考試大綱 (考試大結(jié)構(gòu)工程師 www.examda.com/jiegou)
3.1 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與物質(zhì)狀態(tài)
3.1.1原子軌道 波函數(shù) 電子云 四個(gè)量子數(shù)
3.1.2核外電子分布三原則 原子、離子核外電子分布式 原子、離子外層電子分布式 分子結(jié)構(gòu)式
3.1.3化學(xué)鍵 金屬鍵 離子鍵 共價(jià)鍵 價(jià)鍵理論
3.1.4電偶極矩 極性分子 非極性分子 分子極性與鍵極性關(guān)系
3.1.5雜化軌道理論 雜化軌道類(lèi)型 分子空間構(gòu)型與雜化軌道關(guān)系 典型分子空間構(gòu)型
3.1.6分子間力 氫鍵 分子間力與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系
3.1.7離子晶體 原子晶體 分子晶體 金屬晶體的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的比較
3.1.8理想氣體狀態(tài)方程 氣體分壓定律與計(jì)算
3.2溶液
3.2.1質(zhì)量分?jǐn)?shù) 物質(zhì)量濃度 質(zhì)量摩爾濃度 摩爾分?jǐn)?shù)的表示與計(jì)算
3.2.2蒸汽壓 蒸汽壓下降 沸點(diǎn) 凝固點(diǎn) 沸點(diǎn)上升 凝固點(diǎn)下降 滲透壓 溶液的依數(shù)性 拉烏爾定律 溶液蒸汽壓、 沸點(diǎn)、凝固點(diǎn)、滲透壓大小的比較
3.2.3水的離子積 氫離子濃度 氫氧根離子濃度 溶液pH值表示 (考試大結(jié)構(gòu)工程師 www.examda.com/jiegou)
3.2.4酸 堿 共軛酸堿對(duì)
3.2.5一元弱酸堿的解離平衡 解離常數(shù) 解離度 氫離子濃度 氫氧根離子濃度及溶液pH值的計(jì)算
3.2.6多元酸堿的解離平衡 溶液pH值的計(jì)算
3.2.7強(qiáng)堿弱酸鹽的水解 強(qiáng)酸弱堿鹽的水解 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水解 鹽類(lèi)溶液pH值的計(jì)算
3.2.8同離子效應(yīng) 緩沖溶液 緩沖作用 緩沖溶液的組成、類(lèi)型、pH值計(jì)算及配制
3.2.9難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 溶度積 溶解度與溶度積的關(guān)系 溶度積規(guī)則 同離子效應(yīng)
3.3周期
3.3.1周期表的組成 元素的原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系 元素在周期表中的分區(qū)
3.3.2元素性質(zhì)的周期性遞變 原子半徑、金屬性與非金屬性、電離能、電子親和能及電負(fù)性的周期性遞變
3.3.3氧化物及其水合物的酸堿性遞變規(guī)律
3.4化學(xué)反應(yīng)方程式，化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡
3.4.1化學(xué)反應(yīng)方程式的寫(xiě)法 配平 計(jì)算 (考試大結(jié)構(gòu)工程師 www.examda.com/jiegou)
3.4.2反應(yīng)熱 吸熱 放熱 熱化學(xué)反應(yīng)方程式的寫(xiě)法
3.4.3反應(yīng)方程式與反應(yīng)熱效應(yīng)的關(guān)系及計(jì)算 物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓 反應(yīng)的焓變與計(jì)算
3.4.4熵 物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵 熱力學(xué)第三定律 物質(zhì)的熵值大小規(guī)律 反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變及計(jì)算
3.4.5吉布斯函數(shù) 吉布斯函數(shù)變 反應(yīng)方向(自發(fā)性)的判斷
3.4.6化學(xué)反應(yīng)速率的表示 質(zhì)量作用定律 速率方程式 反應(yīng)級(jí)數(shù)
3.4.7阿侖尼烏斯公式 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 活化能 催化劑 從活化分子、活化能的觀(guān)點(diǎn)解釋加快反應(yīng)速率的方法
3.4.8化學(xué)平衡的特征 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)kθ的表達(dá)式 多重平衡規(guī)則 轉(zhuǎn)化率 平衡中物質(zhì)量關(guān)系及有關(guān)平衡的計(jì)算 溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響
3.4.9化學(xué)平衡的移動(dòng) 濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響 壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響 溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
3. 5氧化還原與電化學(xué)
3.5.1氧化反應(yīng) 還原反應(yīng) 氧化劑 還原劑 氧化還原反應(yīng)方程式的配平
3.5.2原電池的電極反應(yīng) (半反應(yīng))、電池反應(yīng) (總反應(yīng)) 原電池的圖式
3.5.3標(biāo)準(zhǔn)氫電極 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì) 原電池電動(dòng)勢(shì) 電動(dòng)勢(shì)的能斯特方程及電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算 電極電勢(shì)的能斯特方程及電極電勢(shì)的計(jì)算
3.5.4電極電勢(shì)的應(yīng)用 氧化劑、還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱的比較 氧化還原反應(yīng)方向的判斷 氧化還原反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)kθ的計(jì)算
3.5.5電解池 陽(yáng)極及陽(yáng)極反應(yīng) 陰極及陰極反應(yīng)
3.1 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與物質(zhì)狀態(tài)
3.1.1原子軌道 波函數(shù) 電子云 四個(gè)量子數(shù)
3.1.2核外電子分布三原則 原子、離子核外電子分布式 原子、離子外層電子分布式 分子結(jié)構(gòu)式
3.1.3化學(xué)鍵 金屬鍵 離子鍵 共價(jià)鍵 價(jià)鍵理論
3.1.4電偶極矩 極性分子 非極性分子 分子極性與鍵極性關(guān)系
3.1.5雜化軌道理論 雜化軌道類(lèi)型 分子空間構(gòu)型與雜化軌道關(guān)系 典型分子空間構(gòu)型
3.1.6分子間力 氫鍵 分子間力與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系
3.1.7離子晶體 原子晶體 分子晶體 金屬晶體的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的比較
3.1.8理想氣體狀態(tài)方程 氣體分壓定律與計(jì)算
3.2溶液
3.2.1質(zhì)量分?jǐn)?shù) 物質(zhì)量濃度 質(zhì)量摩爾濃度 摩爾分?jǐn)?shù)的表示與計(jì)算
3.2.2蒸汽壓 蒸汽壓下降 沸點(diǎn) 凝固點(diǎn) 沸點(diǎn)上升 凝固點(diǎn)下降 滲透壓 溶液的依數(shù)性 拉烏爾定律 溶液蒸汽壓、 沸點(diǎn)、凝固點(diǎn)、滲透壓大小的比較
3.2.3水的離子積 氫離子濃度 氫氧根離子濃度 溶液pH值表示 (考試大結(jié)構(gòu)工程師 www.examda.com/jiegou)
3.2.4酸 堿 共軛酸堿對(duì)
3.2.5一元弱酸堿的解離平衡 解離常數(shù) 解離度 氫離子濃度 氫氧根離子濃度及溶液pH值的計(jì)算
3.2.6多元酸堿的解離平衡 溶液pH值的計(jì)算
3.2.7強(qiáng)堿弱酸鹽的水解 強(qiáng)酸弱堿鹽的水解 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水解 鹽類(lèi)溶液pH值的計(jì)算
3.2.8同離子效應(yīng) 緩沖溶液 緩沖作用 緩沖溶液的組成、類(lèi)型、pH值計(jì)算及配制
3.2.9難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 溶度積 溶解度與溶度積的關(guān)系 溶度積規(guī)則 同離子效應(yīng)
3.3周期
3.3.1周期表的組成 元素的原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系 元素在周期表中的分區(qū)
3.3.2元素性質(zhì)的周期性遞變 原子半徑、金屬性與非金屬性、電離能、電子親和能及電負(fù)性的周期性遞變
3.3.3氧化物及其水合物的酸堿性遞變規(guī)律
3.4化學(xué)反應(yīng)方程式，化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡
3.4.1化學(xué)反應(yīng)方程式的寫(xiě)法 配平 計(jì)算 (考試大結(jié)構(gòu)工程師 www.examda.com/jiegou)
3.4.2反應(yīng)熱 吸熱 放熱 熱化學(xué)反應(yīng)方程式的寫(xiě)法
3.4.3反應(yīng)方程式與反應(yīng)熱效應(yīng)的關(guān)系及計(jì)算 物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓 反應(yīng)的焓變與計(jì)算
3.4.4熵 物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵 熱力學(xué)第三定律 物質(zhì)的熵值大小規(guī)律 反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變及計(jì)算
3.4.5吉布斯函數(shù) 吉布斯函數(shù)變 反應(yīng)方向(自發(fā)性)的判斷
3.4.6化學(xué)反應(yīng)速率的表示 質(zhì)量作用定律 速率方程式 反應(yīng)級(jí)數(shù)
3.4.7阿侖尼烏斯公式 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 活化能 催化劑 從活化分子、活化能的觀(guān)點(diǎn)解釋加快反應(yīng)速率的方法
3.4.8化學(xué)平衡的特征 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)kθ的表達(dá)式 多重平衡規(guī)則 轉(zhuǎn)化率 平衡中物質(zhì)量關(guān)系及有關(guān)平衡的計(jì)算 溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響
3.4.9化學(xué)平衡的移動(dòng) 濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響 壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響 溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
3. 5氧化還原與電化學(xué)
3.5.1氧化反應(yīng) 還原反應(yīng) 氧化劑 還原劑 氧化還原反應(yīng)方程式的配平
3.5.2原電池的電極反應(yīng) (半反應(yīng))、電池反應(yīng) (總反應(yīng)) 原電池的圖式
3.5.3標(biāo)準(zhǔn)氫電極 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì) 原電池電動(dòng)勢(shì) 電動(dòng)勢(shì)的能斯特方程及電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算 電極電勢(shì)的能斯特方程及電極電勢(shì)的計(jì)算
3.5.4電極電勢(shì)的應(yīng)用 氧化劑、還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱的比較 氧化還原反應(yīng)方向的判斷 氧化還原反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)kθ的計(jì)算
3.5.5電解池 陽(yáng)極及陽(yáng)極反應(yīng) 陰極及陰極反應(yīng)