23．下列數(shù)量的物質(zhì)中，所含原子數(shù)目的是
A．0．4mol O2 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下5．6L CO2
C．4℃時，5．4mL H2O D．10g Ne
24．含1 mol NaOH的溶液跟含1 mol CuSO4的溶液發(fā)生反應(yīng)，生成的氫氧化銅沉淀為
A．1 mol B．2 mol C．49g D．98g
25．用26．4g（NH4）2SO4跟過量Ca（OH）2混合加熱，放出的氣體全部被含有0．4mol H3PO4的溶液吸收，生成的鹽是
A．（NH4）3PO4 B．NH4H2PO4
C．（NH4）2HPO4 D．（NH4）3PO4和（NH4）2HPO4
第II卷
可能用到的數(shù)據(jù)——相對原子質(zhì)量（原子量）：
H—1 C—12 N—14 O—16 Ne—20 Na—23 S—32
Cl—35．5 Ca—40 Cu—64 Br—80 Ba—137
二．填空題：本大題共20個空位，每個空位1．5分，共30分。將答案填在空位線上。
27．2，4—二甲基—4，5—二乙基庚烷的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。
28．可逆反應(yīng)mA（氣）+nB（氣）====pC（氣）到達(dá)平衡后，升高溫度或降低壓強(qiáng)，建立新的平衡時，A的轉(zhuǎn)化率都減小，則正反應(yīng)一定是________________反應(yīng)（填放熱或吸熱），m+n一定__________p（填大于、等于、或小于）。 29．往Na2S溶液中加入少量固態(tài)KOH，則[Na+]/[S2—]的比值_________________（填增大、減小或不變）
30．當(dāng)前我國環(huán)境保護(hù)亟待解決“白色污染”問題。“白色污染”所指的污染物是__________。形成酸雨的大氣污染物，主要是___________________（填物質(zhì)分子式）。
31．在葡萄糖、乙醇、甲酸乙酯和乙醛中，_____________________的最簡式與乙酸的相同。
32．常溫下，在pH=1的HCl溶液中，OH—的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。
33．往含有Cu2+、Fe3+和Mg2+（濃度均為0．1mol/L）的溶液中，加入過量鋅粉，充分反應(yīng)后，溶液中濃度的陽離子是__________________。
34．將NaHCO3加熱，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體依次通過盛有過氧化鈉、氫氧化鈣飽和溶液、濃硫酸的容器，最后得到的氣體是________________。
35．鏈烴A分子中碳和氫元素的質(zhì)量比為6：1。A的蒸氣對氫氣的相對密度為21，它能跟溴水反應(yīng)生成B。A和B的結(jié)構(gòu)簡式為___________和____________。
36．元素X、Y、Z和G的原子序數(shù)按X、Y、Z、G的順序依次增大，但都小于18。Y的單質(zhì)分子是雙原子分子，常溫下能跟水劇烈反應(yīng)。在同周期元素（稀有氣體元素除外）中，Z的原子半徑。X與G原子核外電子數(shù)之和為22；一定條件下，它們的單質(zhì)能相互作用生成化合物XG2。X位于第________族；G 的原子序數(shù)為__________；Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________；Y和Z相互作用形成的化合物的電子式為 __________________。
37．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7g某氣體與0．5g氫氣所含的分子數(shù)目相同，則該氣體的密度（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為______________g/L。
38．用惰性電極電解2LNaCl飽和溶液，經(jīng)過一段時間后，電解液的pH值上升到13，則電解過程中，兩個電極共產(chǎn)生氣體___________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；有_____________mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移。
三．本大題共18分。
39．配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式（本題共6分，每小題3分）
40．寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式并配平（本題共6分，每小題3分）
（1）將硫化氫通入硫酸銅溶液中
（2）將氯氣通入二氧化硫水溶液中
41．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（本題共6分，每小題3分）
（1）在酸或堿存在的條件下，甲酸乙酯與水反應(yīng)
（2）乙醛蒸氣跟氫氣的混合物通過熱的鎳催化劑
四．化學(xué)實驗：本大題共11分。
42．（本題3分）以下反應(yīng)①大理石和鹽酸反應(yīng)、②氯化銨和氫氧化鈣混合加熱、③氯酸鉀和二氧化錳混合加熱、④硫化亞鐵和稀硫酸反應(yīng)均產(chǎn)生氣體，其中 _____________產(chǎn)生的氣體可用下圖所示儀器裝置來制備，該裝置所產(chǎn)生的氣體可用排水集氣法來收集的是_________。（均填標(biāo)號）
43．（本題8分）四種正鹽A、B、C和D，它們由Na+、Ca2+、Al3+、NH4+、Cl—、SO32—、SO42—和CO32—八種離子組成。鑒別步驟及實驗現(xiàn)象如下：
（1）取少量A放入試管中，然后加入水，A不溶解。
（2）取少量B放入試管中，然后加入水，B全部溶解，其水溶液呈酸性。
（3）取少量C放入試管中，然后加入鹽酸并加熱，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體使品紅溶液褪色。
（4）取少量D放入試管中，然后加入適量稀NaOH溶液，生成白色沉淀；繼續(xù)加入過量NaOH溶液，沉淀全部溶解。另取少量D放入盛有BaCl2溶液的試管中，生成白色沉淀，加入稀HNO3，沉淀不溶解。
根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，可判斷A為___________，B為_____________，C為____________，D為______________。
五．化學(xué)計算：本大題共16分。
44．（本題8分）往2L含有Na2CO3和Na2SO4的水溶液中，加入過量BaCl2溶液，生成66．3g白色沉淀，加入過量稀HNO3，此白色沉淀減少到46．6g。計算原溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度。
45．（本題8分）將5g NaCl、NaBr和CaCl2的混合物溶于水，通入氯氣充分反應(yīng)，然后把溶液蒸干、灼熱，灼燒后殘留物的質(zhì)量為4．914g。將此殘留物溶于水，并加入足量的碳酸鈉溶液，所得的沉淀經(jīng)干燥后質(zhì)量為0．27g。計算原混合物中CaCl2、NaBr和NaCl的質(zhì)量。
A．0．4mol O2 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下5．6L CO2
C．4℃時，5．4mL H2O D．10g Ne
24．含1 mol NaOH的溶液跟含1 mol CuSO4的溶液發(fā)生反應(yīng)，生成的氫氧化銅沉淀為
A．1 mol B．2 mol C．49g D．98g
25．用26．4g（NH4）2SO4跟過量Ca（OH）2混合加熱，放出的氣體全部被含有0．4mol H3PO4的溶液吸收，生成的鹽是
A．（NH4）3PO4 B．NH4H2PO4
C．（NH4）2HPO4 D．（NH4）3PO4和（NH4）2HPO4
第II卷
可能用到的數(shù)據(jù)——相對原子質(zhì)量（原子量）：
H—1 C—12 N—14 O—16 Ne—20 Na—23 S—32
Cl—35．5 Ca—40 Cu—64 Br—80 Ba—137
二．填空題：本大題共20個空位，每個空位1．5分，共30分。將答案填在空位線上。
27．2，4—二甲基—4，5—二乙基庚烷的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。
28．可逆反應(yīng)mA（氣）+nB（氣）====pC（氣）到達(dá)平衡后，升高溫度或降低壓強(qiáng)，建立新的平衡時，A的轉(zhuǎn)化率都減小，則正反應(yīng)一定是________________反應(yīng)（填放熱或吸熱），m+n一定__________p（填大于、等于、或小于）。 29．往Na2S溶液中加入少量固態(tài)KOH，則[Na+]/[S2—]的比值_________________（填增大、減小或不變）
30．當(dāng)前我國環(huán)境保護(hù)亟待解決“白色污染”問題。“白色污染”所指的污染物是__________。形成酸雨的大氣污染物，主要是___________________（填物質(zhì)分子式）。
31．在葡萄糖、乙醇、甲酸乙酯和乙醛中，_____________________的最簡式與乙酸的相同。
32．常溫下，在pH=1的HCl溶液中，OH—的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。
33．往含有Cu2+、Fe3+和Mg2+（濃度均為0．1mol/L）的溶液中，加入過量鋅粉，充分反應(yīng)后，溶液中濃度的陽離子是__________________。
34．將NaHCO3加熱，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體依次通過盛有過氧化鈉、氫氧化鈣飽和溶液、濃硫酸的容器，最后得到的氣體是________________。
35．鏈烴A分子中碳和氫元素的質(zhì)量比為6：1。A的蒸氣對氫氣的相對密度為21，它能跟溴水反應(yīng)生成B。A和B的結(jié)構(gòu)簡式為___________和____________。
36．元素X、Y、Z和G的原子序數(shù)按X、Y、Z、G的順序依次增大，但都小于18。Y的單質(zhì)分子是雙原子分子，常溫下能跟水劇烈反應(yīng)。在同周期元素（稀有氣體元素除外）中，Z的原子半徑。X與G原子核外電子數(shù)之和為22；一定條件下，它們的單質(zhì)能相互作用生成化合物XG2。X位于第________族；G 的原子序數(shù)為__________；Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________；Y和Z相互作用形成的化合物的電子式為 __________________。
37．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7g某氣體與0．5g氫氣所含的分子數(shù)目相同，則該氣體的密度（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為______________g/L。
38．用惰性電極電解2LNaCl飽和溶液，經(jīng)過一段時間后，電解液的pH值上升到13，則電解過程中，兩個電極共產(chǎn)生氣體___________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；有_____________mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移。
三．本大題共18分。
39．配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式（本題共6分，每小題3分）
40．寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式并配平（本題共6分，每小題3分）
（1）將硫化氫通入硫酸銅溶液中
（2）將氯氣通入二氧化硫水溶液中
41．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（本題共6分，每小題3分）
（1）在酸或堿存在的條件下，甲酸乙酯與水反應(yīng)
（2）乙醛蒸氣跟氫氣的混合物通過熱的鎳催化劑
四．化學(xué)實驗：本大題共11分。
42．（本題3分）以下反應(yīng)①大理石和鹽酸反應(yīng)、②氯化銨和氫氧化鈣混合加熱、③氯酸鉀和二氧化錳混合加熱、④硫化亞鐵和稀硫酸反應(yīng)均產(chǎn)生氣體，其中 _____________產(chǎn)生的氣體可用下圖所示儀器裝置來制備，該裝置所產(chǎn)生的氣體可用排水集氣法來收集的是_________。（均填標(biāo)號）
43．（本題8分）四種正鹽A、B、C和D，它們由Na+、Ca2+、Al3+、NH4+、Cl—、SO32—、SO42—和CO32—八種離子組成。鑒別步驟及實驗現(xiàn)象如下：
（1）取少量A放入試管中，然后加入水，A不溶解。
（2）取少量B放入試管中，然后加入水，B全部溶解，其水溶液呈酸性。
（3）取少量C放入試管中，然后加入鹽酸并加熱，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體使品紅溶液褪色。
（4）取少量D放入試管中，然后加入適量稀NaOH溶液，生成白色沉淀；繼續(xù)加入過量NaOH溶液，沉淀全部溶解。另取少量D放入盛有BaCl2溶液的試管中，生成白色沉淀，加入稀HNO3，沉淀不溶解。
根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，可判斷A為___________，B為_____________，C為____________，D為______________。
五．化學(xué)計算：本大題共16分。
44．（本題8分）往2L含有Na2CO3和Na2SO4的水溶液中，加入過量BaCl2溶液，生成66．3g白色沉淀，加入過量稀HNO3，此白色沉淀減少到46．6g。計算原溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度。
45．（本題8分）將5g NaCl、NaBr和CaCl2的混合物溶于水，通入氯氣充分反應(yīng)，然后把溶液蒸干、灼熱，灼燒后殘留物的質(zhì)量為4．914g。將此殘留物溶于水，并加入足量的碳酸鈉溶液，所得的沉淀經(jīng)干燥后質(zhì)量為0．27g。計算原混合物中CaCl2、NaBr和NaCl的質(zhì)量。