第一章 緒論
一. 有機(jī)化合物和有機(jī)化學(xué)
有機(jī)化合物是指碳?xì)浠衔锛捌溲苌铩?BR> 有機(jī)化學(xué)是研究有機(jī)合物的結(jié)構(gòu)特征.合成方法和理化性質(zhì)等的化學(xué)。
二. 有機(jī)化合物的特點(diǎn)
碳原子的價(jià)電子層 1S22S22P2 因此，有機(jī)物分子是共價(jià)鍵結(jié)合。
1. 可燃性：絕大多數(shù)有機(jī)物都是可燃的。
2. 耐熱性、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)低：
3. 水溶性 ：小 ，原理依據(jù)，相似相溶原理、與水形成氫鍵的能力。
4. 導(dǎo)電性能：差。
5. 反應(yīng)速度：慢。
6. 反應(yīng)產(chǎn)物：常有副產(chǎn)物，副反應(yīng)。
7. 普遍在同分異構(gòu)體
同分異構(gòu)體是指分子式相同結(jié)構(gòu)式不同，理化性質(zhì)不同的化分物。
三. 有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)理論
1858年凱庫勒和古柏爾提出有機(jī)化合物分子中碳原子是四價(jià)及碳原子之間相互連接成碳鏈的概念，成為有機(jī)化合物分子結(jié)構(gòu)的，最原始和最基礎(chǔ)的理論。
1861年布特列洛夫?qū)τ袡C(jī)化合物的結(jié)構(gòu)提出了較完整的的概念，提出原子之間存在著相互的影響。
1874年范荷夫和勒貝爾建立分子的立體概念，說明了對(duì)映異構(gòu)和順反異構(gòu)現(xiàn)象。
*碳原子總是四價(jià)的，碳原子自相結(jié)合成鍵，構(gòu)造和構(gòu)造式
分子中原子的連接順序和方式稱為分子的構(gòu)造.表示分子中各原子的連接順序和
方式的化學(xué)式叫構(gòu)造式(結(jié)構(gòu)式).用兩小點(diǎn)表示一對(duì)共用電子對(duì)的構(gòu)造式叫電子式,用短橫線(-)表示共價(jià)鍵的構(gòu)造式叫價(jià)鍵式.有時(shí)可用只表達(dá)官能團(tuán)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的化學(xué)式,既結(jié)構(gòu)簡式.
四. 共價(jià)鍵的性質(zhì)
1. 鍵長 ：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子核間距離。
2. 鍵角 ：兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角。
3. 鍵能 ：指斷單個(gè)特定共價(jià)鍵所吸收的能量,也稱為該鍵的離解能。
共價(jià)鍵的鍵能是斷裂分子中全部同類共價(jià)鍵所需離解能的平均值。
4. 鍵的極性： 鍵的極性與鍵合原子的電負(fù)性有關(guān),一些元素電負(fù)性數(shù)值大的原子具有強(qiáng)的吸電子能力。常見元素電負(fù)性為：
H C N O F Si P S Cl Br I
2.1 2.5 3.0 3.5 4.0 1.8 2.1 2.5 3.0 2.5 2.0
對(duì)于兩個(gè)相同原子形成的共價(jià)鍵來說，可以認(rèn)為成鍵電子云是均勻的分布在兩核之間，這樣的共價(jià)鍵沒有極性，為非極性共價(jià)鍵。但當(dāng)兩個(gè)不同原子形成共價(jià)鍵時(shí)，由于原子的電負(fù)性不同，成鍵電子云偏向電負(fù)性大的原子一邊，這樣一個(gè)原子帶有部分正電荷。電子云不完全對(duì)稱而呈現(xiàn)極性共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵。
鍵的極性大小，通常用偶極矩表示：.
5. 分子的偶極
五. 有機(jī)化合物的分類
1. 按基本骨架分類
(1) 脂肪族化合物： 分子中碳原子相互結(jié)合成碳鏈或碳環(huán)。
(2) 芳香族化合物： 碳原子連接成特殊的芳香環(huán)。
(3) 雜環(huán)化合物： 這類化合物具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，但是組成環(huán)的原子除碳外，還有氧.硫.氮等其他元素的原子。
2. 按官能團(tuán)分類
官能團(tuán)是決定某類化合物的主要性質(zhì)的原子、原子團(tuán)或特殊結(jié)構(gòu)。顯然，含有相同官能團(tuán)的有機(jī)化合物具有相似的化學(xué)性質(zhì)。
一. 有機(jī)化合物和有機(jī)化學(xué)
有機(jī)化合物是指碳?xì)浠衔锛捌溲苌铩?BR> 有機(jī)化學(xué)是研究有機(jī)合物的結(jié)構(gòu)特征.合成方法和理化性質(zhì)等的化學(xué)。
二. 有機(jī)化合物的特點(diǎn)
碳原子的價(jià)電子層 1S22S22P2 因此，有機(jī)物分子是共價(jià)鍵結(jié)合。
1. 可燃性：絕大多數(shù)有機(jī)物都是可燃的。
2. 耐熱性、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)低：
3. 水溶性 ：小 ，原理依據(jù)，相似相溶原理、與水形成氫鍵的能力。
4. 導(dǎo)電性能：差。
5. 反應(yīng)速度：慢。
6. 反應(yīng)產(chǎn)物：常有副產(chǎn)物，副反應(yīng)。
7. 普遍在同分異構(gòu)體
同分異構(gòu)體是指分子式相同結(jié)構(gòu)式不同，理化性質(zhì)不同的化分物。
三. 有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)理論
1858年凱庫勒和古柏爾提出有機(jī)化合物分子中碳原子是四價(jià)及碳原子之間相互連接成碳鏈的概念，成為有機(jī)化合物分子結(jié)構(gòu)的，最原始和最基礎(chǔ)的理論。
1861年布特列洛夫?qū)τ袡C(jī)化合物的結(jié)構(gòu)提出了較完整的的概念，提出原子之間存在著相互的影響。
1874年范荷夫和勒貝爾建立分子的立體概念，說明了對(duì)映異構(gòu)和順反異構(gòu)現(xiàn)象。
*碳原子總是四價(jià)的，碳原子自相結(jié)合成鍵，構(gòu)造和構(gòu)造式
分子中原子的連接順序和方式稱為分子的構(gòu)造.表示分子中各原子的連接順序和
方式的化學(xué)式叫構(gòu)造式(結(jié)構(gòu)式).用兩小點(diǎn)表示一對(duì)共用電子對(duì)的構(gòu)造式叫電子式,用短橫線(-)表示共價(jià)鍵的構(gòu)造式叫價(jià)鍵式.有時(shí)可用只表達(dá)官能團(tuán)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的化學(xué)式,既結(jié)構(gòu)簡式.
四. 共價(jià)鍵的性質(zhì)
1. 鍵長 ：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子核間距離。
2. 鍵角 ：兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角。
3. 鍵能 ：指斷單個(gè)特定共價(jià)鍵所吸收的能量,也稱為該鍵的離解能。
共價(jià)鍵的鍵能是斷裂分子中全部同類共價(jià)鍵所需離解能的平均值。
4. 鍵的極性： 鍵的極性與鍵合原子的電負(fù)性有關(guān),一些元素電負(fù)性數(shù)值大的原子具有強(qiáng)的吸電子能力。常見元素電負(fù)性為：
H C N O F Si P S Cl Br I
2.1 2.5 3.0 3.5 4.0 1.8 2.1 2.5 3.0 2.5 2.0
對(duì)于兩個(gè)相同原子形成的共價(jià)鍵來說，可以認(rèn)為成鍵電子云是均勻的分布在兩核之間，這樣的共價(jià)鍵沒有極性，為非極性共價(jià)鍵。但當(dāng)兩個(gè)不同原子形成共價(jià)鍵時(shí)，由于原子的電負(fù)性不同，成鍵電子云偏向電負(fù)性大的原子一邊，這樣一個(gè)原子帶有部分正電荷。電子云不完全對(duì)稱而呈現(xiàn)極性共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵。
鍵的極性大小，通常用偶極矩表示：.
5. 分子的偶極
五. 有機(jī)化合物的分類
1. 按基本骨架分類
(1) 脂肪族化合物： 分子中碳原子相互結(jié)合成碳鏈或碳環(huán)。
(2) 芳香族化合物： 碳原子連接成特殊的芳香環(huán)。
(3) 雜環(huán)化合物： 這類化合物具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，但是組成環(huán)的原子除碳外，還有氧.硫.氮等其他元素的原子。
2. 按官能團(tuán)分類
官能團(tuán)是決定某類化合物的主要性質(zhì)的原子、原子團(tuán)或特殊結(jié)構(gòu)。顯然，含有相同官能團(tuán)的有機(jī)化合物具有相似的化學(xué)性質(zhì)。