總結(jié)是寫給人看的，條理不清，人們就看不下去，即使看了也不知其所以然，這樣就達(dá)不到總結(jié)的目的?？偨Y(jié)怎么寫才能發(fā)揮它最大的作用呢？以下是小編收集整理的工作總結(jié)書范文，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
高中化學(xué)氧化還原知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇一
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在反應(yīng)前后元素的化合價(jià)具有相應(yīng)的升降變化的化學(xué)反應(yīng)。在反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原。小編準(zhǔn)備了高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)，具體請(qǐng)看以下內(nèi)容。
1、氧化還原反應(yīng)的基本概念：
氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)：氧化反應(yīng)表現(xiàn)為被氧化的元素化合價(jià)升高，其實(shí)質(zhì)是該元素的原子失去電子(或共用電子對(duì)偏離)的過程;還原反應(yīng)表現(xiàn)為被還原的元素化合價(jià)降低，其實(shí)質(zhì)是該元素的原子獲得電子(或共用電子對(duì)偏向)的過程。
2、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物：被氧化生成的物質(zhì)是氧化產(chǎn)物，被還原生成的物質(zhì)是還原產(chǎn)物。
常見的`氧化劑有o2、cl2、濃硫酸、hno3、kmno4、fecl3等;常見的還原劑有活潑的金屬單質(zhì)、h2、c、co等。
3、氧化還原中電子轉(zhuǎn)移的表示方法：使用雙線橋或單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，二者的區(qū)別在于，使用雙線橋需要標(biāo)出電子的得失，而單線橋不需要。
4、氧化還原反應(yīng)方程式的配平是一個(gè)難點(diǎn)，在掌握化合價(jià)升降相等的基礎(chǔ)上再掌握一些配平時(shí)需要的技巧，就可以解決多數(shù)的問題。
經(jīng)常以選擇題、填空題的形式考查氧化還原反應(yīng)的基本概念，得失電子的表示方法。以探究題的形式考查氧化還原反應(yīng)的配平以及相關(guān)計(jì)算。
比較物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法
根據(jù)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行判斷：在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物;還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。②根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷：金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，其還原性越強(qiáng)，即：還原性：k>ca>na>mg>al>zn>fe>sn>pb>(h)>cu>hg>ag
金屬的還原性越強(qiáng)，其失去電子后形成的金屬離子的氧化性越弱，即：
氧化性：k+
fe3+可以和銅反應(yīng)：2fe3++ cu = 2fe2++ cu2+，因此氧化性：fe3+> cu2+。
高中是人生中的關(guān)鍵階段，大家一定要好好把握高中，編輯老師為大家整理的，希望大家喜歡。
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3、氧化還原中電子轉(zhuǎn)移的表示方法：使用雙線橋或單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，二者的區(qū)別在于，使用雙線橋需要標(biāo)出電子的得失，而單線橋不需要。
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經(jīng)常以選擇題、填空題的形式考查氧化還原反應(yīng)的基本概念，得失電子的表示方法。以探究題的形式考查氧化還原反應(yīng)的配平以及相關(guān)計(jì)算。
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金屬的還原性越強(qiáng)，其失去電子后形成的金屬離子的氧化性越弱，即：
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