧和0.632 mol氮。